Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là.. Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp.[r]
(1)KIM LOẠI KIÊM VÀ HỢP CHẤT
Câu 1: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:
A khử ion Na+. B Sự khử phân tử nước.
C Sự oxi hoá phân tử nước D Sự oxi hoá ion Na+.
Câu 2: TTCB cấu hình e nguyên tử Na ( Z=11):
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s1, D 1s22s22p53s2
Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
A NaHCO3, K2CO3 B Na2SO4, NaHCO3 C NaHCO3, Na2CO3 D NaHCO3, KHCO3
Câu 4: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :
A đun nóng B tác dụng với CO2 C tác dụng với axit D tác dụng với kiềm
Câu 5: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?
A Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl B Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3
C Điện phân NaCl nóng chảy D Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl
Câu 6: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu
A NaOH B Cl2 C HCl D Na
Câu 7: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa trắng là
A Na2CO3 B AlCl3 C MgCl2 D Cu(OH)2
Câu 8: Natri, kali sản xuất công nghiệp phương pháp:
A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy
C Điện phân dung dịch D Thuỷ luyện
Câu 9: Giải thích sau khơng cho kim loại kiềm:
A Khối lượng riêng nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
B Có cấu tạo rỗng , lực lkết kim loại mạng tinh thể yếu có cấu tạo mạng lập phương tâm diện C Nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi thâp lực liên kết kim loại mạng tinh thể bền
D Mềm lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu Câu 10: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA
A RO2 B R2O3 C R2O D RO
Câu 11: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri
A ancol etylic B dầu hỏa C nước D phenol lỏng
Câu 12: Nhận xét sau NaHCO3 không đúng:
A Dung dịch NaHCO3 có pH > B NaHCO3 muối axit
C NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt D Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất
A NaOH B K2CO3 C KOH D HCl
Câu 14: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA
A số oxi hóa nguyên tố hợp chất B số lớp electron
C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D số electron nguyên tử
Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A FeCl3 B KNO3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 16: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A NaOH, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2
Câu 17: Để điều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau:
A Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp B Dùng CO để khử K khỏi K2O
C Dùng Li để khử K khỏi dd KCl D Điên phân KCl nóng chảy
Câu 18: Nguyên tử KLK khác :
A Cấu hình e đầy đủ B Số e lớp
C Kiểu mạng tinh thể đơn chất D Số oxh hợp chất
Câu 19: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Kali C Liti D Rubidi Câu 20: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân NaCl nóng chảy B điện phân ddịch NaNO3 , khơng có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực
Câu 21: Để điều chế dd NaOH công nghiệp, ta dùng phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy muối ăn với điện cực trơ
B Điện phân dd muối ăn bão hòa với điện cực trơ, có vách ngăn C Cho kim loại Na tác dụng với nước
(2)A B C D Câu 23: Phương trình phản ứng sau chứng minh tính bazơ natri hydrocacbonat ?
A 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 B NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
C Na2CO3 + H2O+ CO2 2NaHCO3 D NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Câu 24: Cấu hình e sau ứng với kim loại kiềm
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s2 D 1s22s22p63s23p63d54s1
Câu 25: Tính chất nêu sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3?
A Cả dễ bị nhiệt phân
B Cả đề bị thủy phân tạo môi trường kiềm
C Cả tác dụng với axít mạnh giải phóng khí CO2
D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
Câu 26: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm có tính khử mạnh
B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao
C Các nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi ns1
D Các kim loại kiềm mềm nhẹ
Câu 27: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2 Số chất dãy phản ứng với dung
dịch NaOH là: A B C D
Câu 28: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ?
A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất B Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất
C Bán kính ngun tử D Số electron lớp ngồi ngun tử
Câu 29: Cation KLK có cấu hình e giống với cấu hình e Ar Cấu hình electron KLK là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5
Câu 30: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối
A KHSO4 B Na2CO3 C NaCl D MgCl2
Câu 31: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm?
A [Ar]4s1 B [Ar]3d104s1 C [Ne] 3s23p1 D [Ne]3d54s1
Câu 32: Phản ứng nhiệt phân không A NH4Cl
0
t
NH3 + HCl B NH4NO2
0
t
N2 + 2H2O
C NaHCO3
0
t
NaOH + CO2 D 2KNO3
0
t
2KNO2 + O2
Câu 33: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2
C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2
Câu 34: Cấu hình electron cation R+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R là
A K B Li C Na D Mg
Câu 35: Thực thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
A I, II III B II, V VI C II, III VI D I, IV V Câu 36: Để thu NaOH, chọn phương pháp phương pháp sau ?
1/ Điện phân dung dịch NaCl
2/ Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp
3/ Thêm lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3
4/ Nhiệt phân Na2CO3 → Na2O + CO2 sau cho Na2O tác dụng với nước
A Chỉ có 2,3 B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1,
Câu 37: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm
A Cu B Na C Ag D Fe
Câu 38: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A KOH B KCl C NaNO3 D CaCl2
Câu 39: Nhận định sau không kim loại kiềm: A Dễ bị oxi hoá
B Đều nguyên tố p mà ngun tử có 1e ngồi C Đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối
(3)A NaNO3 B Na2SO4 C NaCl D NaOH
Câu 41 Cho số đặc tính kim loại kiềm như:
khối lượng riêng (1) ; tính khử (2) ; số oxi hóa (3) ; nhiệt độ nóng chảy (4) ; bán kính ngun tử (5); độ cứng(6) Từ Li đến Cs đặc tính tăng dần là:
A (1); (2); (5) B (2); (4) ; (5) C (2); (5); (6) D (1); (2) ; (4)
-Câu 1: Cho sơ đồ NaHCO3 X Y NaZ X Biết Y chất khí X, Y :
NaOH, O2 NaCl, Cl2 NaNO3, O2
A 1, B Cả 1, 2, C 1, D Chỉ
Câu 2: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, vàcó số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư),
đun nóng, dung dịch thu chứa:
A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl
C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2
Câu 3: Ion Na+ bị khử trường hợp sau :
1) Điên phân dd NaCl có màng ngăn 2) Dùng khí CO khử Na2O nhiệt độ cao
3) Điện phân NaCl nóng chảy 4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH
A 1,3 B 1,3,4 C 2,3 D
Câu 4: X, Y, Z chất vơ kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z, nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E, biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây:
A NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 B NaOH, Na2CO3, Na2HCO3, CO2
C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3
Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X Y là:
A Na2CO3 NaClO B NaOH Na2CO3 C NaClO3 Na2CO3 D NaOH NaClO
Câu 6: Chất X có tchất sau : - X + dd HCl Khí Y làm đục nước vôi - X không làm màu dd Br2 - X tác dụng với dd Ba(OH)2 tạo muối - X khơng tác dụng với dd BaCl2
X :
A Na2SO3 B NaHCO3 C NaHSO3 D Na2CO3
Câu 7: Hồ tan hồn tồn m gam Na vào lít dung dịch HCl a M, thu dung dịch A a(mol) khí Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch A :
A Fe , AgNO3 , Na2CO3 , CaCO3 B AgNO3,Zn,Al2O3,NaHSO4
C Mg , ZnO , Na2CO3 , NaOH D Al , BaCl2 , NH4NO3 , Na2HPO3
Câu 8: Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây:
A Mg2+, F –, Ar B Ca2+, Al3+, Ne C Mg2+, Al3+, Cl– D Mg2+, Al3+, Ne
Câu 9: Điện phân ddịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu ddịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy:
A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân
C HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Câu 10: Có dd hỗn hợp :
a) NaHCO3 + Na2CO3 b) NaHCO3 + Na2SO4 c) Na2CO3 + Na2SO4
Chỉ dùng cặp chất sau phân biệt dd :
A dd Ba(NO3)2 dd HNO3 B dd NaOH, dd NaCl
C dd NH3, dd NH4Cl D dd HCl, dd NaCl
Câu 11: Cho miếng K kim loại vào vào dung dịch Cu(NO3)2 có tượng:
A Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam B Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam C Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam D Sủi bọt khí khơng màu kết tủa không màu
Câu 12: Htượng xảy thnghiệm sau: cho 0,2 mol Na vào 100ml ddịch chứa CuSO4 0,5M H2SO4 0,15M
(lỗng)
A Chỉ có kết tủa B có khí bay lên có kết tủa màu xanh C có khí bay lên có kết tủa màu xanh sau kêt tủa lại tan D Chỉ có khí bay lên
Câu 13: Dung dịch K2CO3 (1) ; KHCO3 (2) ; K2SO4(3) ; KHSO4 (4) có nồng độ mol thứ tự pH dd tăng dần là:
A 1,2,3,4 B 4,2,31 C 4,3,2,1 D 2,1 4,3
Câu 14: Cho Na vào dd sau: X1: Ca(HCO3)2 X2: CuSO4 X3: (NH4)2CO3 X4: MgCl2 X5: H2SO4 loãng
.Với dd sau tạo kết tủa:
A X1, X4, X5 B X1, X2, X4 C X2, X4 D X3, X5
(4)1 Điện phân ddịch NaCl có màng ngăn Ddịch Na2SO4 phứng ddịch Ba(NO3)2
3 Điện phân NaCl nóng chảy Đphân NaOH nóng chảy Nung nóng NaHCO3 nhiệt độ cao Điện phân ddịch NaOH
Phản ứng mà ion natri bị khử :
A 1, 3, 4, B Cả C 2, D 3,
Câu 16: Phản ứng hóa học sau không xảy nhiệt độ thường ? A NaHCO3 + CaCl2→ CaCO3 + NaCl + HCl
B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O
C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
D NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl
Câu 17: X hhợp chất có số mol NH4NO3, KHCO3, Ba(NO3)2, K2O Cho X vào nước lấy dư, sau phứng
xong đun nhẹ, ddịch thu có chất tan :
A KNO3, KOH B KNO3
C KNO3, KOH, Ba(NO3)2 D KHCO3, KOH, NH4NO3
Câu 18: Cho chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất tdụng với ddịch HCl sinh chất khí
A B C D
Câu 19: Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X dung dịch X vừa tác dụng với CaCl2, vừa
tác dụng với KOH Trong dung dịch X chứa chất tan
A Na2CO3 B Na2CO3; NaOH C NaHCO3; Na2CO3 D NaHCO3
Cõu 20: Cho ddịch HCl, H2SO4 đặc nguội, NaHSO4 , NaOH Chất sau tdụng với ddịch
A Al B Na2CO3 C Fe D NaHCO3
Câu 21: Trường hợp ion Na+ không bị khử , người ta thực phản ứng :
1/ Đp NaOH nóng chảy 2/ Đp NaCl nóng chảy 3/ Đp dd NaCl 4/ Dd NaOH tác dụng với dd HCl
A B 1,2,3,4 C D 1và
-Câu 1: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M
A Cs B Na C Li D K
Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng
muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A 23,0 gam B 18,9 gam C 20,8 gam D 25,2 gam
Câu 3: Hỗn hợp A gồm chất rắn NaOH + NaHCO3 + Na2CO3 với tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:3 Hoà tan A vào nước
được dd B Cho dd BaCl2 dư vào dd B thu 7,88g kết tủa Số mol chất A :
A 0,03 0,06 0,09 B 0,02 0,04 0,06 C 0,05 0,1 0,15 D 0,01 0,02 0,03
Câu 4: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500 ml dd chứa NaHCO31M & Na2CO30,5M Khối lượng kết tủa tạo là:
A 147,75g B 146,25g C 145,75g D 154,75g
Câu 5: Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 người ta thu 0,84 lít khí CO2(đktc) Khối lượng NaHCO3
trước nung khối lượng Na2CO3 sau nung là:
A 6,3g 9,435 B 6,3g 4,935g C 6,3g; 0,96g D 6,3g 3,975g
Câu 6: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng
muối Natri dung dịch thu
A 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 B 10,6 gam Na2CO3
C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3
Câu 7: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?
