[Luận văn Hóa Học] Xây dựng hệ thống bài tập vô cơ nhằm rèn luyện tư duy trong bồi dưỡng HSG ở trường THPT

Tµi n¨ng mét phÇn do n¨ng khiÕu nh­ng phÇn quan träng h¬n do häc tËp vµ rÌn luyÖn tÝch cùc ®óng lóc, ®óng c¸ch, cã hÖ thèng, cã hiÖu suÊt cao.. Cho nªn cã n¨ng khiÕu råi, muèn trë thµnh[r]

Bộ giáo dục đào tạo

Trường đại học sư phạm Hà nội ***************

Đỗ văn Minh

Xây dựng hệ thống tập Hóa học vô

nhm rốn luyn tư bồi dưỡng học sinh giỏi

trường Trung học phổ thông

Chuyên ngành : Lý luận Phương pháp dạy học hoá học

M· sè : 60.14.10

luËn văn Thạc sĩ Khoa học giáo dục

Ngi hướng dẫn khoa học:

PGS-TS Nguyễn xuân trường

Bảng chữ viết tắt

Chữ viết đầy đủ Chữ viết tắt

Bài tập BT

Hóa học HH

Phản øng P¦

Obitan AO

Electron e

Phương trỡnh PT

Dung dịch dd

Rắn (chất rắn) (r)

LoÃng (l)

Đặc (đ)

Nóng chảy nc

Điện phân đp

Điều kiện tiêu chuẩn ®ktc

Phương pháp PP

D¹y häc DH

Trung học phổ thông THPT

Trung học sở THCS

Khoa học tự nhiên KHTN

Nhà xuất b¶n Nxb

Häc sinh giái HSG

Häc sinh HS

Giáo viên GV

Thực nghiệm TN

Lời cảm ơn

Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến PGS.TS Nguyễn Xuân Trường

tận tình hướng dẫn nghiên cứu khoa học để hoàn thành luận văn

Em xin cảm ơn giảng dạy chu đáo, tận tình thầy, giáo

trường Đại học sư phạm Hà Nội, đặc biệt thầy, cụ giỏo khoa Húa hc

Tôi xin cảm ơn quan tâm tạo điều kiện thuận lợi phòng quản lí

khoa hc, trng i học sư phạm Hà Nội

Tôi xin cám ơn giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi Dự án Phát

triĨn gi¸o dơc THCS, Bộ Giáo dục Đào tạo

Tụi xin cảm ơn quan tâm, động viên giúp đỡ Ban giám đốc, lãnh

đạo chuyên viên Phòng THPT, Sở Giáo dục Đào tạo Hưng Yên Tôi

xin cảm ơn Ban giám hiệu giáo viên mơn Hố học trường THPT

chuyên Hưng Yên, thị xã Hưng Yên, Tiên Lữ, tỉnh Hưng Yên đồng

nghiệp cộng tác, tạo điều kiện thuận lợi để hon thnh lun

Hà Nội, tháng năm 2007

Mục lục

Phần I: Mở đầu

I Lý chọn đề tài

II Mục đích nghiên cứu

III NhiƯm vơ nghiªn cøu

IV Phương pháp nghiên cứu

V Khách thể đối tượng nghiên cứu

VI Gi¶ thuyÕt khoa häc

VII Giới hạn đề tài

PhÇn II: Néi dung

Chương I: Tổng quan sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng học sinh giỏi HH vô truờng THPT

I.1 Hoạt động nhận thức HS trình DHHH trường THPT

I.1.1 Kh¸i niƯm nhËn thøc

I.1.1.1 NhËn thøc c¶m tÝnh

I.1.1.2 Nhận thức lý tính (tư tưởng tượng)

I.1.2 Nh÷ng phÈm chÊt cđa t­

I.1.3 Rèn luyện thao tác tư DHHH trường THPT

I.1.3.1 Phân tích

I.1.3.2 Tổng hợp

I.1.3.3 So s¸nh

I.1.3.4 Kh¸i quát hóa

I.1.4 Những hình thức tư

I.1.4.1 Khái niệm

I.1.4.2 Phán đoán

I.1.4.3 Suy lý

I.1.5 Đánh giá trình độ phát triển tư HS DHHH trường THPT 10

I.2 Bµn vỊ phÈm chất lực HSG HH 11

I.2.1 Năng lực, khiếu sáng tạo 11

I.2.1.1 Năng lực (tiếng La tinh "competentia", có nghĩa gặp gỡ; khái niệm lực hiĨu theo nhiỊu nghÜa kh¸c nhau) 11

I.2.1.2 Năng khiếu (Ability, Inherent capacity) 12

I.2.2 Những phẩm chất lực quan träng cña HSG HH 14

I.3 Xây dựng hệ thống BTHH vô bồi dưỡng HSG trường THPT 15

I.3.1 Mục tiêu môn HH trường THPT (chương trình nâng cao) 15

I.3.2 Nội dung DHHH vô trường THPT 15

I.3.3 BTHH vô bồi dưỡng HSG trng THPT 16

I.3.3.1 Phân loại BTHH 16

I.3.3.2 ý nghĩa tác dụng BTHH 17

I.3.3.3 Thực tiễn BTHH vô bồi dưỡng HSG trường THPT 17

I.4 PPDHHH trường THPT 18

I.4.1 Thực trạng sử dụng PPDHHH trường THPT 18

I.4.2 Đổi PPDHHH trường THPT 18

I.4.2.1 Định hướng đổi PPDH trường THPT 18

I.4.2.2 PPDHHH đại trường THPT 19

I.4.2.3 Hoàn PPDH có 20

I.4.2.4 Phối hợp để tạo PPDH 20

I.4.2.5 Một số PPDH tích cực cần phát triển trường THPT 20

I.5 Kết luận chương 22

Chương II: Hệ thống tập HH vô cách sử dụng bồi dưỡng HSG trường THPT 23

II.1 HƯ thèng bµi tËp HH vô 23

II.1.1 Nhóm halogen 23

II.1.1.1 Bµi tËp tù luËn 23

II.1.1.2 Bài tập trắc nghiệm 27

II.1.2 Nhóm oxi 29

II.1.2.1 Bµi tËp tù luËn 29

II.1.2.2 Bài tập trắc nghiệm 35

II.1.3 Nhóm nitơ 38

II.1.3.1 Bài tập tự luận 38

II.1.3.2 Bài tập trắc nghiệm 44

II.1.4 Nhãm cacbon 46

II.1.4.1 Bµi tập tự luận 46

II.1.4.2 Bài tập trắc nghiƯm 51

II.1.5 Nhãm kim lo¹i kiỊm - kiềm thổ - nhôm 52

II.1.5.2 Bài tập tù luËn 52

II.1.6 Nhãm kim loại chuyển tiếp 60

II.1.6.1 Bài tập tự luận 60

II.1.6.2 Bài tập trắc nghiệm 63

II.1.7 Bài tập tổng hợp 66

II.2 Sử dụng tập HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT 71

II.2.1 Dùng BT để rèn luyện cho HS số lực quan trọng 71

II.2.1.1 Rèn luyện lực phát vấn đề giải vấn đề 71

II.2.1.2 Rèn luyện lực suy luận khái quát hóa 78

II.2.1.3 Rèn luyện lực tổng hợp kiến thức 86

II.2.1.4 Rèn luyện lực tự học, tự đọc tự tìm tịi 91

II.2.1.5 Rèn luyện lực độc lập suy nghĩ linh hoạt 97

II.2.2 Dùng BT DH bồi dưỡng HSG 100

II.2.2.1 Cách tiếp cận tư giải BT 100

II.2.2.2 Dùng BT để củng cố, nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức 101

III.3 Kết luận chương II 108

Chương III Thực nghiệm sư phạm 111

III.1 Mục đích - nhiệm vụ thực nghiệm 111

III.1.1 Mục đích 111

III.1.2 NhiƯm vơ 111

III.2 Néi dung - PP thùc nghiÖm 111

III.2.1 Néi dung thùc nghiÖm 111

III.2.1 PP thùc nghiƯm 111

III.3 Tỉ chøc thùc nghiÖm 111

III.3.1 Đối tượng địa bàn thực nghiệm 111

III.3.2 Thùc hiƯn gi¶ng d¹y 113

III.3.3 Thực kiểm tra đánh giá (bài kiểm tra 45 phút) 113

III.4 Xư lý sè liƯu thùc nghiƯm 113

III.4.1 Tính tham số đặc trưng 113

III.4.2 Kết thực nghiệm 114

III.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 123

III.6 Kết luận chương III 123

PhÇn III: KÕt luËn chung 125

PhÇn I : Mở đầu

I Lý chn tài

Nước ta bước vào giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hóa với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế

Nhân tố định thắng lợi cơng cơng nghiệp hố đại hoá hội nhập quốc tế người, nguồn lực người Việt Nam phát triển sở mặt dân trí cao

Để đáp ứng yêu cầu đào tạo nguồn nhân lực chất lượng cao phục vụ cơng cơng nghiệp hố, đại hố hội nhập với cộng đồng quốc tế, địi hỏi phải đổi mới, nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo

Nghị Đại hội Đảng X rõ giáo dục đào tạo: Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục, phát huy tính tích cực, sáng tạo người học, khắc phục lối truyền thụ chiều

Hiện nay, đã, thực đổi chương trình giáo dục phổ thông, từ mục tiêu, nội dung, PP đến phương tiện giáo dục đánh giá chất lượng giáo dục Một nhiệm vụ trọng tâm đổi chương trình SGK giáo dục phổ thơng tập trung vào việc đổi PP DH Thực DH dựa vào hoạt động tích cực, chủ động HS với tổ chức hướng dẫn GV nhằm phát triển tư độc lập, sáng tạo, góp phần hình thành PP nhu cầu tự học; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho HS

ở trường THPT, mơn HH có vị trí, vai trị quan trọng Nó cung cấp cho HS tri thức khoa học phổ thông, chất, biến đổi chất, mối liên hệ qua lại công nghệ HH, môi trường người Những tri thức này, giúp HS có nhận thức khoa học giới vật chất, góp phần phát triển lực nhận thức lực hành động, hình thành nhân cách người lao động động, sáng tạo

Môn HH cung cấp cho HS hệ thống kiến thức HH phổ thông bản, đại thiết thực từ đơn giản đến phức tạp, bao gồm: sở HH chung; HH vô cơ; HH hữu

Hiện nay, chưa có tài liệu thức lý luận DH soi sáng hay định nghĩa lực đặc biệt HSG đưa biện pháp rèn luyện lực HSG HH

Những năm qua, GV bồi dưỡng HSG HH DH lớp chuyên HH phải tự mị mẫm, tìm kiếm tài liệu, sưu tầm BT để tiến hành bồi dưỡng cho HS

Trong DH HH nói chung DH bồi dưỡng HSG nói riêng, thiếu BT; sử dụng BT biện pháp quan trọng để nâng cao chất lượng DH; BT có tác dụng to lớn nhiều mặt: làm xác hố khái niệm; củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức; ơn tập, hệ thống hố kiến thức; rèn kỹ HH, khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn; phát triển tư duy, đặc biệt tư sáng tạo

Thực tiễn thấy, BT HH phong phú đa dạng; nhiều có nội dung hay Sử dụng BT có tác dụng rèn luyện tư duy, phát huy tính tích cực sáng tạo HS, góp phần nâng cao chất lượng bồi dưỡng HSG trường THPT Chính lý mà chúng tơi chọn đề tài:

Xây dựng hệ thống tập hoá học vô nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT

II Mục đích nghiên cứu

Nghiên cứu xây dựng hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT Từ đó, đề xuất sử dụng hệ thống BT nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HSG

III NhiƯm vơ nghiªn cøu

1 Nghiên cứu sở lý luận hoạt động nhận thức HS trình DH HH; phẩm chất lực HSG HH; BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT

2 Nghiên cứu thực tiễn DH HH nói chung DH bồi dưỡng HSG HH nói riêng trường THPT; BT HH vô bồi dưỡng HSG HH trường THPT

3 Nghiên cứu xây dựng hệ thống BT HH vô nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

4 Nghiên cứu đề xuất sử dụng hệ thống BT HH vô DH bồi dưỡng HSG trường THPT

IV Phương pháp nghiên cứu IV.1 Nghiên cứu lý luận

+ Nghiên cứu tài liệu tâm lý học, giáo dục học, lý luận DH tài liệu có liên quan đến rèn luyện tư DH HH nói chung bồi dưỡng HSG nói riêng

+ Nghiên cứu nội dung chương trình mơn HH trường THPT (Ban bản, KHTN nội dung DH cho HS chuyên HH)

+ Nghiên cứu BT HH vô nói chung, BT HH vơ bồi dưỡng HSG trường THPT

IV.2 Nghiªn cøu thùc tiƠn

+ Nghiên cứu thực tiễn DH HH bồi dưỡng HSG HH trường THPT; sử dụng BT để rèn luyện tư cho HS bồi dưỡng HSG

+ Thực nghiêm sư phạm trường THPT để đánh giá hiệu hệ thống BT xây dựng hệ thống

V Khách thể đối tượng nghiên cứu

V.1 Khách thể nghiên cứu: Quá trình DH HH trường THPT

V.2 Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống BT HH vô nhằm rèn luyện tư trong bồi dưỡng HSG trường THPT

VI Gi¶ thuyÕt khoa häc

Nếu có hệ thống BT HH vô rèn luyện tư bồi dưỡng HSG; lựa chọn PP phương tiện DH phù hợp góp phần nâng cao chất lượng bồi dưỡng HSG trường THPT

VII giới hạn đề tài

PhÇn II: Néi dung

Chương I: Tổng quan sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng học sinh giỏi hố Học vơ

ở trường tHPT

I.1 Hoạt động nhận thức hS trình dH HH trường THPT

I.1.1 Kh¸i niƯm nhËn thøc

Nhận thức: Là ba mặt đời sống tâm lý người (nhận thức, tình cảm, ý chí) Nó tiền đề hai mặt kia, đồng thời có quan hệ chặt chẽ với với tượng tâm lý khác

Hoạt động nhận thức: Gồm nhiều q trình khác nhau, chia hoạt động nhận thức thành hai giai đoạn sau:

+ Nhận thức cảm tính (cảm giác tri giác) + Nhận thức lý tính (tư tưởng tượng) I.1.1.1 Nhận thức cảm tính

+ Nhận thức cảm tính: Là q trình tâm lý, phản ánh thuộc tính bên ngồi vật tượng thông qua tri giác giác quan

+ Cảm giác: Là hình thức khởi đầu phát triển hoạt động nhận thức, phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật tượng

+ Tri giác: Phản ánh vật tượng cách trọn vẹn theo cấu trúc định

I.1.1.2 Nhận thức lý tính (tư tưởng tượng)

a Tưởng tượng: Là trình tâm lý phản ánh điều chưa có kinh nghiệm cá nhân cách xây dựng hình ảnh sở biểu tượng có

b Tư duy: Là trình tâm lý phản ánh thuộc tính chất, mối liên hệ bên có tính quy luật vật tượng thực khách quan mà trước ta chưa biết

Như vậy, tư q trình tâm lý có tìm kiếm phát chất cách độc lập

Nét bật tư tính "có vấn đề " tức hồn cảnh có vấn đề tư nảy sinh

Có thể chia làm ba loại tư bản, phổ biến thường gặp học tập sống:

+ Tư logic: Loại tư dựa luật trung tam đoạn luận * Luật trung: Quy định A A A vừa A vừa B Một chân lý, hai phi lý, khơng thể có trung gian vừa chân lí vừa phi lí

* Tam đoạn luận (suy luận gồm ba đoạn): Trước hết khẳng định tính chất a chung cho phần tử tập hợp A, sau khẳng định phần tử A thuộc tập hợp A cuối với hai khẳng định kết luận phần tử b có tính chất a

A A nói lên tĩnh logic hình thức dùng việc nghiên cứu vấn đề khu cư trú phạm vi coi tĩnh Nếu đặt vật vận động phải dùng tư biện chứng

+ Tư biện chứng: Tư biện chứng bác bỏ luật trung, chấp nhận A vừa A, vừa đồng thời A

Trong tự nhiên, xã hội tư duy, yên tĩnh tạm thời, vận động vĩnh viễn Trong trình vận động xảy thống vận động đứng yên Trong triết học vật biện chứng, người ta xem xét cặp phạm trù vừa đối lập, vừa thống với nhau, vừa đấu tranh chuyển hoá lẫn tồn tình

+ Tư hình tượng: Con người, va chạm với thực tiễn cịn có cách để thâm nhập vào giới quanh ta ta, tác động vào giới Những sản phẩm tạo hư cấu, tưởng tượng theo quan điểm thẩm mỹ định giúp người ta hình dung vật tượng

Nếu xét mức độ độc lập, người ta chia tư thành bậc sau: + Tư lệ thuộc: Để tư người suy nghĩ dựa dẫm vào tư của người khác, khơng có kiến riêng lĩnh vực

+ Tư độc lập: Để tư người có kiến riêng trong lĩnh vực đó, dù kiến khác, chí đối lập

+ Tư phê phán: Để tư độc lập trước việc quan sát, phân tích, tổng hợp để có phán xét việc tốt hay xấu

I.1.2 Nh÷ng phÈm chÊt cđa t­

+ Tính định hướng: Được thể ý thức nhanh chóng xác đối tượng cần lĩnh hội, mục đích cần đạt đường tối ưu để đạt mục đích

+ Độ sâu: Được thể khả nắm vững ngày sâu sắc chất vật, tượng

+ Tính linh hoạt: Được thể nhạy bén việc vận dụng tri thức cách thức hành động vào tình khác cách sáng tạo + Tính mềm dẻo: Được thể hoạt động tư tiến hành theo hướng xuôi ngược chiều

+ Tính độc lập: Được thể chỗ tự phát vấn đề, đề xuất cách giải tự giải vấn đề

+ Tính khái quát : Được thể chỗ giải loại nhiệm vụ đưa mơ hình khái qt Từ mơ hình khái qt vận dụng để giải nhiệm vụ loại

I.1.3 Rèn luyện thao tác tư DH HH trường THPT I.1.3.1 Phân tích

Phân tích: Là q trình tách phận vật tượng tự nhiên thực với dấu hiệu thuộc tính chúng mối liên hệ quan hệ chúng theo hướng xác định

Xuất phát từ góc độ phân tích hoạt động tư sâu vào chất thuộc tính phận từ tới giả thiết kết luận khoa học Trong học tập, hoạt động phổ biến

Muốn giải BT HH, phải phân tích yếu tố thuộc kiện Muốn đánh giá đắn cách mạng, phải biết phân tích yếu tố lịch sử tạo nên cách mạng

I.1.3.2 Tỉng hỵp

Tổng hợp: Là hoạt động nhận thức phản ánh tư biểu việc xác lập tính chất thống phẩm chất thuộc tính yếu tố vật nguyên vẹn, có việc xác định phương hướng thống xác định mối liên hệ, quan hệ yếu tố vật nguyên vẹn đó, việc liên kết liên hệ chúng, thu vật tượng nguyên vẹn

Tổng hợp số cộng đơn giản hai hay nhiều vật, liên kết máy móc phận thành chỉnh thể Sự tổng hợp chân hoạt động tư xác định đặc biệt đem lại kết chất, cung cấp hiểu biết thực

Phân tích tổng hợp khơng phải hai phạm trù riêng rẽ tư Đây hai q trình có liên hệ biện chứng Phân tích để tổng hợp có sở tổng hợp để phân tích đạt chiều sâu chất tượng vật Sự phát triển phân tích tổng hợp đảm bảo hình thành tồn tư hình thức tư HS

I.1.3.3 So s¸nh

So sánh: Là xác định giống khác vật tượng thực Trong hoạt động tư HS so sánh giữ vai trị tích cực quan trọng

Nhận thức chất vật tượng khơng thể có khơng có tìm khác biệt sâu sắc, giống vật tượng

Việc tìm dấu hiệu giống khác hai vật tượng nội dung chủ yếu tư so sánh Cũng tư phân tích, tư tổng hợp tư so sánh mức độ đơn giản (tìm tịi, thống kê, nhận xét) thực q trình biến đổi phát triển

Có thể tiến hành so sánh yếu tố dấu hiệu bên ngồi trực tiếp quan sát được, tiến hành so sánh dấu hiệu quan hệ bên nhận thức trực tiếp mà phải hoạt động tư Trong thực tiễn DH HH có nhiều hoạt động tư hứng thú

Nhờ so sánh, người ta tìm thấy dấu hiệu chất giống khác vật Ngồi ra, cịn tìm thấy dấu hiệu khơng chất thứ yếu chúng

I.1.3.4 Kh¸i qu¸t ho¸

Khái quát hoá: Là hoạt động tư tách thuộc tính chung mối liên hệ chung, chất vật tượng tạo nên nhận thức hình thức khái niệm, định luật, quy tắc

Khái quát hoá thực nhờ khái niệm trừu tượng hoá nghĩa khả tách dấu hiệu, mối liên hệ chung chất khỏi vật tượng riêng lẻ phân biệt khơng chất vật tượng

Tuy nhiên, trừu tượng hoá thành phần hoạt động tư khái qt hố thành phần khơng thể tách rời q trình khái qt hố Nhờ tư khái qt hố ta nhận vật theo hình thức vốn có chúng mà khơng phụ thuộc vào độ lớn, màu sắc, vật liệu chế tạo hay vị trí khơng gian Hoạt động tư khái qt hố HS phổ thơng có ba mức độ sau:

trình độ sơ đẳng

+Khái qt hố hình tượng khái niệm: Là khái qt tri thức có tính chất khái niệm chất vật tượng mối quan hệ không chất dạng hình tượng trực quan, biểu tượng Mức độ lứa tuổi HS lớn tư đơi cịn dừng lại vật tượng riêng lẻ +Khái quát hoá khái niệm: Là khái quát hoá dấu hiệu liên hệ chung chất trừu xuất khỏi dấu hiệu quan hệ không chất lĩnh hội khái niệm, định luật, quy tắc Mức độ thực HS THPT

Tư khái quát hoá hoạt động tư có chất lượng cao, sau học cấp học cao, tư huy động cách mạnh mẽ tư khái quát hoá tư lý luận khoa học

ở trường học, hoạt động tư HS ngày phong phú, ngày sâu vào chất vật tượng Trong DH, GV có trách nhiệm việc tổ chức hướng dẫn hot ng t cho HS

I.1.4 Những hình thức tư I.1.4.1 Khái niệm

Khái niệm: Là tư tưởng phản ánh dấu hiệu chất khác biệt vt hin tng

Khái niệm có vai trò quan trọng tư Nó điểm tới trình tư duy, điểm xuất phát trình

Khỏi nim c xõy dng trờn sở thao tác tư duy, xây dựng nội hàm ngoại diên định

Nội hàm khái niệm tập hợp dấu hiệu vật hay tượng phản ánh khái niệm

Xác định nội hàm ngoại diên khái niệm biểu hiểu biết chất vật tượng

Để có phân biệt khái niệm, logic học cịn chia khái niệm thành khái niệm đơn, khái niệm chung, khái niệm tập hợp Trên sở hiểu biết khái niệm giới hạn mở rộng khái niệm Khả giới hạn mở rộng khái niệm tuỳ thuộc vào nội dung kiến thức khoa học chất lượng tư

Trong trình tư duy, khái niệm công cụ tư Nội dung khoa học cho khái niệm nội hàm xác định Nhờ khái niệm, tư phân tích có điểm tựa sở để đào sâu kiến thức, đồng thời tiến tới xác định khái niệm

mới có sở thao tác, đồng thời sâu thêm vào chất vật tượng Nếu khái niệm không xác định nội hàm ngoại diên chắn dẫn tới phân tích mơ hồ, suy luận phán đoán lệch lạc

Nếu phân chia khái niệm thiếu cân đối, thiếu sở, không liên tục chắn kiến thức dễ dàng phiến diện lệch lạc

Những hạn chế tiếp diễn thường xun chất lượng tư khơng đảm bảo Vì vậy, trình truyền thụ kiến thức, biết phát hạn chế nguyên tắc logic tư duy, GV góp phần xây dựng PP t cho HS

I.1.4.2 Phán đoán

Phán đoán: Là tìm hiểu tri thức mối quan hệ khái niệm, phối hợp khái niệm, thực theo quy tắc, quy luËt bªn

Nếu khái niệm biểu diễn từ hay cụm từ riêng biệt phán đốn biểu diễn dạng câu ngữ pháp

Trong tư duy, phán đoán sử dụng câu ngữ pháp nhằm liên kết khái niệm có quy tắc, quy luật bên Trên sở khái niệm, phán đốn hình thức mở rộng, sâu vào tri thức Muốn có phán đốn chân thực, khái niệm phải chân thực, có khái niệm chân thực chưa có phán đốn chân thực Cũng có khái niệm chân thực, phán đốn chân thực nhng khụng y

Khái niệm chân thực điều kiện tiên phán đoán quy tắc quy luật giúp cho phán đoán chân thùc h¬n

Tuy nhiên, vật hay tượng mối quan hệ phức tạp hay đặc thù muốn tìm hiểu phải có thao tác phán đốn đơn phán đốn phức

Tóm lại, thao tác tư người ta luôn phải chứng minh để khẳng định phủ định, phải bác bỏ luận điểm khác để tiếp cận chân lý Tuân thủ nguyên tắc logic phán đoán tạo hiệu cao

I.1.4.3 Suy lý

Hình thức suy nghĩ liên hệ phán đoán với để tạo phán đoán gọi suy lý Suy lý cấu tạo hai phận :

+ Các phán đốn có trước gọi tiền đề

khác Loại suy cho ta dự đốn xác phụ thuộc hiểu biết hai đối tượng Khi nắm vững thuộc tính đối tượng loại suy xác

+ Suy lý quy nạp: Suy lý từ riêng biệt đến phổ biến Từ hoạt động tới quy luật Do q trình tư duy, suy nghĩ theo quy nạp chuyển từ việc nhận thức tượng riêng lẻ đến việc nhận thức chung Vì suy lý quy nạp yếu tố cấu trúc tri thức khái quát việc hình thành khái niệm việc nhận thức định luật

+ Suy lý diễn dịch: Là cách suy nghĩ từ chung, định luật, quy tắc, khái niệm chung đến vật tượng riêng lẻ

Q trình suy lý diễn dịch diễn sau: - Từ tổng quát đến tổng quát

- Từ phán đốn có tính chất tổng qt đến phán đốn có tính chất tổng qt khác

Tri thức ta gặp suy lý từ tiền đề, có từ nhiều tiền đề, hình thức lập luận ba đoạn với quy tắc

Trong trình tư quy nạp suy diƠn bao giê cịng liªn hƯ mËt thiÕt víi

Quy nạp suy diễn gắn bó với phân tích tổng hợp Q trình thực PP xác định mối liên hệ nhân tượng

Với tư cách hình thức tư gián tiếp, suy lý tư logic có vai trị quan trọng tất hoạt động tư Việc hướng dẫn quy tắc logic suy lý tạo hiệu lớn trình lĩnh hội tri thức Khẳng định rèn luyện tư logic học tập tạo cho HS có PP tư từ khái niệm đến phán đốn suy lý khơng phải q trình cho rèn luyện mà thao tác vận dụng đồng thời

I.1.5 Đánh giá trình độ phát triển tư HS DH HH trường THPT Đánh giá trình độ phát triển tư HS thơng qua q trình DH HH là: + Đánh giá khả nắm vững sở khoa học cách tự giác, tự lực, tích cực sáng tạo HS (nắm vững hiểu, nhớ vận dụng thành thạo)

+ Đánh giá trình độ phát triển lực nhận thức lực thực hành sở trình nắm vững hiểu biết

Căn vào chất lượng q trình lĩnh hội kết nó, có bốn trình độ nắm vững kiến thức, khái niệm, kỹ năng, kỹ xảo sau:

+ Trình độ tìm hiểu: Nhận biết, xác định, phân biệt nhận kiến thức tìm hiểu

nghÜa (kiÕn thøc t¹i hiƯn)

+ Trình độ kỹ năng: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn tình quen thuộc (kiến thức kỹ năng) Nếu thành thạo tự động hoá gọi kiến thức kỹ xảo

+ Trình độ biến hố: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn cách chuyển tải chúng vào đối tượng tình quen biết bị biến đổi chưa quen biết

Tương ứng có bốn trình độ thao tác sau:

+ Bắt chước theo mẫu: Làm theo mẫu cho trước (quan sát, làm thử, làm làm lại)

+ Phát huy sáng kiến: Làm theo mẫu dẫn có phát huy sáng kiến, hợp lý hố thao tác

+ Đổi mới: Không bị lệ thuộc vào mẫu có đổi đảm bo cht lng

+ Tích hợp hay sáng tạo: Sáng tạo quy trình hoàn toàn

Như vậy, trình DH HH muốn rèn luyện, phát triển tư HS cần phải có biện pháp DH hợp lý để HS thực nắm vững hiểu biết cách tự giác tích cực, tự lực để có hiểu biết

I.2 Bàn Phẩm chất lực HSG HH I.2.1 Năng lực, khiếu sáng tạo

I.2.1.1 Năng lực (tiếng la tinh competentia , có nghĩa gặp gỡ; khái niệm

năng lực hiểu theo nhiều nghĩa khác nhau)

Năng lực: Là thuộc tính tâm lý phức hợp, điểm hội tụ nhiều yếu tố

như tri thức, kỹ năng, kinh nghiệm, sẵn sàng hnh ng v trỏch nhim o c

Năng lực: Là khả kỹ xảo học sẵn có cá thể

nhm gii quyt tình xác định, sẵn sàng động cơ, xã hội khả vận dụng cách giải vấn đề cách có trách nhiệm hiệu tình linh hoạt

Năng lực: Là khả thực có hiệu có trách nhiệm hành

động, giải nhiệm vụ, vấn đề thuộc lĩnh vực nghề nghiệp, xã hội hay cá nhân tình khác sở hiểu biết, kỹ năng, kỹ xảo kinh nghiệm sẵn sàng hành động

Hiện nay, người ta quan tâm nhiều đến phát triển lực hành động Vậy lực hành động có cấu trúc ?

Cấu trúc lực hành động:

môn đánh giá kết cách độc lập, có PP đảm bảo xác mặt chun mơn (bao gồm khả tư logic, phân tích, tổng hợp trừu tượng; khả nhận biết mối quan hệ thống trình)

 Năng lực PP: Là khả hành động có kế hoạch, định

hướng mục đích cơng việc giải nhiệm vụ vấn đề đặt

Trung tâm lực PP PP nhận thức, xử lý, đánh giá, truyền thụ giới thiệu

 Năng lực xã hội: Là khả đạt mục đích tình

hng xà hội nhiệm vụ khác với phối hợp chặt chẽ với thành viên kh¸c

Trọng tâm lực xã hội ý thức trách nhiệm thân người khác, tự chịu trách nhiệm, tự tổ chức; có khả thực hành động xã hội, khả cộng tác giải xung đột

 Năng lực cá thể: Là khả suy nghĩ đánh giá hội

phát triển giới hạn mình; phát triển khiếu cá nhân xây dựng thực kế hoạch cho sống riêng; quan điểm, chuẩn giá trị đạo đức động chi phối hành vi ứng xử Các thành phần lực gặp tạo thành lực hành động

Năng lực hành động I.2.1.2 Năng khiếu (Ability, Inherent capacity)

Các nhà tâm lý học cho khiếu hay khiếu lực tiềm tàng hoạt động chưa bộc lộ thành tích cao chưa tập dượt, rèn luyện nên thiếu hiểu biết chưa thành thạo lĩnh vực hoạt động ú

Năng khiếu có tính bẩm sinh, làm sở cho phát triển lực

Năng lực chuyên môn

Nng lc phng pháp Năng lực

Khi có khiếu tức có điều kiện chủ quan thuận lợi để học tập tri thức kỹ thuộc lĩnh vực dễ dàng hình thành lực hay tài

Có khiếu mà khơng có điều kiện chủ quan (có chí) khách quan khiếu khó phát triển thành lực khó trở thành tài Tài phần khiếu phần quan trọng học tập rèn luyện tích cực lúc, cách, có hệ thống, có hiệu suất cao Học tập rèn luyện vậy, phần yếu tố chủ quan khác nhân cách phẩm chất, ý chí, tính tích cực, phần khác hồn cảnh khách quan mang lại tài liệu, phương tiện, gia đình, nhà trường, xã hội

Những phẩm chất chủ quan, lỗ lực thân hạn chế, vượt qua khó khăn khách quan, tạo điều kiện thuận lợi cho khiếu phát triển Cho nên có khiếu rồi, muốn trở thành tài cần phải có chí gặp thời

Điều kiện chủ quan hoàn cảnh khách quan làm cho khiếu phát triển đến mức độ khơng phát triển, bị thui chột

Ngoài điều kiện chủ quan, khách quan, người ta thấy khiếu phát triển mang tính giai đoạn Có thời kỳ phát cảm ; gặp điều kiện khách quan thuận lợi khiếu phát triển bột phát, đột biến chất; điều kiện tác động vào thời kỳ khác tác dụng nhiều, chí chẳng tác dụng

Vậy, khiếu HH ? Vấn đề này, chưa có kết luận thống Theo tài liệu tâm lý học PP DH khiếu thể qua lực phẩm chất sau: Năng lực tiếp thu kiến thức; lực suy luận logíc; lực đặc tả; lực lao động sáng tạo; lực kiểm chứng; lực thực hành

I.2.1.3 Sáng tạo (creation)

Sỏng to: L to giá trị mới, giá trị có ích hay có hại tuỳ theo quan điểm người sử dụng đối tượng nhận hiệu việc sử dng

Sáng tạo có nghĩa tìm mới, cách giải mới, không bị gò bó phụ thuộc vào có sẵn

Sỏng tạo, nói cách đơn giản dám thách thức ý kiến phương cách người chấp nhận để tìm giải pháp khỏi nim mi

Các kết nghiên cứu hai bán cầu nÃo xử lý thông tin theo cách khác nhau:

+ Phần bên phải tập trung vào phần sáng tạo trực cảm

Nh vy, hot ng sỏng tạo có sở sinh lý thần kinh Đa số tư người bị chi phối hai bán cầu não có lối suy nghĩ riêng biệt Một số người điều chỉnh theo hai cách Những người bị chi phối bán cầu não thường có khả sáng tạo bẩm sinh, điều khơng có nghĩa người bị chi phối bán cầu não trái khả sáng tạo

Tâm lý học nghiên cứu đến kết luận tất người có khả sáng tạo, sáng tạo nhỏ hay sáng tạo lớn Nếu rèn luyện sáng tạo phát triển khơng ngừng ngược lại khơng rèn luyện sáng tạo mai

Dựa kết nghiên cứu nhà tâm lý học nhiều nhà khoa học, người ta quy nguồn gốc sáng tạo: Nhân cách; tri thức học vấn; PP luận; môi trường

Nhân cách sáng tạo: Động cơ, chí hướng - Mục đích, phẩm chất đạo đức; lực; sức khoẻ

Trong đó, động cơ, đạo đức thành phần bản, gốc lực, sức khoẻ thành phần quan trọng, thiếu Nếu thiếu hai thành phần thành phần gốc khơng phát huy tác dụng Nếu thiếu gốc thành phần lại dù tốt đến đổ ngã, tàn lụi

Những nhà sáng tạo cho nguyên nhân mức độ đậm nhạt khác việc làm, tuỳ thuộc vào đối tượng Bốn nguyên nhân kim nam giúp người sáng tạo

I.2.2 Nh÷ng phẩm chất lực quan trọng HSG HH

Vấn đề sáng tạo, lực sáng tạo, khiếu thành tố chủ yếu khiếu, cần tiếp tục nghiên cứu Trước mắt, cần xác định phẩm chất lực quan trọng HSG HH

Theo chóng t«i, HSG HH có phẩm chất lực quan trọng sau đây:

Nm vng kin thc HH ó học cách sâu sắc có hệ thống (tức nắm vững chất tượng HH) Biết vận dụng linh hoạt sáng tạo kiến thức HH vào tình Có kỹ TN HH tốt

 Có khả tư tốt sáng tạo: Biết phân tích, tổng hợp, so sánh, khái qt hố cao; có khả đoán, suy lý tốt (được thể lực phát vấn đề giải vấn đề; lực suy luận, khái quát hoá; lực tổng hợp kiến thức; lực tự học, tự đọc, tìm tòi; lực độc lập suy nghĩ linh hoạt học tập sống )

dám làm, dám chịu trách nhiệm, giải linh hoạt sáng tạo khó khăn bất cập học tập sống; có khả phối hợp, cộng tác với người để giải mâu thuẫn, xung đột sống

 Có khả tự đánh giá xác mặt tích cực, hạn chế thân để phát huy sở trường khiếu cá nhân; có ý thức tổ chức kỷ luật ý chí vươn lên đạt kết cao học tập

I.3 Xây dựng hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG ở trường THPT

I.3.1 Mục tiêu mơn HH trường THPT (chương trình nâng cao)

Ngoài mục tiêu chung xác định chương trình chuẩn, chương trình nâng cao mơn HH THPT giúp HS đạt được:

a Hệ thống kiến thức HH phổ thơng tương đối hồn chỉnh, đại từ đơn giản đến phức tạp, gồm: Kiến thức sở HH chung; HH vô ; HH hữu

b Hệ thống kĩ HH phổ thơng tương đối thành thạo, thói quen làm việc khoa học gồm: Kĩ học tập HH; kĩ thực hành, thí nghiệm HH; kĩ vận dụng kiến thức HH để giải số vấn đề học tập thực tiễn đời sống

Trên sở giúp HS phát triển tư HH lực sáng tạo để tiếp tục nghiên cứu chuyên sâu HH KHTN

I.3.2 Nội dung DH HH vô trường THPT  Lớp 10

+ Nội dung DH sở HH chung gồm: Nguyên tử; bảng tuần hoàn nguyên tố HH định luật tuần hoàn; liên kết HH; PƯ HH ; tốc độ PƯ cân HH

+ Nội dung DH HH vô lớp 10 gåm: Nhãm halogen, nhãm oxi + Mét sè néi dung nâng cao mở rộng (dành cho HS chuyên HH):

- Nguyên tử ; chất đồng vị; PƯ hạt nhân; chuyển động e nguyên tử, AO nguyên tử, dạng AO nguyên tử, số lượng tử

- Liên kết HH: Năng lượng ion hoá, độ âm điện; liên kết HH (độ dài liên kết, lượng liên kết, lai hố )

- CÊu t¹o chÊt: Tinh thĨ nguyªn tư, ion

- Lý thuyết PƯ HH: Tốc độ PƯ, bậc PƯ, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ ; nguyên lý Lơ Satơlie, tiêu chuẩn cân tự diễn biến q trình HH - Nhóm halogen, nhóm oxi: Một số hợp chất chứa oxi clo (HClO, HClO2, HClO3, HClO4 ); tính chất brom, iot

 Líp 11

+ Nội dung DH HH vô líp 11 gåm : Nhãm nit¬; nhãm cacbon

+ Một số nội dung nâng cao mở rộng (nội dung dành cho HS chuyên HH): - Dung dịch điện li: Độ tan; định luật Raun; chất điện li mạnh, yếu; số axi-bazơ ; tích số tan

- Nhóm nitơ: Một số hợp chất nitơ nh­ N2O, NO, NO2, HNO2 - Nhãm cacbon : Mét sè hỵp chÊt CO, CO2, CS2, mi cacbonat

 Líp 12

+ Nội dung DH HH vô lớp 12 gồm: Đại cương kim loại; kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhôm; sắt số kim loại quan trọng; phân biệt số chất vô cơ; HH vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường

+ Một số nội dung nâng cao mở rộng (dành cho HS chuyên HH): - Đại cương kim loại: Thế điện cực , tinh thể kim loại

- Nhãm kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm: Hợp chất peoxit kim lo¹i kiÕm, kiỊm thỉ

- Một số kim loại chuyển tiếp: Sắt, crom, niken, đồng, kẽm, chì, thuỷ ngân, kẽm, bạc

I.3.3 BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT I.3.3.1 Phân loại BT HH

Trước đây, BT tự luận chủ yếu, xây dựng phân loại dựa sở khác nhau:

+ Dựa vào tính chất BT, phân loại thành BT định tính định lượng + Dựa vào kiểu hay dạng, phân loại thành: BT xác định công thức phân tử hợp chất; BT xác định thành phần % chất hh; BT nhận biết chất; BT tách chất khỏi hh

+ Dựa vào nội dung DH, phân BT theo nhóm chương trình SGK (nhóm halogen, oxi, nitơ )

Trong thùc tế DH HH, phân loại BT theo nội dung DH thuận tiện cho việc sử dụng nhiều GV ¸p dông

Hiện nay, thực đổi chương trình giáo dục phổ thơng Trong DH không sử dụng BT tự luận mà BT trắc nghiệm đã, sử dụng phổ biến

BT trắc nghiệm ngày có vị trí quan trọng DH trường phổ thơng Nó với BT tự luận tạo thành hệ thống BT có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt DH HH trường phổ thơng

Bµi TËp Hoá

I.3.3.2 ý nghĩa tác dơng cđa BT HH

Thực tiễn DH HH bồi dưỡng HSG trường THPT cho thấy, BT có ý nghĩa tác dụng to lớn:

+ Làm xác hố khái niệm HH; củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn; vận dụng kiến thức vào giải BT, HS nắm kiến thức cách sâu sắc

+ Gióp HS «n tËp, hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc mét c¸ch tÝch cùc

+ Rèn luyện kĩ HH cân PTPƯ, tính theo cơng thức PT + Rèn luyện khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo v mụi trng

+ Rèn kĩ sử dụng ngôn ngữ HH thao tác tư

+ Phát triển lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, thông minh sáng tạo

+ Là phương tiện để kiểm tra đánh giá kiến thức kĩ HS

+ Giáo dục đạo đức; tính xác, kiên nhẫn, trung thực lòng say mê khoa học

I.3.3.3 Thực tiễn BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT

Hiện nay, BT HH vô trường THPT nói chung bồi dưỡng HSG nói riêng đa dạng phong phú nội dung thể loại Trong kỳ thi HSG cấp, đặc biệt kỳ thi HSG Quốc gia, ta thường gặp BT có nội dung kiến thức nâng cao mở rộng đào sâu nhiều so với nội dung kiến thức chương trình SGK phổ thơng

Thực tiễn bồi dưỡng HSG, BT HH vơ có số đặc điểm sau đây:

+ Néi dung kiÕn thøc BT HH vô gắn liền với nội dung kiến thức së HH chung

+ Kiến thức nâng cao mở rộng đào sâu

+ Cã tính chất tổng hợp kiến thức (cả bề rộng chiỊu s©u)

+ Thường có đặc điểm đặc biệt , nội dung mới, chí lạ so với BT trước

Để giải BT có nội dung nêu trên, địi hỏi HS phải nắm vững, kiến thức chương trình HH phổ thơng nâng cao, phải nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức theo nội dung chương trình, đặc biệt phần sở HH chung (nguyên tử, liên kết HH, tinh thể, điện li, cân HH, tốc độ PƯ )

rèn luyện lực phát giải vấn đề; lực suy luận; lực tổng hợp kiến thức; lực tự học, tự đọc, tự tìm tịi; độc lập suy nghĩ linh hoạt sáng tạo học tập

I.4 PP DH HH trường THPT

I.4.1 Thực trạng sử dụng PP DH HH trường THPT

+ Thực tiễn DH HH trường THPT cho thấy, học nghiên cứu tài liệu mới, hoạt động HS chủ yếu nghe giảng, ghi bài, xem SGK trả lời câu hỏi GV, quan sát đồ dùng DH (tranh ảnh … ), làm BT làm kiểm tra, quan sát GV làm thí nghiệm

+ PP DH mà GV thường dùng thuyết trình, đàm thoại, cho HS dùng SGK, minh hoạ đồ dùng DH, BT kiểm tra Thỉnh thoảng GV biểu diễn thí nghiệm chứng minh làm số thí nghiệm thực hành Trong học, GV chủ yếu nêu vấn đề để chuyển tiếp vấn đề, HS chưa rèn luyện nhiều giải vấn đề

+ PP DH mà GV sử dụng chưa hướng vào việc tổ chức hoạt động học tập HS Do vậy, HS ý tiếp thu kiến thức tái lại điều GV giảng điều có sẵn SGK Trong DH, GV chưa ý nhiều đến việc rèn luyện cho HS lực tự học, tự tìm tịi giải vấn đề từ thấp đến cao, từ đơn giản đến phức tạp Như vậy, chưa phát huy tính tích cực, sáng tạo HS

+ Trong học, HS hoạt động, động não, khơng chủ động tích cực lĩnh hội kiến thức HS lúng túng phải giải câu hỏi BT tổng hợp, đặc biệt vấn đề thực tiễn

I.4.2 Đổi PP DH HH trường THPT

I.4.2.1 Định hướng đổi PP DH trường THPT

Luật giáo dục, năm 2005 rõ Phương pháp giáo dục phổ thông

phải phát huy tính tích cực, tự giác , chủ động , sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh

Hiện nay, thực đổi chương trình SGK phổ thơng mà trọng tâm đổi PP DH Chỉ có đổi PP dạy học tạo đổi thực giáo dục, đào tạo lớp người động, sáng tạo

động, chống lại thói quen học tập thụ động

Tuy nhiên, đổi PP DH khơng có nghĩa gạt bỏ PP DH truyền thống mà phải vận dụng cách có hiệu PP DH có theo quan điểm DH tích cực kết hợp với PP DH đại

I.4.2.2 PP DH HH đại trường THPT

+ PP DH nhân tố cấu trúc hữu trình DH Do có mối quan hệ biện chứng với nhân tố khác trình DH: PP DH - Mục đích, nhiệm vụ DH; PP DH - Nội dung DH; PP DH - Phương tiện DH; PP DH - Hoạt động DH GV; PP DH - Hoạt động HS; PP DH - Kết DH đây, cần nhấn mạnh đến mối liên hệ có tính quy luật PP DH với mục đích, nhiệm vụ nội dung DH PP DH thể thống biện chứng cách thức hoạt động GV cách thức hoạt động tương ứng HS Nó coi mơ hình thao tác hành động xếp thực cách hợp lí, đảm bảo đạt mục tiêu dạy học định

