HOA 9 trọn bo

Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 Ngày 23 tháng 8 năm 2008 Đ1: Ôn Tập A.Mục tiêu Thông qua tiết ôn tập giúp HS: -Hệ thống lại các khái niệm cơ bản đã đợc học ở lớp 8. Rèn luyện cho hs kỹ năng viết PTPƯ. và kỹ năng lập công thức. -Ôn lại các bài toán tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. -Rèn luyện cho hs kỹ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. B.Chuẩn bị của thầy- trò -GV: + Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, bài tập +Chuẩn bị bảng phụ có ghi đề bài tập + Chuẩn bị phiếu học tập. -HS: Ôn lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. C.Hoạt động dạy học Hoạt động1: I.Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV: - Nhắc lại cấu trúc nội dung chính của SGK hoá 8 GV: -Gợi ý để hs nhắc lại các nội dung chính đã học ở lớp 8 HS: Lắng nghe HS: Nhắc lại. Hoạt động 2: II. Dạng bài tập ôn lại khái niệm- Tính chất Bài tập 1: (GV treo bảng phụ có ghi đề BT1 lên bảng phát phiếu hoc tập cho các nhóm. GV: Để làm đợc bài tập này ta phải sử dụng những kiến thức nào? GV: Cho hs nêu ý kiến của nhóm.HS nhắc đến KN nào yêu cầu hs nhắc lại nội dung khái niệm đó. GV: Chốt lại KN đúng và ghi bảng. GV: Cho hs nhắc lại các thao tác chính khi lập CTHHcủa chất khi biết hoá trị GV: Yêu cầu hs nhắc lại KHHH, hoá trị của một số NT,gốc axit. HS: Nghiên cứu đề bài tập 1 HS: thảo luận nhóm HS: -Nêu cách làm, -HS khác bổ xung HS: Ghi bài 1.Quy tắc hoá trị. a b VD: trong hợp chất A x B y thì : xa= yb áp dụng quy tắc hoá trị để viết công thức của các hợp chất trên. 2.Để làm đợc bài tập trên chúng ta phải thuộc KHHH của các NT, công thức của các góc axit, hoá trị thờng gặp của các NT HH, của các góc axit. 3.Muốn phân loại đợc các hợp chất trên ta phải thuộc các khái niệm: Oxit, bzơ, axit, muối và công thức chung của các hợp chất đó Năm học: 2008 - 2009 1 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 GV: Em hãy nêu CT chung của 4 loại hợp chất vô cơ đã học ở lớp 8. GV: Yêu cầu hs giải thích các ký hiệu. GV: Ta hãy vận dụng để làm bài tập1 GV: Treo bảng nhóm của các nhóm lên bảng. Đổi chéo cho nhau để NX HS: Nêu công thức chung: -Oxit: R x O y . -Bazơ: M(OH) m -Axit: H n A -Muối: M n A HS1 :-R là ký hiệu của NTHH -A là gốc axit có hoá trị n -M là KH của NT kim loaị hoá trị m HS khác:Nhận xét. HS: Làm bài tập 1 vào bảng nhóm. HS:-Đại diện của các nhóm nhận xét bài làm làm của nhóm bạn -Chấm điểm. Kết quả bảng đúng nh sau . TT Tên nguyên tố Công thức Phân loại 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Kalicacbônat Đồng(II) Oxit Lu huỳnhtrioxit A Xit sun fu ric Magiêni trat Nat ri hyđrô xit A xit sun fu hyđric Đi phôt phopen ta oxit Ma giê clo rua Axit sun fu rơ Sắt(III) oxit Can xi phôt phat Săt (III) hy đroxit Chì ni trat Ba ri sun fat K 2 CO 3 CuO SO 3 H 2 SO 4 Mg(NO 3 ) 2 NaOH H 2 S P 2 O 5 MgCl 2 H 2 SO 3 Fe 2 O 