GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ GIÁO án hóa 10 HAY hóa 10 HAY của bộ
GIÁO ÁN HAY CỦA BỘ 2016 Hoùa 10 Tuần Tiết Ngày soạn: …./ …./ …… Ngày dạy: …./ …./ …… ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Phân biệt khái niệm triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Kó năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức phương trình phản, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) số mol phân tử chất (A) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: - Hệ thống câu hỏi tập gợi ý Chuẩn bị học sinh: - Ôn tập kiến thức thông qua họat động III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho lớp: Hãy nhắc lại kiến thức hóa học học? GV: THẦY TONY CHUN LUYỆN THI HĨA -1- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 HS cần trả lời : Cấu tạo nguyên tử, loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất… Giảng mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Họat động HSø Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp 15’ GV: Yêu cầu nhóm học sinh HS: thảo luận phát I.CÁC KHÁI NIỆM CƠ nhắc lại khái niệm: Nguyên biểu, đưa ví dụ BẢN: tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, -Nguyên tử hạt vô hợp chất, nguyên chất hỗn nhỏ trung hòa điện hợp? Cho ví dụ? -Nguyên tố hóa học tập hợp GV bổ sung hoàn chỉnh, sau HS: Nhắc lại nguyên tử loại, có yêu câu học sinh nhắc lại khái niệm số p hạt nhân -Đơn chất chất GV tóm tắt lại nội dung bảng tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên Hoạt động 2: Các công thức tính số mol II MOL: Mol lượng chất có chứa 10’ GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái HS trả lời N(6.1023) nguyên tử phân niệm mol gì? Khối lượng mol tử chất gì? Khối lượng mol (M)là khối lượng tính gam 1mol GV lấy ví dụ với Fe H2 để HS chất hiểu cụ thể Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023 nguyên tử Fe mol H2 có chứa 6.1023 phân tử H2 Các công thức tính số mol: GV chia nhóm HS yêu cầu HS thảo luận nhóm nhóm HS thảo luận cho biết có trình bày câu công thức tính số mol nào? trả lời GV bổ sung tóm tắt thành sơ đồ m m=n.M n=V/22.4 n=m/M V V=n.22.4 n n=A/N A=n.N A A:số phân tử; n:số mol;V:thể GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -2- Trường THPT Thống Linh HS thảo luận tính GV cung cấp ví dụ cho HS toán kết trả nhóm tính lời Hoạt động 3: Hóa trị, định luật bảo toàn khối lượng: 5’ GV Yêu cầu nhóm học sinh HS trả lời nêu Hóa trị nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ? GV bổ sung hoàn chỉnh Hóa 10 tích đktc; m: khối lượng Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 đkc nFe=5,6/56=0,1 mol n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol III HÓA TRỊ, ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trị: A bx B ay ax = by Định luật bảo toàn khối GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS nêu nội dung lượng: phản ứng định luật bảo toàn khối lượng định luật hóa học tổng khối lượng chất tham gia pư bằ ng khối lượng chất tạo thành GV biểu diễn pư tổng quát yêu HS ghi biểu thức A + B > C + D cầu HS cho biết biểu thức tính vào bảng mA + mB = mC + mD Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 5’ IV BÀI TẬP: GV cung cấp nội dung tập: HS suy nghó trả điền vào ô trống bảng lời Số Số n Số sau số liệu thích hợp p e Số p Số n Số e Ngtử 19 20 19 Ngtử 19 20 ? Ngtử 17 18 17 Ngtử ? 18 17 Ngtử 19 21 19 Ngtư 19 21 ? Ngtử 17 20 17 Ngtử 17 20 ? b) Nguyên tử thuộc Trong nguyên tử trên, nguyên tố hóa học cặp nguyên tử thuộc có số p 19 (nguyên tố nguyên tố hóa học? ka li) Sau mời HS lên bảng trình Nguyên tử thuộc bày nguyên tố hóa học có số p 17 (nguyên tố GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -3- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Clo) Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV cung cấp tập, yêu cầu HS nhắc lại Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 HS nhắc lại CT cần vận dụng CT liên hệ tính mol O2; 0,2 mol CO2 mol để áp dụng tính CH4 Giải: mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam) Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại nội dung : tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại chất vô -Làm tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 mol CH4 a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích % khối lượng khí A? IV RÚT KINH NGHIỆM : GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -4- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / … / …… ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10 - Các khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch Kó năng: - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức phương trình phân tử, tỉ khối chất khí,… - Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) số mol phân tử chất (A) - Rèn luyện kỹ lập công thức, tính theo công thức phương trình phản mà lớp 8, em làm quen Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: - Hệ thống câu hỏi tập gợi ý 2.Chuẩn bị học sinh: - Ôn tập kiến thức mà GV dặn dò trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Họat động HS Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối chất khí 10’ GV: Từ mối quan hệ số mol n I TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ thể tích V sơ đồ đưa mối A SO VỚI B: quan hệ giá trị V n VA=VBnA=nB trong điều kiện nhiệt độ, áp điều kiện T,P suaát HS: d A B = mA mB = MA MB GV yêu cầu HS nhắc lại định nghóa Phát biểu viết tỉ khối chất khí biểu thức Mkk=29 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -5- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV yêu cầu HS trả lời khối lượng HS trả lời dA/kk = MA/29 mol không khí bao nhiêu? Tỉ khối khí A so với không khí tính nào? Hoạt động 2: Ôn tập khái niệm công thức dung dịch 11’ II DUNG DỊCH : Độ tan: GV yêu cầu HS nhắc khái niệm HS phát biểu mdd = mct + mdm dung dịch độ tan, viết biểu thức viết biểu thức .Độ tan S = mt 100 (g) mdm tính Đa số chất rắn: S tăng to tăng HS trả lời Với chất khí: S tăng t0 GV cho HS nhận xét ảnh hưởng giảm, p tăng nhiệt độ đến độ tan Nếu mt = S dd bão hòa Nếu mt < S dd chưa bão hòa Nếu mt > S dd quábão hòa Nồng độ % nồng độ mol: mct 100 (%) mdd n CM = V C% = HS trả lời viết GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol, nồng độ %? Viết d = m/V công thức tính 10.d c% => CM = M HS thảo luận GV cung cấp thêm công thức trình bày cách thay tính khối lượng riêng từ yêu cầu để có biểu thức nhóm HS thay để tìm liên hệ biểu thức liên hệ nồng đọ mol nồng độ % Hoạt động 3: Phân loại chất vô cơ: 6’ III PHÂN LOẠI CÁC GV: Các hợp chất vô chia HS trả lời CHẤT VÔ CƠ : chia loại: thành loại? Đó Oxit: loại nào? - Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… GV Cho nhóm HS ứng với HS trao đổi ghi - Oxit axit: CO2, SO2,… loại lấy ví dụ 10 chất ghi vào chất vào bảng Axit: HCl, H2SO4,… bảng trả lời nhóm Bazơ: NaOH, KOH,… Muối: KCl, Na2SO4,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -6- Trường THPT Thống Linh 12’ GV cung cấp nội dung tập cho HS đọc đề bài, HS vận dụng công thức dung phân tích thảo dịch để tính toán luận với nhóm để tìm cách giải GV: Có phản ứng xảy ra? Chất HS trả lời dư? GV yêu cầu HS tính số mol HS tính số mol AgNO3 HCl GV hướng dẫn tính toán kết Hóa 10 IV BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d = 1,2 g/ml) vaøo 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l chất tạo thành Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5 mol Phương trình pứ: AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO3 0,5 mol; HCl dư 0,1 mol V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M CM (HNO3) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO3 = 500 1,2 = 600g m dd HCl = 300 1,5 = 450g m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO3) = 0,5.63 100 978, 25 =3,22% C% (HCl)= 0,1.36,5 100 = 978, 25 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp tập trắc HS nhắc lại Có chất rắn: CaO, HCl, nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT CT liên hệ tính NaNO3, KCl Số chất phản ứng cần vận dụng để áp dụng tính với H2O tạo bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 Dặn dò :(2 phút) - Về nhà xem trước - Làm tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A a)Viết phương trình phản ứng tính CM dd A GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -7- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A c)Tính CM chất dd sau phản ứng IV RÚT KINH NGHIỆM : GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền -8- Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết Ngaøy soạn : …./ …./ … Ngày dạy : …./ …./ …… Chương : NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀN H PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đđược: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm; kích thước, khối lượng nguyên tử -Hạt nhân gồm hạt proton notron - Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kó năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Thái độ: - Yêu mến môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: GV giới thiệu b mới:GV giới thiệu sơ lược nội dung tìm hiểu Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử: 10’ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: Nguyên tử gì? Nguyên tử tạo từ hạt nào? Kí hiệu hạt GV: Nguyễn Thị Kim Tiền HS: Thảo luận nhóm trả lời Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ mang điện I.Thành phần cấu tạo nguyên tử Electron: a Sự tìm electron: - Tia âm cực gồm chùm hạ t electron mang điện tích âm hạt có -9- Trường THPT Thống Linh âm Nguyên tử tạo lọai hạt proton, nơtron electron GV: Cho HS đọc SGK HS: Cá nhân Nghiên thảo luận nhóm tìm cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang thảo electron hạt nhân luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử 9’ GV: Sử dụng hình 1.3 HS: Thảo luận nhóm SGK mô tả thí nghiệm, nhận xét yêu cầu hình sinh nhận tượng xét Hầu hết hạt Kết thí nghiệm cho xuyên thẳng qua thấy điều gì? vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng Một số hạt lệch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử hạt nhân mang điện tích dương HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử 10’ GV: yêu cầu học sinh đọc HS: Thảo luận nhóm SGK tìm thông tin rút kết luận thành cấu tạo hạt nhân phần cấu tạo hạt nguyên tử nhân nguyên tử Hóa 10 khối lượng gọi electron b.Khối lượng, điện tích me = 9,1.10-31 kg qe = -1,6.10-19 (C)= 1- Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm hạt nhân nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) nơtron (n) + Khối lượng: mp ; mn =1,67.10-27kg 1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ qn = (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước khối lượng nguyên tử 9’ II Kích thước khối lượng GV: Yêu cầu học sinh HS: đọc SGK, thảo nguyên tử nghiên cứu SGK trả luận nhóm rút Kích thước: lời câu hỏi: so sánh nhận xét, so sánh dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 10 - Trường THPT Thống Linh đường kính hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính nguyên tử hạt nhân? GV giới thiệu đơn vị nguyên tử u Tính đơn vị u theo kg từ yêu cầu HS tính khối lượng hạt p n theo đơn vị u Hóa 10 đường kính nguyên tử, dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 hạt nhân,… (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = 10-7 A0 HS tính khối lượng 2.Khối lượng: 1u = 1/12 khối hạt p n theo đơn vị u lượng nguyên tử đồng vị kết luận cacbon 12 Nguyên tử có khối lượng 19,9265.10-27kg 1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605 10-27kg mp mn 1u Hoaït động 5: Củng cố 4’ GV yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = lượng nguyên tử nguyên tử theo kg tính 12u Cacbon nguyên tử đơn vị u mC = 1,67.10-27/1,66.10-27 1u Hiđro theo đơn vị u Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học cũ xem trước hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị -Làm tập sau: 3,4,5 sgk/9 IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 11 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết Hóa 10 Ngày soạn : …./ …./ …… Ngaøy dạy : …./ …./ …… Baøi 2: HẠ T NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I.MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: - Ngun tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu ngun tử Z số đơn vị điện tích hạt nhân số electroncó nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : ZA X , X kí hiệu hóa học nguyên tố, số khối A tổng số hạt proton số hạt nơtron -Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kó năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: - Hệ thống câu hỏi tập gợi ý - Giáo án giảng dạy, SGK Chuẩn bị học sinh: - Học cũ đọc trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm thành phần đó? HS cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và đặc điểm loại hạt Giảng mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Họat động HS Nội dung Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử 15’ GV: Liên hệ với HS: Cá nhân học I.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: phần kiểm tra cũ sinh suy nghó trả lời Điện tích hạt nhân: cho học sinh rút Điện tích hạt nhân Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton điện kết luận điện tích hạt điện tích hạt tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân điện tích proton nhân Z Vì vậy: hạt nào? HS: Cho ví dụ: số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z Cho ví dụ? Oxi có proton GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 12 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 điện tích hạt nhân + số đơn vị điện tích hạt nhân Số khối: HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại Số khối hạt nhân (A) tổng số prton(Z) tổng số nơtron (N) diện trả lời Cho ví dụ Công thức: A = Z + N GV: Cho HS tìm hiểu SGK cho biết số khố là? Công thức tính? Cho ví dụ? Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học 18’ GV: Cho học sinh HS: Thảo luận theo tìm hiểu SGK nêu nhóm nhỏ đại định nghóa nguyên tố diện trả lời hóa học gì? HS: Cho ví dụ: Phân biệt khái niệm Tất nguyên tử nguyên tử nguyên có Z = 8+ thuộc tố? nguyên tố oxi HS: Thảo luận theo GV: Cho học sinh nhóm nhỏ đại tìm hiểu SGK cho diện trả lời biết số hiệu nguyên HS: Cho ví dụ: tử gì? Cho ví dụ? Oxi có số đơn vị GV: Mối quan hệ điện tích hạt nhân số hiệu nguyên Vậy số hiệu tử với hạt nguyên tử oxi bản? HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại GV: Cho học sinh diện trả lời tìm hiểu SGK giải HS: Cho ví dụ: 23 11 Na thích thông số cho biết Na có số kí hiệu? khối A = 23, số hiệu GV:Từ kí hiệu nguyên tử = số đơn nguyên tử ta biết vị điện tích hạt nhân thành = số p = số e = phần liên liên 11;Điện tích hạt quan đến nguyên tử? nhân 11+ II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Định nghóa: Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số khối Những nguyên tử có điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z Kí hiệu nguyên tử: A z X X kí hiệu nguyên tố A số khối (A = Z + N) Z số hiệu nguyên tử Hoạt động 3: Củng cố GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 13 - Trường THPT Thống Linh 5’ GV phát phiếu học tập cho HS nhóm yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày làm Hóa 10 HS thảo luận cử đại diện trình bày so sánh kết với Nguy Số ên tử prot on O Na Cl K S 11 ? ? ? Số nơtr on Số elect ron Số kh ? ? 20 17 ? ? ? 19 ? ? 23 35 ? 33 Đi ện tíc h hạt nh ân ? ? 17 ? ? Dặn dò :(2 phút) - Về nhà học cũ, đoc trước phần đồng vị nguyên tử khối - Về nhà làm tập1 đến sgk / trang 13 14 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 14 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / ……/ …… Bài 2: HẠ T NHÂN NGUYÊN TƯ Û- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ (tt) I.MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: - Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyêên tử Z số đđơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : ZA X , X kí hiệu hóa học nguyêên tố, số khối A tổng số hạt proton số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Kó năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị 3.Thái độ: - Rèn thái độ học tập có khoa học - Xây dựng thái độ đắn, có tinh thần trách nhiệm II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: - Tranh vẽ đồng vị hiđro, phiếu học tập - Giáo án giảng dạy, SGK Chuẩn bị học sinh: - Thuộc cũ, đọc trước nhà xem lại nguyên tử khối lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) GV: Xác định số proton, số nơtron điện tích hạt nhân nguyên tử sau: 35 37 1H 1H 17 Cl 17 Cl 1H Số electron Số nơtron Điện tích hạt nhân (GV nhận xét đánh giá điểm số) Giảng mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Họat động HS Nội dung Hoạt động 1: Đồng vị 15’ III Đồng vị: GV: Liên hệ với HS: Thảo luận theo Đồng vị nguyên tử có số GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 15 - Trường THPT Thống Linh phần kiểm tra cũ cho học sinh rút định nghóa đồng vị? GV: Lưu ý cho học sinh đồng vị đặc biệt hiđro Hóa 10 nhóm nhỏ đại proton khác số nơtron, số khối diện trả lời chúng khác HS: Cho ví dụ khác VD: Hiđro có đồng vị là: H, 21 H, 31 H ví dụ Oxi có đồng vị: Clo có đồng vị là: 16 17 18 35 37 O , O , O 8 17 Cl, 17 Cl Hoạt động 2: Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình 18’ IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình: GV: Đơn vị khối lượng HS: Thảo luận Nguyên tử khối: nguyên tử gì? theo nhóm nhỏ Nguyên tử khối khối lượng tương đối Nguyên tử khối gì? đại diện trả lời nguyên tử A = mP + mn Ý nghóa nguyên tử Đơn vị khối lượng Nguyên tử khối cho biết khối lượng khối nguyên tử u nguyên tử nặng gấp lần đơn vị 1u=1,66005.10 khối lượng nguyên tử 27 kg HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ GV: Cho học sinh tìm đại diện trả lời: Nguyên tử khối trung bình: hiểu công thức tính - Nguyên tử khối A x A2 y A3 z An n nguyên tử khối trung trung bình? A= 100 bình SGK - Công thức tính? Trong A1, A2, A3,….là số khối giải thích thông số trong công thức HS: p dụng tính đồng vị ? khối lượng nguyên x, y, z,….là thành phần trăm đồng vị VD1: Như sgk /tr 13 tử khối trung bình VD1: VD2: Nguyên tố X có clo 35.75, 77 37.24, 23 đồng vị X1 X2 =35,5 A = 100 với tỉ lệ số nguyên tử X1 X2 HS: Thảo luận 5’ 27:23 Hạt nhân sau cử đại diện VD2: Xét 50 nguyên tử X có 27 nguyên tử X1 23 nguyên tử X2 nguyên tử X có trình bày làm Số khối A1 = 35 + 44 =79 35proton.Trong A2 =35 + 46=81 nguyên tử X1 có 44 Ta có : nơtron Số nơtron 79.27 81.23 X2 nhiều X1 = 79,92 A= 50 Tính nguyên tử khối trung bình X Hoạt động 3: Củng cố 5’ GV phát phiếu học tập HS thảo luận cử Clo có đồng vị 35Cl 37Cl, Natri có cho HS nhóm yêu đại diện trình bày đồng vị 23Na 24Na Số phân tử NaCl GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 16 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 cầu đại diện nhóm lên so sánh kết bao nhiêu? Viết công thức chúng trình bày làm với Đáp án: phân tử Dặn dò :(1 phút) - Về nhà học cũ, ôn lại kiến thức tiết sau luyện tập - Về nhà làm tiếp tập SGK tang 14 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 17 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết Hóa 10 Ngày soạn : …./ …./ …… Ngày dạy : … / … / …… Bài : LUYỆN TẬP : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU : 1.Về kiến thức : Học sinh hiểu vận dụng kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình - Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối định nghóa nguyên tố hóa hoc, đồng vị 2.Về kó : - Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học Thái độ: - Có tinh thần làm việc tập thể, theo nhóm - Có trách nhiệm giúp đỡ bạn tiến II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: - Giáo án giảng dạy, tài liệu - Bài tập bổ sung cho HS thảo luận Chuẩn bị HS: - Xem lại nội dung III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Nêu định nghó nguyên tố hóa học? Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học giải thích đại lượng công thức Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức trọng tâm Hoạt động : Tóm tắt lí thuyết 10’ A.LÍ THUYẾT: GV: Đàm thoại cho HS HS nhớ lại kiến 1.Thành phần cấu tạo nguyên tử : điền thông tin thức cũ tham vào sơ đồ tóm tắc ? khảo SGK trả lời GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 18 - Trường THPT Thống Linh GV: Yêu cầu Hs nhắc lại kí hiệu nguyên tử Từ ôn tập cho Hs hạt nhân nguyên tử Hóa 10 HS viết lại kí hiệu nguyên tử cho biết đại lượng kí hiệu Vỏ nguyên tử gồm electron(e) me = 0,00055u, qe =1- nguyên tử hạt nhân nguyên tử mp = 1u qp = 1+ Nơtron mn = 1u qn = Proton A 2.Kí hiệu nguyên tử : Z X -A = Z + N : Số khối - số hiệu nguyên tử Z = soá p = soá e 27 Al , Cho biết nguyên tử Al có : Vd : 13 Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl 27 u Lưu ý : mntử Au - Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) có : 1 Hoạt động 2: Bài tập 15’ GV yêu cầu HS theo dõi nội dung tập sgk trang 15 HS: nhắc lại khối lượng hạt e, p n HS thảo luận trình bày làm GV:Yêu cầu HS nhắc lại: khối lượng e, p n theo đơn vị kg g GV ý cách làm tập 1: tính khối lượng e, 7p 7n ý: khối HS nhận xét cho lượng tính đơn vị ý kiến gam GV Cho Hs khác nhận xét, củng cố cho hS thấy khối lượng e nhỏ so với khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân GV: Nguyễn Thị Kim Tiền N 1,5 Z B.BÀI TẬP: Bài :a Hãy tính khối lượng(g) nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) b Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử Nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử Bài làm: - m p =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg - m n =7.1,6748.10-27kg = 11,7236.10-27kg - me = 9,1094.10-31 = 0,0064.1027 kg 27 m kg e m Nito = mNitô = 23,4384.100,0064.10 27 = 0,00027 23,4384.10 27 - 19 - Trường THPT Thống Linh Hoạt động 3: Bài tập 08’ GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nguyên tử khối trung bình Hóa 10 HS trả lời viết công thức tính Bài : Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố K biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị K laø : 39 40 93,258% 19 K , 0,012% 19 K , 6,73% 41 19 K Baøi laøm: _ A= 39.93,258 40.0,012 41.6,73 = 100 39,135 Hoạt động 3: Củng cố 4’ Bài : Viết công thức loại đồng GV yêu cầu HS đọc HS đọc phân (II) oxit , biết Đồng Oxi có phân tích đề sgk đồng vị sau : tích đề 16 17 18 63 65 trang 15 HS trả lời: CuO O O O ; 29 Cu , 29 Cu GV : cho biết đồng II Bài làm: oxit có CTPT gì? HS thảo luận Có CTPT: 63 GV vào số đồng vị trình baøy baøi laøm Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64 Cu O cho biết Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O viết CTPT đông II oxit Dặn dò: (2 phút) - Về nhà làm tập lại xem trước 4: cấu tạo vỏ nguyên tử - Bài tập bổ sung: Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố 58 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Tính số hạt loại IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 20 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết Ngày soạn : ……/ ……/ …… Ngày dạy : ……/ ……/ ……… Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N….) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng gần - Số electron tối đa phân lớp, lớp Kó năng: Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử , số phân lớp (s, p, d, f…) lớp Thái độ: - Yêu mến môn khoa học - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp Chuẩn bị học sinh: Học thuộc cũ, làm tập nghiên cứu trước nhà để thảo luận III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ:(5 phút) 63 65 GV: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 29 Cu 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tự nhiên Giảng mới: GV giới thiệu mới: Thành phần vỏ nguyên tử electron Vậy hạt electron chuyển động có đặc điểm bậc, có ảnh hưởng đến hạt nhân nguyên tử hay không? Đi vào tìm hiểu nội dung để giải thích cho điều GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 21 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử: 10’ GV : Cho HS đọc sgk quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút kết luận chuyển động electron GV: Phân tích tồn mô hình không giải thích tính bền nguyên tư.û GV Cho HS đọc sgk quan sát đám mây electron nguyên tử hiđro yêu cầu HS cho biết chuyển động e theo mô hình đại? HS: Nghiên cứu sgk thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện nhóm trả lời Electron chuyển động theo quỹ đạo xác định Mô hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử: a) chuyển động e nguyên tư: Trong nguyên tử e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định b) Các electron chuyển động HS giải mâu khoảng không gian quanh hạt thuẫn đặt nhân tạo thành vỏ nguyên tử Trong trình chuyển động, electron chịu tác động lực hút tónh điện hạt nhân HS: Nghiên cứu sgk thảo luận theo nhóm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định GV đặt vấn đề : electron mang điện âm mà không bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương? GV giải thích: tầng lớp siêu vi mô định luật tác dụng điện tích không Hoạt động 2: Lớp electron 9’ GV cho HS nghiên cứu HS nghiên cứu SGK SGK sau yêu cầu HS rút kết luận theo rút kết luận sau yêu cầu đây: Sự xếp electron trạng thái ảnh hưởng lực hút hạt nhân với electron GV: Nguyễn Thị Kim Tiền I Sự chuyển động electron nguyên tử Mô hình hành tinh nguyên tử: Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời II Lớp electron phân lớp electron: Lớp electron: Trong nguyên tử electron phân bố từ mức lượng thấp đến cao thành lớp Các electron gần hạt nhân bị hút mạnh, electron xa hạt nhân bị - 22 - Trường THPT Thống Linh GV cho HS nghiên cứu tiếp nội dung cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi tên gọi lớpc electron nguyên tử Hóa 10 HS: electron lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi số nguyên 1, 2, 3, với tên gọi tương ứng hút yếu nên dễ bị tách khỏi nguyên tử Các electron lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi số nguyên 1, 2, 3, với tên gọi tương ứng K, L, M, N Hoạt động 3: Củng cố 10’ GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: số p = số e = Số electron vỏ nguyên tử nguyên tử số đơn vị điện tích hạt số thứ tự nguyên tố giá trị nhau? nhân = số hiệu nguyên bảng tuần hoàn tử Các electron xếp thành GV nhấn mạnh: số lớp vỏ nguyên tử electron lớp vỏ nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, electron xếp thành lớp Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học cũ xem trước phần lại -Làm tập sau: 1, sgk/22 IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 23 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết Ngày soạn: ……/ ……/ …… Ngày dạy: ……/……./……… Bài : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt) I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N….) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng gần - Số electron tối đa phân lớp, lớp Kó : Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử , số phân lớp (s, p, d, f…) lớp 3.Thái độ: - Có thái độ mực làm việc nhiều người - Tinh thần giúp đỡ bạn tiến - Có ý chí vươn lên học tập II.CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ –đơ –pho Bo - Obitan nguyên tử Hiđro Chuẩn bị HS: - Đọc trước mới, tham khảo trước mô hình nguyên tử III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Phân lớp electron: 10’ 2.Phân lớp electron: Gồm GV: Vậy lớp Các e có lượng electron có lượng electron electron xếp Các phân lớp kí hiệu có lượng thành phân lớp chữ s, p, d, f xếp Vd: Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s ? HS nghiên cứu SGK Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s, 2p GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 24 - Trường THPT Thống Linh GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu phân lớp ? Số phân lớp lớp ? GV: Em cho biết lớp phân lớp e khác chỗ ? Hóa 10 trả lời Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s, 3p, 3d Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng phân lớp GV: Hướng dẫn HS phân bố e vào phân lớp GV: Sắp xếp e N vào lớp Từ yêu cầu HS làm ví dụ khác GV: Kết luận: lớp n có n Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp Hoạt động 2: Số electron tối đa lớp, phân lớp 9’ II.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP VÀ TRONG MỘT GV :Vậy phân HS nghiên cứu LỚP: lớp electron chứa tối đa SGK trả lời số electron tối đa phân electron ? lớp: Yêu cầu HS đọc SGK cho Phân lớp : s p d f biết số e tối đa Số e tối đa : 10 14 10 phân lớp, hướng dẫn HS Kí hiệu : s p d f14 cách kí hiệu e Số electron tối đa lớp phân lớp electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron GV: Đàm thoại cho HS HS: Lớp K có tối Số e phân bố e nhắc lại số phân lớp đa 2e, lớp L có STT lớp (n) tối đa Vào phân lớp? Sốâ e tối đa tối đa 8e, lớp M (2n2) lớp phân lớp => Số có tối đa 18e… n=1(lớp K) 1s2 e tối đa lớp n=2(lớp L) 2s22p6 Hoạt động 3: Củng cố 10’ GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp nguyên tử lớp đơn vị nhỏ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền n=3(lớp M) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 Mỗi lớp có nhiều phân lớp - 25 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 phân lớp có khác lớp nào? Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học cũ xem trước phần lại - Làm tập sau: 3, ,5, sgk trang 22 IV RUÙT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền - 26 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết Hóa 10 Ngày soạn: … / ……/ …… Ngày dạy: ……/ ……/ ……… Bài : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH - Đặc điểm lớp electron cùng: lớp có nhiều 8e (ns np6), lớp nguyên tử khí có 8e ( riêng He có 2e) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp 2.Về kó : - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hóa học - Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tử suy tính chất hóa học nguyên tố tương ứng II.CHUẨN BỊ: Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học : - Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp - Bảng : Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động : Năng lượng electron nguyên tử I.THỨ TỰ MỨC NĂNG GV: Yêu cầu HS nhắc lại HS:Các electron LƯNG CỦA ELECTRON nguyên tắc xếp e nguyên tử trạng thái TRONG NGUYÊN TỬ: nguyên tử ? chiếm 1.Nguyên lí vững bền : Các mức lượng từ thấp electron nguyên tử đến cao trạng thái HS: chiếm mức lượng từ GV: Đó nội dung Thứ tự mức thấp đến cao nguyên lí vững bền lượng: 2.Thứ tự mức lượng : GV treo hình 1.10 , 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p sơ đồ lượng 5s 4d 5p 6s 4f 5d (Hình bên) Từ cho GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 27 - Trường THPT Thống Linh HS đưa thứ tự mức lượng GV: Treo bảng cấu hình e 20 nguyên tố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e ? Hóa 10 7s 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 1s TT lớp e(n) 7p 7d 7f 5f 2p Phân mức lượng Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d Hoạt động : GV: Cho HS đọc phần quy ước, bước viết cấu hình e Sau GV lấy ví dụ, phân tích cho HS cách viết cấu hình e GV: Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e nguyên tố có Z= 1, 11, 12, 18 GV: Hướng dẫn HS cách viết cấu hình với ntố có Z = 21 trở lên Vd : Fe GV: Nguyễn Thị Kim Tiền II.CẤU HÌNH ELECTRON HS đọc SGK rút TRONG CỦA NGUYÊN TỬ: qui ước để 1.Cấu hình electron nguyên tử : viết cấu hình Là cách biểu diễn phân bố electron electron phân lớp thuộc lớp khác a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk) b.Các bước viết cấu hình electron HS : Viết cấu hình: nguyên tử : + Xác định số e nguyên tử 1H : 1s ; + Phân bố electron theo thứ tự 2He : 1s ; tăng dần mức lượng, 3Li : 1s 2s 2 xếp theo thứ tự : 11Na:1s 2s 2p 3s 2 -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 ) 18Ar:1s 2s 2p 3s 3p 2 6 -Trong lớp theo thứ tự 19K:1s 2s 2p 3s 3p 4s :s,p,d,f 2 6 Chú ý: Với nguyên tố có Z 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s23d6(mức nặng =120 cấu hình trùng với lượng) Cấu hình mức lượng 2 electron:1s 2s 2p 3s Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 3p 3d64s2 1s22s1 - 28 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Cho HS viết cấu hình số nguyên tố GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết nguyên tố s, p, d, f? GV yêu cầu HS xem sgk cấu hình e 20 nguyên tố đầu HS trả lời: nguyên tố có electron cuối vào phân lớp s, p, d Nguyên tố s nguyên tố mà electron cuối điền vào phân lớp s Tương tự nguyên tố p, d, f 2.Cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố: (sgk) HS đọc SGK Hoạt động : Đặc điểm lớp electron GV:Cho hs dựa vào cấu hình HS:Các electron electron Cl Na, Cho lớp K liên kết chặt biết electron thuộc lớp chẽ với hạt nhân gần hạt nhân ? xa nhất, hạt nhân ? electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? chặt chẽ ? HS đọc SGK cho GV: Đàm thoại cho hs thấy biết loại nguyên tử electron lớp nguyên tố dựa định tính vào cấu hình chất nguyên tố electron Yêu cầu HS cho biết nguyên tử kim loại, phi kim, khí HS trả lời GV: Dựa vào bảng cấu hình 20 nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng electron lớp GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 2 11Na:1s 2s 2p 3s 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 18Ar :1s 2s 2p 3s 3p 2 6 19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 56Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (mức nặng lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2 3.Đặc điểm lớp electron cùng: Các electron lớp định tính chất nguyên tố - Nguyên tử nguyên tố có tối đa electron lớp - Nguyên tử có e lớp cùng(Trừ He) bền vững, chúng không tham gia phản ứng hoá học Đó nguyên tử khí - Nguyên tử có 1, 2, e lớp nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He) - Nguyên tử có 5, 6, e lớp nguyên tử phi kim - Nguyên tử có e lớp kim loại - 29 - Trường THPT Thống Linh bảng nguyên tố kim loại, phi kim, khí ? Dặn dò: (2 phút) - Về nhà học cũ xem trước phần lại - Làm tập sau: 1, 2,3 sgk/27,28 IV RÚT KINH NGHIỆM: Hóa 10 phi kim GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 30 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 10 Hóa 10 Ngày soạn: ./ ./ Ngaøy dạy: / ./ Baøi : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử Sự phân bố electron phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm lớp electron Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố kim lọai, phi kim, khí 3.Thái độ: - Cẩn thận làm tập - Làm việc theo nhóm kết hợp với độc lập suy nghó II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: - Bài tập mẫu - Bảng phụ Chuẩn bị học sinh: - Ôn trước nhà theo hướng dẫn giáo viên III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ :(5phút) Câu 1: Nêu đặc điểm electron lớp Câu 2:Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, cho biết nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm? A (Z = 11); B (Z = 17); C (Z = 18) (GV nhận xét giải đánh giá điểm số) Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tóm tắt lí thuyết 20’ STT lớp GV Hướng dẫn học HS: Học sinh nghiên Tên lớp K L M N sinh ôn lại kiến cứu sgk trả lời Số e tối đa 18 32 thức trọng tâm theo câu hỏi thành phần Số phân sgk trang 33 nguyên tử có lớp GV dùng bảng phụ kẻ sgk trang 33 phần A Kh phân 2s2 3s3p3 4s4p4d GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 31 - Trường THPT Thống Linh trước cho HS lên điền kiến thức thông tin cần nắm vững: thiếu Thành phần cấu tạo nguyên tử, cấu trúc vỏ ngtử Hóa 10 lớp s p d Số e tối đa 18 Cấ ns1 u ns2 ns2np ns2np3,4, hìn ns2np he lnc Số e 1,2 thu 5,6,7 ộc lnc Kim Có Lo loại thể ại trừ H, KL, NT He, B PK Tí nh Có ch Tính thể ất kim KL, loại PK bả n Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1: 5’ GV: Phát phiếu học Học sinh điền vào tập cho học sinh điền phiếu học tập khối vào phiếu học tập lượng điện tích khối lượng điện tích hạt e, p, n hạt e, p, n Hoạt động 3: Phiếu học tập số 2: 10’ GV cho học sinh điền Học sinh điền vào vào phiếu học tập phiếu học tập số số liệu thích hợp liên hạt electron, proton, quan đến kí hiệu nơtron, số khối nguyên tử điện tích hạt nhân Khối lượng Điện tích e ? ? 