Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 Nội dung: Các loại vật dẫn Các đại lượng đo độ dẫn điện cách xác định Ứng dụng phép đo độ dẫn điện Các loại vật dẫn Các loại vật dẫn: Vật dẫn loại 1: vật dẫn kim loại Vật dẫn loại 2: vật dẫn điện giải Vật dẫn loại 3: chất bán dẫn Đặc điểm Bản chất dòng điện Khả dẫn điện Ảnh hưởng nhiệt độ Sự thay đổi chất Các loại vật dẫn Vật dẫn Bản chất dòng điện Khả dẫn điện Nhiệt độ Phản ứng hóa học Kim loại Electron Cao Không Điện giải Ion Thấp Bán dẫn Nút khuyết Thay đổi ion Tỷ lệ nghịch Tỷ lệ thuận Tỷ lệ nghịch Có Khơng Độ dẫn điện Vật dẫn loại 1: điện trở R = khả cản trở dòng điện dây dẫn Vật dẫn loại 2: độ dẫn điện L = khả dẫn điện dung dịch Độ dẫn điện dung dịch chất điện ly L= R ĐƠN VỊ: Ω -1 = 1S (Siemen) Độ dẫn điện dung dịch phụ thuộc: -Số lượng ion -Tốc độ dich chuyển ion Độ dẫn điện riêng κ κ = 1/ρ l/S: số bình l≠1 S≠1 cm2 cm Đơn vị Ω -1.cm-1 = S.cm-1 Các yếu tố ảnh hưởng đến κ Số lượng ion Độ phân ly Nồng độ (đồ thị κ − C) Tốc độ dịch chuyển ion Bản chất ion Nhiệt độ Các yếu tố ảnh hưởng đến κ κ (Ω -1cm-1) HCl H2SO4 KOH NaOH LiCl2 CuSO4 CH3COOH C Ảnh hưởng chất nồng độ chất điện ly đến κ Độ dẫn điện độc lập ion Các thông số Nồng độ dung dịch C (đlg/l) có độ điện ly α Hệ số bình: chiều dài l (cm) tiết diện điện cực S (cm2) Hiệu điện điện cực E (V) Độ dẫn điện độc lập ion Độ dẫn điện dung dịch phụ thuộc: Số lượng ion Tốc độ dịch chuyển ion Giả sử Vận tốc cation: U(+) cm/s Vận tốc anion: U(-) cm/s Độ dẫn chuyển ion vận điện dung dịch = khả vận dòng điện ion = điện lượng chuyển Điện lượng ion vận chuyển qua tiết diện S thời gian giây = cường độ dòng điện I (A) Độ dẫn điện độc lập ion AB ⇔ A+ + B- (1 – α) αC αC Điện lượng cation thể tích U +S vận chuyển = α C.U+.S.F (Coulomb) U+ = U0.E/l (U0 = linh độ cation) λ = α F(U0 + U0) = α (λ + + λ -) + + + - Độ dẫn điện độc lập ion λ∞ = λ+ + λ− Định luật Kohlrausch: Độ dẫn điện đương lượng dung dịch nồng độ vô loãng tổng độ dẫn điện độc lập ion Cách xác định độ dẫn điện đương lượng λ∞ chất điện ly Điện ly mạnh: đồ thị λ – C1/2 Điện ly yếu: cộng trừ đại số Ví dụ: Tính λ∞ CH3COOH λHCl = λH+ + λClλNaCl = λNa+ + λClλCH3COONa = λNa+ + λCH3COO λCH COOH = (λH+ + λCl-) - (λNa+ + λCl-) +(λNa+ + λCH3COO-) = λHCl λNaCl + λCH3COONa Linh độ độ dẫn điện độc lập số ion 25oC Cation λ+ (S.cm2 ) Ion Anion U+0 cm2/s.V Ion λ(S.cm2 ) U-0 cm2/s.V H+ 349,81 36,30 OH- 198,30 20,06 Li+ 38,68 4,01 F- 55,40 5,74 Na+ 50,10 5,19 Cl- 76,35 7,91 K+ 73,50 7,62 Br- 78,14 8,10 Rb+ 77,81 8,06 I- 76,88 7,97 Cs+ 77,26 8,01 NO3- 71,46 7,41 NH4+ 73,50 7,62 HCO3- 44,50 4,61 1/2Mg2+ 53,05 5,50 CH3COO- 40,90 4,24 1/2Ca2+ 59,50 6,17 SO42- 80,02 8,29 1/2Ba2+ 63,63 6,59 2+ Ứng dụng phép đo độ dẫn điện Chuẩn độ đo độ dẫn Xác định độ tan muối khó tan Xác định độ điện ly số điện ly chất điện ly yếu Chuẩn độ đo độ dẫn Nguyên tắc: Nhỏ dần dung dịch chuẩn vào dung dịch cần xác định nồng độ Đồng thời theo dõi độ dẫn điện hệ Biến thiên độ dẫn gây thay ion ion khác có linh độ khác Lập đồ thị biểu diễn: Vdung -độ dịch chuẩn thêm vào dẫn điện => điểm tương đương (là điểm gãy khúc đồ thị) Chuẩn độ đo độ dẫn Phản ứng acid – base Phản ứng acid – base mạnh Phản ứng acid base yếu Phản ứng tạo tủa Phản ứng acid – base mạnh (định lượng HCl NaOH) HCl + NaOH = NaCl + H20 H+cốc + Cl-cốc + NaOHburet = Na+cốc + Cl-cốc + H20 λ λ + + NaOH H+ = 349 S.cm2.đlg-1 Na+ = 50 S.cm2.đlg-1 κ(S.cm-1) HCl x x x x x x Vtương x VNaOH Phản ứng acid yếu – base mạnh (định lượng H3BO3 NaOH) HL + NaOH = NaL + H HL H+ H+ + LL- HL + H+ + L+ NaOH = HL + Na+ + L+H H+ LNa+ Lcốc cốc cốc buret cốc cốc cốc Trước tương đương H+ thay Na+ [H+] nhỏ κ(S.cm L- tăng lên HL phân ly liên tục -1) Độ dẫn điện thay đổi Sau tương đương L- không đổi Na+ OH- tăng Độ dẫn điện tăng nhanh Vtương VNaOH Ví dụ 2: Định lượng đồng thời hỗn hợp HCl CH3COOH dung dịch NaOH có nồng độ biết κ(S.cm-1) x x x x x x x Vtd1 x x Vtd2 VNaOH Xác định độ tan muối khó tan Nguyên tắc: Tạo dung dịch bão hồ muối khó tan Đo độ dẫn điện riêng muối khó tan dung dịch bão hồ 1000 λ= k S 1000.k 1000.k S = = λ∞ λ+ + λ− Xác định độ điện ly α số điện ly Ki Nguyên tắc: Pha dãy dung dịch chất điện ly có nồng độ ban đầu khác Đo độ dẫn điện riêng dung dịch, sau tính độ dẫn điện đương lượng Tính α Ki Xác định độ điện ly α số điện ly Ki CH3COOH (λ ∞ =390,6) λ κ(S.cm-1) (S.cm2.dlg-1) α Ki.10-5 C1 (0,025M) 255.10-6 10,20 0,02611 1,758 C2 (0,05M) 363.10-6 7,26 0,01858 1,761 C3 (0,1M) 515.10-6 5,15 0,01318 1,757 C4 (0,2M) 730.10-6 3,65 0,00934 1,763 ... 2: độ dẫn điện L = khả dẫn điện dung dịch Độ dẫn điện dung dịch chất điện ly L= R ĐƠN VỊ: Ω -1 = 1S (Siemen) Độ dẫn điện dung dịch phụ thuộc: -Số lượng ion -Tốc độ dich chuyển ion Độ dẫn điện. .. hưởng chất nồng độ chất điện ly đến κ Độ dẫn điện đương lượng λ Độ dẫn điện = khả vận chuyển dịng điện dung dịch tích V nồng độ C Độ dẫn điện riêng = khả vận chuyển dòng điện dung dịch tích cm3 Độ. .. dụng phép đo độ dẫn điện Chuẩn độ đo độ dẫn Xác định độ tan muối khó tan Xác định độ điện ly số điện ly chất điện ly yếu Chuẩn độ đo độ dẫn Nguyên tắc: Nhỏ dần dung dịch chuẩn vào dung dịch cần xác