Khi kim loại kiềm(kiềm thổ) cho vào dung dịch chứa axit thì cần chú ý kiểm tra xem kim loại kiềm(kiềm thổ) sau khi phản ứng với axit còn dư để phản ứng với H 2 O hay không..[r]
TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUN MƠN HĨA HỌC ( Thời gian làm : 50 phút) ĐỀ THI GỒM 40 CÂU ( TỪ CÂU ĐẾN CÂU 40 ) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5 K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ( dư ), thu 0,2 mol khí Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 3,6 gam 5,3gam B 1,8 gam 7,1 gam C 1,2 gam 7,7 gam D 2,4 gam 6,5 gam Câu 2: Hỗn hợp X gồm chất CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 17,60 C 70,40 D 35,20 Câu 3: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dich NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D K2O H2O Câu 4: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 5: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH2) là: A 12,950 gam B 6,475 gam C 25,900 gam D 19,425 gam Câu 6: Anilin (C6H5NH2) phenol C6H5OH có phản ứng với: A dung dịch NaCl B dung dịch NaOH C dung dịch Br2 D dung dịch HCl Câu 7: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trùng hợp B trao đổi C axit – bazo D trùng ngưng Câu 8: Công thức glyxin A C2H5NH2 B H2NCH2COOH C CH3NH2 D H2NCH(CH)3COOH Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A MgSO4 ZnCl2 B FeCl3 AgNO3 C .FeCl2 ZnCl2 D AlCl3 HCl Câu 10: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B polietilen C poli(vinyl clorua) D poli(metyl metacrylat) Câu 11: Cho m gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 ( đun nóng ), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 16,2 B 36,0 C 18,0 D 9,0 Câu 12: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, Nh3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazo A CH3NH2 B C2H5NH2 C NH3 D C6H5NH2 C etanol D phenol Câu 13: Chất béo trieste axit béo với A glixerol B etylen glicon Câu 14: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 15: Dãy gồm kim loại xếp theo tính khử tăng dần từ trái sang phải A Fe, Mg, Al B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Al C tơ viso D tơ nitron Câu 16: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ tằm B tơ nilon- 6,6 Câu 17: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 12,3 gam B 8,2 gam C 16,4 gam D 4,1 gam Câu 18: Trong ion sau đây,ion có tính oxi hóa mạnh ? A Cu2+ B Ag+ C Zn2+ D Ca2+ Câu 19: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 28,25 B 37,50 C 21,75 D 18,75 Câu 20: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat rượi etylic Công thức X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOHC2H5 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 21: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B K C Ba D Na C tơ tằm D tơ capron Câu 22: Tơ sản xuất từ xenlulozo A tơ nolon- 6,6 B Tơ viso Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 2,15g hỗn hợp gồm Zn,Al Mg khí oxi dư, thu 3,43g hỗn hợp X Toàn X phản ứng với vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 160 B 240 C 480 D 320 Câu 24: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu : A Vàng B Đỏ C Tím D Đen Câu 25: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa : A Na2CO3 B NaOH C NaCl D BaCl2 Câu 26: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X : A W B Cr C Pb D Hg Câu 27: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7g HCOOC 2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m : A 28,89 B 17,19 C 31,31 D 29,69 Câu 28: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200ml HCl 1M, thu dd X Cho 400ml dd NaOH 1M vào dd X, thu dd Y Cô cạn dd Y thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m là: A 28,89 B 17,19 C 31,31 D 29,69 Câu 29: Saccarozo glucozo có: A phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam B Phản ứng thủy phân môi trường axit C Phản ứng với AgNO3 dd NH3 đun nóng D Phản ứng với dd NaCl Câu 30: Este etyl fomiat có cơng thức là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện bình thường (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Cho khí CO2 vào dung dịch NaOH D HCOOCH=CH2 (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất là: A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau đây: (a) Glucozo gọi đường nho có nhiều nho chín (b) Chất béo dieste glixerol với axit béo (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Ở nhiệt độ thường triolein trạng thái rắn (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozo (f) Tinh bột lương thực người Số phát biểu A B C D Câu 33: Hịa tan hồn tồn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2và NaCl ( có tỷ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước dư , thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 34,1 C 28,7 D 10,8 Câu 34: Ứng với công thức C2HxOy ( M< 62) có chất hữu bền , mạch hở có phản ứng tráng bạc ? A B C D Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat , metyl axetat hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,30 B 0,40 C 0,26 D 0,33 Câu 36: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240 Câu 37: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M , kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,96 B 0,64 C 0,98 D 1,28 Câu 38: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO 3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch YCho dung dịch NaOH vào dd Y khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 4,05 D 3,6 Câu 39: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 20,8 B 16,8 C 18,6 D 20,6 Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic ( nguyên tố oxi chiếm 41,2 % khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối, Giá trị m A 12,0 B 13,8 C 16,0 D 13,1 Đáp án 1-D 11-C 21-A 31-C 2-D 12-D 22-B 32-C 3-B 13-A 23-D 33-B 4-A 14-B 24-C 34-A 5-A 15-C 25-D 35-B 6-C 16-A 26-D 36-D 7-A 17-B 27-D 37-C 8-B 18-B 28-D 38-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Phương pháp: Sử dụng Phương pháp bảo toàn e: e nhận (kim loại) = e cho (chất khí) Lời giải: Gọi số mol ban đầu Mg Zn x y Ta có 24x + 65y = 8,9 Bảo tồn e ta có 2x + 2y = 0,2 Giải hệ ta có x = 0,1 y = 0,1 => mMg = 24 0,1 = 2,4g mZn = 65 0,1 = 6,5g Câu 2: Đáp án D Phương pháp: đốt cháy hợp chất có dạng CnH2nO2 ln thu nCO2 = nH2O Lời giải: Gọi công thức chung chất CnH2nO2 Đốt cháy X thu nCO2 = nH2O = 0,8mol 9-B 19-D 29-A 39-A 10-A 20-B 30-C 40-C => mCO2 = 0,8 44 = 35,2g Câu 3: Đáp án B A Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 C AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 D K2O + H2O → KOH Câu 4: Đáp án A a Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 b Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag AgNO3 dư Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag c CaO + H2O → Ca(OH)2 d Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Câu 5: Đáp án A Phương pháp: Với amin A, có a nhóm chức, giả sử amin bậc I R(NH2)n + a HCl → R(NH3Cl)a a Số chức amin: n HCl nA Định luật bảo toàn khối lượng cho ta : mamin + mHCl = mmuối Định luật tăng giảm khối lương cho ta: n HCl m muoi m HCl 36,5 Lời giải: m muối = m anilin + mHCl = 0,1 93 + 0,1 36,5 = 12,95g Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án B Điều kiện xảy phản ứng Cu phải đứng trước kim loại muối Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án C Phương pháp: C6H12O6 →2Ag ( MC6H12O6 = 180, mAg = 