Một số biện pháp phát triển năng lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa vô cơ lớp 11 trung học phổ thông​

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS PHẠM THỊ NGỌC HOA Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn công trình nghiên cứu cá nhân tơi Kết nghiên cứu luận văn chân thực chưa người khác cơng bố cơng trình nghiên cứu Tác giả luận văn Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc LỜI CẢM ƠN Lời đầu tiên, em xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến hướng dẫn em – TS Phạm Thị Ngọc Hoa tận tình dạy, giúp đỡ, hướng dẫn em hồn thành tốt luận văn Em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến quý thầy cô Ban Giám hiệu, Phịng Sau đại học, Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh, tạo điều kiện cho em suốt q trình hồn thành luận văn Xin cảm ơn anh, chị, bạn bè lớp Cao học K26 giúp đỡ, đóng góp ý kiến quý báu suốt trình học tập thực đề tài nghiên cứu Em xin gửi lời cảm ơn đến quý Thầy, Cô em học sinh trường THPT Nguyễn Văn Linh (tỉnh Ninh Thuận), trường THPT Trần Văn Giàu (thành phố Hồ Chí Minh) giúp đỡ q trình điều tra thực trạng thực nghiệm sư phạm Đề tài khơng tránh khỏi sai sót Vì vậy, em mong nhận đóng góp, xây dựng quý thầy cô bạn để đề tài nghiên cứu tốt Xin chân thành cảm ơn Tp Hồ Chí Minh, ngày 24 tháng 03 năm 2018 Tác giả Nguyễn Huỳnh Thanh Trúc MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, sơ đồ, đồ thị MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .4 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu .4 1.1.1 Một số báo, tạp chí phát triển lực hợp tác 1.1.2 Một số luận án tiến sĩ, luận văn thạc sĩ phát triển lực hợp tác 1.2 Đổi giáo dục phổ thông 1.2.1 Một số quan điểm đạo đổi giáo dục phổ thông .7 1.2.2 Một số định hướng đổi giáo dục phổ thông 1.2.3 Vai trò người giáo viên trình đổi phương pháp dạy học 1.3 Dạy học hợp tác – xu hướng đổi giáo dục phổ thông 1.4 Năng lực – Cấu trúc lực 11 1.4.1 Khái niệm lực 11 1.4.2 Cấu trúc lực 12 1.5 Năng lực hợp tác – Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác .14 1.5.1 Khái niệm vai trò lực hợp tác 14 1.5.2 Cấu trúc lực hợp tác 16 1.5.3 Biểu lực hợp tác 16 1.5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác 17 1.6 Hình thức, cơng cụ đánh giá lực học sinh 18 1.7 Một số phương pháp dạy học giúp phát triển lực hợp tác .21 1.7.1 Phương pháp dạy học theo nhóm 21 1.7.2 Phương pháp dạy học theo góc 23 1.7.3 Dạy học theo dự án 23 1.7.4 Một số hoạt động ngoại khóa hóa học tổ chức theo nhóm giúp phát triển lực hợp tác 25 1.8 Thực trạng phát triển lực hợp tác học sinh số trường phổ thông 27 1.8.1 Mục đích điều tra 27 1.8.2 Phương pháp điều tra 27 1.8.3 Đối tượng điều tra 27 1.8.4 Kết điều tra 28 Tiểu kết chương 37 Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN VƠ CƠ HĨA HỌC 11 38 2.1 Tổng quan phần vơ Hóa học 11 38 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học phần hóa học 39 2.2.1 Một số nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh .39 2.2.2 Qui trình phát triển lực hợp tác cho học sinh 41 2.3 Một số biện pháp phát triển lực hợp tác học sinh .43 2.3.1 Biện pháp 1: Tổ chức dạy – học theo nhóm khóa hai hình thức: theo góc đồng loạt toàn lớp 43 2.3.2 Biện pháp 2: Tổ chức dạy – học theo nhóm hình thức dạy học dự án tìm hiểu ứng dụng chất hóa học vào đời sống sản xuất 58 2.4 Các phiếu đánh giá mức độ phát triển lực hợp tác 63 2.4.1 Các phiếu đánh giá nhóm giáo viên 63 2.4.2 Các phiếu đánh giá lực hợp tác học sinh 65 Tiểu kết chương 69 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 70 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 70 3.2 Đối tượng thực nghiệm sư phạm 70 3.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 70 3.4 Kết thực nghiệm 71 3.4.1 Đánh giá phát triển NLHT phiếu thu sau tiết học .71 3.4.2 Đối với kiểm tra kiến thức 92 3.4.3 Qua phiếu thăm dò ý kiến HS trước sau TNSP 97 Tiểu kết chương 100 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 101 TÀI LIỆU THAM KHẢO .103 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CNTT DH DHHT ĐC ĐHSP GV GVCN GVBM HS KTDH Nxb NLHT PPDH QĐDH SL THCS THPT TL TN TNSP TP HCM DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Thông tin HS điều tra 27 Bảng 1.2 Thông tin GV điều tra 27 Bảng 1.3 Phiếu thăm dị ý kiến HS hoạt động nhóm trước TNSP 28 Bảng 1.4 Bảng so sánh đánh giá NLHT HS trước TNSP TP.HCM Ninh Thuận 30 Bảng 1.5 Phiếu thăm dò ý kiến GV NLHT HS nơi công tác 31 Bảng 1.6 Phiếu thăm dò ý kiến GV mức độ sử dụng PPDH hình thức tổ chức dạy học để hình thành phát triển NLHT HS 35 Bảng 2.1 Phân phối chương trình chương hóa học 11 38 Bảng 2.2 Phiếu học tập số cho Góc phân tích “Axit nitric muối nitrat” 49 Bảng 2.3 Phiếu học tập số cho Góc trải nghiệm “Axit nitric muối nitrat” 50 Bảng 2.4 Phiếu học tập số cho Góc áp dụng “Axit nitric muối nitrat” .51 Bảng 2.5 Phiếu thu hoạch “Axit nitric muối nitrat” 52 Bảng 2.6 Phiếu luyện tập “Luyện tập: Tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng” 57 Bảng 2.7 Chuẩn bị GV HS cho dự án “Thắp sáng ước mơ; Than bạn – Mang yêu thương đến nhà” 59 Bảng 2.8 Kế hoạch dạy “ Cacbon” trường THPT Trần Văn Giàu 59 Bảng 2.9 Kế hoạch thực dự án 62 Bảng 2.10 Phiếu đánh giá nhóm GV học khóa 63 Bảng 2.11 Phiếu đánh giá nhóm GV dạy học dự án 64 Bảng 2.12 Phiếu tự đánh giá khả hoạt động nhóm HS .65 Bảng 2.13 Phiếu đánh giá thành viên nhóm 66 Bảng 2.14 Phiếu đánh giá chéo nhóm 67 Bảng 3.1 Thông tin đối tượng thực nghiệm 70 Bảng 3.2 Bảng so sánh đánh giá NLHT HS trước sau TNSP TP.HCM Ninh Thuận 91 Bảng 3.3 Kết điểm kiểm tra 15 phút 93 Bảng 3.4 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra 15 phút 93 Bảng 3.5 Tỉ lệ kết HS lớp TN – ĐC kiểm tra 15 phút 94 Bảng 3.6 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 15 phút 94 Bảng 3.7 Kết điểm kiểm tra 45 phút 94 Bảng 3.8 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra 45 phút 95 Bảng 3.9 Tỉ lệ kết HS lớp TN – ĐC kiểm tra 45 phút 95 Bảng 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 45 phút 96 Bảng 3.11 Phiếu thăm dò ý kiến HS lớp TN trước sau TN .97 P6     Đánh giá đồng đẳng (HS đánh giá lẫn nhau) Đánh giá dựa vào kiểm tra Đánh giá suốt trình học Đánh giá qua tham gia hoạt động nhóm lớp học Đánh giá tham gia hoạt động nhóm HS qua việc sử dụng số phương tiện Internet hỗ trợ hợp tác trực tuyến Ý kiến khác: Câu Theo quý Thầy/Cô, phương pháp dạy học hình thức dạy học giúp hình thành phát triển lực hợp tác HS? (Thang mức độ: Hiếm – 1; Thỉnh thoảng – 2; Thường xuyên – 3) Các phương pháp hình thức dạy học Phương pháp thuyết trình Phương pháp đàm thoại, gợi mở Phương pháp dạy học nêu vấn đề Phương pháp seminar Phương pháp dạy học theo hợp đồng Phương pháp dạy học theo nhóm Phương pháp dạy học dự án Phương pháp dạy học theo góc Phương pháp dạy học trực quan Tổ chức trị chơi có nội dung hóa học Tổ chức hoạt động ngồi lên lớp (hội vui hóa học, CLB hóa học,…) Câu Thầy chia sẻ phương pháp hay kinh nghiệm để tổ chức dạy học nhằm phát triển lực hợp tác cho HS? P7 Phụ lục Họ tên HS: …………………………………… Lớp: …….Trường :……………………………… PHIẾU HỌC TẬP BÀI 13 LUYỆN TẬP (Tiết 1) TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A NITƠ I – CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7):……………………  Các mức oxi hóa nitơ: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường, nitơ ……………………… III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính oxi hóa a Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao t0 N ……………………………………… t0 N ……………………………………… b Tác dụng với hidro N2  Tính khử N2 IV – ĐIỀU CHẾ Trong công nghiệp ………………………………………………………………………………………… P8 Trong phịng thí nghiệm NH Cl + NaNO2 t………………………………… B AMONIAC I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Amoniac là………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… II – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính bazơ yếu a Làm q tím hóa màu ……… b Tác dụng với dung dịch muối  ……………………………………………  …………………………………………… c Tác dụng với axit HCl ……………………………… NH3 + H2SO4 ……………………………… NH3 + Tính khử a Tác dụng với oxi t NH3 + O2  …………………………………… NH3 O2  ……………………………………0 + xt, t b Tác dụng với clo NH3 + Cl2  …………………………………… III – ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm NH4Cl + Trong cơng nghiệp t0 N2  H2 P9 C MUỐI AMONI I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Muối amoni………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với dung dịch kiềm (NH4)2SO4 + KOH  …………………………………… t0 NH4NO3 + Ba(OH)2  …………………………………… Nhiệt phân t0 NH4Cl  (NH4)2CO3 NH4HCO3  Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2 ……………………t0 NH4NO3 ……………………t0 D AXIT NITRIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7):…………………… H (Z = 1): ………………………………… O (Z=8): …………………………………  Một số hợp chất nitơ thường gặp: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit nitric tinh khiết …………………………………………………… Độ bền axit nitric:……………………………………………………………………… Trong phịng thí nghiệm thường có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,4 g/cm P10 III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit Trong dung dịch, HNO3 phân li hoàn toàn: HNO3……………………………… HNO3  + CuO + + CaCO3 + HNO3  + Ba(OH)2 + HNO3  Tính oxi hóa d Với kim loại (trừ ……………………….) KIM LOẠI + HNO3  MUỐI NITRAT KIM LOẠI + (CÓ SỐ OXI HĨA CAO NHẤT)  Thơng thường - Nếu dùng dung dịch HNO3 đặc sản phẩm NO2 - Nếu dùng dung dịch HNO3 lỗng sản phẩm NO - Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn) HNO3 lỗng tạo N2O, N2, Fe + HNO3 loãng  NO + ………………………………… Fe + HNO3 đặc  NO2 t Ag + HNO3 đặc  NO2 Mg + HNO3 loãng  NH4NO3 + ……………………………………………………… Al + HNO3 loãng  N2 + …………………………………………………………… P11 Zn + HNO3 loãng N2O + …………………………………………………………… Al + HNO3 loãng  NH4NO3 + ………………………………………………… e Với phi kim Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hóa phi kim C, S, P,… + HNO3 đặc  ……………………………………………………… C S + HNO3 đặc  ……………………………………………………… P+ HNO3 đặc  ……………………………………………………… f Với hợp chất Với giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị phá hủy bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc FeCO3 + HNO3 đặc  NO2 + ………………………………………… FeO + HNO3 loãng  NO + …………………………………………… Fe(OH)2 + HNO3 loãng  NO + ……………………………………… E MUỐI NITRAT I – TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu t MNO3  MNO2 + ½ O2 o n/2O2 Hg Ag Pt Au t t 2M(NO3 )on  M2On + 2nNO2 +n/2 O2 M(NO o3)nM+nNO2+ KNO3 ……………… Cu(NO3)2 …………………… AgNO3……………… II – ỨNG DỤNG - ………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………… P12 Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Câu (1,5 điểm) HNO3 loãng, dư phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng (nếu có): Mg, Ag, NaOH, FeO, BaCl 2, Na2CO3 Câu (2 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) N2 1 NO 2 NO23  HNO43  Cu(NO35)2  Cu(OH)62  Cu(NO73)2 8CuO  Cu Câu (2,5 điểm) Nêu tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn mẩu đá vôi b Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa sẵn bột đồng (II) oxit c Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa đồng d Thay dung dịch câu c dung dịch axit nitric đặc Trong thí nghiệm c,d cần lưu ý điều gì? Giải thích Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: Na2CO3, NH4Cl, Na3PO4, KNO3 Câu (2,5 điểm) Hòa tan 7,32 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Cu dung dịch HNO3 lỗng đun nóng Sau phản ứng thu 1,792 lít hỗn hợp khí Y, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X P13 ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM Câu 1: - Viết phương trình phản ứng HNO3 với: Mg, Ag, NaOH, FeO, Na2CO3 Mỗi ptpư đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm -BaCl2 không phản ứng HNO3: 0,25 điểm Câu 2: Chuỗi gồm phương trình hóa học Mỗi PTHH đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm Câu 3:- Mỗi tượng đúng, đủ: 0,25 điểm -Mỗi phương trình phản ứng đúng, đủ điều kiện: 0,25 điểm - Nêu lưu ý: Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH: 0,25 điểm Giải thích: Vì khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí, NO2 khí màu nâu độc dễ bên ngồi Câu 4: - Bảng nhận biết: 0,25 điểm/ chất -Viết hết phương trình: 0,5 điểm (sai phương trình trừ 0,25 điểm) -Tính số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm -Gọi ẩn số mol chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm -Lập hệ phương trình ẩn theo khối lượng hỗn hợp: 0,25 điểm; theo số mol hỗn hợp khí: 0,25 điểm -Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm*2 = 0,5 điểm -Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: 0,25 điểm *2 = 0,5 điểm P14 Phụ lục SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN GIÀU ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 45 phút Câu (1,5 điểm) HNO3 lỗng, dư phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng (nếu có): Fe, Cu, NaOH, FeO, BaCl 2, Na2CO3 Câu (1,5 điểm) Trả lời câu hỏi theo kiện sau: a Viết phương trình phản ứng chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính + - b Dung dịch A chứa ion sau: Na , NO3 Hãy nêu phương pháp hóa học chứng - minh dung dịch A chứa ion NO3 Câu (1,5 điểm) Trả lời câu hỏi theo kiện sau: a Có thể dùng bình thủy tinh để đựng axit HF khơng? Vì sao? Viết phản ứng minh họa b Trong đám cháy có kim loại mạnh Mg Al dùng bình khí CO2 dập tắt đám cháy hay khơng? Vì sao? Viết phản ứng minh họa Câu (1,5 điểm) Thổi luồng CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu 10 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Tồn khí Z sục vào dung dịch nươc vơi dư thu 15 gam kết tủa trắng Tính khối lượng oxit kim loại ban đầu Câu (2,0 điểm) Cho 4,032 lít CO2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,9 gam hợp chất hữu A cho toàn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P 2O5, bình (2) đựng nước vôi dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình (1) tăng 6,3 gam, khối lượng bình (2) tăng 30,8 gam a Xác định công thức đơn giản A b Biết tỉ khối A so với oxi Xác định công thức phân tử A P15 Phụ lục SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN LINH ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 45 phút Câu (2 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)         N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Cu Câu (1,5 điểm) Nêu tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sẵn mẩu đá vôi b Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa sẵn bột đồng (II) oxit c Nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric lỗng vào ống nghiệm chứa đồng Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: K2CO3, NH4NO3, BaCl2, NaNO3 Câu (2 điểm) Hòa tan 5,52 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO lỗng đun nóng Sau phản ứng thu 1,568 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu (1 điểm) Cho 2,688 lít CO2 (đkc) hấp thụ hồn tồn vào 150 ml Ca(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu A cho toàn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P 2O5, bình (2) đựng nước vơi dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình (1) tăng 7,2 gam, khối lượng bình (2) xuất 40 gam kết tủa trắng Biết tỉ khối A so với hidro 44 Xác định công thức phân tử A ... 39 2.2.1 Một số nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh .39 2.2.2 Qui trình phát triển lực hợp tác cho học sinh 41 2.3 Một số biện pháp phát triển lực hợp tác học sinh .43... SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN VƠ CƠ HĨA HỌC 11 38 2.1 Tổng quan phần vơ Hóa học 11 38 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thơng qua dạy học phần hóa học ... học giáo dục ? ?Một số biện pháp phát triển lực hợp tác học sinh dạy học hóa hữu lớp 11 trung học phổ thơng”, tác giả Hà Như Huệ, ĐHSP TP HCM (2016) [16] đề xuất biện pháp nhằm phát triển lực hợp