Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ Hoá học, vận dụng kiến thức hóa học vào giải quyết các vấn đề trong cuộc sống, sử dụng CNTT và TT. [r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 23 BÀI 18: NHÔM
A Mục tiêu:
1 Về kiến thức: HS biết:
- Tính chất vật lý kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học nhơm: gồm tính chất hố học KL nói chung tính chất riêng nhơm tác dụng với dung dịch kiềm mạnh
2 Về kĩ năng:
- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất KL nói chung KT biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học KL, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng dd H2SO4 loãng, tác dụng dd CuCl2
- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn
- Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhôm ( trừ phản ứng với dung dịch kiềm)
3 Định hướng phát triển lực học sinh:
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác Năng lực sử dụng CNTT TT
*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực tính tốn, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 4 Định hướng phát triển phẩm chất
Chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm 5 Nội dung tích hợp:
BĐKH: Việc khai thác quặng boxit để sản xuất nhôm không cách gây ô nhiễm nghiêm trọng môi trường đất, nước, khơng khí, cần có biện pháp giảm thiểu chất gây ô nhiễm môi trường
B.Chuẩn bị GV HS:
1 GV: Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm cho HS hoạt động nhóm:
- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ, bìa giấy
- Hóa chất: Bột nhơm, dây nhơm, dd HCl, CuCl2, NaOH đặc, bột S, dd HCl Tranh: sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy
2 HS: đọc trước nhà
C Phương pháp hình thức tổ chức dạy học::
Phương pháp thực hành thí nghiệm theo nhóm để phát kiến thức D Tiến trình dạy-giáo dục:
1 Ổn định tổ chức(1’) 2 Kiểm tra cũ : 5p
(2)a Fe + CuSO4
b Cu + ZnSO4
c Na + H2O
d Fe + H2O
e Zn + HCl
f Cu+ HCl
g Ag + CuSO4
Đáp án: a Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b Cu + ZnSO4không xảy ra
c 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
d Fe + H2O không xảy ra
e Zn +2 HClZnCl2 + H2
f Cu+ HCl không xảy
g Ag + CuSO4 không xảy ra
3 Các hoạt động học
Hoạt động 1: Hoạt động khởi động ( 2p) Mục tiêu:
Phương pháp:Thuyết trình
-GV: Cho học sinh quan sát dây nhơm, hình ảnh ứng dụng nhơm, cách sản xuất nhơm Nhơm có tính chất vật lí, hoaas học
Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức. Hoạt động 2.1: Tính chất vật lý nhôm: 3’
- Mục tiêu: Học sinh nắm tính chất vật lí kim loại Al
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, phương pháp dạy học theo nhóm, pháp phát giải vấn đề
Hoạt động GV- HS Nội dung ghi bảng
GV: Chiếu hình, yêu cầu HS quan sát mảnh nhôm, mẫu vật thật
- nhận xét: màu sắc, ánh kim, tính dẻo.?
+HS thử độ dẫn điện ( dụng cụ thử tính dẫn điện)
+thơng báo khối lượng riêng, t0 nóng chảy.
=> Y/c HS kết luận tính chất vật lý KL nhôm?
Nêu kết luận.
………
……… I/
Tính chất vật lý của nhơm:
-Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
- Dẻo, dễ dát mỏng -Nhẹ (D =2,7g/cm3)
(3)………
Hoạt động 2.2: Tính chất hố học:10’
- Mục tiêu: Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết
+ Nhơm có phản ứng với dd kiềm
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
Hoạt động GV- HS Nội dung ghi bảng
Hãy dự đốn tính chất hố học nhơm vào tính chất hố học chung KL?
- HS dự đốn: Al có tính chất hoá học KL. ? Vậy để chứng minh cho vừa dự đốn, cần làm gì?
