Câu 27 : Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit vừa tác dụng được với.. dung dịch kiềm.[r]
(1)ÔN TẬP KIM LOẠI KIỀM -KIỀM THỔ -NHƠM
(PHẦN 1)
Câu 1: Trong cơng nghiệp người ta sản xuất Al cách sau đây?
A Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al O2 3 criolit B Điện phân nóng chảy AlCl3
C Dùng chất khử mạnh C, H , CO, để khử nhiệt độ cao.
D Dùng kim loại mạnh để đẩy Al khỏi dung dịch muối
Câu 2: Hãy chọn câu sai nhận xét vai trò criolit? A Tăng độ dẫn điện hỗn hợp
chất bình điện phân.B Hạ nhiệt độ nóng chảy để tiết kiện nhiên liệu C Chống phản ứng phụ xảy anot bình điện phân D Bảo vệ nhơm lỏng khỏi bị khơng khí oxi hóa
Câu 3: Trong tính chất vật lý sau, tính chất khơng phải tính chất vật lý nhơm?
A Màu trắng bạc B Khá mềm
C Dễ kéo sợi, dát mỏng D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt Fe Cu)
Câu 4: Nhôm oxit là: A Là oxit bazơ B Là oxit lưỡng tính.
C Là chất rắn màu trắng khơng tan nước D B C
Câu 5: Dùng phèn nhôm – kali
K SO Al SO2 2
4
3.24H O2
khơng nhằm mục đích:A Khử chua cho đất B Làm nước
C Dùng công nghiệp sản xuất giấy D Dùng làm chất cầm màu
Câu 6: Trường hợp sau tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn?
A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3vào dung dịch NaOH.
C Sục CO2đến dư vào dung dịch Ca OH
2 D Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2. Câu 7: Nguyên liệu để sản xuất nhôm công nghiệp là:A Đất sét B Mica C Quặng boxit D Quặng pirit
Câu 8: Để nhận biết chất riêng biệt Mg, Al, Al O2 3chỉ cần dùng:
A Dung dịch HCl B Dung dịch H SO2 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 Câu 9: Khơng dùng bình nhơm để đựng dung dịch kiềm vì:
A Nhơm chất lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al O2 3và Al OH
3lưỡng tính nên nhôm bị pháhủy C Nhôm bị ăn mịn hóa học, D Nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy
Câu 10 Xác định công thức X, Y chuỗi phản ứng sau: 2
CO /H O
dd NaOH dd NaOH
Al X Y X
A.Al O ,NaAlO2
B
3NaAlO ,Al OH
C
3Al OH , NaAlO
D NaAlO ,AlCl2
Câu 11: Cấu hình e Na(Z=11) là
A 1 2 3s s p s p2 B 1 2s s p2 C 1 2 3s s2 p s6 D 1 2 3s s p s2 Câu 12: Dùng dd Na2CO3 làm mềm nước cứng ?
A Nước cứng tạm thời.B Nước cứng toàn phần.C Nước cứng vĩnh cửu.D Không loại được.
Câu 13: Chất sau không với tên gọi: A CaCO3 gọi tắt vôi B CaSO4 2H2O
gọi thạch cao sống C CaSO4 gọi thạch cao khan D CaSO4 H2O gọi thạch cao nung
Câu 14: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ?A Bề mặt kim loại có màu đỏ,
dung dịch nhạt màu B Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh.
C Sủi bọt khơng màu có kết tủa keo xanh lơ D Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ. Câu 15: Cho dây Pt nhúng vào hợp chất kali đốt lửa đèn cồn, lửa có màu
A đỏ tía. B tím. C xanh lam. D vàng.
Câu 16: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động
A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
(2)C CaCO3 CaO + CO2 D Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 Câu 17: Cho phản ứng : aMg + b HNO3 → c Mg(NO3)2 + dN2O + e H2O
a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng ( a+b) bằng: A 14 B 12 C 11 D 13
Câu 18: Để nhận biết chất rắn màu trắng : NaCl ; Na2CO3 ; BaCO3 dùng dung dịch sau A HCl B H2SO4 C K2SO4 D NaOH
Câu 19: Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước cứng ?
A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần. Câu 20: Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 sẽ thấy tượng: A Sủi bọt khí B Có kết tủa trắng.
C Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng. D Ba tan vào dung dịch. Câu 21: Điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp sau đây?
A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy. Câu 22: Kim loại sau không thuộc loại kim loại kiềm thổ A K B Ca C Mg D Be. Câu 23: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là:
A dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl
2 B điện phân dung dịch CaCl2 C nhiệt phân CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện.
C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng
chảy giảm dần D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường.
Câu 25: Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi :
A Dd suốt từ đầu đến cuối B Có ↓ trắng khơng tan CO2 dư C Dd suốt sau có ↓ D Có ↓ trắng sau tan CO2 dư
Câu 26: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là:A NaOH B NaCl C.NaNO3 D Na2SO4 Câu 27: Số electron lớp kim loại kiềm thổ là: A B 1. C D 3. Câu 28: Na cháy khí oxi khô tạo ra: A Na2O2 B Na2O C NaO D NaO2 Câu 29: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau ?
A NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 B NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 C CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D BaCl2, Na2CO3, Al
Câu 30: Tính khử kim loại kiềm giảm dần theo chiều sau :
A K , Na , Li , Rb , Cs B Li , Na , K , Rb , Cs C Li , Na , K , Cs , Rb D Cs , Rb , K , Na , Li Câu 31 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm
A IA B IIIA C IVA D IIA
Câu 32 Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau:
A Lục phương B Lập phương tâm khối C Lập phương tâm diện D Tứ diện
Câu 33 Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri, người ta đưa
các hợp chất kalivà natri vào lửa, nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành: A Đỏ natri, vàng kali B Tím kali, vàng natri
C Tím natri, vàng kali D Đỏ kali, vàng natri
Câu 34 Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ?
A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất
C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử
Câu 35 Ngun tố có lượng ion hoá nhỏ A Li B Na C K D Cs
Câu 36 Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng
dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá
Câu 37 Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ :
A.Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B.Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C.Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.
D.Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
Câu 38 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp kim loại khác :
(3)A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp ngồi có e. C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi. Câu 39 Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác về
A số electron lớp nguyên tử. B cấu hình electron nguyên tử. C số oxi hoá nguyên tử hợp chất. D kiểu mạng tinh thể đơn chất.
Câu40 Câu sau mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt
nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
C Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần. Câu 41.Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, có hình thành
sản phẩm rắn sau ? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3
Câu 42.Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :
1/Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp;
2/Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; 3/Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ;
4/Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ
5/kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện
Phát biểu :A 1, 2, 3, 5. B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, 5.
Câu 43 Sự khác sản phẩm gần khu vực catot điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (1) và
khơng có màng ngăn (2) ; A (1) có NaOH sinh ra, (2) có NaClO sinh
B (1) có khí H2 ra, (2) khơng có khí H2 C (1) khơng có khí H2 ra, (2) có khí H2
thốt D (1) có NaOH sinh ra, (2) khơng có NaOH sinh ra.
Câu 44 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau: NaCl,
NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH A 3 B 5. C 4. D 6. Câu 45 Cho phát biểu sau kim loại kiềm :
1/Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dùng kỉ thuật hàng không 2/Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất 3/Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ soi tương đối thấp
4/Gồm nguyên tố : H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
5/Để điều chế kim loại kiềm, cần oxi hóa ion chúng 6/Na2CO3 có ứng dụng làm bột giặt, chế thuốc đau dày
Số phát biểu sai : A B C D 4
Câu 46 Cho phát biểu sau kim loại kiềm :
1/Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại lượng ion hóa nhỏ lượng nguyên tử hóa nhỏ
2/kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ độ cứng thấp 3/kim loại kiềm có độ dẫn điện cao nhiệt độ nóng chảy 4/kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp
5/Nguyên tử kim loại kiềm phân lớp s lớp electron ngồi có 2electron
6/Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: dầu hỏa dung dịch HCl 7/Số phát biểu : A B C D 5
Câu 47 Thực thí nghiệm sau :
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung
dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung
dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V
Câu 48.Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở
đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y
A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml
Câu 49.Thực hai thí nghiệm sau:
(4)Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam
Câu 50.Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na kim loại M (hóa trị n khơng
đổi) nước thu dung dịch Y 5,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hịa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp X là: A 68,4 % B 36,9 % C 63,1 % D 31,6 %
Câu 51: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2
(ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Câu 52 : Hoà tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước
được dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu
A 0,78 gam B 0,81 gam C 1,56 gam D 2,34 gam
Câu 53: Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba (tỉ lệ : l) vào nước dung dịch X 0,672 lít khí
(đktc) Sục 1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X m (gam) kết tủa Giá trị m A 3,94 B 2,955 C 1,97 D 2,364
Câu 54: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung
dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 56: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản
ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g
============******************=============
(PHẦN 2)
Câu 1: ChÊt X t¸c dơng víi dung dịch K[Al(OH)4] theo phơng trình hoá học:
X + 3K[Al(OH)4] 4Al(OH)3 + 3KClChÊt X lµ:
A AlCl3 B Al2O3 C K2CO3 D Al(OH)3
Câu 2: Nguyªn tư nguyên tố X có cấu hình electron lớp 3s1 Nhận xét sau không
đúng ? A X phản ứng với nớc đun nóng B X có tính khử mạnh so với nguyên tố chu kì C Trong hợp chất, X có số oxi hóa +1
D X tạo hợp chất X2O2 cháy oxi kh«
Cõu 3: Kim loại R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p1 Nhận xét R sau ? A.
Thuéc chu k× 3, nhãm IA B C«ng thøc oxit bËc cao R2O C Trong hợp chất, R cã sè oxi
hãa bỊn lµ +3 D ThĨ hiƯn tÝnh oxi hãa t¸c dơng víi phi kim.
