Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2.. Các thể tích khí đều đo ở đktcD[r]
(1)Giải tập Hóa học 12: Nhơm hợp chất nhôm
Bài (trang 128 SGK Hóa 12): Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:
Lời giải:
Bài (trang 128 SGK Hóa 12): Có hai lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất khác, làm nào để nhận biết chất?
Lời giải:
Cho hai lọ tác dụng với :
Cho lọ lọ xuất kết tủa mà kết tủa tan lọ AlCl3 lọ NaOH
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Nếu cho lọ lọ mà có kết tủa sau thời gian kết tủa tan lọ NaOH lọ AlCl3
Bài (trang 128 SGK Hóa 12): Phát biểu đúng
A Nhơm kim loại lưỡng tính
B Al(OH)3 bazo lưỡng tính
C Al2O3 oxit lưỡng tính
(2)Lời giải:
Đáp án D
Bài (trang 129 SGK Hóa 12): Trong chất sau, chất khơng có tính chất lưỡng tính?
A Al(OH)3
B Al2O3
C ZnSO4
D NaHCO3
Lời giải:
Đáp án C
Bài (trang 129 SGK Hóa 12): Cho lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 Các thể tích khí đo đktc.
Tính khối lượng kim loại có lượng hỗn hợp dùng
Lời giải:
Gọi x, y (mol) số mol Mg, Al hỗn hợp
Phương trình phản ứng:
(3)mMg = 24.0,1 = 2,4(g)
mAl = 27.0,2 = 5,4(g)
Bài (trang 129 SGK Hóa 12): Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.
Lời giải:
Theo pt(3) ta thấy số mol Al(OH)3 cịn lại 0,05 (mol)
Như có 0,1- 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)3 bị hòa tan
Từ (1) (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)
Nồng độ mol/l CMNaOH = 0,35/0,2=1,75M
Bài (trang 129 SGK Hóa 12): Có mẫu bột kim loại Na, Al , Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử, số kim loại phân biệt là bao nhiêu?
A
B
(4)D
Lời giải:
Đáp án D
Trích mẫu thử đổ nước vào mẫu thử
Kim loại phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch suốt Na
Kim loại phản ứng mạnh với nước, tạo dung dịch trắng đục Ca Ca(OH)2 tan, kết tủa trắng
Cho dd NaOH đến dư vào mẫu thử lại, mẫu thử tác dụng tạo kết tủa kết tủa tan, có giải phóng khí Al
Chất cịn lại khơng phản ứng Fe
PTHH:
NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2
Bài (trang 129 SGK Hóa 12): Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65 A thời gian 3000 giây, thu 2,16 g Al Hiệu suất của phản ứng bao nhiêu?
A 60%
B 70%
C 80%
D 90%
Lời giải:
Đáp án C
Theo đinh luật Faraday khối lượng nhôm thu là:
mAl = AIt/ 96500 n = 27 x 9,65 x 3000 / 96500 x = 2,7(g)
Hiệu suất H = 2,16 / 2,7 x 100% = 80%