HS: Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng
( HS đưa nhiều dự đốn khác nhau, GV khéo léo định hướng HS nêu ý tưởng sử dụng thí nghiệm hóa học)
GV: phát phiếu học tập, yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm
( Chia lớp thành nhóm, nhóm thực thí nghiệm số thí nghiệm:
TN1: Al+ O2 TN2: Al + S TN3: Al + HCl TN4: Al + CuCl2 TN5: Al + NaOH Nhóm 1,2: TN1,3 Nhóm 3,4: TN 4,5 )
(TN GV chiếu video cho HS theo dõi)
GV để sẵn hóa chất, dụng cụ cho nhóm theo thí nghiệm chia
HS: Các nhóm thực thí nghiệm, ghi kết vào phiếu học tập
-GV yêu cầu nhóm báo cáo kết
-HS: Các nhóm báo cáo kết cho lớp theo dõi
? Vậy nhơm có tính chất hóa học
II/: Tính chất hố học: 1 Nhơm có tính chất hố học KL khơng?
a) Nhơm phản ứng với phi kim:
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3
(trắng)(vàng lục) (trắng) 2Al + 3S t0 Al2S3
(4)HS: Thơng qua thí nghiệm vừa thực hiện, nêu TCHH nhôm
? Trong số tính chất trên, tính chất khơng phải tính chất chung kim loại?
- GV nhận xét, kết luận tính chất hóa học nhơm - điều kiện thường nhơm có phản ứng với oxi khơng khí khơng?
HS: => điều kiện thường nhơm phản ứng với oxi khơng khí cách dễ dàng tạo thành nhôm oxit
GV lưu ý: Lớp Al2O3 mỏng, bền, bảo vệ đồ dùng nhơm khơng cho phần nhơm phía tác dụng với H2O O2 nên đồ nhôm bền
- Hãy viết thêm PTPƯ nhôm với phi kim khác mà em biết?
- Y/c viết thêm PTPƯ với H2SO4 loãng.? HS: - Viết PTPƯ cử đại diện lên bảng.
GV lưu ý: Al không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội
? Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng không ? Hãy giải thích
HS: Khơng Vì dùng xơ, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng vật dụng bị ăn mòn, nhanh bị hỏng
………
……… ………
2Al + 6HCl2AlCl3+ 3H2
2Al + 3H2SO4 (dd)
Al2(SO4)3 + 3H2
c) Nhôm phản ứng với dd muối:
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 +
3Cu
=> Nhơm có đầy đủ tính chất hố học KL nói chung
2 Nhơm có tính chất hố học khác?
Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Hoạt động 2.3: ứng dụng nhôm:2’ - Mục tiêu: Nắm ứng dụng nhôm sống
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, phương pháp phát giải vấn đề
Hoạt động Gv – Hs Nội dung
GV: Chiếu hình ảnh đặt câu hỏi: Dựa vào SGK, kiến thức thực tế để nêu ứng dụng nhôm
(5)trong công nghiệp đời sống.? HS: Quan sát trả lời cá nhân
GV lưu ý HS vai trị tác hại nhơm -Với khả chống ăn mịn thụ động, rẻ, nhơm sử dụng rộng rãi Giao dịch kim loại nhôm lớn (chỉ sau sắt) số lượng lẫn giá trị
+ Nhôm dát mỏng 0,01mm dùng để làm bao gói thực phẩm, giấy gói thuốc lá,…
+ Sản xuất thuốc chữa đau dày
+ Mĩ phẩm (nhưng độc, gây dị ứng cho thể,…)
-Thức ăn (đặc biệt thức ăn chua, mặn) để lâu ăn mịn nhơm tạo thành muối nhôm, muối xâm nhập vào thức ăn vào thể sau gây hại - Việc dùng nhơm tái chế (có lẫn nhiều kim loại) phổ biến gây hại tiềm tàng
………
……… ………
Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng
2) Trong công nghiệp: Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …
Hoạt động 2.4: Sản xuất nhôm: 3’
- Mục tiêu: Nắm phương trình điều chế nhơm từ quặng boxit - Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan
Hoạt động Gv – Hs Nội dung
GV: Giới thiệu nguyên liệu sản xuất nhôm? - quặng bơxit.
- nước ta, quặng bơxit có nhiều đâu ?
HS: - Cao Bằng, Lạng Sơn, Tây Nguyên ( nhiên do nhiều nguyên nhân, nước ta chưa khai thác và sản xuất nhôm)
- Phương pháp sản xuất nhôm?
-HS: Điện phân nóng chảy nhơm oxit ( quặng nhơm)
- Hãy viết PTPƯ?
- HS theo dõi GV giới thiệu q trình ngun tắc sản xuất nhơm.
- HS theo dõi GV giới thiệu trình nguyên tắc sản xuất nhôm.