Cõu 4: Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Số kết tủa thu đợc
A B C D
Câu 5: Cho mét Ýt Al (1) ; Al(OH)3 (2) ; Al2O3 (3) vµo dung dịch NaOH d có tợng sau :
A (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch suèt, (1) cã khÝ bay B (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch trong
suốt, (3) cã khÝ bay C (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, (1) tợng.
D (1) ; (2) ; (3) tạo dung dịch suốt, khí thoát ra.
Cõu 6: Chất sau tính lỡng tính ?A Al(OH)3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 7: Dung dịch Na2CO3 dung dịch Al2(SO4)3 lần lợt có
A pH >7 vµ pH <7 B pH <7 vµ pH >7 C pH >7 vµ pH =7 D pH =7 vµ pH =7
Câu 8: Cho h n h p g m m (g) Al + m (g) Na vỗ ợ c c nố c dớ th y:ấ
A Mi ng Al không tan h t.ế ế B Al tan h t vế t o Al(OH)ạ 3↓
C Al tan h t, dd l i ch ch a NaAlOế ỉ ứ
D Al tan h t, dd l i ch ch a NaAlOế ỉ ứ + NaOH dư
Câu 9: Ch t lấ àm m m nề c c ng t m th i lớ ứ : A HCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaCl Câu 10: Ch t nấ không tan đư c c dd HCl vợ ả dd KOH
A NaHCO3 B Al(OH)3 C Al2O3 D NaAl(OH)4
Câu 11: Nguyên nhân khiến phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có th lể àm s ch nạ c lớ
(5)B Khi hoà tan vào nước sẽ xuất kết tủa Al(OH)3 kéo chất bẩn xuống khiến nước trở nên
C Chất bẩn sẽ hấp phụ ion K+, Al3+ muối phèn phân li D Do nguyên nhân khác.
Câu 13: Có gói b t m t nhãn ch a Alộ ấ ứ 2O3, MgO, Al Ch dùng thu c th nỉ ố sau đ phân bi tể ệ
nhanh nh t A nấ c B dd HCl C dd NaOH D dd CuSOớ Câu 14: Hợp kim sau nhôm:
A Silumin B Electron C Duyra D Inox
Câu 15: Có thể dùng bình nhơm để đựng: A Dung dịch xođa B Dung dịch nước vôi
C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặc (đã làm lạnh)
Câu 17: Để làm kết tủa lại Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 dùng chất cho đây: CO2,
HCl, NaOH, AlCl3, Na2CO3 Hãy chọn trả lời đúng: A CO2, HCl, AlCl3 ; B.CO2,NaCO3 ; C.CO2,HCl,NaOH ; D CO2,HCl,Na2CO3 Câu 19: Tại khơng điện phân nóng chảy AlCl3 để điều chế Al
A nhiệt độ nóng chảy AlCl3 cao B AlCl3 hợp chất bền
C AlCl3 bị thăng hoa q trình điện phân.D điện phân AlCl3 khơng thu Al nguyên chất Câu 20: Cho từ từ dd NH3 vào cốc chứa sẵn dd AlCl3 Hiện tượng xảy ra?
A có kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại B có kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan dần tạo dd suốt C có kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan D tạo dd suốt
Câu 21: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy là:
A Dung dịch suốt B Có kết tủa
C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan
Câu 22: Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 sẽ có tượng :
A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 dạng keo
C Có kết tủa sau kết tủa tan D Có kết tủa nhôm cacbonat
Câu 23: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al , Ba , Mg
A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4
Câu 24: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất
nóng chảy chúng, là:A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al
Câu 26: Kim loại khơng bị hịa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch
NaOH là: A Fe B Al C Pb D Mg
Câu 27 : Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với
dung dịch kiềm ?
A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3
Câu 28: Có chất Mg , Al , Al2O3 Có thể phân biệt chất thuốc thử chất sau ?A
dd HCl B dd HNO3 C dd KOH D dd CuSO4
Câu 29: Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung
dịch chất sau ?A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
Câu 30: Phát biểu đúng?
A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 31: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính?
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3
Câu 32: Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân
biệt tối đa bao nhiêu? A B 2 C 3 D 4
Câu 33: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau đây?
A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch Natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat
C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu34: Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3?
A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch CuCl2 Câu35: Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu để phân biệt dung dịch dùng dung dịch
(6)Câu 36: Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung
dịch AlCl3 ?A sủi bọt khí , dung dịch suốt không màu
B Sủi bọt khí , dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa
sau kết tủa tan dung dịch lại suốt
D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa khơng tan cho dư dung dịch NH3 Câu 37: Nhôm bền môi trường khơng khí nước do.
A Nhơm kim loại hoạt động B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C Có màng hiđro xit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước
Câu 38: Nhôm không tan dung dịch sau đây?A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 39: Phát biểu sau nói nhôm oxit
A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C.
Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit khơng tạo muối
Câu 40: Có dung dịch KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau
nhận biết dung dịch
A dung dịch NaOH dư B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl Câu 41: Khi cho Al tác dụng với dd muối Cu xảy phản ứng có phương trình ion là:
A 2Al + 3Cu 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Cu2+ C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu Câu 42: Hợp chất Al tác dụng với dd NaOH ( tỉ lệ 1:1) cho sản phẩm NaAlO2:
A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3
Câu 43: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm:A
AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 44: Cho Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số phản ứng là:
A 5 B 6 C 9 D 8
Câu 45: Tại Al khử nước chậm khó ,nhưng lại khử nước dễ dàng dd kiềm Vai trò dd
kiềm phản ứng ? A Chất xúc tác B Hịa tan nhơm
C Phá bỏ lớp bảo vệ Al2O3 Al(OH)3 D Môi trường Câu 46: Hợp chất khơng phải hợp chất lưỡng tính?
A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO
Câu 47: Muối dễ bị phân tích đun nóng dung dịch nó?
A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C Al(NO3)3 D AgNO3 Câu 48: Muối tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư?
A MgCl2 B AlCl3 C ZnCl2 D FeCl3
Câu 49: Hợp kim hợp kim nhôm?
A Silumin B Thép C Đuyra D Electron
Câu 50: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là: A Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp B Làm tăng độ dẫn điện. C Tạo lớp màng cho nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D A, B, C đúng.
Câu 51: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 đktc
Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g
Câu 52: Đốt cháy bột Al bình khí Cl2 dư , sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn
trong bình tăng 4,26g khối lượng Al phản ứng là:A 2,16g B 1,62g C 1,08g D 3,24g
Câu 53: Cho 21,6g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O
duy (đktc) Kim loại làA Na B Zn C Mg D Al
Câu 54: Cho 5,4 g Al vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2
(đktc) thu là:A 4,48l B 0,448 l C 0,672l D 0,224l
Câu 55: Nung nóng hỗn hợp gồm 10, 8g Al với 16g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí ), hiệu suất phản
ứng 80% khối lượng Al2O3 thu làA 8,16g B 10,2g C 20,4g D 16,32g
Câu 60: Cho chất : Na2CO3, Na3PO4, NaOH, Ca(OH)2, HCl, K2CO3 Số chất làm mềm nước
(7)Câu 61: Cacbon khử chất số chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2;
MgO: A 4 B 5 C 6 D 3
Câu 62: Cho m gam hh X g m Na2O vồ Al2O3 l c vắ nư c cho ph n ng hoớ ả ứ àn toànd thu dư c 200ml ợ dd A ch ch a m t ch t tan nh t có n ng ỉ ứ ộ ấ ấ đ 0,5M % theo kh i lộ ố ng Naợ 2O hh là?
A.37,8% B.27,5% C.17,4% D.36,8%
Câu 65: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm bột Al sắt oxit FexOy điều
kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch C 3,696 lít
khí NO (đktc) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) cịn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
laø :A 28,980 B 43,470 C 21,735 D 19,320
=============***********===============
(PHẦN 3)
Câu 1: Để làm kết tủa lại Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 dùng chất cho đây:
CO2, HCl, NaOH, AlCl3, Na2CO3 Hãy chọn trả lời đúng:
A CO2, HCl, AlCl3 ; B CO2, NaCO3 ; C CO2,HCl, NaOH ; D CO2,HCl,Na2CO3
Câu 2: Cho chất: NaHCO3, NaHSO4, AlCL3, Na3PO4, AgNO3, HNO3 Trong chất cho đây, chất
nào tác dụng với nhiều chất số chất
A HCl ; B BaCl2 ; C NaOH ; D H2SO4 Câu 3: Phương pháp điều chế sai? A Có thể điều chế Ca cách điện phân nóng chảy muối
CaCl2; B Có thể điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaOH; C Có thể điều chế Al2S3
bằng cách cho dung dịch H2S vào dd AlCl3; D Có thể điều chế Al (OH3 cách cho dung dịch
NH3 tác dụng với dung dịch muối nhơm, ví dụ AlCl3 Câu 4: Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 có tượng
A có kết tủa B dd suốt C có kết tủa tan dần D có kết tủa tăng dần đến cực đại
Câu 5: Cơng thức hố học phèn chua là
A K2SO4.24H2O.B Al2(SO4)3.12H2O C KAl(SO4)2.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O Câu 6: Sục CO2 vào dd NaAlO2 tượng xảy A Khơng có tượng gì, CO2 sẽ khỏi dd
B Xuất kết tủa keo, kết tủa tan dần sau đạt cực đại C Xuất kết tủa không tan
D CO2 bị dd hấp thụ khơng có phản ứng hố học xảy
Câu 8: Chọn hệ số chất thích hợp điền vào phương trình phản ứng sau?
+2NaOH +3H2O →2NaAl(OH)4
A 2Al B Al2O3 C 2Al2O3 D Al(OH)3
Câu 9: Tại khơng điện phân nóng chảy AlCl3 để điều chế Al
A nhiệt độ nóng chảy AlCl3 cao B AlCl3 hợp chất bền
C AlCl3 bị thăng hoa trình điện phân D điện phân AlCl3 không thu Al nguyên chất Câu 10: Để nhận biết dd: KCl, MgCl2, AlCl3, NaOH chọn
A dd NaOH B dd q tím C phenolphtalein D dd K2SO4
Câu 11: Cho chất sau: H2O, Al , NaHCO3, HCl, Fe, CuO tác dụng với dd NaOH Số phản ứng
hoá học tối đa xảy A B C D
Câu 12: Phèn chua có cơng thức nào?A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 13: Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích:
A Khử mùi B Diệt khuẩn C Làm nước D Làm mềm nước.
Câu 14: Phương pháp thường dùng để điều chế Al2O3?A Đốt bột nhôm khơng khí. B Nhiệt phân nhơm nitrat.C Nhiệt phân nhơm hidroxit.D A, B, C đúng.
Câu 15: Loại quặng sau có chứa nhơm oxit thành phần hóa học :
(8)Câu16: Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm?
A 4Al + 3O2 2Al2O3 B Al + 4HNO3 (đặc, nóng) Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O C 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr D 2Al2O3 + 3CAl4C3 + 3CO2
Câu 17: Có thể dùng bình nhơm để đựng:
A Dung dịch xô đa B Dung dịch nước vôi C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặc. Câu 18: Hiđroxit sau có tính lưỡng tính: A.NaOH B Cu(OH)2 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2 Câu 19: Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH)3?
A Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua. C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac
D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2.
Câu 21: Cặp chất tồn dung dịch (ở nhiệt độ thường): A Na2S AgNO3
B.NaHSO4 BaCl2 ; C NaHCO3 CaCl2 D AlCl3 NH3 Câu 22: Kim loại R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p1 Nhận xét R sau đây
ỳng ? A Thuộc chu kì 3, nhóm IA B Công thức oxit bậc cao R2O
C Trong hợp chất, R có số oxi hóa bền +3 D ThĨ hiƯn tÝnh oxi hãa t¸c dơng víi phi kim
Câu 23: Cho dung dÞch NaOH d vào dung dịch AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Sè kÕt tña thu
đợc A B C D
Cõu 25:Chất sau khơng có tính lỡng tính ?A Al(OH)3 B Al2O3C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Cõu 26: Nhóm chất sau phản ứng với nớc đun nóng?
A Na, CaO, Al2O3 .B Na2O, Al(OH)3, Al2O3 C Mg, Ca, CaO, D.Be,BeO, Be(OH)2 Cõu 27: Dung dịch Na2CO3 dung dịch Al2(SO4)3 lần lợt có
A pH >7 pH <7 B pH <7 vµ pH >7 C pH >7 vµ pH =7 D pH =7 vµ pH =7
Câu 28: Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 có tượng
A có kết tủa B dd suốt C có kết tủa tan dần.D có kết tủa tăng dần đến cực đại
Câu 29: Muốn điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm ta thực
A.cho dd AlCl3 vàodd NaOH B.cho dd NaOH dư vào dd AlCl3
C.điện phân dd AlCl3 D.chodd NH3 dưvào dd AlCl3
Câu 30: Trong đời sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng thực tế, ứng dụng
đó chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat
A NaHCO3 B KHCO3 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2
Câu 31: Hòa tan lượng nhỏ phèn chua vào nước thêm vào vài giọt quỳ tím sẽ:
A có màu đỏ B Có màu xanh C có màu tím D khơng màu
Câu 32: Có gói bột nhãn chứa Al2O3, MgO, Al Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt nhanh
nhất A nước B dd HCl C dd NaOH D dd CuSO4 Câu 33: Hợp kim sau nhôm:
A Silumin B Electron C Duyra D Inox
Câu 34: Ðể phân biệt mẫu kim loại riêng biệt: Mg, Ba, Ag, Al người ta dùng những
dung dịch chất sau đây: A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 D NaOH
Câu 35: Cho Al; Al2O3; Al2(SO4)3; Zn(OH)2; NaHS; KHSO3; (NH4)2CO3 Số chất có tính lưỡng tính là:
A B C D
Al khơng xếp lưỡng tính,số chất vừa td ax ,bazo 6chât
Câu 36: Hiện tượng xảy cho dd Na2CO3 tác dụng với dd FeCl3
A Hiện tượng sủi bọt khí B Xuất kết tủa đỏ nâu đồng thời thấy dd sủi bọt khí
C Có kết tủa trắng tạo thành D Khơng có tượng
Câu 37: Chất dùng để nhận biết chất riêng biệt Na, Al, Mg, Al2O3 trình nhận biết
chúng cần dùng tối thiểu phản ứng?
A dd Na2CO3 phản ứng B dd NaOH phản ứng
(9)Câu 38: Cho chất sau: H2O, Al , NaHCO3, HCl, Fe, CuO tác dụng với dd NaOH Số phản ứng
hoá học tối đa xảy :A B C D
Câu 39 Nhôm bền mơi trường khơng khí nước do
A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước
Câu 40 Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng làA Ag. B Au C.Al D Cu
Câu 41 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch
A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl
Câu 43: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, thu 15,6
gam kết tủa Giá trị lớn V làA 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4
Câu 45 Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng
dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng là
A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol
Câu 46 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu
2,16g Al Hiệu suất trình điện phân làA 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 47 Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc).
Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là
A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g
Câu52: Cho m gam hổn hợp X gồm Al4C3và CaC2 vào nước dư thu dung dịch A;a gam kết tủa B hổn hợp
khí C Lọc bỏ kết tủa, đốt cháy hồn tồn khí C dẩn sản phẩm cháy vào dung dịch A thu thêm a gam kết tủa Hỏi hổn hợp X ,Al4C3 CaC2 trộn với tỷ lệ mol ?
A 2: B : C 1:1 D 1:2
Câu53: Hoà tan m gam Al2( SO4)3vào nước ddB, chia dung dịch B thành phần tiến hành hai thí
nghiệm sau: - Cho phần 1tác dụng hoàn toàn với 60ml dd KOH 2M thu 2a gam kết tuả Cho phần tác dụng hoàn toàn với 120mldd KOH 2M thu a gam kết tủa giá trị m :
A 30,78 B 44,46 C 15,39 D 22,23
Câu 54 Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau ?
A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri
aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 55 Chỉ dùng hố chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2
Câu 56 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung
dịch chất sau ? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
Câu 57 Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm
Na[Al(OH)4] ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3
Câu 58 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?
A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3
Câu 59 Phát biểu ? A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính
C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 60 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 61 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội)
Câu 62 Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau có
thể nhận biết chất ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH
Câu 63 Cho Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo
muối nitrat phản ứng là: A 3 B C D
Câu 64 Một pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá - khử Al3+/Al Cu2+/Cu Phản ứng hoá học
xảy pin hoạt động là
A 2Al + 3Cu 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Cu2+
C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu
(10)ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng. C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu66: Nhận định khơng cấu tạo tính chất vật lí kim loại nhóm IIA?
A khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al (trừ Ba) B nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp (trừ Be)
C độ cứng có cao kim loại kiềm nhìn chung chúng kim loại mềm nhôm D mạng tinh thể chúng kiểu lập phương tâm khối
Câu 67: Nhận định sau không Al?
A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hoàn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu
D Al dễ nhường electron hố trị nên thường có số oxi hoá +3 hợp chất
Câu 68: Nhận định sau khơng tính chất kim loại Na, Mg, Al.
A Na kim loại có tính khử mạnh Mg, Al
B Al tan dung dịch NaOH Mg(OH)2 giải phóng H2
C Na, Mg, Al khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng thành H2 D Al khử nhiều oxit kim loại như: Fe2O3, Cr2O3, nhiệt độ cao thành kim loại tự
Câu 70: Cho phản ứng: Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4] + H2
Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố
A NaOH B Na[Al(OH)4] C H2O D Al
Câu 71: Có thể dùng bình Al để chuyên chở dung dịch sau đây?
A dung dịch KOH, NaOH B dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4
C dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D dung dịch HCl, H2SO4
===========***==============
Chương CROM - SẮT - ĐỒNG
§ CROM
Câu 1/ Các số oxi hố đặc trưng crom là:
A +2; +4, +6. B +2, +3, +6. C +1, +2, +4, +6. D +3, +4, +6.
Câu 2/ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng.
C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam.
Câu 3/ Oxit lưỡng tính là:A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO.
Câu 4/ Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết chất rắn : Fe ,FeO, MnO2, CuO, MgO, Fe3O4
Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết Có thể dùng thuốc thử sau đây? A H3PO4 B NaOH C.Ba(OH)2 D.HCl
Câu 5/ Có dung dịch :HgCl2, H2SO4loảng , HNO3, NaOH, KNO3, Chỉ dùng thêm thuốc thử
để nhận biết dung dịchđó Có thể dùng thuốc thử sau đây?A.Cu B.Quỳ tím C BaCl2
D.Fe
Cõu 6/ Lý sau đặt tên nguyên tố crôm?
A Hầu hết hợp chất crom có màu B Tên địa phơng nơi phát minh crom C Tên ngời có cơng tìm crom D Một lý khác.Hãy chọn phơng án
Câu 7/ Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường?
A Fe B Cr C Al D Na
(11)A Fe B K C Na D Ca. Câu 9/ Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?
A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr.
Câu 10/ Trong số cặp kim loại sau đây, cặp bền vững môi trường khơng khí nước nhờ cú
màng ụxit bảo vệ?A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Cu Al
Câu 11/ quang Trong câu sau, câu đúng: A Crôm kim loại có tính khử mạnh sắt
B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3
Câu 12/ quang Nhận xét không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính
khử, vừa có tính oxit hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có
tính lưỡng tính
C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)
4 có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(ỌH)3, CrO3 bị
nhiệt phân
Câu 13/ quang Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất
lưỡng tính
B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxy hóa mạnh C Các hợp
chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH
D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat
Câu 14/ quangSo sánh không đúng: A Fe(OH)2, Cr(OH)2 bazơ chất khử
B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxh; có tính khử C H2SO4và
H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 15/ quangCrom(II) oxit oxit: A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa
D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ
Câu 16/ quangAxit sau có tính khử: A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 Câu 17/ Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom
được dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B
CrO C Cr2O D Cr
Câu 18/ Giải pháp điều chế không hợp lý là: A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để
điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dd kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản
ứng muối Cr3+ với dd kiềm dư để điều chế Cr(OH)
3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với
K2Cr2O7 để điều chế CrO3
Câu 19/ Cho hỗn hợp K2Cr2O7 H2SO4 tác dụng với 4,8g ancol etylic Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng,
sản phẩm thu CH3CHO cho qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy thoát 12,38g Ag Hiệu suất phản
ứng là:
A 90,72% B 50,67% C 48,65% D 54,92%
Câu 20/ Khi nung chất bột màu lục X với potat ăn da có mặt khơng khí để chuyển thành chất Y có
màu vàng dễ tan nước, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X oxi hóa clohđric thành clo Cơng thức phân tử chất X, Y, Z là: A Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 B Cr2O3, K2Cr2O7, K2CrO4 C Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 D Cr2O3,
Na2Cr2O7, Na2CrO4
Câu 21/ Hiện tượng miêu tả không đúng? A Thêm dd axit vào dd K2CrO4 dd chuyển
từ màu vàng sang màu da cam B Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu
vàng sau kết tủa tan dần
C Thêm dd kiềm vào dd muối đicromat thấy muối chuyển từ màu da cam sang màu vàng
D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa màu lục xám sau kết tuả tan
Câu 22/ Al Cr giống điểm: A Cùng tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3.
B Cùng tác dụng với dd NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C Cùng tác dụng với khí clo tạo muối
dạng MCl3
(12)Câu 23/ Trong hợp chất, crom có số OXH phổ biến là
A +2, +3, +4 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6
Câu 24/ Hỗn hợp X gồm KL: Fe,Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi
khối lượng dùng dd A AgNO3 B FeCl3 C HCl D
HNO3
Câu 25/ Chất sau khơng làm màu dd thuốc tím K2Cr2O7 mơi trường H2SO4 lỗng?
A FeSO4 B FeBr2 C FeBr3 D Fe2(SO4)3
Câu 26/ Cho phản ứng :2 NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH
⃗
2Na2CrO4 +6 NaBr + 4H2OKhi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là:A B C D 4.
Câu 27/ Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng
được với H2O điều kiện thường là:A B C D
Câu28/ Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :
A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2. D [Ar]3d74s2
[Ar]3d3.
Câu29/ Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết chất rắn : FeCO3,Fe2O3, MnO2, CuO, Al2O3
Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết Có thể dùng thuốc thử sau đây? A Quỳ tím B NaOH C.HCl D.Ba
Câu 30/ Có dung dịch :HgCl2, HCl, HNO3, NaOH, NaNO3, Chỉ dùng thêm thuốc thử để
nhận biết dung dịchđó Có thể dùng thuốc thử sau đây? A.Quỳ tím B Al C.Fe D.Cu
Câu 31/ Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa
A B C D
Câu 32/ Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học,
ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA
Câu33/ Cho Cu dd H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí
khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH có khí mùi khai Chất X
A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot
Câu 34/ Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, ta dùng
thuốc thử là:A Al B Fe C CuO D Cu
Câu 35/ Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng K2Cr2O7
với H2S môi trường H2SO4 là: A 20 B 18 C 19 D 16 Câu 37/ Có sơ đồ sau :Cr ⃗+HCl?⃗+Cl2?⃗+NaOHdư ?⃗+Br2X
X hợp chất Crom?A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2
Câu38/ Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng OXH - K là:A B
6 C D
Câu 39/ Chọn dd thuốc thử sau để nhận biết dd: NaCl, AlCl3, CrCl2, CrCl3, MgCl2?
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4
Câu 40/ Cho 5,6g bột Fe tác dụng với 400 ml dd AgNO3 1M khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn Số g Ag thu
được
A 43,2 g B 10,8 g C 32,4 g D 21,6 g
Câu 41/ Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là
A manhetit B hematit đỏ C xiđerit D hematit nâu
Câu 42/ Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không
(13)Câu 43/ Phản ứng sau đúng?A 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O B CrO + 2NaOH + H2O
Na2[Cr(OH)4].C CrO3 + 6HCl CrCl6 + 3H2O D 3CrO3 + 4NH3 3CrO + 2N2 + 6H2O
Câu 44/ Trong pin điện hóa có phản ứng : 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ +3Sn xảy A Sự oxi hóa Cr tại
cực âm khử Sn2+ tại cực dương B Sự oxi hóa Cr cực dương khử Sn2+ tại cực âm.
C Sự khử Cr cực âm oxi hóa Sn2+ tại cực dương. D Sự khử Cr cực dương sự
oxi hóa Sn2+ tại cực âm.
Câu45/ Có phản ứng sau: CrCl3 +Cl2 +NaOH → X + NaCl + H2O, X
A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2
Câu 46/ CrCl2, CrCl3, K2CrO4 có tính chất hố học A có tính khử đặc trưng, vừa có tính khử
vừa có tính OXH, có tính OXH B có tính OXH, vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính khử C vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính khử, có tính OXH D vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính OXH, có tính khử
Câu 47/ Cho phương trình ion rút gọn:M2+ + X → M + X2+. M + 2X3+ → M2+ + 2X2+.
Nhận xét đúng?A Tính khử của: X > X2+ > M. B Tính khử của: X2+ > M > X.
C Tính oxi hóa của: M2+ > X3+ > X2+. D Tính oxi hóa của: X3+ > M2+ > X2+. Câu 48/ Có phản ứng sau: Fe + HCl → X + H2 Fe + Cl2 → Y
Fe + H2SO4 → Z + H2 Fe + H2SO4 → T + SO2 + H2O
X, Y, Z, T làA FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4,
Fe2(SO4)3
C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4 Câu 51/ Nhận biết lọ nhãn: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl dd
A NaOH B AgNO3 C Na2SO4 D HCl
Câu 52/ Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dd
chứa chất tan KL dư Chất tan làA Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D
Cu(NO3)2
Câu 53/ Đồng thau tên gọi hợp kim Cu vàA Zn B Ni C Sn D Au
Câu 54/ Cho miếng Fe vào cốc đựng dd H2SO4 lỗng Bọt khí H2 sẽ bay nhanh thêm vào cốc
trên dd dd sau?A MgSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3
Câu55/ Cr bị oxi hóa chất sau để tạo hợp chất Cr (II)?A O2 B dd HCl C Cl2 D
H2O
Câu 57/ Dd sắt (II) sunfat không phản ứng với dd sau đây?A dd brom nước. B dd
kalipemanganat môi trường axit C dd kaliđicromat môi trường axit D dd
đồng sunfat
Câu 59/ Cho dd NaOH vào dd K2Cr2O7 , sau thêm dd BaCl2 vào Hiện tượng xảy làA có kết tủa màu
vàng B tạo dd màu da cam.C tạo dd màu xanh lam.D tạo kết tủa màu trắng
Câu60/ Cho chất sau phản ứng với đôi một: dd HCl, dd CrCl3, dd NaOH, dd NH3, Cr2O3 Số
lượng phản ứng tối đa xảy điều kiện có đủ làA B C D
Câu 61/ Phát biểu không làA Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính OXH
mạnh
B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH.C Các
hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính.D Thêm dd kiềm vào muối đicromat,
muối chuyển thành muối cromat
Câu62/ Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dd B gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng
hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm KL, làA Mg, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Fe, Ag, Cu D
Mg, Ag, Cu
Câu63/ Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:CuFeS2 ⃗+ O2 X ⃗+ O2 Y
⃗
+ X Cu (14)Câu64/ Cho dung dịch chứa 0,5mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 để khơng khí đến
phản ứng hồn tồn lượng kết tủa cuối thu gam? A 17,2 B 20,6 C 8,6 D 10,3
Câu65/ Khi cho 41,4g hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau
phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16g Ðể khử hoàn toàn 41,4g X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8g Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (hiệu suất phản ứng
100%)
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Câu66/ Hòa tan 58,4g hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH vào sau tiếp tục
thêm nước clo lại thêm dư dd BaCl2 thu 50,6g kết tủa Thành phần % khối lượng muối
trong hỗn hợp đầu là:
A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3
C 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3
Câu68/ Cho 0,02mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X Cho dung dịch HCl dư
vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu, sinh sản phẩm khử NO Giá trị m :
A 9,6 gam B 6,4 gam C 14,4 gam D 16 gam
Cõu69/ Nhúng sắt nặng 50 gam vào hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2mol AgNO3 0,2mol Sau
thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cạn đợc 70 gam ( giả thiết kim loại tạo thành điều bám
hết vào sắt) Khối lợng s t phản ứng là: A 33,6gamắ B 2,16gam C 0,84gam D
1,72gam
Câu72/ Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn,
thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2
(ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)A 7,84 B 4,48 C 3,36
D 10,08.
Câu73/ Cho đinh sắt vào lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết
thúc đợc dung dịch A với màu xanh phai phần chất rắn B có lng ln hn khng
l-ợng sắt ban đầu 10,4 gam Tính khối ll-ợng đinh sắt ban đầu a 11,2g b 5,6g
c 16,8g d 8,96g
Câu74/ Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện
khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch
HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho toàn
bộ X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Câu75/ Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với
dung dịch HCl đặc, dư
A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam
Câu76/ Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm
môi
trường A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam
Câu77/ Cho phản ứng :2 NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH
⃗
2Na2CrO4 +6 NaBr + 4H2OKhi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 làA B C
D 4.
Câu78/ Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O
Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là: A B C D