4f 32 ns2np6 Khí Trơ mặt hóa học p ? ? E Z N A n ? ? Z+ H 1 23 11 Na 37 17 Cl 39 19 K 81 35 Br Daën dò: (4 phút) - Về nhà học cũ xem trước phần lại - Làm tập sau: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 32 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Bài tập nhà: Tổng số p , n , e nguyên tử nguyên tố 28 Xác định nguyên tố ? Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố ? Biết nguyên tử có electron lớp Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO dư thu 20,09g kết tủa a/ Xác định nguyên tử khối X ? b/ Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Biết số phân tử đồng vị X1 gấp lần số nguyên tử đồng vị X2 Tổng số hạt có đồng vị X1 đồng vị X2 Xác định kí hiệu nguyên tử đồng vị IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 33 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 11 Hóa 10 Ngày soạn: ./ ./ Ngày dạy: ./ ./ Bài : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử Sự phân bố electron phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm lớp electron Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử - Vận dụng nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố kim lọai, phi kim, khí Thái độ: - Cẩn thận làm tập - Làm việc theo nhóm kết hợp với độc lập suy nghó II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: - Bài tập mẫu - Bảng phụ Chuẩn bị học sinh: - Ôn trước nhà theo hướng dẫn giáo viên III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ : Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 5’ Hoạt động 1: Phiếu học tập Phân lớp e s p d f số 3: Số e tối đa GV cho HS nghiên cứu theo Học sinh điền vào phiếu lớp e K L M N nhóm điền vào phiếu học học tập số e tối đa Số e tối đa tập số liệu thích hợp liên phân lớp s, p, d, f số e quan đến phân lớp e, lớp tối đa lớp K, L, M, N electron nguyên tử? 35’ Hoạt động 2: Bài tập Bài 1:Tổng số p , n , e Bài 1:Tổng số p , n , e nguyên tử nguyên tố 28 nguyên tử nguyên tố Xác định nguyên tố ? Viết ký 28 Xác định nguyên tố ? hiệu nguyên tử nguyên tố Viết ký hiệu nguyên tử ? Biết nguyên tử có electron GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 34 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 nguyên tố ? Biết nguyên lớp Giải: tử có electron lớp - GV gọi HS lên bảng làm HS đọc phân tích đề làm Theo đề ta có: 2Z + N = 28 N tập cho nhà trình tự bước: Và điều kiện: 1,5 Z ta coù: 2Z + N = 28 (1) Và điều kiện: 1 N 1,5 (2) Z Kết hợp (1) (2) ta có: Z 9,33 - GV nhận xét bổ sung Ta chôn Z = Mà nguyên tố có 7e lớp Cho điểm nên chọn Z = Suy nguyên tố Flo Kí hiệu: 199F Bài 2: Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu 20,09g kết tủa a/ Xác định nguyên tử khối X ? b/ Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Biết số phân tử đồng vị X1 gấp lần số nguyên tử đồng vị X2 Tổng số hạt có đồng vị X1 đồng vị X2 Xác định kí hiệu nguyên tử đồng vị GV gọi HS lên bảng làm cho HS làm Kết hợp (1) (2) ta có: Z 9,33 Ta chôn Z = Mà nguyên tố có 7e lớp nên chọn Z = Suy nguyên tố Flo Kí hiệu: 199F Bài 2: Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu 20,09g kết tủa a/ Xác định nguyên tử khối X ? b/ Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Biết số nguyên tử đồng vị X1 gấp lần số nguyên tử đồng vị X2 Tổng số hạt có đồng vị X1 đồng vị X2 Xác định kí hiệu nguyên tử đồng vị Giải: a Phương trình: NaX + AgNO3 AgX + NaNO3 23+X 108+X 8,19 g 20,09 g 20,09(23+X) = 8,19(108+X) X = 35,5 Clo b Dặn dò: (4’) - Về nhà làm tập đến SGK trang 30 - Xem lại học chuẩn bị kiểm tra tiết GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 35 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 IV RÚT KINH NGHIỆM : GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 36 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết 12 Ngày soạn: ./ ./ Ngày dạy: ./ / KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Các nội dung chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra Kó năng: - Rèn luyện kó làm độc lập, tự chủ - Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương I - Rèn luyện kó trình bày làm kiểm tra Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS IV MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Biết Hiểu Vận dụng Nội dung TN TL TN TL TN TL Thành phần nguyên tử 7a 1 2đ 0,5đ Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hoá 8 học – Đồng vị 0,5 đ 1đ 0,5đ đ Cấu tạo vỏ nguyên tử 2,3 1đ 1đ Cấu hình electron nguyên tử 7b 7c 0,5đ 0,5 1đ 0,5 Tổng điểm điểm điểm GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Tổng 2,5 ñ 3ñ 2ñ 2,5 ñ 10 ñ - 37 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 V NỘI DUNG ĐỀ: Tổ Lý – Hoá - CN Trường THPT Thống Linh Kiểm Tra tiết Môn: Hoá – Khối 10CB I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Những nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc cùng: A nguyên tố hoá học B chất hoá học C hợp chất hoá học D đồng vị Câu 2: Thứ tự lớp electron ghi số nguyên, dương n= 1, 2, 3, kí hiệu (bằng chữ cái) chúng xếp theo thứ tự tương ứng là: A M, N, O, P B L, M, N, O C K, L, M, N D K, N, M, L Caâu 3: Bốn phân lớp electron lớp N kí hiệu chữ xếp theo thứ tự lượng tăng dần là: A s, d, p, f B s, p, d, f C s, p, f, d D f, d, p, s Câu 4: Cấu hình electron đầy đủ nguyên tử A có phân lớp sau laø 2p4 : A 1s2 2s3 2p4 B 1s2 2s2 2p4 C 1s1 2s2 2p4 D 1s2 2s1 2p4 37 Câu 5: Trong tự nhiên Liti có đồng vị 36 Li, 37 Li ; Clo có đồng vị 1735Cl ,17 Cl số loại công thức phân tử Liti clorua (LiCl) laø: A B C D Câu 6: Cấu hình electron sau cấu hình electron nguyên tử kim loại: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 C 1s1 D 1s2 2s2 2p4 II Tự luận: (7 điểm) Câu 7: Nguyên tử Y có tổng loại hạt 36 Số hạt không mang điện nửa hiệu số tổng số hạt với số hạt mạng điện âm (3,5 điểm) a Tìm p, e, A (2 điểm) b Viết cấu hình electron theo mức lượng ( điểm) c Xác định tính chất Y (0,5 điểm) Câu 8: Nguyên tố X có đồng vị: X (79%); X2 (11%); X3 (10%) có nguyên tử khối trung bình 24,32 Hãy xác định số khối đồng vị trên, biết X2 nhiều X1 nơtron X3 X2 nơtron.(2,5 điểm) Câu 9: Hãy điền vào ô trống sau cho phù hợp: (1 điểm) Phân lớp, Lớp Phân lớp s Phân lớp f Lớp M Lớp thứ n Số e tối đa … ………… ……… ……… Hết GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 38 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 VI ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm : câu đạt 0,5 điểm Câu hỏi Đáp án A C B B D B II Tự luận: Câu Nội dung giải Ta có: p + n + e = 36 Trong nguyên tử :p = e 2p + n = 36 (1) 36 e 7a (2) Mặt khác: n Điểm 0,5 0,5 0,5 7b 7c Từ (1) (2) p = 12, n= 12, A = 24 Z = p = 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Y kim loại Gọi A1, A2, A3 số khối đồng vị X1, X2, X3 Theo đề ta có: A2 = A1 + A3 = A – A3 = A + 79 A1 11( A1 2) 10( A1 1) 100 79 A1 11( A1 2) 10( A1 1) 24,32 100 A1 = 24; A2 = 26; A3 = 25 Mặt khác: A 0,5 0,5 0,5 0,5 Phân lớp, Lớp Phân lớp s Phân lớp f Lớp M Lớp thứ n Số e tối đa 14 18 2n2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 0,5 0,5 0,5 Đúng ô 0,5 đ - 39 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 13 Hóa 10 Ngày soạn: ./ / … Ngày dạy: … / … / … Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) Kó năng: Từ vị trí BTH nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại - Biết mức phân mức lượng theo thứ tự tăng dần: 1s 2s 2p 3s … 5s có ý chèn mức lượng 4s 3d - Nêu quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử vận dụng để viết cấu hình electron 20 nguyên tố - Dựa vào cấu hình electron lớp nguyên tố, HS xác định được: + Đó nguyên tố s hay p, d f tuỳ thuộc vào vị trí e lớp Nêu thí dụ minh hoạ + Tính chất nguyên tố thuộc loại khí (8e) hay kim loại ( thường 1e 3e) phi kim ( thường 5e 7e) Nêu thí dụ minh hoạ Thái độ: - Yêu mến môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Giáo án, tài liệu, SGK Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo bảng tuần hoàn III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: GV giới thiệu bàiø mới: GV giới thiệu sơ lược nội dung tìm hiểu Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 40 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Sơ lược phát minh bảng GV: Yêu cầu học sinh làm HS nghiên cứu SGK để tuần hoàn (SGK) việc SGK để biết sơ lược name bắt thông tin phát minh bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: 9’ I Nguyên tắc xếp nguyên GV cho HS nhìn vào bảng tố bảng tuần hoàn: tuần hoàn giới thiệu Các nguyên tố xếp nguyên tắc ví dụ theo chiều tăng điện tích hạt minh họa nhân GV yêu cầu HS nhắc lại HS nhắc lại nguyên Các nguyên tố có số lớp nguyên tắc lấy tắc lấy ví dụ electron nguyên tử xếp ví dụ khác thành hàng Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột 3’ Hoạt động 3: Ô nguyên tố 11’ GV: giới thiệu cho HS biết liệu ghi ô: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số OXH với trường hợp ví dụ Al GV yêu cầu HS phân tích kiện có ô số 11 bảng tuần hoàn Hoạt động 4: Chu kì: 15’ GV yêu cầu HS cho biết số chu kì có bảng tuần hoàn, cho biết đặc điểm chung nguyên tố chu kì GV vào bảng tuần GV: Nguyễn Thị Kim Tiền II Cấu tạobBảng tuần hoàn HS: theo dõi để vận nguyên tố hóa học : dụng Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng tuần hoàn gọi ô nguyên tố STT ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tố Ví dụ: Al ô số 13 suy số hiệu HS: nguyên tố Natri, nguyên tử 13, có 13p, 13e kí hiệu Na, số hiệu nguyên tử 11, nguyên tử khối 22,989, số OXH +1… HS cho biết có chu kì, nguyên tố chu kì nguyên tử có số lớp electron Chu kì : - Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - STT chu kì = số lớp electron - Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí - 41 - Trường THPT Thống Linh hoàn nêu đặc điểm chu kì GV yêu cầu HS cho biết HS: trả lời số nguyên tố số lượng nguyên tố có chu kì chu kì từ đến GV giới thiệu khái quát từ chu kì đến chu kì Hóa 10 *Chu kì có nguyên tố H He *Chu kì có nguyên tố bắt đầu kim loại kiềm Li kết thúc khí Ne *Chu kì có nguyên tố bắt đầu kim loại kiềm Na kết thúc khí Ar *Chu kì 1,2,3 chu kì nhỏ *Chu kì có 18 nguyên tố *Chu kì có 32 nguyên tố trông có 14 nguyên tố bảng *Chu kì chưa hoàn thành Có 14 nguyên tố bảng Hoạt động 6:Củng cố 4’ GV yêu cầu HS Viết cấu HSviết cấu hình 4M:1s22s2: chu kì hình electron electron xác định chu 8M: 1s22s22p4: chu kì 2 2 nguyên tố có Z = 4,8,15 kì 14M: 1s 2s 2p 3s 3p : chu kì cho biết chúng thuộc chu kì Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố - Làm tập sau: 1,2,3,4, SGK/35 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 42 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết 14 Ngày soạn: / ./ Ngày dạy: ./ ./ Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( ) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) 2.Kỹ năng: Từ vị trí BTH nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại 3.Thái độ: - Giúp HS học tập cách có hệ thống biết suy luận quy luật - Hình thành giới quan vật biện chứng cho HS - Lòng ham mê khoa học tỏ thái độ biết ơn nhà bác học II.CHUẨN BỊ: 1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 2.Chuẩn bị học sinh: Đọc trước bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định lớp: ( phút ): 2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Trình bày đặc điểm chu kỳ bảng tuần hoàn 3.Giảng mới: Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhóm nguyên tố: 6’ Nhóm nguyên tố: GV: Gọi HS viết cấu hình a/ Định nghóa: Nhóm electron nguyên tố Li, nguyên tố tập hợp Na, K - Cấu hình eletron : nguyên tố mà nguyên tử có - Nhận xét số electron lớp Li: 1s 2s cấu hình electron tương tự 2 nguyên tử Na: 1s 2s 2p 3s , có tính chất 2 6 nguyên tố Li, Na, K ? K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s hoá học gần giống - Hướng dẫn HS nêu định -Đều có electron lớp xếp thành cột nghóa nhóm nguyên tố - Treo bảng tuần hoàn, - Nêu định nghóa nhóm vào vị trí nhóm nguyên tố: bảng tuần hoàn giới thiệu Nhóm nguyên tố gồm các nhóm A nhóm B nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lớp tương tự tính chất hoá học gần giống GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 43 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hoạt động 2: Phân loại nhóm: 20’ GV: Để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào cấu hình electron hoá trị - Yêu cầu HS cho biết cấu hình electron hoá trị tổng quát nhóm A? - Cách xác định số thứ tự nhóm? - Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hoàn nêu rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A? - Dựa vào số electron hoá trị dự đoán tính chất nguyên tố ? - Các nguyên tố nhóm A bao gồm nguyên tố nào? Ví dụ? GV: Chỉ vào vị trí nhóm B bảng tuần hoàn: Các nguyên tố nhóm B bao gồm nguyên tố d ( từ nhóm IIIB VIIIB) nguyên tố f ( họ Lantan họ Actini) Ở ta giới hạn xác định số thứ tự nhóm B nguyên tố d GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - Theo dõi bảng tuần hoàn xác định số nhóm A từ IA đến VIIIA - Nắm đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhoùm A ? - Nhoùm A: nsanpb 1a 2 ; b6 - Số thứ tự nhóm A: = a +b - Hs trả lời: Nếu: a + b Kim loại Nếu a + b Phi kim Neáu a + b = Khí - Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s nguyên tố p Ví duï: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA - Xác định vị trí nguyên tố thuộc nhóm B b/ Phân loại: Có hai loại nhóm: nhóm A nhóm B * Nhóm A: - Nhóm A gồm nhóm từ IA đến VIIIA - Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hoá trị số thứ tự nhóm - Nhóm A: nsanpb 1 a ; b - Số thứ tự nhóm A: = a +b Nếu: a + b Kim loại Neáu a + b Phi kim Neáu a + b = Khí - Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 IA O ( Z = ): 1s22s 22p VIA * Nhoùm B: - Nhóm B gồm nhóm đánh số từ IIIB đến VIIIB , IB IIB theo chiều từ trái sang phải bảng tuần hoàn - Nhóm B gồm nguyên tố chu kỳ lớn - Nhóm B gồm nguyên tố d nguyên tố f - 44 - Trường THPT Thống Linh - Cho biết cấu hình electron - Nhóm B bao gồm nguyên hoá trị nguyên tố d tố nguyên tố d f Cấu hình dạng tổng quát electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; a 10 Neáu: a + b < STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhoùm = Nếu a + b > 10 STT nhóm = (a + b) – 10 Hoạt động 3: Ví dụ viết cấu hình electron xác định vị trí: 11’ GV yêu cầu viết cấu hình Z = 26[Ar]3d64s2 electron nguyên tố có Z Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB = 26 cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) - Các nguyên tố d gọi kim loại chuyển tiếp Hóa 10 Cấu hình electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; a 10 Neáu: a + b < STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 STT nhóm = Nếu a + b > 10 STT nhoùm = (a + b) – 10 Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 26 cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn( chu kỳ, nhóm A hay B) Giải: Z = 26[Ar]3d64s2 Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB Hoạt Động 4: Củng Cố : 1’ GV thuyết trình: Cách xác định số thứ tự nhóm A nhóm B, từ suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron hoá trị Dặn dò: (1phút) - Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố - Làm tập sau: 5,6,7,8,9 SGK/35 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 45 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 15 Bài : SỰ Hóa 10 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Học sinh biết : - Đặc điểm cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình electron lớp nguyên tử (nguyên tố s,p) nguyên nhân tương tự tính chất hoá học nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Về kó : - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyê n tố s, p Thái độ: - Có thái độ học tập đắn - Có tinh thần đùm bọc giúp đỡ bạn bè tiến II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp - Bảng cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, đọc III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29 Bài mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học: 8’ GV: Treo bảng cấu hình HS:Số electron lớp I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài electron nguyên tử của nguyên tử nguyên nguyên tử nguyên tố hoá học: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 46 - Trường THPT Thống Linh tố cho HS quan sát, yêu cầu HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ? Hóa 10 nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn - Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn :sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A: 12’ II.Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A Cấu hình electron lớp GV: Em cho biết HS: Các electron nguyên tử nguyên tố nguyên tử electron lớp ( Các nhóm A lớp thể tính chất e hoá trị ) - Nguyên tử nguyên tố hoá học nguyên tử ? nhóm A có số lớp GV: bổ xung biến đổi ( số electron hoá trị ) nên tuần hoàn số e lớp có tính chất hoá học giống nguyên nhân biến Số thứ tự nhóm A = số electron đổi tuần hoàn tính chất lớp = số electron hoá nguyên tố trị GV: Cho HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp số thư tự nhóm A ? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào HS: trả lời SGK cho biết nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp ? HS: Do có cấu hình GV: Các khí có tham electron bảo hoà gia phản ứng hoá học lớp không ? Vì ? bền vững GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) ntố :Heli Neon Argon Kripton xenon ron Kí hiệu : He Ne Ar Kr Xe Ra Nhận xét : nguyên tử nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ( - 47 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Phân tích cho HS thấy cấu hình bền vững khí GV: Cho Hs so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm HS: nhiều khí 1e GV: Yêu cầu Hs nên tính chất hoá học ? HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường e để đạt cấu trúc e khí gần GV: Cho Hs đọc nguyên tố nhóm VIIA ? So sánh cấu hình halogen với cấu hình khí ? HS: halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần GV: Cho hs nhắc lại tính GV: Nguyễn Thị Kim Tiền ns2np6) Đó cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết nguyên tử khí không tham gia phản ứng hoá học - điều kiên thường khí tồn trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ): ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr Nhận xét : -nguyên tử kim loại kiềm có e lớp : ns1 - Trong phản ứng hoá học nguyên tử kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron thể hoá trị M M+ + 1e - Các KLK kim lạo điển hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): ntố : Flo Clo Brom Iot Atatin kí hiệu : F Cl Br I At phân tử : F2 Cl2 Br2 I2 Nhận xét : - Nguyên tử nguyên tố halogen có e lớp : ns2np5 - Trong phản ứng halogen có khuynh hướng thu thêm - 48 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết Hoạt động 4: Củng cố: 3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA electron có hoá trị X + e X- phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng axit Vd : HClO, HClO3 HS: Có 2e lớp cùng, có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền khí Các nguyên tố nhóm IIA: nhường 2e để đạt cấu hình bền khí R > R2+ + 2e Dặn dò:(1 phút) - Học cũ, đọc trước mới: biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố - Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 49 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 16 Hóa 10 Ngày soạn: … / … / … Ngày dạy: … / … / … Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I.MỤC TIÊU: Về kiến thức : - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn 2.Về kó : - Dựa vào quy luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì; nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử + Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro + Tính chất kim loại, phi kim + Công thức hoá học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Photocopy hình bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, làm tập - Tìm hiểu trước biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính chất nhóm IA VIIA Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 50 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 I Tính kim loại, tính phi kim : + Tính kim loại: tính chất GV yêu cầu HS cho biết HS: trả lời tính kim loại nguyên tố mà nguyên tử vài kim loại cho biết tính tính nhường electron dễ nhường electron để trở kim loại tính chất nào? thành ion dương M Mn+ + ne (n =1,2,3) GV yêu cầu HS viết HS viết trình trình nhường electron để tạo nhường electron để tạo +Tính phi kim : tính chất thành ion dương kim loại thành ion dương tổng quát kim loại nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành GV yêu cầu HS cho biết ion âm vài phi kim cho biết tính HS cho biết tính phi phi kim tính chất nào? kim viết trình X + ne Xn- ( n =1,2,3) GV yêu cầu HS viết nhận electron hình trình nhường electron để tạo thành ion âm phi thành ion dương kim loại kim tổng quát Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất chu kì : 8’ 1.Sự biến đổi tính chất GV cho HS quan sát bảng HS nhận xét: bán kính chu kì : 2.1 sgk cho biết kết luận nguyên tử giảm dần Theo chiều tăng điện tích biến đổi bán kính nên tính kim loại giảm hạt nhân tính kim loại nguyên tử rút biến nguyên tố giảm dần, đồng thời đổi tính kim loại chu kì tính phi kim tăng dần từ trái qua phải Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al Tính phi kim : Si < P < S < Cl Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất nhóm A: 10’ 2.Sự biến đổi tính chất GV cho HS quan sát bảng HS nhận xét: bán kính nhóm A : 2.1 sgk cho biết kết luận nguyên tử tăng dần nên Trong nhóm A :Theo chiều biến đổi bán kính tính kim loại tăng tăng điện tích hạt nhân tính nguyên tử rút biến kim loại nguyên tố tăng đổi tính kim loại nhóm dần, đồng thời tính phi kim giảm từ xuống dần Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li 10’ GV giaûi thích cho HS tăng bán kính nguyên tử mộtt nhóm từ xuống GV: Nguyễn Thị Kim Tiền + Giải thích :Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại - 51 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 tăng tính phi kim giảm Hoạt động 4: Độ âm điện: 8’ GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện cho HS nhận xét biến đổi chu kì nhóm HS: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần Độ âm điện a.Khái niệm : Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khã hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hoá học b.Bảng độ âm điện : - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần Kết luận : Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 5: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS xếp HS theo biến C < Si < Ge < Sn nguyên tố nhóm VA đổi xếp nguyê theo tính kim loại tăng dần tố Dặn dò: (1 phút) - Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố - Làm tập sau: 1,2,3,4, SGK/47 IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền - 52 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần Tiết 17 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁHỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I.MỤC TIÊU: Kiến thức : - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kó : - Dựa vào quy luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì; nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử + Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro + Tính chất kim loại, phi kim + Công thức hoá học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Photocopy hình bảng sau làm đồ dùng dạy học : - Hình 2.1, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, làm tập - Tìm hiểu trước nội dung lại biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính kim loại tính phi kim, biến đổi tính chất nhóm A chu kì Giảng mới: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 53 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Giới thiệu bài: Ta tìm hiểu biến đổi tính chất đơn chất, nguyên tố, tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố sao? Vào phần lại để tìm hiểu vấn đề Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì: 15’ II Hóa trị nguyên tố: GV treo bảng photo Trong chu kì từ trái sang phải, hóa bảng sách giáo trị cao nguyên tố hợp chất khoa hướng dẫn với oxi tăng dần từ tới hóa trị HS nghiên cứu để trả phi kum hợp chất với H2 giảm từ tới lời câu hỏi sau Ví dụ: đây: STT I II III IV V VI VI - Sự biến đổi hóa trị HS: hóa trị nhó A A A A A A IA nguyên tố nguyên tố mA chu kì trong oxit cao N M Al Si P2 Cl2 oxit cao nhất, tăng dần từ tới a2 g 2O SO h/c O2 O5 O7 hợp chất với H2? 7, hóa trị phi O O 3 với G s Br -Từ cho biết quy kim hợp K C G Se O2 e 2O O luật biến đổi theo chất với H2 giaûm a a2 O3 2 O2 chiều điện tích hạt từ tới O O O3 nhân tăng dần HT GV giúp HS tự rút cao nhận xét: chu kì 3, từ trái sang với phải, hóa trị cao O2 nguyên tố Si h/c P H2 H hợp chất với H4 khí H3 S Cl oxi tăng từ G với As H2 H tới hóa trị e H2 H3 Se Br phi kim hợp H4 chất khí với H2 giảm HT dần từ tới với H2 Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A 13’ III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A: GV cho HS quan sát HS nhận xét: với Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bảng sách giáo nguyên tố chu kì tính bazơ oxit hiđroxit khoa cho biết kết nhóm A chu giảm dần đồng thời tính axit tăng dần luận biến đổi kì 3, từ trái sang Na2 Mg Al2 SiO P2O SO3 Cl2 GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền - 54 - Trường THPT Thống Linh tính axit bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Hóa 10 phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần, tính axit tăng dần GV bổ sung thêm: tính chất lặp lại chu kì sau Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn: 8’ GV tổng kết lại: HS lắng nghe Trên sở khảo sát theo dõi lại kiến biến đổi cấu hình thức cũ electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim nguyên tố hóa học, ta thấy tính chất không biến HS phát biểu nội đổi liên tục mà biến dung định luật dựa đổi cách tuần vào sách giáo hoàn khoa GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa phát biểu nội dung định luật Hoạt động 4: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS đọc HS đọc đề bài, sách giáo khoa nhắc lại lí thuyết thực phân tích liên quan lựa chọn đáp án để chọn đáp án cho tập trang 47 Dặn dò: (1 phút) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền O Oxi t baz ô O Oxi t baz ô O3 Oxi O7 Oxi Oxi Oxi t Oxi t t t axit t lưỡ axit axit axit ng tính Na Mg Al( H2S H3P H2S Hcl OH (O OH iO3 O4 O4 O4 Baz H)2 )3 Axi Axi Axi Axi ô Baz Hiđ t t t t mạ roxi yếu trun mạ mạ nh yếu t g nh nh lưỡ bìn ng h tính IV Định luật tuần hoàn: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án D - 55 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Về nhà học cũ xem trước “ý nghóa BTH nguyên tố hóa học” -Làm tập sau: 3-12 sgk /47 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 56 - Trường THPT Thống Linh Tuần Tiết 18 Hóa 10 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TU ẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: Mối quan hệ vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố ngược lại Kỹ : Từ vị trí nguyên tố BTH nguyên tố , suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hoá học nguyên tố - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đóvới nguyên tố lân cận Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ tập khó II.CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên : Các dạng tập vận dụng bảng tuần hoàn , phiếu học tập Chuẩn bị học sinh: Ôân lại kiến thức BTH biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : (1’) Kiểm tra cũ : (4’) Câu hỏi: Cho nguyên tử S ( Z = 16) Xác định công thức oxit hiđroxit tương ứng Lưu hùynh Giảng mới: , Giới thiệu : Từ bảng tuần hoàn, nhìn vào nguyên tố hóa học ta suy tính chất hóa học Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử 10’ GV: Biết vị trí I.Quan hệ vị trí nguyên tố nguyên tố bảng cấu tạo nguyên tử tuần hòan, ta Vị trí Cấu tạo suy cấu tạo nguyên nguyên tố nguyên tử BTH(ô) tử cũa nguyên tố -Biết vị trí nguyên tố -Số proton, số -Số thứ tự nào? (Biết số thứ tự nguyên tố) ta electron nguyê n tố -Số lớp -Số thứ tự biết số electron, số electron chu kì proton, phân bố e -Số electron -Số thứ tự lớp cùn g nhó m A -Cho nguyên tử lớp phân lớp e, biết GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 57 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 K(Z=19) Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học Kali? electron ta co 1thể dự đoán biệt tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố -Cấu hình e: K(z=19): 1s22s22p62s23p64s1 Biết vị trí nguyên tố Nguyên tử K có 19 e, 19p, có bảng tuần hoàn ta 1e cùng, nhóm IIA nên suy tính chất hóa học nguyên tố kim loại điển nguyên tố -Nhắc lại công hình-Một kim loại mạnh thức quan hệ? 2K + 2H2O = KOH + H2 2K + 2HCl = KCl + H2 4K + O2 = 2K2O -GV cho ví dụ khác: -Biết số thứ tự Cho cấu hình e nguyên tố Biết số đơn nguyên tử nguyên vị điện tích hạt nhân, tổng số tố : 1s22s22p63s23p4 e, tổng số p Xác định vị trí -Biết số thứ tự chu kì – nguyên tố hệ Biết sốlớp e thống tuần hoàn? -Biết số thứ nhóm A-Biết số e lớp hay số e hóa trị -HS thực rút kết luận Hoạt động Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố 10’ II Quan hệ vị trí tính chất nguyên to:á -Biết vị trí nguyên Từ vị trí nguyên tố tố bảng tuần bảng tuần hoàn ta suy ra: hoàn ta suy -Từ vị trí nguyên tố - Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính chất hóa học bảng tuần hoàn ta suy ra: tính kim loại(trừ B,H) -Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA - Nguyên tố nhóm không? có tính kim loại(trừ B,H) VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ -Nguyên tố nhóm Sb, Bi,Po) VA,VIA,VIIA có tính phi - Hóa trị nguyên tố kim(trừ Sb, Bi,Po) hợp chất với Oxi, hóa trị -Hóa trị nguyên tố nguyên tố hợp chất với hợp chất với Oxi, hóa Hiđro trị nguyên tố hợp - Công thức Oxit cao chất với Hiđro - Công thức Hiđroxit tương -Công thức Oxit cao ứng(nếu có) tính axit, bazơ -Ví dụ: Biết S ô thứ -Công thức Hiđroxit tương chúng GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 58 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 16 bảng tuần hoàn, suy tính chất nó? ứng(nếu có) tính axit, bazơ chúng -S nhóm VIA, chu kì 3, phi kim điển hình Hóa trị cao vớo Oxi 6, công thức SO3 Hóa trị hợp chất với Hiđro Công thức H2S Hoạt động So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận 10’ -GV: Dựa vào quy luật III So sánh tính chất hóa học biến đổi tính chất của nguyên tố với các nguyên tố -Ta so sánh vì: nguyên tố lân cận: bảng tuần hoàn, ta co Trong chu kì theo chiều tăng Trong chu kì theo chiều tăng 1thể so sánh tính chất điện etích hạt nhân thì: điện etích hạt nhân thì: hóa học với -Tính phi kim mạnh dần, tính - Tính phi kim mạnh dần, tính nguyên tố lân cận kim loại yếu dần kim loại yếu dần không? -Oxit hiđroxit có tính bazơ - Oxit hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần yếu dần, tinh axít mạnh dần Trong nhóm A theo chiều Trong nhóm A theo chiều tăng -Ví dụ: So sánh tính tăng điện etích hạt nhân điện etích hạt nhân chất hóa học S(Z= - Tính kim loại tăng dần, tính 16) với P(Z=15) -Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Cl(Z =17) phi kim giảm dần -Học sinh thực Hoạt động Kết luận 05’ GV yêu cầu HS cho HS xem lại trả lời Kết luận: biết nội dung cụ thể - Quan hệ vị trí của phần nguyên tố cấu tạo nguyên tử học - Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận Hoạt động 5: Củng Cố 03’ GV cung cấp tập HS tiếp nhận giải Cho ba nguyên tử ba nguyên củng cố kiến thức tố Na(Z =11), Al(Z =13), học S(Z=16) - Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giảm dần tính kim loại - So sánh tính chất kim loại, phi kim, tnh1 axit, bazơ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 59 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 oxit Hiđroxit chúng? Dặn dò: (1’) Làm tập trang1,2,3,4,5,6 trang 51 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV RÚT KINH NGHIEÄM: Tuần 10 Tiết 19 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Bài 11: LU YỆN TẬP : B ẢNG TU ẦN HÒAN ,SỰ B IẾN ĐỔI TUẦN HO ÀN CẤU HÌN H LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ V À TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị - Định luật tuần hoàn Kỹ năng: Có kó sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại Thái độ: Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chịu khó II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Phân chia nội dung luyện tập thành hai tiết học sinh chuẩn bị trước Chuẩn bị học sinh: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm tập trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) Bảng tuần hòan gồm chu kì, nhóm Cách xác định chu kì, nhóm nguyên tố? Giảng mới: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 60 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Giới thiệu mới: Chúng ta nghiên cứu bảng tuần hoàn thấy cấu hình e nguyên tử có lặp lại sau chu kì giống Một lần luyện tập khắc sâu kiến thức lí thuyết Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại lí thuyết 15’ I.LÍ THUYẾT : -GV yêu cầu học sinh trả lời Cấu tạo bảng tuần hoàn: câu hỏi: a/ Nguyên tắc xếp Câu 1:Hãy cho biết nguyên nguyên tố bảng tuần hoàn tắc xếp nguyên tố -Học sinh thảo luận Gồm nguyên tắc bảng tuần hoàn? nhóm trình bày phần b/ Ô nguyên tố Câu 2: Sắp xếp 20 nguyên tố trả lời c/ Chu kì: đầu bảng tuần hoàn? STT = số lớp e Câu 3:Thế ô nguyên d/ Nhóm: gồm nhóm A tố nhóm B Câu 4: Bảng tuần hòan gồm STT nhóm A = số e lớp chu kì, nhóm A, nhóm B ? STT nhóm B = số e (n-1)dns Sự biến đổi tuần hoàn: GV yêu cầu HS nhắc lại HS theo dõi lại kiến thức Trong chu kì (trái-phải): biến đổi tính chất theo cũ trả lời -Tính KL giảm, tính PK tăng chu kì, theo nhóm A -Tính axit oxit hidroxit tăng, tính bazơ giảm -Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Trong nhóm A (trên xuống): -Tính PK giảm, tính KL tăng -Tính axit oxit hidroxit giảm, tính bazơ tăng -Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Hoạt động 2: Bài tập 5’ II.BÀI TẬP: GV yêu cầu HS theo dõi Bài -Học sinh ôn tập lí Bài 1: a) Căn vào đâu mà tập 1, ôn phần lí thuyết để giải tập người ta xếp nguyên tố thuyết thành chu kì, nhóm? b)Thế chu kì? Bảng tuần hoàn có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có nguyên