Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 23 - Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Giải thích vì sao để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta lại gắn những tấm kẽm vào vỏ tàu (phần vỏ ngâm dưới nước biển). Hướng dẫn trả lời:[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 23

Bài 5.116, 5.117, 5.118 trang 52 sách tập (SBT) Hóa học 12

5.116 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng)

Khi phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg

B Cu, Al, MgO

C Cu, Al2O3, Mg

D Cu, Al2O3, MgO

5.117 Hòa tan 28 g Fe vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng hồn tồn

khối lượng chất rắn thu

A 108g

B 162 g

C 216 g

D 154 g

5.118 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A

trong thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

A 1,28 g

B 0,32 g

C 0,64 g

D 3,2 g

5.116 D

5.117 B

5.118 A

(2)

5.119 Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Quan sát thấy bọt khí thoát nhanh từ sợi dây thép Thanh

kim loại dùng

A Cu

B Ni

C Zn

D Pt

5.120 Ngâm Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí chậm Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thấy bọt khí thoát nhiều nhanh Chất tan dung dịch X

A H2S04

B FeS04

C NaOH

D MgS04

5.121 Cắm kim loại Zn Cu nối với sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh Rót dung dịch H2S04 lỗng vào cốc thuỷ tinh thấy khí H2

từ Cu Giải thích sau khơng với thí nghiệm trên?

A Cu tác dụng với H2S04 sinh H2

B Ở cực dương xảy khử H+: 2H++ 2e —> H

C Ở cực âm xảy oxi hoá Zn: Zn —> Zn2+ + 2e.

D Zn bị ăn mịn điện hố sinh dòng điện

Hướng dẫn trả lời:

5.119 C

5.120 B

5.121 A

(3)

Giải thích để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta lại gắn kẽm vào vỏ tàu (phần vỏ ngâm nước biển)

Để chống lại ăn mòn vỏ tàu thép ngâm nước biển, người ta gắn kẽm nhiều chỗ thân tàu Các pin Zn - Fe tạo thành, Fe (vỏ tàu) đóng vai trị catot, khơng bị ăn mịn, Zn anot bị ăn mòn thay cho Fe

Bài 5.123 trang 53 sách tập (SBT) Hóa học 12

Trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại khỏi dung dịch có chứa muối:

a) FeSO4 CuSO4

b) NaCl CuCl2

Trình bày sơ đồ tách riêng kim loại từ hỗn hợp kim loại: Cu, Fe, Al, Ag

(4)

Hồ tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Xác định kim loại M

Ta có PTHH: M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O

x → x → x

⟹ mdd sau phản ứng = (M+34)x + 490x = (M + 524)x (gam)

Ta lại có: mMSO4 =(M + 96)x

⟹ C%MSO4=

(5)

Nhiệt phân hồn tồn 9,4 gam muối nitrat kim loại M hố trị không đổi gam oxit hỗn hợp khí NO2 O2 Xác định cơng thức muối kim

loại M

Vì sau nhiệt phân thu oxit kim loại nên loại AgNO3

Để đơn giản ta giả sử M có hố trị II:

2M(NO3)2 ⟶ 2MO + 4NO2+ O2

x ⟶ 2x ⟶ (mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí thoát

⟹ mNO2 + mO2 = 9,4 - = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

Vậy muối Cu(NO3)2