Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan dùng trong dạy học chương trình hóa học lớp 12 (nâng cao) trường trung học phổ thông

MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1.Lý chọn đề tài Khách thể nghiên cứu đối tượng nghiên cứu Mục đích nhiệm vụ Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu Những điểm luận văn Chƣơng 1: TỔNG QUAN VỀ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1.1.Cơ sở lý luận kiểm tra - đánh giá 1.1.1.Khái niệm, chức kiểm tra – đánh giá 1.1.2 Bản chất kiểm tra – đánh giá 1.1.3 Tiêu chí đánh giá 1.1.4 Các hình thức kiểm tra – đánh giá 1.2 Bài tập trắc nghiệm khác quan 10 1.2.1 Khái niệm 10 1.2.2 Trắc nghiệm tự luận 10 1.2.3 Trắc nghiệm khách quan 11 1.2.4 Ưu nhược điểm trắc nghiệm khách quan 17 1.2.5 Phân tích câu trắc nghiệm: độ phân cách độ khó 18 Tiểu kết chương 1………………………………………………………………….24 Chƣơng 2: TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TNKQ DÙNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 12 (NÂNG CAO) TRƢỜNG THPT…………………………………………………….…….25 2.1 Nội dung kiến thức 25 2.1.1.Mục tiêu SGK Hoá học 12 (nâng cao) trường THPT 25 2.1.2 Cấu trúc nội dung chương trình 28 2.1.3 Đặc điểm nội dung kiến thúc 28 2.1.4 Bảng ma trận hai chiều kiến thức chương trình lớp 12 nâng cao) trường trung học phổ thông 29 2.2 Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan 30 2.2.1 Chương 1: Este –Lipit 30 2.2.2 Chương 2:Cacbohidrat 42 2.2.3 Chương 3: Amin – Amino axit – Protein 55 2.2.4 Chương 4: Polime - Vật liệu polime 69 2.2.5 Chương 5: Đại cương kim loại 76 2.2.6 Chương 6: Kim loại kiềm - Kiềm thổ -Nhôm 89 2.2.7 Chương 7: Crom - Sắt - Đồng 103 2.2.8 Chương 8: Phân biệt số chất vô - Chuẩn độ dung dịch 115 2.2.9 Chương 9: Hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 122 2.3 Sử dụng câu trắc nghiệm khách quan dạy học 126 2.3.1 Sử dụng theo mức độ nhận thức học sinh câu trắc nghiệm khách quan đưa chương trình phải theo mức độ từ dễ đến khó 126 2.3.2 Sử dụng câu trắc nghiệm khách quan dạy học theo kiểu cụ thể 128 Tiểu kết chương 136 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 137 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 137 3.2 Đối tượng, sở thực nghiệm 137 3.3 Tiến trình thục nghiệm sư phạm 137 3.3.1 Chuẩn bị cho trình thực nghiệm sư phạm 137 3.3.2 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 139 3.3.3 Kết thực nghiệm sư phạm xử lí kết 139 3.3.4 Kết luận thực nghiệm sư phạm 144 Tiểu kết chương 144 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 145 Kết luận 145 Khuyến nghị 146 TÀI LIỆU THAM KHẢO 148 PHỤ LỤC MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Để đáp ứng yêu cầu người nguồn nhân lực nhân tố định phát triển đất nước thời kì cơng nghiệp hố, đại hóa, với thách thức trước nguy tụt hậu đường hoà nhập khu vực giới cạnh tranh trí tuệ, thích ứng với kinh tế thị trường, cần tạo chuyển biến bản, toàn diện giáo dục đào tạo Đó “Đổi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi thực hành thực nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay Đổi thực nghiêm minh chế độ thi cử” ( Trích “ Chiến lược phát triển kinh tế – xã hội 2001 – 2010” – Báo cáo Ban chấp hành Trung ương Đảng khoá VIII Đại hội đại biểu toàn quốc Đảng Cộng Sản Việt Nam lần thứ IX ) Muốn nâng cao chất lượng giáo dục, phải đổi phương pháp dạy học tất môn học cấp học, bậc học Trong việc đổi phương pháp kiểm tra - đánh giá kiến thức, kĩ học sinh khâu quan trọng Thông qua kiểm tra - đánh giá, giáo viên xác định thay đổi nhận thức, kĩ tình cảm học sinh, việc kiểm tra - đánh giá giúp giáo viên rút kinh nghiệm, điều chỉnh lại mục tiêu, lựa chọn phương pháp nội dung tâm trình dạy học Trên thực tế, việc kiểm tra - đánh giá kết dạy học mơn Hố học tiến hành chủ yếu theo phương pháp tự luận, thiếu tính khách quan, lượng kiến thức kiểm tra ít, khơng sử dụng phương tiện đại việc chấm Để khắc phục nhược điểm phương pháp kiểm tra truyền thống, việc nghiên cứu sử dụng phương pháp trắc nghiệm khách quan kiểm tra đánh giá vấn đề cần thiết phù hợp với định hướng đổi nội dung phương pháp dạy học cấp học, bậc học Bộ GD - ĐT Xuất phát từ lý trên, nghiên cứu đề tài: “Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dùng dạy học chương trình Hố học lớp12 (nâng cao) trường trung học phổ thông” Khách thể nghiên cứu đối tƣợng nghiên cứu 2.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học kiểm tra – đánh giá kết học tập mơn Hố học học sinh lớp 12(nâng cao) trường trung học phổ thông 2.2 Đối tượng nghiên cứu Hệ thống tập TNKQ dùng cho dạy học chương trình Hố học lớp 12(nâng cao) trường TNKQ Mục đích nhiệm vụ 3.1 Mục đích đề tài Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dùng dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT nhằm góp phần đổi phương pháp KT - ĐG kết dạy học Nhiệm vụ đề tài + Nghiên cứu tài liệu có liên quan đến KT - ĐG TNKQ + Nghiên cứu sở lý luận qui trình xây dựng câu(bài tập) TNKQ + Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập TNKQ theo dạng câu nhiều lựa chọn + Nghiên cứu việc sử dụng tập TNKQ KT - ĐG kết học tập học sinh + Tiến hành thực nghiệm sư phạm trường: THPT Hồng Bàng, THPT Lê Hồng Phong THPT Đồ Sơn (Thành phố Hải Phòng) để xác định hiệu đề tài + Đề xuất việc sử dụng hệ thống tập TNKQ KT - ĐG học sinh lớp 12 (nâng cao) trường TNKQ Giả thuyết khoa học Nếu sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT góp phần nâng cao hiệu phương pháp kiểm tra – đánh giá kết dạy học Phƣơng pháp nghiên cứu 5.1 Nghiên cứu lý luận Nghiên cứu vấn đề lý luận có liên quan đến đề tài + Các tài liệu lý luận dạy học có liên quan đến phương pháp KT - ĐG + Lý luận phương pháp KT-ĐG, sâu phương pháp KT-ĐG TNKQ + Qui trình kiểm tra – đánh giá phương pháp xây dựng tập TNKQ Nội dung, cấu trúc chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT Điều tra thực tiễn Tìm hiểu thực tiễn kiểm tra – đánh giá kết học tập chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT địa bàn Hải Phòng 5.3 Trao đổi kinh nghiệm Trao đổi với giáo viên có nhiều kinh nghiệm xây dựng sử dụng phương pháp TNKQ KT - ĐG 5.4 Thực nghiệm sư phạm + Xác định mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ tình cảm cần KT ĐG, từ tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập TNKQ dùng dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT + Thực nghiệm sư phạm, đánh giá chất lượng hệ thống tập TNKQ + Xử lí kết phương pháp thống kê toán học KHGD Những điểm luận văn + Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập TNKQ dùng cho dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT + Sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan vào việc KT - ĐG kết học tập học sinh lớp 12 (nâng cao) trường THPT Chƣơng 1: TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Cơ sở lý luận kiểm tra - đánh giá 1.1.1 Khái niệm, chức kiểm tra-đánh giá 1.1.1.1 Khái niệm kiểm tra -đánh giá Trong trình dạy học, KT-ĐG giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận chức lý luận dạy học bản, khơng thể thiếu q trình Kiểm tra theo dõi, tác động người kiểm tra người học nhằm thu thông tin cần thiết cho việc đánh giá Kiểm tra có chức phận liên kết, thống nhất, thâm nhập vào bổ sung cho là: đánh giá, phát lệch lạc điều chỉnh Về mặt lý luận dạy học, kiểm tra có vai trị liên hệ nghịch q trình dạy học Kiểm tra biết thơng tin, kết q trình dạy thầy q trình học trị để từ có định cho điều khiển tối ưu thầy lẫn trò Học sinh học tốt thường xuyên kiểm tra đánh giá cách nghiêm túc, công với kỹ thuật cao đạt kết tốt Đánh giá kết học tập học sinh trình phức tạp cơng phu Vì để việc đánh giá kết học tập đạt kết tốt quy trình đánh giá gồm cơng đoạn sau: + Phân tích mục tiêu học tập thành kiến thức, kỹ Đặt yêu cầu mức độ đạt kiến thức, kỹ dựa dấu + hiệu đo lường quan sát + Tiến hành đo lường dấu hiệu để đánh giá mức độ đạt yêu cầu đặt ra, biểu thị điểm số + Phân tích, so sánh thơng tin nhận với yêu cầu đề đánh giá, xem xét kết học tập học sinh, mức độ thành công phương pháp giảng dạy giáo viên…, để từ cải tiến, khắc phục nhược điểm + Trong đánh giá phải quán triệt nguyên tắc vừa sức, bám sát yêu cầu chương trình 1.1.1.2 Chức kiểm tra - đánh giá: Kiểm tra gồm chức phận liên kết thống với là: đánh giá, phát lệch lạc điều chỉnh Đánh Phát lệch lạc giá Điều chỉnh Hình 1.1: Cấu trúc chức kiểm tra Mục tiêu đào tạo Trình độ xuất phát HS Nghiên cứu tài liệu KT-ĐG kết học tập Hình 1.2: Vị trí KT-ĐG q trình dạy học Từ ta thấy: Nhờ đánh giá phát mặt tốt lẫn mặt chưa tốt trình độ đạt tới học sinh, sở tìm hiểu kỹ ngun nhân lệch lạc, phía dạy phía học, từ khách quan Phát lệch lạc, tìm nguyên nhân quan trọng Vì thành đạt kết điều dự kiến mục tiêu, lệch lạc thường bị bỏ qua, mà sửa chữa loại trừ chúng chất lượng tốt lên 1.1.2 Ý nghĩa, chất việc kiểm tra-đánh giá: 1.1.2.1 Ý nghĩa việc kiểm tra-đánh giá: Với học sinh: Việc KT - ĐG có hệ thống thường xuyên cung cấp kịp thời thông tin "liên hệ ngược trong" giúp người học tự điều chỉnh hoạt động học Học sinh kịp thời nhận thấy mức độ đạt kiến thức mình, cịn lỗ hổng kiến thức cần bổ sung trước bước vào phần chương trình học tập, có hội để nắm yêu cầu cụ thể phần chương trình Ngồi thơng qua KT-ĐG học sinh có điều kiện tiến hành hoạt động trí tuệ như: ghi nhớ, tái hiện, xác hố, khái qt hố, hệ thống hố kiến thức, linh hoạt vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế Nếu việc KT-ĐG tổ chức nghiêm túc, công giúp học sinh nâng cao tinh thần trách nhiệm học tập; có ý chí vươn lên đạt kết cao hơn, củng cố lịng tin vào khả mình, nâng cao ý thức tự giác, khắc phục tính chủ quan tự mãn Với giáo viên: Việc KT -ĐG học sinh cung cấp cho giáo viên thông tin "liên hệ ngược ngồi", qua rút kinh nghiệm, điều chỉnh lại mục tiêu, lựa chọn phương pháp nội dung trọng tâm trình giảng dạy `Kiểm tra - đánh giá kết hợp với việc theo dõi thường xuyên giúp cho giáo viên nắm cách cụ thể xác lực trình độ học sinh lớp, từ có biện pháp cụ thể, thích hợp bồi dưỡng riêng cho nhóm học sinh, nâng cao chất lượng học tập chung cho lớp I.1.2.2 Bản chất kiểm tra - đánh giá Về mặt lý luận dạy học kiểm tra thuộc phạm trù phương pháp, giữ vai trị liên hệ nghịch q trình dạy học Từ thơng tin kết hoạt động tương tác hệ dạy học mà góp phần quan trọng định cho điều khiển tối ưu hoạt động hệ dạy (cho người dạy người học) Trong dạy học, KT - ĐG vấn đề phức tạp, khơng cẩn thận dễ dẫn đến sai lầm Vì đổi phương pháp dạy học thiết phải đổi mới, cải cách KT - ĐG, sử dụng kỹ thuật ngày tiên tiến, có độ tin cậy cao, bên cạnh cịn có cơng cụ KT - ĐG cho học sinh để tự KT- ĐG kết lĩnh hội kiến thức thân mình, từ điều chỉnh uốn nắn việc học tập thân Như vậy, việc KT-ĐG người dạy phải khuyến khíchvà thúc đẩy tự KT-ĐG người học Hai mặt phải thống biện chứng với KT-ĐG phải có tác dụng làm cho học sinh thi đua học tốt với khơng phải để ganh đua với người khác 1.1.3 Tiêu chí đánh giá I.1.3.1 Mục tiêu dạy học, mục đích học tập - sở việc đánh giá kết học tập * Mục tiêu dạy học mà học sinh cần đạt sau học xong mơn hố học là: - Hệ thống kiến thức khoa học phương pháp nhận thức chúng - Hệ thống kỹ khả vận dụng vào thực tế - Thái độ, tình cảm khoa học xã hội * Mục đích học tập học sinh: - Phải lĩnh hội nội dung kiến thức học nhằm đáp ứng nhu cầu nhận thức giới tự nhiên xã hội - Kiến thức trang bị nhằm đáp ứng yêu cầu thi tuyển, yêu cầu nghề nghiệp sống * Mục tiêu dạy học, mục đích học tập sở cho việc xác định nội dung chương trình, phương pháp quy trình dạy học, học tập sở để lựa chọn phương pháp quy trình KT-ĐG kết học tập nhằm bổ sung, hồn thiện q trình dạy học I.1.3.2 Những nguyên tắc lý luận dạy học cần tuân thủ kiểm tra - đánh giá Kiểm tra-đánh giá phải xuất phát từ mục tiêu dạy học Nghĩa xác định rõ mục tiêu cần đạt điều kiện tiên việc đánh giá Hình thức kiểm tra - đánh giá phải có tính hiệu lực, đảm bảo mức độ xác định Phải đảm bảo độ tin cậy, độ bền vững đánh giá Đảm bảo tính thuận tiện hình thức KT-ĐG Bảo đảm tính khách quan đánh giá: u cầu khơng thể thiếu được, ảnh hưởng tới tồn q trình đánh giá kết học tập Đánh giá khách quan kết học tập người học giúp cho giáo viên thu tín hiệu ngược q trình dạy học cách xác, từ điều chỉnh cách dạy giáo viên, cách học học sinh nhằm nâng cao chất lượng dạy học Đồng thời đánh giá khách quan tạo yếu tố tâm lý tích cực cho người đánh giá, động viên khuyến khích họ học tập, ngăn ngừa biểu tiêu cực KT-ĐG, thi cử Phải đảm bảo tính đặc thù môn học kết hợp đánh giá lý thuyết đánh giá thực hành; đảm bảo tính kế thừa phát triển Phải dựa vào mục tiêu cụ thể bài, chương hay sau học kỳ… với kiến thức, kỹ năng, thái độ cụ thể tương ứng với nội dung phương pháp dạy học lớp học, cấp học Phải ý đến xu hướng đổi dạy học trường THPT Việc đánh giá phải giúp cho việc học tập cách tích cực, chủ động, giúp học sinh có lực giải vấn đề cách linh hoạt sáng tạo I.1.3.3 Các tiêu chuẩn nhận thức áp dụng cho kiểm tra - đánh giá Có tiêu chuẩn q trình nhận thức áp dụng cho KT-ĐG: mức độ nhận thức từ thấp đến cao hoạt động tư - Biết (hay gọi nhớ lại): khả thấp lĩnh vực kiến thức - Hiểu: kỹ học sinh hiểu vấn đề họ biết, có khả áp dụng kiến thức biết vào việc giải vấn đề - Ứng dụng: khả vận dụng kiến thức quy luật, khái niệm, định luật… nhằm giải vấn đề cụ thể Học sinh có khả tư tốt vận dụng kiến thức tốt - Phân tích: khả tách phần để nghiên cứu, để tìm hiểu rõ đối tượng hay tượng Phân tích cịn phân biệt dấu hiệu, đặc tính riêng biệt đối tượng hay tượng theo hệ thống định - Tổng hợp: Là kỹ kết hợp yếu tố riêng biệt để rút chung, chất đối tượng hay tượng, tức dấu hiệu tổng thể phân tích tổng hợp có liên kết mật thiết với hai mặt trình tư thống nhất, có tác dụng quan trọng việc lĩnh hội khái niệm khoa học - Đánh giá: Có thể coi mức độ cao phát triển kỹ trí tuệ Dựa hiểu biết phân tích tổng hợp để rút kết luận nhất, xác nhất, xem xét kết luận có ưu nhược điểm gì, có vai trị sao, tiến hành áp dụng Đó kỹ mà đề xuất việc nhận định chất lượng học tập học sinh I.1.3.4 Quy trình việc kiểm tra - đánh giá Về quy trình gồm bước Bước 1: Xây dựng hệ thống tiêu nội dung đánh giá tiêu chí đánh giá (đánh giá gì? cho điểm số nào?) tương ứng với hệ thống mục tiêu dạy học cụ thể hố đến chi tiết Bước 2: Thiết kế cơng cụ đánh giá (hay lựa chọn hình thức KT-ĐG) kế hoạch sử dụng chúng, tuỳ theo mục đích KT-ĐG mà lựa chọn dạng kiểm tra 2H+ + 2e -> H2 0,6 0,3 Áp dụng ĐLBTĐT => nAl = 0,6.27 = 16,2 gam Câu 105.C HCl + K[Al(OH)4] -> Al(OH)3 + KCl + H2O a a a 3HCl + Al(OH)3 -> + 3H2O AlCl3 3(a-0,3) a-0,3 Gọi số mol K[Al(OH)4] a (a>0); nAl(OH) = 0,3 mol => a+ 3(a- 0,3) = 0,5 => a = 0,35 mol Câu 106.B 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 2NaOH + 6H2O + 2Al -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Vì Al tan hết => số mol nhơm tối đa số mol NaOH 27 => nAl = nNa => %Al = 27 + 23 100% = 54% Câu 107 C 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 x x x/2 2NaOH + 6H2O + 2Al -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 x x 3x/2 Gọi số mol Na x(x>0)=> nH = 8,96 22,4 = 0,4 mol => x = 0,2 mol => nAl(dư) = 0,2 mol => mAl(dư) = 0,2.27 = 5,4 gam Câu 108 B HCl + NaOH -> NaCl + H2O 0,8 0,4 0,8 0,4 HCl + K[Al(OH)4] -> Al(OH)3 + KCl + H2O 0,2 0,2 0,2 0,3 0,3 0,3 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O 0,3 (1) 0,1 192 (2) (3) nAl(OH) = 15,6 78 = 02 mol +Trường hợp 1: xảy phản ứng 1;2 hay K[Al(OH)4] => nNaOH = 0,8 mol => mNaOH = 32 gam + Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1;2;3 HCl thiếu => nNaOH= 0,4 mol => mNaOH= 16 gam Câu 109.A Áp dụng ĐLBTĐT tính chất bắc cầu, ta cóphương trình Al -> Al3+ + 3e 0,02 0,06 2H+ + NO 3− +e -> NO2 + H2O 3x 3x 4H+ + NO 3− +3e -> NO + 2H2O 3x x Gọi số mol NO x (x>0)=>số mol NO2 3x; nAl= 0,54 =0,02 mol 27 => 6x = 0,06 => x = 0,01 mol Câu 110.B Al2O3 => nNO = 0,224 lít; nNO → 2Al = 0,672 lít hieusuat90% 102 (tấn) 54 (tấn) x (tấn) (tấn) Vì H= 90% hàm lượng Al2O3 nguyên chất 40% =>mboxit = 4.102.100.100 = 20,988 54.90.40 Chƣơng Crôm - Sắt - Đồng Câu D Câu 23 A Câu 45 A Câu 67 D Câu C Câu 24 D Câu 46 A Câu 68 C Câu C Câu 25 A Câu 47 C Câu 69 D Câu C Câu 26 B Câu 48 A Câu 70 A Câu D Câu 27 A Câu 49 B Câu 71 D 193 Câu B Câu 28 C Câu 50 D Câu 72 B Câu C Câu 29 C Câu 51 B Câu 73 A Câu A Câu 30 B Câu 52 B Câu 74 D Câu B Câu 31 D Câu 53 B Câu 75 B Câu 10 C Câu 32 C Câu 54 C Câu 76 A Câu 11 C Câu 33 B Câu 55 A Câu 77 D Câu 12 A Câu 34 C Câu 56 A Câu 78 D Câu 13 C Câu 35 A Câu 57 B Câu 79 A Câu 14 B Câu 36 A Câu 58 C Câu 80 B Câu 15 C Câu 37 A Câu 59 A Câu 81 A Câu 16 C Câu 38 C Câu 60 B Câu 82 C Câu 17 C Câu 39 C Câu 61 D Câu 83 C Câu 18 A Câu 40 B Câu 62 A Câu 84 C Câu 19 B Câu 41 A Câu 63 D Câu 85 D Câu 20 A Câu 42 C Câu 64 D Câu 86 A Câu 21 B Câu 43 C Câu 65 C Câu 22 B Câu 44 B Câu 66 A Câu 13 C n Cr = 7,8 = 0,15(mol) 52 2Al + Cr2O 0,15 Vì hiệu  Al2O3 + 2Cr 0,15 suất cuả phản ứng  m = 0,15.27 : 0,8 = 5,0625(g) Al Câu 14.B n H = 2,52 = 0,1125(mol); 22,4 n H = 0,672 = 0,03(mol); 22,4 Gọi số mol Al, Cr tương ứng : x, y (x, y >0) 2Al + 2OH − + 6H2 O → 2Al(OH)-4 + 3H (1) 194 80% 2Cr + 2OH − + 6H O → 2Cr(OH)- + 3H (2) + Fe + 2H → Fe 2+ + H (3) 0,03 0,03 ⇒ mFe = 0,03.56 = 1,68g ⇒ mAl,Cr = 2,9g =>   x + y = 0,075  x = 0,04 ⇒ 27x + 52 y = 2,9 y = 0,035 0,035.52 ⇒ %Cr = Câu 22 B 100% = 39,74% Gọi kí hiệu kim loại A, hóa trị n( n= 1;2;3) 2A + 2nHCl  2ACln + nH2 8,4 19,05 MA M A + 35,5n ⇒ MA= 28n hay n = 2, MA = 56 ⇒ A Fe Câu 23 A n H2 = 11,2 = 0,5mol; 22,4 2Al + 6H+  + n H = 6,27 = 0,3mol; 22,4 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H Fe 2+ (1) + H2 2Al + 2OH- + 6H2O  (2) 2Al(OH)- +3H2 (3) Trong phần: nAl = 0,2 mol; nFe = 0,2 mol ⇒ m = 2(mAl + mFe ) = 2.0,2(27 + 56) = 33,2(g) Câu 24 D nCu( NO )2 = 0,2mol; Fe + 2Ag+  nAgNO = 0,12mol; Fe2+ + 2Ag (1) 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu (2) Ta có ∆m1 = 0,06(216 − 56) = 9,6(g); nFe = 0,06mol ∆m2 = 0,8gam → nFe2 = 0,1mol ⇒ mFe = (0,06 + 0,1)56 = 8,96(gam) Câu 25 C 195 nNO = 0,1 mol; quy phản ứng thành phương trình: Fe Fe3+ + 3e (1) -> m/56 3m/56 O2 + 4e -> 2O26-m/32 6-m/8 4H+ +NO− + 3e → NO + 2H O (3) 0,4 0,3 6− m = m 56 n (2) + H 0,1 + 0,3 ⇒ m = 5,04(g) = 0,4mol = n HNO3 →[HNO ]= 0,4 = 2(M ) 0,1 Câu 43.C 5Fe 2+ + MnO− + 8H + → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H O 0,15 0,03 0,24 Lượng KMnO4: 0,03 mol; H2SO4: 0,12 mol Câu 44 B nFe (OH )2 = 13,5 Al + 6H + A l − 3H2 3+ 90 = 0,15mol; → Al (OH ) Ta có sơ đồ phản ứng − OH d 2H + 2+ +2OH − Fe − Fe → Fe(OH )2 H 0,15 (1) (2) 0,15  nFe = 0,15mol → mAl = 11,1 − 8,4 = 2,7 ⇔ nAl = 0,1mol Vậy nH2 = 0,15 + 0,15 = 0,3mol; →VH2 = Câu 45 A 6,72l n H2 = 3,36 = 0,15mol 22,4 Fe O + 6H + → 2Fe3+ + 3H O Fe + 2H+ → Fe 2+ + H 5Fe 2+ − + MnO + 8H + (1) (2) 3+ → 5Fe + Mn2+ + 4H O (3) 196 0,015 0,003 ⇒ Vd KMnO = 0,003 0,1 = 0,03l = 30ml Câu 47 A + Fe O +6H → 2Fe3+ + 3H O (1) Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ (2) Vì dung dịch có muối → nCu %Cu = 64.100% = 28,57%; 64 +160 =n Fe O %Fe O = 71,43%; Câu 47 C n FeCl3 = 16,25 = 0,1mol 162,5 2Fe3+ + 3CO2− + 3H O → 2Fe(OH) 3↓ +3CO 0,1 ∆m = m 0,1 Fe(OH ) Câu 48.A 0,15 + mCO = 0,1.107 + 0,15.44 = 17,3(g) Số mol KMnO4: 0,1.1 = 0,1 mol; số mol H2: 22,4 4,48 = 0,2mol FeO + H2SO4-> FeSO4 + H2O Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 + 4H2O 5Fe2+ + MnO −4 + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ Fe + 4HNO3 -> Fe(N)3)3 + NO + 2H2O 3Fe0 + 10HNO3 -> 3Fe(N)3)3 + NO + 5H2O => dễ dàng tính ra: nFe=0,2mol; nFeO=0,3 mol => nNO= 0,3 mol => VNO= 6,62 lít Câu 49.B Có thể đơn giản phương trình phản ứng sau Fe -> Fe3+ + 3e O2 + 4e -> 2O22H+ + NO − + e-> NO + H O 2 197 4H+ + NO − + 3e-> NO + 2H O Áp dụng ĐLBTĐT KL ta có phương trình 3m 16,4 − m = + 0,55 => m = 10,56 gam 56 Câu 52.B Đặt CT chung hỗn hợp FexOy=> ta có phương trình FexOy +yCO -> xFe + yCO2 Ta có nCO = nCO = 2,24 22,4 = 0,1mol Áp dụng ĐLBTKL=> mFe = 17,6- 0,1(44-28) = 16 gam 5.98 Câu 53.B Khối lượng Fe có thép là: 100 = 4,9 Khối lượng gang cần dùng để luyện thép với hiệu suất 85% 4,9.100.100 = 6,1 85.94,5 Câu 54.CKhối lượng Fe có gang là: 1200.95 = 1140 (tấn) 100 Khối lượng Fe có quặng manhetit có 80% Fe3O4 1.80.3.56 (tấn) 100.232 Vì lượng Fe bị hao hụt sản xuất 1%=> khối lượng quặng (1140 +11,4).100.232 = 1987,536 (tấn) 1.80.3.56 Câu 55.A Có thể đơn giản toán theo ĐLBTĐT sau C+2 -> C+4 + 2e N+5 + 3e -> N+2 nNO = 6,72 22,4 = 0,3 mol => nCO = 0,45 mol Áp dụng ĐLBTKL: m + mCO = 37,84 + mCO  m = 37,84 + 0,45(44 – 28) = 45,04 gam Câu 69.D Số mol Cu2+: V1( mol); Ag+ : 0,1V2 (mol) Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu 198 Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag Do độ tăng khối lượng => 8V1 = 16V2 => V1 = 2V2 Câu 70 A Số mol Cu 6,4 : 64 = 0,1 mol; phản ứng sinh khí NO2 3Cu + 8H+ + 2NO 3− -> Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,1 0,4 0,5 => H+ thiếu => nNO = 0,1 mol n+ Câu 71.D R -> R + ne S+6 + 2e -> S+4 0,3 mol n Số mol khí SO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol => nR=  MR = Câu 72 B 9,6 n 0,3 = 32n => n=2 MR = 64 hay R Cu 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 HNO3 -> H+ + NO 3− Vì pH = 2; Vdd = lít => Số mol HNO3 = 0,04 ml => Khối lượng Cu(NO3)2 phản ứng : 