BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

BÀI TẬP TỔNG HỢP ÔN HSG HÓA VÔ CƠCâu 1:( Thanh Hóa 2014)1. Hòa tan một mẩu Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau đó thêm vào lượng dư dung dịch NaNO3. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học. 2. Trộn x (mol) tinh thể CaCl2.6H2O vào V1 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C1 (moll) và khối lượng riêng D1 (gl) thu được V2 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C2 (moll) và khối lượng riêng D2 (gl).Hãy chứng minh: x = 3. Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg. Tiến hành 3 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí.Thí nghiệm 2: hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V4 lít khí.Thí nghiệm 3: hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu được 9V4 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như Mg không tác dụng với nước và kiềm.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X.4. Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxít sắt trong lượng dư dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam muối khan của Fe và Cu. Xác định công thức của oxít sắt.Giải1Mẩu oxit tan hết, dung dịch có màu vàng nâu. Thêm NaNO3, có khí không màu bay ra, hóa nâu trong không khí.Giải thích: Fe3¬O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe+3 + NO + 2H2O NO + 12O2 NO22 Ta có: 219x + V1.D1 = V2.D2 và x + V1.C1 = V2.C2 219x.C2 + V1.C2.D1 = V2.D2.C2 và x.D2 + V1.C1.D2 = V2.C2.D2 219x.C2 + V1.C2.D1 = x.D2 + V1.C1.D2 x = 3 Nhận xét: vì thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm (2) nhiều hơn ở thí nghiệm (1) chứng tỏ ở thí nghiệm (1) nhôm phải đang còn dư. Gọi x, y, z lần lượt là số mol Na; Al; Mg Các phản ứng xảy ra ở cả 3 thí nghiệm: Thí nghiệm (1) và (2): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + 3H2O NaAl(OH)4 + 32H2 (2) y x 1,5y hoặc 1,5x Thí nghiệm (3): 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (3) x 0,5x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (4) y 1,5y Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (5) z z Ta có hệ phương trình: ():() =>y=2x; ():() => y=2z Na:Al:Mg = 1:2:1Vậy % khối lượng của mỗi kim loại trong X là: %mNa = = 22,77 (%) %mMg = = 23,76 (%) %mAl = 53,47%Câu 2:( Thanh Hóa 2014)1. Có ý kiến cho rằng: “Phương pháp chung để điều chế MCO3 (M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn) là cho dung dịch chứa M2+ tác dụng với dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm”. Hãy nhận xét (phân tích đúng sai, cho thí dụ cụ thể) ý kiến trên.2. Dung dịch E chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl, trong đó số mol của ion Cl gấp đôi số mol của ion Na+. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.GiảiPhương pháp đã nêu chỉ đúng với việc điều chế muối cacbonat của các kim loại Ca, Ba, Sr; không đúng cho việc điều chế các muối cacbonat của Mg, Be. Thí dụ: để có MgCO3 thay vì cho Mg2+ tác dụng với dung dịch Na2CO3 người ta phải dùng phản ứng: MgCl2 + 2NaHCO3  MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2Sở dĩ như vậy vì tránh xảy ra phản ứng: CO32 + H2O HCO3 + OH Mg2+ + 2OH  Mg(OH)2 Do T(Mg(OH)2> TMgCO3Khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH dư hoặc Ca(OH)2 dư thì đều có phương trình ion sau : HCO3 + OH → CO32 +H2O (1) Ca2+ + CO32 → CaCO3↓ (2)Vì khối lượng kết tủa thu được khi cho ½ dung dịch E tác dụng với Ca(OH)2 lớn hơn khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH nên ở thí nghiệm với NaOH thì CO32 dư còn Ca2+ hết, ở thí nghiệm với Ca(OH)2 thì CO32 hết còn Ca2+ dư. Theo phương trình (1), (2) thì trong ½ dung dịch E có: mol; mol Như vậy, trong dung dịch E gồm: Ca2+:0,08mol; HCO3:0,1mol; Na+:x mol; Cl:2x molTheo bảo toàn điện tích: 0,08.2 + x = 0,1 + 2x → x = 0,06 mol Khi đun sôi đến cạn dung dịch E thì xảy ra phản ứng : Ca2+ + 2HCO3 → CaCO3↓ + CO2 + H2OBan đầu 0,08 0,1 Phản ứng 0,05 0,1 0,05 0,05 0,05Sau pứ 0,03 0 0,05 0,05 0,05→ mrắn = = 0,03.40 + 0,06.23 + 0,12.35,5 + 0,05.100 = 11,84 gam. Câu 3:( Thanh Hóa 2014)Cho X là một muối nhôm khan, Y là một muối vô cơ khan. Hòa tan a gam hỗn hợp cùng số mol hai muối X và Y vào nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A cho tới dư được dung dịch B, khí C và kết tủa D. Axit hóa dung dịch B bằng HNO3 rồi thêm AgNO3 vào thấy xuất hiện kết tủa màu trắng bị đen dần khi để ngoài ánh sáng. Khi thêm Ba(OH)2 vào A, lượng kết tủa D đạt giá trị lớn nhất (kết tủa E), sau đó đạt giá trị nhỏ nhất (kết tủa F). Nung các kết tủa E, F tới khối lượng không đổi thu được 6,248 gam và 5,126 gam các chất rắn tương ứng. F không tan trong axit mạnh. 1. Hỏi X, Y là các muối gì? 2. Tính a và thể tích khí C ở đktc ứng với giá trị D lớn nhất. GiảiCho AgNO3 vào dung dịch B đã axit hóa tạo ra kết tủa trắng bị hóa đen ngoài ánh sáng: đó là AgCl, vậy phải có một trong 2 muối là muối clorua Khi cho Ba(OH)2 mà có khí bay ra chứng tỏ đó là NH3. Vậy muối Y phải là muối amoni (muối trung hòa hoặc muối axit). Mặt khác khi thêm Ba(OH)2 tới dư mà vẩn còn kết tủa chứng tỏ một trong 2 muối phải là muối sunfat Các phản ứng dạng ion:Ag+ + Cl AgCl NH4+ + OH NH3 + H2OAl3+ + 3OH Al(OH)3Al(OH)3 + OH Al(OH)4 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Ba2+ + SO42 BaSO4 (không đổi khi nung)Sự chênh lệch nhau vì khối lượng khi nung E, F là do Al2O3 tạo thành từ Al(OH)3. nAl2O3 = 0,011 molnBaSO4 = nSO42 = = 0,022 molTa thấy nSO42 = nAl3+ nên không thể có muối Al2(SO4)3. Do đó muối nhôm phải là muối clorua AlCl3 với số mol = 0,011.2 = 0,022 mol và muối Y phải là (NH4)2SO4 hoặc NH4HSO4 với số mol là 0,022 mol•Trường hợp muối (NH4)2SO4a = 0,022.133,5 + 0,022.132 = 5,841 gamnkhi C = nNH4+ = 0,044 VB = 0,9856 lít•Trường hợp muối NH4HSO4a = 0,022. 133,5 + 0,022. 115 = 5,467 gamnkhi C = nNH4+ = 0,022 VB = 0,4928 lítCâu 4: Một dung dịch chứa 4 ion của 2 muối vô cơ trong đó có ion SO42–khi tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng cho khí X, kết tủa Y và dung dịch Z. Dung dịch Z sau khi a xít hoá bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hoá đen ngoài ánh sáng. Kết tủa Y đem nung được a gam chất rắn T. Giá trị của a thay đổi tuỳ theo lượng Ba(OH)2 đem dùng. Nếu vừa đủ, a cực đại, nếu lấy dư, a giảm đến cực tiểu. Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T chỉ phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M. Còn lại chất rắn có khối lượng 5,98g. Hãy lập luận xác định các ion trong dung dịch. Giải: Dd (có 4 ion) + Ba(OH)2,to  Khí X: NH3  có NH4+ Dd Z + AgNO3  kết tủa trắng hoá đen ngoài không khí  có Cl –  Y cực đại khi Ba(OH)2 đủ, cực tiểu khi Ba(OH)2 dư  có ion tạo hiđroxit lưỡng tính.PT pứ: Mn+ + nOH – = M(OH)n 2M(OH)n  M2On + nH2O M2On + 2nHCl = 2MCln + nH2O nHCl = 1,2.0,06 = 0,072 mol  nM2On =  PTK (M2On) = . 2n = 34n2M + 16n = 34n  M = 9n  thoả mãn n = 3  Ion Al3+ 4 ion trong dd: Al3+ ; NH4+ ; SO42– ; Cl –. Câu 5( Thanh Hóa 2013): Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được các sản phẩm khư chỉ có NO, N2O (hỗn hợp Y) với tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H2 bằng 17,8. Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H2 thoát ra vượt quá 6,72 lít. Biết khí ở đktca.Xác định tên kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong X.b.Tìm khối lượng HNO3 đã phản ứng.Giải:Do HNO3 dư nên Fe sẽ tạo muối Fe3+=> Coi Fe và M có công thức chung => nY = 0,3 mol. => Khối lượng trung bình của Y: 35,6 gmol.Hỗn hợp Y là 0,3 mol; a là số mol của NO => 30a + (0,3a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol.=> Tỉ lệ mol NON2O = 32.=> Phương trình hóa học của phần 1: 25 + 96HNO3 25 (NO3)3 + 9NO + 6 N2O + 48H2O (1)=> = 0,5 mol. X tác dụng với kiềm có khí thoát ra nên M sẽ phản ứng.=> Phương trình hóa học của phần 2: M + 3H2O + OH  M(OH)4 + 32H2 (2) >2. 0,33=0,2 >0,3 mol => 0,5 > nM > 0,2 mol. Gọi x là số mol của M => số mol Fe: 0,5 x mol=> Mx + (0,5x)56 = 19,3 => M = với 0,2 < x < 0,5=> x= => 0,2 < < 0,5 => 12,5 < M < 38,6 => Chỉ có Al.=> x= 0,3 mol . Vậy %mAl = ; %mFe = 58,03%Theo (1) =96. 0,189 = 1,92 mol => Khối lượng HNO3 phản ứng = 63. 1,92 = 120,96 gamCâu 6 Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm kim loại M và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đun nóng khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc), dung dịch G và 3,84 gam kim loại M. Cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch G thu được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn R. Tìm tên kim loại M ? Cho biết khối lượng muối có trong dung dịch G. Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên. GiảiNếu trong 24 gam R gồm Fe2O3 và MO th? mR > mF (1)Nhưng theo đề bài. Khối lượng F phản ứng 39,84 – 3,84 = 36 gam => mF > mR => LoạiDo đó lượng M(OH)n đã tan hết trong NH3 mFe2O3 = 24 gam => nFe2O3 = 0,15 mol => nFe3O4 = 0,1 molmR pư với HNO3 =36 – 0,1.232 = 12,8 gam nNO2 = 4,4822,4 = 0,2 mol => mol e nhận = 0,2 molGọi x là số mol M phản ứng Trường hợp 1: M không tác dụng với Fe3+số mol M cho = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => M = 12,8n0,1 = 128n (loại) Trường hợp 2: M tác dụng với Fe3+n Fe3+ = 0,1.3 = 0,3 mol.Fe3+ + 1e  Fe2+ N+5 + 1e  N+40,3 mol 0,3 mol 0,2 mol 0,2 molM  Mn+ + nex mol nx mol ĐLBT electron => nx = 0,5 => x = 0,5nR = 12,8n0,5 = 32n.Biện luận. n = 2 => M= 64 (Cu) Dung dịch G có chứa 0,3 mol Fe(NO3)2 ; 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2Khối lượng muối 180.0,3 + 188.0,2 = 91,6 gamCâu 7: Tiến hành điện phân dung dịch X gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,1M; NaCl 0,1M với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Bỏ qua sự thủy phân của Cu2+.a.Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch X theo quá trình điện phân, giải thích.b.Tính pH của dung dichjsau phản ứng, khi catot thu được 0,224 lít khí thoát ra. Coi thể tích dung dịch X không đổi luôn bằng 1,0 lít. Khí đo đktc.Giải:Trong dung dịch X có các ion do điện ly: H+, Na+, Cu2+, Cl, OH Khi chưa điện ly thì HCl gây ra pH cho dung dịch => pH = lg(0,02) = 2. Thứ tự điện phân trong dung dịch: + Tại catot (): Cu2+ > H+ Cu2+ + 2e  Cu0 2H+ + 2e  H2+ Tại anot (+): Cl > OH 2Cl  2e + Cl2 2OH  H2O + ½ O2 + 2e=> Phương trình điện phân: Ban đầu CuCl2 Cu + Cl2 (1)Sau (1): 2HCl H2 + Cl2 (2)Sau (2): 2NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (3)Sau (3) môi trường bazơ: H2O H2 + 12O2 (4)(1) vừa hết pH =2.(2) xảy ra pH tăng dần đến khi HCl vừa hết, dung dịch tại đó có môi trường trung tính pH =7.(3) Xảy ra làm pH tăng dần: pH > 7 và (3) vừa xong pH = 14 + lg(0,1) =13 CuCl2 HCl NaCl H2O Quá trình điện phânTheo 2HCl H2 + Cl2 (2) 0,01 0,005 mol. 2NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (3) (0,010,005) 0,01 mol=> pH = 14+lg(0,01) = 12Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A trong dung dịch HNO3 đặc được một hỗn hợp gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75 gam và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH. a. Xác định thành phần % theo số mol của hỗn hợp khí. Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro là 38,3. b. Xác định đơn chất A. c. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứngGiảia 2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 là NO2(vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 là N2O4.Gọi x, y là số mol của NO2 và N2O4: . .......Tính số mol NO2 và N2O4: 46x + 92y = 5,75x = 0,025% NO2 = 33,33% y = 0,05% N2O4 = 66,67%bGọi số mol A là a molA – ne  An+mola naN+5 + 1e  N+4 (trong NO2)mol 0,025 0,025 Số mol e nhận =0,1252N+5 + 2e  2N+4 (trong N2O4)mol 0,1 0,1 Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125nA.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n  8.Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31  P 2 axit sau phản ứng là H3PO4 và HNO3 (dư). H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O mol 0,025 0,075Số mol HNO3 phản ứng với NaOH còn lại là 0,025 mol.Vậy tỷ lệ

BÀI TẬP TỔNG HỢP ÔN HSG HÓA VÔ CƠ Câu 1:( Thanh Hóa 2014)

1 Hòa tan một mẩu Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau đó thêm vào lượng dư dung dịchNaNO3 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học

2 Trộn x (mol) tinh thể CaCl2.6H2O vào V1 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C1 (mol/l) và khối lượngriêng D1 (g/l) thu được V2 lít dung dịch CaCl2 nồng độ C2 (mol/l) và khối lượng riêng D2 (g/l)

Hãy chứng minh: x =

1 1 2 1 2 1

.219

V C D V C D





3 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg Tiến hành 3 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí

Thí nghiệm 2: hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V/4 lít khí

Thí nghiệm 3: hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu được 9V/4 lít khí

Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như Mg không tác dụng với nước và kiềm

Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X

4 Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxít sắt trong lượng dư dung dịch HNO3 thu đượcdung dịch A và 6,72 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam muối khan của Fe

và Cu Xác định công thức của oxít sắt

- Các phản ứng xảy ra ở cả 3 thí nghiệm:

*Thí nghiệm (1) và (2):

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (1*)

x x 0,5x

Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + 3/2H2 (2*)

y x 1,5y hoặc 1,5x *Thí nghiệm (3):

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (3*)

x 0,5x

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (4*)

y 1,5y

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (5*)

z z - Ta có hệ phương trình:

0,5 1,5 (*) 22,4 7 1 0,5 1,5 (**) 4 22,4 9 1 0,5 1,5 (* * *) 4 22,4 v x x v x y v x y z                

(**):(*) =>y=2x;

(***):(**) => y=2z

Na:Al:Mg = 1:2:1

Vậy % khối lượng của mỗi kim loại trong X là:

%mNa =

23.1 .100%

23.1 27.2 24.1  = 22,77 (%)

%mMg =

24.1 .100%

23.1 27.2 24.1  = 23,76 (%) %mAl = 53,47%

Câu 2:( Thanh Hóa 2014)

1 Có ý kiến cho rằng: “Phương pháp chung để điều chế MCO3 (M thuộc nhóm IIA trongbảng tuần hoàn) là cho dung dịch chứa M2+ tác dụng với dung dịch muối cacbonat của kim loạikiềm” Hãy nhận xét (phân tích đúng - sai, cho thí dụ cụ thể) ý kiến trên

2 Dung dịch E chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong đó số mol của ion Cl- gấp đôi sốmol của ion Na+ Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kếttủa Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa.Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan Tính giá trị của m

MgCl2 + 2NaHCO3  MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

Sở dĩ như vậy vì tránh xảy ra phản ứng:

CO32- + H2O HCO3- + OH

Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Do T(Mg(OH)2> TMgCO3

Khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH dư hoặc Ca(OH)2 dư thì đều có phương trình ion sau : HCO3- + OH- → CO32- +H2O (1)

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (2)

Vì khối lượng kết tủa thu được khi cho ½ dung dịch E tác dụng với Ca(OH)2 lớn hơn

khi cho ½ dung dịch E tác dụng với NaOH nên ở thí nghiệm với NaOH thì CO32- dư còn Ca2+ hết, ở thí nghiệm với Ca(OH)2 thì CO32- hết còn Ca2+ dư

Theo phương trình (1), (2) thì trong ½ dung dịch E có:

- Như vậy, trong dung dịch E gồm: Ca2+:0,08mol; HCO3-:0,1mol; Na+:x mol; Cl-:2x mol

Theo bảo toàn điện tích: 0,08.2 + x = 0,1 + 2x → x = 0,06 mol

- Khi đun sôi đến cạn dung dịch E thì xảy ra phản ứng :

Câu 3:( Thanh Hóa 2014)

Cho X là một muối nhôm khan, Y là một muối vô cơ khan Hòa tan a gam hỗn hợp cùng số mol haimuối X và Y vào nước được dung dịch A Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A cho tới

dư được dung dịch B, khí C và kết tủa D Axit hóa dung dịch B bằng HNO3 rồi thêm AgNO3 vàothấy xuất hiện kết tủa màu trắng bị đen dần khi để ngoài ánh sáng Khi thêm Ba(OH)2 vào A, lượngkết tủa D đạt giá trị lớn nhất (kết tủa E), sau đó đạt giá trị nhỏ nhất (kết tủa F) Nung các kết tủa E,

F tới khối lượng không đổi thu được 6,248 gam và 5,126 gam các chất rắn tương ứng F không tantrong axit mạnh

2Al(OH)3  t0 Al2O3 + 3H2O

Ba2+ + SO42-   BaSO4 (không đổi khi nung)

Sự chênh lệch nhau vì khối lượng khi nung E, F là do Al2O3 tạo thành từ Al(OH)3

 nAl2O3 =

6,248 5,126102

Giải:

- Dd (có 4 ion) + Ba(OH)2,to  Khí X: NH3  có NH4+

- Dd Z + AgNO3  kết tủa trắng hoá đen ngoài không khí  có Cl –

-  Y cực đại khi Ba(OH)2 đủ, cực tiểu khi Ba(OH)2 dư  có ion tạo hiđroxit lưỡng tính

PT pứ: Mn+ + nOH –- = M(OH)n

2M(OH)n  M2On + nH2O

M2On + 2nHCl = 2MCln + nH2O

 nHCl = 1,2.0,06 = 0,072 mol  nM2On =  PTK (M2On) = 2n = 34n

 2M + 16n = 34n  M = 9n  thoả mãn n = 3  Ion Al3+

4 ion trong dd: Al3+ ; NH4+ ; SO42– ; Cl –

Câu 5( Thanh Hóa 2013):

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3 Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau Phần 1 chotan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được các sản phẩm khư chỉ có NO, N2O (hỗn hợpY) với tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H2 bằng 17,8 Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H2 thoát ra vượt quá 6,72 lít Biết khí ở đktc

a Xác định tên kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong X

b Tìm khối lượng HNO3 đã phản ứng

Giải:

Do HNO3 dư nên Fe sẽ tạo muối Fe3+=> Coi Fe và M có công thức chung

=> nY = 0,3 mol

=> Khối lượng trung bình của Y: 35,6 g/mol

Hỗn hợp Y là 0,3 mol; a là số mol của NO => 30a + (0,3-a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol

=> Tỉ lệ mol NO/N2O = 3/2

=> Phương trình hóa học của phần 1:

X tác dụng với kiềm có khí thoát ra nên M sẽ phản ứng

=> Phương trình hóa học của phần 2:

dung dịch G và 3,84 gam kim loại M Cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch G thu được kết tủa B Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn R Tìm tên kim loại

M ? Cho biết khối lượng muối có trong dung dịch G Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên

Giải

Nếu trong 24 gam R gồm Fe2O3 và MO th? mR > mF (1)

Nhưng theo đề bài Khối lượng F phản ứng 39,84 – 3,84 = 36 gam => mF > mR => Loại

Do đó lượng M(OH)n đã tan hết trong NH3

mFe2O3 = 24 gam => nFe2O3 = 0,15 mol => nFe3O4 = 0,1 mol

mR pư với HNO3 =36 – 0,1.232 = 12,8 gam

nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => mol e nhận = 0,2 mol

Gọi x là số mol M phản ứng

* Trường hợp 1: M không tác dụng với Fe3+

số mol M cho = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => M = 12,8n/0,1 = 128n (loại)

Biện luận n = 2 => M= 64 (Cu)

Dung dịch G có chứa 0,3 mol Fe(NO3)2 ; 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2

Khối lượng muối 180.0,3 + 188.0,2 = 91,6 gam

Câu 7:

Tiến hành điện phân dung dịch X gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,1M; NaCl 0,1M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Bỏ qua sự thủy phân của Cu2+

a Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch X theo quá trình điện phân, giải thích

b Tính pH của dung dichjsau phản ứng, khi catot thu được 0,224 lít khí thoát ra Coi thể tích dung dịch X không đổi luôn bằng 1,0 lít Khí đo đktc

Giải:

Trong dung dịch X có các ion do điện ly: H+, Na+, Cu2+, Cl-, OH

Khi chưa điện ly thì HCl gây ra pH cho dung dịch => pH = lg(0,02) = 2

- Thứ tự điện phân trong dung dịch:

=> Phương trình điện phân:

Ban đầu CuCl2 Cu + Cl2 (1)

Sau (1): 2HCl H2 + Cl2 (2)

Sau (2): 2NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (3)

Sau (3) môi trường bazơ: H2O H2 + 1/2O2 (4)

a Xác định thành phần % theo số mol của hỗn hợp khí Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro

mol a na

N+5 + 1e  N+4 (trong NO2)

mol 0,025 0,025  Số mol e nhận =0,125

2N+5 + 2e  2N+4 (trong N2O4)mol 0,1 0,1

Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125/n

A.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n  8

Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31  P

2 axit sau phản ứng là H3PO4 và HNO3 (dư)

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O mol 0,025 0,075

Số mol HNO3 phản ứng với NaOH còn lại là 0,025 mol

Câu 9:

Hỗn hợp A gồm Fe và Mg có tỉ lệ khối lượng = 3/5 Hỗn hợp B gồm ba oxit sắt trong đó số mol FeO = Fe2O3 Hòa tan B bằng dd HCl dư, sau đó cho tiếp A vào ta thu được dd C chứa HCl dư và Vlít hiđro ở đktc Biết rằng lúc đó có một phần hiđro nguyên tử khử hết Fe3+ thành Fe2+ theo pư:

FeCl3 + [H] → FeCl2 + HClCho dd C pư với NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn D Lượng hiđro thoát ra ở trên vừa đủ pư hết với D Mặt khác nếu trộn A với B ban đầu ta được hh E

Câu 10: Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đềuthấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưatan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừatan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa,rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g.

1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp

2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + H2O (3)

+ Vì Cu dư nên Fe3+ sinh ra ở (2) bị pư hết theo phương trình:

2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe3+ (4)

Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư:

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + H2O (5)

+ Nhận thấy sau pư (5) thì Mg, Fe, Cu đều hết và đều cho 2e

+ NX: Số mol e cho = 0,2.2+ 0,25.2 = 0,9 mol > số mol e nhận tạo khí = 0,05.8 + 0,1.3 = 0,7 mol

 Phải tạo ra NH 4 NO 3 với số mol = (0,9-0,7)/8 =0,025 mol

+ Áp dụng ĐLBTNT ta có: V = 0,2.2+0,25.2+0,05.2+0,1+0,025.2 = 1,15 lít

2/ A là Cr2O3; B là K2CrO4; C là K2Cr2O7

Câu 12

Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòacủa kim loại M (hóa trị II)

pư vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng thu được 448 ml khí CO2 (đktc) và ddX chứa 1 muối tan duy nhất Dung dịch X có nồng độ % và nồng độ mol lần lượt là 10,876% và 0,545M Khối lượng riêng của dung dịch X là 1,093 g/ml

1/ Xác định tên kim loại M

2/ Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp A

2/ Xảy ra các phản ứng (4), (5), (6) tạo muối axit Mg(HSO4)2

Theo (4), (5), (6) => Số mol CO2 = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol (I)

Số mol H2SO4 = (117,6 10%) / 98 = 0,12 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 mol (II)

2 Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M’ (hóa trị II) tan hoàn toàn

vào nước tạo thành dung dịch D và 1,1088 lít khí thoát ra đo ở 27,30C và 1 atm Chia dung dịch Dlàm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Đem cô cạn thu được 2,03 gam chất rắn khan A

Phần 2: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35M tạo ra kết tủa B

a Xác định M, M’ và khối lượng của mỗi kim loại trong X

b Tính khối lượng kết tủa B Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Giải:

1 Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Gọi số mol Cu tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y

Vậy mK = 1,95 gam và mZn = 1,3 gam

b dung dịch D gồm 0,005 mol KOH và 0,01 mol K2ZnO2

a) Ta có x/y = 1 => công thức FexOy là: FeO

b)Khối lượng Cu: 64.0,01 = 0,64 gam

Phần trăm khối lượng của Cu là: 0,64 100/2,44 = 26,23 %

Phần trăm khối lượng của FexOy là: 100 – 26,23 = 73,77 %

Giải

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CuCl2, MgCl2, FeCl3

+ Tác dụng với dung dịch BaS

CuCl2 + BaS  CuS + 2BaCl2

MgCl2 + BaS + 2H2O  Mg(OH)2 + H2S + BaCl2

2FeCl3 + 3BaS  2FeS + S + 3BaCl2

+ Tác dụng với khí H2S

CuCl2 + H2S  CuS + 2HCl

2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S

Nếu thay FeCl3 bằng FeCl2 cùng khối lượng:

+ Tác dụng với dung dịch BaS

CuCl2 + BaS  CuS + 2BaCl2

MgCl2 + BaS + 2H2O  Mg(OH)2 + H2S + BaCl2

FeCl2 + BaS  FeS + BaCl2

% MgCl2 = 13,45% ; %FeCl3 =57,80% ; %CuCl2 = 28,75%

Câu 16

Hai hỗn hợp A và B đều chứa Al và FexOy

Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu được 92,35 gam chất rắn C Hòa tan C bằng dung dịch xút dưthấy có 8,4 lít khí bay ra và còn lại một phần không tan D

Hoà tan 1/4 lượng chất rắn D cần dùng 60 gam H2SO4 98% , nóng Giả sử chỉ tạo thành mộtloại muối sắt (III)

1 Tính khối lượng Al2O3 tạo thành khi nhiệt nhôm mẫu A và xác định công thức phân tử củasắt oxit

2 Tiến hành nhiệt nhôm 26,8 gam mẫu B, sau khi làm nguội, hoà tan hỗn hợp thu được bằngdung dịch HCl loãng, dư thấy bay ra 11,2 lít khí Tính khối lượng nhôm và sắt oxit của mẫu B đemnhiệt nhôm

Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100%, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Giải:

1.Gọi công thức của sắt oxit là FexOy : 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1)

Vì H =100% và hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH giải phóng H2 chứng tỏ Al dư, FexOy hết 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3)

Theo (2) n(Al dư) = 2/3 =2/3 x 8,4/22,4 = 0,25

Chất rắn không tan trong NaOH là Fe, tan trong H2SO4 đặc nóng:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

Tính số mol sắt trong cả chất rắn:

nFe = 2/6 x n(H2SO4) x 4 =1/3 x 60.98/100.98 x 4 = 0,8 mol

Theo (1), tổng khối lượng hỗn hợp bằng khối lượng Al2O3 + kl sắt + kl Al dư:

102.0,8 y/3x + 0,8.56 + 0,25.27 = 92,35

Rút ra khối lượng Al2O3 = 40,8 gam và tỷ lệ y/x = 3/2

Vậy công thức của sắt oxit là Fe 2 O 3

2 Đối với mẫu B: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (5)

các phản ứng có thể khi hòa tan hỗn hợp sau phản ứng bằng HCl:

khối lượng Al ban đầu= 0,4.27 = 10,8 gam

Khối lượng Fe2O3 ban đầu = 0,1.160 = 16 gam.

* Khi Al hết: x-2a = 0 => a = x/2 và (11) trở thành 2a = 2.x/2 = x = 0,5 (13)

Theo (5) thì a= 0,5/2 = 0,25 theo (10) thì (y = 26,8 – 27.0,5)/160 = 0,083<a

=> không thoả mãn nên không xảy ra trường hợp Al hết.

Câu 17

Cho 88,2 gam hỗn hợp rắn A gồm FeS2 và FeCO3 cùng với lượng không khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy A) vào bình kín dung tích không đổi (thể tích rắn A không đáng kể Nung nóng bìnhđể phản ứng xảy ra trong một thời gian, sau đó đưa bìnhvề nhiệt độ trước khi nung, trong bìnhcó khí B và chất rắn C (gồm A dư và Fe2O3) Khí B gây ra áp suất lớn hơn 1,45% so với

áp suất khí trong bìnhtrước khi nung Hòatan hoàn toàn rắn C trong H2SO4 dư (lo?ng) được khí D (đã làm khô) Các chất cònlại trong bìnhcho tác dụng với dung dịch KOH dư được chất rắn E Để E ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn F Trong A có 1 chất gấp 1,5 lần số mol chất cònlại Giả thiết hai chất trong A có khả năng pư như nhau trong các phản ứng Trong không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi vể thể tích

1/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

2/ Tính thành phân % khối lượng các chất trong F

3/ Tính tỉ khối của D so với B

Giải

1 4FeCO3 + O2 to 2Fe2O3 + 4CO2 (1)

6KOH+ Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (8)

Kết tủa E gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3, S Khi để ngoài không khí th?

Ta có: 116.1,5a + 120a = 88,2 => a = 0,3 mol

Vậy A gồm 0,3 mol FeS2 và 0,45 mol FeCO3

Nếu A cháy hoàn toàn th? lượng oxi cần dùng là 1,03125 mol => Số mol N2 = 4,125 mol

Số mol không khí là 5,15625 mol

VÌ 2 muối trong A có khả năng phản ứng như nhau => gọi x là số mol FeS2 pư (1) th? số mol

FeCO3 (pư 2) là 1,5x mol

Theo (1), (2) và theo đề bài => số mol B = (5,15625 + 0,375x)

Vì áp suất sau phản ứng tăng 1,45% so với áp suất trước khi nung nên

(5,15625 + 0,375x) = 5,15625.101,45/100 => x = 0,2

Theo các pư (1) … (9) chất rắn F: 0,75 mol Fe(OH)3 ; 0,1 mol S

 %mFe(OH)3 = 96,17%; % m S = 3,83%

3 B gồm N2 (4,125 mol), O2 (0,46025 mol), CO2 (0,3 mol), SO2 (0,4 mol) => MB = 32

Khí D gồm CO2 (0,15 mol), H2S (0,1 mol) => MD = 40 Vậy d D/B = 1,25

Câu 18

Nung nóng AgNO3 được chất rắn A và khí B, dẫn B vào một cốc nước được dung dịch C (nồng độloãng) Cho toàn bộ A vào C

Nung nóng Fe(NO3)2 trong một bình kín không có oxi, được chất rắn A1 và chất khí B1 Dẫn

B1 vào một cốc nước được dung dịch C1 Cho toàn bộ A1 vào C1

Tính thành phần % khối lượng của A không tan trong C và của A1 không tan trong C1 Biếtrằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Theo (4),(5), số mol O2 thiếu nên số mol HNO3 là 2y:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

2y 4y/3

Theo (4),(5), tổng số mol HNO3 trong C1 là 2y + 4y/3 = 10y/3

Hoà tan A1 vào C1 :

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7)

10y/3.6 10y/3

=> số mol Fe2O3 dư không tan = y – 5y/9 = 4y/9

%Fe2O3 không tan = 100.4y/9/y = 44,44%

Câu 19

Cho m gam bột A chứa hợp kim Al-Mg vào p gam dung dịch axit nitric 33,35% Sau khi hòatan hết

kim loại thu được dung dịch A’ và 0,896 lít hỗn hợp X chứa 3 khí thoát ra (đktc) có khối lượng 1,4

gam Dẫn X vào bìnhchứa khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc được hỗn hợp khí Y Lội Y qua dung dịch NaOH dư thấy có 0,448 lít khí Z (đktc) có tỉ khối hơi so với heli bằng 10 Nếu cho dung dịch

NaOH vào A’ thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là 6,22 gam Biết đã lấy HNO3 dư 15% so với lượng cần thiết Tìm giá trị của m và p

Giải

MX = 14/ 0,4 = 35 X tác dụng được với oxi => X chứa NO

Mà MZ = 40 => Trong Z chứa N2O và N2 => Trong X có NO, N2, N2O

Đặt a = số mol N2, b = số mol N2O, c = số mol NO

Lương kết tủa lớn nhất: => 58x + 78y = 6,22 (2)

(1), (2) => x = 0,04; y = 0,05

=> m = 0,04.24 + 0,05.27 = 2,31 gam

Số mol HNO3 pư = 2nMg + 3nAl + 2nN2 + 2nN2O + nNO = 0,29 mol

Số mol HNO3 ĐÃ lấy = 0,29 115/100 = 0,3335 (mol)

p = mdd HNO3 = 0,3335.63.100/33,35 = 63 gam

Câu 20:

Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M Khi phản ứnghoàn toàn được dung dịch A và chất rắn B Nung B trong không khí ở nhiệt độ cao đến phản ứnghoàn toàn thu được 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng dung dịch NH3 dư, lọc kết tủa nung trongkhông khí đến khối lượng không đổi thu được 2,62 gam chất rắn D

1/ Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

2/ Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO3 a (mol/l) được dungdịch E và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88 gam bột đồng.Tính a

Giải:

Phương trình hoá học xảy ra:

Trước hết: 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu (1)

Khi Al hết: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)

Nếu Cu2+ hết thì số mol Cu trong chất rắn C>0,1 mol =>Chất rắn sau khi nung B trong không khí cókhối lượng > 0,1.80 = 8(g) (không phù hợp)

Vậy Cu2+ dư nên Al và Fe hết………

Gọi số mol Al ,Fe, Cu trong hỗn hợp X lần lượt là: a, b, c

Phương trình về khối lượng hỗn hợp: 27a + 56b + 64c = 3,58 (I)

Chất rắn sau khi nung chỉ có CuO: 3a/2 + b + c = 0,08 (II)

Dung dịch A chứa: Al3+, Fe2+, Cu2+ dư

Al3+, Fe2+, Cu2+ Fe(OH)2, Al(OH)3 Fe2O3, Al2O3

khối lượng chất rắn D: 102.a/2 + 160.b/2 = 2,62 (III)

Giải hệ (I), (II), (III) ta có: a = 0,02; b=0,02, c=0,03

% khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

Al =15,084%; Fe=31,28%; Cu=53,63%

Theo giả thiết nhận thấy: hỗn hợp X và 0,88 gam Cu ( tức 0,01375 mol) tác dụng vừa đủ với 250 mldung dịch HNO3 a(mo/l) Theo ĐL bảo toàn e suy ra số e nhận do HNO3 bằng tổng số e nhận do hh

X và 0,88 gam Cu

1 Cho 2,56 gam Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch A

và hỗn hợp X gồm hai khí, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí

a Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch A Biết rằng nếu cho 210ml dung dịch KOH 1Mvào dung dịch A sau đó cô cạn lấy chất rắn nung đến khối lượng không đổi thu được 20,76 gamchất rắn

b Xác định thể tích của hỗn hợp khí X ở đktc

2 Hoà tan hoàn toàn 23,2 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ, dung dịch sauphản ứng đem cô cạn thu được 60 gam muối khan Xác định công thức hoá học của oxit kim loạisắt

Giải:

1) Xác định C% các chất trong dung dichA

Theo giả thiết ta có sơ đồ phản ứng sau

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + Khí X + H2O (1)

Số mol Cu = 0,04 (mol)

Số mol HNO3 ban đầu = 0,24 (mol)

Số mol KOH = 0,21 (mol)

Trong dung dịch gồm có các chất sau Cu(NO3)2 và HNO3

Khi KOH tác dụng với các chất trong A : ta có phương trình sau

KOH + HNO3 KNO3 + H2O (2)

2KOH + Cu(NO3)2 2KNO3 + Cu(OH)2 ( 3)

Khi nhiệt phân chất rắn sau khi cô cạn

giải ra ta được x = 0,12(mol) ; y =0.01(mol)

Vậy trong A khối lượng các chất tan : m Cu(NO3)2 = 0,04 x 188 = 7,52gam

m HNO3 = 0,12 x 63 = 7,56gam

Xác định m dung dịch A

Số mol HNO3 phản ứng với Cu = 0,24 – 0,12 = 0,12 (mol)

Suy ra số mol nước tạo ra = 0,12/2 = 0,06 (mol)

Số mol Cu(NO3)2 tạo ra = số mol Cu = 0,04 (mol)

Các khí là oxit củaNi tơ là NO2, NO, N2O, NO

+Theo giả thiết trong hỗn hợp có khí hóa nâu trong không khí là NO

Hòa tan hỗn hợp rắn X gồm Zn, FeCO3, Ag (số mol Zn bằng số mol FeCO3) với dung dịch HNO3

dư thu được hỗn hợp A hai khí không màu có tỉ khối so với khí heli là 9,6 và dung dịch B Cho B phản ứng với lượng dư KOH được chất rắn Y Lọc Y nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 2,82 gam chất rắn Z Biết mỗi chất trong X chỉ khử HNO3 xuống một số oxi hóa duy nhất 1/ Hãylập luận để tím hai khí trong A

2/ Tính khối lượng mỗi chất ban đầu trong X

Giải

Trong hai khí chắc chắn có CO2 (M=44) Vì Mhh = 38,4 < 44

=> Khí cònlại có M < 38,4 => Là N2 hoặc NO VÌ Ag là kim loại yếu nên không thể khử HNO3

xuống N2 => Khí cònlại là NO

Gọi số mol Zn = x (mol) = số mol FeCO3, số mol Ag = y (mol)

*** Trường hợp: Zn khử HNO 3 xuống NO

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3FeCO3 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O

x (mol) x (mol) x (mol) x/3 (mol)

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + H2O

y (mol) y (mol) y/3 (mol)

Khí tạo thành có x mol CO2 và (x + y/3) mol NO

3FeCO3 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O

x (mol) x (mol) x (mol) x/3 (mol)

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + H2O

y (mol) y (mol) y/3 (mol)

Khí tạo thành có (x+y)/3 mol NO và x mol CO2 VÌ số mol CO2 = 1,5 số mol NO

Zn = 0,975 gam ; m FeCO 3 = 1,74 gam ; m Ag = 1,62 gam

Câu 23 ( Quãng Nam 2014)

1 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S thì cần2,52 lít O2 và thấy thoát ra 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3

đặc nóng dư thu được V lít NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A Cho dung dịch A tácdụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiệntiêu chuẩn Tính V và m

2 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 3,2 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp

HNO3 0,2M và HCl 0,8M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịchAgNO3 dư, thu được m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khửduy nhất của N+5 trong các phản ứng

Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn và tính khối lượng m

Giải:

1/ Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe và z mol S

-Khối lượng hỗn hợp X: 64x + 56y + 32z = 6,48 (I)

-Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → SO2 +4e

x x 2x y y 3y z z 4z

O +2e → O

0,225 0,45

-Bảo toàn electron ta có: 2x + 3y + 4z = 0,45 (II)

Ta có z = Số mol S = số mol SO2 = 1,568:22,4 = 0,07 Thay z = 0,07

vào (I) được phương trình: 64x + 56y = 4,24 (*)

vào (II) được phương trình 2x + 3y = 0,17 (**)

Giải hệ 2 PT (*) & (**) tìm được x = 0,04; y = 0,03

-Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư tạo khí NO2 duy nhất và dung dịch A

Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → SO42- +6e

Từ đó tính được V = V(NO2) = 0,59x22,4 = 13,216 lít.

Dung dịch A + dung dịch Ba(OH)2 dư thu được kết tủa gồm:

Cu(OH)2; Fe(OH)3; BaSO4

Số mol Cu(OH)2 = số mol Cu = x = 0,04

Số mol Fe(OH)3 = số mol Fe = y = 0,03

Số mol BaSO4 = số mol S = z = 0,07

Dung dịch X gồm: Cu2+ :0,05 mol, Fe2+ :0,1 mol, Cl- :0,4 mol; H+:0,1 mol

Cho X vào AgNO3 dư xảy ra phản ứng:

3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3)

-Chất rắn gồm: Ag (0,025mol) và AgCl (0,4 mol)

-Tính được khối lượng m = 0,4x143,5 + 0,025x108 = 60,1 gam

H2, dung dịch chứa muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại

1/ Tính giá trị V1, V2, V3 ở đktc Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong M

Giải

1/

Theo (1) và (2) => nCu = nCO2 = nCaCO3 = 1/100 = 0,01 mol ;

nCuO bđ = 3,2/80 = 0,04 mol , nCuO dư = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

Các phản ứng khi cho HNO3 vào

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)

Gọi x, y là số mol HNO3 tham gia phản ứng (3) và (4)

=> V 2 = 0,448/3 – 0,112 = 0,112/3 lít

Số mol H+ cần để hòatan hết Cu theo (4) = 8/3.0,01 – 0,02 = 0,02/3 mol

Tổng số mol NO3- cònlại sau khí Cu tan hết = 0,08 – 0,02/3 = 0,22/3 mol

Tổng số mol H+ của HCl = 0,76 2/3 = 1,52/3 mol

Các phản ứng khi cho Mg vào:

Ban đầu 0,04 mol 0,86/3 mol

Phản ứng 0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol

Cònlại 0 mol 0,74/3 mol 0,04 mol 0,04 mol

Khối lượng các kim loại trong M

Khối lượng Mg = 0,74/3.24 = 5,92 gam ; Khối lượng Cu = 0,04.64 = 2,56 gam

Câu 25

1 Dung dịch Y chứa các ion , , , Lấy 100 ml dung dịch Y tác dụng với dungdịch Ba(OH)2 dư, được 5,24 gam kết tủa, đồng thời giải phóng 896 ml (đkc) khí có mùi khai Nếucho dư H2SO4 vào 100 ml dung dịch Y rồi thêm tiếp lượng dư bột Cu, khuấy đều cho các phản ứngxảy ra hoàn toàn thì thoát ra 448 ml (đkc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Viết các phươngtrình ion xảy ra và tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch Y

2 Cho 1,42 gam P2O5 vào nước dư được dung dịch X Thêm vào dung dịch X 1,85 gam Ca(OH)2.Viết phương trình hóa học các phản ứng và tính khối lượng các chất tạo thành

3 Hỗn hợp rắn X gồm KClO3, KCl, BaCl2 và Ba(ClO3)2 Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa

đủ, đến khi phản ứng hoàn toàn thoát ra 13,44 lít (đkc) khí duy nhất CO2, còn lại hỗn hợp rắn Ygồm KCl và BaCl2 Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K2SO4 10%, lọc bỏ kết tủa đượcdung dịch Z Lượng KCl trong dung dịch Z gấp 9 lần lượng KCl trong hỗn hợp X

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng

b Tính phần trăm khối lượng của KClO3 trong hỗn hợp X

Giải:

1/

(viết được 2 phương trình 0,25đ)

Tìm được số mol của 

4

NH là 0,04, số mol của NO3  là 0,02Gọi x là số mol Mg 2 , y là số mol 2 

4SO

0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol

Khối lượng hỗn hợp Y là 103,95+12.0,6-44.0,6 = 84,75 gam

Khối lượng KCl trong Y là 84,75-0,3.208= 22,35 gam

Đặt x là số mol KClO3, y là số mol KCl trong hỗn hợp đầu Ta có

Hỗn hợp A gồm FexOy, RCO3, FeCO3 (R thuộc nhóm IIA) Hòatan m gam hỗn hợp A cần dùng 245

ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, khi hòatan m gam A trong dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dungdịch B, 2,24 lít khí C gồm N2O, CO2 đo ở đktc Cho lượng vừa đủ dung dịch NaOH vào B lọc được 21,69 gam kết tủa D Chia D thành hai phần bằng nhau

+ Nung phần 1 đến khối lượng không đổi được 8,1 gam chất rắn E gồm 2 oxit

+ Hòatan phần 2 trong 800 ml dung dịch H2SO4 0,2M được dung dịch G Cho 24 gam Cu vào ½ dung dịch G, sau phản ứng cònlại 22,4 gam kim loại Nếu cho 160 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2M

và Ba(OH)2 0,25M vào một nửa dung dịch G thu được m’ gam kết tủa

1/ Xác định R và công thức oxit sắt 2/ Tính giá trị của m và m’

Từ (1) và (2) => R < 37,33 VÌ R thuộc nhóm IIA => Có thể là Mg hoặc Be

Cho Cu vào ½ dung dịch G có phản ứng:

(24-22,4)/64 mol  0,05 mol

 Số mol Fe3+ trong dung dịch G = 0,1 mol

Giải hệ (1), (2) thay x = 0,1 => R = 24 (Mg), y = 0,0025 mol

Khi cho A vào HCl

FexOy + 2yHCl FeCl2y/x + yH2O

a mol 2ay mol

Hòatan A vào HNO3:

Bảo toàn nguyên tố C, bảo toàn electron => [a(3x-2y) + b]/8 + b + 0,005 = 0,1

Số mol H2SO4 dư = 0,2.0,8 – 0,15 – 0,0025 = 0,0075 mol

nSO42- trong ½ dd G- = 0,08 mol, nOH- = 0,4 mol, nCu2+ = 0,0025 mol, nBa2+ = 0,04 mol

Kết tủa gồm Mg(OH)2, Fe(OH)2  Fe(OH)3, Cu(OH)2, BaSO4

Do 2.0,0025 + 2.0,1 + 0,025.2 + 0,0075.2 < 0,4 => OH- dư

Khối lượng kết tủa: m’ = 0,0025.58+ 0,1.107 + 0,025.98 + 0,04.233 = 22,615 gam

Câu 27:

1 Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg và

Fe vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng 2,16gam và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi nungtrong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của a.

2 Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3 Sau khiphản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu)

có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3

đã tham gia phản ứng

Giải

1 Nếu Mg, Fe tan hết trong dung dịch CuSO4 thì oxit phải chứa MgO, Fe2O3 và có thể có CuO.Như vậy, khối lượng oxit phải lớn hơn khối lượng kim loại

Nhưng theo đề ra, moxit = 1,4 gam < mkim loại = 1,48 gam

=> Vậy kim loại dư, CuSO4 hết

Nếu Mg dư thì dung dịch thu được chỉ là MgSO4 => Kết thúc phản ứng chỉ thu được MgO(trái với giả thiết)

=> Mg hết, Fe có thể dư

Gọi số mol của Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol

Gọi số mol Fe đã phản ứng là z (z y) mol

mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam

Số mol CuSO4 là x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam

2 Z không màu => không có NO2

Các khí là hợp chất => không có N2

=> Hai hợp chất khí là N2O và NO

Theo đề ta có:

Hỗn hợp muối gồm Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Al(NO3)3 và có thể có NH4NO3

Gọi số mol của NH4NO3 là x mol (x 0)

Ta có các quá trình nhận electron:

10H+ + 2NO3- + 8e N2O + 5H2O

1 0,1 0,5 (mol)

4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O

Gọi a, b, c là số mol của K, Zn, Fe có trong hỗn hợp Y Có hai trường hợp :

Trường hợp 1 : a > 2b : dư KOH → B chỉ có Fe

Phương trình phản ứng : Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Số mol Cu2+ = 0,1.3=0,3 mol

Nếu Cu2+ kết tủa hết thì dư Fe → mCu=0,3.64=19,2 (gam) > 16 (gam) → loại

Vậy Cu2+ chưa kết tủa hết, Fe tan hết → nFe=nCu= (mol)

mB=0,25.56=14 (gam) < 14,45 (gam) → loại

Trường hợp 2 : a < 2b : KOH hết, Zn dư nên trong B có Zn, Fe

đôi phần 1)

1/ Đem điện phân phần I (với điện cực trơ) bằng d?ng điện 1 chiều có cường độ 2,5A, sau một thờigian t thu được 3,136 lít (đktc) một chất khí duy nhất ở anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa

đủ với 110 ml dung dịch NaOH 4M, thấy xuất hiện 1,96 gam kết tủa

Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch Y và thời gian t

2/ Cho m gam bột kim loại Fe tác dụng với phần 2 đến khi phản ứng hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,75m g và V lít (đktc) khí không màu hóa nâu trong không khí Tìm giá trị của m và V

Giải

1 2HCl + Cu(NO3)2 đpdd Cu + Cl2 + 2HNO3 (1)

Suy ra nCl2 = 0,14 mol = nCu

Dung dịch sau điện phân tác dụng với NaOH

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O (3)

Cu(NO3)2 dư + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4)

Ta có: nNaOH = 0,11.4 = 0,44 (mol) ; nCu(OH)2 = 1,96/98 = 0,02 mol

Khối lượng phần 2 gấp đôi phần 1

Số mol H+ (phần 2) = số mol HCl (phần 2) = 0,8 mol

Số mol Cu(NO3)2 (phần 2) = 0,32 mol = nCu

độ phần trăm các chất trong dung dịch A

Giải

Số mol

Xét trường hợp 1: KOH dư

Chất rắn gồm : CuO , KNO2, KOH dư

Gọi x là số mol KOH dư

Ta có : 0,04 80 + (0,21-x) 85 + x 56 = 20,76 => x= 0,01

nKOH phản ứng với dung dich A = 0,21- 0,01= 0,2 mol

Vậy dd A gồm HNO3 dư , Cu(NO3)2

ta có :

mdd sau phản ứng = 2,56 + 25,2 -1,52 = 26,24 gam

Trường hợp 2: KOH hết

Khối lượng chất rắn gồm CuO và KNO2 là: 0,04.80 + 0,21.85 = 21,05 > 20,76 => Loại

Câu 31

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4

và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân th? dừng lại Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có thể hòatan tối đa 0,68 gam Al2O3

Khi điện phân

Trước tiên: Cu2+ + 2e  Cu (ở catot)

2Cl- - 2e  Cl2 (ở anot)

Phương trình điện phân:

CuSO4+ 2NaCl đpdd Cu + Na2SO4 + Cl2 (1)

Suy ra nếu số mol NaCl = 2.số mol CuSO4 th? sau khi ngừng điện phân dung dịch chỉ cònNa2SO4

không thể hòatan được Al2O3 Nghĩa là nNaCl nCuSO4

 Nếu n NaCl < 2n CuSO 4

Sau khi (1) còndư CuSO4, phương trình điện phân

2CuSO4 + 2H2O đpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4 (2)

Sau khi Cu2+ hết, H2O bị điện phân ở cả 2 điện cực quá trình (2) tạo ra H2SO4

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O (3)

0,68/102 mol 0,02 mol

Theo (2), nCuSO4 = nH2SO4 = 0,02 mol, nO2 = 0,01 mol

Theo (1), (2): số mol khí ở anot = 0,448/22,4 = 0,02 = nCl2 + nO2 => nCl2 = 0,01 mol

 nNaCl = 0,02 mol

Theo (1) nCuSO4 = nCl2 = 0,01 mol

Vậy m = m CuSO 4 + m NaCl = (0,02 + 0,01).160 + 0,02.58,5 = 5,97 gam

mCatot tăng = mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

mdd (giảm) = mCu + mO2 + mCl2 = 1,92 + 0,01.32 + 0,01.71 = 2,95 gam

 Nếu n NaCl > 2n CuSO 4

Sau (1) cònxảy ra:

Do đó nCl2 (2) = 0,02 – 0,04/3 = 0,02/3 mol

Từ (1) => số mol NaCl = 2.0,04/6 = 0,04/3 mol ; nCuSO4 = 0,02/3 mol

Vậy m = m CuSO 4 + m NaCl = 160.0,02/3 + 58,5.0,08/3 = 2,627 gam

mCatot tăng = mCu = 64 0,02/3 = 0,427 gam

đã xảy ra và lập biểu thức tính phần trăm khối lượng của (C) so với (A) theo a và b

2 Hợp chất MX2 có trong tự nhiên Hòa tan MX2 bằng dung dịch HNO3 dư một ít so với lượng cầntác dụng ta thu được dung dịch Y, khí NO2 ; dung dịch Y tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng khôngtan trong HNO3, dung dịch Y tác dụng với NH3 dư cho kết tủa màu nâu đỏ Xác định công thứcphân tử của MX2 và viết các phương trình ion trong các thí nghiệm nói trên

Số mol HCl bài cho : 0,3 mol; chọn 100g (A) 80g (B)  nHCl= 2,4 mol

Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl pư với (A) hay (B) hay (C) là như nhau; khối lượng CO2 là :

hoặc hệ thức tương đương

2 Xác định MX2 là FeS2

Câu 33

1 Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được Vlít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịchBa(OH)2 dư thu được 91,3 gam kết tủa Tính V?

