Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 26 - Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây.. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa?[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 26

Bài 6.19, 6.20, 6.21, 6.22, 6.23, 6.24 trang 57 sách tập (SBT) Hóa học 12

6.19 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị

A le

B 2e

C 3e

D 4e

6.20 Chỉ dùng thêm thuốc thử cho nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4?

A Quỳ tím

B Bột kẽm

C Na2CO3

D Quỳ tím bột kẽm Na2CO3

6.21 Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ

hợp chất vô cơ, dãy biến đổi sau thực được?

A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO

B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2

D CaCO3 →Ca(OH)2 → Ca→ CaO

6.22 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A NaCl

B H2SO4

C Na2CO3

D KNO3

(2)

A NO3

-B SO4

2-C CIO4

-D PO4

3-6.24 Trong dung dịch có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl , d mol HCO

Biểu thức liên hệ a, b, c, d

A a + b = c + d

B 2a + 2b = c + d

C 3a + 3b = c + d

D 2a + c = b + d

Hướng dẫn trả lời:

6.19 B

6.20 D

6.21 B

6.22 C

6.23 D

6.24 B

Bài 6.25, 6.26, 6.27, 6.28 trang 58 sách tập (SBT) Hóa học 12

6.25 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(N03)2,

Mg(N03)2, Ca(HC03)2, Mg(HC03)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại

đồng thời cation muối khỏi nước?

A Dung dịch NaOH

B Dung dịch K2S04

C Dung dịch Na2C03

(3)

6.26 Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau đây?

A Nước sơi nhiệt độ cao (ở 100°c, áp suất khí quyển)

B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa

C Khi đun sôi chất khí hồ tan nước

D Các muối hiđrocacbonat canxi magie bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa

6.27 Để oxi hố hồn tồn kim loại M hố trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M

A Zn

B Mg

C Ca

D Ba

6.28 Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2,24 lít C02 (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit

Hai kim loại

A Mg Ca

B Be Mg

C Ca Sr

D Sr Ba

6.25 C

6.26 D

6.27 C

6.28 A

6.27 Chọn C

(4)

Khối lượng oxi 40% khối lượng M nên .100 = 40\)

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại Ca

6.28 Chọn A

0,1 0,1 0,1(mol)

Bài 6.29, 6.30 trang 59 sách tập (SBT) Hóa học 12

6.29 Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M H2S04

0,05M?

A lít

B lít

C lít

D lít

6.30 Cho hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng hai muối cacbonat ban đầu

A 3,0 g

B 3,1 g

C 3,2 g

D 3,3 g

(5)

6.29 Chọn B

Dung dịch X có:

nH+cần = 0,4mol

1 lít dung dịch Y có:

6.30 Chọn D

khối lượng tăng 11g

Vậy

⟹ Khối lượng tăng 0,3 11 = 3,3 (g)

6.31 Cho a gam hỗn hợp BaC03 CaC03 tác dụng hết với V lít dung dịch HC1

0,4M thấy giải phóng 4,48 lít C02 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch

Ca(OH)2 dư

a) Khối lượng kết tủa thu

A 10 g

B 15 g

C 20 g

D 25 g

b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng

A 1,0 lít

(6)

C 1,6 lít

D 1,7 lít

c) Giá trị a nằm khoảng đây?

A 10 g<a

C 20 g < a < 39,4 g

D 20 g < a < 40 g

6.32 Trong cốc nước có chứa 0,03 mol Na+0,01 mol Ca2+ ; 0,01 moi

Mg ; 0,04 mol HCO3 ’ 0-.01 mol Cl ; 0,01 mol SO4 Nước cốc thuộc loại

A nước cứng tạm thời

B nước cứng vĩnh cửu

C nước cứng toàn phần

D nước mềm

6.31.a C

6.31.b A

6.31.c C

6.32 A

6.33 Trong cốc nước chứa 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,04 mol HCO

-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại

A nước cứng tạm thời

C nước cứng toàn phần

B nước cứng vĩnh cửu

(7)

6.34 Trong phương pháp sau, phương pháp khử tính cứng tạm thời nước

A phương pháp hoá học (sử dụng Na2C03, Na3P04)

B phương pháp nhiệt (đun sôi)

C phương pháp lọc

D phương pháp trao đổi ion

6.33 C

6.34 B

Bài 6.35 trang 60 sách tập (SBT) Hóa học 12

Vì tính chất vật lí kim loại nhóm IIA khơng biến đổi theo quy luật định?

Sự biến đổi không theo quy luật kim loại nhóm IIA có kiểu mạng tinh thể khác nhau: mạng lục phương (Be, Mg); mạng lập phương tâm diện (Ca, Sr); mạng lập phương tâm khối (Ba)

Bài 6.36 trang 60 sách tập (SBT) Hóa hoc 12

So sánh kim loại Mg Ca mặt:

a) Cấu hình electron nguyên tử

b) Tác dụng với nước

c) Phương pháp điều chế đơn chất

a) Cấu hình electron: Mg : [Ne]3s2; Ca : [Ar]4s2

b) Tác dụng với nước: Ca tác dụng với nước điều kiện thường cịn Mg khơng tác dụng

(8)

Hãy dẫn phản ứng để chứng tỏ từ Be đến Ca, tính kim loại nguyên tố tăng dần

Phản ứng với nước:

- Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường

- Mg tác dụng chậm với nước nóng

- Ca tác dụng với nước nhiệt độ thường

Tính chất hiđroxit:

Be(OH)2 có tính lưỡng tính

Mg(OH)2 bazơ yếu

Ca(OH)2 bazơ mạnh

Sục hỗn hợp khí CO2 CO vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có kết tủa Lọc bỏ kết

tủa, thu dung dịch nước lọc Đổ dung dịch NaOH vào nước lọc thấy xuất kết tủa Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1)

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O (3)

Nước vùng có núi đá vơi thuộc loại nước cứng Viết phương trình hố học phản ứng mô tả tạo thành nước cứng

Trong thành phần đá vơi có hợp chất CaCO3, MgCO3 Nước mưa hoà

(9)

Bài 6.40 trang 60 sách tập (SBT) Hóa học 12

Về mặt hố học nước có tính cứng tạm thời nước có tính cứng vĩnh cửu khác điểm nào?

Khác thành phần anion muối

- Nước có tính cứng tạm thời chứa anion HCO3- đun nóng bị phân huỷ thành

ion cacbonat làm kết tủa Ca2+ Mg2+

- Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa anion SO42- Cl-, đun nóng khơng

làm kết tủa Ca2+ Mg2+

Có cốc đựng riêng biệt loại nước: nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu nước có tính cứng tồn phần Hãy xác định loại nước đựng cốc phương pháp hố học Viết phương trình hố học phản ứng dùng

Đun sôi nước cốc ta chia thành nhóm:

(1) Khơng thấy vẩn đục nước cất nước có tính cứng vĩnh cửu

(2) Thấy vẩn đục nước có tính cứng tạm thời nước có tính cứng tồn phần

+ Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 vào cốc nhóm (1) Nếu có kết tủa

nước có tính cứng vĩnh cửu, khơng có kết tủa nước cất

+ Lấy nước lọc cốc nhóm (2) (sau đun sơi để nguội) cho thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 Nếu có kết tủa nước có tính cứng tồn phần, khơng có

kết tủa nước có tính cứng tạm thời

(10)

Hướng dẫn trả lời:

(2) CaC2 + 2HCl→ CaCl2 + C2H2

(5) CaO + CO2 → CaCO3

(6) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

(8) Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

(9) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

(10) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl

(11) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

(12) Ca + CO2 + H2O → CaCO3 + H2

(13) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

(14) Ca(OH)2dư + CO2 → CaCO3 + H2O

(15) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

(16) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

(11)

Viết phương trình phản ứng sơ đồ biến hóa sau:

(2) 2Mg + O2 → 2MgO

(3) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

(5) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

(6) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

(8) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

(9) MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4

(10) MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

Hỗn hợp X chứa K20, NH4CI, NaHC03 BaCl2 có số mol chất

nhau Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng thu dung dịch Y Xác định ion có dung dịch Y

Giả sử ban đầu chất a mol

(12)

K2O + H2O → 2KOH

a → 2a (mol)

KOH + NH4Cl → KC1 + NH3 + H2O

a a (mol)

2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

a a 0,5a 0,5a (mol)

CO32- + Ba 2+ → BaCO3

(0,5a + 0,5a) a

Vậy cuối K+, Na+ Cl

-Bài 6.45 trang 61 sách tập (SBT) Hóa học 12

Cho g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lít dung địch HC1 0,5M Xác định kim loại kiềm thổ

Gọi kim loại kiềm thổ X (có khối lượng mol M), oxit XO

X + 2HCl → XCl2 + H2 (1)

XO + 2HCl → XCl2 + H2O (2)

Gọi x, y số mol kim loại kiềm thổ oxit Số mol HCl tham gia phản ứng (1) (2) 0,5 mol

Ta có hệ pt: Mx+ (M+16y) =

2x+2y = 0,5

Giải hệ phương trình ta được:

Biết < x < 0,25, ta có:

⟹ < M - 16 < 16 => 16 < M < 32 Vậy kim loại kiềm thổ có nguyên tử khối 24, Mg

(13)

Khi lấy 11,1 g muối clorua kim loại có hố trị II lượng muối sunfat kim loại có số mol, thấy khác 2,5 g Xác định công thức hoá học hai muối

Đặt công thức muối MCl2 MSO4

Gọi x số mol muối Theo đề ta có

(M + 96)x - (M + 71)x = 2,5 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng mol MCl2 (g/mol)

Nguyên tử khối M 111- 71 = 40 => M Ca Công thức muối CaCl2 CaSO4

Sục V lít khí CO2 (đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,0IM, thu

1 g kết tủa Xác định V

Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa có trường hợp

xảy

Trường hợp 1: Phản ứng tạo g kết tủa:

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (1)

0,01 =0,01 (mol)

Theo đề bài: nCa(OH)2 = 0,01.2 = 0,02 (mol) Vậy Ca(OH)2 dư

VCO2 = 22,4.0,01 = 0,224 (lít)

Trường hợp 2: Phản ứng tạo nhiều g kết tủa, sau tan bớt CO2

dư lại g

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3+ H2O

0,02 0,02 0,02 (mol)

(14)

0,01 0,01 (mol)

VCO2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 (lít)

Chỉ dùng nước dung dịch HCl trình bày cách nhận biết chất rắn (đựng lọ riêng biệt): Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O

Hoà vào nước ta hai nhóm chất:

(1) Tan nước Na2CO3 Na2SO4 Phân biệt chất dung dịch

HCl Tác dụng với dung dịch HCl Na2CO3 (sủi bọt khí); khơng tác dụng với

dung dịch HC1 Na2SO4

(2) Không tan nước CaCO3 CaSO4.2H2O Dùng dung dịch HC1 để

nhận CaCO3 (có sủi bọt khí) cịn lại CaSO4.2H2O

Bài 6.49 trang 61 sách tập (SBT) Hóa học 12

Hồ tan 23,9 g hỗn hợp bột BaCO3 MgCO3 nước cần 3,36 lít CO2

(đktc) Xác định khối lượng muối hỗn hợp

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (1)

MgCO3 + CO2 +H2O →Mg(HCO3)2 (2)

Số mol CO2 cho là: 0,15 (mol)

Đặt x y số mol BaCO3 MgCO3 ta có hệ phương trình:

x + y =0,15

197x + 84y = 23,9

→x = 0,1 y = 0,05

mBaCO3 = 197.0,1 = 19,7 (g)

mMgCO3 = 23,9 - 19,7 = 4,2 (g)

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	64,78 KB