Đang tải... (xem toàn văn)
axit ở dạ dà đ tác động ngược lên vùng thực quản. Uống thuốc kháng axit có thể làm giảm cảm giác này. Trong số các bazơ c khả năng trung h a axit, chỉ có một số ít bazơ ếu đủ an toàn[r]
(1)NỘI DUNG TỰ HỌC
TUẦN LỄ TỪ 03.02.2020 – 09.02.2020 Mơn: HĨA HỌC 12 – BAN KHTN
A NHIỆM VỤ:
1 Học sinh tự học nội dung phần B Thắc mắc:
Tra internet
Liên hệ GVBM qua Zalo, Messenger, Facebook GV môn kiểm tra việc tự học:
Giao tập thông qua web 789.vn ( khối 11, khối 12)
Sau học trở lại theo kế hoạch nhà trường, GVBM đề kiểm tra miệng, 15’ theo nội dung tự học phần B
B NỘI DUNG:
KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM
PHẦN 1: TÓM TẮT LÝ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM
I Vị trí
- Thuộc nhóm IA (trừ H), gồm : Li, Na, K, Rb, Cs
- Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1
II Tính chất vật lí
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ cứng thấp (mềm): liên kết kim loại bền
- Khối lượng riêng nhỏ (nhẹ): bán kính nguyên tử lớn, cấu trúc mạng lập phương tâm khối tương đối rỗng
III Tính chất hóa học
Kim loại kiềm có tính khử mạnh chu kì tương ứng Tính khử tăng dần từ Li – Cs
1 Tác dụng với phi kim: tạo oxit/peoxit/muối
4Na + O2(khơng khí) 2Na2O (natri oxit)
2Na + O2(khô) Na2O2 (natri peoxit)
2Na + Cl2 2NaCl 2 Tác dụng với axit: tạo muối H2
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
2Na + H2SO4lo ng Na2SO4 + H2
3 Tác dụng với nước: tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường, tạo bazơ H2
Na + H2O NaOH + ½ H2
Lưu ý: Tính bazơ oxit hidroxit tăng dần từ LiOH CsOH
4 Tác dụng với dung dịch muối : kim loại kiềm tác dụng với nước, bazơ tạo tác dụng với muối (nếu có)
Ví dụ: Na + dung dịch CuSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
(2)IV Ứng dụng:
- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
- Hợp kim (Li–Al) siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không
- Cs dùng làm tế bào quang điện
V Trạng thái tự nhiên:
Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (trong nước biển đất chứa số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat)
VI Điều chế:
Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit tương ứng chúng 2NaCl ñpnc 2Na + Cl2
4NaOH ñpnc 4Na + 2H2O + O2
MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
I NATRI HIDROXIT: N O – t ăn d
- Chất rắn, màu trắng, hút ẩm, tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt
- Là b zơ mạnh (làm quì tím hóa xanh, dung dịch phenolphtalein khơng màu hóa hồng, tác dụng với axit, oxit axit, muối)
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 NaHCO3
- Điều chế: điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp
2NaCl + 2H2O cómàngngănđpdd 2NaOH + Cl2 + H2
- Ứng dụng: Dùng điều chế xà phòng, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp
luyện nhôm, công nghiệp chế biến dầu mỏ,…
II NATRI IĐROCACBONAT: (NaHCO3 ) - Chất rắn, màu trắng, tan H2O - Muối có tính lƣỡng tính:
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O - D bị nhiệt phân hủy: 2NaHCO3
o
t
Na2CO3 + CO2 + H2O
(Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (thuốc đau dày ), thực phẩm (làm bột nở),…)
III NATRI CACBONAT: ( Na2CO3 )
- Chất rắn, màu trắng, d tan nước, không bị nhiệt phân hủ
- Tác dụng với axit: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
- Dung dịch Na2CO3 nước c môi trường kiềm (làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein khơng màu hóa
hồng)
IV KALI NITRAT: (KNO3)
- Tinh thể không màu, d tan, c n gọi diêm tiêu
- Bị nhiệt phân: 2KNO3
o
t
(3)KIM LOẠI KIỀM THỔ
I Vị trí:
- Thuộc nhóm IIA, gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2
II Tính chất vật lí:
- t0n ng chả , t0sôi, độ cứng, khối lượng riêng tương đối thấp cao kim loại kiềm - Tính chất vật lí biến đổi không theo quy luật (do cấu trúc mạng tinh thể khơng giống nhau)
III Tính chất hóa học:
- Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm chu kỳ)
- Tính khử tăng dần từ Be → Ba
1 Tác dụng với phi kim: tạo oxit/muối
2Mg + O2
o
t
2MgO Mg + S MgS to
Mg + Cl2
o
t
MgCl2 2 Tác dụng với axit
