Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 153 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
153
Dung lượng
5,22 MB
Nội dung
PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Chỉ dùng kim loại (các dụng cụ cần thiết coi có đủ), phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2 SO4 , Fe( NO3 )3 , AlCl3 , KCl Cho luồng khí H (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng (như hình vẽ) H MgO CuO Al2O3 Fe3O4 K 2O (1) (2) (3) (4) (5) Hãy xác định chất ống sau thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua) Một học sinh u thích mơn hóa học, chuyến thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống) Học sinh chia lọ nước làm phần làm thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sôi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp Z gồm hiđrocacbon A oxi (lượng oxi Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ nước hỗn hợp sau đốt thể tích giảm 40% (biết tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử A Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít khí A (đo đktc) cho toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam Ca (OH ) khối lượng dung dịch tăng hay giảm, gam? Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp A1 gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 21,1 gam A1 nung nóng thu hỗn hợp A2 gồm chất rắn hỗn hợp khí A3 Dẫn A3 qua dung dịch Ca (OH ) dư thấy có gam kết tủa A2 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H SO4 0,5M thu dung dịch A4 có 2,24 lít khí (đo đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A1 (Cho: Ca 40; Al 27; Fe 56; C 12; H 1; O 16) HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,5 điểm) Trích mẫu thử Cho Ba vào mẫu thử: Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng Na2 SO4 phản ứng: Ba H 2O Ba (OH ) H Ba (OH ) Na2 SO4 BaSO4 2 NaOH Trắng + Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe( NO3 )3 phản ứng: Ba H 2O Ba (OH ) H 3Ba (OH ) Fe( NO3 )3 Fe(OH )3 3Ba ( NO3 ) Nâu đỏ + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan AlCl3 phản ứng: Ba H 2O Ba (OH ) H 3Ba (OH ) AlCl3 Al (OH )3 3BaCl2 Ba (OH ) Al (OH )3 Ba ( AlO2 ) H 2O + Mẫu sủi bọt khí khơng thấy có kết tủa KCl phản ứng: Ba H 2O Ba (OH ) H + Ống 1: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm MgO t Cu H 2O + Ống 2: Có phản ứng: H CuO Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Cu + Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm Al2O3 + Ống 4: Có phản ứng: t H Fe3O4 3FeO H 2O t H FeO Fe H 2O t 3Fe H 2O ) (Hoặc H Fe3O4 Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Fe + Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm K 2O Câu (2,5 điểm) Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: H SO4 lõang (C6 H10O5 ) n nH 2O nC6 H12O6 Lên men C6 H12O6 2C2 H 5OH 2CO2 + Điều chế Polietilen: H SO4 ñ, 170 C C2 H 5OH C2 H H O t , p , xt nCH CH (CH CH ) n Polietilen + Điều chế Axit axetic: Mengiam C2 H 5OH O2 CH 3COOH H 2O + Điều chế Etyl axetat: H SO4 ñ ,t CH 3COOC2 H H 2O CH 3COOH C2 H 5OH + Điều chế Metyl clorua: CH 3COOH NaOH CH 3COONa H 2O CaO ,t CH 3COONa NaOH ( Khan ) CH Na2CO3 (1:1) ,ASKT CH Cl2 CH 3Cl HCl + Điều chế Poli(vinyl clorua): 1500 C ,làm lanh nhanh 2CH C2 H H C2 H HCl CH CHCl t , xt nCH CHCl (CH CHCl ) n Lọ nước bạn học sinh mang dung dịch chứa chủ yếu Ca ( HCO3 ) + Phần 1: Đun sơi có cặn trắng khí xuất phản ứng t Ca ( HCO3 ) CaCO3 CO2 H 2O + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí phản ứng Ca ( HCO3 ) HCl CaCl2 CO2 H 2O + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng Ca ( HCO3 ) KOH CaCO3 K 2CO3 H 2O Câu (2,5 điểm) x y Đặt công thức A là: Cx H y (trong nhận giá trị nguyên, dương) thể tích A đem đốt a (lít), ( a 0) Phản ứng đốt cháy A y y t Cx H y ( x )O2 xCO2 H 2O y y a a.( x ) ax a (1) Theo giả thiết lượng oxi dùng gấp đôi lượng cần thiết đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: y y y a 2a ( x ) ax a a ( x ) y 4 (I) Sau ngưng tụ nước thể tích giảm 40% 40 y VH 2O [a 2a ( x )] 100 Do vậy: y VH O a Mặt khác theo (1) y 40 y a [a 2a ( x )] : (II) Nên ta có phương trình: 100 x Thay (I) vào (II) ta có Cơng thức phân tử A CH 8,96 22, nCH 0, 4(mol ); nCa (OH )2 0,3(mol ) 22, 74 Các phản ứng xảy ra: t CH 2O2 CO2 H 2O 0, 0, 0,8 (2) Ca (OH ) CO2 CaCO3 H 2O 0,3 0,3 0,3 (mol ) CaCO3 CO2 H 2O Ca ( HCO3 ) (3) 0,1 0,1 0,1 (mol ) Theo (2) nCO2 nCH 0, (mol) (4) nCO2 1 0, 0,3 Xét tỷ lệ nCa (OH )2 ta thấy Do xảy (3) (4) Lượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau hịa tan phần theo (4) Theo (3) nCaCO3 nCO2 nCa (OH )2 0,3(mol ) Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là: (0, 0,3) 0,1 (mol) Theo (4) nCaCO3 nCO2 0,1(mol ) Vậy số mol CaCO3 khơng bị hịa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO3 0,3 0,1 0, 2(mol ) Ta có: (mCO2 mH 2O ) mCaCO3 0, 4.44 0,8.18 0, 2.100 12( gam) Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam Câu (2,5 điểm) Gọi số mol Al2O3 Fe2O3 A1 a b (a 0; b 0) Số mol oxi nguyên tử A1 là: nO 3a 3b Theo giả thiết ta tính được: nH SO4 1.0,5 0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: t 3Fe2O3 CO Fe3O4 CO2 (1) t Fe3O4 CO 3FeO CO2 t (2) FeO CO Fe CO2 (3) CO2 Ca (OH ) 2( du ) CaCO3 H 2O (4) 0, 05(mol ) 100 A2 gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeO; Fe Khí A3 CO CO2 ; A2 tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng thu khí khí H nCO2 nCaCO3 Oxit H SO4 H 2O Muối (5) 0,4 (mol) Fe H SO4 FeSO4 H (6) 0,1 0,1 (mol) 2, 24 A1 A2 nH 0,1(mol ) 22, Số mol nguyên tử oxi tổng số mol nguyên tử oxi số CO CO CO ) (hay số mol mol nguyên tử oxi chuyển từ thành Mà số mol nguyên tử oxi A2 số mol H SO4 phản ứng (5) Mà nH SO4 (5) nH SO4 (ban dâu) nH SO4 (6) nH SO4 (ban dâu) nH (6) Do ta có phương trình: 3a 3b 0,5 nH (6) 0, 05 3a 3b 0,5 0,1 0, 05 0, 45 (I) Mặt khác: mhôn hop 102a 160b 21,1 (II) a 0, 05; b 0,1 Giải (I) (II) ta thu nghiệm 102.0, 05 %mAl2O3 100% 21,17%;%mFe2O3 100% 21,17% 75,83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ THI CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2011 - 2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a) Nhỏ dung dịch H SO4 đặc vào đường saccarozơ b) Phản ứng nổ thuốc nổ đen c) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e) Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g) Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản khơng cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết chất có A dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2 , bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH , pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Khơng dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl , NaOH , NaHSO4 , Ba (OH ) , Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) CO2 (C6 H10O5 ) n C6 H12O6 C2 H 5OH CH 3COOH Hãy cho biết tên phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH , người ta thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit béo có cơng thức: C17 H 35COOH (axit stearic), C15 H 31COOH (axit panmitic) Viết cơng thức cấu tạo có X? Câu (5,0 điểm) Đốt cháy hồn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba (OH ) 1M NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tím m thể tích khí oxi (ở đktc) dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A este Tính b Cho nguyên tử khối của: H 1, C 12, O 16, Na 23, Ba 137 Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (4,0 điểm) a) H SO4 C12 H 22O11 12C H SO4 11H 2O t C H SO4 CO2 2 SO2 2 H 2O t K S N 3CO2 b) KNO3 3C S c) 3Cl2 FeBr2 FeCl3 Br2 5Cl2 Br2 H 2O 10 HCl HBrO3 Cl2 H 2O HCl HClO d) NO2 KOH KNO2 KNO3 H 2O NO2 H 2O HNO3 NO NO2 O2 H 2O HNO3 e) Cl2 KOH KCl KClO H 2O t 3Cl2 KOH KCl KClO3 3H 2O t AuCl3 NO H 2O g) Au 3HCl HNO3 + A có: Na2O2 , Na2O, Na2CO3 , NaOH , Na + Dung dịch B có: NaOH , Na2CO3 2Na O2 Na2O2 Na O2 Na2O Na H 2O NaOH 1/ H Na2O H 2O NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O Các phản ứng hóa học A với H 2O : Na H 2O NaOH 1/2H Na2O H 2O NaOH Na2O2 H 2O NaOH H 2O2 Câu (3,5 điểm) Sục CO2 dư vào bình đựng NaOH : CO2 NaOH NaHCO3 Đun nóng dung dịch thu Na2CO3 : t NaHCO3 Na2CO3 CO2 H 2O Trộn lẫn cặp mẫu thử ta thu tượng sau: NaCl NaOH NaHSO4 NaCl NaOH NaHSO4 Ba (OH ) - - Na2CO3 * Chú thích: - khơng tượng : có kết tủa; : có khí Luận kết quả: Ba (OH ) trắng trắng không màu Mẫu thử tạo kết tủa với mẫu lại Ba (OH ) Mẫu tạo kết tủa với Ba (OH ) : Na2CO3 , NaHSO4 (nhóm I) Na2CO3 khơng màu trắng trắng Na2CO3 Ba (OH ) BaCO3 NaOH NaHSO4 Ba (OH ) BaSO4 Na2 SO4 H 2O Mẫu không tạo kết tủa với Ba (OH ) : NaOH , NaCl (nhóm I) - Lọc kết tủa cho vào mẫu nhóm I: mẫu có sủi bọt khí NaHSO4 , cịn mẫu khơng sinh khí Na2CO3 2NaHSO4 BaCO3 BaSO4 Na2 SO4 CO2 H 2O Thêm giọt dung dịch NaHSO4 vào hai mẫu (dư) nhóm II, sau cho tiếp kết tủa thu ( BaCO3 ) vào: xuất khí mẫu NaCl , cịn lại NaOH khơng xuất khí NaOH NaHSO4 Na2 SO4 H 2O Do NaOH dư nên NaHSO4 hết nên khơng tạo khí với BaCO3 Câu (3,5 điểm) as 6nCO2 5nH 2O (C6 H10O5 ) n 6nO2 (1): phản ứng quang hợp clorofin H ,t (C6 H10O5 ) n nH 2O nC6 H12O6 (2): phản ứng thủy phân lên men C6 H12O6 2C2 H 5OH 2CO2 (3): phản ứng lên men rượu 25 30 mengiam C2 H 5OH O2 CH 3COOH H 2O (4): phản ứng lên men giấm Công thức cấu tạo có X: CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C17 H 31 CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C15 H 31 CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C15 H 31 CH -OOC -C15 H 31 Câu (5,0 điểm) Phương trình phản ứng t C O2 CO2 CH -OOC -C15 H 31 CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C15 H 31 (1) t 2C O2 2CO (2) CO2 Ba (OH ) BaCO3 H 2O (3) Có thể có: CO2 NaOH Na2CO3 H 2O (4) CO2 Na2CO3 H 2O NaHCO3 (5) CO2 BaCO3 H 2O Ba ( HCO3 ) (6) m Tính VCO2 11, nBa (OH )2 0, 2.1 0, 2(mol ) nA 0,5(mol ); 22, 29,55 nNaOH 0, 2.0,5 0,1(mol ); nBaCO3 0,15(mol ) 197 A gồm khí Xảy trường hợp: * Trường hợp 1: A chứa CO, CO2 (theo phản ứng (1) (2)) Ta có: nC nCO nCO2 0,5(mol ) m 0,5.12 100 6, 25 gam 96 Mặt khác, nBaCO3 nBa (OH )2 sục A vào dung dịch ( Ba (OH ) NaOH ) có hai khả năng: Khả 1: Có phản ứng (3), khơng có phản ứng (4), (5), (6) theo (3): nCO2 nBaCO3 0,15(mol ) nCO (trongA) 0,5 0,15 0,35(mol ) 1 nO2 ( phaûn öùng) nCO2 nCO 0,15 0,35 0,325 2 (mol) Vậy đktc, VO2 0,325.22, 7, 28 lít Khả 2: có (3), (4), (5), (6) CO2 Ba (OH ) BaCO3 H 2O (3) 0, 0, 0, CO2 NaOH Na2CO3 H 2O (4) 0, 05 0,1 0, 05 CO2 Na2CO3 H 2O NaHCO3 (5) 0, 05 0, 05 CO2 BaCO3 H 2O Ba ( HCO3 ) (6) 0, 05 (0, 0,15) nCO2 0, 0, 05 0, 05 0, 05 0,35 mol nCO (trongA) 0,5 0,35 0,15(mol ) 0,15 VO2 (phan úng) 0,35 22, 9,52 lít CO , O 2 dư (có phản ứng (1), khơng có (2)) Trường hợp 2: A chứa Ta có: nO2 ( dung ) nCO2 nO2 du 0,5(mol ) VO2 0,5.22, 11, 2lit Tương tự với trường hợp 1, ta tính số mol CO2 tương ứng với hai khả 100 nCO2 0,15(mol ) m 0,15.12 1,875 gam 96 Khả 1: 100 nCO2 0,35(mol ) m 0,35.12 4,375 gam 96 Khả 2: Câu (4,0 điểm) Đặt công thức ancol đơn chức ROH , axit cacboxylic đơn chức R’COOH Phần 1: ROH Na RONa H 1 a a R’COOH Na R’COONa H b b a b 0, 25 a b 0,5.mol 2 Phần 3: R’COOR H 2O 3 ROH R’COOH 0,12 0,12 0,12 0,12 h 0, 0,12 pu nROH nRpu’COOH 0, 2.mol 0, 2,16 nH 2O (3) 0,12mol 18 Gọi m, n tương ứng số nguyên tử cacbon có axit ancol TH1: Cn H y O : 0, BT C ROH : 0, 39, 0, 2n 0,3m 0,9 44 R’COOH : 0,3 Cm H z O2 : 0,3 2n 3m 3m m m 1: HCOOH : 0,3 76, y m (12.3 y 16).0, 46.0,3 A 3 n : C3 H y O : 0, C3 H 6O Vậy CTPT, CTCT chất A: C3 H 6O (CH CH CH OH ) HCOOH CTCT este: HCOO CH CH CH Tính b: C3 H 6O 3H 2O 0, 0, b 0,9.18 16, 2.g H 2O HCOOH 0,3 0,3 Trường hợp 2: nR’COOH 0, 2mol nROH 0,3mol 3n 2m n 1, m CH 3OH : 0,3mol A: mA 32.0,3 (68 r ).0, 25, r 11 C3 H r O2 : 0, 2mol (loại điều kiện r 2.3 6) PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014 - 2015 Câu (2,0 điểm) 1.1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện hạt khơng mang điện 4, có điện tích hạt 18 nhân 4, có điện tích hạt nhân 4,1652.10 C Hãy tính tổng số hạt có nguyên tử X? 19 (Cho đơn vị điện tích = 1, 602.10 C ) 1.2 Từ NaCl , BaCO3 , H 2O điều kiện cần thiết khác, viết phương trình hóa học điều chế Na2CO3 , NaOH , nước Gia - ven (ghi rõ điều kiện có) Câu (2,0 điểm) m 2.1 Hấp thụ hồn tồn V (lít) (đktc) khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ca (OH ) 0,2M thu gam m V 0,336 V 1,568 kết tủa trắng Giá trị là: có giá trị khoảng nào? 2.2 Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit tan hết vào nước thu dung dịch B, trung hòa hết 1/5 dung dịch B 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ) Hãy xác định kim loại A? Câu (2,0 điểm) 3.1 Viết phương trình hóa học axit axetic phản ứng với chất sau (nếu có): ZnO, K SO4 , KHCO3 , Mg , C2 H 5OH , Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng) 3.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng b) Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẫu giấy quỳ tím Câu (2,0 điểm) x y mol/lít Al2 ( SO4 )3 mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung 4.1 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 21,06g kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 83,88g kết tủa Tìm x, y ? 4.2 Hỗn hợp X gồm NaHCO3 , NH NO3 , BaO (có số mol nhau) Hòa tan X vào lượng thừa nước, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Viết phản ứng hóa học xảy Trong dung dịch Y có chứa chất nào? Câu (2,0 điểm) 5.1 A, B, C ba chất hữu có tính chất sau: - Khi đốt cháy A, B thu số mol CO2 số mol H 2O - B làm màu dung dịch brom C tác dụng với Na - A tác dụng với Na NaOH a) Hỏi A, B, C chất số chất sau: C4 H , C2 H 4O2 , C3 H 8O ? b) Hãy viết cơng thức cấu tạo có C? 5.2 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng từ ánh sáng mặt trời: clorophin , ánh sáng 6CO2 H 2O 673 kcal C6 H12O6 6O2 Cứ phút, cm xanh nhận 0,5 cal lượng mặt trời, có 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Hãy tính thời gian để có 1000 xanh (diện tích 10 cm ) sản sinh 18 gam glucozơ? Cho: H 1; Li 7; C 12; O 16; Na 23; K 39; Al 27; Ca 40; S 32; Cl 35,5; Ba 137 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,0 điểm) CH CH Cl2 CH 2Cl CH 2Cl Câu (2,5 điểm) a) Khi để miếng Na ngồi khơng khí ẩm xảy phương trình hố học sau: Na O2 Na2O Na H 2O NaOH H Na2O H 2O NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O Hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na2CO3, Na2O Khi cho hỗn hợp A vào nước, tất tan nước có phương trình hố học sau: Na H 2O NaOH H Na2O H 2O NaOH Vậy dung dịch B chứa NaOH Na2CO3 Cho dung dịch B dung dịch NaHSO4: NaHSO4 NaOH Na2 SO4 H 2O NaHSO4 Na2CO3 Na2 SO4 CO2 H 2O NaHSO4 Na2CO3 Na2 SO4 NaHCO3 , (nếu NaHSO4, thiếu) b) Hoà tan dư NaCl tạo dung dịch bão hoà, phần không tan lắng xuống Khi tăng nhiệt độ độ tan muối tăng nên NaCl tan thêm Khi giảm nhiệt độ độ tan muối giảm nên phần không tan kết tinh trở lại Câu (2,5 điểm) Hoà tan chất bột trắng vào nước được: Nhóm l (gồm dung dịch NaCl, Na2CO3 Na2SO4) Nhóm (BaCO3, BaSO4 khơng tan) Sục khí CO2 dư nước vào nhóm nhận biết BaCO3 tan (tạo dd Ba(HCO3)2 chất cịn lại khơng tan BaSO4 CO2 H 2O BaCO3 Ba HCO3 2 Cho dd Ba HCO3 2 vào nhóm Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa trắng, nhận biết NaCl Ba HCO3 2 Na2CO3 BaCO3 2 NaHCO3 Ba HCO3 2 Na2 SO4 BaSO4 2 NaHCO3 Sục khí CO2 dư nước vào hai kết tủa, kết tủa tan ta nhận.biết Na2CO3, kết tủa không tan Na2SO4 CO2 H 2O BaCO3 Ba HCO3 2 b) + Khí CO2, SO2 gây nhiễm khơng khí, ảnh hưởng đến sức khoẻ người, độc hại cho động vật, thực vật + Những khí thải gặp mưa nhanh chóng tạo thành H2CO3, H2SO3 làm cho nồng độ axit nước mưa cáo mức bình thường, có hại cho môi trường: SO2 H 2O H SO3 CO2 H 2O H 2CO3 + Biện pháp chống ô nhiễm môi trường: xây dựng hệ thống xử lí khí thải độc hại trước thải ngồi khơng khí (cho khí thải qua dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2, hai khí SO2, CO2 bị giữ lại) Trồng nhiều xanh để hấp thụ khí CO2 Câu (1,5 điểm) * Nếu bón chung với vơi thì: NH NO3 Ca OH 2 Ca NO3 2 NH 2 H 2O CaSO4 NH 2 H 2O NH 2 SO4 Ca OH 2 CaCO3 2 NH 2 H 2O NH 2 CO3 Ca OH 2 * Nếu bón chung với tro bếp (chứa K2CO3) NH NO3 K 2CO3 KNO3 H 2O CO2 2 NH K SO4 H 2O CO2 2 NH NH 2 SO4 K 2CO3 KHCO3 NH NH 2 CO3 K 2CO3 Như bón chung phân đạm với vơi tro bếp ln bị thất đạm giải phóng NH3 Câu (2,5 điểm) t CaCO3 CaO CO2 (B: CaO, Cu, Fe3O4, CaCO3 dư; C:CO2) CO2 NaOH NaHCO3 CO2 NaOH Na2CO3 H 2O NaHCO3 KOH Na2CO3 K 2CO3 H 2O Na2CO3 BaCl2 BaCO3 NaCl (D: Na2CO3 NaHCO3) CaO H 2O Ca OH 2 (E: Ca(OH)2; F: Cu, Fe3O4, CaCO3 dư) CaCO3 HCl CaCl2 H 2O CO2 Fe3O4 HCl FeCl2 FeCl3 H 2O (C: CO2; G: CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; H: Cu) t CaCO3 H 2SO4 đặ c CASO4 H 2O CO2 t Cu 2H 2SO4 đặ c CuSO4 2H 2O SO2 t 2Fe3O4 10H 2SO4 đặ c 3Fe2 SO4 3 10H 2O SO2 Câu (2 điểm) a) Dung dịch bão hòa khoảng nhiệt độ từ 0°C đến 10°C; 30°C đến 40°C; 60°C đến 70°C b) Khối lượng X kết tinh: + Số gam chất tan số gam nước có 130g dd 70°C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X tạo thành 130 g dd bảo hoà x 104 g y 26 g + Tính số gam chất tan X có 104 g nước 30°C: mctX 15.104 :100 15, g + Số gam X tách hạ nhiệt độ từ 70°C xuống 30C 26 15, 10, g Câu (2,5 điểm) Đặt công thức chung chất hỗn hợp CxHy y y t Cx H y x O2 xCO2 H 2O 4 (1) PTHH: Từ (1): thể tích CO2 x thể tích Cx H y 1, x Do A phải chứa chất có số nguyên tử C 1, A chứa CH4 y y Cx H y 1, y 2,8 H 2O 2 thể tích Thể tích Trong A có hidrocacbon có số nguyên tử H 2,8 , chất cịn lại chứa ngun tử H Đặt cơng thức CnH2 Gọi thể tích riêng CH4 lít A a lít Thể tích riêng Cx H a (lít) 4.a 1 a y 2,8 a 0, a 1.0, n 1 0, y 1, n Công thức CnH2 C2H2 Vậy công thức phân tử chất hỗn hợp A CH4 C2H2 Câu (3,5 điểm) a) Gọi X kim loại hóa trị Cơng thức muối X2CO3, có số mol x Gọi Y kim loại hóa trị II Cơng thức muối YCO3, có số mol y PTHH: X 2CO3 HCl XCl CO2 H 2O (1) x 2x 2x x x YCO3 HCl YCl2 CO2 H 2O (2) y 2y 2y y y Ta có: nCO2 x y 0,15 mol mCO2 6, g nH 2O x y 0,15 mol mH 2O 2, g nHCl x y 2.0,15 0,3 mol mHCl 10,95 g Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng hai muối khan thu được: mXCl vaøYCl mhh A mHCl mCO mH O 2 18 10,95 6, 2, 19, 65 g b) Vì tỷ lệ số mol muối cacbonnat kim, loại hoá trị (I) với muối cacbonnat kim loại hoá trị (II) hỗn họp X 2:1 nên x y x y 0,15 y y 0,15 y 0, 05 mol ; x 0,1 mol Vì nguyên tử khối kim loại hoá trị (I) lớn kim loại hoá trị (II) 15 đvc nên X Y 15 mX 2CO3 0,1 X 60 0,1 2Y 90 0, 2Y mYCO3 0, 05 Y 60 0, 05Y 3i mA mX 2CO3 mYCO3 0, 2Y 0, 05Y 0, 25Y Y 24 (kim loại Mg) X 24 15 39 (kim loại K) Công thức hai muối K2CO3 MgCO3 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 29 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH TP HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2008-2009 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (4 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: 1 2 3 4 5 MnO2 Cl2 HCl FeCl2 Fe OH 2 FeSO4 Fe NO3 2 (7) 8 9 10 CaCl2 Ca NO3 2 CaCO3 Ca HCO3 2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt gồm chất: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số 1, 2, 3, 4, Thực thí nghiệm kết sau: - Chất lọ tác dụng với chất lọ cho khí bay lên, tác dụng với chất lọ tạo thành kết tủa - Chất lọ cho kết tủa trắng với chất lọ lọ Hãy cho biết tên chất có lọ 1, 2, 3, 4, Giải thích viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (2 điểm) Trên đĩa cần vị trí thăng có cốc để hở khơng khí,mỗi cốc đựng 100g dung dịch HC1 có nồng độ 3,65% Thêm vào cốc thứ 8,4g MgCO3, thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3 a) Sau phản ứng kết thúc,cân cịn giữ vị trí thăng khơng? Nếu khơng lệch bên nào? Giải thích b) Nếu bên đĩa cân lấy 100g dung dịch HCl nồng độ 10% làm thí nghiệm với khối lượng MgCO3 NaHCO3 8,4g Phản ứng kết thúc, cân giữ vị trí thăng khơng? Giải thích Câu (2 điểm) Người ta dùng khí co dư nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu hỗn hợp kim loại Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 60 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Xác định khối lượng hỗn hợp kim loại Y Câu (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu (4 điểm) Đốt cháy hồn tịàn hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C2H6 thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam nước a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng (đo đktc) c) Tính tổng khối lượng hỗn họp A Câu (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hyđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc dư, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn,người ta thấy: - Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam - Bình 2: có l00 gam chất kết tủa trắng a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m c) Xác định công thức phân tử X biết tỷ khối X so vói oxi 2,25 d) Viết cơng thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử nói HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (4 điểm) c MnCl2 2H 2O Cl2 (1) MnO2 4HCl đặ Cl2 H HCl (2) 2HCl Fe FeCl2 H (3) FeCl2 NaOH NaCl Fe OH 2 (4) Fe OH H SO4 FeSO4 H 2O (5) FeSO4 Ba NO3 2 Fe NO3 2 BaSO4 (6) t Cl2 Ca CaCl2 (7) CaCl2 AgNO3 AgCl Ca NO3 2 (8) Ca NO3 2 Na2CO3 CaCO3 2 NaNO3 (9) CaCO3 CO2 H 2O Ca HCO3 2 (10) Có thể lập bảng mơ tả sau: Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH BaCl2 MgCl2 H2SO4 X NaOH Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác 2KT khí nên chọn (2) Na2CO3, (1) H2SO4 Từ suy ra: (4) BaCl2 tạo kết tủa với (1); lọ ( 5) MgCl2 tạo kết tủa với (2) Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2 NaCl Na2CO3 MgCl2 MgCO3 2 NaCl Na2CO3 H SO4 Na2 SO4 CO2 H 2O BaCl2 H SO4 BaSO4 H 2O Câu (2 điểm) a) Số mol HCl 0,1 mol; số mol MgCO3 0,1 mol; số mol NaHCO3 0,1 mol * Cốc : cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3 MgCO3 HCl MgCl2 H 2O CO2 0,1 0,1 0,05 0,1 0,05 mol 0,05 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 mol 0 0,1 mol Vì lượng CO2: ( cốc 2) lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch cốc b) Nếu dùng l00 g dung dịch HC1 10% số mol HCl 0, 27 mol lượng MgCO3 NaHCO3 cốc phản ứng hoàn toàn Cốc 1: 0,1 mol MgCO3 0,1 mol CO2 Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3 0,1 mol CO2 (Vậy cân giữ thăng bằng) Câu (2 điểm) a) Các phương trình phản ứng: t CO CuO CO2 Cu (1) t 3CO Fe2O3 3CO2 Fe (2) t CO PbO CO2 Pb (3) t CO FeO CO2 Fe (4) (CO2, CO dư) t CO2 Ca OH 2 CaCO3 H 2O 0,6 mol 0,6 mol n pö n 0,6 mol b) Từ phương trình (1 ), (2), (3), (4) ta có: CO CO2 Theo định luật BTKL ta có: mX mCO mY mCO2 mY 53,5 0, 6.28 0, 6.44 43,9 gam Câu (4 điểm) MgCl2 H a) Mg HCl x 2x x x (mol) Fe HCl FeCl2 H y 2y y y (mol) x y 36,5 mdd HCl 100 365 x 365 y gam 20 mdd Y 24 x 56 y 365 x 365 y x y 387 x 429 y gam Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl2 dung dịch Y: 95 x 11, 787 387 x 419 y 100 x y Giải mFeCl2 127 y 127 x gam Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên: 127 x C % FeCl2 11, 787 15, 76% 95 x b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2 NaOH Mg OH 2 2 NaCl x 2x x 2x (mol) FeCl2 NaOH Fe OH 2 2 NaCl y 2y y 2y (mol) x y 40 100 800 x 800 y gam mdd NaOH 10% 10 mKT 58 x 90 y gam mdd Z 387 x 419 y 800 x 800 y 58 x 90 y 1129 x y gam 58,5 x y 117 100% 100% 10,36% 1129 x y 1129 Câu 4( điểm) a) Các phương trình phản ứng cháy: C2 H O2 2CO2 H 2O C2 H 3O2 2CO2 H 2O C % NaCl CH 2O2 CO2 H 2O C3 H 4O2 3CO2 H 2O C2 H 3,5O2 2CO2 3H 2O b) Số mol CO2 0, mol; số mol H2O 0,5 mol 0,5 nO2 nCO2 nH 2O 0, 0, 65 mol 2 Tacó: Thể tích O2 pư 0,65 22,4 14,56 lít Lưu ý Có thể giải câu phương trình phản ứng cháy tổng quát y y t Cx H y x O2 xCO2 H 2O 4 0,5 O2 pö nCO nH O 0,4 0,65 mol 2 2 Dễ thấy số mol c) Theo định luật BTKL ta có: mA mCO2 mCO2 mH 2O mA 0, 44 0, 65 32 5,8 gam mA mH mC 0, 12 5,8 gam (Hoặc: ) Câu 6: 4( điểm) a) a) Đặt CTTQ hiđrocacbon X CxHy y y t Cx H y x O2 xCO2 H 2O 4 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H 2O b) Bình H2SO4 đặc tăng 21,6 gam mH 2O 21, gam 21, nH 2O 1, mol 18 100 mol 100 Bình dung dịch Ca(OH)2 có 100 gam kết tủa Khối lượng hiđrocacbon X là: m mC mH 112 1, 14, gam x x 0,5 y 1, 12 c) Tacó: 0,5 y 1, CT nguyên tắc: (C5H12)n n 72 n 2, 25 32 72 Ta có: giải CTPT hợp chất C5H12 d) Phân tử C5H12 có cấu tạo (gọi đồng phân): CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH C CH nCO2 nKT ; ; CH PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 30 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN TỈNH LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Có chất lỏng A, B, C, D, E Chất benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước? Biết kết thí nghiệm sau: Chất T/d với natri T/d với T/d với Đốt không lỏng canxi cacbonat dd AgNO3/NH3 khí A Khí bay Khơng phản ứng Bạc khơng xuất Cháy dễ dàng B Khí bay Khơng phản ứng Bạc kết tủa Khơng cháy C Khí bay Không phản ứng Bạc không xuất Không cháy D Khí bay Khí bay Bạc khơng xuất Có cháy E Khơng phản ứng Khơng phản ứng Bạc không xuất Cháy dễ dàng Viết phương trình phản ứng theo kết thí nghiệm Câu (2,5 điểm) a) Hãy giải thích trường hợp sau: - Khi điều chế clo phòng thí nghiệm, để thu khí clo người ta dẫn khí clo qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc; bình (2) để đứng, miệng bình có bơng tẩm xút - Muốn mau chín người ta thường xếp xanh chín gần b) Trong tự nhiên khí metan có đâu? Người ta điều chế metan từ cacbon hidro nung nóng natri axetat với vơi tơi xút Viết phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có) Câu (2,0 điểm) a) Từ kim loại Cu, viết hai phương trình phản ứng điều chế trực tiếp CuCl2? b) Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại Fe, Cu, Au khỏi hỗn hợp gồm ba kim loại Fe, Cu, Au Câu (2,0 điểm) Chất bột A Na2CO3, chất bột B NaHCO3 Viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Nung nóng A B b) Cho CO2 lội qua dung dịch A, dung dịch B c) Cho A B tác dụng với dung dịch KOH, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(OH)2 Câu (2,5 điểm) Có sơ đồ biến đổi sau: X Y Z Y X Biết rằng: X đơn chất phi kim T; Y, Z hợp chất gồm hai nguyên tố, có chứa T Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z muối kali, Kali chiếm 52,35 % khối lượng Xác định cơng thức hóa học chất X, Y, Z viết phương trình hóa học biếu diễn biến đổi Câu (2,0 điểm) Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) B (hóa trị III) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 8,96 lít khí hidro (đktc) a) Tính số gam muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng? b) Xác định tên khối lượng kim loại hỗn hợp Biết ràng số mol kim loại hóa trị III hai lần số mol kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị III Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: CnH2n+2, CmH2m-2 CpH2p Đốt cháy hồn tồn 2,688 lít (đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bỉnh đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình tăng 5,04 gam bình tăng 14,08 gam a) Biết A, thể tích CmH2m-2 gấp lần thể tích CnH2n+2 Tính thành phần phần trăm theo thể tích hidrocacbon hỗn hợp A b) Xác định công thức phân tử ba hidrocacbon này, biết hỗn hợp A có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon số nguyên tử cacbon hidrocacbon lại Câu (2,5 điểm) X Y dung dịch HCI có nồng độ khác Lấy V1 lít X trộn với V2 lít Y lít dung dịch Z (cho pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch) a) Tính nồng độ mol dung dịch Z biết V1 lít X phản ứng với dung dịch bạc nitrat dư thu 35,875 gam kết tủa V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,3M b) Tính nồng độ mol dung dịch X Y, biết cho 0,1 lít X phản ứng hết với sắt lượng hidro nhiều so với 0,1 lít Y phản ứng hết với sắt 448 ml (đktc) Câu (1 điểm) Cho nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bão hòa 0°C 25,93%; 90°C 33,33% Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hịa 90°C tới 0°C khối lượng dung dịch thu gam? (Cho C = 12; H= 1; Zn = 65; Fe = 56; AI = 27; Mg = 24; Cu = 64; C1 = 35,5; Ca = 40; O = 16, K = 39; Ba = 137; S = 32; Na = 23) HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,5 điểm) A: rượu etylic; B: dd glucoza; C: nước; D: axit axetic; E: benzen PTHH: 2C2 H 5OH Na 2C2 H 5ONa H H 2O Na NaOH H 2CH 3COOH Na 2CH 3COONa H 2CH 3COOH CaCO3 CH 3COO 2 Ca H 2O CO2 C6 H12O6 Ag 2O C6 H12O7 Ag C2 H 5OH 3O2 2CO2 3H 2O CH 3COOH 2O2 2CO2 H 2O C6 H12O6 6O2 6CO2 H 2O C6 H O2 6CO2 3H 2O Câu (2,5 điểm) a) - Khí clo có nước nên dẫn qua bình H2so4 đặc đế làm khơ; khí clo nặng khơng khí nên để đứng bình; khí clo độc gây ô nhiễm môi trường phản ứng với NaOH nên dùng tẩm NaOH để clo không bay bên Cl2 NaOH NaCl NaClO H 2O Khi chín có sinh lượng etilen chất khí kích thích mau chín b) Metan có mỏ khí tự nhiên, khí mỏ than, khí mỏ dầu, đầm lầy, bùn ao PTHH: C H CH t CH 3COONa NaOH CH Na2CO3 Câu (2,0 điểm) CuCl2 a) Cu Cl2 Cu HgCl2 CuCl2 Hg b) Tách hỗn hợp: • Tách Fe: cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư: Fe HCl FeCl2 H Lọc: dung dịch FeCl2 chất rắn Cu, Au Cho Zn vừa đủ vào dung dịch: Zn FeCl2 ZnCl2 Fe Tách Au: Cho hỗn hợp Cu, Au vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư: t Cu 2H 2SO4 đặ c CuSO4 SO2 2H 2O Lọc: dung dịch CuSO4, chất rắn Au • Tách Cu: cho bột Zn vừa đủ vào dung dịch CuSO4: Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Câu (2,0 điểm) t a) Na2CO3 t NaHCO3 Na2CO3 CO2 H 2O NaHCO3 b) Na2CO3 CO2 H 2O NaHCO3 CO2 H 2O không phản ứng không phản ứng c) Na2CO3 KOH t NaHCO3 KOH Na2CO3 K 2CO3 H 2O Na2CO3 BaCl2 BaCO3 NaCl NaHCO3 BaCl2 không phản ứng Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 NaOH NaHCO3 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 H 2O trường hợp không xảy phản ứng Câu (2,5 điểm) Z hợp chất có cơng tliírc chung: KnT 39n 0,5235 M T 35,5n Ta có: 39n M T Nghiệm hợp lí với n M T 35,5 T nguyên tố clo ( Cl) Vậy X Clo (Cl2 ).Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Y HCl Vậy Z KCl PTHH: Cl2 H HCl HCl KOH KCl H 2O t 2KCl rắn H 2SO4 đặc K 2SO4 2HCl t 4HCl đặc MnO2 MnCl2 Cl2 2H 2O Câu (2,0 điểm) a) Viết hai phương trình tổng quát: A H SO4 ASO4 H B 3H SO4 B2 SO4 3 3H nH SO4 nH 0, mol mH SO4 0, 98 39, g Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: KL muố i khan KL A,B KL axit KL H 7,8 39, 0, 46, g b) Gọi a số mol A, số mol B 2a nH 4a 0, mol a 0,1 mol Xác định khối lượng hai kim loại: a 0,1 aA 2aB 7,8 a B 2aB 7,8 (thay ) B 27 kim loại nhôm A 24 A kim loại magiê mAl 5, g ; mMg 2, g Câu (3,0 điểm) a) n hỗn hợp khí A 0,12 mol ; nH 2O 0, 28 mol ; nCO2 0,32 mol Gọi X số mol CnH2n+2 số mol Cm H m x y số mol CpH2p PTHH: 3n Cn H n nCO2 n 1 H 2O O2 x nx n 1 x 3m Cm H m mCO2 m 1 H 2O O2 3x 3xm x m 1 3p O2 pCO2 pH 2O y yp yp Ta có: x x y 0,12 x y 0,12 nx xm yp 0,32 (2) Cp H2 p (1) n x 3x m 1 yp 0, 28 nx py 3xm x 0, 28 Từ (1), (2), (3) ta có: x 0, 02; y 0, 04 0, 02 %Cn H n 100% 16, 67% 0,12 0, 06 %Cm H m 100% 50% 0,12 %C p H p 33,33% (3) b) * Nếu: CnH2n+2 CmH2m-2 có số nguyên tử C n m CpH2p có số nguyên tử c gấp lần p 2n Ta có: nx py xm 0,32 n 0, 02 2n 0, 04 0, 02 n 0,32 n CTHH ba hidrocacbon là: C2H6; C2H2 C4H8 * Nếu: CnH2n+2 CpH2p có số nguyên tử C n P CmH2m-2 có sổ nguyên tử C gấp lần m 2n Ta có: nx py xm 0,32 0, 02n 0, 04n 0, 02 2n 0,32 n 1, 77 ( loại n số nguyên dương) * Nếu: CpH2p CmH2m-2 có số nguyên tử C p m CnH2n+2 có số nguyên tử C gấp lần n 2m Ta có: nx py xm 0,32 2m 0, 02 0, 04m 0, 02 m 0,32 m 2, 28 ( loại) Vậy ba hidrocacbon có CTPT là: C2H6; C2H2 C4H8 Câu (2,5 điểm) a) nAgNO3 35,875 :143,5 0, 25 mol nNaOH 0,5 0,3 0,15 mol AgCl HNO3 (1) b) PTHH: HCl AgNO3 HCl NaOH NaCl H 2O nHCl 1 nAgCl 0, 25 mol nHCl 2 nAgCl 0,15 mol nHCl lít dung dịch Z 0, 25 0,15 0, mol CM dd Z 0, : 0, M b) PTHH: 2HCl Fe FeCl2 H Gội nồng độ mol dd X CX, nồng độ mol dd Y CY Số mol HCl 0,1 lít dd X 0,1 CX; số mol HCl 0,1 lít dd Y 0,1 CY 0,1C X số mol H2 sinh 0,1 lít dd X phản ứng với Fe 0,1C y số mol H2 sinh 0,1 lít dd Y phản ứng với Fe 0,1C X 0,1C y 0, 448 0, 02 C X 0, C y 22, (1) Đề bài: 0, 25 0,15 VX V y 2 Cy Ta có: hay: C X (2) Thế (1) vào (2) ta có: C y 0, 2C y 0, 03 Giải PT: C y 0,1M ; C X 0,5M Câu (1,0 điểm) Gọi độ tan NaCl 0°C a gam a 0, 2593 a 35 gam Ta có: a 100 Gọi độ tan NaCl 90°C a gam b 0,3333 b 50 gam Ta có: b 100 Ở 90°C: 50 g NaCI hòa tan tối đa 100 gam nước 150 g dd bão hòa 200 g NaCl hòa tan tối đa 400 gam nước 600 g dd bão hòa Ở 0°C: 35 g NaCl hòa tan tối đa 100 gam nước 135 g dd bão hòa 140 g NaCl hòa tan tối đa 400 gam nước 540 g dd bão PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 31 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT ĐAKLAK NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học - Chuyên Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl2 b) Cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO4 c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 