tố? GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 61 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Giải : Hoạt động 3: Bài tập 10’ GV Giới thiệu tập Tìm -HS1: Câu a/ – câu sai chọn không chọn -HS2: Câu b/ – không chọn -HS3: Câu c/ sai nguyên tố chu kì có số lớp e –chọn -HS4: Câu d/ – không chọn Bài 2: Tìm câu sai câu đây: a/Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần b/Trong chu kì, nguyê tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần c/ Nguyên tử nguyên tố chu kì có số e d/ Chu kì thường bắt đằu kim loại kiềm, kết thúc khí hiếm(trừ chu kì chu kì chưa hoàn thành) Giải :Chọn câu c/ Hoạt động 4: Bài tập 6’ GV: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nhóm A gồn hầu hết nguyên tố kim loại? -Các nguyên tố nhóm Bài 3: Trong bảng tuần hoàn, IA,IIA,IIIA kim nguyên tố nhóm A gồn loại hầu hết nguyên tố kim loại, -Các nguyên tố nhóm nhóm A gồm hầu hết VA,VIA, VIIA nguyên tố phi kim, nhóm A phi kim gồm hầu hết nguyên tố khí -Các nguyên tố nhóm hiếm? Đặc điểmsố e lớp -Đặc điểmsố e lớp VIIIA khí nguyên tử nguyên tử -Nguyên tử nguyên tố nhóm nhóm kim loại có 1,2,3 e lớp Giải : -Nguyên tử nguyên tố phi kim có 5,6,7 e lớp -Nguyên tử nguyên tố khí có e lớp cùng(trừ He có 2e) Dặn dò: (3’) - Xem trước nội dung chương III, liên kết ion-tinh thể ion - Làm tập 3,5,7,8,9 trang 54 IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 62 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 10 Tiết 20 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Bài 11: LU YỆN TẬP : B ẢNG TU ẦN HÒAN ,SỰ B IẾN ĐỔI TUẦN HO ÀN CẤU HÌN H LECTRON CỦA NGUYÊN TỬ V À TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh hiểu được: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị - Định luật tuần hoàn Kỹ năng: Có kó sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại Thái độ: Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chịu khó GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 63 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Phân chia nội dung luyện tập thành hai tiết học sinh chuẩn bị trước Chuẩn bị học sinh: Xem lại lí thuyết bảng tuần hòan, làm tập trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Bài tập 10’ GV: Chu kì, nhóm cho ta biết nguyên tử có cấu tạo nào? Nguyên tử nguyên tố có electron lớp -Lớp e lớp thứ mấy? -Viết số e lớp e Hoạt động2: Bài tập 10’ -Từ công thức oxit, viết công thức hợp chất khí với Hiđro -Dựa vào %H lập phương trình đại số theo ẩn R nguyên tố R -Giải phương trình , tìm R 10’ 10’ Hoạt động 3: Bài tập - Từ công thức hợp chất khí với hiđro, suy công thức oxit cao - Dựa vào %O lập phương trình đại số theo ẩn R - Giải phương trình tìm R Hoạt động 4: Bài tập - Gọi tên kim loại biết hoá trị - Viết ptpứ xảy - Tìm số mol H2 theo công thức: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Bài 6: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp -Lớp lớp b)Lớp e lớp thứ thứ 3(chu kì 3) mấy? -Số e lớp : A : 2/8/6 c) Viết số e lớp e Giải : HS: Cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p4 Có e lớp -Công thức hợp chất khí Bài 7: Oxit cao với Hiđro RH2 nguyên tố RO3, hợp Tacó: chất với Hiđro có 5,88% 2.1 H khối lượng Xác định %H 100 5,88 R 2.1 nguyên tử khối nguyên tố R = 32 Vậy : R lưu hùynh(S) Giải : Công thức oxit cao là: Bài 8: Hợp chất khí với hiđro RO2 nguyên tố RH4 Oxít Ta có: cao chứa 53,3% oxi 16.2 khối lượng Tìm nguyên tử %O 100 53,3 R 16.2 khối nguyên tố R = 28 Giải: Vậy: R Si Gọi A kim loại có hoá trị II Bài 9: Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại Giải: - 64 - Trường THPT Thống Linh n Hóa 10 V 22,4 n - Kê số mol vào pt tìm số mol kim loại - Tính khối lượng mol kim loại theo công thức: M m n - Suy kim loại cần tìm V 0,336 0,015(mol ) 22,4 22,4 A + 2H2O A(OH)2 + H2 0,015 0,015 M m 0,6 40 n 0,015 Vậy kim loại Ca Dặn dò: (4’) - Về nhà học chương chuẩn bị kiểm tra tiết - Xem làm lại tất dạng tập học IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 11 Tiết 21 Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / KIỂM TRA TIẾT(BÀI SỐ 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Các nội dung chương như: Chu kì, nhóm, số thứ tự - Từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố, biến đổi tuần hoàn tính chất - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra Kó năng: - Rèn luyện kó làm độc lập, tự chủ - Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương II GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 65 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Rèn luyện kó trình bày làm kiểm tra thi cử Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS IV.MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Biết Hiểu Vận dụng Nội dung TN TL TN TL TN TL Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá 8b 8a học 0,5đ 0,5đ 1,5đ Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 0,5đ hoá học Sự biến đổi tuần hoàn tính chất 4,5 7a 7b nguyên tố hoá học Định luật tuần đ đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ hoàn nghóa BTH nguyên tố hoá 9a 9b 9a học 1đ 0,5đ 1đ Tổng điểm điểm điểm V NỘI DUNG ĐỀ: Tổ: Lý – Hoá – CN Trường THPT Thống Linh Tổng 2,5 đ 0,5 đ 4,5 đ 2,5 đ 10 đ Kiểm tra tiết Mơn: Hố -10CB I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Trong BTH nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố phi kim điển hình nhóm: A IA B IIA C VA D.VII A 2+ 22 Câu 2: Cation X vaø anion Y có cấu hình 1s 2s 2p Nhận xét sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B X phi kim, Y kim loại C X, Y phi kim D X, Y kim loại GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 66 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Câu 3: Nguyên tố B có e lớp cùng, công thức hợp chất khí với hiđro công thức oxít cao B laø: A BH4, BO4 B BH4, BO2 C BH4, B2O4 D BH4, BO Câu 4: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A N O F 15 P B 15 P F O N C 15 P N O F D F N O 15 P Câu 5: Trong nhóm theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần: A tính phi kim tăng B tính kim loại giảm C bán kính nguyên tử giảm D độ âm điện giảm 2 Câu 6: Cho A, B, C có cấu hình sau A:1s 2s 2p6 3s1; B: 1s2 2s2 2p6 3s2; C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Dãy hiđroxit xếp theo chiều tính axit tăng dần? A AOH B(OH)2 > C(OH)3 C B(OH)2 > AOH > C(OH)3 D AOH > C(OH)3 > B(OH)2 II Tự luận: (7 điểm) Câu 7: Hợp chất oxit cao có công thức R2O5, hợp chất khí với hiđro chứa 91,18% khối lượng R (2,5 điểm) a Xác định R Viết CT hợo chất khí với hiđro CT oxit cao (nếu có) b So sánh tính phi kim R với Si (Z =14) S (Z = 16) Câu 8: Hai nguyên tố A B liên tiếp chu kì có tổng số hạt proton 29 (2 điểm) a Xác định nguyên tố b Viết cấu hình electron nguyên tử Câu 9: Cho 1,15 gam kim loại kiềm hoà tan vào H2O thu 100ml dd A 0,56 lít khí H2 ( đktc).(2,5 điểm) a.Xác định kim loại b Tính nồng độ mol dd thu ( Cho: P = 31, H = 1, O = 16, K = 39, Si(Z = 14), P (Z = 15)) Hết VI ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm: câu 0,5 điểm Câu hỏi Đáp án D A B C D A II Tự luận: Ta có: CT hợp chất khí với hiđro RH3 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 0,25 - 67 - Trường THPT Thống Linh %R 7a 7b 8a R 100 R 100 91,18 R3 R3 100R = 91,18.(R + 3) 100R = 91,18R + 273,54 R = 31 Vaäy R nguyên tố Photpho CT oxit cao là: P2O5 CT hợp chất khí với hiđro là: PH3 Tính phi kim: Si < P < S Ta coù: ZA + ZB = 29 (1) Vaø ZA – ZB = -1 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình Z 14 ZA ZB 29 A ZA - ZB - Z B 15 8b Vậy A B Si P ZA = 14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ZB = 15: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 nH 9a V 0,56 0,025 22,4 22,4 Goïi kim loại kiềm X 2X + 2H2O 2XOH + H2 0,05 mol 0,05 mol 0,025mol MX m 1,15 23 n 0,05 Hoùa 10 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5 V = 100ml = 0,1 lít 9b CM n 0,05 0,5( M ) V 0,1 Tuần 11 Tiết 22 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 0,5 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / … /……… - 68 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TIN H THỂ ION I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vì nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghóa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kỹ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Photo hình vẽ tinh thể NaCl cỡ lớn Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA điển hình số nguyên tố nhóm A khác III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ:(5’) Câu hỏi : Các nguyên tố kim loại, phi kim có tính chất hóa học nào? Viết trình biểu diễn thể tính chất đó? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV:Nguyên tử kim loại phi kim muốn đạt đến cấu hình e bền phải thực trình nhường nhận e, biến thành ion trái dầu liên kết nhau, gọi liến kết ion Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự tạo thành ion 6’ I SỰ TẠO THÀNH ION, -GV: Cho nguyên tử Na có CATION, ANION Z =11 Hãy tính số e, số p Ion, Cation, Anion: Cho biết nguyên tử Na trung a Sự tạo thành ion hòa điện hay không? Vì Nguyên tử trung sao? -Nguyên tử Na trung hòa hòa điện, -Khi nguyên tử không điện nguyên tử nhường hay nhận trung hòa điện? Vì tổng số e tổng số p thêm electron trở thành phần tử mang điện gọi GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 69 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Vậy ion gì? ion -Khi nguyên tử nhường nhận e biến thành phần tử mang điện (dương hay âm) gọi ion Hoạt động 2: Sự tạo thành Cation 4’ -Ion dương tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào? Na – 1e = Na+ (2,8,1) (2,8) Mg – 2e = Mg2+ (2,8,2) (2,8) -Cho ion A2+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố A hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử A?(Hoạt động nhóm) Hoạt động 3: Sự tạo thành Anion 4’ -Ion âm tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào? Cl + 1e = Cl(2,8,7) (2,8,8) S + 2e = S2(2,8,6) (2,8,8) -Cho ion A có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố A hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử A?(Hoạt động nhóm) b Sự tạo thành Cation Khi nguyên tử kim loại -Nguyên tử nguyên tố kim nhường e loại nhường e biến thành ion dương (hay biến thành ion dương Cation) (Cation) Ví dụ: Na – 1e = Na+ Hay : Na = Na+ + 1e -Đại diện nhóm trình bày: Cấu hình e nguyên tử A: 1s2 2s2 2p6 3s2 Ô thứ 12 Chu kì Nhóm IIA c Sự tạo thành Anion Khi nguyên tử phi kim nhận -Nguyên tử nguyên tố phi thêm e biến thành ion âm kim nhận thêm e biến thành (hay Anion) ion âm (Anion) Ví duï: Cl + 1e = ClHay : Cl = Cl - 1e -Đại diện nhóm trình bày: Cấu hình e nguyên tử A: 1s2 2s2 2p5 Ô thứ Chu kì Nhóm VIIA Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử 4’ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử -Thế ion đơn nguyên a Ion đơn nguyên tử: Là tử? - Là ion tạo nên từ ion tạo nên từ nguyên tử nguyên tử GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 70 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… -Thế ion đa nguyên -Là nhóm nguyên tử Anion: Cl- ,S2- … tử? mang điện tích dương hay b Ion đa nguyên tử: Là âm nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation: NH4+ Anion: SO42-, OH-… Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion 10’ II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION -GV giới thiệu trình tạo Ví dụ: Xét phân tử NaCl thành liên kết ion phân -Nguyên tử Na nhường 1e -Nguyên tử Na nhường 1e tử muối ăn NaCl Yêu cầu cho nguyên tử Cl để biến cho nguyên tử Cl để biến học sinh nhận xét thành ion dương Na+ thành ion dương Na+ Na -1e = Na+ Na Na+ +1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e -Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để biến thành ion dương để biến thành ion dương Na+ Na+ Cl + 1e = Cl Cl + 1e Cl- -Vậy liên kết ion gì? -Liên kết ion liên kết hình thành lực hút -Bản chất liên kết ion tónh điện ion mang điện trái dấu gì? -Sự chuyển e từ kim loại sang cho nguyên tố phi kim nhận Hoạt động 6: Tinh thể Ion 5’ -GV: giới thiệu cấu trúc mạng tinh thể muối ăn NaCl.(Hình 3.1) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Na + Cl Na+ + Cl(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Na+ + Cl- = NaCl Phản ứng hóa học x1e 2Na + Cl2 NaCl Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện ion mang điện trái dấu III.TINH THỂ ION: Tinh Thể NaCl: Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl ion Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn có trật tự - 71 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 đỉnh hình lập -GV:Từ tính chất tinh thể Mô hình tinh thể NaCl phương nhỏ Xung quanh muối ăn NaCl suy tính -Ở thể rắn, NaCl tồn ion có ion ngược chất hợp chất ion dạng tinh thể Trong dấu liên kết với khác mạng tinh thể NaCl ion Na+,Cl- phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với Hoạt động 7: Tính chất chung hợp chất ion 3’ Tính chất chung -Giáo viên nêu tính chất -Học sinh: hợp chất ion: chung hợp chất ion Tinh thể ion bền vững Tinh thể ion bền vững Lấy ví dụ NaCl gợi ý cho lực hút tónh điện lực hút tónh điện học sinh trả lời ion ngược dấu tinh thể ion ngược dấu tinh thể lớn Các hợp chất ion lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó rắn, khó nóng chảy, khó bay bay Các hợp chất ion thường tan Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng nhiều nước Khi nóng chảy, hòa tan nước chảy, hòa tan nước chúng tạo thành dung dịch chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, trạng dẫn điện, trạng thái rắn không dẫn thái rắn không dẫn điện điện Hoạt động 8: Củng cố 2’ -Nắm vững trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion -Hợp chất ion có tính chất chung -Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Dặn dò: (1 phút) - Học cũ - Làm tập 1,2,3,4,5 trang 53,54( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) - Đọc trước “Liên kết côïng hóa trị” IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 72 - Trường THPT Thống Linh GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 - 73 - Trường THPT Thống Linh Tuần 12 Tiết 23 Hóa 10 Ngày soạn: …./ … / …… Ngày dạy: … /……/ …… Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HO Á TRỊ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghóa liên kết CHT, liên kết CHT không cực (H2, O2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện hai nguyên tố chất liên kết hoá học nguyên tố hợp chất - Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ giũa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion Kỹ năng: - Viết CT electron, CTCT số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hoá học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm đỉện chúng Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mô hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I, II III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ: (4’) Câu hỏi : Liên kết ion gì? Giải thích liên kết ion hình thành hợp chất Na 2S? Giảng mới: Giới thiệu bài: GV: Chúng ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tónh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2 7’ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ: -GV: Yêu cầu học sinh viết -Cấu hình e 1H: 1s Liên kết cộng hóa trị cấu hình e nguyên tử hình thành nguyên Hiđro -Mỗi nguyên tử H cần 1e tử giống Sự hình thành -Muốn đạt cấu hình e bền nữa, nên nguyên tử H đơn chất GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 74 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 He gần nguyên tử bỏ 1e để góp vào dùng H cần e nữa? chung tạo liên kết cộng -GV lấy ví dụ mối quan hệ hóa trị Biểu điễn thực tế ben cho học sinh gạch nối gọi liên dễ hiểu hơn, từ liên hệ vào kết đơn học -GV: Bổ sung quy ước: H:H Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e lớp H:H Được gọi công thức electron H – H gọi công thức cấu tạo Giữa hai nguyên tử H có cắp e liên kết biểu thị (-), liên kết đơn Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2 7’ -GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e mội nguyên tử Nitơ -Mỗi nguyên tử Nitơ có nhận xét cấu hìnhe cấu hình e: -Muốn đạt cấu hình e bền 1s22s22p3.Thiếu e so với khí gần nhất(Ne), khí Neon Nên nguyên tử Nitơ phải góp e Nguyên tử Nitơ phải bỏ chung nào? 3e e -Công thức electron để dùng chung hình thành N liên kết : N: : -Học sinh viết cộng thức -Công thức electron electron công thức cấu -tạo N N - Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành liên kết cộng hóa trị -Câu hỏi thảo luận: +Liên kết đôi, liên kết ba hình thành cặp e dùng chung? +Trong đơn chất hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch phiá -Viết công thức electron GV: Nguyễn Thị Kim Tiền a Sự hình thành phân tử H2 -Công thức electron H : H -Công thức cấu tạo H - H Mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp e chung , biểu diễn gạch nối hai nguyên tử Hiđro b Sự hình thành phân tử N2 -Công thức electron N N -Công thức cấu tạo: N = -N Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu 3e so với cấu hình electron khí Ne, nên nguyên tử N bỏ e để dùng chung hình thành cặp e dùng chung, tạo thành liên kết cộng hóa trị Gọi liên kết ba -Thảo luận nhóm trả lời -Yêu cầu trả lời: Liên kết đôi hình thành cặp electron - 75 - Trường THPT Thống Linh công thức cấu tạo phân tử O2 -Liên kết cộng hóa trị hình thành phân tử H2, N2 tạo nên tử hai nguyên tử nguyên tố (độ âm điện nhau) Do liên kết phân tử không bị phân cực Hóa 10 chung Liên kết ba hình thành cặp electron chung Cặp e chung không bị lệch phía lực hút, lực đẩy hai nguyên tử Cặp e chung nằm hai nguyên tử Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cọng hóa trị 7’ Liên kết hình thành -Liên kết cộng hóa trị ? góp chung electron nguyên tử gọi Thế liên kết đơn, đôi, liên kết cộng hóa trị ba? Liên kết đơn: cặp electron dùng chung Liên kết đôi: hai cặp electron dùng chung Liên kết ba: ba cặp electron dùng chung -Liên kết cộng hóa trị không -Là liên kết cộng hóa trị cực gì? mà cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl 5’ Khái Niệm Về Liên Kết Cộng Hóa Trị: Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên liên kết cộng hóa trị-Liên kết đơn Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên -Yêu cầu học sinh viết cấu -Học sinh thảo luận tử khác Sự hình hình electon, viết côâng thức Viết cấu hình electron thành hợp chất electron công thức cấu tạo nguyên tử H, nguyên tử a Sự hình thành phân tử phân tử HCl Cl, nhận xét số electron HiđroClorua (HCl) ngòai -Công thức electron H : Cl Viết công thức electron -Công thức cấu tạo: H-Cl Viết công thức cấu tạo Công thức cấu tạo: H-Cl Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2 6’ -Học sinh thảo luận b Sự hình thành phân tử Viết cấu hình electron Cacbonic(CO2) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 76 - Trường THPT Thống Linh -Liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử khác thông thường liên kết cộng hóa trị có cực Vậy liên kết cộng hóa trị có cực gì? Hóa 10 nguyên tử C, nguyên tử O, - Công thức electron: nhận xét số electron ngòai O C O Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo - Công thức cấu tạo -Là liên kết mà O=C=O cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Hoạt động 6: Tính chất chất có liên kết cọng hóa trị 4’ Tính chất chất GV yêu cầu học sinh cho ví dụ có liên kết cộng hóa trị hợp chất cộng hóa trị tồn -Học sinh thảo luận lần Có thể chất lỏng : nứơc, trạng thái rắn, lỏng, khí… lượt trả lời rượu… Có thể chất lỏng : nứơc, Có thể chất khí: CO2, H2… rượu… Có thể chất rắn: đường… Có thể chất khí: CO2, H2… Các chất có cực tan nhiều Có thể chất rắn: đường… dung môi có cực Các chất có cực tan nhiều nước dung môi có cực Các chất không cực nói nước chung không dẫn điện Các chất không cực nói chung trạng thái không dẫn điện trạng thái Hoạt động 7: Củng cố 2’ -Cần ý hình thành liên kết cọng hóa trị phân tử: H2, N2, CO2, HCl -Giải thích hình thành phân tử O2 Dặn dò: (1 phút) - Đọc trước Phần lại “Đọ âm điện liên kết hóa học” - Làm tập1, 2, 4, trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 77 - Trường THPT Thống Linh Tuần 12 Tiết 24 Hóa 10 Ngày soạn: …./… / …… Ngày dạy: … /… /…… Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghóa liên kết CHT, liên kết CHT không cực (H2, O2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện hai nguyên tố chất liên kết hoá học nguyên tố hợp chất - Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ giũa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion Kỹ năng: - Viết CT electron, CTCT số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hoá học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm đỉện chúng 3.Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mô hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I, II III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ: (5’) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 78 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Câu hỏi : Liên kết côïng hóa trị gì? Giải thích liên kết cọng hóa trị hình thành đơn chất Oxi? Giảng mới: Giới thiệu mới: Chúng ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tónh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức cũ 8’ - Liên kết CHT liên kết -Thế liên kết hình thành nguyên tử cộng hóa trị có cực? -Học sinh thảo luận nhóm hay nhiều cặp electron -Thế liên kết trả lời chung cộng hóa trị không -Nếu cặp electron chung không bị cực? lệch liên kết cọng hóa trị -Cho ví dụ không cực -Phân biệt liên -Nếu cặp electron chung bị lệch kết ion, liên kết cộng phía nguyên tử nguyên tố hóa trị có cực liên có độ âm điện lớn liên kết kết cộng hóa trị liên kết cọng hóa trị có cực không cực Hoạt động 2: Quan hệ liên kết cọng hóa trị có cực, không cực ion 12’ II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC: -Hướng dẫn học sinh -Giống nhau: Các nguyên tử Quan hệ liên kết cộng so sánh giống sau tham gia liên kết có hóa trị không cực, liên kết cộng khác cấu trúc bền vững cuả khí hóa trị có cực liên kết ion liên kết cộng gần Trong phân tử, cặp hóa trị có cực, không -Khác nhau:Liên kết ion electron chung hai nguyên cực liên kết ion hai ion trái dấu hút tử ta có liên kết cộng hóa trị lực hút tónh điện Thường không cực kim loại điển hình phi kim Nếu cặp electron chung lệch điển hình có chuyển hẳn e phía nguyên tử từ kim loại sang cho phi kim ta có liên kết cộng hóa trị có Liên kết cộng hóa trị không cực cực: Cặp e chung hai Nếu cặp electron chung chuyển nguyên tử không bị lệch hẳn nguyên tử ta có -Liên kết kết cộng Thường đơn chất liên kết ion hóa trị có cực, không hai nguyên tử có độ âm có cực, ion có điện chêng lệch không đáng chuyển tiếp nhau, kể GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 79 - Trường THPT Thống Linh liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết cộng hóa trị không cực liên kết ion Hóa 10 Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Hoạt động 3: Hiệu độ âm điện liên kết hóa học 10’ Hiệu độ âm điện: -Một cách tưong đối, HIỆU ĐỘ ÂM người ta phân ĐIỆN biệt loại liên kết 0,4 hóa học hiệu số 0,4 1,7 độ âm điện giưã hai 1,7 nguyên tử hai nguyên tố Hoạt động 4: Vận dụng 6’ GV cung cấp ví dụ, yêu cầu HS thảo luận, trình bày vào bảng trả lời LOẠI LIÊN KẾT Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion -Học sinh hoạt động nhóm Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, cử đại diện trình bày kết quaû Al2O3, SO3, Cl2, O2 Cl Na 3,16 0,93 1,7 Cl Na 3,16 0,93 1,7 Liên kết Na_Cl thuộc loại liên Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion HS cho biết có liên kết Na-O, GV cung cấp nội O-S dung ví dụ, yêu cầu HS cho biết có nguyên tử liên kết với kết ion Ví dụ : Cho biết loại liên kết phân tử Na2SO4 Giải: Liên kết Na O liên kết ion Liên kết O S liên kết côïng hóa trị có cực Hoạt động 5: Củng cố 2’ -Thế liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị không cực , liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học nào? Dặn dò: (1 phút) - Đọc đọc thêm: “Sự xen phủ obitan nguyên tử lai hóa obitan nguyên tử” “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68 - Làm tập sgk/64 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 80 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 81 - Trường THPT Thống Linh Tuần 13 Tiết 25 Hóa 10 Ngày soạn: …./ …./ … Ngày soạn: …./ …./ … Bài 14: TIN H THỂ NGUYÊN TỬ – TIN H THỂ PHÂ N TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kỹ năng: Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí chất Thái độ: Biết cách sử dụng hợp lí loại vật dụng làm từ tinh thể II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Các hình photo cỡ lớn mạng tinh thể kim cương, tinh thể Iôt, nước đá Chuẩn bị học sinh: Xem lại liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, tinh thể NaCl III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1’) Kiểm tra cũ:(5’) Câu hỏi: Trình bày cách xác định loại liên kết hóa học dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử? p dụng: Xác định loại liên kết hóa học hợp chất Ca(OH)2 Giảng mới: Giới thiệu (1ph) Các nguyên tử, phân tử, ion liên kết tạo thành cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, phân tử hay ion Chúng ta nghiên cứu kó cấu tạo tính chất loại mạng tinh thể Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo tinh thể nguyên tử I.TINH THỂ NGUYÊN TỬ 10’ -GV: Dùng cấu trúc mạng -Học sinh lắng nghe GV Tinh thể nguyên tử: tinh thể kim cương để giới giới thiệu Tinh thể nguyên tử cấu thiệu mạng tinh thể nguyên tạo từ nguyên tử tử xếp cách đặn Kim cương dạng thù hình có trật tự định Cacbon, thuộc loại tinh không gian tạo thành mạng thể nguyên tử Nguyên tử tinh thể nguyên tử Các Cacbon có e lớp nguyên tử liên kết Trong tinh thể kim liên kết cộng hóa trị cương nguyên tử Ví dụ: Tinh thể kim cương GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 82 - Trường THPT Thống Linh Cacbon liên kết với nguyên tử Cacbon khác lân cận liên kết cộng hóa trị tạo thành hình tứ diện Và nguyên tử Cacbon lại liên kết với nguyên tử Cacbon khác Kim cương có độ cứng lớn so với tất tinh thể biết -Liên kết tinh thể nguyên tử thuộc loại liên kết gì? Hóa 10 Tinh thể kim cương Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Caccbon khác liên kết cộng hóa trị -Liên kết nguyên tử nguyên tố phi kim nên liên kết mạng tinh thể nguyên tử thuộc loại liên kết cộng hóa trị Lực liên kết lớn - Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Caccbon lân cận khác liên kết cộng hóa trị.Các nguyên tử Cacbon nằm đỉnh -Yêu cầu học sinh quan sát tứ diện cấu trúc tinh thể kim cương nhận xét cấu tạo tinh thể kim cương Hoạt động 2: Tính chất chung tinh thể nguyên tử Tính chất chung tinh thể nguyên tử: Lực liên kết cộng hóa trị -Tinh thể nguyên tử cấu trúc mạng tinh thể nguyên thường bền vững, khó tử lớn nên tinh thể nguyên tử nóng chảy, khó bay hơi… thường bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó sôi… -Vì lực liên kết cộng hóa trị lớn liên hệ tinh thể kim cương xác định tính chất tinh thể nguyên tử ? -Từ tinh thể kim cương suy tính chất chung tinh thể phân tử khác : Kim cương có độ cứng lớn so với tinh thể biết (quy ước 10 đơn vị) Hoạt động 3: Cấu tạo tinh thể phân tử 8’ 10’ -GV:Giới thiệu tinh thể Iốt, yêu cầu học sinh quan sát hình 3.5(Mô hình tinh thể phân tử I2) Yêu cầu học sinh nhận xét cấu tạo tinh thể phân tử -Kết luận: Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -Học sinh quan sát nhận xét:Cấu trúc hình lập phương, điểm nút mạng phân tử I2, liên kết lực liên kết yếu phân tử II TINH THỂ PHÂN TỬ: Tinh thể phân tử: Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử Ở điểm nút mạng tinh thể - 83 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 xếp cách đặn, phân tử liên kết lực theo trật tự định tương tác yếu phân không gian tạo thành tử (lực Vandecvan) mạng tinh thể phân tử Ở Ví dụ: Tinh thể phân tử I2 điểm nút mạng phân tử liên kết lực tương tác yếu phân tử Hoạt động 4: Tính chất chung tinh thể phân tử 8’ -Học sinh đọc thêm tư liệu 2.Tính chất chung tinh -Trong tinh thể phân tử, tinh thể nước đá để kết thể phân tử: phân tử tồn luận tính chất tinh Tinh thể phân tử dễ nóng đơn vị độc lập hút thể nước đá chảy, dễ bay hơi: Naptalen… lực tương tác yếu H2O Tinh thể phân tử không phân phân tử nên tinh thể cực dễ hòa tan dung phân tử thường dễ nóng môi không phân cực :Benzen chảy, dễ bay hơi… -GV lấy thí dụ tinh thể nước đá để giới thiệu tính chất chung tinh thể phân tử Hoạt động 5: Củng cố 2’ GV câu hỏi: So sánh cấu HS hoạt động nhóm, cử tạo tính chất chung đại diện trình bày tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể ion? Dặn dò: (1 phút) Làm tập 1, 2, 3, 4, trang 70,71 sgk IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 84 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 13 Tiết 26 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / ……/ …… Bài 15: HÓA TR Ị VÀ SỐ OXI HÓA I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Điện hoá trị, cộng hoá trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Kỹ năng: Xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể Thái độ: Tính xác cao, thiết lập mối liên quan thông số II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Chuẩn bị HS: Xem lại kiến thức phần liên kết ion liên kết cộng hóa trị III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tổ chức:(1ph) Kiểm tra cũ:(5’) Câu hỏi: So sánh cấu tạo tính chất tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị xác định nào? Cách xác định số oxihóa nguyên tố để dẫn đến cân phản ứng oxihóa -khử Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Hóa trị hợp chất ion - GV nêu khái niệm hóa trị I HÓA TRỊ: nguyên tố Hóa trị hợp chất hợp chấ ion ion số điện tích ion Trong hợp chất ion, hóa trị Được gọi điện hóa trị -Học sinh lắng nghe ghi nguyên tố nguyên tố khái niệm điện tích ion -Ví dụ: Phân tử NaCl có hai gọi điện hóa trị nguyên tố Na Cl Hãy nguyên tố xác định điện hóa trị Na Ví dụ: NaCl (Na+, Cl-) Cl? -Phân tử NaCl có hai loại -Na có diện hóa trị 1+ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 85 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Vậy để xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào? -Tượng tự, yêu cầu HS xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion: CaF2, FeCl3, K2S, Al2O3 -Hãy rút nhận xét điện hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA hợp chất ion gì? Nhận xét điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất ion gì? ion tạo nên Na+ Cl- -Cl có điện hóa trị 1Điện hóa trị Na 1+ Điện hóa trị Cl 1- -Trước hết ta xác định ion mang điện âm dương Lấy số điện tích điện hóa trị nguyên tố -Vì kim loại nhường 1,2 3e để biến thành ion dương Các phi kim nhận thêm 1,2 3e từ nguyên tử khác để biến thành ion âm Hoạt động 2: Hóa trị hợp chất cọng hóa trị -GV nêu khái niệm hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố với nguyên tử khác phân tử Được gọi cộng hóa trị -Ví dụ: Phân tử CH4 Lưu ý: -Điện hóa trị nguyên tố nhóm nhóm IA, IIA, IIIA hợp chất ion tương ứng 1+, 2+, 3+ -Điện hóa trị nguyên tố nhóm nhóm VIA, VIIA hợp chất ion tương ứng là2-, 1- Hóa trị hợp chất cộng hóa trị -Học sinh lắng nghe ghi Trong hợp chất cộng hóa trị, khái niệm hóa trị nguiyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố -CTCT Ví duï: H CTCT H H C H H H C H H H C H H -Nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Hiđro liên kết cộng hóa trị Mỗi nguyên tử Hiđro liên kết với nguyên tử Cacbon liên kết cộng hóa trị H CTCT -Hãy viết CTCT CH4 xác định số liên kết nguyên tử C với nguyên tử Hiđro xung quanh nó? Và nguyên tử Hiđro? Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị Nguyên tố GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị -Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị - 86 - Trường THPT Thống Linh Hiđro có cộng hóa trị -Vậy để xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào? -Tương tự, xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất NH3, H2O, Cl2O, PCl3, C2H4… Hoạt động 3: Khái niệm số oxi hóa -GV: Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố hợp chất : Số oxihóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion -Có nghóa hợp chất có liên kết ion số oxihóa nguyên tố số điện tích ion, hợp chất có liên kết cộng hóa trị xem hợp chất hợp chất ion để xác định số oxihóa nguyên tố Hóa 10 -Viết công thức cấu tạo chất xác định số liên kết cộng hóa trị với nguyên tử xung quanh II SỐ OXI HÓA: Khái niệm: Số oxihóa nguyên -Học sinh lắng nghe ghi tố phân tử điện tích khái niệm số oxihóa nguyên nguyên tử nguyên tố tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion - Số oxihóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định cặp e chung bị lệch sang nguyê tử có độ âm điện lớn Hoạt động 4: Các quy tắc xác định số oxi hóa 10’ -GV: Nêu nguyên tắc xác định số oxihóa nguyên tố đơn chất, hợp chất, -Học sinh ghi nhớ nguyên ion có liên hệ ví dụ cho tắc chép học sinh - Số oxihóa nguyên tố đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20 - Trong hầu hết hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Quy tắc xác định số oxi hóa Quy tắc 1: Số oxihóa nguyên tố đơn chất không Ví dụ: Cu0, O20 , H20… Quy tắc 2:Trong phân tử, tổng số số oxihóa nguyên tố không Quy tắc 3: Số oxihóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong - 87 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 NaH…), số oxihóa Oxi -2(trừ Peoxit H2O2…) -Ví dụ : Phân tử H2O H 21O 2 Ta có:2.(+1) + (-2) =0 - Trong phân tử, tổng số số oxihóa nguyên tố không GV: Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm, nhóm đại diện báo cáo kết làm Ví dụ1: Xác dịnh số oxihóa nguyên tố hợp chất sau: NO, N2O, HCl, HClO, HNO3, H2SO4, NaOH, Al2O3, NH4NO3 ion đa nguyên tử , tổng số số oxihóa nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4:Trong hầu hết hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH-1…), số oxihóa Oxi -2(trừ Peoxit H2O2-1…) Ví dụ1: Na0, S0, O20 -Học sinh hoạt động nhóm -Học sinh xác định số oxihóa nguyên tố hợp chất ví dụ Ví dụ2: H 21O 2 , Fe 2 O 2 Fe3A O 42 : 3.A + 4(-2) =0 A = +8/3 -Học sinh làm tập K 21Sx O 42 : Ví dụ2: Xác dịnh số oxihóa ví dụ Hoạt động nhóm 2.(+1) + x + 4(-2) = nguyên tố hợp x = +6 chất sau: Fe3O4 , FexOy, Al2(SO4)3 Ví dụ3: N x O 2 x + 3.(-2) = -1 x=+5 -Hoạt động nhóm Ví dụ 3: Xác dịnh số oxihóa nguyên tố ion sau: NO3- , SO42-, Cr2O72Hoạt động 5: Củng cố -Hãy phân biệt điện hóa trị cộng hóa trị? -Nắm vững cách xác định số oxihóa nguyên tố đơn chất, phân tử hợp chất ion Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 1,2,3,4,5,6 và7 trang 74 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) - Xem lại nội dung chương, xem sau, tiết sau luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 88 - Trường THPT Thống Linh Hoùa 10 Tuần 14 Tiết 27 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ ……/ …… Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần củng cố kiến thức loại liên kết hoá học, vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể học Kỹ năng: Xác định hoá trị số oxihoá nguyên tố đơn chất hợp chất 3.Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ loại mạng tinh thể khác nên có tính chất khác Muốn sử dụng chúng cho phù hợp cần phải nắm vững cấu tạo chúng Qua HS tự nhận thức khoa học gắn liền với thực tế II CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết ion liên kết cộng hóa trị III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion 3.Giảng mới: Giới thịêu mới: Chúng ta nghiên cứu liên kết hóa học gồm liên kết cộng hóa trị liên kết ion , ta tiếp tục nghiên cứu qua tiết luyện tập Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 89 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hoạt động 1: Liên kết Hóa học 10’ - GV giới thiệu tập - Thảo luận điền vào bảng tổng kết Hoạt động 2: So sánh mạng tinh thể 10’ - GV giới thiệu -Học sinh lấy ví dụ tinh tập thể: Lấy ví dụ loại +Tinh thể ion: NaCl tinh thể học so +Tinh thể phân tử: iot, nước sánh nhiệt độ nóng đá chảy chúng +Tinh thể nguyên tử: kim -Tính chất tinh cương thể ion gì? -So sánh nhiệt độ nóng chảy: -Tinh thể ion tạo lực hút tónh điện -Tính chất tinh ion trái dấu thể phân tử gì? bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy -Tính chất tinh -Tinh thể phân tử hình thể nguyên tử gì? thành lực tương tác yếu phân tử dễ nóng chảy, dễ bay -Tinh thể nguyên tử tạo thành liên kết cộng hoá trị bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay LIÊN KẾT HOÁ HỌC: Bài :Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị không cực liên kết cộng hoá trị có cực MẠNG TINH THE:Å Bài : a/ Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử b/ So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể Giải thích c/ Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể dẫn điện nóng chảy hoà tan nước? Giải: +Tinh thể ion: NaCl +Tinh thể phân tử: iot, nước đá +Tinh thể nguyên tử: kim cương -Tinh thể ion tạo lực hút tónh điện ion trái dấu bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy -Tinh thể phân tử hình thành lực tương tác yếu phân tử dễ nóng chảy, dễ bay -Tinh thể nguyên tử tạo thành liên kết cộng hoá trị bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay Hoạt động 3: Điện hóa trị 5’ - GV giới thiệu tập -Hóa trị nguyên tố hợp chất ion điện hóa trị Vậy điện hóa trị GV: Nguyễn Thị Kim Tiền ĐIỆN HOÁ TRỊ: Bài : Xác định điện hoá trị - Các nhóm thảo luận cử nguyên tố nhóm VIA, VIIA đại diện trình bày hợp chất với nguyên tố nhóm IA Giải: -Điện hóa trị Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm nguyên tố số điện VIA, VIIA có 6e, 7e lớp - 90 - Trường THPT Thống Linh nguyên tố tích ion gì?Các xác định? Muốn xác định điện hóa trị -GV lưu ý cho học trước hết ta phải xác định sinh: ion, số điện tích ion + Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, - Điện hoá trị VIIA hợp nguyên tố nhóm VIA, VIIA chất với nguyên hợp chất với tố nhóm IA là: nguyên tố nhóm IA là: + Các nguyên tố kim + Các nguyên tố kim loại loại thuộc nhóm IA thuộc nhóm IA có số có số electron lớp electron lớp ngoài 1e, có 1e, nhường 1e thể nhường 1e này, này, nên có điện hoá trị nên có điện hoá trị 1+ 1+ + Các nguyên tố phi kim + Các nguyên tố phi thuộc nhóm VIA, VIIA có kim thuộc nhóm VIA, 6e, 7e lớp có VIIA có 6e, 7e lớp thể nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị -, 1nhận 2e, 1e nên có điện hoá trị -, 1Hoạt động 4: Hóa trị với hidro oxi 6’ - GV giới thiệu tập -Viết công thức oxit - Thảo luận nhóm cao - Lấy bảng tuần hoàn xem nguyên tố : Si, P, Cl, để trả lời: S,C, N, Se, Br Nhận -Những nguyên tố sau xét hóa trị cho biết có hoá trị nguyên tố oxit cao nhất: có hoá trị RO2 R2O5 RO3 R2O7 oxit cao nhất? Si, C P, N S, Se Cl, -Viết công thức hớp Br chất khí với Hiđro -Những nguyên tố có nguyên tố : hoá trị hợp chất khí Si, P, Cl, S,C, N, Se, với hro Br Nhận xét hóa trị cho biết RH4 RH3 RH2 RH nguyên tố có Si N,P,A S, F, hoá trị hợp s Te Cl GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hoá trị -, 1- + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp 1e, nhường 1e này, nên có điện hoá trị 1+ HOÁ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI VÀ HOÁ TRỊ VỚI HRO: Bài : a/ Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần, nêu rõ nguyên tố sau có hoá trị oxit cao nhaát: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br b/ Những nguyên tố sau có hoá trị hợp chất khí với hro: P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Giải: Cùng hóa trị với Oxi oxit cao RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br Cùng hóa trị với hidro: RH4 RH3 RH2 RH Si N,P, S, Te F, Cl - 91 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 chất khí với Hiđro? Hoạt động 5: Số oxi hóa 7’ As - Học sinh thảo luận trình bày -Học sinh trình bày số oxihóa nguyên tố đơn chất , hợp chất, ion -Xác định số oxihóa: - GV giới thiệu tập -Cách xác định số oxihóa nguyên tố gì? - GV yêu cầu HS +7 +6 +5 nhắc lại quy tắc a/ KMnO4, Na2Cr2O7, xác định số oxihoá để KClO3, giải tập +5 H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3 , SO42-, CO32-, Br-, NH4+ SỐ OXI HOÁ: Bài 9: Xác định số oxihoá Mn, Cr, Cl, P: a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br, NH4+ Giaûi: +7 +6 +5 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, +5 H3PO4 +5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3 , SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Dặn dò: (1 phút) Làm tập 1, 3, 4, trang 76 (Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban bản), hôm sau luyện tập tiết IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 92 - Trường THPT Thống Linh Tuần 14 Tiết 28 Hóa 10 Ngày soạn: ……/ … / …… Ngày dạy: …./ ……/ …… Bài 16: Luyện tập: LIÊN KẾT HO Á HỌC ( tt ) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh cần nắm vững: - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học - Khảo sát công thức cấu tạo số phân tử đơn giản dựa vào chất loại liên kết phân tử 2.Kỹ năng: Rèn luyện kó lập luận giải tập 3.Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc học tập nghiên cứu II CHUẨN BỊ : GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 93 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết hoá học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định : (1phút) 2.Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học nào? 3.Giảng mới: Giới thịêu mới: Hôm ta tiếp tục luyện tập độ âm điện loại công thức: electron công thức cấu tạo Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Độ âm điện hiệu độ âm điện 10’ Độ âm điện hiệu độ âm điện: -GV giới thiệu tập Bài 3: Cho dãy oxit sau: Na2O, Nhắc lại kiến thức cũ : - Học sinh thảo luận MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, - Dựa vào bảng độ âm Cl2O7 Dựa vào độ âm điện 0,4 : Liên kết điện để giải tập nguyên tử , xác định loại liên Oxit Loại kết phân tử oxit? cộng hóa trị không cực liên 0,4 1,7 :Liên kết kết Oxit Loại cộng hóa trị có cực Na2O 2,51 liên kết 1,7 : Liên kết ion Ion MgO 2,13 Na2O 2,51 Ion Al2O3 1,83 MgO 2,13 SiO2 1,54 Cộng Al2O3 1,83 P2O5 1,25 hoá trị SiO2 1,54 Cộng hoá trị SO3 0,86 P2O5 1,25 Cộng SO3 0,86 Cl2O7 0,28 hoá trị Cộng không Cl2O7 0,28 hoá trị cực không cực Hoạt động 2: Bài tập vận dụng 10’ - Học sinh thảo luận trả Bài 4: a/ Dựa vào giá trị độ âm lời : điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = 3,16; -Tính phi kim giảm từ : N = 3,04 ) xét tính phi kim -Giới thiệu tập F O Cl N thay đổi dãy sách giáo khoa Yêu = 3,98 3,44 nguyên tố sau: F, O, Cl, N cầu HS thảo luận 3,16 3,04 b/ Viết CTCT phân tử sau nhóm, đại diện nhóm Độ âm điện giảm đây: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem trình bày giải chi Tính phi kim giảm phân tử có liên kết cộng hoá tiết -Viết công thức cấu tạo: trị không cực, phân cực mạnh GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 94 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 N≡N H ∣ H–C–H ∣ H H – O – H Giaûi: F O Cl N = 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: H GV nhận xét bổ sung, hoàn chỉnh làm HS ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy Hoạt động 3: Hình thành ion, công thức cấu tạo 8’ -Ion gì? Có loại ion nào? Được hình thành sao? -Giới thiệu tập 1sách giáo khoa GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -Học sinh thảo luận trả lời câu hỏi giáo viên -Giải chi tiết Na Na+ +1e; Cl +1e ClMg Mg2+ +2e; S +2e S2Al Al3+ +3e ; O + 2e O2-Bốn ion có cấu hình electron lớp giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2-Hai ion có cấu hình electron lớp giống nhau: S2-, Cl- N≡N H–O–H H ∣ H–C–H ∣ H H ∣ H–N–H N2 CH4 H2O NH3 - Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực; H2O phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy Sự hình thành ion – công thức electron công thức cấu tạo: Bài 1: a/ Viết phương trình biễu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Cl ClMg Mg2+; S S2Al Al3+ ; O O2b/ Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp ion tạo thành Giải: a) Na Na+ +1e; Cl +1e ClMg Mg2+ +2e; S +2e S2Al Al3+ +3e ; O + 2e O2b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 , O2- 95 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Hai ion có cấu hình electron lớp giống nhau: S2-, ClHoạt động 4: Bài tập 9’ -Giới thiệu tập 1sách giáo khoa -Yêu cầu học sinh giải chi tiết - Thảo luận nhóm trả lời Tổng số electron số thứ tự nguyên tố Có lớp electron chu kì Nguyên tố p có 5e thuộc nhóm VA Là nguyên tố nitơ -Công thức phân tử hợp chất khí với hro NH3 CT electron CTCT H:N: H H H-N-H H Baøi : Một nguyên tử có cấu hình electron: 1s21s 22p a/ Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, suy công thức phân tử hợp chất khí với hro b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử Giải: a) STT: Chu kì: Nhóm VA b) CT electron CTCT H:N: H H H-N-H H Hoạt động 5: Củng cố 2’ - Nắm vững cách viết công thức electron công thức cấu tạo chất, để làm việc này, lưu ý nguyên tố nhóm bảng tuần hoàn -Chú ý cấu hình electron ion âm ion dương để suy cấu hình electron nguyên tử Dặn dò: (1 phút) - Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử” - Làm tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 viết cấu hình electron đầy đủ X vị trí bảng tuần hoàn IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 96 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 15 Tiết 29 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / ……/ …… Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OX I HO Á – KHỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử thực tiễn 2.Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) 3.Thái độ: - Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hoá học bảo vệ môi trường - Có thái độ học tập tích cực yêu thích môn hoá học II.CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập 2.Chuẩn bị học sinh: - Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử học cấp - Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hoá III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.n định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? 3.Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Trong phản ứng hóa học có chất nhường electron cho chất nhận, phản ứng gọi phản ứng Oxihóa-khử Hôm nghiên cứu kó phản ứng oxihóa -khử Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại oxi hóa, khử 5’ I ĐỊNH NGHĨA: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 97 - Trường THPT Thống Linh -Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại định nghóa chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa? -Giáo viên nắc lại trình nhường, nhận electron tạo ion âm – phần tử mang điện Hóa 10 -Học sinh nhắc lại kiến thức cũ Sự tác dụng Oxi với chất Oxihóa Hoạt động 2: Quan niệm chất khử, chất oxi hóa 10’ -Lấy ví dụ phản ứng kim loại Mg khí Oxi Yêu cầu học sinh -HS1: Phản ứng viết phản ứng Xác định 2Mg + O2 2MgO số Oxihóa tất -HS2: Xác định số Oxihóa Mg0 O 20 Mg2 O 2 nguyên tố phân tử chất tham gia chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố -Số Oxihóa nguyên tố Mg Magiê Oxi trước trước phản ứng 0, sau phản sau phản ứng ? ứng +2 Số Oxihóa -Hướng dẫn học sinh trả nguyên tố Magiê tăng lên Ta lời: Sự Oxihóa nói Magiê chất khử thực nhường Electron oxihóa (quá trình Oxihóa) Hoạt động 3: Các định nghóa 10’ -Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO khí Hiđro Yêu cầu học -HS1: Phản ứng sinh viết phản ứng Xác -HS2: Xác định số Oxihóa định số Oxihóa tất Cu 2 O 2 H 20 Cu H 21O 2 nguyên tố phân tử chất tham gia -Số Oxihóa nguyên tố Cu chất tạo thành trước phản ứng là+2, sau phản - Nhận xét thay đổi số ứng Số Oxihóa oxi hoá nguyên tố nguyên tố Cu hợp chất Cu CuO Oxi CuO giảm xuống (từ +2 - 0) trước sau phản ứng ? Ta nói CuO chất Oxhóa GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Thí dụ 1: Mg0 O 20 Mg2 O 2 Ta thaáy: Mg0 Mg+2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg chất khử, thực Oxihóa Thí dụ 2: Cu 2 O 2 H 20 Cu H 21O 2 -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bị khử) chất nhận electron - 98 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Hướng dẫn học sinh trả thực khử (quá trình lời: Sự khử nhận khử) Electron -Vậy, nêu khái niệm chất, khử, chất Oxihóa, khử, -Ghi nhớ oxihóa? Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử 10’ - Lấy ví dụ phản ứng oxi: 2Na + Cl2 2NaCl - HS: Là phản ứng OxihóaH2 + Cl2 2HCl khử có thay đổi số oxi -Phản ứng có hoá ( có chuyển electron thay đổi số Oxihóa ) nguyên tố trước sau nào? phản ứng: Vậy, phản ứng oxi hoá – Na0 Cl 20 2Na Cl khử có phải nhaát Hay: H 20 Cl 20 H 1Cl 1 thiết phải có mặt oxi hay không? - Sự khử ( trình khử) (quá trình) nhận electron - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) ( trình Oxihoá) nhường electron Thí dụ 3: 1e Na0 Cl 20 2Na Cl Ta coù : Na – 1e Na+ (Sự Oxihóa Na) Cl + 1e Cl-(Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố Có nhường, nhận electron Thí dụ 4: H 20 Cl 20 H 1Cl 1 H – 1e H+ (Sự Oxihóa H) Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố Có nhường, nhận electron, Thí dụ 5: t N 3 H 41N 5 O32 N 21O 2 H 21O 2 -Định nghóa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hoá khử xảy đồng thời phản ứng oxi hoá – khử Và phản ứng oxi GV: Nguyễn Thị Kim Tiền -HS2: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron : N-3 -3e N+1 Nguyên tử N+5 nhận electron N+5 + 4e N+1 Sự thay đổi số Oxihóa nguyên tố Định nghóa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử - 99 - Trường THPT Thống Linh hoá – khử có chất oxi hoá chất khử tham gia Hóa 10 số nguyên tố phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Hoạt động 5: Củng cố 4’ -Nắm vững định nghóa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử -Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải phản ứng Oxihóa-khử không? Nếu phản ứng Oxihóa-khử xác định chất khử, chất Oxihóa? Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 1,2,3 trang 82, 83sgk - Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 100 - Trường THPT Thống Linh Tuần 15 Tiết 30 Hóa 10 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … /… / …… Bài 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA – KHƯ (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: - Phản ứng oxi hố – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử thực tiễn Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận xác Giáo dục ý thức ham học hỏi , lòng yêu thích môn Hóa họ c - Nhận thứ rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxihóa -khử sản xuất hóa học vả bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử Chuẩn bị học sinh: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 101 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Xem lại phần định nghóa phản ứng oxihóa -khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa nguyên tố III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1phút) Kiểm tra cũ:(5phút) Câu hỏi: Cho phản öùng : Fe2O3 + H2 Fe + H2 O Xác định chất khử, chất oxihóa, viết trình khử, trịnh oxihóa? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Cách cân phản ứng Oxihóa -khử nào.Chúng ta nghiên cứu tiếp Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử 20’ III LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN -Giới thiệu phương pháp cân ỨNG OXI HÓA-KHỬ phản ứng oxihóa-khử Phương pháp thăng theo phương pháp thăng -Học sinh lónh hội kiến thức electron, đựa nguyên tắc: electron qua bước ghi chép vào Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa nguyên tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa -Bước 2: Viết trình khử, trình oxihóa cân mổi trình -Bước 3: t2m hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa cho tổng số electron chất -Giới thiệu phản ứng: khử nhường tổng số 0 5 2 Phốtpho cháy O2 tạo - P O P2 O electron chất oxihóa nhận P2O5 -Bước 4: Đặt hệ số P + O2 P2O5 chất khử chất oxihóa vào -Yêu cầu học sinh xác định -Chất khử: P số oxihóa sơ đồ phản ứng , từ tính số oxihóa nguyên tố P tăng từ trước sau hệ số chất kháccó phản ứng phản ứng (0-+5) mặt phương trình hóa -Xác định chất khử, chất Chất oxihóa: O2 số học Kiểm tra cân số oxihóa dựa vào yếu tố nào? oxihóa O2 giảm từ nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai đến -2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 102 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Quá trình oxihóa: P0- 5e +5 P -Viết trình khử Quá trình khử: O02 + 4e trình oxihóa cân 2O-2 trình X4 -Tìm hệ số dựa nguyên P0- 5e P+5 tắc: Số electron chất khử O02 + 4e 2O-2 X5 nhường số electron chất oxihóa nhận, cách lấy bội số chung nhỏ Yêu cầu học sinh lấy hệ số P + 5O2 P2O5 -Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra lại Hoạt động 2: Các ví dụ khác 11’ Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho khí Cacbon Monooxit khử Fe2O3 Fe2O3 + H2 Fe + H2O Yêu cầu học sinh cân theo phương pháp thăng electron -Giới thiệu tiếp phản ứng Oxihóa-khử sau: Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 N2O + NH4NO3 H2O Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền vếđể hòan tất việc lập phương trình hóa học phản ứng Ví dụ: Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm từ đến -2 -Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm từ đến -2 -Quá trình oxihóa:P0-5e P+5 Quá trình khử: O02+ 4e 2O2 X4 P0- 5e P+5 O02 + 4e 2O-2 X5 P + 5O2 P2O5 dấu: P0- 5e P+5 Quá trình khử: O02 + 4e 2O-2 X4 P0- 5e P+5 O02 + 4e 2O-2 X5 P + 5O2 P2O5 Các ví dụ khác: -Học sinh ghi chép đề Cu + O2 Cu O Thực bước: +3 -2 0 Fe O3 + H Fe Fe3O4 + CO Fe + CO2 + H2O N2O + H2O NH4NO3 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ -Đại điện nhóm lên H2O bảng trình bày kết cầu nhóm - 103 - Trường THPT Thống Linh H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghóa phản ứng oxi hóa khử: 5’ Phản ứng oxihóa-khử làloại -Học sinh nêu số tác phản ứng hóa học phổ hại phản ứng oxihóa biến tự nhiên có khử.Và kết thúc học tầm quan trọng sản xuất đời sống Hóa 10 III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống Hoạt động 4: Củng cố 2’ -Hai phản ứng, phản ứng phản ứng Oxhóa -khử : CaO + CO2 2NO + O2 2NO2 , CaCO3 Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 5,6,7,8 sgk/83 - Đọc trước 18 “Phân loại phản ứng hóa học vô cơ” IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 104 - Trường THPT Thống Linh Tuần 16 Tiết 31 Hóa 10 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: …./ … / …… Bài 18: PHÂN LOẠ I PHẢN ỨNG TRONG HÓ A HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hiểu được: Các phản ứng hoá học chia làm loại: phản ứng oxi hoá – khử phản ứng oxi hoá – khử Kỹ năng: Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố Thái độ: Khả tư học sinh II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị trước số phản ứng hóa học có thay đổi thay đổi số oxihóa nguyên tố Chuẩn bị học sinh: n tập trước định nghóa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi: Trình bày bước cân phản ứng oxihóa -khử theo phương pháp thăng electron p dụng: Cân phản ứng oxihóa-khử: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Trong phản ứng hóa học, có phản ứng có thay đổi số oxihóa số nguyên tố, có số phản ứng không làm thay đổi số oxihóa nguyên tố phản ứng Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp 8’ I Phản ứng có thay đổi -Giáo viên yêu cầu học -Phản ứng hóa hợp hay số oxi hóa phản ứng sinh nhắc lại khái niệm gọi phản ứng kết hợp, thay đổi số oxi phản ứng hóa hợp? phản ứng cộng hợp hóa: -Phản ứng mà hai hay nhiều Phản ứng hóa hợp: -Cho ví dụ minh họa? chất kết hợp lại thành Ví dụ: -Hãy xác định số oxihóa tất chất H20 + O20 H2+1O-2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 105 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 nguyên tố -HS1: Phản ứng: S + O2 phản ứng? Nhận xét số SO2 oxihóa nguyên tố trước S0 + O20 S+4 O2-2 sau phản ứng? -Số oxihóa nguyên tố Lưu huỳnh tăng từ +4, số oxihóa nguyên tố oxi giảm từ -2 -HS2:Pứ: CaO + CO2 CaCO3 -Rút nhận xét số Ca+2O-2 + C+4 O2-2 oxihóa nguyên tố Ca+2C+4O3-2 phản ứng hóa hợp? Số oxihóa tất -GV kết luận:Trong phản nguyên tố trước sau phản ứng hóa hợp, số oxihóa ứng không thay đổi nguyên tố thay -Trong phản ứng hóa hợp, số đổi không thay đổi oxihóa nguyên tố thay đổi không thay đổi Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng phân hủy 8’ -Giáo viên yêu cầu học -Phản ứng phân hủy phản sinh nhắc lại khái niệm ứng tác dụng nhiệt chất bị phân hủy thành nhiều phản ứng phân hủy? chất khác Phản ứng phân hủy gọi -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất phản ứng nhiệt phân t nguyên tố -HS1:Pứ: CaCO3 CaO phản ứng? Nhận xét số + CO2 t oxihóa nguyên tố trước Ca+2C+4O3-2 Ca+2O-2 + sau phản ứng? C+4 O2-2 -Rút nhận xét số Phản ứng phân hủy oxihóa nguyên tố thay đổi số phản ứng phân hủy? oxihóa nguyên tố t -GV kết luận:Trong phản -HS2: NH4NO2 N2O + -3 +1 ứng phân hủy, số oxihóa H2O N H4 N+3O2t nguyên tố N2+1O-2+ H2+1O-2 thay đổi không thay Phản ứng phân hủy có đổi thay đổi số oxihóa nguyên tố Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa nguyên tố thay đổi Ca+2O-2 + C+4O2-2 +2 +4 -2 Ca C O3 Kết luận: Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa nguyên tố thay đổi không thay đổi Phản ứng phân hủy: Ví dụ: t Ca+2C+4O3-2 Ca+2O-2 + C+4 O2-2 t N-3H4+1N+3O2-2 N2+1O2 + H2+1O-2 0 0 0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa nguyên tố thay đổi không thay đổi - 106 - Trường THPT Thống Linh không thay đổi Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng 8’ -Giáo viên yêu cầu học -Phản ứng phản ứng sinh nhắc lại khái niệm mà nguyên tử phản ứng thế? nhóm nguyên tử thay nguyên tử -Cho ví dụ minh họa? nhóm nguyên tử khác -Hãy xác định số oxihóa tất -HS1: Zn + CuSO4 Cu + nguyên tố ZnSO4 phản ứng? Nhận xét số Zn0 + Cu+2SO4 Cu0 + oxihóa nguyên tố trước Zn+2SO4 sau phản ứng? Số oxihóa nguyên tố -Rút nhận xét số kẽm, đồng có thay đổi oxihóa nguyên tố -HS2: Na + HCl NaCl + phản ứng thế? H2 -GV kết luận:Trong phản Na0 + H+1Cl Na+1Cl + ứng thế, số oxihóa H20 nguyên tố luôn có Số oxihóa nguyên tố thay đổi Natri, Hiđro có thay đổi Nhận xét: Trong phản ứng thế, số oxihóa số nguyên tố có thay đổi Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng trao đổi 8’ -Giáo viên yêu cầu học -Phản ứng mà có sinh nhắc lại khái niệm trao đổi thành phần cấu tạo nên phản ứng trao đổi? -HS1: HCl + AgNO3 AgCl + -Cho ví dụ minh họa? -Hãy xác định số oxihóa tất NaNO3 nguyên tố Số oxihóa nguyên tố phản ứng? Nhận xét số thay đổi oxihóa nguyên tố trước -HS2: NaOH + HCl NaCl + sau phản ứng? -Rút nhận xét số H2O oxihóa nguyên tố Số oxihóa nguyên tố thay đổi phản trao đổi? -GV kết luận:Trong phản Nhận xét: Trong phản ứng ứng trao đổi, số oxihóa trao đổi số oxihóa tất các nguyên tố không nguyên tố GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 Phản ứng thế: Ví dụ: Zn0+ Cu+2SO4 Cu0+ Zn+2SO4 Na0 + H+1Cl Na+1Cl + H20 Kết luận: Trong phản ứng thế, số oxihóa số nguyên tố có thay đổi Phản ứng trao đổi: Ví duï: HCl +AgNO3 AgCl+ NaNO3 NaOH + HCl NaCl + H2O Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất nguyên tố thay đổi - 107 - Trường THPT Thống Linh có thay đổi -Phản ứng trao đổi thường xảy chất: Hoạt động 5: Kết luận 4’ -Có nhiều cách để phân loại phản ứng hóa học -Việc chia loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi…dựa sở nào? -Nếu lấy sở số oxihóa nguyên tố chia phản ứng hóa thành loại? Hóa 10 thay đổi -Có thể dựa vào chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng -Thành hai loại: Phản ứng có thay đổi số oxihóa phản ứng thay đổi số oxi hóa nguyên tố II Kết Luận: Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố người ta chia phản ứng hóa học thành hai loại: - Phản ứng thay đổi số oxihóa nguyên tố phản ứng oxi hóa - khử - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxi hóa - khử -Bổ sung: Dựa thay đổi số oxihóa nguyên tố việc phân loại thực chất so với việc phân loại dựa số lượng chất trước sau phản ứng Hoạt động 6: Củng cố 2’ Bài 1: Phản ứng : Na + 2H2O NaOH + H2, có phải phản ứng Oxi hóa khử không? Vì sao? Bài 2: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu, mol Cu2+ nhận electron? Bài 3: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa -khử? Dặn dò: (1 phút) - Xem lại chuẩn bị cho tiết luyện tập - Làm tập 1,2, 3, trang 86 sgk IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 108 - Trường THPT Thống Linh Tuần 16 Tiết 32 Hóa 10 Ngày soạn: … / …… /…… Ngày dạy: … / ……./ …… Bài 19: Luyện Tập : PHẢN ỨNG OX I HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững - Các khái niệm : Sự khử, oxihóa, chất khử, chất oxihóa phản ứng oxihóa -khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học số oxihóa - Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân phản ứng oxihóa -khử , cân phản ứng oxihóakhử , phân loại phản ứng hóa học Kỹ năng: - Củng cố phát triên kỹ năngxác định số oxi hóa nguyên tố, kó cân phản ứng oxihóa-khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kó nhận biết phản ứng oxi hóa -khử , chất oxi hóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxi hóa-khử - Rèn luyện kó giải tập có tính toán đơn giản phản ứng oxihóa -khử Thái độ: Linh họat ,vận dụng nhanh II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Bài tập sách giáo khoa tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron Chuẩn bị học sinh: Bài tập sách giáo khoa III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử gì? Nêu bước cân phản ứng oxihóa -khử ? Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Vận dụng lí thuyết, nhắc lại lí thuyết nhằm vận dụng tốt Ta tìm hiểu Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại lí thuyết 10’ A LÍ THUYẾT: -Yêu cầu học sinh Học sinh trả lời từ cũ, học sinh Sự oxihóa: Sự nhường e trình bày khái khác khai triển thêm ý Sự khử: Sự nhận thêm e -Sự khử chất oxihóa thực Chất oxihóa: Chất nhận niệm : nhận thêm electron Chất khử bị thêm e Sự oxihóa, Sự khử ? Chất oxihóa, chất khử oxihóa Chất khử : Chất nhường Sự oxihóa chất khử thực e ? Phản ứng oxihóa -khử nhường electron Chất oxihóa bị Phản ứng oxihóa-khử GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 109 - Trường THPT Thống Linh ? Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxihóakhử ? -Dựa vào số oxihóa người ta chia phản ứng hóa học làm loại? Hoạt động 2: Bài tập 10’ Hóa 10 khử Chất oxihóa chất nhường electron Chất khử chất nhận thêm electron Phản ứng oxihóa-khử phản ứng mà có chuyển e chất phản ứng -Dựa vào thay đổi số oxihóa chất trước sau phản ứng -Chia làm hai loại: Phản ứng oxihóa-khử (có thay đổi số oxihóa nguyên tố) phản ứng không thuộc phản ứng oxihóakhử(không thay đổi số oxihóa nguyên tố) phản ứng có chuyển e chất phản ứng Muốn phân biệt phản ứng oxihóa-khử ta dựa vào thay đổi số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng Phản ứng hóa học chia làm hai loại: Phản ứng oxihóa-khử Phản ứng phản ứng oxihóa-khử II BÀI TẬP: Bài 1: Loại phản ứng sau phản ứng oxihóa-khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vô D Phản ứng trao đổi Chọn trả lời D Phản ứng trao đổi GV cung cấp nội dung -Phản ứng trao đổi đè bài, yêu cầu HS phản ứng oxihóa-khử Vì phản ứng trao đổi phản ứng thảo luận lại trao đổi thành phần cấu tạo nên nó, số oxihóa nguyên tố không thay đổi Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Phản ứng hóa hợp, phân hủy phản ứng oxihóa-khử GV: Yêu cầu học sinh phản ứng oxihóa nêu ví dụ loại khử phản ứng để học sinh Phản ứng hóa vô nắm đặc điểm, có thay đổi số oxihóa nguyên tố chất loại nên phản ứng oxihóa-khử phản ứng Hoạt động 3: Bài tập 6’ Bài 2: Loại phản ứng sau phản ứng oxihóakhử GV cho HS theo dõi -Phản ứng hóa vô A Phản ứng hóa hợp tập 2, dựa lí phản ứng oxihóa-khử B Phản ứng phân hủy 2 6 2 2 6 2 Zn Cu S O Zn S O Cu thuyết trình bày C Phản ứng 4 trả lời câu hỏi hóa vô GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 110 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 D Phản ứng trao đổi Đáp án: C.Phản ứng hóa vô Hoạt động 4: Bài tập 8’ GV yêu cầu HS nhắc lại định nghóa chất khử, chất oxi hóa, trình khử, trình oxi hóa Từ cho biết câu câu sai tập số GV nhận xét giải thích thêm cho HS hiểu kó -Sự oxihóa chất khử thực nhường e , số oxihóa nguyên tố tăng lên Câu A) -Sự khử chất oxihóa thực nhận thêm e , số oxihóa nguyên tố giảm xuống Câu C) -Chất oxihóa chất nhận thêm e làm cho số oxihóa nguyên tố giảm(nhận thêm e) Câu B) sai -Chất khử chất nhường e làm số oxihóa nguyên tố tăng(lấy bớt e) Câu D) sai Bài 4: Câu , câu sai câu sau đây? A) Sự oxihóa nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxihóa tăng lên B) Chất oxihóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxihóa tăng sau phản ứng C) Sự khử nguyên tố thu thêm e nguyên tố , làm cho số oxihóa nguyên tố giảm xuống D) Chất khử chất thu e, chất chứa nguyên tố mà số oxihóa giảm sau phản ứng.Câu A) , C) Câu B) , D) sai Dặn dò: (5 phút) - Làm tập lại: 9a,9d,9e, 10, 11, 12 sgk/ 90 - Làm thêm tập sau (dùng phương pháp định luật bảo toàn electron) Cho 20g hỗn hợp bột Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H bay Khối lượng muối Clorua tạo dung dịch gam ? Đáp số: 55,5g - Đọc đọc thêm: “Mưa axit” sgk/91 - Đọc trước chuẩn bị cho thực hành số IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 111 - Trường THPT Thống Linh Tuần 17 Tiết 33 Hóa 10 Ngày soạn: … / …… /…… Ngày dạy: … / ……./ …… Bài 19: Luyện Tập : PHẢN ỨNG OX I HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững - Các khái niệm : Sự khử, oxihóa, chất khử, chất oxihóa phản ứng oxihóa -khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn , liên kết hóa học số oxihóa - Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân phản ứng oxihóa -khử , cân phản ứng oxihóakhử , phân loại phản ứng hóa học Kỹ năng: - Củng cố phát triên kỹ năngxác định số oxi hóa nguyên tố, kó cân phản ứng oxihóa-khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kó nhận biết phản ứng oxi hóa -khử , chất oxi hóa, chất khử , chất tạo môi trường cho phản ứng oxi hóa-khử - Rèn luyện kó giải tập có tính toán đơn giản phản ứng oxihóa -khử Thái độ: Linh họat ,vận dụng nhanh II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Bài tập sách giáo khoa tập tínmh toán theo phương pháp bảo toàn electron Chuẩn bị học sinh: Bài tập sách giáo khoa III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: GV: Vận dụng lí thuyết, nhắc lại lí thuyết nhằm vận dụng tốt Ta tìm hiểu Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 112 - Trường THPT Thống Linh Hoạt động 1: Bài tập 10’ GV nêu nội dung tập: Cho biết xảy oxihóa khử chất phản ứng sau: a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b) Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu c) 2Na+2H2O 2NaOH + H2 Hóa 10 HS tiếp nhận tập, thảo luận nhóm trình bày giải Phản ứng: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Sự oxihóa: Cu 2e Cu 2 Sự khử : Ag 1 1e Ag Baøi 6: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Sự oxihóa: Phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Sự oxihóa: Fe 2e Fe 2 Sự khử : Cu 2 2e Cu Fe + CuSO4 + Cu Sự oxihóa: Phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Sự oxihóa: Na 1e Na 1 Sự khử : 2H 1 2.1e H 20 Cu 2e Cu 2 Sự khử : Ag 1 1e Ag FeSO4 Fe 2e Fe 2 Sự khử : Cu 2 2e Cu 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Sự oxihóa: Na 1e Na 1 Sự khử : 2H 1 2.1e H 20 Hoạt động 2: Bài tập 12’ GV yêu cầu HS cho biết dựa vào thay đổi số oxi hóa, chất khử chất oxi hóa xác định nào? HS: chất khử chất có số oxi hóa Bài 7: Dựa vào thay đổi tăng lên Chất oxi hóa chất có số số oxi hóa, xác định chất oxi hóa giảm xuống khử, chất oxi hóa a)2H2+O22H2O HS đọc nội dung yêu cầu tập, b)2KNO32KNO2+O2 thảo luận với Đại diện lên c)NH4NO2N2+2H2O xác định số oxi hóa cho biết vai d)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 trò chất Giải: 0 1 2 GV yêu cầu HS đọc a) H O H O a) chất khử: H2 2 tập sgk trang 89 Chất oxi hóa: O2 1 5 2 1 3 2 b) K N O K N O O 2 giải yêu cầu b) chất khử chất 3 1 3 2 1 2 oxi hóa: KNO3 c) N H N O2 N H O c)Chất khử chất oxi 3 2 0 3 2 d) Fe2 O3 Al Fe Al O3 hoùa: NH4NO2 d)chất khử: Al chất oxi ohas: Fe2O3 Hoạt động 3: Bài tập 9’ Bài 8: Dựa vào thay đổi số oxi hóa rõ chất GV yêu cầu HS tương HS xác định số oxi hóa: khử, chất oxi hóa 1 1 1 1 tự thực a) Cl H Br H Cl Br a)Cl2+2HBr2HCl+Br2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 113 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 yêu cầu b) b)Cu+2H2SO4CuSO4+ 1 6 2 2 6 2 4 2 1 2 tập số sgk trang 90 Cu H S O4 Cu S O4 S O2 H O SO2+2H2O c)2HNO3+3H2S3S+2NO + 4H2O c) 1 5 2 1 2 2 2 1 2 d)2FeCl2+Cl22FeCl3 H N O3 H S S N O H O Giải: a)Chất khử: HBr 2 1 3 1 d) FeCl Cl FeCl 2 GV nhận xét bổ Chất oxi hóa: Cl2 sung để hoàn chỉnh Từ kết luận chất khử, chất oxi b)Chất khử: Cu hóa ứng với phản ứng làm Chất oxi hóa: H2SO4 c)Chất khử: H2S Chất oxi hóa: HNO3 d)Chất khử: FeCl2 Chất oxi hóa: Cl2 Hoạt động 4: Cân phản ứng oxi hóa khử 2 7 3 2 12’ GV yêu cầu HS thực a) Fe SO4 K MnO4 H SO4 Fe2 (SO4 )3 Mn SO4 K SO4 H 2O bước cân 2 3 Fe Fe 2e x5 phản ứng oxi 7 2 hóa khử tập Mn 5e Mn x2 9b, 9c sgk trang 10FeSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 90 K2SO4 + 18H2O 2 1 3 2 4 2 b) Fe S O2 Fe2 O3 S O2 2 3 Fe Fe 2e 1 4 S S 20e 3 4 FeS2 Fe S 22e x 2 x 11 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 O2 4e O Dặn dò: (1’) - Về nhà học chương để ôn tập - Xem lại tất dạng tập học ôn tập chuẫn bị thi HKI IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 114 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 17 Tiết 34 Ngày soạn: …./… /…… Ngày dạy: … / ……/ …… Bài 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI HO Á – KHỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Phản ứng kim loại dung dịch axit, muối - Phản ứng oxi hố – khử mơi trường axit Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Có ý thức thực thí nghiệm an tồn II CHUẨN BỊ Dụng cụ - Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Kẹp lấy hóa chất Hóa chất - Dung dịch H2SO4 lỗng GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 115 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Dung dịch FeSO4 - Dung dịch KMnO4 loãng - Dung dịch CuSO4 Kiến thức cần ôn tập: - Nắm vững kiến thức: Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa – khử phân loại phản ứng - HS cần nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hóa chất, cách làm thí nghiệm Tổ chức Chia HS thành nhóm thực hành phù hợp với số HS lớp điều kiện sở vật chất phịng thí nghiệm Phân cơng trưởng nhóm nên có yêu cầu để HS có ý thức thực theo nhóm thực hành ổn định năm học II TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung TG Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi 5' - Kiểm tra, nhắc lại kiến thức có liên quan GV đến nội dung thực hành: + Phản ứng kim loại với dung dịch axit + Phản ứng kim loại với dung dịch muối + Phản ứng oxi hố khử mơi trường -Quan sát GV làm mẫu, sau axit làm theo -Chú ý cẩn thận làm việc Hoạt động 2: với hóa chất 5' - GV nêu thí nghiệm thực -Quan sát kỹ diễn biến, thực hành, tượng giải thích điều cần ý thực -Nếu kết phản ứng thí nghiệm Biểu thực khơng giống diễn cho HS xem động GV biểu diễn phải xem tác nhỏ giọt KMnO4 xét lại để tìm nguyên nhân, vào ống nghiệm chứa hỏi GV cần thiết dung dịch H2SO4, FeSO4 - GV nhắc yêu cầu thực buổi thực hành - HS tiến hành thí nghiệm theo bước - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch H2SO4 loảng - Cho tiếp vào ống nghiệm viên kẻm nhỏ - Quan sát tượng, viết Hoạt động 3: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 116 - Trường THPT Thống Linh 5' Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit - Nêu cách thực thí nghiệm SGK - Hướng dẩn HS quan sát tượng, giải thích viết tường trình - Quan sát cách tiến hành nhóm Hoạt động 10' Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối - Hướng dẫn thực hành thí nghiệm SGK - Yêu cầu HS quan sát, giải thích viết tường trình - Quan sát cách tiến hành nhóm Hoạt động Thí nghiệm 3: Phản ứng 10' oxi hóa – khử mơi trường axit - Hướng dẫn thực hành thí nghiệm SGK - Yêu cầu HS quan sát, giải thích viết tường trình - Quan sát cách tiến hành nhóm Hóa 10 I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH: - HS tiến hành thí nghiệm Phản ứ ng g iữa kim loại theo bước dung dịch axit: Rót vào ống nghiệm khoảng - Viên kẽm tan 2ml dd CuSO4 loảng - Bọt khí H2 lên ống Cho vào ống nghiệm nghiệm đinh sắt làm bề - Phương trình phản ứ ng: mặt Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - Quan sát tượng màu CK C.oxh sắc dung dịch thay đổi dần, viết PTHH viết tường trình PTHH viết tường trình - HS tiến hành thí nghiệm theo bước - Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào 1ml dd H2SO4 - Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch KMnO4 - Quan sát tượng màu sắc dung dịch thay đổi dần, viết PTHH viết tường trình Phản ứ ng g iữa kim loại dung dịch muố i: - Màu xanh c dd CuSO4 nhạt dần - Trên mặt câ y đinh sắt xuất lớp đồ ng màu đỏ bám bề mặt CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 Phản ứ ng oxi hố khử mơi trường axit: - Màu tím dd thuốc tím cho dd sắt (II) sunfat axit sunfuric vào (tiếp tục nhỏ đến thuốc tím khơng màu dừ ng lại) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Công việc sau buổi thực hành: (10') + Nhận xét, đánh giá kết thực hành hướng dẩn HS dọn dẹp hoá chất, vệ sinh PTN + Yêu cầu HS viết tường trình IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 117 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 18 Tiết 35 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ … / …… ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn lý thuyết , tập Hóa 10 học học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , biến thiên tính GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 118 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 chất đơn chất hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep đặc biệt nắm vững phản ứng oxihóa-khử Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố HTTH, viết CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, cân phản ứng oxihóa -khử Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính xác cao II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập ôn tập, lí thuyết tổng quan tập sách giáo khoa Hóa 10 Chuẩn bị học sinh: Làm tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn lí thuyết đạ học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: 3.Giảng mới: Giới thiệu mới:GV: Để hệ thống lại kiến thức HKI, vào ôn tập Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn I LÍ THUYẾT: GV: Đặt câu hỏi cấu tạo CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: nguyên tử Kích thứơc, khối lượng s s P,n Z Lưu ý : 3,5 Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt Nguyên tử 2Z + N = S nhân Z = e = p = số đvđthn Số khối hạt nhân Nguyên lý vững bền: Trong Nguyên tố hóa học, đồng vị, M nguyên tử, e chiếm mức lượng Lớp vỏ nguyên tử từ thấp đến cao Obitan 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s Lớp, phân lớp e 4f5d Cấu hình e ns(n-2)f(n-1)dnp Nguyên lý vững bền Quy tắc Kletcôpxki Quy tắc Hund Số thứ tự chu kì = Số lớp e Hệ nguyên lý Pauli Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tố nhóm A có e kết Nguyên tắc xếp Bảng thúc phân lớp s p Số thứ tự, chu kì, nhóm tuầ n xếp phân mức Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA hoàn GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 119 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 lượng từ thấp đến cao Sự biến đổi tuần hòan số e Hoạt động 2: Liên kết hóa học GV: Trong chương trình nghiên cứu loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm so sánh ? GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác với hóa trị nguyên tố hợp chất ion? GV: cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị liên kết cộng hóa trị có cực cực gì? LIÊN KẾT HÓA HỌC: Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết hóa học khác Hóa trị Hoạt động 3: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT: GV: Trình bày biến đổi Sự biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kì, nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử, hóa trị Tính chất Tính chất Độ Hóa oxit, hiđroxit -Kim loại hợp chất cao với âm trị -Tính bazơ Oxi, với Hiđro) -Phi kim điện -Tính axit GV: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit, hiđroxit nguyên tố chu Vị trí nguyên tố HTTH kì phân nhóm Tính chất hóa học chúng GV: Phát biểu định luật từan hoàn Menđeleep Định luật tuần hoàn Menđeleep GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 120 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ: -GV: Yêu cầu học sinh ôn Các định nghóa: Phản ứng tập lí thuyết phản ứng -Chất khử, oxihóa-khử oxihóa-khử Phản ứng -Chất oxihóa, khử, oxihóa-khử thường xảy -Sự oxihóa, Phản ứng phản ứng hía học nào? -Phản ứng oxihóa-khử hóa học -GV: Các bước cân Cân phản ứng phản ứng oxihóa-khử ? oxihóa-khử -GV: Trong phản ứng Phản ứng hoá oxihóa-khử luôn số e học khác cho nhận có quan hệ nào? Hoạt động 5: Củng cố Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2 cNO + dH2O a, b, c, d số nguyên đơn giản sau cân Tổng a+c A/ B/6 C/8 D/10 Đáp án C Bài 2: Nhận định sai? A/Liên kết ion hình thành từ cặp electron chung B/Chất khử chất có số oxi hóa tăng C/Trong nguyên tử số proton số electron D/Nguyên tử có electron s nguyên tố thuộc nhóm VIIIA Đáp án A Dặn dò: (1 phút) - n tập thật kó để kiểm tra có kết tốt - Làm tập đề cương ôn tập IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 121 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 18 Tiết 36 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ … / …… ÔN TẬP HỌC KÌ I (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn lý thuyết , tập Hóa 10 học học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , biến thiên tính chất đơn chất hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep đặc biệt nắm vững phản ứng oxihóa-khử Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố HTTH, viết CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, cân phản ứng oxihóa -khử Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính xác cao II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập ôn tập, lí thuyết tổng quan tập sách giáo khoa Hóa 10 Chuẩn bị học sinh: Làm tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn lí thuyết đạ học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: 3.Giảng mới: Giới thiệu mới:GV: Để hệ thống lại kiến thức HKI, vào ôn tập Tiến trình tiết dạy: Theo đề cương trường GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 122 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 KIỂ M TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững - Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Mendeleep - Liên kết hóa học - Phản ứng oxihóa-khử Kỹ năng: - Cách tính số hiệu nguyên tử, suy số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion - Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn - Viết công thức cấu tạo chất - Cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằ ng electron Thái độ: Nghiêm túc kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy chế kiểm tra… II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra có đáp án biểu điểm Chuẩn bị học sinh: n kó kiến thức học lí thuýet tập III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phòng ngồi theo vị trí đánh số báo danh, phát giấy làm giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho học sinh, ổn định (1ph) Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 123 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 19 Tiết 37 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: … / ……/ …… Chương 5: NHÓM HALOGEN Bài 21 : KHÁI QUÁT V Ề NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen BTH - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hoá học đơn chất nhóm halogen Kỹ năng: - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán tính chất hoá học halogen tính oxi hoá mạnh dựa vào cấu hình electron lớp số tính chất khác nguyên tử - Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dd chất tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học cỡ lớn, bảng 11-SGK Chuẩn bị học sinh: Xem lại biến đổi tính chất nguyên tố phân nhóm chính, phản ứng oxihóa -khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ôån định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Vị trí ngun tố thuộc nhóm halogen bảng tuần hồn? Giảng mới: GV: Nhóm Halogen có đặc điểm cấu tạo nguyên tử tính chất nào? Ta vào tìm hiểu “khái quát nhóm Halogen” GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 124 - Trường THPT Thống Linh Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn 7’ -Nhóm Halogen hay phân nhóm nhóm VII (nhóm VIIA) gồm -Nhóm Halogen gồm nguyên tố hóa học nào? Cho nguyên tố nhóm VIIA gồm biết tên vị trí chúng Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) Atatin(At) Trong hệ thống tuần hoàn? Atatin nguyên tố phóng xạ(xét phần Vật lí hạt -Nguyên tố Atatin tạo nhân) thành lò phản ứng hạt -Nhóm Halogen đứng gần nhân người điều chết cuối chu kì, đứng sau nên xét phần nhóm VIA, trước nhóm VIIIA phản ứng hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo nguyên tử Halogen 10’ -Viết cấu hình electron 9F : 1s22s22p5 nguyên tử nguyên tố 17Cl : 1s22s22p63s23p5 : Halogen? Nhận xét 35Br 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p cấu tạo nguyên tử ? : Lưu ý: Gốc Halogenua(F , 53I 2 6 10 Cl , Br , I ) có hóa trị I 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d105s2 5p5 hợp chất Tính chất hoá học Nhận xét: Nguyên tử Halogen tính Halogen có 7e , oxi hóa mạnh có 2e phân bố vào phân lớp s 5e phân bố vào phân lớp p(ns2np5) thiếu 1e so với khí gần nên chúng có khuynh hướng nhận thêm 1e để biến thành ion âm Halogenua X + 1e XX2 + 2.1e 2X- Hoùa 10 Nội dung I Vị trí nhóm halogen hệ thống tuần hoàn: -Nhóm VIIA gồm Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) Atatin(At) Trong Atatin nguyên tố phóng xạ(xét phần Vật lí hạt nhân) -Nhóm Halogen đứng gần cuối chu kì, đứng sau nhóm VIA, trước nhóm VIIIA II.Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử: 1.Cấu tạo nguyên tử: 9F : -2s 2p 17Cl : -3s 3p 35Br : -4s 4p 53I : -5s 5p Nhận xét: -Lớp electron nguyên tố Halogen có 7e ns2np5 thiếu 1e so với khí chu kì -Khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua X + 1e XX2 + 2.1e 2XNên tính chất hoá học Halogen tính oxi hóa mạnh Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử Halogen GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 125 - Trường THPT Thống Linh 3’ Để tồn Halogen phải liên kết nào? Cấu tạo đơn chất ? Viết công thức phân tử, công thức phân tử đơn chất Halogen? Hóa 10 Để tồn dạng tự nguyên tử phải liên kết với nguyên tử có cấu hình bền vững CT electron:°° °° ° ° Cấu tạo phân tư: CTPT: X2 CTCT: X - X ° X °° X ° °° °° CTCT: X-X Hoạt động 4: Sự biến đổi tính chất 5’ -Quan sát bảng 11-sgk rút nhận xét biến đổi Từ Flo đến Iôt thì: tính chất vật lí Halogen? -Trạng thái tập hợp: Khí(F2, Cl2) lỏng(Br2) rắn(I2) -Màu sắc: đậm dần(lục nhạtvàng lục-nâu đỏ-đen tím) -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần -Bán kính nguyên tử : tăng dần -Độ âm điện: giảm dần Hoạt động 5: Sự biến đổi tính oxi hóa 4’ -Tính oxihóa nguyên tố Halogen biến đổi -Tính oxihóa giảm từ F2 đến I2 độ âm điện giảm dần nào? Giải thích? nên khả nhận e giảm từ Flo đến Iot Hoạt động 6: Sự biến đổi tính chất hóa học 10’ -Tính chất hóa học -Do Halogen có cấu Halogen ? Viết phản ứng hình e giống nên chúng có tính chất minh họa? hóa học giống thể tính oxihóa mạnh -Các Halogen phản ứng với đơn chất kim loại tạo muối Halogen, với Hiđro GV: Nguyễn Thị Kim Tiền III Sự biến đổi tính chất : Sự biến đổi tính chất vật lí : -Trạng thái tập hợp: Khí lỏng rắn -Màu sắc: đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần -Bán kính nguyên tử : tăng dần -Độ âm điện: giảm dần Sự biến đổi tính oxi hóa: Từ Flo đến Iot tính oxihóa Halogen giảm dần Sự biến đổi tính chất hóa học: -Thể tính oxihóa mạnh, tính oxihóa giảm dần từ Flo đến Iôt -Tác dụng kim loại(hầu hết) 3Cl2 + Fe FeCl3 Cl2 + Mg MgCl2 - 126 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 tạo khí Hiđro Halogenua TQ:2M + n X2 2MXn-1 không màu, chất khí (Muối Halogenua) tan nước tạo thành -Tác dụng Hiđro tạo muối dung dịch axit halogenhiđric Hiđro Halogenua không màu as Cl2 + H2 2HCl t Br2 + H2 2HBr t TQ: H2 + X2 2HX-1 (Hiđro Halogenua) 0 Hoạt động 7: Củng cố 4’ -Giải thích hợp chất Flo có số oxihóa-1 Halogen khác có mức oxihóa 1,+1,+3,+5,+7? -Vì cấu hình nguyên tử F phân lớp d nên nhảy e, có trạng thái cấu hình e-có 1e độc thân -Các nguyên tử khác cấu hình e có phân lớp d nên chuyển sang trạng thái kích thích chúng có e độc thân +1,+3,+5,+7 -Trong hợp chất Flo có số oxihóa-1 Halogen khác có mứcoxihóa -1,+1,+3,+5,+7 Dặn dò: (1 phút) - Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 96 sgk - Xem lại cũ đọc trước “Clo” IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 127 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 19 Tiết 38 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ ……/ …… Bài 22: CLO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo PTN CN Hiểu được: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh ( tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí Clo đầy để thử tính chất Clo Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 128 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất ngun tố thuộc nhóm Halogen ? Giảng mới: GV: Hôm ta tìm hiểu tính chất nguyên tố điển hình nhóm Halogen Clo Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Sơ lược nguyên tố Clo 2’ Sơ Lược Nguyên Tố Clo -Yêu cầu học sinh trình bày -Kí hiệu hóa học: Cl sơ lược nguyên tố Clo -Học sinh trả lời -Số ô nguyên tố: 17 2 hệ thống tuần hoàn, -Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p5 cấu tạo nguyên tử, cấu tạo -Khối lượng nguyên tử : 35,5 phân tử Clo -Công thức phân tử: Cl2 -Khối lượng phân tử: 71 Hoạt động 2: Tính chất vật lý 4’ I Tính chất vật lí: -Ở điều kiện thường, Clo -Giáo viên chuẩn bị sẵn bình -Clo có màu vàng lục,có chất khí màu vàng lục, mùi đưng kí Clo, cho học sinh mùi xốc gây nhạt thở, xốc, độc -Khí Clo nặng gấp 2,5 lần quan sát yêu cầu học sinh độc, trình bày tính chất vật lí -Clo tan nước, không khí tan tan nước tạo thành nước tạo thành dung dịch Clo -Yêu cầu học sinh so sánh dung dịch nước Clo có màu nước Clo có màu vàng nhạt , khối lượng mol Clo vàng nhạt, phần Clo Clo tan nhiều dung môi hữu cơ: Benzen,… khối lượng trung bình phản ứng với nước 71 không khí để biết Clo nặng -Ta coù d = 2,5 , Clo 29 hay nhẹ khống khí, lấy tỷ khối để biết nặng hay nặng không khí gấp 2,5 lần Clo tan nhiều nhẹ gấp lần? dung môi hữu : Benzen, rượu Etylic… Hoạt động 3: Tính chất hóa học: tác dụng kim loại, hidro 8’ -Cấu hình e : II Tính chất hóa học: 2 -Tại Clo hợp chất 1s 2s 2p 3s 3p 3d Clo thể tính oxihóa với Oxi có mức oxihóa Chuyển sang trạng thái mạnh Flo +1, +3, +5, +7 , kích thích e ghép đôi Oxi trường hợp khác Clo có phân mức 3p 3s Cl + 1e = Clnhảy sang obitan 3d Hay: Cl2 + 2.1e = Clmức Oxihóa -1? trống tạo hóa trị 1,3, -Giáo viên yêu cầu học sinh 5,7 tương ứng viết phản ứng Clo với -Tác dụng với kim loại tạo Phản ứng với kim loại: đơn chất kim loại muối Clorua Tạo muối Clorua (Cl-) 2M + nCl2 2MCln hiđro nhận xét số oxihóa VD: 2Na + Cl2 2NaCl GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 129 - Trường THPT Thống Linh -Tác dụng với Hiđro tạo muối Hiđro Halogenua(không màu) tan nhiều nước tạo dung -Tại hớp chất dịch axit Clohiđric với kim loại Hiđro Clo -Vì Clo electron độc lại thể tính oxihóa -1 thân dễ nhận thêm 1e bỏ 1e để dùng chung với nguyên tố khác tạo hợp chất mà Clo có mức oxihóa -1 Hoạt động 4: Tác dụng với H2O 5’ -Yêu cầu học sinh viết phản H2O HCl+ ứng Clo nước, cho Cl2 + +1 biết vai trò Clo HCl O Clo vừa đóng vai trò phản ứng? -Một nguyên tử Clo bị chất khử, vừa đóng vai trò oxihóa thành Cl+1, chất oxihóa nguyên tử Clo bị khử thành Cl-1 Phản ứng phản ứng thuận nghịch nên HClO chất oxihóa mạnh oxihóa chất khử HCl thành Cl2 H2O HClO axit yếu, yếu H2CO3 có tính tẩy màu Hoạt động 5: Tác dụng với chất khác 5’ Hoùa 10 Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 FeCl3 Tác dụng với hiđro: Tạo Khí Hiđro Clorua không màu dễ tan nước as Cl2 + H2 HCl Kết luận : Trong phản ứng với kim loại với hiđro Clo thể tính oxihóa mạnh Tác dụng với nước: Khi tan nước phần Clo phản ứng với nước tạo hỗn hợp hai axit Clohiđric axit HypoClorơ Cl2 + H2O HCl-1 +HCl+1O Kết luận : Trong phản ứng với nước, Clo vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxihóa Tác dụng với chất khác: 3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl -Clo tác dụng với 3Cl2 + 2NH3 N2 + Cl2 + 2FeCl2 FeCl3 Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + số chất khử chất hữu 6HCl Cl2 + 2FeCl2 FeCl3 H2SO4 khác Lấy ví dụ minh họa? Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Fe C6H6+Cl2 C6H5Cl+ HCl GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 130 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hoạt động 6: Trạng thái tự nhiên 3’ -Học sinh thực III Trạng thái tự nhiên: -Giáo viên yêu cấu học sinh -Trong tự nhiên Clo có hai -Trong tự nhiên Clo có hai vị bền đồng đọc sách giáo khoa rút đồng vị bền 35 35 kết luận? 17 Cl (75,77%) , nguyên 17 Cl (75,77%) , nguyên tử tử khối trung bình 35,5 -Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl chất khóang Hoạt động 7: Ứng dụng Clo 2’ -Yêu cầu học sinh đọc sách -Học sinh thực giáo khoa -Học sinh tự nêu số ứng dụng Clo Hoạt động 8: Điều chế khí clo 8’ -Viết số phản ứng điều chế khí Clo phòng thí nghiệm? Dùng chất oxihóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc muối Clorua -Để rửa khí Clo, thông thường người ta cho khí Clo thu có lẫn tạp chất qua dung dịch chứa NaCl(để giữ khí HCl) dung dịch H2SO4(để giữ nước) -Tại phải điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương than chì điện cực âm làm sắt? -Nếu điện phân dung dịch NaCl màng ngăn GV: Nguyễn Thị Kim Tiền khối trung bình 35,5 -Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl chất khóang IV ng dụng: -Clo dùng để tiệt trùng nước sinh họat, dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy… -Một lượng lớn Clo dùng để điều chế số chất hữu : PVC, CCl4… -Điều chế số hóa chất quan trọng khác: nước Javen, Cloruavôi… V Điều che:á 1.Trongphòng thí nghiệm: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Dùng chất oxihóa mạnh Cl2 + H2O MnO2, KMnO4, KClO3,…tác 2KMnO4 + 16HCl 2KCl dụng dung dịch HCl đặc + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O muoái Clorua MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O -Vì Clo thoát Anôt Trong công nghiệp: không tác dụng với Điện phân dung dịch NaCl có than chì màng ngăn xốp với điện cực dương than chì điện cực âm làm sắt -Thì tạo thành dung dịch 2NaCl dpdd +2H2O nước Javen có tính tẩy màu 2NaOH + H2 + Cl2 - 131 - Trường THPT Thống Linh sao? Hóa 10 Vì : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Hoạt động 9: Củng cố 3’ 1/ Tính chất hóa học nguyên tố Clo gì? Nêu số phản ứng tiêu biểu? 2/ Điều Clo cách nào? Viết phản ứng chứng minh? 3/ Hòan thành sơ đồ: Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 NaClO Daën dò: (1 phút) - Học cũ, đọc trước “Hidroclrua Axit Clohidric muối Clorua” - Làm tập 1-7 sgk/trang 101 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 132 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 20 Tiết 39 Ngày soạn: … / ……/ …… Ngày dạy: … / ……/……… Bài 23 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLO HIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua ( tan nhiều nước tạo thành dd axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric PTN CN - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất cùa HCl - Viết phương trình chứng minh tính chất hoá học HCl - Phân biệt dd HCl muối clorua với dd axit muối khác - Tính nồng độ thể tích axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… số tinh chất hóa học axit HCl, cách nhận biết gốc clorua Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút ) Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất Halogen Giảng mới: Giới thiệu mới: Axit HCl muối tạo nên từ axit có tính chất nào? ng dụng hợp chất cách điều chế nào, ta học hôm TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl 7’ I HIĐRO CLORUA: -Yêu cầu học sinh viết công -Công thức electron HCl 1.Cấu tạo phân tư:Û °° °° thức electron công thức - Công thứ°°c electron: ° ° ° °° C ° ° H° ° ° ° cấu tạo HCl °° °° ° C ° H° l °° °° -Giải thích liên kết l phân tử HCl? -Công thức cấu tạo : H-Cl -Phân tử có liên kết công - Công thức cấu tạo : hóa trị có cực, nên nguyên Cl-– H+ tử Hiđro linh động dễ bị GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 133 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Phân tử phân cực mạnh Hoạt động 2: Tính chất vật lý HCl 6’ -Giáo viên thu đầy bình khí HCl thí -Học sinh giải thích thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng nghiệm với tinh thể NaCl khan +Nước tự phun yêu cầu học sinh trình bày vào bình? +Tại nước lại chuyển từ tính chất vật lí HCl -Giáo viên nêu thí nghiệm màu tím(không màu) tính dễ tan khí HCl sang màu đỏ? vào nước yêu cầu học -Học sinh nêu tính chất vật lí khí HCl theo sinh giải thích? -Giáo viên nêu tính chất vật hướng dẫn giáo viên lí khí HCl Hoạt động 3: Tính chất vật lý dung dịch HCl 5’ -Nêu tính chất vật lí Axit Clohiđric? -Học sinh nêu số tính -Yêu cầu học sinh giải thích chất vật lí dung axit HCl đặc “bốc dịch HCl -Do khí HCl thoát khỏi khói” không khí ẩm dung địch hòa tan vào nước không khí thành hạt dung dịch nhỏ sương mù gọi “khói” Hoạt động 4: Tính axit dung dịch HCl 15’ -Axit có đầy đủ tính chất -Tác dụng chất thị màu: axit gì? -Các phản ứng sau có Làm quỳ tím hóa đỏ -Tác dụng kim loại(trước xảy không ? Vì sao? Hiđro) tạo thành muối HCl + Cu Clorua(Cl-) H2 HCl + Al -Tác dụng với bazơ tạo HCl + Ba(OH)2 thành muối Clrua nước HCl + NH3 -Tác dụng với oxitbazơ tạo HCl + Fe3O4 thành muối nước HCl + Na2CO3 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 2.Tính chất vật lí : -Hiđro Clorua chất khí không màu, mùi xốc, nặng không khí gấp 1,26 lần -Hiđro Clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hóa đỏ II AXIT CLOHIĐRIC: 1.Tính chất vật lí: -Dung dịch Axit Clohiđric chất lỏng, không màu, mùi xốc -Dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% bốc khói không khí ẩm -Khối lượng riêng d = 1,19g/ml 2.Tính chất hóa học: Axit Clohiđric axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học axit a Tính axit: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O - 134 - Trường THPT Thống Linh HCl + Na2SO4 Hoạt động 5: Tính khử HCl 6’ -Vì mức oxihóa nguyên tố Clo phân tử HCl thấp nên HCl có tính khử mạnh, tác dụng với chất oxihóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2….đưa mức oxihóa Clo lên 0(Cl2).Yêu cầu học sinh viết phản ứng Hóa 10 -Tác dụng với muối tạo HCl + AgNO3 AgCl + thành hai muối HNO3 b.Tính khử : HCl tác dụng với chất -Học sinh viết phản ứng oxihóa mạnh như: MnO2, MnO2 + 4HCl MnCl2 + KMnO4, KClO3, CaOCl2… MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O -1 2KMnO4 + 16HCl 2KCl Cl2+ 2H2O + 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O -Yêu cầu học sinh khác nhận xét phản ứng Dặn dò: ( phút) Về nhà xem trước tiếp phần lại để tiết sau học tiếp IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 135 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 20 Tiết 40 Ngày soạn: … / ……/ …… Ngày dạy: … / ……/……… Bài 23 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLO HIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua ( tan nhiều nước tạo thành dd axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric PTN CN - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất cùa HCl - Viết phương trình chứng minh tính chất hoá học HCl - Phân biệt dd HCl muối clorua với dd axit muối khác - Tính nồng độ thể tích axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… số tinh chất hóa học axit HCl, cách nhận biết gốc clorua Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Axit HCl muối tạo nên từ axit có tính chất nào? ng dụng hợp chất cách điều chế nào, ta học hôm TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Điều chế HCl phòng thí nghiệm 10’ Điều chế: -Điều chế dung dịch axit a.Trong phòng thí HCl người ta điều chế khí nghiệm: HiđroClorua sau cho tan -Lợi dụng tính chất khí HCl Dùng dung dịch H2SO4 đặc vào nước ta thu tan nhiều nước nên tác dụng với muối NaCl điều chế khí HCl trước cho khan, đún nóng nhiệt độ dung dịch axit HCl -Người ta điều chế khí HCl tan vào nước cao -Dùng dung dòch axit HCl NaCl + H2SO4 NaHSO4 + cách nào? -Phương pháp gọi muối Clrua cho tác HCl dụng với chất oxihóa mạnh 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 phương pháp Sunfat GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 136 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 KCl + KMnO4 + H2SO4 +2HCl K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Hoạt động 2: Điều chế HCl công nghiệp 5’ -Dùng phương pháp tổng hợp để điều chế khí HCl – -Phản ứng H2 Cl2 , đun nóng phản ứng kết hợp nào? GV dùng mô hình điều chế HCl công nghiệp để diễn giải cho HS ý theo dõi Hoạt động 3: Tính chất số muối clorua 11’ -Giáo viên trình bày số muối Clorua công thức, tính chất ứng dụng -Học sinh đọc thêm sách giáo khoa thực tế -Lưu ý: Tất muối Clorua tan, trừ AgCl PbCl2 bị kết tủa màu trắng không tan nước điều kiện thường Hoạt động 4: Nhận biết ion clorua 12’ -Giáo viên điểm lại tính chất HCl giải thích phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa AgCl Mở rộng muối Clorua -Học sinh viết phản ứng : CaCl2 + AgNO3 KCl + AgNO3 AlCl3 + AgNO3 b Trong công nghiệp: Đốt khí H2 khí Cl2 H2 + Cl2 2HCl III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA(Cl-): Một số muối clorua: Lưu ý: Tất muối Clorua tan, trừ AgCl PbCl2 bị kết tủa màu trắng không tan nước điều kiện thường Nhận biết ion clorua: -Dùng thuốc thử: dung dịch AgNO3 -Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng không tan nước, để ánh sáng bị hóa dần màu đen -Phản ứng : HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 NaCl+AgNO3 AgCl + NaNO3 Hoạt động 5: Củng cố 4’ 1/Viết phương trình phản ứng biểu diễn thay đổi số oxihóa nguyên tố Clo sau: Cl0 Cl-1 Cl0 Cl+5 Cl0 Cl+1 Cl0 2/ Troän chất sau : CaCl2, H2SO4, MnO2 Trộn tạo thành khí HCl, GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 137 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 trộn tạo khí Clo Viết phản ứng? Dặn dò: ( phút) - Xem trước nội dung thực hành số : “Tính chất hóa học khí clo hợp chất clo” trang 120 - Làm tập 1-7 trang 106/sgk, đọc tư liệu “Vai trò quan trọng axit clohiđric” IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 138 - Trường THPT Thống Linh Tuần 21 Tiết 41 Bài 27: Hóa 10 Ngày soạn: … /…… /…… Ngày dạy: ……/ ……/ …… Bài thực hành số 2: TÍN H C HẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ C LO VÀ MỘT SỐ HP C HẤT CỦA C LO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kỹ thuật thực thí nghiệm: - Điều chế clo PTN, tính tẩy màu khí clo ẩm - Điều chế HCl từ H2SO4 đặc NaCl - Bài tập thực nghiệm phân biệt dd, có dd chứa ion Clorua Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3 Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : n định tình hình lớp:(1 phút ) Kiểm tra cũ:(4 phút ) Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2 Giảng mới: Giới thiệu mới: Để chứng minh tính chất Clo hợp chất học ta vào thực hành hôm GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 139 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu thí nghiệm 3’ - lắng nghe nghiên cứu SGK -GV: Nêu thí nghiệm +Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu Clo ẩm +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu Clo ẩm 12’ Cho vào ống nghiệm khô 1.Điều chế khí Cl2 Tính tẩy GV: Dùng ống nhỏ giọt để vài tinh thể KMnO4 màu Clo ẩm cho dd HCl đặc vào ống Đậy ống nghiệm nút * 16HCl + 2KMnO4 nghiệm cao su có kèm ống nhỏ 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O GV: Có thể dùng KClO3 giọt đưng dd HCl đặc ddHCl đặc để điều chế Cl2 băng giấy màu ẩm Quan sát * Cl2 + H2O HCl + HClO cần lấy lượng KClO3 tượng ta thấy -Có khí tạo 16HCl + 2KMnO4 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O -Giấy màu ẩm bị màu Vì Clo tan nước phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric 15’ Cho vào ống nghiệm (1)một Điều chế axit clohiđric: GV: Trình bày thí nghiệm muối ăn (2g) kẹp ống yêu cầu học sinh quan nghiệm vào giá thí nghiệm sát thí nghiệm giải thích Cho tiếp vào ống nghiệm 2NaCl+H2SO4 2HCl Lưu ý : -Nếu đun nóng khỏang 3ml ddH2SO4 đặc, +Na2SO4 ống nghiệm ta thấy sủi bọt đậy ống nghiệm nút mạnh tạm ngừng đun cao su có ống dẫn thủy tinh -Viết phản ứng xảy dẫn sang ống (2) chứa 3ml -Khi ngừng thí nghiệm H2O Đun ống nghiệm (1) phải bỏ ống nghiệm (2) lửa đèn cồn Quan trước , sau tắt đèn sát tượng ta thấy cồn để nước không dâng từ -Trong ống nghiệm (1) có ống (2) sang ống (1) khói trắng bay dẫn qua chệnh lệch nhiệt độ, áp ống (2) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 140 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 suất gây vỡ ống 2NaCl+H2SO4 2HCl nghiệm +Na2SO4 Ta bỏ vào ống (2) mảnh giấy quỳ tím Quan sát tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ Vì khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt du ng dịch 8’ Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch Bằng phương pháp hóa học HCl, HNO3, nhận biết lọ hóa NaCl chất bị nhãn sau: HCl, Thử quỳ tím HNO3, NaCl Quỳ tím không đổi màu Quỳ tím đổi thành màu tím ( NaCl ) (HCl, HNO3) Thử ddAgNO3 Không phản ứng ( HNO3 ) Kết tủa trắng (HCl) Nhận xét: (2 phút) Nhận xét chung buổi thực hành học sinh Yêu cầu học sinh viết tường trình Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 141 - Trường THPT Thống Linh Tuần 21 Tiết 42 Hóa 10 Ngày soạn: ……/ ……./ …… Ngày dạy: … / ……./ ……… Bài 24: SƠ LƯC VỀ HP CHẤT CÓ OXI CỦ A CLO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Thành phần hoá học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo Hiểu được: Tính oxi hoá mạnh số hợp chất có oxi clo ( nước Gia – ven, clorua vôi) Kỹ năng: - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học điều chế nước Gia ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia – ven, clorua vôi thực tế Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Nước Javen, Clorua vôi Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút ) Kiểm tra cũ:(4 phút ) Câu hỏi:Trình bày tính chất hóa học Axit Clohiđric Giảng mới: Giới thiệu mới: Ngoài HCl, Muối clorua clo có hợp chất có oxi quan trọng mà sống ta hay dùng chất nào, tính chất chúng sao? Đi vào tìm hiểu nội dung hôm để trả lời cho câu hỏi Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cách điều chế nước javen: 10’ I NƯỚC GIA - VEN: Do nhà bác học Điều che:á C.Berthollet (Pháp) điều chế Cho khí Clo vào dung dịch dung dịch hỗn hợp Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOH loãng nhiệt độ -Viết phản ứng cho Clo đơn NaClO + H2O thường chất vào dung dịch NaOH 3Cl2 + 6NaOHđ 5NaCl + Cl2 + 2NaOH NaCl + loaõng nhiệt độ thường? So NaClO3 + 3H2O NaClO + H2O sánh với NaOH đặc , đun -Học sinh nhìn vào phản ứng Nước Javen dung dịch nêu khái niệm nước Javen nóng? hỗn hợp muối NaCl -Giáo viên cần giới thiệu Nước Javen dung dịch NaClO (Natri hypo Clorit) hỗn hợp muối NaCl chế phản ứng Trong phòng thí nghiệm: NaClO (Natri hypo Clorit) -Vậy, nước Javen gì? Điều chế nước Javen -Học sinh viết phản ứng cách điện phân dung dịch GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 142 - Trường THPT Thoáng Linh 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + -Người ta điều chế NaClO + H2O nước Javen cách điện -Học sinh giải thích chi tiết phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp với điện cực dương sắt điện cực âm than chì Yêu cầu học sinh viết phản ứng giải thích chi tiết? Hoạt động 2: Tính chất ứng dụng nước javen 7’ -Hợp chất NaClO có tính -Có tính oxihóa mạnh, chất gì? Tại sao? nguyên tử Cl hợp chất có mức oxihóa +1 cao 0, -1 Do vậy, NaClO có tính -Giáo viên giới thiệu sơ lược tẩu màu trình điện phân dung dịch NaCl 3NaClO 3NaCl + NaClO3 Hóa 10 NaCl màng ngăn xốp 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Tính chất: Muối NaClO có tính oxihóa mạnh nên nứơc Javen có tính tẩy màu sát trùng NaClO muối axit yếu (yếu H2CO3) tác dụng với CO2 không khí tạo HClO NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO Ứng dụng: -Nước javen có tính oxihóa, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, Dùng để tẩy trắng vải, sợi, vật có ứng dụng quan bông, tẩy uế chuồng trại, bông, tẩy uế chuồng trại, trọng nào? nhà vệ sinh, sát trùng nhà vệ sinh, sát trùng Hoạt động 3: Cách điều chế Clorua vôi 10’ II CLORUA VÔI: -Giáo viên nêu công thức Điều chế : Clorua vôi CaOCl2 Cl Cho Cl2 vào dung dịch -Học sinh tiếp thu kiến thức Ca(OH)2 nhiệt độ thường Công thức cấu tạo: Ca OCl Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + Yêu cầu học sinh cho biết số H2O -1 Cl oxihóa nguyên tố Clo Clorua vôi muối hỗn tạp Ca hợp chất hai axit Clohiđric +1 OCl axit HypoClorơ Clorua vôi muối hỗn tạp Muối hỗn tạp muối -Vậy muối hỗn tạp gì? -Lưu ý: Giáo viên giới thiệu Axit HCl HClO kim loại với nhiều gốc kó chế phản ứng -Muối hỗn tạp muối axit khác kim loại với nhiều gốc điều chế Clorua vôi axit khác Hoạt động 4: Tính chất ứng dụng clorua vôi GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 143 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 8’ -Giáo viên trình bày tính chất vật lí hoáhọc Clorua vôi -Yêu cầu học sinh viết phản ứng CaOCl2 với HCl ? -Clorua vôi có phản ứng với nước CO2 NaClOkhông? Tại sao? -Học sinh tiếp thu kiến thức CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HClO + CaCl2 2.Tính chất: Clorua vôi chất rắn, màu trắng bộc mùi khí Clo, có tính oxihóa mạnh CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O Phản ứng với nước CO2 CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HClO + CaCl2 Nhiệt phân: 2CaOCl2 2CaCl2 + O2 Ứng dụng: Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tây hố rác, chồng trại chăn nuôi, cống rãnh… Trình bày ứng dụng Dùng để tẩy trắng vải, sợi, Cloruia vôi, dựa tính giấy, tây hố rác, chồng trại oxihóa mạnh chăn nuôi, cống rãnh… Hoạt động 5: Củng cố 3’ Câu hỏi: 1/Nước javen, Clorua vôi gì? Phương pháp điều chế có điểm chung? 2/Từ Na, H2O, CaO HCl Viết phản ứng điều chế nước Javen Cloorua vôi? Dặn dò:(2 phút) - Học cũ xem “Flo-Brom-Iot” - Làm tập 1-5 trang 108( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền - 144 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 22 Tiết 43 Bài 25: FLO – BRO M – IOT Ngày soạn: ……/ ……./ …… Ngày dạy: ……/ ……/…… I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo; brom; iot vài hợp chất chúng Hiểu được:Tính chất hoá học clo; brom; iot tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luậ n tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút nhận xét - Viết phương trình hoá học chứng minh tinh chất hoá học flo, brom, iot tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: Một số hợp chất có tác dụng lớn : muối I2 chữa bệnh bướu cổ … II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Sưu tầm thêm vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất Clo III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tổ chức:(1 phút ) Kiểm tra cũ:(4 phút ) Câu hỏi: Hòan thành phản ứng KClO3 Cl2 CaOCl2 Cl2 NaCl NaClO Giảng mới: Giới thiệu mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế Flo, Brom, Iot 39’ I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ỨNG DỤNG , ĐIỀU CHẾ GV cho học sinh nghiên cứu SGK hồn thành bảng sau: FLO BRÔM IÔT Tính chất vật lí Chất khí màu lục Chất lỏng màu đỏ Chất rắn, màu đen nhạt, độc nâu, dễ bay hơi, tím, đun nóng bị Brom độc, dễ gây bay hơi(thăng hoa), bỏng nặng, tan tan nước nước tạo dd nước Brôm Trạng thái tự nhiên Thường tồn Thường tồn Thường tồn dạng dạng chất khóang: dạng hợp chất chủ muối Iôtua GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 145 - Trường THPT Thống Linh Ứng dụng Điều chế Hóa 10 Na3AlF6 Men người, ĐV, cây, lá… Điều chế dẫn xuất Flo để điều chế Tơ Dùng CN hạt nhân để làm giàu 235 U Điện phân chảy hỗn KF,HF yếu muối Bromua K Na Điều chế dẫn xuất Brôm C2H4Br2 Điều chế AgBr làm công nghệ tráng gương 2AgBr 2Ag + Br2 nóng Dùng Cl2 tác dụng hợp muối Bromua Cl2 + 2NaBr NaCl + Br2 Sản xuất dược phẩm, thuốc sát trùng, chất tẩy rửa, muối Iôt phòng ,chữa bệnh bướu cổ Dặn dò: (1’) Về nhà xem tiếp phần lại để tiết sau tìm hiểu tiếp IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 146 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 22 Tiết 44 Bài 25: Ngày soạn: ……/ ……./ …… Ngày dạy: ……/ ……/…… FLO – BRO M – IOT I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo; brom; iot vài hợp chất chúng Hiểu được:Tính chất hoá học clo; brom; iot tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút nhận xét - Viết phương trình hoá học chứng minh tinh chất hoá học flo, brom, iot tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: Một số hợp chất có tác dụng lớn : muối I2 chữa bệnh bướu cổ … II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Sưu tầm thêm vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2 phản ứng với Nhôm kim loại Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất Clo III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tổ chức:(1 phút ) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học Flo, Brom, Iot 30’ II TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV cho học sinh nghiên cứu SGK so sánh tính chất hóa học flo, brom, iot, yêu cầu nhóm lên bảng trình bày: FLO BRÔM IÔT Tác dụng với H2 Phản ứng nổ mạnh Phản ứng nhiệt Phản ứng nhiệt độ xảy độ cao cao có Pt làm t C bóng tối , nhiệt độ H2 +Br2 xúc tác 500 C, Pt thấp 2HBr H2 +I2 350 252 C (Hiñro H2 +F2 2HI Brômua) (Hiđro 2HF Iôtua) (Hiđro Florua) Tác dụng với nước Phản ứng dễ dàng, Phản ứng chậm tạo Hầu không tác 0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 147 - Trường THPT Thống Linh nhiệt độ thường, nước nóng bốc cháy tiếp xúc với khí F2 F2 +2H2O 4HF + O2 Tác dụng với kim Tác dụng tất loại kim loại tạo muối Florua 3F2 + 2Fe 2FeF3 Hóa 10 Axit Brôm hiđric dụng với nước Axit Hypo Bromơ Br2 +2H2O HBr + HBrO Oxihóa số kim loại 3Br2 + 2Al 2AlBr3 Phản ứng nhiệt độ cao có H2O làm xúc tác ,t C H2 +I2 HO 2HI Tác dụng phi kim Tác dụng hầu hết Hầu không tác Hầu không tác phi kim duïng duïng 3F2 + S SF6 2F2 + Si SiF4 (Silic Tetra Florua) Tác dụng với hồ Không tác dụng Không tác dụng Tạo màu xanh đặc tinh bột trưng Dùng tính chất để nhận biết Lưu ý: 1/ Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối axit Cl2 + NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + KI KBr + I2 2/ Các khí Hiđro Halogenua tan nước tạo thành dung dịch axit tương ứng Tính axit tăng dần từ HI HBr HCl HF độ dài liên kết H-X tăng dần , khả vỡ liên kết dễ nên tính axit mạnh 3/ Axit Flo hiđric có tính chất khác ăn mòn thủy tinh SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O (Silic Tetra Florua) Hoạt động 2: Củng cố 13’ Hãy so sánh tính chất hóa học nguyên tố halogen: F2, Cl2, Br2 I2 Dặn dò: ( phút) - Học cũ xem lại toàn nội dung chương để tiết sau luyện tập - Làm tập 1-11 trang 113,114, xem trước tập trang 118-119 - Đọc thêm tư liệu Hợp chất CFC đọc thêm Flo Iốt IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 148 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 23 Tiết 45 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ ……/ …… Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố Halogen - Vì nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ Flo đến Iôt - Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước Javen , Clorua vôi vàcách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX Halogen Cách nhận biết ion Cl , Br-, I- Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức học nhóm Halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất Halogen X2 hợp chất HX - Giải số toán tính toán Thái độ: Linh họat nhanh, tư duy, sáng tạo II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút ) Kiểm tra cũ:(4 phút ) Câu hỏi: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho Halogen tác dụng với H2 H2O rút nhận xét Giảng mới: Giới thiệu mới: Để củng cố lí thuyết, vận dụng vào làm tập, hôm luyện tập nhóm Halogen để vận dụng làm số dạng tập liên quan Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử cách điều chế Halogen 15’ I LÝ THUYẾT: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 149 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 CẤU TẠO NGUYÊN TƯ Û, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ GV cho nhóm học sinh nghiên cứu SGK hồn thành bảng sau Nguyên tố Hal FLO CLO BROM IỐT 5 Cấu hình e -2p 2p -3p 3p -4p 4p -5p25p5 Cấu tạo F-F Cl-Cl Br-Br I-I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxihóa Tính oxihóa giảm dần từ F2 đến I2 Điều chế Điện phân hỗn -Cho chất Dùng Cl2 tác Từ rong biển hợp KF + HF oxihóa mạnh dụng muối tác dụng với dd Bromua HCl đặc -Điện phân muối Clorua Từ F2 đến I2 bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần Lớp có 7e Phân tử gồmhai nguyên tử , có liên kết cộng hóa trị không phân cực Hoạt động 2: Tính chất hóa học đơn chất 18’ TÍNH CHẤT HÓA HỌC : Nguyên tố Hal FLO CLO BRÔM IỐT Tác dụng kim Phản ứng Hầu hết phản Một số kim Một số kim loại tất kim ứng , cần đun loại, cần đun loại, cần đun loại nóng nóng nóng số cần xúc tác Với Hiđro Phản ứng Cần chiếu sáng Cầu đun nóng Cần nung nóng bóng tối nhiệt độ cao nhiệt độ thấp Với nước Phân hủy mãnh Ở nhiệt độ Ở nhiệt độ Hầu không liệt nhiệt thường, xảy thường, xảy tác dụng độ thường thuận nghịch thuận nghịch chậm Clo GV cho nhóm học thảo luận sinh nghiên cứu SGK hồn thành bảng sau 1/ Axit Halogen hiđric: Axit HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh, tính axit tăng từ HF đến HI 2/ Clorua vôi, nước Javen, KaliClorat chất oxihóa mạnh ó tính tẩy màu sát trùng Hoạt động 3: Phân bie ät ion Halogenua 7’ PHÂN BIỆT CÁC ION FPHÂN BIỆT CÁC ION F-, ,Cl-,Br-,ICl-, Br-, IGV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 150 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Dùng thuốc thử đề NaF+AgNO3 Không tác nhận biết gốc Cl -, Br-, dụng I-? Hiện tượng gì? NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 GV: Viết phản ứng? (Trắng) GV: Các muoái AgCl, AgBr, NaBr + AgNO3 AgBr + AgI dễ nhiệt phân dùng NaNO3 nhiều công nghiệp (vàngnhạt) tráng gương NaI + AgNO3 AgI + NaNO3 Dùng dung dịch AgNO3 Muối chứa gốc F- không phản ứng Các muối Cl- tạo kết tủa trắng, muối Br- tạo kết tủa vàng nhạt, muối I- tạo kết tủa vàng đậm (vàngđậm) as 2AgBr 2Ag + Br2 IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 151 - Trường THPT Thống Linh Tuần 23 Tiết 46 Hóa 10 Ngày soạn: … / … / …… Ngày dạy: ……/ ……/ …… Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố Halogen - Vì nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ Flo đến Iôt - Nguyên nhân tính sát trùng tẩ y màu nước Javen , Clorua vôi vàcách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX Halogen Cách nhận biết ion Cl , Br-, I- Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức học nhóm Halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất Halogen X2 hợp chất HX - Giải số toán tính toán Thái độ: Linh họat nhanh, tư duy, sáng tạo II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút ) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Để củng cố lí thuyết, vận dụng vào làm tập, hôm luyện tập nhóm Halogen để vận dụng làm số dạng tập liên quan Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Bài tập 1/118 4’ II-BÀI TẬP GV: Giới thiệu tập 1/118 để học sinh nắm tính chất axit Halogen hiđric Bài tập 1/118: Dãy axit sau Bài tập 1/118: xếp theo thứ tự tính axit giảm dần -Độ dài liên kết H-I đến H- Chọn trả lời C) HI, HBr, HCl, F giảm dần , khảnăng vỡ HF a) HCl, HBr, HI, HF liên kết H-X H-I dễ b) HBr, HI, HF, HCl nên ion H+ tạo nhiều c) HI, HBr, HCl, HF GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 152 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 d) HF,HCl, HBr, HI hơn, nên tính axit mạnh Hoạt động 2: Bài tập 2/118 3’ GV: Giới thiệu tập 2/118 để học sinh nắm cách nhận biết gốc Halogenua Bài tập 2/118: Bài tập 2/118: -Vì NaF không phản ứng Chọn trả lời NaF Đổ dung dịch AgNO3 vào với dung dịch AgNO3 dung dịch muối sau phản ứng ? a) NaF b) NaCl c) NaBr d) NaI Hoạt động 3: Bài tập 3/118 4’ GV: Giới thiệu tập 3/118 để học sinh nắm pứ oxihóa-khử Bài tập 3/118: Trong phản ứng hóa hoïc sau: SO2 + Br2+ H2O H2SO4 + HBr Brom đóng vai trò a) Chất khử b) Chất oxihóa c) Vừa chất oxihóa, vừa chất khử d) Không chất khử, không chất oxihóa Chọn đáp án Hoạt động 4: Bài tập 9/119 8’ Bài tập 9/118: Để điều chế Flo, người ta phải điện phân dung dịch KF Hiđro Florua lỏng loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước? -Xác định số oxihóa Bài tập 3/118: nguyên tố phản ứng ta Chọn trả lời b) Br2 chất thấy có nguyên tố lưu oxihóa huỳnh số oxihóa tăng từ +4 đến +6( SO2 đóng vai trò chất khử), nguyên tố Br từ đến -1(Br2 chất oxihóa) -SO2 làm mấtmàu nước Br2(mất màu nâu đỏ), dùng tính chất để nhận biết SO2 Bài tập 9/119: - HS dựa vào tính chất Vì F2 tạo gặp nước Flo tác dụng với nước điều trực tiếp phản ứng mãnh liệt với nước gây nổ để trả lời Hoạt động 5: Bài tập 10/119 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 153 - Trường THPT Thống Linh 12’ Hóa 10 Bài tập 10/118: Một dung dịch có hòa tan HS: phân tích nội dung đề hai muối NaBr NaCl bài, thực tính toán từ Nồng độ phần trăm giả thuyết muối dung dịch C% Hãy xác định nồng độ C% hai muối dung dịch , biết 50g dung dịch hai muối nói tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 8% có khối lượng riêng D= 1,0625g/ml Bài tập 10/119: Soá mol AgNO3: 0,025mol NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Đặt : n NaBr x(mol) n NaCl y(mol) Ta coù hệ phương trình: x+ y = 0,025 103x = 58,5y Giải ta : x= 0,009 Vậy, mNaBr mNaCl 103 0,009 = 0,927g C% Hoạt động 6: Bài tập 12/119 11’ GV yêu cầu HS đọc phân tích đề Thảo luận nhóm đại diện trình bày giải theo yêu cầu sau: -Viết phương trình hóa học phản ứng can -Tính số mol chất cho -Suy chất dư phản ứng sau -Tính nồng độ mol chất có dung dịch HS thảo luận nhóm trình bày giải -Viết phản ứng cân -Tính số mol MnO2, NaOH từ suy số mol Cl2 chất có dung dịch sau phản ứng Tính nồng độ mol 0,927 100 1,86% 50 Bài tập 12/119 a)MnO2+4HClMnCl2+Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.(2) b) Từ (1) ta thấy: nCl2 nMnO2 69, 0,8mol 87 mặt khác: nNaOH 0,5.4 2,0mol Từ (2) suy NaOH dư nNaOH du 2,0 1,6 0, 4mol nNaCl nNaClO nCl2 0,8mol CM NaCl CM NaClO CM NaOH 0,8 1, 6M 0,5 0, 0,8M 0,5 Hoạt động 10: Củng cố 1’ Nắm vững lí thuyết chương Halogen, tính chất, điều chế Halogen hợp chất tạo nên giải tập hỗn hợp, tính C%, m… Dặn dò: (1 phút) -Làm tập 4,5,6,7,8,11, 13 trang 118,119/sgk Xem kó lại nội dung chương chuẩn bị kiểm tra tiết số GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 154 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Xem trước nội dung lí thuyết chuẩn bị cho thực hành số 3: tính chất hóa học Brom Iot IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 155 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 24 Tiết 47 Ngày soạn: … / … /…… Ngày dạy: … /……/…… Bài thực hành số 3: TÍN H C HẤT HÓA HỌC CỦA BRÔM V À IỐT Bài 28: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kó thuật thực thí nghiệm: - So sánh tính oxi hoá brom clo - So sánh tính oxi hoá brom iot - Tác dụng iot với hồ tinh bột Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí ngiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cặp gỗ, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ Hóa chất: dd NaBr, NaI, nước Clo, hồ tinh bột, nước Iôt(hoặc cồn Iôt), nước Brôm Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2 Br2 I2 KI O2 Giảng mới: Giới thiệu mới: Để chứng minh tính chất hóa học đơn chất halogen Brom Iot, ta tiến hành buổi thực hành với thí nghiệm liên quan đến chất Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm 4’ -GV: Nêu thí nghiệm -Học sinh theo dõi GV trình -Lưu ý trước cho học sinh bày đọc sách giáo khoa thí nghiệm phải cẩn thận tiếp xúc với chất độc Br2 I2 Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: So sánh tính chất oxi hóa Brom Clo 12’ So sánh tính chất oxihóa GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 156 - Trường THPT Thống Linh GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , yêu cầu học sinh quan sát tượng giải thích chuyển màu dd NaBr GV: Có thể cho thêm vài giọt Benzen , Br2 tạo tan vào Benzen nhiều Br2 tan vào nước, quan sát rõ ràng GV: Ta rút kết luận tính oxihóa Clo Brôm Hóa 10 Rót vào ống nghiệm khỏang 1ml dd NaBr Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Clo điều chế được, lắc nhẹ Quan sát tượng ta thấy từ dung dịch màu vàng NaBr ta thấy chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có Br2 tao tan dần lớp Benzen lên Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Brom Iôt Phản ứng Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 -Tính oxihóa Clo mạnh Brôm Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa Brom Iot 11’ Rót vào ống nghiệm khỏang So sánh tính oxihóa GV: Hướng dẫn học sinh 1ml dung dịch NaI Nhỏ tiếp Brôm Iốt: làm thí nghiệm vào ống vài giọt nước Brôm, Phản ứng Yêu cầu học sinh quan sát lắc nhẹ Quan sát tượng Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 tượng chuyển màu ta thấy có chuyển màu dung dịch dung dịch từ màu vàng NaI sang kết tủa màu GV: Rút kết luận đen tím lắng đáy ống tính oxihóa Brôm nghiệm Ioât Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 GV: Có thểlàm cách khác -Tính oxihóa Br2 mạnh đơn giản sau: I2 Lấy vẽ tròn hạt ngô, tẩm ướt dd NaBr, đặt vào hõm đế giá thí nghiệm sứ Lấy khác vẽ tròn , tẩm ướt nước Clo, để vào hõm sứ, sát tẩm NaBr Quan sát tượng Hoạt động 4: Tác dụng c Iot với hồ tinh boat 10’ Tác dụng Iôt với hồ GV: Hướng dẫn học Cho vào ống nghiệm khỏang tinh bột: sinhlàm thí nghiệm 1ml dung dịch Hồ tinh bột Dùng hồ tinh bột để nhận GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 157 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Yêu cầu học sinh quan sát Nhỏ tiếp giọt nước Iôt vào biết I2 tượng giải thích ống nghiệm Quan sát Hiện tượng : Tạo màu xanh Iôt tạo màu xanh đặc trưng tượng ta thấy dung dịch xuất đặc trưng với hồ tinh bột ngược màu xanh đặc trưng lại phân tử I2 len Đun nóng dung dịch màu lỏi vào cấu trúc xoắn xanh biến mất, để tinh bột Khi đun nóng nguội màu xanh lại xuất phân tử I2 chui lại khỏi cấu trúc GV: Có thể làm cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 12giọt dd nước I2 lênlát khoai lang tây, quan sát tượng GV: Kết luận Nhận xét buổi thực hành dặn dò: (2 phút) -Nhận xét chung buổi thực hành học sinh -Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm -Yêu cầu học sinh viết tường trình nộp lại vào tuần sau -Đọc đọc thêm “ô nhiễm đất phân bón hóa học thuốc bảo vệ thực vật” Ôn tập nội dung chương Halogen để hôm sau kiểm tra tiết số HKII IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 158 - Trường THPT Thống Linh Hoùa 10 Tuần 24 Tiết 48 Ngày soạn: … /… /…… Ngày dạy: … / …./ …… KIỂM TRA MỘT TIẾT (BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết: - CTPT đơn chất hợp chất halogen - Tính chất hố học đơn chất hợp chất halogen Hiểu: - Tính oxi hố giảm dần từ F đến I - Tính axit tăng dần từ HF đến HI - Nước Gia – ven clorua vơi có tính oxi hố mạnh Vận dụng: Viết phương trình phản ứng xảy Kỹ năng: Giải dạng tập tính tốn có liên quan Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS IV MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Nội dung Khái quát nhóm halogen Clo Hiđro clorua – Axit clohiđric – Muối clorua Sơ lược hợp chất có oxi clo Flo – Brôm – Iot Tổng Biết TN TL 0,5đ 0,5đ đ Hiểu TN TL Vận dụng TN TL 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ điểm 0,5đ 1,5 đ 4ñ 1ñ 0,5ñ 0,5ñ 2,5 ñ điểm Tổng 4,5 đ điểm 10 đ V NỘI DUNG ĐỀ: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 159 - Trường THPT Thống Linh Trường THPT Thống Linh Tổ: Lý – Hoá – CN Hóa 10 Kiểm tra: tiết Môn: Hoá -10CB I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu 1: Một nguyên tố sau không tác dụng với clo? A Cacbon B Đồng C Sắt D Hiđro Câu 2: Cho phản ứng: 2FeCl3 (dd) + Cl2 (k) 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy ra: A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử clo bị oxi hoá B Ion Fe3+ bị khử ion Cl- bị oxi hoá C Ion Fe2+ bị oxi hoá clo bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hoá ion Cl- bị khử Câu 3: Cho biết phản ứng điều chế clo PTN: 2KMnO4 + 16HCl(dd) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phân tử HCl bị oxi hoá thành Cl2 số phân tử HCl tạo muối clorua là: A 16 v2 B vaø 16 C vaø 10 D 10 vaø Câu 4: Trong số axit halogenhiđric, chất có tính axit mạnh nhất? A HBr B HI C HF D HCl Câu 5: Clorua vôi có CTPT CaOCl2, hợp chất nguyên tố clo có số oxi hoá là: A -1 B +1 C -1 +1 D Câu 6: Có phản ứng hoá hoïc sau: 2NaBr(dd) + Cl2 (k) 2NaCl (dd) + Br2 (loûng) 2NaI (dd) + Br2 (loûng) 2NaBr (dd) + I2 (lỏng) Nhận xét sau không đúng? A Clo có tính oxi hoá mạnh brom B Brom có tính oxi hoá mạnh iot C Iot có tính oxi hoá mạnh brom, brom có tính oxi hoá mạnh clo D Clo có tính oxi hoá mạnh brom, brom có tính oxi hoá mạnh iot II Tự luận: (7 điểm) Câu 7: (3 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau ghi rỏ điều kiện (nếu có) NaCl(r) HCl HCl (dd) Cl2 FeCl3 AgCl NaClO Câu 8: (1,5 điểm) Nhận biết dd nhãn sau: HCl; NaCl; KI viết phương trình phản ứng xảy Câu 9: (2,5 điểm) Cho hổn hợp rắn A gồm KCl KBr tác dụng vớ i dd AGNO3 dư, lượng kết tủa sinh sau làm khô có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm) b Xác định % khối lượng muối hổn hợp A (1,5 điểm) ( Cho K = 39; Cl = 35,5; Br = 80; Ag = 108; N = 14; O = 16) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 160 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hết VI ĐÁP ÁN: I.Trắc nghiệm: (3 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu hỏi Đáp án A C D B D C II Tự luận: (7 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm 250 NaHSO4 + HCl NaCl(r) + H2SO4 (đ) HCl hoà tan vào nước dd HCl t điểm MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH (loaõng) NaCl + NaClO + H2O t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 Chiết dd làm mẫu thử Dùng quỳ tím nhận biết dd HCl (hoá đỏ) Hai mẫu thử lại nhận biết dd AgNO3 1,5điểm + Mẫu thử NaCl xuất hiên kết tủa màu trắng + Mẫu KI kết tủa vàng ñaäm NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 KI + AgNO3 AgI + KNO3 Gọi x, y số mol KCl KBr 9a KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1) x ñieåm x x x KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 (2) y y y y 9b Từ (1) (2) ta có: m = mAgCl + mAgBr 1,5điểm Theo đề: m = mAgNO3 (pö) 143,5x + 188y = 170 (x + y) 18y = 26,5 x o o o 74,5 x 100% 29,84% 74,5 x 119 y 100% 29,84% 70,16% %m KCl %m KBr GV: Nguyễn Thị Kim Tiền 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - 161 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 25 Tiết 49 Ngày soạn: ……/ ……./……… Ngày dạy: ……./ ……/ ……… Chương : OXI – LƯU HUỲNH Bài 29: OXI – OZON I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Oxi: Vị trí, cấu hình electron cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi PTN CN - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh oxi Hiểu được: Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh ( oxi hoá đưộc hầu hết kim laọi, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút tính chất nhận xét, điều chế - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất điều chế - Tính %V khí oxi ozon hổn hợp Thái độ: Vai trò, trách nhiệm để bảo vệ tầng ozôn bảo vệ sống người Chống ô nhiễm môi trường nguồn nước II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Chuẩn bị học sinh: Phản ứng oxihóa-khử, tính chất nguyên tố Clo III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới:(2 phút) Giới thiệu mới: Nguyên tố mà đơn chất có vai trò vô quan trọng sống người động vật Đó nguyên tố mà khí chiếm khoảng 20% Đó GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 162 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 oxi Vậy oxi có tính chất vật lý hóa học nào? Vai trò ứng dụng với sống sao? Điều chế oxi cahcs nào? Thù hình oxi ozon có vai trò tính chất gì? Trả lời cho câu hỏi nội dung hôm nay, vào oxi-ozon Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Vị trí cấu tạo oxi 3’ A OXI: -GV: Giới thiệu sơ lược -Học sinh trình bày sơ lược I.Vị trí cấu tạo: nguyên tố oxi nguyên tố oxi:… -Kí hiệu hóa học : O -GV dùng bảng tuần -Công thức cấu tạo phân -Số hiệu : hoàn để giới thiệu sơ lược tử O2 là: O = O -Cấu hình e: 1s22s22p4 vị trí nguyên tố oxi -Nguyên tố oxi ô thứ 8, -Khối lượng nguyên tử : 16 chu kì nguyên tử có -Công thức phân tử: O2 HTTH -Yêu cầu học sinh viết 2lớp electron, có 6e -Công thức cấu tạo: O=O CTCT giải thích CTCT nên nhóm VIA, thiếu -Khối lượng phân tử : 32 2e so với cấu hình e -Trình bày vị trí nguyên nguyên tố khí Ne -Phân tử O2 gồn hai nguyên tố Oxi HTTH? tử Oxi liên kết liên kết CHT cực Hoạt động 2: Tính chất vật lý oxi 2’ II Tính chất vật lí: -GV: Yêu cầu học sinh trình - Oxi chất khí không màu, bày số tính chất vật lý -Học sinh trình bày số không mùi, không vị, biết oxi (lấy từ tính chất oxi nặng không khí 32 không khí) 1,1 ) (d= 29 -Khí oxi nặng hay nhẹ 32 - Hóa lỏng -183oC, tan không khí? Giải thích? 1,1 nên Oxi Vì: d= 29 nước -100ml nước 200C, 1atm, hòa tan 3,1ml khí O2 nặng không khí Độ tan khí O2 200C 1atm 0,0043g 100g H2O Hoạt động 3: Tính chất hóa học oxi 15’ -GV: Đặt vấn đề: Tính chất -Tính chất hóa học chung hóa học Oxi nguyên tố oxi tính oxihóa mạnh O2 + 2.2e gì? 2O2-Trong hợp chất, Oxi có trị -Trong hợp chất, Oxi thường GV: Nguyễn Thị Kim Tiền III Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung Oxi tính oxihóa mạnh O2 + 2.2e 2O2- - 163 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 số oxihóa có hóa trị II, số oxihóa -2 gì? Khi tham gia phản ứng, nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e, nên oxi phi kim họat động mạnh chất oxihóa mạnh thua Flo -GV: Oxi không tác dụng -Oxi không tác dụng với với kim loại nào, kim loại Au,Pt Khi tác dụng tác dụng kim loại tạo thành với kim loại tạo hợp chất gì? thành oxit kim loại(hay oxit -GV: Oxi không tác dụng bazơ) với phi kim nào, 4M + nO2 2M2On tác dụng phi kim tạo thành -Oxi không tác dụng với hợp chất gì? phi kim Halogen Khi tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim hay oxit axit -Học sinh hoạt động nhóm để viết phản ứng -Học sinh viết phản ứng t -GV: Yêu cầu học sinh viết O2 + 4Fe(OH)2 2Fe2O3 phản ứng O2 với + 4H2O hợp chất khác: 3O2 + 2H2S 2SO2 +2H2O t Fe(OH)2, NO, FeO, 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 Tác dụng với kim loại (Trừ Au, Pt…) tạo oxit kim loaïi 4Na + O2 2Na2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 Taùc dụng với phi kim (Trừ Halogen) tạo oxit phi kim S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5 C + O2 CO2 Tác dụng với hợp chất khác O2 + FeO Fe2O3 VO 2SO3 O2 + 2SO2 t O2 + 4Fe(OH)2 2Fe2O3 + 4H2O 3O2 + 2H2S 2SO2 +2H2O t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 VD: Phản ứng : O2 2S + HS thảo luận với để 2H2S + 2H2O trình bày giải: 0,1mol 0,05mol 0,1mol O2 dö 0,07mol S + O2 SO2 0,07mol 0,07mol 0,07mol S dư: 0,03mol SO2: 0,07mol 5, 0 GV cung cấp tập: Cho 0,1mol H2S tác dụng với 0,12mol O2 ta thu chất nào? Bao nhiêu mol? TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế oxi 7’ -Học sinh : Cần trì -Oxi có ứng dụng sống cho người GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Nội dung IV.ng dụng: -Oxi có vai trò định - 164 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 thiết thực thực tế? -Lượng oxi cần dùng cung cấp cho công nghiệp luyện thép lớn so với ngành công nghiệp khác, dùng cho công nghiệp hóa Để điều chế lượng nhỏ chất… khí Oxi để làm thí nghiệm -Viết phản ứng điều chế Oxi phòng thí nghiệm -Nhiệt phân muối KMnO4, từ KMnO4, KClO3 KClO3… t 2KMnO4 K2MnO4 + -GV: Điều chế Oxi MnO2+ O2 t công nghiệp dùng phương 2KClO3 2KCl + 3O2 pháp nào? -Từ không khí: sau loại -GV: hướng dẫn cho học bỏ hết nước, bụi, CO2, sinh viết phản ứng hóa lỏng sau đem chưng cất phân đọan không khí lỏng thu oxi -Từ nước: Thu Oxiở điện cực dương(Anôt) Hoạt động 5: Giới thiệu tính chất ozon 8’ -GV: Yêu cầu học sinh nêu số tính chất vật lí -Học sinh trình bày chi tiết O3? -GV: Viết công thức cấu tạo -Công thức cấu tạo O3 O3 2Lưu ý : O3 + 2e O + O2 : O=O O -Để so sánh tính oxihóa O3 mạnh O2 ta lấy phản -O3 phản ứng với kim loại ứng chứng minh? -Để nhận biết O3 ta Ag, O2 không phản ứng dùng dung dịch KI có kèm theo hồ tinh bột dung -Có khí bay ra, có kết tủa dịch quỳ tím.Có tượng đen tím dung dịch làm quỳ tím hóa màu xanh Vì gì?Giải thích KOH tạo bazơ mạnh làm quỳ tím hóa xanh 0C 0C Hoạt động 6: Ozon tự nhiên 2’ -Tạo thành khí GV: Nguyễn Thị Kim Tiền đến sống người động vật Mỗi người, ngày cần 20-30cm3không khí để thở -Oxi phục vụ cho ngành công nghiệp, y tế … V Điều che:Á Trong phòng thí nghiệm Nhiệt phân KMnO4, KClO3… t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 0C Trong công nghiệp a/ Chưng cất không khí b/ Điện phân nước dp 2H2O 2H2 + O2 B OZÔN : I.Tính chất: -Khí ozôn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng 1120C, tan nườc nhiều so với oxi -Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh oxi, oxihóa nhiều kim loại(trừ Au, Pt) nhöng : 2Ag + O3 Ag2O + O2 Phản ứng với dung dịch KI 2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2 II Ozoân tự nhiên: - 165 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -GV: Trong tự nhiên O3 có có phóng điện, -Tạo thành khí đâu, có tác dụng gì? oxihóa số chất có phóng điện, hữu oxihóa số chất -Tập trung lớp khí hữu cách mặt đất 20-30km, tạo -Tập trung lớp khí thành tia tử ngoại chuyển cách mặt đất 20-30km O2 thành O3 phongdien 3O2 2O3 Hoạt động 7: Ứng dụng ozon 2’ III ng dụng: -GV: Yêu cầu học sinh nêu -Làm cho không khí -Làm cho không khí lành, lượng lớn có hại số ứng dụng O3 lành, lượng lớn có hại -Dựa vào tính oxihóa dùng -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước… ăn,y học sát trùng nước… Hoạt động 8: Củng cố 2’ Hãy dẫn phản ứng hóa học chứng minh rằng: -oxi ozon có tính oxi hóa -ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Dặn dò: (1 phút) - Học cũ đọc trước mới: “lưu huỳnh” - Làm tập 1-6 trang 127,128 /sgk Đọc đọc thêm “sự suy giảm tầng ozon IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 166 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 25 Tiết 50 Ngày soạn: ……./……./……… Ngày dạy: ……./ …… / …… Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương đơn tà) lưu huỳnh, trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng Hiểu được: - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 167 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, …rút nhận xét tính chất hoá học lưu huỳnh - Viết phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: Linh hoạt vận dụng, tư cao độ II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn, tranh mô tả cấu tạo tính chất vật lí Lưu hùynh đơn tà Lưu hùynh tà phương Thí nghiệm thử tính chất Lưu hùynh Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học phi kim, phản ứng ocihóa -khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học Oxi Giảng mới: Giới thiệu mới: Chúng ta tiếp tục nguyên cứu nguyên tố thuộc nhóm VIA nữa, lànguyên tố Lưu huỳnh Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Vị trí cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh 5’ I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH -GV: Yêu cầu học sinh -Học sinh trình bày ELECTRON NGUYÊN 2 trình bày sơ lược Cấuhình e: 1s 2s 2p 3s 3p TỬ: nguyên tố Lưu hùynh, cho nguyên tố lưu hùynh chu kì -Kí hiệu hóa học : S biết vị trí Lưu hùynh 3, nhóm VIA, ô thứ 16 -Số ô nguyên tử : 16 bảng HTTH HTTH -Cấu hình e : -Lưu huỳnh có số Nguyên tử S có 6e hóa trị, 6e 3s23p4 cùng, nên Lưu hùnh -Khối lượng nguyên tử : 32 oxi hóa nào? nguyên to áphi kim Lưu huỳnh chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 Hoạt động 2: Tính chất vật lý lưu huỳnh 8’ -Hai dạng thù hình khác II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: cấu tạo tinh thể Hai dạng thù hình -GV: Dùng tranh mô tả số tính chất vật lí, Lưu huỳnh: phân biệt hai dạng thù hình tính chất hóa hóa giống -Lưu huỳnh tàphương ( S ) Lưu hùynh -Lưu huỳnh đơn tà ( S ) -Lưu huỳ n h tà p hương ( ) S GV: Giới thiệu cấu trúc Ảnh hưởng nhiệt độ 0 phân tử Lưu huỳnh có d= 2,07g/ml, t n/c= 113 C, đến tính chất vật lí: giải thích nhiệt độ có ảnh bền < 95,50C -Ở t0< 1130C, S , S chất hưởng đến tính chất vật lí -Lưu huỳnh đơn tà ( S ) có rắn màu vàng, phân tử S có Lưu hùynh d= 1,96g/ml, t0n/c= 1190C, nguyên tử S liên kết -Khi đun nóng nhiệt độ bền 95,50C đến 1190C liên kết cộng hóa trị cao, liên kết CHT tao mạch vòng lưu hùynh bị phá vỡ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 168 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 dần C S8 119 S8, S6 187 C 445 C S4 S2 1700 C S -Để đơn giản, phản ứng hóa học người ta dùng kí hiệu S mà không dùng S8 Hoạt động 3: Tính chất hóa học lưu huỳnh 20’ -Thể tính khử tính -GV: Dựa vào số oxihóa oxihóa, S0 có mức Lưu hùynh cho oxihóa S-2, S+4, S+6 biết tính chất hóa học nó? GV: Lưu hùynh tác dụng -Học sinh viết phản ứng t với nhiều kim loại H2 Fe + S0 FeS-2 Viết phản ứng Lưu S0 + Hg HgS-2 t huỳnh với kim loại Fe, Zn + S0 ZnS-2 t Cu, Zn, Hg, với H2 S0 + H2 H2S-2 GV: Lưu hùynh tác dụng -Viết phản ứng t với nhiều phi kim có độ âm S0 + O2 S+4O2 t điện lớn Viết phản S0 + 3Cl S+6Cl6 ứng Lưu huỳnh với S + 3F t SF6 phi kim F2, Cl2, O2, H2SO4 t S + 2H2SO4 3SO2 +2 đặc, đun nóng, HNO3 … H2O t S +2HNO3 H2SO4 + 2NO Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh 0 0 0 0 0 -Ở t0= 1190C, nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, linh động - Ở t0= 1870C,trở nên quánh, nhớt, có màu nâu đỏ - Ở t0= 4450C,lưu huỳnh sôi III TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Tính oxi hóa: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại Hiđro thể tính oxihóa(S0 –S-2) t Fe + S0 FeS-2 S + Hg HgS t S0 + H2 H2S-2 Tính khử: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn thể tính khử(O2, Cl2…) t S + O2 SO2 t S + 3Cl2 SCl6 0 0 IV ỨNG DỤNG: -GV: Lưu huỳnh có nhiều -Dùng để sản xuất H2SO4 -Dùng để sản xuất H2SO4 ứng dụng quan trọng (90%) (90%) ngành công -Dùng để lưu hóa cao su, -Dùng để lưu hóa cao thuốc tẩy, diêm, chất dẻo, su…(10%) nghiệp.Lấy ví dụ cụ thể? dược phẩm, phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu,diệt nấm…(10%) Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên sản xuát lưu huỳnh 4’ V.TRẠNG THÁI TỰ -Tồn dạng đơn chất, -Thường gặp lưu hùynh NHIÊN VÀ SẢN XUẤT trạng thái nào, khai thác dạng mỏ lưu hùynh LƯU HUỲNH: -Tồn dạng hợp chất: muối -Tồn dạng đơn chất, nào? Sunfat, Sunfua… dạng mỏ lưu hùynh GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 169 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 -Khai thác từ mỏ lưu hùynh lòng đất, dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng(1700C) vào mỏ Lưu huỳnh làm nóng chảy đẩy lên mặt đất -Tồn dạng hợp chất: muối Sunfat, Sunfua… -Khai thác từ mỏ lưu hùynh lòng đất Hoạt động 6: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS viết HS thảo luận trình bày -Tác dụng với kim loại S phương trình hóa học câu trả lời thể tính oxi hóa phản ứng chứng tỏ S -Tác dụng với O2, Halogen vừa thể tính khử, vừa S thể tính khử thể tính oxi hóa Dặn dò: (1 phút) - Nắm vững: Lưu hùynh vừa có tính khử , vừa có tính oxihóa Lấy phản ứng chứng minh điều đó? - Làm tập 1-5 trang 132 /sgk IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 170 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 26 Tiết 51 Ngày soạn: … /… /…… Ngày dạy: … /……/…… Bài 30: LƯU HUỲNH (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương đơn tà) lưu huỳnh, trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng Hiểu được: - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, …rút nhận xét tính chất hoá học lưu huỳnh - Viết phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: Linh hoạt vận dụng, tư cao độ II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn, tranh mô tả cấu tạo tính chất vật lí Lưu hùynh đơn tà Lưu hùynh tà phương Thí nghiệm thử tính chất Lưu hùynh Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học phi kim, phản ứng ocihóa -khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Hoàn thành sơ đồ: H2S S SO2 SO3 Giảng mới: Giới thiệu mới: Chúng ta tiếp tục nghiên cứu số tập lưu huỳnh Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung HS: Thảo luận đại diện 15’ Hoạt động 1: trình bày GV yêu cầu HS nghiên cứu 0,65 Bài 4: SGK/132 n Zn 0,01(mol ) làm tập soá 65 0,65 n Zn 0,01(mol ) SGK/132 0,224 nS 32 0,007(mol ) t Zn + S ZnS Bđ 0,01 0,007 Pư 0,007 0,007 0,007 Sau 0,003 0,007 o GV: Nguyễn Thị Kim Tieàn 65 0,224 nS 0,007(mol ) 32 to Zn + S ZnS Bđ 0,01 0,007 Pư 0,007 0,007 0,007 - 171 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Sau phản ứng thu đưộc: Zn dư ZnS mZndu 0,003.65 0,195( g ) Sau 0,003 0,007 Sau phản ứng thu đưộc: Zn dư ZnS mZnS 0,007.97 0,679( g ) mZndu 0,003.65 0,195( g ) mZnS 0,007.97 0,679( g ) GV nhận xét, bổ sung cho điểm 20’ HS: Các nhóm tiếp tục thảo Hoạt động 2: luận đại diện trình bày GV yêu cầu HS nghiên cứu 1,28 làm tập số nS 0,04(mol ) 32 SGK/132 a Baøi 5: SGK/ 132 nS 1,28 0,04(mol ) 32 t Fe + S FeS x x x t 2Al + 3S Al2S3 y 1,5y 0,5y b Từ (1), (2) đề ta có: a 56 x 27 y 1,1 x 0,01 x 1,5 y 0,04 y 0,02 56 x 27 y 1,1 x 0,01 x 1,5 y 0,04 y 0,02 * Tính % Fe Al hh ban đầu theo lượng chất: * Tính % Fe Al hh ban đầu theo lượng chất: nhh 0,01 0,02 0,03(mol ) nhh 0,01 0,02 0,03(mol ) % Fe 0,01.100% 33,33% 0,03 0,02.100% % Al 66,67% 0,03 % Fe * Tính theo khối lượng chất: * Tính theo khối lượng chất: o o %m Fe %m Al 56.0,01.100% 50,9% 1,1 27.0,02.100% 49,1% 1,1 t Fe + S FeS x x x t 2Al + 3S Al2S3 y 1,5y 0,5y b Từ (1), (2) đề ta có: o o 0,01.100% 33,33% 0,03 0,02.100% % Al 66,67% 0,03 56.0,01.100% 50,9% 1,1 27.0,02.100% 49,1% 1,1 %m Fe %m Al GV nhận xét, bổ sung cho điểm Dặn dò: (5’) - Về nhà học lại củ, xem lại tập sửa chuẩn bị trước thực hành số “Tính chất oxi, lưu huỳnh” - Cho tập nhà: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 172 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 26 Tiết 52 Ngày soạn: ……/……/…… Ngày dạy: ……/ ……/…… Bài thực hành số 4: TÍN H C HẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH Bài 31: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kỹ thuật thực thí nghiệm: - Tính oxi hoá oxi - Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ - Tính oxi hoá lưu huỳnh - Tính khử lưu huỳnh Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ, muỗng đốt hóa chất - Hóa chất: Đọan dây thép, bột Lưu huỳnh, obình oxi điều chế sẵn, than gỗ(mẫu nhỏ), bột sắt Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, líthuyết phần oxi, lưu huỳnh III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi : Trình bày tính chất vật lí tính chất hóa học Lưu huỳnh Giảng mới: Giới thiệu mới: Làm thực hành để kiểm tra lại tính chất oxi lưu huỳnh, đồng thời cho làm sở thực tiễn để nhớ sâu kiến thức tính chất hóa học oxi, tính chất vật lý hóa học lưu huỳnh, ta vào nội dung thực hành số TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm 2’ -Các thí nghiệm GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 173 - Trường THPT Thống Linh -GV: Nêu thí nghiệm, +Tính oxihóa Oxi ôn lại lí thuyết cho học sinh +Sự biến đổi trạng thái Lưu huỳnh theo nhiệt độ +Tính oxihóa Lưu huỳnh +Tính khử Lưu huỳnh Hoạt động 2: Tính oxi hóa oxi 10’ GV: Gắn mẫu than gỗ vào -Đốt nóng đoạn dây đầu đọan dây thép để làm thép xoắn(có gắn mẫu tha mồi cho để đốt cháy đầu để làm mồi) không bị rơi lửa đèn cồn đưa nhanh Khi đốt dây thép Lưu vào bình đựng khí O2 Quan huỳnh phải cẩn thận cho sát tượng ta thấy vào bình thủy tinh đựng đầy Mẫu than cháy hồng đưa khí O2 vào lọ chứa Oxi, dây thép Lưu ý: Cần làm uốn cháy Oxi sáng chói, sợi dây thép thành hình nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe xoắn lò xo để tăng diện tiếp pháo hoa xúc, phản ứng xảy nhanh Phản ứng : 3Fe + 2O2 Fe3O4 Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi cháy than, tạo nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O2 xảy ra(có thể thay mẫu than đoạn que diêm) Để an toàn cần cho vào đáy bình thủy tinh cát để tránh vỡ lọ thủy tinh Hoạt động 3: Sự biến đổi trạng thái S 6’ Đun nóng Lưu huỳnh GV: Kiểm tra kiến thức học khỏang hạt ngô liên sinh thay đổi màu sắc tục ống nghiệm (hoặc Lưu huỳnh đun nóng cốc sứ) lửa đèn ? cồn Quan sát tượng ta Lưu ý : -Cần hướng ống thấy : nghiệm phía Lưu huỳnh rắn màu vàng người tránh hít phải chất lỏng màu vàng linh Lưu huỳnh độc động quánh nhớt màu nâu đỏ Lưu huỳnh màu da cam GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 Tính Oxi hóa Oxi: Phản ứng O2 với Fe 3Fe + 2O20 Fe3O4-2 (Màu đen) Fe3O4 = FeO Fe2O3 Sự bie án đổi trạng thái Lưu hùynh theo nhiệt độ: Lưu huỳnh rắn màu vàng chất lỏng màu vàng linh động quánh nhớt màu nâu đỏ Lưu huỳnh màu da cam - 174 - Trường THPT Thống Linh Hoạt động 4: Tính oxi hóa S 10’ GV: Chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt bột Lưu huỳnh Lưu ý: Bột Fe phải bảo quản lọ kín(tốt bột sắt điều chế), khô Hỗn hợp bột Fe S tạo theo tỷ lệ 7:4 khối lượng phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khô Hoạt động 5: Tính khử c S 10’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm hướng dẫn cách quan sát thí nghiệm rút kết luận -GV: Lưu ý Khí SO2 mùi hắc khó thở khí độc nên phải cẩn thận làm thí nghiệm , nên sau đốt xong cần đậy nắp lọ , tránh hít phải khí Hóa 10 -Cho vào ống nghiệm khô Tính oxi hóa Lưu lượng hỗn hợp Fe S huỳnh: khỏang hạt ngô Kẹp Phản ứng Fe S chắt ống nghiệm giá thí Fe + S0 FeS-2 nghiệm Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Quan sát tượng ta thấy : Phản ứng xảy mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp Cho lượng Lưu huỳnh 4.Tính khử Lưu huỳnh: hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất dùng đũa Phản ứng : S0 + O2 S+4O2 thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh Đốt cháy Lưu hùynh lửa đèn cồn Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2 , cho nhanh chóng(hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh cháy vào lọ Quan sát tượng ta thấy : Lưu hùynh cháy lọ chứa O2 mãnh liệt nhiều cháy không khí : Phản ứng : S0 + O2 S+4O2 Dặn dò-nhận xét: (2 phút) - Nhận xét chung buổi thực hành học sinh - Yêu cầu học sinh viết tường trình nộp lại vào tuần sau - Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV RÚT KINH NGHIỆM : GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 175 - Trường THPT Thống Linh Tuần 27 Tiết 53 Hóa 10 Ngày soạn: ……/……./ …… Ngày dạy: ……./……./ ……… Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH Đ IOXIT LƯU HUỲN H TRI OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thưcù: Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2; SO3 Hiểu tính chất hoá học H2S (tính khử mạnh) SO2 ( vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử) Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S; SO2; SO3 - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học H2S; SO2; SO3 - Phân biệt SO2; H2S với khí biết - Tính %V khí SO2; H2S hổn hợp Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, chống tiên tai… II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn điều chế H2S Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học axit, oxit axit, III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 176 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học nguyên tố Lưu huỳnh p dụng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn H2S S SO2 SO3 H2SO4 Giảng mới: Giới thiệu mới: Những hợp chất lưu huỳnh hay gặp thực tế sống, hôm ta tìm hiểu hợp chất SO2, SO3 H2S Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý H2S 8’ -GV: Yêu cầu học sinh A HIĐRO SUNFUA: trả lời số tính chất -Hiđro Sunfua chất khí I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: không màu, mùi trứng thối -Hiđro Sunfua chất khí vật lý H2S -Tại khí H2S lạ nặng độc, gây nhiễm độc nặng không màu, mùi trứng thối không khí không khí ? độc, gây nhiễm độc -H2S nặng không khí , nặng không khí hóa lỏng -600C 1atm, -H2S nặng không khí tan nước Khi tan , hóa lỏng -600C 1atm, nướ tạo thành dung dịch axit tan nước Sunfuhiđric axit yếu Khí H2S có độ tan 0,38g 100g nước Hoạt động 2: Tính axit yếu H2S 12’ II TÍNH CHẤT HÓA GV: Axit có tính HỌC: chất hóa học -Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) nào? Viết phản ứng Tác dụng kim loại trước Hiđro: Tính axit yếu: 2HCl + 2Na Na2S + H2O chứng minh? HiđroSunfua tan Tá c dụ n g oxit kim loạ i : GV: Có thể dùng dung nước tạo thành dung dịch axit dịch muối kim H2S + CdO CdS + H2O Sunfuhiđric axit yếu (Vàng) loại AgNO3, CuSO4, yếu H2CO3, tác dụng Pb(NO3)2 để nhận biết Tác dụng dung dịch kiềm dung dịch kiềm tạo H S+2NaOH Na S+ 2H O H2S muối thành hai loại muối: S2-, hay 2 Sufua.Hiện tượng có kết Tác dụng với muối HS- H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3 H2S+2NaOH Na2S+ 2H2O tủa đen H2S+NaOH NaHS+ H2O Hoạt động 3: Tính khử H2S 11’ -GV: Yêu cầu hoạt động GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Tính khử mạnh: Do hợp chất, Lưu - 177 - Trường THPT Thống Linh nhóm 1/Tại H2S có tính khử mạnh? 2/Đốt cháy H2S không khí, viết phản ứng 3/Đốt cháyhoàn toàn 0,1mol H2S 0,05mol O2 Viết phản ứng? 4/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol H2S 0,12molO2 Tính số mol chất sau phản ứng Hóa 10 -Nhóm 1:Do Lưu huỳnh có mức Oxihóa thấp -2 -Nhóm 2: Tạo kết tủa vàng tạo S 2H2S + O2 2S + 2H2O -Nhóm 3: Vì Tỷ lệ mol H2S O2 2:1 2H2S + O2 2S + 2H2O -Nhoùm 4: S : 0,03mol SO2: 0,07mol 2H2S + O2 2S + 2H2O S + O2 SO2 huỳnh có số oxihóa -2 thấp nên có tính khử mạnh(dễ bị oxihóa) -Trong điều kiện thường, dung dịch H2S dễ tiếp xúc với không khí dần trở nên đụcmàu vàng 2H2S + O2 2S + 2H2O -Khi đốt khí H2S không khí cho lửa màu vàng 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Hoạt động 4: Trạng thái thiên nhiên điều chế H2S 8’ III.TRẠNG THÁI TỰ -GV: Thường gặp H 2S NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: tự nhiên -H2S có nước suối, không -H2S có nước suối, khí, núi lửa, bốc từ xác chết không khí, núi lửa, bốc từ nào? -GV: Dùng CuS HCl động vật xác chết động vật điều chế H2S -Từ dung dịch H2SO4 loãng -Từ dung dịch H2SO4 loãng HCl tác dụng FeS, ZnS không? HCl tác dụng FeS, ZnS -Từ Fe, S,H2, H2SO4 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S loãng.Viết phương ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S trình phản ứng điều chế H2S Dặn dò:(1 phút) - Học cũ xem tiếp phần lại tiết sau tìm hiểu tiếp - Làm tập 8, trang 139 - Nắm vững tính chất khử mạnh, tính axit yếu H2S tính chất vừa khử IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 178 - Trường THPT Thống Linh Tuần 27 Tiết 54 Hóa 10 Ngày soạn: ……/……./ …… Ngày dạy: ……./……./ ……… Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH Đ IOXIT LƯU HUỲN H TRI OXIT (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thưcù: Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO 2; SO3 Hiểu tính chất hoá học H2S (tính khử mạnh) SO2 ( vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử) Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S; SO2; SO3 - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học H2S; SO2; SO3 - Phân biệt SO2; H2S với khí biết - Tính %V khí SO2; H2S hổn hợp Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, chống tiên tai… II CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn điều chế H2S Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học axit, oxit axit, III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Những hợp chất lưu huỳnh hay gặp thực tế sống, hôm ta tìm hiểu tiếp hợp chất lại Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý SO2 6’ B LƯU HUỲNH ĐIOXIT: -Khí Sunfurơ I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: -Anhiđric Sunfurơ -GV: Đọc tên SO2 -SO2 chất khí không màu, -GV:Yêu cầu học sinh -Lưu huỳnh IV oxít mùi hắc, nặng không khí, trình bày tính chất vật lí hóa lỏng -100C tan nhiều GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 179 - Trường THPT Thống Linh SO2 -Học sinh trình bày tính chất -GV: Bổ sung thêm: vật lý SO2 200C, thể tích nước hòa tan 40 thể tích khí SO2 Hoạt động 2: Tính khử SO2 8’ GV: Dự đoán tính chất -SO2 có tính chất : hóa học SO2? +Tính khử : GV: Bổ sung GV: Tổ chức cho học +Tính Oxihóa: sinh họat động nhóm, +Tính chất oxit axit: xây dựng tính chất hóa học SO2 phản ứng chi tiết GV: Dùng dung dịch 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O nước Brôm, dd thuốc tím 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 để nhận biết khí SO2 Hiện tượng màu màu (nâu đỏ, tím) Hoạt động 3: Tính oxi hóa SO2 8’ GV: Viết phản ứng -Học sinh viết phản ứng chứng minh tính oxihóa Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S ta thấy tạo đục màu vàng SO2? GV: Vì SO2 vừa S chất khử, vừa chất SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + Mg MgO + S oxihóa? -Học sinh trình bày cụ thể Hoạt động 4: Tính oxit axit SO2 7’ GV: Xây dựng tính chất -Tác dụng H2O: Tạo Axit Sunfurơ oxit axit SO2? GV: Nhận xét H2SO3 SO2 + H2O H2SO3 đa axit, phản -Tác dụng với oxit bazơ ứng với dung dịch CaO + SO2 CaSO3 NaOH tạo muối axit -Tác dụng dung dịch kiềm SO2 + NaOH NaHCO3 muối trung hòa SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng điều chế SO2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 nước -SO2 khí độc, hít phải nhiều SO2 bị viêm đường hô hấp nặng II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Tính khử: S4 S+6 SO2 tác dụng chất oxihóa O ,t 2SO3 2SO2 + O2 V SO2 +Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Tính oxi hóa: S+4 S0,S-2 SO2 tác dụng với chất khử SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Tính chất oxit axit: SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 (hay SO2) đa axit, phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối axit muối trung hòa SO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O - 180 - Trường THPT Thống Linh 7’ GV:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ SO2 qua phản ứng nào? GV:Điều chế SO2 từ phương pháp nào?Viết phản ứng? Hóa 10 III ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ: V O ,t 2SO2 + O2 2SO3 Ứng dụng: SO3 + H2O H2SO4 Dùng để sản xuất Lưu hùynh trioxit, chất tẩy trắng -Dùng axit mạnh H2SO4, chất… HCl Tác dụng với muối Điều chế: Sunfit(HSO3 , SO3 ) -Trong phòng thí nghiệm: CaSO3 + 2HCl CaCl2 +SO3 + Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O SO2 + H2O -Đốt quặng Sunfua: -Trong công nghiệp CuS + O2 CuO + SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + -Đốt Lưu huỳnh 8SO2 t t S + O2 SO2 Hoaëc : S + O2 SO2 0 Hoạt động 6: Tính chất SO3 5’ -SO3 có tên gọi: GV: Trình bày số +Lưu huỳnh Trioxit tính chất vật lí hóa +Anhiđric Sunfuric -SO3 chất lỏng không màu, học SO3? tan vô hạn nước vaø tan H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O -SO3 tan nhieàu SO3 + H2SO4 H2SO4.H2O (H2S2O7) nước dung dịch H2SO4 ta thu SO3 có đầy đủ tính chất oxit axit , tác dụng dung dịch hợp chất gọi Oleum -SO3 có tính oxihóa bazơ tạo muối Sunfat mạnh nước tạo H2SO4 tạo dung dịch axit H2SO4 có tính oxihóa mạnh Hoạt động 7: Tìm hiểu ứng dụng điều chế SO3 3’ -Ứng dụng SO3 dùng để điều chế H2SO4 GV: Nêu số ứng SO3 + H2O H2SO4 dụng phương pháp -Điều chế cách oxihóa điều chế SO3? SO2 O ,t 2SO3 2SO2 + O2 V Daën dò:(1 phút) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền C LƯU HUỲNH TRIOXIT: I TÍNH CHẤT: - SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước tan H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O -SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat SO3 + NaOH NaHSO4 SO3+2NaOH Na2SO3+H2O II ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ: -Dùng để sản xuất H2SO4 -Điều chế SO3 cách oxihóa SO2 O ,t 2SO3 2SO2 + O2 V - 181 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Học cũ xem trước axit sunfuric muối sunfat - Làm tập 1-10 trang 138,139 - Nắm vững tính chất khử mạnh, tính axit yếu H2S tính chất vừa khử, vừa oxhóa SO2 - Viết phản ứng theo sơ đồ: S SO2 SO3 H2SO4 SO2 S IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 182 - Trường THPT Thống Linh Tuần 28 Tiết 55 Hóa 10 Ngày soạn:… / … / …… Ngày dạy: … /……/…… Bài 33 : AXIT SUNFUR IC VÀ MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU: Kiến thưcù: Biết được: Tính chất ứng dụng axit sunfuric - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - Axit sufuric có tính axit mạnh (đổi màu thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu - Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,…rút nhận xét tính chất , điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất điều chế - Nhận biết ion sunfat - Tính nồng độ khối lượng axit sunfuric tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Hóa chất dụng cụ thử tính chất axit tính oxihóa mạnh H2SO4 Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất dung dịch HCl H2S phản ứng oxihóa khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ:(5 phút) Câu hỏi 1: Trình bày tính chất hóa học SO2 Câu hỏi 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: SO2 NaHSO3 SO2 Na2SO3 SO2 H2SO4 Giảng mới: Giới thiệu mới:Từ Lưu hùynh điều chế axit H2SO4 axit mạnh có đầy đủ tính chất axit, có tính chất oxihóa mạnh toàn phân tử Chúng ta tìm hiểu Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2SO4 5’ A AXIT SUNFURIC: GV giới thiệu sơ lược H2SO4 hợp chất H2SO4 phân H- O O O Na- OO O O Na- O O tích phân cực phân H- O I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: tử dễ kim loại - Axit Sunfuric chất GV dùng lọ đựng H2SO4 -Học sinh nêu số tính lỏng không màu, sánh đặc loãng để giới thiệu chất vật lí H2SO4 dầu thực vật, không bay hơi, GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 183 - Trường THPT Thống Linh số tính chất vật lí -Cần cho từ từ dung dịch GV lưu ý cho học sinh cách H2SO4 đặc vào nước lắc pha loãng H2SO4 pha loãng dung dịch GV bổ sung thêm số H2SO4 từ axit đặc tính chất vật lí khác dung dịch H2SO4 Hoạt động 2: Tính axit H2SO4 loãng 15’ GV: Axit Sufuric có -Có hai tính chất H 2SO4 tính chất hóa học nào? GV:Tại Axit có +Tính axit mạnh tính chất hóa học chung +Tính oxihóa mạnh axit có tính chất -Có tính chất axit axit nào? +Tác dụng quỳ tím GV: Viết phản ứng xảy +Tác dụng với kim loại H2SO4 loãng với đứng trước Hiđro chất : Fe, Cu, FeO, Fe2O3, +Tác dụng với bazơ Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, +Tác dụng với oxit bazơ Na2CO3, CaCO3, BaCl2, +Tác dụng với muối Pb(NO3)2 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+ 6H2O H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 4H2SO4 + Fe3O4 Fe2(SO4)3 GV: Axit H2SO4 lõang có + FeSO4+ 4H2O tính oxihóa không ? giải H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 thích? +H2O + CO2 H2SO4+CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2O H2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 + 2HNO3 -H2SO4 loãng không phản ứng với kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt - Axit Sufuric đặc có nồng độ 98%, khối lượng riêng d =1,84g/ml II TÍNH CHẤT HÓA HỌC: + Tính axit mạnh + Tính oxi hóa mạnh Tính chất dd axit sunfuric loãng: Axit Sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh +Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với bazơ H2SO4+ NaOH Na2SO4+ H2O +Tác dụng với oxit bazơ H2SO4+CaO CaSO4 + H2O +Tác dụng với muối H2SO4+CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 +Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro 3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+ 3H2 Lưu ý: - H2SO4 loãng không phản ứng với kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt) - Axit H2SO4 lõang có tính oxihóa ion H+ quy định (H+ H0) - 184 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Pt) Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2SO4 đặc với kim loại 15’ Tính chất axit GV: Tính oxihóa H2SO4 sunfuric đặc: 6+ đặc nóng có tính oxihóa -Do nguyên tố S gây nên, + Axit Sunfuric đặc nóng mạnh nguyên tố gây mức cao so với mức có tính oxi hóa mạnh: nên? oxihóa Lưu hùynh - a /Tác dụng với kim loại (kể GV:H2SO4 tác dụng với kim 2,0,+4 kim loại sau H) tạo muối loại (kể kim loại sau H) kim loại hóa trị cao, sản tạo muối kim loại hóa trị phẩm khử nước t cao, sản phẩm khử nước 2Fe +6H2SO4đặc Sản phẩm khử H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t đặc gì? -SO2, S, H2S Cu +2H2SO4đặc t 2Fe +6H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2Ag +2H2SO4đặc 6H2O Ag2SO4 + SO2 + 2H2O t Cu +2H2SO4đặc Lưu ý: Đối với kim loại CuSO4 + SO2 + Sn, Pb tác dụng dung 2H2O dịch H2SO4 đặc tạo muối t 2Ag +2H2SO4đặc Sn2+ Pb2+ Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Hoạt động 7: Củng cố: 3’ Nắm vững tính chất hóa học H2SO4 tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh, H2SO4 đặc thể tính oxi hóa toàn phân tử, phản ứng kim loại sau Hiđro 0 0 0 Dặn dò:(1 phút) Về nhà xem trước tiếp phần lại để tiết sau tìm hiểu IV RÚT KINH NGHIEÄM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 185 - Trường THPT Thống Linh Tuần 28 Tiết 56 Bài 33 : Hóa 10 Ngày soạn:… / … / …… Ngày dạy: … /……/…… AXIT SUNFUR IC VÀ MUỐI SUNFAT(tt) I MỤC TIÊU: Kiến thưcù: Biết được: Tính chất ứng dụng axit sunfuric - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - Axit sufuric có tính axit mạnh (đổi màu thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu - Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,…rút nhận xét tính chất , điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất điều chế - Nhận biết ion sunfat - Tính nồng độ khối lượng axit sunfuric tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Hóa chất dụng cụ thử tính chất axit tính oxihóa mạnh H2SO4 Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất dung dịch HCl H2S phản ứng oxihóa khử III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng H2SO4 đặc với phi kim hợp chất 18’ GV:Axit Sunfuric đặc nóng -Phản ứng b/ Tác dụng với phi kim: t oxihóa phi kim C + 2H2SO4đặc Axit Sunfuric đặc nóng trạng thái rắn(C,S,P) Viết CO2 + 2SO2 + oxihóa phi kim phản ứng chứng minh? trạng thái rắn(C,S,P) 2H2O t t S+ 2H2SO4đặc 3SO2 + C + 2H2SO4đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2O t S+2H2SO4đặc 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr K2SO4 + Br2+ SO2 + 2H2O Hoaït động 2: Tính háo nước cúa axit sunfuric đặc: 0 0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 186 - Trường THPT Thống Linh 5’ GV: Làm thí nghiệm cho học sinh xem axit sunfuric hút nước dường saccarozơ Yêu cầu HS quan sát giải thích tượng Từ rút kết luận gì? Hóa 10 HS: Axit sunfuric có tính + Tính háo nước axit háo nước, hút nước từ sunfuric đặc: hợp chất gluxit Axit sunfuric có tính háo đường saccarozơ… nước, hút nước từ hợp chất gluxit đường saccarozơ C12H22O11 HSO 12C + 11H2O Hoạt động 3:Tìm hiểu muối sunfat 5’ GV: Yêu cầu học sinh trình bày khái niệm muối -Học sinh : Khi hay hai nguyên tử Hiđro ta Sunfat? gốc Sunfat tạo thành muối Sunfat -Có hai gốc axit tạo nên từ -Căn vào gốc axit, H2SO4 nên có hai loại muối muối Sunfat có loại? Sunfat muối axit(chứa gốc HSO4-) muối trung hòa(chứa gốc SO42-) Hoạt động 4: Tìm hiểu cách nhận biết ion sunfat SO42- 10’ GV: Nhận biết H2SO4 hay H2SO4 : Dùng thuốc thử muối Sun fát ta dùng thuốc quỳ tím, tượng hóa đỏ thử gì? Cách khác nhận biết H2SO4 muối Sunfat dùng hợp chất: Bari, Canxi, chì … Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền B MUỐI SUNFAT: 1.Khái niệm: Là muối chứa gốc axit SO42-, HSO4- Phân loại: Có hai loại muối Sunfat -Muối axit: NaHSO4,… -Muối trung hòa: Na2SO4,… 3.Cách nhận biết muối Sunfat: Dùng thuốc thử muối BaCl2 hay Pb(NO3)2 , Ca(OH)2 … Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền Ví dụ: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Hoạt động 5: Củng cố: 4’ Nắm vững tính chất hóa học H2SO4 tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh, H2SO4 đặc thể tính oxi hóa toàn phân tử, phản ứng kim loại sau Hiđro, phi kim chất khử khác Dặn dò:(2 phút) - Học cũ, chuẩn bị nội dung để hôm sau luyện tập - Làm tập 1-6 trang 143 IV- RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 187 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 29 Tiết 57 Ngày soạn: ……/…… /…… Ngày dạy: … / ……./……… Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI V À LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững - Oxi Lưu hùynh nguyên tố phi kim có tính oxihóa mạnh, có oxi chất oxihóa mạnh Lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố Oxi O2 O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxihóa nguyên tố lưu hùynh hợp chất - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu hùynh hợp chất Kỹ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố oxi lưu huỳnh - Giải số toán định tính định lượng hợp chất Lưu huỳnh Thái độ: Linh hoạt nhanh, tư duy, sáng tạo II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi: So sánh tính chất hóa học đơn chất oxi lưu huỳnh 3.Giảng mới: Giới thiệu mới: Để hệ thống lí thuyết, vận dụng lí thuyết oxi, lưu huỳnh vào giải tập liên quan, ta học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Nghiên cứu cấu tạo nguyên tử, phân tử cách điều chế: 6’ I- LÝ THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ Cho học sinh hoạt ?ộng nhóm, hồn thành bảng: Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH 2 Cấu hình e 1s 2s 2p 1s22s22p63s23p4 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 188 - Trường THPT Thống Linh Cấu tạo Hóa 10 O=O Phân tử gồm nguyên tử Lưu huỳnh Có hai dạng: Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà 2,58 Độ âm điện 3,44 Thảo luận câu hỏi: Câu hỏi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử O S, cho biết độ âm điện chúng Câu hỏi 2: Cấu tạo phân tử Oxi Lưu huỳnh Hoạt động 2: Tính chất hóa học đơn chất oxi lưu huỳnh 13’ Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH Tính chất Tính oxihóa mạnh Tính oxihóa mạnh tính khử chung (Tính oxihóa O2) Tác dụng kim Oxihóa hầu hết kim Một số kim loại, cần đun nóng loại loại(trừ Ag,Au,Pt) Với Hiđro Phản ứng đun nóng Cần đun nóng Với phi kim Oxihóa nhiều phi kim Oxihóa số phi kim(C,…) Khử số phi kim (F2, Cl2,…) Với hợp chất Tác dụng chất khử Tác dụng với chất khử chất khác oxihóa yếu TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI-LƯU HUỲNH Bảng tóm tắt Thảo luận câu hỏi: Câu hỏi 3: Dự đoán tính chất hóa học nguyên tố Oxi Câu hỏi4: Dự đoán tính chất hoáhọc nguyên tố lưu huỳnh Hoạt động 3: Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh 18’ TÍNH CHẤT CU ÛA HIĐRO SUNFUA,LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRI OXIT, AXIT SUN FURIC Hợp chất H2S SO2 SO3 H2SO4 Tính chất vật lí Chất khí, không Chất khí không Chất lỏng, không màu, tan nước màu, mùi hắc, gây màu tạo dd axit yếu , viêm đường hô hấp độc, mùi trứng thối Tính chất hóa học -Tính axit yếu -Tính khử -Tính oxihóa mạnh -Tính khử mạnh -Tính oxihóa -Tính chất oxit axit -Tính chất oxit axit -Tính háo nước Điều chế -Từ H2 S,đun -Từ muối Sunfit tác -Oxihóa SO2 nóng dụng dd HCl, -SO3 tác dụng nước -Tứ FeS, ZnS tác H2SO4 loãng dụng HCl, H2SO4 -Từ H2SO4 đặc tác loãng dụng Cu,… Thảo luận câu hỏi: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 189 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Câu hỏi 5: Trình bày tính chất hóa học H2S Câu hỏi 6: Trình bày tính chất hóa học SO2 Câu hỏi 7: Trình bày tính chất hóa học củaH2SO4 Dặn dò: (3 phút) Tiếp tục ơn tập làm tiếp tập SGK, tiết sau tìm hiểu tiếp IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 29 Tiết 58 Ngày soạn: ……/…… /…… Ngày dạy: … / ……./……… Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI V À LƯU HUỲNH (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm vững - Oxi Lưu hùynh nguyên tố phi kim có tính oxihóa mạnh, có oxi chất oxihóa mạnh Lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố Oxi O2 O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu hùynh hợp chất - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu hùynh hợp chất Kỹ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố oxi lưu huỳnh - Giải số toán định tính định lượng hợp chất Lưu huỳnh Thái độ: Linh hoạt nhanh, tư duy, sáng tạo II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: 3.Giảng mới: Giới thiệu mới: Để hệ thống lí thuyết, vận dụng lí thuyết oxi, lưu huỳnh vào giải tập liên quan, ta học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Xác định vai trò chất GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 190 - Trường THPT Thống Linh II-BÀI TẬP GV: Giới thiệu tập 1/146 để học sinh nắm vững pứ oxihóa-Học sinh đọc đề kó khử -Học sinh trả lời câu Bài tập 1/146: hỏi GV: Cho phương trình hóa học H2SO4 (đặc) + 8HI 4I2 + H2S Chất khử, chất oxihóa làgì + 4H2O Câu sau diễn tả không Sự khử, oxihóa làgì? -Học sinh giải chi tiết tính chất chất? a) H2SO4 chất oxihóa, HI H2SO4 chất oxihóa, chất khử oxihóa HI thành I2 Ta b) HI bị oxihóa thành I2, nói HI bị oxihóa H2SO4 bị khử thành H2S HI khử H2SO4 thành H2S c) H2SO4 oxihóa HI thành Ta nói H2SO4 bị khử I2 bị khử thành H2S d) I2 oxihóa H2S thành H2SO4 bị khử -Học sinh phân tích đề thành HI GV: Giới thiệu tập 2/146 để học sinh nắm vững pứ oxihóa- +Phản ứng a) phản ứng oxihóa khử; SO2 khử chất khử Bài tập 2/146: Phản ứng b) phản ứng Cho phản ứng hóa học: a)SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + kết hợp; H2SO4 +Phản ứng c) phản b) SO2 + H2O H2SO3 ứng oxihóa khử ,SO2 c) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O chất khử +Phản ứng d) phản H2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4 ứng oxihóa-khử; SO2 d) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O chất oxihóa e) SO2 + O2 SO3 SO2 chất oxihóa +Phản ứng e) phản ứng oxihóa-khử; SO2 phản ứng hóa học sau: chất khử A a,d,e B b,c C d SO2 chất khử phản ứng hóa học sau: A b,d,c,e B a,c,e C a,d,e Hãy chọn đáp án cho trường hợp Hoạt động 2: Giải thích tính khử oxi hóa H2S H2SO4 Hóa 10 11’ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Bài tập 1/146: Chọn trả lời d) d)I2 oxihóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Bài tập 2/146: 1) Chọn trả lời c) d 2) Chọn trả lời b) a, c, e - 191 - Trường THPT Thống Linh 14’ GV: Giới thiệu tập 3/146 để học sinh nắm phản ứng oxihóakhử Bài tập 3/146: Khi khí H2S axit H2SO4 tham gia phản ứng oxi hóa-khử, người ta có nhận xét : -Hiđro Sunfua thể tính khử -Axit Sunfuric thể tính oxi hóa a)Hãy giải thích điều nhận xét b)Đối với chát dẫn phản ứng hóa học để minh họa Hóa 10 -H2S có tính axit yếu tính khử mạnh phản ứng oxihóa-khử -H2SO4 có tính axit mạnh, có tính xait mạnh đặc biệt axit đặc, đun nóng Bài tập 3/146: H2S chất mạnh phản ứng oxihóa-khử Vì Lưu huỳnh có mức oxihóa thấp -2 tất mức oxihóa Ví dụ: 2H2S + O2 3S + 2H2O H2SO4 thể tính oxihóa mạnh Lưu huỳnh có mức oxihóa cao mức oxihóa Hoạt động 3: Điều chế H2S 16’ GV: Giới thiệu tập 4/146 để -Học sinh đọc đề tập Bài tập 4/146: học sinh nắm phản ứng oxihóaHai phương pháp điều chế khử -Điều chế Hiđro Sunfua Hiđro Sunfua: Từ : Bài tập 4/146: có hai cách: Có chất sau: Sắt, lưu +Từ muối Sunfua không a) huỳnh, axit Sunfuric loãng tan tác dụng đung dịch FeS + 2HCl FeCl2 + H2S t a) Hãy trình bày hai phương HCl, H2SO4 loãng Từ : H2 + S H2S pháp điều chế hiđro Sunfua từ +Từ H2 S b) Cách 1: chất cho Fe + S FeS b)Viết phương trình hóa học FeS+H2SO4 FeSO4 + H2S phản ứng xảy cho Cách 2: biết vai trò lưu huỳnh Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 t caùc phản ứng H2 + S H2S Hoạt động 4: Củng cố: 2’ -Nắm vững lí thuyết chương oxi, lưu huỳnh, tính chất, điều chế Halogen hợp chất tạo nên giải tập hỗn hợp, tính C%, m… BTTN: Tìm câu sai: A SO2 làm màu dung dịch brom B Khi cho kim loại Al tác dụng với H2SO4 đặc thu khí SO2 C H2SO4 đặc rơi vào da bị bỏng nặng D Đốt S oxi cháy lửa màu xanh vào tạo thành SO2 Dặn dò: (1 phút) - Xem trước thực hành số 5, ôn tập lại toàn chương để sau kiểm tra tiết - Làm tập 5,6,7,8 trang 146,147 0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 192 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 30 Tiết 59 Ngày soạn: ……./ …… / ……… Ngày dạy: ……/ …… / ……… Bài thực hành số 5: TÍN H C HẤT CÁC HP C HẤT CỦA LƯU HUỲN H Bài 35: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết mục đích bước tiến hành, kó thuật thực thí nghiệm: - Tính khử hiđro sunfua - Tính khử lưu huỳnh đioxit - Tính oxi hoá axit sunfuric đặc Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 193 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Hóa chất: Nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl, ddBr2, muối FeS, đồng phoi bào, dd Na2SO3 Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, đọc trước thí nghiệm nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ:(4 phút) Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học H2S, SO2 , H2SO4 Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: FeS H2S SO2 S SO2 H2SO4 Giảng mới: Giới thiệu mới: Để kiểm chứng lí thuyết học hợp chất S, hôm ta tiến hành thí nghiệm để quan sát kiểm chứng điều Ta vào thực hành số Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm 3’ -Học sinh lắng nghe NÊU TỔNG QUAN CÁC THÍ NGHIỆM HOẠT ĐỘNG 1: -GV: Nêu thí nghiệm +Điều chế thử tính khử H2S +Tính khử SO2 +Tính oxihóa SO2 +Tính oxihóa H2SO4 đặc Hoạt động 2: Điều chế thử tính chất H2S 9’ Dùng ống nghiệm có Điều chế thử tính chứa FeS lên giá đỡ, dùng chất Hiđro Sunfua: GV: Dùng ống nhỏ giọt để ống nhỏ giọt chứa sẵn dd cho dd HCl đặc vào ống HCl gắn vào nút cao su có nghiệm dây dẫn khí, đậy kín ống GV: Cẩn thận tiếp nghiệm Nhỏ dd HCl vào FeS + 2HCl FeCl2 + H2S chất độc dễ gây nguy ống nghiệm, quan sát 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O hiểm, tuyệt đối an toàn tượng ta thấy : Có khí thoát thí nghiệm có mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy lửa có màu xanh nhaït H2S + O2 SO2 + H2O Hoaït động 3: Tính khử c SO2 9’ Dẫn khí SO2 vào dung dịch Tính khử Lưu h ùynh GV: Trình bày thí nghiệm Br2 Quan sát tượng ta Đi oxit: yêu cầu học sinh quan thấy dung dịch Br2 từ từ Phản ứng: sát thí nghiệm giải thích màu nâu đỏ nhạt dần SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4+ GV: Nguyeãn Thị Kim Tiền - 194 - Trường THPT Thống Linh Lưu ý : Cần thực thí nghiệm sau: Nối nhánh ống nghiệm có nhán h với ống dẫn thủy tinh thẳng ống dẫn cao su dài 35cm Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lõang(có thể dùng dung dịch KMnO4 loãng), Để ống nghiệm lên giá đỡ ống nghiệm, kẹp giá thí nghiệm -Cho vào ống nghiệm có nhánh lượng nhỏ Na2SO3 (khoảng ½ thìa hóa chất nhỏ) Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọtchứa H2SO4 đặc -Bóp bóp cao su cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp xúc tác dụng với Na2SO3 -Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO2 không thoát khí SO2 không màu, mùi hắc, độc Hoạt động 4:Tính oxi hóa SO2 9’ GV: Hướng dẫn học sinh thí nghiệm Nối nhánh ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh dài, đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất Để ống nghiệm lên giá để ống nghiệm Cho vào ống nghiệm A có nhánh 2-3 mẫu FeS hạt ngô Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dung dịch HCl lõang GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Hóa 10 Phản ứng: SO2+2H2O+Br2 H2SO4+ 2HBr SO2 : chất khử Br2 : chất oxihóa 2HBr SO2 : chất khử Br2 : chất oxihóa Hoặc : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + Hoặc dùng dung dịch 2MnSO4 thuốc tím làm chất oxihóa SO2 : chất khử cho phản ứng oxihóa SO2 KMnO4 : chất oxihóa 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Phản ứng điều chế SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Dẫn khí H2S điều chế vào nước dung dịch Axit Sunfuhiđric Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S Quan sát tượng ta thấy:Dung dịch ống nghiệm H2S đục màu vàng Phản öùng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O -H2S : chất khử -SO2: chất oxihóa Tính oxihóa c Lưu hùynh Đi oxit: Phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O H2S : chất khử SO2: chất oxihóa Ngoài có phản ứng: - 195 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Bóp bóp cao su để dung SO2 + 2Mg 2MgO + S dịch HCl chảy xuống, tiếp -SO2: chất oxihóa xúc với FeS Khí H2S tạo -Mg: chất khử thành dẫn qua ống nghiệm B hòa tan nước thành dung dịch Axit Sunfuhiđric Dẫn khí SO2 điều chế thí nghiệm vào ống nghiệm B Quan sát tượng ta thấy dung dịch ống nghiệm B bị đục màu vàng Hoạt động 5: Tính oxi hóa H2SO4 đặc 9’ Nhỏ vài giọt axit Sunfuric Tính oxi hóa Axit GV: Cho vào ống nghiệm đặc vào ống nghiệm (hết sức Sunfuric đặc: (a) 1ml H2SO4 đặc, 1-2 cẩn trọng) Cho vài Phản ứng: mảnh phoi bào đống, kẹp đồng nhỏ vào ống nghiệm, Cu + 2H2SO4 CuSO4 + ống nghiệm kẹp gỗ, đun nóng nhẹ SO2 + 2H2O cắm kẹp gỗ vào để giá thí Quan sát tượng ta thấy: -Chất khử : Cu0 nghiệm Đậy ống nghiệm -Lá đồng nhỏ bị tan -Chất Oxihóa: H2SO4 nút cao su có kèm ống -Khí mùi hắc thoát dẫn thủy tinh hình chữ L nối -Dung dịch có màu xanh với ống nghiệm (b) chứa -Giấy quỳ chuyển dần sang 2ml nước cất mẩu giấy màu đỏ Phản ứng: quỳ tím -Dùng đèn cồn đun nóng Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O nhẹ ống nghiệm (a) Muốn thấy rõ màu xanh -Chất khử : Cu0 dung dịch sau phản ứng ta -Chất Oxihóa: H2SO4 nhỏ thêm vào vài giọt nước Nhận xét, đánh giá buổi thực hành: (1 phút) - Nhận xét chung buổi thực hành học sinh - Yêu cầu học sinh viết tường trình - Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 196 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 30 Tiết 60 Ngày soạn: … / ……/ … Ngày dạy: ……/ ……/ …… KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 4) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Các nội dung chương như: Tính chất vật lý hóa học O2, O3, S hợp chất S như: H2S, SO2, H2SO4 - Bài tập lí thuyết: chuỗi phản ứng, nhận biết Bài tập hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với H2SO4 - Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra Kó năng: - Rèn luyện kó làm độc lập, tự chủ - Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương VI - Rèn luyện kó trình bày làm kiểm tra thi cử Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS IV MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Nội dung Oxi – Ozon Lưu huỳnh Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit Axit sunfuric – Muối sunfat Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 2ñ 0,5ñ 1,5ñ 4,6 8 1đ 1đ 0,5đ 1,5đ điểm điểm điểm Tổng 1đ 1đ 4đ 4đ 10 đ V NỘI DUNG ĐỀ: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 197 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Trường THPT Thống Linh Tổ: Lý – Hoá – CN Kiểm tra: tiết Môn: Hoá – 10CB I Trắc nghiệm : (3 điểm) Câu 1: Khí oxi không oxi hoá dãy kim loại sau nhiệt độ thường? A Cu, Fe, Ag B Ag, Au, Pb Au, Pt, Ag D Fe, Au, Hg t Câu 2: Cho phản ứng Fe + S B B laø: A FeS B FeS2 C FeS3 D Fe S Câu 3: Dung dịch H2SO4 đặc không dùng làm khô khí sau ñaây? A H2S B SO2 C Cl2 D O2 Caâu 4: Phương pháp sau dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp? A sunfat B tiếp xúc C tổng hợp D địên phân Câu 5: Có chaát H2S (1), SO2 (2), SO3 (3), H2SO4 (4) Chaát có tính khử mạnh là: A (4) B (1) C (3) D (2) Câu 6: Dãy chất không tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội là: A Fe, Cu B Ag, Zn C Al, Pb D Al, Fe II Tự luận: (7 điểm) Câu 7: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau phương trình phản ứng ghi rỏ điều kiện có: (3 điểm) (1) ( 2) ( 3) O2 SO2 H2SO4 CO2 o ( 5) ( 6) S FeS H2S Caâu 8: (4 điểm) Để làm tan hoàn toàn 3,34 gam hh rắn gồm Na 2SO3 KHSO3 cần 7,84 gam dd H2SO4 25%, sau phản ứng thu V lít khí Y (đktc) sinh làm màu cánh hoa hồng a Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm) b Xác định V (1 điểm) c Dẫn toàn lượng khí Y sinh qua 50 ml dd KOH 0,9M thu gam muối khan? (2 ñieåm) (Cho: K = 39; Na = 23; O =16; S = 32; H = 1) Hết GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 198 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 VI ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu hỏi Đáp án D A A B B D II Tự luận: (7 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm t O2 + S SO2 SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr t C + H2SO4 ñ CO2 + SO2 + H2O 3ñieåm t SO2 + H2S S + H2O t S + Fe FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 8a Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 1điểm x x x 2KHSO3 + H2SO4 K2SO4 + 2SO2 + 2H2O y/2 y y o o o o 25.7,84 1,96( g ) 100 1,96 n H SO4 0,02()mol ) 98 126 x 120 y 3,34 x 0,0128 x y / 0,02 0,0144 0,5 0,5 m H SO4 8b 1điểm 0,25 0,5 n SO2 x y 0,0128 0,0144 0,0272(mol ) 8c 2điểm VSO2 0,0272.22,4 0,60928(l ) 0,25 n KOH 0,05.0,9 0,045(mol) 0,25 Ta coù: n KOH 0,045 1,654 nSO2 0,0272 KOH + x 2KOH + 2y SO2 KHSO3 x x SO2 K2SO3 y y 2 x y 0,045 x 0,0178 x y 0,0272 y 0,0094 m K SO4 0,0178.158 2,8124( g ) m KHSO3 0,0094.120 1,128( g ) mmuoi 3,9404( g ) GV: Nguyễn Thị Kim Tieàn 0,25 0,25 0,25 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 - 199 - Trường THPT Thống Linh Tuần 31 Tiết 61 Hóa 10 Ngày soạn: ……/ …… / …… Ngày dạy: ……/ ……./……… Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓ A HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghóa tốc độ phản ứng nêu ví dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tề đời sống, sản xuất theo hướng có lợi Thái độ: II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với muối BaCl2, Na2S2O3 Chuẩn bị trò: Xem trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Có phản ứng xảy nhanh, cúng có phản ứng xảy chậm Tương tự trình chuyển động, phản ứng có tốc độ Vậy tốc độ phản ứng gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ta học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm 13’ I KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ GV: Nếu hai thí nghiệm -Phản ứng (1) xảy nhanh PHẢN ỨNG HOÁ HỌC: giải thích dùng kết tủa trắng tạo Thí nghiệm: phản ứng trao đổi phản nhanh BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + ứng oxihóa-khử để giới -Phản ứng (2) xảy chậm 2HCl thiệu tốc độc phản ứng kết tủa vàng tạo H2SO4 + Na2S3O3 Na2SO4 chậm oxihóa-khử + S + SO2 + H2O -GV: Vậy tốc độ phản Sự nhanh hay chậm GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 200 - Trường THPT Thống Linh phản ứng gọi tốc độ phản ứng hóa học Hoạt động 2: Khái niệm tốc độ phản ứng 10’ GV: Lấy dụ phản Nồng độ mol/l chất bị ứng giảm trình phản Br2 + HCOOH CO2 + ứng 2HBr Nồng độ Br2 biến đổi sau: Ban đầu có 0,0120mol/l , sau 50 giây nồng độ lại 0,0101mol/l Nhận xét rút Sự biến thiên nồng chất tham gia phản ứng gọi kết luận? GV: Tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng hóa học gì? Hoạt động 3: Công thức tính tốc độ phản ứng 21’ GV: Từ khái niệm tốc độ phản ứng, xây dựng công -Học sinh thực thức tính vận tốc -Học sinh lấy ví dụ từ phản phản ứng cho chất ứng oxihóa HCOOH trước sau khoảng thời gian t(s) Mol/l.s GV: Đơn vị tốc ñoä V 0,0120 0,0101 3,8.10 5 50 phản ứng gì? GV: Vận tốc phản ứng -Tốc độ phản ứng tỷ lệ tỷ lệ với thuận với nồng độ mol chất tham gia phản ứng nào? -Học sinh giải thích GV: Giải thích thông thông số công thức -Học sinh lónh hội theo số công thức dõi hoạt động GV Hóa 10 ứng gì? GV: Xét thí nghiệm (1) phản ứng xảy tức khắc, thời gian phản ứng bỏ qua tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng GV đưa công thức tính GV: p dụng cho phản GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Khái niệm: Sự biến thiên nồng chất tham gia phản ứng gọi tốc độ phản ứng hóa học Các công thức tính: Vận tốc trung bình: VTB C1 C C (mol / ls ) t t1 t Vận tốc tức thời Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Vtt K A B a b - 201 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 ứng 2SO2 + O2 2SO3 Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng 9’ Thí nghiệm 1: Cho 25ml II CÁC YẾU TỐ ẢNH H2SO4 0,1M vào cốc chứa HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ GV: Nồng độ ảnh hưởng 15ml Na2S2O3 0,1M PHẢN ỨNG: đến tốc độ Thí nghiệm 2: Cho 25ml Ảnh hưởng nồng đo:ä phản ứng H2SO4 0,1M vào cốc chứa Khi nồng độ chất tham gia Câu hỏi thảo luận: 25ml Na2S2O3 0,1M phản ứng tốc độ phản ứng Dùng hai thí nghiệm chon Dùng đũa thủy tinh khuấy tăng học sinh thảo luận hai cốc ta thấy GV: Dùng phản ứng thuận Thí nghiệm 2: Kết tủa màu nghịch để giới thiệu Học vàng tạo nhanh chứng sinh phân biệt từ ban tỏ tốc độ phản ứng xảy đầu phản ứng thuận nghịch nhanh tốc độ phản ứng Vì lượng chất Na2S2O3 thuận tốc độ phản cốc nhiều cốc ứng nghịch Phản ứng : H2SO4 + Na2S3O3 Na2SO4 + S + SO2 + H2O Dặn dò:(1 phút) - Học xem trước tiếp phần lại, tiết sau tìm hiểu tiếp IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 202 - Trường THPT Thống Linh Tuần 31 Tiết 62 Hóa 10 Ngày soạn: ……/ …… / …… Ngày dạy: ……/ ……./……… Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓ A HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Định nghóa tốc độ phản ứng nêu ví dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tề đời sống, sản xuất theo hướng có lợi Thái độ: II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với muối BaCl2, Na2S2O3 Chuẩn bị trò: Xem trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Có phản ứng xảy nhanh, cúng có phản ứng xảy chậm Tương tự trình chuyển động, phản ứng có tốc độ Vậy tốc độ phản ứng gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà hôm tìm hiểu tiếp GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 203 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới tốc độ phản ứng 8’ GV: p suất ảnh hưởng Ảnh hưởng áp suất: tốc độ phản ứng -Học sinh lónh hội kiến thức Khi áp suất tăng, nồng độä trường hợp chất chất khí tăng theo, nên trạng thái khí tốc độ phản ứng tăng GV: Phản ứng: 2HI H2 + I2 Tốc độ phản ứng tăng lần từ áp suất HI 1at sau 2at Hoạt động 2: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng 8’ Ảnh hưởng nhiệt đo:ä GV: Theo Vanhôp, -Cốc có đun nóng kết tủa Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng nhiệt độ vàng tạo nhanh hơn, nhiều phản ứng tăng tăng 100C tốc độ lên nhanh, cốc chậm phản ứng tăng từ 2-4 lần GV: Làm thí nghiệm tương tự lấy hóa chất thí nghiệm -Khi nhiệt độ tăng, làm cốc đem đun nóng, cho phân tử chuyển động cốc không đun nóng nhanh, gây nên va chạm GV: Nhiệt độ tốc độ nhanh, dẫn đến số lần va phản ứng tỷ lệ chạm có hiệu tăng nên nào? Giải thích ? tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 3: Tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng 8’ Ảnh hưởng diện tích GV: Lấy thí nghiệm bề mặt: sách giáo khoa Cốc đựng mẫu CaCO3 lớn Khi tăng diện tích bề mặt Dùng hai mẫu đá vôi có phản ứng nhanh hơn, có chất phản ứng tốc độ khối lượng nhau, khí CO2 thoát nhanh phản ứng tăng mẫu có kích thứơc nhỏ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + mẫu có kích thước lớn CO2 + H2O phản ứng lượng Vì khả tiếp xúc diện dung dịch HCl Hãy quan tích chất tham gia sát thí nghiệm Giải thích? phản ứng tăng tương tác mạnh, tốc độ xảy nhanh Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới tốc độ phản ứng 8’ Ảnh hưởng chất xúc GV: Có hai loại chất xúc -Học sinh lónh hội kiến thức tác: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 204 - Trường THPT Thống Linh tác -Chất xúc tác dương : làm tăng tốc độ phản ứng -Chất xúc tác âm: làm giảm(kìm hãm) tốc độ phản ứng Ngoài yếu tố trên, môi trường xảy phản ứng , tốc độ khuấy trộn , tác dụng bước xạ… ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghóa tốc độ phản ứng 8’ GV: Nêu số ý nghóa thực tiễn tốc độ phản -Học sinh lấy ví dụ đèn hàn ứng hóa học thực tế sắt Hóa 10 Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: Nhiệt độ cháy lửa C2H2 oxi nhiều, mạnh không khí , nen sử dụng công nghệ hàn kim loại thức tế Hoạt động 6: Củng cố 4’ 1/ Tốc độ phản ứng gì? Các công thức tính tốc độ phản ứng? Khi vận dụng loại công thức trên? 2/ Có phải phản ứng hóa học vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng Dặn dò:(1 phút) - Học làm tập 1-5 trang 153,154/sgk - Chuẩn bị kiến thức hôm sau làm thực hành IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 205 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 32 Tiết 63 Ngày soạn: ……/……/…… Ngày dạy: ……./ …… /…… Bài thực hành số TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 37: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết : mục đích bước tiến hành, kó thuật thực thí nghiệm: - nh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - nh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - nh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tưộng, giải thích viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 206 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt Hóa chất: Nước cất, H2SO4 15% , ddHCl 6% 18%, kim loại Zn Chuẩn bị học sinh: Xem lại lí thuyết tốc độ phản ứng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Tốc độ phản ứng hóa học gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Giảng mới: Giới thiệu mới: Để kiểm chứng lí thuyết học yếu tố ảnh hưởng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Ta vào hôm nay! Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm 3’ -Học sinh lắng nghe, theo NÊU TỔNG QUAN CÁC dõi sgk để nắm bắt cách THÍ NGHIỆM làm thí nghiệm HOẠT ĐỘNG 1: -GV: Nêu thí nghiệm +Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng 12’ HS thực theo nhóm: lấy Ảnh hưởng nhiệt đo ä ống nghiệm để vào giá, đến tốc đo ä phản ứng: GV: Dùng ống nhỏ giọt dung dịch HCl 6% cho dd HCl vào ống 18% Sau cho viên Zn nghiệm vào lúc, quan sát Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 GV: yêu cầu HS nhóm nhận xét tượng nồng độ axit 18% có tốc thực nhận xét HS: trường hợp có độ nhanh nồng độ 6% tượng xảy khí thoát ống nghiệm HCl 18% có tốc đọ nhanh Hoạt động 3: Ảnh hươ ûng nhiệt độ đến to ác độ phản ứng 12’ GV: cung cấp dụng cụ HS nhận hóa chất tiến Ảnh hưởng nhiệt đo ä hóa chất cho nhóm, yêu hành thí nghiệm, quan sát đến tốc đo ä phản ứng: cầu HS thực cách thí tượng rút kết Phản ứng: nghiệm theo hướng dẫn luận Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 207 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 sgk Trong ống nghiệm đun đến GV yêu cầu HS cho biết HS: trường hợp có gần sôi phản ứng xảy tượng thí nghiệm khí thoát ra, ống nghiệm nhanh đun nóng khí thoát mạnh tức có tốc độ lớn Hoạt động 4: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng 12’ GV: Hướng dẫn học sinh thí HS nhận hóa chất tiến Ảnh hưởng c diện tích nghiệm hành thí nghiệm theo hướng bề mặt chất rắn đến tốc độ Phân phát hóa chất cho dẫn quan sát tượng phản ứng: nhóm HS giám sát HS xảy Phản ứng: làm thí nghiệm Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 GV yêu cầu HS nhận xét tượng xảy HS: ống nghiệm mà viên Zn có kích thước lớn phản ứng xảy nhanh tức có tốc độ phản ứng lớn ống nghiệm lại Nhận xét, đánh giá buổi thực hành: (1 phút) - Nhận xét chung buổi thực hành học sinh - Yêu cầu học sinh viết tường trình, nộp lại vào tuần sau - Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 32 Tiết 64 Ngày soạn: ……./……./……… Ngày dạy: ……/…… Bài 38 : C ÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 208 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ–Sa–tơ–li- ê cụ thể hoá trường hợp Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều phản ứng hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể Thái độ: Học tập nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu quy luật II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn Chuẩn bị trò: Xem trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Trong phản ứng thuận nghịch tồn phản ứng thuận nghịch có tốc độ khác nhau, tốc độ sao? Được gọi gì? Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng thuận nghịch? Ta học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch 11’ I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, GV yêu cầu HS làm việc HS: phản ứng chiều PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH sgk cho biết phản ứng diễn theo VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC: phản ứng chiều? chiều, phương Phản ứng chiều: Cách biểu diễn trình hóa học dùng dấu ví dụ:2KClO3 2KCl +3O2 mũi tên để chiều Phản ứng xảy chiều từ phương trình hóa học GV phân tích ví dụ phân phản ứng trái sang phải Phản ứng hủy KClO3 cho biết gọi phản ứng chiều phản ứng môït Trong phương trình hóa học chiều phân hủy tạo phản ứng chiều dùng moat KCl O3 mà không múi tên chiều phản ứng có trình ngược lại Phản ứng thuận nghịch: GV yêu cầu HS làm việc xét phản ứng: sgk cho biết HS: phản ứng thuận nghịch Cl2 H 2O € HCl HClO phản ứng thuận phản ứng diễn theo Xảy đồng thời trình nghịch? Cách phân biệt chiều ngược Trong ngược Phản ứng với phản ứng chiều phương trình hóa học dùng gọi phản ứng thuận GV yêu cầu HS phân mũi tên ngược nghịch tích phản ứng Clo HS: điều kiện Trong phương trình hóa học clo tác dụng với nước phản ứng thuận nghịch dùng nước HCl tác dụng với mũi tên ngược chiều GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 209 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 HClO Hoạt động 2: Nghiên cứu cân hóa học 17’ GV hướng dẫn HS phân HS dựa vào sgk tích số liệu thu số liệu GV cung cấp phân từ phản ứng thuận tích đến kết luận: nghịch Khi Vt=Vn phản ứng H I € HI đạt trạng thía can gọi bd 0,5 0,5 can hóa học trạng thái cân PU 0,393 0,393 0, 786 phản ứng diễn nên CB 0,107 0,107 0, 786 Khi xảy phản ứng can hóa học gọi H2 kết hợp với I2 cho HI, cân động phần HI phân hủy Kết luận cân hóa tạo H2 I2 trở lại Đến học: cân hóa học trạng lúc Vt=Vn Khi Vt=Vn phản ứng thái phản ứng thuận đạt trạng thía can nghịch tốc độ phản ứng gọi can hóa học thuận tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân phản ứng diễn nên can hóa học gọi cân động Hoạt động 3: Nghiên cứu chuyển dịch cân hóa học 15’ GV cho HS theo dõi thí HS theo dõi thí nghiệm từ nghiệm từ sgk nhận sgk nhận xét: làm xét cân trước lạnh lượng NO2 giảm sau làm lạnh N2O4 tăng lên tức có chuyển dịch cân cụ thể: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2, tăng N2O4 tức chuyển dịch theo chiều thuận Đã có GV yêu cầu kết hợp sgk chuyển dịch cân khái quát lên thành định HS phát biểu định nghóa nghóa chuyển dịch chuyển dịch can cân bằng Cân hóa học: Xét phản ứng thuận nghịch: H k I 2k € 2HI k Sự biế đổi tốc độ phản ứng thuận Vt phản ứng nghịch Vn xác định theo đồ thị sau: V Sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận nghịch theo thời gian Vt Vn t Khi Vt=Vn phản ứng đạt trạng thái cân gọi cân hóa học Vậy cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc dộ phản ứng nghịch II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC: Thí nghiệm: xét cân bằng: NO2 k € N2O4 k Khi làm lạnh cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2 tăng N2O4 nên màu ống nghiệm a nhạt lúc ban đầu Định nghóa: Sự chuyển dịch cân di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yêu tố từ bên lên cân Dặn dò: (1 phút) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 210 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 - Nắm phản ứng thuận nghịch, cân hoá học gì, chuyển dịch cân - Xem tiếp phần lại tiết sau tìm hiểu IV RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 33 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền Ngày soạn: ……./……./……… - 211 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tiết 65 Ngày dạy: ……/…… Bài 38 : C ÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ–Sa–tơ–li- ê cụ thể hoá trường hợp Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều phản ứng hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể Thái độ: Học tập nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu quy luật II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn Chuẩn bị trò: Xem trước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: Giới thiệu mới: Trong phản ứng thuận nghịch tồn phản ứng thuận nghịch có tốc độ khác nhau, tốc độ sao? Được gọi gì? Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng thuận nghịch? Ta học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới cân hóa học 10’ GV đặt hệ thống câu HS trả lời câu hỏi: III CÁC YẾU TỐ ẢNH hỏi cho HS trả lời: HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG -Khi trạng thái -Ở trạng thái cân HÓA HỌC: cân Vt lớn hay Vt=Vn, nồng độ chất Ảnh hưởng nồng độ: nhỏ hay Vn? Nồng không biến đổi Xét cân sau: Cr CO2k € 2COk độ chất hệ biến đổi hay không biến đổi Khi tăng CO2 cân nữa? -Nếu thêm CO2 vào Vt chuyển dịch theo chiều thuận -Nếu cho thêm tăng lên, lúc cân (chiều làm giảm CO2) lượng CO2 làm tăng thiết lập trạng thía Khi giảm CO2 cân Vt hay Vn? Lúc cân chuyển dịch theo chiều thuận hóa học bị ảnh (chiều làm tăng CO2) GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 212 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 hưởng nào? -Khi thêm CO2 cân Vậy: Khi tăng giảm nồng -Khi thêm CO2 vào hệ chuyển dịch theo độ chất cân can bao giừo chuyển cân can chiều làm giảm CO2 dịch theo chiều làm giảm tác chuyển dịch theo chiều dụng việc tăng giảm thuận, chiều làm giảm hay tăng CO2 thêm vào? HS: tăng nồng độ moat nồng độ chất GV yêu cầu HS rút chất cân chuyển nhận xét dịch theo chiều làm giảm GV bổ sung thêm: thực nồng độ chất nghiệm cho thấy: lấy bớt CO2 khỏi hệ cân chuyển dịch theo chiều nghịch để tạo thêm CO2 nghóa theo chiều làm tăng nồng độ chất Hoạt động 2: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới cân hóa học 10’ GV cho HS nghiên cứu HS: tăng áp suất Ảnh hưởng áp suất: cách làm thí nghiệm NO2 giảm N2O4 tăng Xét cân bằng: kết thí nghiệm lên, cân chuyển dich N2O4 € NO2 sgk cho biết kết theo chiều nghịch (giảm Khi tăng áp suất cân áp suất hệ) Khi giảm chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất cân áp suất chuyển dịch theo chiều Khi giảm áp suất cân thuận (tăng áp suất chuyển dịch theo chiều làm tăng hệ) áp suất GV yêu cầu HS khái Vậy: Khi tăng giảm áp suất quát ảnh hưởng áp HS khái quát lên ảnh chung hệ cân cân suất đến cân hóa hưởng áp suất đến cân chuyển dịch học hóa học theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất GV lưu ý cho HS áp suất Phản ứng có số mol khí ảnh hưởng đến vế phản ứng cân có chất khí chất khí áp suất số mol khí vế khác không ảnh hưởng đến cân bằn g Hoạt động 3: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hóa học 10’ GV nghiên cứu sgk HS: Để lượng nhiệt Ảnh hưởng nhiệt độ: cho biết kèm theo phản Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng tỏa nhiệt ứng hóa học, người ta phản ứng hóa học, người ta phản ứng thu nhiệt? dùng đại lượng nhiệt phản dùng đại lượng nhiệt phản ứng kí ứng kí hiệu H , hiệu H , H 0 phản thu nhiệt GV yêu cầu HS nhắc lại thí nghiệm phần chuyển dịch cân hóa học rút kết luận ứng thu nhiệt HS: làm lạnh (giảm nhiệt) cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( tăng nhiệt độ) ngược lại: tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt) Xét cân bằng: N2O4 € NO2 H =58kj Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt) Giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo nghịch (chiều tỏa nhiệt) Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân GV yêu cầu HS rút chuyển dịch theo chiều phản ứng kết luận ảnh hưởng thu nhiệt nghóa chiều làm giảm nhiệt độ đến HS: nêu lên ảnh hưởng tác dụng việc tăng nhiệt độ chuyển dịch cân nhiệt độ đến chuyển làm giảm nhiệt độ cân hóa học dịch cân hóa học chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác dụng việc giảm nhiệt độ GV cho HS nghiên cứu KẾT LUẬN:Nguyên lí chuyển sgk kết hợp với cá HS phát biểu nguyên lí dịch can LơSa-tơ-li-ê: yếu tố ảnh hơngr xét, chuyển dịch cân Lơ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu khía quát lean thành Sa-tơ-li-ê tác động từ bên nguyên lí chuyển dịch biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt cân Lơ Sa-tơ-li-ê độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tốc động bên Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới cân hóa học 5’ GV yêu cầu HS đọc sgk HS nghiên cứu sgk trả Ảnh hưởng chất xúc tác: rút vai trò chất lời: chất xúc tác không Chất xúc tác không ảnh hưởng xúc tác làm chuyển dịch cân đến cân hóa học mà làm cho hệ nhanh đạt Vai trò chất xúc tác làm tăng đến trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch với số lần GV nhấn mạnh: chất xúc Khi chưa cân chất xúc tác không ảnh hưởng đến tác làm cho cân thiết lập chuyển dịch cân nhanh Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghóa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học 5’ GV yêu cầu HS nghiên HS1: IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỌ SO O € SO H cứu sgk phân tích PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG 2 yếu tố ảnh hưởng đến Cần thực nhiệt độ HÓA HỌC TRONG SẢN cân hóa học GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 214 - Trường THPT Thống Linh phản ứng oxi hóa SO2 O2 phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 Hóa 10 cao, nhiệt độ cao chuển dịch theo chiều nghịch, dùng lượng dư không khí để hạn chế tác động nhiệt độ HS2: N2 3H € NH3 H XUẤT HÓA HỌC: Ví dụ 1: 2SO2 O2 € 2SO3 H Để thu nhiều SO dùng lượng dư không khí, thực nhiệt độ cao Ví dụ 2: Thực nhiệt độ thích N2 3H € NH3 H hợp, áp suất cao để thu Thực áp suất cao, nhiệt độ nhiều NH3 vừa phải cho phản ứng xảy nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm, nhiệt độ cao cân chuyển dịch theo chiều nghịch Hoạt động 6: Củng cố 3’ Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí Dặn dò: (1 phút) - Học làm tập 1-8 trang 162,163/sgk - Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 215 - Trường THPT Thống Linh Tuần 33 Tiết 66 Bài 39 : Hóa 10 Ngày soạn: ……/…… /……… Ngày dạy: ……/…… /……… Luyện tập TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀC ÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức: -Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân hóa học Thái độ: Học tập tích cực, động, linh hoạt II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: giáo án + câu hỏi thảo luận Chuẩn bị trò: Xem lại nôi dung học, làm tập nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: (4 phút) Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí Giảng mới: Giới thiệu mới: Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ảnh hưởng đến cân hóa học đặc biệt vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào giải thích chuyển dịch cân nội dung học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1:Các biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học 15’ Tăng tốc độ phản ứng hóa học: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 216 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV hỏi: dùng nhưgnx biệmn pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học xảy chậm nhiệt độ thường? GV xác nhận hệ thống lại theo nội dung sgk HS trả lời: có yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc chất xúc tác GV yêu cầu HS vận dụng lí thuyết vừa hệ thống vào giải tập số sgk/168 GV mời HS phân tích nội dung, vận dụng lí thuyết vào làm HS trả lời: a-Fe+CuSO44M có tốc độ phản ứng lớn b-Zn+CuSO4 500C có tốc độ phản ứng lớn c-Znbột + CuSO có tốc độ phản ứng lớn dt thuong 2H2O 2H2+O2 xuctac Pt Tốc độ phản ứng tăng khi: -Tăng nồng độ chất phản ứng -Tăng áp suất chất phản ứng chất khí -Tăng nhiệt độ phản ứng -Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng -Có mặt chất xúc tác Bài tập 4sgk/168: Giải: a) Trong phản ứng Fe + CuSO4 mà nồng độ CuSO4 4M có tốc đô ï phản ứng lớn b) Trong phản ứng Zn+H2SO4 có nồng độ axit 2M tiến hành nhiệt độ 500C có tốc độ lớn c)Zn bột+CuSO42M có tốc độ phản ứng lớn t thuong 2H2O có tốc độ d)2H2+O2 xuctac Pt có tốc độ phản ứng lớn phản ứng lớn Hoạt động 2: Thảo luận nội dung: cân hóa học 10’ GV hỏi: phản ứng HS trả lời: Một phản ứng Cân hóa học: thuận nghịch trạng thái thuận nghịch đạt trạng Cân hóa học trạng thái được thái cân tốc độ phản ứng thuận nghịch tốc gọi can hóa học? phản ứng thuận tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản Có thể trì cân độ phản ứng nghịch, để ứng nghịch Có thể hóa học để trì cân theo thời trì cân hóa học để để không biến đổi theo thời gian cách gữ không biến đổi theo thời gian gian không? Bằng nguyên điều kiện cách giữ nguyên điều kiện cách nào? phản ứng thực phản ứng GV xác nhận, xác lại nội dung đáp án Hoạt động 3: Tổ chức thảo luận nội dung: chuyển dịch cân hóa học 13’ Sự chuyển dịch cân hóa GV hỏi: là HS trả lời cho biết học: chuyển dịch cân yếu tố ảnh hơngr đến Sự chuyển dịch cân di hóa học? chuyển dịch cân chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác GV nhận xét và xác tác động yêu tố từ bên nhận câu trả lời HS lên cân hệ thống lại GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 217 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: phát biểu HS phát biểu lại nguyên Nguyên lí chuyển dịch can nguyên lí chuyển dịch lí chuyển dịch cân LơSa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê! Lơ Sa-tơ-li-ê trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm GV yêu cầu HS vận HS theo dõi nội dung giảm tốc động bên dụng lí thuyết vừa ôn lại tập từ sgk thảo luận Bài tập 5/168: vào tập sgk với nhau, sau đại diện Giải: Cho phản ứng thuận nghịch: NaHCO3r € Na2CO3r trang 168 trình bày HS: phản ứng thuận thu CO2 k H 2Ok H GV yêu cầu đại diện nhiệt, cần tăng nhiệt độ Để chuyển hóa nhanh hoàn toàn nhóm cho biết cách làm phản ứng giảm NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực cho cân chuyển nồng độ sản phẩm hiện: -Đun nóng dịch theo chiều thuận CO2 H2O -Hút bớt CO2 H2O tập 4 Dặn dò: (2 phút) - Học làm tập 1, 2, 6, trang 168,169/sgk - Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập tiếp IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 218 - Trường THPT Thống Linh Tuần 34 Tiết 67 Bài 39 : Hóa 10 Ngày soạn: ……/…… /……… Ngày dạy: ……/…… /……… Luyện tập TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀC ÂN BẰNG HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức: -Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân hóa học Thái độ: Học tập tích cực, động, linh hoạt II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: giáo án + câu hỏi thảo luận Chuẩn bị trò: Xem lại nôi dung học, làm tập nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: n định tình hình lớp:(1 phút) Kiểm tra cũ: Giảng mới: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 219 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Giới thiệu mới: Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ảnh hưởng đến cân hóa học đặc biệt vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào giải thích chuyển dịch cân nội dung học hôm Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Bài tập 40’ Bài tập 6/168: Giải: Có cân sau: CaCO3r € CaOr CO2k , H GV yêu cầu HS vận dụng lí thuyết vừa ôn lại vào tập sgk trang 168 GV yêu cầu đại diện nhóm cho biết cách làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tập GV yêu cầu HS theo dõi đề tập trang 168 cho biết chuyển dich cân trường hợp GV nhận xét câu trả lời đánh giá lại, xác đáp án giải thích rõ ảnh hưởng yêu tố GV: Nguyễn Thị Kim Tiền HS theo dõi nội dung tập từ sgk thảo luận với nhau, sau đại diện trình bày HS: phản ứng thuận thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ phản ứng giảm nồng độ sản phẩm CO2 H2O HS: trả lời -Tăng dung tích bình giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận -Thêm CaO lấy bớt CaO cân không ảnh hưởng chất rắn không ảnh hưởng đến cân -Thêm giọt NaOH tức làm giảm CO2 hệ (vì NaOH tác dụng với CO2) nên cân bằ ng chuyển dịch theo chiều thuận -Phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt) a)Tăng dung tích bình phản ứng tức giảm áp suất, phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất (chuyển dịch theo chiều thuận) b)Tăng thêm CaCO3 cân không chuyển dịch chất rắn không ảnh hưởng đến cân c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng cân không ảnh hưởng chất rắn không ảnh hưởng đên cân d)Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào bình NaOH tác dụng với CO2 làm giảm nồng độ CO2, cân chuyển dịch theo chiều thuận e)Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dich theo chiều thuận 9theo chiều thu nhiệt phản ứng thuận thu nhiệt) - 220 - Trường THPT Thống Linh GV yêu cầu HS theo dõi đề tập trang 169 cho biết chuyển dich cân trường hợp GV nhận xét câu trả lời đánh giá lại, xác đáp án giải thích rõ ảnh hưởng yêu tố Hóa 10 HS theo dõi nội dung tập từ sgk thảo luận với nhau, sau đại diện trình bày a Tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch (số mol giảm, tổng số mol sản phẩm nhiều hơn) b Chuyển dịch cân không thay đổi ( tổng số mol trước sau phản ứng nhau) c Cân chuyển dịch theo chiều thuận (tổng số mol tác chất nhiều tổng số mol sản phẩm) d Cân không chuyển dịch (tổng số mol tác chất tổng số mol sản phẩm) e Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (số mol nhiều số mol sau phản ứng) GV yêu cầu HS đọc câu hỏi chọn đáp án HS: Bài 1: A Bài 2: D Bài tập 7/ 169 SGK a Tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch b chuyển dịch cân không thay đổi c Cân chuyển dịch theo chiều thuận d Cân không chuyển dịch e Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Bài 1: A Bài 2: D Hoạt động 2: Củng cố Cho cân sau: Ck H 2Ok € COk H 2k H Yếu tố không ảnh hưởng đến cân 3’ bằng? A/ Tăng nhiệt độ B/ Tăng áp suất hệ C/Tăng khối lượng Cacbon D/ Lấy bớt CO H2 khỏi hệ Dặn dò: (1 phút) - Học làm lại tập sữa - Chuẩn bị kiến thức kiểm tra 15 phút ôn thi học kì II IV RÚT KINH NGHIỆM: GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 221 - Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 222 - ... =7.1,6726 .10- 27 = 11,7082 .10- 27 kg - m n =7.1,6748 .10- 27kg = 11,7236 .10- 27kg - me = 9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .102 7 kg 27 m kg e m Nito = mNitô = 23,4384 .100 ,0064 .10 27 = 0,00027 23,4384 .10 27... yêu cầu HS tính khối lượng hạt p n theo đơn vị u Hóa 10 đường kính nguyên tử, dhn =10- 14 m =10- 5 nm =10- 4 hạt nhân,… (A0) de=dp =10- 17m =10- 8nm = 10- 7 A0 HS tính khối lượng 2.Khối lượng: 1u = 1/12... nghiên cứu SGK trả luận nhóm rút Kích thước: lời câu hỏi: so sánh nhận xét, so sánh dnt = 10- 10 m =10- 1nm =1A0 GV: Nguyễn Thị Kim Tiền - 10 - Trường THPT Thống Linh đường kính hạt cấu tạo nên nguyên