a H2SO4 loãng, HCl: tạo muối + H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b Kim loại kiềm thổ + H2SO4 đặc tạo muối + Sản phẩm khử (SO2, S, H2S) + H2O
4Mg + 5H2SO4 đặc 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg + 2H2SO4 đặc MgSO4 + SO2 + 2H2O
c Kim loại kiềm thổ + HNO3tạo muối + Sản phẩm khử (NO2,NO, N2O, N2, NH4NO3)+H2O
4Mg + 10HNO3loãng 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Mg + 8HNO3loãng 3Mg(NO3)2 +2 NO + 4H2O 3 Tác dụng với H2O
- Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao
- Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2 không tan phản ứng dừng lại
coi Mg không tan nước nhiệt độ thường
- Ở nhiệt độ cao, Mg khử nước: Mg + H2O
o
t
MgO + H2
- Ca, Ba, Sr tác dụng nước nhiệt độ thường tạo dd bazo: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 IV ĐIỀU CHẾ:
(4)MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
I CANXI HYDROXIT: (Ca(OH)2-vôi tôi)
- Tính chất vật lí: chất rắn màu trắng, tan nước, dd Ca(OH)2 cịn gọi nước vơi
- Tính chất hóa học: có tính bazơ mạnh (làm quỳ tím hóa xanh, dd phenolphtalein khơng màu hóa hồng,
tác dụng với axit, oxit axit, muối)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
- Ứng dụng: Sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, …
II CANXI CACBONAT: (CaCO3 -đá vôi
- Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, khơng tan nước - Tính chất hóa học
+ Tác dụng với axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
+ Bị n iệt phân: CaCO3 1000
oC
CaO + CO2
+ Ở nhiệt độ thấp tan dần nƣớc có CO2: CaCO3 + CO2 + H2O (2)(1) Ca(HCO3)2
(1): giải thích xâm thực nước mưa c CO2 núi đá vôi Đâ sở khoa
học để giải thích thành ngữ: “Nước chảy đá mòn”
(2): giải thích tạo thành thạch nhũ hang động, tạo lớp cặn ấm đun nước
- Trạng thái tự nhiên: đá vôi, đá hoa, đá phấn thành phần vỏ mai loài ốc, s … - Ứng dụng: dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng,
III CANXI SUNFAT: (CaSO4 - thạch cao)
CaSO4 chất rắn, màu trắng, tan nước Có loại:
- Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
- Thạch cao nung (CaSO4.H2O): dùng đúc tượng, đúc khuôn, b bột - Thạch cao khan (CaSO4)
NƢỚC CỨNG
I Địn ng ĩ :
Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
(Theo TCVN: Tổng hàm lượng (Ca2+ Mg2+)>3mg đương lượng/l nước
được coi nước cứng)
II Phân loại: có loại
- Nước cứng tạm thời: chứa ion HCO3
(tính cứng đun n ng)
- Nước cứng vĩnh cửu: chứa ion Cl- SO4
hai
- Nước cứng toàn phần: bao gồm nước cứng tạm thời vĩnh cửu
III Cách làm mềm nƣớc cứng
(5)2 P ƣơng p áp:
a P ƣơng p áp kết tủa: Đối với nƣớc cứng tạm thời:
Đ n ôi nƣớ : Ca(HCO3)2
o
t
CaCO3 + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2
o
t
MgCO3 + CO2 + H2O
Dùng Ca(OH)2 vừ đủ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 đủ CaCO3 + H2O
Dùng dung dịch Na2CO3 hay Na3PO4: 3CaCl2 + 2Na3PO4 6NaCl + Ca3(PO4)2 b Đối với nƣớc cứng tạm thời:
Dùng dung dịch Na2CO3 hay Na3PO4:
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaHCO3
3CaCl2 + 2Na3PO4 6NaCl + Ca3(PO4)2 c P ƣơng p áp tr o đổi ion:
Cho nước cứng qua chất trao đổi ion (cationit hay zeolit), chất hấp thụ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng thay vào ion Na+, H+,…
Có thể em ƣ biết
- Quá trình làm mềm nước Na3PO4 di n thuận lợi
nhiệt độ lớn 100oC
- Do giá thành Na3PO4 cao, nên dùng với liều lượng
nhỏ sau đ làm mềm nước vôi xô đa
Tác hại củ nƣớc cứng
- Làm tính tẩy rửa xà phịng
- Tạo lớp cặn nồi gâ l ng phí nhiên liệu khơng an tồn
- Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị Nước cứng gây bám cặn, làm hỏng sản phẩm
(
http://nuocsinhhoat.com/tac-hai-cua-nuoc-cung-voi-sinh-hoat-con-nguoi.html)
(6)NHƠM
I Vị trí
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Vị trí: 13, chu kì 3, nhóm IIIA
- Trong hợp chất Al có số ơxi hóa +3
II Tính chất vật lí
- Nhẹ, màu trắng bạc, mềm, d dát mỏng, kéo sợi
- Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
III Tính chất hóa học
Al có tính khử mạn n ƣng yế ơn kim loại kiềm kiềm thổ chu kì: Al → Al3+ + 3e
1 Tác dụng với phi kim: tạo oxit, muối
4Al + 3O2
o t
Al2O3
2Al + 3S to Al
2S3
2Al + 3Cl22AlCl3 (Nhơm tự bốc cháy khí Clo)
2 Tác dụng với axit:
1 H2SO4 loãng, HCl: tạo muối + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
2 Nhôm + H2SO4 đặc tạo muối + Sản phẩm khử (SO2, S, H2S) + H2O
2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O
3 Nhôm + HNO3tạo muối + Sản phẩm khử (NO2,NO, N2O, N2, NH4NO3)+H2O
8Al + 30HNO3 lo ng 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
Al + 4HNO3 loãng Al(NO3)3 +NO + 2H2O
Lưu ý: H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội: không tác dụng (vì Al bị thụ động hóa)
3 Tác dụng với nƣớc:
- Các vật nhôm không tác dụng với nước nhiệt độ (vì có lớp Al2O3 bảo vệ) - Nếu phá bỏ lớp bảo vệ Al2O3 Al khử nước
Vì vậy, thực tế xem Al không tác dụng với nƣớc
4 Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Chú ý: Al chất khử; H2O chất oxi hóa; NaOH chất phá bỏ lớp bảo vệ Al2O3, Al(OH)3
5 Tác dụng với oxit kim loại sau Al (phản ứng nhiệt nhôm): tạo kim loại + Al2O3
2Al + Fe2O3
o t
Al2O3 + 2Fe
2Al + Cr2O3
o t
2Cr + Al2O3
Chú ý:
- Hỗn hợp tecmit (Al + oxit sắt): chế tạo que hàn, hàn đường ray
(7)IV Ứng dụng – Trạng thái tự nhiên: 1 Ứng dụng ủ Al:
- Al hợp kim nhơm c đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo má
ba , ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ
- Al hợp kim nhôm c màu trắng bạc đẹp, dùng làm khung cửa trang trí nội thất
- Nhơm c tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dùng làm dâ cáp dẫn điện tha cho đồng kim loại đắt tiền - Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu gia đình
- Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột Al Fe2O3) dùng để hàn đường 2 Trạng t tự n iên:
- Al kim loại hoạt động mạnh, nên tự nhiên tồn dạng hợp chất - Al ngu ên tố đứng hàng thứ ba sau oxi silic độ phổ biến vỏ trái đất - Hợp chất Al c mặt khắp nơi:
+ Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O + Boxit: Al2O3.2H2O
+ Criolit: 3NaF.AlF3 hay Na3AlF6
V SẢN XUẤT N ÔM:
1 Ng yên liệ : Quặng boxit: Al2O3.2H2O c lẫn tạp
chất Fe2O3, SiO2
2 P ƣơng p áp: điện phân Al2O3 nóng chảy:
2Al2O3 (criolitđpnc) 4Al + 3O2 3 Vai trò criolit:
- Hạ nhiệt độ nóng chảy xuống 900oC, tiết kiệm lượng
- Tăng tính dẫn điện hỗn hợp nóng chảy
(8)HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I Nhôm oxit - Al2O3
- Chất rắn, màu trắng, không tan nước Al2O3 khan thành phần nhiều loại đá quý - Là o it lƣỡng tính:
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
- Dùng điều chế nhôm, làm đồ trang sức, chế tạo chi tiết ngành kĩ thuật, đá mài, giấy nhám, chất xúc tác cho tổng hợp hữu
II Nhôm hydroxit - Al(OH)3
- Chất rắn, dạng keo trắng, không tan nước
- Là ydro it lƣỡng tính:
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H Al3 + 3H2O kết tủa keo trắng tan
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O kết tủa keo trắng tan - Bị nhiệt phân: Al(OH)3
o t
Al2O3 + 3H2O III Muối nhôm:
Quan trọng phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O dùng làm nước, làm chất cầm
màu ngành nhuộm, giấy, thuộc da (thay K+ Na+, Li+, NH4 +
ta ph n nhôm)
- Dung dịch muối Al3 có tính axit q h a đỏ - Tác dụng dd bazơ:
Cho muối Al3 tác dụng dung dịch NH
3:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2OAl(OH)3 keo trắng + 3NH4Cl Al3+ 3NH
3 + 3H2OAl(OH)3 keo trắng + 3NH4
Nếu dung dịch NH3 dư kết tủa không tan
Cho muối Al3 tác dụng dd NaOH:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 keo trắng + 3NaCl Al3 + 3OH → Al(OH)3
Nếu dd NaOH dư kết tủa tan:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2tan + 2H2O Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O
IV M ối AlO2 (NaAlO
2, Ca(AlO2)2 …
- Dung dịch muối AlO2 làm quỳ tím h a xanh - Tác dụng dd axit:
Cho dd muối NaAlO2 tác dụng CO2: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 keo trắng + NaHCO3 AlO2 + CO
2 + H2O → Al(OH)3 keo trắng + HCO3 Nếu CO2 dư kết tủa khơng tan
Cho dd muối NaAlO2 tác dụng dd HCl:
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 keo trắng + NaCl AlO2 + H + H 2O → Al(OH)3 Nếu HCl
dư kết tủa keo trắng tan:
(9)PHẦN 2: TRẢ LỜI CÂU HỎI
STT CÂU HỎI TRẢ LỜI
1 Các nguyên tố kim loại kiềm gồm?
2 Cấu hình electron lớp ngồi chung
kim loại kiềm?
3 Tính chất vật lý chung kim loại kiềm
là?
4 Nêu nguyên nhân tính chất vật lý chung
của kim loại kiềm?
5 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
kiềm? Nguyên nhân?
6 Sắp xếp kim loại kiềm tính khử tăng dần 7 Cơng thức hợp chất kim loại kiềm với Oxi 8 Bảo quản Na cách?
9 Viết phản ứng kim loại kiềm DƢ tác dụng
dung dịch axit HCl
10 Nêu tượng, viết Phản ứng cho Na
vào dung dịch CuSO4?
11 Hợp kim siêu nhẹ hàng không là? 12 Kim loại chế tạo tế bào quang điện 13 Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy 70oC dùng
làm chất trao đổi nhiệt lò hạt nhân?
14 Kim loại kiềm tồn tự nhiên? 15 Cách điều chế kim loại kiềm Na, K, … 16 Cách phân biệt NaCl, KCl?
17 Tính chất vật lý NaOH (xút ăn da)? 18 Điều chế NaOH phương pháp? 19 Ứng dụng hợp chất NaOH? 20 Tính chất vật lý NaHCO3 ? 21 Tính chất hóa học NaHCO3?
22 Viết phản ứng, nêu tượng
NaHCO3 Na2CO3 với
1 Với quỳ? Với HCl Với NaOH 4 Với Ca(OH)2
5 Nhiệt phân
(10)25 Ứng dụng Na2CO3? 26 Môi trường dung dịch NaHCO3
27 Diêm tiêu tên gọi hợp chất nào? 28 Baking soda tên gọi
29 Các nguyên tố kim loại kiềm thổ?
30 Cấu hình electron lớp ngồi kiềm thổ? 31 Kim loại kiềm thổ không tan H2O
nhiệt độ thường?
32 Các kim loại kiềm thổ tan H2O 33 So sánh tính khử KLK KLK thổ 34 Xếp tính khử tăng dần kim loại kiềm thổ 35 Cho viên Ba vào dung dịch CuSO4 36 Điều chế kim loại kiềm thổ Mg, Ca … 37 Hợp chất clorua vôi để tẩy uế, diệt khuẩn có
cơng thức là?
38 Hiện tượng sục từ từ khí CO2 đến dư
vào dung dịch Ca(OH)2
39 Phản ứng giải thích xâm thực hang đá vơi 40 Phương trình giải thích tạo thành thạch
nhũ hang động
41 Hợp chất đúc tượng, bó bột g xương? 42 Hợp chất vận động viên thể dục bôi lên bàn
ta tăng độ ma sát màu trắng?
43 Hợp chất tăng độ giòn bánh,
dưa chua gọi nước tro?
44 Khi bị kiến cắn, cách làm giảm nọc độc axit
fomic ta bơi chất gì?
45 Để xử lý sơ nước nhi m ion kim loại
nặng?
46 Viết công thức phân tử chất sau Vôi
2 Vôi sống Đá vôi Clorua vôi Nước javel Thạch cao nung Thạch cao sống Thạch cao nung
(11)49 Nước cứng vĩnh cửu? 50 Nước cứng toàn phần?
51 Cách làm mềm nước cứng tạm thời? 52 Cách làm mềm nước cứng vĩnh cữu? 53 Nêu tác hại nước cứng?
54 - Cấu hình electron nhơm? - Vị trí?
55 Tại đồ vật Al thường bền? 56 Nhôm tác dụng với Clo tượng?
57 Hiện tượng cho Al tác dụng với dung
dịch kiềm? (Không đựng dung dịch kiềm NaOH vật dụng nhôm)
58 Vai trị NaOH phản ứng nhơm
với kiềm?
59 Vai trò H2O phản ứng nhôm với
kiềm?
60 Hiện tượng cho Al tác dụng với dung
dịch NH3
61 Hỗn hợp tecmit hàn đường ray xe lửa? 62 Phản ứng nhiệt nhôm là?
63 Quặng điều chế nhôm là? 64 Criolit có cơng thức?
65 Vai tr xúc tác criolit điện phân nóng
chảy quặng boxit?
66 Điều chế Al phương pháp nào? 67 Trạng thái tự nhiên nhôm?
68 Độ phổ biến nhôm vỏ Trái Đất 69 Chất vừa tác dụng dung dịch NaOH, vừa
tác dụng dung dịch HCl?
70 Cho: Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3, Zn,
ZnO, Zn(OH)2 Chất tính lưỡng tính? 71 Nhơm có phải chất lưỡng tính khơng? 72 Al(OH)3 hidroxit?
73 Al2O3 oxit?
74 Thuốc thử nhận biết: Al, Al2O3, Mg? 75 Thuốc thử nhận biết: Ca, Al, Al2O3, Mg? 76 Thuốc thử nhận biết kim loại: Al, Cu, Fe,
Mg?
(12)78 Sản phẩm nhiệt phân Al(OH)3?
79 Hiện tượng cho từ từ dung dịch NaOH đến
dư vào dung dịch muối nhôm AlCl3?
80 Hiện tượng cho từ từ dung dịch NH3 đến dư
vào dung dịch muối nhôm AlCl3?
81 Hiện tượng cho từ từ dung dịch Ba(OH)2
đến dư vào dung dịch muối nhôm Al2(SO4)3 82 Hiện tượng sục từ từ khí CO2 đến dư
vào dung dịch NaAlO2
83 Hiện tượng cho từ từ khí HCl đến dư
vào dd NaAlO2
84 Hiện tượng nhỏ dung dịch NH3 đến dư
vào dung dịch Al2(SO4)3
85 Hợp chất phèn chua có cơng thức? 86 Ứng dụng phèn chua?
87 Hiện tượng cho mẫu giấy quỳ vào dung
dịch Al2(SO4)3
88 Hiện tượng cho mẫu giấy quỳ vào dung
dịch NaAlO2
89 Hiện tượng cho mẫu giấy quỳ vào dung
dịch Na2CO3
90 Hiện tượng cho mẫu giấy quỳ vào dung
dịch NaHCO3
91 Hiện tượng cho mẫu giấy quỳ vào dung
dịch NaCl
PHẦN 3: CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN
BÀI TẬP LÝ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ
Câu 01: Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ do:
A Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
Câu 02: Cho dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi
màu xanh là:
A NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 B NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3 C NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 D NaHSO4 ; NaOH ; NaHCO3 Câu 03: Kim loại có tính khử mạnh số kim loại sau
(13)Câu 04: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 A) Cả d bị nhiệt phân
B) Cả tác dụng axit mạnh giải phóng CO2 C) Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D) Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với NaOH
Câu 05: Muối tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư?
A) MgCl2 B) CuCl2 C) BaCl2 D) FeCl3
Câu 06: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri, người ta đưa hợp chất
của kali natri vào lửa, ion K, Na nhuốm màu lửa thành: A) Tím kali, vàng natri B) Tím natri, vàng kali C) Đỏ natri, vàng kali D) Đỏ kali, vàng natri Câu 07: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng
A) Nước B) Dung dịch HCl C) Dung dịch NaOH D) Dầu hỏa Câu 08: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng
A) Điện phân dung dịch NaOH B) Điện phân nóng chảy NaCl
C) Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D) Cho dd NaOH tác dụng với H2SO4 Câu 09: Nếu M ngun tố nhóm IA tác dụng với oxi tạo sản phẩm có cơng thức
A) MO B) M2O C) M2O2 D) M2O hay M2O2
Câu 10: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng
A) Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau đ kết tủa tan ra, dung dịch suốt B) Ban đầu có sủi bọt khí, sau đ xuất kết tủa xanh
C) Ban đầu có sủi bọt khí, sau đ c tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D) Chỉ có sủi bọt khí
Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước là:
A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr Câu 12: Kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân:
A nóng chảy M(OH)2 B dung dịch MCl2 C nóng chảy MO D nóng chảy MCl2
Câu 13: Dịch vị dà thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá
tràng thường c pH < Để chữa bệnh nà , người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đâ ?
