Tit 23 DY HOT NG HểA HC CA KIM LOI A. MC TIấU: 1. Kin thc: - HS bit dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au - í ngha dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi. 2. K nng: - Rốn k nng quan sỏt hin tng, bit cỏch tin hnh nghiờn cu mt s thớ nghim i chng rỳt ra kim loi hot ng mnh, yu t ú rỳt ra cỏch sp xp ca dóy hot ng húa hc ca kim loi - Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết. - Viết đợc các phơng trình hoá học chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học các kim loại. - Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét phản ứng c th vi dung dch Axit, vi nc v vi dung dch mui . 3.Giỏo dc: Giỏo dc tớnh cn thn, nghiờm tỳc trong thc hnh hoỏ hc. B. DNG DY HC: 1. Húa cht v dng c: dựng dy hc cho mi nhúm + Cc thu tinh, ng nghim, ng hỳt, khay, giỏ ng nghim + inh st, dõy Cu, Na, Ag, dung dch CuSO 4 , FeSO 4 , HCl, phenolphtalein, dung dch AgNO 3 , nc 2. Cỏc dựng khỏc: Bng ph nhúm, bỳt d, phn mu III. HOT NG DY HC: 1. Kim tra bi c (7 ): Quan sỏt thớ nghim, nờu hin tng v vit phng trỡnh húa hc khi: - Cho inh st vo dung dch CuSO 4 - Cho dõy ng vo dung dch FeSO 4 Tr li: Thớ nghim Hin tng v PTHH Cho inh st vo dung dch CuSO 4 - Cú kim loi mu bỏm ngoi inh st - PTHH: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Cho dõy ng vo dung dch FeSO 4 Khụng cú hin tng gỡ 2.Vo bi (1): Qua kt qu ca thớ nghim trờn ta thy trong phn ng húa hc, cỏc kim loi phn ng khụng ging nhau. Mc hot ng húa hc khỏc nhau ca cỏc kim loi c th hin nh th no? Cú th d oỏn c phn ng ca kim loi vi cỏc cht khỏc hay khụng? Bi hc hụm nay s giỳp cỏc em tr li cỏc cõu hi ú. 3. Hot ng ca giỏo viờn v hc sinh: Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc sinh Ni dung - Hớng dẫn HS quan sát thí nghiệm 1: + Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm 1 đựng 2ml dung dịch AgNO 3 . + Cho một mẩu dây bạc vào ống nghiệm 2 đựng 2ml dung dịch CuSO 4 . - Yờu cu HS quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin tng. - Gọi HS nêu hiện tợng quan sát đợc. - Hiện tợng đó chứng tỏ điều gì? - Gọi HS lên bảng viết PTHH - Nh vậy Cu đã đẩy Ag ra khỏi dung dịch muối còn Ag không đẩy đợc Cu ra khỏi dung dịch muối. - So sánh mức độ hoạt động của Cu với Ag? - Xếp 2 kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần - Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Cho một chiếc đinh sắt, một lá đồng vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 chứa dung dịch HCl. - GV lu ý HS: Khi thả đinh sắt vào ống nghiệm phải để đinh sắt trợt theo thành ống nghiệm xuống, không thả đinh thẳng xuống đáy ống nghiệm làm vỡ ống. - Yờu cu HS lm thớ nghim theo nhúm, quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin - Theo dõi GV tiến hành thí nghiệm - HS quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin tng. - HS nêu hiện tợng quan sát đợc - Lên bảng viết PTHH - Lắng nghe, ghi nhớ thông tin - Fe mạnh hơn Ag - Cu, Ag - Theo dõi GV hớng dẫn các bớc tiến hành - Lắng nghe, ghi nhớ thông tin - Các nhóm HS làm thí nghiệm quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin tng. I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại đợc xây dựng nh thế nào? (20) 1. Thí nghiệm 1: Hiên tợng: - ở ống nghiệm 1: có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh - ở ống nghiệm 2: không có hiện tợng gì. Nhận xét: - Đồng đẩy đợc bạc ra khỏi dung dịch muối bạc Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Bạc không màu đẩy đ- ợc đồng ra khỏi dung dịch muối. Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag. 2. Thí nghiệm 2: Hiện tợng: - ở ống nghiệm 1: có nhiều bọt khí thoát ra. - ở ống nghiệm 2: không có hiện tợng gì. Nhận xét: Sắt đẩy đợc hiđro ra khỏi axit Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Đồng không đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit. Kết luận: Ta xếp sắt tng. - Gọi đại diện nhóm nêu hiện tợng quan sát đợc. - Hiện tợng đó chứng tỏ điều gì? - Gọi HS lên bảng viết PTHH - Nh vậy sắt đã đẩy H ra khỏi dung dịch axit còn đồng không đẩy đợc H ra khỏi dung dịch axit. - Từ đó rút đợc ra kết luận gì? - Chọn H làm ranh giới sắp xếp 2 kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần - Hớng dẫn HS quan sát thí nghiệm 3: Cho một chiếc đinh sắt, một mẩu Na vào 2 cốc nớc cất riêng biệt 1 và 2 - Yờu cu HS quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin tng. - Gọi HS nêu hiện tợng quan sát đợc. - Hiện tợng đó chứng tỏ điều gì? - Gọi HS lên bảng viết PTHH - Nh vậy Na phản ứng đợc với nớc tạo thành dung dịch kiềm làm dung dịch phenolphatalein không màu chuyển thành màu đỏ. Fe không phản ứng đợc với nớc. - Từ đó rút đợc ra kết luận gì? - Xếp 2 kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần - Từ các thí nghiệm trên, sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học. - Bằng nhiều thí nghiệm hóa học khác nhau ngời ta sắp xếp các kim loại trên thành dãy theo chièu mức độ hóa học giảm dần gọi là dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, - Đại diện một số nhóm nêu hiện tợng quan sát đợc - Lên bảng viết PTHH - Lắng nghe, ghi nhớ thông tin - Fe mạnh hơn Cu - Fe, H, Cu - Theo dõi GV tiến hành thí nghiệm - HS quan sỏt, ghi li hin tng v gii thớch hin tng. - HS nêu hiện tợng quan sát đợc - Lên bảng viết PTHH - Lắng nghe, ghi nhớ thông tin - Na mạnh hơn Fe - Na, Fe - Lên bảng trả lời - Sắp xếp nh sau: Na, Fe, H, Cu, Ag. - Ghi vở đứng trớc hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu. 3. Thí nghiệm 3 * Nêu hiện tợng ở thí nghiệm 1 + ở cốc 1: - Na chạy nhanh trên mắt nớc, có khí thoát ra. - Dung dịch có màu đỏ. + ở cốc 2: - Không có hiện tợng gì. Nhận xét: Na phản ứng với nớc sinh ra dung dịch bazơ nên làm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 * Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt. Ta xếp natri đứng trớc sắt: Na, Fe. Au - Phát phiếu học tập, yêu cầu HS thảo luận nhóm nhỏ hoàn thành. - Chiếu nội dung phiếu học tập lên màn hình - Gọi đại diện nhóm trả lời - Rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại - Thảo luận nhóm nhỏ, hoàn thành phiếu học tập - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi hoàn thành phiếu học tập. * Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại: K. Na, Mg, Al, Zn, Fe,Pb, H,Cu, Ag, Au. II. Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào?(7) 1) Mức độ hoạt động của các kim loại giảm từ trái qua phải. 2) Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở điều kiện thờng tạo thành kiềm và giải phóng hiđro. 3) Kim loại đứng trớc H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) giải phóng khí hiđro. 4) Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K) đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. D. luyện tập và củng cố: 1. Tóm tắt nội dung chính: 2. Luyện tập Bài 1: Cho 8.8g hỗn hợp Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy có 2,24l khí thoát ra ở đktc. Tính khối lợng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. Giải Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 3. Hớng dẫn tự học: Làm các bài tập còn lại trong SGK và VBT . nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại - Thảo luận nhóm nhỏ, hoàn thành phiếu học tập - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi hoàn thành phiếu học tập. * Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại: . biết. - Viết đợc các phơng trình hoá học chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học các kim loại. - Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét phản ứng c th vi dung. gì? - Xếp 2 kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần - Từ các thí nghiệm trên, sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học. - Bằng nhiều thí nghiệm hóa học khác