Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC CÁC KIẾN THỨC CẦN ƠN TẬP Cấu tạo ngun tử: Nguyên tử gì? - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm + Hạt nhân nguyên tử -Hạt nhân nguyên tử tạo hai loại hạt Proton (P) mang điện + Notron không mang điện -Những nguyên tử có số P nguyên tử loại -Trong nguyên tử tổng số electron tổng số proton -Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử + Lớp electron: Các e chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp Ngun tố hóa học - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số prôtôn hạt nhân - Số prôtôn đặc trưng cho nguyên tố hoá học Ký hiệu hoá học (KHHH) - Để biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học ngắn gọn người ta dùng KHHH - KHHH nguyên tử nguyên tố mà biểu diễn - Vd: C: nguyên tử cacbon 5O : nguyeõn tửỷ oxi .Đơn chất hợp chất Đơn chất - Là chất cấu tạo nên từ nguyên tố hoá học - Gồm đơn chất kim loại ( có tính dẫn điện, nhiệt, có ánh kim) & ®¬n chÊt phi kim( H, O, S, N, C Cl ) Hợp chất - Là chất cấu tạo nên từ nguyên tố hoá học - Gồm hợp chất vô & hợp chất hữu Phõn t Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất 2/ Phân tử khối: Là khối lửụùng phân tử tính đơn vị bon VD: Phân tử khối nửụực b»ng: 1x + 16 x = 18 đđvC Cách viết công thức hóa học Đơn chất: Ax A: kÝ hiƯu nguyªn tè x: chØ sè * VÝ dơ: Cu, Zn, H2, O3 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ 1 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Ngũn Chí Thanh Năm 2010- 2011 Hỵp chÊt: AxBy * vÝ dô: H2O, K2O, H3PO4 ý nghÜa: CTHH cho biÕt: + Tªn ngyªn tè hãa häc tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố cã mét ph©n tư cđa chÊt + Ph©n tư khối Quy tc húa tr - Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Phát biểu quy tắc: Trong CTHH, tích số hóa trị ngtố tích số hóa trị ngtố - CTTQ: AxBy( a, b lần lợt hóa trị nguyên tố A,B) Ta cã: a x = b y a = by / x; b = a.x / y *Cách tính hóa trị nhanh: Nếu gạch chéo Ax By Ta có: a = y; b = x PƯHH đựơc ghi theo phơng trình chữ nh sau: Tên chất tham gia Tên sản phẩm nh lut bo toàn khối lượng Tổng khối lượng chất tham gia = Tổng m sp 2: Định luật: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng VD : Bariclorua + natrisunfat → m Bariclorua + m natrisunfat = Tổng quát : A + B → C + D Tổng mChất tham gia = tổng mChất sản phẩm Bari sunfat + natriclorua m Bari sunfat + m natriclorua m A + mB = mC + mD A+B→C m A + mB = mC A →B+C m A += mB + mC Tổng kl chất tham gia sp pư băng Ý nghĩa phương trình hóa học Các bước lập PTHH B1: Viết sơ đồ phản ứng biểu diễn chất tham gia Sản phẩm tạo thành CTHH B2: Chọn hệ số đặt trước CTHH cho số Nguyên tử Nguyên tố vế (thường Nguyên tố có số Nguyên tử số lẻ lớn không vế để làm chẵn trước cách Nhân chất có chứa nguyên tố cho B3: Viết thành PTHH cách thay mũi tên rời thành mũi tên liền ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 Ý NGHĨA CỦA PTHH -PTHH cho ta biết tỉ lệ số Ntử số Ptử chất hay cặp chất PƯHH vdụ : PTHH : 4Na + O2 -> 2Na2O ta có tỉ lệ số Ntử Na:số Ptử O2 : số Ptử Na2O : : Mol gì, khối lượng Mol gì? MOL LÀ GÌ ? 1) Khái niệm : Mol lượng chất có chứa 6.1023Nguyên tử hay Phân tử chất -Số 6.1023 gọi số Avôgrô KH (N=6.1023) Vdụ : -1 mol Nguyên tử sắt có chứa 6.1023 Nguyên tử KHỐI LƯNG MOL : 1)Đ/n : Khối lượng mol(M) chất khối lượng tính gam N Nguyên tử hay Phân tử chất đo - VÝ dơ: H = ®vc MH = 1g H2 = ®vc MH2= 2g ThĨ tÝch mol chất khí gì? - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí - Một mol chất khí nào, điều kiện nhiệt độ áp suất, chiếm thể tích Nu nhiệt độ OOC áp suất atm( ®ktc) cã thĨ tÝch b»ng 22,4 lÝt VÝ dơ ë ®ktc 1mol ptö H2 VH = 22,4 lÝt; Các cụng thc chuyn i lng cht Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào? Công thức: m = n M n: Sè mol chÊt (mol) M: Khèi lỵng mol chÊt (gam) m: Khèi lỵng chÊt ( gam) m n= M m Chuyển đổi lợng chất thể tích chất nh nào? C«ng thøc: V = 22,4 n n: Sè mol chÊt khÝ(mol) v : ThĨ tÝch chÊt khÝ ë (®ktc)( lit) n = V / 22,4 * Sơ đồ chuyển đổi n - m - vđktc Khối lợng chất m = n.M n = m /M Sè mol chÊt n = V/22,4 V = n.22,4 ThÓ tÝch chÊt khÝ 10.T ca cht khớ 1.Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B? ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 Công thức tìm tỉ khối khí A đối víi khÝ B dA/B = MA / MB MA = dA/B MB Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ không khí? Công thức tìm tỉ khối khí A không khÝ: MA dA/KK = MA= dA/KK 29 29 11.Phương pháp giải tốn tính theo CTHH tính theo PTHH Xác định thành phần nguyên tố hợp chÊt CTTQ: AxBy xM A x100% M AB y.M B x100% %B = M AB %A = Hc %B = 100% - %A 12 Tính theo PTHH * C¸c bớc xác định khối lợng chất tham gia (sản phẩm): - Viết PTHH - Tìm số mol chất đà biết - Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm - Chuyển đổi số mol thành khối lợng chất cần tìm ( m = n.M) * Các bớc xác ®Þnh thĨ tÝch chÊt khÝ (®ktc): - ViÕt PTHH - Tìm số mol chất đà biết - Dựa vào PTHH xác định số mol chất khí cần tìm - Chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí (đktc) cần t×m ( V = n 22,4) I PHẦN TRẮC NGHIỆM ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 (Các em trả lời vào bảng cuối phần trắc nghiệm) CHƯƠNG – CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Câu 1- Chọn câu câu sau : a- Chất có vật thể tự nhiên , b- Chất có vật thể nhân tạo , c- Mọi vật liệu điều chứa chất , d- Chất có vật thể xung quanh ta Câu – Nước tự nhiên hỗn hợp : a- Trong suốt khơng màu , b- Gồm nhiều chất trộn lẫn vào , c- Chỉ chứa chất nước Câu – Có khoảng nguyên tử ( nguyên tố hoá học ) tạo nên chất ? a- Gần 10000 , b- Khoảng 100 , c- Khoảng 10 , d- Khoảng 1000 Câu – Các nguyên tử ngun tố hố học có : aKhối lượng , b- Số prôton , c- số nơtron , d- Cả ý Câu 5- Nơtron có đặc điểm : a- Mang điện dương , b- Có khốilượng điện tích ngược dấu với electron , c- Có khối lượng xấp xỉ khối lượng prơton , d- Đại diện cho nguyên tử Câu 6- Trong hạt nhân hầu hết nguyên tử có : a- Electron , b- Proton nơtron , c- Proton electron , d- Electron nơtron Câu 7- Trong ngun tử ln có : a- Số prơton số nơtron , b- Số prôton số nơtron số electron , c- Số nơtron số electron , d- Số prôton số electron Câu 8- Khối lượng nguyên tử coi : a- Khối lượng lớp vỏ electron , b- Khối lượng prôton , c- Khối lượng nơtron , d- Khối lượng hạt nhân Câu – Nguyên tố hoá học đặc trưng : a- Số prôton , b- Số nơtron , c- Số prôton nơtron , d- Nguyên tử khối Câu 10 –Trong kí hiệu sau , kí hiệu biểu diển nguyên tử oxi : a- O2 , b- O2 , c- O , d- 2O2 Câu 11 – NTK nguyên tử cho biết : a- Khối lượng nguyên tử tính gam , b- Sự nặng nhẹ nguyên tử , c- Số electron nguyên tử , Câu 12 – Trong nhận định sau, nhận định sai : a- Nguyên tử hạt vô nhỏ , b- Nguyên tử hệ trung hoà điện , c - Trong nguyên tử biết điện tíh hạt nhân suy số electron nơtron nguyên tử Câu 13 – Chọn câu nhận định câu sau : a- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất , bPhân tử thể đầy đủ tính chất hố học đơn chất , c- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học hợp chất , d- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học hỗn hợp Câu 14 – Trong công thức sau , công thức hợp chất ? a- N2O , b- N2 , c- NO , d- NO2 Câu 15 – Phân tử khối hợp chất (NH4)3PO4 : a- 133 , b- 141 , c- 149 , d- 159 Câu 16 – Khối lượng phân tử BaSO4 : a- 69,9 , b- 699 , c- 233 , d- 690 Câu 17 - Cơng thức hố học chất khơng cho biết : a- Chất đơn chất hay hợp chất , b- Các nguyên tố tạo nên chất , c- Khối lượng riêng chất , d- Phân tử khối chất , Câu 18 – Cơng thức hố học dùng để biểu diễn : a- Chất , b- Hợp chất , c- Đơn chất , d- Hỗn hợp Câu 19 – Hoá trị sắt Fe2(SO4)3 : a- , b- , c- , d- Câu 20 – Biết Ca hố trị II , nhóm PO4 hố trị III , cơng thức hố học hợp chất canxi phot phat : a- CaPO4 , b- Ca2( PO4)3 , c- Ca3( PO4)2 , d- Ca3 PO4 Câu 21- Trong công thức hợp chất AxBy ( x, y số nguyên tử ; a,b hoá trị A,B ) Biểu thức sau với quy tắc hoá trị ? a- a b = x y , b- a x = b y , c- x b = y a , d- x = b , y = a Câu 22 – Chọn cơng thức hố học hợp chất hợp chất sau : a- Al(NO3)2 , b- Al(OH)2 c- Al2O3, d- Al2SO4 Câu 23- Phương trình sau viết : a- Fe3(SO4)2 + 2Ba(NO3)3 Fe(NO3)2 + 2BaSO4 b- Fe(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 + 3BaSO4 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 c- Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4 d-2 Fe2(SO4)3 + 6Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 + 6BaSO4 (Biết Fe hố trị III , Ba, nhóm OH hố trị II , nhóm NO3 hố trị I ) CHƯƠNG 1I – PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu 1- Hãy tượng hố học q trình sau : a- Dây sắt cắt nhỏ tán thành đinh , b- Hoà tan đường vào nước dung dịch đồng , c- Cồn để lọ đậy khơng kín bị bay , d- Vành xe đạp bị phủ lớp gỉ màu đỏ Câu – Khi mở nút chai nước giải khát loại có gaz thấy bọt sủi lên Quá trình : a- Hiện tượng vật lý , b- Hiện tượng hoá học , c- Gồm tượng , d- Cả tượng điều Câu 3- Chọn câu phát biểu câu sau : a- Trong PƯHH, có biến đổi từ nguyên tử thành nguyên tử khác , b- Phản ứng hoá học trình biến đổi từ chất thành chất khác , c- Trong phản ứng hoá học nguyên tử bị phá , d- Trong PƯHH liên kết phân tử tham gia phản ứng thay đổi Câu – Nước vôi quét tường sau thời gian hố rắn Phương trình chữ phản ứng phương trình sau ? a- Nước vơi chất rắn , b- Canxihiđrơxit + Khícacbonic Canxicacbonat + Nước c- Nước vôi + Cacbonic Canxicacbonat + Nước Câu –Trong TN sau , TN xãy tượng hoá học : a- Lấy lượng thuốc tím (r) hồ tan vào nước , cho bay , sau để nguội , b- Lấy lượng thuốc tím (r) bỏ vào ống nghiệm đun nóng đưa tàn đỏ que đóm vào gần miệng ống nghiệm , thấy que đóm bùn cháy , c- Hồ tan muối ăn vào nước , d- Hoà tan đường vào nước Câu 6- Phát biểu sau định luật bảo toàn khối lượng làđúng : a- Tổng NTK chất trước phản ứng sau phản ứng PƯHH , b- Trong PƯHH tổng PTK chất trước sau PƯ , c- Tổng số phân tử trước sau phản ứng bảo toàn , d- Trong PƯHH , tổng khối lượng chất tham gia PƯ tổng khối lượng sản phẩm tạo thành Câu – Khối lượng chất bảo tồn PƯHH : a- Số phân tử trước sau phản ứng , b- Có thay đổi liên kết nguyên tử cịn khối lượng ngun tử khơng đổi , c- Tổng số nguyên tố trước sau phản ứng , d- Phân tử khối chất thay đổi Câu 8- Khi nung nóng đồng khơng khí khối lượng đồng tăng : a-Thanh đồng hút ẩm tạo thành gỉ màu đen , b- Đồng phản ứng với oxi tạo thành CuO , c- Đồng bị biến đổi thành Cu(OH)2 , d- Đồng dễ vỡ vụn thành miếng nhỏ (chọn câu ) Câu – Phương trình hố học dùng để : a- Biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học , b- Biểu diễn PƯHH chữ , c- Biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ Câu 10- Phản ứng hoá học CuO NH3 biểu diễn sau :xCuO +yNH3 3Cu +3H2O+ N2 Các giá trị x y cho phương trình hố học dược cân giá trị ? a- x = 1; y = , b- x = ; y = , c- x = ; y = , d- x = ; y = Câu 11 – Chọn phương trình hố học : a- CuSO4 + Fe → Fe2 (SO4)3 + Cu , b- CaCO3 + 2KOH → K2CO3 + Ca(OH)2 , c – Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O , d- 4Al + 6O→ 2Al2O3 Câu 12 – Cho phương trình Cu + O2 → CuO tỉ lệ số nguyên tử đồng : số phân tử oxi :số phân tử CuO : a- : :2 , b- : :1 , c- : : , d- : : Câu 13 – Chọn hệ số x công thức hoá học Y để lập thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau : xAl(OH)3 Y + H2O a- x = ; Y : Al2O3 , b- x = , Y : Al2O3 , c – x = ; Y : Al , d- x = : Y : Al2O Câu 14 – Hoá trị nguyên tố Ca, Al , Mg , Fe tương ứng II , III , II , III , nhóm nhóm viết : a- CaO , Al2O3 , Mg2O , Fe2O3 , b- Ca2O , Al2O3 , Mg2O , Fe2O3 , c- CaO , Al4O6 , MgO , Fe2O3 , d- CaO , Al2O3 , MgO , Fe2O3 Câu 15- Phương trình hố học sau : ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh a- KMnO4 c-2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2, K2MnO4 + MnO2 + 2O2 , Năm 2010- 2011 b- 2KMnO4 d- 2KMnO4 K2MnO4 +2 MnO2 + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Chơng III: Mol tính toán hoá học Câu 1: Câu số câu sau: A Khối lợng mol phân tử hiđro đvC B 12g cacbon phảI có số nguyên tử ita số nguyên tử 23g natri C Sự gỉ kim loại không khí oxi hoá D Nớc cất đơn chất nã tinh khiÕt C©u 2: mol níc chøa sè nguyên tử là: A 6,02.1023 B 12,04.1023 C 18,06.1023 D 24,08.1023 Câu 3: Trong mol CO2 có nguyªn tư? A 6,02.1023 B 6,04.1023 C 12,04.1023 D 18,06.1023 Câu 4: Số nguyên tử sắt có 280g sắt là: A 20,1.1023 B 25,1.1023 C 30,.1023 D 35,1.1023 Câu 5: Số mol phân tử N2 có 280g Nitơ lµ: A mol B 10 mol C 11 mol D 12mol 23 Câu 6: Phải lấy mol phân tử CO2 để có 1,5.10 phân tử CO2? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,30 mol D 0,35 mol C©u 7: Sè ph©n tư H2O cã mét giọt nớc(0,05g) là: A 1,7.1023 phân tử B 1,7.1022 phân tư 21 C1,7.10 ph©n tư D 1,7.1020 ph©n tư C©u 8: Trong 24g MgO có phân tử MgO? A 2,6.1023 ph©n tư B 3,6.1023 ph©n tư 23 C 3,0.10 ph©n tư D 4,2.1023 ph©n tư C©u 9: Khèi lợng nớc có số phân tử số phân tử có 20g NaOH là: A 8g B 9g C.10g D.18g Câu 10: Khối lợng axit sunfuaric (H2SO4) số phân tử số phân tử có 11,2 lít khí hiđro H2 đktc là: A 40g B 80g C 98g D 49g C©u 11: Sè mol nguyên tử hiđro có 36g nớc là: A 1mol B.1,5 mol C.2 mol D 4mol Câu 12: Phải lấy gam sắt để có số nguyên tử nhiều gấp lần số nguyên tử có 8g lu huúnh? A 29g B.28g C 28,5g D 56g C©u 13: Phát biểu sau đầy đủ nhÊt? “Hai chÊt chØ cã tÝnh b»ng khi”: A Khối lợng A Số phân tử B Sè mol b»ng cïng ®iỊu kiƯn vỊ nhiệt độ áp suất C Cả ý kiến Câu 14: Thể tích 280g khí Nitơ ®ktc lµ: A 112 lÝt B 336 lÝt C 168 lít D 224 lít Câu 15: Phải lấy lít khí CO2 đktc để có 3,01.1023 phân tử CO2? A 11,2 lÝt B 33,6 lÝt C 16,8 lÝt D 22,4 lít Câu 16: Tìm dÃy kết tất lợng chất( mol) khối lợng chÊt(gam sau: 4g C; 62g P; 11,5g Na; 42g Fe A 0,33mol C, 2mol P, 0,5mol Na, 0,75mol Fe B 0,33mol C, 2mol P, 0,196mol Na, 0,65mol Fe C 0,33mol C, 2mol P, 0,196mol Na, 0,75mol Fe D 0,33mol C, 3mol P, 0,196mol Na, 0,75mol Fe Câu 17: Tìm dÃy tất kết số mol khèi lỵng chÊt sau: 15g CaCO3, 9,125g HCl, 100g CuO ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 A 0,35 mol CaCO3, 0,25 mol HCl, 1,25 mol CuO B 0,25 mol CaCO3, 0,25 mol HCl, 1,25 mol CuO C 0,15 mol CaCO3, 0,75 mol HCl, 1,25 mol CuO D 0,15 mol CaCO3, 0,25 mol HCl, 1,25 mol CuO Câu 18: Tìm dÃy kết tất khối lợng(g) lợng chất(mol) sau: 0,1mol S, 0,25 mol C, 0,6 mol Mg, 0,3 molP A 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P B 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 8,3g P C 3,4g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P D 3,2g S, 3,6g C, 14,4g Mg, 9,3g P Câu 19: Tìm dÃy kết tất khối lợng(g) lợng chất(mol) sau: 0,25mol H2O, 1,75 mol NaCl, 2,5 mol HCl A 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 81,25g HCl B 4,5g H2O, 92,375g NaCl, 91,25g HCl C 5,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g HCl D 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g HCl Câu 20: Tìm dÃy kết tất khối lợng(g) lợng chất(mol) sau: 0,2 mol Cl, 0,1 mol N2, 0,75 mol Cu, 0,1 molO3 A 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3 B 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 4,8g O3 C 7,1g Cl, 2,8g N2, 42g Cu, 3,2g O3 D 7,1g Cl, 3,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3 Câu 21: Số hạt vi mô( nguyên tử, phân tö) cã 1,5 mol Al,; 0,25 mol O2; 27g H2O; 34,2g C12H22O11 đợc biểu diễn lần lợt dÃy sau.DÃy tất kết đúng?( lấy N=6.1023) A 9.1023 ; 1,5.1023 ; 18.1023; 0,6.1023 B 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023; 0,6.1023 C 9.1023 ; 3.1023 ; 18.1023; 0,6.1023 D 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023; 0,7.1023 C©u 22: Khối lợng nguyên tố có 0,5 mol NaHCO3 đợc biểu diễn lần lợt dÃy sau DÃy có tất kết đúng? A 11,5g Na; 5g H; 6g C; 24g O B 11,5g Na; 0,5g H; 0,6g C; 24g O C 11,5g Na; 0,5g H; 6g C; 24g O D 11,5g Na; 5g H; 0,6g C; 24g O C©u 23: ThĨ tÝch đktc khối lợng khí đợc biểu diễn dÃy sau DÃy có tất kết với 4g H2, 2,8g N2, 6,4g O2, 22g CO2? A 44,8 lÝt H2; 22,4 lÝt N2; 4,48 lit O2, 11,2 lÝt CO2 B 44,8 lÝt H2; 2,4 lÝt N2; 4,48 lit O2, 11,2 lÝt CO2 C 4,8 lÝt H2; 22,4 lÝt N2; 4,48 lit O2, 11,2 lÝt CO2 D 44,8 lÝt H2; 2,24 lÝt N2; 4,48 lit O2, 11,2 lÝt CO2 C©u 24: Hai chÊt khÝ cã thể tích nhau( đo nhệt độ áp suất) thì: A Khối lợng khí B Sè mol cña khÝ b»ng C Sè ph©n tư cđa khÝ b»ng D B, C Câu 25: Muốn thu khí NH3 vào bình thu cách sau đây? A Để đứng bình B Đặt úp ngợc bình C Lúc đầu úp ngợc bình, gần đầy để đứng bình D Cách đợc Cõu 1- Khi lng mol chất : ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 a- Khối lượng tính đvC N nguyên tử phân tử chất , b- Khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất , c- Nguyên tử khối chất , d- Phân tử khối chất Câu (chọn câu ) –Trong 0,5 mol H2 có : a- 0,5 1023 nguyên tử H2 , b- 3.1023 nguyên tử H2 , c- 3.1023 phân tử H2 d- Khối lượng 0,5g Câu (chọn câu ) – Ở nhiệt độ áp suất mol N2 mol CO2 có : a- Khối lượng phân tử , b- Thể tích , c- Khối lượng mol , d- Số nguyên tử Câu – Thể tích mol chất khí đo : a- Cùng nhiệt độ , b- Cùng áp suất , c- Cùng nhiệt độ áp suất, d- Cùng nhiệt độ khác áp suất Câu 5- Khối lượng mol chất khí phụ thuộc vào : a- Số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất khí , b- Nhiệt độ chất khí , c- Ap suất chất khí , d- Thể tích mol chất khí Câu – Khối lượng 44,8 lít khí oxi đktc : a- 48gam , b- 32gam , c- 128gam , d- 64gam Câu – Biết khối lượng mol muối M2SO4 142g Nguyên tử khối kim loại M : a- 24 , b- 26 , c- 23 , d- 20 Câu – Chọn câu câu sau : a- 1mol Fe có thể tích với mol Cu , b- mol dung dịch NaCl có thể tích với mol dd HCl , c- mol khí N2 có thể tích với mol khí SO2 điều kiện nhiệt độ áp suất , d- mol O2 có thể tích với mol Cl2 Câu – Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào : a- Nhiệt độ chất khí , b- Bản chất chất khí , c- Ap suất chất khí , d – Cả a c Câu 10 – Công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng : a- M m n = , b- M = n m , c- M= n / m , d- m = n M Câu 11- Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B , cần so sánh : a- NTK khí A so với nguyên tử khối khí B , b- PTK khí A so với phân tử khối khí B , c- Khối lượng mol phân tử khí A so với khí B , Khối lượng khí A so với khối lượng khí B Câu 12 – Khối lượng mol khơng khí coi khối lượng : a- 0,8 mol N2 0,1 mol O2 , b- 0,8 mol N2 0,2 mol O2 , c- 0,2 mol N2 0,8 mol O2 , d- 0,6 mol N2 0,4 mol O2 Câu 12 –Có thể thu khí đặt bình đứng ( phịng thí nghiệm ) a- Cl2 ; CH4 , b- O2 ; H2 , c- CH4 ; CO2 , d- Cl2 ; CO2 Câu 13 – Trong khí sau , khí nặng : a- C3H8 , b- O3 , c- SO2 , d- Cl2 Câu 14 – Khí SO2 nặng khí O2 lần : a- 1,5 lần , b- 1,7 lần , c- lần , d- 1,2 lần Câu 15 – Một kim loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử 80g , có thành phần khối lượng 80% Cu 20%O Công thức oxit công thức ? a- Cu2O , b- CuO , c- CuO2 , d- Cu2O3 Câu 16 – Phương trình hoá học 2H2 + O2 2H2O cho biết : a- Hai nguyên tử hiđro phản ứng với nguyên tử oxi , b- Hai mol hiđro liên kết với phân tử oxi , c- Hai mol hiđro tác dụng vừ a hết với mol oxi TRẢ LỜI: CHƯƠNG I 11 22 17 12 23 18 13 24 10 14 25 CHƯƠNG IV 15 26 10 11 16 CHƯƠNG II 11 12 17 12 13 18 13 14 19 14 15 20 15 16 10 21 16 17 (Học sinh trả lời đáp án vào khung ) II BÀI TẬP TỤ LUẬN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 1.Tính phân tử khối chất Bài tập mẫu: PTK Ca(HCO3)2 = 40 + (1 + 12 + 16 x 3) x = 162 đvC Bài tập tự giải: Tính phn tử khối cc chất sau: CO2, SO2, O2, CaO, FeCl2, Ca(OH)2, H2SO4, CuSO4, Al2(SO4)3,Fe2(SO4)3, Zn(NO3)2, BaSO4, BaCl2, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2HPO4, Ca(H2PO4)2, AgNO3, Fe(OH)2, Z 2.Lập CTHH hợp chất Bài tập mẫu: a) Lập CTHH Al (III) với O (II) x II ⇔ x III = y II ⇔ ⇔ x=2vy=3 Ta cĩ: = = y III Vậy CTHH l Al2O3 Bài tập mẫu: b) Lập CTHH Al (III) với SO4 (II) x II ⇔ x III = y II ⇔ ⇔ x=2vy=3 Ta cĩ: = = y III Vậy CTHH l Al2(SO4)3 Bài tập tự giải: Lập CTHH cc hợp chất sau: 1/ Ca(II) với O ; Fe(II, III) với O ; K(I) với O ; Na(I) với O ; Zn(II) với O ; Hg(II) với O ; Ag(I) với O 2/ Ca(II) với nhĩm NO3(I) ; K(I) với nhĩm NO3(I) ; Na(I) với nhĩm NO3(I) ; Ba(II) với nhĩm NO3(I) 3/ Ca(II) với nhĩm CO3(II) ; K(I) với nhĩm CO3(II) ; Na(I) với nhĩm CO3(II) ; Ba(II) với nhĩm CO3(II) 4/ Zn(II) với nhĩm SO4(II) ; Ba(II) với nhĩm SO4(II) ; K(I) với nhĩm SO4(II) ; Ag(I) với nhĩm SO4(II) 3.Tính hóa trị nguyên tố chưa biết hợp chất Bài tập mẫu: a) Tính hĩa trị nguyn tố N hợp chất N2O5 Giải: Gọi a l hĩa trị nguyn tố N hợp chất N2O5 (a>O) × II ⇔ a x = 5x II ⇔ a = ⇔ a=V Ta cĩ: Vậy CT hợp chất N2O5 N(V) Bài tập mẫu: b) Tính hoá trị nguyên tố S hợp chất SO2 Giải: Gọi a hoá trị nguyên tố S hợp chất SO2 (a>O) × II ⇔ ax1 = 2xII ⇔ a = ⇔ a = IV Ta cĩ: Vậy CT hợp chất SO2 S(IV) Bài tập mẫu: c) Tính hoá trị PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 , biết nguyên tố Ca(II) Giải: Gọi b l hĩa trị nhĩm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 (b>O) × II ⇔ 3xII = 2xb ⇔ b = ⇔ b = III Ta cĩ: Vậy CT hợp chất Ca3(PO4)2 PO4 (III) Bài tập tự giải: 1/ Tính hóa trị ngun tố N có hợp chất NO ; NO2 ; N2O3 ; N2O5 2/ Tính hóa trị ngun tố Fe có hợp chất FeO ; Fe2O3 3/ Tính hĩa trị nhĩm SO4 hợp chất Na2SO4 ; nhĩm NO3 hợp chất NaNO3, nhĩm CO3 hợp chất K2CO3 ; nhĩm PO4 hợp chất K3PO4 ; nhĩm HCO3 hợp chất Ca(HCO3)2 ; nhĩm H2PO4 hợp chất Mg(H2PO4)2 ; nhĩm HPO4 hợp chất Na2HPO4 ; nhĩm HSO4 hợp chất Al(HSO4)3 4.Chọn hệ số lập phương trình hĩa học 1/ Na2O + H2O → NaOH 11/ Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O 2/ Na + H2O → NaOH + H2 ↑ 12/ Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 3/ Al(OH)3 t Al2O3 + H2O 13/ CaCl2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl ↓ → 4/ Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 14/ P + O2 t → P2O5 5/ Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑ 15/ N2O5 + H2O → HNO3 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên 10 Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 FeO + HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + FeCl3 → CaCl2 + Fe(OH)3 ↓ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl 16/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 17/ Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 18/ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 19/ SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O 20/ KMnO4 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 5.Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất NaOH Ta cú: M Na0 H = 23+16+1= 40 (g) 23 16 %Na = 100% = 57,5 (%) ; %O = 100% = 4O (%) ; %H = 100% = 2,5 (%) 40 40 40 Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(OH)3 Ta cú: M Fe ( H ) = 56+(16+1)x3 = 107 (g) 56 16 × %Fe = 100% = 52,34 (%) ; %O = 100% = 44,86 (%) ; 107 107 1x3 %H = 100% = 2,80 (%) 107 Bài tập tự giải: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất sau: a) Ca(OH)2 ; b) BaCl2 ; c) KOH ; d) Al2O3; e) Na2CO3 ; g) FeO ; h) ZnSO4 ; i) HgO ; k) NaNO3 ; l) CuO Tính tốn, viết thành CTHH Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(SO4)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học? Ta cú: PTK Crx(SO4)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104 : 52 = Vậy CTHH hợp chất Cr2(SO4)3 Bài tập tự giải: Tìm x ghi lại cơng thức hoa học cácc hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(SO4)x có phân tử khối 400 đvC 2) Hợp chất FexO3 có phân tử khối 160đvC 3) Hợp chất Al2(SO4)x có phân tử khối 342 đvC 4) Hợp chất K2(SO4)x có phân tử khối 174 đvC 5) Hợp chất Cax(PO4)2 có phân tử khối 310 đvC Xác định CTHH Bài tập mẫu: Tìm CTHH hợp chất X biết: -Khí X nhẹ khơng khí gần 0,55 lần -Trong X gồm 75%C 25% H 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ Giải: Ap dụng công thức: = = d = => MX = 0,55x29= 16(g) => => Vậy 1mol hợp chất có 1mol nguyên tử C mol nguyên tử H, hay phân tử chất X có nguyên tử C nguyên tử H CTHH X : CH4 Bài tập tự giải 1/ Khí A có cơng thức chung là: RO3 nặng khí oxi 2,5 lần a Hãy tìm cơng thức hố học khí A b Tính phần trăm khối lượng nguyên tố A 2/ Hợp chất A N với O có: %N = 30,43% Lập công thức đơn giản A ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 11 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 Xác định A biết phân tử A có nguyên tử N 3/ Các hợp chất A, B, C nguyên tố C, H, O có % khối lượng nguyên tố là: %C = 40,00% %H = 6,67% Lập công thức đơn giản A, B, C Xác định A, B, C biết phân tử A có nguyên tử C, phân tử B có nguyên tử C, phân tử C có nguyên tử C 4/ Lập CTHH hợp chất Al, S, O biết khối lượng mol hợp chất 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07% Viết CTHH hợp chất dạng Alx(SO4)y 8-Tính theo PTHH (các em sử dụng cách giải toán bước để giải tập đây) 1/ Người ta cho 4,8 gam magiê tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric( HCl) thu magie clorua khí hiđro a Hãy lập phương trình hố học phản ứng? b Tính thể tích khí H2 sinh kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng axit clohđric phản ứng d Tính khối lượng magieclorua tạo thành 2/ Bột Nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí Oxi -> Nhơm oxit a/ Viết PTHH phản ứng b/ Có 5,4 gam Nhơm thamgia phản ứng, tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (ĐKTC) khối lương nhôm oxit tạo thành sau phản ứng 3/ Cho phản ứng: 4Al + 3O2 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng a Tính số phân tử Oxi PƯ số phân tử Al2O3 tạo thành b Tính khối lượng Al2O3, khối lượng O2 gam 4/ Đốt cháy hồn tồn 16 gam S thu khí SO2 a Tính thể tích Oxi cần dùng đktc b Tính lng SO2 thu c Câu 26: Khí nhẹ tất khí? A Khí Mêtan(CH4) B KhÝ cacbon oxit( CO) C KhÝ Heli(He) D.KhÝ Hi®ro (H2) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 12 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 Câu 27: Khối lợng hỗn hợp khí đktc gåm 11,2 lÝt H2 vµ 5,6 lÝt O2 lµ: A 8g B 9g C.10g D 12g C©u 28: TØ khèi khí A không khí dA/KK < Là khí khí sau: A O2 B.H2S C CO2 D N2 Câu 29: Oxit có công thức hoá học RO2, nguyên tố chiếm 50% khèi lỵng Khèi lỵng cđa R mol oxit là: A 16g B 32g C 48g D.64g Câu 30: Sắt oxit có tỉ số khối lợng sắt oxi 21: Công thức sắt oxit là: A FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D không xác định Câu 31: Hợp chất A có công thức Alx(NO3)3 có PTK 213 Giá trị x là: A B C D Câu 32: Hợp chất sắt chiếm 70% khối lợng hợp chất số hợp chất sau: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS C©u 33: Oxit chøa 20% oxi khối lợng oxit nguyên tố cha biết có hoá trị II Oxit có công thức hoá học là: A MgO B.ZnO C CuO D FeO Câu 34: Cho c¸c oxit: NO2, PbO, Al2O3, Fe3O4 Oxit cã phần trăm khối lợng oxi nhiều là: A NO2 B PbO C Al2O3 D.Fe3O4 C©u 35: H·y suy luận nhanh biết chất giàu nitơ c¸c chÊt sau? A NO B N2O C NO2 D N2O5 Câu 36: Một oxit lu huỳnh có thành phần gồm phần khối lợng lu huỳnh phần khối lợng oxi Công thức hoá học oxit ®ã lµ: A SO B SO2 C SO3 D S2O4 Câu 37: Cho oxit: CO2, NO2, SO2,PbO2, Oxit có phần trăm khối lợng oxi nhỏ là: HÃy lựa chon cách suy luận, không dùng đến tính toán A CO2 B NO2 C SO2 D PbO2 Câu 38: Những chất dùng làm phân bón hoá học sau đây, chất có phần trăm khối lợng nitơ( gọi hàm lợng đạm) cao nhất? A Natri nitrat NaNO3 B Amoni sunfat (NH4)2SO4 C Amoni nitrat NH4NO3 D Urª (NH2)2CO Câu 39: Cho khối lợng kim loại Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch H2SO4 loÃng, d thể tích khí H2 lớn thoát kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D.Fe C©u 40: Thỉi luồng không khí khô qua ống đựng bột đồng d, nung nóng, Khí thu đợc sau phản ứng khí sau đây? A Cácbon đioxit B Nitơ C Oxi D Hiđro Câu 41:Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo 254g muối sắt (II) clorua FeCl g khí hiđro H2 Khối lợng axit HCl đà tham gia phản ứng là: A.146g B 156g C.78g D.200g Câu 42: Phản ứng hoàn toàn V lít khí A với V lít khí B để tạo khí C( thể tích khí đo nhiệt độ áp suất) thể tích khí C thu đợc là: A V lÝt B V lÝt C V lÝt D Chỉ xác định đợc biết tỉ lệ mol chất phản ứng sản phẩm Câu 43: Phân tích khối lợng hợp chất M, ngời ta nhận thấy thành phần khối lợng có 50% lu huỳnh 50% oxi Công thức hợp chất M là: A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3 Câu 44: Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O BiÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng cđa C víi O là: mc: mo= 3:8 X có công thức phân tử công thức sau đây: A CO B CO2 C CO3 D A, B, C sai Câu 45: Oxits giàu oxi ( hàm lợng % oxi lín nhÊt)? ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên 13 Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 A Al2O3 B N2O3 C P2O5 D Fe3O4 Câu 46: mol nhuyên tử Canxi có khối lợng là: A.80g B 120g C 160g D 200g Câu 47: 6,4g khí sunfuarơ SO2 qui thành số mol phân tử là: A 0,2 mol B 0,5 mol C 0,01 mol D 0,1 mol Câu 48: 0,25 mol vôI sèng CaO cã khèi lỵng: A 10g B 5g C 14g D 28g Câu 49: Số mol nguyên tử oxi cã 36g níc lµ: A mol B 1,5 mol C mol D 2,5 mol C©u 50: 64g khí oxi điều kiện tiêu chuẩn có thẻ tích lµ: A 89,6 lÝt B 44,8 lÝt C 22,4 lÝt D 11,2 lÝt CHƯƠNG 1II – MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC CHƯƠNG 4: ƠXI – KHƠNG KHÍ - Phần Trắc Nghiệm 1-Tìm câu nhận định sai tính chất oxi : a-Chất khí khơng màu ; b-Tan nhiều nước ; c- Nặng khơng khí ; d-Hóa lỏng – 1830C 2-Chỉ phương trình hóa học sai : a- C + O2 CO2 ; b- S + O2 SO4 ; c-4Fe + O2 2Fe2O3 3- Sự oxi hóa : a- Sự tác dụng oxi với kim loại ; b-Sự tác dụng chất với oxi ; c-Sự tác dụng chất với phi kim ; d- Sự tác dụng oxi với hợp chất 4-Chỉ công thức oxit viết sai : a- MgO ; b- FeO3 ; c-P2O5 ; d- ZnO 5-Trong dãy chất sau dãy chứa oxít : a-SO2 ; CH4O ; P2O5 ; b- CO2 ; Al2O3 ; Fe3O4 ; c-CuO ; Fe2O3 ; H2O ; d-CO; ZnO ; H2SO4 6-Chỉ tên gọi hợp chất Fe2O3 : a- Sắt oxít ; b- Sắt (III)Oxít ; c-Đisắt tri oxít ; d- Sắt tri oxít 7-Chỉ hợp chất oxit bazơ công thức sau : a- SiO2 ; b- Al2O3 ; c-Fe2O3 ; d-Na2O 8-Phương trình điều chế oxi phịng thí nghiệm : a-2 H2O Điện phân 2H2 + O2 ; b-2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ; c- 2F2 + 2H2O 4HF + O2 9-Phản ứng sau lả phản ứng phân hủy : a- CaO + CO2 CaCO3 ; b-2 KClO3 2KCl + O2 ; c-2CH4 C2H2 + H2 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 14 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 10-Chọn tượng thí nghiệm đốt bột lưu huỳnh : a-Trong khơng khí , lưu huỳnh cháy mạnh oxi ; b-Trong oxi lưu huỳnh cháy mạnh không khí c- Lưu huỳnh cháy khơng khí oxi 11- Hóa lỏng khơng khí sau nâng nhiệt độ lên thu khí nitiơ trước : a- Khí nitơ tan nước khí oxi ; b-Khí oxi tan nước khí nitơ ; c- Khí oxi có nhiệt độ sơi thấp khí nitơ ; d- Khínitơ có nhiệt độ sơi thấp khí oxi 12-Phản ứng hóa hợp phản ứng : a-Từ chất ban đầu sinh hỗn hợp chất sau phản ứng ; b-Từ hay nhiều chất ban đầu sinh chất ; c-Có chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu ; c-Từ hay nhiều chất ban đầu sinh chất ; d- Giữa chất khí chất lỏng 13-Chọn câu câu sau : a-Sự cháy oxi hóa có phát sáng khơng tỏa nhiệt ; b- Sự OXH chậm oxi hóa khơng phát sáng có tỏa nhiệt ; c-Sự cháy chất khơng khí xãy mãnh liệt oxi 14-Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy người ta làm cách sau : a-Dùng nước để hạ nhiệt độ cháy ; b-Dùng nước đá để cách li chất cháy ; c-Trùm vải , phủ lên lửa để cách li chất cháy với mơi trường 15-Q trình sắt bị gỉ khơng khí gọi : a-Sự oxi hóa chậm khơng khí ; b-Sự oxi hóa chậm oxi ; c-Sự cháy khơng khí 16-Điều kiện để phát sinh cháy : a-Các chất dễ cháy ; b-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ; c-Phải đủ oxi cho cháy ; d- Câu b, c 17-Oxit hợp chất oxi với : a-1 nguyên tố kim loại ; b- nguyên tố phi kim ; c-1 nguyên tố khác 18-Khi nhiệt phân 12,25g kaliclorat , thể tích khí oxi (ở đktc) sinh : a-3,36l ; b-3,4l ; c-3,5l ; d-2,8l CHƯƠNG : HIĐRÔ – NƯỚC - Phần Trắc Nghiệm 1-Tỉ khối hiđrơ so với khơng khí : a-2/29 ; b-29/2 ; c-1/29 ; d-2/28 2-Chọn phương trình hóa học phản ứng hiđrô oxi : a- H2 + O2 H2O ; b - 2H2 + O2 H2O ; c- 2H2 + O2 tO H2O ; d-2 H2O 2H2 + O2 3-Chọn tượng thí nghiệm H2 tác dụng với CuO nhiệt độ 400 C a-Có lớp Cu kim loại màu đỏ gạch ; b-Có giọt nước tạo thành ; c-Câu a, b ; d-Có lớp CuO màu đỏ gạch 4-Khí hiđrơ bơm vào kinh khícầu , bóng thám khơng khí hiđrơ khí : a- Khơng màu ; b-nhẹ ; c-Có tác dụng với oxi khơng khí ; d-Ít tan nước 5-Khí hiđrơ dùng làm nhiên liệu : a-Phản ứng H2 với O2 tỏa nhiều nhiệt ; b- Phản ứng H2 với oxít kim loạitỏa nhiều nhiệt ; c-H2 kết hợp với O2 tạo nước ; d- H2 chất khí nhẹ 6-Chọn câu câu sau : a-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác ; b-Chất khử chất nhường oxi cho chất khác ; c-Sự khử trình nhận oxi ; d-Sự oxi hóa q trình nhường oxi 7-Phản ứng Oxi hóa – Khử phản ứng xãy : a-Sự cho electron nhận electron ; b-Quá trình nhận electron ; c-Quá trình cho electron ; d-Đồng thời oxi hóa khử 8-Biến đổi hóa học sau thuộc phản ứng oxi hóa – khử ? a-Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất can xi oxít ; b-Lưu huỳnh cháy oxi ; c-Canxi oxít tác dụng với nước tạo thành canxi hiđrơxit ; d-Ccbonđioxit tác dụng với nước tạo thành axitcacbonic 9-Phản ứng hiđrô Fe2O3 thuộc loại phản ứng ? a-Phản ứng phân hủy ; b-Phản ứng hóa hợp ; c-Phản ứng oxihóa – khử ; d- Cả câu 10-Cho kim loại Zn ; Mg ; Al lần lược tác dụng với HCl để điều chế hiđrô Nếu cho số mol kim loại tác dụng với HCl dư , kim loại cho khí hiđrơ nhiều ? a-Mg ; b- Zn ; c-Al Zn ; d- Al 11- Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm : a- a- Zn + H2SO4(l) ZnSO4 + H2 ; b - 2H2O Điện phân H2 + O2 ; c-Ca + H2O Ca(OH)2 + O2 ; c- C + H2O CO2 + H2 12-Phản ứng phản ứng mà : a-Chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ; ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 15 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 b-Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất ; c-Từ chất ban đầu sinh nhiều chất ; d-Phản ứng xãy đồng thời oxi hóa khử 13-Khơng đốt khí hiđrơ thoát từ ống nghiệm sau phản ứng HCl tác dụng với Zn , : a-Lượng H2 ; b-H2 có lẫn oxi tạo hỗn hợp gây nổ ; c-Lượng H2 thoát nhiều ; d-H2 có lẫn nước 14-Đốt H2 khơng khí có tượng : a-Khói trắng ; b-Ngọn lửa màu đỏ ; c-Ngọn lửa màu xanh nhạt 15- Nước hợp chất mà phân tử tạo : a-1 nguyên tử H nguyên tử O ; b-2 nguyên tử H nguyên tử O ; c-2 nguyên tử H nguyên tử O 16-Trong chất sau , chất tác dụng với nước tạo dung dịch axít ? a-CaO ; b-Na ; c-P2O5 ; d- C 17-Oxit kim loại phản ứng với nước tạo chất thuộc : a-Axit ; b-Đơn chất ; c- Muối ; d- Bazơ 18-Dung dịch bazơ làm quỳ tím : a- Đổi thành xanh ; b-Đổi thành đỏ ; c-Không đổi màu 19-Trong chất sau chất axít : a-H2O ; b-NH3 ; c-HCl ; d-NaHCO3 20- Có thể phân biệt dung dịch axit , muối ăn , kiềm cách : a-Nước ; b-Kim loại ; c-Quỳ tím ; d-khí CO2 21-Trong chất sau chất muối : a-NaHCO3 ; b-MgCl2 ; c-H2CO3 ; d-CuS 22-Trong chất sau chất gọi kiềm : a-NaCl ; b-Cu(OH)2 ; c-Ba(OH)2 ; Fe(OH)3 23-Thành phần phân tử muối gồm : a-Kim loại liên kết với gốc axít ; b-Hiđrơ liên kết với gốc axít c-Kim koại liên kết với oxi ; d-Kim loại liên kết với nhóm hiđrơxít 24-Chọn cơng thức cho tên gọi Natrihiđrôphôtphat : a-Na3PO4 ; b-Na2HPO4 ; c-NaH2PO4 25-Xác định cặp chất không xãy phản ứng : a-Na2O + H2O ; b-CuO + H2O ; c-Zn + HCl 26-Khí H2 phản ứng với tất chất nhóm sau : a-CuO , ZnO , H2O ; b-CuO , ZnO ; O2 ; c-CuO , ZnO, HCl 27-Nước phản ứng với tất chất nhóm sau : a-K , CuO , SO2 ; b-Na , CaO , Cu ; c-Na , P2O5 , CaO 28-Dãy chất sau gồm oxit bazơ : a-SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 ; b-CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO ; c-SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 29-Dãy chất sau gồm oxit axit : a-SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 ; b- CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO ; c-SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 CHƯƠNG : DUNG DỊCH - Phần Trắc Nghiệm 1-Dung dịch hỗn hợp : a-Của chất rắn chất lỏng ; b-Của chất lỏng chất khí ; c-Đồng chất rắn dung môi ; d-Đồng dung môi chất tan 2-Khi trộn ml rượu etilic với 100ml nước cất , ta có điều sau : a-Chất tan nước , dung môi rượu ; b-Chất tan rượu , dung mơi nước ; c-Nước rượu dung môi chất tan 3-Chọn câu câu sau : a-Trong dung dịch có phân lớp ; b-Mọi phần dd có tính chất ; c- Dung dịch mang tính chất dung môi 4-Chọn định nghĩa chất tan : a-Chất bị khuếch tán dung môi ; b-Chất có khã khuếch tán chất khác tạo dung dịch ; c-Chất rắn ; d-Chất khơng bị hịa tan dung môi 5-Độ tan của chất số gam chất tan : a-100g dd bão hòa nhiệt độ xác định ; b-100g nước tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ; c-100ml dung dịch ; d-100g dung môi 6-Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi ? a-Điều tăng ; b-Điều giảm ; c- Không đổi ; d-Tăng số chất 7-Chọn câu trả lời câu sau : a-Phần lớn axít điều tan , trừ H2SiO3 ; b-Các bazơ điều không tan ; c-Các muối clorua điều tan ; d-Các muối cacbonat điều không tan 8-Cơng thức tính độ tan chất dung dịch công thức ? a- S = mct : mdd x 100% ; b- S = mct : mdd x 100 ; c- S = mct : 100 ; d- S= mct : mdd – mct ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 16 Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011 9- Độ tan (S) chất có giá trị : a-Nguyên , dương ; b-0 < S ; d-S > 10- Công thức tính C% chất cơng thức : a- C% = mct : mdd x 100 ; b- C% = mct : mdd x 100%; c- C% = mct : mdm ; d- C% = mct : mdd – mct x 100% 11-Đơn vị C% : a-Gam ; b-Khơng có đơn vị ; c-g/l 12-Nồng độ CM dung dịch cho biết : a-Số gam chất tan lít dung dịch ; b-Số mol chất tan lít dung mơi ; c- Số mol chất tan lít dung dịch 13-Đơn vị đo nồng độ mol (CM) : a-Mol / lít ; b-Mol / gam ; c- Gam / lít ; d- Mol / lít 14-Nồng độ mol 500ml dung dịch có hịa tan 5,05g KNO3 : a-1M ; b-2M ; c-0,5M ; d-1,5M 15-Cần ml dd NaCl để pha 100ml dd NaCl 0,5M ? a-100ml ; b-50ml ; c-5ml ; d-10ml 16-Để pha chế 50g dd đường có nồng độ 15% cần lấy : a-7,5g đường hịa tan vào 42,5g nước ; b-15g đường hòa tan vào 22,5g nước ; c-15g đường hòa tan vào 35g nước ; d-7,5g đường hòa tan vào 50g nước 17-Muốn tăn tốc độ hòa tan chất rắn vào chất lỏng , ta thường : a-Đổ chất lỏng vào chất rắn ; b-Không khuấy trộn ; c-Nghiền nhỏ chất rắn ; d-Hạ nhiệt độ chất lỏng 18-Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ : a-H2O ; b-Dung dịch NaOH ; c-Dung dịch H2SO4 ; d-Dung dịch K2SO4 19-Trong 200g ddH2SO4 0,3M có lượng chất tan : a-10g H2SO4 ; b-20g H2SO4 ; c-10g nước ; d- 180g nước 20-Trong 2l ddNa2SO4 0,3M có lượng chất tan : a-0,15Mol Na2SO4 , b-0,9Mol Na2SO4 , c-0,3Mol Na2SO4 , d-0,6Mol Na2SO4 21-Rót từ từ nước vào 10g dd H2SO4 50% 10 gam dd Nồng độ % dd H2SO4 thu ? a- 10% ; b-25% ; c-5% ; d-30% ĐÁP ÁN : Chương Chương Chương ( Học sinh điền đáp án vào bảng ) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 17 Giaó viên: Mai Ngọc Liên ... b) Tính hoa? ? trị nguyên tố S hợp chất SO2 Giải: Gọi a hoa? ? trị nguyên tố S hợp chất SO2 (a>O) × II ⇔ ax1 = 2xII ⇔ a = ⇔ a = IV Ta cĩ: Vậy CT hợp chất SO2 S(IV) Bài tập mẫu: c) Tính hoa? ? trị... V = n.22,4 ThÓ tÝch chÊt khí 10.T ca cht khớ 1.Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B? ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011... tìm - Chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí (đktc) cần tìm ( V = n 22,4) I PHN TRC NGHIỆM ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ Giaó viên: Mai Ngọc Liên Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Năm 2010- 2011