CHIẾN THẮNG kỳ THI 9 vào 10 hóa học 31 đề THI TUYỂN SINH vào lớp 10 CHUYÊN hóa 3 MIỀN bắc TRUNG NAM có lời GIẢI

PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Chỉ dùng kim loại (các dụng cụ cần thiết coi có đủ), phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2 SO4 , Fe( NO3 )3 , AlCl3 , KCl Cho luồng khí H (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng (như hình vẽ) H  MgO  CuO  Al2O3  Fe3O4  K 2O (1) (2) (3) (4) (5) Hãy xác định chất ống sau thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua) Một học sinh u thích mơn hóa học, chuyến thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống) Học sinh chia lọ nước làm phần làm thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sôi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp Z gồm hiđrocacbon A oxi (lượng oxi Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ nước hỗn hợp sau đốt thể tích giảm 40% (biết tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử A Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít khí A (đo đktc) cho toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam Ca (OH ) khối lượng dung dịch tăng hay giảm, gam? Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp A1 gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 21,1 gam A1 nung nóng thu hỗn hợp A2 gồm chất rắn hỗn hợp khí A3 Dẫn A3 qua dung dịch Ca (OH ) dư thấy có gam kết tủa A2 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H SO4 0,5M thu dung dịch A4 có 2,24 lít khí (đo đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A1 (Cho: Ca  40; Al  27; Fe  56; C  12; H  1; O  16) HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,5 điểm) Trích mẫu thử Cho Ba vào mẫu thử: Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng Na2 SO4 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  Ba (OH )  Na2 SO4  BaSO4  2 NaOH Trắng + Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe( NO3 )3 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  3Ba (OH )  Fe( NO3 )3  Fe(OH )3  3Ba ( NO3 ) Nâu đỏ + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan AlCl3 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  3Ba (OH )  AlCl3  Al (OH )3  3BaCl2 Ba (OH )  Al (OH )3  Ba ( AlO2 )  H 2O + Mẫu sủi bọt khí khơng thấy có kết tủa KCl phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  + Ống 1: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm MgO t  Cu  H 2O + Ống 2: Có phản ứng: H  CuO  Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Cu + Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm Al2O3 + Ống 4: Có phản ứng: t H  Fe3O4   3FeO  H 2O t H  FeO   Fe  H 2O t  3Fe  H 2O ) (Hoặc H  Fe3O4  Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Fe + Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm K 2O Câu (2,5 điểm) Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: H SO4 lõang (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC6 H12O6 Lên men C6 H12O6  2C2 H 5OH  2CO2 + Điều chế Polietilen: H SO4 ñ, 170 C C2 H 5OH   C2 H  H O t  , p , xt nCH  CH  (CH  CH ) n Polietilen + Điều chế Axit axetic: Mengiam C2 H 5OH  O2   CH 3COOH  H 2O + Điều chế Etyl axetat: H SO4 ñ ,t    CH 3COOC2 H  H 2O CH 3COOH  C2 H 5OH   + Điều chế Metyl clorua: CH 3COOH  NaOH  CH 3COONa  H 2O CaO ,t  CH 3COONa  NaOH ( Khan )   CH  Na2CO3 (1:1) ,ASKT CH  Cl2   CH 3Cl  HCl + Điều chế Poli(vinyl clorua): 1500 C ,làm lanh nhanh 2CH   C2 H  H C2 H  HCl  CH  CHCl t  , xt nCH  CHCl  (CH  CHCl ) n Lọ nước bạn học sinh mang dung dịch chứa chủ yếu Ca ( HCO3 ) + Phần 1: Đun sơi có cặn trắng khí xuất phản ứng t Ca ( HCO3 )   CaCO3  CO2   H 2O + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí phản ứng Ca ( HCO3 )  HCl  CaCl2  CO2   H 2O + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng Ca ( HCO3 )  KOH  CaCO3   K 2CO3  H 2O Câu (2,5 điểm) x y Đặt công thức A là: Cx H y (trong nhận giá trị nguyên, dương) thể tích A đem đốt a (lít), ( a  0) Phản ứng đốt cháy A y y t Cx H y  ( x  )O2   xCO2  H 2O y y a   a.( x  )   ax   a (1) Theo giả thiết lượng oxi dùng gấp đôi lượng cần thiết đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: y y y a  2a ( x  )  ax  a  a ( x  )  y  4 (I) Sau ngưng tụ nước thể tích giảm 40% 40 y VH 2O  [a  2a ( x  )] 100 Do vậy: y VH O  a Mặt khác theo (1) y 40 y a  [a  2a ( x  )] : (II) Nên ta có phương trình: 100   x  Thay (I) vào (II) ta có Cơng thức phân tử A CH 8,96 22, nCH   0, 4(mol ); nCa (OH )2   0,3(mol ) 22, 74 Các phản ứng xảy ra: t CH  2O2   CO2  H 2O 0,   0, 0,8 (2) Ca (OH )  CO2  CaCO3   H 2O 0,3  0,3  0,3 (mol ) CaCO3  CO2  H 2O  Ca ( HCO3 ) (3) 0,1   0,1 0,1 (mol ) Theo (2)  nCO2  nCH  0, (mol) (4) nCO2 1 0,  0,3 Xét tỷ lệ nCa (OH )2 ta thấy Do xảy (3) (4) Lượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau hịa tan phần theo (4) Theo (3) nCaCO3  nCO2  nCa (OH )2  0,3(mol ) Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là: (0,  0,3)  0,1 (mol) Theo (4)  nCaCO3  nCO2  0,1(mol ) Vậy số mol CaCO3 khơng bị hịa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO3  0,3  0,1  0, 2(mol ) Ta có: (mCO2  mH 2O )  mCaCO3  0, 4.44  0,8.18  0, 2.100  12( gam) Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam Câu (2,5 điểm) Gọi số mol Al2O3 Fe2O3 A1 a b (a  0; b  0) Số mol oxi nguyên tử A1 là: nO  3a  3b Theo giả thiết ta tính được: nH SO4  1.0,5  0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: t 3Fe2O3  CO   Fe3O4  CO2 (1) t Fe3O4  CO   3FeO  CO2 t (2) FeO  CO   Fe  CO2 (3) CO2  Ca (OH ) 2( du )  CaCO3   H 2O (4)  0, 05(mol ) 100 A2 gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeO; Fe Khí A3 CO CO2 ; A2 tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng thu khí khí H nCO2  nCaCO3  Oxit  H SO4  H 2O  Muối (5) 0,4 (mol) Fe  H SO4  FeSO4  H  (6) 0,1 0,1 (mol) 2, 24 A1 A2 nH   0,1(mol ) 22, Số mol nguyên tử oxi tổng số mol nguyên tử oxi số CO CO CO ) (hay số mol mol nguyên tử oxi chuyển từ thành Mà số mol nguyên tử oxi A2 số mol H SO4 phản ứng (5) Mà nH SO4 (5)  nH SO4 (ban dâu)  nH SO4 (6)  nH SO4 (ban dâu)  nH (6) Do ta có phương trình: 3a  3b  0,5  nH (6)  0, 05  3a  3b  0,5  0,1  0, 05  0, 45 (I) Mặt khác: mhôn hop  102a  160b  21,1 (II) a  0, 05; b  0,1 Giải (I) (II) ta thu nghiệm 102.0, 05  %mAl2O3  100%  21,17%;%mFe2O3  100%  21,17%  75,83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ THI CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2011 - 2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a) Nhỏ dung dịch H SO4 đặc vào đường saccarozơ b) Phản ứng nổ thuốc nổ đen c) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e) Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g) Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản khơng cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết chất có A dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2 , bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH , pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Khơng dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl , NaOH , NaHSO4 , Ba (OH ) , Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) CO2  (C6 H10O5 ) n   C6 H12O6   C2 H 5OH   CH 3COOH Hãy cho biết tên phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH , người ta thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit béo có cơng thức: C17 H 35COOH (axit stearic), C15 H 31COOH (axit panmitic) Viết cơng thức cấu tạo có X? Câu (5,0 điểm) Đốt cháy hồn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba (OH ) 1M NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tím m thể tích khí oxi (ở