A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn
Câu 14: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi,
thu sản phẩm chất rắn gồm:
A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO
Câu 15: Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhi m, người ta thường rải lên đ chất bột màu
trắng đ chất
A) Ca(OH)2 B) CaO C) CaCO3 D) CaOCl2
(14)Câu 17: Phản ứng sau đâ : Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A) Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B) Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C) CaCO3 + CO2 + H2O
o
t
Ca(HCO3)2 D) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 18: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước c độ cứng tạm thời
A) Ca(OH)2, Na2CO3 B) HCl, Ca(OH)2 C) NaHCO3 , Na2CO3 D) NaCl, Na3PO4 Câu 19: Một cốc nước có chứa ion Mg2, Na, SO2
4 , Cl Nước chứa cốc thuộc loại A) Nước mềm B) Nước cứng tạm thời
C) Nước cứng vĩnh cửu D) Vừa nước cứng tạm thời, vừa nước cứng vĩnh cửu Câu 20: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau:
A) Cho tác dụng với NaCl B) Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ
C) Đun n ng nước D) B C
Câu 21: Dung dịch nước cứng có chứa MgSO4, CaSO4 Mg(HCO3)2 Chọn hố chất thích hợp để làm
mềm nước cứng
A) Na3PO4 B) BaCl2 C) NaOH D) tất Câu 22: Dãy hoá chất sau làm mềm nước cứng tạm thời
A) Na3PO4, Na2CO3, HCl B) Na3PO4, Ca(OH)2, Na2CO3 C) Na2CO3, HCl, Ca(OH)2 D) Ca(OH)2, Na3PO4, NaCl Câu 23: Một loại nước cứng đun sơi giảm tính cứng Nước cứng đ thuộc loại nước:
A C độ cứng tạm thời B C độ cứng vĩnh cửu C C độ cứng toàn phần D Là nước mềm
Câu 24: Một mẫu nước cứng có chứa: Ca2+, Mg2+, HCO3, Cl, SO24 Chất làm mềm mẫu nước cứng là:
A HCl B NaHCO3 C Na3PO4 D BaCl2 Câu 25: Trong học, hợp chất sau đâ natri dùng làm thuốc trị bệnh dà :
A Na2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaI
Câu 26: Trong số chất sau: dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd NaCl, dd H2SO4, dd Na3PO4 Số chất có khả
làm mềm nước cứng tạm thời là:
A B C D
Câu 27: Phát biểu sau đâ đ ng:
A Trong nh m IIA, từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần B Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường C Tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự Na, K, Mg, Al
D Trong kim loại, Cs kim loại mềm
Câu 28: Cho luồng khí Hiđro (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO, Na2O nung nóng nhiêt độ cao
đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp bốn chất rắn Bốn chất rắn đ là:
A Cu, Fe, MgO, NaOH B Cu, FeO, Na, MgO C Cu, Fe, Na2O, Mg D Cu, Fe, Na2O, MgO Câu 29: Phát biểu sau đâ đ ng?
A Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng hợp chất B Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường
(15)Câu 30: Khi vận động viên thể dục làm động tác dụng cụ, thường bơi lên lịng bàn tay chất bột
trắng cịn bơi lên dụng cụ Chất bột trắng gì?
A CaCO3 B Ca(OH)2 C MgCO3 D MgCl2 Câu 31: Cách để bảo quản tốt trứng gà tươi cách sau là:
A Rửa hết chất dơ, bùn đất, cỏ lớp keo nhớt vỏ trứng, sau đ cất vào tủ lạnh B Ủ trứng vào chỗ ấm
C Để trứng chỗ thống khí D Ngâm trứng gà vào nước vôi
Câu 32: Iốt vi chất cần thiết phát triển trí tuệ thể chất, trẻ nhỏ phụ nữ mang thai
Thiếu iốt dẫn đến thiếu hoocmon tuyến giáp gây nhiều rối loạn khác bướu cổ, sảy thai, thai chết lưu, khuyết tật bẩm sinh, thiểu trí tuệ, thể chậm phát triển, mệt mỏi, giảm khả lao động Sử dụng muối iốt biện pháp hiệu đơn giản giới để cải thiện sức khỏe Muối iốt là:
A NaCl vaø I2 B I2 C NaI D NaCl vaø NaI
Câu 33: Axit fomic có nọc kiến, ong, nhện Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương
để giảm sưng tấy?
A Vôi B Muối ăn C Giấm ăn D Nước
Câu 34: Để tăng độ giòn bánh, dưa chua, làm mềm nhanh loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu
đen người ta thường dùng nước tro tàu Cách làm nước tro tàu đơn giản Rửa củi gỗ, đốt gỗ thành tro Lấy tro pha quấy kỹ với nước sạch, để lắng, gạn lấ nước nước tro tàu Thành phần tro có:
A K2CO3 B MgCO3 C CaCO3 D BaCO3
Câu 35: Khi làm kem que người ta thường làm sau: Cắm que tre vào ô đựng nước trái đặt vào
kha đá c đựng nước đá h a tan nhiều muối ăn Tất cho vào làm lạnh Nước trái nhanh chóng đơng lại thành kem que Người ta đ lợi dụng tính chất dùng muối làm kem que?
A Nhiệt độ nước đá 0oC, cho muối ăn, nhiệt độ giảm xuống 0oC
B Nhiệt độ phòng 25oC, cho muối ăn vào nước đá, nhiệt độ phòng giảm xuống giúp kem chóng đơng
C Muối ăn thu nhiệt với độ lạnh nước đá tác động làm trái câ nhanh ch ng đông D Muối ăn giúp du trì nhiệt độ nước đá 0oC giúp kem ch ng đông
Câu 36: Trong nọc kiến, ong có axit fomic Khi bị ong đốt thường bôi vôi vào chỗ bị cắn để giảm sưng tấy Tuy
nhiên, sứa hộp hay ong bò vẽ đốt tiêm vào người nạn nhân hợp chất chứa bazơ mạnh, có khả làm tim ngừng đập phổi ngừng thở Khi bị ong bị vẽ đốt, trường hợp nặng cần garơ vết thương, hô hấp nhân tạo đưa cấp cứu, trường hợp nhẹ, ta nên chọn chất sau đâ để bôi vào vết thương?
(16)Câu 37: Baking soda biết đến với tên “thuốc muối”, “muối nở” Baking soda c cơng thức hóa học
NaHCO3 (natri bicarbonat) Với người Việt Nam, tên gọi baking soda mẻ, với nước
thuộc liên minh Châu Âu, loại muối nà đ công nhận phụ gia thực phẩm từ sớm Baking soda có nhiều ứng dụng đời sống: Giặt quần áo giúp loại bỏ vết bẩn kể vết ố, vết mực hay dầu mỡ, làm dụng cụ nhà bếp, chữa hôi chân, chữa miệng, thịt nhanh chín, rau củ tươi lâu, trị mụn đầu đen, tẩy tế bào chết, làm mờ sẹo
Chọn phát biểu không mơ tả tính chất baking soda
A Là chất rắn màu trắng, tan nhiều nước B Không bền với nhiệt
C Nhỏ giấm ăn vào baking soda có tượng sủi bọt khí
D Cho bột baking soda vào nước bắp cải tím, nước bắp cải hóa xanh
Câu 38: A chất rắn màu trắng, không tan nước, không tác dụng với axit Trong bệnh viện, A loại
đá c thể ăn Con người ăn loại đá nà vừa tiêu hóa, lại khơng thể hấp thụ A có tác dụng cản quang, không cho tia Rơnghen (tia X) qua Trong bệnh viện, thầy thuốc chế A thành thứ thức ăn dạng hồ trắng bệnh nhân ăn trước dùng X-quang để chiếu chụp dày, ruột A là:
A CaSO4 B CaCl2 C MgCO3 D BaSO4
Câu 39: Muối diêm dùng để gọi muối nitrat potassium, ký hiệu E252 Ướp muối diêm vào thịt, nitrat
trong muối có tác dụng làm cho thịt có màu hồng c hương vị đặc biệt Muối diêm phép sử dụng, dùng làm phụ gia thực phẩm để bảo quản thịt, ướp thịt làm jambon, xúc xích, lạp xưởng, thịt xong khói (tạo màu đỏ đậm) Tu nhiên, tất loại hóa chất khác, dùng liều lượng có hại Vì cẩn thận bảo quản, sử dụng Cơng thức hóa học muối diêm là:
A KOH B NaNO2 C KNO3 D Ba(NO3)2 Câu 40: Đâ hoa Cẩm Tú Cầu:
Hoa Cẩm Tú Cầu loài hoa đẹp trồng làm hàng rào Hàng rào hoa Cẩm Tú Cầu thực hút biến đổi màu sắc theo độ pH đất trồng Cây Cẩm Tú Cầu thường có màu trắng đất trồng trung tính (pH = 7) Ở khu vực c độ pH <7, hoa chuyển sang màu lam Nếu đất c độ pH > 7, hoa có màu hồng màu tím hồng Để tạo hàng rào Cẩm Tú Cầu tổ hợp sắc màu rực rỡ ta nên làm gì?
A Chơn vài câ đinh gỉ vào gốc
B Chôn vào đất magie clorua, hay phèn chua C B n vào đất vơi bột
(17)Câu 41: Đôi c cảm giác đầ ợ chua, sau ăn Một nguyên nhân
axit dà đ tác động ngược lên vùng thực quản Uống thuốc kháng axit làm giảm cảm giác Trong số bazơ c khả trung h a axit, có số bazơ ếu đủ an toàn để sử dụng làm thuốc kháng axit Đ nh m hợp chất:
A KOH, KHCO3, Ca(HCO3)2 B Mg(OH)2, CaCO3, NaHCO3 C CaO, K2CO3, Mg(OH)2 D Mg(NO3)2, BaCO3, K2CO3
CÁC DẠNG BÀI TOÁN KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ
Dạng KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ TÁC DỤNG NƢỚC
Câu 42: (CD-14) Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, 1,344 lít khí H2 (đkc) Kim loại M
là:
A Na B K C Li D Rb
Câu 43: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Lấ 3,1gam X h a
tan hoàn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại
A) Li ; Na B) Na ; K C) K ; Rb D) Rb ; Cs
Câu 44: Nồng độ % dung dịch thu cho 39g Kali vào 362g nước
A) 12% B) 13% C) 14% D) 15%
Câu 45: Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,68 lít H2 (đktc) thu dung
dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X
A) 150ml B) 120ml C) 240ml D) 75ml
Dạng BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG DUNG DỊC BAZƠ
Câu 46: Dẫn 4,48 lít CO2 ( đkc) vào 750ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu A 39,4 gam B 75 gam C 47,75 gam D 20 gam
Câu 47: Dẫn 4,48 lít CO2 (đkc) vào 750 ml dd Ca(OH)2 0,1M Tính nồng độ chất sau phản ứng
A 0,05M B 0,1M C 0,15M D 0,2M
Câu 48: Dẫn 4,48 lít CO2 (đkc) vào 160 ml dd Ca(OH)2 1M Khối lượng muối thu A 14,88 gam B 27,28gam C 17,76 gam D 18,48 gam
Câu 49: Dẫn 6,72 lít CO2 (đkc) vào 250 ml dd Ba(OH)2 1M Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng
A 0,8M B 0,4M C 0,2M D 0,1M
BÀI TẬP LÝ T UYẾT N ÔM VÀ ỢP C ẤT CỦA N ƠM
Câu 50: Cấu hình electron nguyên tử Al
A) 1s22s22p63s23p2 B) 1s22s22p63s23p4 C) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p63s23p3 Câu 51: Cho Al nguyên chất vào dung dịch NaOH Al bị oxi hố đến hết Tìm phát biểu
(18)Câu 52: Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al Cu lượng thừa dung dịch chất sau, trường hợp
hỗn hợp bị hòa tan hết ( sau thời gian dài):
A) HCl B) NaOH C) FeCl3 D) FeCl2
Câu 53: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ
A) NaHCO3 B) Al2(SO4)3 C) Na2CO3 D) Ca(HCO3)2 Câu 54: Phèn chua có cơng thức
A) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B) CuSO4.5H2O
C) (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O D) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 55: Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích
A) Khử mùi B) Diệt khuẩn C) Làm nước D) Làm mềm nước Câu 56: Oxit lưỡng tính
A) Al2O3 B) Fe2O3 C) CaO D) CuO
Câu 57: Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng
A) Nhôm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B) Nhôm không tan
C) Nhơm tan, có khí D) có khí thoát
Câu 58: Dẫn CO dư qua hhợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu
hỗn hợp rắn gồm:
A) Al2O3, Fe, Cu, MgO B) Al, Fe, Cu, Mg C) Al, Fe, Cu, MgO D) Al2O3, Fe, Cu, Mg Câu 59: Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
A) khơng có tượng xảy
B) ban đầu có kết tủa, sau đ kết tủa tan tạo dung dịch suốt C) xuất kết tủa trắng keo
D) ban đầu khơng có tượng gì, sau đ NaOH dư c kết tủa Câu 60: Phát biểu sau đâ không
A) Muối KAl(SO4)2.12H2O không làm nước đục
B) Tinh thể Al2O3 khan đá quý : corindon, hồng ngọc, saphia C) Quặng nhôm dùng làm vật liệu mài
D) Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 61: Các chất sau đâ vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A) Al2O3, Al, Mg B) Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3
C) Al(OH)3, Fe(OH)3 D) CuO.Al, ZnO, FeO
Câu 62: Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ A) K2SO4, BaCl2 B) Na2CO3 C) AlCl3 D) Na2CO3 , AlCl3
Câu 63: Phản ứng sau đâ không thu kết tủa:
A) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư B) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư
(19)Câu 64: Có thể dùng chất sau đâ để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg?
A) NaOH B) H2O C) NaCl D) HCl
Câu 65: Dùng hai thuốc thử phân biệt kim loại Al, Fe, Cu
A) Dung dịch NaOH dung dịch HCl B) Dung dịch NaOH dung dịch FeCl2 C) Dung dịch HCl dung dịch FeCl3 D) H2O dung dòch HCl
Câu 66: (TN 2014) Cho dãy chất Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với
NaOH, vừa phản ứng với HCl là:
A B C D
Câu 67: (TN 2014) Sản phẩm phản ứng nhiệt nhôm ln có:
A Al B Al(OH)3 C O2 D Al2O3
Câu 68: (TN 2014) Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng: A sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết dung dịch khơng màu
B sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết dung dịch màu xanh lam C sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết dung dịch không màu Câu 69: (TN 2014) Kim loại nhôm tan dung dịch:
A NaCl B H2SO4 đặc nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT
DẠNG 1: Al, Al2O3 TÁC DỤNG AXIT, BAZO
Câu 70: Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu
0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH dùng
A) 0,8mol B) 0,4mol C) 0,6mol D) 1,2mol
Câu 71: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 200ml dung dịch KOH 2M thu 3,36
lít khí đkc Tìm m
A 18 gam B 33,3 gam C 12,9 gam D 25,905 gam
Câu 72: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2 Nếu
cũng cho lượng hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,35 mol H2 Hỏi số mol
Mg, Al hỗn hợp X theo thứ tự
A) 0,2 mol ; 0,1 mol B) 0,2 mol ; 0,15 mol C) 0,35 mol ; 0,1 mol D) 0,05 mol ; 0,15mol
DẠNG 2: MUỐI Al3 TÁC DỤNG DUNG DỊC BAZO:
Câu 73: Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng khối lượng kết tủa
tạo là:
A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g
Câu 74: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc khối lượng
kết tủa thu là:
A 3,9 g B 7,8 g C 9,1 g D 12,3 g
trí tuệ thể chất, trẻ phụ nữ mang thai tuyến giáp bướu cổ, sảy thai, thai chết lưu, khuyết tật bẩm sinh, thiểu trí tuệ, mệt mỏi, Hoa Cẩm Tú Cầu Cẩm Tú Cầu thư
