Tải Giải bài tập Hóa 11 bài 8: Amoniac và muối amoni - Giải bài tập Hóa 11 trang 37,38

Nhúng dần ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng.. Đó là do khí NH 3 tan[r]

(1)

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 11 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Tóm tắt Hóa 11 8: Amoniac muối amoni

1 Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với ngun tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà

đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực

 Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với

nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối)

 Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh

như tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại

2 Amoniac chất khí khơng màu, mùi khai sốc, nhẹ khơng khí

3 Trong phịng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với

chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong cơng nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng:

N2(k) + 3H2(k) 2NH⇔ 3(k); ∆H = -92kJ

4 Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc

axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O

Ví dụ:

NH4HC o t

  NH3 + CO2 + H2O

NH4NO2 o t

  N2 + 2H2O

(2)

Bài trang 37 SGK Hóa 11

Mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước

Đáp án hướng dẫn giải 1

Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy

tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất

bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học

Biết A hợp chất nitơ

a có đáp án sau:

Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2

Phương trình hóa học:

NH3 + H2O NH→ +

+ OH-

NH3 + HCl NH→ 4Cl

NH4Cl + NaOH NH→ + NaCl + H2O

(3)

NH4NO3 o t

  N2O + 2H2O

Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm khơng khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa khơng khí

Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac

CH4 + 2H2O o t

  CO2 + 4H2

CH4 + 2O2(kk) o t

  CO2 + 2H2O nên lại N2

N2 + 3H2 2NH⇔

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl,

(NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng

Đáp án hướng dẫn giải tập 4

Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử lần

lượt là: Dung dịch BaCl2, dung dịch NaOH

Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:

(4)

B Giảm áp suất giảm nhiệt độ

C Tăng áp suất giảm nhiệt độ

D Giảm áp suất tăng nhiệt độ

Chọn C: Tăng áp suất giảm nhiệt độ

Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi

như nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxi hóa?

NH4NO2 o t

  N2 + 2H2O

NH4NO3 o t

  N2O + 2H2O

N có số oxi hóa +3 +5 NO2- NO3-: Đóng vai trị chất oxi hóa

N có số oxi hóa -3 NH4+: Đóng vai trị chất khử

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ

a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn

b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn

(5)

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na→ 2SO4 + 2NH3 + 2H↑ 2O

NH4+ + OH- NH→ + H↑ 2O

0,3 mol 0,3 mol

b) Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít

Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3?

Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 % Các thể tích khí đo đktc

A 44,8 lít N2 134,4 lít H2

B 22,4 lít N2 134,4 lít H2

C 22,4 lít N2 67,2 lít H2

D 44,8 lít N2 67,2 lít H2

N2 + 3H2 2NH→

Số mol NH3 là: nNH3 (thực tế) = 17/17 = mol

Theo phương trình: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol;

nH2 (PT)= 3/2 nNH3 = 1,5 mol

Do thực tế NH3 sinh 25% lượng NH3 sinh Vậy ta có:

nNH2 (100%) sinh = nNH3 (thực tế).4 = 1.4 = mol

(6)

=> V N2 thực tế = 44,8 lít; V H2 (thực tế) = 134,4 lít

Nên đáp án A