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 Fe(OH) 3 Pb(NO 3 ) 2 Ba SO 4 Muối trung hoà Oxitbazơ Oxitaxit Axit có oxi Muối trung hoà Bazơ(kiềm) Axit không có oxi Oxit axit Muối trung hoà Axit có oxi Oxit bazơ Muối trung hoà. Ba zơ không tan Muối trung hoà Muối trung hoà Hoạt động 3: III. Dạng bài tập định l ợng . GV: Yêu cầu hs ghi vào phiếu học tập các công thức thờng dùng. GV: Treo bảng nhóm của các nhóm lên bảng. GV: Chốt lạiđể hs ghi vào vở. GV: Yêu cầu hs giải thích 2 H A d . HS: thảo luận nhóm -Ghi vào bảng nhóm HS: Nhận xét kết quả nhóm bạn. Các công thức th ờg dùng . 1 M m n = m=n.M n m M = 4,22. 4,22 nV V n Khí == (V là thể tích đo ở đktc) 2. 2 2 2 A H A H A M M M d == ( A là chất khí hoặc A ở thể hơi) 29 A kk A M d = Năm học: 2008 - 2009 2 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 GV: Yêu cầu hs giải thích : C M , n, V, C % ,m c t , m dd 3. V n C M = 100. 0 0 dd ct m m C = % 1.Bài tập tính theo công thức hoá học. GV: Treo bảng phụ ghi đề BT 1 lên bảng : Tính thành phần % các NT có trong NH 4 NO 3 GV:Gọi 1 hs nêu các bớc làm chính. GV: Các em hãy áp dụng làm BT 1 . GV: Gọi 1 hs lên bảng làm. GV: Gọi 1 hs khác nhận xét. GV: Treo bảng phụ ghi BT 2 lên bảng BT2 : Hợp chất A có M =142 thành phần % về khối lợng của các NT có trong A là : %Na = 32,39%, % S = 22,54%, còn lại oxi . Hãy xác định . Hãy xác định CTHH của A. GV: Gọi 1 hs nêu lại các bớc làm. . GV: Yêu cầu hs làm bài tập vào vở. GV: Gọi 1 hs lên bảng làm. HS: Nghiên cứu đề. HS: Nêu lại các bớc làm chính.: -Tính khối lợng mol. -Tính % các NT. HS1:- Lên bảng làm. 1. 803.164.12.14 34 =++= NONH M 2. - %35%100. 80 28 % == N - %5%100. 80 4 % == H %60%100. 80 48 % == O Hoặc 100%-(35%+5%)=60% HS: Nghiên cứu đề bài. HS: -Nêu lại các bớc làm -Một hs lên bảng làm. -Số ở dới làm bài tập vào vở Bài làm đúng nh sau . Giả sử công thức của A là Na x S y O z ta có: * %100 142%.39,32 23%39,32%100. 142 23 == x x x=2 * 32.100 142.54,22 %54,22%100. 142 32 == y y y=1 *%O=100%-(32,39%+22,54%)=45,07% 16.100 142.07,45 %07,45%100. 142 16 == z z z = 4 Vậy CTHH của A là Na 2 SO 4 2 .Bài tập tính theo Ph ơng trình hoá học. Năm học: 2008 - 2009 3 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 BT3: Hoà tan 2,8g Fe bằng d 2 HCl vừa đủ.:a)Tính thể tích HCl cần dùng. b)Tính thể tích khí thoát ra(ở đktc) c)Tính C M của d 2 thu đợc sau PƯ.(coi Vd 2 thu đợc sau phản ứng thay đổi K 0 đáng kể so với Vcủa d 2 HCl đã dùng. GVHỏi: Đây là dạng bài tập gì? GV: Em hãy nêu lại các bớc làm chính một bài tập tính theo PTHH GV: Gọi mỗi hs làm một phần theo hệ thống câu hỏi mà GV đa ra GV: Nhận xét, cho điểm, nhắc lại các bớc làm chính. BT4: hoà tan m 1 g bột Zn cần dùng vừa đủ m 2 g d 2 HCl 14,6%. Phản ứng kết thúc thu đợc 0,896 l khí ( đktc). a)Tính m 1 và m 2 b)Tính C% của d 2 thu đợc sau PƯ. GV: BT3và 4 khác nhau ở điểm nào? GV:Chốt lại cách làm(ghi lên góc phải phía trên của bảng) 1. Tính số mol H 2 . HS: Nghiên cứu đề bài HS: Dạng bài tập tính theo phơng trình hoá học.có sử dụng đến nồng độ mol. HS: Các bớc chính là.: 1.Đổi số liệu của đề bài(nếu có) 2.Viết PTHH. 3.Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chất trong phản ứng.(hoặc tỉ lệ về khối lợng, về thể tích .) 4.Tính toán để tìm ra kết quả. HS1: Đổi số liệu. mol M m n Fe 05,0 56 28 === HS2: Viết PTPƯ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 HS3:Thiết lập về tỉ lệ số mol và tính toán Theo PTPƯ: a) 1,005,0.22 === FeHCl nn Ta có: 2 1,0 )()( === M HClddHClM C n V V n C =0,05 b) 05,0 2 == FeH nn mol lV H 12,14,22.5,0 2 == c) d 2 sau phản ứng có FeCl 2 Theo phơng trình. molnn FeFeCl 05,0 2 == molVV HCldnứngsauphd 05,0 22 ả == Ta có: M V n C FeCl M 1 05,0 05,0 2 === HS: Nghiên cứu đề bài. HS:- Thảo luận nhóm. -Nêu ý kiến của nhóm mình. Năm học: 2008 - 2009 4 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 2. Viết PTPƯ. 3.Tính số mol Zn, HCl, ZnCl 2 , theo số mol của H 2 . 4 Tính toán. GVL u ýHS :Phần b phải tính lại khối lợng dung dịch sau PƯ (sử dụng định luật bảo toàn khối lợng.) m dd sau p =m Zn +m ddHCl m Hiđrô =m 1 + m 2 - m Hiđrô GV: Yêu cầu hs làm bài tập 4 theo các b trên. HS:-Làm bài tập vào vở. -Một em lên bảng trình bày. -Em khác nhận xét bổ xung. Bài làm đúng nh sau . * mol V n H 04,0 4,22 896,0 4,22 2 === *PT: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Theo PT: molnnn HZnClZn 04,0 2 === 08,004,0.22 2 === HHCl nn mo m 1 =m Zn = n Zn . M Zn = 0,04.65= 2,6 m HCL = n . M=0,08.36,5 =2,92g %100. % 2 C m mm HCl ddHCl == g20%100. %6,14 92,2 == b)Sau phản có ZnCl 2 . gMnm ZnCl 44,5136.04,0. 2 === 1ả mm nứngddsauph = + m 2 - m hi đrô =2,6 + 20 0,4.2 = 22,52g %100 % . 2 dd ct ZnCl m m C = %16,24%100. 52,22 44,5 == HoạtĐộng 4: Dăn dò GV : Yêu cầu HS về nhà ôn lại các khái niệm oxít, phân biệt đợc kim loai và phi kim để phân biệt đợc các loại oxit. Ngày 24 tháng 8 năm 2008 Ch ơng I: Các loại hợp chất vô cơ. Đ2: Tính chất hoá học của oxi-Khái quát về Sự phân loại oxit . A. Mục tiêu. Sau khi hoc xong bài HS: -Biết đợc những tính chất hoá học của oxit ba zơ, oxit axit và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi tính chất. -Hiểu đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. Năm học: 2008 - 2009 5 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 -Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng. B.Chuẩn bị của thầy trò GV: Chuẩn bị dụng cụ đủ cho mỗi nhóm để làm đợc các thí nghiẹm sau : -Một số oxit tác dụng với nớc. -Oxit ba zơ tác dụng với dungdịch axit. *Dụng cụ: (cho mỗi nhóm). -Cốc thủy tinh:2 -Giá ống nghiệm: 1 -Kẹp gỗ:1 -Ông nghiệm: 4. -ống hút:2 *hoá chất: CuO,CaO,H 2 O,HCl. C. Hoạt động dạy-Học Hoạt động 1: I.Tính chất hoá học của oxit.(30 phút) 1. tính chất hoá học của oxit bazơ. GV:Yêu cầu hs nhắc lại KN oxit ba zơ, oxit axit. GV: Hớng dẫn HS phần I kẻ đôi vở để ghi t/c h 2 của oxit bazơ và oxit axit. (giúp HS dễ s 2 t/c của 2 loại oxit này). GV: Hớng dẫn HS làm TN sau: -Cho vào ố/ng 1 bột CuO màu đen -Cho vào ố/ng 2 mẫu vôi sống CaO. -Cho vào mỗi ống(1 và 2) 23ml H 2 O lắc nhẹ. -Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ố/ ng trên vào 2 mẫu giấy quỳ tím và quan sát. GV: Y/c h/s rút ra KL, và viết PTPƯ GV: Lu ý h/s những oxit ba zơ tác dụng với nớc mà chúng ta gặp ở lớp 9 là:Na 2 O , CaO, K 2 O, BaO GV: Yêu cầu hs viết PTPƯ của các oxit ba zơ trên với nớc. GV: Hớng dẫn các nhóm làm TN : - Cho vào ống 1 ít bột CuO màu đen . - Cho vào ống nghiêm 2 ít bột CaO HS: nhắc lại KN. a)Tác dụng với n ớc . HS: -Làmthí nghiệm theo nhóm dới sự hớng dẫn của thầy cô. -Quan sát. -Rút ra nhận xét: + ở ống nghiệm 1 không có hiện tợng gì xảy ra,chất lỏng trong ống nghiệm 1 không làm cho quỳ tím chuyển màu. +ở ống nghiệm 2 CaO nhão ra có hiện tợmg toả nhiệt,dung dịch thu đợc làm quỳ tím hoá xanh. Nh vậy : -- CuO không phản ứng với nớc. - CaO phản ứng với nớc tạo thành ba zơ CaO +H 2 O Ca(OH) 2 (r) (l) (dd) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành d 2 ba zơ(kiềm) HS: Viết phơng trình. Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b)tác dụng với axit HS: -Làm thí nghiệm theo nhóm dới sự hớng dẫn của GV. Năm học: 2008 - 2009 6 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 màutrắng nhỏ vào mỗi ống nghiệm 23mld 2 HCl lắc nhẹ ---- quan sát. GV: Hớng dẫn hs so sánh màu sắc của phần d 2 thu đợc ở ố/ng 1(b) với ống nghiệm 1(a) ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a). GV:Màu xanh lam là màu của d 2 CuCl 2 . GV: Hớng dẫn hs viết PTPƯ. GV: Gọi hs nêu kết luận. GVGiới thiệu : Bằng thực nghiệm ngời ta đã CM đợc rằng:Một số oxit bazơ nh : CaO,BaO,Na 2 O, K 2 O. t/ d với oxit axit tạo thành muối GV: Hớng dẫn hs viết PTPƯ. GV: Gọi 1 hs nêu kết luận HS: quan sát. HS: Nhận xét hiện tợng. -Bột CuO màu đen(ống nghiệm 1) bị hoà tan trong d 2 HCl tạo d 2 màu lam. -Bột CaO màu trắng (ố/ ng 2) bị hoà tan trong d 2 HCl tạo thành d 2 trong suốt. HS: Viết PTPƯ. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (r,đen) (dd) (dd màu xanh) CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (r,trắng) (dd) (không màu) Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. c)Tác dụng với oxit axit. HS: Lắng nghe. HS: Viết PTPƯ. BaO + CO 2 BaCO 3 (r) (k) (r) K 2 O + CO 2 K 2 CO 3 (r) (k) (r) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng vớioxit axit tạo thành muối. 2. Tính chất hoá học của oxit axit GV: Giới thiệu tính chất hoá học của oxit axit và hớng dẫn hs viết PTPƯ. GV: Yêu cầu hs nêu kết luận. GV: Giới thiệu các gốc axit tơng ứng với các oxit axit thờng gặp. VD: oxit axit gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 PO 4 GV: Liên hệ đến PƯ của khí CO 2 với d d 2 Ca(OH) -Hớng dẫn hs viết PTPƯ. GV: Nếu thay CO 2 bằng những oxit axit khác nh :SO 2 P 2 O 5 cũng xảy ra phản ứng tơng tự. GV: Gọi hs nêu kết luận GV: Giới thiệu t/c oxit axit t/d với HS: Nghe và ghi. a)tác dụng với n ớc . HS: Viết PTPƯ.P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 HS: nêu kết luận Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với n- ớc tạo thành d 2 axit b)tác dụng với ba zơ HS: Viết PTPƯ. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (k) (dd) (r) (l) HS: Nêu kết luận: oxit axit tác dụng với d 2 bazơ tạo thành muối và nớc. HS: Nghe và ghi. c)Tác dụng với oxit ba zơ. CO 2 + CaO CaCO 3 Năm học: 2008 - 2009 7 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 oxit ba zơ (đã xét ở mục c phần 1) GV: Yêu cầu hs viết PTPƯ. GV: Gọi 1 hs nêu kết luận. GV: Hãy so sánh tính chất hoá học của oxit axit với oxit ba zơ. GV: Treo bảng phụ có ghi đề bài tập 1 lên bảng : Cho các oxit sau : K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . a)Gọi tên, phânloại các oxit trên( theo thành phần). b)Trong các oxit trên chất nào tác dụng đợc với : + nớc? + d 2 H 2 SO 4 loãng. + d 2 NaOH. Viết PTPƯ xảy ra. GVHỏi: Oxit nào tác dụng đợc với nớc, với d 2 H 2 SO 4 , với d 2 ba zơ? Kết luận:Oxitaxit tác dụng với mộtsố oxit bazơ tạo thành muối. HS: -Thảo luận nhóm. -Nêu ý kiến của nhóm. HS:- Nghiên cứu đề bài, -Làm bài tập vào vở. -Một em lên bảng làm bài. - Em khác nhạn xét. Bài làm đúng nh sau :a) Công thức Phân loại Tên gọi K 2 O Fe 2 O 3 SO 2 P 2 O 5 axit bazơ oxitbazơ oxitaxxit oxitaxit kali oxit Sắt III oxit lu huỳnh tri oxit Điphot phopenta oxit b)*oxit tác dụng với nớc là: -K 2 O + H 2 O 2KOH -SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 -P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 *Oxit tác dụng với H 2 SO 4 (l) là. -K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O - Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4 Fe 2 (SO4) *Oxit tác dụng với dung dịch NaOH là. -SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O -P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O Hoạt động 3: II. Khái quát về sự phân loại oxit. GVGiới thiẹu: Dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia oxit làm 4 loại. GV: Gọi hs nêu khái niệm,lấy ví dụ cho từng loại oxit. HS: Lắng nghe và ghi bài 1.Oxit bazơ:Là những oxit tác dụng đợc với d 2 axit tạo muối và nớc. VD: Na 2 O, MgO. 2.Oxit axit: là những oxit tác dụng đợc với d 2 bazơ tạo thành muối và nớc. VD: SO 2 , SO 3 , CO 2 . 3.Oxit l ỡng tính : Là những oxit tác dụng đợc với d 2 ba zơ và d 2 axit tạo thành muối và nớc.VD:Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính:(oxit không tạo muối) là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. VD: CO, NO. Hoạt động3: Luyện tập củng cố GV: Yêu cầu hs nhắc lại nội dung chính của bài. Bài tập 2: hoà tan 8 g MgO cần vừa HS: Nhắc lại nội dung chính của bài. HS: -Nghiên cứu đềbài. Năm học: 2008 - 2009 8 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 đủ 200ml d 2 HCl có nồng độ C M . a)Viết PTPƯ. b) Tính C M của d 2 HCl đã dùng. -Thảo luận nhóm về các bớc tiến hành. -Làm vào vở. ml M m n MgO 2,0 40 8 === a)phơng trình phản ứng. MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O b)Theo PT: molnn MgOHCl 4,02,0.22 === M V n C ddHCl M 2 2,0 4,0 === Hoạt Động 4: Dặn dò Về nhà : - Học thuộc bài cũ. -Làm bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6. ( trang 6 .SGK) -Đọc trớc bài 2 trang 7 (SGK) Ngày 24 tháng 8 năm 2008 Một số oxit quan trọng Đ3: A. Can xi Oxit A.Mục tiêu Sau khi học xong bài HS: - Hiểu đợc tính chất vật lý, tính chất hoá học của can xi oxit(CaO) -Biết đợc các ứng dụng của CaO. -Biết đợc các phơng pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. -Rèn luyện cho hs kỹ năng viết PTPƯ.của CaO và kỹ năng làm các bài tập hoá học. B. Chuẩn bị của thầy trò GV: chuẩn bị: - Hoá chất : CaO, d 2 HCl, d 2 H 2 SO 4(l) , CaCO 3 , d 2 Ca(OH) 2 -Dụng cụ : + ống nghiệm : 12 +Đũa thuỷ tinh : 4 + cốc thuỷ tinh : 12 Tranh ảnh lò nung vôi thủ công và lò vôi công nghiêp C. Hoạtđộng dạy học Hoạt động1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập GV: Em hãy nêu tính chất hoá học của oxit bazơ. Viết PTPƯ minh hoạ cho mỗi tính chất. GV: Gọi 1hs lên bảng chữa bài tập 1. (SGK trng 6) GV: Gọi hs khác nhận xét.và cho điểm. HS 1: Trả lời và viết PTPƯ lên góc phải bảng để lu lại. HS2: chữa bài tập 1. a)Những oxit tác dụng đợc với nớc là. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b)Những oxit tác dụng đợc với d 2 HCl: CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O c)các oxit tác dụng với NaOH là. SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O Hoạt động 2: I.Tính chất của can xi oxit Năm học: 2008 - 2009 9 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 GV: Khảng định CaO thuộc loại oxit bazơ nên nó có t/c vật lý của oxit bazơ. GV: Cho hs quan sát mẫu vật CaO và yêu cầu hs nêu t/ c vật lý của CaO GV: Chốt lại. GV: Ta xẽ thực hiện 1 số thí nghiệm để chứg minh các tính chất của CaO. GV: Yêu cầu hs làm thí nghiệm: -Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1và ống nghiệm2. - nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm 1(dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) -Nhỏ d 2 HCL vào ống nghiệm 2. GV: Gọi hs nêu nhận xét đối với hiện tợng ở thí nghiệm 1,và viết PTPƯ. GV: PƯ CaO + H 2 O gọi là phản ứng tôi vôi.Ca(OH) 2 tan ít trong nớc tạo thành d 2 ba zơ.CaO hút ẩm mạnh nênđợc dùng để làm khô nhiều chất. GV: Gọi hs khác nêu hiện tợng và viết PTPƯ đối với hiện tợng ở ống nghiệm2 GVNói : Nhờ tính chất này mà CaO đ- ợc sử dụng để khử chua đất trồng trọt,sử lý nớc thải của nhièu nhà máy hoá chất. GVThuyết trình: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng CaO hấp thụ CO 2 tạo thành CaCO 3 GV: Yêu cầu hs viết PTPƯ và rút ra kết luận. HS: Lắng nghe. 1.Tính chất vật lý. HS: - quan sát. -thảo luận nhóm. -Nêu ý kiến của nhóm mình. -Nhóm khác nhạn xét. HS: Ghi bài: Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ cao(2585 0 C). 2.Tính chất hoá học. HS: -Làm thí nghiệm. -Quan sát-ghi lại nhận xét HS: Nêu nhận xét,và ghi vào vở. a)Tác dụng với n ớc *Nhận xét1:ở ống nghiệm1phản ứng toả nhiều nhiệt sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (r) (l) (r) b)Tác dụng với axit. *Nhận xét 2: CaO tác dụng với d 2 HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt, tạo d 2 CaCl 2 CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O c)Tác dụng với oxit axit HS: Lắng nghe,viếtPTPƯ, và ghi vào vở CaO + CO 2 CaCO 3 (r) (k) (r) Kết luận: CaO là oxit bazơ Hoạt động 3: II. ứng dụng của can xi oxit GVHỏi: CaO có những ứng dụng gì? GV: Chốt lại HS:- Nêu ứng dụng của -Em khác nhận xét.CaO HS: Ghi bài. -Dùng trong công nghiệp luyện kim. -Làm nguyên liệu cho CN hoá học -Khử chua đất trồng. -Sử lý nớc thải.công nghiệp. -Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng. Năm học: 2008 - 2009 10 [...]... giáo án hóa học 9 m m = n.M M HS:Làm BT vào vở HS: Lên bảng làm H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O a)Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hoà: mdd C % 50. 19, 6 = 9, 8 g = 100 100% m 9, 8 = = 0,1mol n H 2 SO4 = M 98 m H 2 SO4 = Tính k/ lợng NaOH cần có theo PTPƯ n NaOH = 2n H 2 SO4 = 2.0,1 = 0,2mol Cm NaOH = n.M = 0,2.40 = 8 g %NaOH = mct m dd = 8 100% = 32% 25 b) d2sau PƯ có Na2SO4 Năm học: 2008 - 20 09 34 Trờng THCS... 3KOH + H3PO4K3PO4 + 3H2O e) H2SO4 + BaCl2Ba SO4+ 2HCl Năm học: 2008 - 20 09 23 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 f) Cu +H2SO4(đ n)CuSO4 +2H2O +SO2 g) CuO + H2SO4Cu SO4 + H2O h) 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 7: Dặn dò Về nhà : - Học thuộc bài cũ -Làm bài tập 2, 3, 5 (trang 19 SGK) -Ôn tập : ôxit, axit Ngày 19 tháng 9 năm 2008 Đ8: Luyện tập tính chất hoá học của oxit và axit A Mục tiêu Thông... môn của HS B Thiết lập ma trận Năm học: 2008 - 20 09 29 Trờng THCS Mờng Cang Nội dung giáo án hóa học 9 Mức độ kiến thức , kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng TNKQ Tl TNKQ Tl TNKQ Tl (1) 2,5 điểm Tính chất, phân loại : oxit, axit -Các oxit, axit quan trọng Phân loại phản (1) ứng, thực hành 2,5 hoá học điểm Tính toán hoá học Tổng - (2) 5điểm (1) 3điểm (1) 3điểm Trọng số (1) (2,5 điểm) ( 5,5 điểm (1) (1) (2điểm)... 0,075 .98 = 7,35 g 2 2 3 4 2 2 3 4 mddH 2 SO4 = mct 7,35 100% = 100 = 75 g c% 9, 8 GV: Treo bảng nhóm của các nhóm lên b)Theo phơng trình bảng Yêu cầu các nhóm nhận xét bài n Fe ( SO ) = n Fe O = 0,025mol M Fe ( SO ) = 2.56 + 3 .96 = 400 g làm của nhóm bạn GV: Chấm điểm m Fe ( SO ) = n.M = 0,025.400 = 10 g 2 4 3 2 2 3 4 3 4 3 mddSauPƯ = 4 + 75 = 79 g C % Fe2 ( SO4 )3 = mct 10 100% = 100% = 12,66% mdd 79. .. 19 tháng 9 năm 2008 Đ7: Một Số Axit quan trọng (tiết2) A Mục tiêu Sau khi học xong bài HS: -Biết đợc H2SO4đ có những tính chất hoá học riêng: Tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn ra đợc những phản ứng cho những tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sun fat - Biết đợc các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp -Rèn luyện cho hs kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng phân biệt các lọ hoa. .. bài tập4 GV: Gọi 1 hs lên bảng làm bài tập 4 nCO = V = 2,24 = 0,1mol 22,4 22,4 trang 9 (SGK) a)PT: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Theo phơng trình 2 nBa (OH ) 2 = n BaCO3 = nCO2 = 0,1mol b) C M Ba ( OH ) 2 = n 0,1 = = 0,5M V 0,2 c) M BaCO = 137 + 12 + 3.16 = 197 g GV: Gọi hs khác nhận xét Chấm mBaCO = n.M = 0,1. 197 = 19, 7 g điểm Hoạt động 2: I.Tính chất của lu huỳnh đi oxit GV: Cho hs ng/c thông tin SGK... MgCl2, HCl d Năm học: 2008 - 20 09 26 Trờng THCS Mờng Cang C M MgCl2 = giáo án hóa học 9 n 0,05 = = 1M V 0,05 nHCld ] = nHClbanđ ầu nHClP} = 0,05 0,1 = 0,05 C MHCld ư = n 0,05 = = 1M V 0.05 Hoạt động 3: Dặn dò Về nhà : Học thuộc bài cũ Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK Ôn lại tính chất của oxit axiaxx Chuẩn bị 2 chậu nớc cho giờ thực hành tiết sau Ngày 25 tháng 9 năm 2008 9: Thực hành : tính chất hoá... tập 1, 2, 3, 4(SGK) -Đoc trớc t0 t0 t0 t0 Ngày 29 tháng 8 năm 2008 Một số oxit quan trọng (tiết 2) Đ4: B.Lu huỳnh đi oxit A,Mục tiêu Sau khi học xong bài HS: -Hiểu đợc các tính chất của SO2 -Biết đợc các ứng dụng của SO2 và phơng pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 11 Năm học: 2008 - 20 09 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 - Rèn luyện cho hs kỹ năng viết PTPƯ và kỹ năng... (chỉ có bazơ kiềm) muối ( sẽ học ở bài 9) ( sẽ học ở bài 9) Hoạt động5: Luyện tập củng cố Năm học: 2008 - 20 09 33 Trờng THCS Mờng Cang GV: Yêu cầu hs nêu lại tính chất của bazơ ( trong đó đặc biệt chú ý những tính chất nào của bazơ tan, những tính chất nào của bazơ không tan, so sánh tính chất của bazơ tan và bazơ không tan) BT2: Để trung hoà 50g d2 H2 SO4 19, 6% cần vừa đủ 25g d2 NaOH C% a)Tính C%của... (Xẽ học ở bài 9) Hoạt động 4: Luyện tập củng cố HS1: Nhắc lại nội dung chính của bài GV:?Nhắc lại nội dung chính của bài HS: Nghiên cứu đề bài BT1: Có các chất Ba(OH)2, SO3 1.Gọi tên và phân loại 2.Chất nào t/d đợc vơí nớc, chất nào tác dụng đợc với d2 H2SO4(loãng), chất nào Năm học: 2008 - 20 09 19 Trờng THCS Mờng Cang tác dụng đợc với d2 KOH GV:Gọi 2 hs lên bảng làm - giáo án hóa học 9 HS2: Làm phần . == ( A là chất khí hoặc A ở thể hơi) 29 A kk A M d = Năm học: 2008 - 20 09 2 Trờng THCS Mờng Cang - giáo án hóa học 9 GV: Yêu cầu hs giải thích : C M , n,. y O z ta có: * %100 142%. 39, 32 23% 39, 32%100. 142 23 == x x x=2 * 32.100 142.54,22 %54,22%100. 142 32 == y y y=1 *%O=100%-(32, 39% +22,54%)=45,07% 16.100 142.07,45