BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

BÀI TẬP TỔNG HỢP ÔN HSG HÓA VÔ CƠCâu 1:( Thanh Hóa 2014)1. Hòa tan một mẩu Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau đó thêm vào lượng dư dung dịch NaNO3. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học. 2. Trộn x (mol) tinh thể CaCl2.6H2O vào V1 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C1 (moll) và khối lượng riêng D1 (gl) thu được V2 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C2 (moll) và khối lượng riêng D2 (gl).Hãy chứng minh: x = 3. Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg. Tiến hành 3 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí.Thí nghiệm 2: hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V4 lít khí.Thí nghiệm 3: hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu được 9V4 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như Mg không tác dụng với nước và kiềm.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X.4. Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxít sắt trong lượng dư dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam muối khan của Fe và Cu. Xác định công thức của oxít sắt.Giải1Mẩu oxit tan hết, dung dịch có màu vàng nâu. Thêm NaNO3, có khí không màu bay ra, hóa nâu trong không khí.Giải thích: Fe3¬O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe+3 + NO + 2H2O NO + 12O2 NO22 Ta có: 219x + V1.D1 = V2.D2 và x + V1.C1 = V2.C2 219x.C2 + V1.C2.D1 = V2.D2.C2 và x.D2 + V1.C1.D2 = V2.C2.D2 219x.C2 + V1.C2.D1 = x.D2 + V1.C1.D2 x = 3 Nhận xét: vì thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm (2) nhiều hơn ở thí nghiệm (1) chứng tỏ ở thí nghiệm (1) nhôm phải đang còn dư. Gọi x, y, z lần lượt là số mol Na; Al; Mg Các phản ứng xảy ra ở cả 3 thí nghiệm: Thí nghiệm (1) và (2): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + 3H2O NaAl(OH)4 + 32H2 (2) y x 1,5y hoặc 1,5x Thí nghiệm (3): 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (3) x 0,5x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (4) y 1,5y Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (5) z z Ta có hệ phương trình: ():() =>y=2x; ():() => y=2z Na:Al:Mg = 1:2:1Vậy % khối lượng của mỗi kim loại trong X là: %mNa = = 22,77 (%) %mMg = = 23,76 (%) %mAl = 53,47%Câu 2:( Thanh Hóa 2014)1. Có ý kiến cho rằng: “Phương pháp chung để điều chế MCO3 (M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn) là cho dung dịch chứa M2+ tác dụng với dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm”. Hãy nhận xét (phân tích đúng sai, cho thí dụ cụ thể) ý kiến trên.2. Dung dịch E chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl, trong đó số mol của ion Cl gấp đôi số mol của ion Na+. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.GiảiPhương pháp đã nêu chỉ đúng với việc điều chế muối cacbonat của các kim loại Ca, Ba, Sr; không đúng cho việc điều chế các muối cacbonat của Mg, Be. Thí dụ: để có MgCO3 thay vì cho Mg2+ tác dụng với dung dịch Na2CO3 người ta phải dùng phản ứng: MgCl2 + 2NaHCO3  MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2Sở dĩ như vậy vì tránh xảy ra phản ứng: CO32 + H2O HCO3 + OH Mg2+ + 2OH  Mg(OH)2 Do T(Mg(OH)2> TMgCO3Khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH dư hoặc Ca(OH)2 dư thì đều có phương trình ion sau : HCO3 + OH → CO32 +H2O (1) Ca2+ + CO32 → CaCO3↓ (2)Vì khối lượng kết tủa thu được khi cho ½ dung dịch E tác dụng với Ca(OH)2 lớn hơn khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH nên ở thí nghiệm với NaOH thì CO32 dư còn Ca2+ hết, ở thí nghiệm với Ca(OH)2 thì CO32 hết còn Ca2+ dư. Theo phương trình (1), (2) thì trong ½ dung dịch E có: mol; mol Như vậy, trong dung dịch E gồm: Ca2+:0,08mol; HCO3:0,1mol; Na+:x mol; Cl:2x molTheo bảo toàn điện tích: 0,08.2 + x = 0,1 + 2x → x = 0,06 mol Khi đun sôi đến cạn dung dịch E thì xảy ra phản ứng : Ca2+ + 2HCO3 → CaCO3↓ + CO2 + H2OBan đầu 0,08 0,1 Phản ứng 0,05 0,1 0,05 0,05 0,05Sau pứ 0,03 0 0,05 0,05 0,05→ mrắn = = 0,03.40 + 0,06.23 + 0,12.35,5 + 0,05.100 = 11,84 gam. Câu 3:( Thanh Hóa 2014)Cho X là một muối nhôm khan, Y là một muối vô cơ khan. Hòa tan a gam hỗn hợp cùng số mol hai muối X và Y vào nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A cho tới dư được dung dịch B, khí C và kết tủa D. Axit hóa dung dịch B bằng HNO3 rồi thêm AgNO3 vào thấy xuất hiện kết tủa màu trắng bị đen dần khi để ngoài ánh sáng. Khi thêm Ba(OH)2 vào A, lượng kết tủa D đạt giá trị lớn nhất (kết tủa E), sau đó đạt giá trị nhỏ nhất (kết tủa F). Nung các kết tủa E, F tới khối lượng không đổi thu được 6,248 gam và 5,126 gam các chất rắn tương ứng. F không tan trong axit mạnh. 1. Hỏi X, Y là các muối gì? 2. Tính a và thể tích khí C ở đktc ứng với giá trị D lớn nhất. GiảiCho AgNO3 vào dung dịch B đã axit hóa tạo ra kết tủa trắng bị hóa đen ngoài ánh sáng: đó là AgCl, vậy phải có một trong 2 muối là muối clorua Khi cho Ba(OH)2 mà có khí bay ra chứng tỏ đó là NH3. Vậy muối Y phải là muối amoni (muối trung hòa hoặc muối axit). Mặt khác khi thêm Ba(OH)2 tới dư mà vẩn còn kết tủa chứng tỏ một trong 2 muối phải là muối sunfat Các phản ứng dạng ion:Ag+ + Cl AgCl NH4+ + OH NH3 + H2OAl3+ + 3OH Al(OH)3Al(OH)3 + OH Al(OH)4 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Ba2+ + SO42 BaSO4 (không đổi khi nung)Sự chênh lệch nhau vì khối lượng khi nung E, F là do Al2O3 tạo thành từ Al(OH)3. nAl2O3 = 0,011 molnBaSO4 = nSO42 = = 0,022 molTa thấy nSO42 = nAl3+ nên không thể có muối Al2(SO4)3. Do đó muối nhôm phải là muối clorua AlCl3 với số mol = 0,011.2 = 0,022 mol và muối Y phải là (NH4)2SO4 hoặc NH4HSO4 với số mol là 0,022 mol•Trường hợp muối (NH4)2SO4a = 0,022.133,5 + 0,022.132 = 5,841 gamnkhi C = nNH4+ = 0,044 VB = 0,9856 lít•Trường hợp muối NH4HSO4a = 0,022. 133,5 + 0,022. 115 = 5,467 gamnkhi C = nNH4+ = 0,022 VB = 0,4928 lítCâu 4: Một dung dịch chứa 4 ion của 2 muối vô cơ trong đó có ion SO42–khi tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng cho khí X, kết tủa Y và dung dịch Z. Dung dịch Z sau khi a xít hoá bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hoá đen ngoài ánh sáng. Kết tủa Y đem nung được a gam chất rắn T. Giá trị của a thay đổi tuỳ theo lượng Ba(OH)2 đem dùng. Nếu vừa đủ, a cực đại, nếu lấy dư, a giảm đến cực tiểu. Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T chỉ phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M. Còn lại chất rắn có khối lượng 5,98g. Hãy lập luận xác định các ion trong dung dịch. Giải: Dd (có 4 ion) + Ba(OH)2,to  Khí X: NH3  có NH4+ Dd Z + AgNO3  kết tủa trắng hoá đen ngoài không khí  có Cl –  Y cực đại khi Ba(OH)2 đủ, cực tiểu khi Ba(OH)2 dư  có ion tạo hiđroxit lưỡng tính.PT pứ: Mn+ + nOH – = M(OH)n 2M(OH)n  M2On + nH2O M2On + 2nHCl = 2MCln + nH2O nHCl = 1,2.0,06 = 0,072 mol  nM2On =  PTK (M2On) = . 2n = 34n2M + 16n = 34n  M = 9n  thoả mãn n = 3  Ion Al3+ 4 ion trong dd: Al3+ ; NH4+ ; SO42– ; Cl –. Câu 5( Thanh Hóa 2013): Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được các sản phẩm khư chỉ có NO, N2O (hỗn hợp Y) với tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H2 bằng 17,8. Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H2 thoát ra vượt quá 6,72 lít. Biết khí ở đktca.Xác định tên kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong X.b.Tìm khối lượng HNO3 đã phản ứng.Giải:Do HNO3 dư nên Fe sẽ tạo muối Fe3+=> Coi Fe và M có công thức chung => nY = 0,3 mol. => Khối lượng trung bình của Y: 35,6 gmol.Hỗn hợp Y là 0,3 mol; a là số mol của NO => 30a + (0,3a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol.=> Tỉ lệ mol NON2O = 32.=> Phương trình hóa học của phần 1: 25 + 96HNO3 25 (NO3)3 + 9NO + 6 N2O + 48H2O (1)=> = 0,5 mol. X tác dụng với kiềm có khí thoát ra nên M sẽ phản ứng.=> Phương trình hóa học của phần 2: M + 3H2O + OH  M(OH)4 + 32H2 (2) >2. 0,33=0,2 >0,3 mol => 0,5 > nM > 0,2 mol. Gọi x là số mol của M => số mol Fe: 0,5 x mol=> Mx + (0,5x)56 = 19,3 => M = với 0,2 < x < 0,5=> x= => 0,2 < < 0,5 => 12,5 < M < 38,6 => Chỉ có Al.=> x= 0,3 mol . Vậy %mAl = ; %mFe = 58,03%Theo (1) =96. 0,189 = 1,92 mol => Khối lượng HNO3 phản ứng = 63. 1,92 = 120,96 gamCâu 6 Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm kim loại M và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đun nóng khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc), dung dịch G và 3,84 gam kim loại M. Cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch G thu được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn R. Tìm tên kim loại M ? Cho biết khối lượng muối có trong dung dịch G. Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên. GiảiNếu trong 24 gam R gồm Fe2O3 và MO th? mR > mF (1)Nhưng theo đề bài. Khối lượng F phản ứng 39,84 – 3,84 = 36 gam => mF > mR => LoạiDo đó lượng M(OH)n đã tan hết trong NH3 mFe2O3 = 24 gam => nFe2O3 = 0,15 mol => nFe3O4 = 0,1 molmR pư với HNO3 =36 – 0,1.232 = 12,8 gam nNO2 = 4,4822,4 = 0,2 mol => mol e nhận = 0,2 molGọi x là số mol M phản ứng Trường hợp 1: M không tác dụng với Fe3+số mol M cho = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => M = 12,8n0,1 = 128n (loại) Trường hợp 2: M tác dụng với Fe3+n Fe3+ = 0,1.3 = 0,3 mol.Fe3+ + 1e  Fe2+ N+5 + 1e  N+40,3 mol 0,3 mol 0,2 mol 0,2 molM  Mn+ + nex mol nx mol ĐLBT electron => nx = 0,5 => x = 0,5nR = 12,8n0,5 = 32n.Biện luận. n = 2 => M= 64 (Cu) Dung dịch G có chứa 0,3 mol Fe(NO3)2 ; 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2Khối lượng muối 180.0,3 + 188.0,2 = 91,6 gamCâu 7: Tiến hành điện phân dung dịch X gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,1M; NaCl 0,1M với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Bỏ qua sự thủy phân của Cu2+.a.Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch X theo quá trình điện phân, giải thích.b.Tính pH của dung dichjsau phản ứng, khi catot thu được 0,224 lít khí thoát ra. Coi thể tích dung dịch X không đổi luôn bằng 1,0 lít. Khí đo đktc.Giải:Trong dung dịch X có các ion do điện ly: H+, Na+, Cu2+, Cl, OH Khi chưa điện ly thì HCl gây ra pH cho dung dịch => pH = lg(0,02) = 2. Thứ tự điện phân trong dung dịch: + Tại catot (): Cu2+ > H+ Cu2+ + 2e  Cu0 2H+ + 2e  H2+ Tại anot (+): Cl > OH 2Cl  2e + Cl2 2OH  H2O + ½ O2 + 2e=> Phương trình điện phân: Ban đầu CuCl2 Cu + Cl2 (1)Sau (1): 2HCl H2 + Cl2 (2)Sau (2): 2NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (3)Sau (3) môi trường bazơ: H2O H2 + 12O2 (4)(1) vừa hết pH =2.(2) xảy ra pH tăng dần đến khi HCl vừa hết, dung dịch tại đó có môi trường trung tính pH =7.(3) Xảy ra làm pH tăng dần: pH > 7 và (3) vừa xong pH = 14 + lg(0,1) =13 CuCl2 HCl NaCl H2O Quá trình điện phânTheo 2HCl H2 + Cl2 (2) 0,01 0,005 mol. 2NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (3) (0,010,005) 0,01 mol=> pH = 14+lg(0,01) = 12Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A trong dung dịch HNO3 đặc được một hỗn hợp gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75 gam và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH. a. Xác định thành phần % theo số mol của hỗn hợp khí. Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro là 38,3. b. Xác định đơn chất A. c. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứngGiảia 2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 là NO2(vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 là N2O4.Gọi x, y là số mol của NO2 và N2O4: . .......Tính số mol NO2 và N2O4: 46x + 92y = 5,75x = 0,025% NO2 = 33,33% y = 0,05% N2O4 = 66,67%bGọi số mol A là a molA – ne  An+mola naN+5 + 1e  N+4 (trong NO2)mol 0,025 0,025 Số mol e nhận =0,1252N+5 + 2e  2N+4 (trong N2O4)mol 0,1 0,1 Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125nA.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n  8.Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31  P 2 axit sau phản ứng là H3PO4 và HNO3 (dư). H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O mol 0,025 0,075Số mol HNO3 phản ứng với NaOH còn lại là 0,025 mol.Vậy tỷ lệ

BI TP TNG HP ễN HSG HểA Vễ C Cõu 1:( Thanh Húa 2014) Hũa tan mt mu Fe3O4 bng dung dch H2SO4 loóng, d, sau ú thờm vo lng d dung dch NaNO3 Nờu hin tng v vit phng trỡnh húa hc Trn x (mol) tinh th CaCl2.6H2O vo V1 lớt dung dch CaCl2 nng C1 (mol/l) v lng riờng D1 (g/l) thu c V2 lớt dung dch CaCl2 nng C2 (mol/l) v lng riờng D2 (g/l) V1.C1.D2 V1.C2 D1 219C2 D2 Hóy chng minh: x = Hn hp X gm Na, Al, Mg Tin hnh thớ nghim sau: Thớ nghim 1: ho tan (m) gam X vo nc d thu c V lớt khớ Thớ nghim 2: ho tan (m) gam X vo dung dch NaOH d thu c 7V/4 lớt khớ Thớ nghim 3: ho tan (m) gam X vo dung dch HCl d thu c 9V/4 lớt khớ Bit cỏc th tớch khớ u c o ktc v coi nh Mg khụng tỏc dng vi nc v kim Tớnh % lng ca mi kim loi X Ho tan 48,8 gam hn hp gm Cu v mt oxớt st lng d dung dch HNO thu c dung dch A v 6,72 lớt khớ NO (ktc) Cụ cn dung dch A thu c 147,8 gam mui khan ca Fe v Cu Xỏc nh cụng thc ca oxớt st Gii 1/Mu oxit tan ht, dung dch cú mu vng nõu Thờm NaNO3, cú khớ khụng mu bay ra, húa nõu khụng khớ Gii thớch: Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Fe3O4 + 8H+ 3Fe+3 + NO + 2H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ NO2 NO + 1/2O2 2/ Ta cú: 219x + V1.D1 = V2.D2 v x + V1.C1 = V2.C2 219x.C2 + V1.C2.D1 = V2.D2.C2 v x.D2 + V1.C1.D2 = V2.C2.D2 219x.C2 + V1.C2.D1 = x.D2 + V1.C1.D2 V1.C1.D2 V1.C2 D1 219C2 D2 x= 3/ - Nhn xột: vỡ th tớch khớ thoỏt thớ nghim (2) nhiu hn thớ nghim (1) chng t thớ nghim (1) nhụm phi ang cũn d Gi x, y, z ln lt l s mol Na; Al; Mg - Cỏc phn ng xy c thớ nghim: *Thớ nghim (1) v (2): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 x x (1*) 0,5x Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4] + 3/2H2 y x (2*) 1,5y hoc 1,5x *Thớ nghim (3): 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 x (3*) 0,5x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y (4*) 1,5y Mg + 2HCl MgCl2 + H2 z z - Ta cú h phng trỡnh: v 0,5 x +1,5 x =22, (*) 7v (**) 0,5 x +1,5 y = 22, 9v (* * *) 0,5 x +1,5 y +z = 22, (**):(*) =>y=2x; (***):(**) => y=2z Na:Al:Mg = 1:2:1 Vy % lng ca mi kim loi X l: 23.1 100% %mNa = 23.1 + 27.2 + 24.1 = 22,77 (%) 24.1 100% %mMg = 23.1 + 27.2 + 24.1 = 23,76 (%) %mAl = 53,47% (5*) Cõu 2:( Thanh Húa 2014) Cú ý kin cho rng: Phng phỏp chung iu ch MCO (M thuc nhúm IIA bng tun hon) l cho dung dch cha M 2+ tỏc dng vi dung dch mui cacbonat ca kim loi kim Hóy nhn xột (phõn tớch ỳng - sai, cho thớ d c th) ý kin trờn Dung dich E cha cac ion: Ca 2+, Na+, HCO3- va Cl-, o sụ mol cua ion Cl - gp ụi s mol ca ion Na+ Cho mt na dung dich E phan ng vi dung dich NaOH d, thu c gam kờt tua Cho mt na dung dich E lai phan ng vi dung dich Ca(OH) d, thu c gam kờt tua Mt khac, nờu un sụi ờn can dung dich E thi thu c m gam chõt rn khan Tớnh giỏ tr ca m Gii Phng phỏp ó nờu ch ỳng vi vic iu ch mui cacbonat ca cỏc kim loi Ca, Ba, Sr; khụng ỳng cho vic iu ch cỏc mui cacbonat ca Mg, Be Thớ d: cú MgCO3 thay vỡ cho Mg2+ tỏc dng vi dung dch Na2CO3 ngi ta phi dựng phn ng: MgCl2 + 2NaHCO3 MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2 S d nh vy vỡ trỏnh xy phn ng: CO32- + H2O HCO3- + OH- Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Do T(Mg(OH)2> TMgCO3 Khi cho ẵ dung dch E tỏc dng vi NaOH d hoc Ca(OH)2 d thỡ u cú phng trỡnh ion sau : HCO3- + OH- CO32- +H2O (1) Ca2+ + CO32- CaCO3 (2) Vỡ lng kt ta thu c cho ẵ dung dch E tỏc dng vi Ca(OH)2 ln hn cho ẵ dung dch E tỏc dng vi NaOH nờn thớ nghim vi NaOH thỡ CO 32- d cũn Ca2+ ht, thớ nghim vi Ca(OH)2 thỡ CO32- ht cũn Ca2+ d Theo phng trỡnh (1), (2) thỡ ẵ dung dch E cú: n = nCa2+ = 0, 04 mol; n = nCO = nHCO = 0, 05 3 mol - Nh vy, dung dch E gm: Ca2+:0,08mol; HCO3-:0,1mol; Na+:x mol; Cl-:2x mol Theo bo ton in tớch: 0,08.2 + x = 0,1 + 2x x = 0,06 mol - Khi un sụi ờn can dung dich E thi xy phn ng : Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + CO2 + H2O Ban u 0,08 0,1 Phn ng 0,05 0,1 0,05 0,05 0,05 Sau p 0,03 0,05 0,05 0,05 mrn = mCa2+ du + mNa+ + mCl + mCaCO3 = 0,03.40 + 0,06.23 + 0,12.35,5 + 0,05.100 = 11,84 gam Cõu 3:( Thanh Húa 2014) Cho X l mt mui nhụm khan, Y l mt mui vụ c khan Hũa tan a gam hn hp cựng s mol hai mui X v Y vo nc c dung dch A Thờm t t dung dch Ba(OH) vo dung dch A cho ti d c dung dch B, khớ C v kt ta D Axit húa dung dch B bng HNO ri thờm AgNO3 vo thy xut hin kt ta mu trng b en dn ngoi ỏnh sỏng Khi thờm Ba(OH) vo A, lng kt ta D t giỏ tr ln nht (kt ta E), sau ú t giỏ tr nh nht (kt ta F) Nung cỏc kt ta E, F ti lng khụng i thu c 6,248 gam v 5,126 gam cỏc cht rn tng ng F khụng tan axit mnh Hi X, Y l cỏc mui gỡ? Tớnh a v th tớch khớ C ktc ng vi giỏ tr D ln nht Gii Cho AgNO3 vo dung dch B ó axit húa to kt ta trng b húa en ngoi ỏnh sỏng: ú l AgCl, vy phi cú mt mui l mui clorua - Khi cho Ba(OH)2 m cú khớ bay chng t ú l NH3 Vy mui Y phi l mui amoni (mui trung hũa hoc mui axit) - Mt khỏc thờm Ba(OH)2 ti d m cũn kt ta chng t mt mui phi l mui sunfat Cỏc phn ng dng ion: AgCl Ag+ + Cl- NH3 + H2O NH4+ + OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)4Al(OH)3 + OH- t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O BaSO4 (khụng i nung) Ba2+ + SO42- S chờnh lch vỡ lng nung E, F l Al2O3 to thnh t Al(OH)3 6, 248 5,126 = nAl2O3 = 102 0,011 mol nBaSO4 = nSO 24 5,126 = 233 = 0,022 mol Ta thy nSO42- = nAl3+ nờn khụng th cú mui Al2(SO4)3 Do ú mui nhụm phi l mui clorua AlCl3 vi s mol = 0,011.2 = 0,022 mol v mui Y phi l (NH4)2SO4 hoc NH4HSO4 vi s mol l 0,022 mol Trng hp mui (NH4)2SO4 a = 0,022.133,5 + 0,022.132 = 5,841 gam nkhi C = nNH4+ = 0,044 VB = 0,9856 lớt Trng hp mui NH4HSO4 a = 0,022 133,5 + 0,022 115 = 5,467 gam nkhi C = nNH4+ = 0,022 VB = 0,4928 lớt Cõu 4: Mt dung dch cha ion ca mui vụ c ú cú ion SO 42khi tỏc dng va vi dung dch Ba(OH)2, un núng cho khớ X, kt ta Y v dung dch Z Dung dch Z sau a xớt hoỏ bng HNO to vi AgNO3 kt ta trng hoỏ en ngoi ỏnh sỏng Kt ta Y em nung c a gam cht rn T Giỏ tr ca a thay i tu theo lng Ba(OH)2 em dựng Nu va , a cc i, nu ly d, a gim n cc tiu Khi ly cht rn T vi giỏ tr cc i a = 7,204, thy T ch phn ng ht vi 60ml dung dch HCl 1,2M Cũn li cht rn cú lng 5,98g Hóy lp lun xỏc nh cỏc ion dung dch Gii: - Dd (cú ion) + Ba(OH)2,to Khớ X: NH3 cú NH4+ - Dd Z + AgNO3 kt ta trng hoỏ en ngoi khụng khớ cú Cl - Y cc i Ba(OH)2 , cc tiu Ba(OH)2 d cú ion to hiroxit lng tớnh PT p: Mn+ + nOH - = M(OH)n 2M(OH)n M2On + nH2O M2On + 2nHCl = 2MCln + nH2O (7,204 - 5,98) 0,072 0,072 nHCl = 1,2.0,06 = 0,072 mol nM2On = 2n PTK (M2On) = 2n = 34n 2M + 16n = 34n M = 9n tho n = Ion Al3+ ion dd: Al3+ ; NH4+ ; SO42 ; Cl Cõu 5( Thanh Húa 2013): Hn hp X gm Fe v kim loi M húa tr Chia 38,6 gam X thnh phn bng Phn cho tan hon ton dung dch HNO3 loóng d thu c cỏc sn phm kh ch cú NO, N2O (hn hp Y) vi tng th tớch 6,72 lớt, t ca Y so vi H2 bng 17,8 Phn cho vo dung dch kim sau mt thi gian thy lng H2 thoỏt vt quỏ 6,72 lớt Bit khớ ktc a Xỏc nh tờn kim loi M v % lng ca mi kim loi X b Tỡm lng HNO3 ó phn ng Gii: Do HNO3 d nờn Fe s to mui Fe3+=> Coi Fe v M cú cụng thc chung M => nY = 0,3 mol => Khi lng trung bỡnh ca Y: 35,6 g/mol Hn hp Y l 0,3 mol; a l s mol ca NO => 30a + (0,3-a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol => T l mol NO/N2O = 3/2 => Phng trỡnh húa hc ca phn 1: t 25 M + 96HNO3 25 M (NO3)3 + 9NO + N2O + 48H2O (1) 0,18.25 = 0,5 mol => nM = X tỏc dng vi kim cú khớ thoỏt nờn M s phn ng => Phng trỡnh húa hc ca phn 2: M + 3H2O + OH- [M(OH)4]- + 3/2H2 >2 0,3/3=0,2 >0,3 mol => 0,5 > nM > 0,2 mol - Gi x l s mol ca M => s mol Fe: 0,5 -x mol => Mx + (0,5-x)56 = 19,3 => M = => x= 56 x 8,7 vi x (2) 0,2 < x < 0,5 8,7 8,7 => 0,2 < < 0,5 => 12,5 < M < 38,6 => Ch cú Al 56 M 56 M => x= 0,3 mol Vy %mAl = 0,3.27 100% = 41,97% ; %mFe = 58,03% 19,3 Theo (1) n HNO =96 0,18/9 = 1,92 mol => Khi lng HNO3 phn ng = 63 1,92 = 120,96 gam Cõu Cho 39,84 gam hn hp F gm kim loi M v Fe3O4 vo dung dch HNO3 un núng khuy u hn hp phn ng xy hon ton thu c 4,48 lớt khớ NO2 l sn phm kh nht (ktc), dung dch G v 3,84 gam kim loi M Cho lng d dung dch NH3 vo dung dch G thu c kt ta B Nung B khụng khớ n lng khụng i c 24 gam cht rn R Tỡm tờn kim loi M ? Cho bit lng mui cú dung dch G Bit M cú húa tr khụng i cỏc phn ng trờn Gii Nu 24 gam R gm Fe2O3 v MO th? mR > mF (1) Nhng theo bi Khi lng F phn ng 39,84 3,84 = 36 gam => m F > mR => Loi Do ú lng M(OH)n ó tan ht NH3 m Fe2O3 = 24 gam => nFe2O3 = 0,15 mol => nFe3O4 = 0,1 mol m R p vi HNO3 =36 0,1.232 = 12,8 gam n NO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => mol e nhn = 0,2 mol Gi x l s mol M phn ng * Trng hp 1: M khụng tỏc dng vi Fe3+ s mol M cho = 0,2 0,1 = 0,1 mol => M = 12,8n/0,1 = 128n (loi) * Trng hp 2: M tỏc dng vi Fe3+ n Fe3+ = 0,1.3 = 0,3 mol Fe3+ + 1e Fe2+ N+5 + 1e N+4 0,3 mol 0,3 mol 0,2 mol 0,2 mol n+ M M + ne x mol nx mol LBT electron => nx = 0,5 => x = 0,5/n R = 12,8n/0,5 = 32n Bin lun n = => M= 64 (Cu) Dung dch G cú cha 0,3 mol Fe(NO3)2 ; 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2 Khi lng mui 180.0,3 + 188.0,2 = 91,6 gam Cõu 7: Tin hnh in phõn dung dch X gm HCl 0,01M; CuCl2 0,1M; NaCl 0,1M vi in cc tr, mng ngn xp B qua s thy phõn ca Cu2+ a V th biu din s bin thiờn pH ca dung dch X theo quỏ trỡnh in phõn, gii thớch b Tớnh pH ca dung dichjsau phn ng, catot thu c 0,224 lớt khớ thoỏt Coi th tớch dung dch X khụng i luụn bng 1,0 lớt Khớ o ktc Gii: + Trong dung dch X cú cỏc ion in ly: H , Na+, Cu2+, Cl-, OH- Khi cha in ly thỡ HCl gõy pH cho dung dch => pH = -lg(0,02) = - Th t in phõn dung dch: + Ti catot (-): Cu2+ > H+ Cu2+ + 2e Cu0 2H+ + 2e H2 + Ti anot (+): Cl- > OH2Cl- 2e + Cl2 2OH- H2O + ẵ O2 + 2e => Phng trỡnh in phõn: p Ban u CuCl2 Cu + Cl2 (1) p Sau (1): 2HCl H2 + Cl2 (2) ,mn Sau (2): 2NaCl + H2O pdd H2 + Cl2 + 2NaOH (3) Sau (3) mụi trng baz: H2O p, (4) OH H2 + 1/2O2 (1) va ht pH =2 (2) xy pH tng dn n HCl va ht, dung dch ti ú cú mụi trng trung tớnh pH =7 (3) Xy lm pH tng dn: pH > v (3) va xong pH = 14 + lg(0,1) =13 13 12 CuCl2 HCl NaCl H2O Quỏ trỡnh in phõn p 2HCl H2 + Cl2 (2) 0,01 0,005 mol pdd ,mn 2NaCl + H2O + Cl2 + 2NaOH (3) H2 (0,01-0,005) 0,01 mol => pH = 14+lg(0,01) = 12 Cõu 8: Ho tan hon ton 0,775 gam n cht A dung dch HNO c c mt hn hp gm hai khớ (tn ti iu kin thớch hp) cú lng l 5,75 gam v mt dung dch gm axit cú oxi vi hm lng oxi ln nht trung ho hai axit ny cn dựng va ht 0,1 mol NaOH a Xỏc nh thnh phn % theo s mol ca hn hp khớ Bit t hi ca hn hp so vi hiro l 38,3 b Xỏc nh n cht A c Tớnh t l s mol axit cú dung dch sau phn ng Gii Theo a/ M 2khớ = 38,3.2 = 76,6; Khớ cú M < 76,6 l NO2(vỡ HNO3 c), khớ cú M > 76,6 l N2O4 Gi x, y l s mol ca NO2 v N2O4: Tớnh s mol NO2 v N2O4: 46x + 92y = 5,75 x 15,4 = y 30,6 b/ Gi s mol A l a mol 46x + 92y x 15,4 = 76,6 = x+y y 30,6 x = 0,025 % NO2 = 33,33% y = 0,05 % N2O4 = 66,67% A ne An+ mol a na N+5 + 1e N+4 (trong NO2) mol 0,025 0,025 S mol e nhn =0,125 +5 +4 2N + 2e 2N (trong N2O4) mol 0,1 0,1 Theo nh lut bo ton e ta cú: na = 0,125 a = 0,125/n A.a = 0,775 A = 6,2.n; n Xột n (nguyờn) = l tho A = 31 P axit sau phn ng l H3PO4 v HNO3 (d) n H PO = n P = 0,125 0,125 = = 0,025(mol) n H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O mol 0,025 0,075 S mol HNO3 phn ng vi NaOH cũn li l 0,025 mol Vy t l n H PO n HNO = 0,025 =1 0,025 Cõu 9: Hn hp A gm Fe v Mg cú t l lng = 3/5 Hn hp B gm ba oxit st ú s mol FeO = Fe2O3 Hũa tan B bng dd HCl d, sau ú cho tip A vo ta thu c dd C cha HCl d v V lớt hiro ktc Bit rng lỳc ú cú mt phn hiro nguyờn t kh ht Fe3+ thnh Fe2+ theo p: FeCl3 + [H] FeCl2 + HCl Cho dd C p vi NaOH d ri lc kt ta nung khụng khớ n lng khụng i c cht rn D Lng hiro thoỏt trờn va p ht vi D Mt khỏc nu trn A vi B ban u ta c hh E 1/ Tớnh %KL ca Mg, Fe E? 2/ Lng hiro thoỏt trờn kh mt lng gp bao nhiờu ln cỏc oxit B? Gii: 1/ Vỡ s mol FeO = Fe2O3 nờn ta coi hn hp FeO, Fe2O3 v Fe3O4 tng ng vi Fe3O4 t s mol ca Fe v Mg ln lt l x v y; s mol Fe3O4 l a mol ta cú: 56x = (I) 24y + P xy ra: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O mol: a a 2a Mol: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 y y y Mol: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x x x FeCl3 + [H] FeCl2 + HCl Mol: 2a 2a 2a + Dung dch C cú: y mol MgCl2; (x + 3a) mol FeCl2; HCl d D cú y mol MgO v (0,5x + 1,5a) mol Fe2O3 + Hiro thoỏt = (x + y a) mol x + y a = 3(0,5x + 1,5a) -0,5x + y = 5,5a (II) Cho a = suy %mFe = 19,1%; %mMg = 31,9% 2/ 1,73 ln Cõu 10: Cho 23,52g hn hp kim loi Mg, Fe, Cu vo 200ml dung dch HNO 3,4M khuy u thy thoỏt mt khớ nht hi nng hn khụng khớ, dung dch cũn d mt kim loi cha tan ht, tip t t dung dch H2SO4 5M vo, cht khớ trờn li thoỏt cho dn kim loi va tan ht thỡ mt ỳng 44ml, thu c dd A Ly 1/2 dd A, cho dd NaOH cho n d vo, lc kt ta, ri nung ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn B nng 15,6g 1-Tớnh % s mol mi kim loi hn hp 2-Tớnh nng cỏc ion (tr ion H+-, OH-) dung dch A Gii Gi x, y, z l s mol Mg, Fe, Cu hn hp, ta cú : 24x + 56y + 64z = 23,52 (a) + P xy ra: 3Mg + 8H+ + 2NO3- 3Mg2+ + 2NO + H2O (1) + 3+ Fe + 4H + NO3 Fe + NO + 4H2O (2) + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + H2O (3) + Vỡ Cu d nờn Fe3+ sinh (2) b p ht theo phng trỡnh: 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe3+ (4) Phng trỡnh phn ng ho tan Cu d: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + H2O (5) + Nhn thy sau p (5) thỡ Mg, Fe, Cu u ht v u cho 2e s mol e cho l: 2x + 2y + 2z (*) + Theo cỏc p trờn thỡ: s mol NO = 1 s mol H+ = (0,2.3,4 + 0,044.5.2) = 0,28 mol s mol e 4 nhn l: 0,28.3 = 0,84 (**) T (* v **) ta cú: x + y + z = 0,42 (b) + T lng cỏc oxit MgO; Fe2O3; CuO, cú phng trỡnh: x y z 40 + 160 + 80 = 15,6 (c) T (a), (b), (c) x = 0,06 mol; y = 0,12 mol; z = 0,24 mol % lng: % Mg = 6,12% ; % Fe = 28,57% ; % Cu = 65,31% 2/ Tớnh nng cỏc ion dd A (tr H+, OH-) [Cu2+] = 0,984 M ; [Fe2+] = 0,492 M ; [Mg2+] = 0,06 = 0,246 M 0,244 [SO42-] = 0,9 M ; [NO3-] = 1,64 M Cõu 11: 1/ Cho hh A gm 0,2 mol Mg v 0,3 mol Fe phn ng vi V lớt dung dch HNO 1M thu c dung dch B v hh khớ C gm 0,05 mol N2O; 0,1 mol NO v cũn li 2,8 gam kim loi Tớnh Vè 2/ A l cht bt mu lc khụng tan axit v kim loóng Khi nu chy A vi KOH cú mt khụng khớ thỡ nú chuyn thnh cht B cú mu vng, d tan nc B p vi dd H 2SO4 loóng to thnh cht C cú mu da cam C b lu hunh kh thnh cht A v cú th oxi húa axit clohiric thnh khớ clo Vit p xy ra? Gii / + Vỡ Mg p trc nờn Mg ht thỡ Fe mi p 2,8 gam kim loi d l Fe ng vi 0,05 mol s mol Fe p = 0,25 mol b/ Vè B cú FeO v Fe2O3 ng mol => Xem B ch cú Fe3O4 (a mol) Trong A t x l s mol Mg => 1,75x l s mol Fe S mol Fe sau cựng l (1,75x + 3a) => mol H2 cn dựng 1,5(1,75x + 3a) S mol Fe2+ Fe3O4 l a ; Fe3+ Fe3O4 l 2a p dng bo ton electron => 2x + 1,75x.2 = 2a + 2.1,5(1,75x + 3a) => 0,25x = 11a => x = 44a Tng lng A, B : 24x + 56.1,75x + 232a = 1400x/11 (gam) => %mMg = 24x / (1400x/11) = 18,86% ; %mFe = 56.1,75x / (1400x/11) = 77% Cõu 98 Cho dung dch A cha 2,04 gam mui clorua ca mt kim loi M húa tr II khụng i tỏc dng vi dung dch B cha 1,613 gam mui axit ca axit sunfuhidric thy cú 1,455 gam kt ta to thnh sau phn ng Xỏc nh R v vit phng trinh phn ng xy Gii t cụng thc mui clorua l MCl2 ; mui hidrosunfua l R(HS)x * Nu phn ng to kt ta xy x MCl2 + R(HS)x x MS + RClx + x HCl (cỏc mui clorua u tan tr AgCl, PbCl2 nhng Ag+, Pb2+ cựng to kt ta vi S2-) Phng trỡnh => 2,04 / (M+71) = 1,455 /(M+32) => M = 65 Kt qu phự hp vi lng mol Zn nhng bt hp lớ ch : ZnS khụng tn ti vi HCl cựng v phng trỡnh phn ng Khi thay tr s M = 65 vo t s : (M+71)x / 2,04 = (R + 33x) / 1,613 => R = 74,53 (khụng tha m? n mui no) => Vy khụng sinh Kt ta MS m to thnh M(OH)2 khụng tan x MCl2 + 2R(HS)x + 2H2O x M(OH)2 + 2x H2S + 2RClx Cú : = => M = 58 (Ni) Thay M = 58 vo (M+71)x / 2,04 = (R + 33x) / 1,613 => R = 18 (NH4+) Vy NiCl2 + 2NH4HS + 2H2O Ni(OH)2 + 2H2S + 2NH4Cl Cõu 99 Cho m gam mui halogenua ca mt kim loi kim phn ng vi 50 ml dung dch axit H 2SO4 c, núng (ly d) Sau phn ng xy hon ton thu c khớ A cú mựi c bit v hn hp sn phm B Trung hũabng dung dch 200ml NaOH 2M ri lm bay hi nc cn thn hn hp sn phm B thu c 199,6 gam hn hp D (khi lng khụ) Nung D n lng khụng i thu c mui E cú lng 98 gam Nu cho dung dch BaCl2 ly d vo B th? thu c kt ta F cú lng gp 1,4265 ln lng mui E Dn khớ A qua dung dch Pb(NO 3)2 thu c 23,9 gam kt ta mu en a/ Tớnh nng % ca dung dch H2SO4 (d = 1,715g/ml) v m b/ Xỏc nh kim loi kim; halogen Gii a/ Gi cụng thc mui halogenua l: MX Theo u bi khớ A cú mựi c bit, phn ng vi Pb(NO 3)2 to kt ta en, khớ A sinh phn ng ca H2SO4 c Vy A l H2S H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (1) 23,9 = Theo (1) s mol H2S l: 239 0,1 mol S mol H2SO4 b kh thnh H2S l: nH SO4 (1) = nH 2S = 0,1 mol Khi nung núng lng D gim = 199,6 - 98 = 101,6 gam l lng cht to t X (cỏc mui sunfat kim loi kim u khụng b nhit phõn) Mui khụ E cú M2SO4 v Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) 0,4 mol 0,2 mol 2+ Ba + SO4 BaSO4 (3) Theo (2), s mol H2SO4 ó tham gia phn ng trung hũal: 0,2 mol Theo (2), (3) lng mui M2SO4 l: 98 0,2 142 = 69,6 gam Kt ta F l BaSO4 S mol BaSO4 l: ( 98 1,4265) : 233 = 0,6 mol S mol M2SO4 l 0,6 0,2 = 0,4 mol S mol H2SO4 tham gia to mui l: nH SO (1) = nM SO = 0,4 mol Tng s mol H2SO4 ban u l: 0,1 + 0,2 + 0,4 = 0,7 mol Nng H2SO4 l: 0, 98 50 1,715 100% 4 = 80% 8KI + 5H2SO4 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O Khi lng m l: 8.0,1.166 = 132,8(g b/ Ta cú: M = (4) 69,6 ( - 96 ) = 39 M l Kali 0, Quỏ trỡnh oxi húa kh ban u l: x S +6 + 8e S xX X '+ xe 0,1.8 S e ó trao i l: 8x s mol X l: n X ' = x = 0,8 x 101, 6.x =127 x Xột cỏc giỏ tr ch tha m?n vi x=2 0,8 = 254 X l I Ta cú: M X ' = MX' Ta cú phng tr?nh: 8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O (4) Khi lng m l: 8.0,1.166 = 132,8 (g) Cõu 100 Tin hnh nung núng hn hp bt A gm Al v oxit st (gi thit ch xy phn ng kh oxit thnh kim loi ),c m1 gam hn hp B Cho 0,5m1 gam B tỏc dng vi lng d dung dch KOH thu 1,26 lớt khớ v 3,63 gam cht rn.Mt khỏc ho tan hon ton 0,5m gam B bng lng va dung dch HCl phn ng lm to thnh 2,016 lớt khớ v dung dch C Chia C lm phn u : + Cho phn I tỏc dng vi lng d dung dch NH3 c m2 gam kt ta D Cho D tỏc dng vi lng d dung dch NaOH Phn ng xong lc ,tỏch kt ta to thnh em nung núng ngoi khụng khớ n lng khụng i c 2,25 gam cht rn + Cho 18 gam bt Al vo phn II , phn ng xong lc ,tỏch c m3 gam cht rn a Xỏc nh cụng thc ca oxit st ,bit rng cỏc th tớch u o ktc b Tớnh m1 ,m2 ,m3 Gii 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Cht rn B gm : Al2O3, Fe, FexOy, Al 0,5m1 gam B + KOH to 0,05625 mol H2 Ch cú Al + KOH + H2O KAlO2 + 1,5H2 (2) => Mol Al (2) = 0,05625/1,5 = 0,0375 mol 3,36 gam cht rn cú Fe v FexOy 0,5m1 gam B + HCl sinh 0,09 mol H2 Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2 (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) Mol Fe = 0,09 0,0375 1,5 = 0,03375 (mol) m2 gam kt ta D gm Al(OH)3, Fe(OH)3 2,25 gam Cht rn E l Fe2O3 => mol Fe2O3 = 2,25/160 = 0,0140625 (mol) Gi b l mol FexOy 0,5m1 gam B => 2bx + 0,03375.2 = 0,014625.8 = 0,1125 (mol) => bx = 0,0225 Mt khỏc : (56x + 16y) 0,0225/x + 56.0,03375 = 3,36 => x/y = ắ (Fe 3O4) Cõu 101 Nhỳng hai tm km mi tm cú lng 10 gam vo hai dung dch mui kim loi húa tr II Sau mt thi gian xỏc nh ly hai tm km lm khụ cõn li thy cú mt tm cú lng 9,5235 gam ; tm cũnli cú lng 17,525 gam Cho bit mt hai dung dch kim loi húa tr II l mui st (II) ; lng km tham gia phn ng hai dung dch l nh 1/ Gii thớch hin tng xy mi dung dch 2/ Xỏc nh dung dch ca kim loi húa tr II ca dung dch th hai ? Bi gii 1/ Khi nhỳng tm km vo dung dch mui st (II) : Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe (1) Vè MFe < MZn => Khi lng tm km gim i Khi nhỳng tm km vo dung dch th hai M2+ Zn + M2+ Zn2+ + M (2) Vè lng tm km tng lờn => M > 65 2/ Gi x l s mol Zn tham gia phn ng => 65x 56x = 10 9,5235 => x = 0,053 Vè lng Zn tham gia phn ng hai trng hp nh nờn : x (M 65) = 17,525 10 => M = 206,98 (Pb) => Pb2+ Cõu 102: Cho 9,86 gam hn hp Mg v Zn vo mt cc cha 430 ml dung dch axit sunfuric 1M lo?ng Sau phn ng xy hon ton, thờm tip vo cc 1,2 lớt dung dch hn hp gm Ba(OH) 0,05M v KOH 0,7M ; khuy u phn ng hon ton, lc kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c 26,08 gam cht rn 1/ Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy 2/ Tớnh lng Mg, s mol Zn hn hp u ? Gii 1/ Mg Zn H+ Mg2+ + 2H+ + 2H+ + OH- + 2OH- Mg2+ Zn2+ H2 O Mg(OH)2 + + H2 H2 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH [Zn(OH)4]2Ba2+ + SO42 BaSO4 Ly kt ta em nung (cú th cũnZn(OH)2) Mg(OH)2 MgO + H2 O Zn(OH)2 ZnO + H2 O + Mol axit sunfuric = 0,43 mol ; => H = 0,86 mol ; SO42- = 0,43 mol ; Mol Ba2+ = 0,06 mol ; OH- = 0,96 mol Gi x, y l s mol tng ng ca Mg, Zn ta cú : 24x + 65y = 9,86 (1) Vè 9,86/65 < x + y < 9,86/24 hay 0,152 < x + y < 0,411 => axit sunfuric d ; mol BaSO4 (tớnh theo Ba2+) = 0,06 mol hay 13,98 gam K/lng(MgO + ZnO) = 26,08 13,98 = 12,1 gam Mol H+ d = 0,86 2x 2y Mol OH- d = 0,1 mol Trng hp : y < 0,05 th? Zn(OH)2 tan ht => mMgO = 12,1 gam hay ng vi 0,3025 mol => mMg = 7,26 gam => mZn = 9,86 7,26 = 2,6 gam ng vi 0,04 mol < 0,05 => NHN Trng hp : y > 0,05 th? Zn(OH)2 khụng tan ht => 40x + 81 ( y 0,05) = 12,1 (2) T (1), (2) => y = 0,0104 < 0,05 (Vụ lớ) => LOI Cõu 103: Cho 3,6 gam hn hp A gm Fe v Cu tỏc dng vi 200 ml dung dch AgNO Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch B v 9,92 gam cht rn C Cho ton b dung dch B tỏc dng vi dung dch NaOH d, phn ng xong, lc kt ta nung khụng khớ n lng khụng i c 3,2 gam cht rn 1) Tớnh phn trm lng cỏc kim loi A 2) Tớnh nng mol ca dung dch AgNO3 ban u 3) Cho ht 3,6 gam A vo 200 ml dung dch H 2SO4 0,5 M, sau phn ng hon ton cho tip m gam NaNO3 vo hn hp phn ng Tớnh giỏ tr m ti thiu thu c lng khớ NO (sn phm kh nht) ln nht Gii: a) Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (2) - Gi a, b ln lt l s mol ca Fe v Cu hh u Ta cú (a+b) > 3,6/64 = 0,05625 mol - Nu Fe v Cu ht thỡ mAg > 0,05625.108 = 12,15 g > mcht rn thu c = 9,92 gam => AgNO3 ht, kim loi hh ban u cũn d - Nu ch cú Fe p/ thỡ theo (1): nFe p/ = 9,92 3,6 = 0,0395 mol 2.108 56 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 0,0395mol 0,01975mol => mcht rn = 0,01975 160 = 3,16 gam < 3,2 gam => Cu ó phn ng (2) : Cu2+ Cu(OH)2 CuO 56-aGi + 64b'b l = 3s,6mol Cu ó p/ T gi thit, ta cú h pt: ( a + b ' ) 108 + 64(b b' ) = 9,92 a 160 + b'.80 = 3,2 a = 0,03mol b = 0,03mol b' = 0,01mol => Trong hh u: %mFe = (0,03.56)/3,6 = 46,67%; %mCu = 53,33% b) S mol Ag+ p/ = 2a+2b' = 0,08 mol => CM(AgNO3) = 0,08/0,2 = 0,4M c) S mol H+ ban u = 0,2 mol Ch cú Fe tan dd H2SO4 loóng: Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,03 0,06 0,03mol Khi cho tip NaNO3 vo, xy p/: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03 0,04 0,01 => Tng s mol H+ p/ = 0,06 + 0,08 + 0,04 = 0,18 mol => H+ d => S mol NaNO3 cn dựng = s mol NO3- p/ = 0,02+0,01 = 0,03 mol => Khi lng NaNO3 = 0,03.85 = 2,55gam Cõu 104 1) in phõn Al2O3 núng chy vi in cc bng than chỡ, thu c m gam Al v V lớt (ktc) hn hp A ch gm khớ CO 2, CO Gi thit ton b lng oxi sinh tham gia vo quỏ trỡnh oxi hoỏ cacbon a) Vit cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ - kh xy ti mi in cc b) Tỡm khong xỏc nh ca m theo giỏ tr V c) Cho V = 1,12 lớt (ktc) Tớnh m Bit t ca A so vi hiro bng 18,8 Gii: a) - Ti anot (cc dng) : 2O2- O2 + 4e C + O2 CO2 CO2 + C 2CO (hoc 2C + O2 2CO) - Ti catot (cc õm): Al3+ + 3e Al b) Cỏc PTHH 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) C + O2 CO2 (2) 2C + O2 2CO (3) Gi x l t l % theo th tớch ca CO hn hp (0 < x < 1) => nCO = x.V/22,4; nCO 2= (1-x).V/22,4 4 nO 2= (nCO 2+ nCO ) = 3 V = (1-0,5x) 22,4 V => mAl = (1-0,5x) 27 = 22,4 nAl = 3[(1-x) V + 22,4 36V (1-0,5x) 22,4 x V ]= 22,4 18V 36V Do 0< x < nờn: < m < 22,4 22,4 c) V = 1,12 => nhh khớ = 0,05 mol d A/H2 = 18,8 => s mol CO2 : s mol CO = 3:2 => s mol CO l 0,02 mol, s mol CO2 l 0,03 mol;=> m = 1,44 gam Cõu 105: Cho 3,64 gam hn hp A gm oxit, hiroxit v mui cacbonat trung hũa ca mt kim loi M cú húa tr II tỏc dng va vi 117,6 gam dung dch H 2SO4 10% Sau phn ng thu c 448 ml khớ CO2 (ktc) v dung dch X cha mt mui nht Dung dch X cú cú nng phn trm v nng mol ln lt l 10,876% v 0,545M Khi lng riờng ca dung dch X l 1,093 g/ml a) Xỏc nh tờn kim loi M b) Tớnh % lng ca cỏc cht cú hn hp A Gii: a Xỏc nh kim loi M t s mol ca MO, M(OH)2, MCO3 tng ng l x, y, z Nu to mui trung hũa ta cú cỏc phn ng MO + H2SO4 (1) MSO4 + H2O M(OH)2 + H2SO4 (2) MSO4 + 2H2O MCO3 + H2SO4 (3) MSO4 + H2O + CO2 Nu to mui axớt ta cú cỏc phn ng MO + 2H2SO4 (4) M(HSO4)2 + H2O M(OH)2 + 2H2SO4 + 2H2O (5) M(HSO4)2 MCO3 + 2H2SO4 (6) M(HSO4)2 + H2O + CO2 Ta cú : M Muụi = d.C%.10 1, 093.10,876.10 = 218 CM 0,545 -TH1: Nu mui l MSO4 => M +96 = 218 => M=122 (loi) -TH2: Nu l mui M(HSO4)2 => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg) Vy xy cỏc phn ng (4, 5, 6) to mui Mg(HSO4)2 b.Theo (4), (5), (6) => S mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I) S mol H2SO4 = 117,6.10% = 0,12 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 98 Mt khỏc 40x + 58y + 84z = 3,64 Gii h (I), (II), (III) c: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15% Cõu 106: (II) (III) Cho 3,9 gam hn hp M gm hai kim loi X, Y cú hoỏ tr khụng i ln lt l II v III vo dung dch H2SO4 loóng (d), sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch A v 4,48 lớt khớ H2 (ktc) a) Tớnh lng mui A b) Cho 3,9 gam hn hp M tỏc dng va vi V lớt dung dch HNO 1M, sau phn ng thu c 0,84 lớt khớ B nht (ktc) v dung dch C Cụ cn cn thn dung dch C c 29,7 gam mui khan Tỡm cụng thc phõn t ca B v tớnh giỏ tr ca V? Gii: a PTHH X + 2H+ X2+ + H2 (1) 2Y + 6H+ 2Y3+ + 3H2 (2) Ta cú n H2 = 4,48 =0,2mol 22,4 mmuối = mhỗn hợp KL + mSO2 = 3,9 + 0, 2.96 = 23,1 gam b Theo (1) v (2): X X 2+ +2e 2H + +2e H Y Y 3+ +3e ne cho=2.0,2=0,4 mol mmuối nitrat KL = mKL + 62.nNO = mKL + 62.2nSO2 = 3,9 + 62.2.0, = 28, gam < 29, gam Ngoi mui NO3 ca hai kim loi cũn cú mui NH4NO3 29, 28, nNH NO3 = = 0, 0125 mol 80 0,84 = 0, 0375 mol Gi cụng thc khớ B l NxOy: nB = 22, x NO3- + (6x 2y)H+ + (5x 2y)e NxOy +(3x-2y)H2O - 0,0375 NO + 10 H + 8e NH4 + H2O 0,0125 Ta cú ne nhn= (5x 2y) 0,0375 + 0,0125 =(5x 2y) 0,0375 + 0,1 mol LBT electron: (5x 2y) 0,0375 + 0,1=0,4 5x 2y = nHNO3 + + x = B :N O y = = nH + = ( 6x 2y ) 0, 0375 +10 0, 0125 = 0,5 ( mol ) Vy: V= 0,5 = 0,5 lit Cõu 107: 1/ Cho x mol Fe tỏc dng vi y mol HNO3 to khớ NO v dung dch D Hi dung dch D tn ti nhng ion no? Hóy thit lp mi quan h gia x v y cú th tn ti nhng ion ú? 2/ Sunfuryl iclorua SO2Cl2 l hoỏ cht ph bin phn ng clo hoỏ Ti 350oC, atm phn ng: SO2Cl2 (khớ) SO2 (khớ) + Cl2 (khớ) (1) cú Kp = 50 a) Hóy cho bit n v ca tr s ú v gii thớch: hng s cõn bng Kp ny phi cú n v nh vy b) Tớnh phn trm theo th tớch SO2Cl2(khớ) cũn li (1) t ti cõn bng iu kin ó cho c) Ban u dựng 150 mol SO2Cl2(khớ), tớnh s mol Cl2(khớ) thu c (1) t ti cõn bng Gii 1/ Phn ng xy ra: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x mol y mol Cỏc kh nng xy : * y= 4x : Phn ng va .Trong dung dch D cú cỏc ion Fe 3+ v ion NO3- Ngoi cũn cú cỏc ion [ Fe(OH)]2+ ,[ Fe(OH)2]+ ,H+ s thy phõn ca Fe3+ [ Fe (OH)]2+ + H+ (1) v Fe3+ + HOH [ Fe (OH)2]+ + 2H+ (2) Fe3+ + HOH * x < y/4 : Fe ht , HNO3 d => Trong dung dch D cú cỏc ion Fe3+ , NO3-, H+ Vỡ axit cũn d , cỏc cõn bng (1) ,(2) chuyn dch theo chiu nghch nờn xem nh khụng tn ti cỏc ion [ Fe(OH)]2+ ,[ Fe(OH)2]+ * x > y/4 : HNO3 ht , Fe d Do Fe cũn d nờn xy phn ng: Fe + Fe(NO3)3 ? Fe(NO3)2 õy cng xy hai kh nng : + Fe cũn d kh ht y mol Fe(NO3)3 Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Mol: y/2 y Khi y xy/4 +y/2 =3y/4 Trong dung dch D tn ti cỏc ion Fe 2+, NO3- Ngoi cũn cú [ Fe (OH)]+ + H+ [Fe(OH)]+ ,H+ Fe2+ b thy phõn: Fe2+ + HOH *Fe cũn d ch kh c mụt phn Fe3+ Khi y y/4 x = 0,1225 (mol) thay vo (*) => M.y = 3,36 => M = 12.n Vi n l húa tr ca M => ch cú n = 2, M = 24 l tha TH2 nu M cú húa tr thay i theo phn ng => ny = 0,28 (**) 2x + my = 0,525 (***) t (*), (**), (***) ta cú 32m M 0,525.32 11, = = 20 n 0, 28 => M + 20n = 32m n < m ch cú giỏ tr n = 2; m = 3; M = 56 l tha Cõu 112: Cho 23,52g hn hp kim loi Mg, Fe, Cu vo 200ml dung dch HNO 3,4M khuy u thy thoỏt mt khớ nht hi nng hn khụng khớ, dung dch cũn d mt kim loi cha tan ht, tiộp t t dung dch H2SO4 5M vo, cht khớ trờn li thoỏt cho dn kim loi va tan ht thỡ mt ỳng 44ml, thu c dd A Ly 1/2 dd A, cho dd NaOH cho n d vo, lc kt ta, ri nung ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn B nng 15,6g a) Tớnh % s mol mi kim loi hn hp b) Tớnh nng cỏc ion (tr ion H+-, OH-) dung dch A Gii: Gi x, y, z l s mol Mg, Fe, Cu hn hp, ta cú : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) ng cũn d cú cỏc phn ng: Cho e: Nhn e: 2+ Mg - 2e Mg (1) NO3 + 3e + 4H+ NO + 2H2O (4) Fe - 3e Fe3+ (2) Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ (5) Cu - 2e Cu2+ (3) Phng trỡnh phn ng ho tan Cu d: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6) 0,044.5.3 = 0,165 mol Theo cỏc phng trỡnh (1), (2), (3), (4), (5): s mol e cho bng s mol e nhn: T Pt (6) tớnh c s mol Cu d: = 2(x + y + z 0,165) = [3,4.0,2 2(x + y + z 0,165)] x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) T lng cỏc oxit MgO; Fe2O3; CuO, cú phng trỡnh: x y z 40 + 160 + 80 = 15,6 (c) H phng trỡnh rỳt t (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 z = 0,24 Gii c: x = 0,06; y = 0,12; % lng Mg = 6,12% ; % lng Fe = 28,57% ; % lng Cu = 65,31% 2/ Tớnh nng cỏc ion dd A (tr H+, OH-) [Mg2+] = 0,06 = 0,246 M; 0,244 [Cu2+] = 0,984 M ; [Fe2+] = 0,492 M ; [SO42-] = 0,9 M ; [NO3-] = 1,64 M Cõu 113: MTCT Vnh Phỳc Mt hn hp bt kim loi cú kh nng gm Mg, Al, Sn Hũa tan ht 0,75 gam hn hp bng dung dch HCl d thy thoỏt 784 ml H2 (o ktc) Nu t chỏy hon ton 0,75 gam hn hp oxi d thỡ thu c 1,31 gam oxit Xỏc nh % lng mi kim loi hn hp Hũa tan ht 4,08 gam hn hp A gm mt kim loi v mt oxit ca nú ch cú tớnh bazo mt lng va V ml dung dch HNO3 4M thu c dung dch B v 0,672 lớt khớ NO nht (ktc) Thờm vo B mt lng d dung dch NaOH, lc kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn C hũa tan ht 1gam cht rn C cn dựng 25 ml dung dch HCl 1M Tớnh thnh phn % theo lng ca mi cht A Gii: 1.Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Sn + 2HCl SnCl2 + H2 t0 2Mg + O2 2MgO t0 4Al + 3O2 2Al2O3 t0 Sn + 2O2 SnO2 S mol H2 = 0,035 H pt: 24x + 27y + 119z = 0,75 (x, y, z l s mol tng kim loi) x + y + z = 0,035 y 40x + 102 + 183z = 1,31 Gii h pt cho: x = 0,02 ; y = 0,01 ; z = Vy, hn hp khụng cú Sn v % Mg = 0,02 ì 24 ì 100% = 64% ; %Al = 36% 0,75 HNO Kim loi M + oxit ca nú M(NO3)n + NO n+ M + nOH M(OH)n t0 M2On + nH2O 2M(OH)n M2On + 2nHCl MCln + nH2O Theo bi ra: 0, 025 = M =32.n M + 16n 2n Cho n cỏc giỏ tr 1, 2, ta thy n=2 v M= 64 Vy M l ng Oxit ca nú cú th l CuO hoc Cu2O Trng hp 1: hn hp A l Cu v Cu2O t s mol ca Cu v Cu2O ln lt l x v y Cc phng trỡnh phn ng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O 64x + 144y = 4,08 Ta cú h: gii ta c x + y = 0, 03 x = 0, 03mol %Cu = 47, 06% %Cu2O = 52,94% y = 0, 015mol Trng hp II: A l Cu v CuO Cỏc phng trỡnh phn ng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O nCu = 0,045 mol % Cu = 70,29%, % CuO = 29,41% Cõu 114: X,Y l kim loi n húa tr II v III Hũa tan ht 14,0 gam hn hp X,Y bng axit HNO thoỏt 14,784 lớt (27,30C v 1,1atm) hn hp khớ l oxit cú mu nõu v cú t so vi He = 9,56 , dung dch nhn c ch cha nitrat kim loi Cựng lng hn hp kim loi trờn cho tỏc dng vi axit HCl d thỡ cng thoỏt 14,784 lớt khớ (27,30C v 1atm) v cũn li 3,2 gam cht rn khụng tan.Xỏc nh X, Y Gii: S mol khớ = 0,66 v 0,6 T MTB= 9,56 = 38,24 suy NO2 > 38,24 nờn khớ cũn li phi l NO = 30 < 38,24 V tớnh c NO = 0,32 mol v NO2 = 0,34 mol 3X + 8HNO3 3X(NO3)2 + 2NO + 4H2O Y + 4HNO3 Y(NO3)3 + NO + 2H2O X + 4HNO3 X(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Y + 6HNO3 Y(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O X + 2HCl XCl2 + H2 hoc 2Y + 6HCl 2YCl3 + 3H2 Bin lun: * Nu kim loi Y khụng tan axit HCl Theo pt: s mol X = 0,6 v lng X = 10,8 gam nờn X = 10,8 = 18 0, (khụng tha kim loi no) * Vy kim loi X khụng tan axit HCl Theo pt: s mol Y = 0,4 v lng Y = 14- 3,2= 10,8 gam nờn Y = 10,8 = 27 0, Y l Al t s mol X bng a: Al 3e Al3+ tng s e nhng = 0,4 + 2a = 1,2 + 2a 2+ X e X N +5 + 3e N +2 tng s e thu = 0,32 + 0,34 = 1,30 +5 +4 N + 1e N Theo qui tc bo ton s mol e: 1,2 + 2a = 1,3 a = 0,05 Vy X = 3, = 64 X l Cu 0, 05 [...]... b) Xác định V hỗn hợp khí (đktc) Ta có pt (5x – 2y) Cu + (12x -4y) HNO3 (5x – 2y) Cu(NO3)2 +2 NxOy + (6x –y) H 2O Theo pt 5x – 2y 12x -4y 0,04 0 ,12 x /y =2/3 N2O3 Các khí là oxit củaNi tơ là NO2, NO, N2O, NO +Theo giả thiết trong hỗn hợp có khí hóa nâu trong không khí là NO 2NO + O2 2NO2 +NxOy là N2O3 nên hỗn hợp khí là NO và NO2 Tống số mol khí X = n HNO3 – 2xn Cu(NO3)2 = 0 ,12 – 0,04x2 = 0,04... (13) Theo (5) thì a= 0,5/2 = 0,25 theo (10) thì (y = 26,8 – 27.0,5)/160 = 0,083 không thoả mãn nên không xảy ra trường hợp Al hết Câu 17 Cho 88,2 gam hỗn hợp rắn A gồm FeS2 và FeCO3 cùng với lượng không khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy A) vào bình kín dung tích không đổi (thể tích rắn A không đáng kể Nung nóng bìnhđể phản ứng xảy ra trong một thời gian, sau đó đưa bìnhvề nhiệt... z=0,01 mol mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam Số mol CuSO4 là x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam 2 Z không màu => không có NO2 Các khí là hợp chất => không có N2 => Hai hợp chất khí là N2O và NO 0 0  n N2O + n NO = 4, 48 / 22, 4  n N O = 0,1mol ⇒ 2  n NO = 0,1mol  44.n N2O + 30.n NO = 7, 4 Theo đề ta có:  Hỗn hợp muối gồm Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Al(NO3)3 và có thể có NH4NO3... hỗn hợp muối sunfat a) Tìm công thức của FexOy b)Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X Giải Phương trình hóa học: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O a ax/2 ( 3x-2y).a/2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O b b b Ta có : (56x + 16y).a + 64b = 2,44 (1) (3x-2y).a/2 + b = 0,0225 200x.a + 160.b = 6,6 (2) (3) ax = 0,025 => ay = 0,025 b = 0,01 a) Ta có x/y = 1 => công thức... lít (đktc) Câu 22 Hòa tan hỗn hợp rắn X gồm Zn, FeCO3, Ag (số mol Zn bằng số mol FeCO3) với dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp A hai khí không màu có tỉ khối so với khí heli là 9,6 và dung dịch B Cho B phản ứng với lượng dư KOH được chất rắn Y Lọc Y nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 2,82 gam chất rắn Z Biết mỗi chất trong X chỉ khử HNO3 xuống một số oxi hóa duy nhất 1/ Hãylập luận để... 0,02.22,4 / 4 = 0, 112 lít Theo (4) th? khi hết H+ , Cu không tan nữa, nhưng trong dung dịch vẫn cònNO3- của Cu(NO3)2 nên khi cho HCl vào thì tiếp tục xảy ra phản ứng (4) và sau đó Cu cònlại phải tan hết theo phương trình (4) Tổng số mol NO: nCu.2/3 = 0,02/3 mol => VNO = 0,448/3 lít => V2 = 0,448/3 – 0, 112 = 0, 112/ 3 lít Số mol H+ cần để hòatan hết Cu theo (4) = 8/3.0,01 – 0,02 = 0,02/3 mol Tổng số mol NO3-... Khối lượng hỗn hợp Y là 103,95 +12. 0,6-44.0,6 = 84,75 gam Khối lượng KCl trong Y là 84,75-0,3.208= 22,35 gam Đặt x là số mol KClO3, y là số mol KCl trong hỗn hợp đầu Ta có  x + y = 0,3  x = 0,1 Giải được    x + y + 0,6 = 9x  y = 0,2 Phần trăm khối lượng KClO3 có trong hỗn hợp X là 23,57% Câu 26 (Hà Nội – 1999) Hỗn hợp A gồm FexOy, RCO3, FeCO3 (R thuộc nhóm IIA) Hòatan m gam hỗn hợp A cần dùng... ta được x = 0 ,12( mol) ; y =0.01(mol) Vậy trong A khối lượng các chất tan : m Cu(NO3)2 = 0,04 x 188 = 7,52gam m HNO 3 = 0 ,12 x 63 = 7,56gam Xác định m dung dịch A Số mol HNO3 phản ứng với Cu = 0,24 – 0 ,12 = 0 ,12 (mol) Suy ra số mol nước tạo ra = 0 ,12/ 2 = 0,06 (mol) Số mol Cu(NO3)2 tạo ra = số mol Cu = 0,04 (mol) Áp dung ĐLBT KL mCu +m HNO3 = mCu(NO3)2 + m khí X + mH2O 2,56 + 0,12x63 = 0,04x188... dịch hỗn hợp HNO3 0,2M và HCl 0,8M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn và tính khối lượng m Giải: 1/ Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe và z mol S -Khối lượng hỗn hợp X: 64x... cònlại trong bìnhcho tác dụng với dung dịch KOH dư được chất rắn E Để E ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn F Trong A có 1 chất gấp 1,5 lần số mol chất cònlại Giả thiết hai chất trong A có khả năng pư như nhau trong các phản ứng Trong không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi vể thể tích 1/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra 2/ Tính thành phân % khối lượng các chất trong F 3/