Tải Giáo án Hóa bài Tính chất của kim loại - Dãy điện hóa của kim loại - Giáo án điện tử môn Hóa lớp 12

- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa [r]

BÀI 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

1 Kiến thức

Hiểu được:

- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung

dịch axit, ion kim loại dung dịch muối)

- Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

2 Kĩ

- Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hố

- Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại

- Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng đặc trưng kim loại  Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa

II CHUẨN BỊ:

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết

cộng hoá trị liên kết ion

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, các

kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại

 GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

2 Giai thích a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại

b) Tính dẫn điện

 GV dẫn dắt HS giải thích ngun nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm

hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

Hoạt động 5

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại

d) Ánh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại

gây nên có mặt electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại

 Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí không giống

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3);

lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)

V CỦNG CỐ

Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DỊ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88, 89 (SGK).

2 Xem trước phần: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

* Kinh nghiệm:

………

BÀI 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

1 Kiến thức

Hiểu được:

- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung

dịch axit , ion kim loại dung dịch muối)

- Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại ( nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

2 Kĩ

- Dự đốn chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá

- Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại

- Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng đặc trưng kim loại  Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa

II CHUẨN BỊ:

 Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Nguyên nhân gây

nên tính chất vật lí chung

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

 GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử của

nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử

 Tính chất hố học chung kim loại

tính khử.

M → Mn+ + ne

Hoạt động 2

 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản

phẩm ?

 GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)

 HS viết PTHH: Al cháy khí O2;

Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe

+ S

 HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3,

Fe3O4, FeS rút kết luận nhường

electron sắt

1 Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo

b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng

 GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu

 GV thông báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO

3

H2SO4 loãng mức oxi hoá thấp

 HS viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng…

0

2

2

Fe  H Cl  FeCl  H 

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng

với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)

0 2

3 ãng 3 2 2

3Cu 8HNO lo 3Cu NO( ) 2NO 4H O

  

   

0

2 4 2

2 dac 2

Cu H SO  Cu SO  SO  H O

 GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước

 GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ

dàng nhiệt độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O

 GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion

thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng

 HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại

mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS

Hg +0 S0 +2 -2HgS

V CỦNG CỐ:

Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?

Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hoá học

đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).

2 Xem trước nội dung DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

* Kinh nghiệm:

BÀI 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3)

I MỤC TIÊU:

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

1 Kiến thức

Hiểu được:

- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung

dịch axit, ion kim loại dung dịch muối)

- Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

2 Kĩ

- Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hố

- Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại

- Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

B Trọng tâm

 Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng đặc trưng kim loại  Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa

II CHUẨN BỊ: Hệ thống cu hỏi v bảng dy điện hố kim loại

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản

ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản

ứng

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại

 GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống nhau?

III – ĐÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hố – khử kim loại

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu;

Fe2+/Fe

Hoạt động 2

 GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và

Ag+/Ag phản ứng

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo 1

chiều

 GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hố

– khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+

Ag+ + 1e Ag

Cu2+ + 2e Cu

Fe2+ + 2e Fe

Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá

của kim loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác

3 Dãy điện hố kim loại

Hoạt động 4:

 GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc

 HS vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc : Phản ứng hai cặp oxi

hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe

Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá

Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Tổng qt: Giả sử có cặp oxi hố – khử

Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp

Yy+/Y).

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

Tính khử kim loại giảm

Fe2+ Cu2+

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X  Xx+ + Y

V CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết:

- Kim loại dễ bị oxi hoá ? - Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi

hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng

So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn và

Fe2+/Fe.

Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy

điện hố cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử

ion rút gọn phản ứng

Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố nguyên tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+

b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I-.

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK).

Xem trước HỢP KIM

* Kinh nghiệm: