Tuyển chọn và xây dựng bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần halogen và oxi – lưu huỳnh

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG II =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Kim Thoa Mã sáng kiến: 08.55.02 Vĩnh Phúc, năm 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Để bồi dưỡng học sinh giỏi cần có nhiều kiến thức rộng Bên c ạnh với đối tượng học sinh đầu vào thấp học sinh trường tơi gặp nhiều khó khăn Vì hệ thống tập dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi vô quan trọng nên chọn đề tài nhằm giúp học sinh tr ường chúng tơi cọ sát có giải Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Nguyễn Thị Kim Thoa - Địa tác giả sáng kiến: Trường THPT Tam Dương II - Số điện thoại: 0987608860 E_mail: nguyenthikimthoa.gvtamduong2@vinhphuc.edu.vn Chủ đầu tư tạo sáng kiến: tác giả Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 (Hóa học THPT) Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: tháng 12/2015 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Về nội dung sáng kiến: 7.1.1 Bài tập lý thuyết Dạng 1: Viết PTHH hay hoàn thành sơ đồ phản ứng Câu Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phịng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl dư, chứa muối) Lời giải: 1) Ở nhiệt độ thường: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2 5KI + KIO3 + 3H2O (Trong môi trường kiềm tồn cân : 3XO - ⇌X- + XO Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IO- phân hủy tất nhiệt độ) 2) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5KClO + H2O 2HBrO3 + 5KCl - Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi ra: H2O2 + KClO - H2O + O2 + KCl cho CO2 vào A CO2 + KClO + H2O KHCO3 + HClO Câu ClO2 chất hoá chất dùng phổ biến công nghiệp Thực nghiệm cho biết: a) Dung dịch loãng ClO2 nước gặp ánh sáng tạo HCl, HClO3 b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO2 nhanh chóng tạo hỗn hợp muối clorit clorat natri c) ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 lỗng (biết phản ứng giải phóng CO2) d) Trong công nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy viết phương trình phản ứng xảy rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) phản ứng oxi hóa – khử Lời giải: a) 6ClO2 + 3H2O → HCl + 5HClO3 ClO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Cl+4 vừa tăng lên +5, vừa giảm xuống -1 b)2ClO2 + 2NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Cl+4 vừa tăng lên +5, vừa giảm xuống +3) 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4 → 2ClO2 + 2KHSO4 + 2CO2 + 2H2O KClO3 chất oxi hóa (vì chứa Cl+5 giảm xuống Cl+4) c) H2C2O4 chất khử (vì chứa C+3 tăng lên C+4) d) 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2ClO2 + 2NaHSO4 NaClO3 chất oxi hóa (vì chứa Cl+5 giảm xuống Cl+4) SO2 chất khử (vì chứa S+4 tăng lên S+6) Câu Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: (1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 (2) (X1) + NaOH (X3) (6) (X7) + NaOH (3) (X1) + Cl2 + (X4) (X5) (4) (X3) + H2O + O2 (X7) (X8) + (X9) + … (7) (X8) + HCl (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O (X2) +… + … (X4) + … + … Lời giải: Các phương trình phản ứng: (1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2↑ + H2O (X) (X1) (2) FeCl2 + 2NaOH (X2) Fe(OH)2↓ + 2NaCl (X1) (X3) (3) 2FeCl2 + Cl2 (X1) (X4) 2FeCl3 (X5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (X3) (X6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2 (X2) Ba(HCO3)2 (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (7) BaCO3 + 2HCl (X8) (X8) (X9) BaCl2 + CO2↑ + H2O (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (X5) (X9) Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử XY 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử XY3 số proton X số proton Y 38 a) Tìm XY3 b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q Viết công thức cấu tạo Q c) Viết phản ứng xảy cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch XY3 a) Lời giải: Gọi số proton nơtron X, Y PX; NX; PY; NY Theo giả thiết ta có hệ: (2P X (2PX 3P P Y X NX 3P Y + Vậy X Al Y Cl XY3 AlCl3 b) AlCl3 đime hóa thành Al2Cl6(Q) có cơng thức cấu tạo sau: Cl Al Cl c) KIO3 + 5KI + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3I2 + 6KCl Câu Nguyên tố X phi kim Hợp chất khí X với hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so với E 5,0137 a) Tìm X b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X3, X4, X6 muối có oxi X; X5 muối khơng chứa oxi X; X7 axit không bền X) 2X 16n n 5,0137 X X7 Lời giải: a) Gọi n hóa trị cao X với oxi(4 ≤ n ≤ 7) hóa trị X với hiđro (8 – n)  TH1: n số lẻ F có dạng X2On; E có dạng XH(8-n) + Theo giả thiết ta có: có n = 7; X = 35,5(clo) thỏa mãn  TH2: n số chẵn F có dạng XO0,5n; E có dạng XH(8-n) X 8n + Theo giả thiết ta có: X n 5,0137 khơng có giá trị n X thỏa mãn X1 HCl; X2 FeCl3 ; X3 KClO3 ; X4 KClO4 ; X5 KCl ; X6 KClO ; X7 HClO(có thể thay muối kali thành natri) (12) HClO (11) KClO as (1): Cl2 + H2 2HCl (2): Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O t0 (3): 2Fe + 3Cl2 KCl 2FeCl3 t0 (4): 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (5): KClO3 + 6HCl (6): Cl2 + 2K KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2KCl (7): KCl + 3H2O đp khô ng mn t0 KClO3 + 3H2↑ (8): 2KClO3 MnO , t0 (9): 4KClO3 t0 KCl + 3KClO4 (10): KClO4 t0 KCl + 2O2↑ (11): KCl + H2O 2KCl + 3O2↑ ®p kh«ng mn KClO + H2↑ (12): KClO + H2O + CO2 KHCO3 + HClO Câu Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: X X X + O2 t +YA+Z Y +Z + Cl2A + HCl Xác định X hồn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 1) Lời giải: Từ pư: X + Cl2 A + HCl => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: 2H2S + 3O2 2H2S + SO2 H2S + Cl2 t0 2SO2 + 2H2O 3S + 2H2O 2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2 khơng phản ứng Câu Hồn thành phản ứng hóa học sau: a SO2 + KMnO4 + H2O → b Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng→ c Fe3O4 + H2SO4 loãng → d FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e FeS2 + H2SO4 đặc, nóng → f CO2 + H2O + CaOCl2 → Lời giải: a 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 b 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 5H2O c Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O d ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO3 → ( 5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x-3y)H2O e 2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 +14 H2O f CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Câu Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe 2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Lời giải: Các pthh : t 2Fe + 6H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3 t 2FeO + 4H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t0 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)3 Fe2(SO4)3 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3 + SO2 2FeS + 10H2SO4(đặc) 2FeS2 + 14H2SO4(đặc) 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm Câu Bố trí thí nghiệm hình sau: Dung dịch HCl đặc KMnO4 rắn Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành Lời giải: + Ống nghiệm chứa KMnO4 đoạn thứ ống hình trụ nằm ngang có màu vàng lục có khí clo 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + Đoạn ống hình trụ nằm ngang có màu đỏ nâu có brom sinh Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 + Đoạn cuối ống hình trụ nằm ngang có màu tím có iot sinh Br2 + 2KI → 2KBr + I2 + Ống nghiệm chứa hồ tinh bột chuyển màu xanh iot sinh tác dụng với hồ tinh bột Câu Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư b) Cho axit sunfuric loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch kali clorit, sau thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch kali iotua c) Cho từ từ dung dịch natri hiđroxit đến dư vào dung dịch nhôm sunfat a) 0,1.111 C%(CaCl2) = 107,2 0,04.95 C%(MgCl2) = Câu 100% 10,35% 100% 3,54% 107,2 Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho AgNO dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn a) b) Viết phương trình phản ứng xảy Tính V m? Lời giải: Phương trình phản ứng: (1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Vì thêm AgNO3 dư có khí chứng tỏ ban đầu dư HCl → Chất rắn dư Cu Dung dịch X có chứa HCl dư, CuCl2 FeCl2 Thêm AgNO3 dư (3) 3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl → 3Fe(NO3)3 +10AgCl↓ + NO↑ + 2H2O (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Nếu dư FeCl2, có phản ứng (5) FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 a) Nếu dư HCl, có phản ứng (7) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 nNO = 0,025 (mol) Đặt số mol Fe3O4 x (mol), từ (1) (2) có số mol Cu = x mol 232x + 64x = 30,88 – 1,28 x = 0,1 (mol) b) FeCl2: 0,1.3 = 0,3 mol HCl n FeCl (3) = 3n NO = 0,075 mol Trong (3) dư FeCl2 Xảy phản ứng (5), (6); khơng có phản ứng (7) Theo (3), nHCldư = 4nNO = 4.0,025 = 0,1 (mol) Theo (2) nHClpư = 8x = 8.0,1 = 0,8 (mol) V = 0,9/2 = 0,45 lít nHClbđ = 0,8 + 0,1 = 0,9 (mol) Kết tủa gồm Ag, AgCl n Theo (5), (6) nAg = FeCl (5) = 0,3 – 0,075 = 0,225 (mol) n = 2n AgCl + 2n FeCl +n CuCl HCl = 0,3.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,9 (mol) Theo (3), (4), (5), (6) m = 0,225.108 + 0,9 143,5 = 153,45 (gam) Câu Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn tồn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 a) Lời giải: (a) HCl + NaOH NaCl + H2O Dd NaCl to NaCl.nH2O Z NaCl.nH2O to NaCl + n H2O Do dung dịch thu chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol CM (HCl) = C%(NaOH) = Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: nH2O = 14,175 - 8,775 = => (b) n = 0,3: 0,15 = 2; Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol 1600×6 Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: Al + HCl n NaOH = =2,4 mol 100×40 (1) a Fe + HCl (2) b Giả sử X1 có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: nHCl= 16 27 ,4 ×3=1 ,82 => Trường hợp Al(OH)3 dư 19 Al(OH)3 a - 0,3 Al2O3 + H2O (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 => %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15% Câu Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Lời giải: Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)  C có Fe dư  HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2Fe(NO3)3 Ta có :     m 3Fe(NO3)2 n hh số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol) n 0,15( mol) Fe(NO )2 Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam) nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) 8, 4.100 33, 6( gam) 25 Câu Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 loãng, dư 1) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hồn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy tồn lượng kim loại cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? a) Lời giải: 1.a Sơ đồ trình phản ứng Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g) => nO 9, 16 0, 6( mol) => số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol) b Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat => mm = 29,6 + 96 0,6 = 87,2 (g) Gọi cơng thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng MxOy n H Theo định luật bảo toàn khối lượng => khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g) Khi M phản ứng với HCl 2M + 2nHCl n H 1,848 n 2.0, 033 (2) => M => M = 28n Với n hóa trị kim loại M Chỉ có n = với M = 56 (Fe) thỏa mãn Theo (1) x nM y n 0, 033 0, 044 H2 => oxit cần tìm Fe3O4 Câu Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng a) Lời giải: 1) Ptpư: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu + HCl không phản ứng => 0,6 gam chất rắn cịn lại Cu: Gọi x, y số mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) %Cu => n SO 2) n KOH n => mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> SO => tạo hỗn hợp muối: KHSO3: 0,04 (mol) K2SO3: 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam C %( KHSO ) 0, 04.120 100% 24,19% => 19,84 2 Câu Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước Lời giải: Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.nH2O Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 18n gam H2O Khối lượng chất 100 gam dung dịch bão hoà: m H2O m 100.35,1 35,1 10 MgSO4 Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh: m H2O = 74,02 – 0,237n gam m MgSO4 = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh MgSO4.7H2O Câu 10 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuSO4 Fe2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A Chia A thành phần Sục khí H2S dư vào phần 2,56 gam kết tủa Nhỏ dung dịch K2S dư vào phần 6,08 gam kết tủa Tính m Lời giải: Thêm H2S vào phần ta có: Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S↓ + H2SO4 x x CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 y y  32x +96y = 2,56 (I) Thêm Na2S vào phần Fe2(SO4)3 + 3K2S → 2FeS↓ + S↓ + 3K2SO4 mol: x 2x x CuSO4 + K2S → CuS↓ + 2KCl  y y 208x + 96y = 6,08 (II) Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,02 mol  m = 11,2.2 = 22,4 gam Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính V m + Lời giải: Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe z mol S - Khối lượng hỗn hợp X: 64x + 56y + 32z = 6,48 (I) - Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → S+4 x +2e → O20,225 0,45 - Bảo tồn electron ta có: 2x + 3y + 4z = 0,45 (II) Ta có z = Số mol S = số mol SO2 = 1,568:22,4 = 0,07 Thay z = 0,07 vào (I) phương trình: 64x + 56y = 4,24 (*) vào (II) phương trình 2x + 3y = 0,17 (**) Giải hệ PT (*) & (**) tìm x = 0,04; y = 0,03 - Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư tạo khí NO2 O dung dịch A Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → S+6 xx 2x y y 3y z N+5 +1e → N+4 a a mol - Bảo tồn electron ta có: số mol NO2 = a = 2x+ 3y + 6z = 0,59 Từ tính V = V(NO2) = 0,59x22,4 = 13,216 lít Dung dịch A + dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa gồm: Cu(OH)2; Fe(OH)3; BaSO4 Số mol Cu(OH)2 = số mol Cu = x = 0,04 Số mol Fe(OH)3 = số mol Fe = y = 0,03 Số mol BaSO4 = số mol S = z = 0,07 m = m↓ = (0,04x98 + 0,03x107 + 0,07x233) = 23,44 gam 7.2 Về khả áp dụng: - Áp dụng để bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 - Cịn dùng để luyện thi THPT quốc gia Những thông tin cần bảo mật: không Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: - Giáo viên tâm huyết, say mê - Học sinh có lực khá, giỏi, tích cực học tập 10.1 Đánh giá lợi ích thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: - Là nguồn tham khảo hữu ích cho giáo viên học sinh - Đã có HS đạt giải khuyến khích Hóa học 10 cấp tỉnh 10 Đánh giá lợi ích dự kiến thu áp dụng sáng kiến: Có khả đem thành tích cho nhà trường, khẳng định th ương hiệu trường Tam Dương, ngày tháng năm 2019 Hiệu trưởng Vĩnh Yên, ngày 08 tháng 12 năm 2018 Tác giả sáng kiến Nguyễn Thị Kim Thoa ... vô quan trọng nên chọn đề tài nhằm giúp học sinh tr ường chúng tơi cọ sát có giải Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng... thiệu Để bồi dưỡng học sinh giỏi cần có nhiều kiến thức rộng Bên c ạnh với đối tượng học sinh đầu vào thấp học sinh trường tơi gặp nhiều khó khăn Vì hệ thống tập dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi vô... áp dụng sáng kiến: Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 (Hóa học THPT) Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: tháng 12/2015 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Về nội dung sáng kiến: 7.1.1 Bài tập lý thuyết Dạng