Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
ĐỘNG HĨA HỌC Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 ĐỘNG HÓA HỌC DIỄN BIẾN, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU ỨNG DỤNG ĐỘNG HOÁ HỌC TỔNG HỢP HOÁ DƯỢC DƯỢC LÂM SÀNG HƯỚNG PƯ HIỆU SUẤT THỜI GIAN KINH TẾ DƯỢC ĐỘNG HỌC TẦN SUẤT LIỀU DÙNG CôNG NGHỆ BÀO CHẾ DỰ ĐOÁN TUỔI THỌ, ỔN ĐỊNH HOẠT CHẤT, DẠNG BÀO CHẾ CHIẾT XUẤT DƯỢC LIỆU CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG , ỔN ĐỊNH H.CHẤT, XỬ Lí CHIẾT XUẤT KHÁI NIỆM CƠ BẢN I Tốc độ phản ứng 1.1 Định nghĩa: Tốc độ phản ứng hoá học biến thiên nồng độ chất cho đơn vị thờI gian 1.2 Biểu thức tính tốc độ phản ứng: VớI phản ứng: A+B X+Y dCi dt dC A dC B dC X dC Y v dt dt dt dt v Trường hợp chung: v - aA + bB xX + yY dC A dC B dC X dC Y a.dt b.dt x.dt y.dt KHÁI NIỆM CƠ BẢN II Định luật tác dụng khốI lượng Gulberg Waage, thiết lập biểu thức liên hệ tốc độ nồng độ tạI nhiệt độ T= const v k. A B n1 n2 Phương trình động hố học k số tốc độ phản ứng, có giá trị tốc độ phản ứng nồng độ chất phản ứng đơn vị Phương trình tốc độ hay phương trình động học phản ứng d A n1 n2 v k. A B dt KHÁI NIỆM CƠ BẢN III Phân loạI động học phản ứng Phân tử số: Số phân tử tương tác đồng thờI để trực tiếp gây biến hoá hóa học phản ứng N2O5 N 2O4 + O CH3 COOC2H5 + H2O CH3 COOH + 2NO + O2 C2H5OH 2NO2 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl FeCl3 + KCl + 3H2O Bậc phản ứng: VớI phản ứng: aA + bB xX + yY v k. A B n1 n2 n1, n2 : Bậc riêng phần đốI vớI chất A, B n = n1+ n2 : Bậc toàn phần phản ứng n1= a, n2 = b phản ứng đơn giản KHÁI NIỆM CƠ BẢN So sánh bậc phản ứng phân tử số Bậc phản ứng Phân tử số Giá trị Số nguyên, phân số, số âm Chỉ có số nguyên dương Giá trị cao 3 Áp dụng Chỉ xác định Chỉ áp dụng cho thực nghiệm phản ứng KHÁI NIỆM CƠ BẢN Phản ứng bậc giả VớI phản ứng: aA + bB + cC xX + yY … v k. A B n n2 C n3 Nếu [B], [C] >> [A] [B] [B]o; [C] [C]o n n k' k B C n v k' A Phương trình động học đơn giản hơn, phụ thuộc vào nồng độ chất A, dễ dàng cho việc nghiên cứu động học phản ứng KHÁI NIỆM CƠ BẢN Một số điểm ý Có hai loạI phương trình hố học: Phương trình tỷ lượng phương trình động học H2 + I2 2HI H2 + Br2 2HBr d [ HI ] v1 k [ H ].[ I ] dt d [ HBr] k '[ H ][ Br2 ]1/ v2 [ HBr] dt k" [ Br2 ] k số nhiệt độ định Tuy nhiên biểu diễn tốc độ phản ứng qua chất cụ thể khác k nhận giá trị khác ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN Phản ứng đơn giản Phản ứng chiều, giai đoạn nhất, trực tiếp từ chất đầu đến chất cuối Các phản ứng đơn giản Phản ứng bậc Phản ứng bậc hai Phản ứng bậc ba Phản ứng bậc không ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN Các trường hợp phản ứng bậc không Sự màu chất có nhiều dây nốI lưu huỳnh Sự phân huỷ hợp chất dạng hỗn dịch Sự thuỷ phân ester tan hạn chế nước Lớp ester Nguồn dự trữ không tan Lớp dd TÓM TẮT ĐỘNG HỌC CÁC PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN P.P XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PƯ, BẬC VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG PP xác định biến thiên nồng độ chất phản ứng Xác định biến thiên nồng độ phương pháp hoá học Xác định biến thiên nồng độ phương pháp sắc ký Xác định biến thiên nồng độ qua theo dõi biến thiên đạI lượng vật lý XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Dựa biểu thức: n n n v k. A B C Xác định k, ni [A ] Dựa biểu thức: d A v dt Tiếp tuyến tạI điểm t đường biểu diễn [A] theo t Xác định [A] tạI thờI điểm: định lượng trực tiếp gián tiếp xác định cặp giá trị [A] - thờI gian t Thời gian XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Phương pháp Thế giá trị nồng độ chất phản ứng tạI thờI điểm khác vào dạng phương trình động học tương ứng vớI bậc khác Chọn dạng có giá trị k = const Ví d: tiến hành phản ứng xà phòng hoá ethylacetat, kết thực nghiệm thu đợc nh sau ThờI gian (t) Nồng độ NaOH phót phót 12 15 0,05 N XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Phương pháp đồ thị Biểu diễn tương quan giá trị hàm nồng độ vớI thờI gian đồ thị Chọn đồ thị có tương quan tuyến tính lg[A]/[B] lg[A] t t XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Phương pháp đồ thị [A] 1/[A] C0 t t XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Phương pháp tốc độ đầu Phương trình động học phản ứng v = k ( a - x )n TạI lân cận thờI điểm ban đầu, t v0 = k.an Làm thí nghiệm vớI hai nồng độ đầu a0 a0’ Tính n theo biểu thức: lgv0 lg v ,0 n lga0 lg a ,0 XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Phương pháp chu kỳ bán huỷ ĐốI vớI phản ứng bậc 1: T 1/2 = const ĐốI vớI phản ứng bậc khác 1: t1/ 2n n 1 a n 1k Làm thí nghiệm vớI hai nồng độ đầu a a’ , lgt1/2 lg t1/2 n 1 , lga lg a XÁC ĐỊNH HSTĐ PHẢN ỨNG Xác định bậc phản ứng Thiết lập phương trình động học dạng hàm số nồng độ thờI gian Thay cặp số liệu thực nghiệm C – t vào phương trình tính k Tính giá trị k trung bình n k ki n i 1 ĐỘNG HỌC P.Ư PHỨC TẠP Phản ứng phức tạp Gồm nhiều phản ứng thành phần diễn đồng thời Nguyên lý độc lập MỗI PƯ thành phần diễn theo qui luật động học độc lập không phụ thuốc vào PƯ thành phần khác Các phản ứng phức tạp Phản ứng thuận nghịch Phản ứng song song Phản ứng nốI tiếp ĐỘNG HỌC P.Ư PHỨC TẠP Phản ứng song song KCl KClO KClO + O2 + KCl OH NO + H2 O OH OH + HN O + H2 O NO OH O2 N NO + NO H2 O ĐỘNG HỌC P.Ư PHỨC TẠP Phản ứng song song Xét phản ứng k1 A (a x) k2 X1 (x1) X2 (x2) Phương tr Phản ứng thuận nghịch Phản ứng song song Phản ứng nI tip Xin trân trọng cảm ơn ! ... b) t 0,1 ( B) ln k (a - b) 9.a ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN III Phản ứng bậc Qui luật động học d A v k. A k dt C - C t kt [A] Vpư C0 k t ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN Các trường hợp phản ứng bậc... ln kt a-x Ct C0 k ln t Ct C2H5OH ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN Tương quan nồng độ chất phản ứng thờI gian CA lnCA C0A Csản phẩm tg=-k CA t t ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN Thứ nguyên số tốc độ phản ứng C... ln k t 0,9 ln 10 k ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN t 1/2 ln k ThờI gian bán huỷ không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu chất phản ứng C a a a a t1 t1' t1" t ĐỘNG HỌC P.Ư ĐƠN GIẢN II Phản ứng bậc Sơ