0,02.188 = 3,76 gam 3,76 100% = 66,67% 5,64 =>H= Câu 73 A Số mol khí NO: 0,224 : 22,4 = 0,01 mol; nCu = 0,1 mol +2H +O C u →CuO →Cu + 2+ 0,085 0,17 3Cu + 8H+ + 2NO 3− -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,015 0,04 =>Số mol HNO3 Câu 74.D 0,01 0,21 =0,21 mol=> thể tích dd HNO3 = 0,5 = 0,42 lít Thời gian điện phân t = 2895(s); số mol khí= 2,016: 22,4 =0,09 mol 2M(NO3)2 + 2H2O -> 2M + O2 + 4HNO3 0,4 0,09 199 => muối M chưa bị điện phân hết => nM = 0,18 mol => MM = Câu 75.B 11,52 0,18 = 64 gam => M Cu Số mol Cu: 0,1 mol; H+=0,24 mol; NO 3− =0,12 mol; SO 24− = 0,06 mol 3Cu + 8H+ + 2NO 3− -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,1 0,24 0,12 => H+ phản ứng hết, dd có muối Cu(NO3)2: 0,03 mol; CuSO4: 0,06 mol => mMuối = 15,24 gam Câu 76.A 2+ Ba + SO 24− -> BaSO4 Al3+ -> Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4] Cu2+ -> Cu(OH)2 -> CuO ,99 2+ Số mol BaSO4= 233 = 0,03mol => Số mol SO 24− = Cu = 0,03 mol  nCuO = 0,03 mol => mCuO =0,03.80= 2,4 gam Câu 77 D 3Cu + 8H+ + 2NO 3− -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 -> 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 nCu = 19,2 = 0,3mol => 64 nNO =0,2mol => số mol O2 = 0,1+0,05=0,15 => Thể tích khí O2 =0,15.22,4 = 3,36 mol Câu 81 A 2+ Cu -> Cu + 2e + Ag -> Ag + e 2H+ + NO 3− +e -> NO + H2O 4H+ + NO 3− + 3e -> NO + 2H2O Gọi số mol NO x => NO2 1,5x Ápdụng ĐLBTĐT ta có: 0,05+ 0,03.2 0,11/0,45  VX = 0,11.22,4: 0,45 = 1,369 (lít) 200 = 3x + 1,5x => x = Câu 86 AZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O 0,2 0,2 4Zn + 10HNO3 -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O 0,4 S 0,4 0,1 ố mol NH4NO3: 8:80=0,1 mol; số mol Zn(NO3)2: 0,6 mol => Khối lượng ZnO: 16,2 gam; Zn: 26 gam 0,4 => %Zn= 0,6 100% = 66,67% Chƣơng 8: Phân biệt số chất vô cơ- chuẩn độ dung dịch Câu 1.B Câu 13 D Câu 25 B Câu 37 B Câu B Câu 14 B Câu 26 D Câu 38 D Câu B Câu 15 B Câu 27 C Câu 39 C Câu C Câu 16 B Câu 28 B Câu 40 B Câu 5.D Câu 17 B Câu 29 B Câu 41 C Câu D Câu 18 C Câu 30 B Câu 42 A Câu C Câu 19 B Câu 31 B Câu 43 C Câu D Câu 20 B Câu 32 C Câu 44 D Câu B Câu 21 B Câu 33 D Câu 45 D Câu 10 B Câu 22 B Câu 34 B Câu 11 A Câu 23 A Câu 35 C Câu 12 D Câu 24 B Câu 36 B Hướng dẫn giải: Câu 33 D H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O nNaOH = 0,03.0,1 = 0,003 mol => naxit = 0,0015 mol => [H2SO4] = 0,0015 = 0,05M 0,03 Câu 34 B K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4->Cr2(SO4)3+ 3Fe2(SO4)3+K2SO4 +7H2O nFeSO = 15,2 152 = 0,1mol => nK 201 Cr O = 0,1/6(mol) => Khối lượng K2Cr2O7 là: Câu 35 C 0,1.294 = 4,9gam 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4->K2SO4+ 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O số mol KMnO4 = 0,015 0,02= 0,0003 mol 0,0015 => nFeSO = 0,0015 mol=> [FeSO4]= Câu 36 B 0,02 = 0,075M 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4->K2SO4+ 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O số mol KMnO4 = 0,02.0,1 = 0,002 mol => nFeSO Câu 37.B 7H O = 0,01 mol=> mFeSO Số mol ancol etylic = 7H O = 0,01.278 = 2,78 gam 0,46.10.10−3 = 10−4 (mol) 46 3C2H6O + Cr2O 72− + 16H+ -> 3C2H4O + 2Cr3++ 7H2O nK Cr O 10−4 => Thể = tích dd K2Cr2O7 = 10−4 = 3.0,005 0,0133(l) hay 13,3 lít Câu 38 D 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4->K2SO4+ 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O 0,0006 0,003 K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4>Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 0,0005 0,003 số mol KMnO4 = 0,03.0,02= 0,0006 mol =>nFeSO = 0,003 mol 0,0005 = 0,025l = 25ml 0,02 => thể tích dung dịch K2Cr2O7 = Câu 40 B K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4- >Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O nFeSO = 15,2 152 = 0,1mol => nH => thể tích dung dịch H2SO4 = Câu 41 C SO = 0,7/6(mol) 0,7.0,3 = 0,035l = 35 ml (COOH)2 + 2NaOH -> (COONa)2 + 2H2O 202 naxit oxalic = 0,025.0,05 = 0,00125 mol=> nNaOH= 0,0025 mol => [NaOH] = Câu 42 A 0,025 = 0,0538M 0,0465 2KMnO4+ 3H2SO4+ 5H2O2-> K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2+ 8H2O nO = 1,12 22,4 = 0,05mol => nH 2O = 0,05 mol => mH 2O = 1,7 gam khối lượng KMnO4 = 158.2.0,05 = 3,16gam Câu 43.C Pb(C2H5)4 → PbO +O2 323 (tấn) 223 (tấn) 227,25(tấn) x(tấn) => x = 156.9 Câu 44 D C6H12O6+2AgNO3+3NH3+H2O->C5H11COONH4+ 2NH4NO3+2Ag 0,54 −3 (mol) => nGlucozơ= 2.5.10-3(mol) nAg= 108 = 5.10 2,5.10−3.180 = 45 gam/l 0,01 => Hàm lượng glucozơ= Câu 45.D nK Cr O = 0,01.0,02 = 2.10-4(mol) TH1: 3C2H6O + Cr2O 72− + 8H+ -> 3C2H4O + 4Cr3++ 11H2O -4 6.10-4.1 2.10 => Khối lượng ancol etylic có 100gam huyết tương 46.6.10−4.100 = 0,11% 25 TH2: 3C2H6O + Cr2O 72− + 16H+ -> 3C2H4O + 2Cr3++ 7H2O 3.10-4 2.10-4 => Khối lượng ancol etylic có 100gam huyết tương 46.3.10−4.100 = 0,0552% 25 => Trong trường hợp, lượng ancol vượt mức cho phép Chƣơng 9: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế -xà hội- môi trƣờng 203 Câu A Câu D Câu 17 A Câu 25 C Câu C Câu 10 B Câu 18 C Câu 26 D Câu D Câu 11 D Câu 19 A Câu 27 A Câu C Câu 12 D Câu 20 B Câu 28 B Câu A Câu 13 B Câu 21 A Câu 29 C Câu B Câu 14 C Câu 22 C Câu 30 B Câu D Câu 15 A Câu 23 D Câu D Câu 16 C Câu 24 B Hướng dẫn giải: Câu 15 Khối lượng KI có 10 muối iot chứa 2,5%KI 10.2,5 mKI = = 0,25 ( tấn) => mNaCl = 9,75 (tấn) 0,012 −7 64.1000 = 1,875.10 mol Câu 25.CSố mol SO2 có 50lít khí(0,05 m3): => Trong 1m3 khơng khí có lượng SO2 là: Câu 26 D 1,875.10-7: 0,05 = 3,75.10-6 mol/m3 => khơng khí chưa bị nhiễm 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2 58,5(tấn) 40(tấn) 21,9375 (tấn) 15(tấn) Vì H= 80% => mNaCl = 27,422 Câu 29 C CuS -> CuO -> CuSO4 96(tấn) 160 (tấn) 0,12(tấn) 0,16 (tấn) nCuS = 0,15.80 = 0,12 (tấn) 100 0,12.160.80 Vì hiệu suất 80% => số mol CuSO4= 0,16.100 => Khối lượng dd CuSO4 5% : B CÁC ĐỀ KIỂM TRA Kiểm tra 15 phút: 204 = 0,16 mol = 3,2 (tấn) 1 Chương 5+6(tiết 44)-Học kì II Các câu 3, 7, 10, 34, 40, 56, 66, 68, 71, 75 1.2 Chương 7(tiết 66)-Học kì II Các câu 3, 9, 12, 16, 25, 27, 34, 41, 48, 49 1.3 Chương 1(tiết 7)- Học kì I Các câu 2, 8, 13, 16, 21, 25, 27, 29, 31, 50 Kiểm tra 45 phút: 2.1 Chương 5+6(tiết 58)- Học kì II Các câu 3, 7, 8, 10, 11, 20, 22, 24, 26, 34, 52, 56, 67, 70, 75, 83(chƣơng ) 4, 12, 20, 26, 60, 81, 102, 103 (chƣơng 6) 2.2 Chương 7(tiết 72) Các câu 1, 4, 5, 7, 10, 13, 15, 18, 22, 29, 30, 32, 39, 45, 47, 49, 53, 59, 61, 67, 69, 75, 77, 78 2.3 Chương 1(tiết 15)- Học kì I Các câu 1, 3, 4, 7, 10, 12, 15, 18, 22, 23, 24, 25, 29, 34, 36, 40, 41, 45, 46, 48, 53, 57, 59, 60 205 ... tài: ? ?Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dùng dạy học chương trình Hố học lớp1 2 (nâng cao) trường trung học phổ thông? ?? Khách thể nghiên cứu đối tƣợng nghiên cứu 2.1 Khách. .. sử dụng hệ thống tập TNKQ KT - ĐG học sinh lớp 12 (nâng cao) trường TNKQ Giả thuyết khoa học Nếu sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường. .. Hố học lớp 12( nâng cao) trường TNKQ Mục đích nhiệm vụ 3.1 Mục đích đề tài Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan dùng dạy học chương trình Hố học lớp 12 (nâng cao) trường THPT