Cho 21 g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch HCl dư, người ta thu được 4,48 lit khí (đktc).Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.. Xác định khối lượng mỗ[r]
(1)Trang – Lớp 10
NỘI DUNG TỰ HỌC
TUẦN LỄ TỪ 03.02.2020 – 09.02.2020 Mơn: HĨA HỌC 10
A NHIỆM VỤ:
1 Học sinh tự học nội dung phần B Thắc mắc:
Tra internet
Liên hệ GVBM qua Zalo, Messenger, Facebook GV môn kiểm tra việc tự học:
Giao tập thông qua web 789.vn ( khối 11, khối 12)
Sau học trở lại theo kế hoạch nhà trường, GVBM đề kiểm tra miệng, 15’ theo nội dung tự học phần B
B NỘI DUNG:
HALOGEN (NHOÙM VIIA)
PHẦN 1: TĨM TẮT LÝ THUYẾT
Nguyên tố Flo (Z = 9) Clo (Z = 17) Brom (Z = 35) Iot (Z = 53) Trạng thái đơn chất Khí Khí Lỏng Rắn
Màu sắc Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím, đun nóng thăng hoa Làm hồ tinh bột hóa xanh
I/ HÓA TÍNH:
Từ Flo đến Iot độ âm điện giảm dần tính phi kim giảm dần tính oxi hóa giảm dần: F2 > Cl2 > Br2 > I2
1/ Với kim loại:
- Kim loại + halogen muối halogenua: M + X2
o
t
MXn ( với n hóa trị cao kim loại)
Fe + 3/2Cl2
o
t
FeCl3
Fe + I2
o
t
Fel2
- Flo phi kim mạnh nên oxi hố tất kim loại kể vàng bạch kim
2/ Với H2O:
- F2 làm H2O bốc cháy: F2 + H2O ½O2 + 2HF
- Cl2 ; Br2 ; I2 phản ứng với H2O tương tự nhau, theo thứ tự giảm dần: Cl2 + H2O HCl + HClO
+ HClO có tính oxi hóa mạnh nước clo có tác dụng tẩy màu + Khí Cl2 làm q tím ẩm hóa đỏ, sau màu
+ Cho khí clo vào dung dịch Na2CO3 thấy có tượng sủi bọt khí vì:
Cl2 + H2O HCl + HClO ; 2HCl + Na 2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
3/ Với H2: H2 + X2 2HX (khí hydro halogenua)
- F2 tác dụng H2 bóng tối, nhiệt độ thấp, phản ứng tỏa nhiệt
- Cl2 tác dụng H2 Khi Cl2 : H2 = 1:1 hỗn hợp nổ: Cl2 + H2 as 2HCl
- I2 tác dụng H2: phải đun mạnh (450oC), phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt: I2 + H2
o t
(2)Trang – Lớp 10
4/ Với muối halogenua: (Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối)
- Tính oxi hóa Cl2 > Br2, I2
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ; Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
- Tính oxi hóa Br2 > I2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2
5/ Với dd bazơ:
Cl2 tác dụng NaOH:
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 tác dụng KOH:
KOH + 3Cl2
o
t
5KCl + KClO3 (kali clorat) + 3H2O
Cl2 tác dụng Ca(OH)2:
Ca(OH)2 sữa + Cl2 CaOCl2 (clorua vôi) + H2O
6/ Với hợp chất có tính khử: Br2 phản ứng tương tự clo
½ Cl2 + FeCl2 FeCl3
II/ ĐIỀU CHẾ HALOGEN:
- F2 điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp KF & 2HF
- Các halogen khác điều chế nhiều cách:
1/ Trong phòng thí nghiệm: HX + chất oxi hóa (KMnO4 MnO2…)
+ 4HCl + MnO2
o
t
MnCl2 + Cl2 + 4H2O ;
+ 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2/ Trong công nghiệp: Điện phân dd NaX có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O có màng ngănđpdd 2NaOH + Cl2 + H2 (nếu khơng có màng ngăn thu nước javen)
3/ Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối:
Nguồn điều chế Br2 nước biển: Cl2 + 3NaBr 2NaCl + Br2
Nguyên liệu điều chế I2 rong biển: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
HỢP CHẤT HALOGEN
I/ HX:
- HX (khí hydro halogenua) H O2 dd HX (dd axit halogenhydric)
- Tính axit tính khử tăng dần: HF < HCl < HBr < HI
HF axit yếu ; HCl ; HBr ; HI axit mạnh
1/ Tính axit: Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính axit làm q hóa đỏ, tác dụng bazơ, oxit bazo, muối
- Với bazo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
- Với oxit bazo:
(3)Trang – Lớp 10
- Với muối:
HCl + AgNO3 → AgCl trắng + HNO3
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
HCl + NaNO3 → khơng phản ứng khơng tạo kết tủa, khí
2/ Tính oxi hóa: HCl, HBr, HI thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại đứng trước Hydro:
- Fe + 2HCl FeCl2 + H2O Nhớ: tạo muối hóa trị II
- Cu + HCl khơng phản ứng Cu sau Hydro - Ag + HCl khơng phản ứng Ag sau Hydro
3/ Tính khử:
- HF khơng có tính khử Nhưng HF có phản ứng đặc biệt với SiO2 (phản ứng khắc thủy tinh không
dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd HF): 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O
- Tính khử HCl: 4HCl + MnO2
o
t
MnCl2 + Cl2 + 4H2O
16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
4/ Điều chế:
- Phương pháp chung: H2 + X2 2HX
- Điều chế HF: Dùng phương pháp sunfat: CaF2 + H2SO4 đặc 250 Co CaSO4 + 2HF
- Điều chế HCl (phương pháp sunfat): NaCl + H2SO4 đặc t250 Co NaHSO4 + HCl
NaCl + H2SO4 đặc t400 Co Na2SO4 + HCl
II/ MUỐI BẠC HALOGENUA (AgX):
- Tính tan: AgF: tan ; AgCl: kết tủa trắng ; AgBr: kết tủa vàng nhạt ; AgI: kết tủa vàng đậm - Muối bạc halogen không bền, để khơng khí bị hóa đen: AgX as Ag đen + ½ Cl2
III/ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO: 1/ NaClO (natri hipoclorit)
Điều chế:
Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
Hóa tính:
Là muối axit yếu, bị axit mạnh đẩy khỏi muối: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
2/ Muối clorat: KClO3
Điều chế:
Khi khí clo tác dụng với dung dịch KOH (đun nóng): tạo kaliclorat KOH + 3Cl2
o
t
5KCl + KClO3 + 3H2O
Hóa tính:
Nhiệt phân có xúc tác MnO2: KClO3 MnO2t Co KCl + 3/2 O2
3/ Clorua voâi: CaOCl2
Điều chế:
Ca(OH)2 rắn hay sữa + Cl2 CaOCl2 + H2O
Hóa tính:
(4)Trang – Lớp 10 PHẦN 2: BÀI TẬP
DẠNG 1: GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG
1 Sục khí clo vào dd natricacbonat Nêu tượng xảy giải thích viết phương trình
2 Thả cánh hoa hồng vào chậu đựng nước clo, để thời gian quan sát Nêu tượng nhìn thấy giải thích
3 Cho biết tượng xảy nghiệm sau, giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)
a Cho mẫu giấy màu vào lọ chứa sẵn khí clo, sau nhỏ nước vào lọ thứ nhất, lọ thứ hai khơng nhỏ
nước
b Dẫn khí clo dư vào bình chứa dung dịch FeCl2
c Đưa ánh sáng lọ chứa AgCl cĩ nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím 4 Nêu tượng xảy mở nút bình đựng đầy khí hydroclorua
5 Tại phải đựng axit flohydric chai lọ chất dẻo, không chứa bình thủy tinh
DẠNG 2: BỔ TÚC CHUỖI PHẢN ỨNG a MnO2 Cl2 Br2 I2 HI
b Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3
c KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2
d MnO2 Cl2 NaCl HCl AgCl Cl2
e H2SO4 HF SiF4
f Na → NaCl → NaOH → javel
DẠNG 3: NHẬN BIEÁT
6 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết:
A Các dung dịch: HCl, NaOH, NaCl
B Các dung dịch : KOH, NaCl, HCl, NaBr, NaI
DẠNG 4: MINH HỌA TÍNH CHẤT HÓA HỌC_ĐIỀU CHẾ
7 Cho mol chất sau KMnO4, MnO2, tác dụng HCl để điều chế khí clo Chất thu thu
được lượng khí clo nhiều nhất?
8 Viết phương trình chứng minh:
A Viết phản ứng khác chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh brom B Viết phản ứng khác chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh iot 9 Hãy viết phản ứng chứng minh HCl có:
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit
DẠNG 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HALOGEN
10 Cho 6,32 gam KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc dư Khí clo thu cho tác dụng hỗn hợp gồm Al Cu
sau phản ứng thu 10,74 gam muối Tìm % khối lượng kim loại có hỗn hợp Đáp số: Al: 29,67%
11 Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng HCl đặc dư thu khí clo Dẫn khí clo vào 500ml dd NaOH 4M
(5)Trang – Lớp 10 DẠNG 6: BÀI TỐN VỀ HCl
12 Hịa tan 7,2gam kim loại M có hóa trị II vào dd HCl 1M thu 28,5 muối khan
A Xác định tên kim loại M Đáp số: Mg
B Tính thể tích dd HCl dùng Đáp số: 600ml
13 Cho 10,8 gam kim loại A hóa trị tác dụng khí clo thu 53,4 gam muối clorua
A Xác định tên kim loại A
B Tính lượng MnO2 thể tích dd HCl 37% (D=1,19g/ml) cần để điều chế lượng clo cần dùng phản
ứng Đáp số: 52,2 gam ; 198,96 ml
14 Cho 21 g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dung dịch HCl dư, người ta thu 4,48 lit khí (đktc).Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
15 Hòa tan 10,4g hỗn hợp A gồm sắt kim loại magie 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thu 6,72 lít khí (ở đkc) dd B
A Xác định khối lượng chất hỗn hợp A
B Tính nồng độ % nồng độ mol/l ddB (xem hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)
16 Hồ tan 29,4g hỗn hợp Al, Cu, Mg vào 600g dung dịch HCl 7,3% (có dư) thu 11,2 lít khí A (đktc), dung dịch B chất rắn khơng tan C có khối lượng 19.2
A Tính khối lượng kim loại hỗn hợp B Tính nồng độ % chất dung dịch B
C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Tính khối lượng kết tủa sinh Đáp số: 172,2 gam
17 Hịa tan hồn tồn 15,2 gam MgO Fe 500 ml dd HCl 1,6 M sau phản ứng thu 4,48 lít khí dd B
A Tìm khối lượng chất có hỗn hợp B Tính nồng độ mol/l chất có dd B
18 Cho 31,1 gam hỗn hợp gồm Ag, ZnO, Zn tác dụng hoàn toàn với dd HCl 10% Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đkc) 10 gam chất khơng tan