I. LÝ THUYẾT CƠ BẢN:1. Tính pH của dung dịch axit bazo mạnh.a Axít mạnh: HA → H+ + A H2O H+ + OH H+ – OH – A = 0 → H+ Ca = 0 (1) → H+2 CaH+ = 0 Ta được phương trình bậc 2 với ẩn là H+: Nếu Ca >> 107M, bỏ qua cân bằng điện li của H2O.H+ = Ca → pH = lgH+ b Bazơ mạnh: MOH → M+ + OH H2O H+ + OH H+ OH + M+ = 0 → H+ + Cb = 0 H+2 + Cb. H+ = 0 Nếu Cb ≈ 107M thì giải phương trình: H+2 + Cb. H+ = 0 → H+ →pH = lgH+ Nếu Cb >> 107M, bỏ qua cân bằng điện ly của nước.OH = Cb →pOH = lgOH → pH = 14 pOH 2. Tính pH của dung dịch axit bazo yếu đơn chức.a Axít yếu đơn chức: HA H+ + A Ka H2O H+ + OH Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: H+ – OH – A = 0 → H+ = 0 (2) Nếu KaCa >> bỏ qua sự điện ly của nước→ H+ = 0 → H+ 2 + KaH+ KaCa = 0 Giả sử H+ > , bỏ qua điện ly của nước.→ OH + = 0→ OH2 + Kb OH KbCb = 0Gỉa sử OH > Ka2 , Ka3 ,… Kan → Cân bằng (1) quyết định: Nếu K1Ca >> → Nếu H+ > → H+ = Nếu Ka11C >> 1 → H+ = Nếu Ka2C >> và Ka11C >> 1 → H+ = → pH = (pKa1 + pKa2)2. II. BÀI TẬP LUYỆNBài 1. Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A).1. Tính pH của dung dịch A.2. Cho vào 1 lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu? Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76HD:1. Phương trìnhCH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1)H2O H+ + OH – KW = 10 – 14 (2)Ka >> KW => (1) là chủ yếu, bỏ qua (2)CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 0,01 0 0x x x0,01 – x x x=> => x = 4,083.10 – 4 (M)=> pH = lg(x) = 3,3892. Khi cho NaOH vào dung dịch A.CH3COOH + OH – CH3COO – + H2O0,01 0,0010,009 0,001dung dịch trở thành dung dịch đệm.=> pH = pKa + = 4,76 + lg = 3,806
Trang 1CHUYÊN ĐỀ TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
I LÝ THUYẾT CƠ BẢN:
1 Tính pH của dung dịch axit bazo mạnh.
a/ Axít mạnh:
HA → H+ + A
H2O H+ + OH-
[H+ ] – [OH-]– [A- ] = 0
→ [H+ ] - 2
[ ]
H O
K
H - Ca = 0 (1)
→ [H+]2 - Ca[H+] - = 0
Ta được phương trình bậc 2 với ẩn là [H+]:
- Nếu Ca >> 10-7M, bỏ qua cân bằng điện li của H2O
[H+] = Ca
→ pH = - lg[H + ]
b/ Bazơ mạnh:
MOH → M+ + OH
H2O H+ + OH-
[H+] - [OH-] + [M+] = 0 → [H+] - 2
[ ]
H O
K
H + Cb = 0
[H+]2 + Cb [H+] - = 0
- Nếu Cb ≈ 10-7M thì giải phương trình:
[H+]2 + Cb [H+] - = 0 → [H+] →pH = - lg[H+ ]
- Nếu Cb >> 10-7M, bỏ qua cân bằng điện ly của nước
[OH-] = Cb →pOH = - lg[OH-] → pH = 14- pOH
2 Tính pH của dung dịch axit bazo yếu đơn chức.
a/ Axít yếu đơn chức:
HA H+ + A- Ka
H2O H+ + OH-
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: [H+ ] – [OH-]– [A- ] = 0
→ [H+ ] - 2
[ ]
H O
K
H - a[ a ]
a
K C
K H = 0 (2)
- Nếu KaCa >> bỏ qua sự điện ly của nước
→ [H+ ] - = 0 → [H+ ]2 + Ka[H+ ] - KaCa = 0
- Giả sử [H+ ] << Ca → [H+ ] = K C a a → pH = 1/2 (pK a – lgC 0 )
- Nếu KaCa ≈ ta không bỏ qua giá trị nào cả và việc tính toán gần đúng được thực hiện
theo định luật bảo toàn proton:
[H+ ] – [OH-]– [A- ] = 0
→ [H+ ] = + K HA[a[ ]]
H
→ [H+ ]2 = + Ka.[HA] xem [HA] = Ca
→ [H+ ] = K H OK C a a
Trang 2Ví dụ: Tính pH của dung dịch
a/ CH3COOH 0,1 M Biết pKa= 4,75
b/ NH4Cl 0,1 M Biết pKb = 4,75
Giải:
a/ Áp dụng công thức pH = 1/2 (pK a – lgC 0 ) ta có pH = 1/2 ( 4,75- lg0,1) = 2,87
b/ NH4Cl →NH4+ + Cl
-NH4+ + H2O NH3 + H3O+
→ Ka = Kw/ Kb = 10-14/10-4,75= 10-9,25
Áp dụng công thức pH = 1/2 (pK a – lgC 0 ) ta có pH = 1/2 ( 9,25- lg0,1) = 5,13
b/ Bazơ yếu đơn chức:
B + H2O BH+ + OH- Kb
H2O H+ + OH-
Áp dụng đinh luật bảo toàn điện tích:
[H+ ] – [OH-] + [BH+] = 0
→ 2
[ ]
H O
K
OH - [OH-] + [b b ]
b
K C
K OH = 0
- Nếu KbCb >> , bỏ qua điện ly của nước
→ - [OH-] + = 0
→ [OH-]2 + Kb [OH-] - KbCb = 0
Gỉa sử [OH-] << Cb → [OH-] = K C b b → pOH = 1/2 (pK b – lgC 0 )
→
- Nếu KbCb ≈ ta không bỏ qua giá trị nào cả và việc tính toán gần đúng được thực hiện
theo định luật bảo toàn proton: [H+] = [OH-] - [HA] BIến đổi ta được:
[H+ ] = 2
1
1
H O
a b
K
K C
(xem [A-] = Cb)
Ví dụ: Tính pH của dung dịch
a/ NH3 0,1 M biết pKb=4,6
Giải:
Áp dụng công thức pH = 14- 1/2 (pK b – lgC 0 ) ta có pH = 14 – 1/2 (4,6-lg0,1)= 9,94
3 Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu đa chức.
H3A H+ + H2A- Ka1 (1)
H2A- H+ + HA2- Ka2 (2)
HA2- H+ + A3- Ka3 (3)
H2O H+ + OH- K H O2 (4)
Nếu Ka1 >> Ka2 , Ka3 ,… Kan
→ Cân bằng (1) quyết định: [ ] 2 1 0
[ ] [ ]
H O a a
K C K
H
H H K
Trang 3Nếu K1Ca >>K H O2 → 1
1
[ ] 0
[ ]
a a
a
C K
H
H K
Nếu [H+] << Ca → [H+] = → pH = 1/2 (pK a – lgC a )
Áp dụng tương tự đối với một bazơ yếu đa chức, ta cũng tiến hành chọn các cân bằng
quyết định và xét điều kiện để bỏ qua sự điện ly của H 2 O.
4 Tính pH của dung dịch đệm.
Khái niệm: Là những dung dịch có khả năng chống lại sự thay đổi pH của môi trường
khi ta thêm vào dung dịch đó một lượng axit mạnh, bazơ mạnh không lớn lắm Khi pha
loãng thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể
Thành phần hệ đệm có thể là:
- Một axit yếu và một bazơ yếu liên hợp với nó
- Muối axit của axit yếu
Công thức tính pH gần đúng của dung dịch đệm:
Khi [H+] , [OH-] << Ca, Cb thì [H + ] = K a C a /C b
→ pH = pK a - lgC a /C b
Ví dụ: Tính pH của dung dịch chứa CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M
Biết pKa = 4,75
Giải:
Áp dụng công thức pH = pK a - lgC a /C b ta có pH = 4,75-lg 0,1/0,1)=4,75
5.Tính pH của dung dịch muối axit
Muối axit là những muối mà ở gốc axit còn nguyên tử H có khả năng phân li cho ion
H+
Ví dụ: dung dịch NaHA
Các quá trình xảy ra:
NaHA → Na+ + HA
-HA- + H2O H2A + OH- Kb2
HA- H+ + A2- Ka2
H2O H+ + OH-
Nếu Ka2 > Kb2 thì ta có môi trường axit, ngược lại nếu Ka2 < Kb2 thì ta có môi trường
bazơ
Trong trường hợp tổng quát:
Chọn mức không HA- và H2O
Trang 4Ta có: [H+] + [H2A] = [A2-] + [OH-]
Biến đổi ta có [H+] = 2 2
1
1
.[ ]
1 [ ]
H O a
a
K K HA
K HA
Xem [HA-] C
→ [H+] = 2 2
1
1
.
1
H O a
a
K K C
K C
Nếu Ka2C >> → [H+] = 2
1
1
.
1
a
a
K C
K C
Nếu Ka1-1C >> 1 → [H+] = (K H O2 K C K a2 ). a1
C
Nếu Ka2C >> và Ka1-1C >> 1
→ [H+] = K K a1 a2 → pH = (pK a1 + pK a2 )/2
II BÀI TẬP LUYỆN
Bài 1 Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A)
1 Tính pH của dung dịch A
2 Cho vào 1 lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH thì pH của dung dịch thu được bằng bao
nhiêu?
Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76
HD:
1 Phương trình
CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1)
H2O H+ + OH – KW = 10 – 14 (2)
Ka >> KW => (1) là chủ yếu, bỏ qua (2)
CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76
0,01 0 0
x x x
0,01 – x x x
=>
2
4,76
10
0,01
x
x
=> x = 4,083.10 – 4 (M)
=> pH = - lg(x) = 3,389
2 Khi cho NaOH vào dung dịch A
CH3COOH + OH –
CH3COO – + H2O
0,01 0,001
0,009 0,001
Trang 5=> pH = pKa + lgCb
Ca= 4,76 + lg0,0090,001= 3,806
Bài 2 Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng
Fe3+ + 2H2O Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 10-3
a) Tính pH của dung dịch FeCl3 0,05M
b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân
HD:
FeCl3 Fe3+ + 3Cl
-Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+
K =
2+ +
3+
Fe(OH) H
Fe
= 4,0 10-3
K =
2
+
3+
H
Fe
=
2
+
+
H
0,05-[H ]
= 4,0 10-3
[H+]= 2,89.10 – 3 M
- pH= 2,54
b) pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thủy phân
2+
3+
Fe(OH) 5
95
Fe
K = 5
95[H+] = 4,0 10—3
[H+] = 7,7 10-2 (M) => pH = 1,1
Bài 3 a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít
b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10
-3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi
thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X
a) H+ 0,5.10-7 do nồng độ nhỏ phải tính đến cân bằng của H2O
H2O H+ + OH
HCl H+ + Cl
Theo định luật bảo toàn điện tích:
H+ = Cl- + OH- H+ = 0,5.10-7 + H
10 -14
H+ 2 0,5.10 7 H+ 10 -14 = 0
Giải được: H+ = 1,28.10-7 pH 6,9
b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ;
nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol
KOH + HA KA + H2O
0,01 0,01 0,01
Theo phương trình HA còn dư = 0,01 mol
Trong d2 X: CHA = CKA = 00,,014 = 0,025M
Xét các cân bằng sau:
Trang 6H2O H+ + OH- KW = 10-14 (1)
HA H+ + A- KHA = 10-375 (2)
A- + H2O HA + OH-
KB = KHA-1 KW = 10-10,25 (3)
So sánh (1) với (2) KHA >> KW bỏ qua (1)
So sánh (2) với (3) KHA >> KB bỏ qua(3) Dung dịch X là dung dịch đệm axit
có pH = pKa + lg muoi axit = 3,75 + lg00,,11 = 3,75
Khi thêm 10-3 mol HCl
KA + HCl KCl + HA
0,001 0,001 0,001 (mol)
HA = 0,01 0,40,001 = 0,0275 M
và KA = 0,010-,0,0014 = 0,0225M
Dung dịch thu được vẫn là dung dịch đệm axit
Tương tự, pH = 3,75 + lg00,,02750225 = 3,66
Bài 4
1 Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0,015 M (dung dịch A)
2 pH và độ điện li thay đổi ra sao khi:
a Có mặt NaOH 0,0005M
b Có mặt HCl 0,0002M
c Có mặt NaHSO4 0,010M
d Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M
Cho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75
HD:
1 NaCN → Na + + CN–
0,015M 0,015M
CN - + H2 O HCN + OH - K =10-4,65 = 2,24.10-5
[ ] 0,015-x x x
K=
2
[HCN][OH] x
[CN] (0,015 x) =2,24.10-5 Giải pt bậc 2
x = 5,68563262.10 –4M
pOH = -lg 5,68563262.10 –4 = 3,245221206
pH =10,75467518
độ điện li α =
4
2
5,68563262.10
100% 3, 7893604%
1,5.10
2 a Khi có mặt NaOH 0,0005M
NaOH → Na + + OH –
-14
-4,65 5
-9,35
10
10 2, 24.10
10
14
9,35
10
10
Trang 7CN – + H2 O HCN + OH –
[ ] mol.l -1 0,015- y1 y1 y1+5.10 -4
K =
4
1 1
4
1
y (y 5.10 )
0,015 5.10 y
=2,24.10-5 pt được
y1 = 6,706496859.10–5M
[OH -] = 6,706496859.10-5 + 5.10-4
=5,6706496859 10 –4M
pOH = 3,246367181 pH = 10,75363282
độ điện li α1 = 2 5
6,706496859.10
100% 0, 44709979%
1,5.10
b Khi có mặt HCl 0,0002M
NaCN + HCl → NaCl + HCN
2.10 –4 2.10–4 2.10–4
Dung dịch sau phản ứng:
HCN:2.10 – 4 M
CN – : 0,0148 M
CN – + H2 O HCN + OH –
[ ] mol.L -1 0,0148- y2 0,0002+ y2 y2
K =
4
5
2 2
2
2
(2.10 y ).y
2,24.10
(1,48.10 y )
y2 = 4,752174622.10-4
pOH = -lg 4,752174622.10 –4 = 3,323107609
pH = 10,67689239
Độ điện li α2 = (2.10 4 4,752174622.10 )2 4 100% 4,501449748%
1,5.10
c Khi có mặt NaHSO4 0,020M
NaHSO4 → Na + + HSO4-
0,01M
HSO4- + CN- HCN + SO42– K′
Cân bằng trên xem như tổ hợp các cân bằng
HSO4- H + + SO42
-K1 = 10–2
H + + CN– HCN KH -C 1N = 109,35
HSO4- + CN- HCN + SO42– K′ = 10 7,35
K′ quá lớn, phản ứng xem như hoàn toàn
Trang 8HSO4- + CN- → HCN + SO42–
0,01 0,01 0,01
còn 0,005
CN – + H2 O HCN + OH –
[ ] mol.L -1 0,005- y3 0,01+ y3 y3
K = 3 3 3 5
3
(0,01 y ).y
2.24.10
(5.10 y )
y3 = 1,11625357.10–5 M
pOH = -lg 1,11625357.10 –5 = 4,952237139 pH = 9,047762861
độ điện li α3 = 10 +1,11625357.10 2 2 5100% 66,7410835%
1,5.10
d Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M
(1) CN – + H2 O HCN + OH – K=10-4,65
(2) HCOO – + H2 O HCOOH + OH – K˝ =
K >> K˝ (2) không áng kđáng k ể
CN – + H2 O HCN + OH –
[ ] mol.L -1 0,025-y4 y4 y4
Nồng độ vừa mới trộn của CN – = 0,00375M
K =
2
5
4
4
y
2,24.10
0,00375 y
y4 = 2,788438588.10 –4 M
pOH = -lg 2,788438588.10 –4 = 3,554638916 pH = 10,44536108
độ điện li α4 = 2,788438588.102 4.100% 1,858959059%
1,5.10
Bài 5 A là dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=2,9 Tính độ điện li ỏ% của dung dịch A
HD:
%
258925
,
1
100
.
1
,
0
10
%
10
]
[
9
,
2
9
,
2
3
3
H
H
COO
CH
COOH
CH
Bài 6: Cho A là dung dịch CH3COOH 0,2M , B là dung dịch CH3COONa 0,2M Trộn A
với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch C Tính pH của C và độ điện li
của CH3COOH trong C Biết K= 1,75.10-5
HD:
Dung dịch C ( CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M )
CH COOH ↔ CH COO- + H+ K = 1,75.10-5
-14
10,25
-3,75
4.10 4.10
10
Trang 9Cân bằng : 0,1-x 0,1+x x
=> = 1,75.10-5 => x= 1,749.10-5 => pH= -lg1,749.10-5 = 4,757
điện li = 1,749.10-5 / 0,1= 0,01747%
Bài 7: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0,1 mol PCl3 vào 450ml dung dịch
NaOH 1M
HD:
PCl3 + H2O → H3PO3 + 3 H+ + 3Cl- (1)
H+ + OH- → H2O (2)
H3PO3 + OH- H2PO3 - + H2O (3)
H2PO3 -+ OH- HPO3 2- + H2O (4)
nOH- bđ = 0,45 mol
sau phản ứng (2,3) nOH- dư = 0,05 mol
nOH- (4) = n HPO3 2- = 0,05 mol
ka2 =
2
3
2 3
[H ][HPO ]
[H PO ]
= 7.10-7
→ pH= -lg 7.10 -7 = 6,15490196
Bài 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0,010 M Hằng số Ka nấc thứ hai là 1,0.10-2
HD:
H2SO4 → H+ + HSO4
0,010M 0,010M
HSO4- H+ + SO4
2-Nđcb : 0,010 – x 0,010+x x
(0,010 ) 10 2 2 2.10 2 10 4 0
0,010
x x x x
x
=> x = 4,1421.10-3 => [H]+ = 0,010 + 4,1421.10-3 = 14,1421.10-3M
=> pH = 1,8495
Bài 9: Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch Na2CO3 0,01M? Biết CO32- có Kb1
= 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65
HD:
Na2CO3 2Na+ + CO3
2-(1) CO32- + H2O HCO3- + OH- K b1 10 3 , 67
(2) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 7 , 65
2 10
b
K
(3) H2O H+ + OH- KW = 10-14
Vì K b1 >> Kb2 >> KW nên
Cân bằng (1) là chủ yếu
CO32- + H2O HCO3- + OH- 10 3 , 67
1
b
K
[Bđ] 0.01
[P.ứng] x
[CB] 0.01 – x x x
1
b
K = 2 10 3 , 76
01
,
0
x
x
Trang 10 x = 1,234.10-3
pOH = 2,908
pH = 11,092
[Na+] = 0,02M
[CO32-] = 0,01 – 1,234.10-3 = 8,766.10-3M
[HCO3-] = 1,234.10-3 M
Bài 10: Ở 20oC hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít một lượng iot đủ để phản
ứng xảy ra hoàn toàn: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O
Tính pH của dung dịch thu được Biết hằng số axit của HIO = 2,0 x 10-11
HD:
Nồng độ đầu của 4 , 0 10 4
40
016
,
0
OH (mol/lít)
Phản ứng: 2OH- + I2 I- + IO- + H2O
4 , 0 10 4
2 , 0 10 4
IO H2O
OH
HIO
[ ] 2 , 0 10 4
- x x x
HIO
OH
H 2 , 0 10 11
a
K
Ta có: 2 , 0 10 11
]
[
]
].[
[
HIO
H
IO
K a
Do [HIO] = [OH-] 2 , 0 10 11
]
[
]
].[
[
OH
H
IO
11
14
14
4
4
10
0
,
2
]
[
10
]
).[
]
[
10
10
0
,
2
(
]
[
]
]).[
[
10
0
,
2
(
H
H
H
OH
H
OH
0
10
0
,
2
]
[
10
0
,
1
]
[
10
0
,
2 4 2 14 25
H H
Giải phương trình bậc [H+] = 6,53 x 10-11
pH = -lg[H + ] = - lg(6,53 x 10 -11 ) = 10,185.
Bài 11: Tính pH của dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 105 M Biết hằng
số axit của axit benzoic bằng 6,29 105
C6H5COONa Na+ + C6H5COO
C6H5COO + H+ C6H5COOH Ka1
H2O H+ + OH Kw
Tổ hợp 2 phương trình cho:
C6H5COO + H2O C6H5COOH + OH Ktp
Ktp = K w
K = 10 14 5
6, 29 10
= 1,59 1010
Trang 11Do nồng độ đầu của C6H5COO nhỏ; mặt khác hằng số của quá trình không lớn hơn nhiều
so với 1014 nên phải tính đến sự điện li của nước
C6H5COO + H2O C6H5COOH + OH Ktp (1)
2,0 105 [OH]
H2O H+ + OH Kw (2)
Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH] = [C6H5COOH] + [H+]
hay [C6H5COOH] = [OH] [H+] = [OH]
14
10
OH
thay vào biểu thức hằng số cân bằng của (1):
K = 6 5
6 5
C H COOH OH
C H COO
=
14
6 5
10
OH OH
OH
C H COO
= 1,59 1010
2 14
5
OH 10
2 10 OH
= 1,59 1010 [OH]2 + 1,59 1010[OH] 13,18 1015 = 0
[OH] = 1,148 107 pOH = lg(1,148 107) = 6,94 pH = 7,06
Bài 12: A là dung dịch CH3COOH 0,2M, B là dung dịch NaOH 0,2M và C là dung dịch
CH3COONa 0,2 M
a Tính pH của dung dịch A, B
b Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau
c Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích bằng nhau
Cho: Ka (CH3COOH ) =1,8.10-5
HD:
a (1,0 điểm)Tính pH của dung dịch A, B
- dung dịch A: CH3COOH CH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5
Ban đầu: 0,2 0 0
Cân bằng: 0,2 -x x x
Ta có: Ka =
CH COOH
H
COO
CH
3
3
= x x
2
,
0
2
= 1,8 10-5 hay x2 + 1,8.10-5 x - 0,36.10-5 = 0 (*)
Giải phương trinh bậc 2 (*) (chọn nghiệm dương và nhỏ hơn 0,2) được x≈ 1,8884 10-3M
Vậy [H+] = x = 1,8884.10-3 M và pH = -lg[H+]= - lg(1,8884.10-3) ≈ 2,72
- dung dịch B: NaOH Na+ + OH
0,2 M 0,2 M
Từ đó suy ra: pOH = -lg[OH-] = -lg0,2 ≈ 0,70 Vậy pH= 14-pOH= 13,30
b.(0,5 điểm) Trộn A, B với tỉ lệ thể tích bằng nhau thì nồng độ đầu các chất giảm đi
1 nửa
C0 (CH3COOH) = C0 (NaOH) = 0,1 M Khi trộn xảy ra phản ứng:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
0,1 0,1 0,1 M
dung dịch thu được gồm: CH3COONa: 0,1 M Xét cân bằng:
CH3COONa CH3COO- + Na+
0,1 0,1