108) Lời giải: nAg = 0,2 mol n glucozo = nAg = 0,1 mol => mglucozo = 0,1 180 = 18g Câu 12: Đáp án D (Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý với gốc Rno cồng kềnh ảnh hưởng khơng gian lớn làm cản trở q trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N khơng cịn Câu 13: Đáp án A Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu 14: Đáp án B HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án B neste = 0,1 mol n muối = neste = 0,1 mol m muối = 0,1 82 = 8,2g Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án D Tác dụng với dd KOH (NH2)xR (COOH)y + y KOH → (NH2)xR (COOK)y + y H2O 1mol → 1mol naa => mm’ – m aa n aa y m m' m aa m m aa n COOH n aa y m' 38.y 38 n KOH n aa M aa 38y M Lời giải => mm’ – maa = 38y muối kali H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O n muối = 28,25 : 113 = 0,25 mol n amino axit = n muối = 0,25 mol => m = 0,25 75 = 18,75g Câu 20: Đáp án B Câu 21: Đáp án A Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án D Bảo toàn khối lượng: m oxit = m kim loại + m O => mO = m oxit – m kim loại = 3,43 – 2,15 = 1,28g => nO = 0,08 mol Có nH+ = 2nO = 0,08 = 0,16 mol V = n/CM = 0,16 : 0,5 = 0,32 lít = 320ml Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án D Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D neste = 0,05 mol n muối = n este = 0,05 mol m muối = 0,05 68 = 3,4g Câu 28: Đáp án D Phương pháp: a A mino axit HCl A NaOH B H N R COOH HCl ClH 3N R COOH A ClH3N-R-COOH + 2NaOH H N-R-COONa (B) + NaCl + 2H O => coi hh A gồm ClH3N-R-COOH HCl không phản ứng với phản ứng với NaOH b A mino axit NaOH B HCl A Tương tự (a) coi hỗn hợp B ClH3N-R-COOH NaOH tác dụng với HCl Lời giải: n axit glutamic = 0,09 mol n HCl = 0,2 mol n NaOH = 0,4 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm HCl axit glutamic phản ứng với NaOH ta có HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 → 0,2 → 0,2 HOOC-(CH2)2-CH-NH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa + H2O 0,09 0,18 0,09 Chất rắn khan bao gồm 0,2 mol NaCl; 0,09 mol NaOOC-(CH 2)2-CH-NH2-COONa 0,02 mol NaOH dư => m chất khan = 0,2 58,5 + 0,09 191 + 0,02 40 = 29,69g Câu 29: Đáp án A Câu 30: Đáp án C Câu 31: Đáp án C a 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S b 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF c 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 d 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O e 4NaOH + Si → 2H2 + Na4SiO4 g H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Các thí nghiệm sinh đơn chất a, b, c, e Câu 32: Đáp án C b sai chất béo trieste glixerol với axit béo d Sai nhiệt độ thường triolein trạng thái lỏng Câu 33: Đáp án B Phương pháp : Khi cho muối Ag+ tác dụng với dung dịch có chứa muối Fe 2+ cần ý phản ứng : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Lời giải : Có số mol FeCl2 : số mol NaCl = : => nFeCl2 = 0,05 mol ; nNaCl = 0,1 mol Khi cho AgNO3 vào : Ag+ + Cl → AgCl Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag Vậy kết tủa gồm : 0,2 mol AgCl 0,05 mol Ag => m = 34,1g Câu 34: Đáp án A C2 H x Oy M = 24 + x + 16y < 62 x + 16y < 38 y< 38 2,375 16 Để có phản ứng tráng bạc phải có nhóm CHO => y > - Nếu y = => x < 22 Chỉ có chất thỏa mãn C2H4O (CH3CHO) - Nếu y = => x < Có chất thỏa mãn : +) C2H2O2 : (CHO)2 +) C2H4O2 : HO-CH2-CHO ; HCOOCH3 Vậy tổng cộng có chất thỏa mãn Câu 35: Đáp án B Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp chất hữu ban đầu thành chất ( Cơng thức trung bình) Khi tốn đốt cháy hỗn hợp chất hữu trở thành đốt cháy chất hữu Lời giải : Gọi công thức chung X CxHyOz Khi đốt cháy : CxHyOz + (x + 0,25y – 0,5z)O2 → xCO2 + 0,5yH2O Mol 0,33 1,27 0,8 160 y 33 127 x 