CHUYÊN ĐỀ 1. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H + + Cl - Ba(OH) 2 → Ba 2+ 2OH - - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S . . .các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . . . CH 3 COOH → ¬ CH 3 COO - + H + II. AXIT - BAZƠ - MUỐI 1. Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl → H + + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H + : HCl, HNO 3 , CH -- OH . . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 . . . 2. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . NaOH → Na + + OH - 3. Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ: Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2 → ¬ Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2 → ¬ 2 2 ZnO − + 2H + 4. Muối - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation 4 NH + ) và anion là gốc axit - Thí dụ: NH 4 NO 3 → 4 NH + + 3 NO − NaHCO 3 → Na + + 3 HCO − III. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ - Tích số ion của nước là 2 14 [ ].[ ] 1,0.10 H O K H OH + − − = = (ở 25 0 C). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. - Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng cho các môi trường Môi trường trung tính: [H + ] = 1,0.10 -7 M hoặc pH = 7 Môi trường axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M hoặc pH < 7 Môi trường kiềm: [H + ] < 1,0.10 -7 M hoặc pH > 7 IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Điều kiện xãy ra phản ứng - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xãy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: + Chất kết tủa: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Ba 2+ + 2 4 SO − → BaSO 4 ↓ + Chất bay hơi: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 2 3 CO − + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O + Chất điện li yếu: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH 2. Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. B. PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1. Chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do A. sự dịch chuyển của các electron B. sự dịch chuyển của các cation C. sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan D. sự dịch chuyển của cả anion và cation Câu 2. Chất nào sau đây không dẫn được điện? A. KCl rắn, khan B. CaCl 2 nóng chãy C. NaOH nóng chãy D. HBr hòa tan trong nước Câu 3. Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M B. [H + ]<[CH 3 COO - ] C. [H + ]>[CH 3 COO - ] D. [H + ]<0,1M Câu 4. Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M B. [H + ]<[ 3 NO − ] C. [H + ]>[ 3 NO − ] D. [H + ]<0,1M Câu 5. Một dung dịch có [OH - ] = 1,5.10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là A. axit B. trung tính C. kiềm D. không xác định được Câu 6. Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là A. 14 [H ].[OH ]>10 + − − B. 14 [H ].[OH ]=10 + − − C. 14 [H ].[OH ]<10 + − − D. không xác định được Câu 7. Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết A. những ion nào tồn tại trong dung dịch B. nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất C. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li D. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li Câu 8. Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất đều là chất điện li mạnh? A. KCl, Ba(OH) 2 , Al(NO 3 ) 3 . B. CaCO 3 , MgSO 4 , Mg(OH) 2 , H 2 CO 3 . C. CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , AlCl 3 . D. NaCl, AgNO 3 , BaSO 4 , CaCl 2 . Câu 9. Thêm từ từ từng giọt H 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 đến dư thì độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như sau: A. tăng dần. B. giảm dần. C. lúc đầu giảm, sau đó tăng. D. lúc đầu tăng, sau đó giảm. Câu 10. Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NaHCO 3 và NaOH. B. K 2 SO 4 và NaNO 3 . C. HCl và AgNO 3 . D. C 6 H 5 ONa và H 2 SO 4 . Câu 11. Dung dịch axit H 2 SO 4 có pH = 4. Nồng độ mol/l của H 2 SO 4 trong dung dịch đó là A. 2.10 -4 M. B. 1.10 -4 M. C. 5.10 -5 M. D. 2.10 -5 M. Câu 12. Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li: A. đều tăng. B. đều giảm. C. không thay đổi. D. tăng hay giảm phụ thuộc vào từng chất điện li. Câu 13. Cho các cặp chất: HCl và Na 2 CO 3 ; FeSO 4 và NaOH, BaCl 2 và K 2 SO 4 ; H 2 SO 4 và HNO 3 ; NaCl và CuSO 4 ; CH 3 COOH và NaOH. Có bao nhiêu cặp chất không cùng tồn tại trong một dung dịch? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 14. Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO 3 ) 3 . Nồng độ mol/l của ion NO 3 - có trong dung dịch là A. 0,2M. B. 0,06M. C. 0,3M. D. 0,6M. Câu 15. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Nếu thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ ion OH - trong dung dịch thu được là A. 1,7M. B. 1,8M. C. 1M. D. 2M. II. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: CuSO 4 , Na 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHPO 4 , NaOH, Mg(OH) 2 , CH 3 COOH, H 3 PO 4 . Câu 2. Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có)khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO 3 và CaCO 3 b. dd KOH và dd FeCl 3 c. dd H 2 SO 4 và dd NaOH d. dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3 e. dd NaOH và Al(OH) 3 f. dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH) 2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO 4 và dd H 2 S Câu 3. Nhận biết các chất rắn sau: a. CaCO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . b. NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 c. NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 (chỉ dùng thêm quỳ tím). Câu 4. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau a. 2 2 3 3 Ba CO BaCO + − + → ↓ b. 4 3 2 NH OH NH H O + − + → ↑ + c. S 2- + 2H + → H 2 S↑ d. Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Câu 5. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? → PbCl 2 ↓ + ? b. FeCl 3 + ? → Fe(OH) 3 + ? c. BaCl 2 + ? → BaSO 4 ↓ + ? d. HCl + ? → ? + CO 2 ↑ + H 2 O Câu 6. Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M được dd A. Tính pH của dd A Câu 7. Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M được dd A. - Tính pH của dd A. - Tính thể tích dd Ba(OH) 2 1M đủ để trung hòa dd A Câu 8. Trỗn lẫn 100ml dd K 2 CO 3 0,5M với 100ml dd CaCl 2 0,1M. - Tính khối lượng kết tủa thu được. - Tính C M các ion trong dd sau phản ứng. Câu 9. Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2. Số mol của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu? Câu 10. Cho 10,6 gam Na 2 CO 3 vào 12g dung dịch H 2 SO 4 98% thu được dung dịch X. Cô cạn X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? Câu 11. 0,80g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100,0 ml dd H 2 SO 4 0,50M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4ml dd NaOH 1,00M. Xác định tên kim loại. Câu 12. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH) 2 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn cả hai nấc. Câu 13. Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l và Ba(OH) 2 0,025 mol/l với 200 ml dd H 2 SO 4 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=2. Hãy tím m và x. Giả sử H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả hai nấc. Câu 14. Thêm từ từ 400g dd H 2 SO 4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lít dd A. Giả sử H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả hai nấc. 1. Tính nồng độ mol/l của ion H + trong dd A. 2. Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dd A để thu được: a. dd có pH = 1; b. dd có pH = 13 Câu 15. Một dd chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion Cl - (x mol) và SO − 2 4 ( y mol). Biết rằng khi cô cạn dd thu được 46,9 gam chất rắn khan. Xác định x và y? Câu 16. Chia 19,8 gam Zn(OH) 2 thành hai phần bằng nhau: a. Cho 150 ml dung dịch H 2 SO 4 1M vào phần một. Tính khối lượng muối tạo thành. b. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo thành. Câu 17. Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2 SO 4 0,015M; HCl 0,03M; HNO 3 0,04M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A. Câu 18. Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH) 2 có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H 2 SO 4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M. Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y. Câu 19. Một dung dịch có chứa x mol Na + ; y mol HCO 3 - ; t mol Cl - . Tìm mối liên hệ giữa x,y,z và t. Câu 20. Dung dịch A gồm 5 ion: Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ , 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 - . Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K 2 CO 3 cần dùng. CHUYÊN ĐỀ II. NITƠ - PHOTPHO A. PHẦN LÝ THUYẾT I. NITƠ 1. Vị trí - cấu hình electron nguyên tử - Vị tí: Nitơ ở ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 3 . - Công thức cấu tạo của phân tử: N≡N. 2. Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ về mặt hóa học, nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động. - Trong các phản ứng hóa học nitơ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn là chủ yếu. a. Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H 2 , . . .) 0 0 3 2 3 2 3 t Mg N Mg N − + → (magie nitrua) 0 0 3 , 2 2 3 3 2 t p xt N H N H − → + ¬ b. Tính khử 0 0 2 2 2 2 t N O N O + → + ¬ Khí NO sinh ra kết hợp ngay với O 2 không khí tạo ra NO 2 2 4 2 2 2 2N O O N O + + + → 2. Điều chế a. Trong công nghiệp - Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b. Trong phòng thí nghiệm - Đun nóng nhẹ dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit NH 4 NO 3 0 t → N 2 ↑ + 2H 2 O - Hoặc NH 4 Cl + NaNO 2 0 t → N 2 ↑ + NaCl + 2H 2 O II. AMONIAC - MUỐI AMONI 1. Amoniac a. Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý: NH 3 là một chất khí, tan nhiều trong nước cho môi trường kiềm yếu. b. Tính chất hóa học * Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước 3 2 4 NH H O NH OH + − → + + ¬ Trong dung dịch amoniac là bazơ yếu. Có thể làm quỳ tím hóa xanh. Dùng để nhận biết NH 3 . - Tác dụng với dung dịch muối AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl - Tác dụng với axit NH 3 + HCl → NH 4 Cl (khói trắng) * Tính khử 0 3 0 3 2 2 2 4 3 2 6 t N H O N H O − + → + 0 3 0 3 2 2 2 3 6 t N H Cl N HCl − + → + Đồng thời NH 3 kết hợp ngay với HCl tạo thành khói trắng. c. Điều chế * Trong phòng thí nghiệm 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 0 t → CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O * Trong công nghiệp 0 , , 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ) t xt p N k H k NH k → + ¬ ∆H<0 - Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac trong công nghiệp là + Nhiệt độ: 450 - 500 0 C + Áp suất cao: 200 - 300atm + Chất xúc tác: sắt ki loại trộn thêm Al 2 O 3 , K 2 O . . . 2. Muối amoni a. Định nghĩa - Tính chất vật lý - Là chất tinh thể ion, gồm cation amoni 4 NH + và anion gốc axit - Tất cả đều tan trong nước và điện li hoàn toàn thành ion. b. Tính chất hóa học * Tác dụng với dung dịch kiềm (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH 0 t → 2NH 3 ↑ + 2H 2 O + Na 2 SO 4 NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O - Phản ứng này để nhận biết ion amoni và điều chế amoniac. * Phản ứng nhiệt phân NH 4 Cl 0 t → NH 3 (k) + HCl (k) (NH 4 ) 2 CO 3 0 t → NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r) NH 4 HCO 3 0 t → NH 3 (k) + CO 2 (k) + H 2 O (k) NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 0 t → N 2 O + 2H 2 O III. AXIT NITRIC 1. Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý a. Cấu tạo phân tử - Trong hợp chất HNO 3 , nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5. b. Tính chất vật lý - Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Axit nitric không bền lắm: khi đun nóng bị phân huỷ một phần theo phương trình: 4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O - Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm 3 . 2. Tính chất hóa học a. Tính axit - Axit nitric là một axit mạnh. Có đầy đủ tính chất của một axit. CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O b. Tính oxi hoá - Axit nitric là một trong những axit có tính oxi hoá mạnh. Tuỳ thuộc vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bị khử đến một số sản phẩm khác nhau của nitơ. * Với kim loại - Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu như Cu, Pb, Ag, . HNO 3 đặc bị khử đến NO 2 (hình 2.8), còn HNO 3 loãng bị khử đến NO. Thí dụ: 0 5 2 4 3 3 2 2 2 4 ( ) ( ) 2 2Cu H N O dac Cu NO N O H O + + + + → + + 0 5 2 2 3 3 2 2 3 8 ( ãng) 3 ( ) 2 4Cu H N O lo Cu NO N O H O + + + + → + + - Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh như Mg, Zn, Al, . HNO 3 loãng có thể bị khử đến +1 2 N O , o 2 N hoặc −3 4 3 N H NO . - Fe, Al bị thụ động hoá trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội. * Với phi kim 0 5 6 4 3 2 4 2 2 S 6HNO (®Æc) H S O 6N O 2H O + + + + → + + * Với hợp chất 2 5 0 2 2 3 2 3H S 2HNO (lo·ng) 3S 2NO 4H O − + + + → + + 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm NaNO 3 (r) + H 2 SO 4 (đặc) → HNO 3 + NaHSO 4 b. Trong công nghiệp - HNO 3 được sản xuất từ amoniac. Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn : + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH 3 bằng oxi không khí tạo thành NO 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO 2 . 2NO + O 2 → 2NO 2 + Giai đoạn 3: Chuyển hoá NO 2 thành HNO 3 . 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 IV. MUỐI NITRAT - Muối nitrat là muối của axit nitric. Thí dụ, natri nitrat (NaNO 3 ), đồng (II) nitrat (Cu(NO 3 ) 2 ), . 1. Tính chất vật lí - Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh. 3 3 NaNO Na NO + − → + 2. Tính chất hoá học - Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, .) bị phân huỷ thành muối nitrit và oxi: Thí dụ : 2KNO 3 o t → 2KNO 2 + O 2 - Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, . bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO 2 và O 2 : Thí dụ : 2Mg(NO 3 ) 2 o t → 2MgO + 4NO 2 + O 2 - Muối nitrat của bạc, vàng, thuỷ ngân, . bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO 2 và O 2 . Thí dụ : 2AgNO 3 o t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 3. Nhận biết ion nitrat - Để nhận ra ion 3 NO , − người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa 3 NO − với Cu và H 2 SO 4 loãng: 3Cu + 8H + + 3 2NO − → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O (xanh) (không màu) 2NO + O 2 → 2 (n©u ®á) 2NO Phản ứng tạo dung dịch màu xanh và khí màu nâu đỏ thoát ra. V. PHOTPHO 1. Vị trí - Cấu hình electron nguyên tử a. Vị trí: Ô thứ 15, nhóm VA, chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn. b. Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 2. Tính chất vật lý - Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng và photpho đỏ. Tùy vào điều kiện mà P(t) có thể chuyển thành P (đ) và ngược lại. - P (t) kém bền hơn photpho đỏ. Do vậy để bảo quản P (t) người ta ngâm vào nước. 3. Tính chất hóa học - Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa -3, +3, +5. - Trong các phản ứng hóa học photpho thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. a. Tính oxi hóa 0 0 3 3 2 2 3 t P Ca Ca P − + → (canxi photphua) b. Tính khử * Tác dụng với oxi - Thiếu oxi: 0 0 3 2 2 3 4 3 2 t P O P O + + → - Dư oxi: 0 0 5 2 2 5 4 5 2 t P O P O + + → * Tác dụng với Clo - Thiếu clo: 0 0 3 2 3 2 3 2 t P Cl PCl + + → - Dư clo: 0 0 5 2 5 2 5 2 t P Cl PCl + + → 4. Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên photpho không tồn tại dưới dạng tự do. Hai khoáng vật quan trọng của photpho là: photphorit Ca 3 (PO 4 ) 2 và apatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 . VI. AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT 1. Axit photphoric a. Tính chất hóa học - Là một axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. 3 4 2 4 H PO H H PO + − → + ¬ 2 2 4 4 H PO H HPO − + − → + ¬ 2 3 4 4 HPO H PO − + − → + ¬ - Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo ra các muối khác nhau. H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O b. Điều chế * Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO 3 → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O * Trong công nghiệp - Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit hoặc photphoric Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 (đặc) 0 t → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ - Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết và nồng độ cao hơn người ta điều chế từ P 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 2. Muối photphat a. Định nghĩa - Muối photphat là muối của axit photphoric. - Muối photphat được chia thành 3 loại Muối đihiđrophotphat : NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . . . Muối hiđrophotphat : Na 2 HPO 4 , (NH 4 ) 2 HPO 4 , CaHPO 4 . . . Muối photphat : Na 3 PO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . . . b. Nhận biết ion photphat - Thuốc thử: dung dịch AgNO 3 - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng 3 4 3 4 3Ag PO Ag PO + − + → ↓ (màu vàng) VII. PHÂN BÓN HÓA HỌC - Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng, được bón cho cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng. 1. Phân đạm - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat 3 NO − và ion amoni 4 NH + . - Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ % về khối lượng nguyên tố nitơ. a. Phân đạm amoni - Đó là các muối amoni: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . . . - Được điều chế bằng cách cho NH 3 tác dụng với axit tương ứng. 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 b. Phân đạm nitrat - Đó là các muối nitrat: NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 . . . - Được điều chế bằng phản ứng giữa axit HNO 3 và muối cacbonat tương ứng. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + 2H 2 O c. Phân đạm urê - (NH 2 ) 2 CO (chứa khoảng 46%N) là loại phân đạm tốt nhất hiện nay. - Được điều chế bằng cách cho NH 3 tác dụng với CO ở nhiệt độ và áp suất cao. 2NH 3 + CO 0 ,t p → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O - Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat (NH 2 ) 2 CO + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 . 2. Phân lân - Phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây dưới dạng ion photphat ( 3 4 PO − ). - Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P 2 O 5 tương ứng với lượng P có trong thành phần của nó. a. Supephotphat - Có hai loại: supephotphat đơn và supephotphat kép. * Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Được điều chế bằng cách cho quặng photphorit hoặc apatit tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 (đặc) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaSO 4 ↓ * Supephotphat kép: Đó là muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Được điều chế qua hai giai đoạn Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 3. Phân kali - Phân kali cung cấp nguyên tố K dưới dạng ion K + . - Độ dinh dưỡng của phân K được đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K 2 O tương ứng với lượng K có trong thành phần của nó. 4. Phân hỗn hợp - Phân phức hợp a. Phân hỗn hợp: chứa N, P, K được gọi chung là phân NPK. - Thí dụ: (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . b. Phân phức hợp: Thí dụ: Phân amophot là hỗn hợp các muối NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . 5. Phân vi lượng: - Phân vi lượng cung cấp cho cây các nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng . . . ở dạng hợp chất. B. PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu1. Cặp công thức liti nitrua và nhôm nitrua là A. LiN 3 và Al 3 N B. Li 3 N và AlN C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 Câu 2. Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ B. giảm áp suất và giảm nhiệt độ C. tăng áp suất và giảm nhiệt độ D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ Câu 3. Phương trình điện li tổng cộng của H 3 PO 4 trong dung dịch là 3 3 4 4 3H PO H PO + − → + ¬ ; Khi thêm HCl vào dung dịch A. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận B. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch C. cân bằng trên không bị chuyển dịch D. nồng độ 3 4 PO − tăng lên Câu 4. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ? A. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 B. N 2 + 6Li → 2Li 3 N C. N 2 + O 2 → 2NO D. N 2 + 3Mg → Mg 3 N 2 Câu 5. Khi đun nóng muối nào sau đây có hiện tượng thăng hoa ? A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 2 C. NH 4 NO 3 D. NH 4 HCO 3 Câu 6. HNO 3 được sản xuất từ amoniac. Quá trình sản xuất gồm A. 2 giai đoạn. B. 3 giai đoạn. C. 4 giai đoạn. D. 5 giai đoạn. Câu 7. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong : A. dầu hoả. B. nước. C. benzen. D. ete. Câu 8. Câu khẳng định nào không đúng khi nói về muối amoni? A. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước. B. Tất cả muối amoni đều là chất điện li mạnh. C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ. Câu 9. Trong điều thường, N 2 là một chất tương đối trơ về mặt hóa học là do A. phân tử N 2 có liên kết ba. B. phân tử N 2 có kích thước nhỏ. C. phân tử N 2 không phân cực. D. nitơ có độ âm điện nhỏ hơn oxi. Câu 10. Các số oxi hóa có thể có của nitơ là A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0 , +1, +2, +3, +5. C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5. Câu 11. Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N 2 từ : A. NH 4 NO 2 . B. HNO 3 . C. không khí. D. NH 4 NO 3 . Câu 12. Tìm câu trả lời sai trong số các câu sau: A. Trong điều kiện thường, NH 3 là khí không màu, mùi khai và xốc. B. Khí NH 3 nặng hơn không khí . C. Khí NH 3 dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn, tan nhiều trong nước. D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực. Câu 13. Dung dịch amoniac trong nước có chứa A. NH 4 + , NH 3 . B. NH 4 + , NH 3 , H + . C. NH 4 + , OH - . D. NH 4 + , NH 3 , OH - . Câu 14. Với các điều kiện coi như đầy đủ thì NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất thuộc dãy nào dưới đây? A. HCl, O 2 , CuO, Cl 2 , AlCl 3 . B. H 2 SO 4 , CuO, H 2 S, Na, NaOH. C. HCl, FeCl 3 , Cl 2 , CuO, Na 2 CO 3 . D. HNO 3 , CuO, CuCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 O Câu 15. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế HNO 3 từ A. NaNO 3 rắn và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 rắn và HCl đặc. C. NaNO 2 rắn và H 2 SO 4 đặc. D. NH 3 và O 2 . Câu 16. Các tính chất hoá học của HNO 3 là A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh. B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ. C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh. D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ. Câu 17. HNO 3 chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây? A. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , FeO. B. CuO, NaOH, FeCO 3 , Fe 2 O 3 . C. Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , NH 3 . D. KOH, FeS, K 2 CO 3 , Cu(OH) 2 . Câu 18. HNO 3 chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây? A. Mg, H 2 S, S, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 . B. Al, FeCO 3 , HI, CaO, FeO. C. Cu, C, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , SO 2 . D. Na 2 SO 3 , P, CuO, CaCO 3 , Ag. Câu 19. Cặp kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong dung dịch axit HNO 3 đặc nguội? A. Al, Cu B. Fe, Al C. Cr, Zn D. Mg, Al Câu 20. Khi cho hỗn hợp FeS và Cu 2 S phản ứng với dung dịch HNO 3 dư sẽ thu được dung dịch chứa các ion A. Cu 2+ , S 2- , Fe 2+ , H + , NO 3 - . B. Cu 2+ , Fe 3+ , H + , NO 3 - . C. Cu 2+ , SO 4 2- , Fe 3+ , H + , NO 3 - . D. Cu 2+ , SO 4 2- , Fe 2+ , H + , NO 3 - . Câu 21. Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 22. Trong các loại phân bón sau: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ; loại có hàm lượng đạm cao nhất là A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . Câu 23. So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học A. bằng. B. mạnh hơn. C. yếu hơn. D. không so sánh được. Câu 24. Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do A. độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0). B. trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí. C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. D. photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình. Câu 25. Cho 1,98g amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH và đun nóng rồi dẫn toàn bộ khí thu được vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric. Muối thu được là A. NH 4 H 2 PO 4 .B. (NH 4 ) 2 HPO 4 . C. (NH 4 ) 3 PO 4 . D. (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . II. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học. a. NH 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . b. NH 4 NO 3 , NaNO 3 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 . c. NH 4 NO 3 , NaCl, FeCl 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . d. NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. a. Al + HNO 3 → ? + N 2 O + ? b. FeO + HNO 3 → ? + NO + ? c. Fe 3 O 4 + HNO 3 → ? + NO 2 + ? d. Cu + HNO 3 → ? + NO 2 + ? [...]... trong nc cho axit cacbonic H2CO3 (dd) CO2 (k) + H2O (l) ơ - Tỏc dng vi dung dch kim CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Tựy vo t l phn ng m cú th cho ra cỏc sn phm mui khỏc nhau 2 iu ch a Trong phũng thớ nghim CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O b Trong cụng nghip - Khớ CO2 c thu hi t quỏ trỡnh t chỏy hon ton than IV AXIT CACBONIC - MUI CACBONAT 1 Axit cacbonic - L axit kộm bn, ch tn ti trong... PHN TRC NGHIM Cõu 1 Hidrocacbon no l A nhng hp cht hu c ch cú liờn kt n trong phõn t B hidrocacbon cú liờn kt n trong phõn t C hidrocacbon cú ớt nht mt liờn kt n trong phõn t D hidrocacbon ch cú liờn kt n trong phõn t Cõu 2 Ankan l hirocacbon A no, mch h B no C mch h D no, mch vũng Cõu 3 Cụng thc chung ca dóy ng ng ca metan l A Cn+1H2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n+2 Cõu 4 Trong phõn t hp cht 2, 2, 3 -... bao nhiờu? 18 Chia m gam hn hp hai ru thnh hai phn bng nhau Phn 1: t chỏy hon ton, thu c 2,24 lớt khớ CO2 (ktc) Phn 2: ehirat húa hon ton thu c hn hp 2 anken Nu t chỏy ht 2 anken thỡ thu c bao nhiờu gam nc? 19 Tỏch nc hon ton hn hp ru X ta thu c hn hp Y gm cỏc olefin Nu t chỏy hon ton X thu c 1,76gam CO2 thỡ khi t chỏy hon ton Y, tng khi lng H2O v CO2 to ra l bao nhiờu gam? 20 Oxi hoỏ 4,96 gam X l... cụng thc phõn t ca 2 ankin Cõu 25 Ba hirocacbon X, Y, Z k tip nhau trong dóy ng ng, trong ú khi lng phõn t Z gp ụi khi lng phõn t X t chỏy 0,1 mol cht Y, sn phm khớ hp th hon ton vo dung dch Ca(OH)2 d, thu c m gam kt ta Tớnh m Cõu 26 t chỏy hon ton hn hp 2 anken thu c 11,2 lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh th tớch khớ O2 (ktc) ó tham gia phn ng chỏy Cõu 27 t chỏy hon ton hn hp 3 anken ri dn sn phm chỏy ln lt qua... CACBON - SILIC A PHN Lí THUYT I CACBON 1 V trớ - Cu hỡnh electron nguyờn t a V trớ - Cacbon ụ th 6, chu k 2, nhúm IVA ca bng tun hon b Cu hỡnh electron nguyờn t 1s22s22p2 C cú 4 electron lp ngoi cựng - Cỏc s oxi húa ca C l: -4, 0, +2, +4 2 Tớnh cht vt lý - C cú ba dng thự hỡnh chớnh: Kim cng, than chỡ v fuleren 3 Tớnh cht húa hc - Trong cỏc dng tn ti ca C, C vụ nh hỡnh hot ng hn c v mt húa hc - Trong... thu c m gam kt ta Xỏc nh giỏ tr ca m Cõu 8 Ho tan hon ton 11,2 gam CaO vo H2O thu c dung dch A Sc V lớt khớ CO2 (ktc) vo dung dch A thu c 15 gam kt ta Xỏc nh giỏ tr ca V Cõu 9 Kh hon ton m gam Fe2O3 bng khớ CO d Khớ thu c sc vo dung dch Ca(OH) 2 d thu c 30 gam kt ta Tớnh m Cõu 10 Kh hon ton 2,32 gam Fe 3O4 bng khớ CO d thu c m gam cht rn Hũa tan hon ton cht rn thu c bng dung dch axit HNO3 thu c V lớt... thỡ khi t chỏy hon ton Y, tng khi lng H2O v CO2 to ra l bao nhiờu gam? 16 Cho 11 gam hn hp hai ru no n chc, k tip nhau trong dóy ng ng tỏc dng ht vi Na d thu c 3,36 lớt H2 (ktc) Xỏc nh cụng thc phõn t ca hai ancol 17 Hn hp khớ X gm 2 anken ng ng k tip t hon ton 5 lớt X cn 18 lớt O 2 (cựng iu kin) Hirat húa hon ton mt th thớch X iu kin thớch hp cho hn hp Y cha 2 ru % khi lng mi ru trong Y tng ng l bao... a Vit PTHH ca cỏc phn ng xóy ra b Tớnh % theo th tớch v theo khi lng mi khớ trong hn hp ban u 12 t chỏy hon ton 2,24 lớt hidrocacbon X thu c 6,72 lớt khớ CO 2 (cỏc th tớch khớ c o ktc) X tỏc dng vi AgNO3 trong NH3 sinh ra kt ta Y Xỏc nh CTCT ca X 13 Hidrocacbon X l cht lng cú t khi hi so vi khụng khớ l 3,17 t chỏy hon ton X thu c CO2 cú khi lng bng 4,28 ln khi lng H2O nhit thng X khụng lm mt mu... ( gch) Cỏc phn ng trờn dựng nhn bit andehit 3 iu ch - iu ch andehit ta i t ancol bng phn ng oxi húa khụng hon ton t0 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O - i t hidrocacbon xt ,t 0 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO II XETON 1 nh ngha - L nhng hp cht hu c m phõn t cú nhúm C=O liờn kt trc tip vi hai nguyờn t C -Vớ d: CH3-CO-CH3 (imetyl xeton), CH3-CO-C6H5 (metyl phenyl xeton) 2 Tớnh cht húa hc - Cng H2 to thnh... Khi t chỏy hon ton 7,84 lớt hn hp khớ gm CH4, C2H6, C3H8 (ktc) thu c 16,8 lớt khớ CO2 (ktc) v x gam H2O Xỏc nh giỏ tr ca X Cõu 12 t chỏy hon ton 11,2 lớt hn hp propan v butan (ktc) ri cho tt c sn phm chỏy thu c vo dung dch NaOH thỡ thu c 95,4 gam Na2CO3 v 84 gam NaHCO3 a Tớnh thnh phn % v s mol ca hn hp b Tỡm th tớch dung dch NaOH 0,5 M cõn thit dựng trong trng hp trờn Cõu 13 t chỏy hon ton 0,01 mol . . . 2. Muối amoni a. Định nghĩa - Tính chất vật lý - Là chất tinh thể ion, gồm cation amoni 4 NH + và anion gốc axit - Tất cả đều tan trong nước và điện. amoni? A. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước. B. Tất cả muối amoni đều là chất điện li mạnh. C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Dung dịch muối amoni