bài tập tự học khối 12

Câu 12: Kim loại nào sau đây là thành phần của hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhânA. Cs.[r]

(1)

MỤC LỤC 40 NGÀY CHINH PHỤC KÌ THI THPT QUỐC GIA

MƠN HĨA HỌC 2019 - MỤC TIÊU ĐIỂM

NGÀY

NỘI DUNG KIẾN THỨC

CĐ TƯ DUY

1

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

2

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ

3

XÁC ĐỊNH TÊN, CÔNG THỨC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT

4

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC, TÊN GỌI CỦA ESTE

5

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC, TÊN GỌI CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ

DỰA VÀO PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦA, KHÍ

6

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT

7

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT

8

CƠNG THỨC, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT, CROM

VÀ HỢP CHẤT

9

TÊN GỌI, CÔNG THỨC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA POLIME

10

DÃY ĐIỆN HÓA - ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

11

PHÂN LOẠI, TÊN GỌI CỦA CACBOHIĐRAT

12

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA MỘT HỢP CHẤT VÔ CƠ

KHI BIẾT THÔNG TIN VỀ MÀU SẮC, TÊN GỌI, ỨNG DỤNG

NHẬN BIẾT

13

TÍNH CHẤT CỦA AMIN - MUỐI AMONI - AMINO AXIT - PEPTIT

14

SỰ ĐIỆN LI

15

TÍNH CHẤT VẬT LÝ, HÓA HỌC, ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ

CACBOHIĐRAT

16

ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

17

XÁC ĐỊNH SỐ ĐỒNG PHÂN CỦA ESTE

18

XÁC ĐỊNH SỐ POLIME THỎA MÃN TÍNH CHẤT CHO TRƯỚC

19

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT

20

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ

XÁC ĐỊNH SỐ PHẢN ỨNG TẠO ĐƠN CHẤT, KẾT TỦA, KHÍ

21

TỔNG HỢP KIẾN

VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

VÀ HỢP CHẤT

22

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỮU CƠ

TÍNH CHẤT VẬT LÝ, HĨA HỌC, ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ

23

THÍ NGHIỆM ĐIỀU CHẾ CHẤT - VAI TRỊ CỦA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM

THÔNG

HIỂU

24

BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT

25

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÔM VÀ HỢP CHẤT

26

BÀI TẬP VỀ CACBOHIĐRAT

27

BÀI TẬP VỀ AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT

28

BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ

29

BÀI TẬP BIỂU DIỄN SỰ BIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤT BẰNG ĐỒ THỊ

30

BÀI TẬP THỦY PHÂN, ĐỐT CHÁY TRIGLIXERIT

THÔNG

HIỂU

VẬN DỤNG

31

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC, TÊN GỌI, TÍNH CHẤT CỦA ESTE

VẬN DỤNG

32

BÀI TẬP VỀ HIĐROCACBON

VẬN DỤNG

33

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN

VẬN DỤNG

CAO

34

BÀI TẬP VỀ ESTE

VẬN DỤNG

(2)

35

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

VẬN DỤNG

CAO

36

CÂU HỎI NÂNG CAO VỀ THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM

VẬN DỤNG

37

CÂU HỎI NÂNG CAO VỀ XÁC ĐỊNH CHẤT

VẬN DỤNG

38

BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ ANCOL, AXIT, ESTE, PEPTIT

VẬN DỤNG

CAO

39

BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT

VẬN DỤNG

CAO

40

BÀI TẬP VỀ MUỐI AMONI, PEPTIT

VẬN DỤNG

(3)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

30 NGÀY CHINH PHỤC KÌ THI THPT QUỐC GIA

MƠN HĨA HỌC - NĂM 2019

NGÀY :

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

Câu 1: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B Bạc. C Đồng. D Nhôm.

Câu 2: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X là

A Cu. B Fe. C Al. D Ag.

Câu 3: Kim loại sau có tính nhiễm từ?

A Mg. B Fe. C Al. D Cu.

Câu 4: Kim loại sau dùng làm đồ trang sức bảo vệ sức khỏe?

A Cu. B Ag. C Au. D Fe.

Câu 5: Kim loại sau dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua?

A Cu. B Au. C Al. D Ag.

Câu 6: Kim loại sau nóng chảy 3410oC?

A Cu. B W. C Al. D Cr.

Câu 7: Kim loại sau có khối lượng riêng 22,6 gam/cm3?

A Li. B Os. C K. D Cr.

Câu 8: Kim loại sau có khối lượng riêng 0,5 gam/cm3?

A Li. B Os. C K. D Cr.

Câu 9: Kim loại sau nóng chảy -39oC?

A Na. B Hg. C Al. D Cr.

Câu 10: Kim loại sau dẫn nhiệt tốt gấp lần sắt 2/3 lần đồng?

A Au. B Cr. C Al. D Ag.

Câu 11: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá, ?

A Cu. B Fe. C Al. D Ag.

A Cu. B Fe. C Al. D Cr.

Câu 13: Kim loại sau có khối lượng riêng 2,7 gam/cm3 có màu trắng bạc?

A Cu. B Fe. C Al. D Cr.

Câu 14: Kim loại sau có khối lượng riêng 7,2 gam/cm3 có màu trắng ánh bạc?

A Cu. B Fe. C Cr. D Al.

A Cu. B Fe. C Al. D Cr.

Câu 16: Kim loại sau nóng chảy ở1540oC?

A Cu. B Fe. C Al. D Au.

Câu 17: Kim loại sau có màu trắng xám?

A Au. B Fe. C Ag. D Cu.

Câu 18: Kim loại dẫn điện tốt là

A Au. B Ag. C Al. D Cu.

Câu 19: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng?

A Zn. B Hg. C Ag. D Cu.

Câu 20: Trong số kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất?

A Cu. B Fe. C Al. D Au.

Câu 21: Kim sau dẫn điện tốt nhất?

A Al. B Au. C Cu. D Ag.

Câu 22: Kim sau dẫn điện nhất?

A Fe. B Al. C Ag. D Au.

(4)

A Vàng. B Bạc. C Đồng. D Nhôm. Câu 24: Kim loại cứng là

A Cr. B Os. C Pb. D W.

Câu 25: Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ…Kim loại X là?

A Fe. B Ag. C Cr. D W.

Câu 26: Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất?

A Li. B Cs. C Na. D K.

Câu 27: Trong kim loại sau, kim loại nào nhẹ nhất?

A Liti. B Natri. C Kali. D Rubidi.

Câu 28: Kim loại có khối lượng riêng lớn là

A W. B Pb. C Os D Cr.

Câu 29: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là

A Cu. B Na. C Hg. D Fe.

Câu 30: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X

A Hg. B Cr. C Pb. D W.

Câu 31: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A W. B Al. C Na. D Fe.

Câu 32: Khi tăng dần nhiệt độ, khả dẫn điện hợp kim

A tăng. B giảm tăng. C giảm. D tăng giảm. Câu 33: Cho dãy kim loại Mg, Cr, K, Li Kim loại mềm dãy là

A Cr. B Mg. C K. D Li.

Câu 34: Dãy xếp theo chiều tăng tính dẫn điện kim loại (từ trái qua phải) là

A Au, Fe, Ag, Cu. B Ag, Cu, Au, Fe. C Au, Ag, Cu, Fe. D Fe, Au, Cu, Ag.

Câu 35: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định bởi A khối lượng riêng khác nhau. B kiểu mạng tinh thể khác nhau.

C mật độ electron tự khác nhau. D mật độ ion dương khác nhau.

Câu 36: Các tính chất vật lí chung kim loại gây do

A electron tự mạng tinh thể. B ion kim loại.

C electron hóa trị. D Các kim loại chất rắn. Câu 37: Tính chất vật lý sau kim loại electron tự gây ra?

A Tính dẻo. B Tính dẫn điện nhiệt.

C Ánh kim. D Tính cứng.

Câu 38: Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 1.10-4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí vàng làm tranh sơn mài?

A Có khả khúc xạ ánh sáng. B Tính dẻo có ánh kim.

C Tính dẻo, tính dẫn nhiệt. D Mềm, có tỉ khổi lớn. Câu 39: Khi nói kim loại, phát biểu sau khơng đúng?

A Kim loại có độ cứng lớn Cr. B Kim loại dẫn điện tốt Cu.

C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W. D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li. Câu 40: Phát biểu sau đúng?

A Tính chất lý học electron tự gây gồm: tính dẻo, ánh kim, độ dẫn điện, tính cứng. B Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần từ Cs đến Li.

C Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn.

(5)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 2: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ

Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm?

A K. B Ba. C Al. D Mg.

Câu 2: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 3s2?

A Na. B K. C Ca. D Mg.

Câu 3: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường?

A Fe. B Na. C Mg. D Al.

Câu 4: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?

A Ag. B Ca. C Zn. D Na.

Câu 5: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện?

A Li. B Na. C K. D Cs.

Câu 6: Kim loại sau không tan dung dịch NaOH?

A Zn. B Al. C Na D Mg.

Câu 7: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là

A Be. B K. C Ba. D Na.

Câu 8: Kim loại sau kim loại kiềm?

A Na. B Ca. C Al. D Fe.

Câu 9: Kim loại sau kim loại kiềm?

A Li. B Ca. C Zn. D Ba.

A K. B Ba. C Al. D Zn.

A K. B Fe. C Zn. D Mg.

Câu 12: Kim loại sau thành phần hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân?

A Li. B Ca. C K. D Cs.

Câu 13: Kim loại sau thành phần hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân?

A Li. B Ca. C Na. D Al.

Câu 14: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không?

A Li. B Ca. C Na. D Mg.

Câu 15: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường?

A Be. B Ba. C Zn. D Fe.

A Fe. B Na. C Mg. D Al.

Câu 17: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường?

A Ca. B Fe. C Cu. D Ag.

A Fe. B K. C Mg. D Al.

Câu 19: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm?

A Mg. B Sr. C Zn. D Fe.

Câu 20: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm?

A Al. B Li. C Zn. D Fe.

Câu 21: Kim loại sau có số oxi hóa +2 hợp chất?

A Al. B Fe. C Ca. D Na.

(6)

A Al. B Fe. C Mg. D Na. Câu 23: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất?

A Al. B Fe. C Ca. D Na.

Câu 24: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất?

A Al. B Fe. C Ca. D K.

A Na. B K. C Ca. D Ba.

A Na. B K. C Ca. D Mg.

Câu 28: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca, K Số kim loại kiềm dãy là

A 5. B 3. C 2. D 4.

Câu 29: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn là

A Sr, K. B Be, Al. C Ca, Ba. D Na, Ba.

Câu 30: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch có mơi trường kiềm

A Na, Ba, K. B Be, Na, Ca. C Na, Fe, K. D Na, Cr, K.

Câu 31: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm là

A ns2np1. B ns1. C ns2. D ns2np2. Câu 32: Trong hợp chất, kim loại nhóm IA có số oxi hóa là

A +4. B +1. C +2. D +3.

Câu 33: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A ns2np1. B ns1. C ns2. D ns2np2. Câu 34: Trong hợp chất, kim loại nhóm IIA có số oxi hóa là

A +1. B +3. C +2. D +4.

Câu 35: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí?

A O2 B H2O C CO2 D O2 H2O

Câu 36: Mô tả không phù hợp với natri?

A Cấu hình electron [Ne]3s2. B kim loại nhẹ, mềm.

C Mức oxi hóa hợp chất +1. D Ở thứ 11, chu kì 3, nhóm IA. Câu 37: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây?

A Ngâm giấm. B Ngâm etanol. C Ngâm nước. D Ngâm dầu hỏa.

Câu 38: Các kim loại kiềm thổ

A tan nước. B có tính khử mạnh.

C tác dụng với bazơ. D có kiểu mạng tinh thể. Câu 39: Nhận xét sau không đúng?

A Các kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi ns1.

B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh.

D Các kim loại kiềm mềm nhẹ. Câu 40: Phát biểu sau sai?

A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.

B Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì. C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ.

(7)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 3:

XÁC ĐỊNH TÊN, CÔNG THỨC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất là A đá vơi. B muối ăn. C thạch cao. D than hoạt tính.

Câu 2: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X

A đá vơi. B lưu huỳnh. C than hoạt tính. D thạch cao. Câu 3: Chất X dùng làm chất độn cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giầy, Chất X là

A kim cương. B than chì. C than hoạt tính. D than muội.

Câu 4: X chất rắn, dùng làm chất khử luyện kim, để luyện kim loại từ quặng Chất X là

A than cốc. B than chì. C than hoạt tính. D than muội.

Câu 5: Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Ngun nhân gây ngộ độc khí sau đây?

A H2 B O3 C N2 D CO.

Câu 6: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài Chất X là

A kim cương. B lưu huỳnh. C than hoạt tính. D crom.

Câu 7: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, nặng khơng khí Khí X gây hiệu ứng nhà kính, làm cho trái đất nóng lên Chất X

A SO2 B NO2 C CO2 D NH3

Câu 8: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí X khơng trì cháy hơ hấp Chất X

A CO. B N2 C CO2 D NH3

Câu 9: Chất X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơi, làm bút chì đen Chất X

A kim cương. B than chì. C than hoạt tính. D crom.

Câu 10: X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc Chất X

A CO. B N2 C CO2 D NH3

Câu 11: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, nặng khơng khí Ở trạng thái rắn, X tạo thành khối trắng, gọi “nước đá khô” Chất X

A CO. B N2 C CO2 D NH3

Câu 12: X chất khí điều kiện thường, khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí X tan nhiều nước Chất X

A CO. B N2 C CO2 D NH3

Câu 13: X chất lỏng, không màu, bốc mạnh khơng khí ẩm Ở điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch X đặc bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ đioxit Chất X

A HNO2 B H2SO4 C H3PO4 D HNO3

Câu 14: Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình nguyên tố

A S. B Si. C P. D C.

Câu 15: Hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, … Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất sau đây?

A Nitơ. B Cacbon đioxit. C Ozon. D Oxi. Câu 16: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac là:

A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. C Giấy quỳ màu. D Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 17: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất là

(8)

A HF. B HCl. C HBr. D HI. Câu 19: Hai khoáng vật photpho là

A Apatit photphorit. B Photphorit cacnalit.

C Apatit đolomit. D Photphorit đolomit. Câu 20: Chất sau nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng?

A Đất sét. B Đá vôi. C Cát. D Thạch cao. Câu 21: Cho phản ứng: C HNO ñaëc 3     to X Y H O2

Các chất X Y

A CO NO. B CO2 NO2 C CO2 NO D CO NO2 Câu 22: Loại than sau khơng có tự nhiên?

A Than chì. B Than antraxit. C Than nâu. D Than cốc.

Câu 23: Điểm giống N2 CO2

A không tan nước. B có tính oxi hóa tính khử.

C khơng trì cháy hơ hấp. D gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 24: Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi, cho vào tủ lạnh cục than hoa để khử mùi Đó vì:

A Than hoa hấp phụ mùi hơi.

B Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác. C Than hoa sinh chất hấp phụ mùi hôi.

D Than hoa tạo mùi khác để át mùi hôi.

Câu 25: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất

A khói màu trắng. B khói màu tím. C khói màu nâu. D khói màu vàng.

Câu 26: Để phịng nhiễm độc CO, khí không màu, không mùi, độc người ta dùng mặt nạ phịng độc có chứa A đồng(II) oxit mangan oxit. B đồng(II) oxit magie oxit.

C đồng(II) oxit than hoạt tính. D than hoạt tính.

Câu 27: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A H2 B N2 C CO2 D O2

Câu 28: Khí X khơng màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, khí X bị chuyển màu để khơng khí Khí X

A NO. B H2 C NO2 D O2

Câu 29: Chất sau phản ứng với oxi điều kiện thường?

A Nitơ. B Cacbon. C Photpho trắng. D Photpho đỏ.

Câu 30: Khí thải nhà máy chế biến thức ăn gia súc có mùi trứng thối Sục khí thải dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất kết tủa màu đen Điều chứng tỏ khí thải nhà máy có chứa khí

A H2S B HCl. C SO2 D NH3

Câu 31: Người ta thường dùng cát (SiO2) để chế tạo khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng hóa chất ?

A dd H2SO4 loãng B dd HNO3 loãn C dd HF. D dd NaOH lỗng.

Câu 32: Loại than có khả hấp phụ mạnh, dùng nhiều mặt nạ phịng độc, cơng nghiệp hố chất y học gọi

A than hoạt tính. B than gỗ. C than chì. D than cốc.

Câu 33: Khi X thoát đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X

A CO2 B SO2 C CO. D Cl2

Câu 34: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?

(9)

Câu 35: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?

A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO

Câu 36: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit ?

A SO2 B CH4 C CO. D CO2

Câu 37: Ơ nhiểm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit?

A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl

Câu 38: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây?

A CO2 B CO. C SO2 D NO2

Câu 39: Để bảo vệ người khỏi nhiễm khơng khí, cơng ty Anh cho đời sản phẩm trang đặc biệt, khơng lọc bụi mà cịn loại bỏ đến 99% virus, vi khuẩn khí nhiễm Loại trang có chứa chất số chất sau?

A than hoạt tính. B ozon. C hiđropeoxit. D nước clo.

Câu 40: Người ta sử dụng nước đá khô (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Vì

A nước đá khơ có khả hút ẩm. B nước đá khơ có khả thăng hoa.

C nước đá khơ có khả khử trùng. D nước đá khơ có khả dễ hoá lỏng.

Câu 41: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl. B Dung dịch HF.

(10)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 4:

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC, TÊN GỌI CỦA ESTE

Câu 1: Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức etyl propionat là

A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 2: Benzyl axetat este có mùi thơm hoa nhài Cơng thức benzyl axetat là

A CH3COOCH2C6H5 B C2H5COOCH2C6H5 C C2H5COOC6H5 D CH3COOC6H5 Câu 3: Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat là

A CH3COOCH(CH3)2 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2

C HCOOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COOCH2CH(CH3)2 Câu 4: Tripanmitin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tripanmitin là

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 5: Triolein chất béo không no, trạng thái lỏng Công thức triolein là

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 6: Trilinolein chất béo không no, trạng thái lỏng Công thức trilinolein là

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 7: Tristearin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tristearin là

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 8: Este etyl axetat có cơng thức phân tử là

A C4H8O2 B C4H6O2 C C3H6O2 D C5H10O2

Câu 9: Isopropyl axetat có cơng thức là

A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)2

Câu 10: Công thức sau công thức chất béo?

A (C17H35COO)3C3H5 B C15H31COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D (C17H33COO)2C2H4

Câu 11: Chất béo thành phần dầu thực vật mỡ động vật Trong số chất sau đây, chất chất béo?

A C17H35COOC3H5 B (C17H33COO)2C2H4 C (C15H31COO)3C3H5 D CH3COOC6H5 Câu 12: Propyl axetat có cơng thức là

A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3

C CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)2

Câu 13: Metyl acrylat có cơng thức là

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 14: Etyl axetat có cơng thức hóa học là

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 15: Este sau có phản ứng trùng hợp

A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 16: Thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi là

A xà phịng hóa B hiđro hóa. C tráng bạc. D hiđrat hoá.

Câu 17: Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo và

A phenol. B glixerol. C ancol đơn chức. D este đơn chức. Câu 18: Este etyl fomat có cơng thức là

A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HCOOC2H5

Câu 19: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-C2H4-CHO B CH3COOCH3 C C2H5COOH D HCOOC2H5

(11)

A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 21: Chất sau có thành phần trieste glixerol với axit béo?

A sợi bông. B mỡ bò. C bột gạo. D tơ tằm. Câu 22: Este sau có cơng thức phân tử C4H6O2?

A Vinyl axetat B Propyl fomat. C Etyl acrylat. D Etyl axetat.

Câu 23: Ở nhiệt độ thường, chất sau trạng thái rắn:

A (C17H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D C17H33COOH

Câu 24: Đun nóng CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu A CH3COOH C6H5ONa B CH3COOH C6H5OH

C CH3OH C6H5ONa D CH3COONa C6H5ONa

Câu 25: Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit, thu hỗn hợp chất phản ứng tráng gương Vậy cơng thức cấu tạo este là?

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 26: Chất X có cơng thức CH3COOC2H5 Tên gọi X

A vinyl propioat. B vinyl axetat. C etyl axetat. D etyl propioat. Câu 27: Este sau thủy phân cho hỗn hợp chất hữu tham gia phản ứng tráng bạc?

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3 C HCOOCH2CH=CH2 D CH3COOC2H5 Câu 28: Este sau có mùi hoa nhài?

A Etyl butirat. B Benzyl axetat. C Geranyl axetat. D Etyl propionat. Câu 29: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối?

A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COO-[CH2]2-OOCCH2CH3 D C2H5OOC-COOC2H5

Câu 30: Loại dầu, mỡ lipit?

A Mỡ động vật. B Dầu thực vật. C Dầu cá. D Dầu mazut.

Câu 31: Thủy phân hoàn toàn este X dung dịch NaOH, đun nóng, thu natri axetat etanol Công thức của X là

A CH3COOC2H5 B CH3COOC2H3 C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3

Câu 32: Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH2=CHCOOCH3 B HCOOCH2CH=CH2 C CH3COOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 33: Loại dầu sau este axit béo glixerol?

A Dầu lạc (đậu phộng) B Dầu vừng (mè) C Dầu dừa D Dầu luyn

Câu 34: Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành este có tên gọi là

A metyl axetat. B etyl axetat. C axyl etylat. D axetyl etylat. Câu 35: Este C2H5COOC2H5 có tên gọi

A etyl fomat. B vinyl propionat. C etyl propionat D etyl axetat. Câu 36: Chất sau este?

A CH3COOC2H5 B C3H5(COOCH3)3 C HCOOCH3 D C2H5OC2H5

Câu 37: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH2=CHOH

C CH3COONa CH3CHO D C2H5COONa CH3OH

Câu 38: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit fomic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B CH3COOCH3 C HOC2H4CHO D HCOOC2H5

Câu 39: Chất sau không thuộc loại chất béo?

A Tripanmitin. B Glixerol C Tristearin. D Triolein. Câu 40: Chất béo X trieste glixerol với axit cacboxylic Y Axit Y là

A C2H3COOH B HCOOH. C C15H31COOH D C2H5COOH

(12)

A C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa

Câu 42: Cho chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sơi thấp

A HCOOC6H5 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 43: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Tên gọi X

A etyl fomat. B metyl axetat C metyl fomat. D etyl axetat. Câu 44: Đun chất béo X với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol Công thức X là

A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 45: Phản ứng hóa học axit cacboxylic ancol gọi phản ứng

A este hóa. B trung hịa. C kết hợp. D ngưng tụ.

Câu 46: Chất este?

A HCOOCH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D HCOOC6H5 Câu 47: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 48: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là A C2H2COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 49: Cơng thức cấu tạo hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi

A triolein B trilinolein. C tristearin. D tripanmitin.

Câu 50: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Este no, đơn chức. B Etyl axetat. C Muối. D Chất béo.

Câu 51: Khi thủy phân chất béo thu được

A axit oleic. B axit panmitic. C glixerol D axit stearic.

Câu 52: Xà phịng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH, thu glixerol chất hữu X Chất X là

A C17H33COONa B C17H35COONa C C17H33COOH D C17H35COOH

Câu 53: Thủy phân este X môi trường kiềm thu anđehit Công thức cấu tạo thu gọn X là

A HCOOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH2-CHCH2 D HCOOC2H5

Câu 54: Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn là

A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH2CH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3

Câu 55: Xà phòng hóa C2H5COOC2H5 dung dịch NaOH đun nóng, thu muối có cơng thức A C2H5ONa B HCOONa. C C6H5COONa D C2H5COONa

Câu 56: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X

A metyl axetat. B etyl axetat. C metyl propionat D propyl axetat. Câu 57: Este X mạch hở có công thức phân tử C3H4O2 Vậy X

A vinyl axetat. B metyl axetat. C metyl fomat. D vinyl fomat.

Câu 58: Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic là

(13)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 5:

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC, TÊN GỌI CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ

DỰA VÀO PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦA, TẠO KHÍ

Câu 1: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng?

A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3

Câu 2: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa màu trắng

A Na2CO3 B NaOH. C NaCl. D BaCl2

Câu 3: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng Chất X A H2SO4 B KNO3 C KOH. D CaCl2

Câu 4: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH. D NaCl.

Câu 5: Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thấy kết tủa tan Chất X

A KCl. B KBr. C KI. D K3PO4

Câu 6: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh Chất X là A Fe2(SO4)3 B Mg(NO3)2 C CuCl2 D ZnCl2 Câu 7: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X là

A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2

Câu 8: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng với dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng Chất X

A HCl. B KNO3 C NaCl. D Na2CO3

Câu 9: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng tan axit clohiđric Chất X

A Na2SO4 B Ca(HCO3)2 C KCl. D KNO3

Câu 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng không tan axit clohiđric Chất X

A Na2SO4 B Ca(HCO3)2 C KCl. D Na2CO3

Câu 11: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch X, thu kết tủa màu trắng Chất X A H2SO4 (loãng) B CuCl2 C NaOH. D AgNO3

Câu 12: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ Công thức X

A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2

Câu 13: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa tan phần axit nitric dư Chất X A FeCl3 B Cu(NO3)2 C NaNO3 D FeCl2

Câu 14: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí?

A Ba(OH)2 B Na2CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 15: Cho dung dịch HCl vào dung dịch chất X, thu khí không màu, không mùi Chất X là

A NaHSO4 B NaOH. C NaHCO3 D NaCl.

Câu 16: Cho dung dịch HCl vào dung dịch chất X, thu khí khơng màu, mùi trứng thối Chất X là

A Na2S B NaOH. C NaHCO3 D NaCl.

Câu 17: Cho dung dịch HCl dung dịch chất X, thu khí khơng màu, hắc Chất X là

A NaHSO3 B NaOH. C NaHCO3 D NaCl.

Câu 18: Chất X tan nước tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Chất X chất sau đây?

A FeS. B PbS. C Na2S D CuS.

Câu 19: Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch chất X, thu khí khơng màu, khơng mùi kết tủa màu trắng Chất X

(14)

Câu 20: Cho dung dịch H2SO4 vào chất X, thu khí khơng màu, khơng mùi kết tủa màu trắng Chất X A Fe(OH)2 B Na2CO3 C BaCO3 D BaS.

Câu 21: Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH. B HCl. C Ca(OH)2 D H2SO4

Câu 22: Chất Z có phản ứng với dung dịch HCl, cịn phản ứng với dung dịch nước vôi tạo chất kết tủa Chất Z

A NaHCO3 B CaCO3 C Ba(NO3)2 D AlCl3

Câu 23: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X

A Ca(HCO3)2 B BaCl2 C CaCO3 D AlCl3

Câu 24: Chất X phản ứng với dung dịch HCl, phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 khơng tạo kết tủa Chất X

A NaHS. B NaHCO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2

Câu 25: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl?

A MgCl2 B BaCl2 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

Câu 26: Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3?

A H2SO4 B NaCl. C Na2SO4 D KCl. Câu 27: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH?

A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D KNO3

Câu 28: Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3?

A HCl. B KCl. C KNO3 D NaCl.

Câu 29: Ở điều kiện thích hợp, dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch chứa chất sau đây? A O2 B CuSO4 C FeSO4 D Cl2

Câu 30: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng A CrCl3 B Fe(NO3)2 C Cr2O3 D NaAlO2

Câu 31: Hợp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Cr(OH)2 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cr(OH)3

Câu 32: Hợp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Cr(OH)2 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Al(OH)3

Câu 33: Oxit kim loại không tác dụng với nước là

A CaO. B BaO. C MgO. D K2O

Câu 34: Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau không sinh kết tủa?

A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NaOH. C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch HCl. Câu 35: Muối sau dễ bị phân hủy đun nóng?

A Ca(HCO3)2 B Na2SO4 C CaCl2 D NaCl.

Câu 36: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có tượng

A kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần. B khơng có tượng.

C kết tủa trắng xuất hiện. D bọt khí kết tủa trắng.

Câu 37: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X Để thu khối lượng kết tủa lớn X

A Ba(OH)2 B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH.

Câu 38: Phản ứng sau dùng để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên: A CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2  CaCO3

C Ca(HCO3)2  CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Câu 39: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X Y

A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 Ba(OH)2

(15)

Câu 40: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây?

A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Mg(HCO3)2, CaCl2

(16)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 6: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT

Câu 1: Dung dịch Ala- Gly phản ứng với dung dịch sau đây?

A HCl. B KNO3 C NaCl. D NaNO3 Câu 2: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng với dung dịch sau đây?

A NaOH. B NaNO3 C KCl. D Cu(OH)2

Câu 3: Dung dịch alanin (axit α-aminopropionic) phản ứng với dung dịch sau đây?

A HCl. B KNO3 C NaCl. D NaNO3

Câu 4: Dung dịch alanin (axit α-aminopropionic) phản ứng với dung dịch sau đây?

A NaOH. B NaNO3 C KCl. D Cu(OH)2

Câu 5: Dung dịch alanin (axit α-aminopropionic) không phản ứng với chất sau đây? A HCl. B NaOH. C C2H5OH D KNO3

Câu 6: Anilin có công thức là

A CH3COOH B C6H5NH2 C CH3OH D C6H5OH Câu 7: Chất sau thuộc loại amin bậc 1?

A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3CH2NHCH3 D CH3NH2

Câu 8: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau đây?

A CH3COOH B HNO3 C HCl. D NaOH. Câu 9: Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với?

A nước muối. B nước. C giấm ăn. D cồn. Câu 10: Chất sau không tác dụng với NaOH dung dịch?

A Benzylamoni clorua. B Anilin. C Metyl fomat. D Axit fomic. Câu 11: Chất sau thuộc loại amin bậc hai chất khí điều kiện thường?

A CH3NH2 B (CH3)3N C CH3NHCH3 D CH3CH2NHCH3 Câu 12: Alanin có thành phần hóa học gồm nguyên tố là

A C, H, N. B C, H, Cl. C C, H. D C, H, N, O.

Câu 13: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím?

A Lysin. B Metylamin. C Glyxin. D Axit glutamic. Câu 14: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là

A axit cacboxylic. B α-amino axit. C este. D β-amino axit. Câu 15: Hợp chất thuộc loại amino axit?

A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5 Câu 16: Khi nấu canh cua thấy mảng "riêu cua" lên do:

A phản ứng thủy phân protein. B đông tụ protein nhiệt độ C phản ứng màu protein. D đông tụ lipit.

Câu 17: Biết mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác Để khử mùi cá trước nấu ta dùng dung dịch sau đây?

A Xút. B Soda. C Nước vôi trong. D Giấm ăn.

Câu 18: Chất sau thuộc loại amin bậc hai?

A C6H5NH2 B CH3NHCH3 C (CH3)3N D CH3NH2 Câu 19: CH3CH2CH(NH2)CH3 amin

A bậc I. B bậc II. C bậc III. D bậc IV.

Câu 20: Dung dịch làm xanh q tím?

A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(NH2)COOH

C ClH3NCH2COOH D HOOCCH2CH(NH2)COOH

(17)

A (CH3)3CNH2 B (CH3)3N C (NH2)3C6H3 D CH3NH3Cl Câu 22: Để rửa mùi cá mè, người ta thường dùng

A H2SO4 B HCl. C CH3COOH D HNO3 Câu 23: Amin có cấu tạo CH3CH2NHCH3 có tên

A etanmetanamin. B propanamin.

C etylmetylamin. D propylamin.

Câu 24: Hợp chất amino axit?

A H2N-CH2-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH2-CO-NH2 D HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH

Câu 25: Để chứng minh tính lưỡng tính NH2-CH2-COOH (X), ta cho X tác dụng với:

A HCl, NaOH B Na2CO3, HCl C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3

Câu 26: Glyxin cịn có tên là:

A axit α-amino axetic. B axit β-amino propionic.

C axit α-amino butyric. D axit α-amino propionic. Câu 27: Hợp chất thuộc loại amino axit?

A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5 Câu 28: Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất sau đây?

A H2SO4 B NaOH. C NaCl. D NH3

Câu 29: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường?

A Lys-Gly-Val-Ala. B Glyxerol. C Ala-Ala. D Saccarozơ. Câu 30: Chất khơng có khả làm xanh quỳ tím là

A amoniac. B kali hiđroxit. C anilin. D lysin. Câu 31: Trong môi trường kiềm, protein có khả phản ứng màu biure với

A Mg(OH)2 B Cu(OH)2 C KCl. D NaCl.

Câu 32: Số liên kết peptit phân tử: Gly–Ala–Ala–Gly–Glu là

A 4. B 3. C 5. D 2.

Câu 33: Amin tồn trạng thái lỏng điều kiện thường là

A metylamin. B anilin. C etylamin. D đimetylamin. Câu 34: Alanin không phản ứng với chất đây?

A axit clohidric. B nước brom C axit sunfuric. D natri hiđroxit. Câu 35: Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?

A CH3NH2 B C6H5NH2 (anilin) C C2H5NH2 D NH3

Câu 36: Hợp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Metylamin. B Trimetylamin. C Axit glutamic D Anilin.

Câu 37: Alanin có công thức là

A H2N-CH2CH2COOH B C6H5-NH2

C H2N-CH2-COOH D CH3CH(NH2)-COOH

Câu 38: Chất sau không phản ứng với NaOH dung dịch?

A Gly-Ala. B Glyxin. C Metylamin. D Metyl fomat. Câu 39: Chất có phản ứng màu biure là

A Tinh bột. B Saccarozơ. C Protein. D Chất béo. Câu 40: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure?

A Ala-Gly. B Ala-Gly-Gly. C Ala-Ala-Gly-Gly. D Gly-Ala-Gly.

Câu 41: Số liên kết peptit phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là

A 4. B 1. C 2. D 3.

(18)

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH3NH2

(19)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 7:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH tạo thành muối là

A Al. B Na. C Cu. D Fe.

Câu 2: Kim loại có số oxi hóa +3 là

A Al. B Fe. C Ca. D Na.

Câu 3: Kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí H2

A Al. B Ag. C Cu. D Fe.

Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch?

A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl. D MgCl2

Câu 5: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al phản ứng với chất sau đây?

A Na2O B BaO. C MgO. D Fe2O3

Câu 6: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối là

A Mg. B Fe. C Al. D Zn.

Câu 7: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?

A NaOH. B BaCl2 C HCl. D Ba(OH)2 Câu 8: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch?

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl. D NaOH. Câu 9: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây?

A Na2SO4 B NaHSO4 C NaNO3 D MgCl2 Câu 10: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al không phản ứng với chất sau đây?

A MgO. B Fe3O4 C CuO. D Cr2O3

Câu 11: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X là

A Al. B Mg. C Ca. D Na.

Câu 12: Bình chứa làm chất X, không dùng để đựng dung dịch nước vôi Chất X là A thủy tinh. B sắt. C nhôm. D nhựa. Câu 13: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây?

A Mg. B Na. C Al. D Cu.

Câu 14: Thành phần quặng boxit là

A FeCO3 B Al2O3 C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 15: X kim loại hoạt động mạnh, điều chế X cách điện nóng chảy muối halogenua Kim loại X

A Al. B Na. C Ca. D Ba.

Câu 16: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không?

A Al. B Ca. C Na. D Mg.

Câu 17: Kim loại sau có hỗn hợp tecmit để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray?

A Al. B Na. C Cu. D Fe.

Câu 18: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A Al2(SO4)3 B Cr2O3 C Al2O3 D Al(OH)3

A AlCl3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3

Câu 20: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

A Al2O3 B Al. C Al(OH)3 D NaAlO2

Câu 21: Dung dịch NaOH dung dịch HCl phản ứng với chất sau đây?

A Al(OH)3 B NaAlO2 C Al2(SO4)3 D AlCl3

(20)

A Al. B Fe. C Cr. D Mg. Câu 23: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chất X, thu kết tủa Chất X

A NaOH. B AlCl3 C Ca(OH)2 D NaAlO2

Câu 24: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hồn tồn Chất X

A NaOH. B AgNO3 C Al(NO3)3 D KAlO2

Câu 25: Cho từ từ dung dịch KOH dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hết Chất X

A AlCl3 B MgCl2 C CuSO4 D FeCl2

Câu 26: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa keo trắng Chất X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3

Câu 27: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D MgSO4 Câu 28: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A Al2O3 B MgO. C KOH. D CuO.

A Al2(SO4)3 B Cr2O3 C Al2O3 D Al(OH)3

Câu 30: Al2O3phản ứng với hai dung dịch

A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C NaOH, HCl. D Na2SO4, KOH Câu 31: Cho dãy chất: Al, , Al(OH)3Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy

A 2. B 4. C 3. D 1.

Câu 32: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính chất lưỡng tính

A Al Al(OH)3 B Al Al2O3 C Al, Al2O3 Al(OH)3 D Al2O3, Al(OH)3

Câu 33: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?

A Dung dịch HNO3 đặc, nguội B Dung dịch NaOH.

C Dung dịch HCl. D Dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 34: Vật liệu nhơm bền khơng khí do

A nhơm khơng thể phản ứng với oxi. B có lớp hidroxit bào vệ.

C có lớp oxit bào vệ. D nhôm phản ứng với nitơ.

Câu 35: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:

A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO. C Fe3O4, SnO, CaO D FeO, CuO, Cr2O3

Câu 36: Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm?

A 3Al + 3CuSO4





B 8Al + 3Fe

o

t



C 2Al2O3





D 2Al + 3H





Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Cu.

Câu 38: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa keo trắng Chất X

A HCl. B NH3 C NaOH. D KOH.

Câu 39: Nhơm phản ứng với tất dung dịch chất sau đây?

A HCl, H2SO4 đặc nguội, NaOH B H2SO4 loãng, AgNO3, Ba(OH)2

C Mg(NO3)2, CuSO4, KOH D ZnSO4, NaAlO2, NH3

(21)

(22)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 8:

CƠNG THỨC, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT, CROM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Oxit sau oxit axit?

A Fe2O3 B CrO3 C FeO. D Cr2O3 Câu 2: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối là

A Mg. B Fe. C Al. D Zn.

Câu 3: Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO.

Câu 4: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn

A Fe3O4 B Fe. C FeO. D Fe2O3

Câu 5: Hợp chất sắt(II) nitrat có cơng thức là

A Fe(NO3)2 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

Câu 6: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây?

A NaOH. B Ag. C BaCl2 D Fe.

Câu 7: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch

A HCl. B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3

Câu 8: Chất sau khơng thể oxi hố Fe thành Fe3+?

A S. B Br2 C AgNO3 D H2SO4

Câu 9: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa không tan axit clohiđric Chất X là A H2SO4 (loãng) B CuCl2 C NaOH. D AgNO3

Câu 10: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại

A Cu. B Ag. C Au. D Zn.

Câu 11: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch?

A Ag. B Fe. C Cu. D Mg.

Câu 12: Ở nhiệt độ thường, khơng khí oxi hoá hiđroxit sau đây?

A Mg(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 13: Công thức hóa học sắt(III) hiđroxit là

A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe2(SO4)3 D Fe3O4

Câu 14: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3?

A NaOH. B HCl. C H2SO4 D HNO3

Câu 15: Ở điều kiện thường, chất sau khả phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng?

A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3

Câu 16: Oxit bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng

A MgO. B FeO. C Fe2O3 D Al2O3 Câu 17: Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ?

A H2 B HCl. C HNO3 D H2SO4 đặc

Câu 18: Dùng lượng dư dung dịch sau để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag? A HCl. B Fe2(SO4)3 C NaOH. D HNO3 Câu 19: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối?

A Al2O3 B Fe3O4 C CaO. D Na2O

Câu 20: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm lượng cacbon chiếm

A từ 2% đến 6%. B 2%. C từ 2% đến 5%. D 6%.

Câu 21: Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm A 2%. B 2%. C từ 2% đến 5%. D 5%.

(23)

A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D K2CrO4 Câu 23: Hợp chất sau có màu đỏ thẫm?

A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D K2CrO4 Câu 24: Hợp chất sau có màu lục thẫm?

A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D K2CrO4

Câu 25: Oxit sau là oxit axit?

A P2O5 B CrO3 C CO2 D Cr2O3

Câu 26: Oxi sau tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit?

A SO2 B CrO3 C P2O5 D SO3 Câu 27: Oxit thuộc loại oxit bazơ ?

A Cr2O3 B CO. C CuO. D CrO3 Câu 28: Chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3

Câu 29: Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B)?

A Na. B Al. C Cr. D Ca.

Câu 30: Kim loại crom tan dung dịch

A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl. D NaOH. Câu 31: Hợp chất Cr2O3 phản ứng với dung dịch

A NaOH đặc. B H2SO4 loãng C HCl loãng. D KOH loãng.

Câu 32: Hợp chất sau có tính lưỡng tính?

A CrCl3 B NaOH. C KOH. D Cr(OH)3

Câu 33: Cơng thức hóa học natri đicromat là

A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4

Câu 34: Cơng thức hố học kali cromat là

A K2Cr2O7 B KNO3 C K2SO4 D K2CrO4

Câu 35: Hợp chất Cr2O3 phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng. B H2SO4 loãng C HCl loãng. D HCl đặc.

Câu 36: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4

Câu 37: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì?

A Màu da cam B Màu đỏ thẫm. C Màu lục thẫm. D Màu vàng.

Câu 38: Dung dịch K2CrO4 có màu gì?

A Màu da cam. B Màu đỏ thẫm. C Màu lục thẫm. D Màu vàng.

Câu 39: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây?

A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 lỗng D H2SO4 lỗng

Câu 40: Hai dung dịch tác dụng với Fe là

A CuCl2 H2SO4 (loãng) B CuSO4 ZnCl2

C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 41: Phương trình hóa học sau không đúng?

A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 B 2Fe + 3C12 → 2FeCl3

C 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn

Câu 42: Phương trình hóa học sau khơng đúng?

A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe o

t



C 4Cr + 3O2 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2

o t

(24)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 9:

TÊN GỌI, CÔNG THỨC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA POLIME

Câu 1: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây?

A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3

Câu 2: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây?

A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CHCl=CHCl.

Câu 3: Chất trùng hợp tạo polime là

A CH3OH B CH3COOH C HCOOCH3 D CH2=CH-COOH

Câu 4: Tơ sản xuất từ xenlulozơ?

A to tằm. B tơ capron. C tơ nilon-6,6. D tơ visco.

Câu 5: Polime sau đốt cháy không sinh N2?

A Tơ axetat. B Tơ tằm. C Tơ nilon–6,6. D Tơ olon.

Câu 6: Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Monome tạo thành X

A H2N[CH2]6COOH B CH2=CHCN

C CH2=CHCl D CH2=C(CH3)COOCH3

Câu 7: Polivinyl clorua(PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A axit- bazơ. B trùng hợp. C trao đổi. D trùng ngưng. Câu 8: Tơ nitron (tơ olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây?

A CH2=CH−CN B CH2=CH−CH=CH2

C CH3COO−CH=CH2 D CH2=C(CH3)−COOCH3

Câu 9: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X

A tinh bột. B saccarozơ. C glicogen. D xenlulozơ.

Câu 10: Chất có khả trùng hợp tạo thành cao su là

A CH3COO−CH=CH2 B CH3− CH=CH2

C CH2=C(CH3)−CH=CH2 D CH3=CH−CN

Câu 11: Chất có khả trùng hợp tạo thành cao su là

A CH2=CHCl B CH2 =CH2 C CH2=CH−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2 Câu 12: Khi phân tích polistiren ta monome sau đây?

A CH3−CH=CH2 B CH2=CH2 C CH2=CH−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2

Câu 13: Tên gọi polime có cơng thức cho là

CH2 CH2

n

A polietilen. B polistiren

C poli(metyl metacrylat). D poli(vinyl clorua). Câu 14: Polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian là

A polietilen. B poli (vinylclorua). C cao su lưu hóa. D amilopectin. Câu 15: Loại polime có chứa nguyên tố halogen là

A PE. B PVC. C cao su buna. D tơ olon. Câu 16: Phân tử polime sau chứa ba nguyên tố C, H O?

A Xenlulozơ. B Polistiren. C Polietilen. D Poli(vinyl clorua).

Câu 17: Chất sau khơng có phản ứng trùng hợp?

A Etilen. B Isopren. C Buta-1,3-đien D Etan

(25)

N H

[CH2]6 N

H C O

[CH2]4 C

O n

A tơ nilon-6. B tơ nilon-7. C tơ nilon-6,6. D tơ olon. Câu 19: Tên gọi polime có cơng thức cho là

[CH2]5 N

H

C

O n

A tơ nilon-6. B tơ nilon-7. C tơ nilon-6,6. D tơ olon.

[CH2]6 N

H

C

O n

A tơ nilon-6. B tơ nilon-7. C tơ nilon-6,6. D tơ olon. Câu 21: Tên gọi polime có cơng thức cho là

CH2 CH

CN n

A tơ nilon-6. B tơ nilon-7. C tơ nilon-6,6. D tơ olon.

Câu 22: Tên gọi polime có công thức cho là

CH2 CH C CH2

CH3 n

A cao su buna. B cao su buna-S. C cao su buna-N. D cao su isopren.

CH2 CH CH CH2 CH CH2

n CN

A cao su buna. B cao su buna-S. C cao su buna-N. D cao su isopren. Câu 24: Tên gọi polime có cơng thức cho là

CH2 CH CH CH2 CH CH2

n

A cao su buna. B cao su buna-S. C cao su buna-N. D cao su isopren. Câu 25: Tên gọi polime có cơng thức cho là

CH2 CH CH CH2 n

A cao su buna. B cao su buna-S. C cao su buna-N. D cao su isopren.

Câu 26: Nhựa PP (polipropilen) tổng hợp từ

A CH2=CH2 B CH2=CH-CN C CH3-CH=CH2 D C6H5OH HCHO. Câu 27: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh?

A Amilopectin. B Polietilen. C Amilozo. D Poli (vinyl clorua).

(26)

CH CH2

n

A poli(metyl metacrylat). B poli(vinyl clorua). C polietilen. D polistiren.

A poli(metyl metacrylat). B poli(vinyl clorua).

C polietilen. D polistiren. Câu 30: Tên gọi polime có cơng thức cho là

CH2 CH

n Cl

A poli(metyl metacrylat). B poli(vinyl clorua).

C polietilen. D polistiren.

Câu 31: Poli(vinyl axetat) tổng hợp phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-COO-CH3

C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COO-CH3

Câu 32: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ visco. B tơ poliamit. C tơ axetat. D tơ polieste.

Câu 33: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A Tơ nitron B Tơ xenlulozơ axetat. C Tơ visco. D Tơ nilon-6,6.

Câu 34: Polime sau khơng phải thành phần chất dẻo

A Poliacrilonitrin. B Polistiren.

C Poli(metyl metacrylat). D Polietilen.

Câu 35: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X

A poliacrilonitrin. B poli(metyl metacrylat).

C poli(vinyl clorua). D polietilen.

Câu 36: Một loại polime bền với nhiệt axit, tráng lên "chảo chống dính" polime có tên gọi sau đây?

A Plexiglas – poli(metyl metacrylat). B Poli(phenol – fomanđehit) (PPF).

C Teflon – poli(tetrafloetilen). D Poli(vinyl clorua) (nhựa PVC).

Câu 37: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng là

A CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH B CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH

Câu 38: Một polime Y có cấu tạo sau :

… –CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2– … Công thức mắt xích polime Y :

A –CH2–CH2–CH2–CH2– B –CH2–CH2–

C –CH2–CH2–CH2– D –CH2–

(27)

C CH3

CH CH2 CH2 CH

CH3

CH2 CH

CH3 CH2

n

là

A CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2

C CH2=C(CH3)-CH=CH2 CH2=CH-CH3

D CH2=C(CH3)-CH=CH2 CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 Câu 40: Polime có cơng thức cấu tạo thu gọn

C CH3

CH CH2 CH2 CH

CH2

Cl n

được tạo thành phản ứng đồng trùng hợp monome sau đây?

(28)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 10:

DÃY ĐIỆN HÓA - ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Câu 1: Trong kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa là

A Ca. B Fe. C K. D Ag.

Câu 2: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất

A Fe. B Sn. C Ag. D Au.

Câu 3: Cho dãy kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al Các kim loại theo xếp theo chiều tăng dần tính chất

A dẫn nhiệt. B dẫn điện. C tính dẻo. D tính khử.

Câu 4: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Ca2+. B Zn2+. C Fe2+. D Ag+.

Câu 5: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Fe3+. B Cu2+. C Fe2+. D Al3+.

Câu 6: Cation kim loại sau không bị Al khử thành kim loại?

A Cu2+. B Ag+. C Fe2+. D Mg2+.

Câu 7: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư

A kim loại Ba. B kim loại Cu. C kim loại Ag. D kim loại Mg.

Câu 8: Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thấy khối lượng chất rắn bình từ từ tăng lên Dung dịch X

A Cu(NO3)2 B AgNO3 C KNO3 D Fe(NO3)3 Câu 9: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là

A Al, Na, Ba. B Ca, Ni, Zn. C Mg, Fe, Cu. D Fe, Cr, Cu.

Câu 10: Điện phân dung dịch sau đây, có khí điện cực (ngay từ lúc đầu bắt đầu điện phân)

A Cu(NO3)2 B FeCl2 C K2SO4 D FeSO4

Câu 11: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân?

A Bột sắt. B Bột lưu huỳnh. C Bột than. D Nước. Câu 12: Quá trình oxi hóa phản ứng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

A Fe2+ + 2e  Fe B Cu2+ + 2e  Cu C Fe  Fe2+ + 2e. D Cu  Cu2+ + 2e. Câu 13: Kim loại sau không khử ion Ag+ dung dịch AgNO

3 thành Ag?

A Al. B Mg. C Fe. D K.

Câu 14: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối

A Cu. B Mg. C Fe. D Ag.

Câu 15: Kim loại X tác dung với H2SO4 lỗng cho khí H2 Măṭ khác, oxit X bị H2 khử thành kim loại nhiêṭ đô ̣cao X kim loaị nào?

A Fe. B Al. C Mg. D Cu.

Câu 16: Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội) M kim loại đây?

A Zn. B Ag. C Al. D Fe.

Câu 17: Bột kim loại X tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, khơng có khí X kim loại nào?

A Cu. B Mg. C Ag. D Fe.

Câu 18: Cho hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm

A Cu. B CuCl2; MgCl2 C Cu; MgCl2 D Mg; CuCl2

(29)

A Na. B Fe. C Ba. D Zn. Câu 20: Phản ứng xảy catot q trình điện phân MgCl2 nóng chảy ?

A oxi hoá ion Mg2+. B khử ion Mg2+. C oxi hoá ion Cl. D khử ion Cl. Câu 21: Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất

A Al2O3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D AlCl3

Câu 22: Natri, kali canxi, magie sản xuất công nghiệp phương pháp A Thuỷ luyện. B Nhiệt luyện.

C Điện phân nóng chảy. D Điện phân dung dịch.

Câu 23: Để khử ion Cu2trong dung dịch dùng kim loại

CuSO

A Fe. B Na. C K. D Ba.

Câu 24: Trong phịng thí nghiệm, Cu điêu chế cách đây?

A Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuCl2

C Nhiệt phân Cu(NO3)2 D Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu 25: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt điện, điện phân, M là?

A Mg. B Cu. C Al. D Na.

Câu 26: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó?

A Al. B K. C Cu. D Fe.

A Al. B Mg. C Cu. D Fe.

Câu 28: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X

A Al2O3 B K2O C CuO. D MgO. Câu 29: Oxit sau không bị khử CO nhiệt độ cao?

A Al2O3 B ZnO. C Fe2O3 D FeO.

Câu 30: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây?

A Na. B Ag. C Ca. D Fe.

A Al. B Na. C Cu. D Fe.

A Al. B Ca. C Cu. D Fe.

Câu 33: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây?

A Al2O3 B MgO. C CaO. D CuO.

Câu 34: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây?

A Zn. B Fe. C Na. D Ca.

Câu 35: Trong công nghiệp kim loại điều chế điện phân nóng chảy?

A Na. B Cu. C Fe. D Ag.

Câu 36: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt điện, điện phân Kim loại M là

A Mg. B Cu. C Al. D Na.

Câu 37: Kim loại sau điều chế phản ứng điện phân dung dịch muối?

A K. B Al. C Ca. D Cu.

(30)

A Mg, Zn, Cu. B Fe, Cu, Ag. C Al, Fe, Cr. D Ba, Ag, Au. Câu 39: Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), cực dương xảy

A khử ion Cl B khử ion Ca2+. C oxi hoá ion Ca2+. D oxi hoá ion Cl.

Câu 40: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A khử cation kim loại. B oxi hóa cation kim loại.

C oxi hóa kim loại. D khử kim loại.

Câu 41: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z:

Phương trình hố học phản ứng tạo thành khí Z

A CuO + H2  Cu + H2O B Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O o

t to

C CuO + CO  Cu + CO2 D 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O

o

t 

Câu 42: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường

A điện phân dung dịch AlCl3 B cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3

C cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit

Câu 43: Phản ứng điều chế kim loại sau thuộc phản ứng thủy luyện?

A CuO + CO  Cu + CO2 B 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu

C Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu D 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

Câu 44: Criolit (còn gọi băng thạch) có cơng thức phân tử Na3AlF6, thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm Criolit khơng có tác dụng sau đây?

A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy. D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.

Câu 45: Trường hợp sau cho chất tác dụng với không tạo kim loại?

A K + dung dịch FeCl3 B Mg + dung dịch Pb(NO3)2

C Fe + dung dịch CuCl2 D Cu + dung dịch AgNO3

Câu 46: Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2 sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại

A Mg, Cu Ag. B Zn, Mg Ag. C Zn, Mg Cu. D Zn, Ag Cu.

Câu 47: Dãy kim loại sau cho kim loại vào dung dịch FeCl3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn không thu chất rắn?

A Cu; Fe; Zn; Al. B Na; Ca; Al; Mg. C Ag; Al; K; Ca. D Ba; K; Na; Ag.

Câu 48: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 FeO, nung nóng Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại Y

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 49: Cho kim loại sau: K, Ba, Cu vàAg Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ)

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 50: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa

(31)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 11:

PHÂN LOẠI, TÊN GỌI CỦA CACBOHIĐRAT

Câu 1: Chất sau thuộc loại polisaccarit?

A Saccarozơ. B Xenlulozơ. C Fructozơ. D Glucozơ. Câu 2: Chất sau không tan nước lạnh

A glucozơ. B tinh bột. C fructozơ. D saccarozơ. Câu 3: Saccarozơ thuộc loại

A polisaccarit. B đisaccarit. C đa chức. D monosaccarit. Câu 4: Đồng phân glucozơ là

A Xenlulozơ. B Fructozơ. C Saccarozơ. D Sobitol. Câu 5: Chất tham gia phản ứng tráng gương là

A xenlulozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ

Câu 6: Trong phân tử cacbohIđrat ln có

A nhóm chức ancol. B nhóm chức xeton. C nhóm chức anđehit. D nhóm chức axit.

Câu 7: Glucozơ không thuộc loại

A hợp chất tạp chức. B cacbohiđrat. C monosaccarit. D đisaccarit.

Câu 8: Chất sau không tan nước?

A Xenlulozơ. B Saccarozơ. C Fructozơ. D Glucozơ.

Câu 9: Chất X có màu trắng, dạng sợi, khơng mùi vị, khơng tan nước thành phần tạo nên màng tế bào thực vật Chất X

A tinh bột. B saccarozơ. C glucozơ. D xenlulozơ.

Câu 10: Chất cho vào dung dịch AgNO3/NH3 (to) , không xảy phản ứng tráng bạc

A Saccarozơ B Glucozơ. C Fructozơ. D metylfomat.

Câu 11: Thuốc thử để nhận biết tinh bột là

A I2 B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D Br2

Câu 12: Một chất thuỷ phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là

A protein. B tinh bột. C saccarozơ. D xenluzơ.

Câu 13: Chất sau phản ứng thủy phân?

A Glucozơ. B Chất béo. C Saccarozơ. D Xenlulozơ.

Câu 14: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A HCOOH. B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH

Câu 15: Đường mía, đường phèn có thành phần đường đây?

A Glucozơ. B Mantozơ. C Saccarozơ. D Fructozơ. Câu 16: Trong y học, cacbohiđrat sau dùng để làm thuốc tăng lực?

A Xenlulozơ. B Fructozơ. C Saccarozơ. D Glucozơ.

Câu 17: Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X làm màu dung dịch brom Vậy X

A Fructozơ. B Tinh bột. C Glucozơ. D Saccarozơ. Câu 18: Chất sau gọi đường mật ong?

A Amilopectin. B Glucozơ. C Saccarozơ. D Fructozơ.

Câu 19: Chất sau có tới 40% mật ong?

A Saccarozơ. B Amilopectin. C Glucozơ. D Fructozơ.

Câu 20: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng

A thủy phân. B trùng ngưng. C hòa tan Cu(OH)2 D tráng gương.

Câu 21: Sản phẩm cuối thủy phân tinh bột là

A saccarozơ. B fructozơ. C xenlulozơ. D glucozơ.

(32)

A mantozơ. B saccarozơ. C glucozơ. D tinh bột. Câu 23: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường?

A Saccarozơ. B Fructozơ. C Fructozơ. D Glucozơ.

Câu 24: Loại đường sau có máu động vật?

A Saccarozơ. B Mantozơ. C Fructozơ. D Glucozơ.

Câu 25: Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là

A đường phèn. B mật mía. C mật ong. D đường kính. Câu 26: Chất sau dùng làm tơ sợi ?

A Tinh bột. B Amilopectin. C Xelulozơ. D Amilozơ. Câu 27: Cacbohiđrat sau có độ cao nhất?

A amilopectin. B saccarozơ. C fructozơ D glucozơ. Câu 28: Khi thuỷ phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ ta thu sản phẩm là

A fructozơ. B glucozơ. C saccarozơ. D axit gluconic. Câu 29: Phân tử xenlulozơ tạo nên từ nhiều gốc

A β-glucozơ. B α-glucozơ. C α-fructozơ. D β-fructozơ.

Câu 30: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol

A saccarozơ. B tinh bột. C glucozơ. D xenlulozơ. Câu 31: Chất có nhiều chuối xanh là

A saccarozơ. B glucozơ. C fructozơ. D tinh bột.

Câu 32: Chất sau khơng hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phịng?

A dung dịch glucozơ. B dung dịch saccarozơ C dung dịch axit fomic. D xenlulozơ Câu 33: Glucozơ có tính oxi hóa phản ứng với

A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C H2 (Ni, to) D dung dịch Br2 Câu 34: Gốc glucozơ gốc fructozơ phân tử saccarozơ liên kết với qua nguyên tử

A hiđro. B cacbon. C nitơ. D oxi.

Câu 35: Cho dãy chất: tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit là:

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 36: Cho chất sau: Xenlulozơ, amilozơ, saccarozơ, amilopectin Số chất tạo nên từ mắt xích α-glucozơ

A 1. B 4. C 5. D 2.

Câu 37: Trong công nghiệp, người ta thường dùng chất số chất sau để thủy phân lấy sản phẩm thực phản ứng tráng gương, tráng ruột phích?

A xenlulozơ. B Saccarozơ. C Anđehit fomic. D Tinh bột.

Câu 38: Cho dãy chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân

A 4. B 3. C 2. D 1.

Câu 39: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên viết

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)2]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 40: Saccarozơ glucozơ có phản ứng

A với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam

B thuỷ phân môi trường axit. C với dung dịch NaCl.

(33)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 12:

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA MỘT HỢP CHẤT VÔ CƠ

KHI BIẾT THÔNG TIN VỀ MÀU SẮC, TÊN GỌI, ỨNG DỤNG

Câu 1: Nhôm hiđroxit chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo Công thức nhôm hiđroxit là

A Al(OH)3 B Al2O3 C NaAlO2 D Al2(SO4)3

Câu 2: Manhetit loại quặng sắt quan trọng, có tự nhiên, dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng manhetit

A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO.

Câu 3: Thành phần muối ăn natri clorua Cơng thức natri clorua là

A NaCl. B NaNO3 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 4: Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, Thành phần đá vơi là A MgCO3 B FeCO3 C CaCO3 D CaSO4

Câu 5: Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức canxi hiđroxit

A Ca(OH)2 B CaO. C CaCO3 D CaSO4

Câu 6: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat là

A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2

Câu 7: Thành phần loại thuốc giảm đau dày natri hiđrocacbonat Công thức natri hiđrocacbonat

A NaCl. B NaNO3 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 8: Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Công thức natri cacbonat

A NaCl. B NaNO3 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 9: Natri hiđroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ, Công thức natri hiđroxit

A NaOH. B NaNO3 C Na2O D NaHCO3

Câu 10: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước, gọi thạch cao sống Công thức thạch cao sống

A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.0,5H2O

Câu 11: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó gãy tay, Cơng thức thạch cao nung là A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.xH2O

Câu 12: Nhôm oxit chất rắn, màu trắng, không tan nước khơng tác dụng với nước, nóng chảy 2050oC Công thức nhôm oxit là

A Al(OH)3 B Al2O3 C NaAlO2 D Al2(SO4)3

Câu 13: Hematit đỏ loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng hematit đỏ

A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3.nH2O D Fe2O3

Câu 14: Hematit nâu loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng hematit nâu

A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3.nH2O D Fe2O3

Câu 15: Máu người hầu hết động vật có màu đỏ, hemoglobin máu có chứa nguyên tố X Nguyên tố X

A S. B Cu. C P. D Fe.

Câu 16: Máu số loại bạch tuộc, mực giáp xác có màu xanh, máu chúng có chứa nguyên tố X Nguyên tố X

A S. B Cu. C P. D Fe.

(34)

A FeO. B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2

Câu 18: Sắt(III) hiđroxit chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước Công thức sắt(III) hiđroxit là A FeO. B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2

Câu 19: Sắt(III) oxit chất rắn, màu đỏ nâu, không tan nước Công thức sắt(III) oxit là

A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2

Câu 20: Crom(III) oxit chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước Công thức crom(III) oxit là

A Cr2O3 B CrO. C Cr(OH)3 D Cr(OH)2

Câu 21: Crom(III) hiđroxit chất rắn, màu lục xám, không tan nước Công thức crom(III) hiđroxit là A Cr2O3 B CrO. C Cr(OH)3 D Cr(OH)2

Câu 22: Crom(VI) oxit chất rắn, màu đỏ thẫm, tác dụng với nước tạo thành hai axit Công thức crom(VI) oxit

A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)3 D Cr(OH)2 Câu 23: Hợp chất sắt từ oxit có cơng thức là

A Fe(OH)3 B FeO. C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 24: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

A ZnO. B Al2O3 C CO2 D Fe2O3

Câu 25: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3

Câu 26: Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A O2 B dd CuSO4 C dd FeSO4 D Cl2

Câu 27: Hợp chất sắt(III) oxit có màu gì?

A Màu vàng. B Màu đen. C Màu trắng xanh. D Màu đỏ nâu.

Câu 28: Hợp chất sắt(III) hiđroxit có màu gì?

A Màu nâu đỏ B Màu đen. C Màu trắng xanh. D Màu trắng.

Câu 29: Hợp chất sắt(II) oxit có màu gì?

A Màu vàng. B Màu đen. C Màu trắng xanh. D Màu trắng. Câu 30: Hợp chất sắt(II) hiđroxit có màu gì?

A Màu vàng. B Màu đen. C Màu trắng xanh D Màu trắng. Câu 31: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A nâu đỏ. B trắng. C xanh thẫm. D trắng xanh.

Câu 32: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng A CrCl3 B Fe(NO3)2 C Cr2O3 D NaAlO2

Câu 33: X oxit Fe Cho X vào dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch Y khơng thấy có khí X

A FeO. B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 34: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối?

A Al2O3 B Fe3O4 C CaO. D Na2O

Câu 35: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khan khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu

A FeO, ZnO. B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO.

Câu 36: Quặng sau giàu sắt nhất?

A Pirit sắt. B Hematit đỏ. C Manhetit D Xiđerit. Câu 37: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2

A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit. B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit.

C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit. D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit. Câu 38: Cơng thức hố học axit cromic là

A H2Cr2O7 B HNO3 C H2SO4 D H2CrO4

Câu 39: Cơng thức hố học axit đicromic là

(35)

Câu 40: Chọn phát biểu sai:

(36)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 13:

TÍNH CHẤT CỦA AMIN - MUỐI AMONI - AMINO AXIT - PEPTIT

Câu 1: Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 2: Cho chất sau: glyxin, etylamin, phenylamoni clorua, natri phenolat Số chất phản ứng với dung dịch HCl

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 3: Cho chất sau: glyxin, axit glutamic, etylamoni hiđrocacbonat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 4: Cho chất sau: alanin, etylamoni axetat, ala-gly, etyl aminoaxetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 5: Cho dung dịch chất sau: axit axetic,glyxin, ala-gly-val, lysin Số chất dung dịch hòa tan Cu(OH)2

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 6: Cho dung dịch chất sau: etylamoni hiđrocacbonat, alanin, anilin, lysin Số chất có tính lưỡng tính

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 7: Cho chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; (HOOCCH2NH3)2SO4;

ClH3NCH2CONHCH2COOH Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung

dịch chứa muối

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 8: Cho dung dịch chất: glixerol, Gly-Ala-Gly, alanin, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 9: Cho dãy gồm chất: axit axetic; ancol etylic; axit aminoaxetic, metylamoni clorua Số chất phản ứng với dung dịch NaOH

A 1. B 2. C 4. D 3.

Câu 10: Cho chất sau: glyxin, metylamoni axetat, etylamin, metyl aminoaxetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 11: Trong chất: phenol, etylamoni clorua, lysin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 12: Trong dung dịch chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 13: Cho dung dịch chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH;

HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 14: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Số chất dãy

phản ứng với dung dịch KOH đun nóng

A 3. B 4. C 5. D 2.

Câu 15: Cho dãy gồm chất: metyl metacrylat; xenlulozơ; glyxylalanin; tơ nilon-6,6. Số chất dãy bị thủy phân đun nóng môi trường axit

A 3. B 4. C 5. D 2.

(37)

A 3. B 4. C 5. D 2.

Câu 17: Số đipeptit tạo nên từ glyxin axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH)

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 18: Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3, ClH3NCH2COONH4, p-C6H4(OH)2, CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 19: Cho loại hợp chất: amino axit, muối amoni axit cacboxylic, amin, este amino axit Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 20: Cho loại hợp chất: metylamin, trimetylamin, lyxin, anilin Ở điều kiện thường, số chất thể khí

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 21: Cho loại hợp chất: etylamin; đimetyl amin, lyxin, anilin Ở điều kiện thường, số chất thể rắn

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 22: Cho loại hợp chất: propylamin; đimetylamin, alanin, anilin Ở điều kiện thường, số chất lỏng

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 23: Cho loại hợp chất: triolein; etyl acrylat, alanin, anilin Số chất phản ứng với nước brom

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 24: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom

A 2. B 5. C 4. D 3.

Câu 25: Cho chất: phenol, stiren, benzen, anilin Số chất tác dụng với nước brom

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 26: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A 2. B 4. C 1. D 3.

Câu 27: Cho chấ: atxit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 28: Cho dãy chất sau: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-val), saccarozơ, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 29: Cho dãy chất: HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Số chất

trong dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 30: Cho dãy dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, Ala-Gly, anbumin Số dung dịch dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 31: Cho chất sau đây: triolein, Ala-Gly-Ala, vinyl fomat, anbumin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 32: Cho chất: axetilen, glucozơ, fructozơ, amonifomat Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 33: Cho chất sau: axit fomic, metyl fomat, glucozơ, axetilen Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 34: Trong chất sau: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH Số chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng

A 2. B 4. C 1. D 3.

(38)

A 4. B 1. C 2. D 3.

Câu 36: Cho chất: phenylamoni clorua, alanin, lysin, glyxin, etylamin Số chất làm quỳ tím đổi màu

A 2. B 3. C 4. D 5.

Câu 37: Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch NaOH

A 6. B 3. C 4. D 5.

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn

H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH thu loại α-amino axit khác ?

A 5. B 3. C 2. D 4.

Câu 39: Cho dãy chất: glixin, alanin, anilin, lysin, axit glutamic, etylamin, valin Có chất amino axit?

A 6. B 3. C 4. D 5.

Câu 40: Cho chất sau: lysin, amoniac, natri axetat, axit glutamic Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

(39)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 14:

SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: Dung dịch sau có khả dẫn điện?

A Dung dịch đường C Dung dịch rượu.

B Dung dịch muối ăn. D Dung dịch benzen ancol.

Câu 2: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất?

A HCl. B HF. C HI. D HBr.

Câu 3: Trong dung dịch ion CO32- tồn với ion

A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 4: Cho phản ứng sau: Fe(NO )3 3 X  Y KNO3 Vậy X, Y là:

A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 5: Chất sau muối axit?

A KNO3 B NaHSO4 C NaCl. D Na2SO4 Câu 6: Cho phản ứng có phương trình hóa học sau:

(a) NaOH + HCl → NaCl + H2O;

(b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O; (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O;

(d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H 2O

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 7: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành

A màu đỏ. B màu vàng. C màu xanh. D màu hồng. Câu 8: Chất sau muối axit?

A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 9: Chất sau muối trung hòa?

A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl. Câu 10: Cặp chất sau tồn dung dịch?

A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 11: Chất sau muối axit?

A KCl. B CaCO3 C NaHS. D NaNO3 Câu 12: Chất sau chất điện li yếu?

A NaCl. B AgCl. C HI. D HF.

Câu 13: Chất sau chất điện li mạnh?

A NaOH. B HF. C CH3COOH D C2H5OH

Câu 14: Trong dung dịch, ion OH- không tác dụng với ion

A K+. B H+. C HCO

3- D Fe3+ Câu 15: Chất không phân li ion hòa tan nước?

A MgCl2 B HClO3 C C2H5OH D Ba(OH)2 Câu 16: Phương trình H+ + OH- H

2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau: A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

B NaOH + HCl  NaCl + H2O

(40)

Câu 17: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl  NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2KCl

C KOH + HNO3 KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O

Câu 18: Chất sau chất điện li?

A NaNO3 B KOH. C C2H5OH D CH3COOH Câu 19: Phương trình ion rút gọn không là

A H+ + HSO

3- H2O + SO2 B Fe2+ + SO42- FeSO4

C Mg2+ + CO32- MgCO

3 D NH4+ + OH- NH3 + H2O

 

Câu 20: Dung dịch chất sau không dẫn điện được?

A HCl C6H6 (benzen) B CH3COONa nước

C Ca(OH)2 nước D NaHSO4 nước Câu 21: Muối sau muối axit?

A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 22: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?

A HCl. B K3PO4 C KBr. D HNO3

Câu 23: Muối tan nước

A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 24: Những chất thuộc loại chất điện li yếu?

A CuSO4 B HNO3 C CH3COOH D NaCl.

Câu 25: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch?

A AlCl3 CuSO4 B HCl AgNO3

C NaAlO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3 Câu 26: Dãy gồm ion tồn dung dịch là

A Ca2+, Cl-, Na+, CO

32- B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D Na+, OH-, HCO3-, K+

Câu 27: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) có nồng độ 0,1 mol/l Dung dịch chứa chất tan có khả dẫn điện tốt

A C2H5OH B K2SO4 C CH3COOH D NaCl. Câu 28: Cho phản ứng sau:

(a) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O (b) NH4HCO3 + 2KOH  K2CO3 + NH3 + 2H2O (c) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (d) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion rút gọn    2

3

OH HCO CO H O

A 4. B 1. C 2. D 3.

Câu 29: Các ion tồn dung dịch là

A H+, Na+, Ca2+, OH-. B Na+, Cl-, OH-, Mg2+. C Al3+, H+, Ag+, Cl-. D H+, NO

3-, Cl-, Ca2+

Câu 30: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H 2O?

A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Câu 31: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH. B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl.

Câu 32: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl. B CH3COOH C NaCl. D H2SO4

Câu 33: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn   2  ?

3

OH HCO CO H O

A NaOH + Ba(HCO3)2 B Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

(41)

Câu 34: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn 2 2 ?

3

Ca CO CaCO

A CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl

B Ca(HCO3)2 + NaOH CaCO3 + NaHCO3 + H2O C Ca(OH)2 + (NH4)2CO32NH3 + CaCO3 + 2H2O D Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O

Câu 35: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn 2 ?

4

Ba SO BaSO  A (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 B H2SO4 + Ba(OH)2

C H2SO4 + BaSO3 D Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2

Câu 36: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn 2H+ + S2- H 2S? 

A FeS + HCl  FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg  MgSO4 + H2S + H2O

C K2S + HCl  H2S + KCl D BaS + H2SO4  BaSO4 + H2S Câu 37: Cho phản ứng sau: X Y BaCO3 CaCO3 H O2 Vậy X, Y là:

A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2

(42)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 15:

TÍNH CHẤT VẬT LÝ, HĨA HỌC, ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ CACBOHIĐRAT

Câu 1: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất phản ứng với dung

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ xenlulozơ. C glucozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 2: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những monosaccarit mà dung dịch có khả hịa tan Cu(OH)2 là:

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ tinh bột. C glucozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 3: Cho chất sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất mà dung dịch có khả hòa tan Cu(OH)2 là:

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ tinh bột.

C glucozơ tinh bột. D glucozơ xenlulozơ.

Câu 4: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ Những chất bị thủy phân môi trường axit là:

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ xenlulozơ.

C glucozơ xenlulozơ. D glucozơ fructozơ.

Câu 5: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất bị thủy phân môi trường axit là: A xenlulozơ glucozơ. B glucozơ tinh bột.

C xenlulozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 6: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất không bị thủy phân là: A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ xenlulozơ.

C glucozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 7: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất bị oxi hóa hồn tồn thu số mol CO2 số mol H2O là:

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ fructozơ. C glucozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 8: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, xenlulozơ Những chất bị oxi hóa hồn tồn thu số mol CO2 lớn số mol H2O là:

A saccarozơ xenlulozơ. B saccarozơ fructozơ.

C glucozơ xenlulozơ. D glucozơ fructozơ. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng:

ánh sáng, chất diệp lục

2

3

X H O Y O

Y AgNO / NH Ag

   

   

Hai chất X, Y là:

A cacbon monooxit, glucozơ. B cacbon đioxit, glucozơ.

C cacbon monooxit, tinh bột. D cacbon đioxit, tinh bột.

Câu 10: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất Y, Z là:

A saccarozơ glucozơ. B saccarozơ amoni gluconat. C glucozơ tinh bột. D glucozơ fructozơ.

Câu 11: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, không tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là:

(43)

Câu 12: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y là:

A fructozơ xenlulozơ. B glucozơ tinh bột.

C glucozơ xenlulozơ. D fructozơ tinh bột.

Câu 13: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất X, T là:

A saccarozơ axit gluconic. B saccarozơ amoni gluconat.

C tinh bột glucozơ. D glucozơ fructozơ. Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng:

ánh sáng, chất diệp lục

2

X H O Y O

Y dung dòch I dung dịch màu xanh tím

   

 

Hai chất X, Y là:

A cacbon monooxit, glucozơ. B cacbon đioxit, glucozơ. C cacbon monooxit, tinh bột. D cacbon đioxit, tinh bột.

Câu 15: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Oxi hóa X dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là:

A glucozơ, sobitol. B glucozơ, amoni gluconat.

C saccarozơ, glucozơ. D glucozơ, axit gluconic.

Câu 16: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Oxi hóa X O2 (có mặt xúc tác thích hợp), thu chất hữu Y Hai chất X, Y là:

A glucozơ, sobitol. B glucozơ, amoni gluconat. C saccarozơ, glucozơ. D glucozơ, axit gluconic.

Câu 17: X, Y hai cacbohiđrat X, Y khơng bị oxi hóa AgNO3/NH3 Đốt cháy m gam X Y thu lượng CO2 H2O X, Y là:

A saccarozơ fructozơ. B xenlulozơ glucozơ. C tinh bột glucozơ. D tinh bột xenlulozơ.

Câu 18: X, Y hai cacbohiđrat X, Y khơng bị oxi hóa AgNO3/NH3 Khi thủy phân hồn tồn X Y mơi trường axit thu chất hữu Z X, Y là:

A saccarozơ fructozơ. B xenlulozơ glucozơ. C tinh bột glucozơ. D tinh bột xenlulozơ.

Câu 19: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là:

A glucozơ, sobitol. B fructozơ, sobitol.

C saccarozơ, glucozơ. D glucozơ, axit gluconic.

Câu 20: Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O





A q trình oxi hố. B q trình hơ hấp. C q trình khử. D q trình quang hợp.

Câu 21: Xenlulozơ điaxetat dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản xenlulozơ điaxetat

A C10H13O5 B C12H14O7 C C10H14O7 D C12H14O5 Câu 22: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A CH3CHO B HCOOH. C CH3COOH D C2H5OH

Câu 23: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, không làm màu nước brom Chất X

A Xenlulozơ. B Glucozơ. C Saccarozơ. D Tinh bột.

Câu 24: Trong công nghiệp, người ta thường dùng chất số chất sau để thủy phân lấy sản phẩm thực phản ứng tráng gương, tráng ruột phích?

A xenlulozơ. B Saccarozơ. C Anđehit fomic. D Tinh bột.

(44)

A axit axetic. B axit lactic. C axit oxalic. D axit malonic. Câu 26: Cho chuyển hoá sau:

(1) X + H2O





t , xt

(2) Y + H2





t , Ni X, Y là:

A xenlulozơ saccarozơ. B tinh bột fructozơ.

C tinh bột glucozơ. D xenlulozơ fructozơ.

Câu 27: Glucozơ fructozơ đều

A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc. C có nhóm –CH=O phân tử. D thuộc loại đisaccarit.

Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên viết

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)2]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 29: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc là:

A saccarozơ, tinh bột. B axit fomic, glucozơ.

C fructozơ, xenlulozơ. D tinh bột, anđehit fomic.

Câu 30: Cho chất riêng biệt sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch hồ tinh bột Thuốc thử dùng để nhận biết chất

(45)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 16:

ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Câu 1: Cho nhận định sau:

(a) Để chống ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt

(b) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl loãng xảy tượng ăm mịn điện hóa (c) Ngâm nhơm dung dịch NaOH lỗng xảy tượng ăm mịn hóa học

(d) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp thu khí Cl2 anot Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học (b) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối

(c) Nhúng Ni nguyên chất vào dung dịch chứa HCl FeCl3 xảy ăn mịn điện hóa

(d) Cho đồng ngun chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 xảy tượng ăn mịn điện hóa Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (b) Al kim loại có tính lưỡng tính

(c) Bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men lên bề mặt vật dụng kim loại để chống ăn mòn kim loại

(d) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4, xảy tượng ăn mịn hóa học ăn

mịn điện hóa học Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) không khử muối sắt(III) (Fe3+).

(c) Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm

Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Trong trình ăn mịn điện hóa kim loại, ln có dịng điện xuất

(b) Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim (c) Các kim loại có số oxi hóa hợp chất

(d) Bản chất ăn mòn kim loại trình oxi hố-khử Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Kim loại chất khử, ion kim loại chất khử chất oxi hóa (b) Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện

(c) Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây (d) Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa

Số nhận định

(46)

(a) Thủy ngân kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp

(b) Nguyên tử nguyên tố Na, Cr Cu có electron lớp (c) Trong số kim loại: Fe, Ag, Au, Al Al có độ dẫn điện

(d) Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Vàng (Au) kim loại dẻo

(d) Kim loại có độ âm điện bé phi kim Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 9: Cho nhận định sau: (a) Fe2+ oxi hoá Cu

(b) Trong trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion

(c) Ăn mòn kim loại chia làm dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học (d) Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học

Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác mật độ electron tự khác (b) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại (c) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử

(d) Ăn mịn hố học phát sinh dòng điện Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Ăn mòn hố học làm phát sinh dịng điện chiều

(b) Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3

(c) Các kim loại dẫn điện electron tự tinh thể kim loại gây

(d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy (b) Các kim loại có số oxi hoá hợp chất

(c) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mịn trước

(d) Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố (b) Ngun tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử

(47)

Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1- 3e lớp (b) Kim loại dẫn điện tốt Cu

(c) Kim loại chất oxi hóa, ion kim loại chất khử

(d) Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 15: Trong trường hợp sau đây,

(a) Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 lỗng (b) Nhúng nhơm ngun chất vào dung dịch ZnSO4

(c) Đốt sợi dây đồng bình đựng khí clo

(d) Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa học

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 16: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau

A ZnSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D MgSO4

Câu 17: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau đây?

A Bọt khí bay lên chậm dần. B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần lên.

C Không có bọt khí bay lên. D Dung dịch khơng chuyển màu.

Câu 18: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2 thoát nhanh nhất?

A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4

Câu 19: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh

A thí nghiệm 1. B thí nghiệm 2.

C thí nghiệm 3. D tốc độ khí thí nghiệm nhau. Câu 20: Trong số trường hợp sau, có trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hóa?

(a) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

(b) Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép (c) Một tôn che mái nhà

(d) Những thiết bị kim loại thường xuyên tiếp xúc với nước

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 21: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe Pb; (2) Fe Zn; (3) Fe Sn; (4) Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại Fe bị ăn mịn trước

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 22: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3);Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li số hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 23: Trong số trường hợp sau, có trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hóa? (1) Sự ăn mịn vỏ tàu nước biển

(2) Sự gỉ gang khơng khí ẩm

(3) Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4

(4) Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4

(48)

Câu 24: Trong số thí nghiệm sau, có thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học? (1) Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ

(2) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO4 (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho Fe vào dung dịch AgNO3

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để không khí ẩm

(c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đốt bột Al khí O2

(2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2

(4) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mịn hố học

A 4. B 3. C 2. D 1.

(a) Nối dây Al với dây Fe để không khí ẩm (b) Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (c) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 28: Cho phát biểu sau:

(a) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước

(b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

(d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học Số phát biểu

A 2. B 3. C 4. D 1.

(a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng;

(b) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (c) Cho Zn vào dung dịch HCl;

(d) Để miếng gang ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa

A 4. B 3. C 2. D 1.

(a) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M

(b) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (c) Nhúng kẽm (Zn) lẫn tạp chất bạc (Ag) dung dịch HCl 1M

(49)

(50)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 17:

XÁC ĐỊNH SỐ ĐỒNG PHÂN CỦA ESTE

Câu 1: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch khơng có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X

A 3. B 4. C 2. D 6.

Câu 2: Este X có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất

A 6. B 3. C 4. D 5.

Câu 3: Tổng số chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH không tráng bạc

A 6. B 5. C 4. D 3.

Câu 4: Hợp chất hữu X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối (C4H2O4Na2) ancol Số công thức cấu tạo X

A 6. B 5. C 4. D 3.

Câu 5: Khi đun nóng chất béo X thu glixerol hỗn hợp axit béo oleic, panmitic stearic Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?

A 3. B 4. C 5. D 2.

Câu 6: Este X có cơng thức C8H8O2 có chứa vịng benzen, X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng theo tỉ lệ số mol 1:2, X không tham gia phản ứng tráng gương Số công thức X thỏa mãn điều kiện X là

A 1. B 2. C 4. D 6.

Câu 7: Từ ancol C3H8O axit C4H8O2 tạo số este đồng phân cấu tạo là:

A 3. B 5. C 4. D 6.

Câu 8: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH HCOOH môi trường axit (H2SO4), thu tối đa số đieste

A 5. B 3. C 4. D 2.

Câu 9: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

A 3. B 2. C 5. D 4.

Câu 10: Thủy phân trieste glixerol thu glixerol, natri oleat, natri stearat Có cơng thức cấu tạo phù hợp với trieste ?

A 3. B 5. C 6. D 4.

Câu 11: Khi xà phịng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 12: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na

A 4. B 2. C 1. D 3.

Câu 13: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa

A 6. B 3. C 5. D 4.

Câu 14: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH

A 9. B 4. C 6. D 2.

Câu 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 16: X este no, đơn chức, mạch hở Trong phân tử X có ba ngun tử cacbon Số cơng thức cấu tạo X thoả mãn

A 3. B 4. C 2. D 5.

(51)

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 18: Thủy phân triglixerit X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) glixerol Có triglixerit X thỏa mãn tính chất trên?

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 19: Este X có cơng thức phân tử C5H8O2, tác dụng với NaOH tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Số chất X thỏa mãn điều kiện

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 20: Có đồng phân este, có chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2?

A 5. B 4. C 3. D 6.

Câu 21: Số este có cơng thức phân tử C5H10O2 mà thủy phân môi trường axit thu axit fomic

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 22: Chất X có cơng thức phân tử C8H8O2 X tác dụng với NaOH đun nóng thu sản phẩm gồm X1 (C7H7ONa); X2 (CHO2Na) nước Hãy cho biết X có công thức cấu tạo?

A 3. B 4. C 2. D 5.

Câu 23: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H8O2, thu sản phẩm khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 24: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 5. B 3. C 4. D 1.

Câu 25: Số este có cơng thức phân tử C5H10O2 mà thủy phân môi trường axit không thu axit fomic

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 26: Thủy phân este mạch hở X, có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 5. B 3. C 4. D 1.

Câu 27: Thủy phân este X có vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Số cơng thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3 C 4. D 1.

Câu 28: X este mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, X có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 29: X este có cơng thức phân tử C8H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 30: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X

A 3. B 2. C 5. D 4.

Câu 31: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 32: X este có cơng thức phân tử C8H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, thu muối Y ancol Z Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 33: Xà phịng hóa hồn tồn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm: (COONa)2, CH3CHO C2H5OH Công thức phân tử X

(52)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 18:

XÁC ĐỊNH SỐ POLIME THỎA MÃN TÍNH CHẤT CHO TRƯỚC

Câu 1: Cho polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 2: Cho polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren Số polime dùng làm chất dẻo

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 3: Cho polime: poliacrilonitrin, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poli(etylen-terephtalat), polibutađien, poli(metyl metacrylat) Số polime dùng làm chất dẻo

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 4: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 5: Cho polime: policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm tơ, sợi

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 6: Cho polime: amilozơ, xelulozơ, xenlulozơ triaxetat, polienantoamit, amilopectin, teflon Số polime dùng làm tơ, sợi

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 7: Cho polime: poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-stien), polienantoamit, poli(metyl metacrylat), teflon Số polime điều chế phản ứng trùng hợp

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 8: Cho polime: policaproamit, poli(vinyl clorua), polistiren, poli(phenol-fomanđehit), polietilen, poliisopren Số polime điều chế phản ứng trùng hợp

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 9: Cho polime: nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, poli(phenol-fomanđehit), tơ lapsan, tơ olon Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 10: Cho polime: tơ nitron, tơ capron, nilon-6,6, nilon-7, protein, nilon-6 Số polime có chứa liên kết – CONH– phân tử

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 11: Cho polime: tơ nitron, tơ capron, nilon-6,6, tinh bột, tơ tằm, cao su buna-N Số polime có chứa nitơ phân tử

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 12: Cho monome sau: stiren, toluen, vinyl axetat, caprolactam, metyl metacrylat, propilen Số monome tham gia phản ứng trùng hợp

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 13: Cho polime sau: tơ nilon-6,6, thủy tinh plexiglas, teflon, nhựa novolac, tơ nitron, tơ capron Số polime điều chế phản ứng trùng hợp là:

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 14: Cho tơ sau: tơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-6,6; tơ enang, tơ lapsan Số tơ thuộc loại tơ poliamit

A 1. B 3. C 4. D 2.

Câu 15: Cho polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh

A 5. B 3. C 4. D 2.

(53)

A 5. B 3. C 4. D 2.

Câu 17: Cho polime sau: PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Số polime có mạch khơng phân nhánh là

A 5. B 3. C 4. D 2.

Câu 18: Cho polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6, amilopectin, nilon-6, amilozơ Số polime thiên nhiên

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp

A 4. B 5. C 3. D 2.

Câu 20: Cho tơ sau: tơ lapsan, tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 21: Cho polime sau: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron Số polime có nguồn gốc từ xenlulozơ

A 4. B 5. C 3. D 2.

Câu 22: Trong số loại tơ sau: tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ enang Có polime thuộc loại tơ nhân tạo?

A 1. B 2. C 3. D

Câu 23: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 24: Cho chất sau: caprolactam, phenol, stiren, toluen, metyl metacrylat, isopren Số chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A 3. B 4. C 5. D 6.

Câu 25: Trong số loại tơ sau: Tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Có chất thuộc loại tơ nhân tạo?

A 1. B 2. C 3. D

Câu 26: Cho polime sau : (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ :

A (2), (3), (5), (7). B (5), (6), (7). C (1), (2), (6). D (2), (3), (6).

Câu 27: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 28: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-7, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit ?

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 29: Cho loại tơ: Tơ capron (1); tơ tằm (2); tơ nilon-6,6 (3); tơ axetat (4); tơ clorin (5); sợi (6); tơ visco (7); tơ enang (8); tơ lapsan (9). Có loại tơ khơng có nhóm amit?

A 6. B 4. C 3. D 5.

Câu 30: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp

A 4. B 5. C 3. D 2.

Câu 31: Cho dãy polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon –6,6, amilozơ, nilon-6, tơ nitron, polibutađien, tơ visco Số polime tổng hợp có dãy là:

(54)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 19:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học

A 4. B 3. C 1. D 2.

Câu 2: Cho dung dịch loãng: CuCl2, HNO3, Fe2(SO4)3, HCl Số dung dịch phản ứng với Fe

A 2. B 5. C 3. D 4.

Câu 3: Cho dãy kim loại: Na, Zn, Ca, Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là:

A 2. B 4. C 1. D 3.

Câu 4: Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, H2SO4 đặc, nóng

Sau phản ứng lấy sắt ra, có trường hợp tạo muối sắt(II)?

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 5: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 6: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch: HCl; Na3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2 Sau phản ứng hoàn toàn, số trường hợp có tạo kết tủa

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 7: Có dung dịch riêng biệt sau: AgNO3, CaCl2, CuSO4, FeCl3 Cho dung dịch Na2S vào dung dịch trên, số trường hợp sinh kết tủa

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 8: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 9: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2,

Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với X

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 10: Cho chất sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 Al2O3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa

phản ứng với dung dịch NaOH

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 11: Cho dãy oxit: Al2O3, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 12: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Cr2O3, Zn(OH)2, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 13: Cho dãy chất: NaHCO3, Al2O3, Cr2O3, Fe(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 14: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl lỗng, đun nóng; dung dịch NaOH loãng?

A 5. B 6. C 4. D 3.

Câu 15: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng; dung dịch NaOH đặc?

A 5. B 6. C 4. D 3.

Câu 16: Cho dãy oxit: Cr2O3, CrO3, CO2, SiO2 Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 17: Cho dãy oxit: Cr2O3, CrO3, CO2, SiO2 Có oxit dãy tác dụng với dung dịch

(55)

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 18: Cho chất sau: FeSO4, Fe(NO3)2,CrCl2, CrCl3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành kết tủa

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 19: Cho chất sau: Fe(OH)3, Cr2O3, Cr, Fe(NO3)2 Số chất tác dụng với dung dịch HCl

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 20: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO3 loãng, dư



A 2. B 4. C 3. D 6.

Câu 21: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO3 đặc, nóng



A 3. B 4. C 5. D 6.

Câu 22: Cho dãy chất: Cr2O3, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch

H2SO4 loãng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 23: Cho chất: Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 24: Cho dãy chất: Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 Số chất dãy tác dụng với dung dịch

HNO3 đặc, nóng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 25: Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 26: Cho dãy chất: Fe3O4, K2CrO4, Cr(OH)3, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch

HCl loãng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 27: Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr2O3, Cr Số chất tan dung dịch HCl loãng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 28: Cho dãy oxit: Cr(OH)3, FeO, CrO3, Cr2O3 Số chất tan dung dịch NaOH loãng

A 1. B 4. C 3. D 2.

Câu 29: Cho dung dịch HCl vào dung dịch sau: K2Cr2O7, Fe(NO3)2, FeCl3, NaCrO2 Số trường hợp

xảy phản ứng

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 30: Cho dãy chất: Cr(OH)2, FeO, Fe, Cr(OH)3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl

(56)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 20:

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ

XÁC ĐỊNH SỐ PHẢN ỨNG TẠO ĐƠN CHẤT, KẾT TỦA, KHÍ

Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy

(b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư

(c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3

(d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng

(g) Điện phân AlCl3 nóng chảy

Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại

A 3. B 4. C 1. D 2.

Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư

(c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4

Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II)

A 4. B 2. C 5. D 3.

Câu 3: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy

(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ)

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4

Số thí nghiệm thu chất khí

A 4. B 5. C 2. D 3.

Câu 4: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2

(b) Cho CuS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3

(g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3

Số thí nghiệm có xảy phản ứng

A 5. B 4. C 6. D 3.

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

(c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư

(d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3

(57)

A 5. B 2. C 3. D 4. Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH

(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1)

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3

(e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư

(g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư

Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối

A 2. B 3. C 4. D 5.

Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4

(c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2

(d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH

(e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (g) Đun sôi dung dịch Ca(HCO3)2

Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử

A 3. B 5. C 2. D 4.

(a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ)

(c) Nung nóng hỗn hợp bột Al FeO (khơng có khơng khí) (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Điện phân Al2O3 nóng chảy

(g) Điện phân dung dịch MgCl2 Số thí nghiệm tạo thành kim loại

A 5. B 3. C 2. D 4.

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(d) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(e) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(g) Cho AgNO3 vào dung dịch FeCl3

Sau phản ứng kết thúc, tổng số thí nghiệm thu kết tủa

A 4. B 6. C 3. D 5.

Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl

(c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

(d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư

(e) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (g) Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2

Số thí nghiệm tạo chất khí

A 2. B 3. C 4. D 5.

(58)

(a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl

(b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH

(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư

(e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ 1:1) vào H2O dư

(g) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra)

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối

A 4. B 5. C 3. D 2.

Câu 12: Thực thí nghiệm sau : (a) Đun sôi nước cứng tạm thời

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2

(c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2

(g) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

A 2. B 3. C 5. D 4.

Câu 13: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sôi nước cứng tạm thời

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2

(c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (g) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

A 2. B 3. C 5. D 4.

(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl

(b) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3

(c) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư

(d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2

(e) Cho Cr vào dung dịch HNO3 loãng nguội, dư (g) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn

A 5. B 6. C 4. D 3.

Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2

(b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl

(c) Nhiệt phân NaHCO3 rắn

(d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4

Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng

A 4. B 5. C 2. D 6.

(a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng

(59)

(d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư

(g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối

A 3. B 2. C 4. D 5.

(a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2

(b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3

(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí)

Sau phản ứng xảy hồn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối

A 4. B 2. C 3. D 5.

Câu 18: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3

(c) Cho Na vào H2O

(d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng

(e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3

(g) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2

Số thí nghiệm xảy phản ứng

A 4. B 2. C 3. D 5.

Câu 19: Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(b) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng

(c) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(d) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (e) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2

(g) Cho Na vào dung dịch FeCl3

Số thí nghiệm tạo đơn chất

A 4. B 6. C 3. D 5.

Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước clo

(b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím

(c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2

(d) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư

(e) Đốt H2S oxi khơng khí

(g) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH lỗng, dư Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử

A 5. B 3. C 4. D 6.

Câu 21: Cho phản ứng sau: (a) SiO2 + dung dịch HF  (b) Si + dung dịch NaOH  (c) FeO CO to

(d) O3 + KI + H2O 

(60)

(g) to

KMnO 

Số phản ứng sinh đơn chất

A 4. B 6. C 5. D 3.

Câu 22: Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2 

(b) Cu + dung dịch H2SO4 (loãng)  (c) SiO2 + Mg

o t tỉ lệ mol 1:2



(g)C H O 2 (hôi)to

Số phản ứng tạo đơn chất

A 4. B 5. C 6. D 3.

Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho Zn vào dung dịch AgNO3;

(b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (e) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) Số thí nghiệm có tạo thành kim loại

A 4. B 5. C 6. D 3.

Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng;

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư;

(e) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ;

(g) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại

A 3. B 2. C 4. D 5.

Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2

(b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)

(c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng

(g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng

Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí

A 4. B 5. C 6. D 2.

Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3

(b) Nung FeS2 khơng khí

(c) Dẫn khí CO (dư) qua bột MgO nóng (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4

(61)

Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc

A 2. B 4. C 3. D 5.

(a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3

(g) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại

A 3. B 2. C 4. D 5.

Câu 28: Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(b) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng

(c) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH

(e) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư

(g) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

Số thí nghiệm tạo đơn chất

A 4. B 5. C 3. D 6.

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau :

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4

(c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

(d) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(e) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(g) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4

Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?

A 3. B 4. C 6. D 5.

Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(d) Nhỏ dung dịch HCl đặc vào dung dịch KMnO4

(e) Nung Na2CO3 (rắn) nhiệt độ cao (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

Số thí nghiệm sinh chất khí

(62)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 21: TỔNG HỢP KIẾN

VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM VÀ HỢP CHẤT

(a) Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO2)2, CaCl2, MgSO4 (b) Trong phản ứng Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa NaOH

(c) Các hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn dùng chế tạo tên lửa

(d) (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết

dung dịch HCl dư

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Hợp chất Fe(NO3)2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

(b) Corinđon có chứa Al2O3 dạng khan

(c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa

(d) Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu (e) Một ứng dụng Mg chế tạo dây dẫn điện

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Khi cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy phản ứng hóa học

(b) Nước cứng gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

(c) Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa

học phương pháp trao đổi ion

(d) Một ứng dụng CaCO3 làm chất độn công nghiệp sản xuất cao su

(e) Cơng thức hố học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang

(b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Mg cháy khí CO2

(d) Khơng dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg (e) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

(b) Khả phản ứng với nước kim loại kiềm giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử

(c) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn

(d) Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3

(e) Nước cứng làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm Số phát biểu sai là

A 3. B 2. C 5. D 4.

(63)

(a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần (b) Thạch cao nung (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng

(c) Cho nước cứng qua chất trao đổi cation, ion Ca2+, Mg2+ bị hấp thụ trao đổi ion H+ Na+.

(d) Nhôm bị thụ động dung dịch axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội (e) Các kim loại Na, K, Ca, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Số phát biểu sai là

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Một tác dụng criolit trình sản xuất nhơm làm tăng tính dẫn điện chất điện phân

(b) Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần (c) Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng thạch cao sống

(d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày (e) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

Số phát biểu sai là

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) CrO3 oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh

(b) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,

(c) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh

(d) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu vàng

(e) Mg dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hoá nước

(b) Trong thực tế, để loại bỏ Cl2 phịng thí nghiệm ta phun khí NH3 vào phịng

(c) Khi cho thêm CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần

(d) Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao (e) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa

(g) Cho NaNO3 (rắn) tác dụng với H2SO4 (đặc, to) để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Moocphin, cocain, nicotin cafein chất gây nghiện (b) Một tác hại nước cứng gây ngộ độc nước uống

(c) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, chất rắn thu gồm AgCl Ag

(d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối

(e) Ancol etylic tự bốc cháy tiếp xúc với Cr2O3

(g) Khí H2 thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để thay số nhiên liệu khác gây ô

nhiễm môi trường Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Hỗn hợp Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư

(64)

(d) Cho kim loại Mg dư vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng thu dung dịch chứa muối tan (e) Hỗn hợp kim loại Cu Ag tan hồn tồn dung dịch gồm KNO3 H2SO4 loãng

(g) Kim loại cứng W, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành muối đicromat (b) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước

(c) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (d) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu

(e) Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit Số phát biểu

A 3 B 2. C 5. D 4.

(a) Zn có ứng dụng để bảo vệ tàu biển thép (b) Au có tính dẫn điện tốt Ag

(c) Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg 2+ nước cứng.

(d) Cs dùng làm tế bào quang điện

(e) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa ba muối

(g) Ở nhiệt độ cao, Na2CO3 Al(OH)3 bị phân hủy Số phát biểu

A 2. B 5. C 4. D 3.

(a) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội

(b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời

(c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O

(d) Trong cơng nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3

(e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3

Số phát biểu

A 5. B 2. C 4. D 3.

(a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa

(c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu

A 2. B 1. C 4. D 3.

(a) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (b) Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần (c) Phèn chua dùng để làm nước đục

(d) Nhôm sắt tác dụng với khí clo dư theo tỉ lệ mol

(e) Nhơm kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(65)

(a) Thạch cao sống (CaSO4.H2O) dùng để sản xuất xi măng

(b) Canxi cacbonat có nhiệt độ nóng chảy cao, khơng bị phân hủy nhiệt (c) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hóa yếu

(d) Dùng NaOH đề làm mềm nước cứng vĩnh cửu

(e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Nguyên tắc làm mềm tính cứng nước làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

(b) Bột nhôm bột oxit sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (c) Al kim loại lưỡng tính vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl (d) Có thể dùng CaO để làm khơ khí HCl có lẫn nước

(e) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu tím Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Vôi có cơng thức Ca(OH)2 chất rắn màu trắng, tan nước

(b) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (c) Nhơm điều chế phương pháp nhiệt luyện

(d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 không thu kết tủa (e) Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng

(b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí

(c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần

(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương

(e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (b) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt

(c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất

(d) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy

(e) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Nhôm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp nên dùng cho xây dựng nhà cửa trang trí nội thất

(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 sau phản ứng thu kết tủa trắng

(c) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi muối (d) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính ánh kim

(e) Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng Do dẫn điện tốt, bị gỉ khơng độc nên nhơm dùng làm dụng cụ nhà bếp

(66)

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Không thể dùng nước vơi để làm mềm nước có tính cứng tạm thời

(b) Trong chất: Al(OH)3, Al, KHCO3, KCl, ZnSO4 có chất thuộc loại chất lưỡng tính (c) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng hợp chất

(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó gãy tay,

(e) Nhơm hợp kim có ưu điểm nhẹ, bền khơng khí nước nên dùng vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng dầu hỏa (b) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit quặng boxit có khí (c) Trong q trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm

(d) Thành phần loại thuốc giảm đau dày natri hiđrocacbonat

(e) Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Các oxit kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm

(c) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl (d) Mg dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân

(e) Kim loại nhơm bền khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần

(b) Hợp kim Na - K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân;

(c) Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,

(d) Có thể dùng Ba để đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 (e) Al(OH)3, NaHCO3, Al chất lưỡng tính

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Hợp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, 70oC.

(b) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn

(c) Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 chất có tính chất lưỡng tính

(d) Có thể điều chế kim loại nhơm cách điện phân nóng chảy muối halogenua (e) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện;

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

(b) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế tạo thuốc đau dày, ) công nghiệp thực phẩm

(làm bột nở, )

(c) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang

(67)

(e) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2, thấy tượng: Dung dịch vẩn đục,

độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

(b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,…

(c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, thu dung dịch chứa NaOH

(d) Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi

ion

(e) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

(a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch chứa NaOH

(b) Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu

(c) Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao (d) Cơng thức hóa học thạch cao nung CaSO4.2H2O

(e) Dùng bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu

(68)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 22:

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỮU CƠ

TÍNH CHẤT VẬT LÝ, HÓA HỌC, ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ

(a) Trước người ta hay sử dụng chất fomon để bánh phở trắng dai hơn, nhiên độc với thể nên bị cấm sử dụng

(b) Poli(metyl metacrylat) làm kính máy bay, ô tô, đồ dân dụng, giả (c) Xenlulozơ ngun liệu chế tạo thuốc súng khơng khói

(d) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm

(g) Người ta sản xuất xà phòng cách đun hỗn hợp chất béo kiềm thùng kín nhiệt độ cao Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cao mắc bệnh ung thư gan (b) Cao su dùng để sản xuất lốp xe, chất dẻo, chất dẫn điện

(c) Trong công nghiệp dược phẩm saccarozơ dùng pha chế thuốc

(d) Phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ

(e) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit sở tạo nên protein

(g) Thủy phân hoàn toàn chất béo cách đun nóng với dung dịch NaOH dư ln thu sản phẩm gồm xà phòng muối natri glixerol

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Trong q trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nước vôi để làm giảm vị chua sấu

(b) PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện

(c) Trong công nghiệp tinh bột dùng sản xuất bánh kẹo, glucozơ, hồ dán

(d) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C = C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu

(e) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (g) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Phân tử protein đơn giản gồm chuỗi polipeptit tạo nên (b) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa (c) Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein

(d) Xenlulozơ thể tính chất ancol phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc

(e) Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất chất màu vàng

(g) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(69)

(a) Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thủy phân môi trường axit kiềm (b) Trong công nghiệp dược phẩm, glucozơ dùng để pha chế thuốc

(c) Dầu thực vật loại chất béo có chứa chủ yếu gốc axit béo không no (d) Phản ứng thủy phân chất béo (NaOH, KOH) phản ứng xà phịng hóa

(e) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH cịn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-

(g) Các phân tử tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit phân tử Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Các polime sử dụng làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng

(b) Bơ nhân tạo điều chế phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng có dầu thực vật (c) Giấy viết, vải sợi chứa nhiều xenlulozơ

(d) Các peptit có phản ứng màu biure

(e) Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở để kiến tạo nên loại protein thể sống (g) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Đa số polime không tan dung môi thông thường

(b) Trong thành phần gạo nếp lượng amilopectin cao nên gạo nếp dẻo gạo tẻ (c) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni

(d) Este hợp chất sinh nhóm –OH nhóm –COOH phân tử axit nhóm OR’ (e) Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

(g) Thủy phân hoàn toàn peptit dung dịch HCl dư, thu α-amino axit Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước (b) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (d) Trong phân tử chất béo ln có ngun tử oxi

(e) Vật liệu compozit có độ bền, độ nhịu nhiệt tốt polime thành phần

(g) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân môi trường axit

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit xenlulozơ kéo thành sợi, cịn tinh bột khơng (b) Muối đinatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt)

(c) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài, khơng phân nhánh (d) Hiđro hóa hồn tồn triolein trilinolein thu tristearin

(e) Cao su thiên nhiên khơng dẫn điện, tan xăng, benzen có tính dẻo

(g) Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α – amino axit (chứa nhóm NH2, nhóm COOH) có (n-1) liên

kết peptit

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(70)

(a) Các amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử (b) Amilopectin xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

(c) Tơ lapsan điều chế từ phản ứng trùng ngưng hai chất hexametylenđiamin axit ađipic (d) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng thấy tượng đơng tụ

(e) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,…

(g) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit

(b) Trộn lẫn lịng trắng trứng, dung dịch NaOH có CuSO4 thấy xuất màu xanh đặc trưng (c) Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch polime phân nhánh

(d) Trong thể, chất béo bị oxi hóa chậm cho CO2 H2O cung cấp lượng cho thể

(e) Etyl fomat chất mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương cơng nghiệp thực phẩm (g) Chất X có công thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X amoni acrylat

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Trừ xenlulozơ, lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc (b) Khi thủy phân đến peptit môi trường axit kiềm, thu -amino axit.

(c) Este phenyl propionat tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối natri phenolat natri propionat (d) Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol

(e) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (g) Thành phần phân tử protein có nguyên tố nitơ Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím

(b) Đốt cháy da hay tóc thấy có mùi khét

(c) Vinyl axetat tác dụng với dung dịch KOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch KHCO3

(d) Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic CnH2nO2 (n ≥ 2)

(e) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu

(g) Teflon – poli(tetrafloetilen)loại polime bền với nhiệt axit, tráng lên "chảo chống dính" Số phát biểu

A 5. B 6. C 3. D 4.

(a) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(b) Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo

(c) Lysin thuốc bổ gan, axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh

(d) Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước, hịa tan dung mơi hữu không phân cực

(e) Trùng ngưng hỗn hợp hai chất glyxin valin, số đipeptit mạch hở tối đa tạo (g) Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ liên kết với tạo nên Số phát biểu

(71)

(a) Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol (b) Tinh bột lương thực người

(c) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn

(d) Để phân biệt ba chất: CH3COOH, CH3CH2NH2 H2N-CH2-COOH cần dùng quỳ tím

(e) Để nhận biết Gly-Ala Gly-Gly-Gly-Ala hai lọ riêng biệt, thuốc thử cần dùng Cu(OH)2

(g) Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn (b) Ở người, nồng độ glucozơ máu giữ ổn định mức 0,1% (c) Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối

(d) Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím sang đỏ sang xanh không làm đổi màu (e) H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH thu loại α-amino axit khác

(g) Poli(metyl metacrylat) chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Anbumin protein hình cầu, không tan nước

(c) Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đơi đơn chức CnH2n–6O4

(d) Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín

(e) Số đipeptit tạo nên từ glyxin axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) (g) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm COO

(b) Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim (c) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường (d) Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl (e) Liên kết nhóm –CO– với nhóm –NH– hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit (g) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (b) Có thể sản xuất đường saccarozơ từ mía, củ cải đường hoa nốt

(c) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit (d) Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol

(e) Phản ứng thủy phân este (tạo axit cacboxylic ancol) môi trường axit phản ứng thuận nghịch (g) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh phân tử

Số phát biểu

(72)

(a) Ở nhiệt độ thường triolein trạng thái lỏng, hiđro hóa triolein thu tripanmitin trạng thái rắn (b) Glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích

(c) Các loại dầu thực vật dầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (d) Anilin (C6H5NH2) tạo kết tủa trắng cho vào nước brom

(e) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (g) Keo hồ tinh bột tạo cách hòa tan tinh bột nước

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Tinh bột, xenlulozơ saccarozơ thủy phân thu loại monosacrit (b) Metylamin có lực bazơ mạnh amoniac

(c) Muối phenylamoni clorua không tan nước

(d) Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng

(e) Trong phịng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng este hóa axit axetic ancol isoamylic (xúc tác H2SO4 đặc)

(g) Dầu thực vật dầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Metyl metacrylat làm màu dung dịch brom

(b) Metyl fomat glucozơ có cơng thức đơn giản

(c) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: valin, metylamin, axit glutamic (d) Hợp chất CH3COONH3CH3 este amino axit

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc

(g) Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Dầu mỡ sau sử dụng, dùng để tái chế thành nhiên liệu (b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure

(c) Thủy phân vinyl fomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc (d) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch NaOH

(e) Tinh bột đồng phân xenlulozơ

(g) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi

(b) Dầu thực vật dầu nhớt bôi trơn máy có thành phần chất béo (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt

(d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đơng tụ protein (e) Thành phần nõn xenlulozơ

(g) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(73)

(a) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

(b) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit

(c) Một số amino axit dùng phổ biến đời sống hàng ngày muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (gọi hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh,

(d) Các peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng (e) Chất béo dùng sản xuất số thực phẩm mì sợi, đồ hộp,

(g) Chất béo thức ăn quan trọng người Nó nguồn cung cấp dinh dưỡng quan trọng cung cấp lượng đáng kể lượng cho thể hoạt động

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm hương liệu công nghiệp thực phẩm, mĩ phẩm, (b) Gạo nếp chứa nhiều amilopectin gạo tẻ

(c) Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím sang đỏ sang xanh không làm đổi màu (d) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ

(e) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch

(g) Một số polime xenlulozơ, poli(haxametylen ađipamit), poliacrilonitrin dùng làm tơ Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Trong công nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn

(b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit (c) Độ mật ong chủ yếu glucozơ gây

(d) Một số polime polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo (e) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 chất béo dạng lỏng nhiệt độ thường

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc

(c) Thành phần hạt gạo tinh bột

(d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (e) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo

(g) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(a) Tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ nóng chảy triolein (b) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Dung dịch amino axit phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH có pH =

(e) Làm chai, lọ chứa đựng anilin cách rửa dung dịch HCl, sau rửa lại nước (g) Amilopectin polime có cấu trúc mạch phân nhánh

Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

(74)

(a) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trong tự nhiên, glucozơ có nhiều chín, đặc biệt có nhiều nho chín

(c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói

(d) Polime có nhiều ứng dụng làm vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

(e) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc

(g) Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α-aminaxit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể

Số phát biểu

(75)

MỤC TIÊU

7 ĐIỂM

NGÀY 23:

THÍ NGHIỆM ĐIỀU CHẾ CHẤT - VAI TRỊ CỦA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM

Câu 1: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3:

Khí Y

A C2H4 B C2H6 C CH4 D C2H2

Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy H2O theo hình đây:

Phản ứng sau áp dụng cách thu khí này?

A Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O B NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4

o t



C NaNO2 + NH4Cl N2 + 2H2O + NaCl D MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

o t

 to

Câu 3: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau:

Chất rắn X thí nghiệm chất số chất sau?

A NaCl. B NH4NO2 C NH4Cl D Na2CO3 Câu 4: Cho thí nghiệm hình vẽ:

Đây thí nghiệm chứng minh

(76)

C khả phản ứng mạnh với nước HCl. D khả phản ứng mạnh với nước NH3 Câu 5: Đèn cồn phịng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) khơng có tác dụng sau đây?

A Đun nóng dung dịch ống nghiệm, làm cho phản ứng diễn nhanh hơn.

B Thắp sáng phịng thí nghiệm.

C Nung chất rắn đĩa sứ để thực phản ứng phân hủy. D Làm khô chất không bị phân hủy nhiệt NaCl, NaOH,

Câu 6: Chỉ thao tác sai sử dụng đèn cồn (được mô tả hình vẽ) phịng thí nghiệm:

A Châm lửa đèn cồn băng giấy dài. B Tắt đèn cồn cách dùng nắp đậy lại.

C Rót cồn vào đèn đến gần ngấn cổ dừng lại, khơng rót q đầy.

D Tắt đèn cồn cách dùng miệng thổi.

Câu 7: Để đảm bảo an tồn, người làm thí nghiệm khơng trực tiếp cầm ống nghiệm tay mà phải dùng kẹp gỗ (được mơ tả hình vẽ) Kẹp ống nghiệm vị trí đúng?

A Kẹp 1/3 từ đáy ống nghiệm lên. B Kẹp 1/3 từ miệng ống nghiệm xuống.

C Kẹp ống nghiệm. D Kẹp gần miệng ống nghiệm.

Câu 8: Đèn cồn phịng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) dụng cụ cung cấp nhiệt cho q trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn Chỉ thao tác sai đun ống nghiệm lửa đèn cồn:

A Khi đun, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở đều.

B Khi đun, để đáy ống nghiệm vào sát bấc đèn cồn.

C Khi đun, để đáy ống nghiệm vào chỗ nóng lửa đèn cồn, tức vị trí 2/3 lửa từ lên

D Khi đun nóng cần lắc nhẹ ống nghiệm hướng miệng ống phía khơng có người.

(77)

Hóa chất cho vào bình thí nghiệm

A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH

C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc

Câu 10: Bộ dụng cụ chiết mô tả hình vẽ sau đây:

Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây?

A Anilin HCl. B Etyl axetat nước cất.

C Natri axetat etanol. D Axit axetic etanol. Câu 11: Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y mô tả hình vẽ

Hai chất X, Y tương ứng

A nước dầu ăn. B benzen nước. C axit axetic nước. D benzen phenol. Câu 12: Cho hình vẽ chưng cất thường:

Vai trò nhiệt kế chưng cất A Đo nhiệt độ lửa.

B Đo nhiệt độ nước sôi.

C Đo nhiệt độ sôi chất chưng cất.

(78)

Câu 13: Bộ dụng cụ chưng cất (được mô tả hình vẽ sau) dùng để tách :

A hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sơi khác B hỗn hợp hai chất rắn tan tốt nước. C hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sơi D hỗn hợp hai chất rắn tan nước. Câu 14: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ đây:

Nhận xét sau đúng?

A Nhỏ dung dịch BaCl2 vào bình đựng nước brom sau thí nghiệm kết thúc thấy có kết tủa trắng

B Khí Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường C Dung dịch nước brom dư có tác dụng hấp thụ H2S hỗn hợp X D Dẫn khí Y vào dung dịch CaCl2 thấy có kết tủa trắng tạo thành

Câu 15: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau:

Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây:

A CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 B KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

o t

 to

C NH4Cl NH3 + HCl D BaSO3 BaO + SO2

o t

 to

Câu 16: Bộ dụng cụ chiết (được mơ tả hình vẽ) dùng để

A tách hai chất rắn tan dung dịch. B tách hai chất lỏng tan tốt vào nhau.

C tách hai chất lỏng không tan vào nhau. D tách chất lỏng chất rắn.

(79)

nghiệm

(1) Châm đèn cồn băng giấy dài

(2) Nghiêng đèn để lấy lửa từ đèn sang đèn khác (3) Khi tắt đèn dùng nắp đậy lại

(4) Đèn phải chứa cồn đến ngấn cổ (nhằm tránh tạo hổn hợp nổ) (5) Khơng rót cồn vào lúc cháy

Số phát biểu

A 2. B 4. C 3. D 5.

Câu 18: Ống nghiệm phịng thí nghiệm dụng cụ để chứa dung dịch hóa chất rắn làm thí nghiệm Chỉ ra thao tác sai cho hóa chất vào ống nghiệm:

A Đối với dạng rắn, lấy mảnh giấy gấp đôi thành máng, đặt vào ống nghiệm, cho hóa chất vào máng

B Đối với dạng miếng, dùng kẹp gắp hóa chất miếng (như kẽm, đồng, nhôm, sắt…) cho trượt nhẹ nhàng lên thành ống nghiệm

C Đối với dạng lỏng, dùng ống nhỏ giọt hút hóa chất lỏng Đưa ống nhỏ giọt thẳng đứng vào ống nghiệm bóp phần cao su cho chất lỏng chảy hết vào ống nghiệm

D Miệng ống nghiệm hướng phía người làm thí nghiệm để tiện quan sát lượng hóa chất cho vào.

Câu 19: Cho phát biểu yêu cầu kĩ thuật đun nóng chất lỏng ống nghiệm: (1) Chất lỏng không 1/3 ống nghiệm

(2) Khi đun hóa chất, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở Sau đun trực tiếp nơi có hóa chất, nghiêng ống nghiệm 45o lắc đều.

(3) Tuyệt đối không hướng miệng ống nghiệm đun vào người khác (4) Khi tắt đèn cồn tuyệt đối không thổi, phải dùng nắp đậy lại

Số phát biểu

A 2. B 4. C 3. D 1.

Câu 20: Cho phát biểu cách sử dụng hóa chất phịng thí nghiệm hóa học: (1) Khơng dùng tay trực tiếp cầm hóa chất

(2) Khơng đổ hóa chất vào hóa chất khác

(3) Hóa chất dùng xong cịn thừa, đổ trở lại bình chứa

(4) Khơng dùng hóa chất đựng lọ khơng có nhãn ghi rõ tên hóa chất (5) Khơng nếm ngửi trực tiếp hóa chất

Số phát biểu

A 2. B 4. C 3. D 5.

Câu 21: Trong số phát biểu sau, có phát biểu đúng?

(1) Khi làm thí nghiệm phải ln để hóa chất cách xa mặt người 40 cm (2) Khi làm thí nghiệm, miệng ống nghiệm ln hướng phía có người

(3) Hóa chất phịng thí nghiệm thường đựng lọ có nút đậy kín, phía ngồi có dãn nhãn ghi tên hóa chất Nếu hóa chất có tính độc hại, nhãn có ghi riêng

(4) Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa Số phát biểu

A 2. B 4. C 3. D 5.

(80)

(1) Phải tuyệt đối tn thủ quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hướng dẫn thầy cô giáo (1) Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực thí nghiệm theo trình tự quy định

(3) Tuyệt đối khơng làm đổ vỡ, khơng để hóa chất bắn vào người quần áo

(4) Sau làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm Số phát biểu

A 2. B 4. C 3. D 1.

Câu 23: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C6H12O6 sau:

Hãy cho biết vai trị bơng CuSO4 khan thí nghiệm trên?

A Xác định có mặt O. B Xác định có mặt C H.

C Xác định có mặt H. D Xác định có mặt C.

Câu 24: Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì?

A C3H8 B CH4 C C2H2 D H2 Câu 25: Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì?

(81)

Câu 26: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ

Phát biểu sai?

A Khí Y O2 B X hỗn hợp KClO3 MnO2 C X KMnO4 D X CaSO3

Câu 27: Cho phản ứng Fe với oxi hình vẽ sau Vai trị lớp nước đáy bình

A Giúp cho phản ứng Fe với oxi xảy dễ dàng hơn. B Hòa tan oxi để phản ứng với Fe nước.

C Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt nhanh.

D Giúp cho phản ứng Fe với oxi xảy dễ dàng hơn; hòa tan oxi để phản ứng với Fe nước; tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt nhanh

Câu 28: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm tạo “khói trắng” từ hai dung dịch X Y:

Biết dung dịch chứa chất tan X, Y cặp chất đây? Các phản ứng tạo “khói trắng”:

A NH3 HCl B CH3NH2 HCl C (CH3)3N HCl D Benzen Cl2

(82)

Sau tiến hành thử tính chất khí X: Sục khí X dư vào dung dịch Br2 dung dịch AgNO3 Hiện tượng xảy là:

A Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng B Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng C Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng

D Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng

Câu 30: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X

Hình vẽ minh họa phản ứng sau ? A NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O

o t



B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl o

t



C C2H5OH C2H4 + H2O

o H SO đặc, t



D CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) Na2CO3 + CH4 o

CaO, t



Câu 31: Ở ống nghiệm khơng có phản ứng xảy ra:

(83)

MỤC TIÊU

8 - 10 ĐIỂM

NGÀY 31:

XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC, TÊN GỌI, TÍNH CHẤT CỦA ESTE

Câu 1: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng phản ứng có thể chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể là

A etyl axetat. B metyl axetat. C metyl propionat. D vinyl axetat.

Câu 2: Hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X (C4H6O2) Y (C4H6O4) Đun nóng E dung dịch NaOH, thu muối cacboxylat Z hỗn hợp T gồm hai ancol Phát biểu

A Hỗn hợp T không hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

B X Y có phản ứng tráng bạc.

C Hai ancol T có số nguyên tử cacbon. D X có đồng phân hình học.

Câu 3: X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) C10H8O4 + 2NaOH



o t

X1 + 2HCl





nX3 + nX2



o t

Phát biểu sau sai?

A Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3

B Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng

C Dung dịch X2 hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam

D Số nguyên tử H X3

Câu 4: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: (a) X + 2NaOH



(b) X + H2 E o Ni,t





(c) E + 2NaOH



Khẳng định sau đúng?

A T etylen glicol. B Y ancol etylic. C Z anđehit axetic. D T có hai đồng phân. Câu 5: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 có phản ứng sau:

X + NaOH  muối Y + Z

Z + AgNO3 + NH3 + H2O  muối T + Ag + T + NaOH  Y +

Khẳng định sau sai? A Z không tác dụng với Na.

B Không thể điều chế X từ axit ancol tương ứng. C Y có cơng thức CH3COONa

D Z hợp chất không no, mạch hở.

Câu 6: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH  X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4  X3 + Na2SO4

(c) nX3 + nX4  nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3  X5 + 2H2O Phân tử khối X5

(84)

Câu 7: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

o

t

CaO, t

(raén) (raén) t

3 3 4

X NaOH Y Z (1)

Y NaOH CH Na CO (2)

Z 2AgNO 3NH H O CH COONH 2NH NO 2Ag (3)

  

  

     

Chất X

A etyl fomat. B metyl acrylat. C vinyl axetat D etyl axetat. Câu 8: Cho sơ đồ sau:

Công thức cấu tạo M

A CH=CH2COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOC2H5

C C6H5COOC2H5 D C2H3COOC3H7 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng:

X + NaOH (dung dịch)





T Q + H2 (3)

o 1500 C



Q + H2O Z (4)

o t , xt





Trong sơ đồ trên, X Z

A HCOOCH=CH2 HCHO B CH3COOC2H5 CH3CHO C CH3COOCH=CH2 HCHO D CH3COOCH=CH2 CH3CHO

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) X (C5H8O2) + NaOH  X1 (muối) + X2 (2) Y (C5H8O2) + NaOH  Y1 (muối) + Y2

Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, cịn Y1 khơng Tính chất hóa học giống X2 Y2?

A Bị khử H2 (to, Ni)

B Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to)

C Bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic

D Tác dụng với Na.

Câu 11: Khi cho chất hữu A (có cơng thức phân tử C6H10O5 khơng có nhóm CH2) tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh ln số mol A phản ứng A sản phẩm B, D tham gia phản ứng theo phương trình hóa học sau:

A  B + H2O (1)

A + 2NaOH  2D + H2O (2)

B + 2NaOH  2D (3)

D + HCl  E + NaCl (4) Tên gọi E

A axit acrylic. B axit 2-hiđroxipropanoic.

C axit 3-hiđroxipropanoic. D axit propionic. Câu 12: Cho phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ cho)

(1) X + 2NaOH



(2) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O C2H4NO4Na + 2Ag + 2NH4NO3 o

t



(85)

(4) T + Br2 + H2O



A 172 B 156. C 220. D 190.

Câu 13: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C8H14O4 Từ X thực phản ứng: (1) X + NaOH



A CH3OOC[CH2]5COOH B CH3OOC[CH2]4COOCH3

C CH3CH2OOC[CH2]4COOH D HCOO[CH2]6OOCH

Câu 14: Cho mol chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu chất hữu T Phát biểu sau đúng?

A Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : 2. B Phân tử chất Z có ngun tử hiđro.

C Chất Y khơng có phản ứng tráng bạc. D Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : 4. Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol:

(a) X + 2NaOH X1 + 2X2

o t



(b) X1 + H2SO4  X3 + Na2SO4

(c) nX3 + nX4 poli(etylen terephtalat) + 2nH2O

o t , xt



(e) X4 + 2X5 X6 + 2H2O o

H ,t

 

Cho biết, X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 X2

A 164 46. B 146 46. C 164 32. D 146 32.

Câu 16: Cho sơ đồ sau (các phản ứng có điều kiện xúc tác thích hợp): C5H8O4 (X) + 2NaOH  2X1 + X2

X2 + O2 X3 o

Cu, t



2X2 + Cu(OH)2 Phức chất có màu xanh + 2H2O Phát biểu sau sai?

A X este đa chức, có khả làm màu nước brom. B X1 có phân tử khối 68

C X2 ancol chức, có mạch C không phân nhánh

D X3 hợp chất hữu đa chức

Câu 17: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: (1) X + NaOH dư X1 + X2 + X3

o t



o Ni, t



(3) X1 + H2SO4 loãng Y + Na2SO4

o t



Phát biểu sau sai?

A X3 ancol etylic B X2 anđehit axetic

C X1 muối natri malonat D Y axit oxalic.

(86)

A Chất Y có cơng thức phân tử

C H O Na

B Chất Z làm màu nước brom.

C Chất T khơng có đồng phân hình học.

D Chất X phản ứng với

H

t

Câu 19: Este X có cơng thức phân tử C7H8O4, tạo axit hai chức hai ancol đơn chức Thực sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + 2H2 Ni, t Y

(2) X + 2NaOH t Z + X1 + X2 Phát biểu sau sai?

A X, Y có mạch khơng phân nhánh. B Z natri malonat.

C X1, X2 thuộc dãy đồng đẳng D Y có cơng thức phân tử C7H12O4 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol:

X + 2NaOH t X1 + X2 + X3

X1 + H2SO4 t X4 (axit ađipic) + Na2SO4 X2 + CO xt, tX5

X3 + X5 X6 (este có mùi chuối chín) + H2O o

H ,t

 

A Phân tử khối X5 60 B Phân tử khối X 230. C Phân tử khối X6 130 D Phân tử khối X3 74

Câu 21: Este X (C4H8O2) thỏa mãn điều kiện sau: X + H2O Y1 + Y2

o H , t



Y1 + O2 Y2

o xt, t



Phát biểu sau đúng?

A X metyl propionat B Y1 anđehit axetic C Y2 axit axetic D Y1 ancol metylic Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau :

(1) C4H6O2 + NaOH X + Y

o t



(2) X + AgNO3 + NH3 + H2O Z + Ag↓ + NH4NO3

o t



o CaO, t





A C4H6O2 vinyl axetat B X anđehit axetic.

C Z axit axetic. D Y natri axetat.

Câu 23: Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C9H8O4 thỏa mãn phương trình hóa học sau: (1) A + 3NaOH 2X + Y + H2O

o t



(2) 2X + H2SO4 Na2SO4 + 2Z

o t



(3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O T + 2Ag + 2NH4NO3

o t



A Phân tử A có liên kết π. B Sản phẩm (1) có muối nhất.

C Phân tử Y có nguyên tử cacbon. D Phân tử Y có nguyên tử oxi.

Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + 3NaOH X1 + X2 + X3 + H2O

o t



X1 + 2NaOH (rắn) CH4 + 2Na2CO3 o

CaO, t

(87)

X2 + HCl





X3 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

o t



A C11H12O5 B C10H12O4 C C10H8O4 D C11H10O4

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau:

o

2

t

6 10

H SO , 140 C

2 3

Este X (C H O 2NaOH X X X

X X C H O H O

)    

  

Nhận định sai là

A X có hai đồng phân cấu tạo.

B Từ X1 điều chế CH4 phản ứng

C X không phản ứng với H2 phản ứng tráng gương D Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3

Câu 26: Thực hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho este X có cơng thức phân tử C5H8O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu hai muối Y, Z (MY < MZ) ancol T

- Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu cacbonhiđrat X1 Lên men X1 thu T Nhận định sau đúng?

A Este X tạo axit cacboxylic ancol tương ứng. B Z muối axit axetic.

C Axit cacboxylic tạo muối Y hợp chất T có khối lượng phân tử.

D Este X không tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 27: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Xà phịng hóa hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Phát biểu sau sai?

A X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp. B Y có mạch cacbon phân nhánh.

C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc. D Z không làm màu dung dịch brom.

Câu 28: X hợp chất hữu đơn chức Cho X tác dụng với NaOH thu Y Z Biết Z khơng tác dụng với Na có sơ đồ chuyển hóa sau:

  



  

o o

O NaOH NaOH xt,t CaO,t

Z

T

Y

Akan đơn giản nhất

Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon X

A 48,65%. B 55,81%. C 40,00%. D 54,55%.

Câu 29: Hợp chất X có công thức phân tử C6H8O6 X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol : phản ứng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ mol : X khơng phản ứng với NaHCO3 Có kết luận sau:

(1) X có chứa liên kết ba đầu mạch (2) X có chứa nhóm chức axit cacboxylic (3) X có chứa nhóm chức este

(4) X hợp chất đa chức Số kết luận X

A 1. B 2 C 3. D 4.

Câu 30: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng?

A Chất T khơng có đồng phân hình học.

B Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : C Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2

(88)

Câu 31: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : 2, tạo muối axit no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO nung nóng thu anđehit T có phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol : Biết Y khơng có đồng phân khác Phát biểu sau đúng?

A Ancol Z khơng no có liên kết C=C. B Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc.

C Ancol Z khơng hồ tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh

D Anđehit T chất dãy đồng đẳng.

Câu 32: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) oxi chiếm 50% khối lượng Từ chất X thực chuyển hoá sau:

Phát biểu sau không đúng? A Chất X Y tan vô hạn nước.

B Chất Z tác dụng với kim loại Na dung dịch NaOH đun nóng.

C Chất Y Z hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

D Chất T tác dụng với NaOH (dư) dung dịch theo tỉ lệ mol : 2.

Câu 33: Chất X loại thuốc cảm có cơng thức phân tử C9H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Nung Y với hỗn hợp CaO/NaOH thu parafin đơn giản Chất Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu hợp chất hữu tạp chức T khơng có khả tráng gương Có phát biểu sau:

(a) Chất X phản ứng với NaOH (t°) theo tỉ lệ mol : (b) Chất Y có tính axit mạnh H2CO3

(c) Chất Z có cơng thức phân tử C7H4O4Na2

(d) Chất T không tác dụng với CH3COOH có phản ứng với CH3OH (H2SO4 đặc, to)

Số phát biểu là

A 1 B 2. C 3. D 4.

Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng:

3

CH COOH

6 12 6 10

C H O  X  Y  T  C H O Nhận xét chất X,Y T sơ đồ ? A Chất X không tan H2O

B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X. C Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2

(89)

MỤC TIÊU

8 - 10 ĐIỂM

NGÀY 36:

CÂU HỎI NÂNG CAO VỀ THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM

Câu 1: Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau:

Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic kết tinh giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi

Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Phát biểu sau đúng?

A Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều. B Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân.

C Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp.

D Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết.

Câu 2: Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% + ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa

Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Nhận định sau đúng?

A Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh. B Phản ứng chứng minh phân tử glucozơ có nhóm -OH.

C Sau bước 3, kết tủa bị hoà tan trở thành dung dịch có màu tím đặc trưng.

D Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức.

Câu 3: Thực phản ứng este hóa axit axetic etanol có mặt H2SO4 đặc, đun nóng cát (SiO2) Sau phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thêm muối ăn (NaCl) vào Trong phát biểu sau, có phát biểu đúng?

(1) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% ancol 10o để thực phản ứng este hóa. (2) H2SO4 đặc đóng vai trị xúc tác tăng hiệu suất phản ứng

(3) Muối ăn tăng khả phân tách este với hỗn hợp phản ứng thành hai lớp (4) Cát có tác dụng tăng khả đối lưu hỗn hợp phản ứng

(5) Việc đun nóng nhằm làm cho nước bay nhanh

A 4. B 2. C 3. D 5.

Câu 4: Tiến hành thí nghiệm (như hình vẽ): Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 - 70oC Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa

Hiện tượng xảy :

A Dung dịch ống nghiệm thể đồng nhất. B Ống nghiệm chứa hai lớp chất lỏng kết tủa màu trắng.

C Ống nghiệm chứa dung dịch không màu kết tủa màu trắng.

D Dung dịch ống nghiệm có hai lớp chất lỏng.

(90)

Thí nghiệm 1:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa

Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Thí nghiệm 2:

Bước 1: Lấy khoảng ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO4 bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau không đúng?

A Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh. B Sau bước thí nghiệm 2, ống nghiệm xuất kết tủa.

C Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng.

D Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím. Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Rót thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2, lắc nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%), ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm

Thí nghiệm 3: Cho đinh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa ml dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phút lấy đinh sắt ra, thêm giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch vừa thu

Cho phát biểu sau:

(1) Thí nghiệm chứng tỏ glucozơ có chứa nhiều nhóm OH liền kề (2) Thí nghiệm thu sản phẩm màu tím

(3) Thí nghiệm ion Cr2O72- bị khử thành Cr3+

(4) Cả ba thí nghiệm có thay đổi màu sắc (5) Cả ba thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử Số phát biểu

A 2. B 3. C 4. D 5.

Bước 1: Rót vào ống nghiệm 2, ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng cho vào ống mẩu kẽm Quan sát bọt khí

Bước 2: Nhỏ thêm - giọt dung dịch CuSO4 vào ống So sánh lượng bọt khí ống Cho phát biểu sau:

(1) Bọt khí ống nhanh so với ống

(2) Ống xảy ăn mịn hố học cịn ống xảy ăn mịn điện hố học (3) Lượng bọt khí hai ống

(4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hoá thành Zn2+.

(5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 Số phát biểu

A 2. B 3. C 4. D 5.

Câu 8: Tiến hành thí nghiệm tính chất vài vật liệu polime đun nóng theo bước sau đây:

Bước 1: Dùng kẹp sắt kẹp vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm PVC, sợi len vải sợi xenlulozơ (hoặc bông)

Bước 2: Hơ vật liệu (từng thứ một) gần lửa vài phút Bước 3: Đốt vật liệu

A PVC bị chảy trước cháy, cho nhiều khói đen, khí có mùi xốc khó chịu.

(91)

C PE bị chảy thành chất lỏng, cháy cho khí, có khói đen. D Sợi vải cháy mạnh, khí khơng có mùi.

Câu 9: Tiến hành thí nghiệm dãy điện hố kim loại theo bước sau đây: Bước 1: Lấy ống nghiệm, ống đựng khoảng ml dung dịch HCl loãng

Bước 2: Cho mẫu kim loại có kích thước tương đương Al, Fe, Cu vào ống nghiệm Bước 3: Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro ống nghiệm

A Khí H2 ống nghiệm chứa Al Fe

B Ống nghiệp chứa Fe khí mạnh ống nghiệm chứa Al.

C Ống nghiệp chứa Al khí mạnh ống nghiệm chứa Fe.

D Ống nghiệm chứa Cu khơng khí H2 Cu khơng phản ứng với dung dịch HCl

Câu 10: Tiến hành thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch theo bước sau đây:

Bước 1: Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4

Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu đinh sắt màu dung dịch Phát biểu sau sai?

A Đinh sắt bị phủ lớp màu đỏ.

B Màu xanh dung dịch không đổi màu ion sunfat.

C Màu xanh dung dịch bị nhạt dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần trình phản ứng. D Màu đỏ đinh sắt đồng sinh bám vào.

Câu 11: Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Thí nghiệm chứng minh cho kết luận sau: A Dung dịch glucozơ tạo kết tủa xanh thẫm với Cu(OH)2

B Dung dịch glucozơ có nhiều nhóm -OH nên tạo phức xanh lam với Cu(OH)2

C Dung dịch glucozơ tạo phức với Cu(OH)2 đun nóng D Dung dịch glucozơ có nhóm chức anđehit.

Câu 12: Cho bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc glucozơ:

(1) Thêm - giọt glucozơ vào ống nghiệm

(2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 70°C vài phút (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành

A (4), (2), (1), (3). B (1), (4), (2), (3). C (1), (2), (3), (4). D (4), (2), (3), (1). Câu 13: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%

Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 3: Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng quan sát

A Có kết tủa màu xanh, sau tan tạo dung dịch màu tím.

(92)

C Có kết tủa màu xanh, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. D Có kết tủa màu tím, sau tan tạo dung dịch xanh.

Câu 14: Cho bước thí nghiệm sau:

Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm

Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai?

A Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu. B Ở bước anilin tan dần.

C Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt.

D Ở bước 1, anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy. Câu 15: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước:

Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70oC.

Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau:

(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp

(c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế

(d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa

(g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai là

A 5. B 2. C 3. D 4.

(1) Cho nước vào ống nghiệm chứa benzen sau lắc

(2) Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm, lắc Đun cách

thủy phút, làm lạnh thêm vào ml dung dịch NaCl bão hòa

(3) Cho vào ống nghiệm ml metyl axetat, sau thêm vào dung dịch NaOH dư, đun nóng (4) Cho NaOH dư vào ống nghiệm chứa dung dịch phenylamoni clorua, đun nóng

(5) Cho dung dịch etyl amin vào ống nghiệm chứa dung dịch giấm ăn (6) Nhỏ ml C2H5OH vào ống nghiệm chứa nước

Có thí nghiệm có tượng chất lỏng phân lớp sau hoàn thành?

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 17: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hố theo bước sau đây:

Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ động vật 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40%

Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng – 10 phút liên tục khuấy đũa thuỷ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ Để nguội Phát biểu sau không đúng?

A Mục đích việc thêm dung dịch NaCl để kết tinh muối natri axit béo. B Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật.

C Mục đích việc thêm nước cất q trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối

các axit béo

D Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên trên.

(93)

Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Phát biểu sau đúng?

A Ở ống nghiệm chất lỏng tách thành lớp.

B Ống nghiệm thứ chất lỏng trở nên đồng nhất, ống thứ chất lỏng tách thành lớp. C Ở ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng nhất.

D Ống nghiệm thứ phân thành lớp, ống thứ chất lỏng trở thành đồng nhất.

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây:

Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Phát biểu sau sai?

A Sau bước 1, dung dịch thu có màu xanh tím Sau bước 2, dung dịch bị màu.

B Tinh bột có phản ứng màu với iot phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím

C Ở bước 2, đun nóng dung dịch, phân tử iot giải phóng khỏi lỗ rỗng phân tử tinh bột nên dung dịch bị màu Để nguội, màu xanh tím lại xuất

D Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột saccarozơ. Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Rót thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2, lắc nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%), ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm

Phát biểu sau không đúng?

A Ở thí nghiệm 1, glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức đồng glucozơ Cu(C6H10O6)

B Ở thí nghiệm 2, lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất phức C Kết thúc thí nghiệm 1, dung dịch ống nghiệm có màu xanh thẫm

D Kết thúc thí nghiệm 2, dung dịch có màu tím

Câu 21: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây:

Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm

A H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm

B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm.

C Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp.

Câu 22: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây:

Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm

A H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm

B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để lớp este tạo thành lên trên. C Ở bước 2, thấy có mùi thơm bay ra.

D Sau bước 2, ống nghiệm khơng cịn C2H5OH CH3COOH

(94)

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) - 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Sau - 10 phút, rót thêm vào hỗi hợp - ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ

A Ở bước 2, xảy phản ứng thủy phân chất béo, tạo thành glixerol muối natri axit béo.

B Sau bước 3, glixrol tách lớp lên trên.

C Sau bước 3, thấy có lớp dày đóng bánh màu trắng lên trên, lớp muối axit béo hay gọi xà phịng

D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm kết tinh muối axit béo, muối axit béo khó tan NaCl bão hịa

Câu 24: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hóa theo bước sau đây:

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) - 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi Bước 3: Sau - 10 phút, rót thêm vào hỗi hợp - ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ

A Phản ứng xà phòng hóa diễn bước 2, phản ứng thuận nghịch.

B Sau bước 3, chất ống nghiệm tách thành hai lớp.

C Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng thực

D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm kết tinh muối axit béo, muối axit béo khó tan NaCl bão hòa

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây:

Bước 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2 Bước 3: Cho thêm vào ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ

A Sau bước 3, thu dung dịch có màu xanh thẫm.

B Glucozơ hịa tan Cu(OH)2 phân tử có nhóm chức -CHO

C Ở bước 3, diễn phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 D Ở bước 1, diễn phản ứng tạo thành Cu(OH)2

Câu 26: Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây:

Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn - ml dung dịch hồ tinh bột (hoặc nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt chuối xanh củ khoai lang tươi, sắn tươi) Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội

A Ở bước 1, xảy phản ứng iot với tinh bột, dung dịch ống nghiệm chuyển sang màu xanh tím.

B Nếu nhỏ vài giọt dung dịch ion lên mặt cắt chuổi chín màu xanh tím xuất hiện.

(95)

MỤC TIÊU 8 - 10 ĐIỂM

40 NGÀY CHINH PHỤC KÌ THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC - NĂM 2019

NGÀY 37: CÂU HỎI NÂNG CAO VỀ XÁC ĐỊNH CHẤT

Câu 1: Hỗn hợp E gồm ba kim loại X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho E tác dụng với nước dư, thu V1 lít khí

Thí nghiệm 2: Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Cho E tác dụng với dung dịch HC dư, thu V3 lít khí

Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn V1 < V2 < V3 Ba kim loại X, Y, Z

A Na, Al, Fe. B Ba, Al, Cu. C Ba, Al, Fe. D Na, Al, Cu.

Câu 2: Hỗn hợp E gồm ba kim loại X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho E tác dụng với nước dư, thu V1 lít khí

Thí nghiệm 2: Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Cho E tác dụng với dung dịch HC dư, thu V3 lít khí

Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn V1 = V2 < V3 Ba kim loại X, Y, Z A Na, Al, Fe. B Ba, Al, Cu. C Ba, Al, Fe. D Na, Al, Cu.

Câu 3: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y có số mol vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch BaCl2, thấy có n1 mol BaCl2 phản ứng - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n3 < n2 n3 : n2 = : Hai chất X, Y là:

A NH4HCO3, Na2CO3 B NH4HCO3, (NH4)2CO3

C NaHCO3, (NH4)2CO3 D NaHCO3, Na2CO3

- Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch BaCl2, thấy có n1 mol BaCl2 phản ứng - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 = n3 Hai chất X, Y là:

- Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl2, thấy có n1 mol CaCl2 phản ứng - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là:

Câu 6: Dung dịch X chứa hai chất tan có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào X, thu dung dịch chứa chất tan - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl dư vào X, thu dung dịch chứa chất tan - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, thu dung dịch chứa chất tan Hai chất tan X

A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 Ba(HCO3)2

(96)

Câu 7: Cho dung dịch: Ba(OH)2 1M, BaCl2 1M, NaOH 1M kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c) Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho V ml dung dịch (a) V ml dung dịch (b) vào dung dịch Ba(HCO3)2 dư, thu m1 gam kết tủa

- Thí nghiệm 2: Cho V ml dung dịch (a) V ml dung dịch (c) vào dung dịch Ba(HCO3)2 dư, thu 2m1 gam kết tủa

- Thí nghiệm 3: Cho V ml dung dịch (b) V ml dung dịch (c) vào dung dịch Ba(HCO3)2 dư, thu m2 gam kết tủa

Mối quan hệ m2 với m1

A m2 = 2m1 B m2 = 3m1 C m2 = 1,5m1 D m2 = m1 Câu 8: Dung dịch X chứa chất tan có nồng độ 1M Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m1 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho 3V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m2 gam kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho 3,5V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m3 gam kết tủa Trong m1 < m3 < m2 Hai chất tan X

A HCl AlCl3 B H2SO4 Al2(SO4)3 C H2SO4 AlCl3 D HCl Al2(SO4)3

Câu 9: Có dung dịch: X (Ba(AlO2)2 1M); Y (BaCl2 1M NaAlO2 1M); Z (Ba(AlO2)2 1M Ba(OH)2 1M); T (NaOH 1M Ba(AlO2)2) 1M kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Thực thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 100 ml dung dịch (a), thu m1 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 100 ml dung dịch (b), thu m2 gam kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 100 ml dung dịch (c), thu m3 gam kết tủa - Thí nghiệm 4: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 100 ml dung dịch (d), thu m4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1< m2< m3< m4 Dung dịch (c)

A T. B Z. C X. D Y.

Câu 10: Có dung dịch: X (Na2SO4 1M H2SO4 1M); Y (Na2SO4 1M Al2(SO4)3 1M); Z (Na2SO4 1M AlCl3 1M); T (H2SO4 1M AlCl3 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (a), thu n1 mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (b), thu n2 mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (c), thu n3 mol kết tủa - Thí nghiệm 4: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (d), thu n4 mol kết tủa Biết n1 < n2 < n3 < n4 Dung dịch (b) ứng với dung dịch sau đây?

A T. B Y. C Z. D X.

Câu 11: Cho ống nghiệm riêng biệt chứa chất tan X, Y, Z nước (tỉ lệ mol nX : nY : nZ = : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol

- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm b mol

- Thí nghiệm 3: Đun nóng ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b Ba chất X, Y, Z

A Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2

C Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 D Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3

Câu 12: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước, thu dung dịch Z. Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch H2SO4 loãng, dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn n

3 < n1 < n2 Hai chất X, Y

(97)

Câu 13: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z. Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch K2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1 < m3 < m2 Hai chất X, Y là:

A NaCl, FeCl2 B NaNO3, Fe(NO3)2 C KCl, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2

Câu 14: Hòa tan kim loại X kim loại Y (đều a mol) vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Trộn dung dịch chứa 2a HCl vào dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Trộn dung dịch chứa a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch chứa 2a HCl a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa

Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n3< n2 Hai kim loại X, Y là:

A Ba, K. B Na, Al C Ba, Zn. D Ba, Al.

Câu 15: Có dung dịch có nồng độ mol (chứa chất tan tương ứng X, Y, Z) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Y cho Cu dư vào thu n1 mol khí NO

Thí nghiệm 2: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Z cho Cu dư vào thu n2 mol khí NO

Thí nghiệm 3: Trộn V ml dung dịch chứa chất Y với V ml dung dịch chứa chất Z cho Cu dư vào thu n3 mol khí NO

Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1< n2 <n3 Ba chất X, Y, Z là:

A KNO3, HNO3, H2SO4 B HNO3, H2SO4, KNO3

C KNO3, HNO3, HCl D HCl, KNO3, HNO3

Câu 16: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch K2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1 < m2 < m3 Hai chất X, Y là:

A NaCl, FeCl2 B NaNO3, Fe(NO3)2 C KCl, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2 Câu 17: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z.

Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m3 < m1 = m2 Hai chất X, Y là:

A NaCl, FeCl2 B NaNO3, Fe(NO3)2 C KCl, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2 Câu 18: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z.

Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m1= m2< m3 Hai chất X, Y là:

(98)

Câu 19: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là:

A NaCl, FeCl2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, Al(NO3)3

Câu 20: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí

Biết phản ứng xảy hồn tồn; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất; V2 < V1 < V3 Hai chất X, Y là:

A FeCO3, NaHSO4 B FeCO3, NaHCO3 C FeCl2, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4 Câu 21: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí

Biết phản ứng xảy hoàn toàn; V2 < V1 = V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là:

A FeCO3, NaHSO4 B FeCO3, NaHCO3 C FeCl2, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4

Câu 22: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch NaOH loãng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí

Biết phản ứng xảy hoàn toàn; V1 = V2 = V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là:

A (NH4)2CO3, NaHSO4 B NH4HCO3, NaHSO4

C (NH4)2CO3, NaHCO3 D NH4HCO3, NaHCO3 Câu 23: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch NaOH lỗng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 loãng, dư, thu V3 lít khí

Biết phản ứng xảy hồn tồn; V1 > V2 > V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là:

A (NH4)2CO3, NaHSO4 B NH4HCO3, NaHSO4

C (NH4)2CO3, NaHCO3 D NH4HCO3, NaHCO3 Câu 24: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch CaCl2 lỗng, dư, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hòa tan X, Y dung dịch NaOH lỗng, dư, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch Ba(OH)2 lỗng, dư, thu m3 gam kết tủa

Biết phản ứng xảy hoàn toàn; m1 < m2 < m3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là:

A Ba(HCO3)2, NaHCO3 B Ba(HCO3)2, Na2CO3

C Ca(HCO3)2, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, NaHCO3 Câu 25: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau:

(99)

Biết phản ứng xảy hoàn toàn; m2 < m1 < m3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là:

A Ba(HCO3)2, NaHCO3 B Ba(HCO3)2, Na2CO3

C Ca(HCO3)2, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, NaHCO3

Câu 26: Có dung dịch X, Y loãng, dung dịch chứa chất tan có số mol Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X n1 mol chất khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí

Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y n2 mol chất khí khơng màu khơng hóa nâu ngồi khơng khí

Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y thêm bột Fe đến dư n3 mol chất khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí

Biết phản ứng xảy hồn toàn, tạo muối kim loại n2 = n3 = 2n1 Hai dung dịch X, Y

A. NaNO3, H2SO4 B. HNO3, H2SO4 C HNO3, NaHSO4 D. HNO3, NaHCO3

Câu 27: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol khí Thí nghiệm 2: Cho dung dịch H2SO4 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol khí

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol (kết tủa khí) Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1:n2:n3 = 1:2:3 Hai chất X, Y là:

A NH4Cl, NaHCO3 B NH4HCO3, BaCl2 C NH4NO3; (NH4)2CO3 D Ba(HCO3)2, NH4NO3

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau:

Bước 1: Rót dung dịch CuSO4 vào ống thủy tinh hình chữ U, mực nước cách miệng ống chừng cm Bước 2: Đậy miệng ống bên trái nút cao su có kèm điện cực graphit

Bước 3: Đậy miệng ống bên phải nút cao su có kèm điện cực graphit ống dẫn khí

Bước 4: Nối điện cực bên trái với cực âm nối điện cực bên phải với cực dương nguồn điện chiều (hiệu điện 6V)

(a) Thí nghiệm mô tả điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (b) Ở catot, ion Cu2+ bị khử tạo thành kim loại đồng.

(c) Ở anot, có khí H2 ống dẫn khí

(d) Trong trình điện phân, pH dung dịch tăng dần Số phát biểu

A 2 B 3 C 4 D 1.

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học etanol theo bước sau:

Bước 1: Đốt cháy sợi dây đồng cuộn thành lò xo lửa đèn cồn đến lửa khơng cịn màu xanh (Hình 1)

(100)

(a) Dây đồng chuyển từ màu đỏ sang màu đen sau nhúng vào ống nghiệm đựng etanol (b) Dung dịch Y có màu xanh lam sau rút dây đồng khỏi ống nghiệm

(c) Trong thí nghiệm trên, etanol bị khử

(d) Dung dịch Y tham gia phản ứng tráng bạc

(e) Trong thí nghiệm trên, thay dây đồng dây sắt Số phát biểu

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) X1 + H2O điện phân dung dịchcó màng ngăn X2 + X3 + H2 (2) X2 + X4  BaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) X2 + X3  X1 + X5 + H2O

(4) X4 + X6  BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6

A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4

C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 31: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn:

- A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y

- B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa

- A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu thoát A, B C là:

A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3

Câu 32: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau:

Dung dịch (1) (2) (4) (5)

(1) khí có kết tủa

(2) khí có kết tủa có kết tủa

(4) có kết tủa có kết tủa

(5) có kết tủa

Các dung dịch (1), (3), (5) là:

A H2SO4, NaOH, MgCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, MgCl2, BaCl2 D Na2CO3, BaCl2, BaCl2

Câu 33: Có dung dịch: X (NaOH 1M Na2CO3 1M); Y (Na2CO3 1M); Z (NaHCO3 1M); T (Ba(HCO3)2 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Thực thí nghiệm: Cho từ từ 10 ml thể tích dung dịch thuốc thử vào 10 ml thể tích dung dịch (a), (b), (c), (d), thu kết sau:

Dung dịch

Thuốc thử

(a) (b) (c) (d)

dung dịch HCl 1M có khí đồng đồng có khí

dung dịch H2SO4 1M khíkết tủa có có khí đồng có khí Dung dịch (b)