Tải Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 9 - Axit nitric và muối nitrat

Viết các phương trình hoá học thể hiện chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hoá chất để sử dụng cho quá trình chuyển hoá đó.. Hướng dẫn trả lời:C[r]

(1)

Giải tập Hóa học 11 SBT 9

Bài tập trắc nghiệm 2.17, 2.18 trang 14 sách tập (SBT) hóa học 11

2.17 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit?

A Axit nitric đặc cacbon

B Axit nitric đặc lưu huỳnh

C Axit nitric đặc đồng

D Axit nitric đặc bạc

2.18 Khi hoà tan 30 g hỗn hợp đồng đồng(II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư,

thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu

A 1,2 g

B 4,25 g

C 1,88 g

D 2,52 g

Hướng dẫn trả lời:

2.17 A

C+4HNO3(dac) CO2+4NO2+2H2O

2.18 A

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Số mol khí NO: nNO = = 0,3 (mol)

Theo phản ứng (1) số mol Cu: nCu = = 0,45 (mol)

Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu: mCu = 0,45.64 = 28,8 (g)

Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu: mCuO = 30 - 28,8 = 1,2 (g)

(2)

2.19 Hồn thành phương trình hố học sau đây:

1

2

3

4

5

Hướng dẫn trả lời:

1

2

3

4

5

Bài tập 2.20 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11

2.20 Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch A hỗn

hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai

Viết phương trình hố học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn

5Zn + 12H+ + 2NO

3−→ 5Zn2+ + N2↑ + 6H2O

4Zn + 10H+ + 2NO

3−→ 4Zn2+ + N2O↑ + 5H2O

4Zn + 10H+ + NO

3− → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O

Dung dịch A có ion Zn2+,

Các phản ứng hoá học xảy thêm NaOH dư:

(3)

Zn2+ + 2OH−→ Zn(OH) 2↓

Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22−+ 2H2O

2.21 Có chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy

chuyển hố biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hố học ghi điều kiện phản ứng, có

Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ chất là:

KNO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 NaNO3

Các phương trình hố học:

(1) 2KNO3 2KNO2+O2↑

(2) KNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3(đặc)+KHSO4(dd)

(3) 2HNO3 + Cu(OH)2 →Cu(NO3)2+2H2O

(4) 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2

(5) 2NO2 + 2NaOH →NaNO3+NaNO2+H2O

2.22 Khi cho oxit kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành

34 g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng bao nhiêu?

Phản ứng tạo muối nitrat nước, chứng tỏ n hoá trị kim loại oxit Đặt công thức oxit kim loại M2On nguyên tử khối M A

Phương trình hố học:

M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1)

Theo phản ứng (1), tạo thành mol [tức (A + 62n gam)] muối nitrat đồng thời tạo

thành mol (tức 9n gam) nước

(4)

34 gam muối nitrat - 3,6 gam nước

Ta có tỉ lệ:

Giải phương trình A = 23n Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 phù hợp Vậy kim loại M oxit natri

Phản ứng Na2O HNO3:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2)

Theo phản ứng (2):

Cứ tạo 18 gam H2O có 62 gam Na2O phản ứng

Vậy tạo 3,6 gam H2O có x gam Na2O phản ứng

x = = 12,4 (g)

Bài tập trắc nghiệm 2.23 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11

2.23 Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng?

A Tất muối nitrat dễ tan nước

B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat

C Các muối nitrat dễ bị phân huỷ nhiệt

D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hố học nơng nghiệp

2.23 D

2.24 Viết phương trình hố học thể chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hố chất để sử dụng cho q trình chuyển hố

Đầu tiên điều chế HNO3 từ muối NaNO3, sau cho HNO3 phản ứng với KOH vừa đủ để

tạo muối KNO3

(5)

NaNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3(đặc) + NaHS04

HNO3(dd) + KOH(dd) → KNO3(dd) + H2O

Cô cạn để đuổi nước, thu lấy KNO3

Bài tập 2.25 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11

2.25 Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng dung dịch chất sau đây: Al(NO3)3,

NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách

nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hố học phản ứng dùng để nhận biết

Nhận biết dung dịch FeCl3 có màu vàng, dung dịch cịn lại khơng màu

- Nhỏ dung dịch FeCl3 vào dung dịch ống nghiêm riêng Nhận dung dịch

AgNO3 xuất kết tủa trắng AgCl nhận dung dịch KOH tạo thành kết tủa

Fe(OH)3 màu nâu đỏ:

FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết dư vào dung dịch lại Al(NO3)3 NH4NO3:

Ở dung dịch xuất kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa keo tan thêm dung dịch KOH, dung dịch Al(NO3)3:

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3

Al(OH)3 + KOH → KAlO2(dd) + 2H2O

Ở dung dịch có khí mùi khai bay đun nóng nhẹ, dung dịch NH4NO3:

NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3↑ + H2O

(mùi khai)

2.26 Để nhận biết ion NO3− dung dịch, dùng kim loại nhôm khử ion NO3−

môi trường kiềm Khi phản ứng tạo ion aluminat AlO2− giải phóng khí amoniac

Hãy viết phương trình hố học dạng ion rút gọn

(6)

Phương trình hố học dạng ion rút gọn:

8Al + 3NO3− + 5OH− + 2H2O → 8AlO2− + 3NH3↑

2.27 Nhiệt phân hồn tồn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu

hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc)

1 Viết phương trình hố học phản ứng xảy

2 Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X

1 Phương trình hoá học phản ứng:

2NaNO3 2NaNO2 + O2↑ (1)

x mol 0,5x mol

2Cu(N03)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (2)

y mol y mol 2y mol 0,5y mol

2 Đặt X y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo phản ứng (1)

(2) số mol NO2 thu 2y mol tổng số mol oxi (0,5x + 0,5y) mol

Biết khối lượng mol hai chất NaNO3 Cu(NO3)2 tương ứng 85 188 (g/mol), ta có

hệ phương trình:

85x + 188y = 27,3 (a)

0,5x + 2y + 0,5y = = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a), (b) được: x = y = 0,1

Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X:

%m = =31,1%

= 100% - 31,1% = 68,9%

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	37 KB