đktc) dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A este Tính b Cho nguyên tử khối của: H  1, C  12, O  16, Na  23, Ba  137 Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (4,0 điểm) a) H SO4  C12 H 22O11  12C  H SO4  11H 2O t C  H SO4   CO2  2 SO2  2 H 2O t  K S  N  3CO2  b) KNO3  3C  S  c) 3Cl2  FeBr2  FeCl3  Br2 5Cl2  Br2  H 2O  10 HCl  HBrO3 Cl2  H 2O  HCl  HClO d) NO2  KOH  KNO2  KNO3  H 2O NO2  H 2O  HNO3  NO NO2  O2  H 2O  HNO3 e) Cl2  KOH  KCl  KClO  H 2O t 3Cl2  KOH   KCl  KClO3  3H 2O t  AuCl3  NO  H 2O g) Au  3HCl  HNO3  + A có: Na2O2 , Na2O, Na2CO3 , NaOH , Na + Dung dịch B có: NaOH , Na2CO3 2Na  O2   Na2O2 Na  O2   Na2O Na  H 2O   NaOH  1/ H Na2O  H 2O   NaOH Na2O  CO2   Na2CO3 2NaOH  CO2   Na2CO3  H 2O Các phản ứng hóa học A với H 2O : Na  H 2O  NaOH  1/2H Na2O  H 2O  NaOH Na2O2  H 2O  NaOH  H 2O2 Câu (3,5 điểm) Sục CO2 dư vào bình đựng NaOH : CO2  NaOH   NaHCO3 Đun nóng dung dịch thu Na2CO3 : t NaHCO3   Na2CO3  CO2  H 2O Trộn lẫn cặp mẫu thử ta thu tượng sau: NaCl NaOH NaHSO4 NaCl NaOH NaHSO4 Ba (OH ) - - Na2CO3 * Chú thích: - khơng tượng : có kết tủa; : có khí Luận kết quả: Ba (OH )  trắng  trắng  không màu Mẫu thử tạo kết tủa với mẫu lại Ba (OH ) Mẫu tạo kết tủa với Ba (OH ) : Na2CO3 , NaHSO4 (nhóm I) Na2CO3  khơng màu  trắng  trắng Na2CO3  Ba (OH )   BaCO3  NaOH NaHSO4  Ba (OH )   BaSO4  Na2 SO4  H 2O Mẫu không tạo kết tủa với Ba (OH ) : NaOH , NaCl (nhóm I) - Lọc kết tủa cho vào mẫu nhóm I: mẫu có sủi bọt khí NaHSO4 , cịn mẫu khơng sinh khí Na2CO3 2NaHSO4  BaCO3  BaSO4   Na2 SO4  CO2   H 2O Thêm giọt dung dịch NaHSO4 vào hai mẫu (dư) nhóm II, sau cho tiếp kết tủa thu ( BaCO3 ) vào: xuất khí mẫu NaCl , cịn lại NaOH khơng xuất khí NaOH  NaHSO4  Na2 SO4  H 2O Do NaOH dư nên  NaHSO4 hết nên khơng tạo khí với BaCO3 Câu (3,5 điểm) as 6nCO2  5nH 2O  (C6 H10O5 ) n  6nO2 (1): phản ứng quang hợp clorofin  H ,t  (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC6 H12O6 (2): phản ứng thủy phân lên men C6 H12O6   2C2 H 5OH  2CO2 (3): phản ứng lên men rượu 25 30 mengiam C2 H 5OH  O2   CH 3COOH  H 2O (4): phản ứng lên men giấm Công thức cấu tạo có X: CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C17 H 35   CH -OOC -C17 H 31 CH -OOC -C17 H 35   CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C15 H 31 CH -OOC -C17 H 35  CH -OOC -C15 H 31  CH -OOC -C15 H 31 Câu (5,0 điểm) Phương trình phản ứng t C  O2   CO2 CH -OOC -C15 H 31  CH -OOC -C17 H 35  CH -OOC -C15 H 31 (1) t 2C  O2   2CO (2) CO2  Ba (OH )  BaCO3  H 2O (3) Có thể có: CO2  NaOH  Na2CO3  H 2O (4) CO2  Na2CO3  H 2O  NaHCO3 (5) CO2  BaCO3  H 2O  Ba ( HCO3 ) (6) m Tính VCO2 11, nBa (OH )2  0, 2.1  0, 2(mol ) nA   0,5(mol ); 22, 29,55 nNaOH  0, 2.0,5  0,1(mol ); nBaCO3   0,15(mol ) 197 A gồm khí Xảy trường hợp: * Trường hợp 1: A chứa CO, CO2 (theo phản ứng (1) (2)) Ta có: nC  nCO  nCO2  0,5(mol )  m  0,5.12 100  6, 25 gam 96 Mặt khác, nBaCO3  nBa (OH )2  sục A vào dung dịch ( Ba (OH )  NaOH ) có hai khả năng: Khả 1: Có phản ứng (3), khơng có phản ứng (4), (5), (6) theo (3):  nCO2  nBaCO3  0,15(mol )  nCO (trongA)  0,5  0,15  0,35(mol ) 1 nO2 ( phaûn öùng)  nCO2  nCO  0,15  0,35  0,325 2 (mol) Vậy đktc, VO2  0,325.22,  7, 28 lít Khả 2: có (3), (4), (5), (6) CO2  Ba (OH )   BaCO3  H 2O (3) 0,   0,   0, CO2  NaOH   Na2CO3  H 2O (4) 0, 05  0,1   0, 05 CO2  Na2CO3  H 2O   NaHCO3 (5) 0, 05  0, 05 CO2  BaCO3  H 2O   Ba ( HCO3 ) (6) 0, 05  (0,  0,15)  nCO2  0,  0, 05  0, 05  0, 05  0,35  mol   nCO (trongA)  0,5  0,35  0,15(mol ) 0,15    VO2 (phan úng)   0,35  22,   9,52   lít CO , O 2 dư (có phản ứng (1), khơng có (2)) Trường hợp 2: A chứa Ta có: nO2 ( dung )  nCO2  nO2 du  0,5(mol )  VO2  0,5.22,  11, 2lit Tương tự với trường hợp 1, ta tính số mol CO2 tương ứng với hai khả 100 nCO2  0,15(mol )  m  0,15.12  1,875 gam 96 Khả 1: 