Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 36 - Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc

Lọc kết tủa và nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn... Sau khi phản ứng kết.[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 sách tập 36 Bài 7.92, 7.93 trang 87 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.92 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thuỷ ngân

A dung dịch Zn(NO3)2

B dung dịch Sn(NO3)2

C dung dịch Pb(NO3)2

D dung dịch Hg(NO3)2

7.93 Hai mẫu kẽm có khối lượng bàng Cho mẫu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu cịn lại tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo

A.16,1 g

B 8,05 g

C 13,6 g

D 7,42 g

Hướng dẫn trả lời:

7.92 D

7.93 B

Bài 7.94, 7.95, 7.96, 7.97, 7.98 trang 88 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.94 Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a

A 23,2

B 25,2

C 27,4

(2)

7.95 Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết

thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dung dịch AgNO3

A 0,5M

B 1M

C 0,75M

D 1,5M

7.96 Nhận định không đúng? *

A Hỗn hợp PbS, CuS tan hết dung dịch HCl

B Hỗn hợp Na, Al tan hết dung dịch NaCl

C Hỗn hợp Fe3O4, Cu tan hết dung dịch H2SO4 lỗng

D Hỗn hợp Cu, KNO3có thể tan hết dung dịch HC1

7.97 Các hợp chất dãy có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

D Cr(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2

7.98 Có nhận định sau:

1 Ag, Au khơng bị oxi hố khơng khí, dù nhiệt độ cao

2 Ag, Au tác dụng với axit có tính oxi hố mạnh HNO3 đặc nóng

3 Zn, Ni tác dụng với khơng khí, nước nhiệt độ thường

4 Ag, Au có số oxi hố +1, cịn Ni, Zn có số oxi hoá +2

5 Au bị tan nước cường toan

Những nhận định không

(3)

B 1,2,

C 2, 4,

D 3, 4,

7.94 B

7.95 B

7.96 A

7.97 C

7.98 A

7.94 Chọn B

Chỉ có Mg, Zn tác dụng:

0,3 0,6(mol)

Tổng số mol Mg, Zn 0,3 mol

7.95 Chọn B

Cứ 65g Zn chuyển vào dung dịch ⟶ 2.108 g Ag

Khối lượng Zn tăng 216 – 65 = 151 (g)

2 mol AgNO3 phản ứng ⟶ tăng 151 g

(4)

7.96 Chọn A

PbS CuS chất khơng tan mơi trường axít

Bài 7.99, 7.100 trang 89 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.99 Có phân biệt kim loại Al Zn thuốc thử

A dung dịch NaOH dung dịch HC1

B dung dịch NH3 dung dịch NaOH

C dung dịch NaOH khí CO2

D dung dịch HCl dung dịch NH3

7.100 Có dung dịch CaCl2, ZnS04, Al2(SO4)3, CuCl2, FeCl3 Dùng thuốc thử

nào đế phân biệt dung dịch trên?

A Dung dịch NaOH

B Dung dịch BaCl2

C Dung dịch NH3

D Dung dịch NaOH CO2

7.99 D

7.100 C

Bài 7.101 trang 89 sách tập (SBT) Hóa học 12

Những tranh cổ thường vẽ bột “trắng chì” có cơng thức Pb(OH)2.PbCO3, lâu ngày thường bị xám đen Để phục hồi tranh

người ta phun lên tranh nước oxi già H2O2, tranh trắng trở lại Viết

phương trình hố học phản ứng để giải thích việc làm

Pb(OH)2.PbCO3 lâu ngày tác dụng dần với khí H2S cị khơng khí tạo

PbS màu đen:

Pb(OH)2 + H2S →PbS↓+ 2H2O

Phun dung dịch H2O2 làm cho PbS chuyển thành PbSO4 màu trắng:

(5)

Có hỗn hợp bột kim loại Al Zn Trình bày phương pháp hố học tách riêng kim loại viết phương trình hố học phản ứng dùng

- Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HC1 dư:

2A1 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư:

HCl (dư) + NH3 → NH4Cl

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2

Lọc tách Al(OH)3, nhiệt phân thu Al2O3 điện phân nóng chảy

Nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl thu Zn(OH)2, nhiệt phân thành

ZnO khử H2

Các q trình oxi hố khử xảy điện cực có giống khơng điện phân dung dịch NiSO4 với

a) Các điện cực trơ (Pt)

b) Các điện cực tan (Ni)

Khi điện phân dung dịch NiSO4 với:

Điện cực trơ:

Ở catot xảy khử ion Ni2+ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy oxi hoá phân tử H2O sinh khí O2

(6)

Ở catot xảy khử ion Ni2+ thành Ni kim loại.

Ở anot xảy oxi hoá điện cực Ni thành ion Ni2+

Cho 100 g hợp kim Zn Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh phản ứng khử hoàn toàn lượng Fe2O3 (làm giảm 9,6 g so với ban

đầu) Xác định thành phần phần trăm hợp kim

Hợp kim Zn Cu phản ứng với HCl có Zn phản ứng tạo khí cịn Cu khơng phản ứng

Các phản ứng hóa học xảy ra:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1)

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2)

Theo đề, khí sinh phản ứng khử hoàn toàn lượng Fe2O3 (làm

giảm 9,6 g so với ban đầu) → m giảm = m O oxit = 9,6 → n O oxit = 0,6 mol

→ n Fe2O3 = 0,6: 3= 0,2 mol →theo (2) n H2 = 3n Fe2O3 = 0,6 mol

Theo (1) n Zn = n H2 = 0,6 mol → m Zn = 0,6.65= 39g

→ % m Zn = 39% → % m Cu= 61%

Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng'đư dung dịch CuSO4 Sau phản

ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp

Vì CuSO4 dư nên Zn Fe phản ứng hết Gọi x, y số mol Fe Zn

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

x → x (mol)

(7)

y → y (mol)

Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng

⟹ 56x + 65y = 64x + 64y => y = 8x

⟹

Bài 7.106 trang 89 sách tập (SBT) Hoá học 12

Cho 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch X lượng H2 vừa đủ để khử 32 gam CuO Tính tổng khối lượng muối

tạo dung dịch X

nCuO = 0,4 mol → nH2 = 0,4 ⟹ nHC1 = 0,8 mol

Áp dụng ĐLBTKL ta tính khối lượng muối theo cách tổng quát sau:

mmuối = m KL + m HCl – m H2 = 11,9+ 0,8.36,5 - 0,4.2 = 40,3 (gam)

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	12,95 KB