A Na B Li C Cs D K
Câu 8: Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dd X có:
A pH=7 B pH = 14 C pH>7 D pH<7
Câu 9: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot. Công thức hoá học muối đem điện phân
A LiCl B KCl C RbCl .D NaCl
Câu 10: 250ml dd A chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng dd HCl dư tạo 2,24 lít khí(đktc), mặt khác cho dd A tác dụng
với dd BaCl2 dư 15,76g kết tủA Nồng độ mol/l Na2CO3 NaHCO3 dd A là:
A 0,16M vaø 0,24M B 0,32M vaø 0,08M
C 0,08M vaø 0,02M D 0,0016M vaø 0,0004M
Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 15,9 gam B 10,6 gam C 5,3 gam D 21,2 gam
Câu 12: Nung nóng 27,4g hỗn hợp A gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,2g
chất rắn B Tỷ lệ % NaHCO3 hỗn hợp A
(5)Câu 13: Hòa tan 8,5gam hh kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào nước Để trung hòa dd sau pứ cần dùng dd có 0,15 mol H2SO4 Hai kim loại klượng chúng :
A Li, Na; 1,4g vaø 7,1g B Na, K; 4,6g vaø 3,9g C Na, K; 2,3 g vaø 6,2 g D Li, Na; 2,8g vaø 5,7g
Câu 14: Cho 400ml dd Ba(OH)2 1M vào 600ml, dd NaHCO3 1M sau phứng thu m gam ktủa, trị số m là:
A 59,1g B 39,4g C 40g D 78,8g
Câu 15: Cho V lit CO2(đkc) vào 300 ml dd KOH 2M thu dd chứa muối có số mol nhau.Giá trị V là:
A 8,96 lit B 13,44 lit C 4,48 lit D 6,72 lit
Câu 16: Để tdụng hết với ddịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích ddịch AgNO3 1M cần dùng
A 10 ml B 40 ml C 20 ml D 30 ml
Câu 17: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa
8 gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16)
A 8,4 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 5,3 gam
Câu 18: Cho dd chứa 0,15 mol NaHCO3 tác dụng với dd chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng số gam kết tủa
A 39,40 gam B 39,40 gam C 29,55 gam D 19,70 gam
Câu 19: Cho 9,3 g hỗn hợp kim loại kiềm chu kì tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí ( đktc) Hai kim loại là:
A K Rb B Li Na C Na K D Rb Cs
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim
loại :
A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K
Câu 21: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A 1,6 gam 4,48 gam B 2,4 gam 3,68 gam
C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 22: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
A KCl B MgCl2 C CaCl2 D NaCl
Câu 23: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần
% thể tích CO2 hỗn hợp
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 24: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản
ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
C 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 D 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
Câu 25: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 6,3 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 5,8 gam
Câu 26: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M BaCl2 0,4 M thu bao
nhiêu gam kết tủa?
A 29,55 gam B 17,73 gam C 23,64 gam D 19,7 gam
Câu 27: Cho 29,4 gam hhợp gồm hai KLK thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc)
a, Hai kim loại là:
A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K
b, Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại :
A.46,94 % 53,06 % B 37,28 % 62,72 C 37,1 % 62,9 D 25 % 75 % Câu 28: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,672 lít
Câu 29: Khối lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dd chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dd chứa 0,01mol Ba(OH)2
A 2,95500g B 0,73875g C 1,97000g D 1,47750g
Câu 30: Cho 34g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 13,44lít H2 (đktc) Hai kim loại là:
A Rb Cs B Li Na C Na K D K Rb
-Câu 1: Có ddX gồm K2CO3 0,2mol KHCO3 0,15mol Cho từ từ giọt đến hết ddX vào ddY chứa 0,22mol H2SO4
khuấy Thể tích khí đkc V lít Trị số V:
A 6,272 B 5,376 C 6,608 D 5,600
Câu 2: Hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 Thêm từ từ 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch có hai muối Sau
phản ứng thu dung dịch Y 2,24 lít CO2 (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa Z
(6)A 40 gam B 20 gam C 30 gam D 50 gam
Câu 3: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc)
thu bằng:
A 0,560 lít B 0,224 lít C 1,344 lít D 0,784 lít
Câu 4: Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 đktc Cho từ từ V1 lít
HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 đktc Giá trị V V1
A 0,2lít; 0,25lít B 0,25lít; 0,2lít C 0,2lít; 0,15lít D 0,15lít; 0,2lít
Cõu 5: Thêm từ từ dung dịch HCl 0, M vào 500ml dung dịch A chứa Na2CO3 KHCO3 NÕu dïng 250ml dung dÞch HCl
thì bắt đầu có bọt khí Nếu dùng 600ml dung dịch HCl bọt khí vừa hết Nồng độ mol Na2CO3
KHCO3 ddÞch A lần lợt là:
A 0,5M 1,2M B 0,05 M vµ 0,07M C 0,5M vµ 0,7 M D 0,05 M vµ 0,12M
Câu 6: Trộn 100 ml dd A (KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dd B (NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dd C; Nhỏ từ
từ 100 ml dd D (H2SO4 1M HCl 1M) vào dd C thu V lít CO2 (đktc)và dd E; Cho Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu
m gam kết tủa Giá trị m V
A 82,4 gam 5,6 lít B 82,4gam 22,4 lít C 23,3 gam 2,24 lít D 59,1 gam 2,24 lít
Câu 7: Nhỏ từ từ dd chứa 0,4mol HCl vào dd X: 0,2mol Na2CO3+ 0,1mol KHCO3 số mol CO2 bay là:
A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,3
Câu 8: cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 11,2(a – b) B V = 22,4(a + b) C V = 22,4(a – b) D V = 11,2(a + b)
Câu 9: Cho 0,69 gam Na vào 100ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO4 vào ddịch A, thu 0,49 gam kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C
A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2
Cõu 10: Cho từ từ 100 ml dd Na2CO3 x mol/l vào 100 ml dd HCl y mol /l thu đợc 2,24 lit CO2 ( đktc).Nếu làm ngợc lại
thu đợc 1,12 lit CO2 ( đktc) Giá trị x, y lần lơt là;
A 1M vµ 2M B 1,5M vµ 1,5M C 1,5M vµ 2M D 2M vµ 1,5M
Câu 11: Hồ tan hồn tồn m gam hh X chứa kim loại kiềm vào nước thu dd A 336ml H2 (ở đktc) Cho 500ml
dd hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M vào A thu lít dd B pH dd B là:
A B 13 C D 12
Câu 12: A hỗn hợp khí gồm CO2 SO2 có tỷ khối H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp A qua bình đựng lít dung
dịch NaOH 1,5aM Cô cạn dung dich sau phản ứng m gam muối Biểu thức liên hệ m a là?
A m = 105a B m= 103,5a C m= 100a D m=116a
Câu 13: Nhỏ từ từ giọt hết 50ml ddH2SO4 1M vào dd có chứa 0,06mol K2CO3 lắc thể tích khí CO2
thoát đkc :
A 1,12 lít B 896ml C 672ml D 560ml
Câu 14: Cho 9,2g Na vào 300ml dd HCl 1M Thể tích khí H2 bay đkc là:
A 5,6 l B 6,72 l C 3,36 l D 4,48 l
Câu 15: Lấy m(g) K cho tác dụng với dung dịch HNO3 thu dung dịch M thoát 0,336 lit hỗn hợp N (đkc) gồm
khí X Y.Cho thêm vào M dung dịch KOH dư 0,224 lít Y.Biết q trình khử HNO3 tạo sản phẩm khử
duy m có giá trị là:
A 3,12 B 12,48 C 7,8 D 6,63
Câu 16: Cho từ từ giọt dd có 0,03 mol HCl vào dd có chứa 0,02 mol K2CO3 thu V lít CO2 đkc :
A 0,448l B 0,224l C 0,112l D 0,336l
Câu 17: Hỗn hợp gồm Na, K tan hoàn toàn vào nước thành dd X 3,36l H2 đkc Trung hịa dd X cần V lít dd HCl 1M
Giá trị V :