Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH THAM GIA PHẢN ỨNG I – Phương pháp giải
1 định nghĩa: pH đại lượng biểu thị nồng độ ion H+ dung dịch nước dạng biểu thức toán học : pH= - lg[ H+]
Việc xác định pH giúp cho ta biết dung dịch có mơi trường: axit, bazơ hay trung tính
2.Cỏch xác định pH
Bước 1: Tỡm nồng độ [ H+]
Bước : Xác định pH qua công thức: pH= - lg[ H+] Đối với dung dịch có mơi trường kiềm thỡ ta
- Xác định [OH-]
- Suy pOH qua cụng thức: pOH= - lg[ OH-] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH
* Chỳ ý :
1 Biết pH suy [ H+] = 10-pH
2 Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu thỡ độ điện li
0
C n α= =
C n
+ C, C0 nồng độ phân li ban đầu + n, n0 số mol phân li số mol ban đầu
3 Đề cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit thỡ ta đưa toán dạng phương trỡnh ion thu gọn để giải
4 pH dung dịch muối
- Muối axit mạnh bazơ yếu pH < dung dịch muối có axit, quỡ tớm chuyển sang màu đỏ - Muối axit yếu bazơ mạnh pH > dung dịch muối có bazơ, quỡ tớm chuyển sang màu xanh
- Muối axit mạnh bazơ mạnh pH = dung dịch muối trung tính, quỡ tớm khụng đổi màu - Muối axit yếu bazơ yếu tương đương pH = dung dịch muối trung tính, quỡ tớm khụng đổi màu
II – tập vận dụng A – tập mẫu
Bài 1: Trộn 250 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,08 mol/lit H2SO4 0,01 mol/lit với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =12 Tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc
Giải:
Ta có:
+
2-2 4
HCl H SO H SO
H SO4
n =n +2n =0,25(0,08+2.0,01)=0,025 mol; n =n =0,25.0,01=0,0025mol
- 2+
2
Ba(OH) Ba(OH)
OH Ba
n =2n =0,5x ; n =n =0,25x
PHTƯ: + - 2+
2-2 4
H +OH H O ; Ba +SO BaSO
Do pH =12 nên môi trường sau phản ứng môi trường bazơ OH- dư sau phản ứng
-OH
n dư = 0,5 x – 0, 025 mol
mà pH = 12
-+ -12 - -2 -2
OH
H =10 mol/l OH = 10 mol/l n =10 0,5=0,005 mol
(2)Do có: 0,5 x – 0, 025 = 0,005 x= 0,06 mol/l
4
BaSO
m = m = 0,0025×233=0,585g Bài 2:
Hoà tan m gam BaO vào nước 200 ml dung dịch A có pH = 13 Tính m?
Giải:
PHPƯ: 2+
-2
BaO+H OBa(OH) Ba +2OH
-+ -13 - -1 -1
BaO OH
pH=13H =10 mol/lOH =10 mol/l n =10 0,2 = 0,02 moln = 0,01 mol
BaO
m m =0,01×153 = 1,53g
Bài 3:
Cho dung dịch A hỗn hợp H SO :2.10 M + HCl:6.10 M2 4 -4 -4
Cho dung dịch B hỗn hợp -4 -4
2
NaOH:3.10 M + Ca(OH) : 3,5.10 M
a) Tính pH dung dịch A dung dịch B
b) Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thu dung dịch có pH bao nhiêu?
Giải:
a) H+=2 H SO + HCl =2.2.10 +6.10 =10 M 4 -4 -4 -3 pH=3
- -4 -4 -3 -11
2
OH =2 Ca(OH) + NaOH =2.3,5.10 +3.10 =10 M H+ =10 pH=11
b) +
-4 -3 -4
H OH
n =10 0,3=3.10 mol n =10 0,2=2.10 mol Do vậy: H+ dư sau phản ứng: +
-4
-4 -4 -4 + -4
H
10
n =3.10 - 2.10 =10 mol H =2.10 pH = 3,7 0,
Bài 4: Dung dịch HCl có pH = Hỏi pha loãng dung dịch HCl nước lần để dung dịch có pH = ?
Giải:
Gọi dung dịch ban đầu tích V1nHCl=V H1 +=V 101 -3 (vì pH = nên + H
=10-3)
Gọi dung dịch sau pha lỗng tích V2 nHCl=V12H+=V 102 -4 (vì pH = 4)
Do số mol HCl không đổi nên: V 101 -3 = V 102 -4 V2 = 10V1 Vậy phải pha loãng dung dịch 10 lần
B – tập tự giải Bài
1 So sánh PH dung dịch có nồng độ mol HCl CH3COOH Giải thích
2 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 HCl có PH = 1,0 để PH hỗn hợp thu 2,0
Bài X dung dịch H2SO4 0,02M Y dung dịch NaOH 0,035M Hỏi pha trộn dung dịch X dung dịch Y theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch Z có PH = Cho thể tích dung dịch Z tổng thể tích dung dịch X Y đem trộn
(3)Bài 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4
đặc, nóng thu Fe2(SO4)3 , SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y khơng màu, suốt có PH =
Viết phương trình phản ứng tính số lít dung dịch Y
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn FeS2 lượng vừa đủ HNO3 đặc, có khí NO2 bay dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào 1/10 dung dịch B thấy tạo 1,864 gam kết tủa Lấy 1/10 dung dịch B pha lỗng nước thành lít dung dịch C Viết PTPƯ tính PH dung dịch C
Bài 6: Cho dung dịch HCl có PH = Hỏi phải thêm thể tích nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có PH =
Bài 7: Pha lỗng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dịch có PH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết dung dịch Ba(OH)2 phân li hoàn toàn
Bài
1 PH gì? Cho dung dịch chất sau: Na2CO3 , NH4NO3 , K2SO4 Hỏi dung dịch có PH > 7, PH = 7, PH < Giải thích?
2 Tính PH dung dịch sau 250C của: NaCl 0,1 M; H2SO4 0,005M; NaOH 0,01M; CH3COOH 0,1M ( cho độ điện li bằmg 0,01)
Biết 250C [H+] [OH-] = 10-14
Bài 9: Cho dung dịch NaOh có PH = 12 ( dung dịch A)
1/ Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch NaOH có PH = 11
2 Cho 0,5885 gam muối NH4Cl vào 100 ml dung dịch A đun sơi dung dịch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì?
Bài 10: Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta dung dịch C Hỏi C có chất gì? mol?( tính theo x y)
Nếu x = 2y PH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hết khí?
Bài 11: Tính pH dung dịch sau 250C:
Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,005M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M 1.Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch có chứa gam NaOH
2 Hồ tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được?
Bài 12: hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 13: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2
1 Mg có tan hết dung dịch axit hay khơng ? Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)?
3 tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)?
Bài 14:
1 Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E?
Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ?
Bài 15: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hồ lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan
(4)2.Tính pH dung dịch A?
Bài 16: độ điện li ỏ axit axetic (CH3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính pH dung dịch axit
Bài 17: Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được?
Bài 18 :Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit có pH =
Bài 19: Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH =
Bài 20 Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li ỏ = 1% Xác định nồng độ mol /lít dung dịch axit
Bài 21
1 Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha lỗng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH =
2 Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH =
Bài 22: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11
Bài 23: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = tính nồng độ HCl trước pha lỗng pH dung dịch đó.
Bài 24: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn
Bài 25: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B
1 xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? tính pH dung dịch này
Bài 26:
1 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a
2 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a
3 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m a
Bài 27: A dung dịch H2SO4 0,5M B dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = dung dịch có pH = 13 (giả thiết chất phân ly hồn tồn )
Bài 28: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để pH dung dịch thu 2.
Bài 29:Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tich dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH = 2.
(5)Bài 31 : Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M dung dịch có pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi )
Bài 32: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y viết phương trình phản ứng xảy tính pH dung dịch Y
Bài 33: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14.
Bài34: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A)
1 Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch B có pH = 12?
2 Cho 2,14 gam NH4Cl vào cốc chứa300 ml dung dịch B Đun sơi sau để nguội thêm quỳ tím vào cốc Quỳ tím có mầu gì? sao?
Bài 35: Trộn 100 ml dung dịch cú pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu 200 ml dung dịch cú pH = 12 Tính a ?
Bài 36 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu ?
Bài 37 pH dung dịch thu sau trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với dung dịch 60 ml NaOH 0,5 M là?
Bài 38 pH dung dịch H2SO4 0,0005 M pH dung dịch CH3COOH 0,1 M ( =4,25%)
Bài 39 Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tớch, pH dung dịch thu là?
Bài 40 Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = Để trung hũa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc (có số C khơng q 4) phải dùng lít dung dịch A Tìm CTPT amin?
Bài 41 Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 cú pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, thỡ tỷ lệ V1: V2 cú giỏ trị nào?
Bài 42 Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tỏc dụng với 100ml dd H2SO4 1M Tính khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng
Bài 43 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu được?
Bài 44 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH= 13 Tớnh a m?
Bài 45 Cho dung dịch HCl cú pH= Hỏi phải thờm thể tớch H2O lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có pH=
Bài 46 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Tính a?
Bài 47 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bỡnh kớn, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí
X Hấp thụ hồn toàn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y Viết phương trỡnh hoỏ học cỏc phản ứng xảy tớnh pH dung dịch Y
Bài 48 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X
(6)(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -