DE CUONG ON TAP 11

ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HKI (NĂM HỌC 2010-2011) MÔN : HOÁ – KHỐI 11 CB CHƯƠNG I :SỰ ĐIỆN LI 1.Thế nào là sự điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? cho ví dụ? 2.Phát biểu các đònh nghóa axit ,bazơ, hidroxit lưỡng tính theo A-rê-ni-it, đònh nghóa về muối ? có mấy loại muối ? lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li chúng. 3.Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 0 C ? 4.Để đánh giá môi trường axit , trung hoà và kiềm dựa vào đại lượng nào? Cụ thể bằng bao nhiêu 5.Chất chỉ thò axit bazơ là gì ? Khái niệm về pH 6.Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dòch các chất điện li là gì? 7.Cho các hợp chất sau: Ba(NO 3 ) 2 ,HNO 3, KOH, HClO , HNO 2 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , CH 3 COOH, Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 ,Pb(OH) 2, K 2 CO 3 , NaClO, NaHS , NH 4 NO 3 , Na 3 PO 4 , AgNO 3 , NH 4 HSO 4 . Ca(H 2 PO 4 ) 2 , NaH 2 PO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , (CH 3 COO) 2 Ca, Na 2 HPO 4 , Na 2 SO 4 , HCl , H 2 S , HF , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , H 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaCl , CH 3 COONa , HClO 4 , HNO 3 , NaOH , KOH, NH 4 OH, H 2 SO 3 , NH 4 Cl,, H 2 S, K 3 PO 4 . a/Hãy chỉ ra những chất sau đây, chất nào là điện ly mạnh, điện li yếu, khơng điện li. b/Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh, điện li yếu trên. 8.Viết phương trình phân tử và ion thu gọn từ các cặp chất sau: 1. BaCl 2 và AgNO 3 2. NaHCO 3 và HCl 3.NaOH và MgCl 2 4.KOH và BaCl 2 5. BaCl 2 và Na 2 CO 3 6. FeS và HCl 7. NaHCO 3 và NaOH 8. NaOHvà CH 3 COOH 9. FeCl 3 và NaOH 10. Al(OH) 3 và HCl 11. Al(OH) 3 và KOH 12. Ba(OH) 2 và NH 4 Cl 13. Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 14. CaCO 3 và HCl 15. CuSO 4 và Na 2 S 16. AlCl 3 + NH 3 + H 2 O 17. (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 18. NaH 2 PO 4 + NaOH 9. Bài tập sgk:4/10 ; 5 / 14 ; 1,2,3,4/12 CHƯƠNG II : NITƠ – PHOTPHO 1. Xác đònh số OXH của nitơ , photpho trong các hợp chất , ion sau:NO , NO 2 , NH 3 ,NH 4 Cl , N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 ,NH 4 + , NO 2 - , Mg 3 N 2 , P 2 O 3 , KH 2 PO 4 , PO 4 3- , PH 3 . 2. Trình bày tính chất hoá học và phương pháp điều chế :N 2 ; NH 3 và muối amoni ; HNO 3 va ømuối nitrat ; photpho , axit photphoric và muối photphat. 3.Bài tập sgk:5/31 ; 4,7,8 / 38 ; 2,4,5,6,7/45 ; 5/50.5/54; 5,7,8,9/62 4.Hồn thành các chuỗi phản ứng sau: a. NH 4 Cl → NH 3 → N 2 → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → NaNO 2 b. NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 c. Fe(OH) 3 3 → Fe(NO 3 ) 3 4 → Fe 2 O 3 5 → Fe(NO 3 ) 3 (NH 4 ) 2 CO 3 1 → 6 3 2 11 NH ↑ → ↓ NO 7 → NO 2 8 → HNO 3 9 → Al(NO 3 ) 3 10 → Al 2 O 3 HCl 12 → NH 4 Cl 13 → NH 3 14 → NH 4 HSO 4 d. Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 e. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 → CO 2 5.Lập các phương trình hoá học sau: a)Ag + HNO 3 (đặc) NO 2 + ? + ? b) Ag + HNO 3 (loãng) NO + ? + ? c) Al+ HNO 3 (loãng) N 2 O + ? + ? d)Cu+ HNO 3 (đặc) NO 2 + ? + ? e)Zn + HNO 3 NH 4 NO 3 + ? + ? g)FeO + HNO 3 NO + ? + ? h) C + HNO 3 (đặc) NO 2 + ? + ? i) S + HNO 3 (đặc) NO 2 + ? + ? k)CuO + HNO 3  ? + ? l)CaCO 3 + HNO 3 ? +? n)AgNO 3 t 0 m)Mg(OH) 2 + HNO 3  o) Fe 3 O 4 + HNO 3 NO + ? + ? p)FeS + HNO 3 NO + H 2 SO 4 + ? + ? 6.Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dòch sau : a)NH 3 , Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . b)HCl, HNO 3 , NaNO 3 , NaCl . c)HCl , HNO 3 , H 3 PO 4 (chỉ dùng 1 thuốc thou g).HNO 3 , H 3 PO 4 , NaOH, NaCl. d)KCl , KNO 3 , K 3 PO 4 (chỉ dùng 1 thuốc thử) e) NaCl , NaNO 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 NO 3 . CHƯƠNG III : CACBON – SILIC 1. Trình bài tính chất hoá học và phương pháp điều chế: C ; CO ; CO 2 ;H 2 CO 3 , muối cacbonat ? 2. Trình bài tính chất hoá học và phương pháp điều chế: Si ; SiO 2 ; H 2 SiO 3 ? 3. Bài tập sgk :4,5/70 ; 2,4,5,6/75 ; 6/79 ; 4,5/86. 4. Hồn thành các chuỗi phản ứng sau: a/CO → CO 2 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → CO → Cu → Cu(NO 3 ) 2 → CuO b/C→ CO 2 → Na 2 CO 3 → NaOH → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 CHƯƠNG IV : ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1.Nêu các khái niệm : hợp chất hữư cơ , hoá học hữư cơ và phân loại hợp chất hữư cơ . 2.Nêu các đònh nghóa : công thức đơn giản nhất , CTPT , đồng đẳng , đồng phân.Cho VD. 3.Bài tập sgk : 3,4/91 ; 1,2,3,4,5,6/95. BÀI TẬP THAM KHẢO 1. a/Hòa tan 4,9 gam H 2 S0 4 vào nước để được 1 lít dung dịch.pH của dd b/ Tính pH của 4g NaOH trong 10 lít dd. 2.Trộn lẫn 100ml dd NaOH 0,01M với 100ml dd HCl 0,03M ta được dung dịch D. Tính pH của dd D 3. Hồ tan hết 12 gam hơp kim Fe và Cu bằng dd HNO 3 đặc , nóng được 11,2 lít khí NO 2 (đktc). Tính thành phần phần trămtheo khối lượng của các kim loại trong hợp kim. 4. Khi hồ tan 30,0 g hh gồm Cu và CuO trong dd HNO 3 2,00M lấy dư. thấy thốt ra 6,72 lít khí NO (đktc) . 1/ Tính % khối lượng trong hh đầu. 2/ Tính V dd HNO 3 cần dùng cho phản ứng. 5. Cho 19,2 g một kim loại M tan hồn tồn trong dd HNO 3 thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Xác định tên kim loại M 6.Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng các ngun tố như sau: C chiếm 40%, H chiếm 6,67%, còn lại là Oxi. Tỉ khối hơi của x so với H 2 bằng 30. Xác định CTĐG và CTPT của X. 7.Sục4,48lítCO 2 (đkc) vào 160 ml dd Ca(OH) 2 1M. Khối lượng muối thu được. 8.Khử 32 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vơi trong thu được a gam chất kết tủa. Tính a. 9.Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch H 3 PO 4 39,2%. Tính khối lượng muối tạo thành. 10.Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 50ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Thu được muối gì? 11.Khi cho axitclohidric tác dụng vừa đủ với 3.8g hỗn hợp hai muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 , thu được 0,896 lit khí (đktc).Xác đònh thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu. 12.Cho hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO 2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 0,75M. Thu được muối gì? DUYỆT CỦA BGH DUYỆT CỦA TT NGƯỜI RA ĐỀ CƯƠNG Nguyễn Thị Ngọc Hiền . nóng được 11, 2 lít khí NO 2 (đktc). Tính thành phần phần trămtheo khối lượng của các kim loại trong hợp kim. 4. Khi hồ tan 30,0 g hh gồm Cu và CuO trong dd. axit bazơ là gì ? Khái niệm về pH 6.Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dòch các chất điện li là gì? 7.Cho các hợp chất sau: Ba(NO 3 ) 2