+ PP DH phải thực chức nhận thức, phát triển giáo dục - Đảm bảo cho HS nắm vững hệ thống tri thức khoa học hệ thống kỹ năng, kỹ xảo tương ứng ngày đại chương trình DH quy định phù hợp với yêu cầu ngày cao xã hội giáo dục nói chung DH bậc học, cấp học, loại hình trường nói riêng

- Đảm bảo HS phát triển ngày cao lực hoạt động nhận thức nói chung, đặc biệt lực tìm tịi sáng tạo, lực tư nghề nghiệp, tư kinh tế, tư quản lí tình mn màu,mn vẻ hoạt động học tập, hoạt động thực tiễn

- Hình thành giới quan khoa học, lí tưởng cách mạng, 1í tưởng nghề nghiệp phầm chất đạo đức cần thiết phù hợp với yêu cầu xã hội ngày phát triển

+ PP DH phải thực có hiệu tối ưu tồn khâu q trình DH: Kích thích thái độ tích cực HS học tập; tổ chức, điều khiển HS nắm tri thức mới; tổ chức, điều khiển HS rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo; tổ chức, điều khiển HS củng cố tri thức; kiểm tra, đánh giá kết nắm tri thức, kĩ năng, kĩ xảo HS

+ PP DH chứa đựng ngày nhiều yếu tố PP nghiên cứu khoa học thống ngày cao với PP nghiên cứu này, theo giai đoạn phát triển HS, theo cấp học, bậc học, loại hình trường

+ PP DH có tính đa cấp, phải phù hợp với bậc học, cấp học, loại hình trường, với mơn học, mơn nhóm mơn

+ PP DH phản ánh thống tính truyền thống tính đại DH: Lọai bỏ lạc hậu, không khoa học PP DH hành; giữ lại, kế thừa, soi sáng phát triển PP DH truyền thống ánh sáng quan điểm PP DH lí thuyết đại tâm lí học, lí luận DH ảnh hưởng cách mạng khoa học - kĩ thuật; bổ sung, xây dựng PP DH; dự báo phát triển chiến lược hệ thống PP DH

+ PP DH phải có tính thực tiễn: Phải kết khai thác, xử lí, khái qt hóa kinh nghiệm thực tiễn DH GV; có khả áp dụng vào thực tiễn DH cải tạo thực tiễn

Như vậy, PP DH ngày phải có chọn lọc theo hướng tiếp thu đại vận dụng PP DH vào trường phổ thông, cần kiểm nghiệm qua thực tiễn

I.4.2.3 Hoàn thiện PPDH có

+ Tăng cường tính tích cực, tính tìm tịi sáng tạo người học, tiềm trí tuệ nói riêng nhân cách nói chung thích ứng động với thực tiễn đổi HS phải trở thành chủ thể hoạt động tự giác, tích cực sáng tạo

+ PP DH phải thể đặc trưng mơn HH mơn thực nghiệm Do đó, phải tăng cường sử dụng thí nghiệm phương tiện trực quan

+ Tăng cường lực vận dụng trí thức học vào sống, sản xuất ln đổi Chú ý hình thành lực tự giải vấn đề cho HS có biện pháp hình thành lực tự giải vấn đề cách sáng tạo từ thấp đến cao

+ Chuyển dần trọng tâm PPDH từ tính chất thông báo, tái đại trà chung cho lớp sang tính chất phân hóa - cá thể hóa cao độ, tiến lên theo nhịp độ cá nhân

I.4.2.4 Phối hợp để tạo PPDH

Phối hợp để tạo PP DH bng cỏch:

+ Liên kết nhiều PPDH riêng lẻ thành tổ hợp PPDH phức hợp

+ Liên kết PP DH với phương tiện kĩ thuật DH đại (phương tiện nghe nhìn, máy vi tính ) tạo tổ hợp PP DH có dùng kĩ thuật, đảm bảo thu xử lý tín hiệu ngược bên ngồi kịp thời xác

+ Chuyển hóa PP khoa học thành PPDH đặc thù mơn học

+ Đa dạng hóa PPDH phù hợp với cấp học, bậc học, loại hình trường mơn học

I.4.2.5 Một số PP DH tích cực cần phát triển trường THPT

hoạt động nhận thức PP thực hành tích cực PP trực quan, PP trực quan tích cực PP dùng lời

Muèn thực DH tích cực cần phát triển PP thực hành, PP trực quan theo kiểu tìm tòi nghiên cứu phát

i mi PP DH cần kế thừa, phát triển mặt tích cực hệ thống PP DH quen thuộc Đồng thời cần học hỏi, vận dụng cách sáng tạo PP DH mới, đại phù hợp với hoàn cảnh điều kiện cụ thể nước ta Chúng ta cần quan tâm phát triển số PP DH sau đây:

 Vấn đáp tìm tịi

PP này, GV đặt câu hỏi để HS trả lời, tranh luận với

nhau với GV, qua HS tự lĩnh hội kiến thức

Có PP (mức độ) vấn đáp: Vấn đáp tái hiện, vấn đáp giải thích - minh hoạ vấn đáp tìm tịi

 DH phát giải vấn đề

Trong DH phát vấn đề giải vấn đề, HS vừa nắm tri thức mới, vừa nắm PP chiếm lĩnh tri thức đó, phát triển tư tích cực sáng tạo, chuẩn bị lực thích ứng với đời sống xã hội

DH phát giải vấn đề không giới hạn phạm trù PP DH mà địi hỏi phải cải tạo nội dung, đổi cách tổ chức trình DH mối quan hệ thống với PP DH

DH hợp tác nhóm nhỏ

PP DH này, giúp thành viên nhóm (HS) chia sẻ băn khoăn, kinh nghiệm thân, xây dựng nhận thức Bằng cách nói điều nghĩ, người nhận rõ trình độ hiểu biết chủ đề nêu ra, thấy cần học hỏi thêm ? Như vậy, học trở thành trình học hỏi lẫn khơng phải tiếp nhận kiến thức cách thụ động từ GV

Trong hoạt động nhóm, tư tích cực HS phát huy điều quan trọng rèn luyện lực hợp tác thành viên nhóm

 DH theo dù ¸n

DH theo dự án hình thức DH, HS thực nhiệm vụ học tập phức hợp, gắn với thực tiễn, kết hợp lý thuyết với thực hành, tự lực lập kế hoạch, tự thực đánh giá kết

Một đặc trưng DH dự án DH kết đầu

ra , với việc xác định đầy đủ, rõ ràng, xác mục tiêu đầu vào, trình đầu

khả GV đối tượng HS mà áp dụng PP DH cho phù hợp để đạt chất lượng hiệu

I.5 Kết luận chương I Chương I gồm:

+ Hoạt động nhận thức HS DH HH trường THPT + Bàn phẩm chất lực HSG HH

+ Xây dựng hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT + PP DH HH trường THPT

Nội dung trên, chúng tơi nêu tổng quan sở lí luận thực tiễn việc bồi dưỡng HSG HH vô trường THPT

DH HH nói chung, bồi dưỡng HSG nói riêng phải nhằm mục đích nâng cao lực nhận thức lực hành động cho HS Trong đó, rèn luyện phát triển lực tư cho HS có ý nghĩa quan trọng

Hiện nay, chưa có kết luận thức phẩm lực HSG HH Từ thực tiễn nghiên cứu DH HH trường THPT, mạnh dạn nêu số phẩm chất lực quan trọng HSG HH nêu [I.1.4] Trong DH HH, rèn luyện lực đó, rèn luyện phát triển tư cho HS ngược lại rèn luyện phát triển tư duy, góp phần quan trọng vào rèn luyện lực

Sử dụng BT bồi dưỡng HSG có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt, đó, quan trọng rèn luyện cho HS lực tư

Xây dựng hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG phải dựa sở mục tiêu, nội dung DH môn HH thực tiễn HSG HH trường THPT Đồng thời phải hướng vào mục đích quan trọng nêu rèn luyện lực HS quan trọng rèn luyện lực tư

Đổi PP DH nhu cầu DH HH Chỉ có đổi cách PP DH tạo chuyển biến tích cực nâng cao chất lượng giáo dục

Cốt lõi đổi PP DH hướng tới hoạt động học tập chủ động, chống lại thói quen học tập thụ động

Đổi PP DH khơng có nghĩa gạt bỏ PP DH truyền thống mà phải vận dụng cách có hiệu PP DH có theo quan điểm DH tích cực kết hợp với PP DH đại cho phù hợp với hoàn cảnh điều kiện cụ thể địa phương

Chương ii: Hệ thống tập Hố học vơ cách sử dụng bồi dưỡng hSG trường THPT

II.1 Hệ thống Bài tập HH vô II.1.1 Nhóm halogen

II.1.1.1 Bµi tËp tù luËn

Bài tập 1.1 Cho biết cấu hình e nguyên tử clo trạng thái kích thích Các trạng thái đó, nguyên tử clo ứng với số oxi hóa ? Dẫn số hợp chất để minh hoạ

2 [VÝ dô 1.1- II.2.2.2.2]

Hướng dẫn Cấu hình e clo:

+ Trạng thái kích thích thứ 1: 17Cl [10Ar]     

+ Tr¹ng th¸i kÝch thÝch thø 2: 17Cl [10Ar]  

+ Trạng thái kích thích thø 3: 17Cl [10Ar]       

+ øng víi c¸c sè oxiho¸ +3 ; +5 ; +7 Mét sè hỵp chÊt : HClO2 HClO3,HClO4

2 [VÝ dô 1.1- II.2.2.2.2]

Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron e 180, tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt nơtron

1- ViÕt cÊu hình e nguyên tử X

2- Dự đốn tính chất HH X dạng đơn chất viết PTPƯ minh hoạ 3- điều kiện thường dạng đơn chất X tác dụng với dd AgNO3 (dung môi

không phải nước) tạo hai chất, chất XNO3 chất kết

tủa màu vàng Viết PTPƯ xảy cho biết chúng thuộc loại PƯ nào? Tại ? Hướng dẫn

1+ Xác định nguyên tử X I

+ CÊu h×nh e cđa X: 1s22s22p63s23p63d104p64d105s25p5

2+ Tính oxi hoá mạnh: I + e  I-

VÝ dô: 2Al + 3I2 xt(H2O) 2Al I

3

+ TÝnh khư:

VÝ dơ: 3I2 + 10HNO3(®, n) 6HIO3 + 10NO + 2H2O

3+ PTPƯ: I2 + AgNO3 ) AgI vàng + INO3 (1)

I0 + e  I-1

I0  I+1 + e Bµi [ VÝ dơ 1.2 - II.2.2.2.2]

2 Theo chiều từ F đến I, tính oxi hố tính khử halogen biến đổi ? Giải thích chứng minh PƯ HH

Hướng dẫn [ Ví dụ 1.2 - II.2.2.2.2]

2 Tõ F – Cl Br - I : Tính oxi hoá giảm dần tính khử tăng dần (trừ F2) Nguyên nhân theo chiều từ F I bán kính nguyên tử tăng, khả

hỳt e gim, ng thời khả nhường e tăng Ví dụ : Cl2 + 3F2 2ClF3

Tính oxi hoá giảm thể hiện: Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dd muối halogenua ; khả PƯ với H2

Bài Vì nước clo có chứa HCl, cịn nước brom nước iot khơng chứa HBr HI ?

2 Cho khÝ Cl2 d­ sơc vµo dd KI vµ KBr H·y cho biÕt màu sắc dd

bin i nh th ? Giải thích ?

3 Cho khí Cl2 sục vào dd KI, thu sản phẩm, có đơn

chÊt, cßn cho khí Cl2 sục vào dd KBr thu s¶n phÈm Gi¶i thÝch ?

Hướng dẫn

1.Đối với dd KI, xuất màu nâu tím dần trở thành không màu PƯ: Cl2 + KI  2KCl + I2 ; 5Cl2 + I2 + H2O  2HIO3 + 10 HCl

§èi víi dd KBr chØ cã P¦: Cl2 + KBr  KCl + Br2

Không có PƯ Cl2 + Br2 + H2O (do E O

= 1,195V < EO = 1,36 V < EO = 1,52 V) Bµi [Ví dụ 1.4 II.2.1.2].

Bài Hợp chất ClO2 dùng phổ biến công nghiệp TN cho biết: Dung dịch loÃng ClO2 gặp ¸nh s¸ng sÏ t¹o HCl, HClO3

2 Trong dd kiềm (NaOH) ClO2 nhanh chóng tạo hh muèi clorit natri

vµ clorat natri

3 ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hh KClO3, H2C2O4 t¸c

dơng víi dd H2SO4 lo·ng

4 Trong công nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO3 tác

dụng với SO2 có mặt dd H2SO4 4M

Hãy viết PTPƯ xảy nêu rõ PƯ thuộc loại PƯ oxi hoá khử hay trao đổi ? Tại ?

Hướng dn

(1) PƯ tự oxi hoá khử số oxi hoá clo tõ +4 ClO2 chun

thµnh -1 HCl vµ + HClO3

2 2ClO2 + 2NaOH  NaClO2 + NaClO3 + H2O (2)

(2) PƯ tự oxi hoá khử số oxi hoá clo từ +4 ClO2 chuyển

thành +3 NaClO2 vµ + NaClO3

3 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4  2ClO2 + 2KHSO4 + 2CO2 + 2H2O (3)

(3) PƯ oxi hoá khử số oxi hoá clo từ +5 KClO3 chun

xng +4 ClO2 vµ sè oxi hoá cacbon từ +3 chuyển lên +4 CO2

4 2NaClO3 + SO2 + H2SO4  2ClO2 + 2NaHSO4 (4)

(4) PƯ oxi hoá khử số oxi hoá clo từ +5 NaClO3 chun xng

+4 ClO2 vµ sè oxi hoá lưu huỳnh từ +4 chuyển lên +6 NaHSO4

Bài Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Công nhiệp HH điều chế brom từ nước biển theo quy trình sau đây:

- Cho lượng dd H2SO4 vào lượng nước biển;

- Sơc khÝ clo vµo dd vừa thu được;

- Dựng khụng khớ lụi brom đến bão hoà vào dd Na2CO3 ;

- Cho dd H2SO4 vào dd bão hoà brom, thu brom hoá lỏng

H·y viết PTPƯ chủ yếu xảy quy trình cho biết vai trò dd H2SO4

Hướng dẫn

- Sục khí Cl2 vào dd nước biển: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 (1)

- Lôi brom vào dd Na2CO3:

3Br2 + 3Na2CO3  5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) - Cho dd H2SO4 vào dd Na2CO3 bão hoà brom

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2 (3)

(hay H2SO4 + Na2CO3  2NaHSO4 + H2O + CO2)

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4  3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4)

* Vai trị dd H2SO4: (1): H2SO4 có tác dụng axit hố mơi trường PƯ;

(3) vµ (4): H2SO4 chất tham PƯ

Bài [Ví dụ - II.2.1.4]

Bài Có dd sau: HCl, HI, NaCl, Na2CO3, MgCl2, AgNO3

Dùng thêm hoá chất, phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ (nếu có) để giải thích

+ Đánh số thứ tự dd đổ dd vào nhau: - Thấy có lần kết tủa  dd AgNO3

- Thấy có lần kết tủa lần khí thoát dd Na2CO3

- Thấy lần kết tủa dd MgCl2 - Thấy lần kết tủa dd NaCl

- Thấy lần kết tủa lần khí thoát dd HCl HI + Dẫn khí Cl2 sục vào dd HCl HI:

- Thấy xuất màu đen tím I2  lµ dd HI

- Khơng có tượng  dd HCl

Bµi 10 ChÊt rắn A chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2 Khi

hoà tan 15 gam A vào dd HCl tạo 8,4 lít đơn chất khí B bay (đktc) Hãy chứng minh B Cl2

Hướng dẫn MnO2 + 4H

+ + 2Cl-  Mn2+ + Cl

2 + 2H2O (1)

2MnO4

+ 16H+ + 10Cl-  2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O (2)

Cr2O7

+ 14H+ + 6Cl-  2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O (3)

OCl2

+ 2H+  Cl2+ H2O (4)

+ Để thu 8,4 lít Cl2 (0.375 mol) cÇn 0,125  sè mol A  0,375

 23,7g  m

A  47,6 gam trái giả thiết mA = 15 Vậy B không thĨ lµ Cl2

Bµi 11 Cho 356 gam hh NaBr NaI tác dụng với 0,4 mol Cl2, thu

cht rn A (sau cụ cạn dd) có khối lượng 282,8 gam Hãy chứng tỏ có NaI PƯ

2.Tính số mol chất hh A Giả sử lượng Cl2 tối thiu cht rn

thu sau PƯ chứa muèi lµ 35,5 gam

3 Khối lượng Cl2 để hh chất rắn thu tác dụng với dd AgNO3 dư cho m gam kết tủa trường hợp sau ?

a m = 537,8 gam ; b m = 475 gam Hướng dẫn

1 NhËn thÊy chÊt r¾n thu chứa NaCl nhẹ NaBr hay NaI (cùng sè mol)  MA < mX

Do tÝnh khư cđa I- > Br

- Cl2 PƯ với NaI trước: Cl2 + 2NaI I2 + 2NaCl (1)

Nếu có (1) xảy độ giảm khối lượng là: 0,8(127-35,5) = 73,2 Nếu có PƯ: Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl (2)

độ giảm khối lượng bé trường hợp ( 80 – 35,5 < 127 – 35,5)

2 NÕu sau (1) cßn d­ NaI, hÕt Cl2 hh A gåm: NaCl, NaBr, NaI

không thoả mãn (A gồm muối) NaI hết muối NaCl, NaBr Lượng Cl2 tối thiểu để đạt tới kết ứng với trường hợp PƯ (1) xảy

ra vừa đủ, cịn có PƯ (2) lượng Cl2 lớn lượng tối thiểu



2

Cl

n = 0,5 mol nNaI = mol

 mX = mNaBr + mNaI = 103a + 150.1 = 356  a = mol

3 NÕu nCl2=  A gåm: mol NaI vµ mol NaBr

 xác định được: mkết tủa = 611 g

+ NÕu nCl2= 0,5 mol  A gåm: mol NaCl vµ mol NaBr

 xác định được: mkết tủa = 519,5 g

+ NÕu

Cl

n = 1,5 mol  A gåm: mol NaCl

 xác định được: mkết tủa = 430,5 g

a Trường hợp 1: m = 537,8 g xác định mcl2= 28,4 g b Trường hợp 2: m = 475 g xác định mcl2= 71 g Bài 12 [Ví dụ 1- II.2.1.1]

Bµi 13 [ VÝ dơ – II.2.1.1] Bµi 14 [ VÝ dơ – II.2.1.1] Bµi 15 [ VÝ dơ – II.2.1.5] II.1.1.2 Bµi tập trắc nghiệm

Câu HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau: (a) NaBr(r )+ H2SO4(đ)

0

t ; (b) NaI

(r )+ H2SO4(®) 

0

t

Hướng dẫn [Ví dụ – II.2.1.1] Câu (a) NaCl + H2O 

n m khong

dp

(b) KCl + H2O 

n m khong C

dp,700 ,

Hướng dẫn

(a’) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 (a’’) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

 (a) NaCl + H2O 

n m khong

dp NaClO + H

2

(b’) 2KCl + 3H2O 

dp 2KOH + 3H

2 + Cl2

(b’’) 3Cl2 + 6KOH  

C

0

70 5KCl + KClO

3 + 3H2O

 (b) KCl + 6H2O 

n m khong C dp,700 ,

KClO3 + 3H2 +3H2O

Câu (1) 2NaCl(r) + MnO2(r ) + 3H2SO4(đặc) 

0

t

Hướng dẫn (a) NaCl(r ) + H2SO4(đặc) 

0

t NaHSO

(b) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

 (1) 2NaCl(r)+ MnO2(r )+ 3H2SO4(đặc)

0

t 2NaHSO

4 +MnSO4 + 2H2O + Cl2

C©u [VÝ dơ - II.2.1.1]

Câu (a) Br2(l) + NH3( đặc, dư)  ; (b) I2(r) + NH3( đặc, dư) 

Hướng dẫn

(a’) 2NH3 + 3Br2 N2 + 6HBr (b’) 4NH3 + 3I2 2NI3.NH3 + 6HI

(a’’) NH3 + HBr  NH4Br (b’’) NH3 + HI  NH4I

(a) 3Br2(l)+8NH3(đặc, dư)N2+6NH4Br (b)3I2(l)+5NH3( đặc,dư)NI3.NH3+3NH4I

C©u (a) Br2 + KI (d­)  ; (b) SiO2 + HF(d­) 

Hướng dẫn

(a’) Br2 + 2KI  2KBr + I2 (b’) 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O

(a’’) I2 + KI(d­)  KI3 (b’’) SiF4 + 2HFd­ H2[SiF6]

(a) Br2 + 3KI (d­)  KI3 + 2KBr (b) 6HFd­ + SiO2 H2[SiF6] + 2H2O

C©u [VÝ dơ 1: 1.1 – II.2.1.1] C©u [VÝ dơ 1: 1.2 – II.2.1.1]

Câu Cho chất: Cl2 , H2O, HBr , NaCl,NaOH, HCl, HF

H·y chän chÊt thích hợp nêu điền vào chỗ có dấu hoàn thành PTPƯ sau:

(a) Br2 + +  +

(b) + H2SO4(®n)  + SO2 +

(c) + O2  + Br2

Hướng dẫn

+ (b): Chất PƯ cần điền HBr (HCl, HF khơng bị H2SO4 đặc

oxi ho¸ nh­ HBr)

+ (c): Chất PƯ cần điền HBr nên chất tạo thành cần điền H2O

+ (a): Chất PƯ cần điền phù hợp Cl2, H2O nên chất tạo thành cần điền

HCl, HBrO3

Câu 10 Có dd sau: HBr, NaF, KOH, NaCl

Sử dụng hoá chất trường hợp cho phân biệt dd PP HH ?

A: H2SO4(lo·ng); B: H2SO4 (®n) C: AgNO3 (dd); D: HCl (dd) Câu 11 Có dd không màu sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4(l), HCl

A: BaCl2 (dd ) vµ AgNO3(dd) ; B: BaCO3(r )

C: AgNO3 (dd) D: Cả A C Câu 12 Clo tự nhiên gồm hai loại đồng vị 35

17Cl, 37

17Cl khối lng nguyờn t

của chúng 35,453 Phần trăm sè mol cđa 35

17Cl vµ 37 17Cl lµ

A 22,65% vµ 77,35% B 77,35% vµ 22,65%

C 25, 45% vµ 74,55% D 25,5% vµ 75,5% II.1.2 Nhãm oxi

II.1.2.1 Bµi tËp tù luận

Bài Cho nguyên tố oxi vµ l­u hnh:

1.Viết cấu hình phân bố e vào AO nguyên tử nguyên tố Giải thích đơn chất hợp chất oxi tạo thành liên kết cộng hố trị, cịn lưu huỳnh tạo thành liên kết cộng hoỏ tr?

3 Trong hợp chất, oxi lưu huỳnh có trạng thái oxi hoá nào? Cho ví dụ minh hoạ

4 Hãy mô tả (ngắn gọn) xen phủ AO để tạo thành liên kết phân tử O3 SO2

Hướng dẫn + O (z = 8): 1s22s22p4 :

    

1s 2s 2p + S (z = 16): 1s22s22p63s2 3p4 :

    3s 3p 3d

2 + Trạng thái kích thích 1: 1s22s22p63s23p43d0 1s22s22p63s23p33d1

     3s 3p 3d

+ Trạng thái kÝch thÝch 2: 1s22s22p63s23p43d0 1s22s22p63s13p33d2

      3s 3p 3d 3.+ Trạng thái oxi hoá oxi: +1; +2 : OF2 , F2O2

2; ;

-2

;

-3

: SO2 ; H2O2 ; KO2 ; KO3

+ Trạng thái oxi hoá lưu huỳnh: -2 ; -1 : FeS ; FeS2

+1; +2; +4 ; +6 : SO; S2O; SO2 ; SO3

- Nguyên tử O trung tâm trạng thái lai hố sp2 (1AO lai hố có 1e độc thân, 2AO lai hố có cặp e)

- 1AO lai hoá có cặp e xen phủ 1AO 2p nguyên tử O (bên trái) tạo liên kết cho nhËn

- 1AO lai hố có cặp e độc thân xen phủ AO 2p nguyên tử O khác (bên phải) có 1e độc thân tạo liên kết 

- 1AO 2p khơng lai hố nguyên tử O trung tâm có 1e độc thân xen phủ AO 2p khác nguyên tử O (bên phải) có 2e độc thân tạo liên kết  + Sự tạo thành lên kết phân t SO2:

- Nguyên tử S trạng thái lai hoá sp2 (trạng thái khích thích 1)

    3s 3p 3d

- 1AO lai hố có cặp e tự AO lai hố cịn lại có 1e độc thân xen phủ AO 2p nguyên tử O có e độc thân tạo liên kết

- AO 3p khơng lai hố S có 1e độc thân xen phủ AO 2p khác O có e độc thân tạo liên kếtthứ

-AO 3d khơng lai hố S có 1e độc thân xen phủ AO 2p khác O có e độc thân tạo liên kếtthứ hai

Bµi [VÝ dơ – II.2.2.2.1]

Bµi Cho c¸c chÊt sau: O3, O2, H2O2, H2O, K2SO4(dd), KOH(dd) , H2SO4(lo·ng)

Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ có dấu để hồn thành PTPƯ sau:

(1) Ag +  Ag2O +

(2) Ag2O +  Ag + +

(3) KMnO4 + +  MnSO4 + + +

(4) KI + +  I2 + +

(5) KI + +  I2 +

Hướng dẫn

+ (2): Sè oxi hoá bạc giảm từ +1 xuống nên Ag2O phải PƯ với chất

khử phù hợp H2O2

+ (1): Số oxi hoá bạc tăng từ lên +1 nên Ag phải PƯ chất oxi hoá phù hợp O3 ( H2O2 không oxi hoá Ag thành Ag2O)

+ (3): Số oxi hoá mangan giảm từ +7 xuống +2 nên KMnO4 phải PƯ

cht kh nht phự hp môi trường H2SO4 H2O2

+ (4): Số oxi hoá iot tăng từ -1 lên nên phải PƯ với chất oxi hoá phù hợp O3 (H2O2 PƯ với dd KI cho sản phÈm nh­ (5))

Bài Hồ tan khí SO2 vào nước, có cân sau: SO2 + H2O  H2SO3 (1) HSO3

 H+ + SO3

(3) H2SO3  H

+ + HSO

(2)

Nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau ?

1- §un nãng dd; 2- Thêm HCl vào dd; 3- Thêm NaOH vào dd; 4- Thêm KMnO4 vào dd

Hng dn

Các c©n b»ng: SO2 khÝ  SO2 tan (1’) ; SO2 tan + H2O  H2SO3 (1’’)

 SO2 khÝ + H2O  H2SO3 (1)

1- Khi đun nóng dd SO2 khí thoát cân (1) chuyển dịch sang

trỏi  nồng độ SO2 tan giảm

2- Thêm HCl vào dd: Nồng độ H+ tăng  cân (1) (2) chuyển dịch

sang trái  nồng cõn bng SO2 tng

3- Thêm NaOH vào dd xảy PƯ sau: NaOH + SO2 NaHSO3

hc 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

 nồng độ cân SO2 giảm

4- Thêm KMnO4 vào dd xảy PƯ sau:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

 nồng độ cân SO2 giảm Bài [Ví dụ – II.2.2.2.1]

Bài Có dd sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO3, NaI, Na2SO4

Hãy nêu PP HH để phân biệt dd Hướng dẫn Có thể nhận biết sau:

- NhËn dd NaI b»ng c¸ch nhá hå tinh bét råi sơc khÝ O3 vµo hh xuÊt

hiện màu xanh đặc trưng

- Nhận dd Na2SO3 cách cho H2SO4 vào dd, khí thoát làm

mu dd nc brom

- NhËn dd Na2CO3 b»ng c¸ch cho tác dụng với H2SO4, khí thoát làm

vn đục nước vôi

- NhËn dd Na2SO4 dd BaCl2, tạo kết tủa trắng

- Dung dịch lại NaCl, tạo kết tủa trắng với dd AgNO3

được dd X gồm chất ? Bao nhiêu mol ? Hướng dẫn

+ Các PTPƯ: H2S + NaOH  NaHS + H2O (1) NaHS + NaOH  Na2S + H2O (2) H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O (3) + Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: b < a : X gồm: NaHS : b mol; [H2S dư : (a - b) mol]

 Trường hợp 2: b = a : X gồm: NaHS : b = a mol

 Trường hợp 3: 2a > b > a: X gồm: NaHS: (2a - b) mol; Na2S:(b – a)

mol

 Trường hợp : b = 2a : X gồm: Na2S : b = 2a mol

 Trường hợp : b > 2a : X gồm: Na2S : a mol; NaOH dư : (b – 2a) mol

+ Từ trường hợp ta có sơ đồ cho a mol H2S PƯ với dd chứa b

mol NaOH (hc KOH) nh­ sau:

a 2a b < a 2a > b > a b >2a

NaHS NaHS Na2S b b mol (2a-b) mol a mol

H2S d­ NaHS Na2S Na2S NaOH d­ (a-b) mol a=b mol (b-a) mol b = 2a mol (b-2a) mol

Bài Một hh X gồm oxit ROx ROx+1 có khối lượng 84 gam

1 27,30C atm, hh X tích 56 lít Hãy xác định oxit % thể tích hh X

BiÕt r»ng: R lµ nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VI bảng tuần hoàn nguyên tố HH

2 Cho hh X vào bình kín có dung tích khơng đổi lít, 2730C áp suất bình p1 Thêm 16 gam oxi, xúc tác V2O5 (thể tích khơng đáng

kể), nung bình đến PƯ đạt đến trạng thái cân thu hh khí Y, 2730C áp suất bình P

2 gÊp 1,2 lÇn P1 H·y tính số cân

của PƯ 2730C

3 Cần thêm vào hh Y mol oxi để PƯ đạt đến trạng thái cân HH thu mol ROx+1 273

0

C Hướng dẫn

1 Xác định được: ROx SO2 ROx+1 SO3 + Lập PT xác định được:

2

SO

n = mol SO2 chiÕm 80% thÓ tÝch; nSO3= 0,25 mol SO3 chiÕm 20% thÓ tích

Ban đầu: mol 0,5 mol 0,25 mol P¦: 2x x 2x

Cân : (1-2x) (0,5-x) (0,25+2x) + Do V T không đổi nên:

1 p p = pu ñntuoc pu sau n n

= 1,2  x = 0,25

+ Cã K =

] [ ] [ ] [ 2 2 O SO SO = 25 , ) 25 , ( ) 74 , ( 2 = Thêm y mol O2 vào có:

2SO2 + O2  2SO3 (1)

Ban đầu: 0,5 mol (0,25 +y) mol 0,75 mol P¦: 2z z 2z

C©n b»ng : (0,5-2z) (0,25+y-x) (0,75+2z) + K =

] [ ] [ ] [ 2 2 O SO SO =

+ Mặt khác: 0,75 z + 2z =

 y = 1,652 Vậy cần thêm 1,652 mol O2

Bi Dùng 94,96 ml dd H2SO4 5% (d = 1,035 g/ml) vừa đủ tác dụng hết với

2,80 gam chÊt X, thu muối Y chất Z

1- X, Y, Z chất ? HÃy giải thích cụ thể viết PTPƯ minh ho¹

2- Nếu sau q trình thu 7,60 gam muối Y thu lượng chất Z ?

Biết rằng: X chất CaO, MgO, NaOH, KOH, Zn, Fe Hướng dẫn

1- Xét trường hợp:

 Trường hợp 1: X + H2SO4  Y + Z (1)

X CaO, MgO, Zn, Fe, KOH, NaOH; tạo muối axit  Trường hợp 2: 2X + H2SO4  X2SO4 + Z (2)

X lµ KOH, NaOH

+ NÕu nX = nH2SO4= 0,05 mol MX = 56  X Fe CaO KOH

X Fe  Y lµ FeSO4 vµ Z lµ H2;

X lµ CaO  Y lµ CaSO4 vµ Z lµ H2O;

X lµ KOH  Y lµ KHSO4 vµ Z lµ H2O

+ NÕu nX = 2nH SO2 4= 0,2 mol MX = 28 kh«ng cã chất phù hợp

+ nY = nH SO2 4 = 0,05 mol  MY = 152  cã mét chÊt ë phù hợp với X Fe

+ Y lµ FeSO4 vµ Z lµ H2

+ VH2 = 1,12 lÝt hay

H

m = 0,1 gam

Bài 10 Một hh X gồm bột lưu huỳnh S kim loại M hoá trị 2, có khối lượng mX = 25,9 gam Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí, đốt nóng bình

cho PƯ M S xảy hoàn toàn, thu chất rắn A Biết A tan hoµn toµn dd HCl d­ cho 6,72 lÝt khÝ B (®ktc) cã dB/H2 = 11,666

1 Hãy xác định thành phần hh khí B, tên kim loại M khối lượng S M hh X

2 Một hh Y gồm M S Cho M PƯ hoàn toàn S, thu chất rắn C Khi cho C tác dụng với dd HCl dư, cịn lại chất rắn D khơng tan nặng gam thu 4,48 lít khí E có dE/H2= 17 Tính khối lượng mY

3 LÊy hh Z cịng gồm M S Chất rắn F thu sau PƯ S M Cho F tác dụng với dd HCl dư, thấy lại 1,6 gam chất rắn G không tan tạo 8,96 lít hh khí K (®ktc) cã dK/H2=

a Hãy chứng tỏ trường hợp PƯ giữ M S khơng hồn tồn b Tính khối lượng hỗn hợp Z

c Tính hiệu suất PƯ M S Hướng dẫn

1.+ PTP¦: M + S  MS (1)

- (1) xảy hồn tồn  A MS hh gồm MS M dư hay S dư - Mặt khác, A tan hoàn toàn dd HCl  A khơng có S (tức S PƯ hết) - Có dB/H2= 11,666 < dH2S/H2 = 17  B gồm H2S H2; A gồm MS M dư

+ Khi cho A t¸c dơng víi dd HCl: MS + 2HCl  MCl2 + H2S (2)

M + 2HCl  MCl2 + H2 (3) + Gọi x, y số mol H2S, H2 B Lập PT xác định được:

x = 0,2 ; y = 0,1

+ Tõ (1) vµ (2) cã: nS = nMS = nH2S= 0,2 mol  mS = 6,4 g

Cã nM = nM(1) + nM(3) = 0,3 mol  mM = 0,3M

mX = mS + mM = 6,4 + 0,3M = 25,9 M = 65 (Zn)  mZn = 19,5 g

2.+ Bµi cã dE/H2= 17  E chØ gåm H2S Zn không dư, nên:

S H

n

2 = 0,1 mol nZnS = nZn = 0,2 mol  mZn = 13 g + Xác định được: mY = mS(đầu) + mZn = 25,4 g

3.a KÝ hiÖu a  nHS

+ K chØ chøa H2  Zn d­; sau P¦ G không tan S dư PƯ không

hoµn toµn

b Xác định được: mZ = mS(đầu) + mZn(đầu) = 32,4 g

c Xác định được: H = 75%

Bài 11 Cho hh A có số mol FeS FeS2 Nung nóng lượng A

trong bình kín, dung tích không đổi chứa lượng dư O2 Sau PƯ hồn tồn,

đưa bình nhiệt độ ban đầu Giả thiết chất rắn tích khơng đáng kể so với thể tích bình

1 Cho biết áp suất khí bình trước sau PƯ thay đổi ? Nếu đem nung nóng bình chứa m1 gam hh A, thu 16 gam chất rắn Tính khối lượng m1

3.Tính thể tích dd HNO3 85%(d=1,47g/ml) cần dùng để hồ tan hồn toàn

m1 gam hh A Biết PƯ giải phóng khí NO2 lượng HNO3

lÊy d­ 20%

Hướng dẫn

1.+ PTP¦: 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2 (1)

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 (2)

+ Xác định được: nO2(pư) > nSO2(pư) số mol khí giảm áp suất giảm 2.Xác định được:

3 2O

Fe

n = 0,1 mol  m1 = 20,8 g

3 + PTP¦: FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O (3)

FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (4)

+ Xác định được: V(HNO3 85%) = 181,5 ml

II.1.1.2 Bài tập trắc nghiệm

Câu HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau: (a) SO2 + KMnO4(dd) +  MnSO4 + +

(b) Na2S2O3 + H2SO4(lo·ng) 

Hướng dẫn

(a) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4+ 2H2SO4

(b’) Na2S2O3 + H2SO4(l)  Na2SO4 + H2S2O3

(b’’) H2S2O3  S + SO2 + H2O

(b) Na2S2O3 + H2SO4(l)  Na2SO4 + S + SO2 + H2O

C©u (a) S + C + KNO3 t0 ; (b) S + NaOH(dd)  

soi

dun

Hướng dẫn (a) S + 3C + 2KNO3 

0

t K

2S + 3CO2 + N2

(b) 3S + 6NaOH(dd)  

soi

dun 2Na

2S + Na2SO3 + 3H2O

Hướng dẫn

(a) Na2S2O3(l) + 4Cl2 + 5H2O  2NaHSO4 + 8HCl (b) Na2S2O3(đặc) + Cl2 + H2O  2Na2SO4 + 2HCl + S

Câu (a) Na2S2O3 + I2  ; (b) AgBr + Na2S2O3(dd, dư) Hướng dẫn

(a) 2Na2S2O3 + I2  2NaI + Na2S4O6

(b’) AgBr + Na2S2O3(dd)  Ag2S2O3 + 2NaBr

(b’’) Ag2S2O3 + 3Na2S2O3(dd  2Na3[Ag(S2O3)2]

 (b) AgBr + 4Na2S2O3(dd, d­) 2Na3[Ag(S2O3)2] + 2NaBr

C©u 5.1 Cã c¸c dd sau: Pb(NO3)2, ZnSO4, Cd(NO3)2, Na2SO4

Dùng thuốc thử trường hợp để nhận biết dd trên? A: Na2S(dd) HCl(dd) B: Na2S(dd) C: H2S(dd) D: C B v C

Câu 5.2 Cho muối sau: Na2S, PbS, FeS, CuS, ZnS, MgS, CdS

Các muối không tác dụng với dd HCl loÃng

A Na2S, FeS, CuS ; B FeS, PbS, ZnS

C PbS, CuS, CdS ; D PbS, ZnS , MgS Hướng dẫn

 Muối sunfua kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) tan nước tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng

 Mi sunfua cđa cđa mét sè kim loại khác:

+ PbS, CuS khụng tan nước, khơng tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng

+ ZnS tan axit mạnh, không tan axit yÕu

+ CdS không tan dd HCl loãng, tan dd HCl đặc, HNO3

lo·ng, H2SO4 lo·ng nãng

C©u 6.1 Cho 6,4 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu từ từ qua 200 ml dd NaOH 1M, dd X chứa

A 0,2 mol Na2S B 0,2 mol NaHS

C 0,1 mol NaHS D 0,1 mol NaHS 0,1 mol Na2S

Câu 6.2 Cho 12,8 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu

từ từ qua 250 ml dd NaOH 2M, dd X chứa

A 0,4 mol Na2S B 0,5 mol NaHS

C 0,3 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S D 0,4 mol NaHS

tõ tõ ®i qua 150 ml dd NaOH 2M, ®­ỵc dd X chøa

A 0,05 mol Na2S, 0,05 mol NaHS C 0,1 mol Na2S vµ 0,1 mol NaOH d­

B 0,1 mol Na2S D 0,1 mol NaHS vµ 0,05 mol NaHS

Hướng dẫn

Vận dụng sơ đồ tổng kết từ BT để giải chùm BT trắc nghiệm

a 2a b < a 2a > b > a b >2a

NaHS NaHS Na2S b b mol (2a-b) mol a mol

H2S d­ NaHS Na2S Na2S NaOH d­ (a-b) mo a=b mol (b-a) mol b = 2a mol (b-2a) mol

Ví dụ: 6.2 Xác định được: a = 0,4 mol ; b = 0,5 mol ( a < b < 2a)  X : NaHS : 0,3 mol; Na2S : 0,1 mol

C©u 7.1 Cho 19 gam hh gồm MgCO3 Na2CO3 tác dụng với dd H2SO4 Sau P¦,

thu hh A gồm hai muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng A

A 26,2 gam ; B 13,1 gam ; C 36,2 gam ; D 18,1 gam C©u 7.2 Cho 32,8 gam hh gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 t¸c dụng hết với dd

H2SO4 Sau PƯ, thu hh A gåm ba muèi sunfat vµ 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc)

Khối lượng A là:

A 43,6 gam ; B 40 gam ; C 43,2 gam ; D 42 gam

C©u 7.3 Cho 24,4 gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 t¸c dụng hết với dd H2SO4 Sau PƯ,

thu 31,6 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 4,48 lÝt; B 6,72 lÝt ; C 3,36 lÝt ; D 2,24 lÝt C©u 7.4 Cho 32,8 gam hh X gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt víi dd

H2SO4 Sau PƯ, thu 43,6 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lÝt khÝ CO2

(đktc) Giá trị V

A 2,24 lÝt; B 6,72 lÝt ; C 3,36 lÝt ; D 1,12 lÝt C©u 7.5 Cho m gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt víi dd H2SO4 Sau PƯ, thu

được 31,6 gam hh A gồm ba muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m

A 24,4 gam; B 2,24 gam; C 48,8 gam ; D 24,8 gam Hướng dẫn

Dựa sở tăng- giảm khối lượng, chuyển từ muối cacbonat (hoặc sunfat) sang muối sunfat (hoặc cacbonat) để giải chùm BT trắc nghiệm

Khi thoát 0,2 mol CO2  khối lượng X tăng 7,2 gam

 m = 31,6 + 7,2 = 24,4 gam

Ghi chú: Có thể biến đổi thành BT trắc nghiệm tương tự

Câu Cho khí clo sục vào 200 ml dd KI dư Để PƯ hết lượng I2 thoát ra, cần 25

ml dd Na2S2O3 0,1M Nồng độ mol dd KI

A 0,025 M B 0,0025 M C 0,25 M D 0,125 M Câu Mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% Với hiệu suÊt

điều chế H2SO4 90% khối lượng pirit chứa 96% FeS2 cần ngày

A 69 tÊn B 70 tÊn C 69,44 tÊn D 70,12 II.1.3 Nhóm nitơ

II.1.3.1 Bài tập tự luận

Bài 1 Có chÊt sau: N2, NO, N2O, NH2OH, HNO3, N2H4, NO2, HNO3

Hãy xếp chất theo thứ tự tăng dần số oxi hoá N rõ nguyên nhân cấu tạo nguyên tử để N có số oxi hố

2 Cã c¸c P¦ sau: (a) 4N  2N2 ; (b) 4N N4

Cho lượng liên kết EN-N = 163 kJ/mol ; ENN = 945 kJ/mol

H·y cho biÕt P¦ xảy thuận lợi ? Giải thích

3 Viết cấu trúc Lewis NO2 nêu dạng hình học Dự đoán dạng hình học ion NO2

vµ ion NO2 +

so sánh hình dạng ion với NO2

Hướng dẫn 1.N3 H3 ,

2 H N 

, NH2OH 

,

N , 21 

O

N , NO2 , 

HNO , 42 

NO , 

HNO

Theo quy tắc bát tử để đạt tới số e lớp vỏ bão hoà tương tự nguyên tử khí trơ ngun tử N thu thêm e (hay đôi e dùng chung lệch N)  N có số oxi hố từ -1 đến -3 nhường (hay đơi e dùng chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn N)  N có số oxi hố từ +1 đến +3

2 + Các PƯ sau: (a) 4N 2N2 ; (b) 4N N4

+ Tõ (a) vµ (b) tính được:

1

H

O N O

NO2

O O

1320

O O

NO2+

O O

NO2

+

N N

N

O O

1150

N O N+ O

+ Trong NO2 vµ NO2

 có N trạng thái lai hoỏ sp2

, nên có cấu trúc dạng góc + NO2 chØ cã 1e ch­a liªn kÕt nên lực đẩy cặp e liên kết yếu NO2 có

cặp e chưa liên kết gãc liªn kÕt NON cđa NO2 > gãc liªn kÕt NON cđa NO2 

+ Nguyªn tử N NO2

trạng thái lai hoá sp không e tự nên

hai liên kết  có khuynh hướng tạo góc 1800 để giảm thiểu lực đẩy đôi e liên kết dẫn đến hình học tuyến tính (1800 )

Bài Xét PƯ sau: N2(K) + 3H2(k)  2NH3(k) (1)

Tại điều kiện tiêu chuẩn chất T = 298K, có S0 = -197,9JK-1;

H0 = - 91,8 kJ Tính G0 kết luận khả xảy PƯ (1) Tại nhiệt độ 298K, có PN2= PH2= 10 atm , PNH3= atm a Hãy tính G, biết số khí R = 8,31 JK-1

b Dựa vào số liệu tính trên, giải thích mức độ xảy PƯ (1) hai trường hợp Kết có phù hợp với ngun lí Lơ Satơlie hay khơng ? Tại ?

Hướng dẫn

1 G0=H0 - TS0  G0 = - 32,8258 J  PƯ tự xảy a G=G0+ 2,303RTlgK

p= G

0 + 2,303RTlg

2

3

3

N H

NH

P P

P

G = -55,6382 kJ b G < PƯ tự xảy

G < G0  trường hợp PƯ chưa đạt tới cân nên tiếp tục xảy theo chiều thuận Kết phù hợp với nguyên lớ L Satlie

Bài Cho PƯ sau : NH4HS (r)  NH3(k) + H2S(k)

Thực nghiệm cho biết PƯ đạt tới cân HH tích củapNH3 S

H

p

2 = 0,109 (trị số số 25

0

C)

a Hãy xác định áp suất chung khí tác dụng lên hệ PƯ Biết ban đầu bình PƯ chân khơng đưa vào NH4HS(rắn)

b Nếu ban đầu đưa vào bình PƯ (chân khơng) lượng NH4HS (rắn)

suất khí NH3 bình trước PƯ xảy 25

C

2 Thực nghiệm cho biết mẫu khí NO 500C, sau nén nhanh đến áp suất 100 atm, thấy giảm áp suất nhanh thể tích khơng đổi xảy PƯ HH Đồng thời lập lại cân 500C áp suất hạ xuống thấp 66,67 atm Hãy giải thích kết thực nghiệm

Hướng dẫn

1.a XÐt c©n b»ng: NH4HS (r)  NH3(k) + H2S(k)

Trạng thái cân có:

NH

p (cb) = pHS

2 (cb) = 2

chung

p

 Pchung 0,66 atm

1.b - Trước PƯ: NH3 : x atm

- Trạng thái cân bằng: H2S : atm ; NH3 : (a+x) atm - Cã: (a + x)a = 0,109 ; (a + x) = 0,549 x =

3

NH

p (đầu) 0,35 atm

2 3NO(k) N2O(k) + NO2(k) (1)

+ Khi cïng thĨ tÝch th× ¸p suÊt gi¶m nhanh b»ng

3

¸p suất ban đầu số phân tử khí tạo thành ë (1) vµ b»ng

3

sè phân tử khí ban đầu + Mặt khác, xảy P¦: 2NO2(k) N2O4(k) (2)

+ Tõ (2) thÊy sè phân tử khí tạo thành giảm nên áp suất giảm thấp

3

áp suất ban đầu

Vậy thể tích, sau lập lại cân áp suất giảm xuống thấp áp suất ban đầu, tức thấp 66,7 atm

Bài Cho vài giọt phenolphtalein vào dd NH3 (dd A) Hãy cho biết biến đổi màu sắc dd (có giải thích) thí nghiệm sau:

1 Đun nóng dd A hồi lâu

2 Cho vào dd A lượng dd HCl có số số mol bắng số mol NH3 có dd A

3 Cho mét Ýt dd Na2CO3 vµo dd A

Cho dd AlCl3 đến dư vào dd A

Hướng dẫn

+ A trước đun nóng có màu hồng: NH3 + H2O  NH4

+ + OH- (1)

+ Đun nóng dd A cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch, NH3

thoát [OH-] giảm nên dd trở lại không màu + Thêm HCl vào dung dÞch A: NH3 + H

+

 NH4 +

(2)

+ Do nHCl = nNH3 nên sau PƯ có NH4 +

(tính axit) dd từ màu hồng trở lại không mµu: NH4

+

+ H2O  NH3 + H3O +

( hc NH4 +

 NH3 + H +

+ Cho Na2CO3 vµo dd A: CO3 2- + H

2O  HCO3

- + OH- (4)

[OH-] tăng nên dd có mầu hồng đậm

+ Cho dd AlCl3 tíi d­ vµo A: Al 3+

+ 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4 +

(5) NH4

+

+ H2O  NH3 + H3O +

(6)  Sau P¦ cã NH4

+

(tính axit)  dd từ màu hồng trở lại không màu Bài Hợp chất A1 muối có phân tử khối 64 u có cơng thức đơn giản

nhất NH2O Hợp chất A3 oxit nitơ có tỷ lệ MA1: MA3= 32 : 23 a Xác định công thức phân tử A1 A3

b Viết PTPƯ (ghi rõ điều kiện, có) theo sơ đồ sau: A1  N2  A3 A4  A5  A3

BiÕt r»ng A1, A4, A5 hợp chất nitơ

2 Cho c¸c chÊt sau: O2, Cl2, CO2, Na, PbO, CaCl2(khan)

HÃy cho biết NH3 tác với chất nêu trên? Viết PTPƯ,

ghi rõ ®iỊu kiƯn (nÕu cã)

Hướng dẫn

1.a Xác định được: A1 NH4NO2 ; A3 NO2

1.b Căn vào A1, A3 xác định được, suy luận để tìm A4, A5

2 C¸c PTP¦:

(1) 4NH3+5O2  

0

,t Pt

NO+ H2O + 6H2O (3) 2NH3 + CO2 

p t ,0

(NH4)2CO + H2O

hc 4NH3 + 3O2 t0 2N2 + 6H2O (4) 2NH3 + Na

n d

2NaNH2 + H2

(2) 8NH3 (d­) + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl (5) 2NH

3 + 3PbO 

0

t

3Pb + N2 + 3H2O

hc NH3 + Cl2(d­)  NCl3 + 3HCl (6) 8NH3 + CaCl2(khan)  CaCl2.8NH3

Bµi H·y viết PTPư xảy thí nghiệm sau: Cho khÝ NH3 d­ t¸c dơng víi CuSO4.5H2O

2 Cho vụn kẽm vào dd HNO3 loÃng thu dd X vµ hh khÝ gåm N2,

N2O Nhỏ dd NaOH đến dư vào dd X thấy:

+ Tho¸t khÝ mïi khai

+ Xuất kết tủa trắng, sau tan dần

3 Cho bét nhôm vào dd hh gồm NaNO3, NaOH đun nóng, thấy cã khÝ mïi

khai thoát thu dd X Dẫn CO2 đến dư vào dd X, thấy có kết tủa trắng Cho phoi bào đồng (dư) vào bình kín đựng dd hh X gồm NH3 (đặc),

NH4Cl có hồ tan lượng oxi, thấy dd tạo thành có màu xanh đậm, sau

dần dần chuyển thành không màu (dd B) Khi tiếp xúc với không khí B lại chuyển sang màu xanh đậm

1 [Cu(H2O)4]SO4 H2O + 4NH3  [Cu(NH3)4]SO4 H2O + 4H2O

(CuSO4.5H2O viết dạng [Cu(H2O)4]SO4 H2O; (1) PƯ

phân tử H2O cầu nội NH3)

2 13Zn + 32HNO3  13Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2 + N2O+ 14H2O

NH4NO3 + NaOH  NH3



+ NaNO3

Zn(NO3)2 + 2NaOH  Zn(OH)2 + 2NaNO3; Zn(OH)2+ 2NaOH  [Zn(OH)4]Na2

3 8Al + 3HNO3 + 8NaOH + 15H2O 8[Al(OH)4]Na + 3NH3

[Al(OH)4]Na + CO2  Al(OH)3 + NaHCO3

4 2Cu + O2 + 4NH3 + 4NH4Cl  2Cu(NH3)4Cl2(xanh ®Ëm) + 2H2O Cu(NH3)4Cl2 + Cu  2Cu(NH3)Cl (kh«ng mµu)

4Cu(NH3)Cl + O2 + 4NH4Cl + 4NH3  4Cu(NH3)4Cl2 + 2H2O

Bµi [VÝ dơ 8.1 – II.2.1.2]

Bài Dung dịch X chứa hai axit HCl HNO3 có nồng độ tương ứng 1M 0,5M Cho từ từ bột Mg vào 100 ml dd X ngừng khí ra, thu dd Y chứa muối magie 0,963 lít hh A gồm ba khí khơng màu có khối lượng 0,772 gam Trộn A với lít khí oxi (lấy dư), sau PƯ xảy hồn tồn, thu hh khí B Cho B từ từ qua dd NaOH dư, thu dd Y tích 1,291 lít Hãy tính nồng độ ion dd Y khối lượng Mg hồ tan

Biết rằng: Hai khí A có % thể tích nhau; thể tích khí đo đktc; PƯ xảy hoàn toàn

Hướng dẫn

 A ph¶i chøa c¸c khÝ sau: H2 , N2, NO, N2O (không thể có NO2)

+ A phải có H2 (M A = 17,95)

+ A ph¶i cã NO ( xảy PƯ làm giảm thể tích)

2NO + O2  2NO2 ; 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

+ KhÝ thø A:

- Thể tích NO V, xác định được: V = 0,448  nNO = 0,02 mol - Biện luận:

 Trong A : ThÓ tÝch H2 b»ng thÓ tÝch khÝ thø M = 12,95 (không phù hợp)

Trong A : ThÓ tÝch NO b»ng thÓ tÝch khÝ thø 3M = 8,3 ( không phù hợp) Trong A: ThÓ tÝch H2 = thÓ tÝch NO  M = 44 (phù hợp) khí thứ N2O

VËy A gåm : : H2, NO, N2O  PTP¦: Mg + 2H+

 Mg2+ + H2 (1)

3Mg + 8H+ + 2NO3

4Mg + 10H+ + 2NO

-  4Mg2+ + N

2O + 5H2O (2)

+ Xác định nồng độ ion Y: - Xỏc nh c: nH+

(đầu)= 0,15 mol ; nH+(pư) = 0,15 mol ; Trong Y không H+

- Xác định được: nNO3-(đầu)= 0,05 mol ; nNO3-(pư) = 0,026 mol ;  Trong Y có nNO3-(Y) = 0,024 mol  [NO3

-] = 0,24 M - Xác định được: nMg2+= 0,062 mol  [Mg2+] = 0,62 M - Xác định được: nCl-= 0,1 mol  [Cl-] = M

+ Xác định được: nMg2+= 0,062 mol; mMg = 1,488 g

Bài Cho 34 gam muối nitrat kim loại M (hố trị khơng đổi) vào bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí (

5

thĨ tÝch N2 vµ

5

thĨ tÝch O2)

ở điều kiện tiêu chuẩn Nung bình đến PƯ xảy hồn tồn, sau đưa O0C, thu 21,6 gam chất rắn A hh khí B

a Xác định kim loại M, biết nguyên tử khối M < 170

b.Tính áp suất bình sau PƯ, biết thể tích chất rắn khơng đáng kể Một hh X gồm 32,4 gam chất A 19,5 gam kim loại R có hố trị Hồ tan X dd HNO3 2M (lấy vừa đủ), thu dd Y khí Lượng

NO A R tạo chênh lệch 2,24 lít (đktc) a Xác định kim loại R

b Tính thể tích dd HNO3 dùng

Hướng dẫn 1.a Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: M(NO3)n 

C

t 0 M(NO

2)n +

2 n O2 Cã n M n M 46 62   = , 21 34

 M < ( loại)  Trường hợp 2: 2M(NO3)n 

C

t 0 M

2On + 2nNO2 +

2 n O2 Cã n M n M 62   = , 21 34

 12,4M = 1067,2n ( loại)  Trường hợp 3: M(NO3)n 

C

t 0 M(NO

2)n + 2nNO2 +

2 n O2 Cã n M n M 62   = , 21 34

 M = 108n  M lµ Ag

+ Sau nung: AgNO3 

C

t 0 Ag + NO

2 +

2

O2

- Hỗn hỵp B ( N2 , O2) : nN2 = 0,2 mol ; nO2 = 0,05 mol; nNO2 = 0,15 mol  nB = 0,55 mol

+ V, T không đổi nên:

Ps Ptr = s n tr n

 Psau = 2,2 atm

2 a.+ C¸c PTP¦: 3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O (1)

3R + 8HNO3  3R(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)

+ Xác định đựơc: nNO (A) = 0,1 mol nNO (R)= 0,2 mol  R = 65 (Zn)

2 b Xác định được: VHNO3 = 0,6 lít Bài 10 [Ví dụ – II.2.1.4]

Bµi 11 [VÝ dơ 2- II 2.2.2.2] II.1.3.2 Bài tập trắc nghiệm

Cõu Hóy chn chất thích hợp điền vào chỗ có dấu để hồn thành PTPƯ sau: (a) NH4Cl + CuO t0 ; (b) NH4Cl + NaNO2 t0

Hướng dẫn (a’) NH4Cl t0 NH

3 + HCl

(a’’) 2NH3 + CuO 

0

t N

2 + 3Cu + 3H2O

(a) 2NH4Cl + CuO 

0

t 3Cu + 2HCl + N

2 + 3H2O

t0

(b’) NH4Cl + NaNO2  NaCl + NH4NO2

(b’’) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O (b) NH4Cl + NaNO2 

0

t NaCl + N

2 + 2H2O

C©u (a) Cu2+ + NH3 + H2O 

(b) NH3(k) + CO2(k) 

 C at C 200 ,200

1800

Hướng dẫn

(a’) Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4 +

(a’’) Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]

2+

+ 2OH- (a) Cu2+ + 6NH

3 + 2H2O  [Cu(NH3)4]

2+ + 2OH- + 2NH

+

(b) 2NH3(k) + CO2(k) 

 C at C 200 ,200

1800 (NH

2)2CO + H2O

Câu 3.1 Hãy chọn phân tử ion thích hợp điền vào chỗ có dấu để hồn thành PTPƯ sau (dạng PT ion):

(a) Al + NO3

+ OH-(d­) +  + NH3



(b) Zn + NO3

+ OH-(d­) +  + NH3

C©u 3.2 (a) NO2

+ +  I2 + NO +

(b) NO2

+ MnO4

+  Mn2+ + NO3

+

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1A2 A3A4 [Fe(NO)]SO4

Các chất A1, A2, A3, A4

A NO2, HNO3, H2SO4, FeSO4 B NO2, NaNO3, HNO3, NO

C NaNO3, NO2, HNO3, NO D Cả A, B C

Hng dẫn Chú ý: FeSO4 + NO [Fe(NO)]SO4

C©u A1A2  

O2,850C,Pt A

3A4 Cu(NO3)2

Các chất A1, A2, A3, A4

A N2, NH3, NH4Cl, HNO3; B NH4Cl, NH3, N2,HNO3; C Ca3N2, NH3, NO, HNO3; D Cả A B

Câu Al(NO3)3A1 A2A3 dn.nheNaNO2 A

4N2

Các chất A1, A2, A3, A3, A4

A.NH4NO3, NH3, NH4Cl, NH4NO2 C NO2, HNO3, KNO3, HNO3 B.NH4NO3, NH4Cl, NaNO3, HNO3 D C¶ B vµ C

Hướng dẫn Chú ý: NH4Cl + NaNO2 2

.nhe NaNO

dn NaCl + NH

4NO2

Câu Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Cu(NO3)2 Sau PƯ kt thỳc, cỏc sn

phẩm tạo thành

A Cu(OH)2, NH4NO3 B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH) D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

Hướng dẫn

Chó ý: Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (1)

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 (2)  Cu(NO3)2 + 6NH3 + 2H2O [Cu(NH3)4](OH)2 + 2NH4NO3 (3)

(muối kẽm, bạc, cađimi tương tự)

Câu Dẫn từ từ khí NO2 đến bão hoà vào dd Na2CO3 Sau PƯ kết thúc, sản

phÈm gåm

A NaNO3, CO2, H2O B NaNO3, CO2, NO

C NaNO2, NO, H2O D NaNO3,CO2, NO, H2O Hướng dẫn

Chó ý: (1) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

Câu Cho muối nitrat sau:

Al(NO3)3, Ba(NO)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, Mg(NO)3 C¸c muèi nitrat nhiệt phân tạo oxit kim loại

 A Ba(NO)2, Al(NO3)3, Mg(NO)3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

B Mg(NO)3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

C Al(NO3)3, Mg(NO)3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

D Al(NO3)3, AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

C©u 10 [VÝ dơ – II.2.1.2]

Câu 11.1 Cho 1,92 gam Cu vào 0,1 lít dd X gåm HNO3 0,2M vµ H2SO4 0,2M,

thấy có khí NO Sau PƯ xảy hồn tồn, đem cạn dd thu hh muối khan Y có khối lượng

A 4,8 gam B 3,76 gam C 3,2 gam D 5,64 gam

C©u 11.2 Cho 1,92 gam Cu vµo 0,1 lÝt dd X gåm KNO3 0,2M vµ H2SO4 0,2M

Sau PƯ xảy hoàn toàn, thu khí NO tích (đktc) A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,112 lít Câu 11.3 Cho 1,92 gam Cu vào 0,1 lít dd X gồm KNO3 0,1M H2SO4 0,5M, thấy có khí NO Sau PƯ xảy hồn tồn, đem cạn dd, thu hh muối khan Y có khối lượng

A 3,74 gam B 4,24 gam C 5,67 gam D 3,48 gam Hướng dẫn

+ Gi¶i chùm BT trắc nghiệm dựa sở PƯ: 3Cu + 2NO3

- + 8H+



 3Cu2+ + 2NO + 4H

2O (1)

Tuỳ thuộc vào lượng H+, NO3

Cu PƯ, tạo thành lượng sản phẩm khác

Ví dụ: 11.3 Xác định được:

Cu

n = 0,03 mol;

NO

n  = 0,02 mol; nH = 0,1 mol;

SO

n = 0,05 mol  hh muèi thu ®­ỵc gåm cã Cu2+, K+, SO4

2-

Cu

n = 0,03 mol; nK= 0,01 mol;

SO

n  = 0,035 mol  mY= 5,67 gam

II.1.4 Nhãm cacbon II.1.4.1 Bµi tËp tù luËn

Bài 1 Hãy chứng tỏ nhóm IVA, từ cacbon đến silic, tính phi kim giảm dần

3 Giải thích hiđrua lại bền với nhiệt theo chiều từ CH4 đến PbH4 ?

Hướng dẫn

1 + Độ âm điện C 2,5, độ âm điện Si 1,9 + Cacbon tạo thành ion âm C2

với kim loại kiềm (Na2C2), kim

loại kiềm thổ (CaC2) Silic khơng có khả tạo thành ion đơn; siliccua

cã liªn kÕt công hoá trị

2 + Tt c cỏc hirua nguyên tố nhóm IVA hợp chất đơn phân tử, có liên kết cộng hố trị

+ Tất hiđrua MH4 có cấu tạo tứ diện Do liên kết M-H dài yếu dần theo chiều từ CH4 đến PbH4 nên

các hiđrua bn i vi nhit

Bài 1.Khi phản øng víi c¸c halogen (X = F, Cl, Br, I), cacbon tạo hợp chất CX4

a Hãy mơ tả dạng hình học phân tử b Nhiệt độ sôi CF4 -128,5

0

C Hãy dự đoán nhiệt độ sôi CCl4

cao hay thấp nhiệt độ sôi CF4 ? Tại ?

2 Cho entanpi tạo thành CO2 CO -394 kJ/mol và-111kJ/mol

a TÝnh entanpi PƯ sau:

CO2(k) + C(r) 2CO(k) (1) ; CO(k) +

2

O2(k)  CO2 (k) (2)

b So sánh độ bền tương đối CO2 CO

Hướng dẫn

1 a Các phân tử CX4 có cấu tạo tứ diện tương tự CH4

1.b Nhiệt độ sôi CCl4 cao CF4 phân tử khối CCl4 lớn

của CF4, lực tương tác cảm ứng lớn nên lực phân tử mạnh

(nhiệt độ sôi CCl4 76,7

C)

2.a.Hp­ = n Hcuối -n HđầuHpư (1) = + 172 kJ; Hp­ (2)= -283 kJ

2.b Thấy PƯ biến đổi từ CO sang CO2 (toả nhiệt) dễ dàng PƯ biến

đổi từ CO2 sang CO (thu nhiệt) Như CO2 bền CO

Bài Khí CO2 tan nước mưa tạo thành axit cacbonic:

(a) CO2(k) + H2O(l)  H2CO3 (dd nước) KH = 10

-1,5

(b) H2CO3 (dd nước)  H

+

+ HCO3

Ka1= 4,45.10-7 (c) HCO3

- H+ + CO3

Ka2 = 4,69.10-11 BiÕt r»ng ¸p suÊt khÝ qun lµ 10-3,5atm

b Tính nồng độ mol CO3

nước mưa trạng thái cân với khí

Hướng dẫn

1

a

K >> Ka2 nên cân (b) định pH dd

(a) CO2(k) + H2O(l) H2CO3 (dd nước) KH = 10

-1,5

[ ] 10-3,5 x

 KH=

2

CO p

x

= 3,5

10

x

= 10-1,5  x = 10-5M ([H2CO3] = 10 -5

M)

(b) H2CO3 (dd nước)  H

+

+ HCO3

Ka1= 4,45.10

-7

[ ] 10-5 y y



1

a

K = 5

2

10 y

= 4,45.10-7

 y = 2,11.10-6

 pH = 5,67 (c) HCO3

- H+ + CO3

Ka2 = 4,69.10

-11

[ ] y y z

 a K = y z y.

= 4,69.10-11  z = [CO3

2-] = 4,69.10-11

Bài Trong phịng thí nghiệm có dd chưa biết nồng độ NaHSO4 Na2CO3

Người ta tiến hành thí nghiệm sau:

ThÝ nghiÖm 1: Cho tõ tõ 100 gam dd NaHSO4 vào 100 gam dd Na2CO3,

thu 198,9 gam dd A

ThÝ nghiÖm 2: Cho tõ tõ 100 gam dd Na2CO3 vµo 100 gam dd NaHSO4, thu 197,8 gam dd B

Thí nghiệm 3: Cho 50 gam dd NaHSO4 vµo 100 gam dd Na2CO3, thu

150 gam dd C

1 Hóy giải thích kết thí nghiệm Tính nồng độ C% hai dd ban đầu

Hướng dẫn + Các PTPƯ: HSO4

+ CO3

2-SO4

+ HCO3

(1) HSO4

+ HCO3

-SO4

+ H2O + CO2 (2)

 2HSO4

+ CO3

2-2SO4

+ H2O + CO2 (3)

+ Hai thí nghiệm đầu lượng dd giảm có khí CO2 Thí nghiệm

thªm HSO4

vào cốc đựng CO3

lúc đầu xảy PƯ (1), sau có dư HSO4

xảy PƯ (2)  độ giảm khối lượng dd nhỏ thí nghiệm (PƯ (3) xảy ra) Thí nghiệm khơng có khí (chỉ có (1) xảy dư CO3

2-)

2 Sè mol HSO4

-, CO3

- ThÝ nghiÖm 3:  HSO n = x

< 2

CO

n = y Tõ (1) cã: y < x < 2y  2

3

CO

n < 

HSO

n < 2

CO n

- ThÝ nghiƯm 1: mdd (gi¶m)= (100 + 100) -198,9 = 1,1 g = mCO2  nCO2= 0,025 mol

Tõ (1) vµ (2) cã: 

HSO

n = x = (y + 0,025) mol

- ThÝ nghiÖm 2: mdd (gi¶m) = (100 + 100) -197,8 = 2,2 g = mCO2  nCO2= 0,05 mol

V× 

4

HSO

n < 2

CO

n nªn HSO4- hÕt theo (3)

 

4

HSO

n = y + 0,025 = 0,1 

y = 2

CO

n = 0,075 mol C%(NaHSO4

-) = 12% ; C%(Na

2CO3) =7,95%

Bài Cho a mol CO2 từ từ qua dd chứa b mol NaOH, thu dd X HÃy cho biết dd X gồm chất ? Bao nhiêu mol ?

Hng dn

+ PTPƯ: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

+ S¶n phÈm cđa P¦ CO2 víi dd kiỊm (NaOH, KOH)) nh­ sau:

a < b b b

< a<b b a > b

Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 a a mol b = 2a mol (b-a) mol a = b mol b mol

NaOH d­ NaHCO3 CO2 d­ (b-2a) mol (2a-b) mol (a – b) mol Bµi [VÝ dơ - II.2.1.2]

Bài Người ta thực thí nghiệm sau đây:

Thí nghiệm 1: Phân huỷ hồn tồn m1 gam CaCO3 để lấy khí CO2

ThÝ nghiệm 2: Điện phân dđ chứa m2 gam NaCl (điện cực trơ, có màng

ngăn) 25% NaCl không bị điện phân, tách lấy dd NaOH Thí nghiệm 3: Cho khí CO2 thu thÝ nghiƯm hÊp thơ hoµn toµn vµo

dd NaOH tách thí nghiệm 2, thu dd X vừa tác dụng với dd KOH, vừa tác dụng với dd BaCl2

1.Viết PTPƯ xảy thí nghiệm HÃy cho biết mối quan hệ m1 m2

Hng dn

1 Các PTPƯ: CaCO3

0

t CaO + CO

2 (1)

2NaCl + 2H2O 

x n m

dp, 2NaOH + H

2 + Cl2 (2)

Dung dịch X vừa tác dụng với dd KOH, vừa tác dơng víi dd BaCl2 

trong dd X ph¶i chứa Na2CO3 NaHCO3 CO2 PƯ với NaOH tạo ra:

CO2+2NaOH  Na2CO3 + H2O (4) Na2CO3 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl (6)

Để tạo dd X chứa muối NaHCO3 Na2CO3 nCO2< nNaOH < 2nCO2 + Cã

2

CO

n =

100

1

m

; nNaOH = nNaCl (®p ) =

5 , 58

2

m

100 75

=

78

2

m

Mối quan hệ m1 m2 : 0,78m1 < m2 < 1,56m1

Bµi [VÝ dơ - II.2.1.2 ] Bµi [VÝ dơ – II.2.1.2]

Bài 10 Cho b mol CO2 tác dụng với dd nước vôi chứa a mol Ca(OH)2

1 Với b ; 0,25a ; 0,5a ; 1a ; 1,25a ; 1,5a ; 2a Hãy vẽ đồ thị biểu diễn số mol kết tủa CaCO3 phụ thuộc vào số mol CO2

2 Dựa vào đồ thị vẽ a, cho biết số mol CO2 tác dụng với Ca(OH)2 để

t¹o 0,75a mol CaCO3

Hướng dẫn

1.+ Các PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)

+ Theo (1) lượng kết tủa cực đại nCO2= nCa(OH)2= a mol Khi lượng CO2 vượt a mol (2) bắt đầu xảy

2

CO

n 0,25a 0,5a 1a 1,25a 1,5a 2a

3

CaCO

n 0,25a 0,5a 1a 0,75a 0,5a

+ Đồ thị biểu diễn số mol CaCO3 theo CO2

3

CaCO

n

0,25a 0,5a 0,75a a 1,25a 1,5a 2a

2

CO

n

+ Nhận xét: ứng với lượng Ca(OH)2 cố định (a mol), lượng CO2

tăng đạt đến cực đại, sau lượng CO2 tiếp tục tăng lượng kết tủa lại

gi¶m tíi tan hoµn toµn

2 Theo đồ thị, muốn tạo 0,75 mol CaCO3 cần 0,75a mol CO2

1,25a mol CO2

a

0,5a 0,75a

Bài 11 Cho hh khơng khí nước qua than nung nóng đỏ, thu hh khí A Cho A tác dụng với lượng dư hh CuO Fe3O4 nung nóng thì tạo thành hh khí B Cho B tác dụng với dd nước vơi tạo thành m1 gam kết

tủa Lọc, tách kết tủa, đun nóng nước lọc PƯ hoàn toàn lại thu lượng kt ta m2 gam

1.Viết PTPƯ xảy cho biết A, B gồm khí ?

2 Lượng kết tủa cực đại thu (tính theo m1, m2)?

Hướng dẫn

1.+ Hơi nước khơng khí qua than nung nóng đỏ

C + O2  CO2 (1); CO2 + C  2CO (2) ; C + H2O  H2 + CO (3)

 A gåm : CO2, CO, H2, H2O (h¬i), N2

+ Cho A qua CuO + Fe3O4 d­ , nung nãng

CuO + CO  Cu + CO2 (4) Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 (6)

CuO + H2  Cu + H2O (5) Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O (7)

(CuO +Fe3O4 d­ nªn cã thĨ viÕt Fe3O4  FeO)

 B gåm : CO2, H2O (h¬i), N2

+ Cho B vào nước vôi

CO2+Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (8) CO2+ CaCO3+H2OCa(HCO3)2 (9)

Kết tủa CaCO3 có khối lượng m1 gam hay

100

1

m

mol Khi ®un nãng cân (9) chuyển dịch sang trái tạo m2 gam kÕt tña hay

100

2

m

mol CaCO3 giải

phóng

100

2

m

mol CO2

Lượng kết tủa cực đại (9) chưa xảy ra tổng số mol CO2 B là:

nCO2 =

100

1

m

+

100

2

m

+

100

2

m

=

100 2

1 m

m 

mol + Tõ (8) cã: mCaCO3(max) =

100 2

1 m

m 

100 = ( m1 + 2m2) gam

Bµi 12 [VÝ dơ 4- II.2.1.1] Bµi 13 [VÝ dơ 6- II.2.1.2] Bµi 14 [Ví dụ 7- II.2.1.2] II.1.4.2 Bài tập trắc nghiệm

Câu 1.1 Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam CaCO3, thu khí A Dẫn A hấp thụ

hÕt vµo 200 ml dd NaOH M Sau PƯ kết thúc, thu dd B gồm

A 0,4 mol Na2CO3 B 0,2 mol Na2CO3 vµ 0,2 mol NaOH d­

C 0,2 mol NaHCO3 vµ 0.2 mol Na2CO3 D 0,4 mol NaHCO3

C©u 1.2 Nhiệt phân hoàn toàn 30 gam CaCO3, thu khí A DÉn A hÊp thô

A 0,3 mol Na2CO3 vµ 0,1 mol NaOH d­ B 0,2 mol Na2CO3

C 0,2 mol NaHCO3 vµ 0.1 mol

Na2CO3

D 0,4 mol NaHCO3

C©u 1.3 Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam CaCO3, thu khÝ A DÉn A hÊp thơ

hÕt vµo 200 ml dd NaOH 1,5 M Sau P¦ kÕt thóc, thu dd B gồm

A 0,4 mol Na2CO3 B 0,2 mol Na2CO3 vµ 0,2 mol NaHCO3

C.0,15 mol NaHCO3 vµ 0.15 mol Na2CO3 D 0,3 mol NaHCO3

Hướng dẫn

Vận dụng sơ đồ rút từ BT để giải chùm BT trắc nghiệm a <

2

b

2

b

2

b

< a< b b a > b

Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 a a mol b = 2a mol (b-a) mol a = b mol b mol

NaOH d­ NaHCO3 CO2 d­ (b-2a) mol (2a-b) mol (a – b) mol

Ví dụ: 1.2 áp dụng trường hợp 3:

2

b

< a < b (tøc 2a > b > a) B gåm : Na2CO3 : 0,1 mol ; NaHCO3 : 0,2 mol

Câu 2.1.Cho 30,6 gam hh gồm MgCO3 K2CO3 t¸c dơng víi dd H2SO4 Sau

PƯ, thu hh A gồm hai muối sunfat 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng

cđa A lµ

A 41,4 gam B 31,1 gam C 42 gam D 36 gam C©u 2.2 Cho 32,8 gam hh gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt víi dd H2SO4 Sau PƯ, thu hh A gồm ba muối sunfat 6,72 lít khí CO2 (đktc)

Khi lng ca A

A 43,6 gam B 40 gam C 43,2 gam D 42 gam C©u 2.3 Cho 32,8 gam hh X gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 tác dụng hết với dd

H2SO4 Sau PƯ, thu 43,6 gam hh A gồm ba muối sunfat V lít khí CO2

(đktc) Giá trị V lµ

A 2,24 lÝt B 6,72 lÝt C 3,36 lÝt D 1,12 lÝt C©u 2.4 Cho m gam hh gồm MgCO3 Na2CO3 tác dụng víi dd H2SO4 Sau P¦,

thu hh A gồm hai muối sunfat 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng A

A (m + 1,8) gam B (m + 3,6) gam C ( m + 7,2 ) gam D (m + 0,8 ) gam

Câu 2.5 Cho lượng hh gồm MgCO3 Na2CO3 tác dụng với dd H2SO4 Sau

PƯ, thu m gam hh A gồm hai muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khèi

lượng hh X

C ( m - 3,6 ) gam D (m - 0,9 ) gam Hướng dẫn

Giải chùm BT trắc nghiệm dựa sở tăng- giảm khối lượng chuyển từ muối cacbonat (hoặc clorua ) sang muối sunfat (hoặc cacbonat )

Ví dụ: 2.2 Để chuyển 0,3 mol M 2CO3 (hoặc MCO3)  M 2SO4 (hoặc MSO4), khối lượng tăng lên 10,8 gam

 khối lượng A 43,6 gam

Ghi chú: Có thể biến đổi thành chùm BT trắc nghiệm khác Câu [Ví dụ – II.2.1.5]

II.1.5 Nhãm kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm II.1.5.1 Bài tËp tù luËn

Bài 1.1 Hãy xếp nguyên tố Na, K, Li theo thứ tự giảm trị số lượng ion hoá thứ (I1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử để đưa quy luật xếp đó?

2 Hãy giải thích lượng ion hố thứ kali (I1 = 419

kJ/mol) bé canxi (590 kJ/mol), lượng ion hoá thứ hai kali lại lớn canxi?

3 Dựa vào cấu hình e nguyên tử, giải thích lớn lượng ion hố thứ Mg (I1 = 7,644 eV) so với Al (I1 = 5,984 eV)

Hướng dẫn + Thứ tự I1 giảm: Li, Na, K

+ Các nguyên tố thuộc nhóm IA, có e hoá trị từ xuống: * Z tăng r tng

* r tăng nhanh nên lực hút hạt nhân với 1e hoá trị giảm từ xuống Kết quả: I1 giảm từ xuống

2 + XÐt cÊu h×nh e cđa K, K+ vµ Ca, Ca2+ : K  K+ + e

1s2 3p64s1 1s2 3p6

 Ar (bÒn) K+

 K2+ + e (rÊt khã)

Ca  Ca+ + e

1s2 3p64s2 1s2 3p64s1

 Ar 4s1 (kÐm bỊn)

Ca+  Ca2++ e (dƠ dµng)

+ Khi K K+ lượng cần thiết để tách 1e tiêu tốn Ca 

Ca+ nªn I1 (K) < I1(Ca)

+ Năng lượng cần thiết để tách tiếp 1e để Ca+  Ca2+ tiêu tốn K+ K2+ nên I2 (K) > I2(Ca)

Giải thích: Khi tách 1e Mg từ phân lớp bão hoà 3s1 phải tiêu tốn nhiều lượng tách e Al từ phân lớp 3p1 I1(Mg) > I1(Al)

Bài [Ví dụ 2-II.2.2.2.2] Bài Cho sơ đồ PƯ sau:

A1 A2 A3

X X X X

B1 B2 B3

BiÕt r»ng: A1, A1, , B2, B3 lµ chất vô X NaCl HÃy viết c¸c

PTPƯ (có ghi điều kiên) xảy theo sơ đồ Hướng dẫn

Dựa vào chất biết NaCl để suy luận tìm chất cịn lại A1 , B1 là:

 Trường hợp 1: X NaCl

A1: Na ; A2: NaOH ; A3: Na2SO4 ; B1: Cl2 ; B2: HCl; B3 : BaCl2

 Trường hợp 2: X CaCO3

A1: CaCO3 ; A2: Ca(OH)2 ; A3: CaCl2 ; B1: CO2 ; B2: NaHCO3 ; B3: Na2CO3

Bài Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3

-; 0,02 mol Cl-

a Nước cốc thuộc loại nước cứng ? Giải thích

b Đun sơi cốc nước thời gian Hãy cho biết số mol ion ? Nước cốc sau đun cịn cứng khơng ?

c Có thể dùng hoá chất để làm mềm nước ?

2 Một cốc nước chứa m mol Ca2+, n mol Mg2+, p mol Cl-, q mol HCO

-

a H·y cho biÕt mèi quan hÖ m, n, p q

b Dựng nước vôi (nồng độ Ca(OH)2 x mol/l) để làm giảm độ

cứng nước Người ta nhận thấy, cho vào cốc nước V lít nước vơi độ cứng cử nước bé Hãy cho biết mối quan hệ m, n, x V p =

Hướng dẫn

1.a Nước cứng tồn phần cốc có chứa HCO3

- 1.b Đun sơi nước cng, ch cú HCO3

bị phân huû: 2HCO3

-

t0 CO32_ + H

2O + CO2 (1) M

2+ + CO

2- MCO3 (2)

Na+; 0,005 mol M2+; 0,02 mol Cl-

 Nước cốc sau đun cứng 1.c + Đun nóng làm tính cứng tạm thời

+ Dùng hố chất (Na2CO3 Na3PO4) làm tính cứng vĩnh cửu nước:

2.a 2m + 2n = p + q hay (m + n) =

2

q p 

2.b PTP¦: Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 (1)

HCO3- + OH

-CO32- + H

2O (2)

Ca2+ + CO

2- CaCO3 (3)

Độ cứng nước bé tức [Ca2+] [Mg2+] đạt giá trị bé nhất

 lượng OH- phải đủ cho PƯ trên:



OH

n = 2n + q = 4n + 2m = 2xV hay V =

x q n

2 

=

x m n 

2

Bµi [VÝ dơ - II.2.2.2.1]

2 Trong thiên nhiên KCl có quặng sinvinit (KCl, NaCl) Cho biết độ tan NaCl KCl nhiệt độ khác sau:

Nhiệt độ 00C 200C 500C 700C 1000C

SNaCl (g/100 g H2O) 36,5 35,8 36,7 37,5 39,1

SKCl (g/100 g H2O) 28,5 32,0 42,8 48,3 56,6

a Có nhận xét tính tan NaCl KCl nhiệt độ cao nhiệt độ thấp ? b Dựa vào tính tan NaCl KCl, đề nghị PP tách KCl khỏi NaCl từ quặng sinvinit

3.Từ Na2SO4 hoá chất cần thiết, cho biết PP điều chế Na2CO3 Có thể dùng PP tương tự PP điều chế xođa để điều chế K2CO3 không ?

Hướng dẫn [Ví dụ 1- II.2.2.2.1]

2.a Nhận xét: nhiệt độ cao SKCl > SNaCl nhiệt độ thấp SKCl < SNaCl 2.b Hoà tan quặng sivinit nghiền nhỏ vào dd NaCl bão hoà nhiệt độ gần sơi có KCl tan vào dd

- Gạn dd để nguội KCl kết tinh lắng xuống - Làm nhiều lần tách KCl

3.+ Cã thĨ dïng c¸c PP sau:

(1) Na2SO4 + 4C + CaCO3 

0

t Na

2CO3 + CaS + 4CO

(2) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4Cl

NaHCO3 

0

t Na

(3) Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

+ PP (2) không dùng để điều chế K2CO3 KHCO3 dễ tan nước

Bµi [VÝ dô – II.2.1.3]

Bài Hoà tan 4,6 gam hh gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn ngun tố hố họcvào nước, thu dd D 11,2 lít khí (đktc) Chia dd D thành phần nhau:

+ Cho 180 ml dd Na2SO4 0,5M vào phần dd, thu dư

ion Ba2+

+ Cho 210 ml dd Na2SO4 0,5M vào phần dd, thu d­

ion SO4

2-Hãy xác định tên kim loại A B Hướng dẫn

+ Gọi Mlà kim loại trung bình A B cã PTP¦: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (1)

M + H2O M OH +

2

H2 (2)

Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH (3)

+ Tõ (1), (2), (3) cã: 12,33 < mBa < 14,385

 23-14,385 < mM< 10,67 = 23-12,33 (*) + Tõ (1) , (2) cã: nM= 2nH2(2) =2(

4 , 22

2 , 11

-nBa)= 0,5-2nBa

 0,5-2.0,105 = 0,29 < nM< 0,5- 0,09 = 0,32 (**) + Tõ (*), (**) cã:

32 ,

615 ,

=26,9 <M <

29 ,

67 , 10

=36,8kim loại Na, K Bµi [VÝ dơ – II.2.1.5]

Bài A, B, C ba kim loại liªn tiÕp cïng mét chu kú Tỉng sè khèi cđa chóng lµ 74

1 Xác định kim loại A, B, C

2 Hoà tan 11,5 gam hh X gồm (A, B, C) vào nước thu 4,48 lít khí 6,15 gam chất rắn Y khơng tan Hồ tan tồn Y vào dd HCl dư, thu 6,16 lít H2 Tính % khối lượng chất hh X Biết thể tích khí đo đktc

Hướng dẫn Xác định được: A, B, C Na, Mg, Al 2.+ PTPƯ:

Na + H2O NaOH +

2

H2 (1) Al + NaOH + H2O  NaAlO2 +

2

+ Theo (1) (2) có: nAl = nNaOH = nNa = x nH2= 2x = 0,2 mol  x = 0,1 mol Do số mol Al, Na ban đầu nên xét trường hợp:

Trường hợp 1: Al hết, tức nAl (đầu) < nNaOH = x  Y có Mg (6,15 g)

- PTP¦: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (3)

- Theo (3) cã: mMg = 6,6 g 6,15 g (lo¹i)

 Trường hợp 2: Al tan phần, tức nAl (đầu) > nNa = x  Y gồm Mg

Al ch­a tan (6,15 g)

- PTP¦: Al + 3HCl  AlCl3 +

2

H2 (4)

- Gọi số mol Mg, Al a, b lập PT xác định được: a = 0,2 ; b = 0,05

- Xác định : mNa = 2,3 g ; mAl = 4,05 g; mMg = 4,8 g Bài 10 [Ví dụ – II.2.1.1]

Bài 11 Cho 12 gam Mg vào lít dd ASO4 BSO4 có nồng độ 0,1M

(tÝnh khư cđa Mg>A>B)

1 Chøng minh r»ng A vµ B kÕt tña hÕt

2 Biết PƯ cho sản phẩm chất rắn C có khối lượng 19,2 gam Khi cho C tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, cịn lại kim loại khơng tan có khối lượng

là 6,4 gam Xác định kim loại A B

3 Lấy lít dd chứa ASO4 BSO4 với nồng độ muối 0,1M thêm vào m gam Mg Lọc lấy dd D Thêm NaOH dư vào dd D, thu kết tủa E Nung nóng E ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, cuối thu 10 gam chất rắn F Tính khối lượng (m) Mg dùng

Hướng dẫn

1 Do tÝnh oxi ho¸ cđa B2+ > A2+ nên thứ tự PƯ sau:

Mg + B2+ Mg2+ + B (1) Mg + A2+ Mg2+ + A (2) + Tõ (1), (2): Để khử hết B2+ A2+ cần 0,2 mol Mg< nMg đầu = 0,5 mol

Mg dư vµ A, B kÕt tđa hÕt

2.+ ChÊt r¾n C gåm: 0,1 mol B; 0,1 mol A; 0,3 mol Mg

 mC = 0,1(A+B) + 0,3.24 = 19,2 gam  A + B = 120 (*)

+ Trong dd H2SO4 lo·ng d­ th× Mg A tan, lại kim loại không tan B

 mB = 0,1.B = 6,4  B = 64 (Cu) (**)

+ Từ (*) (**) xác định A = 56 (Fe)

Bài có số mol ban đầu Fe2+ Cu2+ 0,1 mol, số mol cña Mg:

+ Giả sử Mg vừa đủ để khử hết Cu2+: Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu (3)

- Khi thêm dd NaOH dư vào dd D, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi

Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2 

0

t MgO + H

2O (6)

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 2Fe(OH) 2+

2

O2 t0 Fe2O3 + 2H2O (7) - Xác định được: mrắn = mMgO + mFe2O3= 12 gam

+ Giả sử Mg vừa đủ để khử Cu2+ Fe2+

.: Mg + Fe 2+

 Mg2+ + Fe (8)

 Dung dÞch D gåm : 0,2 mol Mg2+

- Khi thêm dd NaOH dư vào dd D, nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi Xác định được: mrắn = mMgO = gam = m2

- Bµi cã: m2 = gam < mF = 10 gam < m1 = 12 gam

VËy Cu2+ bÞ khư hết, Fe2+ bị khử phần Mg tan hết

- Gọi số mol Mg tham gia PƯ (8) x Xác định được: x = 0,05 mol Vậy nMg pư = nMgđầu = 0,15 mol  mMg = 3,6 gam

Bµi 12 [VÝ dơ – II.2.1.1]

Bài 13 Người ta dự tính hồ tan 10-3 mol Mg(NO3)2 lít dd NH3 0,5M

Để tránh tạo thành kết tủa Mg(OH)2 phải thêm vào dd tối thiểu mol

NH4Cl ? Cho : KNH3= 1,8.10

-5; K

S(Mg(OH)2) = 1,0.10

-11

Hướng dẫn

+ Điều kiện để không tạo kết tủa Mg(OH)2 [Mg

2+ ].[OH ]2  10-11

+ víi C0Mg2+ = 10-3 th× [OH- ]  10-4 + C©n b»ng: NH3 + H2O ⇌ NH4



+ OH  Kb = 1,8.10 -5

[ ] (0,5 – 10-4) (x + 10-4 ) 10-4

cã

4

4

( 10 ) 10 0,5 10

x  



 

 = 1,8.10

-5 (coi 10-4 << 0,5 ) x

 0,09 mol phải thêm tối thiểu 0,09 mol NH4Cl để không tạo kt ta Mg(OH)2

II.1.5.2 Bài tập trắc nghiệm

Câu 1.1 Hãy điền vào chỗ có dấu chất thích hợp để hồn thành PTPƯ sau: (1) Na dư + Mg(NO3)2 (dd) + H2O 

(2) Bad­ + Fe2(SO4)3 (dd) + H2O 

Hướng dẫn (a) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

(b) Mg(NO3)2 +2NaOHMg(OH)2 + 2NaNO3

 (1) 2Na + MgCl2+ 2H2O Mg(OH)2 + 2NaCl+ H2

3Ba(d­) + Fe2(SO4)3(dd) + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 + 3H2

C©u 1.2 [VÝ dơ 2.2 – II.2.1.1] C©u 1.3 [VÝ dơ 2.3 II.2.1.1]

Câu 2.1 Hoà tan hết 0,6 mol hh X gåm Ca(OH)2 vµ Mg(OH)2 dd HCl thu

được dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2

gam kết tủa Giá trị a là:

A 48,2 gam ; B 48,6 gam; C 49 gam; D 48 gam C©u 2.2 Cho 41,2 gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 vµ mi cacbonat cđa kim

loại hoá trị tác dụng hết với dd H2SO4 Sau PƯ, thu hh A gồm ba muối

sunfat 8,96 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng A

A 55,6 gam B 48,6 gam C 45,2 gam D 48 gam C©u 2.3 Cho 19 gam hh X gåm mét muèi cacbonat lim loại hoá trị muối cacbonat kim loại hoá trị tác dụng hết với dd H2SO4 Sau PƯ, thu

được 26,2 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lÝt khÝ CO2 (đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Hướng dẫn

Giải chùm BT trắc nghiệm nêu dựa nguyên tắc tăng- giảm khối lượng chuyển hoá từ muối clorua sang muối cacbonat ngược lại

Ví dụ: 2.1 + Sơ đồ PƯ: [Ca(OH)2 , Mg(OH)2] M Cl2  M CO3

 nX = n muèi clorua = n muèi cacbonat

+ Khi chuyển mol M Cl2  molM CO3 khối lượng giảm 11 gam

Để chuyển thành 0,6 mol M Cl2 M CO3 khối lượng giảm 6,6 gam

 a = 55,2 – 6,6 = 48,6 gam

Câu 3.1 Lấy 4,0 gam hh X gồm Ca MgO tác dụng với dd HCl dư, dd Y Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y, kết tủa Z Lọc, rửa Z nung

nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, khí A tích (đktc)

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Hướng dẫn

+ Sơ đồ PƯ: (Ca, MgO)M HCldu  CaCl2 Na2CO3du CaCO

3 

0

t CO

2

+ Từ sơ đồ PƯ dễ thấy: nX = nCO2 =

x x

M m

= 0,1 mol  VCO2 = 2,24 lÝt

C©u Cho 30 gam hh X gåm hai muèi CaCO3 KHCO3 tác dụng hết với dd

HNO3, thu khí Y Dẫn khí Y thu qua 500 ml dd Ba(OH)2 2M,

kt ta Z có khối lượng

Câu Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có hố trị Hồ tan hết 4,0 gam A dd HCl, thu dd B 2,24 H2 (đktc) Cô cạn dd B, hh muối khan có khối lượng

A:11,0 gam B: 11,4 gam C: 11,5 gam D: 11,1 gam C©u Hỗn hợp X gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Hoà tan hết 9,2 gam hỗn hợp X dd H2SO4 loÃng, thu khí Y Cho Y hÊp thơ hoµn toµn vµo dd Ba(OH)2 d­, thÊy

cã 19,7 gam kÕt tña Khèi trung bình hỗn hợp X

A: 90 B: 92 C: 95 D: 94

C©u 7.[VÝ dơ 5.1.- II.2.1.1]

II.1.6 Nhãm kim lo¹i chun tiÕp II.1.6.1 Bµi tËp tù ln

Bài 1 Có cấu hình e sau: 1s22s22p63s23p63d54s1

a Dùng ký hiệu ô lượng tử biểu diễn cấu hình e b Cấu hình e nguyên tử hay ion ? Tại ?

c Cho biết tính chất HH đặc trưng ion hay nguyên tử ứng với cấu hình e Hãy vit PTP minh ho

2 Có nguyên tè sau: Cr, Cu, Zn

a Hãy cho biết đặc điểm cấu hình e Cr Cu

b Tại Zn xếp vào nhóm IIB Cu xếp vào nhóm IB ? Hướng dẫn

1 a Trên 3d 4s, ô có 1e chưa ghép đơi

1.b.1s22s22p63s23p63d54s1 lµ cÊu hình e nguyên tử (Cr),

ion (cấu hình d bán bÃo hoà, cấu hình cđa kim lo¹i chun tiÕp) 1.c TÝnh khư: Cr  Cr2+ + 2e hc Cr  Cr2+ + 3e

2.a + Cr (z = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1 (2 phân mức bán bão hoà, tương đối bền vững)

+ Cu (Z =29) : 1s22s22p63s23p63d104s1 (1 phân mức bÃo hoà, ph©n møc

bán bão hồ tương đối bền vững)

2.b.+ Nguyên tố Zn xếp vào nhóm IIB phân lớp 3d bão hồ, tương đối bền vững Những e phân lớp tham gia PƯ, hoá trị Zn 2e thuộc 4s định

+ Nguyên tố Cu xếp vào IB phân lớp 3d bão hồ, tương đối bền vững, lớp ngồi có 1e

1 Cr2O3  A1  A2  A3  A4  A5  A6  A7  Cr2O3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) X2

(2) (3)

2 Cr  X1 X1 CrO4

(1) (7) X2 X3

(4) (5) (6)

Biết rằng: A1 A7 đơn chất hợp chất crom

X1 X4 hợp chất crom

Hãy viết Viết PTPƯ (có ghi điều kiện) theo sơ đồ Hướng dẫn

Dựa vào chất cho để suy luận theo sơ đồ PƯ: Các chất A1 A7 là:

A1: Cr ; A4 : Cr(OH)3;

A2 : CrCl2; A5 : NaCrO2 ;

A3 : Cr(OH)2; A6 : Na2CrO4 ; A7 : Na2Cr2O7

2 C¸c chÊt X1 X3 cã thĨ lµ:

X1 : CrCl3 ; X2 : Cr(OH)3 ; X3 : NaCrO2

Bµi [VÝ dơ – II.2.1.2]

Bµi Cho bét Cu vµo dd chøa hh X gåm Fe(NO3)2 AgNO3 Sau PƯ kết

thúc, thu phần chất rắn A dd B HÃy cho biết A, B gồm chất ? Biết rằng: -Tính oxi ho¸ cđa Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

-Tính khử Cu > Fe2+ > Ag Hướng dẫn

+ PTP¦: Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag (1)

NÕu Cu d­: Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (2)

BiÖn luËn:

 Trường hợp 1: nCu <

2

3

AgNO

n (1) d­ AgNO3, (2) ch­a x¶y

 A : Ag ; dd B: Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3 d­

 Trường hợp 2: nCu =

2

3

AgNO

n (1) xảy vừa đủ, (2) chư xảy

 A : Ag ; dd B : Fe(NO3)3, Cu(NO3)2

 Trường hợp 3:

2

3

AgNO

n < nCu <

2

[

AgNO

n +

2 3)

( NO Fe

 A : Ag ; dd B : Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 d­

 Trường hợp 4: nCu =

2

[nAgNO3+ nFe( NO3)2](1) (2) xảy vừa đủ

 A : Ag ; dd B : Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

 Trường hợp 5: nCu >

2

[nAgNO3+ nFe( NO3)2]sau (1) vµ (2) dư Cu

A : Ag Cu d­ ; dd B : Cu(NO3)2, Fe(NO3)2

Bµi [VÝ dô – II.2.1.4] ; 2.[ VÝ dơ – II.2.1.5]

Bµi Cho 3,72 gam hh X gåm Zn vµ Fe vµo 200 ml dd Y gåm HCl 0,5M vµ H2SO4 0,15M (lo·ng), thu dd A

1 Hỗn hợp X có tan hÕt dd Y kh«ng ?

2 Nếu lượng H2 0,12 gam sau cô cạn dd thu gam muối ?

3 Cho dd Z gồm hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với dd

A kết tủa bé Hãy tính khối lượng kết tủa thể tích dd Z dùng Hướng dẫn

1 + PTP¦: M + 2H+ M 2+ + H2

+ Xác định được: 

H

n = nHCl+ 2nH2SO4= 0,16 mol  nM= 0,08 mol + Mặt khác:

65 72 ,

= 0,057 < nM < 0,066 =

56 72 ,

< 0,08

axit dư Zn, Fe tan hÕt + Bµi

2

H

n = 0,06 mol  nH (p­) = 0,12 mol - Nếu H+ HCl phần H

2SO4 t¹o ra:

mmuèi = mkl + mCl+ mSO4

2-= 3,72 + 35,5 0,1 + 96.0,01 = 8,23 gam

- NÕu H+ H2SO4 vµ phần HCl tạo ra:

mmuối = 3,72 + 96.0,03 + 35,5 0,6 = 8,73 gam  8,23 gam < mmuèi < 8,73 gam

3 + Gọi a,b số mol Zn, Fe Lập PT xác định được: a = 0,04 mol ; b = 0,02 mol

 Dung dÞch A gåm: 0,04 mol Zn2+, 0,02 mol Fe2+; n 

H (d­)= 0,04 mol;

0,03 mol SO4

2-; 0,1 mol Cl- + Xác định : 

OH

n (ddZ) = nNaOH + 2nBa(OH)2= 0,4 mol + Các PTPƯ xảy để tạo kết tủa nhỏ nhất:

H+ + OH-  H2O (1) Fe 2+

+ 2OH-  Fe(OH)2 (3)

Zn2+ + 2OH-

 Zn(OH)2 (2) Zn(OH)2 + 2OH-

 ZnO22- + 2H

2O (4)

+ Tõ (1), (2),(3),(4) cã: nOH= nH+ 4nzn2 + 2nFe2 = 0,24 mol

+ Mà nSO4= 0,03 mol  có 0,03 mol BaSO4 kết tủa lượng kết tủa nhỏ

nhÊt lµ mmin =

2 ) (OH Fe m + BaSO

m = 8,79 gam Bµi [VÝ dơ II.2.1.2]

Bài Một pin điện tạo điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe2+ , Fe3+

víi [Fe3+ ] = 2[Fe2+ ] vµ mét d©y dÉn nèi Cu víi Pt

1.Viết sơ đồ pin, PƯ điện cực tính sức điện động ban đầu pin 2.Cho thể tích dd CuSO4 lớn, xác định tỷ số

3 Fe Fe           pin ngừng hoạt động

Cho : E0Cu2+/Cu = 0,34 V ; E0Fe3+/Fe2+ = 0,77 V

Hướng dẫn

1.+ Ecu2+/Cu =0,34 + 0,059

2 lg [Cu

0

] = 0,331 V;

EFe3+/Fe2+= 0,77+ 0,059

2 lg Fe Fe          

= 0,788 V

+ So sánh thấy EFe3+/Fe2+> Ecu2+/Cu  Pt cực dương, Cu cực âm

+ Sơ đồ pin : () Cu  Cu2+ (0,5 M)  Fe2+ ; Fe3+  Pt (+) + PƯ điện cực :

- Cùc Cu x¶y sù oxi hãa : Cu – 2e  Cu2+ - Cùc Pt x¶y sù khö : Fe3+ + e  Fe2+

 Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

+ Xác định sức điện động pin 0,457 V

Khi pin ngừng hoạt động sức điện động E = EFe3+/Fe2+ Ecu2+/Cu =

 EFe3+/Fe2+= 0,77 + 0,059 lg

3 Fe Fe          

= Ecu2+/Cu = 0,34 + 0,059

2 lg [Cu

2+]

- Do thÓ tÝch dung dịch CuSO4 lớn nên coi

Cu

C = 0,5M (không đổi)

 0,77 + 0,059lg

3 Fe Fe          

= Ecu2+/Cu = 0,331 V 

3 Fe Fe          

= 4,8 10-8

Bµi [VÝ dơ – II.2.2.2.2] Bµi 10 [VÝ dơ – II.2.2.2.2] Bµi 11 [VÝ dơ – II.2.1.4] II.1.6.2 Bài tập trắc nghiệm

(a) Cl2 + Fe 

0

t ; (b) I

2 + Fe 

0

t

Hướng dẫn

(b’) 3I2 + 2Fe  2FeI3 ; (b’’) 2FeI3  2FeI2 + I2 (b) I2 + Fe 

0

t FeI

2

Chó ý: FeI3 rÊt kh«ng bỊn ( E 0

Fe3+/Fe2+ = 0,77 V; E0I 2/2I

- = 0,53 V)

C©u 1.2 (a) H2S(dd) + FeCl3(dd)  ; (b) H2S(dd) + FeCl3(dd) + NH3(dd)

Hướng dẫn

(a) H2S(dd) + 2FeCl3(dd) S(r) + 2FeCl2(dd) + HCl(dd)

(b) 3H2S(dd) + 2FeCl3(dd) + 6NH3(dd)  Fe2S3 + 6NH4Cl C©u 1.3 (a) Fe(NO3)2(r) 

khi ng kh

t0, « ; (b) Fe

3O4 + H2SO4(®,n)

Hướng dẫn (a’) Fe(NO3)2(r) 

0

t FeO + 2NO

2 +

2

O2

(a’’) 2FeO +

2

O2(r) t0 Fe2O3  (a) 2Fe(NO3)2(r) 

0

t Fe

2O3 + 4NO2 +

2

O2

(b) 2Fe3O4 + 10H2SO4(®,n)  3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2

C©u 1.4 (a) SO2 + +  H2SO4 + FeSO4

(b) SO2 + K2Cr2O7 +  Cr2(SO4)3 + +

Hướng dẫn

(a) SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O  2H2SO4 + 2FeSO4

(b) 6SO2 + 2K2Cr2O7 +2H2SO4  2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

Câu 1.5 (a) ZnSO4 (dd) + NH3(dư) + H2O  (b) Zn + NH3 (đặc) + H2O 

Hướng dẫn

(a’) ZnSO4 +2NH3 +2 H2O  Zn(OH)2 + (NH4)2SO4

(a‘’) Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2

 (a) ZnSO4(dd) + 6NH3d­+2H2O[Zn(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

(b’) Zn + 2H2O  Zn(OH)2 + H2

(b’’) Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH)4](OH)2

 (b) Zn + 4NH3(đặc) + 2H2O  [Zn(NH)4](OH)2 + H2

C©u 1.6 (a) CuSO4 (dd) + NH3(d­) + H2O 

(b) AgNO3(dd) + NH3 (d­) + H2O 

Hướng dẫn

(a’’) 4NH3 + Cu(OH)2  [Cu(NH3)4](OH)2

 (a) CuSO4 (dd)+ 6NH3( d­)+ 2H2O  [Cu(NH3)4](OH)2+ (NH4) 2SO4

(b) AgNO3 + NH3 + H2O AgOH + NH4NO3

(b’) 2NH3 + AgOH  [Ag(NH3)2](OH)

 (b) AgNO3(dd) + 3NH3(d­)+ H2O  [Ag(NH3)2](OH)+ NH4NO3 C©u 1.7 (a) Cu + O2 + H2SO4(lo·ng) 

(b) CuSO4 + KI 

Hướng dẫn (a’) Cu +

2

O2 

nhanh loang SO

H2 CuO

(a’’) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

 (a) Cu +

2

O2 + H2SO4(lo·ng) CuSO4 + H2O

(b’) 2CuSO4 + 4KI  2CuI2 + K2SO4

(b”) 2CuI2  2Cu + I2

 (b) 2CuSO4 + 4KI  2CuI + I2 + 2K2SO4 Chú ý: CuI2 không bền

Câu Cho c¸c muèi sau:

Zn(NO3)2, AgNO3, Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2 Các muối nhiệt phân tạo kim loại

A AgNO3, Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2; B AgNO3

C AgNO3, Hg2(NO3)2 ; D Zn(NO3)2, AgNO3, Hg2(NO3)2,Pb(NO3)2 Hướng dẫn

Chó ý: (1) Hg2(NO3)2 t0 2HgO + 2NO2 (2) 2HgO t0 2Hg + O2

(3) Hg2(NO3)2 

t 2Hg + 2NO

2 + O2

Câu 3.1 Cho x mol Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy thoỏt

ra khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dÞch X gåm (bá qua sù thủ phân ion)

A Fe2+, Fe3+, NO3

- B Fe3+, NO3

- C Fe3+, NO

3

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO

-, H+

Câu 3.2 Cho 11,2x gam Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy

thoát khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân cđa c¸c ion)

A Fe2+, Fe3+, NO3

- B Fe3+, NO3

-

Câu 3.3 Cho 19,6x gam Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ M thấy khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân ion)

A Fe2+, Fe3+, NO

- B Fe3+, NO

-

C Fe3+, NO

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO

-, H+

Dựa vào sơ đồ biểu diễn sản phẩm PƯ cho a mol Fe tác dụng với dd chứa b mol HNO3 (tạo NO nhất) để giải “ chùm” BT trắc nghiệm:

a < b b b

< a <

8 3b 3b a < 3b a (Fe3+, NO

3

-, H

+) (Fe3+, NO

-) (Fe2+, Fe3+, NO

-) (Fe2+, NO

-)

Ví dụ: 3.1.+ Xác định được: a = nFe = 0,25x ; b = nHNO3 = x Khi a = 0,25b  dd X gồm : Fe3+, NO3

(a =

4

b) II.1.7 Bài tập tổng hợp

Bài [Ví dô – II.2.1.3]

Bài X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn ngun tố HH, ZY > ZX Tng s proton

hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Tìm hai nguyên tố X Y

Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y

Cho biết tính chất HH đặc trưng X Y Viết PTPƯ minh hoạ Cho biết PP HH dùng để điều chế X , Y

Một dd A chứa hai ion X2+ Y2+, nồng độ 0,02M Cho

từ từ dd muối amoni oxalat ((NH4)2C2O4) vào dd A Nếu nng ca ion C2O4

2-được tính toán xác muối oxalat X Y 2-được kết tủa riêng biệt Cho cân hoá học diÔn nh­ sau:

XC2O4(r)  X 2+

(aq) + C2O4

2-(aq) (1) YC2O4(r)  Y 2+

(aq) + C2O4

2-(aq) (2)

a Nồng độ ion oxalat để làm kết tủa tối đa lượng ion Y2+ mà không kết tủa ion X2- ?

b Khi ion X2- bắt đầu kết tủa nồng độ ion Y2+ cịn lại dd bao nhiêu?

BiÕt r»ng : KS (YC2O4) = 8,6.10

-5 ; K

S(XC2O4) = 2,3 10

-9

Hướng dẫn

1 Xác định : ZX = 12 (Mg) ; ZY = 20 (Ca)

2 CÊu h×nh e cđa Ca , Mg:

Mg (Z =12): 1s22s22p63s2; Ca (Z =12) : 1s22s22p63s23p64s2

+ PP HH điều chế Ma Ca: MCl2  

dpnc M + Cl

2

a Điều kiện để tạo kết tủa CaC2O4 : [Ca 2+

][C2O4

2-]  2,3 10-9 để tạo kết tủa tối đa ion Ca2+ nồng độ ion [C2O4

2-] > 1,15.10-7M b Điều kiện để tạo kết tủa MgC2O4 : [Mg2+][C

2O4 2-]

 8,6 10-5

 Để Mg2+ bắt đầu kết tủa nồng độ [C 2O4

2-] > 4,3.10-3M

+ Nồng độ Ca2+ lại dd là: [Ca2+] =

] [ 2 42

) (



O C KS CaCO

= 5,34.10-7 M

Bµi [VÝ dơ – II.2.1.3].

Bài Dung dịch A gồm chất tan FeCl3, AlCl3, NH4Cl v CuCl2 (nng

mỗi chÊt xÊp xØ 0,1 M)

1- Dung dÞch A có tính axit, bazơ hay trung tính ? Tại ?

2- Cho H2S lội chậm qua dd A bão hồ kết tủa dd B

HÃy cho biết thành phần chất kÕt tđa vµ dd B

3- Thêm từ từ dd NH3 đến dư vào dd B Hãy cho biết tượng xảy

viết PTPƯ dạng ion để giải thích

Hướng dẫn

1- Dung dịch A có tính axit xảy PƯ sau: Fe3+ + H2O [Fe(OH)]

2+

+ H+ (1) NH4 +

 NH3 + H +

(3) Al3+ + H2O  [Al(OH)]

2+

+ H+ (2) Cu2+ + H2O  [Cu(OH)] +

+ H+ (4) 2- Cho H2S léi qua dd A có PƯ sau:

Cu2+ + H

2S  CuS + 2H

+ (1’) 2Fe3+ + H

2S  Fe

2+ + S + 2H+ (2’)

+ KÕt tủa : CuS S + Dung dịch B : Fe2+, Al

3+

, NH4 +

, H+ , H2S , Cl

3- Thêm dd NH3 đến dư vào B có PƯ sau:

NH3 + H +

 NH4 +

(a) Al3++ 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4 +

(d)

H2S + 2NH3  2NH4 +

+ S2- (b) (2Al3++ 3S2-+ 6H2O2Al(OH)3+3NH4 +

+3H2S)

Fe2+ + S2-  FeS (c) H

2S + 2NH3  2NH4

+ + S2- (g)

+ Kết tủa: FeS (đen) Al(OH)3 (trắng)

Bµi [VÝ dơ – II.2.1.4 ]

Bài 6: Trong phòng thí nghiệm có dd sau:

NaCl NaNO3, MgCl2, MgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, CrCl3, Cr(NO3)3

Hãy phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ để giải thích Hướng dẫn

+ Cho dd AgNO3 vào dd trờn

-Tạo kết tủa trắng dd NaCl, MgCl2, AlCl3, CrCl3 (mÉu A)

- Khơng có tượng dd NaNO3, MgNO3, Al(NO3)3, Cr(NO3)3 (ký

hiƯu lµ mÉu B)

+ Cho dd NaOH đến dư vào dd mẫu A - Tạo kết tủa trắng dd MgCl2: Mg

2+

+ 2OH-  Mg(OH)2tr¾ng

- Khơng có tượng dd NaCl

- Tạo kết tủa trắng, sau tan dần dd AlCl3 , CrCl3 Al3+ + 3OH-  Al(OH)3trắng ; Al(OH)3 + OH

 [Al(OH)4]

Dung dịch thu ký hiệu mẫu C

Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)

3tr¾ng ; Cr(OH)3 + OH

-  [Cr(OH) 4]

-Dung dÞch thu ®­ỵc ký hiƯu mÉu D

+ Thêm nước Br2 vào dung dịch mẫu C D:

- Xuất màu vàng mẫu D  dd muối clorua trước CrCl3

[Cr(OH)4]

+ Br2 + 4OH

 CrO4

2-(vµng) + 2Br

+ H2O

- Khơng có tượng mẫu C  dd muối clorua trước AlCl3

+ Nhận dd mẫu B tương tự Bài [Ví dụ II.2.1.3]

Bài Có dd sau: HCl, NaCl, CuCl2, CuSO4

1 Trén dd HCl với dd CuCl2, NaCl, dd hh X, tiến hành đp với

điện cực trơ có màng ngăn

Hóy cho bit pH ca dd thay đổi (tăng hay giảm) trình đp ? Viết PTPƯ xảy để giải thích

2 Trén dd NaCl víi dd CuSO4, dd Y Tiến hành đp (với điện cực trơ,

có màng ngăn xốp) dd Y chứa m gam (CuSO4 + NaCl) H2O bắt đầu

bị đp điện cực dừng lại anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau đp hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3 H·y tÝnh:

+ Khối lượng (m) (CuSO4 + NaCl) dd Y + Khối lượng catot tăng lên trình đp

+ Khối lượng dd giảm trình đp Giả sử nước bay không đáng kể đp

Hướng dẫn + Các PƯ điện cực:

- Catot: Cu2+ + 2e  Cu (1) 2H+ + 2e H2 (2)

2H2O + 2e 2OH

+ H2 (3)

- Anot: 2Cl- Cl2 + 2e (4)

Cu2+ + 2Cl- dp ,m.n Cu + Cl2 (5)

 pH dd không thay đổi

+ Khi dd không Cu2+thì xảy (2) vµ (4): 2H+ + 2Cl

-  

dpdd H2 + Cl2 (6)

pH tăng dần đến (do [H+] giảm)

+ Khi trình đp HCl kết thúc, dd lại NaCl xảy (3) (4): 2Cl- + 2H2O

x n m dp

H2 + Cl2 + 2OH -

(7)

pH tăng dần (pH >7) (do [OH-] tăng)

+ Khi trình đp NaCl kết thúc, dd lại NaOH xảy trình ®p H2O theo PTP¦: 2H2O 

dp O

2 + 2H2 (8)

pH tăng (pH >7) (do lượng nước giảm)

2 - Catot: Cu2+ + 2e  Cu (1)

- Anot : 2Cl-  Cl2 + 2e (2)

- PƯ đp: Cu2+ + 2Cl- dp Cu + Cl2 (3)

hc CuSO4 + 2NaCl 

dp Cu + Cl

2 + Na2SO4 (3’)

+ Nếu số mol NaCl gấp đôi số mol CuSO4 sau PƯ (3) dd ch cú

Na2SO4 hoà tan Al2O3 Muốn hoà tan Al2O3 dd phải có

axit kiềm tạo thành Do phải xét trường hợp sau: Trường hợp 1: Sau (3) CuSO4 dư xảy PƯ đp:

2CuSO4 + 2H2O  

dpdd 2Cu + 2H

2SO4 + O2 (4)

- Khi hÕt Cu2+ th× H

2O bị đp điện cực

- PTPƯ hoà tan Al2O3: 3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O (5) - Từ (5) (4) xác định được:

4 2SO

H

n = 3n 2O

Al = 0,02 mol

4

CuSO

n = nCu = nH2SO4= 0,02 mol; nO2= 0,01 mol



2

Cl

n tho¸t ë (3) lµ

4 , 22 448 ,

- 0,01 = 0,01 mol

- Từ (3) xác định được: nCuSO4= nCu = nCl2= 0,01 mol nNaCl = 0,02 mol - Xác định được: m = mCuSO4+ mNaCl = 5,97 gam

mcatot (tăng lên) = 1,92 gam; mdd (giảm đi) = 2,95 gam

Trường hợp 2: Sau (3) dư NaCl xảy PƯ đp: 2NaCl + 2H2O

x n m dp

H2 + Cl2 + 2NaOH (6)

Khi hết NaCl anot H2O bị đp

- PTPƯ hoà tan Al2O3: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (7)

NaOH

n =2nAl2O3=

3 04 ,

mol ; nNaCl (®p) =

3 04 , mol Cl n = H n = 02 ,

mol 

2

Cl

n tho¸t ë (3)=

3 04 ,

mol - Từ (3) xác định được: nCuSO4= nCu =nCl2= 3

04 ,

mol ; nNaCl =

3 08 ,

mol - Xác định được: m = 4,473 gam ;

m(catot tăng lên) = 0,853 gam ; mdd giảm = 2,286 gam

Bài Hỗn hợp X gồm K, Zn, Fe có khối lượng 49,3 gam, số mol K 2,5 lần số mol Zn Hoà tan hh X nước dư lại chất rắn A Cho A vào 150 ml dd CuSO4 4M, thu 19,2 gam kết tủa

Cho hh Y gồm K, Zn, Fe vào nước dư, thu 6,72 lít khí (đktc) cịn lại chất rắn B khơng tan có khối lượng 14,45 gam Cho B vaof 100 ml dd CuSO4 3M, thu chất rắn C có khối lượng 16 gam

1 Chứng minh B Zn dư Xác định kim loại hh Y

Hướng dẫn

1 + PTP¦: K + H2O KOH +

2

H2 (1); Zn + 2KOH K2ZnO2 + H2 (2)

+ Theo xác định được:

nKOH = nK = 2,5nZn > 2nZn Zn tan hết A có Fe

+ PTP¦: Fe + Cu2+

 Fe2+ + Cu (3)

+ Xác định được: nCu = 0,3 < 2

Cu

n (đầu) = 4.0,15 = 0,6 mol

Cu2+ d­ vµ Fe hÕt

Fe

n = nCu= 0,3 mol mFe = 16,8 gam

+ Gäi x lµ sè mol ZnnK = 2,5x

mx = 39.2,5x + 65x + 16,8 = 49,3

 x = 0,2 mol mZn = 13 gam

 nK = 2,5x =0,5 mol mK = 19,5 gam

2 Gäi a, b, c lµ sè mol cđa K, Zn, Fe hh Y:

+ Trường hợp 1: a > 2bdư KOH, Zn hết  B có Fe

 Fe + Cu2+

Fe2++ Cu (4)

mCu = 3.0,1.64 = 19,2 gam > 16 gam = mC

 Cu2+ch­a kÕt tña hÕt, Fe tan hÕt

nFe = nCu = 0,25 mol

Do B chØ chøa Fe

mFe = mB = 14,45 gam nFe =0,258 mol 0,25 mol (lo¹i)

+ Trường hợp 2: a < 2b hết KOH, dư Zn

 B gåm Fe vµ Zn d­: mB = 65 (b

-2

a

) +56c = 14,45 (*) Zn, Fe PƯ với Cu2 (Cu2+dư nên hết Zn, Fe):

nZn(d­) +nFe = nCu = 0,25 mol b -

2

a

+ c = 0,25 (**)

Tõ (*) vµ (**) cã: b = 0,2  mZn = 13 gam; c = 0,2  mFe = 11,2 gam

II.2 Sử dụng tập HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT

II.2.1 Dùng BT để rèn luyện cho HS số lực quan trọng II.2.1.1 Rèn luyện lực phát vần đề giải vấn đề

Trong DH HH nói chung đặc biệt bồi dưỡng HSG, cần trọng đến việc rèn luyện cho HS lực phát vấn đề giải vấn đề

Thực tiễn bồi dưỡng HSG HH trường THPT cho thấy, có nhiều biện pháp để rèn luyện lực phát vấn đề giải vấn đề cho HS Sử dụng BT coi biện pháp quan trọng hữu hiệu

Sau đây, dẫn số BT rèn luyện cho HS lực phát vấn đề giải vấn đề:

VÝ dơ Cho c¸c chÊt sau: HF, HCl, HBr, HI

Hãy cho biết PP sunfat điều chế chất nêu ? Nếu có chất khơng điều chế PP giải thích sao? Viết PTPƯ (nếu có) để minh hoạ

Hướng dẫn

BT xuất tình có vấn đề: HF, HCl, HBr, HI hợp chất X với hiđro, HF HCl điều chế PP sunfat, HBr, HI khơng thể Để giải BT trên, HS phải có quan sát, phân tích, so sánh, từ phát vấn đề giải vấn

+ HF HCl điều chế b»ng PP sunfat: CaF2(r ) + H2SO4(®) 

C

0

250 CaSO

4 + 2HF (1)

NaCl(r) + H2SO4(®)

2500C NaHSO

NaCl(r) + H2SO4(®) 

4000C Na

2SO4 + 2HCl (2b)

 Phát vấn đề: NaBr NaI giống NaF, NaCl PƯ với H2SO4 đặc nóng để tạo HBr HI

Như vậy, xuất mâu thuẫn: Chất tạo thành (HBr, HI, có tính khử mạnh) chất PƯ (H2SO4 đặc nóng, có tính oxi hố mạnh)

 Giải vấn đề: Phân tích, tìm cách giải mâu thuẫn

Tính khử HI, HBr lớn HF, HCl nên dễ bị H2SO4 đặc núng oxi hoỏ:

- H2SO4(đ) PƯ với NaBr

NaBr(r ) + H2SO4(®) 

0

t NaHSO

4 + HBr(k)

- HBr tạo bị H2SO4(đ) oxi hoá thành Br2 nên không thu HBr

2HBr + H2SO4(đ)

0

t SO

2 + 2H2O + Br2

- H2SO4(đ) PƯ với NaI

NaI(r ) + H2SO4(®)

0

t NaHSO

4 + HI(k)

- HI tạo bị H2SO4(đ) oxi hoá thành I2 nên không thu HI

8HI + H2SO4(®)

0

t H

2S + 4H2O + 4I2

điều chế HBr vµ HI b»ng PP sufat

Ví dụ Hãy điền vào chỗ có dấu chất thích hợp để hoàn thành PTPƯ sau:

1 (a) Cl2(k, bão hoà) + Na2CO3 (dd ) ; (b) Cl2(k) + NH3(đặc, dư) 

2 (a) Na d­ + Al(NO3)3 (dd) + H2O  ; (b) Ba d­ + ZnSO4(dd)+ H2O 

3 (a) Ba(d­) + (NH4)2SO4 (dd)  ; (b) Na(d­) + NH4Cl (dd) 

Hướng dẫn

Các PƯ trên, xuất tình có vấn đề Để xác định xác sản phẩm PƯ HS phải quan sát, phân tích phát vấn đề có chứa đựng mâu thuẫn, tìm cách giải vấn đề mâu thuẫn

VÝ dơ: P¦ (a) thuéc

 Phát vấn đề: Quan sát sơ đồ thấy Cl2 không PƯ với Na2CO3 mà BT

yêu cầu điền sản phẩm tạo thành

Như vậy, có mâu thuẫn: Cl2 không PƯ với Na2CO3 mà BT yêu cầu điền sản phẩm tạo thành

 Giải vấn đề: Phân tích giải mâu thuẫn

- Trong dd Na2CO3, có H2O; khí Cl2 bão hoà vào dd (dư )

-Trước hết, Cl2 PƯ với H2O dd để tạo dd hh (HCl, HClO)

(b’) Cl2 + H2O  HCl + HClO

(b’’) HClO  HCl +

2

* Đến đây, xuất mâu thuẫn thứ dd tạo thành (hh gồm HCl, HClO, có tính axit) với dd PƯ (Na2CO3, có tính bazơ)

* Giải mâu thuẫn: - Na2CO3 PƯ với axit (HCl)

(b’’’) 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2

- Tổ hợp (b), (b), (b) được:

 (b) Cl2(k, bão hoà) + Na2CO3 (dd) 2NaCl + CO2 +

2

O2

Tương tự có:

1 (b’) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

(b’’) NH3 + HCl  NH4Cl

 (b) 3Cl2(k) + 8NH3(dd đặc, dư)  N2 + 6NH4Cl

2 (a’) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

(a’’) Al(NO3)3 +3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3

(a’’’) Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

(a) 4Nad­+ Al(NO3)3 (dd)+ 4H2O Na[Al(OH)4]+ 3NaNO3+ 2H2

(b) tương tự (a) Tương tự (2)

Ví dụ Dung dịch A dd HCl vµ dd B lµ dd NaOH

Lấy 10 ml dd A pha loãng nước thành 1000 ml thu dd HCl có pH = Tính nồng độ CM dd A

Để trung hoà 100 gam dd B cần 150 ml dd A TÝnh C% cña dd B

Hoà tan hết 9,96 gam hỗn hợp Al, Fe dd 1,175 lít dd A, thu dd A1

Thêm 800 ml dd B vào dd A1, lọc kết tủa X, rửa nung

khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,65 gam chất rắn Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp đầu

Hướng dẫn Xác định được: CM(A) = M; C%(B) = 6%

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaOH (5)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) NaOHd­ + Al(OH)3  NaAO2 + 2H2O (6)

NaOH + HCld­  NaCl + H2O (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 (7)

2NaOH+FeCl2Fe(OH)2+2NaOH (4) 2Fe(OH)3 

0

t Fe

2O3 + 3H2O (8)

2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O (9)  Phát vấn đề: Quan sát thấy, cho dd B (NaOH) vào dd A1(HCldư,

FeCl2, AlCl3), t¹o kÕt tđa X (Fe(OH)2, Al(OH)3

Nh­ vËy, cã m©u thuẫn: Kết tủa X tạo thành (có Al(OH)3 mang tính chÊt

 Giải vấn đề: Phải phân tích tìm cách xác định NaOH có dư khơng? Tính NaOH dư cách ?

(mấu chốt tốn NaOH có dư khơng ? Dư bao nhiêu) - Theo (1), (2),(3),(4),(5) xác định được: nNaOH (dư) = 0,025 mol

* Phát vấn đề thứ 2: nAl(OH)3 chưa biết nên biết

Al(OH)3 có bị hồ tan hết hay chưa Do vậy, không xác định chất rắn sau

khi nung gåm chÊt nµo ?

Như vậy, có mâu thuẫn: Dữ kiện tốn cho (khơng đủ để xác định

) (OH Al

n ) kiện cần xác định (nAl(OH)3)

* Giải vấn đề: Biện luận

Trường hợp 1: nAl < 0,025 molchất rắn có Fe2O3

 xác định được: mFe = 9,555 g ; mAl = 0,405 g

Trường hợp 2: nAl < 0,025 mol chất rắn sau nung gồm Fe2O3, Al2O3

 xác định được: mFe = 8,447 g ; mAl = 1,513 g

VÝ dô Cã lÝt dd X gåm Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hh

BaCl2 vµ CaCl2 vµo dd X Sau PƯ kết thúc, thu 39,7 gam kÕt tđa A vµ dd B

1 Tính % khối lượng chất A Chia dd B thành phần nhau:

a Cho dd HCl dư vào phần 1, sau cạn dd nung chất rắn cịn lại tới khối lượng khơng đổi, chất rắn X Tính % khối lượng chất Y

b Đun nóng phần thứ 2, thêm vào từ từ 270 ml dd Ba(OH)2 0,2M

Hỏi tổng khối lượng dd giảm tối đa gam ? Giả sử nước bay không đáng kể

Hướng dẫn PTPƯ: M2+ CO3

2- MCO3

Với toán, để xác định % khối lượng chất hh A, ta cần xác định số mol (hoặc tỷ lệ số mol) BaCO3 CaCO3 (mA biết)

 Phát vấn đề: Quan sát thấy 2

CO

n biết, 2

M

n chưa biết nên chưa xác định

3

CO M

n (khơng biết tính theo chất nào) chưa xác định % khối lượng chất hh A

Như vậy, có mâu thuẫn: Dữ kiện toán cho với kiện cần xác định (

CO M

n )

 Giải vấn đề: Phân tích số liệu tốn cho nhận thấy q trình PƯ chuyển từ M Cl2 thành M CO3 có giảm khối lượng

áp dụng PP tăng - giảm khối lượng dễ ràng xác định

1 mol MCl2  mol M CO3 khối lượng giảm 11 gam

M Cl2 chuyển thành M CO3, khối lượng giảm (43-39,7)=3,3 gam 

3 CO M n = Cl M

n = 2

M n = 11 ,

= 0,3 mol < 2

CO

n = 0,35 mol (tøc 2

M P¦ hÕt, CO3

2- d­)

+ Gọi x, y số mol BaCO3 CaCO3 A, lập phương trình

xác định được: x = 0,1 ; y = 0,2

 %BaCO3 = 49,62% ; %CaCO3 = 50,38 %

2.a Cho dd HCl vµo dd B ( Na+, Cl-, NH

+, CO

3 2-)

CO3

+ 2H+  H2O + CO2 (3) ; NH4Cl 

0

t NH

3 + HCl (4)

Xác định chất rắn Y chứa 100% NaCl 2.b.Xác định được:

Trong 1/2 dd B cã: 2

CO

n = 0,025 mol; 4

NH

n = 0,25 mol 

2

Ba

n = 0,054 mol ; nOH= 0,108 mol đây, quan sát phát vấn đề thứ  Phát vấn đề:

Thấy có mâu thuẫn: Thêm dd Ba(OH)2 vào dd B, tạo thành dd (Y) mà khối

lng dd (Y) giảm

 Giải vấn đề: Phân tích thấy, thêm dd Ba(OH)2 vào 1/2 dd B

(Na+, Cl-, NH

+, CO

2-) nên xảy PƯ:

Ba2+ + CO

2- BaCO3 (5) ; NH4

+ + OH

- NH3 + H2O (6)

Khối lượng dd giảm tạo kết tủa BaCO3 khí NH3 tách khỏi dd

(khối lượng BaCO3 NH3 tách khỏi dd khối lượng dd giảm đi)

- 2

Ba

n > 2 CO n  BaCO

n = 2

CO

n = 0,025 mol 

3

BaCO

m = 4,925 gam - 

4

NH

n > 

OH

n 

3

NH

n = 0,108 mol 

3

NH

m = 1,836 gam

 Khối lượng dd giảm m = 6,761 gam

VÝ dô Cho m gam hh X gåm Ca, MgO t¸c dơng hÕt víi dd HNO3 d­, thu

được dd Y chứa a gam muối nitrat Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y, thu

(a-32) gam kÕt tđa Z Gi¸ trị m là:

A 40 gam; B 20 gam C 80 gam; D 120 gam Cho m gam hh X gåm Cu, Zn, Mg t¸c dơng hoàn toàn với dd HNO3 dư, thu (m + 12,4) gam hh muối Y

Mặt khác, nung m gam hh X víi O2 d­, sau P¦ xảy hoàn toàn, thu

c hh cht rn Z có khối lượng là:

Hướng dẫn

1 Học sinh quan sát phát PƯ diễn chuyển hoá chất theo sơ đồ sau:

(1) [Ca, MgO]HNO3du [Ca(NO

3)2, Mg(NO3)2] 

du CO

Na2 [CaCO

3, MgCO3]

(2) M HNO3du M (NO

3)2 

du CO Na2

M CO3

Vµ MCa = MMgO = M= 40

 Phát vấn đề: Quan sát thấy M biết (40) Muốn xác định m cần phải xác định nX Với kiện tốn cho chưa xỏc nh

được m (số ẩn nhiều số PT)

Như vậy, có mâu thuẫn: Dữ kiện toán cho với kiện cần xác định  Giải vấn đề: Phân tích số liệu tốn thấy tăng khối lượng chuyển hoá từ muối nitrat sang muối cacbonat, áp dụng PP tăng- giảm khối lượng:

+ Khi chuyển mol M (NO3)2  mol M CO3 khối lượng giảm 64 g

 Khối lượng giảm 32 gam số mol M (NO3)2 0,5 mol

+ Theo sơ đồ có: nX =

2 3)

( NO M

n = 0,5 mol  m = mX = 0,5 40 = 20 g

2 Các PƯ diễn chuyển hoá từ kim loại đến muối nitrat, đến oxit kim loại theo sơ đồ sau:

(1) M  HNO3 M (NO

3)2 ; (2) M +

2

O2 

0

t M O

 Phát vấn đề: Quan sát, phân tích thấy số liệu toán cho dạng tham số chưa xác định m (số ẩn nhiều số PT)

Như vậy, có mâu thuẫn: Dữ kiện tốn cho với kiện cần xác định (Để xác định khối lượng chất rắn Z cần xác định số mol (hoặc khối lượng) kim loại)

 Giải vấn đề: Phân tích số liệu tốn cho thấy có tăng khối lượng chuyển hoá từ kim loại sang muối nitrat , áp dụng PP tăng- giảm khối lượng:

+ Khi chuyển từ mol X  mol Y khối lượng tăng 124 gam  khối lượng tăng 62 gam số mol X 0,5 mol

+ Theo (5) vµ (6) cã:

nX = nY = nZ = nO (trong Z)= 0,5 mol  mZ = m + 0,5.16 = (m + 8) gam

Ví dụ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hh A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm, thu chất rắn B gồm chất,

nỈng 4,784 gam KhÝ ®i khái èng sø cho hÊp thơ vào dd Ba(OH)2 dư, thu

1.Tính % khối lượng oxit A

2.Tính % khối lượng chất B Biết B số mol sắt từ oxit 1/3 tổng số mol sắt (II) sắt (III) oxit

Hướng dẫn PTPƯ:

3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4)

Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 (2) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (5)

FeO + CO  Fe + CO2 (3)

 Phát vấn đề: ý.1 BT có điểm vướng mắc khơng biết CO có dư hay khơng ? Các oxit bị khử đến mức độ ? nên chưa xác định % khối lượng oxit A

Như vậy, có mâu thuẫn: Dữ kiện tốn cho với kiện cần phải xác định  Giải vấn đề: Phân tích tìm cách giải vướng mắc BT áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mCO = mB + mCO2

 mA = 4,784 + 0,046 44 – 0,046 28 = 5,52

Xác định mA việc xác định % khối lượng oxit thật đơn

gi¶n: %FeO = 13,04% ; %Fe2O3 = 86,96%

2 Xác định được: %Fe = 32,78% ; %Fe2O3 = 20,06% ; %FeO = 18,06%

Ví dụ Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl có khèi

lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A, thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl

một thể tích O2 vừa đủ oxi hố SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dd H2SO4

80% Cho chất rắn B taacs dụng với 360 ml dd K2CO3 0,5M (vừa đủ), thu kết

tủa C dd D Lượng KCl dd D nhiều gấp

3 22

lần lượng KCl có A 1.Tính khối lượng kết tủa C

2.Tính % khối lượng KClO3 A

Hướng dẫn 1.+ Các PTPƯ:

2KClO3  2KCl + 3O2 (1) 2SO2 + O2  2SO3 (4) Ca(ClO)2  CaCl2 + O2 (2) SO3 + O2 H2SO4 (5) Ca(ClO3)2  CaCl2 + 3O2 (3) CaCl2 + K2CO3  CaCO3 + 2KCl (6)

+ Xác định được: nCaCO3= 0,18 mol 

3

CaCO

m = 18 g Tính % khối lượng KClO3 A

 Phát vấn đề: ý b BT có phần lắt léo , chưa xác định % khối lượng KClO3 A lập PT để giải số ẩn lại nhiều số PT

 Giải vấn đề: Phân tích kiện BT cho, PTPƯ xảy để giải vướng mắc trên, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng xác định số mol KClO3 từ xác định % khối lượng KClO3

+ Gäi sè mol KClO3 vµ KCl A lµ x, y cã:

x + y = 0,52 (*) ; x + y + 0,18 =

3 22

y (**)

+ Từ (*), (**) xác định được: x = 0,4 mol  %KClO3 = 58,55%

VÝ dô HÃy tính số cân PƯ sau: 3HIO  HIO3 + 2HI

Cho: /

0 I HIO

E = +1,54 V; 

I I

E0 2/2 = + 0,54 V; 3/

0 I IO

E  = + 1,195 V Hướng dẫn

C©n b»ng: 3HIO  HIO3 + 2HI

 Phát vấn đề: Quan sát thấy, cân cho có HIO, HIO3, HI, BT lại cho /

0 I HIO

E , 

I I

E0 2/2 , 3/

0 I IO

E 

Nh­ vËy, cã m©u thuÉn: Dữ kiện BT E0 chất cho biết cân b»ng

 Giải vấn đề: Phân tích kiện cho với chất cân thấy có chuyển hố chất theo sơ đồ sau:

(1) HIO E0HIO/I2

I2 



I I

E02/ I-

HIO / I

E =

2

0

HIO / I I / I

2E 2E

4

 

= 0,995 V

0 HIO / I

E 

(2) IO3

-  

 

E0IO3/HIO

HIOE0HIO / I2 I

2

-0 IO / HIO

E = 3 2

0

HIO / I IO / I

5E E   =1,131 V IO / I

E 

Tõ (1) vµ (2) cã: 2HIO + 2H+ + 4e

 2I- +H

2O K1 =

059 , / /

10 E HIOI HIO + 2H2O  IO3

+ 5H+ + 4e K2 =

059 , / /

10 E IO HIO

 3HIO  HIO3 + 2HI K = K1.K2

-1 = 10-9,22

II.2.1.2 Rèn luyện lực suy luận khái quát hoá

Mt yờu cu quan trọng HSG HH phải có khả suy luận tốt khái quát hoá Trong bồi dưỡng HSG, GV cần trọng đến rèn luyện lực suy luận khái quát hoá cho HS Công việc phải diễn thường xuyên, nhiều biện pháp khác Trong đó, sử dụng BT HH biện pháp quan trọng Ví dụ 1.1 Cho chất: H2O, O2, H2, HCl, KCl, FeCl2, Br2, HBrO4, SO2, SO3

Na2SO4, NaF, NaI, NaNO3

HÃy chọn chất thích hợp nêu điền vào chỗ có dấu hoàn thành PTPƯ sau: (a) Cl2 +  NaCl +

(b) Cl2 + +  H2SO4 +

Hướng dẫn

Căn vào chất cho để suy luận tìm chất PƯ chất tạo thành: + (a): Cl2 có số oxi hoá từ xuống -1chất PƯ cần điền NaI (NaNO3, Na2SO4, NaF không PƯ)

 (a) Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

+ PƯ (b): Cl2 phải PƯ với chất có chứa S cã sè oxi ho¸ kh¸c +6  chÊt

PƯ cần điền SO2 (Na2SO4 không PƯ, SO3 có sè oxi ho¸ +6)

 (b) Cl2 +2H2O + SO2  2HCl + H2SO4

+ (c): Cl2 phải PƯ với chất chứa Br chất PƯ cần điền Br2

 (c) Cl2 + 6H2O + Br2  2HBrO3 + 10HCl

1.2 Cho c¸c chÊt sau: Fe , FeCl2, FeCl3 , HCl, NaCl, Cl2, Na

Mỗi hoá chất sử dụng nhiều lần điền vào chỗ có dấu để hồn thành PTPƯ sau:

(a) + Cl2  FeCl3 +

(b) + Cl2 

(c) Fe +  H2 +

Hướng dẫn Có thể suy luận sau:

+ (c): Chất PƯ với Fe để giải phóng H2 HCl  chất tạo thành cần điền l FeCl2

+ (a): Chất cần điền phải Fe

+ (b): Chất PƯ cần điền Na chất tạo thành NaCl

1 Hãy viết PTPƯ xảy (ghi rõ điều kiện, có) theo sơ đồ biến hố sau: BaCl2  A1  A2  A3  A4  A5  AgCl

(1) (2) (3) (4) (5) (6) Biết rằng: A1, A2 A5 đơn chất hợp chất clo

Hướng dẫn

Căn vào hai chất biết BaCl2 AgClđể suy luận: A1

Cl2 , HCl, muèi clorua (kh¸c BaCl2, AgCl)

Trng hp 1:

- Giả sử A1 Cl2  A2 cã thĨ lµ HCl, HClO, mi clorua (kh¸c BaCl2,

AgCl), muèi hipoclorat, muèi clorat

- Giả sử A2 KClO3 A3 KCl, KClO4

- Giả sử A3 KCl A4 HCl, muối clorua (khác BaCl2, AgCl, KCl) - Giả sử A4 HCl A5 muối clorua (khác BaCl2, AgCl, KCl)

- Giả sử A5 CaCl2 AgCl (phù hợp)

(1) (2) (3) (4) (5) (6)  Trường hợp 2:

- Gi¶ sư A1 lµ NaCl  A2 cã thĨ lµ HCl, Cl2, muèi clorua (kh¸c NaCl,

BaCl2, AgCl)

- Giả sử A2 HCl A3 Cl2, muối clorua (khác NaCl, BaCl2, AgCl)

- Giả sử A3 lµ Cl2  A4 cã thĨ lµ mi clorua (kh¸c NaCl, BaCl2, AgCl),

muèi clorat, muèi hipoclorat

- Giả sử A4 KClO3 A5 muối clorua (kh¸c NaCl, BaCl2, AgCl),

muèi pecloric

- Giả sử A5 KCl AgCl (phù hợp)

BaCl2  NaCl  HCl  Cl2  KClO3  KCl  AgCl

(1) (2) (3) (4) (5) (6)  Trường hợp 3, tương tự

BT hình thức loại suy, từ riêng biệt (chất biết) đến riêng biệt khác (chất cần biết) Để loại suy xác chất, đòi hỏi HS phải nắm vững tính chất chất

Ghi chú: BT BT mở nên có nhiều trường hợp khác

VÝ dô Cho tõ tõ dd chøa a mol HCl vµo dd chøa b mol Na2CO3, thu dd

X Hóy cho bit dd X gồm chất ? Bao nhiêu mol? Hướng dẫn

+ PTP¦: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1)

NaHCO3 + HCl Na2CO3 + NaCl (2)

+ Bài cho nồng độ chất a, b nên cho dd HCl tác dụng với dd Na2CO3 có nhiều khả xảy Vì vậy, phải xét đầy đủ trường hợp :

 Trường hợp 1: a < b

 Dung dịch X : NaHCO3: a mol; NaCl: a mol; Na2CO3 dư: (b-a) mol  Trường hợp 2: a = b

 Dung dịch X : NaHCO3 : a = b mol; NaCl: a = b mol  Trường hợp : b < a < 2b

 Dung dịch X : NaHCO3 : (2b- a) mol; NaCl: a mol  Trường hợp 4: a = 2b

 Dung dịch X : NaCl : b = 2a mol  Trường hợp 5: a > 2b

 Dung dịch X : NaCl: 2b mol; HCl dư : (a – 2b) mol Từ trường hợp trên, ta khái quát sơ đồ sau: a< b b b < a < 2b 2b a > 2b

NaCl NaCl NaCl HCl d­ a mol b mol a = b mol (a –2 b) mol VÝ dô Cho a mol CO2 tõ tõ ®i qua dd chøa b mol Ca(OH)2

1 Hãy biện luận để xác định trường hợp có kết tủa, trường hợp khơng có kết tủa điều kiện nhiệt độ phịng đun nóng ? Viết PTPƯ xảy

2 Thay dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2, dd NaOH có tượng khác

khơng ? Viết PTPƯ xảy để giải thích Hướng dẫn

1 + Các PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2)

+ Biện luận trường hợp xảy :

 Trường hợp 1: a < b  xảy (1):

- Kết tủa CaCO3: b mol (đạt giá trị cực đại)

- Sau (1) cßn d­ Ca(OH)2: (b – a) mol

- Lượng kết tủa không thay đổi đun nóng  Trường hợp 2: a = b  vừa đủ xảy (1):

- Kết tủa tủa CaCO3: b = a mol (đạt giá trị cực đại)

- Lượng kết tủa không thay đổi đun nóng

 Trường hợp 3: b < a < 2b  (1) kết thúc, (2) xảy phần: - Kết tủa tan phần đun nóng

- KÕt tđa CaCO3 lại: (2b a) mol

- Dung dịch thu có Ca(HCO3)2: (a-b) mol

Trng hợp 4: a = 2b  vừa đủ xảy (1) (2): - Kết tủa tạo ra, sau tan vừa hết đun nóng - Dung dịch thu được: Ca(HCO3)2 : (a = 2b) mol

 Trường hợp 5: a > 2b (1) (2) kết thúc: - Kết tủa tạo ra, sau tan hết đun nóng - Dung dịch thu được: Ca(HCO3)2 : b mol

- Sau (2) cßn d­ CO2: (a – 2b) mol

+ Từ trường hợp trên, ta khái quát cho a mol CO2 tác dụng với dd chứa b mol Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) sơ đồ sau:

a < b b b < a < 2b 2b a > 2b

CaCO3 CaCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 a b mol b = a mol (2b-a) mol a = 2b mol b mol

Ca(OH)2d­ Ca(HCO3)2 CO2 d­ (b-a) mol (a-b) mol (a – 2b) mol

2.- Thay dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2 tượng xảy tương tự

Ví dụ Cho a mol Fe tác dụng với dd chứa b mol HNO3, thấy khí NO (duy nhất) thu dd A Hãy biện luận để tìm mối quan hệ a b cho biết dd A gồm ion ?

Hướng dẫn

+ PTP¦: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO



+ 2H2O (1)

a mol b mol

+ Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: HNO3 vừa đủ hoà tan hết Fe tức a =

4

b

 Dung dÞch A gåm : Fe3+, NO3

-, có H+, [Fe(OH)]2+, [Fe(OH)2]

+ Fe3+ thuỷ phân tạo

Trường hợp : HNO3 dư tức a <

4

b

 Dung dÞch A gåm : Fe3+

, NO3

-, H +

(môi trường H+ nên thuỷ phân Fe3+ không đáng kể)

 Trường hợp : Fe dư tức a >

4

b

 Sau (1) x¶y P¦: Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 (2)

3.1 Fe dư sau (1) không đủ (2) tức

8 3b

> a >

4

b

 Dung dÞch A gåm : Fe2+, Fe3+, NO3

-, có H+, Fe(OH)]2+, [Fe(OH)2]

+

Fe3+, Fe2+ thuỷ phân tạo 3.2 Fe vừa hết dư tøc a 

8 3b

 Dung dÞch A gåm : Fe2+, NO

3

-, có H+, [Fe(OH)]+ Fe2+

thuỷ phân tạo

T cỏc trng hp trờn, ta biểu diễn sản phẩm PƯ cho a mol Fe tác dụng với dd chứa b mol HNO3 (tạo NO nhất) sau:

a < b b b

< a <

8 3b 3b a < 3b

(Fe3+, NO

-, H

+) (Fe3+, NO

-) (Fe2+, Fe3+, NO

-) (Fe2+, NO

-)

Ví dụ A hh gồm kim loại M oxit có tính bazơ Hồ tan hết 4,08 gam hh A V ml dd HNO3 4M (vừa đủ), thu dd B 0,672 lít khí NO

(đktc) Cho dd NaOH đến dư vào dd B, thu kết tủa C Nung C nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn D Để hoà tan vừa hết gam chất D cần 25 ml dd HCl 1M Hãy xác định kim loại M, oxit từ tính V, m

Hướng dẫn

2M(OH)n 

0

t M

2On + nH2O (2)

M2On + 2nHCl  2MCln + nH2O (3)

+ Xác định được: M = 32n ( n: nguyên; n ≥ 1)  n = , M = 64 (Cu) + Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: A gồm Cu , Cu2O

- PTP¦: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (a)

3Cu2O + 14HNO3  6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O (b)

- Số mol Cu, Cu2O x, y Lập PT xác định được:

x = 0,03 ; y = 0,015 - Xác định được:

3

HNO

n = 0,15 mol 

HNO

V = 37,5 ml ; m = 4,8 g  Trường hợp 2: A gồm Cu , CuO

- PTP¦: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (a’)

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (b’) - Xác định được: nCu= 0,045 mol ; nCuO = 0,015 mol



HNO

n = 0,15 mol ;

HNO

V = 37,5 ml ; m = 4,8 g

Ví dụ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 gam hh CuO FeO nung nóng Sau thí nghiệm, thu chất rắn A ống sứ Cho khí khỏi ống sứ lội từ từ qua lít dd Ba(OH)2 0,2M, thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa

1 Tính khối lượng chất rắn A

2 Chia chất rắn A thành phần nhau:

+ Hoà tan hết phần dd HCl dư, thấy thoát 0,56 lít H2 (đktc)

+ Hoà tan phần dd H2SO4 đặc nóng, thu dd muối sunfat

trung hoµ V lít khí SO2 (đktc)

H·y tÝnh V

Hướng dẫn + Các PTPƯ:

FeO + CO t0 Fe + CO

2 (1) CO2+ Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (3)

CuO + CO t0 Cu + CO2 (2) CO2+H2O+BaCO3Ba(HCO3)2 (4)

+ Xác định được: nBa(OH)2= 0,2 mol ; nBaCO3= 0,15 mol + Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: Lượng CO2 thiếunCO2= nBaCO3= 0,15 mol

 mA = 28,8 gam

2.+ Các PTPƯ:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (5) 2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (8)

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O (6) 2FeO+ 4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+4H2O (9)

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (7) CuO + H2SO4  CuSO4 + 2H2O (10)

+ Từ (5) có : nFe = nH2= 0,025 mol + Từ (1) (2) có: nFe + nCu = nCO2  nCu (trường hợp 1) =

2 15 ,

- 0,025 = 0,05 mol; nCu (trường hợp 2)=

2 25 ,

- 0,025 = 0,1 mol + Biện luận trường hợp:

 Trường hợp 1: Giả sử tất CuO bị khử hết  nFeO( cực đại)= 0,136 mol

Tõ (6), (7), (8) có tính được: VSO2 = 3,48 lít (*)

- Giả sử FeO bị khử hếttính được:

SO

V = 1,96 lÝt (**) Tõ (*) vµ (**) cã: 1,96 

2

SO

V 3,48

 Trường hợp 2: Lập luận tương tự trường hợp xác định được:

nFeO = 0,08 mol; VSO2(max) = 3,976 lít; VSO2(min) = 3,08 lít 3,08 VSO2 3,976 Ví dụ Hồ tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào nước, dd A Người ta thực thí nghiệm sau:

1.ThÝ nghiƯm 1: Cho khÝ CO2 sơc vµo dd A Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm,

thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia PƯ ?

2.ThÝ nghiƯm 2: Hoµ tan hoµn toµn 28,1 gam hh MgCO3 vµ BaCO3 cã

thành phần khối lượng khơng đổi, chứa a% MgCO3 dd HCl cho

tất khí hấp thụ hết vào dd A thu kết tủa D Hãy cho biết a có giá trị lượng kết tủa D nhiều ?

Hng dn

1.+ Các PTPƯ: CaO + H2O Ca(OH)2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

CaCO3 + CO2(d­) + H2O  Ca(HCO3)2 (3)

+ Tõ (1) vµ (2) cã: nCaO =

CaCO

n = 0,2 mol

Bµi cã:

CaCO

n = 0,025 mol

+ Biện luận trường hợp xảy

 Trường hợp1: CO2 thiếu khơng có (3), xác định được:

CO

n =

CaCO

n = 0,025 mol  VCO2= 0,56 lÝt

 Trường hợp 2: CO2 dư  xảy (3), khơng hồn tồn (vì cịn kết tủa)

KÕt tđa lín nhÊt nCO2= nCa(OH)2=

CaCO



3

CaCO

n (tan) = nCO2(d­) = 0,2 – 0,0025 = 0,175 mol



2

CO

n (tæng sè) = 0,2 + 0,175 = 0,375 mol 

2

CO

V = 8,4 lÝt

2 PTP¦: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O (4)

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O (5)

- Giả sử tất MgCO3lượng CO2 thu lớn (vì

3

MgCO

M <MBaCO3): nCO2(max) =

84 , 28

= 0,33 mol

- Giả sử tất BaCO3 CO2 thu nhỏ nhất: nCO2(min)= 0,14 mol

- Lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol CO2 (giá trị lớn 0,2 mol)

 Lượng kết tủa lớn khi:

CO

n = 0,2 = nMgCO3+ nBaCO3=

84 100 , 28 a + 197 100 ) 100 ( ,

28 a

a = 29,89% - Biện luận trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1:

CO

n = 0,14 mol <

2

) (OH Ca

n kh«ng cã (3)



3

CaCO

n = nCO2= 0,14 mol

 Trường hợp 2: nCO2= 0,33 mol > nCa(OH)2 xảy (3)



3

CaCO

n = 0,2 – (0,33 – 0,2) = 0,07 mol

Vậy lượng kết tủa nhỏ a = 100%

Để giải tập nêu trên, đòi hỏi học sinh phải suy nghĩ cách kỹ lưỡng, tồn diện việc suy lý xác Qua đó, HS rèn luyện khả suy lý diễn dịch, tức từ chung đến vật tượng riêng lẻ Ví dụ Đốt cháy hết m1 gam photpho, hợp chất A Cho A tác dụng với m2

gam dd NaOH có nồng độ C%, thu dd X

1 H·y cho biÕt dd X gåm chÊt ? Bao nhiêu mol ?

2 Trên sở câu 1, hÃy trả lời câu hỏi trắc nghiệm sau đây:

2.1 t chỏy hon ton 6,2 gam P thu hợp chất X Hoà tan hết X vào nước, dd Y Cho dd Y tác dụng với 200 ml dd NaOH 1M, dd Z có chứa

A 0,2 mol NaH2PO4 ; B 0,1 mol NaH2PO4 vµ 0,1 mol Na2HPO4

C 0,2 mol Na2HPO4; D 0,1 mol NaH2PO4 vµ 0,1 mol NaOHd­

2.2 Đốt cháy hồn toàn 9,3 gam P thu hợp chất X Hoà tan hết X vào nước, dd Y Cho dd Y tác dụng với 350 ml dd NaOH 2M, dung dịch Z có chứa

A 0,3 mol NaH2PO4 B 0,35 mol NaH2PO4 vµ 0,35 mol Na2HPO4

C 0,2 mol Na2HPO4 vµ 0,1 mol Na3PO4 D 0,7 mol Na3PO4

2.3 Đốt cháy hoàn toàn 9,3 gam P thu hợp chất X Hoà tan hết X vào nước, dd Y Cho dd Y tác dụng với 100 ml dd NaOH 1M, dd Z có chứa

C 0,2 mol Na2HPO4 vµ 0,1 mol Na3PO4 D 0,3 mol Na3PO4

Hướng dẫn 1.1.+ Các PTPƯ:

4P + 5O2  2P2O5 (1) H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 (3)

2P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2) NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 (4)

NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 (5)

+ Xác định được: nH3PO4 = nP = m1/31 = a mol

nNaOH = nP = m2 C%/400.100 = b mol

+ Biện luận trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: b < a tức xảy (3)

 X gåm : NaH2PO4: b mol; H3PO4 d­ : (a-b) mol

 Trường hợp 2: b = a tức vừa kết thúc (3)  X gồm : NaH2PO4 : b = a mol

 Trường hợp 3: a < b < 2a tức (3) kết thúc, (4) xảy phần  X gồm : NaH2PO4 : (2a-b) mol ; Na2HPO4 : (b-a) mol

 Trường hợp 4: b =2a tức (4) vừa kết thúc  X gồm : Na2HPO4 : b = 2a mol

 Trường hợp 5: 2a < b < 3a tức (4) kết thúc (5) xảy phần  X gồm : Na2HPO4 : (3a- b) mol ; Na3PO4 : (b –2a) mol

 Trường hợp 6: b = 3b tức (5) vừa kết thúc  X gồm : Na3PO4 : a mol

 Trường hợp 7: b > 3a tức (5) kết thúc

 X gåm: Na3PO4: a mol ; NaOH d­: (b - 3a) mol; NaOH d­ : 0,25 mol

Từ trường hợp trên, ta có sơ đồ khái quát tạo thành sản phẩm cho a mol H3PO4 tác dụng với dd chứa b mol NaOH sau:

b < a a a < b < 2a 2a 2a < b < 3a 3a b > 3a NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 b

b mol NaH2PO4 (2a-b) mol Na2HPO4 (3a-b) mol Na3PO4 a mol H3PO4 d­ b = a mol Na2HPO4 b = 2a mol Na3PO4 b=3a mol NaOH d­

(a-b) mol (b-a) mol (b-2a) mol (b-3a) mol

Như vậy, sơ đồ khái quát hoá kết suy lý sở PƯ xảy trường hợp cụ thể

2 Dựa vào sơ đồ khái quát để giải chùm BT trắc nghiệm: Ví dụ: 2.2 Sơ đồ PƯ: P t 0C

2

P2O5 H3PO4 NaOH

Z gåm : Na2HPO4 : 0,2 mol; Na3PO4: 0,1 mol

BT kết hợp câu hỏi trắc nghiệm khách quan tự luận, kiến thức HH tác dụng H3PO4 với dd kiềm (NaOH) Tuỳ theo tỷ

lệ lượng chất tham gia PƯ mà tạo thành sản phẩm khác

Từ việc biện luận trường hợp xảy ra, ta khái quát sơ đồ việc tạo thành sản phẩm cho a mol H3PO4 tác dụng với dd chứa b mol NaOH

Trên sở khái quát sản phẩm tạo thành theo sơ đồ, HS trả lời chùm BT trắc nghiệm cách nhanh chóng dễ ràng

ở đây, HS phải suy lý diễn dịch, từ chung (sơ đồ) đến riêng lẻ (câu hi trc nghim c th)

II.2.1.3 Rèn luyện lùc tỉng hỵp kiÕn thøc

Như nêu, hoạt động nhận thức tổng hợp số cộng đơn giản hai hay nhiều vật, liên kết máy móc phận thành chỉnh thể Sự tổng hợp chân hoạt động tư xác định, đặc biệt là đem lại kết chất, cung cấp hiểu biết thực Đối với HSG, u cầu chun mơn phải có kiến thức sâu, rộng Do vậy, rèn luyện cho HS lực tổng hợp kiến thức việc quan trọng HS có lực tổng hợp kiến thức phát vấn đề, tìm tịi giải vấn đề cách nhanh hơn, đầy đủ toàn diện

Thực tiễn cho thấy, rèn luyện lực tổng hợp kiến thức cho HS việc khó Nó phụ thuộc vào nhiều yếu tố, lực cá nhân HS yếu tố quan trọng Trong bồi dưỡng HSG, GV sử dụng BT tổng hợp để rèn luyện cho HS lực BT tổng hợp theo hai hình thức:

- Tỉng hỵp theo bỊ réng kiến thức - Tổng hợp theo chiều sâu kiến thức

Sau đây, dẫn vài ví dụ BT tổng hợp

Vớ d Mỗi phân tử XY3 có tổng hạt prton, nơtron, electron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 số hạt mạng điện X số hạt mang điện Y 76

1 Hãy xác định X, Y, XY3

2.ViÕt cÊu h×nh electron X, Y

3.Hợp chất XY3 hoà tan vào số dung môi bay nhiƯt

độ khơng q cao tồn dạng đime (X2Y6) nhiệt độ cao (700

0C) đime bị

phân li thành monome (XY3)

a Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử đime monome

ime v monome mơ tả cấu trúc hình học phân tử

4 Dựa vào PƯ oxi hố khử PƯ trao đổi, viết PTPƯ (có ghi điều kiện) trường hợp xảy tạo XY3

Hướng dẫn

1 + Xác định được: X Al ; Y Cl ; XY3 AlCl3

2 CÊu h×nh e: Al : 1s22s22p63s23p1 ; Cl : 1s22s22p63s23p5

3 [VÝ dô II.2.2.2.2.] Các PTPƯ:

(1) 2Al + 3Cl2 

0

t AlCl

3 (4) Al(OH)3+3HCl  AlCl3 + 3H2O

(2) 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu (5) Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S

(3) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (6)NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+ 2H2O

(7)Al2(SO4)3+3BaCl22AlCl3 + 3BaSO4

BT có tổng hợp nhiều kiến thức: Cấu tạo nguyên tử, liên kết HH, hình học phân tử, tính chất HH Kiến thức BT có liên kết thành chỉnh thể thống Để giải BT, HS phải phân tích, tổng hợp, vận dụng nhiều kiến thức, từ sở HH chung đến HH vô Qua BT, HS củng cố kiến thức (cấu tạo nguyên tử Al, Cl; liên kết HH AlCl3, Al2Cl6 tính

chÊt HH mét sè hợp chất Al) Đồng thời, HS nâng cao, më réng kiÕn thøc vỊ cÊu tróc ph©n tư cđa AlCl3, Al2Cl6

VÝ dơ SO2 lµ oxit quan träng cña l­u huúnh:

Viết công thức cấu tạo phân tử SO2 Dựa vào xen phủ AO,

hÃy giải thích tạo thành liên kết phân tử SO2

2 Hãy so sánh độ tan SO2 dd sau:

a NaCl; b HCl ; c NH4Cl, d Na2S Người ta thực thí nghiệm sau SO2:

Thí nghiệm 1: Dẫn SO2 lội chậm qua 10 ml dd FeSO4 Fe2(SO4)3, sau thêm dd NaOH đến dư, thấy có kết tủa xanh rêu Lắc mạnh hỗn hợp không khí thấy có kết tủa nâu đỏ

Thí nghiệm 2: Dẫn SO2 qua nước brom đến vừa màu nâu đỏ

Thêm tiếp vào dd BaCl2, thấy tạo thành kết tủa trắng

ThÝ nghiƯm 3: DÉn tõ tõ SO2 ®i qua lÝt dd Ca(OH)2 (dd A) Sau PƯ thu

được dd cã pH = 12 vµ kÕt tđa CaCO3 Läc lÊy kết tủa rửa sạch, làm khô cân nặng 1,2 gam

a Hãy viết PTPƯ để giải thích tượng xảy thí nghiệm b Hãy tính:

+ ThĨ tÝch SO2 ë 27,3

+ Nồng độ mol/lít Ca(OH)2 dd A

4 Trong phßng thí nghiệm công nghiệp SO2 điều chế

cách ? Viết PTPƯ minh hoạ

Hng dÉn [Bµi tËp – II.1.2.1]

2 [VÝ dô – II.1.2.2.1] 3.a + ThÝ nghiÖm 1:

(1)SO2+ Fe2(SO4)3 +2H2O 2FeSO4 +H2SO4 (3)FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 (2) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O (4) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O4Fe(OH)3

+ ThÝ nghiÖm 2:

SO2 + Br2+ 2H2O  H2SO4 + 2HBr (1) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (2) 3.b + PTP¦: SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

+ Xác định được: CCa(OH)2 = 0,015 mol

4.+ Trong phßng thÝ nghiƯm : Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O + Trong công nghiệp:

- Đốt S : S + O2 

0

t SO

2

- §èt FeS2: 4FeS2 + 11O2 

0

t 2Fe

2O3 + 8SO2

Khi giải BT trên, HS phải vận dụng tổng hợp kiến thức liên kết HH, cân HH, tính chất HH, cách điều chế SO2 Đồng thời, phải phân tích, so s¸nh,

tìm tịi để xác định thể tích SO2, nồng độ Ca(OH)2

VÝ dô Cã dd hh X gåm Ba(NO3)2 , Pb(NO3)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2,

Fe(NO3)2,NH4NO3, KNO3 (nồng độ muối  0,1M)

Hãy chứng minh có mặt ion dd X PP HH Viết PTPƯ xảy (nếu có) để minh hoạ

Hướng dẫn + Nhận NO3

:

Thêm vào dd X H2SO4 bột Cu Nếu có PƯ thoát chất

khí bị hoá nâu không khí chứng tỏ X cã NO3 _

(tøc muèi nitrat) + NhËn NH4

+ vµ K+ :

- Cho dd Na3PO3 đến dư vào dd X: Al3+ + PO

3-  AlPO 4

3M2+ + 2PO

3-  M

3(PO4)2

R+ + PO4

 kh«ng P¦ ( M(NO3)2 : Ba(NO3)2, Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Pb(NO3)2)

- Lọc bỏ kết tủa, lấy phần dd chia làm hai phần:

NH4

+ + OH-  NH

3 + H2O

* Phần : Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd đốt lủa đèn cồn Nếu lửa có màu tím hoa cà  chứng tỏ dd X có K+ (tức KNO3)

+ NhËn Ba2+ vµ Pb2+:

Cho dd H2SO4 d­ vào dd X, kết tủa A dd B

Ba2+ + SO4

 BaSO4 tr¾ng ; Pb 2+

+ SO4

2- PbSO 4 trắng

- Cho kết tủa A (BaSO4, PbSO4) vào dd NaOH dư Nếu kết tủa không

tan  lµ BaSO4 chøng tá X cã Ba2+(tøc Ba(NO 3)2)

PbSO4 + 4OH

-  [Pb(OH) 4]

2 Läc, lÊy phÇn dd (PbO2

2-, SO4

2- ) cho tác dụng víi dd Na2S NÕu cã

kÕt tđa ®en  lµ PbSO4 chøng tá dd X cã Pb 2+

(tøc Pb(NO3)2)

[Pb(OH)4]

+ S2-  PbS ®en + 4OH

-+ NhËn Al3+, Zn2+:

Cho dd (NaOH + H2O2) đến dư vào dd B (Al3+, Zn2+, Mg2+, Fe2+ ),

kÕt tđa C vµ dd D : Mg2+ + 2OH-  Mg(OH) 2tr¾ng

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)

2trắnh xanh ; 2Fe(OH)2 + H2O2  2Fe(OH)3  nâu đỏ

Al3+ + OH- Al(OH)

Èut¾ng ; Al(OH)3 + OH

-  [Al(OH) 4]

-

Zn2++ 2OH-  Zn(OH)

2tr¾ng ; Zn(OH)2 + 2OH

-  [Zn(OH) 4]

2 Cho NH4Cl d­ vµo dd D ([Al(OH)4]

-, [Zn(OH)4]

2- ) đun nóng hồi lâu Nếu xuất kết tủa trắng trở lại chøng tá dd X cã Al3+ (tøc Al(NO3)3):

[Al(OH)4]

+ NH4 +

 Al(OH)3 trắng + NH3 + H2O

- Lọc bỏ phần kết tủa Al(OH)3, dd E ( [Zn(OH)4]

2- ) Cho dd Na

2S vµo

dd E NÕu xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng chøng tá dd X cã Zn2+ (tøc Zn(NO3)2):

[Zn(OH)4]2-+ 4NH

+  [Zn(NH 3)4]

2- + 4H 2O

[Zn(NH3)4]

2- + S2-  ZnS

®en + 4NH3



+ NhËn Mg2+, Fe3+:

Cho kÕt tña C ( Fe(OH)3, Mg(OH)2 ) vào dd NH4Cl dư đun nóng,

kết tủa F dd G: Mg(OH)2 + 2NH4 +

 Mg2+ + 2NH3



+ 2H2O

- Cho dd Na2HPO4 d­ vµo dd G ( Mg 2+

) NÕu xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng  chøng tá X cã Mg2+(tøc Mg(NO

3)2)

- Hoµ tan kÕt tđa F (Fe(OH)3) dd HNO3 d­ råi cho thªm vµi giät

NH4SCN Nếu dd tạo thành có màu đỏ máu chứng tỏ X có Fe

2+(tøc Fe(NO 3)2)

Fe(OH)3 + 3H

+  Fe3+ + 3H

2O ; Fe

3+ + SCN-  Fe(SCN)

3 đỏ máu

kiềm thổ, nhôm, kim loại chuyển tiếp, muối amoni; kiến thức phân tích HH Ví dụ Có hh gồm Al, Fe có thành phần khơng đổi hai dd NaOH, HCl chưa biết nồng độ Qua thí nghiệm, người ta biết rằng:

1 Khi cho 100 ml dd HCl tác dụng vừa đủ với 3,71 gam Na2CO3 20

gam dd NaOH, thấy đồng thời tạo 5,85 gam NaCl

2 Mặt khác, cho 9,96 gam hh gồm Al, Fe tác dụng với 1,175 lít dd HCl, thu dd A Sau thêm 800 gam dd NaOH vào dd A, lọc thu kết tủa X Nung X ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn có khối lượng 13,65 gam

a Xác định nồng độ mol dd HCl nồng độ % dd NaOH b Tính khối lượng Al, Fe hh đầu

Biết rằng: Các PƯ xảy hoàn toàn Hng dn

1 + Các PTPƯ:2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 (1) HCl + NaOH  NaCl + H2O (2)

+ Xác định được: CM (HCl) = 1M ; C% (NaOH) = 6%

2 + Các PTPƯ: Al + 3HCl AlCl3 + H2 (3)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4)

+ Xác định được: nHCl (đầu) = 1,175 mol ;

nHCl (max) = 3nAl = 1,1, mol < nHCl (đầu) =1,175 mol HCl dư

+ Các PTPƯ: HCl (dư) + NaOH  NaCl + H2O (5)

AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3 (6)

FeCl3 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 (7)

+ Số mol Al, Fe x, y, xác định được: nHCl (dư) = (1,175 -3x-2y) mol

- nNaOH (5,6,7) = 1,175 -3x-2y + 3x + 2y = 1,175 mol

- nNaOH (6%) = 1,2 mol > nNaOH (5,6,7) = 1,175 mol

 nNaOH (d­) = 0,025 mol

+ V×

3

) (OH Al

n ch­a biÕt nªn biƯn ln:

 Trường hợp 1: x = nAl(OH)3  0,025 mol  NaOH dư, Al(OH)3 tan hết

- PTP¦: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (8)

 KÕt tña chØ cã Fe(OH)2

- PTP¦: 2Fe(OH)2 +

2

O2 + H2O 2Fe(OH)3 (9)

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (10)

- Xác định được: mFe = 9,52 g ; mAl = 0,44 g

phÇn KÕt tđa gåm cã Fe(OH)2 vµ Al(OH)3 ch­a tan

- PTP¦: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (11)

- Lập PT xác định được: mFe = 8,448 g ; mAl = 1,512 g

Để giải BT trên, HS phải vận dụng tổng hợp kiến thức dd chất điện li, tính chất HH axit, bazơ, hợp chất nhơm, sắt Đồng thời, phải phân tích, tìm tòi, suy luận để xác định khối lượng Al, Fe

II.2.1.4 Rèn luyện lực tự học, tự đọc tự tìm tịi

Thực tiễn DH bồi dưỡng HSG trường THPT cho thấy, HSG nói chung HSG HH nói riêng có khả tự học, tự đọc tốt Thông qua việc tự học, tự đọc, HS củng cố, bổ sung, đào sâu, mở rộng nâng cao kiến thức Điều quan trọng thông qua tự học, tự đọc, HS thu nhận kiến thức cách tự tìm kiến thức hướng dẫn giáo viên Sử dụng BT bồi dưỡng HSG biện pháp hữu hiệu để kích thích việc tự đọc, tự học, tự nghiên cứu, tự khám phá tìm tịi HS

Ví dụ Hãy hồn thành PTPƯ điều chế clo phịng thí nghiệm theo sơ đồ chuyển hoá sau:

(1) +  KCl + + Cl2

(2) +  PbCl2 + + Cl2 (3) + t0 + + Cl2

(4) +  + + + Cl2

(5) + + t0 + + + Cl

2

(6) + + t0 + MnSO4 + + + Cl2

Hướng dẫn

(1) KClO3(r) + 6HCl(đặc)  KCl + 3H2O + Cl2

(2) PbO2 + 4HCl(đặc)  PbCl2 + 2H2O + Cl2

(hoặc Pb3O4 + 8HCl(đặc)  3PbCl2 + 4H2O + Cl2) (3) MnO2(r) + 4HCl(đặc) 

0

t MnCl

2 + 2H2O + Cl2

(4) 2KMnO4(r) + 16HCl(đặc)  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

(5) K2Cr2O7(r ) + 14HCl(đặc) t0 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 (6) 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 

0

t 2NaHSO

4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2

Đây BT mở , có nhiều phương án lựa chọn khác nên kích thích tìm tịi, ham hiểu biết Do vậy, HS phải đọc sách, tìm hiểu thêm số PP điều chế Cl2 phịng thí nghiệm (SGK nêu nguyên tắc chung

mét sè P¦: (1), (2), (3))

dd A 1,586 lít (đktc) hh khí B gồm NO N2O Hãy xác định % kim loại

trong hh X theo c¸ch kh¸c

Hướng dẫn

Cách 1: + PTPƯ: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

3Mg + 8HNO3  3Mg (NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)

8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (3)

4Mg + 10HNO3  4Mg (NO3)2 + N2O + 5H2O (4)

+ Gọi a, b số mol NO, N2O Lập PT xác định được: a = b = 0.035

+ Xác định số mol Al, Mg tham gia PƯ (1), (2), (3), (4): nMg = 0,0161 mol; nAl = 0,021 mol

+ Xác định được: %mMg = 87,2% %mAl =12,8%

C¸ch 2: + Gäi sè mol Al, Mg lµ x, y cã: (a) Al - 3e  Al3+ NO3

+ 3e + 4H+  NO + 2H2O (c)

x  3x 0,105 0,035 (b) Mg - 2e  Mg2+ 2NO3

+ 8e + 10H+  N2O + 5H2O (d)

y  2y 0,28 0,035 + áp dụng PP bảo toàn e có: 3x + 2y = 0,105 + 0,28 = 0,385 (*)

+ Bµi cã: 27x + 24y = 4,431 (**)  x = nAl= 0,021 mol; y =nMg 0,161 mol

+ Xác định được: %mMg = 87,2% %mAl =12,8%

C¸ch 3: + Theo (1), (2), (3), (4) cã: 3nAl3 + 2nMg2 = 3nNO+

N O

n

+ Gọi x, y số mol Al, Mg Lập PT xác định được: x = nAl= 0,021 mol; y =nMg = 0,161 mol

+ Xác định được: %mMg = 87,2% %mAl =12,8%

Ví dụ Người ta để 10,08 gam phoi bào sắt khơng khí, sau thời gian biến đổi thành m gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho X tác dụng với dd

HNO3 dư, thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hãy tính khối lượng (m) hh

X theo c¸ch kh¸c

Fe +

2O2  FeO (1)

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4)

2Fe +

2 O2  Fe2O3 (2) Fe

2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O (5)

3Fe +4

3O2  Fe3O4 (3) 3Fe

3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3+ NO+14H2O (6)

Fe(d­)+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (7)

+ Gäi sè mol c¸c chÊt X lµ x, y, z, t: x + 2y + 3z + t = 0,18 0,1

3

x z t

    3y + 4z + x = 0,12 (a) + Tõ (1), (2), (3) cã: nO (trong X ) = 3y + 4z + x (b)

 m = mFe + mO = 10,08 + 0,12 16 = 12 g Cách + Xác định : nFe = 0,18 mol ; nO2=

10, 08 16 m 

mol Fe - 3e  Fe+3; O2 + 4e  2O

-2

; N+5 + 3e  N+2 + ¸p dơng PP bảo toàn e có : 0,3 + 10, 08

8 m 

= 0,54  m = 12 g C¸ch + Tõ (4), (5), (6), (7) ta cã: m X = m Fe( NO3)3 + mNO +

2 H O

m - mHNO3(pu)

+ Xác định được: nFe NO( 3 3) = 0,18 mol; nNO = 0,1 mol

nHNO3 (p­) = 0,64 mol; nH O2 =0,32 mol

 mX = 232 0,18 + 30 0,1 + 18 0,32 – 63 0,64 = 12 gam Cách + Nếu tất Fe biến thành Fe2O3 khối lượng X thu là:

mX =

1 ,

5 = 14,4 gam  no2(thiÕu) =

1 4,

m 

mol + Do số mol e chuyển từ O2 thiếu thành O

2- ph¶i b»ng sè mol e chun tõ

NO3 -

thµnh NO nªn ta cã: 4,

3 m 

= 0,1  m = 12 gam

C¸ch + Coi Fe3O4 hh FeO Fe2O3 chất rắn X gåm Fe (d­) , FeO vµ Fe2O3

+ Gäi sè mol FeO, Fe2O3 vµ Fe (d­) X lµ x, y, z cã :

x + 2y + z = 0,18

3 x

+ z = 0,1  x + 3y = 0,12 = nO (trong X)  m = mFe + mO =12 g

2Fe O2 Fe

2O3

HNO

2Fe3+ (a) Fed­

HNO

 NO + Fe3+ + H2O (b)

+ Xác định được: nFe =

4

3 nO2 =

4

10, 08 32 m 

 

 

 ; nFed­ = nNO= 0,1



3

10, 08 32 m 

 

 

  + 0,1 =

10, 08

56  m =12 g Cách + Sơ đồ PƯ : Fe O2 X (Fe

d­, FeO, Fe2O3, Fe3O4)  X (Fe Ox y)

+ PTP¦: xFe +

2 y

O2 Fe Ox y (a)

3Fe Ox y+12x2yHNO3  3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO +(6x-y)H2O (b)

+ Xác định được: x

y =

3

2  Fe Ox y  Fe3O2 m r¾n =mFe O3 = 12 g

Với yêu cầu nhiều cách giải khác BT, đòi hỏi HS phải tự nghiên cứu, tìm tịi khám phá Do đó, HS rèn luyện nhiều thao tác tư (phân tích, tổng hợp, so sánh )

VÝ dơ Cã c¸c dd sau: Ba(OH)2 , Pb(CH3COO)2 vµ MgSO4

Hãy chọn thuốc thử thích hợp, thuốc thử phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ (nếu có) để giải thích

Hng dÉn Cã thĨ chän thc thư sau:

 Q tÝm :

+ Thư c¸c dd b»ng q tÝm:

- Q tÝm chun sang mµu xanh lµ dd Ba(OH)2 - Còn lại dd Pb(CH3COO)2 MgSO4

+ Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào dd trên:

-Tạo kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần dd Pb(CH3COO)2

- T¹o kÕt tđa trắng không tan dd MgSO4

Dựng dd kiềm ( NaOH ): Cho dd NaOH đến dư vào dd trên: - Khơng có tượng dd Ba(OH)2

- Tạo kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần dd Pb(CH3COO)2

- Tạo kết tủa trắng không tan dd MgSO4 (NÕu dïng Ca(OH)2 kÕt tđa tr¾ng cã CaSO4)

Dùng dd H2SO4 (NH4)2SO4: Cho dd H2SO4 đến dư vào dd trên:

- T¹o kÕt tủa trắng, không tan H2SO4 dd Ba(OH)2

thoát đun nóng)

- Tạo kết tủa trắng, đồng thời có mùi giấm bay dd Pb(CH3COO)2

(NÕu dïng (NH4)2SO4 th× có kết tủa trắng PbSO4 có mùi khai NH3

thoát đun nóng)

- Khụng có tượng dd MgSO4

 Dùng dd Na2S (NH4)2S: Cho dd Na2S đến dư vào dd trên:

- Khơng có tượng dd Ba(OH)2

- Tạo kết tủa đen dd Pb(CH3COO)2: Pb2+ + S2-  PbS ®en

- Tạo kết tủa trắng, đồng thời có khí (mùi trứng thối) dd MgSO4 (Mg

2+ + S2- + 2H

2O  Mg(OH)2tr¾ng + H2S)

(NÕu dïng (NH4)2S với MgSO4 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2)

 Dùng dd NH4Cl: Cho dd NH4Cl đến dư vào dd trên: - Có khí mùi khai đun nóng dd Ba(OH)2 - Tạo kết tủa trắng tan dần đun nóng Pb(CH3COO)2

- Khơng có tượng dd MgSO4

Với yêu cầu chọn thuốc thử khác nhận biết dd đòi hỏi HS phải phân tích nhiều trường hợp khác nhau, tổng hợp, so sánh đối chứng xác định chất cần chọn Qua BT kích thích tìm tòi phát hiện, ham hiểu biết HS

VÝ dô Cho: E0 Ni2+/Ni = - 0,23 V ; E0Fe2+/Fe = - 0,44 V; tÝch sè tan cña Fe(OH)

2

KS(Fe(OH)2) = 10

-15

; h»ng sè bỊn cđa phøc Ni(NH3)6 2+

K (bÒn Ni(NH3)6

2+) = 108,4

B»ng c¸ch kh¸c nhau, h·y chứng minh Ni không khử Fe2+ thành Fe NH3 d­

Hướng dẫn Cách Khi NH

3 dư có tạo phức hidroxo Muốn Ni khử Fe 2+

Fe

th×

2

0

( )

( ) Fe OH

Ni NH

Fe Ni

E   E

(1) Ni(NH3 )

2 

⇌ Ni2+ 6NH

3 KbÒn = 10 -8,4

(2) Ni2++ 2e ⇌ Ni K’ = 10

2( 0,23) 0,059



= 10-7,8

 (3) [Ni(NH3)6] 2+

+ 2e ⇌ Ni + 6NH3 K1 = 10 -16,2



3

0

( )

Ni NH Ni

E  =  0,478 V

(4) Fe(OH)2⇌ Fe2+ +2OH- K S = 10

-15

(5) Fe2+ + 2e⇌ Fe K’’ = 10

2( 0,44) 0,059



(6) Fe(OH)2 + 2e ⇌ Fe + 2OH  K2 = 10 -29,91



2

0 ( )

Fe OH Fe

E =  0,8825 V So s¸nh thÊy :

3

0

( )

Ni NH Ni

E  >

2

0 ( )

Fe OH Fe

E Ni không khử Fe2+ NH3 dư

Cách Tổ hợp cân :

(1) Ni + 6NH3 ⇌ Ni(NH3)

2 

+ 2e (K1 )

-1 = 1016,2

(2) Fe(OH)2+ 2e ⇌ Fe + 2OH

- K

2 = 10 -29,91

 (3) Ni + 6NH3 + Fe(OH)2⇌ Ni(NH3)

2 

+ Fe + 2OH- K = 10-13,71

h»ng sè K nhỏ nên PƯ không xảy

Cách So sánh tạo thành Fe(OH)2 có K = 10 15

> Ni(NH3)

2 

cã K= 108,4

mơi trường bazơ Fe2+ khó chuyển thành Fe

Với u BT, địi hỏi HS phải phân tích, tổng hợp, so sánh, tìm tịi PƯ tạo phức, tạo kết tủa để tìm cách chứng minh Ni không khử Fe2+ thành Fe NH3 dư

II.2.1.5 Rèn luyện lực độc lập suy nghĩ linh hoạt

Rèn luyện cho HS khả độc lập suy nghĩ việc quan trọng Thực tiễn cho thấy, HS có tư độc lập có khả tư phê phán tiến lên tư sáng tạo Từ tư độc lập giúp HS thu nhận kiến thức vững vàng biết cách vận dụng kiến thức vào thực tế Có độc lập suy nghĩ dám nghĩ, dám làm , dám có ý tưởng mới, việc làm táo bạo có sáng kiến Sử dụng BT biện pháp quan trọng để rèn luyện tinh thần độc lập suy nghĩ để tiến lên sáng tạo

Ví dụ Để m gam phoi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian biến đổi thành 48 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A

HNO3 (dư), 11,2 lít khí NO (đktc) Hãy chọn cách xác định m

BT trên, có nhiều cách giải (như nêu ví dụ trên) Để tìm cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, HS cần khỏi suy nghĩ thơng thường, có tinh thần độc lập suy nghĩ Thơng qua việc phân tích, so sánh, tìm tịi phát ưu, nhược điểm cách giải Đồng thời, phải tổng hợp kiến thức, tìm tịi cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, dễ hiểu

HS xác định m theo cách ngắn gọn, dễ hiểu sau đây:

Fe  Fe+3 + 3e (a)

O + 2e  O-2 (b)

N+5 + 3e N+2 (c)

+ Gäi số mol Fe, O x, y áp dụng PP bảo toàn e có: 3x = 2y + 0,5 (*) + Bµi cã: 56 x+ 16 y = 48 (**)

+ Từ (*) (**) xác định được: x = 0,75 ; y = 0,375  m = 42 g

Ví dụ Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố HH Lấy m gam hh X hoà tan hoàn toàn vào nước, cho tác dụng với dd Na2CO3 dư, thu 7,2 gam

kÕt tđa Y Cho dd Y t¸c dơng víi dd H2SO4 loÃng (dư), thu khí Z Hấp thụ

khí Z vào dd Ba(OH)2 dư, thu 15,76 gam kÕt tña

1 TÝnh m

2 Xác định tên hai kim loại kiềm thổ Hướng dẫn

1 + BT có nhiều cách giải Bình thường giải, HS phải viết nhiều PTPƯ, lập giải PT để xác định m tên hai kim loại kiềm thổ

+ Khi HS khỏi suy nghĩ thơng thường, có tinh thần độc lập suy nghĩ phát hiện:

* X gåm muèi clorua cña hai kim loại kiềm thổ thuộc liên tiếp chuyÓn X chØ cã M Cl2

* Các PƯ xảy chuyển hoá chất theo sơ đồ sau: M Cl2 M CO3CO2 BaCO3



Cl M

n =

3

CO M

n = nBaCO3= 0,08 mol

* Khi mol M Cl2  mol MCO3 khối lượng giảm 11 gam

 m = 7,2 + 0,08 11 = 8,08 g

2 DÔ thÊy : M + 71 = 101  M = 30 lµ Mg (24) vµ Ca (40)

Ví dụ Cho m gam hh X gồm gồm Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư, thu (m + 62) gam hh muối Y Đem nhiệt phân hồn tồn hh Y đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z có khối lượng

A (m + 16) gam B (m + 8) gam

C ( m + 32) gam C (m + 64) gam

Hướng dẫn

+ Một yêu cầu quan trọng trả lời câu hỏi trắc nghiệm phải nhanh Với suy nghĩ thông thường HS khơng dễ chọn xác phương án đúng, theo ra:

* Khối lượng hh cho dạng tham số

+ Với tinh thần độc lập suy nghĩ, thoát khỏi suy nghĩ thông thường HS nhanh để chọn phương án đúng:

* X chØ cã M

* Sự chuyển hoá chất theo sơ đồ sau:M  M (NO3)2 M O

 nX = nY = nZ

* Khi chuyển từ mol X  mol Y khối lượng tăng 124 gam  Khối lượng tăng 62 gam số mol X 0,5 mol

 mZ = m + 0,5 16 = (m + 8) g

Thực tiễn cho thấy, HSG nói chung HSG HH linh hoạt học tập Song GV phải quan tâm trọng đến việc rèn luyện cho HS tính linh hoạt Trong DH, sử dụng BT để rèn luyện tính linh hoạt cho HS Vậy, sử dụng BT để rèn luyện tính linh hoạt cho HS cách ? Theo chúng tơi, có nhiều cách: Nhiều yêu cầu cho nội dung kiến thức; thay đổi số liệu tập; thay đổi hình thức Sau đây, chúng tơi dẫn số ví dụ

VÝ dơ Cho P¦ sau: 2MnO4

+ 10X- + 16H+  2Mn2+ + 5X

2 + 8H2O (X lµ halogen)

1 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế Cl2 cách cho

KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc Nếu thay dd HCl 10 -4

M có điều chế Cl2 không ? Tại ?

2 Một dd X chứa Cl- có nồng độ 10-2 M Br - nồng độ 2.10-2 M oxi hóa KMnO4 Hãy tính pH dd X cho oxi hóa hồn tồn Br- mà

kh«ng oxi hãa Cl-

Cho : E0

MnO4

-/Mn2+ = 1,51V ; E0Cl 2/2Cl

- = 1,359 V; E0Br 2/2Br

-=1,10V; E0Cl 2/2Cl

-=

1,359V Coi nồng độ chất lại 1M áp suất khí bằng1 atm Hướng dẫn

1 PTP¦ : MnO4 + H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O

-Thế bán PƯ : -4 MnO 0,059

= E lg

5 . Mn Mn E MnO H                 

- Thay nồng độ chất 1, nhiệt độ 298K E = E0  E

4 MnO Mn  

= 1,51 > E

0

2 Cl

Cl

= 1,359  PƯ tự xảy - Khi nồng độ H+ = 10-4 M có :

E MnO Mn  

= 1,51 + 0,059

lg 10



 

2 - Điều kin MnO4

oxi hóa X- E

4 MnO Mn   > E 2 X X

- Bµi cã: EBr2/2Br

-= 1,10 – 0,059

2 lg[Br

-]2 = 1,2 V

ECl2/2Cl

- = 1,359 – 0,059

2 lg[Cl

-]2

 1,478 V EMnO

4 

/Mn2+ = 1,51 + 0,059

5 lg [H

+]8 = 1,51 – 0,0944 pH

- Để oxi hóa hoàn toàn Br- mà không oxi hóa Cl- : 1,2 < 1,51 – 0,0944 pH < 1,478  0,233 < pH < 3,178

BT trên, thấy nội dung kiến thức có nhiều yêu cầu khác Qua đó, HS phải phân tích, tìm tịi vận dụng kiến thức cách linh hoạt để giải theo yêu cầu BT

Ví dụ 5: 3.1 Cho 2,56 gam Cu tác dụng với 0,1 lít dd hh X gồm HNO3 0,2M H2SO4 0,3 M, thấy có khí NO thoát Sau PƯ kết thúc, đem cạn dd, thu muối Y có khối lượng

A 3,76 gam B 7,52 gam C 4,8 gam D 6,4 gam 3.2 Cho 1,92 gam Cu vµo 0,2 lÝt dd X gåm HNO3 0,2M vµ H2SO4 0,2M,

thấy có khí NO Sau PƯ xảy hồn tồn, đem cạn dd, thu hh muối khan Y có khối lượng

A 5,64 gam B 4,8 gam C 3,2 gam D 5,36 gam 3.3 Cho 1,92 gam Cu vµo 0,1 lÝt dd X gåm KNO3 0,1M vµ H2SO4 0,2M,

thấy có khí NO Sau PƯ xảy hồn tồn, đem cô cạn dd, thu hh muối khan Y có khối lượng

A 1,74 gam B 2,24 gam C 3,36 gam D 3,48 gam Hướng dn

+ Giải chùm BT trắc nghiệm dựa sở PƯ: 3Cu + 2NO3

+ 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1)

Ví dụ: 3.1 Xác định được: nCu = 0,04 mol; -3

NO

n = 0,02 mol;

H

n = 0,08 mol; 2-4

SO

n = 0,03 mol 

4

CuSO

n = 0,03 mol  m Y = nCuSO4 = 4,8 gam

+ BT gồm chùm BT trắc nghiệm trên, nội dung kiến thức thuộc PƯ (1), tuỳ thuộc vào lượng H+, NO3

Cu PƯ mà tạo thành lượng sản phẩm khác Khi thay đổi số liệu nồng độ H+, NO3

II.2.2.1 Cách tiếp cận tư gi¶i BT

Như nêu, DH HH nói chung bồi dưỡng HSG nói riêng, khơng thể thiếu BT Sử dụng BT DH có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt Vậy, dùng BT để đạt hiệu ?

Trong DH bồi dưỡng HSG, sử dụng BT, GV cần hướng dẫn HS cách tiếp cận tư giải BT:

+ Tiếp cận với BT: Khi tiếp cận với BT, trước hết phải hiểu nội dung BT, cụ thể điều biết, cho (giả thuyết, điều kiện), điều yêu cầu (kết luận) Chừng chưa hiểu kĩ hai điều chưa làm BT

Có nhiều cách tiếp cận BT mà yếu tố quan trọng trí tưởng tựơng Phải tập thói quen tự đặt câu hỏi: Tại ? Làm ? Hãy, cố gắng tự trả lời cách tự hỏi mình, sử dụng thơng tin có liên quan, sau hỏi bạn, hỏi thầy

+ Tư giải BT: Giải BT giải mâu thuẫn biết không biết, chưa biết Tư phải tồn diện, khơng phiến diện, phải tìm đường ngắn nhất, sáng sủa nhất, dễ hiểu để trả lời yêu cầu BT Có nhiều cách để đến kết quả, cách dùng kiến thức bản, dễ hiểu, cách chọn coi cách có tính sáng tạo Tư sáng tạo thể chỗ biết khai thác BT cách mở rộng đào sâu, tổng quát hoá, biến BT thành trường hợp cá biệt

+ Trình bày lời giải: Có nhiều cách trình bày lời giải, song phải chọn cách trình bày sáng sủa nhất, người đọc tiếp thu ý tưởng dễ Cần ý PP trình bày được coi sáng tạo khơng thiết PP ngắn gọn nhất, cô đọng II.2.2.2 Dùng BT để củng cố, nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức

Trong DH HH nói chung bồi dưỡng HSG nói riêng, cần củng cố, mở rộng, đào sâu kiến thức, giúp HS hình thành quy luật trình HH Vấn đề đặt với HSG củng cố, mở rộng, đào sâu nội dung nào? Làm để đạt hiệu cao ?

Thực tiễn cho thấy, cơng đoạn q trình DH HH sử dụng BT để củng cố, mở rộng, đào sâu kiến thức Trong bồi dưỡng HSG, sử dụng BT để củng cố, mở rộng, đào sâu kiến thức hình thành quy luật trình HH phải xác định việc làm thường xuyên có ý nghĩa tác dụng lớn với HSG Cùng với việc sử dụng BT để củng cố, nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức kiểm tra đánh giá kết DH bồi dưỡng

II.2.2.2.1 Củng cố khắc sâu kiến thức

Trong bồi dưỡng HSG, BT củng cố nhắc lại kiến thức học cách đơn mà địi hỏi BT phải có tác động, kích thích HS suy nghĩ tìm tịi qua kiến thức khắc sâu mà không gây lên nhàm chán

VÝ dô Muèi amoni muối kim loại kiềm giống khác điểm ? HÃy nêu vµi vÝ dơ thĨ

Hướng dẫn

+ Giống nhau: Muối amoni muối kim loại kiềm, liên kết phân tử thuộc liên kết ion, tan nớc tan điện ly mạnh

+ Kh¸c nhau:

- Về độ bền với nhiệt: Muối kim loại kiềm nóng chảy nhiệt độ cao khơng bị phân huỷ, cịn muối amoni bền, đun nóng phân huỷ dễ dàng Ví dụ: * NaCl nóng chảy 8000C sôi 14540C; NH4Cl phân huỷ 350

0

C; * Na2CO3 nãng ch¶y ë 850

0

C ; (NH4)2CO3 phân huỷ nhiệt độ thường;

* NaNO2 nãng ch¶y ë 284

C chưa phân huỷ; NH4NO2 phân huỷ nhiệt

độ > 700C

- Kh¸c víi mi cđa kim loại kiềm, muối amoni muối bazơ yếu nên thuỷ phân cho dd có tính axit: NH4

+ + H

2O  NH3 + H3O +

- Muối amoni tác dụng dễ dàng với kiỊm gi¶i phãng NH3

VÝ dơ: NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O

Ví dụ Hãy so sánh độ tan SO2 dd có nồng độ sau đây: a- NaCl ; b- HCl ; c- NH4Cl ; d- Na2S

Hướng dẫn Khi SO2 tan vào nước có cân sau:

SO2(k)  SO2(dd) (1) SO2 + H2O  HSO3

- + H+ (2)

HSO3

 H+ + SO3

2-(3) a NaCl: Không làm ảnh hởng rõ rệt đến cân (1), (2), (3) nên độ tan SO2 NaCl gần độ tan nước

c NH4Cl: NH4

+ axit yếu, nồng độ H+ tạo nhỏ, không làm ảnh

h-ưởng đáng kể đến cân (1), (2), (3) nên độ tan SO2 giảm không đáng kể

d Na2S : S

+ H+  HS- ; HS- + H+  H2S ; SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

S2- thu H+ mạnh làm cân (1), (2), (3) chuyển dịch sang phải Mặt

khỏc SO2 oxi hoá đợc H2S nên độ tan SO2 tăng mạnh

LSO2/Na2S > LSO2/NaCl > LSO2/NH4Cl > LSO2/HCl

Với u cầu so sánh HS khơng liên tưởng đến tính chất HH muối kim loại kiềm, muối amoni mà phải phân tích, so sánh đối chứng tính chất HH muối để rút điểm giống khác

Trước yêu cầu so sánh độ tan SO2 HS đợc củng cố chuyển dịch cân dd chất điện li Để so sánh độ tan SO2 dd khác

nhau, đòi hỏi HS phải phân tích, đối chứng, suy luận có lập luận để rút kết luận SO2 tan dd mạnh ?

Như vậy, qua BT HS ôn luyện củng cố khắc sâu kiến thức HH Ví dụ Hãy viết PTPƯ xảy (ghi rõ điều kiện, có) theo sơ đồ biến hoá sau:

(a) S  A1  A2  A3  A4  A5  BaSO4

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(b) H2S  B1  B2  B3  B4  B5  BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6)

(c) SO2  C1  C2  C3  C4  C5  BaSO4

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(d) SO3  D1  D2  D3  D4  D5  BaSO4

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(e) H2SO4  E1  E2  E3  E4  E5  BaSO4

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Biết rằng: A1, A2 ; B1,B2 ; C1,C2 ; D1,D2 ; E1,E2 đơn chất hp cht

hoặc hợp chất lưu huỳnh

Hướng dẫn

Sơ đồ (a):+ Căn vào chất biết S BaSO4 để suy luận Ví dụ: - A1 H2S, SO2, H2SO4, mui sunfua

- Giả sử A1 H2S  A2 cã thĨ lµ S, SO2, H2SO4

- Giả sử A2 SO2 A3 lµ SO3, H2SO4, S, H2S, muèi sunfit

- NÕu A3 lµ SO3  A4 cã thĨ lµ H2SO4, mi sunfat, H2S,

- NÕu A4 lµ H2SO4  A5 cã thĨ lµ mi sunfat, S, H2S, SO2

- Giả sử A5 CuSO4  BaSO4 phù hợp với sơ đồ cho

BT trên, giúp HS củng cố kiến thức lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh Khi giải BT trên, HS phải vận dụng tổng hợp kiến thức tính chất HH đơn chất hợp chất lưu huỳnh để suy luận tìm chất phù hợp với sơ đồ chuyển hố Qua đó, HS củng cố cách hệ thống kiến thức lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh

Như vậy, BT không ôn luyện củng cố kiến thức đơn mà giúp HS củng cố kiến thức cách hệ thống rèn luyện cho HS lực suy luận, tổng hợp kiến thức

II.2.2.2.2 Nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức

Thực tiễn DH bồi dưỡng HSG HH cho thấy, kiến thức sở HH chung quan trọng Những kiến thức làm sở cho việc nghiên cứu chất vô hữu Do vậy, nâng cao mở rộng kiến thức phải nội dung kiến thức sở HH chung Những kiến thức sở HH chung cần nâng cao mở rộng, đào sâu thuộc nội dung nguyên tử, liên kết HH, lý thuyết PƯ, tốc độ PƯ cân HH, điện li

Sau đây, nêu số BT nâng cao mở rộng, đào sâu kiến thức: Ví d

1 HÃy giải thích ¸i lùc e cđa flo (3,45eV) bÐ h¬n cđa clo (3,61 eV), tính oxi hoá flo lại lớn clo ?

2 Độ phân ly nhiệt (tÝnh theo %) ë 1000 K cđa c¸c halogen nh sau:

Độ phân ly nhiệt F2 Cl2 Br2 I2

% 4,3 0,035 0,23 2,8

Hãy cho biết quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt Giải thích bất thường độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2

Hướng dẫn

1 + Quá trình chuyển X2 2X phụ thuéc vµo yÕu tè :

- Năng lượng phân ly phân tử thành nguyên tử (tức lựơng liên kết) - lực e để biến nguyên tử X thành X-

Mặc dù, lực e flo bé clo, nhng lượng liên kết flo lại thấp clo nên dễ phân ly thành ngun tử tính oxi hố flo mạnh clo

+ Năng lượng liên kết flo thấp clo :

- Trong nguyên tử F có AO p, AO d trống nên phân tử F2

cã liªn kÕt 

- Trong nguyªn tư Cl AO p, có AO d trống nên ph©n tư Cl2

2 + Qui luật: Nhìn chung từ F đến I, độ phân li nhiệt tăng bán kính nguyên tử tăng, độ dài liên kết tăng, lượng liên kết giảm

+ Giải thích bất thường:

- Flo phân tử có liên kết đơn (khơng có obitan d)

- Clo liên kết có liên kết obitan d trống cặp e chưa liên kết

BT trên, nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức cấu tạo halogen Qua BT, HS hiểu cách sâu sắc mối quan hệ cấu tạo tính chất halogen ngược lại

Ví dụ Nhơm clorua hịa tan vào số dung môi bay nhiệt độ khơng q cao tồn dạng đime (Al2Cl6) nhiệt độ cao (700

0

C) đime bị phân li thành monome (AlCl3)

a.Viết công thức cấu tạo Liwis phân tử đime monome

b Cho biÕt kiĨu lai hãa cđa nguyªn tử nhôm, kiểu liên kết phân tử monome đime

c Mụ t hỡnh hc ca phân tử monome đime Hướng dẫn

a Công thức Liwis phân tử monome ®ime:

Cl

Cl

Cl Al

Cl

Cl

Cl

Al Al

Cl

Cl

Cl

monome ; dime

b Kiểu lai hóa nguyên tử nhôm: Trong AlCl3 sp

2 Al có cặp

electron hóa trị Trong Al2Cl6 sp

3 Al có cặp electron hóa trị

Liên kết phân tử AlCl3 có liên kết cộng hóa trị có cực

nguyên tử Al với nguyên tử Cl; Al2Cl6: Mỗi nguyên tử Al tạo liên kết cộng

húa tr cú cực với nguyên tử Cl liên kết cho nhận với nguyên tử Cl ( Al: nguyên tử nhận; Cl nguyên tử cho), nguyên tử Cl có nguyên tử Cl có hai liên kết liên kết cộng hóa trị thơng thường liên kết cho nhận

c CÊu tróc h×nh häc:

+ Phân tử AlCl3: Nguyên tử Al lai hãa sp

(tam giác phẳng) nên phân tử có cấu trúc tam giác phẳng, đều, nguyên tử Al tâm nguyên tử Cl đỉnh tam giác

Al Cl

Cl Cl

1200 1200

+ Ph©n tư Al2Cl6: CÊu tróc tø diƯn ghÐp

nhau Mỗi nguyên tử Al tâm tứ diện, nguyên tử Cl đỉnh tứ diện Có nguyên tử Cl đỉnh chung tứ diện

O

O

O O

O

O

O Cl Al

BT trên, nâng cao mở rộng, đào sâu kiến thức cho HS cấu trúc hình học phân tử số hợp chất vô cơ, cụ thể AlCl3, Al2Cl6

VÝ dô Mét lÝt dd A (pH =1) chøa 0,2 mol Fe2+ vµ 0,2 mol Fe3+

a Xác định dd

b.Thêm vào dd A ion OH- pH = (bỏ qua thay đổi thể tích dd) dd đo 0,152 V Hãy cho biết chất kết tủa khối lượng ? Tính tích số tan kết tủa

Cho : E0Fe3/Fe2 = 0,77 V Hướng dẫn

a Bán PƯ : Fe3+ + e

Fe2+

E1 = 0,77 + 0,059lg

] [

] [

2

 

Fe Fe

= 0,77 V

b + Khi pH = ; E gi¶m tíi 0,152 V io Fe3+ dd gi¶m

Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3

E2 = 0,77 + 0,059lg

2 ,

] [Fe3

= 0,152 V

 [Fe3+]  10-11 M << [Fe3+] đầu = 0,02 M

Fe3+ coi bị kÕt tđa hoµn toµn thµnh Fe(OH)3

+ Xác định : mFe(OH)3= 21,4 g; KS (Fe(OH)3)= [Fe 3+

] [OH-] = 10-38 Ví dụ Cho H2S sục vào dd chứa Cd2+ nồng độ 10-3M Zn2+ nồng độ 10-2M bão hoà (CH2S= 0,1M)

a Có kết tủa CdS ZnS tách khơng ? b Nếu có kết tủa xuất trước ?

c Kim loại thứ hai kết tủa nồng độ ion kim loại thứ lại ? d Có khả làm kết tủa hồn tồn kim loại H2S khơng?

Biết rằng: Nồng độ ion nhỏ 10-6M coi kết tủa hoàn toàn; coi tạo phức hiđroxo không xảy

Cho : KS (ZnS) = 10-23,8 ; KS(CdS) = 10-26,1; K1(H2S) = 10

-7; K

2(H2S) = 10

-12,92

(1) H2S ⇌ HS

- + H+ ; (2) HS-⇌ S2- + H+

§iỊu kiƯn xt hiƯn kÕt tña sufua: 

2

Cd

C CS2 = 10

-3

10-12,92 >> KS(CdS) = 10 -26,1



Zn

C CS2= 10

-2 10-12,92 >> K

S (ZnS) = 10 -23,8

Có khả kết tủa CdS vµ ZnS b»ng H2S

b (CS2)CdS < (CS2)ZnS  CdS kết tủa trước

c Khi ZnS b¾t đầu kết tủa thì: [S2-] =

] [ ) (  Cd KS CdS

=  ) ( Zn ZnS S C K

 [Cd2+] = CZn2

) ( ) ( ZnS S CdS S K K

= 5.10-5 d P¦ tạo kết tủa CdS ZnS :

H2S + Cd 2+

CdS + 2H+

 CH = 2CCd2= 2.10

-3

H2S + Zn

2+

 ZnS + 2H+ K =

) ( ZnS S K K K

= 10-3,88 C 0,01 2.10-3

[ ] 0,1 x 2.10-3 + 2(0,01 –x)

C -(0,01-x) 2(0,01 –x)

 x x , ) 10 10

( 3  2 

= 103,88

 x = 6,38.10-7 ( víi 2x << 2,2.10-2)

 [Zn2+] = 6,38.10-7 ; [S2-] = 2,48.10-18 ; [Cd2+] = 3,18.10-9

hai ion kết tđa hoµn toµn

BT trên, đào sâu kiến thức cho HS tạo thành kết tủa dd chất điện li Qua BT, HS hiểu biết cách sâu sắc điều kiện xuất kết tủa, kết tủa hoàn toàn dd chất điện li, cụ thể tạo kết tủa ion Zn2+, Cd2+ dd chất điện li H2S

II.2.2.2.3 Kiểm tra đánh giá kết DH

Thực tiễn cho thấy, BT sử dụng suốt trình DH bồi dưỡng HSG, từ lớp 10 đến lớp 12 Trong đó, khâu quan trọng kiểm tra đánh giá kết học tập HS, đồng thời kiểm tra kết giảng dạy GV

Qua kiểm tra đánh giá ta biết trình học tập bồi dưỡng HSG gắn liền với nội dung nêu Cụ thể nắm đươc :

+ HS có nắm vũng, kiến thức hay khơng ? Kiến thức HS có nâng cao mở rộng đào sâu hay không ?

linh hoạt sáng tạo häc tËp cña HS

Qua kiểm tra đánh giá, GV thấy ưu nhược điểm thân để từ tự điều chỉnh cho phù hợp Đồng thời, GV cần thiết có thay đổi điều chỉnh định cách sử dụng BT, PP DH cho phù hợp với đối tượng HSG cụ thể hồn cảnh cụ thể

Hình thức kiểm tra đánh giá, GV thực sau: + Kiểm tra miệng, vấn đáp lớp

+ KiĨm tra 15 + KiĨm tra 45

+ KiĨm tra 180 (kú thi HSG)

Sử dụng BT kiểm tra đánh giá, thực sau: + Hoàn toàn BT t lun

+ Phối hợp BT tự luận trắc nghiệm + Hoàn toàn BT trắc nghiệm

Thực tiễn kiểm tra đánh giá HSG nay, cho thấy hình thức kiểm tra hồn tồn BT tự luận phối hợp tự luận trắc nghiệm có phần chiếm ưu điểm PP hồn tồn BT trắc nghiệm

Ghi chú: Ví dụ kiểm tra 45 phút kiểm tra TN sư phạm (phụ lục III) III.3 Kết luận chương II

Chương II gồm:

+ PhÇn 1: HƯ thống BT HH vô

+ Phn 2: S dụng BT bồi dưỡng HSG

Phần 1, hệ thống BT theo nội dung DH HH trường THPT: Nhóm halogen, nhóm oxi, nhóm cacbon; nhóm nitơ, nhóm kim loại kiềm - kiềm thổ - nhơm, nhóm kim loại chuyển tiếp, BT tổng hợp

Trong nhóm BT, chúng tơi nghiên cứu xếp BT đảm bảo tính logic nội dung kiến thức, tính đồng tâm chương trình ngun tắc sư phạm (từ đơn giản đến phức tạp )

Để đảm bảo tính logic nội dung kiến thức chương trình, nội dung DH dành cho HS chuyên HH (nâng cao mở rộng), nghiên cứu lựa chọn đưa vào nhóm BT nêu cho phù hợp

Khi hệ thống, không tách thành mục riêng BT phần đại cương kim loại; phân biệt số chất vô cơ; HH vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường mà lồng ghép nội dung vào nhóm BT nêu

Hệ thống BT nêu bao gồm BT tự luận trắc nghiệm Mỗi nhóm BT, chúng tơi lựa chọn sưu tầm xây dựng số BT phục vụ cho bồi dưỡng HSG cấp (trường, tỉnh Quốc gia) Những BT này, có ý nghĩa tác dụng quan trọng rèn luyện cho HS số lực, đặc biệt lực tư

Trong nhóm BT, chúng tơi xây dựng số BT mở Những BT có kết khác nên bồi dưỡng HSG, tuỳ thuộc vào hồn cảnh cụ thể GV có u cầu khác nhằm phát huy tính tích cực HS

Trong nhóm BT, chúng tơi cịn xây dựng số BT trắc nghiệm có đặc điểm tương tự có cách giải giống nhau, gọi chùm BT trắc nghiệm Trong hoàn cảnh cụ thể, GV biến đổi, thêm bớt tạo cỏc

chùm BT trắc nghiệm khác

Trong khuôn khổ luận văn, nhóm BT, xây dựng, hệ thống nêu cách giải số BT (tự luận trắc nghiệm), số BT khác (không nêu cách giải), ghi phÇn phơ lơc I

Mặt khác, BT trắc nghiệm, xây dựng nêu số loại BT ứng dụng nhiều bồi dưỡng HSG (dạng nhiều lựa chọn điền khuyết) Nội dung kiến thức trong BT trắc nghiệm nêu thú vị, nội dung kiến thức mà thực tiễn HS hay có vướng mắc dẫn đến nhầm lẫn không đủ thời gian để hồn thành câu hỏi trắc nghiệm (nếu khơng biết hướng tư duy)

Trong DH bồi dưỡng, tuỳ điều kiện cụ thể, GV thay đổi, thêm bớt tạo thành BT tự luận trắc nghiệm khác cho phù hợp có hiệu

Phần 2, đề xuất sử dụng BT bồi dưỡng HSG :

+ Rèn luyện số lực cho HS: Năng lực phát vấn đề giải vấn đề; lực suy luận khái quát hoá; lực tổng hợp kiến thức; lực tự học, tự đọc, tự tìm tịi, độc lập suy nghĩ linh hoạt học tập

+ Dùng BT bồi dưỡng HSG : Tiếp cận giải BT; củng cố khắc sâu kiến thức; nâng cao mở rộng đào sâu kiến thức; kiểm tra đánh giá kết DH Phần nêu trên, đề xuất sử dụng BT để rèn luyện số lực quan trọng bồi dưỡng HSG trường THPT

Trong nội dung rèn luyện lực cho HSG, nêu phân tích số ví dụ cụ thể làm rõ ý nghĩa, tác dụng BT xây dựng hệ thống phần

tích tính để từ thấy ý nghĩa, tác dụng BT

Trong bồi dưỡng HSG, tuỳ thuộc vào đối tượng HS cụ thể, GV sử dụng khai thác tính BT cụ thể để mang lại hiệu thiết thực

Ngoài việc rèn luyện cho HS lực nêu trên, GV cần bồi dưỡng cho họ lịng u thích mơn HH Khơng u HH, khơng thấy HH hấp dẫn khó trở thành HSG Thiết nghĩ, dạy HS yêu HH dạy họ cảm thụ hay, tài, lạ, đặc thù HH, có ích HH, lao động HH ứng dụng HH

Bên cạnh việc bồi dưỡng lịng u thích HH, GV cịn giúp HS xác định động chí hướng- mục đích trở thành HSG Đây yếu tố quan trọng để HS tích cực phấn đấu học tập

Rèn luyện cho HS đức tính kiên nhẫn, tính xác khoa học lịng say mê hứng thú học tập điều thiếu dạy học bồi dưỡng HSG

Qua nghiên cứu, tìm hiểu sở lý luận thực tiễn bồi dưỡng HSG HH trường THPT, chúng tơi có số kết lun sau õy:

Về BT HH vô :

+ Nội dung kiến thức BT có liên hệ gắn bó mật thiết với nội dung kiến thức cở sở HH chung; nội dung kiến thức sở HH chung sở để giải BT

+ BT nhằm đào sâu, nâng cao mở rộng kiến thức HH phổ thơng + BT có tính chất tổng hợp kiến thức (bề rộng chiều sâu)

+ BT có đặc điểm đặc biệt (dữ kiện cho khác thường, có cách giải độc đáo ngắn gọn, dễ hiểu )

Về hệ thống BT HH vô

+ Hệ thống BT bao hàm nội dung DH HH vô trường THPT (nội dung DH theo chương trình nâng cao nội dung DH dành cho HS chuyên HH)

+ Hệ thống BT bao hàm tự luận trắc nghiệm, định tính định lượng, lý thuyết TN

+ Nội dung kiến thức HH vô thể qua BT: Gắn liền với sở HH chung; đào sâu, nâng cao, mở rộng; có tính chất tổng hợp; đảm bảo tính logic khoa học, tính đồng tâm chương trình nguyên tắc sư phạm

 Về sử dụng BT hệ thống BT HD bồi dưỡng HSG HH:

+ Củng cố, khắc sâu kiến thức bản; đào sâu, nâng cao mở rộng kiến thức HH phổ thông

quyết vấn đề; suy luận; tổng hợp kiến thức; tự học, tự đọc, tự tìm tịi, độc lập suy nghĩ linh hoạt học tập)

Chương III: Thực nghiệm sư phạm

III.1 Mục đích - nhiệm vụ thực nghiệm

III.1.1 Mục đích

+ Khẳng định mục đích nghiên cứu đề tài Xây dựng hệ thống tập hố học vơ nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT thực tế, thiết thực đảm bảo yêu cầu rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

+ Xác nhận đắn hiệu việc sử dụng BT HH vô hệ thống xây dựng để rèn luyện tư cho HSG trường THPT

+ So sánh kết nhóm TN với nhóm ĐC Từ xử lý, phân tích kết đánh giá khả áp dụng hệ thống BT HH vô để rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

III.1.2 NhiƯm vơ

+ Xây dựng nội dung TN hướng dẫn GV thực theo nội dung PP chọn + Tiến hành TN nhóm TN ĐC theo nội dung PP ó nh

+ Xử lý, phân tích kết TN vµ rót kÕt ln vỊ:

- Sử dụng BT để rèn luyện tư cho HS nhóm TN nhóm ĐC

- Sự phù hợp nội dung mức độ (dễ, khó) hệ thống BT xây dựng nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

III.2 Néi dung - pP thùc nghiÖm

III.2.1 Néi dung thùc nghiÖm

+ Sử dụng BT hệ thống xây dựng dạy học bồi dưỡng HSG + Đánh giá phù hợp nội dung mức độ BT bồi dưỡng HSG + Đánh giá hiệu việc sử dụng hệ thống BT việc rèn luyện tư bồi dưỡng HSG

III.2.1 PP thùc nghiÖm

+ Tìm hiểu, nghiên cứu lí luận, thực tiễn bồi dưỡng HSG trường THPT + Xây dựng nội dung kế hoạch TN

+ Tiến hành TN theo nội dung kế hoạch định + Thu thập thông tin, xử lý số liệu TN

+ Phân tích đánh giá kết TN

III.3 Tỉ chøc thùc nghiƯm

III.3.1 Đối tượng địa bàn thực nghiệm

THPT chuyên Hưng Yên THPT thị xà Hưng Yên THPT Tiên Lữ

Ti cỏc trng THPT chuyên Hưng yên, thị xã Hưng Yên Tiên Lữ, tiến hành TN với HS khối lớp 10 12 Các TN sau:

Khèi líp 10  TN

* Nhóm TN: 10 H1, gồm 21 HS lớp 10 chuyên Hoá, trường THPT chun Hưng n (có điểm trung bình học kì I từ 8,0 trở lên)

* Nhóm ĐC: 10 H2, gồm 21 HS lớp 10 chuyên Hoỏ, trng THPT

chuyên Hưng Yên (có điểm trung bình học kì I từ 8,0 trở lên) TN

* Nhãm TN: 10A1, gåm 25 HS tuyển chọn từ 695 HS thuộc 15 lớp,

khối 10, trường THPT thị xã Hưng Yên (có điểm trung bình mơn học kỳ I từ 8,0 trở lên qua kỳ thi tuyển chọn trường)

* Nhóm ĐC: 10A2, gồm 25 HS tun chän tõ 646 HS thc 14 líp,

khối 10, trường THPT Tiên Lữ (có điểm trung bình mơn học kỳ I từ 8,0 trở lên qua kỳ thi tuyển chọn trường)

Khèi líp 12  TN

* Nhóm TN: 12 H1, gồm 21 HS lớp 12 chuyên Hoá, trường THPT chun Hưng n (có điểm trung bình học kì I từ 8,0 trở lên)

* Nhóm ĐC: 12 H2, gồm 21 HS lớp 12 chuyên Hoỏ, trng THPT

chuyên Hưng Yên (có điểm trung bình học kì I từ 8,0 trở lên) TN

* Nhãm TN: 12 A1, gåm 25 HS tuyển chọn từ 642 HS thuộc 14 líp,

khối 12 trường THPT Tiên Lữ (có điểm trung bình mơn học kỳ I từ 8,0 trở lên đã qua kỳ thi tuyển chọn trường)

* Nhóm ĐC: 12A2, gồm 25 HS tuyển chän tõ 695 HS thuéc 15 líp,

khối 12 trường THPT thị xã Hưng n (có điểm trung bình môn học kỳ I từ 8,0 trở lên qua kỳ thi tuyển chọn trường)

Ghi chú: - Các trường nêu trên, HS khối lớp 10, học chương trình SGK - Ban KHTN - Ban A; HS khối lớp 12, học chương trình SGK thí điểm phân ban - Ban A

- HS chuyên HH, học theo chương trình SGK Ban KHTN có nội dung quy định thêm cho mơn chuyên (thời lượng tăng thêm 20%)

III.3.2 Thực giảng dạy

+ i với nhóm ĐC: GV giảng dạy bình thường trước TN

+ Đối với nhóm TN: GV chuẩn bị thực giảng dạy theo nội dung PP đề xuất (chương II)

III.3.3 Thực kiểm tra đánh giá (bài kiểm tra 45 phút)

+ Ra đề kiểm tra: Nhóm 10A1, 10A2: đề; nhóm 10H1, 10H2: đề;

nhóm 12A1, 12A2: đề; nhóm 12H1, 12H2: đề (phần phụ lục III)

+ Thùc kiểm tra lớp (2 bài) + Chấm kiÓm tra

+ Thống kê xếp kết theo thứ tự từ điểm thấp đến điểm cao, cụ thể từ điểm đến điểm 10, theo nhúm:

* Giỏi : Gồm điểm ; 10 * Trung bình : Gồm điểm 5; * Khá : Gồm điểm ; * Yếu, : Gồm điểm 0; 1; 2; 3;

+ So sánh kết nhóm TN víi nhãm §C + KÕt ln TN

III.4 Xư lý sè liƯu thùc nghiƯm

III.4.1 Tính tham số đặc trưng

 Trung bình cộng: Tham số đặc trưng biểu thị cho tập trung số liệu X =

n i X i n i

 

 Phương sai (S2), độ lệch chuẩn (S): Tham số đo mức độ phân tán

c¸c sè liƯu quanh giá trị trung bình cộng

S =

2

( )

1

i

n Xi X n

 



; S =

S

Giá trị S nhỏ chứng tỏ số liệu phân tán

H s bin thiờn (V): Trong trường hợp hai bảng số liệu có giá trị trung bình cộng khác nhau, người ta so sánh mức độ phân tán số liệu hệ số biến thiên Nghĩa nhóm có hệ số biến thiên V nhỏ có chất lượng đồng

V= S

X 100%

* Nếu V < 30%: Độ dao động đáng tin cậy

* Nếu V > 30%: Độ dao động không đáng tin cậy

1 2

X X S



víi ST =

2

1

1

S S

n  n (X1 ; S1 : TN; X2 ;S2 : §C)

 Chuẩn Student s (t)

+ Giá trị tTN tính theo công thức sau:

tTN = 2

1

T

X X n n S n n



 víi S T =

2

1 2

1

( 1) ( 1)

2

n S n S

n n

  



- X1 X2 điểm trung bình cộng nhóm TN nhóm ĐC

- S1 S2 độ lệch chuẩn nhóm TN nhóm ĐC - n1 n2 kích thước mẫu nhóm TN nhóm ĐC

Khi n1 = n2 = n S T =

2

1

2 S  S

 tTN =(X1 -X2 ) 2

1

n S S + So s¸nh tTN víi tLT (f = n

1 + n2 -2;  = 0,05)

- Nếu tTN  tLT chứng tỏ khác X1 X2, tác động

phương án TN có ý nghĩa với mức ý nghĩa 0,05

- Nếu tTN < tLT  chứng tỏ khác X1 X2, tác động

phương án TN khơng có ý nghĩa với mức ý nghĩa 0,05 III.4.2 Kết thực nghiệm

Kết TN sư phạm trình bày bảng đây: + Khi lp 10

Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất luỹ tích TN (tổng hợp kiểm tra), ghi bảng số

Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất luỹ tÝch TN vµ (bµi kiĨm tra sè 2), ghi bảng số 1; 2; 3; phÇn phơ lơc II

 Bảng thống kê tổng hợp số lượng tỷ lệ % HS đạt điểm kiểm tra bảng điểm trung bình HS kiểm tra TN 2, ghi bảng số 5; 6; 7;

+ Khèi líp 12

 B¶ng phân phối tần số, tần suất tần suất luỹ tích TN (tổng hợp kiểm tra), ghi bảng số

Bảng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thùc nghiƯm 1: Nhãm 10A1, 10A2 - Tỉng hỵp kiểm tra số1 2)

Điểm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C: 10A2 TN: 10A1 §C: 10A2 TN: 10A1 §C: 10A2 TN: 10A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,00 0,00 4,00 0,00

4 16,00 8,00 20,00 8,00

5 13 10 26,00 2,00 46,00 28,00

6 11 12 22,00 24,00 68,00 52,00

7 11 18,00 22,00 86,00 74,00

8 10,00 14,00 96,00 88,00

9 4,00 8,00 100,00 96,00

10 0,00 4,00 100,00

Céng 50 50

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®

iĨ

m

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC: 10A2

B¶ng sè B¶ng phân phối

tần số, tần suất tần st lịy tÝch

(Thùc nghiƯm 2: Nhãm 10 H1 , 10 H2 Tổng hợp kiểm tra số 2)

Điểm Xi

S HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi trở

xuèng

§C:10 H2 TN:10 H1 §C:10 H2 TN:10 H1 §C:10 H2 TN:10 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 2,38 0,00 2,38 0,00

4 11,90 2,38 14,29 2,38

5 21,43 11,90 35,71 14,29

6 10 23,81 21,43 59,52 35,71

7 19,05 21,43 78,57 57,14

8 9,52 19,05 88,10 76,19

9 9,52 14,29 97,62 90,48

10 2,38 9,52 100,00 100,00

Céng 42 42

Đồ thị đường luü tÝch

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®

iÓ

m

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:10 H2

Bảng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thực nghiệm 3: Nhóm 12A1, 12A2 Tổng hợp kiểm tra số 2)

Điểm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:12A2 TN:12A1 §C:12A2 TN:12A1 §C:12A2 TN:12A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 8,00 0,00 4,00 0,00

4 36,00 24,00 22,00 12,00

5 14 56,00 36,00 50,00 30,00

6 11 12 44,00 48,00 72,00 54,00

7 28,00 36,00 86,00 72,00

8 16,00 32,00 94,00 88,00

9 8,00 16,00 98,00 96,00

10 4,00 8,00 100,00 100,00

Céng 50 50

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

H

S

đạt

®

iÓm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:12A2

B¶ng sè Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thực nghiệm 4: Nhóm 12H1, 12H2 Tổng hợp kiểm tra số 2)

Điểm Xi

S HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C: 12 H2 TN:12 H1 §C: 12 H2 TN:12 H1 §C: 12 H2 TN:12 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 0 0,00 0,00 0,00 0,00

4 9,52 0,00 9,52 0,00

5 10 23,81 14,29 33,33 14,29

6 11 26,19 21,43 59,52 42,86

7 10 12 23,81 28,57 83,33 64,29

8 11,90 19,05 95,24 83,33

9 4,76 11,90 100,00 95,24

10 0,00 4,76 100,00

Céng 42 42

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

H

S

đạt

®

iÓm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:12 H2

Bảng Thống kê tổng hợp số lượng tỷ lệ % HS

đạt điểm kiểm tra

(Thùc nghiÖm 1: Nhãm 10A2 , 10 A2)

§iĨm Xi Nhãm §C: 10A2 Nhãm TN: 10A1

Số lượng % Số lượng %

0 0,00 0,00

1 0,00 0,00

2 0,00 0,00

3 4,00 0,00

4 16,00 8,00

5 13 26,00 10 20,00

6 11 22,00 12 24,00

7 18,00 11 22,00

8 10,00 14,00

9 4,00 8,00

10 0,00 4,00

Céng 50 100,00 50 100,00

Bảng điểm trung bình HS

trong kiểm tra

(Thực nghiệm 1: 10A2 vµ 10A1)

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra sè Hai bµi kiĨm tra

§C: 10A2 TN: 10A1 §C: 10A2 TN: 10A1 §C: 10A2 TN: 10A1

5,64 6,48 5,96 6,60 5,80 6,54

Đồ thị biểu diễn điểm trung b×nh

5 5.2 5.4 5.6 5.8 6.2 6.4 6.6 6.8

§C: 10A2 TN: 10A1 §C: 10A2 TN: 10A1 ĐC: 10A2 TN: 10A1 Bài kiểm tra sè Bµi kiĨm tra sè Hai bµi kiĨm tra

§

iĨm

tru

ng

b×nh

Bảng Thống kê tổng hợp số lượng tỷ lệ % HS

đạt điểm kiểm tra

(Thùc nghiÖm 2: Nhãm 10H2 , 10 H1)

§iĨm Xi

Nhãm §C: 10H2

% Nhãm TN: 10H1

%

0 0,00 0,00

1 0,00 0,00

2 0,00 0,00

3 2,38 0,00

4 11,90 2,38

5 21,43 11,90

6 10 23,81 21,43

7 19,05 21,43

8 9,52 19,05

9 9,52 14,29

10 2,38 9,52

Céng 42 100,00 42 100,00

Bảng điểm trung bình HS

trong kiểm tra

(Thùc nghiƯm 2: Nhãm 10H2 vµ 10H1)

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra số Hai kiểm tra ĐC: 10H2 TN: 10H1 §C: 10H2 TN: 10H1 §C: 10H2 TN: 10H1

6,33 7,05 6,14 7,43 6,24 7,24

Đồ thị biểu diễn điểm trung bình

0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00

§C: 10H2 TN: 10H1 §C: 10H2 TN: 10H1 §C: 10H2 TN: 10H1 Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra số Hai kiểm tra

Điể

m

tru

ng

b

×nh

Bảng Thống kê tổng hợp số lượng tỷ lệ % HS

đạt điểm kiểm tra

(Thùc nghiƯm 3: Nhãm 12A2 , 12A1)

§iĨm Nhãm §C: 12A2

% Nhãm TN: 12A1

%

0 0,00 0,00

1 0,00 0,00

2 0,00 0,00

3 4,00 0,00

4 18,00 12,00

5 14 28,00 18,00

6 11 22,00 12 24,00

7 14,00 18,00

8 8,00 16,00

9 4,00 8,00

10 2,00 4,00

Céng 50 100,00 50 100,00

Bảng 10 điểm trung bình HS

trong kiểm tra

(Thùc nghiƯm 3: Nhãm 12A2 vµ 12A1)

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra số Hai kiểm tra ĐC: 12A2 TN: 12A1 §C: 12A2 TN: 12A1 §C: 12A2 TN: 12A1

5,72 6,32 5,76 6,64 5,74 6,48

Đồ thị biểu diễn điểm trung bình

5.2 5.4 5.6 5.8 6.2 6.4 6.6 6.8

§C: 12A2 TN: 12A1 §C: 12A2 TN: 12A1 §C: 12A2 TN: 12A1

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra sè Hai bµi kiĨm tra

Bảng 11 Thống kê tổng hợp số lượng tỷ lệ % HS

đạt điểm kiểm tra

(Thùc nghiÖm 4: Nhãm 12H2 , 12H1)

§iĨm Xi Nhãm

§C: 12H2 %

Nhãm

TN: 12H1 %

0 0,00 0,00

1 0,00 0,00

2 0,00 0,00

3 0,00 0,00

4 9,52 0,00

5 10 23,81 14,29

6 11 26,19 21,43

7 10 23,81 12 28,57

8 11,90 19,05

9 4,76 11,90

10 0,00 4,76

Céng 42 100,00 42 100,00

Bảng 12 điểm trung bình HS

trong kiểm tra

(Thùc nghiƯm 4: Nhãm 12H2 vµ 12H1)

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra số Hai kiểm tra ĐC: 12H2 TN: 12H1 §C: 12H2 TN: 12H1 §C: 12H2 TN: 12H1

6,24 7,00 6,14 7,14 6,19 7,07

Đồ thị biểu diễn điểm trung bình

5.6 5.8 6.2 6.4 6.6 6.8 7.2 7.4

§C: 12H2 TN: 12H1 §C: 12H2 TN: 12H1 §C: 12H2 TN: 12H1

Bµi kiĨm tra sè Bµi kiĨm tra sè Hai bµi kiĨm tra

Bảng 13 Tổng hợp tham số đặc trưng

Khèi líp

C¸c TN

Nhãm Sè HS X S2 S V(%) tTN tTN

10

TN §C: 10A2 50 5,80 2,20 1,49 25,69 5,36 1,96

TN: 10A1 50 6,54 2,42 1,56 23,85

TN §C: 10H2 42 6,24 2,72 1,65 26,44 6,67 1,96

TN: 10H1 42 7,24 2,53 1,59 21,96

12

TN §C: 12A2 50 5,74 2,48 1,69 29,44 5,38 1,96

TN: 12A1 50 6,48 2,66 1,63 25,15

TN §C: 12H2 42 6,19 1,77 1,33 21,49 6,63 1,96

TN: 12H1 42 7,07 1,92 1,39 19,66

III.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm

Từ kết TN cho thấy, chất lượng học tập HS nhóm TN cao nhóm C:

+ Điểm trung bình HS nhóm TN cao nhóm ĐC (XTN > XDC)

+ Tỉ lệ % HS đạt điểm khá, giỏi nhóm TN ln cao nhóm ĐC + Đồ thị đường lũy tích nhóm TN ln nằm bên phải phía đồ thị đường lũy tích nhóm ĐC

+ Hệ số biến thiên V nhóm TN nhỏ nhóm ĐC, chứng tỏ mức độ phân tán quanh giá trị trung bình cộng nhóm TN nhỏ hơn, nghĩa chất lượng nhóm TN đồng so với nhóm ĐC

+ Trong TN, dùng phép thử t để kiểm nghiệm cho thấy tTN > tLT, chứng tỏ khác XTN XDC tác động phương án TN

có ý nghĩa với mức độ ý nghĩa 0,05

III.6 Kết luận chương III

Chương III gồm:

+ Mục đích nhiệm vụ TN + Nội dung PP TN

+ Đối tượng địa bàn TN + Tổ chức TN

Sau tiến hành, xử lý số liệu để có kết TN sư phạm, kết luận: + Khả quan sát, phân tích, tổng hợp, phát giải vấn đề HS nhóm TN nhanh hơn, xác hơn, đầy đủ HS nhóm ĐC

+ Khả phán đoán, suy luận khái qt hố HS nhóm TN xác hơn, nhanh HS, đầy đủ nhóm ĐC (thơng qua BT biện lun)

+ Khả tổng hợp kiến thức HS nhóm TN tốt HS nhóm ĐC bề rộng chiều sâu kiến thức Biểu hiện, HS nhãm TN vËn dơng kiÕn thøc gi¶i BT tỉng hợp nhanh hơn, xác HS nhóm ĐC

+ Khả tự học, tự đọc, tự tìm tịi, độc lập suy nghĩ HS nhóm TN tốt HS nhóm ĐC Biểu HS nhóm TN kiến thức rộng hơn, sâu hơn, độc đáo qua giải BT mở , BT nhiều cách giải

PhÇn III: KÕt lUËn chung

Sau thời gian nghiên cứu đề tài Xây dựng hệ thống tập hố học vơ nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT đến nay, chúng tơi hồn thành luận văn với nội dung sau đây:

Chương I : Tổng quan sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng HSG HH vô trường THPT

Chương II : Hệ thống BT HH vô cách sử dụng bồi dưỡng HSG trường THPT

Chương III : TN sư phạm

Trong ba chương nêu trên, chúng tơi trình bày nội dung nghiên cứu: Cơ sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng HSG HH vô trường THPT; xây dựng hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG; TN sư phạm trường THPT Cụ thể là:

1 Nghiên cứu sở lý luận: Hoạt động nhận thức HS trình DH HH; phẩm chất lực HSG HH; BT HH bồi dưỡng HSG; đổi PP DH HH trường THPT

2 Nghiên cứu thực tiễn: DH HH THPT nói chung bồi dưỡng HSG HH trường THPT nói riêng; BT HH nói chung BT HH vơ bồi dưỡng HSG trường THPT

3 Nghiên cứu xây dựng hệ thống BT HH vô nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

4 Nghiên cứu đề xuất cách sử dụng BT HH vô DH bồi dưỡng HSG trường THPT

5 TN sư phạm để đánh giá chất lượng, hiệu hệ thống BT HH vô xây dựng nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HSG trường THPT

HSG Quốc gia Có đề thi HSG sưu tập Olimpic HH Việt Nam quốc tế (tập 1- Nxb giáo dục - 2000) Hàng năm, tỉnh Hưng Yên có HSG cấp Quốc gia (năm cao 6/6 HS đạt giải; có nhiều HS đạt giải ba giải nhì) từ 45-50 HSG cấp tỉnh (lớp 12)

Qua trình nghiên cứu kết đạt được, kết luận chung sau:

 BT đảm bảo tính xác khoa học, tính đại, tính phân hố tính thực tiễn

 Hệ thống BT đảm bảo phù hợp với DH bồi dưỡng HSG cấp trường, tỉnh Quốc gia

 Sử dụng BT cách hợp lý có tác dụng rèn luyện tư cho HS , góp phần đổi PP DH, đánh giá kết DH nâng cao chất lượng bồi dưỡng HSG trường THPT

Trong DH bồi dưỡng HSG, tuỳ thuộc vào điều kiện cụ thể (HS, GV, sở vật chất) mà vận dụng cách linh hoạt, sáng tạo cho phù hợp mang lại hiệu thiết thực

Chúng hy vọng, đề tài nghiên cứu có hiệu thiết thực bồi dưỡng HSG HH trường THPT

Trên sở nội dung kết nghiên cứu thu được, tiếp tục nghiên cứu nhằm hoàn thiện hệ thống BT HH vô bồi dưỡng HSG trường THPT Đồng thời, tiếp tục nghiên cứu sử dụng BT để rèn luyện tư cho HSG nhằm nâng cao chất lượng hiệu bồi dưỡng HSG HH trường THPT, đáp ứng yêu cầu đào tạo bồi dưỡng nhân tài thời kỳ công nghiệp hóa, đại hóa đất nước hồ nhập với cộng đồng quốc tế

Phần Iv: tài liệu tham khảo

1 A G covalop - Tâm lý học cá nhân, tập 3, Nxb Giáo dục Hà nội - 1971 2 Nguyễn Duy - Đào Hữu Vinh - Tài liệu giáo khoa chuyên HHH THPT

Bi HH đại cương vô cơ, Nxb Giáo dục

3 Nguyễn Duy - Nguyễn Tinh Dung - Trần Thành Huế - Trần Quốc Sơn - Nguyễn Văn Tòng - Một số vấn đề chọn lọc HH tập 2, Nxb Giáo dục 2001 4 Phạm Đức Bình - Tuyển sinh Đại học Cao đẳng, thi HSG HH, Nxb Đồng

Nai - 1996

5 Bộ Giáo dục Đào tạo - Chương trình giáo dục phổ thông cấp THPT, Nxb Giáo dục, mã số PGB04B6

6 Bộ Giáo dục Đào tạo - Chương trình giáo dục phổ thơng mơn HH Nxb Giáo dục, mã số PGB26B6

7 Bộ Giáo dục Đào tạo - Tài liệu dùng cho việc bồi dưỡng HSG THPT, tập 1, Hà nội, 1997

8 Bộ Giáo dục Đào tạo - Nội dung DH môn HH trường THPT chuyên (áp dụng từ năm học 2001-2002), kèm theo Công văn số 8968/THPT, ngày 22/8/2001 v/v hướng dẫn nội dung DH môn chuyên trường THPT

9 Bộ Giáo dục Đào tạo - Tài liệu dùng cho việc bồi dưỡng HSG THPT, tập 1, Hà nội, tháng 1/2002

10 Bộ Giáo dục Đào tạo - Tài liệu Bồi dưỡng GV thực chương trình, SGK lớp 10 THPT- HH Hà nội -2006

11 Bộ Giáo dục Đào tạo - Tài liệu bồi dưỡng GV thực chương trình, SGK lớp 11, môn HH Nxb Giáo dục

12 Bộ Giáo dục Đào tạo -Tài liệu bồi dưỡng chương trình SGK lớp 12 thí điểm - HH Viện nghiên cứu Sư Phạm, Hà Nội, tháng năm 2005

13 Bộ Giáo dục Đào tạo - Bộ đề thi tuyển sinh vào trường đại học cao đẳng tập 1, 2, 3, môm HH, Nxb Giáo dục- 1996

14 Bé giáo dục Đào tạo - Đề thi HS giỏi HH Quèc gia: 1994 - 1995 - 1996- 1997 – 1998- 1999-2000-2001-2002-2003-2004-2005- 2006

15 Cao Cự Giác - Hướng dẫn giải nhanh BT HH, tập 1, 3, Nxb Đại học quốc gia Hà Nội - 2002

16 Nguyễn Cương- Nguyễn Mạnh Dung - PP DH HH , tập 1, Nxb Đại học Sư phạm 17 Nguyễn Hải Châu - Vũ Anh Tuấn - Đổi PP DH kiểm tra đánh giá

môn HH 10, Nxb Hà Nội

19 Dự án đào tạo giáo viên THCS - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội - Đại học Potsdam, cộng hoà liên bang Đức - Lý luận dạy học Đại học, Hà nội , tháng 11.2005

20 Trần Thị Đà- Đặng Trần Phách - Cơ sở lí thuyết PƯ HH, Nxb Giáo dục - 2006

21 Đảng Cộng sản Việt Nam, 2006, Văn kiện Đại hội Đại biểu toàn quốc lần thø X Nxb ChÝnh trÞ Quèc gia

22 F.Cotton- G Wilkinson- Cơ sở HH vô (dịch từ tiến Nga), Nxb Đại học Trung học chuyên nghiệp Hµ Néi -1994

23- George P.Boulden - T­ sáng tạo (sách dịch từ tiếng Anh), Nxb Tổng hợp thành phố Hồ Chí Minh

24 Gorkim - Logic học (sách dịch ), Nxb giáo dục -Hà néi -1970

25 Nguyễn Hạnh - Cơ sở lý thuyết HH, phần II- Nhiệt động HH, động học, Điện HH Nxb Giáo dục-1998

26 Phạm Minh Hạc - Lê Khanh - Trần Trọng thủy- Tâm lý học, tập 1, Nxb Giáo dục - Hµ néi 1988

27 Đặng Vũ Hoạt - Hà Thị Đức - Lý luận DH đại học, Nxb Đại học Sư phạm- 2004 28 Trần Thành Huế- Một số tổng kết toán HH Nxb Khoa học kỹ

thuËt – 1997

29 Trần Thành Huế - HH đại cương, tập 1, Nxb giỏo dc 2000

30 Phạm Đình Hiến- Phạm Văn Tư - Olympic HH Việt Nam qc tÕ, tËp Nxb Gi¸o dơc 1999, tËp Nxb Gi¸o dơc – 2000, tËp Nxb Gi¸o dơc -2000

31 I F Kharlamop - Ph¸t huy tÝnh tÝch cùc cđa häc sinh nh­ thÕ nµo, Nxb Gi¸o dơc 1978

32 M N Sacđacov- Tư HS, Nxb Giáo dục - Hà nội 1970 33 Phạm Văn Nhiêu- Hoá đại cương- Nxb Giáo dục – 1997

34 Tõ Väng Nghi - BT nâng cao HH vô cơ, Nxb Hà Néi 2001

35 Nguyễn Ngọc Quang - Nguyễn Cương- Lý luận DH HH - Nxb Giáo dục Hà nội 1982

36 Rene Didier – Hoá Đại Cương ( dịch từ tiếng Pháp), tập 3, Nxb Giáo dục 37 Quan Hán Thành- Phân loại PP giải tốn Hố vơ cơ, Nxb trẻ 2000

38 Đào Đình Thức - Cấu tạo nguyên tử liên kết HH tập 1, 2, Nxb Giáo dục 2005 39 Nguyễn Xuân Trường- Sử dụng BT DH HH trng ph thụng, Nxb

Đại häc s­ ph¹m – 2006

HH trường phổ thông, Nxb Đại học sư phạm – 2006

41 Nguyễn Xuân Trường- Trần Thị Sửu- Đặng Thị Oanh- Trần Trung Ninh- Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên GV THPT chu kỳ III (2004-2007), môn HH, Nxb Đại học Sư phạm

42 Ngun C¶nh Toàn - Nguyễn Văn Lê - Châu An - Khơi dậy tiềm sáng tạo, Nxb Giáo dục -2005

43 Nguyễn Đức Vận - Hố vơ trường phổ thông - Nxb Giáo dục - Hà nội 1996

44 Nguyễn Đức Vận - HH vô cơ, tập 2, Nxb Khoa học kỹ thuật - 1999 45 Đào Hữu Vinh - Nguyễn Duy - Tài liệu giáo khoa chuyên HH 10, tập 1,

PhÇn V: Phơ lơc

Phụ lục I: Một số Bài tập Hoá học vô bổ trợ I.1 Nhóm halogen

I.1.1 Bµi tËp tù luËn

Bài 1 Hãy so sánh độ bền phân tử, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tính khử và tính axit HF, HCl, HBr, HI Giải thích

2 Hãy giải thích axit flohiđric axit yếu axit HX, tạo muối axit, cịn axit khác khơng có khả ? Bài Hãy giải thích C2H5OH tác dụng với dd HCl đặc thu

etyl clorua, tác dụng với dd HI đặc lại thu etan ? Cho lượng liên kết E (KCal/mol) của:

H- I = 71,2; I - I = 36,1 ; C - I = 58,5; Cl - Cl = 58; H - Cl = 107; C - H = 98 ; C - Cl = 83

Bài Cho 14,224 gam iot 0,112 gam hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 l nhiệt độ 4000C tốc độ ban đầu PƯ v0 = 9.10

-5

mol.l-1 phút-1.Sau thời gian (ở thời điểm t) nồng độ CHI 0,04mol/ l PƯ H2 + I2⇌

2HI đạt cân CHI = 0,06mol/l

1 Tính số tốc độ PƯ thuận nghịch Tốc độ tạo thành HI thời điểm t ? Viết đơn vị đại lượng tính

Bài Hãy xác định lượng nguyên tử hóa NaF (ENaF), biết:

- Năng lượng phân ly NaF (Ei) = 6,686 eV ;

- ThÕ ion hãa cña Na (INa) = 5,139 eV;

- ¸i lùc e cđa F (EF) = -3,447 eV

Bài HÃy xếp (có giải thích) c¸c axit chøa oxi cđa clo theo thø tù sau: a Tính axit giảm dần

b Tính oxi hoá dần c Độ bền giảm dần

Trong axit chứa oxi clo, axit hipoclorơ hợp chất quan trọng Nó có tính chất HH sau:

a TÝnh axit rÊt yÕu, yÕu h¬n axit cacbonic; b Cã tÝnh oxi ho¸ m·nh liƯt;

c Rất dễ bị phân tích có ánh sáng mặt trời, đun nóng Hãy viết PTPƯ để minh hoạ tính chất

Bài HÃy thay A1, A2 A8 chất vô thích hợp hoàn thành

PTP theo sơ đồ sau:

A1 + A2  A3 (1) A5 + FeCl3  A3 + I2 + A2 (3)

A3 + A4  FeCl3 (2) A2 + A6 

0

t MnCl

2 + A7 + A4 (4)

A4 + A8  

0

30C CaOCl

2 + A7 (5)

Bài Dung dịch X (pH 5) chứa c¸c ion sau: Ag+, Fe3+, Hg2+, Cu2+, Cr2O7

2-Hãy viết PTPƯ xảy cho dd KI đến dư vào dd X

Bài Hỗn hợp A chứa sắt kim loại M có hóa trị khơng đổi Đem chia đôi 38,4g A cho phần tan hết dd HCl, thu 8,96 lít H2 (đktc) Phần thứ cho tác dụng hết với Cl2 dùng hết 12,32 lít (đktc) Xác định M % lượng A

Bµi Mét hh X gồm Al kim loại M (hoá trị 2) tan hoµn toµn H2SO4,

được dd A khí SO2 Khí SO2 hấp thụ vào dd NaOH dư, 50,4 gam muối Khi thêm lượng kim loại M lần lượng kim loại M có hh X (lượng Al nguyên) lượng muối thu sau PƯ với H2SO4 tăng 32 gam

Nếu nguyên lượng kim loại M giảm 1/2 lượng Al hh X khí thu PƯ với H2SO4 tích 5,6 lít (đktc)

1 Xác định M

2.Tính % khối lượng kim loại X

3 Tính số mol H2SO4 dùng ban đầu Biết cho dd A tác dụng

với 700 ml dd NaOH 2M lượng kết tủa bắt đầu không thay đổi I.1.2 Bài tập trắc nghiệm

Câu Cho sơ đồ PƯ sau: KI(dư) + Br2 

C¸c chất tạo thành từ phản ứng

A: KI3 vµ KBr ; B: KBr vµ I2 ; C: I2 KBr D: Cả B C

Câu Cho sơ đồ PƯ sau: NaBr(r ) + H2SO4(c)

Các chất tạo thành từ PƯ

A: Na2SO4 HBr B: Na2SO4, Br2, SO2, H2O

C: NaHSO4 vµ HBr D: Cả A C

Cõu Cho sơ đồ PƯ sau: NaI(r ) + H2SO4(đặc) 

Các chất tạo thành từ PƯ

A: Na2SO4 vµ HI B: Na2SO4 , I2 , H2S , H2O

C : NaHSO4 HI D: Cả A C

Câu Cho chất: CaCl2, Ca(OH)2(loÃng, nguội), KCl, BaCl2, KOH(loÃng, nguội), KOH(đn), H2O, CaOCl2, Ca(OH)2( sữa v«i nãng), KClO4(r), BaCl2, Cl2, HCl

(a) +  Ca(ClO)2 + +

(b) +  KClO3 + +

(c) +  KClO + +

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: NaCl  A1  A2  A3  A4 AgCl

Các chất A1,A2,A3,A4

A: HCl, Cl2, CaOCl2, CaCl2; B: Cl2, CaOCl2,CaCl2,NaCl

C: CaCl2, Cl2, NaClO, HCl; D: Cả A B

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: PBr3  A1  A2  A3  A4 KI3 Các chất A1,A2,A3,A4

A: HBr, KCl, KI, I2; B: HBr, Br2, KI, I2 ;

C: HBr, KBr, Br2, I2 ; D: C¶ B vµ C

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaF2  A1  A2  A3  A4 HBrO3

Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HF, KCl, KI, Br2; B: HF, H2O, HBr, Br2; C: HF, KBr, HBr, Br2 ; D: C¶ A, B vµ C

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: NaBr  A1  A2  A3  A4 KCl Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HBr, Br2, I2, KI; B: Br2, HBr, H2O, HCl; C: SO2, HCl, Cl2, KClO3; D: C¶ A, B C

Câu Có chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, KClO3

Từ lượng chất cho tác dụng với dd HCl đặc, dư chất cho nhiều Cl2 là:

A MnO2; B KMnO4;

C K2Cr2O7; D KClO3

Câu 10 Cho 3,36 lít khí clo (đktc) PƯ hoàn toàn với dd chứa 15 gam NaI Lượng iot giải phóng

A 19,05 gam B 7,62 gam C 19 gam C 7,2 gam I.2 nhãm oxi

I.2.1 Bµi tËp tù luËn

Bài Trong tự nhiên oxi có đồng vị:16

8O = 99,76; 17

8O= 0,04; 18

8O= 0,2%

Giải thích khối lượng nguyên tử trung bình oxi lại bằng15,9994 u Bài Lưu huỳnh hình thoi ST lưu huỳnh đơn tà SD hai dạng thù hình nguyên tố lưu huỳnh Hãy cho biết:

1 Dạng bền 250C ?

Cho : H0

298,ht (kJ.mol

-1

) dạng là: 0,00 0,30 S0

298 (J.mol

-1

.K-1) dạng là: 31,88 32,55

Bµi H·y chän chÊt thích hợp điền vào chỗ có dấu hoàn thành PTPƯ điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp sau đây:

(1) MnO2t0 + O

2

(2) MnO2t0 + + O

2

(3) MnO 2 + O

2

(4) dpH2SO4 + O

2

(5) t0 + O2

Ghi chú: Đây tập mở , chọn chất dùng để điều chế oxi khác nhau, Bài Hãy tìm chất thích hợp sơ đồ biến hoá sau viết PTPƯ (ghi điều kiện, có)

S + X1  Y1 (1)

S + X2  Y2 (4)

Y2 + X1 Y1 + Y3 (3)

Y1 + X3  Y4 (4)

Y1 + X3 + Y3 Y5 + Y6 (5) Y2 + X3 + Y3  Y5 + Y6 (6)

Y2 + X3 + Y3  Y5 + Y6 (7)

Y4 + Y3  Y5 + Y6 (8)

BiÕt r»ng: S lµ l­u huúnh; X1, X2, , Y1, Y2 lµ chất vô

Bi Cho s PƯ sau:

A1 A2 A3

+ X2 + Z2

X1 A1 Z1 X1

B1 B2 B3

BiÕt r»ng: X1 lµ hợp chất kim loại phi kim

A1, A2, A3, Z1 hợp chÊt cña l­u huúnh

B1, B3, B5, Z1 hợp chất đồng đồng kim loại

Hãy viết PTPƯ (có ghi điều kiện) xảy theo sơ đồ Bài Có dd không màu sau: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2

Bài Có bình không không ghi nhÃn, bình chứa hh dd sau: Bình 1: Chøa Na2CO3, K2SO4

B×nh 2: Chøa NaHCO3, K2CO3

B×nh 3: Chøa NaHCO3, Na2SO4

Chỉ dùng thêm dd HCl Ba(NO3)2, trình bày PP HH phõn bit

bình

Bi tầng khí có lớp ozon làm chắn bảo vệ trái đất khỏi tác hại tia cực tím (do mặt trời rọi xuống) nhờ trì cân HH sau:

h

O3  O2 + O

Gần cân bị phá vỡ, hiểm hoạ môi trường trái đất Một nguyên nhân người thải vào khí lượng NO đáng kể Clo (do clo- flo cacbon từ máy lạnh vào khơng khí PƯ: CF2Cl2 hv CF

2Cl + Cl

Các khí NO Cl làm xúc tác cho q trình biến đổi O3 thành O2 Hãy

viết PTPƯ riêng rẽ tổng cộng để chứng minh vai trò xúc tác Cl NO Bài Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O2 2a mol SO2 có

V2O5 làm xúc tác nhit t

0C áp suất p Nung nãng b×nh mét thêi gian, sau

đó đưa nhiệt độ t0C áp suất bình lúc p’ Biết t0C chất

trong bình thể khí

Hãy đưa nguyên tắc dựa vào giá trị p’ tỷ khối d hh khí bình sau PƯ so với H2 sử dụng dd NaOH, Br2, BaCl2 để chứng tỏ

hiệu suất PƯ 100% I.2.2 Bài tập trắc nghiệm

C©u H·y chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau: (a) H2S(k) + Cl2(k) + H2O(l)  + H2SO4(dd)

(b) SO2 + + Br2  H2SO4 +

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1  A2  A3  H2

Hãy cho biết trường hợp cho ứng với thứ tự A1, A2, A3

sơ đồ ?

A: K2MnO4, O2, H2O B: H2O2, H2O, O2

C: KMnO4, O2, H2O D: KClO3, O2, O3

Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1  A2  A3  HI

Hãy cho biết trường hợp cho ứng với thứ tự A1, A2, A3

sơ đồ ?

Câu Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) cho sản phẩm khí sinh vào 320 ml dung dịch NaOH 2M Sau PƯ kết thúc, thu

A: Na2SO3 B: NaHSO3

C: Na2SO3 vµ NaHSO3 D : NaOH(dư) Na2SO3

Câu Cho 3,36 lÝt khÝ SO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo 400 ml dung dÞch NaOH, thu

được 16,7 gam muối Nồng độ mol dd NaOH

A 0,75 M B 0,5 M C 0,3 M D 1,5M Câu Có dd sau: Na2SO4, NaCl , H2SO4 , HCl

Dùng thuốc thử trường hợp để nhận biết dd ? A: Quỳ tím B: BaCl2(dd) C: AgNO3(dd) D: BaCO3(r)

C©u Có chất khí sau đây: O2, O3, H2

Dùng thuốc thử trường hợp để phân biệt chất khí trên? A: Dung dịch KOH phenolphtalein B: Dung dịch NaI bột Cu C: Dung dịch KI bột CuO D: Cả B C

C©u Có chất sau đây: H2O2(dd), H2O(l) , KI(dd)

Dùng thuốc thử trường hợp để phân biệt chất trên? A: Dung dịch NaI B: Dung dịch KMnO4

C: Bét Ag D: Cả A B

Cõu Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỷ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn

tồn V lít CH4 cần 2,8 lít hỗn hợp X Biết thể tích khí đo đktc

ThĨ tÝch V lµ

A 1,70 lÝt B 1,75 lÝt C 1,6 lÝt D 1,8 lÝt I.3 nhóm nitơ

I.3.1 Bài tập tự luận

Bài Hợp chất A có tổng số e phân tử 100 A tạo thành từ phi kim thuộc chu kì nhỏ thuộc nhóm khác Xác định cơng thức phân tử A, biết tổng số nguyên tử nguyên tố A Mô tả cấu tạo phân tử A (hình dạng, kiểu liên kết)

Bài Tại 25o

C P 2N2O5(k) 4NO2(k) + O2(k) có số tốc độ k = 1,8.10 -5

s1; tốc độ PƯ  = k.CN O2 5 PƯ xảy bình kín thể tích 20,0 lít khơng

đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình thời điểm khảo sát, áp suất riêng

của N2O5 0,070 atm Giả thiết khí khí lí tưởng

1 Tính tốc độ: a Tiêu thụ N2O5 ; b Hình thành NO2; O2

2 Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 giây

3 Nếu PƯ có biểu diễn N2O5 (k) 2NO2 (k) +

1

2O2 (k) trị số

Bài Cho PƯ: 2N2O5 ⇌ 4NO2 + O2 ë T

0K víi c¸c kÕt qu¶ thùc nghiƯm :

Nồng độ tốc độ Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Nồng độ N2O5 (mol.l

-1

) 0,170 0,340 0,680

Tốc độ phân huỷ (mol.l-1.s-1) 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 Hãy viết biểu thức tốc độ xác định bậc PƯ

2 Biết lượng hoạt hoá PƯ 24,74 Kcal.mol-1 250C nồng độ

N2O5 giảm nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T Bài 250C PƯ NO +

2O2  NO2 cã G

0

= -34,82 kJ vµ H0 = -56,43 kJ a HÃy tính số cân PƯ ë 298 K vµ 598 K

b Kết tìm a có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơlie không ? Bài Muối X nguyên chất có màu trắng, tan nước Dung dịch X không PƯ với dd H2SO4 PƯ với dd HCl cho kết tủa trắng tan NH3, axit

hoá dd tạo thành dd HNO3 có kết tủa trắng trở lại Cho Cu vµo dd X,

thêm dd H2SO4 đun nóng thấy có khí màu nâu bay ra, đồng thời xuất

hiện kết tủa đen Hãy xác định X

2 Dẫn từ từ hh khí X gồm N2, O2, N2 vào bình đựng dd NaOH (dư), thu

được dd A Cho dd A tác dụng hết với dd KMnO4 có mặt H2SO4, thấy màu tím

biến mất, thu dd B Cho mẩu Cu thêm dd H2SO4 loÃng vào dd B

rồi đun sôi, thu dd C màu xanh chất khí D dễ hoá thành khí màu nâu kh«ng khÝ

Hãy viết PTPư xảy để giải thích q trình

Bµi §Ĩ hoµ tan hÕt 0,368 gam hh gåm Al, Zn cần 25 lít dd HNO3 0,001 M

Sau PƯ thu dd A chứa muối

1 Tính khối lượng Al Zn hh

2 Thêm dd NH3 đến dư vào dd A Tính khối lượng kết tủa thu

Bµi Cho 45 gam oxit sắt tác dụng hết với dd HNO3 loÃng, thu 0,896

lớt hh khớ gồm NO, N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 17,625 Hãy xác định cơng

thøc ph©n tư oxit sắt

Bi Cho kim loại M có hố trị n tác dụng với dd HNO3 tạo thành muối nitrat, nước sản phẩm NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

H·y cho biết mối quan hệ số mol kim loại M PƯ số mol NO3

cần dùng PƯ

2 Cho chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3

Bµi Cho hh X gåm FeS, Cu2Scótỷ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO3

dư, thu dd A khí B Cho dd BaCl2 đến dư vào dd A thấy xuất kết tủa trắng Khí B để ngồi khơng khí chuyển thành khí C có màu nâu Cho dd NH3

đến dư vào dd A thu kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn E

Hãy viết PTPƯ xảy để giải thích q trình

Bài 10 Thực nghiệm cho biết 250C tốc độ tiêu thị khí NO PƯ điều chế

nitrozoni clorua khÝ 2NO(k) + Cl2(k)  2NOCl(k) (1)

Bằng 3,5.10-4 l-1.s-1 Hãy tính tốc độ (tại 298K): Của PƯ (1)

2 Tiªu thơ khÝ Cl2

3 Tạo thành NOCl khí

Bài 11 Cho cân b»ng HH sau : 2NO2 ⇌ N2O4 ; H  58,04kJ

Cân chuyển dịch trường hợp ? Giải thích

1 Tăng nhiệt độ Tăng áp suất

3 Thêm khí trơ Ar trường hợp sau:

a áp suất khơng đổi b Thể tích khơng đổi Thêm xúc tác

I.3.2 Bµi tËp trắc nghiệm

Câu (a) NH4NO3 

C

0

210

(b) NH4NO3  

C

0

350

C©u (a) KNO3(r) + H2SO4(®) 

C

0

200

(b) NaNO3(r) + H2SO4(đ)

2000C

Câu (a) Al(NO3)3(r) 

0

t

(b) Ag(NO3)3(r) 

0

t

C©u (a) NH4NO3(r) 

0

t

(b) NH4NO2(r) t0 C©u (a) KNO3(r) + H2SO4(®) C

0

200

(b) NaNO3(r) + H2SO4(®) C

0

200

C©u (a) Fe + HNO3(đ)t0

Câu (a) Fe + HNO3(rÊt lo·ng)  + H2



(b) Cu(NO3)2(dd) + H2O 

dp

C©u (a) P2O5 + NaOHd­ 

(b) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C 

C

0

1000

C©u (a) H3PO4 + NaOHd­ 

(b) P + CuSO4 + H2O 

(a) Cu(NO3)2(r) 

0

t

(b) Ba(NO3)2(r) 

0

t

C©u 10 (a) (NH4)SO4(r) 

0

t

(b) (NH4)2 S (r) 

0

t

Câu 11 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1 A2 O2,30000C A

3 A4 HNO3

Các chất A1, A2, A3, A4

A NH3, NO,N2, NO2 B NH3, N2, NO, NO2

C N2,NH3, NO, NO2 D Cả A C

Câu 12 Cho muối nitrat sau:

Ba(NO)2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, NaNO3, KNO3

C¸c muèi nitrat nhiệt phân tạo muối nitrit

A Ba(NO3)2,Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3

B NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2

C NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2

D NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, Al(NO3)3

Câu 13 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1A2 A3A4 N2 Các chất A1, A2, A3, A4

A NH3, NO, NO2,HNO3 B N2, NH3, NH4Cl, NH4NO2

C NH4NO3, NaNO3, NaNO2, NH4NO2 D Cả A, B C

Hướng dẫn NH4Cl + NaNO2  

nhe

dn NaCl + NH

4NO2

Câu 14 Nhiệt phân muối NH4NO3 nhịệt độ 210

tạo sản phẩm gồm A N2, H2O B N2, O2, H2O

B N2O, H2O D NO2 , H2O Câu 15 Nhiệt phân muối NH4NO3 nhịệt độ 350

0

tạo sản phẩm gồm A N2O, H2O  B NO2 , H2O

C©u 16 Cho c¸c muèi nitrat sau:

Ba(NO)2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, NaNO3, KNO3 Các muối nitrat nhiệt phân tạo muối nitrit

A Ba(NO3)2,Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3

B NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2

C NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2

D NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, Al(NO3)3

C©u 17 Trén bét CuO víi NH4Cl nung nóng

A PƯ xảy

B tạo thành sản phÈm gåm CuCl2, NH3, H2O

 C tạo thành sản phẩm gồm Cu, HCl, N2, H2O

D tạo thành sản phẩm gồm [Cu(NH3)4]Cl2 , N2, H2O

Câu 18 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, thu dÞch X cã

A pH =7 B pH > C pH < D pH 

Câu 19 Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11, sau đun sơi thu dung dịch X có

A pH =7 B pH > C pH < D pH  I.4 Nhãm cacbon

I.4.1 Bµi tËp tù luËn

Bài Vẽ sơ đồ mô tả cấu trúc e dạng hình học phân tử ion sau: CO2,

CO3 2-, H

2CO3

-, CO, C

2-

Bài 6000K PƯ: H

2(k) + CO2(k) ⇌ H2O(k) + CO (k) có nồng độ cân

bằng H2, CO2, H2O CO 0,600 ; 0,459 ; 0,500 0,425 mol./l

Tìm Kc, Kp PƯ

2 Nu lượng ban đầu H2 CO2 mol đặt vào bình lít nồng độ cân chất ?

Bài 8200C có PƯ sau với số cân tương ứng:

CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2 ; C (r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) K2 = 2,0

LÊy hh gåm mol CaCO3 vµ mol C cho vào bình chân không tích

22,4 lÝt gi÷ ë 8200C

1 Tính số mol chất có bình PƯ đạt tới trạng thái cân Sự phân huỷ CaCO3 hoàn tồn thể tích bình nhiêu (áp suất

Bài Đối với PƯ: C(r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) (1), cho kiện sau: Nhit (t0C)

áp suất toàn phÇn (atm) % CO hh

800 2,57 74,55

900 2,30 93,08

Hằng số cân 9000 C PƯ 2CO

2 ⇌ 2CO + O2 (2) lµ 1,25 10 -16

atm Biết nhiệt hình thành 9000C CO

2 =  390,7 kJ.mol -1

H·y tÝnh H vµ S ë 9000 C cđa P¦ (2)

Bài Vì ngun tố Si, Ge, Sn, Pb lại không tạo thành hợp chất tương tự C2H4 C2H2 ?

2 Giải thích CCl4 hợp chất trơ, không bị thuỷ phân H2O,

cũn SiCl4 li bị thuỷ phân mạnh H2O ? Viết PTPƯ để giải thích

Bài Khi đổ 100 gam dd NaHSO4 vào 100 gam dd Na2CO3 thu 198,9 gam dd hh A

Nếu đổ 100 gam dd Na2CO3 vào 100 gam dd NaHSO4 thu 197,8

gam dd hh B

MỈt khác, thêm 50 gam dd NaHSO4 vào 100 gam dd Na2CO3 nhận

được 150g dd hh C

Hãy giải thích tượng xác định nồng độ % dd ban đầu Bài Cho nước qua than nung nóng đỏ, sau loại hết nước, thu hh khí X gồm CO, H2 CO2 Trộn hh X với oxi dư vào bình kín dung tích khơng đổi,

thu hh khí A (00C p1 atm) Đốt cháy hoàn toàn A đư nhiệt độ 0

C áp suất bình ( hỗn hợp B) p2 = 0,5p1 Nếu cho NaOH rắn vào bình để hấp

thơ hÕt khÝ CO2, cßn l¹i mét khÝ nhÊt ë 0

C cã ¸p suÊt p3 = 0,3 p1

1.TÝnh % thĨ tÝch c¸c khÝ A

2.Cần kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 1000 m3 hh

X đo 136,50C 2,24 atm Biết có 90% cacbon b t chỏy

I.4.2 Bài tập trắc nghiệm

Câu Cho luồng khí CO dư, qua èng sø chøa 5,64 gam hh gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 (đun nóng) Khí sau PƯ dẫn vào dd Ca(OH)2 dư, tạo

gam kết tủa Khối lượng Fe thu

A 4,36 gam B 4,63 gam C 3,46 gam D 3,64 gam

Câu Khử hoàn toàn 6,64 gam hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 2,24

lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu

Câu Nung hh FeO, Fe2O3 (thể tích khơng đáng kể) bình kín chứa 2,24

lít CO (đktc) Khối lượng hh khí thu sau PƯ 36 gam Phần trăm thể tích CO CO2 hh khí thu

A 20% , 80% B 30%, 70% C 40%, 60% D 50%, 50% Câu Cho luồng khí CO dư qua ống sứ dựng hh Fe3O4 CuO đun nóng đến

PƯ hồn tồn, thu 2,32 gam hh kim loại Khí cho vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư, thấy tạo gam krết tủa Khối lượng hh oxit kim loại ban đầu

A 3,12 gam B 3,22 gam C 4,2 gam D 3,92 gam Câu Thổi V lít hh X gồm CO H2 qua ống sứ đựng hh CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau PƯ,

thu hh khí nước nặng hh X ban đầu 0,32 gam Giá trị V đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,112 lít D 0,448 lít I.5 nhóm kim koại kiềm - kiềm thổ - nhơm

I.5.1 Bµi tËp tù ln

Bài 1 Cho biết số giá trị lượng ion hoá thứ (I1, eV): 5,14 ; 7,64;

21,58 Ne, Na, Mg số giá trị lượng ion hoá thứ hai (I2, eV):

41,07; 47,29 cđa Na vµ Ne

H·y gán giá trị I1, I2 cho nguyên tố giải thích Cho biết I2

Mg so với giá trị ? Vì ?

2 Viết PTPƯ tạo thành hợp chất phần có ion có cấu hình e bên 2s22p6

Bài HÃy giải thích chứng minh:

1 Quy luật biến thiên tính chất HH khả hoạt động HH kim loại kiềm theo phân nhóm

2 Quy lt biÕn thiªn tÝnh chÊt HH hiđroxit kim loại kiềm theo phân nhóm

Bài 3: Có dd sau:

NH4HCO3, NaHSO4, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2

Khơng dùng thêm hố chất, phân biệt dd PP HH Viết cỏc PTP gii thớch

Bài Nhôm nguyên chất l kim loại cã m u trắng bạc, cã cu trúc tinh th lp phng tâm din Nhôm tan dễ d ng axit clohidric đặc nãng, tạo th nh cation [Al(H2O)6]

3+

, bazơ mạnh nhiệt độ phßng tạo th nh anion tetrahidroxialuminat hidrat [Al(OH)4]



(aq) Trong hai trường hợp giải phãng H2 AlF3 t¹o th nh xử lý Al2O3 với khÝ HF 700oC,

Bài Hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng với dd HCl vừa đủ cạn nhận m1 gam muối khan Cùng lượng hh tác dụng với dd H2SO4 vừa đủ cạn dung dịch nhận m2 gam muối khan Tính tổng số mol kim loại kiềm

1 NÕu m2 = 1,1807m, th× kim loại kiềm nguyên tố nµo?

2 Với m1 + m2 = 90,5 Tính lượng hh đầu lượng kết tủa tạo từ (m1 +

m2) gam mi t¸c dơng víi dd BaCl2 d­

Bài Cho 2,16 gam hh gồm Al Mg tan hết dd HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dd A 448 ml (ở 354,9 K 988 mmHg) hh khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Viết PTPƯ xảy tính lượng chất D % lượng kim loại hh ban đầu Bài Cho 2,16 gam hh gồm Al Mg tan hết dd axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dd A 448 ml (đo 354,9 K 988 mmHg) hh khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cẩn thẩn thu chất rắn D, nung đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Viết PTPƯ tính lượng chất D % lượng kim loại hh ban đầu

Bµi Mét hh gåm Na, Al, Fe TiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau:

Thí nghiệm 1: Hồ tan m gam hh X vào nước, thu V lít khí

Thí nghiệm 2: Hoà tan m gam hh X vào dd NaOH dư, thu 7/4V lít khí Thí nghiệm 3: Hoà tan m gam hh X vào dd HCl dư, thu 9/4V lít khí 1.Viết PTPƯ xảy tính số mol khí thí nghiệm Xác định % khối lượng kim loại X

Nếu hh X giữ nguyên lượng Al, thay Na Fe kim loại M (nhóm II) có khối lượng ẵ tổng khối lượng Na Fe, sau thực thí nghiệm thấy 9/4V lít khí Xác định tên kim loại nhóm II (khơng dùng kết câu b)

Biết rằng: Các thể tích khí đo điều kiện

Bài Người ta điều chế NaOH cách điện phân dd NaCl có màng ngăn Hãy cho biết:

a NaOH thu có lẫn NaCl, làm để loại NaCl khỏi dd để thu NaOH nguyên chất ?

c Nếu khơng có màng ngăn hai điện cực có tượng xảy nhiệt độ thường đun nóng Minh hoạ PTPƯ

2 Trong phịng thí nghiệm có dd NaOH dụng cụ, hoá chất cần thiết, hãy: a Cho biết nguyên tắc cách xác định nồng độ CM dd NaOH cho ?

b Tự chọn số liệu cụ thể, tính nồng độ CM dd NaOH

Bài 10 Cho dd muối nitrat X có nồng độ Ba2+ 10-3M, nồng độ Sr2+ là10-1M Người ta cho lượng thích hợp dd Na2SO4 tác dụng với dd X

1 Hãy cho biết kết tủa tạo thành trước ? Tại ?

2 B»ng cách tạo kết tủa có tách Ba2+ khái Sr2+ tõ dd trªn hay

khơng? Biết nồng độ từ 10-6 M trở xuống coi ion kết tủa hết

Cho: Ks(BaSO4) = 10

-10 ; K

s(SrSO4) = 10

-6-

I.5.2 Bµi tập trắc nghiệm

Câu Có dd sau : AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4

Dùng thêm thuốc thử để nhận biết dd PP HH ?

A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Qú tÝm

C©u Cã dd hh sau:

a NaHCO3 + Na2CO3; b NaHCO3 + Na2SO4 ; c Na2CO3 + Na2SO4 Chỉ dùng thêm cặp chất số cặp chất cho để nhận biết dd hh PP HH ?

A Dung dịch NaOH dd NaCl B Dung dịch NH3 dd NH4Cl

C Dung dịch HCl dd NaCl D Dung dịch HNO3 vµ dd Ba(NO3)2

Câu Hồ tan 7,8 gam hh bột Al Mg dd HCl dư Sau PƯ khối lượng dd axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng Al Mg hh

A 2,7 gam vµ 1,2 gam B 5,4 gam vµ 2,4 gam C 5,8 gam vµ 3,6 gam D 1,2 gam vµ 2,4 gam

Câu Cho 9,1 gam hh muối cacbonat kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dd HCl, thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại

A Li, Na B Na , K C K , Rb D Rb, Cs C©u Cho 300 ml dd HCl 1M t¸c dơng víi 0,1 mol Al(OH)3, thu dd X

pH dd

A pH < B pH = C pH > D pH =14

Câu Điện phân 200 ml dd KOH 2M (d = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ, có màng

ngăn Khi catot 22,4 lít khí (đktc) ngưng đp Biết nước bay hơI khơng đáng kể Dung dịch sau đp có nồng độ

I.6 nhãm kim lo¹i chun tiÕp I.6.1 Bµi tËp tù luËn

Bµi Cho c¸c thÕ khư chn : E0 Cu2+/Cu+ = 0,16 V; E0 Cu2+/Cu = 0,34 V

Hãy cho biết ba trạng thái Cu2+, Cu+, Cu trạng thái bền dung dịch nc ?

Bài 2.Khả khử Fe2+ H

2O hay dd kiềm mạnh hơn? Tại ?

Cho: ThÕ ®iƯn cùc chn: E0Fe2+/Fe =  0,44 V; E0Fe3+/Fe =  0,04 V

TÝch sè tan (Ks) cđa Fe(OH)2 lµ 1,65.10 -15

, cđa Fe(OH)3 lµ = 3,8.10 -38

Bài HÃy cho biết Ni có khử Fe2+ thành Fe NH

3 dư hay không ?

Cho: E0 (Ni2+/Ni) = - 0,23 V ; E0(Fe2+ /Fe) = - 0,44 V ;

TÝch sè tan cña Fe(OH)2 = 10 -15

; h»ng sè bỊn cđa Ni(NH3)6 2+

= 108,4 Bài Ngâm sắt dd HCl bị ăn mịn chậm Nếu thêm vào dd vài giọt CuSO4, nhận thấy sắt bị ăn mịn nhanh (bọt khí nhiều

hơn) Giải thích tượng viết PTPƯ để giải thích

2 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất (Zn, Pb, Sn), người ta khuấy loại thuỷ ngân dd Hg(NO3)2 Hãy giải thích viết PTPƯ

để giải thích

Nếu loại bạc có lẫn tạp chất làm ? Viết PTPƯ để giải thích

Bài Viết PTPƯ theo sơ đồ sau: (1) A1 + A2 A3 + A4

(2) A3 + A5  A6 + A7

(3) A6 + A8 + A9  A10

(4) A10 t0 A11 + A8 (5) A11 + A4 

0

t A

1 + A8

BiÕt r»ng: A3 lµ muối sắt clorua lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd

AgNO3 dư, thu 2,87 gam kÕt tđa

Bµi Tõ chÊt Zn, CuSO4, ZnSO4 Cu, tách Cu từ CuSO4 b»ng PP

khác Hãy cho biết PP rõ điểm giống nhau, khác để thực pp

Bài Khối lượng mol kim loại hoá trị II tỉ lệ với theo tỉ số 3:5:7 Tỉ lệ số mol tương ứng 4:2:1 Nếu hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp dung dịch HCl dư thu 1,568 lít H2 (đktc) Hãy xác định tên kim loại

Bµi Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam oxit sắt FexOy nóng đỏ

thời gian thu hh khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với axit HNO3 lỗng thu đưọc dd C 0,784 lít khí NO Cơ cạn dd C thu 18,15

gam muối sắt (III) khan Nếu hòa tan B axit HCl dư thấy 0,672 lít khí

1 Xác định cơng thức oxít sắt

2 Tính % theo khối lượng chất B BiÕt r»ng: ThĨ tÝch c¸c khÝ đo ®ktc

Bài 10 Cho lượng dd chứa 2,04 gam muối clorua kim loại hóa trị không đổi tác dụng vừa hết với lượng dd chứa 1,613 gam muối axit axit sunfuhidric thấy có 1,455gam kết tủa tạo thành Viết PTPƯ xảy giải thích PƯ xảy

Bµi 11 Cã hai hh A (Mg + Fe) cã tû lÖ mMg: mFe = : vµ hh B (FeO, Fe2O3,

Fe3O4 ) cã nFeO = nFe2O3

Hòa tan B dd axit HCl dư, thêm tiếp A đến màu vàng ion Fe3+ thu dd C có V lít H2 (đktc) Cho dd C tác dụng hết với

dd NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn D Biết lượng H2 V lít tác dụng vừa đủ với chất

r¾n D nung nãng

1 ViÕt PTPƯ xảy

2 Trn A v B ta E Tính % lượng Mg Fe E

Bài 12 Cho dd A gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 Người ta tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào 20 ml dd A đun nóng khơng khí Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi, thu 1,2 gam chất rắn

ThÝ nghiÖm 2: Thêm dd H2SO4 loÃng vào 20 ml dd A Nhá tõ tõ tõng giät

dd KMnO4 0,2M vµo dd lắc nhẹ Khi dd bắt đầu xuất màu hồng

cần dùng hết 10 ml dd KMnO4

1 Hãy giải thích tượng xảy viết PTPƯ để minh hoạ 2.Tính nồng độ CM FeSO4 Fe2(SO4)3 dd A

Bài 13 Khi hoà tan lượng kim loại R vào dd HNO3 đặc, nóng vào dd

H2SO4 loÃng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều

kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành

1.Tính khối lượng nguyên tử R

b»ng 22,22% thĨ tÝch khÝ NO2 nãi trªn (cùng điều kiện) thu chất rắn A

là oxit R Hoà tan 20,88 gam A vào dd HNO3 (lấy dư 25% so với lượng

cần thiết), thu 0,672 lít (đktc) khí B mét oxit cđa nit¬ NxOy TÝnh khèi

lượng HNO3 nguyên chất lấy để hoà tan A

I.6.2 Bài tập trắc nghiệm Câu (a) Fe2+ + NO3

+  + NO + (b) FeCO3 + NO3

+  + NO + + C©u (a) FexOy + H

+

+ NO3 -

 + NO + C©u (a) FexOy + H

+ + SO

2- + SO +

C©u (a) HNO3 + 3HCl + Au 

(nước cường toan) (b) Pb + H2SO4(đ)t0

Câu Cho sơ đồ PƯ sau: CuSO4 + KI

Các chất tạo thành từ PƯ

A: CuI, I2 , K2SO4 B: CuI2 , K2SO4

C: CuI, K2SO4 D: C¶ B vµ C

Câu Hãy chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có z = 42: A [Kr]3d104s24p6 B [Kr]3d104s24p5

C [Kr]4d5

4s1 D [Kr]4d14s2 Câu Có ion sau: Ni2+, Cu2+, Zn2+, Ge2+

ở trạng thái kích thích, ion có số e độc thân lớn A Ni2+ B Cu2+ C Zn2+ D Ge2+

Câu Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản

øng kết thúc, sản phẩm tạo thành :

A Cu(OH)2, NH4NO3; B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3;

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH); D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

Câu Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3, oxit

có 0,1 mol Cho A tác dụng với dd HCl dư, thu dd B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa C Nung C ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 85 gam

Câu 10 Cho hỗn hợp X chứa 0,1 mol FeO; 0,1 mol Fe2O3; 0,1 mol Fe3O4 t¸c

dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y Đem cô cạn dung dịch

Y thu muối khan Z Nung nóng Z đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là:

I.7 Nhãm Bµi tập tổng hợp

Bài Cấu hình e nguyên tử số nguyên tố có dạng sau ®©y: 1s22s2 4s1

1 Hãy viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố dạng đầy đủ từ cho biết số điện tích hạt nhân (Z) nguyên tử nguyên tố

2 Có nhận xét phân bố e obitan nguyên tử nguyên tố trªn ?

3 Khơng dựa vào bảng tuần hồn ngun tố HH, khơng dựa vào cấu hình e nguyên tử, dựa vào số điện tích hạt nhân nguyên tử cách xếp theo chu kỳ, nhóm Hãy xác định vị trí ngun tố bảng tuần hoàn

4 Hãy cho biết tính chất HH đơn chất nguyên tố Viết PTPƯ minh hoạ

5 Trong công nghiệp người ta điều chế đơn chất nguyên tố cách ? Viết PTPƯ minh hoạ

Bµi Mét häc sinh viết cấu hình e sau: (1) 1s22s12p5 ;

(2) 1s22s22p64p64s2 ;

(3) 1s22s22p63s23p64s23d104p5

Hãy điểm sai, viết lại cho cấu hình e

Mỗi cấu hình e viết a cấu hình e nguyên tử hay ion ? Tại sao? Hãy cho biết tính chất HH đặc trưng nguyên tử ion Viết PTPƯ để minh hoạ

Bài Cho nhận xét cấu hình e kim loại nhóm A kim loại nhóm B Những chất (nguyên tử, ion, phân tử ) có chứa e độc thân bị từ trường hút gọi chất thuận từ Ngược lại, chất tất e ghép đơi bị từ trường đẩy gọi chất nghich từ

Dựa vào cấu hình e, cho biết số nguyên tử, ion chất thuận từ , chất nghịch từ ?

a Na vµ Na+ ; Mg vµ Mg2+; Sn, Sn2+, Sn4+

b Fe, Fe2+, Fe3+; Cu, Cu+, Cu2+

c Ti, Ti2+, Ti4+; Co2+, Co3+; V2+, V5+; Ru3+

3 Những kim loại có hố trị số oxi hố khơng đổi tham gia PƯ HH ? Cho ví dụ

4 Cho biết khác tính chất HH đơn chất kim loại ion kim loại Cho ví dụ minh hoạ

Bµi Cho nửa PƯ sau: Thế khö chuÈn (1) Al3+

(aq) + 3e  Al (r) E

1= -1,36 V

(2) Ni2+

(aq) + 2e  Ni(r) E

2= -0,25 V

(3) Hg2 2+

(aq)+ 2e  2Hg(l) E

3= +0,79 V

(4) Sn2+(aq) + 2e  Sn(r) E

4= -0,14 V

(5) Ag+(aq) + e  Ag(r) E

5= +0,80 V

(6) Ce4+(aq) + e  Ce 3+

(aq) E

0

6= +1,61 V

H·y cho biÕt:

a.ChÊt oxi ho¸ yÕu ? Chất oxi hoá mạnh ? b.Chất khử u nhÊt? ChÊt khư m¹nh nhÊt ?

c Sn có khử Ag+

(aq) thành Ag không ? Vì ?

d Hg có khử Sn2+(aq) thành Sn không ? Vì

e Sn khử ion nêu ?

g Ag+(aq) oxi hoá kim loại nêu ?

2.Dung dịch HBr PƯ với dd KMnO4 K2Cr2O7

không? Giải thÝch BiÕt r»ng,  2

4/

0

Mn MnO

E = +1,53 V,  3

7 2 / Cr O Cr

E = +1,33 V, E0Br /2Br

2 = +1,07 V H·y tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa P¦ sau: 3HIO  HIO3 + 2HI

Cho: /

0 I HIO

E = +1,54 V; 

I I

E0 2/2 = + 0,54 V; 3/

0 I IO

E  = + 1,195 V Bài Hợp chất X [Cu(NH3)4]SO4

1- Viết PTPƯ điều chế X từ nguyên liệu sẵn có tự nhiên (ghi rõ điều kiÖn, nÕu cã)

2- H·y chøng minh sù cã mặt ion [Cu(NH3)4]

2+ SO

2-trong dd

khi hoà tan X nc

Bài HÃy viết PTPƯ ứng xảy c¸c thÝ nghiƯm sau: Cho khÝ NH3 d­ t¸c dơng víi CuSO4.5H2O

2 Cho vơn kẽm vào dd HNO3 loÃng thu dd X hh khÝ gåm N2,

N2O Nhỏ dd NaOH đến dư vào X thấy:

+ Tho¸t khÝ mïi khai

+ Xuất kết tủa trắng, sau tan dn

3 Cho bột nhôm vào dd hh gåm NaNO3, NaOH ®un nãng, thÊy cã khÝ mïi

khai thoát thu dd X Dẫn CO2 đến dư vào dd X, thấy có kết tủa trắng

4 Cho phoi bào đồng (dư) vào bình kín đựng dd hh X gồm NH3 (đặc), NH4Cl có hồ tan lượng oxi, thấy dd tạo thành có màu xanh đậm, sau

Bài Có dd sau: BaCl2, NH4Cl, K2S, Al2(SO4)3, MgSO4, KCl, ZnCl2

Dùng thêm thuốc thử phenolphtalein, nhận biết dd PP HH Viết PTPƯ (nếu có) để giải thích

Bµi Cã c¸c dd sau: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3

Dùng thêm thuốc thử, nhận biết dd PP HH Viết PTPƯ (nếu cú) gii thớch

Bài Có ion sau: Ba2+, Ag+, H+, Cl-, NO3

-, SO4

2-

Có dung dịch, dung dịch chứa chất tan tan tạo thành từ cation anion

Khụng dùng thêm chất khác, nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng để giải thích

Bài 10 Có dd sau: Ba(OH)2, (CH3COO)2Pb, MgSO4

1 Chọn hai thuốc thử mà thuốc thử phân biệt cation dd

2 Chọn thuốc thử mà thuốc thử phân biệt anion dd trªn

3 Chọn ba thuốc thử mà thuốc thử phân biệt dd Viết PTPƯ (nếu có) để minh hoạ

Bµi 11.1 Cã dd X gåm nitrat cña Mg2+, Ba2+, Al3+, Cr3+, Co2+, Ag+, Hg

2+ H·y

viết PTPƯ xảy trường hợp sau:

a Thêm dd NaCl vào dd X tới kết tủa hoàn toàn Lọc, kết tủa A dd B

b Rưa s¹ch kÕt tđa A råi cho t¸c dơng víi dd NH3 6M

c Đun nóng cách thuỷ dd B thêm vào NH4Cl rắnvà dd NH3 6M cho

tíi pH  9,0, thu kết tủa C

d Rửa kết tủa C råi cho t¸c dơng víi dd Y gåm NaOH 2M vµ mét Ýt dd H2O2

2 Hoµ tan chÊt Fe2(SO4)3, CH3COONa, AlCl3, Na2CO3, Al2(SO4)3,

(NH4)2SO4 24H2O vào nước, thu lần dd A1, A2, A3, A4, A5 Người ta thực

hiƯn c¸c thÝ nghiƯm sau:

a Rãt dd A1 vµo dd A2, đun nóng

b Rót dd A3 vào dd A4, đun nóng

c Rót dd A5 vào dd A4, đun nóng

Bài 12 Cã c¸c dd sau: NH4NO3, KNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, NaNO3, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Na2SO4, Na2CO3

Dùng thêm hoá chất (thiết bị cần thiết có đủ), phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ (nếu cú) gii thớch

Bài 13 Trong phòng thí nghiƯm cã c¸c dd sau:

NaCl NaNO3, MgCl2, MgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, CrCl3, Cr(NO3)3

Hãy phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ để giải thích Bài 14 KMnO4 thuốc thử dùng để xác định nồng độ muối sắt (II)

PƯ KMnO4 FeSO4 dd H2SO4 xảy theo sơ đồ sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + (1)

1 Hãy viết PTPƯ (1) dạng phương trình ion [kí hiệu (2)]

2 Giả thiết (2) thuận nghịch, thiết lập biểu thức tính số cân PƯ theo nồng độ cân chất

3 Tính số cân PƯ (2) Biết r»ng: E0MnO4

-/Mn2+ = 1,5V; E0Fe3+/Fe2+ ; E0Cl2/2Cl

= 1,26V

4.Trong hh gồm KMnO4 0,010 M ; H2SO4: 0,0500 M; FeSO4: 0,020 M Fe2(SO4)3 : 0,005 M Hãy tính nồng độ ion dd PƯ kết thúc

5 Mỗi yếu tố sau có ảnh hưởng đến (2): a Tăng pH dd;

b Thay H2SO4 b»ng HCl;

c Thêm lượng nhỏ KSCN vào dd

Bài 15 Cho hh A gồm kim loại Na, Al, Fe Hoà tan 2,16 gam hh A vào nước dư, thu 0,448 lít khí (đktc) lại lượng chất rắn B Cho B tác dụng hết với 60 ml dd CuSO4 1M, thu 3,2 gam Cu dd C Cho dd C tác dụng

với lượng vừa đủ dd NH3, thu kết tủa lớn Nung kết tủa

khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn E 1.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A 2.Tính khối lượng chất rắn E

Bài 16 Cho kim loại A tác dụng với dd nước muối B Hãy tìm kim loại dd muối thỏa mãn A, B xảy tượng sau đây:

1 Kim lo¹i míi t¹o bám lên kim loại A

2 Dung dịch đổi màu từ màu vàng sang màu xanh Dung dịch màu vàng

Khơng có tượng Có chất khí

Có chất khí thoát vừa có kết tủa màu trắng lẫn xanh Có khÝ tho¸t

Cã khÝ thoát có kết tủa keo trắng tan hÕt d­ A Cã khÝ tho¸t có chất lỏng tạo phân thành líp

Phụ lục II: Bảng số v th

Bảng Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tÝch

(Thùc nghiÖm 1: Nhãm 10A1, 10A2 - Bài kiểm tra số1)

Điểm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:

10A2

TN: 10A1

§C: 10A2

TN: 10A1

§C: 10A2

TN: 10A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,00 0,00 4,00 0,00

4 20,00 8,00 24,00 8,00

5 28,00 20,00 52,00 28,00

6 20,00 28,00 72,00 56,00

7 16,00 20,00 88,00 76,00

8 8,00 12,00 96,00 88,00

9 4,00 8,00 100,00 96,00

10 0,00 4,00 100,00

Cộng 25 25

Đồ thị ®­êng luü tÝch

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC: 10A2

B¶ng sè Bảng phân phối

tần số, tần suất tÇn st lịy tÝch

(Thùc nghiƯm 1: Nhãm 10A1, 10A2 Bài kiểm tra số2)

Điểm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:

10A2

TN: 10A1

§C: 10A2

TN: 10A1

§C: 10A2

TN: 10A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,00 0,00 4,00 0,00

4 12,00 8,00 16,00 8,00

5 24,00 20,00 40,00 28,00

6 24,00 20,00 64,00 48,00

7 20,00 24,00 84,00 72,00

8 12,00 16,00 96,00 88,00

9 4,00 8,00 100,00 96,00

10 0,00 4,00 100,00

Céng 25 25

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC: 10A2

Bảng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thùc nghiƯm 2: Nhãm 10H1, 10H2- Bµi kiĨm tra sè1)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:

10 H2

TN: 10 H1

§C: 10 H2

TN: 10 H1

§C: 10 H2

TN: 10 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 0 0,00 0,00 0,00 0,00

4 9,52 0,00 9,52 0,00

5 19,05 9,52 28,57 9,52

6 28,57 19,05 57,14 28,57

7 5 23,81 23,81 80,95 52,38

8 9,52 23,81 90,48 76,19

9 9,52 14,29 100,00 90,48

10 0,00 9,52 100,00

Tæng 21 21

Đồ thị đường luü tÝch

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Tỉng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®

iÓ

m

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:10 H2

Bảng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thực nghiƯm 2: Nhãm 10H1, 10H2 - Bµi kiĨm tra sè 2)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:10 H2 TN:10 H1 §C:10 H2 TN:10 H1 §C:10 H2 TN:10 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,76 0,00 4,76 0,00

4 14,29 4,76 19,05 4,76

5 23,81 14,29 42,86 19,05

6 19,05 23,81 61,90 42,86

7 14,29 19,05 76,19 61,90

8 9,52 14,29 85,71 76,19

9 9,52 14,29 95,24 90,48

10 4,76 9,52 100,00 100,00

Tæng 21 21

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Tỉng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®

iĨ

m

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:10 H2

B¶ng sè Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thực nghiệm 3: Nhãm 12 A1 , 12 A2 Bµi kiĨm tra sè 1)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng 12A2 12A1 12A2 12A1 12A2 12A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,00 0,00 4,00 0,00

4 16,00 12,00 20,00 12,00

5 28,00 20,00 48,00 32,00

6 6 24,00 24,00 72,00 56,00

7 16,00 20,00 88,00 76,00

8 8,00 16,00 96,00 92,00

9 4,00 8,00 100,00 100,00

10 0 0,00 0,00

Céng 25 25

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống 12A2

B¶ng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích.

(Thực nghiệm 3: Nhãm 12A1, 12A2 Bµi kiĨm tra sè 2)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C:12A2 TN:12A1 §C:12A2 TN:12A1 §C:12A2 TN:12A1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 4,00 0,00 4,00 0,00

4 20,00 12,00 24,00 12,00

5 28,00 16,00 52,00 28,00

6 20,00 24,00 72,00 52,00

7 12,00 16,00 84,00 68,00

8 8,00 16,00 92,00 84,00

9 4,00 8,00 96,00 92,00

10 4,00 8,00 100,00 100,00

Céng 25 25

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:12A2

B¶ng sè Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tích

(Thực nghiệm 4: Nhãm 12H1, 12H2 Bµi kiĨm tra sè 1)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi trở

xuèng

§C: 12 H2 TN: 12H1 §C: 12 H2 TN: 12 H1 §C: 12 H2 TN: 12 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 0 0,00 0,00 0,00 0,00

4 9,52 0,00 9,52 0,00

5 23,81 14,29 33,33 14,29

6 5 23,81 23,81 57,14 38,10

7 23,81 28,57 80,95 66,67

8 14,29 19,05 95,24 85,71

9 4,76 9,52 100,00 95,24

10 0,00 4,76 100,00

Céng 21 21

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

H

S

đạt

®

iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:12 H2

Bảng số Bảng phân phối

tần số, tần suất tần suất lũy tÝch

(Thùc nghiƯm 4: Nhãm 12H1, 12H2 Bµi kiĨm tra sè 2)

§iĨm Xi

Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi

% HS đạt điểm Xi

trë xuèng §C: 12 H2 TN: 12H1 §C: 12 H2 TN: 12 H1 §C: 12 H2 TN:12 H1

0 0 0,00 0,00 0,00 0,00

1 0 0,00 0,00 0,00 0,00

2 0 0,00 0,00 0,00 0,00

3 0 0,00 0,00 0,00 0,00

4 9,52 0,00 9,52 0,00

5 23,81 14,29 33,33 14,29

6 28,57 19,05 61,90 47,62

7 23,81 28,57 85,71 61,90

8 9,52 19,05 95,24 80,95

9 4,76 14,29 100,00 95,24

10 0,00 4,76 100,00

Céng 21 21

Đồ thị đường luỹ tích

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00

0 10

Céng

§iĨm Xi

%

HS

đạt

®iĨm

Xi

% HS đạt điểm Xi trở xuống ĐC:12 H2

Phơ lơc III: Bµi kiĨm tra thùc nghiƯm

Bài kiểm tra số

Môn: Hoá häc - Líp 10 - Nhãm 10A1 vµ 10A2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

Phần I : Trắc nghiệm (15 phút) Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau:

(a) NaBr(r ) + H2SO4(®) 

0

t

(b) Br2(l) + NH3(dd, đặc, dư) 

(c) SO2 + KMnO4(dd) +  MnSO4 + +

1.2 Cho c¸c chÊt sau: Fe , FeCl2, FeCl3 , HCl, NaCl, Cl2,Na

Mỗi hoá chất sử dụng nhiều lần điền vào chỗ có dấu để hồn thành PTPƯ sau:

(a) + Cl2  FeCl3

(b) + Cl2 

(c) Fe +  H2 +

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cho 6,4 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu

từ từ qua 200 ml dd NaOH 1M, dd X chứa

A 0,2 mol Na2S B 0,2 mol NaHS

C 0,1 mol NaHS D 0,1 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S

2.2 Cho 12,8 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu

được từ từ qua 250 ml dd NaOH 2M, dd X chứa

A 0,4 mol Na2S B 0,5 mol NaHS

C 0,3 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S D 0,4 mol NaHS

2.3 Cho 12,2 gam hh gồm Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dd H2SO4 Sau

PƯ, thu hh A gồm hai muối sunfat 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng

cđa A lµ:

A 15,8 gam ; B 14,2 gam ; C 16 gam ; D 32 gam 2.4 Cho 24,4 gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt với dd H2SO4

Sau PƯ, thu 31,6 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lÝt khÝ CO2 (đktc)

Giá trị V

2.5 Cã c¸c dd sau: HBr, NaF, KOH, NaCl

Sử dụng hoá chất trường hợp cho phân biệt dd pp HH ?

A: H2SO4 (lo·ng); B: H2SO4 (®n) C: AgNO3 (dd); D: HCl (dd)

2.6 Clo tự nhiên gồm hai loại đồng vị 35 17Cl,

37

17Cl khối lượng nguyờn

tử chúng 35,453 Phần trăm số mol cđa 35

17Cl vµ 37 17Cl lµ

A 22,65% vµ 77,35% B 77,35% vµ 22,65% C 25, 45% vµ 74,55% D 25,5% vµ 75,5%

Phần II: Tự luận (30 phút)

Câu (3,00 điểm)

3.1 HÃy giải thích lực e flo (3,45eV) bé clo (3,61 eV), tính oxi hoá flo lại lớn clo ?

3.2 Có dd sau:

HCl, HI, NaCl, Na2CO3, MgCl2, AgNO3

Dùng thêm hoá chất, phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ (nếu có) để gii thớch

Câu (4,00 điểm)

Cho 356 gam hh NaBr NaI tác dụng với 0,4 mol Cl2, thu chất

rn A (sau cạn dd) có khối lượng 282,8 gam Hãy chứng tỏ có NaI PƯ

2.Tính số mol chất hh X Giả sử lng Cl2 ti thiu cht rn

thu sau PƯ chứa muối 35,5 gam

3 Khối lượng Cl2 để hh chất rắn thu tác dụng với dd

AgNO3 dư cho m gam kết tủa trường hợp sau ?

a m = 537,8 gam b m = 475 gam

Bµi kiĨm tra số

Môn : Hoá học - Líp 10 - Nhãm 10A1 vµ 10A2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

Phần I : Trắc nghiệm (15 phút)

Câu (1,50 ®iĨm)

1.1 H·y chän chÊt thÝch hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Na2S2O3 (l) + Cl2 + H2O 

(b) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

(c) I2(r) + NH3(dd, đặc, dư) 

1.2 Cho c¸c chÊt: Cl2 , H2O, HBr , NaCl,NaOH, HCl, HF

H·y chọn chất thích hợp điền vào chỗ có dấu hoàn thành PTPƯ sau:

(a) Br2 + +  +

(b) + H2SO4(®n)  + SO2 + (c) + O2 + Br2

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: NaCl  A1  A2  A3  A4 AgCl

Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HCl, Cl2, CaOCl2, CaCl2; B: Cl2, CaOCl2,CaCl2,NaCl

C: CaCl2, Cl2, NaClO, HCl; D: Cả A B

2.2 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaF2  A1  A2  A3  A4 HBrO3

Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HF, KCl, KI, Br2; B: HF, H2O, HBr, Br2;

C: HF, KBr, HBr, Br2 ; D: Cả A, B C

2.3 Cho 32,8 gam hh X gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hết với dd H2SO4 Sau PƯ, thu 43,6 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lÝt khÝ CO2 (đktc) Giá trị V

A 2,24 lÝt; B 6,72 lÝt ; C 3,36 lÝt ; D 1,12 lÝt 2.4 Cho m gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt víi dd H2SO4 Sau PƯ, thu 31,6 gam hh A gồm ba muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m lµ

2.5 Cho khí clo sục vào 200 ml dd KI dư Để phản ứng hết lượng I2 thoát

ra, cần 25 ml dd Na2S2O3 0,1M Nồng độ mol dd KI

A 0,025 M B 0,0025 M C 0,25 M D 0,125 M 2.6 Mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% Với hiệu suất

điều chế H2SO4 90% khối lượng pirit chứa 96% FeS2 cần ngày

A 69 tÊn B 70 tÊn C 69,44 tÊn D 70,12 tÊn

PhÇn II: Tù ln (30 phót) Câu (3,00 điểm)

3.1.Cho bit cu hình e nguyên tử clo trạng thái kích thích Các trạng thái đó, ngun tử clo ứng với số oxi hóa ? Dẫn số hợp chất để minh hoạ

3.2 Cã c¸c dd sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO3, NaI, Na2SO4

Hãy nêu PP HH để phân biệt dd Câu (4,00 điểm)

Dùng 94,96 ml dd H2SO4 5% (d = 1,035 g/ml) vừa đủ tác dụng hết với

2,80 gam chÊt X, thu muối Y chất Z

1- X, Y, Z chất ? HÃy giải thích cụ thể viết PTPƯ minh hoạ

2- Nếu sau trình thu 7,60 gam muối Y thu lượng chất Z ?

Bµi kiĨm tra sè

Môn : Hoá học - Lớp 12- Nhãm 12A1 vµ 12A2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

PhÇn I : Trắc nghiệm (15 phút) Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Ba(d­) + (NH4)2SO4 (dd) 

(b) Na(d­) + NH4Cl (dd) 

(c) Fe(NO3)2(r) 

khi ng kh

t0, «

(d) Fe3O4 + H2SO4(®,n) 

(e) ZnSO4 (dd) + NH3(d­) + H2O 

(g) AgNO3(dd) + NH3 (d­) + H2O 

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau P

kết thúc, sản phẩm tạo thành :

A Cu(OH)2, NH4NO3; B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3;

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH); D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

2.2 Cho x mol Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy khớ

NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân c¸c ion) A Fe2+, Fe3+, NO3

- B Fe3+, NO3

- C Fe3+, NO

3

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO

-, H+

2.3 Cho 11,2x gam Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy

tho¸t khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân ion)

A Fe2+, Fe3+, NO3

- B Fe3+, NO3

- C Fe3+, NO3

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO3 -,

H+

2.4 Hoà tan hết 0,2 mol hh X gồm Ca Mg dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 18,4 gam kt ta

Giá trị a

2.5 Hoà tan hết 0,6 mol hh X gồm Ca(OH)2 Mg(OH)2 dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2

gam kÕt tña Giá trị a

A 48,2 gam ; B 48,6 gam; C 49 gam; D 48 gam 2.6 Cho hỗn hợp X chứa 0,1 mol FeO; 0,1 mol Fe2O3; 0,1 mol Fe3O4 t¸c

dơng hÕt víi dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y Đem cô cạn dung dịch

Y thu c mui khan Z Nung nóng Z đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là:

A 48 gam; B 16 gam C 24 gam; D 32 gam

PhÇn II: Tù ln (30 phót)

Câu (3,00 điểm)

3.1 Da vo cấu hình e ngun tử, giải thích lớn lượng ion hoá thứ Mg (I1 = 7,644 eV) so với Al (I1 = 5,984 eV)

3.2 Một cốc nước chứa m mol Ca2+, n mol Mg2+, p mol Cl-, q mol HCO3

- a H·y cho biÕt mèi quan hƯ gi÷a m, n, p vµ q

b Dùng nước vơi (nồng độ Ca(OH)2 x mol/l) để làm giảm độ

cứng nước Người ta nhận thấy, cho vào cốc nước V lít nước vơi độ cứng cử nước bé Hãy cho biết mối quan hệ m, n, x V khi p =

C©u (4,00 ®iĨm)

Cho 3,72 gam hh X gåm Zn vµ Fe vµo 200 ml dd Y gồm HCl 0,5M H2SO4 0,15M (loÃng), thu dd A

1 Hỗn hợp X có tan hết dd Y kh«ng ?

2 Nếu lượng H2 0,12 gam sau cạn dd thu bao

nhiªu gam muèi ?

3 Cho dd Z gồm hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M t¸c dơng víi dd

Bài kiểm tra số

Môn : Hoá häc - Líp 12- Nhãm 12 A1 vµ 12A2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

Phần I : Trắc nghiệm (15 phút)

Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Cu + O2 + H2SO4(lo·ng) 

(b) CuSO4 + KI 

(c) Fe2+ + NO3

+  + NO + (d) FeCO3 + NO3

+  + NO + + (e) Na d­ + Mg(NO3)2 (dd) + H2O 

(g) Bad­ + Fe2(SO4)3 (dd) + H2O 

Câu (1,50 điểm)

2.1 Có dd sau : AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4

Dùng thêm thuốc thử để nhận biết dd PP HH ?

A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Qú tÝm

2.2 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau

ph¶n øng kết thúc, sản phẩm tạo thành :

A Cu(OH)2, NH4NO3; B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3;

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH); D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

2.3 Hoµ tan hÕt 0,6 mol hh X gåm Ca(OH)2 vµ Mg(OH)2 dd HCl

thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2

gam kết tủa Giá trị a là:

A 48,2 gam ; B 48,6 gam; C 49 gam; D 48 gam 2.4 Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có hoá trị Hoà tan hÕt 4,0 gam A dd HCl, thu dd B 2,24 H2 (đktc) Cô cạn dd B, hh

mui khan cú lng l

H2SO4 loÃng, thu khí Y Cho Y hÊp thơ hoµn toµn vµo dd Ba(OH)2 d­, thÊy

cã 19,7 gam kÕt tđa Khèi trung b×nh hỗn hợp X

A: 90 B: 92 C: 95 D: 94

2.6 Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3, oxit

u cú 0,1 mol Cho A tác dụng với dd HCl dư, thu dd B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa C Nung C ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 85 gam

PhÇn II: Tù luËn (30 phút)

Câu (3,00 điểm)

3.1 Có nguyên tố sau: Cr, Cu, Zn

a Hãy cho biết đặc điểm cấu hình e Cr v Cu

b.Tại Zn xếp vào nhóm IIB Cu xếp vào nhóm IB ? 3.2 Tõ chÊt Zn, CuSO4, ZnSO4 vµ Cu, cã thĨ t¸ch Cu tõ CuSO4 b»ng

PP khác Hãy cho biết PP rõ điểm giống nhau, khác để thực mi pp ú

Câu (4,00 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước, dd A Người ta thực thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho khí CO2 sục vào dd A Sau kết thúc thí nghiệm, thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia PƯ ?

ThÝ nghiÖm 2: Hoµ tan hoµn toµn 28,1 gam hh MgCO3 vµ BaCO3 cã thµnh

phần khối lượng khơng đổi, chứa a% MgCO3 dd HCl cho tất

khí hấp thụ hết vào dd A thu kết tủa D Hãy cho biết a có giá trị lượng kết tủa D nhiều ?

Bài kiểm tra số

Môn: Hoá học - Líp 10 - Nhãm 10H1 vµ 10H2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

Phần I : Trắc nghiệm (10 phút) Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau:

(a) NaBr(r ) + H2SO4(®) 

0

t

(b) Br2(l) + NH3(dd, đặc, dư) 

(c) SO2 + KMnO4(dd) +  MnSO4 + + 1.2 Cho c¸c chÊt sau: Fe , FeCl2, FeCl3 , HCl, NaCl, Cl2,Na

Mỗi hoá chất sử dụng nhiều lần điền vào chỗ có dấu để hoàn thành PTPƯ sau:

(a) + Cl2  FeCl3

(b) + Cl2 

(c) Fe +  H2 +

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cho 6,4 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu từ từ qua 200 ml dd NaOH 1M, dd X chứa

A 0,2 mol Na2S B 0,2 mol NaHS

C 0,1 mol NaHS D 0,1 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S

2.2 Cho 12,8 gam S PƯ hoàn toàn với H2 (dư) Dẫn sản phẩm khí thu từ từ qua 250 ml dd NaOH 2M, dd X chứa

A 0,4 mol Na2S B 0,5 mol NaHS

C 0,3 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S D 0,4 mol NaHS

2.3 Cho 12,2 gam hh gåm Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dd H2SO4 Sau PƯ,

thu hh A gồm hai muối sunfat 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng A là: A 15,8 gam ; B 14,2 gam ; C 16 gam ; D 32 gam

2.4 Cho 24,4 gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 tác dụng hết với dd H2SO4

Sau PƯ, thu 31,6 gam hh A gồm ba muối sunfat V lít khí CO2 (đktc)

Giá trị V lµ

A 4,48 lÝt; B 6,72 lÝt ; C 3,36 lÝt ; D 2,24 lÝt 2.5 Cã c¸c dd sau: HBr, NaF, KOH, NaCl

Sử dụng hoá chất trường hợp cho phân biệt dd PPHH ?

2.6 Clo tự nhiên gồm hai loại đồng vị 35 17Cl,

37

17Cl khối lượng ngun

tư cđa chóng lµ 35,453 Phần trăm số mol 35

17Cl 37 17Cl lµ

A 22,65% vµ 77,35% B 77,35% vµ 22,65% C 25, 45% vµ 74,55% D 25,5% 75,5%

Phần II: Tự luận (35 phút) Câu (4,00 điểm)

3.1 HÃy giải thích lực e flo (3,45eV) bé clo (3,61 eV), tính oxi hoá flo lại lớn clo ?

3.2 Trong axit chứa oxi clo, axit hipoclorơ hợp chÊt quan träng Nã cã c¸c tÝnh chÊt HH sau:

a TÝnh axit rÊt yÕu, yÕu h¬n axit cacbonic; b Cã tÝnh oxi ho¸ m·nh liƯt;

c Rất dễ bị phân tích có ánh sáng mặt trời, đun nóng Hãy viết PTPƯ để minh hoạ tính chất

3.3 Cã c¸c dd sau:

HCl, HI, NaCl, Na2CO3, MgCl2, AgNO3

Dùng thêm hoá chất, phân biệt dd PP HH Viết PTPƯ (nếu có) để giải thích

3.4 Hồ tan khí SO2 vào nước, có cân sau:

SO2 + H2O  H2SO3 (1) HSO3

 H+ + SO3

(3) H2SO3  H

+

+ HSO3

(2)

Nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau ? 1- Đun nóng dd; 2- Thêm HCl vào dd;

3- Thªm NaOH vào dd; 4- Thêm KMnO4 vào dd

Câu (3,00 ®iĨm)

Cho 356 gam hh NaBr NaI tác dụng với 0,4 mol Cl2, thu chất rắn A (sau cô cạn dd) có khối lượng 282,8 gam

1 H·y chøng tá chØ cã NaI P¦

2.Tính số mol chất hh X Giả sử lượng Cl2 tối thiểu cht rn

thu sau PƯ chứa muèi lµ 35,5 gam

3 Khối lượng Cl2 để hh chất rắn thu tác dụng với dd

AgNO3 dư cho m gam kết tủa trường hợp sau ?

a m = 537,8 gam b m = 475 gam

Bµi kiĨm tra sè

Môn : Hoá học - Lớp 10 - Nhóm 10H1 vµ 10H2 (Thêi gian lµm bµi 45 phút)

-

Phần I : Trắc nghiệm (10 phút)

Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Na2S2O3 (l) + Cl2 + H2O 

(b) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

(c) I2(r) + NH3(dd, đặc, dư) 

1.2 Cho c¸c chÊt: Cl2 , H2O, HBr , NaCl,NaOH, HCl, HF

H·y chän chÊt thÝch hỵp điền vào chỗ có dấu hoàn thành PTP¦ sau:

(a) Br2 + +  +

(b) + H2SO4(®n)  + SO2 +

(c) + O2  + Br2

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: NaCl  A1  A2  A3  A4 AgCl

Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HCl, Cl2, CaOCl2, CaCl2; B: Cl2, CaOCl2,CaCl2,NaCl

C: CaCl2, Cl2, NaClO, HCl; D: Cả A B

2.2 Cho s chuyn hoá sau: CaF2  A1  A2  A3  A4 HBrO3

Các chất A1,A2,A3,A4 là:

A: HF, KCl, KI, Br2; B: HF, H2O, HBr, Br2;

C: HF, KBr, HBr, Br2 ; D: C¶ A, B vµ C

2.3 Cho 32,8 gam hh X gåm MgCO3, Na2CO3, K2CO3 t¸c dơng hÕt víi dd

H2SO4 Sau PƯ, thu 43,6 gam hh A gåm ba muèi sunfat vµ V lÝt khÝ CO2

(đktc) Giá trị V

A 2,24 lít; B 6,72 lÝt ; C 3,36 lÝt ; D 1,12 lÝt 2.4 Cho m gam hh X gåm Na2CO3, K2CO3 tác dụng hết với dd H2SO4 Sau PƯ, thu 31,6 gam hh A gồm ba muối sunfat 4,48 lít khí CO2 (đktc) Giá

trị m lµ

2.5 Cho khí clo sục vào 200 ml dd KI dư Để phản ứng hết lượng I2 thoát

ra, cần 25 ml dd Na2S2O3 0,1M Nồng độ mol dd KI

A 0,025 M B 0,0025 M C 0,25 M D 0,125 M

2.6 Mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% Với hiệu suÊt

điều chế H2SO4 90% khối lượng pirit chứa 96% FeS2 cần ngày

A 69 tÊn B 70 tÊn C 69,44 tÊn D 70,12 tÊn

PhÇn II: Tù luËn (35 phút)

Câu (4,00 điểm)

3.1.Cho biết cấu hình e nguyên tử clo trạng thái kích thích Các trạng thái đó, ngun tử clo ứng với số oxi hóa ? Dẫn số hợp chất để minh hoạ

3.2 Cho c¸c chÊt sau: HF, HCl, HBr, HI

Hãy cho biết PP sunfat điều chế chất nêu ? Nếu có chất khơng điều chế PP giải thích sao? Viết PTPƯ (nếu có) để minh hoạ

3.3 HÃy xếp (có giải thích) axit chøa oxi cña clo theo thø tù sau: a Tính axit giảm dần

b Tính oxi hoá dần c Độ bền giảm dần

3.4 Có dd sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO3, NaI, Na2SO4

Hãy nêu PP HH để phân biệt dd Câu (3,00 điểm)

Dùng 94,96 ml dd H2SO4 5% (d = 1,035 g/ml) vừa đủ tác dng ht vi

2,80 gam chất X, thu muèi Y vµ chÊt Z

1- X, Y, Z chất ? HÃy giải thích cụ thể viết PTPƯ minh hoạ

2- Nếu sau trình thu 7,60 gam muối Y thu lượng chất Z ?

Bµi kiĨm tra sè

Môn : Hoá học - Lớp 12- Nhóm 12H1 vµ 12H2 (Thêi gian lµm bµi 45 phút)

-

Phần I : Trắc nghiệm (10 phút) Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Ba(d­) + (NH4)2SO4 (dd) 

(b) Na(d­) + NH4Cl (dd) 

(c) Fe(NO3)2(r) 

khi ng kh t0, «

(d) Fe3O4 + H2SO4(®,n) 

(e) ZnSO4 (dd) + NH3(d­) + H2O 

(g) AgNO3(dd) + NH3 (d­) + H2O 

C©u (1,50 ®iĨm)

2.1 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau PƯ kết thúc, sản phẩm tạo thành :

A Cu(OH)2, NH4NO3; B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3;

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH); D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

2.2 Cho x mol Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân ion)

A Fe2+, Fe3+, NO

- B Fe3+, NO

3 -

C Fe3+, NO

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO

-, H+

2.3 Cho 11,2x gam Fe tác dụng với x lít dd HNO3 có nồng độ 1M thấy khí NO (duy nhất) thu dd X Dung dịch X gồm (bỏ qua thuỷ phân ion)

A Fe2+, Fe3+, NO

- B Fe3+, NO

-

C Fe3+, NO3

-, H+ D Fe2+, Fe3+, NO3 -,

H+

2.4 Hoà tan hết 0,2 mol hh X gồm Ca Mg dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 18,4 gam kết ta

Giá trị a

A 16,2 gam ; B 16 gam; C 18, gam; D 16,8 gam 2.5 Hoà tan hết 0,6 mol hh X gồm Ca(OH)2 Mg(OH)2 dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2

gam kÕt tña Giá trị a

2.6 Cho hỗn hợp X chứa 0,1 mol FeO; 0,1 mol Fe2O3; 0,1 mol Fe3O4 t¸c

dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y Đem cô cạn dung dịch Y thu muối khan Z Nung nóng Z đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là:

A 48 gam; B 16 gam C 24 gam; D 32 gam

Phần II: Tự luận (35 phút) Câu (4,00 ®iĨm)

3.1 Dựa vào cấu hình e nguyên tử, giải thích lớn lượng ion hoá thứ Mg (I1 = 7,644 eV) so với Al (I1 = 5,984 eV)

3.2 Hãy giải thích lượng ion hố thứ kali (I1 = 419

kJ/mol) bé canxi (590 kJ/mol), lượng ion hoá thứ hai kali lại lớn canxi ?

3.3 Một cốc nước chứa m mol Ca2+, n mol Mg2+, p mol Cl-, q mol HCO3

- a H·y cho biÕt mèi quan hƯ gi÷a m, n, p vµ q

b Dùng nước vơi (nồng độ Ca(OH)2 x mol/l) để làm giảm độ

cứng nước Người ta nhận thấy, cho vào cốc nước V lít nước vơi độ cứng cử nước bé Hãy cho biết mối quan hệ m, n, x V p =

3.4 Trong thiên nhiên KCl có quặng sinvinit (KCl, NaCl) Cho biết độ tan NaCl KCl nhiệt độ khác sau:

Nhiệt độ 00C 200C 500C 700C 1000C

SNaCl (g/100 g H2O) 36,5 35,8 36,7 37,5 39,1

SKCl (g/100 g H2O) 28,5 32,0 42,8 48,3 56,6

a Có nhận xét tính tan NaCl KCl nhiệt độ cao nhiệt độ thấp ?

b Dựa vào tính tan NaCl KCl, đề nghị PP tách KCl khỏi NaCl từ quặng sinvinit

Câu (3,00 điểm)

Cho 3,72 gam hh X gåm Zn vµ Fe vµo 200 ml dd Y gåm HCl 0,5M vµ H2SO4 0,15M (lo·ng), thu dd A

1 Hỗn hợp X có tan hÕt dd Y kh«ng ?

2 Nếu lượng H2 0,12 gam sau cạn dd thu bao

nhiªu gam muèi ?

3 Cho dd Z gồm hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với dd

Bài kiểm tra số

Môn : Hoá học - Lớp 12 Nhóm 12H1 12H2 (Thêi gian lµm bµi 45 phót)

-

Phần I : Trắc nghiệm (10 phút) Câu (1,50 điểm)

1.1 HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành các PTPƯ sau:

(a) Cu + O2 + H2SO4(lo·ng) 

(b) CuSO4 + KI 

(c) Fe2+ + NO

- +



 + NO + (d) FeCO3 + NO3

+  + NO + + (e) Na d­ + Mg(NO3)2 (dd) + H2O 

(g) Bad­ + Fe2(SO4)3 (dd) + H2O

Câu (1,50 điểm)

2.1 Cã c¸c dd sau : AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4

Dùng thêm thuốc thử để nhận biết dd PP HH ?

A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Qú tÝm

2.2 Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau

phản ứng kết thúc, sản phẩm tạo thành :

A Cu(OH)2, NH4NO3; B [Cu(NH3)4](OH)2, NH4NO3;

C NH4NO3, [Cu(NH3)2](OH); D [Cu(NH3)4](NO3)2, H2O

2.3 Hoà tan hết 0,6 mol hh X gồm Ca(OH)2 Mg(OH)2 dd HCl thu dd Y chứa a gam muối Cho dd Na2CO3 đến dư vào dd Y thu 55,2 gam kết tủa Giá trị a là:

A 48,2 gam ; B 48,6 gam; C 49 gam; D 48 gam 2.4 Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có hoá trị Hoà tan hết 4,0 gam A dd HCl, thu dd B 2,24 H2 (đktc) Cô cạn dd B, hh

mui khan có khối lượng

A:11,0 gam B: 11,4 gam C: 11,5 gam D: 11,1 gam 2.5 Hỗn hợp X gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Hoà tan hết 9,2 gam hỗn hợp X dd H2SO4 loÃng, thu khí Y Cho Y hÊp thơ hoµn toµn vµo dd Ba(OH)2 d­, thÊy

cã 19,7 gam kÕt tđa Khèi trung b×nh hỗn hợp X

2.6 Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3, oxit

u cú 0,1 mol Cho A tác dụng với dd HCl dư, thu dd B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa C Nung C ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 85 gam

PhÇn II: Tù luận (35 phút)

Câu (4,00 điểm)

3.1 Hãy xếp nguyên tố Na, K, Li theo thứ tự giảm trị số lượng ion hoá thứ (I1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử để đưa

quy luật sp xp ú ?

3.2 Có nguyên tè sau: Cr, Cu, Zn

a Hãy cho biết đặc điểm cấu hình e Cr Cu

b.Tại Zn xếp vào nhóm IIB Cu xếp vào nhóm IB ? 3.3 Ngâm sắt dd HCl bị ăn mịn chậm Nếu thêm vào dd vài giọt CuSO4, nhận thấy sắt bị ăn mịn nhanh (bọt khí nhiều

hơn) Hãy giải thích tượng viết PTPƯ để minh hoạ

3.4 Tõ chÊt Zn, CuSO4, ZnSO4 Cu, tách Cu từ CuSO4 b»ng

PP khác Hãy cho biết PP rõ điểm giống nhau, khác để thực pp

Câu (3,00 điểm)

Ho tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước, dd A Người ta thực thí nghiệm sau:

ThÝ nghiƯm 1: Cho khÝ CO2 sơc vµo dd A Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm,

thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia PƯ ?

ThÝ nghiƯm 2: Hoµ tan hoµn toµn 28,1 gam hh MgCO3 vµ BaCO3 cã thµnh

phần khối lượng khơng đổi, chứa a% MgCO3 dd HCl cho tất

khí hấp thụ hết vào dd A thu kết tủa D Hãy cho biết a có giá trị lượng kết tủa D nhiều ?

HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học

 Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê u thích Hóa Học

 Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…

 Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV

 Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân,

TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương