Hóa 9 - Trọn bộ kì I

Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 Tiết1 Tuần1 Tiết Ôn tập Ngày soạn : Ngày dạy : A.Mục tiêu a.Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức đà đợc học lớp - Ôn lại toán tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch b.Kĩ - Rèn luyện kỹ viết công thức hoá học phơng trình hoá học, lập công thức - Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch c Thái ®é - Cã høng thó , say mª häc tập môn B Chuẩn bị Bảng phụ với nội dung tập C.Hoạt động dạy học Hoạt động GV HS H.Hoá đà đợc tìm hiểu loại hợp chất,đó hợp chất nào? HS.Có loại hợp chất Oxit,Axit,Bazơ, muối H.Nêu lại thành phần hoá học loại? HS - Muối gồm KL,(NH4 )I với gốc Axit - Bazơ gồm KL,(NH4 )I vµ nhãm (OH)I - Axit gåm H vµ gèc Axit - Oxit gồm nguyên tố với O GV.Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị GV.Cho HS làm theo nhóm số HS.Làm theo tổ nhóm phút,lên bảng hoàn thiện H.Với gt theo em dạng toán nào? HS.Đây toán chất d,tính toàn nồng độ sau p H.Nêu lại bớc tìm chất d p? HS.Nêu lại bớc H.Theo em chÊt tan sau p lµ chÊt nµo? HS.ChÊt tan gåm FeSO4,H2SO4 d Nội dung kiến thức I.Ôn tập hợp chất vô Bài1.Viết công thức hoá học hợp chất sau: CanxiClorua,MagiêCacbonat, KaliHiđrôxit,BariOxit,AxitSunfuric,Bạc Nitơrat,LuhuỳnhTriôxit,Sắt(III)Sunfat, AmôniClorua Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl2 Muối MagiêCacbonat MgCO3 Muối KaliHiđrôxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H2SO4 Axit BạcNitơrat AgNO3 Muối LuhuỳnhTriôxit, SO3 OxitAxit Sắt(III)Sunfat Fe2(SO4)3 Muối AmôniClorua NH4Cl Muối II.Bài tËp: Hoµ tan 5,6g Fe vµo 200g dd H2SO4 lo·ng 9,8% thu đợc Sắt(II)Sunfat khí H2.Tìm C% chất sau p ? Giải PTPƯ: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH2SO4 = 0,2mol TØ sè : 0,1 < 0,2 => H2SO4 cßn d sau p 1 m dd sau = 5,6 + 200 – mH2 = 205,6 – 0,2 = 205,4g Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 H.Muốn tìm C% sau p ta phải tìm mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2g đại lợng nào? mH2SO4 d = (0,2 0,1).98 = 9,8g HS.Tìm mct mdd sau p Vậy : GV.Minh hoạ dd sau p theo hình vẽ: 15,2.100% C%FeSO4 = = 7,4% mH2 C% H2SO4 d = 205,4 9,8.100% 205,4 = 4,77% FeSO4 H2SO4 d H.Khèi lỵng dd sau p đợc xác định ntn? HS.Bằng khối lợng dd trộn trừ lợng H2 thoát khỏi dd sau p D.Củng cố + HS làm tập bảng phụ : TT Công thức Tên gọi Natri Oxit Na2O Lu Huỳnh đioxit SO2 Axit Nitơric CuCl2 S¾t(III)Sunphat CaCO3 Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit ……… 10 S¾t (II) Oxit Mg(OH)2 11 Kali Photphat CO2 12 Bari Sunfit BaSO3 Phân loại Oxit baz¬ Axit Muèi Muèi Baz¬ Oxit axit Muèi + NhÊn m¹nh l¹i viƯc tÝnh to¸n chÊt d,C%,CM c¸c chÊt tan sau p(Lu ý p tạo chất khí ,chất không tan việc tính mdd sau cần tr lợng chất không tan dd E.Về nhà Ôn xem lại nội dung học hôm nay.Đọc trớc Tiết2 Tuần Ngày soạn Ngày dạy Bài 1.tính chất hoá học oxit Phân loại oxit A.Mục tiêu a.Kiến thức - Tính chất hoá học oxit axit oxit bazơ , viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ - Học sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học b.Kĩ Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 - Rèn luyện kỹ giải tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hoá học oxit B.Chuẩn bị + Bảng phụ +Bộ thí nghiệm gồm:ống nghiệm,cốc,CaO,CuO,HCl,ddCa(OH)2,ống thổi,dd Phenolphtalêin,nớc,ống hút C.Hoạt động dạy học Hoạt động GV HS GV.Làm thí nghiệm CaO với nớc H.Cho biết tợng cho quì tím,PhenolTalêin vào sản phẩm? HS.Quì chuyển màu xanh, Phênolphtalêin mµu hång H.DÊu hiƯu nh vËy cho em kÕt ln loại sản phẩm tạo thành? HS.Sản phẩm CaO nớc dd Bazơ GV.Một số oxit Bazơ khác có kết tơng tự H.Kết luận tính chất oxitbazơ với nớc? HS.Đa tính chất GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CuO víi dd HCl H.HiƯn tỵng xảy thí nghiệm? HS.CuO từ màu đen tan chuyển thành dd màu xanh GV.Thông báo sản phẩm làm dd có màu xanh muối CuSO4 H.Cho kết luận sản phẩm tính chất này? GV.Cho häc sinh tËp viÕt pt theo tÝnh chÊt chung CuO + 2HCl -> + H2O Fe2O3 + -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> + Néi dung kiÕn thøc I.TÝnh chÊt cña oxit 1.TÝnh chÊt oxit bazơ a.Tác dụng với nớc Một số OxitBazơ + H2O -> KiỊm VÝ dơ: K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 b.T¸c dơng víi Axit Mäi OxitBaz¬ + axit ->M’ + H2O VÝ dơ: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O c.Tác dụng với oxitaxxit Một số OxitBazơ + OxitAxxit ->Muối 2.Tính chất oxitaxit a.Tác dụng với oxitBazơ VD CO2+ CaO -> CaCO3(hoá đá vôi) BaO +SO3 -> BaSO4 GV.Cho HS lµm thÝ nghiƯm CO2 víi dd b.Tác dụng với dd kiềm Ca(OH)2 H.Hiện tợng nghiƯm ? Oxitaxit +KiỊm -> Mi + H2O HS.Níc v«i vẩn đục VD: GV.Vẩn đục muối CaCO3 CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3 + H2O H.S¶n phÈm ë tÝnh chất này? SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O c.Tác dơng víi níc GV.BiĨu diÕn thÝ nghiƯm P2O5 víi níc OxitAxit + H2O -> dd Axit GV.Thông báo tợng hoá đá vôi sống.Đa pt giải thích.Lu ý số oxitbazơ có tính chất Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 H.Nhận xét thay đổi quì tím? HS.Quì tím chuyển sang màu hồng H.KÕt ln vÌ s¶n phÈm? VD: SO3 + H2O -> H2SO4 CO2 + H2O -> H2CO3 II.Phân loại oxit GV.Dựa vào tính chất đặc trng mối Có loại Oxit là: loại oxit mà ngời ta chia oxit thành - Oxit Bazơ(BaO,FeO,CuO ) loại - OxitAxxit (CO2,SO3,P2O5 ) - Oxit lìng tÝnh(Al2O3,ZnO,Cr2O3 ) - Oxit trung tÝnh hay oxit không tạo muối(CO,NO) D.Củng cố Hoàn thành pt sau băng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( ) 1.Na2O + -> NaOH 2.SO2 + KOH -> 3.SO3 + -> CaSO4 + H2O + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 5.SO3 + -> H2SO4 Cho biết phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? E.Về nhà :Làm tập SGK Tiết Tuần Ngày soạn: Ngày dạy : Bài 2.một sè oxit quan träng A.Mơc tiªu: a.KiÕn thức - Học sinh hiểu đợc tính chất canxi oxit - Biết đợc ứng dụng canxi oxit - Thấy đợc phơng pháp sản xuất CaO công nghiệp b.Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO với chất khác,các tập liên quan đến lợng chất c.Thái độ - Thấy vai trß cđa CaO thùc tiƠn cịng nh ý thức bảo vệ môi trờng công nghiệp sản xuất CaO B Chn bÞ : - Dơng cơ: èng nghiƯm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chÊt: CaO, CaCO3, dung dÞch HCl, dung dÞch Ca(OH)2 dung dịch H2SO4 - Tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ 1.Cho biết tính chất chung oxitBazơ oxit axit? 2.Phân loại oxit sau:CuO,Fe2O3,SO2,NO,ZnO,P2O5? 2.Bài Bài trớc em đà đợc tìm hiểu tính chất hoá học chung oxit axit oxit bazơ Bài hôm em đợc tìm hiểu số oxit cụ thể quan trọng Với oxit bazơ Canxi oxit, với oxit axit Lu huỳnh đioxit Hoạt động GV HS GV.Thông báo cho HS tên th«ng thêng Néi dung kiÕn thøc I.CanxiOxxit cã tÝnh chÊt gì? Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 CanxiOxit vôi sống H.Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất vật lí CaO? HS.Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nóng chảy cao GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với nớc H.Cho biết loại sản phẩm thí nghiệm? HS.Sản phẩm Bazơ GV.Ca(OH)2 không hoàn toàn tan.Phần tan dd kiềm hay gọi nớc vôi phần không tan có tên khác vôi hay vôi sữa H.Em có nhận xét khả p CaO với nớc? HS.P xảy nhanh toả nhiều nhiệt GV.Lu ý học sinh cần cẩn thận gặp trình vôi thực tiễn - Dựa khả p với nớc mÃnh liệt(khả hút ẩm) nên dùng giữ ẩm số sp nh kẹo đắng GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl H.Nhận xét tợng? HS.CaO tan Axit tạo thành dd không màu GV.P làm giảm nồng độ axit nên nông nghiệp để khử chua đất H.Dự đoán sản phảm thí nghiệm? HS.Sản phẩm Muối nớc H.Tại em lại có dự đoán nh vậy? HS.Vì CaO thuộc loại oxitbazơ GV.Liệu CaO có oxitbazơ không xét tiếp tính chất GV.Nêu tợng hoá đá CaO để lâu không khí.Từ thông báo sản phẩm cách bảo quản ,sử dụng CaO thực tế H.Qua tính chất đà xét em có kết luận CaO? Cơ sở kết luận đó? HS.CaO oxit bazơ có đâỳ đủ tính chất oxit bazơ đà xét GV.Đa mét sè øng dơng chÝnh cđa CaO g¾n liỊn với tính chất GV.Giới thiệu cách sản xuất CaO H.Theo em sản xuất CaO có lợ tác hại gì? HS.Có lợi sản xuất nguyên liệu xây dựng có hại gây ô nhiễm môi trờng tạo CO2 H.Em cần làm để hạn chế ô nhiễm đó? CanxiOxxit chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 25850c 1.Tác dụng víi níc CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q 2.T¸c dơng víi Axit CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O 3.T¸c dơng víi oxitaxit CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + SO3 -> CaSO4 CaO + SiO2 -> CaSiO3 KÕt luËn: CaO lµ oxit bazơ II.Vai trò CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit 1.Nguyên liệu Đá vôi CaCO3 ,than 2.Các phản ứng xảy GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t0 C + O2 -> CO2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t0 CaCO3 -> CaO + CO2 D.Củng cố: Hoàn thành tập sau: Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2 CaCO3 Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 E.Về nhà: - Học thuộc nội dung học,viết p liên quan đến CaO - Làm tập SGK Tiết Tuần Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 2.một số oxit quan trọng A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc tính chất lu huỳnh đioxit - Biết đợc ứng dụng SO2 - Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp b.Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO kĩ làm tập tính toán theo phơng trình hoá học c.Thái ®é - Häc sinh cã ý thøc cÈn thËn thí nghiệm có SO2 tính độc nó.Bảo vệ,khắc phục nơi có khí SO2 B.Chuẩn bị - Cu,H2SO4đ,ống nghiệm,giấy quì,đèn cồn,cốc,ddCa(OH)2,ống dẫn C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ + Viết pt để nêu tính chất CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào châ ( )? + H2O -> Axit + dd kiÒm -> Muèi + H2O + -> Mi 2.Bµi míi Trong thùc tÕ ë mét sè vïng thờng xuất ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,sản xuất nguyên nhân chủ yếu ô nhiễm không khí với thủ phạm lµ khÝ SO2.VËy khÝ SO2 lµ oxit cã tÝnh chÊt nh nào,ứng dụng tác hại có học tiếp số Hoạt đông GV HS Nội dung kiến thức H.Dự đoán xem SO2 thuộc loại oxit gì? I.SO2 có tính chÊt nµo? HS.Lµ oxit axit H.Theo em nÕu SO2 lµ oxit axit có tính chất hoá học nào? HS.Đa tính chất phần kiểm tra cũ GV.Chúng ta lần lợt sét tính chất SO2 để xem dự đoán có Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 không GV.Làm thí nghiệm điều chế SO2 từ Cu H2SO4 đ.Sau cho khí SO2 qua cánh hoa ,quì ẩm H.Qua quan s¸t cho biÕt qua vỊ tÝnh chÊt vËt lí SO2? HS.Là chất khí,không màu H.Hiện tợng có đợc SO2 qua cánh hoa,quì tím ẩm? HS.Cánh hoa màu,quì ẩm thành màu đỏ H.Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em thuộc loại chất nào? HS.Là chất axit H.HÃy giải thích SO2 lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ? HS.SO2 p víi níc thµnh axit GV.híng dÉn häc sinh viÕt pt GV.Lµm thÝ nghiƯm sơc SO2 vµo dd Ca(OH)2 H.HiƯn tợng xảy ra? HS.dd Ca(OH)2 vẩn đục GV.Thông báo loại sp,học sinh viết pt +Dấu hiệu thí nghịêm nhiều cách nhận biết SO2 H.Qua tính chất vừa xét,em có kết luận loại chất SO2? HS.SO2 oxitaxit GV.Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng SO2 + Thuyết trình cách điều chế sản xuất SO2 công nghiệp PTN 1.Làm đổi màu quì ẩm SO2 + H2O -> H2SO3 2.T¸c dung víi dd kiỊm SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3  + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO2+ Na2O -> Na2SO3 SO2 + CaO -> CaSO3 KÕt luËn: SO2 lµ mét oxitaxit II.øng dơng cđa SO2 III.§iỊu chÕ SO2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn má S t0 S + O2 -> SO2 + §èt qng PiRit t0 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 2.Trong PTN + Kim loại p với H2SO4 đặc nóng Cu+2H2SO4® -> CuSO4 + 2H2O + SO2 + Muèi Sunfit p víi Axit Na2SO3 + 2HCl -> NaCl + H2O + SO2 D.Củng cố + Giải thích vùng bị ô nhiễm nặng khí SO hay oxit khác loại lại dễ xảy ma axit? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO2  BaSO3  BaO BaSO4  (NH4)2SO3 E.VỊ nhµ + Làm tập SGK,viết pt thể tÝnh chÊt SO2 lµ oxit axit Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 Tiết Tuần Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 3.tính chất axit A.Mục tiêu: a.Kién thức:- Học sinh biết đợc tính chất hoá học chung axit b.Kĩ :- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit ,kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối -Tiếp tục rèn kĩ làm tập tính theo phơng trình hoá học B Chuẩn bị : GV: * Bảng phụ thí nghiệm gồm: + Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, chỉi rưa, kĐp gỗ, ống hút + Hoá chất: Fe2O3, Zn ,Mg Al, dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tím,PP C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ : + Em hÃy nêu định nghĩa viết công thức d¹ng chung cđa axit ?Cho vÝ dơ vỊ mét sè axit? + Chữa tập / 11 SGK 2.Bài Ta thấy nhiều axit khác nhng hầu hết chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng VËy tính chất nghiên cứu học hôm Hoạt động GV HS Néi dung kiÕn thøc GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm gi÷a: I.TÝnh chất axit - Axit với quì tím PhênolTalêin 1.Làm đổi màu chất thị H.Hiện tợng xảy ra? Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) HS.Quì tím chuyển màu đỏ PP không đổi GV.Đây dấu hiệu đặc trng để nhận biết dd Axit quì tÝm GV.Cho nhãm nhËn thÝ nghiƯm KL víi Axit HS.Đọc hớng dẫn tiến hành thí nghiệm 1.Mg + HCl 2.Tác dụng với kim loại 2.Zn + H2SO4l 3.Cu + HCl /H2SO4l Axit +KL -> Muèi + H2 H.HiÖn tợng thí nghiệm? HS.Báo cáo kết Ví dụ: GV.Dẫn dắt HS xác định sản phẩm Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 H.Theo em c¸c p x¶y sÏ cho 2Al +3H2SO4 lo·ng -> Al2(SO4)3 + 3H2 loại sp nào? Cu + HCl,H2SO4l // HS.Cho muối khí H2 Chú ý: Kim loại yÕu nh Cu,Ag ,Hg GV.Lu ý cho HS vÒ số trờng hợp không p với axit ĐKT cho H2.Các KL + Axit axit H2SO4đ,HNO3 tác dụng với KL GV.Ngoài p KL + Axit ,axit có không cho H2 tính chất khác sang thí nghiệm - Làm thí nghiệm Cu(OH) với 3.Tác dụng với Bazơ Axit H.Hiện tợng xảy ra? HS.Cu(OH)2 không tan ,màu xanh p tan thành dd màu xanh Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 H.Theo em thí nghiệm tợng khác thí nghiệm điểm nào? HS.Không có khí H2tạo thành GV.Thông báo sản phẩm vói màu sắc Axit +Bazơ -> Muối + H2O tơng ứng H.Cho kết luận sản phÈm chung ë Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O tÝnh chÊt nµy? Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O HS.Đa tính chất chung.Viết pt p 4.Tác dụng với OxitBaz¬ GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CuO víi axit CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O H.So sánh tợng TN CuO Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O +HCl với TN Cu(OH)2 + HCl? HS.Hiện tợng sau p hoàn toàn giống Axit +OxitBazơ -> Muối + H2O H.Dự đoán loại sản phẩm? HS.Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đa tÝnh chÊt chung II.Axit m¹nh,Axit yÕu GV.Chèt l¹i cho HS vÒ tÝnh chÊt chung HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > cña Axit H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3 - Đa độ mạnh yếu số Axit D.Củng cố Bài1.Viết phơng trình phản ứng cho HCl lần lợt tác dụng với: a.Magie b Sắt (III) hiđroxit c.Kẽm oxit d Nhôm oxit Cho biết trạng thái chÊt E.VỊ nhµ: - VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, SGK/ 14 - Híng dÉn bµi tËp 4/ 14 a Phơng pháp hoá học: Fe tác dụng đợc với dung dịch HCl Cu không tác dụng đợc với dung dịch HCl lọc chất rắn ta đợc m Cu từ tính % Cu b Phơng pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ sắt bị nam châm hút ta tách riêng đợc kim loại đem cân rối tính % khối lợng kim loại ĐS: %Cu = 60%, %Fe = 40% Tiết Ngày soạn: Tuần Ngày dạy: Bài - mét sè axit quan träng TiÕt1 : AxitCloHi®ric Axit Sunfuric loÃng A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh biết đợc tính chất hoá học HCl, H2SO4 loÃng; Chúng mang đầy đủ tính chất hoá học chung axit Viết phơng trình hoá học cho tính chấtvà biết nhng x ứng dụng axit sản xuất, đời sống b.Kĩ - Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải toán định tính định lợng B Chuẩn bị : GV: Bảng phụ (viết sẵn tập) Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1.Gọi tên phân loại chất 2.Viết phơng trình phản ứng (nếu có ) chất với: a.Nớc Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang - Giáo án Hoá Học năm học 2008 - 2009 b.Dung dịch H2SO4 loÃng c.Dung dịch KOH *Hoặc máy chiếu (kèm theo giấy bút dạ) *4 thí nghiệm gồm: + Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, chỉi rưa, kĐp gỗ, ống hút + Hoá chất: CuO Fe2O3, Zn Al, dung dịch HCl, Cu(OH)2 dung dịch NaOH, H2SO4 loÃng, quỳ tím C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ *Điền loại chất thích hợp vào chỗ trống a + Qu× tÝm -> Qu× hång b + Axit -> Muèi + H2 c + Baz¬ -> Muèi + H2O d Axit + Baz¬ -> Muèi + H2O *Viết phơng trình theo sơ đồ: Zn -> ZnO -> ZnCl2 2.Bài Bài trớc đà đợc biết đợc tính chất hoá học chung axit Vậy axit axit clohiđric axit sunfuric có tính chất hoá học axit không có ứng dụng ta nghiên cứu học hôm Hoạt động GV vµ HS Néi dung kiÕn thøc GV.Cho HS chia đôi I.Tính chất HCl H2SO4l H.Quan s¸t mÉu Axit cho biÕt tÝnh 1.TÝnh chÊt vËt lí(SGK) chất vật lí ? 2.Tính chất hoá học HS.Đều không màu,trạng thái lỏng * Axit HCl GV.Bổ sung thêm 1.Làm đổi màu quì tím thành màu đỏ GV.Lần lợt biểu diễn thí nghiệm 2.Tác dụng với kim loại HCl/H2SO4 + Quì tím Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 2.HCl/H2SO4 + Zn,Cu Cu + HCl // 3.HCl/H2SO4 + CuO 3.Tác dụng với OxitBazơ 4.HCl/H2SO4 + Cu(OH)2 CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O HS.Quan s¸t c¸c thÝ nghiƯm,dùa vµo Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O tợng tính chất chung đà học 4.Tác dụng với Bazơ viết pt NaOH + HCl -> NaCl + H2O H.Cho biết p thuộc tính chất chung Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O nµo cđa Axit? *Axit H2SO loÃng HS 1.Làm đổi màu quì tím thành màu 2.Axit + Kim loại đỏ 3.OxitBazơ 2.Tác dụng với kim loại 4.Axit + Bazơ Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 H.Sản phẩm thí nghiệm? Cu + H2SO4 l // HS 3.Tác dụng với OxitBazơ 2.Muối + H2 CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 3.Muèi + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.Muèi + H2O 4.Tác dụng với Bazơ H.Kết luận tính chÊt cđa HCl vµ 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O H2SO4? Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O HS.HCl H2SO4l có đầy đủ tính chất Kết luận: HCl H2SO4 có đầy đủ tính Axit chất cđa mét Axit II.øng dơng. D.Cđng cè * Hoµn thµnh sơ đồ phản ứng: a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3 Trần Ngọc Biên - Trờng THCS Thanh Lơng - Vĩnh Bảo - Hải Phòng -Trang 10 - ... Tên g? ?i Natri Oxit Na2O Lu Huúnh ®ioxit SO2 Axit Nit¬ric …… CuCl2 Sắt(III)Sunphat CaCO3 Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit ……… 10 S¾t (II) Oxit Mg(OH)2 11 Kali Photphat CO2 12 Bari Sunfit ………... B? ?i 2.mét sè oxit quan träng A.Mơc tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc tính chất canxi oxit - Biết đợc ứng dụng canxi oxit - Thấy đợc phơng pháp sản xuất CaO công nghiệp b.Kĩ -. .. dơng v? ?i Axit CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O 3.T¸c dơng v? ?i oxitaxit CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + SO3 -> CaSO4 CaO + SiO2 -> CaSiO3 KÕt luËn: CaO oxit bazơ II.Vai trò CanxiOxit(SGK)