Giải bài toán tính ph của dung dịch phép lấy gần đúng áp dụng trong bài toán tính ph

SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 S GIO DC V O TO THANH HO TRNG THPT HONG HểA III SNG KIN KINH NGHIM TI GII BI TON TNH pH CA DUNG DCH CC PHẫP LY GN NG P DNG TRONG BI TON TNH pH Ngi thc hin: Trng Th Tuyn Chc v: Giỏo viờn n v cụng tỏc: Trng THPT Hong Húa III SKKN thuc mụn: Húa Hc THANH HO NM 2013 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -0- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 MC LC Mc lc A-t .2 1.Lý chn ti2 2.Thc trng ca .2 B-Ni dung ca ti3 I- C S Lí THUYT3 I.1.Khỏi nim axit baz theo thuyt A-Rấ-NI-UT.3 I.2.Khỏi nim axit baz theo thuyt BRON-STấT .3 I.3 pH v pOH I.4 Vn chung v cht in li dung dch:3 I-5 Nhng nh lut c bn ỏp dng .4 II-Dng : Tớnh pH ca dung dch axớt mnh, dung dch baz mnh II.1.Tớnh pH ca dung dch axớt mnh .7 II.2.Tớnh pH ca dung dch baz mnh :..8 III.Dng 2: Tớnh pH ca dung dch axớt yu v baz yu III.1.Tớnh pH ca dung dch axớt yu : III.2.Tớnh pH ca dung dch baz yu : 11 IV Dng 3: tớnh pH ca dung dch cú mt axớt yu v mt baz yu13 V Dng 4: tớnh pH ca dung dch cht lng tớnh .14 VI-Dng : Tớnh pH ca dung dch hn hp axit mnh v axớt yu 15 VII Dng 6: Tớnh pH ca dung dch hn hp baz mnh v baz yu .16 VIII- Dng 7: Tớnh pH ca dung dch axit yu v baz liờn hp .16 IX Dng : Bi toỏn tớnh pH ca dung dch hn hp cha cỏc axớt yu 17 X Dng : Bi toỏn hn hp baz yu .18 XI.MT S BI TNH pH TRONG CC THI HC SINH GII19 XII.KT QU IU TRA TRC V SAU KHI THC NGHIM 19 C- KT LUN21 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -1- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 A- T VN Lý chn ti Mụi trng cú nh hng rt ln n phn ng húa hc, ti kh nng xy phn ng húa hc Vỡ vy cú ý ngha rt ln dng thc t ca nghiờn cu húa hc v ng dng thc t sn xut Cú l vỡ th bi pH rt ph bin v ng thi l dng bi khú vi hc sinh Vi giỏo viờn bi dng hc sinh gii vic tỡm kim ti liu v h thng kin thc cú th bi dng cho hc sinh ũi hi giỏo viờn tõm huyt v cụng sc rt ln Hin vi cỏc k thi hc sinh gii quan trng nh : Gii toỏn trờn mỏy tớnh cm tay casio mụn húa hc v thi hc sinh gii cp tnh cng thng xuyờn kim tra hc sinh dng bi pH T cỏc lý trờn tụi chn ti GII BI TON TNH pH CA DUNG DCH-CC PHẫP LY GN NG P DNG TRONG BI TON TNH pH lm ti nghiờn cu nhm mc ớch bi dng v tng hp kin thc phc v cho ging dy vi hy vng cú th nõng cao kin thc cho bn thõn v phc v cú cht lng hn cho cụng tỏc ging dy ca tụi thi gian tip theo II- Thc trng ca Qua quỏ trỡnh ging dy tụi nhn thy mc dự c tip xỳc vi cỏc dng bi toỏn pH rt nhiu nhng cng rt nhiu hc sinh lỳng tỳng vi s a dng v phc ca bi toỏn pH Vi hc sinh, bi v pH nhiu trng hp l bi khú Hc sinh THPT lng ti liu v bi pH khú cũn hn ch, k c c nghiờn cu cỏc ti liu thỡ vic nhn dng bi pH v ỏp dng cụng thc ca hc sinh cũn lỳng tỳng T ú qua kinh nghim ging dy tụi a mt s phng phỏp gii vi cỏc dng bi pH c th v phộp ly gn ỳng bi toỏn pH hc sinh hiu c bn cht ca cụng thc m hc sinh thng ch mỏy múc dng vỡ th cng d quờn T ú giỳp hc sinh hiu c cụng thc v dng cỏc cụng thc phự hp vi cỏc dng bi I- gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -2- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 B- NI DUNG TI I- C S Lí THUYT I.1.Khỏi nim axit baz theo thuyt A-Rấ-NI-UT - Axit: L cht tan nc phõn li cation H+ Vớ d: HCl H+ + Cl CH3COOH H+ + CH3COO- Baz: L cht tan nc phõn li ion OH- Vớ d : NaOH Na+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OHI.2.Khỏi nim axit baz theo thuyt BRON-STấT - Axit l cht nhng proton (H+) Baz l cht nhn proton Axit Baz + H+ Vớ d : CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COOAxit baz + NH3 + H2O NH4 + OH I.3 pH v pOH [H+] = 10-pH M Hay pH = -lg [H+] - tng t ta cú: pOH = -lg[OH-] v pK = - lgK (Vỡ: [H+][O H-] = 10-14 nờn pH + pOH = 14) I.4 Vn chung v cht in li dung dch: I.4.1 in li v hng s in li I.4.1 in li L t s gia s mol (n) ca cht ó in li thnh ion vi tng s mol (n0 ) ca cht tan dung dch: n (2.2) no Nu chia c hai s hng ca biu thc (2.2) cho th tớch V ca dung dch thỡ: C phõnli Cchatdienli : cú cỏc giỏ tr giao ng t n 1: = i vi cht khụng in li = i vi cht in li hon ton < < : cht in li yu I.4.1.2 Hng s in li: aA + bB cC + dD gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -3- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Kc = [ A] a [ B]b [C ]c [ D] d õy, [i] ch nng ca cu t i dung dch trng thỏi cõn bng I.4.2 Phõn loi cht in li: I.4.2.1 Cht in li mnh * Khỏi nim : L cht tan nc cỏc phõn t ho tan u phõn li ion * in li = * Cỏc cht in li mnh l : - Cỏc Baz mnh : , NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 (nc 1) - Cỏc axit mnh : HCl, HBr, HI, HSCN, HClO3, HBrO3, HNO3, H2SO4 (Nc1), HClO4 - Hu ht cỏc mui : NaNO3, NaCl, Al(NO3)3 I.4.2.2 Cht in li yu * Khỏi nim : L cht tan nc ch cú mt s phn t s phõn t ho tan phõn li ion, phn cũn li tn ti di dng phõn t dung dch * in li : < < * Cỏc cht in li yu l : - Cỏc axit yu : CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3 - Cỏc baz yu : Bi(OH)3, Mg(OH)2 * Cõn bng in li - S in li ca cht in li yu l quỏ trỡnh thun nghch Cõn bng in li l cõn bng ng Vớ d : CH3COOH CH3COO- + H+ I-5 Nhng nh lut c bn ỏp dng I-5.1 nh lut bo ton nng Qui c biu din nng dung dch: Trong dung dch cỏc cht in li, nng cỏc cht thng c biu din theo nng mol/lit Sau õy l mt s qui c v cỏch biu din nng : + Nng gc C0: l nng cỏc cht trc a vo hn hp phn ng + Nng ban u C0: l nng cỏc cht hn hp, trc phn ng xy ra: Cio Coi Vi Vi (3.1) + Nng ban u C: l nng cỏc cht sau phn ng xy hon ton (nhng h cha t n trng thỏi cõn bng) Trong trng hp khụng cú phn ng xy thỡ C v C0 ch l mt + Nng cõn bng [ ]: l nng cỏc cht h t n trng thỏi cõn bng gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -4- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 - nh lut bo ton nng (LBTN) ban u: Phỏt biu nh lut: Nng ban u ca mt cu t bng tng nng cõn bng ca cỏc dng tn ti ca cu t ú cú mt dung dch Vớ d : Cho dung dch KH2PO4 nng C mol/l Vit biu thc bo ton nng ban u Cỏc quỏ trỡnh in li xy dung dch: Biu thc LBTN i vi H PO4 : I-5.2.nh lut bo ton in tớch:( LBTT) LBTT c phỏt biu da trờn nguyờn tc cỏc dung dch cú tớnh trung hũa v in: Tng in tớch õm ca cỏc anion phi bng tng in tớch dng ca cỏc cation Trong ú, [i] : nng ca ion i lỳc cõn bng Zi : in tớch ca ion i Vớ d : Vit biu thc LBTT cho dung dch KH2PO4 nng C mol/l Trong dung dch cú cỏc ion: K+, H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, OHBiu thc LBTT: I-5.3 nh lut tỏc dng lng - Phỏt biu nh lut: trng thỏi cõn bng t s gia tớch ca nng cỏc cht to thnh sau phn ng vi s m thớch hp bng h s t lng ca nú, trờn tớch nng ca cỏc cht phn ng vi ly tha thớch hp l mt hng s nhit v ỏp sut ó cho - Biu din LTDKL i vi cõn bng axit-baz: + Cõn bng phõn li ca axit: Ka l hng s phõn li axit (hay gi tt l hng s axit) + Cõn bng phõn li ca baz: Kb l hng s phõn li baz (hay gi tt l hng s baz) - Tng hp cõn bng: Trong thc t, chỳng ta thng gp nhng cõn bng phc t nhng gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -5- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 cõn bng riờng l Sau õy l mt s vớ d tng hp cõn bng: + Biu din cõn bng theo chiu nghch: Quỏ trỡnh thun: Quỏ trỡnh nghch: ỏp dng LTDKL: Nh vy, hng s cõn bng nghch bng giỏ tr nghch o ca hng s cõn bng thun + Cng cõn bng: Cho: Tớnh hng s cõn bng: Cõn bng (3.4) l cõn bng tng ca hai cõn bng (3.2) v (3.3) Hng s cõn bng t hp cng cỏc cõn bng vi bng tớch cỏc cõn hng s ca cỏc cõn bng riờng l + Nhõn cõn bng vi mt tha s n ( n= -2, -1, 1, 2, ) Khi nhõn cõn bng vi mt tha s n bt kỡ s tng ng vi vic cng n ln ca cõn bng ú Do ú, hng s ca cõn bng t hp (hng s ca cõn bng nhõn vi tha s n) bng hng s ca cõn bng gc ly tha n ln Vớ d : Khi nhõn cõn bng (3.2) vi tha s n, ta c cõn bng t hp: Hng s cõn bng kn = K1n I-5.4 nh lut bo ton proton (iu kin proton) õy l trng hp riờng ca LBTN v LBTT ỏp dng cho cỏc h axit-baz: Phỏt biu nh lut: Nng proton dung dch lỳc cõn bng bng hiu gia tng nng proton gii phúng v tng nng proton thu vo mc khụng gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -6- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 thun tin cho vic tớnh toỏn, ngi ta thng chn mc khụng l trng thỏi ú nng ca cỏc cu t chim u th Vớ d : Vit biu thc KP cho dung dch KH2PO4 nng C mol/l Chn mc khụng: H2PO4- v H2O II-Dng : Tớnh pH ca dung dch axớt mnh, dung dch baz mnh II.1.Tớnh pH ca dung dch axớt mnh Trong dung dch axớt mnh cú cỏc quỏ trỡnh in li : HA H+ + AH2O H+ + OHTheo nh lut bo ton in tớch ta cú : (1) [H+] = [OH-] + [A-] Trng hp : [A-] >>[OH-] => [H+] [A-] (II.1) Trng hp : Dung dch Axớt rt loóng [A-] nh [H+] = [H+] [A-] + 10-14 [H+] - [H+] [A-] - 10-14 = [H+] - [H+] C0- 10-14 = (II.2) + Gii phng trỡnh bc trờn ta c giỏ tr ca [H ] - Khi no dung dch axớt c xem l rt loóng ? Phộp gn ỳng : Nu ta cú : a + b v a + b a b pH = -lgCa gv : TRƯƠNG THị TUYếN (II.3) TR-ờng THPT hoằng hóa III -7- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Nu Ca < 4,47.10-7 thỡ dung dch axớt l rt loóng v tớnh n s phõn li ca H2O.Gii phng trỡnh bc vi [H +] (II.2) v tỡm c giỏ tr pH Vớ d : Tớnh pH ca dung dch (dd) a dd HCl 0,01M b dd HCl 2.10 -7M Hng dn : a Ca = 0,01 > 4,47.10-7 nờn cú th xem s phõn li ca H2O khụng ỏng k [H+] = Ca = 0,01 => pH = - lg[H+] = b Ca = 2.10-7 < 4,47.10-7 ( khụng th b qua s phõn li ca H2O ) ỏp dng phng trỡnh (II.2) ta cú : [H+] - [H+] [A-] - 10-14 = => [H+] = 2,414.10-7 hoc [H+] = -4,142.10-8 ( loi ) => pH = -lg[H+] = -lg(2.414.10-7 ) = 6,617 II.2.Tớnh pH ca dung dch baz mnh : Trong dung dch baz mnh xy cỏc quỏ trỡnh in li : BOH B+ + OHH2O H+ + OHTa cú : [OH-] = [H+] + [B+] Gi Cb l nng ban u ca baz mnh BOH Bin i tng t vi bi toỏn ca axit mnh ta cng cú : Khi Cb ln (Cb > 4,47.10-7 ) thỡ cú th xem phõn li ca H2O khụng ỏng k => [OH-] Cb v pH = 14 +lgCb (II.4) Khi Cb nh (Cb < 4,47.10-7 ) dung dch baz rt loóng nờn k n c s phõn li ca H2O => [OH-] = [H+] + [B+] => [OH-]2 - [B+].[OH-]- 10-14 = => [OH-]2 - Cb [OH-] - 10-14 = (II.5) Gii phng trỡnh bc trờn cú giỏ tr ca [OH-] pH = 14 + lg[OH-] Vớ d : Tớnh pH ca cỏc dung dch baz a Dung dch Ba(OH)2 0,01M ; b Dung dch KOH 2,5.10-7M c Dung dch NaOH 10-8M Hng dn : a Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH0,01 0,02 pH = 14 + lg[OH ] = 14 + lg(0,02) = 12,3 b Cb = 2,5.10-7 < 4,47.10-7 khụng th b qua s phõn li ca H2O ỏp dng phng trỡnh (II.5) ta cú: gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -8- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 [OH-]2 -2,5.10-7 [OH-] - 10-14 = => [OH-] = 2,85 10-7 pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(2,85 10-7 ) = 7,455 [OH-]2 -10-8 [OH-] - 10-14 = c tng t cõu b : => [OH-] = 1,0512 10-7 pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(1,0512 10-7) = 7,022 III.Dng 2: Tớnh pH ca dung dch axớt yu v baz yu III.1.Tớnh pH ca dung dch axớt yu : Kớ hiu : axớt yu l A, baz liờn hp l B Ca : Nng axớt ban u Ka : Hng s phõn li axớt ca A * C s lý thuyt : Cỏc quỏ trỡnh in li xy : (III.1.1) A+ H2O B + H+ (III.1.2) H2O H+ + OH- Ka Kw Ta cú cỏc phng trỡnh : Ka= [OH ].[ B] [ A] Ca = [A] + [B] [H+] = CH+(A) + CH+(B) = [B] + [OH-] [H+].[OH-] = 10-14 T => [H+] = Ka.[ A] Ka.(Ca [ B]) Ka.(Ca [ H ] [OH ]) = = [ B] [ B] [ H ] [OH ] [H+].( [H ] [OH ] ) = Ka.( Ca [H+] + [OH-] ) [H+].([H+] -10-14 /[H+] ) = Ka.( Ca - [H+] + 10-14 /[H+] ) Bin i a v phng trỡnh bc vi [H+] [H+]3 + Ka [H+]2 (10-14 + Ka Ca ) [H+] - 10-14 Ka = (III.6) Gii phng trỡnh (III.6) ta c giỏ tr [H+] * Phộp tớnh gn ỳng Cú th xem s phõn li ca H2O l khụng ỏng k v ỏp dng phộp tớnh gn ỳng : - C H ( H O ) 20.[OH ] < [B] => 20.[OH-] [H+] < [H+].[B] gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III -9- SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 => 20 10-14 < [H+].[B] Ka.[A] = [H+].[B] => Ka.[A] > 20 10-14 = 2.10-13 Ca > [A] => Ka.Ca > 2.10-13 * Vy Ka.Ca ln ( Ka.Ca > 2.10-13 ) cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k (III.7) Khi ú ta cú : [H+] CH+(A) = [B] Ka = [ H ].[ B] [H ]2 = [ A] Ca - [H ] + [H ]2 = Ka.Ca - Ka.[H ] => [H ]2 + Ka.[H+] - Ka.Ca = (III.8) Gii phng trỡnh bc vi [H+] (III.8) ta tỡm c [H+] - Nu cú [B] [A] = Ca - [B] Ca Mt cỏch gn ỳng [B] < 0,05 Ca ( cú th xem [B] [H ] = [H ]2 Ca => [H ]2 = Ka.Ca (III.9) Ka.Ca Ta cú : [B] < 0,0025 Ca => [A] = Ca - [B] > 0,95 Ca => Ka = => Ca Ka [B] [A] = 0,95 = 380 0,0025 (III.10) Nh vy: - Khi Ka.Ca < 2.10-13 ỏp dng phng trỡnh (III.6) - Khi Ka.Ca > 2.10-13 : * Nu Ca Ka > 380 cú th xem [A] Ca gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 10 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 V ỏp dng cụng thc (III.9) * Nu Ca Ka khụng ln ( Ca Ka < 380 ) thỡ [H+] c tớnh t phng trỡnh (III.8) Vớ d Tớnh pH ca dung dch HNO2 0,2M bit Ka = 4.10 Hng dn : Ta cú : Cỏc quỏ trỡnh in li : HNO2 NO2- + H+ Ka = 4.10 H2O H+ + OH- Ka = 10-14 - S dng cỏc phộp th cú th tớnh gn ỳng Ka.Ca = 0,2.4.10-4 = 8.10-5 ( 8.10-5 > 2.10-13 ) (theo III.7) cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k Ca Ka = 500 > 380 ( ln ) cú th xem [A] Ca v ỏp dng cụng thc (III.8) ta cú : => [H ] = Ka.Ca = 0,2.4.10-4 = 0,8944 10 -2 => pH=- lg [H ] = - lg [0,8944.10 -2 ] = 2,05 * Phỏt trin bi toỏn : Cú th ỏp dng phộp ly gn ỳng v cỏc cụng thc tng t cho cỏc dng bi tp: Bi toỏn tớnh pH ca dung dch mui to bi cation ca baz yu v gc axớt mnh Vớ d Coi dung dch Fe3+ ch tn ti s in li c biu din bng phng trỡnh sau Fe3+ +2H2O Fe(OH)2+ + H3O+ Ka=10-2,2 Tớnh pH ca dung dch FeCl3 0,05M ? Hng dn : Tng t vớ d 3, xột cỏc iu kin gn ỳng [H ] = Ka.Ca = 0,05.10 -2,2 = 10 -1,75 => pH=- lg [H ] = 1,75 III.2.Tớnh pH ca dung dch baz yu : Gi : Cb l nng ban u ca baz yu Kb l hng s in li ca baz yu - Khi Kb.Cb > 2.10-13 cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 11 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Cb Kb * ln ( > 380) ta cú th s dng phộp gn ỳng Coi [B] Cb => [OH ] = * Cb Kb (III.10) Kb.Cb nh ( < 380) Tng t ta ỏp dng phng trỡnh bc vi [OH ] : [OH ]2 + Kb [OH ] - Kb.Cb = (III.11) => [OH ] - Khi Kb.Cb < 2.10-13 cn tớnh n s in li ca H2O.Tng t bin i phn III.1 ta cú phng trỡnh bc vi [OH ] [OH ] + Kb [OH-]2 (10-14 + Kb Cb ) [OH- ] - 10-14 Kb = (III.12) Vớ d 5: Tớnh pH ca dung dch CH3-NH2 0,2M, bit K b (CH NH ) = 4,4.10-4 Hng dn : Ta cú Kb.Cb = 0,2.4,4.10-4 =0,88.10-4 - Kb.Cb khụng quỏ nh ( Kb.Cb > 2.10-13 ) nờn cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k ta cú : - 0,2 Cb = > 380 Kb 4,4.10 -4 Cú th xem : [CH3-NH2 ] Cb ỏp dng cụng thc (III.10) ta cú: => [OH ] = Kb.Cb = 0,88.10 -4 = 9,3808.10 -3 => pOH = 2,02776 => pH = 11,97224 *Phỏt trin bi toỏn : Cú th ỏp dng phộp ly gn ỳng v cỏc cụng thc tng t cho dng bi tp: Bi toỏn tớnh pH ca dung dch mui to bi cation ca baz mnh v gc axớt yu Vớ d : Tớnh pH ca dung dch natri benzonat ( C6H5COONa ) cú nng 2.10-5 Bit hng s axit ca axớt benzonic bng 6,29.10-5 Hng dn : C6H5COONa Na+ + C6H5COO C6H5COOH C6H5COO + H+ Ka1 H+ + OH H2O Kw T hp phng trỡnh trờn ta cú : C6H5COOH + OH C6H5COO + H2O gv : TRƯƠNG THị TUYếN Kb TR-ờng THPT hoằng hóa III - 12 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Kb= 1014 Kw = = 1,59 1010 6,29 10 Ka - Khi Kb.Cb = 1,59 1010 2.10-5 < 2.10-13 nờn cn tớnh n s in li ca H2O ỏp dng phng trỡnh (III.12) : [OH ] + Kb [OH-]2 (10-14 + Kb Cb ) [OH- ] - 10-14 Kb = Vi Kb= 1,59 1010 v Cb = 2.10-5 Gii phng trỡnh ta c : [OH ] = 1,146643.10 -7 => pOH = 6,94 => pH = 7,06 IV Dng 3: tớnh pH ca dung dch cú mt axớt yu v mt baz yu * C s lý thuyt : Xột vi dung dch hũa tan axớt A1 ( cú baz liờn hp l B1 ) v baz B2 ( cú axớt liờn hp l A2) Cỏc quỏ trỡnh in li xy dung dch : (IV.1) A1+ B2 B1 + A2 (IV.2) A1+ H2O B1 + H+ (IV.3) B2 + H2O A2 + OH(IV.4) H2O H+ + OHTa cú : KA1 [B1 ][H ] [B ][H ] [A ][OH ] = ;KB2 = ;KA2 = [A ] [A ] [A ] - Nu ta cú : KA1 KA2 > 2.10-13 v KB1 KB2 > 2.10-13 Thỡ (IV.1) c coi l tng tỏc axớt - baz ch yu dung dch v : [B1] [A2] ;[A1] CA1 - [B1];[B2] CB2 - [A2] Ta cú : KA1 KA2 = [B1 ][H ] [B ][H ] [A ] [A ] => KA1 KA2 = [H ]2 - Khi : C A1 K A1 > 380 v C B2 K B2 [B ] ( [B1] [A ] [A2]) > 380 thỡ ta cú th coi : [A1] CA1 v [B2] CB2 Nờn ta cú : gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 13 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 KA1 KA2 = [H ]2 [H+] = K A1 K A C B2 C A1 C A1 CB2 (IV.13) => [H+] = - Nu CA1 = CB2 K A1 K A2 (IV.14) Vớ d : Tớnh pH ca dung dch CH3COONH4 0,5M bit -5 K a ( CH 3COOH ) =1,8.10 , K b ( NH ) =1,6.10 -5 Hng dn : - Nhõn dng bi toỏn : Dung dch cha ion NH4+ l axit yu (A1) v baz yu ( B2) - ỏp dng : KA1 = K a ( NH ) = 10 -14 10 -14 = =6,25.10-10 -5 K b(NH3 ) 1,6.10 KB2 = K b(CH COO ) = 10 -14 K a(CH 3COOH ) = 10 -14 =5,56.10-10 -5 1,8.10 - Th cỏc phộp gn ỳng : KA1 CA1= K a ( NH ) C( NH ) =6,25.10-10.0,5 > 2.10-13 KB2 CB2 = K b(CH COO ) C(CH COO ) = 5,56.10-10 0,5 > 2.10-13 0,5 C A1 = C( NH ) / K a ( NH ) = > 380 6,25.10 -10 K A1 0,5 C B2 = C(CH 3COO ) / K b(CH 3COO ) = > 380 5,56.10 -10 K B2 Do C( NH ) = C(CH COO ) = 0,5 nờn cú th ỏp dng cụng thc (IV.14) [H+] = K A1 K A2 = 6,25.10 10.1,8.10 = 1,0607.10-7 pH= -lg[H+] = -lg(1,0607.10-7) = 6,9744 V Dng 4: tớnh pH ca dung dch cht lng tớnh Trong dung dch ta cú th bt gp cỏc ion nh : HCO 3- , HSO3- , HS-, H2PO4- , HPO42-l cỏc ion lng tớnh Cỏc ion ú va l axit yu, va l baz yu Ta cú th xem tng t nh bi toỏn tớnh pH ca dung dch cha dng thi axit yu v baz yu Vớ d : Tớnh pH ca dung dch NaHCO3 0,5M bit axit cabonic cú cỏc hng s in li axit l : K1 = 4,3.10-7 , K2 = 4,8.10-11 Hng dn : - A1 l HCO3- cú KA1 = K2 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 14 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 HCO3- H+ + CO32- B2 l HCO3- : HCO3- + H2O H2CO3 + OHKB2 10 -14 10 -14 = = =2,325.10-8 -7 K a1 4,3.10 KA2 = K1 = 4,3.10-7 - Th cỏc phộp gn ỳng : KA1 CA1 = 4,8.10-11 0,5 = 2,4.10-11 >2.10-13 KB2 CB2 = 2,325.10-8 0,5 = 1,1625.10-8 > 2.10-13 0,5 C A1 = > 380 4,8.10-11 K A1 0,5 C B2 = > 380 2,325.10 -8 K B2 Do axit yu v baz yu u l HCO3- nờn CA1 = CB2 ỏp dng cụng thc (IV.14) + [H ] = K A1 K A2 = K1.K (IV.15) = 4,3.10 7.4,8.10 11 = 10-8,34 pH= -lg[H+] = -lg(10-8,34) = 8,34 *Trờn c s ca phộp ly gn ỳng v cụng thc dng bi trờn cú th phỏt trin vi cỏc dng bi pH sau : VI-Dng : Tớnh pH ca dung dch hn hp axit mnh v axớt yu Gi axớt mnh l HX cú nng C1(M), Gi axớt yu l HA cú nng C2(M), cỏc quỏ trỡnh in li dung dch l : HX H+ + X(VI.1) + HA H + A (VI.2) + H2O H + OH (VI.3) - Nu cú : Ca.Ka (HA ) > 2.10-13 cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k Bi toỏn tr thnh tng t vi tớnh pH ca axớt yu, nhiờn cõn bng (VI.2) lng H+ k n s cú mt ca H+ phõn li (VI.1) ta cú : HA H+ + AKa C0 C2 C1 x [] C2 -x C1 +x x Ka = x(C x) (C x) (VI.16) Gii phng trỡnh (VI.16) c giỏ tr ca x => [H+] = C1 + x * Khi x 2.10-13 => xem s in li ca H2O l khụng ỏng k - ỏp dng cụng thc (VI.16) ta cú : Ka = x(5.10 -3 x) (5.10 -2 x) = 10-4,76 => x= 2,3609.10-3 [H+] = C1 + x = 5.10-3 + 2,3609.10-3 = 7,3609.10-3 pH = 2,1331 VII Dng 6: Tớnh pH ca dung dch hn hp baz mnh v baz yu Tng t dng : Cb.Kb > 2.10-13 xem s in li ca H2O l khụng ỏng k Kb = x(C x) (C x) (VII.19) Gii phng trỡnh (VII.19) c giỏ tr ca x v [OH-] = C1 + x pH = 14 + lg(C1 + x) * Khi x 2.10-13 nờn cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k , ỏp dng cụng thc (VII.21) : x = Kb C2 0,1 = 10-10,71 -4 =10-7,71 =>[OH-] = C1 + x = 10-7,71 +10-4 10 C1 => pOH = pH = 10 VIII- Dng 7: Tớnh pH ca dung dch axit yu v baz liờn hp Gi axit yu l HA nng Ca Baz liờn hp l A- nng Cb - Cỏc quỏ trỡnh in li dung dch: HA H+ + A(VIII.1) Ka A +H2O HA + OH (VIII.2) Kb= Ka-1 H2O H+ + OH(VIII.3) Kw - Xột s gn ỳng : *Nu Ca.Ka > 2.10-13 v Cb.Ka-1 > 2.10-13 xem s in li ca H2O l khụng ỏng k gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 16 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 *Nu Ca.Ka > > Cb.Ka-1 xem quỏ trỡnh (VIII.1) l ch yu Ta cú: HA H+ + AKa C0 Ca Cb [] Ca -x x Cb + x x(C b x) (C a x) Ka = (VIII.22) Gii phng trỡnh (VIII.22) ta c x [H+] = x => pH = -lg(x) Nu cú : x > Ca2.Ka2, Ca3.Ka3 xem s in li ch yu ca A1 bi toỏn tr thnh tng t vi dung dch cha axớt yu v [H+] = Ca1 K a1 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 17 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 * Nu cú Ca1.Ka1 Ca2.Ka2 Ca3.Ka3 v C >380 K [H+] = C a1 K a1 C a K a C a3 K a (IX.28) Vớ d 12 : Tớnh pH ca dung dch hn hp CH3COOH 0,01M v NH4Cl 0,2M, cho bit K a ( CH 3COOH ) = 10-4,76 , K a ( NH ) = 10-9,24 Hng dn : A1 l CH3COOH ; A2 l NH4+ Ca1.Ka1 = 0,01.10-4,76 = 10-6,76; Ca2.Ka2= 0,2.10-9,24 = 10-9,94 Ta cú : Ca1.Ka1, Ca2.Ka2 >> 2.10-13 nờn cú th xem s in li ca H2O l khụng ỏng k Ca1.Ka1 >> Ca2.Ka2 xem s in li ca CH3COOH l ch yu [H+] = Ca1 K a1 = 10-3,38 =>pH = -lg[H+] = 3,38 X Dng : Bi toỏn hn hp baz yu Tng t bi toỏn hn hp axớt yu ta cú cỏc phộp ly gn ỳng : * Nu Cb1.Kb1, Cb2.Kb2, Cb3.Kb3 >2.10-13 xem s in li ca H2O l khụng ỏng k * Nu cú Cb1.Kb1 >> Cb2.Kb2, Cb3.Kb3 v xem s in li ch yu ca A1 bi toỏn tr thnh tng t vi dung dch cha axớt yu v C b1 >380 thi cú th K b1 tớnh [OH-] = Cb1 K b1 * Nu Cb1.Kb1 Cb2.Kb2 Cab3.Kb3 v C bi >380 K bi - Gi cỏc baz yu l B1, B2 , axớt liờn hp tng ng A1, A2 cỏc quỏ trỡnh in li dung dch : B1 + H2O A1 + OHKb1 B2 + H2O A2 + OH Kb2 + H2O H + OH ỏp dng iu kin proton ta cú : [H+] = [OH- ] [A1] [A2] (9.1) Kb1 = [OH - ][A ] [ B1 ] => [OH-] = [H+] + => [A1] = K b1[B1 ] [OH ] , tng t [A2] = K b2 [B ] [OH ] K b1[B1 ] K [B ] + b2 [OH ] [OH ] => [OH-]2 = 10-14 + Kb1.[B1] +Kb2.[B2] =>[OH-]= 10-14 K b1.[B1 ] K b2 [B ] Khi C b1 C > 380 v b2 > 380 =>[OH-]= 10 -14 K b1.C b1 K b2 C b2 K b1 K b2 (X.29) Vớ d 13 : Tớnh pH ca dung dch KCN 0,1M ( Ka(HCN) = 10-9,35 v NH3 0,1M ( K a ( NH ) = 10-9,24 ) Hng dn : CN- + H2O HCN + OHgv : TRƯƠNG THị TUYếN Kb1 = 10 -14 = 10-4,65 , 35 10 TR-ờng THPT hoằng hóa III - 18 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 NH3 + H2O NH4+ + OHCú : Cb1.Kb1 Cb2.Kb2v Kb2 = C b1 C >380 ; b2 >380 K b1 K b2 10 -14 10 9, 24 = 10-4,76 ỏp dng (X.29) : [OH-]= 10 -14 10 -4,65.0,1 10 -4,76.0,1 => pH = 11,299 Cú th phỏt trin tng t cho bi toỏn tớnh pH ca dung dch a axit,a baz yu v bi toỏn tớnh pH ca cỏc dung dch hn hp axit mnh vi a axit yu,hn hp baz mnh vi a baz yu XI.MT S BI TNH pH TRONG CC THI HC SINH GII Cõu 1: Tớnh pH ca dung dch HCOOH cú nng 0,1M; Cho Ka = 1,77 10-4 Cõu 2: Trn V lớt CH3COOH 0,1 M vo 100 ml dung dch CH3COONa 0,1 M thu c dung dch cú pH= 4,74 Tớnh V bit Ka (CH3COOH = 1,8.10-5) Cú dung dch CH3COOH 0,1M, K = 1,58.10-5 Hóy cho bit cn phi thờm bao nhiờu mol CH3COOH vo lớt dung dch ú ca axit gim i mt na ( coi th tớch khụng i thờm ) Tớnh pH ca dung dch mi ny Cõu 3: a)Tớnh pH ca dung dch HCl nng 0,5.10-7 mol/lớt b)Tớnh pH ca dung dch X c to thnh trn 200ml dung dch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) vi 200ml dung dch KOH 0.05M; pH ca dung dch X thay i nh th no thờm 10-3 mol HCl vo dung dch X Cõu 4: Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,01M v in li =4,25% Cõu 5: Cho dung dch HCOOH 0,2M Bit hng s ion hoỏ ca axit ny l Ka= 2,1.10-4 Tớnh nng mol ca ion H+ Cõu 6: a) Xỏc nh i in ly ca H-COOH 1M bit hng s in ly Ka=2.10 -4 b) pha 10 ml axit trờn bng nc thnh 200 ml dd thỡ in ly thay i bao nhiờu? Gii thớch Cõu 7: Mt hn hp dung dch cha HCN 0,005 M v NaCN 0,5M hóy tớnh PH ca dung dch bit Ka=10-9,35 ,Kw=10-14 Cõu 8: Tớnh nng mol/l cỏc ion v pH ca dung dch Na 2CO3 0,01M? Bit CO32- cú Kb1 = 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 Cõu 9: Cho dung dch A: CH3COOH 0,2M , dung dch B: NaOH 0,2M , dung dch C: CH3COONa 0,2M a) Tớnh pH ca cỏc dung dch A, B, C b) Tớnh pH ca dung dch sau trn dd A v B vi th tớch bng c) Tớnh pH ca dung dch sau trn dd A v C vi th tớch bng Bit: Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 19 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 XII- KT QU IU TRA TRC V SAU KHI THC NGHIM T thỏng nm 2012 n thỏng 02/2013 tụi ó tin hnh: - Phỏt v thu phiu iu tra trc v sau tin hnh thc nghim hai lp 11A8 v 11A9 trng THPT HONG HểA - Thc nghim hai lp 11A8 v 11A9 trng THPT HONG HểA - Tin hnh kim tra trc v sau thc nghim ti hai lp 11A8 v 11A9 trng THPT HONG HểA - ly ý kin t cỏc giỏo viờn t Húa Hc trng THPT HONG HểA XII.1.Trc thc nghim Bng 1: Kt qu v ý kin ca hc sinh gp bi toỏn tớnh pH ca dung dch cỏc thi hc sinh gii Lỳng tỳng Bỡnh thng n gin Kt qu 63 25 12 Phn trm 63% 25% 12% Bng 2: Kt qu mc im ca hc sinh lm bi v pH cỏc thi hc sinh gii Gii(%) Khỏ(%) Trung bỡnh(%) Yu(%) Lp 11A8 5% 12% 65% 18% Lp 11A9 3% 10% 66% 21% T kt qu iu tra khin tụi cm thy trn tr v lo lng thc s T ú thụi thỳc tụi tỡm phng phỏp gii quyt XII.1.Sau thc nghim Bng 3: Kt qu v ý kin ca hc sinh gp bi toỏn tớnh pH ca dung dch cỏc thi hc sinh gii Lỳng tỳng Bỡnh thng n gin Kt qu 13 57 30 Phn trm 13% 57% 30% Bng 4: Kt qu mc im ca hc sinh lm bi v pH cỏc thi hc sinh gii gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 20 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Gii(%) Khỏ(%) Trung bỡnh(%) Yu(%) Lp 11A8 20% 43% 35% 2% Lp 11A9 16% 35% 45% 4% T kt qu thc nghim cho thy ti ó to hng thỳ hn cho hc sinh vi dng bi toỏn tớnh pH dung dch Hc sinh cú th t ú t xõy dng v chng minh cỏc cụng thc, t ú khụng cũn lỳng tỳng m t tin hn gp dng bi ny Cỏc cụng thc gn ỳng giỳp hc sinh gii bi v pH mt cỏch n gin,nhanh v d hiu hn C- KT LUN V KIN NGH I- KT LUN Trong khuụn kh ca ti tụi ó trỡnh by c 29 cụng thc v cỏch ly gn ỳng ca dng bi tớnh pH T cỏc cụng thc v cỏch ly gn ỳng ca cỏc dng bi ú ta cú th phỏt trin cỏc bi toỏn c th v cỏc dng tng t khỏc Trong quỏ trỡnh ging dy tụi ó ỏp dng ni dung ca ti, nhn thy hc sinh cú th t xõy dng li cụng thc nờn hiu rừ bn cht ca tng dng bi toỏn tớnh pH Vic nhn dng ỳng bi toỏn giỳp hc sinh dng cỏc cụng thc chớnh xỏc hn Gii bi pH vi hc sinh tr nờn d dng v khụng cũn lỳng tỳng Hc sinh hng thỳ hn vi dng bi ny v cng khụng mt nhiu thi gian gp cỏc dng bi pH cỏc k thi na Nh vy cỏc phộp ly gn ỳng giỳp hc sinh gii bi toỏn pH mt cỏch nhanh chúng, n gin v chớnh xỏc hn II-KIN NGH T kt qu bc u ca ti tụi nhn thy bi dng v dy hc sinh gii phng phỏp to s hng thỳ, kớch thớch vic t hc, t tỡm hiu, v to cho hc sinh cú thúi quen tỡm hiu k bn cht ca l ht sc quan trng Bi t tỡm c cụng thc, hiu bn cht ca mi hin tng húa hc khụng nhng giỳp hc sinh lm bi mt cỏch nhanh, chớnh xỏc m hn ht giỳp hc sinh tin tng vo kin thc, t tin hn vo bn thõn v ngy cng hng thỳ vi mụn Húa Hc To cho hc sinh thúi quen luụn tỡm hiu cn k bn cht ca mi kin thc, t ú cú phng phỏp hc v nghiờn cu hp lớ k c cho cỏc mụn hc khỏc Bn thõn l mt giỏo viờn tr nờn cũn phi hc v rỳt kinh nghim nhiu nng lc v kinh nghim ging dy ngy cng tt hn, hiu qu ging dy cao hn gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 21 - SNG KIN KINH NGHIM MễN HểA HC NM HC 2012 - 2013 Mc dự rt tõm huyt v n lc thc hin ti nhng khụng trỏnh cũn thiu sút v hn ch Vỡ vy tụi rt mong nhn c s gúp ý ca cỏc ng nghip Cng hy vng cỏc ng nghip quan tõm n ni dung ca ti v cú th tỡm thy nhng ni dung b ớch ca ti ỏp dng cú hiu qu thc dy XC NHN CA HIU TRNG Thanh Húa, ngy 19 thỏng 05 nm 2013 Tụi xin cam oan õy l SKKN ca mỡnh vit, khụng chộp ni dung ca ngi khỏc Trng Th Tuyn gv : TRƯƠNG THị TUYếN TR-ờng THPT hoằng hóa III - 22 - [...]... bao nhiêu? Giải thích Câu 7: Một hỗn hợp dung dịch chứa HCN 0,005 M và NaCN 0,5M hãy tính PH của dung dịch biết Ka=10-9,35 ,Kw=10-14 Câu 8: Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch Na 2CO3 0,01M? Biết CO32- có Kb1 = 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 Câu 9: Cho dung dịch A: CH3COOH 0,2M , dung dịch B: NaOH 0,2M , dung dịch C: CH3COONa 0,2M a) Tính pH của các dung dịch A, B, C b) Tính pH của dung dịch sau... thu được dung dịch có pH= 4,74 Tính V biết Ka (CH3COOH = 1,8.10-5) 2 Có dung dịch CH3COOH 0,1M, K = 1,58.10-5 Hãy cho biết cần ph i thêm bao nhiêu mol CH3COOH vào 1 lít dung dịch đó để của axit giảm đi một nửa ( coi thể tích không đổi khi thêm ) Tính pH của dung dịch mới này Câu 3: a )Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít b )Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA... -4,76.0,1 => pH = 11,299  Có thể ph t triển tương tự cho bài toán tính pH của dung dịch đa axit,đa bazơ yếu và bài toán tính pH của các dung dịch hỗn hợp axit mạnh với đa axit yếu,hỗn hợp bazơ mạnh với đa bazơ yếu XI.MỘT SỐ BÀI TÍNH pH TRONG CÁC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Câu 1: Tính pH của dung dịch HCOOH có nồng độ 0,1M; Cho Ka = 1,77 10-4 Câu 2: 1 Trộn V lít CH3COOH 0,1 M vào 100 ml dung dịch CH3COONa... công thức và cách lấy gần đúng của các dạng bài tập đó ta có thể ph t triển ở các bài toán cụ thể và các dạng tương tự khác Trong quá trình giảng dạy tôi đã áp dụng nội dung của đề tài, nhận thấy học sinh có thể tự xây dựng lại công thức nên hiểu rõ bản chất của từng dạng bài toán tính pH Việc nhận dạng đúng bài toán giúp học sinh vận dụng các công thức chính xác hơn Giải bài tập pH với học sinh trở... dạng bài tập: Bài toán tính pH của dung dịch muối tạo bởi cation của bazơ yếu và gốc axít mạnh Ví dụ 4 Coi trong dung dịch Fe3+ chỉ tồn tại sự điện li được biễu diễn bằng ph ơng trình sau Fe3+ +2H2O  Fe(OH)2+ + H3O+ Ka=10-2,2 Tính pH của dung dịch FeCl3 0,05M ? Hướng dẫn : Tương tự ví dụ 3, xét các điều kiện gần đúng [H  ] = Ka.Ca = 0,05.10 -2,2 = 10 -1,75 => pH= - lg [H  ] = 1,75 III.2 .Tính pH của. .. li của H2O là không đáng kể ta có : - 0,2 Cb = > 380 Kb 4,4.10 -4 Có thể xem : [CH3-NH2 ]  Cb áp dụng công thức (III.10) ta có: => [OH  ] = Kb.Cb = 0,88.10 -4 = 9,3808.10 -3 => pOH = 2,02776 => pH = 11,97224 *Ph t triển bài toán : Có thể áp dụng ph p lấy gần đúng và các công thức tương tự cho dạng bài tập: Bài toán tính pH của dung dịch muối tạo bởi cation của bazơ mạnh và gốc axít yếu Ví dụ 6 : Tính. .. bài toán tính pH trong dung dịch Học sinh có thể từ đó tự xây dựng và chứng minh các công thức, từ đó không còn lúng túng mà tự tin hơn khi gặp dạng bài tập này Các công thức gần đúng giúp học sinh giải bài tập về pH một cách đơn giản,nhanh và dễ hiểu hơn C- KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I- KẾT LUẬN Trong khuôn khổ của đề tài tôi đã trình bày được 29 công thức và cách lấy gần đúng của 9 dạng bài tập tính pH. .. 10-14 - Sử dụng các ph p thử để có thể tính gần đúng Ka.Ca = 0,2.4.10-4 = 8.10-5 ( 8.10-5 > 2.10-13 ) (theo III.7) có thể xem sự điện li của H2O là không đáng kể Ca Ka = 500 > 380 ( lớn ) có thể xem [A]  Ca và áp dụng công thức (III.8) ta có : => [H  ] = Ka.Ca = 0,2.4.10-4 = 0,8944 10 -2 => pH= - lg [H  ] = - lg [0,8944.10 -2 ] = 2,05 * Ph t triển bài toán : Có thể áp dụng ph p lấy gần đúng và các... nên có thể áp dụng công thức (IV.14)  4  3 [H+] = K A1 K A2 = 6,25.10 10.1,8.10 5 = 1,0607.10-7  pH= -lg[H+] = -lg(1,0607.10-7) = 6,9744 V Dạng 4: tính pH của dung dịch chất lưỡng tính Trong dung dịch ta có thể bắt gặp các ion như : HCO 3- , HSO3- , HS-, H2PO4- , HPO42-…là các ion lưỡng tính Các ion đó vừa là axit yếu, vừa là bazơ yếu Ta có thể xem tương tự như bài toán tính pH của dung dịch chứa... = 10-3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X Câu 4: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,01M và độ điện li  =4,25% Câu 5: Cho dung dịch HCOOH 0,2M Biết hằng số ion hoá của axit này là Ka= 2,1.10-4 Tính nồng độ mol của ion H+ Câu 6: a) Xác định đội điện ly của H-COOH 1M biết hằng số điện ly Ka=2.10 -4 b) khi pha 10 ml axit trên băng