BÀI TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ÔN THI HSG

Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. Tổng số proton của X bằng 18. Trong X có hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn.Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của hai nguên tố còn lại.1. Xác định công thức cấu tạo của X.2. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO3; dung dịch BaCl2; dung dịch AlCl3; dung dịch Fe(NO3)3HD: gọi công thức của X: AxByDz=> x + y + z = 7 () xZA + yZB + z.ZD = 18 ()giả sử ZA < ZB < ZD=> 2x = 5 (y + z) ()Từ () và () => x = 5; y = z = 1từ () và () => => ZA < 2,57 => ZA = 1 (H); ZA = 2 (He) : loạiB, D kế tiếp => ZD = ZB + 1thay x,y,z và ZA = 1 vào ()=> 5 + ZB + ZD = 18=> ZB = 6 (C) ZD = 7 (Z)CTPT của X: CNH5 công thức cấu tạo CH3NH22. Các phương trình phản ứng: CH3NH2 + HNO3 CH3NH3NO3 CH3NH2 + BaCl2 không phản ứng 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl 3CH3NH2 + 3H2O + Fe(NO3)3 Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3Câu 2: Hợp chất X được tạo thành từ 13 nguyên tử của ba nguyên tố (A, B, D). Tổng số proton của X bằng 106. A là kim loại thuộc chu kì III, trong X có một nguyên tử A. Hai nguyên tố B, D thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp.1. Xác định công thức phân tử của X.2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt vào các dung dịch Na2CO3; Na2S.HD: X có dạng: AaBbDd=> a + b + d = 13 a = 1aZA + bZB + dZD = 106giả sử ZD > ZBZD – ZB = 1A là kim loại thuộc chu kì III=> 11 ZA 13ta có hệ: ZA + 12ZD = 106 + b () 7,8 ZD 8,8ZD = 8 ( D là oxi)ZB = 7 ( B là nitơ)thay vào ()ZA = 10 + bb123a11109ZA111213XNaNO11MgN2O10AlN3O9KQloạiloạiAl(NO3)3vậy X là Al(NO3)32. Các phương trình2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO32Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3Câu 3: Hợp chất A có dạng MXa, có tổng số hạt proton là 77. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18 hạt. Trong A số proton của X lớn hơn số proton của M là 25 hạt.1. Xác định công thức phân tử của A.2. Viết cấu hình eletron của M và X.HD: =>a =3M là Fe, X là Cl=> A là FeCl32. Cấu hình electron:M: 1s22s22p63s23p63d64s2X: 1s22s22p63s23p53. Phương trìnhH2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + SCâu 4: Nguyªn tè A cã 4 lo¹i ®ång vÞ cã c¸c ®Æc ®iÓm sau: Tæng sè khèi cña 4 ®ång vÞ lµ 825. Tæng sè n¬tron ®ång vÞ A3 vµ A4 lín h¬n sè n¬tron ®ång vÞ A1 lµ 121 h¹t. HiÖu sè khèi cña ®ång vÞ A2 vµ A4 nhá h¬n hiÖu sè khèi cña ®ång vÞ A1 vµ A3lµ 5 ®¬n vÞ . Tæng sè phÇn tö cña ®ång vÞ A1 vµ A4 lín h¬n tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña ®ång vÞ A2 vµ A3 lµ 333 . Sè khèi cña ®ång vÞ A4 b»ng 33,5% tæng sè khèi cña ba ®ång vÞ kia .a) X¸c ®Þnh sè khèi cña 4 ®ång vÞ vµ sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tè A .b)C¸c ®ång vÞ A1 , A2 , A3 , A4 lÇn l­ît chiÕm 50,9% , 23,3% , 0,9% vµ 24,9% tæng sè nguyªn tö . H•y tÝnh KLNT trung b×nh cña nguyªn tè A . HD: 4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825. (1)Theo bµi ta cã hÖ n3 + n4 n1 = 121 . (2)Ph­¬ng tr×nh : n1 n3 (n2 n4) = 5 . (3) 4p + n1 + n4 (n2 + n3) = 333 . (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) . (5)Tõ (2) : n1= n3 + n4 121 .Tõ (3) : n2= n1 n3 + n4 5 = 2n4 126 .Thay vµo (4) ta ®­îc : 4p + n3 + n4 124 + 2n4 n3 + 126 = 333 .  p = 82 .Thay n1 , n2 vµ p vµo (1) vµ (5) ta ®­îc hÖ : 2n3 + 4n4 = 744 . 67n3 + 0,5n4 = 8233,5  n3 = 122 vµ n4=125 VËy n1 = 126 vµ n2 = 124 . C¸c sè khèi lµ : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207  ATB = 207,249 .

BI TP CU TO NGUYấN T Cõu 1: Hp cht X c to thnh t nguyờn t ca nguyờn t Tng s proton ca X bng 18 Trong X cú hai nguyờn t thuc cựng mt chu kỡ v thuc hai phõn nhúm chớnh liờn tip h thng tun hon.Tng s nguyờn t ca nguyờn t cú s in tớch ht nhõn nh nht bng tng s nguyờn t ca hai nguờn t cũn li Xỏc nh cụng thc cu to ca X Vit phng trỡnh phn ng xy nu cú cho X tỏc dng ln lt vi: dung dch HNO 3; dung dch BaCl2; dung dch AlCl3; dung dch Fe(NO3)3 HD: gi cụng thc ca X: AxByDz => x + y + z = (*) xZA + yZB + z.ZD = 18 (**) gi s ZA < ZB < ZD => 2x = (y + z) (***) T (*) v (***) => x = 5; y = z = t (*) v (**) => Z = 18 = 2,57 => ZA < 2,57 => ZA = (H); ZA = (He) : loi B, D k tip => ZD = ZB + thay x,y,z v ZA = vo (**) => + ZB + ZD = 18 => ZB = (C) ZD = (Z) CTPT ca X: CNH5 cụng thc cu to CH3NH2 Cỏc phng trỡnh phn ng: CH3NH2 + HNO3 CH3NH3NO3 CH3NH2 + BaCl2 khụng phn ng 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl 3CH3NH2 + 3H2O + Fe(NO3)3 Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3 Cõu 2: Hp cht X c to thnh t 13 nguyờn t ca ba nguyờn t (A, B, D) Tng s proton ca X bng 106 A l kim loi thuc chu kỡ III, X cú mt nguyờn t A Hai nguyờn t B, D thuc cựng mt chu kỡ v thuc hai phõn nhúm chớnh liờn tip Xỏc nh cụng thc phõn t ca X Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy (nu cú) cho X ln lt vo cỏc dung dch Na2CO3; Na2S HD: X cú dng: AaBbDd => a + b + d = 13 a=1 aZA + bZB + dZD = 106 gi s ZD > ZB ZD ZB = A l kim loi thuc chu kỡ III => 11 ZA 13 b + d = 12 Z + bZ + dZ = 106 A B D ta cú h: Z Z = B D 11 Z A 13 ZA + 12ZD = 106 + b (*) 106 + 13 106 + 11 11 ZD 12 12 7,8 ZD 8,8 ZD = ( D l oxi) ZB = ( B l nit) thay vo (*) ZA = 10 + b b a 11 10 ZA 11 12 13 X NaNO11 MgN2O10 AlN3O9 KQ loi loi Al(NO3)3 vy X l Al(NO3)3 Cỏc phng trỡnh 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3 Cõu 3: Hp cht A cú dng MXa, cú tng s ht proton l 77 S ht mang in nguyờn t M nhiu hn s ht mang in nguyờn t X l 18 ht Trong A s proton ca X ln hn s proton ca M l 25 ht Xỏc nh cụng thc phõn t ca A Vit cu hỡnh eletron ca M v X HD: Z M + aZ X = 77 Z M = 26 2Z M Z X = 18 => Z X = 17 =>a =3 aZ Z = 25 aZ = 51 M X X M l Fe, X l Cl => A l FeCl3 Cu hỡnh electron: M: 1s22s22p63s23p63d64s2 X: 1s22s22p63s23p5 Phng trỡnh H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S Cõu 4: Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: - Tổng số khối đồng vị 825 - Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt - Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3là đơn vị - Tổng số phần tử đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 - Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị a) Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần lợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử Hãy tính KLNT trung bình nguyên tố A HD: 4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1) Theo ta có hệ n3 + n4 - n1 = 121 (2) Phơng trình : n1 - n3 - (n2 - n4) = (3) 4p + n1 + n4 - (n2 + n3) = 333 (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5) Từ (2) : n1= n3 + n4 - 121 Từ (3) : n2= n1 - n3 + n4 - = 2n4 - 126 Thay vào (4) ta đợc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 -n3 + 126 = 333 p = 82 Thay n1 , n2 p vào (1) (5) ta đợc hệ : Vậy n1 = 126 n2 = 124 Các số khối : 2n3 + 4n4 = 744 67n3 + 0,5n4 = 8233,5 n3 = 122 n4=125 A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 ATB = 207,249 Cõu 5: Hp cht A c to t cỏc nguyờn t X,Y,Z Phõn t A cú nguyờn t, ú tng s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Hiu s gia Y v Z gp 10 ln s ca X, tng s ca Y v Z gp 27 ln s ca X Tng cỏc ht mang in v khụng mang in phõn t A l 82 Tỡm cụng thc phõn t ca A Cõu :Mt nguyờn t X ca nguyờn t R ( R khụng phi khớ him) cú tng s ht (p, n, e) nguyờn t bng 54 v cú s nh hn 38 a Xỏc nh s p, n ca nguyờn t X b Nguyờn t R cú hai ng v gm X ( trờn) v Y m tng s s ca hai ng v bng ln s in tớch ht nhõn ca 24Cr Khi cho 1,43 gam Zn tỏc dng ht vi R thu c 2,992 gam mui ZnR2 Hóy tớnh: - S nguyờn t ng v Y cú lng mui trờn - % lng ca ng v X mui ZnR2 (Cho: Zn = 65; N = 6,023.1023; s dng bng tun hon) HD: a t s proton l Z; s ntron l N Ta cú: 2Z + N = 54 (1) Mt khỏc : N / Z 1,525 (2) T (1) v (2) 15,319 Z 18 Z 16 17 18 NX 26 20 18 AX 38 37 36 Loi Chn (clo) Loi ( KH) Vy A1 = 37 = A(X) b Gii thit : A(X) + A(Y) = 3.24 = 72 A(Y) = 35 Phn ng: Zn + R2 ZnR2 Ta thy s mol Zn = s mol ZnR2 = 1,43/65 = 0,0022(mol) M ZnR = 2,992 /0,022 = 136 MR = 35,5 t s nguyờn t ng v X l a ; (1-a) l s nguyờn t ng v Y Ta cú: MR = [37.a + 35(1-a)]/1 = 35,5 a = 0,25 Vy ng v X ( A = 37) chim 25% s nguyờn t; ng v Y(A = 35) chim 75% s nguyờn t - S nguyờn t ng v Y cú 0,022 mol mui ZnR2 l: 0,022.2.0,75.6,023.1023 = 1,9876.1022 - % lng ng v X cú mui ZnR2 l: 2.0,25.37 100% = 13,603% 65 + 35,5.2 Cõu 7: Hp cht Z c to bi nguyờn t M, R cú cụng thc M aRb ú R chim 6,667% lng Trong ht nhõn nguyờn t M cú n = p + 4, cũn ht nhõn nguyờn t R cú n = p, ú n, p, n, p l s ntron v proton tng ng ca M v R Bit rng tng s ht proton phõn t Z bng 84 v a + b = Tỡm cụng thc phõn t ca Z HD: Gi thit ta cú h phng trỡnh R * b 6,667 M * a = 93,333 = 14 n = p + n ' = p ' pa + pb = 84 a + b = (1) (2) (3) (4) (5) Gii h phng trỡnh ta cú: M = n + p thay n = p + c M = 2p + R = n + p thay n = p c R = 2p Thay tip vo (1) c 14pb = pa + 2a (6) Ghộp (6) vi (4) cho 15pb = 84 + 2a hay p' = 84 + 2a Lp bng xột 15b a B p 1,91 2,93 P 26 Chn Loi Loi Chn Vy R l C (cacbon); M l Fe (st) hp cht Z l Fe3C Cõu Mt hp cht A ( M2X) cu to t ion M+ v X2- Trong phõn t A cú tng s ht (e,n,p) l 140 ht, ú s ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 44 ht S ca ion M+ ln hn s ion X2- l 23 Tng s ht e,n,p ion M+ nhiu hn ion X2- l 31 ht Xỏc nh CTPT ca A? HD: Gi Z v N ln lt l s hiu nguyờn t v s notron ca nguyờn t M Z v N ln lt s hiu nguyờn t v s notron ca nguyờn t X Theo bi ta cú: 4Z + 2N + 2Z + N = 140 (1) (4Z + 2Z ) (2N + N ) = 44 ( 2) ( Z + N ) ( Z + N) = 23 (3) ( 2Z + N) ( 2Z + + N ) = 31 => 2Z + N 2Z N = 34 (4) Gii h => Z = 19, Z = 8; CTPT A l K2O Cõu 9: Mt hp cht AB2 cú tng s ht (p, n, e) bng 106, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 34 Tng s ht (p, n, e) nguyờn t A nhiu hn B cng l 34 S ca A ln hn s ca B l 23 Xỏc nh tờn hp cht AB2 HD: A : ZA, NA B: ZB, NB Theo bi ta cú: (2ZA + NA) + 2(2ZB + NB) = 106 (1) (2ZA + 4ZB) - (NA + 2NB) = 34 (2) (2ZA + NA) - (2ZB + NB) = 34 (3) (ZA + NA) - (ZB + NB) = 23 (4) 2ZA + 4ZB = 70 (5) N A + 2N B = 36 (6) T (1) v (2) ta gii c: ZA - Z B = 11 (7) N A N B = 12 (8) T (3) v (4) ta gii c: T (5) v (7) ta gii c ZA = 19, ZB = Vy hp cht l KO2: kali supeoxit Cõu 10: Hp cht A cú tng s electron phõn t bng 100 A c to thnh t nguyờn t phi kim thuc cỏc chu k nh v thuc nhúm khỏc Xỏc nh cụng thc phõn t A, bit rng tng s nguyờn t nguyờn t phõn t A l HD: TH1:XY5 Zx + 5ZY = 100 S hiu trung bỡnh: 100 : = 16,66 X thuc nhúm VA Vy: Zx=7 v ZY = 18,6 (lai) Zx= 15 v ZY = 17 Vy X l P v Y l Clo Vy CTPT l: PCl5 TH2:X2Y4 2Zx + 4ZY = 100 S hiu trung bỡnh: 100 : = 16,66 X thuc nhúm VA Vy: Zx=7 v ZY = 12,5 (lai) Zx= 15 v ZY = 17,5 (lai) Cõu 11: Trong phõn t M2X cú tng s ht (p,n,e) l 92 ht ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28 ht,S ca M ln hn s ca X l 7.Tng s ht (p,n,e) nguyờn t M nhiu hn X l 10 Tỡm Z,A ca M v X Xỏc nh M v X Vit cụng thc phõn t ca hp cht HD: Gi Z1, N1 ln lt l s p, n ca M Z2, N2 ln lt l s p, n ca X theo u bi ta cú Z1 + N1 + Z + N = 92 (1) Z1 N1 + Z N = 28 (2) Z1 + N1 ( Z + N ) = (3) Z1 + N1 (2Z + N ) = 10 (4) tr cho ta c N1 + N = 32 cng vi ta c 2Z1 + Z = 30 tr cho ta c Z1 Z = nhõn vi trự tac c N1 N = (5) (6) (7) (8) 2Z1 + Z = 30 Z = 11 Z1 Z = Z = ta cú h PT N1 + N = 32 N = 12 N1 N = N2 = A1=23, A2 =16 Vy M l Na ; X l O CTPT: Na2O Cõu 12: Cú Ion õm(anion) XY 32 v XY42 , Tng s electron hai anion ln lc bng 42 v 50 Hai ht nhõn nguyờn t A v B u cú proton bng s ntron Hóy xỏc nh in tớch ht nhõn v s ca A, B HD: eY = 50- 42= suy PY = =nY Vy Y l nguyờn t Oxi Ta cú : Z =p = ; A= p+ n= 16 Mt khỏc anion XY 32 ta cú: eX +3eY + = 42 Suy rs eX = 16 = pX =nX Nguyờn t X l nguờn t S cú: Z= p = 16 A= p+n = 32 Cõu 12: Phõn t X cú cụng thc abc Tng s ht mang in v khụng mang in phõn t X l 82 Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22, hiu s gia b v c gp 10 ln s ca a, tng s ca b v c gp 27 ln s ca a Tỡm cụng thc phõn t ỳng ca X HD: Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t a l: Za ; Na ; Aa Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t b l: Zb ; Nb ; Ab Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t c l: Zc ; Nc ; Ac T cỏc d kin ca u bi thit lp c cỏc phng trỡnh: 2(Za + Zb + Zc) + (Na + Nb + Nc) = 82 (1) 2(Za + Zb + Zc) - (Na + Nb + Nc) = 22 (2) Ab - Ac = 10 Aa Ab + Ac = 27Aa T (1) v (2) : (Za + Zb + Zc) = 26; (Na + Nb + Nc) = 30 => Aa + Ab + Ac = 56 Gii c: Aa = ; Ab = 37 ; Ac = 17 Kt hp vi (Za + Zb + Zc) = 26 Tỡm c : Za = 1, Zb = 17 ; Zc = cỏc nguyờn t l: 1H2 ; 17Cl37 ; 8O17 Cụng thc X: HClO Cõu 13: Hp cht A to bi ion X2+ v YZ 32 Tng s electron ca YZ 32 l 32 ht, Y v Z u cú s proton bng s ntron Hiu s ntron ca nguyờn t X v Y bng ln s proton ca Z Khi lng phõn t A bng 116 Xỏc nh cụng thc ca A HD: Gi ZX, NX l s proton (cng bng s electron) v s ntron ca nguyờn t X Gi ZY, NY l s proton (cng bng s electron) v s ntron ca nguyờn t Y Gi ZZ, NZ l s proton (cng bng s electron) v s ntron ca nguyờn t Z Ta cú: ZY + 3ZZ = 30 NX NY = 3ZZ (ZX + NX) + (ZY + NY)+ 3(ZZ + NZ) = 116 Z Y = NY Z Z = NZ ZX + NX + 2ZY + 6ZZ = 116 (1) NX NY = 3ZZ (2) ZY + 3ZZ = 30 (3) ZX + NX = 56 (4) T (2),(3) NX = 30 T (4) ZX = 26 (Fe) ZY + 3ZZ = 30 ZZ < 30 = 10 Z: Phi kim (6,7,8,9) ZZ ZY 12 Bin lun chn O (ZZ = 8) ZY = (C) Kt qu: Cụng thc A: FeCO3 Cõu 14: Hp cht A cú cụng thc l MX x, ú M chim 46,67% v lng M l kim loi, X l phi kim chu k Bit ht nhõn nguyờn t ca M cú: n p = 4, ca X cú n = p (trong ú n, n, p, p l s ntron v proton) Tng s proton MX x l 58 Xỏc nh MXx ? HD: - Trong M cú: n p =4 n = p + - Trong X cú: n = p - Do electron cú lng khụng ỏng k nờn: M = 2p + (1) X = x.2p (2) (1), (2) 2p + 46, 67 = = 7p ' x 8p = 16 x.2p ' 53,33 (3) - Theo bi: px + p = 58 (4) - Gii (3), (4) px = 32, p = 26, n = 30 p = 26 nờn M l Fe - Do x thuc s nguyờn dng: Bin lun: x p 32 16 10,7 Kt lun Loi Nhn Loi Loi X = 2, p = 16 nờn X l S Vy cụng thc ca A l FeS2 Cõu 15: Cho nguyờn t X, Y, Z c xỏc nh nh sau: - Nguyờn t X mt electron c gi l proton - Nguyờn t Y cú tng in tớch ht nhõn l +9,6.10-16 (C) - Tng s ht nguyờn t Z l 25 Tỡm tờn X, Y, Z HD: X cú mt proton v mt electron X l hiro (H) 9, 6.1019 = (p) Y cú s proton l 1, 6.1019 Y l cacbon (C) Trong nguyờn t Z: p + n + e =25 2p + n = 25(1) n Kt hp vi p 1,52 (2) Gii (1) v (2) ta c 7,1 p 8,3 Chn p = Z l oxi (O) Cõu 16: X v Y l hai nguyờn t cú hp cht khớ vi hiro l XH a, YHa Trong ú, lng phõn t cht ny gp ụi lng phõn t cht Mt khỏc, oxit cao nht ca hai nguyờn t X, Y l X2Ob, Y2Ob v cú lng phõn t hn kộm 34 vC Bit lng nguyờn t ca X nh hn lng nguyờn t ca Y Hai nguyờn t X, Y l kim loi hay phi kim? HD: Ta cú: b l húa tr cao nht ca X, Y oxit cao nht => a = - b l húa tr ca X, Y hp cht khớ vi hiro - Phõn t ca YH8-b gp ụi phõn t ca XH8-b 2MX - MY = b - (1) - Khi lng phõn t X2Ob kộm hn lng phõn t Y2Ob l 34 vC - MX + MY = 17(2) Cng (1), (2) => MX = + b Do X, Y to hp cht khớ vi hiro nờn b b M 13 14 15 16 X Vy nghim hp lớ l b = 5, MX =14u => a = 3, My = 31u Vy X, Y l nguyờn t phi kim X l Nit (N), Y l photpho (P) Cõu 17: trng thỏi c bn, nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s1 Vit cu hỡnh electron v xỏc nh v trớ ca X bng tun hon Tớnh s electron c thõn ca nguyờn t nguyờn t X trng thỏi c bn HD: Cú ba trng hp sau: Trng hp 1: Cu hỡnh electron ca X l [Ar] 4s1 => X thuc ụ th 19, chu kỡ 4, nhúm IA trng thỏi c bn, X cú electron c thõn Trng hp 2: Cu hỡnh electron ca X l [Ar] 3d5 4s1 => X thuc ụ th 24, chu kỡ 4, nhúm VIB trng thỏi c bn, X cú electron c thõn Trng hp 3: Cu hỡnh electron ca X l [Ar] 3d10 4s1 => X thuc ụ th 29, chu kỡ 4, nhúm IB trng thỏi c bn, X cú electron c thõn Cõu 18: Ba nguyờn t A, B, C thuc cựng mt nhúm A v chu k liờn tip bng tun hon cú ZA < ZB < ZC v ZA + ZC = 50 Hóy xỏc nh cỏc nguyờn t A, B, C v so sỏnh tớnh baz ca oxit; hiroxit to t A, B, C HD: Xột trng hp 1: ZB - ZA = v ZC - ZB = ZC - ZA = 16 Kt hp vi bi cho ta cú ZA= 17; ZC = 33 v ZB = 25( loi) - Xột trng hp 2: ZB - ZA = 18 v ZC - ZB = 18 ZC - ZA = 36 Kt hp vi bi cho ta cú ZA= 7; ZC = 43 v ZB = 25( Loi) - Xột trng hp 3: ZB - ZA = v ZC - ZB = 18 ZC - ZA = 26 Kt hp vi bi cho ta cú ZA = 12; ZC = 38 v ZB = 20 Vy A l Mg; B l Ca; C l Sr - Tớnh baz ca: MgO < CaO < SrO Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 Cõu 19: Nguyờn t nguyờn t X cú tng s ht c bn l 92 Trong ú , s ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 24 Vit cu hỡnh electron ca X v cỏc ion n nguyờn t tng ng ca X Gii thớch ti ion X2+ cú kh nng to phc vi NH3 Vit cụng thc ion phc ca X2+ vi NH3 HD: Gi s tng s ht p; n; e tng ng ca X l Z; N; E  2Z+N=92 => E=Z=29; N=34 => L ng v 2Z-N=24 63 29 Cu Cu hỡnh e: Cu [Ar]3d104s1 hoc 1s22s22p63s23p63d104s1; Cu+:[Ar]3d10; Cu2+:[Ar]3d9 * Cu2+ cú kh nng to phc vi NH3: - cú nhiu obitan húa tr, ú cú obitan trng => Cu2+ cú kh nng to liờn kt cho-nhn vi cp e ca NH3 => Cụng thc phc [Cu(NH3)4]2+ Cõu 20: Hn hp A gm hai kim loi X, Y cú t l lng 1:1 Nguyờn t ca hai kim loi hn kộm l Trong 336 gam hn hp A thỡ s mol ca hai kim loi hn kộm 0,375 mol Xỏc nh hai kim loi HD: Hn hp A gm hai kim loi X, Y cú t l lng 1:1 Nguyờn t ca hai kim loi hn kộm l Trong 336 gam hn hp A thỡ s mol ca hai kim loi hn kộm 0,375 mol Xỏc nh hai kim loi Gi NTK ca hai kim loi tng ng l X, Y, s mol tng ng a, b Ta cú : X.a = Y.b (1) X-Y = (2) X.a + Y.b = 336 (3) b a = 0,375 (4) T (2) v (4): X =Y + v b = a+0,375 Thay vo (1) ta c : (Y+8)a = Y(a+0,375) 8a 64a Suy : Y = 0,375 = Thay X, b, Y vo (3) : 64a 64a + 8)a + (a + 0,375) = 336 3 64a2 + 24a+64a2 + 24a = 1008 128a2 + 48a 1008 = a = 2,625 Y = 56, X = 64 Vy hai kim loi cn tỡm l Fe v Cu ( [...]... => Là đồng vị  2Z-N=24 63 29 Cu Cấu hình e: Cu [Ar]3d104s1 hoặc 1s22s22p63s23p63d104s1; Cu+:[Ar]3d10; Cu2+:[Ar]3d9 * Cu2+ có khả năng tạo phức với NH3: - do có nhiều obitan hóa trị, trong đó có obitan trống => Cu2+ có khả năng tạo liên kết cho-nhận với cặp e của NH3 => Công thức phức [Cu(NH3)4]2+ Câu 20: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có tỷ lệ khối lượng 1:1 Nguyên tử khối của hai kim loại hơn kém... khối của hai kim loại hơn kém nhau là 8 Trong 336 gam hỗn hợp A thì số mol của hai kim loại hơn kém nhau 0,375 mol Xác định hai kim loại HD: Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có tỷ lệ khối lượng 1:1 Nguyên tử khối của hai kim loại hơn kém nhau là 8 Trong 336 gam hỗn hợp A thì số mol của hai kim loại hơn kém nhau 0,375 mol Xác định hai kim loại Gọi NTK của hai kim loại tương ứng là X, Y, số mol tương