GV bổ sung thông tin: Khai thác quặng bôxit chế
IV/ Sản xuất nhôm:
- Nguyên liệu: quặng bôxit
- Phương pháp: điện phân nóng chảy nhơm oxit Al2O3 xúc tác criolit
PTPƯ:
2Al2O3 ⃗đpnc 4Al + 3O2
(6)biến thành alumin để luyện nhơm quy trình tiêu tốn lượng nước điện khổng lồ, đồng thời phát thải lượng khí thải nhà kính bùn đỏ có sức hủy diệt mơi trường ghê gớm Trên đất có quặng bơxit khơng thể trồng thân tầng quặng dày 10m mà khơng loại sống Hơn việc khai thác quặng có nguy làm thay đổi mơi trường sinh thái, khâu khai thác lộ thiên công nghệ tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt thảm động thực vật gây xói mịn…
-HS: Nghe ghi nhớ thơng tin
………
……… ………
Hoạt động Luyện tập : 6p
Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, luyện tập tính chất hố học chung nhôm
Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân. Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học
Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực tính tốn.
- Giáo viên chiếu tập lên tivi
BT1: Hoàn thành phản ứng hóa học sau: 1.Al + …… t0 Al2O3
2.Al + Cl2 t0 ……
3.Al + HCl t0 ……
4 Al + CuSO4 t0 …
-GV hướng dẫn cho HS cách làm BT:
BT2: Hịa tan 11g hỗn hợp nhơm dung dịch HCl vừa đủ thu 8,96 lít khí H2 (đktc)
Tính khối lượng sản phẩm có hỗn hợp ban đầu
-Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức
- Học sinh đọc
- Học sinh lên bảng
- HS: Thảo luận nhóm 5’ trình bày kết vào bảng phụ
- HS: Nhận xét - HS: Chép vào
(7)a Mục tiêu:
Vận dụng kiến thức nhôm giải vấn đề thực tiễn. b Phương thức dạy học:
Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân
c Sản phẩm dự kiến: HS học cách tra cứu tìm kiếm thơng tin cách hợp tác làm việc nhóm hiệu
d Năng lực hướng tới:
Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề sống, sử dụng CNTT TT
GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi bảng phụ
GV chiếu nhiệm vụ học tập 1 Vì nhơm khó bị gỉ?
2 Tại không dùng chậu nhôm để đựng vôi tôi?
-GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm
-GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm
- HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, thư kí
Các nhóm HS: ý lắng nghe, trả lời câu hỏi, nhanh chóng ghi bảng phụ
-Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ
-HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung
Hoạt động Tìm tịi mở rộng: 5p a Mục tiêu:
Vận dụng kiến thức tìm tịi kiến thức sống kim loại b Phương thức dạy học:
Tự học nhà, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến:
Thuyết trình sản phẩm, làm học sinh d Năng lực hướng tới:
Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực vận dụng kiến thức Hoá học vào sống
(8)Một nồi nhôm mua sáng lấp lánh ánh bạc, cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhơm, chỗ có nước biến thành màu xám đen?
→ Không, bề mặt nồi phủ lớp oxit nhôm bền để bảo lớp nhôm bên trong, làm vơ hình phá lớp bảo vệ Làm nhiều lần nồi bị mỏng dần đi, bị thủng
4 Củng cố: 2’ GV:
+Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học +Chốt lại kiến thức học
+Yêu cầu hs nhà sơ đồ tư nhôm
(9)PHIẾU HỌC TẬP
Thí nghiệm Hiện tượng- PTHH Kết luận tính chất 1, Al + O2 Nhôm cháy sáng tạo thành chất
rắn màu trắng
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
nhơm phản ứng với oxi trong khơng khí tạo thành nhôm oxit
2, Al + Cl2 Màu vàng lục khí clo biến mất, sinh chất rắn màu trắng 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3
Nhôm phản ứng với phi kim khác sinh muối
3, Al + HCl mảnh nhơm tan dần có nhiều bọt khí ra.
2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2
Nhôm tác dụng với axit -> muối + H2
4, Al +
CuCl2 Cu màu đỏ bám ngồi mảnhnhơm, màu xanh nhạt dần đi. 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 +
3Cu
Nhôm tác dụng với dung dịc muối -> muối nhôm kim loại
5, Al + NaOH
Al tan NaOH, có bọt khí
Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm
- Chuẩn bị trước “ Sắt”. E Rút kinh nghiệm: