giáo án khối 10 học kì i năm 2020 2021

Ngày soạn 15/8/2020 Dạy Lớp Tiết Ngày Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức, kĩ a Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 8: - Các khái niệm: Hóa học gì, pp học hóa học, hóa trị, ngun tử khối, cân PTHH b.Kĩ năng: - Tìm hóa trị, NTK Cân phương trình hố học c Trọng tâm: - KHHH, hóa trị, nguyên tử khối, cân PTHH Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất * Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: bảng phụ lớp 2.Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não IV.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động1: khởi động: Giáo viên cho hs chơi vài trò chơi nhỏ Hoạt động 2: Hình thành kiến thức: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học Hoạt động 2.1: Tìm hiểu nguyên tử Mục tiêu: học sinh nắm thành phần, cấu tạo nguyên tử HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu hs trả lời số câu hỏi sau: Tích cực phát biểu, nêu ý kiến ? Cấu tạo nguyên tử gồm có phần? ? Vỏ nguyên tử gồm có loại hạt nào? Kí hiệu điện tích? ? Hạt nhân nguyên tử gồm có loại hạt nào? Kí hiệu điện tích? ? Mối liên hệ số p số e n.tử? Kết luận vỏ: electron (e), qe=1Nguyên tử proton (p), qp=1+ hạt nhân: nơtron (n), qn=0 Trong nguyên tử ln có : số p = số e Hoạt động 2.2: Tìm hiểu ngun tố hố học Mục tiêu: học sinh nắm khái niệm nguyên tố hoá học HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv hỏi: Tích cực phát biểu, nêu ý kiến Ngun tố hóa học gì? - Bổ sung: Những nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống Kết luận: Ngun tố hóa học: Là tập hợp nguyên tử có số hạt p hạt nhân Hoạt động 2.3: Tìm hiểu hố trị Mục tiêu: học sinh nắm quy tắc xác định hoá trị HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv hỏi: ? Hóa trị ngun tố (nhóm ngun tử) Tích cực phát biểu gì? Được xác định nào? ? Cho biết quy tắc hóa trị với hợp chất AxBy Tích cực phát biểu ? Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất: H2O, Na2O, Fe2O3, CO2? Ba(OH)2, H3PO4 - Nhắc lại cho HS: hóa trị số nguyên Chú ý tố, nhóm nguyên tố thường gặp Kết luận - Hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (nhóm nguyên tử), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị a b AB x y - Quy tắc hóa trị với hợp chất Trong đó: A, B ng tử nhóm ng tử a, b hóa trị A, B x, y số A, B Quy tắc hóa trị: VD: I II I HO II III , IV II II Na O Fe O C O 2 ax = by , , ,…… Hoạt động 2.4: Tìm hiểu định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: giúp học sinh nắm khái niệm cách làm tập áp dụng định luật HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN Gv hỏi: ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? ? Viết CT ĐLBTKL p/ứ A+B→C+D Gv chia nhóm, yêu cầu học sinh trả lời ? Có phản ứng hóa học sau: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4$ + 2NaCl HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Phát biểu, trả lời - Đại diện từng nhóm trả lời, nhóm khác theo dõi nhận xét Thảo luận nhóm, trình bày bảng phụ Đại diện nhóm trình bày m BaCl2 = 20,8 g m BaSO4 = 23,3g Biết: , m Na SO4 =14,2g Tính mNaCl = ? Kết luận: Định luật bảo tồn khối lượng: phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng G/s có phản ứng: A + B → C + D ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD VD: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4$ + 2NaCl ĐLBTKL m BaCl2 m Na SO4 m BaSO4 ] mNaCl = + ] mNaCl = 20,8 + 14,2 – 23,3 =11,7g Hoạt động 2.5: Tìm hiểu mol Mục tiêu: nắm cách tính mol HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv nhắc lại cho HS: mol lượng chất có - Chú ý chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất Gv hỏi ? Viết cơng thức tính số mol? - Tích cực phát biểu - Giới thiệu cho HS: cơng thức tính số mol chất khí điều kiện khác đktc GV yêu cầu học sinh làm VD ? Tính khối lượng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu ? Tính thể tích 0,05 mol khí N2 đktc? Kết luận: m n= M - Chú ý Thảo luận nhóm Đại diện trình bày Ở đktc: ( 00C, 1atm) V n= V0 22,4 V0 ( : thể tích chất khí đo đktc, tính lít) Ở điều kiện khác đktc: n= PV RT PV = nRT ] Trong đó: P áp suất (atm); atm = 760 mmHg V thể tích (lít); lít = 1000 ml R số khí, R= 0,082 T 0K, T = 273 + t0C m n= M VD1: Áp dụng: mFe= 0,2 * 56 = 11,2 g mCu= 0,5 * 64 = 32 g ] mhh=11,2 + 32 = 43,2 g V n= 22,4 VD2: Áp dụng: VH = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12(lít ) ] Hoạt động 2.6: Tìm hiểu tỉ khối Mục tiêu: biết cách xác định tỉ khối chất khí, so sánh khí so với khí khác HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv hỏi: ? Viết cơng thức tính tỉ khối chất khí ? Cho biết ý nghĩa cơng thức? Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B GV yêu cầu hs tính hs thảo luận ? Cho biết khí clo nặng hay nhẹ khơng khí - Tích cực phát biểu lần? Kết luận: Tỉ khối chất khí: M = A MB dA/B , cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần MA M = = A M KK 29 dA/KK , cho biết khí A nặng hay nhẹ khí KK lần d Cl kk = M Cl M kk = 71 ≈ 2,5 29 VD:  clo nặng khơng khí khoảng 2,5 lần Hoạt động 3: Luyện tập: Học sinh làm tập phiếu học tập Hoạt động 4: Vận dụng Chia lớp học thành hai đội, đội cử thành viên, thời gian phút thành viên đội lên bảng viết cơng thức hóa học hợp chất mà giáo viên đọc tên, xác định hóa chất, tính phân tử khối, viết phương trình hóa học có chất tham gia phản ứng sản phẩm Hết thời gian đội viết nhiều ví dụ thắng Hoạt động 5: Tm tòi mở rộng kiến thức:(1 phút) HS lập bảng tổng kết hợp chất vô theo dạng bảng tổng kết, sơ đồ tư duy, tóm tắt ý Phụ lục đính kèm: Phiếu tập: Một số tập áp dụng cơng thức bản: a) Hịa tan hết 5,6 g sắt vào dung dịch axit sunfuric 40% Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng, thể tích khí (đktc) b) Cho 50ml dung dịch H 2SO4 2M tác dụng với dung 50mldịch BaCl 1M Tính nồng độ mol chất tạo thành sau phản ứng xảy hoàn toàn c) Cho 12,8g Zn tác dụng với axit clohiđric Sau phản ứng thấy có khí ra, người ta thu khí vào bình cho chúng tác dụng với lượng O2 dư Tính khối lượng chất tạo thành d) Cho gam hỗn hợp bột hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl dư tạo thành 448ml khí (đktc) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu e) Ngâm bột magie dư 10ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B f) Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng, dư a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí H2 sinh (đktc) g) Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng chất hỗn hợp Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp ( Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = ) ********************************************** Ngày soạn 15/8/2020 Dạy Lớp Tiết Ngày Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính số mol, nồng độ %, nồng độ dung dịch b Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: Tính lượng chất, khối lượng, nồng độ dung dịch, nồng độ mol… c.Trọng tâm: Cơng thức tính CM, C% Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất * Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học III CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập, phiếu học tập: Phiếu học tập 1: (nhóm 1,3,5) ? Viết cơng thức mối liên hệ CM C%? ?BT1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? Phiếu học tập 2: (nhóm 2,4,6) ? Viết cơng thức mối liên hệ CM C%? ?BT2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? - HS: Ôn lại kiến thức học, bảng tuần hồn ngun tố hóa học IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động 1: Khởi động HS lên trả lời bài tập sau: a) Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ khơng khí lần? d b) c) A H2 = 16 Tìm MA biết Hịa tan hồn tồn 2,4 g Mg vào dung dịch HCl dư Tính thể tích khí thu đktc Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Tìm hiểu nồng độ dung dịch Mục tiêu: học sinh nắm cách xác định nồng độ dung dịch mối quan hệ đại lượng HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV hỏi ? Viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ Tích cực phát biểu phần trăm dung dịch? - Bổ sung: Chú ý mdd=mct + mdm mdd=V*d Trong đó: V thể tích dd (ml) d KLR (g/ml) ? Mối liên hệ CM C%? Tích cực phát biểu CM = Gv chia nhóm, u cầu hs làm ? VD1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? ? VD2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? Kết luận C % *10d M Hs thảo luận nhóm Đại diện trình bày bảng phụ Dung dịch: Nồng độ phần trăm ( C%): m *100% C % = ct mdd CM = Nồng độ mol/l ( CM): n V Trong đó: CM nồng độ mol (mol/l hay M) n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) mctH SO4 = 0,05 * 98 = 49( g ) VD1: C % ( H SO4 ) = n NaOH = VD2: 49 *100% = 24,5% 200 = 0,.2(mol ) 40 C M ( NaOH ) = 0,2 = 0,25( M ) 0,8 Hoạt động 2.2: Phân loại chất vô Mục tiêu: giúp học sinh hiểu, phân loại chất vô HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Sự phân loại hợp chất vô - HS trưng bày kết chuẩn bị từ nhà ( Bài trình bày học sinh cần thể đủ - Đại diện vài nhóm thuyết trình khái niệm, phân loại, cách gọi tên, tính chất - Nhóm khác nhận xét, bổ sung, đánh giá hóa học bản, ví dụ minh họa.) - Gv nhận xét chung chuẩn bị học sinh, hướng dẫn HS cách nhận xét, đánh giá sản phẩm nhóm khác, thuyết trình bạn Kết luận - Hs nắm cách phân loại chất vô - Hs nắm cách trình bày, thuyết trình trước lớp Từ rèn kĩ phát triển ngơn ngữ, trình bày học sinh Hoạt động 2.3: Tìm hiểu bảng tuần hồn Mục tiêu: nắm cấu tạo, cách trình bày BTH HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH - GV cho HS biết cấu tạo bảng tuần hoàn Chú ý cách xếp ngun tố bảng tuần hồn ? Ơ ngun tố cho biết gì? Tích cực phát biểu ? Nhận xét số thứ tự chu kỳ số lớp e? ? Nhận xét số thứ tự nhóm A số e lớp ngồi cùng? Kết luận - Ơ ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, nguyên tử khối nguyên tố - Chu kỳ: STT chu kỳ = số lớp e - Nhóm: STT nhóm A = số e lớp Hoạt động 3: Luyện tập 1) Cho 11,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl 2,0 M thu 4,48 lít khí H2 đktc a) Xác định tên kim loại M b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng 2) Cho m (g) bột Fe tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 2,0 M, sinh V(l) khí đktc a) Tính m b) Tính V c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối tạo thành Hoạt động 4: Vận dụng GV tổng kết tiết học, hướng dẫn cụ thể học sinh cách đánh giá ấn phẩm, thuyết trình nhóm khác, khả hoạt động nhóm Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng: Hs tìm hiểu tượng hóa học thực tế viết báo cáo ********************************************** Ngày soạn 15/8/2020 Dạy Tiết 3: Lớp Tiết Ngày Chủ đề 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức, kĩ năng: a.Kiến thức: HS nắm - Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân - Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron b.Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử c Trọng tâm: Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất * Trung thực, tự trọng, chí công vô tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học II CHUẨN BỊ Giáo viên: Giáo án , Bảng phụ Học sinh: Chuẩn bị hoạt động hình thành kiến thức trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học -Phương pháp đàm thoại, nêu giải vấn đề, pp liên mơn -Phương pháp mơ thí nghiệm phương tiện trực quan 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật động não, kỹ thuật XYZ, ký thuật tia chớp… IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động 1: Khởi động Kiểm tra việc làm tập nhà Hoạt động 2: Hình thành kiến thức a Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng b Triển khai Hoạt động 2.1: Tìm hiểu electron Mục tiêu: Biết tìm electron, kí hiệu, điện tích, khối lượng electron HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv khuyến khích HS tự đọc mơ tả thí nghiệm HS tự đọc Tom-xơn GV yêu cầu HS trả lời đặc điểm hạt e HS dựa SGK nêu m, q e Kết luận: I Thành phần cấu tạo nguyên tử: Electron (e): Khối lượng điện tích electron: Thực nghiệm: me = 9,1094.10-31kg qe = -1,602.10-19C, Quy ước : qe = 1Hoạt động 2.2: Tìm hiểu tìm hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm hạt nhân nguyên tử, từ nắm đặc điểm, kích thước, khối lượng, điện tích HNNT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv khuyến khích HS tự đọc mơ hình thí HS tự đọc nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử Chú ý: Quan sát tranh GV yêu cầu HS nêu đặc điểm nguyên tử HS trả lời + Nguyên tử có cấu tạo rỗng + Ở tâm nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương Kết luận: Sự tìm hạt nhân nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm: - Vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân mang điện âm - Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, mang điện tích dương, có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử Hoạt động 2.3: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: nắm cấu tạo, thành phần hạt nhân nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv hỏi Nghiên cứu sgk ? Hạt nhân nguyên tử gồm có loại hạt nào? Tích cực phát biểu Cho biết khối lượng điện tích chúng Nguyên tử gồm p, n - Hướng dẫn học sinh rút thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử Kết luận: mp=1,6726.10- 27kg Proton (p) qp=1+ mn=1,6748.10-27kg Hạt nhân Nơtron(n) qn=0 Hoạt động 2.4: Tìm hiểu kích thước, khối lượng nguyên tử Mục tiêu: nắm kích thước, khối lượng nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV hướng dẫn HS tự học phần cách đọc SGK trả lời câu hỏi ? Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị ? ? Mối quan hệ đơn vị đo kích thước ? Cho biết u gì? ? u kg, g? ? khối lượng (kg) e, 1p, 1n HS tự trả lời câu hỏi Kết luận : II Kích thước khối lượng ng.tử : Kích thước: Nếu hình dung ngun tử cầu thì: ngun tử hạt nhân ng.tử Đường kính ≈ 10-10m ≈ 10-5nm e, p ≈ 10-8nm A ≈10-1nm ≈1 Nguyên tử nhỏ H có bán kính ≈ 0,053nm Khối lượng : Đơn vị khối lượng n.tử u, u đglđvC 1u = 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 Nguyên tử có khối lượng 19,9265.10-27 kg 10 Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Tiết 28 , 29: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I Mục tiêu học: Kiến thức, kĩ a.Kiến thức: HS trình bày được: - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hố ngun tố HS giải thích được: - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn b Kĩ - Xác định số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất * Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học Tích hợp bảo vệ mơi trường - Phản ứng oxyhoa khử xảy trình đốt cháy nhiên liệu ,sản xuất hóa học gây nhiễm mơi trường nước,khơng khí,đất - ý thức lợi ích hạn chế q trình hóa học môi trường - Đề xuất biện pháp sử lý chất thải sở tính chất lý,hóa chúng II Chuẩn bị: GV: Máy chiếu, phiếu học tập HS: Sách giáo khoa hố 10 III Tiến trình dạy: Bài Hoạt động :Khởi động Mục tiêu: kích thích tái kiến thức đầu Hoạt động GV Hoạt động HS 87 Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Các em kể số phản ứng oxi hóa khử + Tiến hành giải nhiệm vụ mà em biết? Em cho biết tầm quan trọng Xây dựng phản ứng oxi hóa khử quen thuộc phản ứng oxi hóa khử quanh ta? * Báo cáo kết thảo luận phản ứng khơng có oxi tham gia liệu có HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực thể phản ứng oxi hóa- khử khơng ? nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức II Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung Phản ứng oxi hóa-khử Mục tiêu: HS giải thích phản ứng oxi hố - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm GV:Chia nhóm u cầu học sinh tìm hiểu theo yêu cầu sau: + Nhóm 1: Nghiên cứu ví dụ Mg +2 O2 −2 Mg O + 2 (1) +Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá Mg, O trước sau phản ứng + Số oxi hoá Mg tăng hay giảm? Mg nhường e hay nhận e? + Số oxi hoá O tăng hay giảm? O nhường e hay nhận e? + Nhóm 2: Nghiên cứu ví dụ +2 −2 0 +1 −2 H Cu H2 O +  + (2) Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá Cu, H trước sau phản ứng - Số oxi hoá Cu tăng hay giảm? Cu nhường e hay nhận e? - Hs viết nhận e Cu2+ - Số oxi hoá H tăng hay giảm? H nhường e hay nhận e? - Hs viết nhường e H Cu O + Nhóm 3: Nghiên cứu ví dụ HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận + Nhóm báo cáo: Mg +2 − O2 Mg O + 2 (1) + Số oxi hoá Mg tăng từ lên +2 ? Mg - 2e → Mg2+ + Số oxi hoá O giảm từ -2 ? O + 2e → O2+ Nhóm báo cáo: +2 −2 0 +1 −2 H Cu H2O +  + (2) - Số oxi hoá Cu giảm từ +2 Cu 2+ + 2e → Cu0 - Số oxi hoá H tăng từ lên + 88 Cu O Na Cl +1 −1 Na Cl +  (3) Xác định thay đổi số oxihoácủa nguyên tố, cho nhận electron chất + Nhóm 4: Nghiên cứu ví dụ H2 Cl +1 −1 H Cl H – 1e → H+ + Nhóm báo cáo: Na Cl Sau hình thành nhóm theo ngun tắc :Nhóm mảnh ghép Các nhóm mảnh ghép hồn thành phiếu học tập cho đầy đủ quy tắc : Các nhóm mảnh ghép thảo luận hồn thành phiếu học tập −1 +  Na - 1e → Na+ Cl + 1e → Cl+ Nhóm báo cáo: H2 Cl +  (4) +  Xác định thay đổi số oxi hoá H - 1e → H+ nguyên tố Cl + 1e → ClGV: Bao quát lớp giúp đỡ học sinh gặp khó khăn +1 Na Cl (3) +1 −1 H Cl (4) nhóm mảnh ghép nộp sản phẩm + Chất khử( chất bị oxh) là chất nhường electron + Chất oxh( Chất bị khử) là chất thu electron + Quá trình oxh( oxh ) là trình nhường electron + Quá trình khử(sự khử ) là trình thu electron ĐN:Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất Rút định nghĩa về: phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa - Chất khử (cịn gọi chất bị oxihố) học có thay đổi số oxh số - Chất oxi hố (cịn gọi chất bị khử) ngun tố - Q trình oxi hố (Sự oxihố) - Q trình khử (Sự khử) - Phản ứng oxi hoá-khử GV: Chốt kiến thức *Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét trình thực nhiệm vụ học sinh phân tích ,đánh giá kết thực nhiệm vụ ý kiến tham luận học sinh II Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung Lập phương trình phản ứng oxi hóa-khử Mục tiêu: Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Hoạt động GV Hoạt động HS GV chiếu bước cân phương trình phản HS : Quan sát, lắng nghe lĩnh hội kiến thức ứngoxi hoá khử theo pp electron: Bước 1: Xác định số oxh nguyên tố để tìm chất oxi hố chất khử Bước 2: Viết q trình oxh trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử cho tổng số electron cho tổng số electron nhận 89 Bước 4: Đặt hệ số chất oxh chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hoàn thành PTHH phản ứng GV hướng dẫn học sinh làm ví dụ sau: VD : Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo pp thăng electron NH3 + Cl2 N2 + HCl Học sinh thực bước tương ứng để cân phản ứng NH3 + Cl2 N2 + HCl −3 +1 +1 −1 N H + Cl2 → N + H Cl Bước : Số oxh N tăng từ -3 lên : Chất khử Số oxh Cl giảm từ xuống -1 : Chất oxh Bước : −3 N → N + 6e Quá trình oxh : −1 Quá trình khử : Bước : Cl + 2e → Cl −3 N → N + 6e Quá trình oxh : x1 −1 Quá trình khử : −3 Cl + 2e → Cl HS: Hình thành nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm x3 −1 N + Cl → N + Cl Bước : 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia nhóm yêu cầu học sinh tìm hiểu theo u cầu sau: + Nhóm 1: Nghiên cứu ví dụ Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: +3 +2 Mg + Al Cl3 → Mg Cl2 + Al + Nhóm 2: Nghiên cứu ví dụ Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron : +4 −1 +2 HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận + Nhóm báo cáo: +3 Mg chất khử ; hoá Al (trong AlCl3) chất oxi +2 Mg → Mg + 2e Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl + H 2O x3 + Nhóm 3: 90 Nghiên cứu ví dụ Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: +5 _1 K Cl O3 → K Cl + O + Nhóm 4: Nghiên cứu ví dụ Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: +2 −1 +3 −2 +4 −2 +3 Al + 3e → Al x2 +3 +2 Mg + Al → Mg + Al Phương trình : 3Mg + 2AlCl33MgCl2 + 2Al + Nhóm báo cáo: +4 −1 +2 Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl + H 2O 2) Fe S + O → Fe O + S O +4 −1 Mn GV: Bao quát lớp giúp đỡ học sinh gặp khó khăn (trong MnO2) chất oxi hố ; HCl) chất khử +4 Cl (trong +2 Mn+ 2e → Mn −1 x1 Cl → Cl + 2e +4 −1 +2 x1 Mn+ Cl → Mn+ Cl Phương trình : MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 +2H2O + Nhóm báo cáo: +5 _1 K Cl O3 → K Cl + O +5 −2 Cl (trong KClO3) chất oxi hóa ; KClO3) chất khử +5 O (trong _1 Cl + 6e → Cl −2 +5 −2 x2 O → O + 4e x3 _1 Cl + O → Cl + O Phương trình : 2KClO3 2KCl + 3O2 + Nhóm báo cáo: +2 −1 +3 −2 +4 −2 Fe S + O → Fe O + S O +2 −1 Fe, S (trong FeS2) chất khử ; oxi hoá 91 O2 chất +2 +3 Fe → Fe+ 1e −1 +4 S → S + 10e +2 −1 +3 +4 Fe S → Fe+ S + 11e x4 −2 O + 4e → O +2 −1 x 11 +3 +4 −2 Fe S + 11O → Fe + S + 22 O Phương trình : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 *Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập: Nhận xét trình thực nhiệm vụ học sinh phân tích ,đánh giá kết thực nhiệm vụ ý kiến tham luận học sinh II Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung Phản ứng oxi hóa khử vấn đề mơi trường Mục tiêu: HS trình bày tác dụng phản ứng oxi hóa – khử đến mơi trường Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Theo em phản ứng oxi hóa – khử có tác HS: Tìm hiểu trả lời động đến mơi trường? Có tích cực tiêu cực đến môi trường Phản ứng oxyhoa khử xảy trình đốt cháy nhiên liệu ,sản xuất hóa học gây nhiễm mơi trường nước,khơng khí,đất VD: Tích cực Khi khơng khí bị nhiễm có lượng ozon làm khơng khí trở nên lành VD: Tiêu cực Quá trình đốt cháy nhiên liêu sinh khí thải độc hại gây nhiễm mơi trường Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua tập luyện tập * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: - Củng cố kiến thức học phản ứng oxi hóa – khử - Phát triển lực tự học: giải tập hóa học, tự học qua tài liệu, Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS làm tập cho hs luyện tập tập chủ đề oxi hóa- khử tùy thuộc lực học sinh mà chọn cấp độ phù * Thực nhiệm vụ học tập hợp + Tiến hành giải nhiệm vụ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó + Chuẩn bị lên báo cáo khăn * Báo cáo kết thảo luận - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm 92 vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức 5.Hướng dẫn nhà : Thông qua hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng IV Hoạt động vận dụng - Mục tiêu: - Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa rút ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử Gv : Phản ứng oxi hố khử có tầm quan trọng đời sống sản xuất Cho ví dụ minh hoạ * Thực nhiệm vụ học tập - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp + Tiến hành giải nhiệm vụ khó khăn + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo Hs khác tham gia thảo luận: kết Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin ăcquy phản ứng oxi hóa khử; - Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhơm, sản xuất hóa chất xút, HCl, HNO3 nhờ phản ứng oxi hóa khử Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức V Hoạt động Tìm tịi ,mở rộng - Mục tiêu: - Phát triển lực tự học: tự học qua tài liệu, Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Về nhà em tìm hiểu internet, sách tham khảo tìm hiểu xem phản ứng oxi hóa – * Thực nhiệm vụ học tập khử có dạng nào? Và cách cân + Tiến hành giải nhiệm vụ phản ứng oxi hóa khử phức tạp + Chuẩn bị lên báo cáo - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức HỆ THỐNG CÂU HỎI LUYỆN TẬP 93 Nhận biết : Câu 1.Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu2 Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng sau: A A B C D A B C D CaCO3 → CaO + CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+ 2HCl Câu3: Chất khử chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chất oxi hoá chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 5: Chọn phát biểu không hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho electron B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 6: Trong phản ứng P + O2 → P2O5 P đóng vai trị chất gì? Chất khử B Chất oxi hóa C.Chất axit D Chất ba zơ Câu 7: Thanh sắt để lâu ngày không khí bị rỉ Hãy tìm phương án A.Sự oxi hóa sắt B Sự khử sắt C Sự oxi hóa nước D Sự khử nước Câu 8:Phản ứng phản ứng oxi hóa-khử phản ứng sau: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O CaCO3 → CaO + CO2 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 9:Phản ứng phản ứng oxi hóa-khử phản ứng sau: 2HgO → 2Hg + O2 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O N2O5 + H2O →2 HNO3 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 10: (ĐH, CĐ khối B-2008) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C 94 O3 → O2 + O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 D 2.Mức độ thông hiểu Câu11 Số oxi hoá nitơ xếp theo thứ tự tăng dần sau: A NO < N2O < NH3< NO-3 B.NH4+< N2< N2O < NO < NO2- NO + S + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu 25 Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 4,5,4,1,3 B 4,8,4,2,4 C 4,10,4,1,3 D 2,5,4,1,6 Câu 26 Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân phản ứng là: A 2, 3, 2, 3, B 1, 2, 2, 1, C 2, 4, 4, 4, D 2, 2, 2, 2, Câu 27.Tổng hệ số chất phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 28 Cho phản ứng sau: As2S3 + HNO3 (đ,n) → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O Với hệ số chất phương trình số nguyên đơn giản giản ước Vậy tổng đại số hệ số chúng là: A 68 B 70 C 75 D 72 Mức độ vận dụng cao Câu29 Phân tử hợp chất hữu đây, xác định giá trị số oxi hóa nguyên tử cacbon: A.H - C+1HO B C-3 H3 –OH C.C-3H3 - C-2H2 – OH D C-2H2 = C-1H - C+3OOH Câu30 Số oxi hóa nguyên tố N dãy cách hợp chất nhau: A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C.NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 96 Câu 31 Cho phân tử ion sau: K3PO4, KMnO4, K2Cr2O7, NaHCO3, NaClO, NH4Cl , KClO3, NH4NO3, NaClO4 Số chất có nguyên tố mà: a Có chứa ngun tố có oxi hố +5 là: A B C D b Có chứa nguyên tố có số oxi hố + là: A B C D c Có chứa nguyên tố có số oxi hố -3 là: A B C D Câu 342.Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D 2+ Câu 33.Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 34.Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ mol NO NO2 2: 1, hệ số cân tối giản HNO3 A 12 B 20 B 24 B 30 Câu 35 Cho phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 2,12,1,2,9,5 B 3,12,1,2,3,5 C 1,12,1,1,9,5 D 1,6,1 Câu 36 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tửCuFeS2 sẽ: A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 37 Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 lỗng, nóng → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hãy cho biết tổng đại số hệ số chất phương trình phản ứng (các hệ số chất số nguyên tối giản) A 51 B 55 C 53 D 49 2+ Câu 38: (ĐH, CĐ khối A-2009) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 39: (ĐH, CĐ khối A-2007) Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 40: (ĐH, CĐ khối A-2007) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B C D 11 Câu 41: (ĐH, CĐ khối B-2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 97 Câu 42: (ĐHQG TPHCM-2001) Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 thu 0,035mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y hiđro 19 Giá trị x là: A 0,035 B 0,35 C 0,007 D 0,07 Câu 43: (ĐH, CĐ khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 44: Cho 16,2 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư (các phản ứng xảy hồn tồn), thu 13,44 lít H2 (đktc) Kim loại M là: A Ca B Zn C Al D Mg Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO, hỗn hợp có tỉ khối so với H2 17 Kim loại M là: A Fe B Al C Ag D Cu Câu 46: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V là: A 8,96 B 8,69 C 0,896 D 6,89 Câu 47: (ĐH, CĐ khối A-2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 48: (ĐH, CĐ khối B-2007) Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt là: A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Ngày soạn Dạy Lớp Tiết Ngày Tiết 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức, kĩ a.Kiến thức: HS trình bày mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit * Trọng tâm: - Phản ứng kim loại với dung dịch axit dung dịch muối - Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit b.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất 98 * Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học II CHUẨN BỊ GV: gồm hoá chất ,Mỗi : - D/C : Ống nghiệm ; ống hút nhỏ giọt ; kẹp lấy hố chất ; thìa lấy hóa chất - H/C: dd H2SO4 loãng ; ddFeSO4 ; dd KMnO4 loãng ; dd CuSO4 ; kẽm viên ; đinh sắt nhỏ ; đánh HS: Nghiên cứu trước cách làm thí nghiệm ( Chuẩn bị phần tường trình ) III.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Trong loại phản ứng học loại + Tiến hành giải nhiệm vụ phản ứng ln có thay đổi số oxi hố Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến thức nguyên tố ? Bây thực đầu số phản ứng để chứng minh * Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Mục tiêu: HS trình bày mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit Hoạt động GV Hoạt động HS + Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập + Thực nhiệm vụ: - Gv nêu yêu cầu từng thí nghiệm - Các nhóm làm thí nghiệm - Gv lưu ý với học sinh số thao tác thí 1.TN1: Phản ứng kim loại dd axit: nghiệm: Cách kẹp ống nghiệm, cách lấy hố - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit chất, sử dụng hoá chất sunfuric loãng cho tiếp ống nghiệm viên Quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ học sinh làm kẽm nhỏ Quan sát tượng xảy thí nghiệm - Giải thích tượng Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trò từng chất phản ứng TN2: Phản ứng dung dịch muối kim loại: - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO loãng Cho vào ống nghiệm đinh sắt làm 99 Gọi thành viên nhóm lên trình bày kết thí nghiệm giải thích tượng quan sát đươc nhóm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV: Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; nhận xét trình thực hành bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút Quan sát tượng xảy - Giải thích viết phương trình hóa học, cho biết vai trò chất Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit: -Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO Thêm vào 1ml dung dịch H2SO4 loãng - Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống nghiệm sau lần giọt thêm dung dịch Quan sát tượng xảy - Quan sát tượng, viết phương trình cho biết vai trị chất phản ứng * Báo cáo kết thảo luận thành viên nhóm lên trình bày kết thí nghiệm giải thích tượng quan sát đươc nhóm Hoạt động 3: Luyện tập - Hồn thành tường trình thực hành Hoạt động + 5: Vận dụng, tìm tịi ?? Thảo luận phản ứng oxi hóa khử thực tiễn đời sống Ngày soạn Lớp Dạy Tiết Ngày Tiết 31: HƯỚNG DẪN TỰ HỌC BÀI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ- LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức, kĩ a.Kiến thức: HS tự học để biết được: Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử Luyện tập phản ứng oxi hóa khử * Trọng tâm: Biết cách phân loại phản ứng, củng cố kĩ cân bằng, giải toán với pư oxi hóa khử b.Kĩ năng: Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất * Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư * Tự lập, tự chủ, tự tin có tinh thần vượt khó b Các lực chung * Năng lực tự học * Năng lực giải vấn đề * Năng lực sáng tạo * Năng lực tự quản lý * Năng lực hợp tác *Năng lực sử dụng ngôn ngữ c Các lực chuyên biệt * Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học II CHUẨN BỊ GV: máy chiếu, phiếu học tập HS: chuẩn bị trước III.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau: 100 1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O Bài Hoạt động 1: Hướng dẫn tự học phân loại phản ứng Mục tiêu: HS phân loại pư vô Hoạt động GV Hoạt động HS GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi vào vở: - Dựa vào số oxi hóa chia pư thành loại? Lấy VD - Dựa vào thành phần, số lượng chất trước sau pư, chia pư thành loại nào? - Lấy VD phản ứng hóa hợp, phản ứng phân HS đọc SGK tự trả lời câu hỏi, rút kiến hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi Các pư thức phân loại pư có phải pư oxi hóa khử khơng? Pư có thay đổi số oxi hóa (Pư oxi hóa khử) Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Hoạt động 2: Luyện tập Mục tiêu: HS rèn luyện kĩ XĐ pư oxi hóa khử, phân loại pư vô Bài 1: Cho phản ứng, XĐ số oxi hóa, pư pư oxi hóa khử +1 +2 HS làm tập dựa vào kiến thức cũ Zn + 2H Cl → ZnCl + H2 ↑ +2 −2 +4 − + + −2 CaO + CO2 → CaCO3 +5 −2 −1 2K Cl O3 → 2K Cl + 3O2 +2 −2 +1 +2 −2 +1 −2 Cu(OH)2 → CuO + H2 O +1 o +2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ +1 +5 −2 +1 −1 +1 −1 HS dựa vào sơ đồ loại pư để phân loại +1 +5 −2 AgN O3 + NaCl → AgCl ↓ + NaN O3 0 +1 −2 H + O2 → H O +1 −2 +1 +2 −1 HS dựa vào số oxi hóa +2 −2 +1 +1 −1 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 101 ... kim lo? ?i – phi kim Nhóm nhóm A I/ TÍNH KIM LO? ?I, TÍNH PHI KIM Gi? ?i thích 1/ Tính kim lo? ?i – phi kim : - Nhóm 4: Nghiên cứu tìm hiểu: • Tính kim lo? ?i : Kh? ?i niệm độ âm ? ?i? ??n M → Mn+ + ne Sự biến... ngữ hố học II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị hoạt động hình thành kiến thức trước đến lớp IV TỔ CHỨC... chu kì: từ tr? ?i sang ph? ?i, hóa trị cao v? ?i oxi nguyên tố tăng từ đến 7, hóa trị v? ?i hiđro PK giảm từ đến IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hchất oxit R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 cao Hc khí v? ?i RH4