d) Cho canxicacbua vào nước e) Đun nóng tinh bột dung dịch axit H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng nhẹ g) Cho lịng trắng trứng vào rượu etylic Câu (2,5 điểm) a) Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, viết phương trình hóa học điều chế chất: FeSO4, FeCl2, FeCl2, sắt III hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4 b) Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 34 ml dung dịch HCl 2M + Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan + Nếu kim loại hóa trị III AI có số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II kim loại nào? Câu (1,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A dung dịch axit sunfuric lỗng, dư thu khí B dung dịch D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình hóa học Câu (2,0 điểm) Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al môi trường chân không Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y chia Y làm phần: Phần 1: cho tác đụng với dung dịch NaOH dư thu 1.344 lít H2 Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HC1 dư thu 14.112 lít H2 biết khí đo đktc Tính khối lượng chất hỗn hợp X Câu (2,5 điểm) a) Cho 20 ml rượu etylic 23° tác dụng vừa đủ với kim loại Na Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Biết khối lượng riêng rượu 0.8g/ml, nước 1g/ml b) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X ( Mx 78 ) chứa C, H, O, N thu CO2, H2O N2 Biết số mol H2O 1,75 lần số mol CO2; tổng số mol CO2 H2O lần số mol O2 tham gia phản ứng Xác định công thức phân tử đề nghị công thức cấu tạo X HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (1,5 điểm) a) Na tan mạnh, dung dịch sủi bọt, màu xanh lam dung dịch chuyển dần thành kết tủa màu xanh lơ Na H 2O NaOH H 2 NaOH CuCl2 Cu OH 2 2 NaCl b) Đá vôi tan ra, sủi bọt khí dung dịch: CaCO3 KHSO4 CaSO4 K SO4 H 2O CO2 c) Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaOH dư AlCl3 NaOH Al OH 3 3 NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 H 2O d) Chất rắn tan mạnh nước, sủi bọt khí CaC2 H 2O Ca OH 2 C2 H e)Xuất lớp gương sau đun nhẹ dung dịch X Ax nC6 H12O6 C6 H10O5 n nH 2O t dd NH3 C6 H12O6 Ag 2O C6 H12O7 Ag t g) Lịng trắng trứng bị đơng tụ t Protein(dd) đô ng tự Câu (2,5 điểm) *Điều chế FeSO4: ñp 2NaCl 2H 2O 2NaOH Cl2 H coùm.n t FeS 11O2 8SO2 Fe2O3 V2O5 SO2 02 SO3 t SO3 H 2O H SO4 t Fe2O3 3H Fe 3H 2O Fe H SO4 FeSO4 H * Điều chế FeCl2, FeCl2, Fe(OH)3 t Fe 3Cl2 FeCl3 FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 NaOH Fe OH 3 3 NaCl * Điều chế Na2SO3 NaHSO4 SO2 NaOH Na2 SO3 H 2O NaOH H SO4 NaHSO4 H 2O NaCl r H 2SO4 đặc NaHSO4 HCl k (Hoặc: ACl2 H b) A HCl B HCl BCl3 3H Tính sốmol Cl sốmol HCl 0,068mol mmuối mkim loaïi mCl 0,8 0,068 35,5 3,214 gam * Tìm A, B theo cách sau đây: - Cách 1: Gọi a số mol A số mol Al 5a Ta có: 2a 3b 17 a 0, 068 a 0, 004 0, 004 A 0, 004 27 0,8 Giải A 65 ( Zn) - Cách 2: Xét phản ứng chung: 17 A Al 17 HCl ACl2 AlCl3 H 0,004 0,02 0,068 (mol) 0,8 0, 02.27 MA 65 Zn 0, 004 Ta có: Câu (1,5 điểm) B: CO2; A: MaCO3 MgO; C: NaHCO3 Na2CO3; Đ: MgSO4, H2SO4 (dư) Bạn đọc tự viết PTHH nhé! Câu (2 điểm) Phản ứng nhiệt nhôm: t Al 3Fe3O4 Fe Al2O3 Vì Y tan kiềm sinh khí nên Y có Al, Fe, Al2O3 Phần 1: soámol H 0,06 , gọi x sổ mol Fe Al 3H 0,04 0,06 (mol) Phần 2: Giả sử số mol chất phần gấp a lần phần Al 3H 0,04a 0,06a Fe H2 ax ax 14,112 0, 06a ax 0, 63 22, Ta có: (1) Theo ĐLBTKL khối lượng hỗn hợp Y 93,9 gam (gồm phần phần 2) x.102 4ax.102 1, 08 56 x 108a 56ax 93,9 9 (2) Biến đổi giải hệ (1) (2) được: a 1,5, x 0,36 Số mol Fe (trong Y) 0,36 1,5 0,36 0,9 mol nFe 0,3 số mol Fe3O4 ( hỗn hợp đầu) (mol) Khối lượng chất hỗn hợp đầu: Fe3O4 ( 69,6 gam); Al ( 93,9 69, 24,3gam ) Câu (2,5 điểm) a) Tính thể tích rượu n / c 4, ml 3, 68 g 0, 08 mol Tính thể tích H 2O 15, ml ( 15,4 gam) 15,4 soámol C2 H 5ONa 0,08 mol soámol NaOH mol 18 Viết ptpư: ; Tính khối lượng chất rắn: 39,66 gam y z y t Cx H y Oz N t x O2 xCO2 H 2O N 2 2 b) y 1, 75 x x : y : Đề (1) y y z x 2 x z x 2 Mặt khác: (2) x : y : z : : Từ (l) (2) Công thức nguyên: C2 H 7O2 N t n Vì M X 78 nên 63 14t n 78 Chỉ có n t thỏa mãn CTPT: C2H7O2N Các đồng phân C2H7O2N gồm: - Hợp chất no: tạp chức amin ancol (hoặc tạp chức amin ete) -Muối amoni: có chứa nhóm -COO- nhóm NH4 Ví dụ: CTCT thu gọn đồng phân muối amoni: CH3- COO-NH4 H-COONH3CH3 ... %mAl2O3 100 % 21,17%;%mFe2O3 100 % 21,17% 75, 83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN... 100 19, 64% 2.88 6.120 bt mol O2 %mFeS PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 20 09- 2 010. .. FeCl3 FeCl2 CuCl2 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN CHUYÊN TỈNH QUẢNG TRỊ NĂM HỌC 2008-2009