2 Trong một bình kín A dung tích 1 lít ở 500 0C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI từ

Cho dung dịch A chứa đồng thời HCl x M và HNO3 y M

1/ Để trung hòa20 ml dung dịch A cần 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác nấu lấy 20 ml dungdịch A cho tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được 2,87 gam kết tủa

2/ Thêm từ từ bột Mg vào 100 ml dung dịch A cho đến khi ngừng khí thoát ra thu được 100 ml dung dịch B chỉ chứa muối của magie và 0,963 lít hỗn hợp khí D gồm 3 khí không màu có khối lượng 0,772 gam (trong D có 2 khí có thể tích bằng nhau) Trộn D với 1 lít khí oxi, sau khi phản ứng hoàn toàn cho khí cònlại qua dung dịch NaOH th? thể tích cònlại là 1,291 lít và thu được dung dịch chứa hai muối với số mol bằng nhau Khí đo ở đktc Tính nồng độ các ion trong dung dịch B

Gọi khí cònlại trong D là NtOk (M)

Đặt a, b, c tương ứng là số mol H2, NO, NtOk trong D

Đề => a + b + c = 0,963/22,4 = 0,043

(I)2a + 30b + M.c = 0,772

Nếu c = b, từ (I) và (II) => c = b = 0,02 , a = 0,003 , M = 8,3 (loại)

Nếu a = c, từ (I) và (II) => b = 0,02 ; a = c = 0,0115 , M = 13 (loại)

Vậy D chứa H 2 , NO, N 2 O

 Trong 100 ml dung dịch A có 0,1 mol HCl và 0,05 mol HNO3

[Cl - ] = 0,1/0,1 = 1M ; [NO 3 - ] = 0,024/0,1 = 0,24M ; [Mg 2+ ] = 0,057/0,1 = 0,57M

Câu 35

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn A1 và khí O2 Biết KClO3 bị phânhủy hoàn toàn chỉ tạo ra KCl và O2, cònKMnO4 bị phân hủy một phần sinh ra K2MnO4, MnO2, O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn O2 thu được ở trên với không khí (20% O2, 80% N2 vể thể tích) theo tỉ lệ 1:3 trong một bìnhkín được hỗn hợp khí A2 Cho vào

bình0,528 gam C rồi đốt cháy hết C thu được hỗn hợp khí A3 gồm 3 khí, trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích Tính m và % khối lượng các chất trong A

Giải

KClO3 KCl + 1,5O2

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Trong chất rắn A1: mKCl = 0,8132.m A1 => m A1 = 0,894 1/0,8132 = 11 gam

Bảo toàn khối lượng: mA = mA1 + mO2

Gọi x là số mol O2 => số mol không khí 3x

O2: x + 3x.20/100 = 1,6x Hỗn hợp A2: N2: 3x.80/100 = 2,4x

Số mol C: 0,528/14 = 0,044 mol Xét hai trường hợp

Số mol CO2: 0,2292.số mol A3 => số mol A3 = 4x = (0,044.100)/22,92 = 0,192 mol

Ta có: x = 0,192/4 = 0,048 ,p; => khối lượng A = 11 + 32.0,048 = 12,536 gam

 Trường hợp 2: O2 thiếu, C cháy tạo ra 2 khí CO và CO2

số mol KClO3 = số mol KCl = 0,894/74,5 = 0,012 mol

Khối lượng KClO3 = 0,012.122,5 = 1,47 gam

=> H+ hết, OH- dư Số mol OH- dư là: 10-2 – 10-3 = 9.10-3 mol

=> Nồng độ dung dịch của Fe(NO3)2 là 0,2/0,4 = 0,5M,

=> Nồng độ dung dịch của Cu(NO3)2 là 0,1/0,4 = 0,25 M

Câu 37

Hỗn hợp X nặng 104 gam gồm hai muối nitrat A(NO3)2 và B(NO3)2 (trong đó A là kim loại nhóm

IIA, B là kim loại chuyển tiếp) Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp X đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y chỉ gồm hai oxit và 31,36 lít hỗn hợp Z gồm hai khí có tỉ khối hơi so với propan là

1 Biết số mol của A(NO3)2 nhỏ hơn số mol của B(NO3)2 Tìm công thức hai muối nitrat

Gọi a là số mol của A(NO3)2 và b là số mol B(NO3)2

2A(NO3)2  2AO + 4NO2 + O2

a (mol) 2a (mol) 0,5a (mol)

2B(NO3)2  B2On + 4NO2 + (4-n)/2O2

b (mol) 2b (mol) b(4-n)/4 mol

2a + 2b = 1,2 a + b = 0,6

 => => b = 0,4 / (n – 2) 0,5a + 0,25b(4-n) = 0,2 2a + 4b - nb = 0,8

Theo đề bài: Số mol B(NO3)2 > số mol A(NO3)2 => 0,3 < 0,4/(n-2) < 0,6

 2,67 < n < 3,33 (n nguyên dương)

Chọn n = 3 => b =0,4 (mol), a = 0,2 (mol) => Tổng mol muối = 0,6 mol

M muối = 104 / 0,6 = 173,33 => M kim loại = 173,33 – 62.2 = 49,33

Kim loại kiềm có M < 49,33

Mặt khác: 0,2 (A + 62.2 ) + 0,4 (B + 62.2 ) = 104

=> A + 2B = 148 => B = 74 – A/2

Biện luận: A là Ca, B là Fe (Đồng vị )

=> Hai muối nitrat : Ca(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2

Câu 38

Cho 3 nguyên tố M, R, X M tác dụng vừa đủ với 672 ml khí X2 (đktc) tạo ra 3,1968 gam muối A (hao hụt 4%) Số hiệu nguyên tử của M bằng 5/3 số khối của R Hợp chất của Z có 3 nguyên tử tạo bởi M và R Biết Z tác dụng với HX giải phóng ra một chất khí T (là chất hữu cơ) và muối A Xác định M, R, X, T, A

 Số hiệu của M = 12.5/3 = 20 => M là canxi.

Phương trình tạo muối: Ca + X2 CaX2

Số mol X2 = số mol CaX2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol => 0,03 ( 40 + 2MX) = 3,1968/96

 MX = 35,5 => X là Clo

 A, T, Z lần lượt là CaCl 2 , C 2 H 2 , CaC 2

Câu 39: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với H2 là 17,6 Hỗn hợp khí Y gồm etan vàetyl amin có tỉ khối hơi so với H2 là 20 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sảnphẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khí đều đo ở đktc) Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bìnhđựng dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 20,0 gam kết tủa, nhận thấy khối lượngdung dịch nước vôi trong giảm m gam và có khí N2 thoát ra khỏi bình Biết các phản ứng xảy rahoàn toàn