Tiet 23. Day hoat dong hoa hoc cua kim loai

Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.[r]

(1)

1

Chào mừng

các thầy, cô giáo

(2)

2

3) Zn + CuCl2

2) Cu + HCl

1) Mg + HCl

Hoàn thành phương trình hóa học (nÕu cã ph¶n øng hãa häc xảy ra):

kiểm tra cũ:

4) Cu + ZnCl2

(3)

3

.

Bµi 17:

Bài 17: Dãy hoạt động hóa học kim loạiDãy hoạt động hóa học kim loại Bài 17:

Bài 17: Dãy hoạt động hóa học kim loạiDãy hoạt động hóa học kim loại

I. dãy hoạt động hoá học kim loại đ ợc xây dựng nh thế ?

ThÝ nghiƯm1: - Cho ®inh Fe vào dung dịch CuSO4

- Cho mẩu dây Cu vào dung dịch FeSO4

Thí nghiệm1: - Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4

- Cho mẩu dây Cu vào dung dịch FeSO4

Thí nghiệm2: - Cho mẩu dây Cu vào dung dịch AgNO3 (Hình 2.7 - SGK) - Cho mẩu dây Ag vào dung dịch CuSO4

Thí nghiệm3: - Cho đinh Fe vào dung dịch HCl

- Cho mẩu dây Cu vào dung dịch HCl

Thí nghiệm3: - Cho đinh Fe vào dung dịch HCl

- Cho mẩu dây Cu vào dung dịch HCl

ThÝ nghiƯm4: - Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein)

- Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein)

ThÝ nghiƯm4: - Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein)

- Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein)

Hoạt động nhóm

(4)

4

.

Bµi 17:

Tªn thÝ

nghiệm Các b ớc tiến hành Hiện t ợng Viết PTHH (nÕu cã) KÕt luËn

ThÝ nghiÖm 1

Cho đinh Fe vào dd

CuSO4

Mức độ hoạt động ca:

mạnh Cho Cu vào dd

FeSO4

Cho Cu vào dd

AgNO3.

Mức độ hot ng ca:

mạnh Cho mẩu dây Ag vào dd

Cu(NO3)2.

(Quan s¸t hình 2.7 SGK)–

Cho ®inh Fe vµo dd HCl

®Èy ® îc H khái dd axit

không đẩy đ ợc H khỏi dd axit

Cho Cu vào dd HCl

ThÝ nghiệm 4

Cho đinh Fe vào H2O có

pha Phenol phtalein.

(Xem băng hình)

Mức độ hoạt động của:

m¹nh

Cho Na vào H2O có pha

Phenol phtalein.

(Xem băng hình)

(5)

5

.

Bµi 17:

KÕt qu¶:

Thí nghiệm 1: Fe hoạt động hố học mạnh Cu

Thí nghiệm 2: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag

Thí nghiệm 2: Cu hoạt động hố học mạnh Ag

Thí nghiệm 3: Fe đẩy đ ợc H khỏi dd axit

Cu không đẩy ® ỵc H khái dd axit

ThÝ nghiƯm 3: Fe đẩy đ ợc H khỏi dd axit

Cu không đẩy đ ợc H khái dd axit

Thí nghiệm 4: Na hoạt động hố học mạnh Fe

Thí nghiệm 4: Na hoạt động hoá học mạnh Fe

H y xÕp kim loại: Fe, Cu, Ag, Na Ã

H y xếp kim loại: Fe, Cu, Ag, Na Ã

thành d y theo mức độ hoạt ã

động hóa học giảm dần?

động hóa học gim dn?

H y xếp kim loại: Fe, Cu, Ag, Na ·

H y xÕp c¸c kim lo¹i: Fe, Cu, Ag, Na ·

thành d y theo mức độ hoạt ã

động hóa học giảm dần?

Sắp xếp theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần:

Na, Fe,

(6)

6

.

Bµi 17:

D y hoạt động hóa học số kim loại: ã

D y hoạt động hóa học số kim loại: ã D y hoạt động hóa học số kim loại: ã

D y hoạt động hóa học số kim loại: ã

K,Na,

K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),(H),Cu,Hg,Ag,Au Cu,Hg,Ag,Au

(Khi Nµo

(Khi Nµo May May ááo Záp sắt Phảio Záp sắt Phải HỏiHỏi Cửa Hàng Cửa Hàng áá ââu )u )

(Khi Nào

(Khi Nào May May ááo Záp sắt Phảio Záp sắt Phải HỏiHỏi Cửa Hàng Cửa Hàng áá ©©u )u )

II

II Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh thế ?

thÕ nµo ?

II

II Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh thế ?

thÕ nµo ?

1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải

1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải.

2 Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2.

3 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng … ) giải phóng khí H2.

3 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng … ) giải phóng khí H2.

4 Từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

(7)

7

.

Bµi 17:

3) Zn + CuCl2

2) Cu + HCl

1) Mg + HCl

4) Cu + ZnCl2

4) Cu + ZnCl2 2

2 MgCl

2 + H2

MgCl2 + H2

ZnCl2 + Cu

×

(8)

8

.

Bµi 17:

Bài tập 1: Dãy kim loại sau đ ợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần?

d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

LuyÖn tËp:

(9)

9

.

Bµi 17:

Bài 17: Dãy hoạt động hóa học kim loạiDãy hoạt động hóa hc ca kim loi

Bài tập 2: Những kim loại sau tác dụng với H2SO4 lo·ng ?

a) Fe, Cu b) Zn, Ag

LuyÖn tËp:

d) Cu, Ag

(10)

10

.

Bµi 17:

Lun tËp:

Bài tập 3: Cho 10 g hỗn hợp kim loại Cu Mg vào dung dịch HCl d , ng ời ta thu đ ợc 2,24 lít khí (đktc)

Bài giải:

a) Ph ¬ng tr×nh hãa häc: Mg + HCl

a) Ph ơng trình hóa học: Mg + HCl →→ MgCl MgCl2 2 + H + H22 ↑↑

a) Ph ơng trình hóa học: Mg + HCl

a) Ph ơng trình hóa học: Mg + HCl →→ MgCl MgCl2 2 + H + H22 ↑↑

b) Theo gi¶ thiÕt:

b) Theo gi¶ thiÕt: Theo PTHH:

Theo PTHH:

m

mMgMg = 0,1 24 = 2,4 (g)= 0,1 24 = 2,4 (g)

m

mMgMg = 0,1 24 = 2,4 (g)= 0,1 24 = 2,4 (g) % Mg =

% Mg =

% Mg = 24%

10 % 100 . 4 , 2 

% Cu = 100% - 24% = 76%

a) Viết ph ơng trình hóa học.

b) Tính thành phần % khối l ợng hỗn hợp ban đầu

b) Tính thành phần % khối l ợng hỗn hợp ban đầu.

) ( 1 , 0 4 , 22 24 , 2 2 mol H

n  

mol Mg

H n

n 0,1

2

(11)

11

.

Bµi 17:

Bài 17: Dãy hoạt động hóa học kim loạiDãy hoạt động hóa học kim loại I. dãy hoạt động hoá học số kim loại:

K,Na,

K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),(H),Cu,Hg,Ag,Au Cu,Hg,Ag,Au

II

II ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học kim loại:ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học kim loại: II

II ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học kim loại:ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học kim loại:

1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải

1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải.

2 Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2.

3 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng … ) giải phóng khí H2.

4 Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

(12)

12

H íng dÉn HS häc ë nhµ:

1)

1) Nhớ dãy hoạt động hóa học số Nhớ dãy hoạt động hóa học số kim loi v ý ngha ca nú.

kim loại ý nghÜa cđa nã.

2)

2) VËn dơng làm tập SGK Vận dụng làm tập SGK Trang 54.

Trang 54.

3)

3) T×m hiĨu vỊ kim loại nhôm.Tìm hiểu kim loại nhôm. 1)

1) Nhớ dãy hoạt động hóa học số Nhớ dãy hoạt động hóa học số

kim loại ý nghĩa nó.

kim loại vµ ý nghÜa cđa nã.

2)

2) VËn dụng làm tập SGK Vận dụng làm tập SGK

Trang 54.

3)

(13)

13

Cảm ơn

các thầy, cô giáo và em

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	1,05 MB