Đang tải... (xem toàn văn)
C. Brom có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn flo và clo, nó cũng oxi hóa được nước... D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước..[r]
(1)Giải tập Hóa học lớp 10: Luyện tập nhóm halogen
Bài 1: Dãy aixt sau xếp theo thứu tự tính axit giảm dần:
A HCl, HBr, HI, HF
B HBr, HI, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI
Lời giải: C
Bài 2: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng:
A NaF B NaCl C NaBr
D NaI Lời giải:
A NaF không phản ứng
Bài 3: Brom đóng vai trị phản ứng sau: SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử
(2)B: chất oxi hóa
Bài 4: Chọn câu nói flo, clo, brom, iot: A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước
C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo, oxi hóa nước
D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước
Lời giải: A
Bài 5: Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngồi của ngun tử 4s24p5.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ nguyên tử b) Tên, kí hiệu cấu tạo phân tử nguyên tố hóa học
c) Nêu tính chất hóa học nguyên tố dẫn phản ứng hóa học để minh họa
d) So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tử halogen khác đứng nhóm halogen dẫn phản ứng hóa học để minh họa
Lời giải:
a) Halogen có cấu hình electron lớp nguyên tử 4s24p5, cấu hình electron đầy đủ là: 1s22s22p63s23p33d104s24p5.
b) Tên nguyên tố brom, kí hiệu Br, cơng thức phân tử Br2
c) Tính chất hóa học ngun tố tính oxi hóa
- Brom phản ứng với nhiều kim loại 3Br2 + 4Al → 2Al2Br3
- Brom tác dụng với nước tương tự clo khó khăn
(3)- Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
- Brom occi hóa muối iotua thành iot Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
d) So sánh tính chất hóa học brom với clo iot
Brom có tính oxi hóa yếu clo mạnh iot nên: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Bài 6: Có chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 dung dịch HCl.
a) Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất điều chế lượng khí clo nhiều hơn?
b) Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất điều chế lượng khí clo nhiều hơn?
Hãy trả lời cách tính tốn sở phương trình phản ứng
Lời giải:
a) Giả sử lấy lượng chất a gam
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 (2)
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2 (3)
nMnO2 = a/87 mol
nKMnO4 = a/158 mol
nK2Cr2O7 = a/294 mol
Ta có: a/63,2 > a/87 > a/98
Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều Cl2
(4)Theo (1) nMnO2 = nCl2
Theo (2) nCl2 = 5/2 nKMnO4 =2,5n
Theo (3) nCl2 = 3nK2Cr2O7 =3n
Ta có: 3n > 2,5n > n
Vậy dùng K2Cr2O7 nhiều Cl2
Bài 7: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2, biết khí Cl2 sinh ra
trong phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI.
Lời giải:
Phương trình hóa học phản ứng;
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
nI2 = 12,7 / 254 = 0,05 mol
nCl2 = 0,05 mol
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
nHCl = nCl2 = 0,2 mol
Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g
Bài 8: Nêu phản ứng chứng minh tính oxi hóa clo mạnh hơn brom iot
Lời giải:
Clo oxi hóa dễ dàng ion Br-trong dung dịch muối bromua I- dung dịch muối iotua:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Bài 9: Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF hidro florua lỏng loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước? Lời giải:
(5)2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Phản ứng thật phức tạp: có phản ứng hóa học:
F2 + H2O → 2HF + O
Một số nguyên tử oxi kết hợp với flo cho OF2 Như ta điều chế không
flo nguyên chất
Bài 10: Trong dung dịch có hịa tan muối NaBr NaCl Nồng độ phần trăm muối dụng dịch C%. Hãy xác định nồng độ C% muối dung dịch biết 50g dung dịch hai muối nói tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8%, có
khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm3.
Lời giải:
Phương trình hóa học phản ứng: NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Gọi nNaBr =x, nNaCl = y
Có nAgNO3 = 50 x 1,0625 x /100 x 170 = 0,025 mol
=> x + y = 0,025
Biết nồng độ phần trăm muối dung dịch khối lượng dung dịch 50g, khối lượng NaCl khối lượng NaBr
=> 103x = 58,5y
Giải hệ phương trình ta có x ≈ 0,009 mol NaBr