Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 31 - Sắt

Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe khi tham gia phản ứng không chỉ nhường electron ở phân lớp 4s mà còn có thể nhường thêm electron ở phân lớp 3d.. 7.8B[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 31

Bài 7.1, 7.2, 7.3, 7.4, 7.5, 7.6 trang 71 sách tập (SBT) Hóa học 12 7.1 Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là

A [Ar]3d64s2

B [Ar]3d6.

C [Ar]3d34s2

D [Ar]3d5.

7.2.Fe tác dụng hết với dung dịch chất sau đây? A AlCl3

B FeCl3

C FeCl2

D MgCl2

7.3 Cho 1,4 g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có sơ oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X

A Mg B Zn

C Fe D Ni

7.4 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lít

khí NO (đktc) Giá trị m A 11,2

B 1,12 C 0,56

D 5,60

(2)

A 22,25 g B 22,75 g

C 24,45 g D 25,75 g

Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng

thu 2,24 lít NO (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2 (đktc) Giá trị m

A 8,30 B 4,15

C 4,50 D 6,95

Hướng dẫn trả lời: 7.1 D

7.2 B

7.3 C 7.4 B

7.5 D 7.6 B

7.5 Chọn D

Khi có 0,5 mol nguyên tử H có 0,5 mol ion Cl- tạo muối.

mmuối = mkim loại + mgốc axit

mmuối = + 35,5 0,5 = 25,75 (g)

(3)

0,1 0,1(mol)

x

y y(mol)

Từ (1) (2) ⟹ y = 0,05; x = 0,05 m = 27 0,05 + 56 0,05 = 4,15 (g)

Bài 7.7, 7.8, 7.9, 7.10 trang 72 sách tập (SBT) Hóa học 12 7.7 Phát biểu không đúng?

A Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, số 26 bảng tuần hồn

B Fe nguyên tố d, cấu hình electron [Ar]3d64s2.

C Khi tạo ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s

D Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà cịn nhường thêm electron phân lớp 3d

7.8 Cấu hình electron viết đúng? A.26Fe : [Ar]4s23d6

B 26Fe2+ : [Ar]4s23d4

(4)

D.26Fe3+ : [Ar]3d5

7.8 Nhận định không đúng?

A Fe dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ nhường

thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+

B Fe kim loại có tính khử trung bình: Fe bị oxi hố thành Fe2+ hoặc

Fe3+.

C Khi tạo ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 4s trước phân lớp 3d

D Fe kim loại có tính khử mạnh: Fe bị oxi hố thành Fe2+ Fe3+

7.10 Tính chất đặc biệt Fe là:

A nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao

B dẫn điện yà dẫn nhiệt tốt C kim loại nặng, dẻo, dễ rèn D tính nhiễm từ

Hướng dẫn trả lời: 7.7 C

7.8 D 7.9 D

7.10 D

(5)

7.12 Nhận định không đúng? A Fe khử dễ dàng H+ dung dịch HCl, H

2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hoá

thành Fe2+.

B Fe bị oxi hoá HNO3, H2S04 đặc nóng thành Fe3+

C Fe không tác dụng với HNO3 H2S04 đặc, nguội

D Fe khử ion kim loại đứng trước dãy điện hố

7.13 Fe tác dụng với dung dịch muối FeCl3 theo phản ứng: Fe + 2FeCl3→

3FeCl2 do:

A kim loại tác dụng với dung dịch muối

B Fe khử ion Fe3+ xuống ion Fe2+.

C Ion Fe2+ có tĩnh oxi hố mạnh ion Fe3+.

D Ion Fe2+ có tính khử mạnh Fe.

7.14 Hồ tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HC1 20% thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y

15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y

A 24,24%

B 28,21% C 15,76%

D 11,79%

Hướng dẫn trả lời: 7.11 C

7.12 D 7.13 B

7.14 D 7.14 Chọn D

(6)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng gồm: mKL + mdung dịch HCL – mH2

Ta có:

Bài 7.15 trang 73 sách tập (SBT) Hóa học 12

Tính chất hố học sắt gì? Nguyên nhân? Lấy thí dụ để minh hoạ

Hướng dẫn trả lời:

Tính chất hố học sắt tính khử Tuỳ thuộc vào chất oxi hố mà sắt bị oxi hố đến số oxi hoá +2 +3 Nguyên nhân sắt dễ nhường 2e phân lớp 4s để thành ion Fe2+ nhường thêm le phân lớp 3d để thành

ion Fe3+, tuỳ thuộc vào khả thu electron chất oxi hố.

Ví dụ:

Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng

Gọi kim loại M, có hố trị n

(7)

Theo phương trình hố học, cứ: n mol Cl2 thu mol muối

Vậy (mol) Cl2 thu muối

Do ta có:

Vì n số nguyên, dương nên có n = M = 56 hợp lí Vậy kim loại dùng Fe

Sắt tác dụng với dung dịch đặc loãng axit HCl, H2SO4,

HNO3 nhiệt độ thường nhiệt độ cao? Viết phương trình hố học

phản ứng

Fe + 2HCl(l) → FeCl2 + H2

2Fe + 3H2SO4(l) → Fe2(SO4)3 + 3H2

2Fe + 6H2SO4(đ) Fe2(SO4)3 + 6SO2 + 3H2O

Fe + H2SO4 (đ, nguội) → không phản ứng

Fe+ 4HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + HNO3 (đ, nguội) → không phản ứng

Fe + HNO3(đ) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Đốt nóng lượng bột sắt bình đựng khí O2, sau để nguội cho vào

bình lượng dư dung dịch HCl Viết phương trình hố học phản ứng xảy

Đốt Fe khí O2, sản phẩm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe (dư)

(8)

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Fe + 2HCl(l) → FeCl2 + H2

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl2 + 3H2O

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Cho 3,04 g hỗn hợp bột kim loại sắt đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3

lỗng, thu 0,896 lít khí NO (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Fe+ 4HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)

Đặt x y la số mol Fe Cu hỗn hợp ta có hệ pt: 56x + 64y = 3,04

→ x= 0,02 , y= 0,03

%m Cu= 100 – 36,8= 63,2%

Hoà tan gam đinh sắt bị gỉ dung dịch H2SO4 loãng, dư tách bỏ

phần không tan dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa hêt với 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Tính % tạp chất đinh sắt giả sử gỉ sắt không

phản ứng với dung dịch axit Hướng dẫn trả lời:

(9)

phương trình cho - nhận e:

Fe2+→ Fe3+ + le Mn7+O

4- + 5e → Mn2+

Số mol KMnO4 0,01mol ⟹ n Fe3+ = 0,05

⟹ nFe = nFe 2+ = nFe3+ = 0,05 (mol)

⟹ nFe = 56.0,05 = 2,8 (gam) ⟹ m tạp chất = 1,2 (gam)

⟹ % tạp chất =

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol

NO2 0,02 mol NO Xác định khối lượng Fe phản ứng

Sử dụng phương trình cho - nhận e áp dụng ĐLBTĐT, ta có: Fe→ Fe3+ + 3e

0,03 ← 0,09

⟹ Khối lượng Fe phản ứng: mFe = 1,68 (g)