ĐỘNG hóa học ppt _ HÓA LÝ

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

ĐỘNG HĨA HỌC Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home /user_home.php? use_id=7046916 MỤC TIÊU  Tốc độ, bậc, chu kỳ bán hủy  Phương trình động học, số tốc độ  Ảnh hưởng nhiệt độ  Tuổi thọ thuốc KHÁI NIỆM  Tốc độ phản ứng A d [ A] v=− dt B d [ B] v=+ dt KHÁI NIỆM  Bậc phản ứng hóa học  Bậc : v số  Bậc : v tỉ lệ bậc vào [A] v = k.[A]  Bậc : v tỉ lệ bậc vào [A] v = k.[A] v = const KHÁI NIỆM  Bậc :  Phân hủy thuốc hỗn dịch, nhũ tương  Bậc :  Phân hủy phóng xạ, biến đổi đồng phân, phản ứng thủy phân/H  Bậc :  Gồm chất tham gia, thủy phân ester/OH - + KHÁI NIỆM  Phản ứng có nhiều giai đoạn, bậc phản ứng xác định giai đoạn chậm 2H2O2 2H2O + O2  Giai đoạn 1: H2O2 H2O + O  Giai đoạn 2: O + H2O2 H2O + O2  Phản ứng bậc (giai đoạn 1) KHÁI NIỆM  Chu kỳ bán hủy  Thời gian để hàm lượng chất giảm cịn ½  Hạn dùng thuốc  Thời gian để hàm lượng hoạt chất 90% PHẢN ỨNG BẬC A   d [ A] v=− dt v = k (const) Lấy tích phân k.t = [A]0 -[A] Sản phẩm d [ A] v=− =k dt t [ A] t =0 [ A] o k ∫ dt = − ∫ d [ A] PHẢN ỨNG BẬC  Phương trình động học  [A] = -kt + [A]o [A] C [A]o α t O B PHẢN ỨNG BẬC  Hằng số tốc độ phản ứng -1 -1 đơn vị: s mol.l   k = ( [ A] − [ A] ) t Chu kỳ bán hủy T1/2 Khi ⇒ [ A] = [ A0 ] k = ( [ A] − [ A] ) t kT = [ A] − 2 T1 [ A] = 2k [ A] Tính chất đặc trưng PT động học Phản ứng Phản ứng bậc bậc [A]= - kt + [A]0 [ A] = 2k Chu kỳ bán hủy T1 Hằng số tốc độ [ A] k= 2T 2 lg[ A] = − T1 Phản ứng bậc kt + lg[ A]0 = kt + 2,303 [ A] [ A] 0.693 = k 0.693 k= T1 T1 = k[ A] k= T [ A] PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG  PHƯƠNG PHÁP THỬ SAI  Xác định [A] thời đỉnh t  Thay kết thực nghiệm vào phương trình động học  [A] = -kt + [A]0  lg[A] = -kt/2,303 + lg[A]0  1 = kt + [ A] [ A] Tương thích PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG  Dựa vào T1/2  Bậc 0: tỉ lệ thuận [A]o  Bậc 1: không phụ thuộc [A]o  Bậc 2: tỉ lệ nghịch [A]o PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG  VÍ DỤ: Phân hủy acetaldehyd 518o C  Nếu áp suất ban đầu 363 mmHg T1/2 410 s  Nếu áp suất ban đầu 169 mmHg T1/2 880 s  Xác định bậc phản ứng?  Vì T1/2 khơng phải số  phản ứng bậc  Nếu phản ứng bậc 2: T.[A] = const  Ta có T.[A] = 148,720  phản ứng bậc NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  Qui tắc Van’ Hoff Nhiệt độ tốc độ phản ứng 2HI o t H2 + I2 Nhiệt độ (0C) 398 508 600 700 K.10-3 giây-1 0,21 40 625 8330 NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  Qui tắc Van’ Hoff  Khi nhiệt độ tăng 10oC  tốc độ tăng ∼ lần  Khi nhiệt độ tăng n.10oC k T +10 =γ =2−4 kT k T + n10 =γ n kT NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  Qui tắc Arrhenius  A: hệ số tần số  e  -1 -1 R: số tuyệt khí = 8,314 J.mol k  o T: nhiệt độ tuyệt đối ( C + 273)  -1 Ea: lượng hoạt hóa (50 – 96 k.J.mol ) -Ea/RT thừa số Boltzmann k = A.e − Ea / RT NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  T1, k1  T2, k2  k2  Ea  1  lg   = −  −  2,303R  T2 T1   k1  NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  VÍ DỤ: Thủy phân sulfacetamide 120oC số tốc độ phân hủy 9.10-6.s-1 Năng -1 lượng hoạt hóa 94 kJmol  k2  Ea  1  lg   = −  −  2,303R  T2 T1   k1   k 25  94.103.(298 − 393) lg  = −3,98 =  k120  2,303.8,314.(393.298) K 25 = 1,04.10 −4.9.10 −6 = 9,4.10 −10.s −1 NHIỆT ĐỘ VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG  Tăng nhiệt độ:  Đẩy nhanh trình thủy phân chất thực phẩm (nồi áp suất, nồi hấp tiệt trùng)  Phương pháp lão hóa cấp tốc thuốc  Giảm nhiệt độ:  Bảo quản thuốc  o o 25 C  C, tốc độ giảm khoảng 20 lần XÁC ĐỊNH TUỔI THỌ CỦA THUỐC  Phương pháp thử dài hạn (điều kiện thường)  Nhiệt độ 30 ± 2oC, độ ẩm tương đối 75 ± 5% (điều kiện thực tế lưu hành thuốc, tùy vùng khí hậu)  Theo dõi đến 90% hoạt chất XÁC ĐỊNH TUỔI THỌ CỦA THUỐC  Kiểm tra hàm lượng hoạt chất:  Năm đầu thời điểm : 0, 12 tháng  Từ năm thứ hai: lần cho năm  Chế phẩm ổn định kiểm tra lần: sau năm, cuối hạn dùng  Chế phẩm ổn định số lần kiểm tra nhiều hơn: Năm thứ tháng/lần; Năm thứ hai: tháng/lần; Năm thứ ba: 12 tháng/lần  Chế phẩm có yêu cầu bảo quản đặc biệt (vacine, hormone, thuốc có hoạt chất khơng ổn định) cần chọn điều kiện thích hợp XÁC ĐỊNH TUỔI THỌ CỦA THUỐC  Phương pháp thử cấp tốc:  o Nhiệt độ: 40 ± C ; Độ ẩm 75 ± (%); Thời gian thử: tháng  Cơng thức tính: n T(t) = y T(lh)  T(t): tuổi thọ điều kiện thường  T(lh) : tuổi thọ điều kiện lão hóa  n y : hệ số nhiệt độ (y có giá trị từ 2-4, trung bình y = 3) XÁC ĐỊNH TUỔI THỌ CỦA THUỐC  Ví dụ:  o Nhiệt độ lão hóa 50 C  o Nhiệt độ thường 30 C T (lh) − T (t ) n= 10 50 − 30 n= =2 10 T(t) = T(lh) ... bán hủy  Phương trình động học, số tốc độ  Ảnh hưởng nhiệt độ  Tuổi thọ thuốc KHÁI NIỆM  Tốc độ phản ứng A d [ A] v=− dt B d [ B] v=+ dt KHÁI NIỆM  Bậc phản ứng hóa học  Bậc : v số  Bậc... Sản phẩm d [ A] v=− =k dt t [ A] t =0 [ A] o k ∫ dt = − ∫ d [ A] PHẢN ỨNG BẬC  Phương trình động học  [A] = -kt + [A]o [A] C [A]o α t O B PHẢN ỨNG BẬC  Hằng số tốc độ phản ứng -1 -1 đơn vị:...  Đồ thị [A] = -kt + [A]o  [A] OC tgα = −k = − OB C [A]o α t O B PHẢN ỨNG BẬC  Phương trình động học [A] = -kt + [A]o  Hằng số tốc độ phản ứng k (s-1.mol.l-1)  Chu kỳ bán hủy T1/2 (s) k =