100 nCO2  0,35(mol )  m  0,35.12  4,375 gam 96 Khả 2: Câu (4,0 điểm) Đặt công thức ancol đơn chức ROH , axit cacboxylic đơn chức R’COOH Phần 1: ROH  Na   RONa  H 1 a a   R’COOH  Na   R’COONa  H   b b   a b   0, 25  a  b  0,5.mol 2 Phần 3:   R’COOR  H 2O  3 ROH  R’COOH   0,12   0,12  0,12   0,12 h  0, 0,12 pu  nROH  nRpu’COOH   0, 2.mol 0, 2,16 nH 2O (3)   0,12mol 18 Gọi m, n tương ứng số nguyên tử cacbon có axit ancol TH1: Cn H y O : 0, BT C  ROH : 0, 39,    0, 2n  0,3m   0,9  44  R’COOH : 0,3 Cm H z O2 : 0,3 2n  3m   3m   m  m  1: HCOOH : 0,3 76,  y   m  (12.3  y  16).0,  46.0,3   A 3 n  : C3 H y O : 0, C3 H 6O Vậy CTPT, CTCT chất A: C3 H 6O (CH  CH  CH  OH ) HCOOH CTCT este: HCOO  CH  CH  CH Tính b: C3 H 6O   3H 2O   0, 0,   b  0,9.18  16, 2.g   H 2O  HCOOH  0,3  0,3  Trường hợp 2: nR’COOH  0, 2mol  nROH  0,3mol  3n  2m   n  1, m  CH 3OH : 0,3mol  A:  mA  32.0,3  (68  r ).0,  25,  r  11 C3 H r O2 : 0, 2mol (loại điều kiện r  2.3  6) PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014 - 2015 Câu (2,0 điểm) 1.1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện hạt khơng mang điện 4, có điện tích hạt 18 nhân 4, có điện tích hạt nhân 4,1652.10 C Hãy tính tổng số hạt có nguyên tử X? 19 (Cho đơn vị điện tích = 1, 602.10 C ) 1.2 Từ NaCl , BaCO3 , H 2O điều kiện cần thiết khác, viết phương trình hóa học điều chế Na2CO3 , NaOH , nước Gia - ven (ghi rõ điều kiện có) Câu (2,0 điểm) m 2.1 Hấp thụ hồn tồn V (lít) (đktc) khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ca (OH ) 0,2M thu gam m V 0,336  V  1,568 kết tủa trắng Giá trị là: có giá trị khoảng nào? 2.2 Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit tan hết vào nước thu dung dịch B, trung hòa hết 1/5 dung dịch B 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ) Hãy xác định kim loại A? Câu (2,0 điểm) 3.1 Viết phương trình hóa học axit axetic phản ứng với chất sau (nếu có): ZnO, K SO4 , KHCO3 , Mg , C2 H 5OH , Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng) 3.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng b) Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẫu giấy quỳ tím Câu (2,0 điểm) x y mol/lít Al2 ( SO4 )3 mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung 4.1 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 21,06g kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 83,88g kết tủa Tìm x, y ? 4.2 Hỗn hợp X gồm NaHCO3 , NH NO3 , BaO (có số mol nhau) Hòa tan X vào lượng thừa nước, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Viết phản ứng hóa học xảy Trong dung dịch Y có chứa chất nào? Câu (2,0 điểm) 5.1 A, B, C ba chất hữu có tính chất sau: - Khi đốt cháy A, B thu số mol CO2 số mol H 2O - B làm màu dung dịch brom C tác dụng với Na - A tác dụng với Na NaOH a) Hỏi A, B, C chất số chất sau: C4 H , C2 H 4O2 , C3 H 8O ? b) Hãy viết cơng thức cấu tạo có C? 5.2 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng từ ánh sáng mặt trời: clorophin , ánh sáng 6CO2  H 2O  673 kcal   C6 H12O6  6O2 Cứ phút, cm xanh nhận 0,5 cal lượng mặt trời, có 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Hãy tính thời gian để có 1000 xanh (diện tích 10 cm ) sản sinh 18 gam glucozơ? Cho: H  1; Li  7; C  12; O  16; Na  23; K  39; Al  27; Ca  40; S  32; Cl  35,5; Ba  137 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,0 điểm) ...  %mAl2O3  100 %  21,17%;%mFe2O3  100 %  21,17%  75, 83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN... kiện r  2 .3  6) PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014 - 2015 Câu (2,0 điểm) 1.1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt... là: 100 x 10 x 0,5 = 5000 cal Trong phút, lượng sử dụng được: 5000 x 0,1 = 500 cal 67 ,3 x1000  134 , 500 Thời gian cần: phút PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ KỲ THI