Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH 3 (đktc) đã dùng là bao nhiêub. Trắc nghiệm.[r]
(1)Bài tập phản ứng tạo phức NH3 lớp 11
I Phương pháp giải- Nắm kiến thức phản ứng khử - tạo phức NH3:
- Amoniac có tính khử: phản ứng với oxi, clo khử số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2)
Ví dụ: 2NH3+ 3CuO → 3Cu + N2+3H2O
- Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành dung dịch phức chất:
Với Cu(OH)2: Cu(OH)2+ 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2
II Bài tập tự luận
Bài 1: Cho lượng khí NH3đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến
phản ứng xảy hoàn toàn; thu rắn A hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M
a Viết ptpư
b Tính thể tích khí N2(đkc) tạo thành sau phản ứng
Trả lời
a 2NH3+ 3CuO → 3Cu + N2↑ + 3H2O
Chất rắn A: Cu CuO dư CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O
b nCuO= nHCl/2 = 0,02/2 = 0,01 mol
(2)→ VN2 = 0,01 22,4 = 2,24 lít
Bài 2: Thổi từ từ NH3đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl26,75%
a Khi lượng kết tủa thu cực đại thể tích NH3 (đktc) dùng bao nhiêu?
b Khi kết tủa tan hết thể tích NH3(đktc) dùng bao nhiêu?
Trả lời
nCuCl2 = 400.6,75/100.135 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng: CuCl2+ 2NH3+ 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl (1)
Cu(OH)2+ 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2(2)
a Khi lượng kết tủa cực đại xảy phản ứng (1) => nNH3= 0,2.2 = 0,4 mol => VNH3 = 0,4 22,4 = 8,96 lít
b Khi kết tủa tan hết xảy phản ứng (1) phản ứng (2) nNH3 = 0,2.2 + 0,2.4 = 1,2 mol => VNH3= 1,2 22,4 = 26,88 lít
III Trắc nghiệm
Câu 1: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3?
A 4NH3+ 5O2→ 4NO↑ + 6H2O
B NH3+ HCl → NH4Cl
C 8NH3+ 3Cl2→ N2↑ + 6NH4Cl
D 2NH3+ 3CuO → 3Cu + N2↑+ 3H2O
Câu 2: Hiện tượng xảy dẫn khí NH3đi qua ống đựng bột CuO nung
(3)A Bột CuO từ màu đen sang màu trắng
B Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có nước ngưng tụ C Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có nước ngưng tụ D Bột CuO không thay đổi màu
Câu 3: Khi cho NH3vào bình clo, lửa bùng cháy kèm theo "khói" trắng bay
"Khói" trắng là: A NH4Cl
B HCl C N2
D Cl2
Câu 4: Cho từ từ đến dư NH3vào dd FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem
nung đến khối lượng không đổi chất rắn X Cho CO dư qua X nung nóng chất rắn thu chứa:
A ZnO, Cu, Fe
B ZnO, Cu, Al2O3, Fe
C Al2O3, ZnO, Fe
D Al2O3, Fe
Câu 5: Cho dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm
dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3(dư) vào dung dịch số
(4)B C D
Câu 6: Nhỏ từ từ dd NH3 dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Hiện tượng
quan sát là:
A Dd màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành
C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ
D Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm
Câu 7: Dẫn 2,24 lít NH3(đktc) qua ống đựng 16 gam CuO (to), phản ứng hoàn
toàn thu chất rắn X Thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là: A 0,15 lít
B 0,05 lít C 0,1 lít D 0,2 lít
Câu 8: Cho 200 gam dd FeCl316,25% vào dung dịch NH38,5% (vừa đủ) thu
dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m là: A 32,1 gam
(5)D 10,7 gam
Câu 9: Thổi từ từ NH3đến dư vào 300 gam dung dịch AgNO38,5% Khi kết tủa
tan hết thể tích NH3(đktc) dùng là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 10,08 lít D 6,72 lít
Câu 10:Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)30,2M, Cu(NO3)20,1M
AgNO30,2M tác dụng với dung dịch NH3dư thu m gam kết tủa Giá trị
m A 4,06 B 1,56 C 5,04 D 2,54
Đáp án hướng dẫn giải
1 B B A D A
6 D B B C 10 B
Câu 7:
nCuO dư= 0,2-0,15 = 0,05 mol
=> nHCl = 0,05.2 = 0,1 mol
(6)Câu 8:
nFeCl3= 200.16,25/(100.162,5) = 0,2 mol
=> nFe(OH)3= 0,2 mol => m = 0,2.107 = 21,4 gam
Câu 9:
nAgNO3= 300.8,5/100.170 = 0,15 mol
AgNO3+ NH3+ H2O → Ag(OH) + NH4NO3
Ag(OH) + 2NH3→ [Ag(NH3)2](OH)
=> nNH3= 0,15 + 0,3 = 0,45
=> V = 0,45.22,4 = 10,08 lít
Câu 10: