Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Vật dẫn điện loại 1: • Dẫn điện electron ( vật dẫn electron ) • Kim loại, carbua sulfua kim loại, grafit, oxyd… – Vật dẫn điện loại • Dẫn điện ion ( vật dẫn điện ion ) • Gồm chất điện ly trạng thái nóng chảy hịa tan – Độ dẫn điện ( L ): • L=1/R ( R điện trở = ρ.l/S ); ( với ρ điện trở suất ) • Đơn vị đo l : omh-1 (Ω-1 ) ; Siemen ( S ) • Cách đo với vật dẫn loại : dùng cầu Wheastone với dòng điện chiều xoay chiều • Vật dẫn loại : dùng cầu Wheastone với dòng điện xoay chiều cao tần cực Pt đen • Sơ đồ điện trở vật dẫn loại theo nguyên tắc cầu Wheastone TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Độ dẫn điện riêng dung dịch điện ly: • Là độ dẫn điện khối dung dịch hình lập phương chiều 1cm • Biểu thức độ dẫn điện riêng K : K=1/ρ = l/RS • Đơn vị đo (Ω-1 ) cm -1 hay S.cm -1 • Cách đo : dùng cầu Wheastone với dòng điện xoay chiều cao tần, điện cực platin đen dd chất điện ly chuẩn biết K ( để xác định l/S ) • Các yếu tố ảnh hưởng: – Bản chất tan, dung môi K giảm theo chiều: acid manh > kiềm mạnh > muối > chất điện ly yếu – Nồng độ tăng : K tăng sau giảm – Nhiệt độ tăng K tăng, v nhiệt tăng, ƞ giảm, mức độ hydrat hóa giảm ( ngược lại với vật dẫn loại ) TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Độ dẫn điện đương lượng: • Là độ dẫn điện khối dd chứa đương lượng gam chất nằm điện cực song song cách 1cm • Biểu thức độ dẫn điện đương lượng : λ=1000K/C ( c nồng độ đương lượng ) • Đơn vị đo λ : eq -1 Ω-1 cm2 hay eq -1S.cm -2 • Cách đo : nguyên tắc đo K, biết C tiến tới λ • Các yếu tố ảnh hưởng : – Bản chất chất tan, dung môi: λ giảm theo chiều : Acid mạnh > kiềm mạnh > muối > chất điện ly yếu – Nồng độ tăng λ giảm, độ pha loãng ∞ ( c 0) λ∞ = max TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Vận tốc tuyệt đối ion: • Vận tốc ion v : v = ZeE/6πƞr • Khi E = v/cm có v0 = Ze/6πƞr • V0 +, V0- linh độ cation linh độ anion Z e E ƞ r Hóa trị ion Điện tích electron Điện trường Độ nhớt mơi trường Bán kính ion TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Độ dẫn điện độc lập cation : λ+ = v+0.P Độ dẫn điện độc lập anion : λ- = v-0.P Với F = Ne = 96500 coulomb Quan hệ độ dẫn điện đương lượng độ dẫn điện độc lập : λ = α (λ+ + λ-) với α độ phân ly Khi dung dịch vơ lỗng α=1 Phát biểu nội dung định luật Kohlrash Ý nghĩa định luật λ∞ = λ+ + λ- TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Số vận tải ion : phần điện lượng loại ion vận chuyển so với tổng điện lượng chuyển qua dung dịch Số vận tải cation : t+ = Điện lượng cation vận chuyển / Tổng điện lượng chuyển qua dung dịch Số vận tải anion : t- = Điện lượng anion vận chuyển / Tổng điện lượng chuyển qua dung dịch Với dung dịch vô loãng α = λ = α (λ+ + λ-) t+ = λ+ / λ+ + λ- = λ+ / λ∞ t- = λ- / λ+ + λ- = λ- / λ∞ Biểu thức quan hệ độ dẫn điện độc lập độ dẫn điện đương lượng, số v tải ion Cách xác định t+ ,t- : xác định biến thiên nồng độ miền anot t+ = ( ∆Can + ∆Ccat ), t- = ∆Ccat : ( ∆Can + ∆Ccat ) Sơ đồ xác định vận tải ion theo phương pháp Hittort TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Ứng dụng phương pháp đo độ dẫn Chuẩn độ đo độ chuẩn: Nguyên tắc : Chất tạo phản ứng chuẩn có độ dẫn điện kém, điểm tương đương điểm gãy đường biểu diễn độ dẫn Ưu điểm : Cho phép chuẩn độ xác : dung dịch có màu, đục, loãng Đồ thị biểu diễn quan hệ K ~ V (ml) Giải thích Xác định độ tan chất điện ly khó tan : λ = 1000K/C chất khó tan có độ tan S = C bão hịa, nồng độ lỗng λ∞ = 1000K/S TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Ứng dụng phương pháp đo độ dẫn Xác định độ phân ly, số phân ly chất điện ly yếu Nguyên tắc : λ = λ / λ∞ = λ / (λ+ + λ- ) Đo λ nồng độ dung dịch khảo sát, tra bảng λ+, λ- tính α Kphân ly HA = [H+] [H-] / [HA] = (αC)2 / (1- α).C = αC+ / – α Xác định số không bền phúc chất ( ≈Kphân ly ) Xác định độ tinh khiết nước : K nước nhiễm ion>K nước sinh hoạt>K nước cất>K nước loại ion TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Thuộc tính tập hợp dung dich điện ly Hệ số hoạt độ f = a/C Hệ số thẩm thấu g = i/ʋ Hệ số van’t Hoff : λ = 1+ α (ʋ - 1) a hoạt độ C nồng độ ʋ số ion phân ly từ phân tử chất điện ly α độ phân ly ∆Tb = Kb.gʋm ( m nồng độ molan ) TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Điện cực pin điện hóa - Phản ứng điện cực - Thế điện cực - Thế điện cực tiêu chuẩn - Điện cực chuẩn Hydro - Điện cực so sánh Các loại điện cực - Điện cực loại - Điện cực loại - Điện cực Oxy hóa khử - Điện cực màng chọn lọc ion - Điện cực giọt thủy ngân, máy cực phổ, phương pháp phân tích cực phổ TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Pin điện hóa Nguyên lý chuyển hóa thành điện Cấu tạo pin Sức điện động Pin điện hóa Nguyên tắc đo : E công pin sinh có Faraday điện lượng vận chuyển mạnh điều kiện pin hoạt động thuận nghịch nhiệt động học ( điều kiện đảm bảo A’max ) Để đo E cần điều kiện dòng qua mạch vô nhỏ ( mạch xung đối ) Cần triệt tiêu tiếp xúc, khuếch tán Cần dùng pin chuẩn có sức điện động ổn định ... tắc cầu Wheastone TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Độ dẫn điện riêng dung dịch điện ly: • Là độ dẫn điện khối dung dịch hình lập phương chiều 1cm • Biểu thức độ dẫn điện riêng K : K=1/ρ... ion phân ly từ phân tử chất điện ly α độ phân ly ∆Tb = Kb.gʋm ( m nồng độ molan ) TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY Điện cực pin điện hóa - Phản ứng điện cực - Thế điện cực - Thế điện cực...TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY – Vật dẫn điện loại 1: • Dẫn điện electron ( vật dẫn electron ) • Kim loại, carbua sulfua kim loại, grafit, oxyd… – Vật dẫn điện loại • Dẫn điện