0,25y 0,5z 33 Và x 0,5x 29 11 X có z Oxi nên phân tử X có 0,5z liên kết pi khơng thể cộng với Br2 (do nằm este) => Số liên kết pi cộng với n Br 0,33 Br2 2x 2y z 2 2x 2y z 0,4 2 mol Câu 36: Đáp án D Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối mA pCm mA p pC nA pBn nA p pB ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : m KL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Zn + dung dịch Y → 3,895g kim loại Zn(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nZn(NO3)2 = 0,35 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mZn = mkết tủa + mZn(NO3)2 => mmuối Y = 7,26 g Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối X = mmuối Y + mKL => mFe = m = 2,24g Câu 37: Đáp án C Phương pháp : Kim loại kiềm thổ phản ứng với dung dịch axit Khi kim loại kiềm(kiềm thổ) cho vào dung dịch chứa axit cần ý kiểm tra xem kim loại kiềm(kiềm thổ) sau phản ứng với axit dư để phản ứng với H2O hay không M + nH+ → Mn+ + 0,5nH2 M + nH2O → M(OH)n + 0,5nH2 - Nếu 2nH2 > nH+ => chứng tỏ có phản ứng (2) tạo bazo - Nếu 2nH2 = nH+ => có phản ứng (1) chất tham gia phản ứng vừa hết - Nếu 2nH2 < nH+ => có phản ứng (1) H+ dư Lời giải : Có : nHCl = 0,02 ml ; nCuCl2 = 0,02 mol ; nH2 = 0,02 mol Vì : nHCl< 2nH2 => kim loại phản ứng với nước tạo H2 OH Tổng quát với kim loại hóa trị n (kiềm kiềm thổ) : M + nHCl → MCln + 0,5nH2 M + nH2O → M(OH)n + 0,5nH2 => 2nH2 = nHCl + nOH=> n OH = 0,02 mol Cu2+ + OH → Cu(OH)2 => Kết tủa 0,01 mol Cu(OH)2 => m = 0,98g Câu 38: Đáp án C Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối mA pCm mA p pC nA pBn nA p pB ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : m KL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Y + NaOH → 6,67g kết tủa NaNO3 Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nNaNO3 = 0,16 mol = nNaOH Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mNaOH = mkết tủa + mNaNO3 => mmuối Y = 13,87g bảo toàn khối lượng : mMg + mmuối X = mmuối Y + mKL => mMg = m = 4,05g Câu 39: Đáp án A Phương pháp : Bài toán thủy phân peptit : H ,OH aa ban đầu (*)Thủy phân H2O A x x 1 H 2O x.A - Số pt H2O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu (*) Thủy phân MT axit ( HCl ) Ax + (x – 1)H2O + xHCl → muối clorua - số pt HCl = số nguyên tử N/ peptit = x - BTKL : mpeptit + mH2O + mHCl = mmuối (*) Thủy phân MT bazo : NaOH Ax + xNaOH → muối natri + H2O - số pt H2O = số Haxit / Ax - BTKL : mpeptit + mNaOH = mmuối Natri + mH2O Lời giải : Gly –Ala + 2NaOH → Gly-Na + Ala-Na + H2O => Muối sau phản ứng gồm : 0,1 mol Gly-Na 0,1 mol Ala-Na => m = 20,8g Câu 40: Đáp án C Phương pháp : Amino axit tác dụng với dung dịch axit bazo (NH2)xR (COOH)y + y KOH → (NH2)xR (COOK)y + y H2O 1mol → 1mol naa => mm’ – m aa n aa y m m' m aa m m aa n COOH n aa y m' 22.y 22 n NaOH n aa M aa 22y M muối natri Lời giải : Dạng tổng quát : COOH + NaOH → COONa + H2O Có : %mO(X) = 41,2% => nO(X) = 0,02575m (mol) => nCOOH = nCOONa = 0,012875m (mol) => mmuối = m + (231) nCOOH = 20,532g => m = 16g => mm’ – maa = 22y ... B 13 ,8 C 16 ,0 D 13 ,1 Đáp án 1- D 11 -C 2 1- A 3 1- C 2-D 12 -D 22-B 32-C 3-B 13 -A 23-D 33-B 4-A 14 -B 24-C 34-A 5-A 15 -C 25-D 35-B 6-C 16 -A 26-D 36-D 7-A 17 -B 27-D 37-C 8-B 18 -B 28-D 38-C LỜI GIẢI CHI. .. Cu(NO3)2 Câu 10 : Đáp án A Câu 11 : Đáp án C Phương pháp: C6H12O6 →2Ag ( MC6H12O6 = 18 0, mAg = 10 8) Lời giải: nAg = 0,2 mol n glucozo = nAg = 0 ,1 mol => mglucozo = 0 ,1 18 0 = 18 g Câu 12 : Đáp án D (Rthơm)3N... HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 Câu 15 : Đáp án C Câu 16 : Đáp án A Câu 17 : Đáp án B neste = 0 ,1 mol n muối = neste = 0 ,1 mol m muối = 0 ,1 82 = 8,2g Câu 18 : Đáp án B Câu 19 : Đáp án D Tác dụng với dd KOH (NH2)xR