Xây dựng bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học phần sắt và hợp chất của sắt định hướng phát triển năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo cho học sinh ở trường THPT không chuyên

1.MỞ ĐẦU 1.1.Lí chọn đề tài • “Hội nghị Trung ương Đảng khóa XI đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo ” khẳng định nhiệm vụ ngành giáo dục nâng cao dân trí, phổ cập giáo dục phổ thông cho toàn dân, song song nhiệm vụ cần phải bồi dưỡng nhân tài, phát học sinh có khiếu trường phổ thông có kế hoạch đào tạo để họ thành cán khoa học kĩ thuật nồng cốt “Bồi dưỡng nhân tài” nội dung quan trọng nhiều nghị Đảng Nhà nước đặc biệt nhấn mạnh Không riêng nước ta, nói, hầu coi trọng vấn đề đào tạo bồi dưỡng nhân tài chiến lược phát triển chương trình giáo dục phổ thông • Yêu cầu đặt cho ngành giáo dục nhiệm vụ đào tạo toàn diện có chức phát hiện, bồi dưỡng học sinh giỏi (HSG), đào tạo họ trở thành nhà khoa học mũi nhọn lĩnh vực Lĩnh vực hóa học (HH), tương lai không xa công nghiệp hóa chất, dầu khí nước ta phát triển vượt bậc, nhanh chóng, nhu cầu đội ngũ cán bộ, kĩ sư có trình độ kĩ thuật cao lĩnh vực công nghệ HH thiếu Để đáp ứng nhu cầu cần đẩy mạnh việc phát bồi dưỡng HSG HH trường phổ thông Đây nhiệm vụ tất yếu công đổi đất nước • Thực tiễn trương phổ thông, tập hoá học giữ vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập vừa mục đích vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu nghiệm Bài tập cung cấp cho học sinh kiến thức, đương giành lấy kiến thức niềm vui sướng phát hiện- tìm đáp số- trạng thái hưng phấn - hứng thú nhận thức-một yếu tố tâm lý góp phần quan trọng việc nâng cao tính hiệu hoạt động thực tiễn người Đặc biệt BTHH theo định hướng phát triển lực GQVĐ ST phương tiện để tích cực hóa hoạt động HS dạy hóa học giúp HS tự lực giải vấn đề đặt Bằng cách HS vừa nắm tri thức vừa nắm PP nhận thức tri thức đó, phát triển tư sáng tạo, HS có khả phát triển vấn đề vận dụng kiến thức vào tình góp phần hoàn thiện nhân cách toàn diện cho HS • Tuy nhiên, việc thực mục tiêu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo học sinh theo định hướng đổi Bộ giáo Dục Đào tạo gặp nhiều khó khăn Khối lượng thông tin, tri thức tăng nhanh Tài liệu bồi dưỡng HSG hệ thống quy, kiến thức vừa nhiều vừa rộng, Thầy giỏi ít, đội ngũ giáo viên (GV) bồi dưỡng HSG chưa đáp ứng yêu cầu thường ưu tiên cho trường THPT chuyên Trong số lượng HS trường THPT không chuyên lớn gấp nhiều lần so với HS trường THPT chuyên Nhằm mục đích với mong muốn xây dựng cho tư liệu dạy học, BDHSG làm tài liệu tham khảo cho học sinh, chọn nghiên cứu đề tài “ Xây dựng Bài tập Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa học phần sắt hợp chất sắt định hướng phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trường THPT không chuyên” 1.2 Mục đích nghiên cứu: Xây dựng sử dụng tập hóa học phần sắt hợp chất sắt lớp 12 nhằm bồi dưỡng HSG trường THPT không chuyên theo định hướng phát triển lực giải vấn đề sáng tạo, góp phần đổi cách dạy,cách học nâng cao hiệu bồi dưỡng HSG 1.3 Đối tượng nghiên cứu: -Khách thể nghiên cứu:Quá trình bồi dưỡng HSG phần kim loại 12 trường THPT không chuyên - Đối tượng nghiên cứu : Năng lực giải vấn đề sáng tạo HSG THPT không chuyên thông qua tập hóa học bồi dưỡng HSG phần kim loại lớp 12 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận: -Nghiên cứu tài liệu, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo, đề thi học sinh giỏi Hóa cấp năm -Nghiên cứu chương trình đổi dạy học học hóa học, kiểm tra đánh giá kết học hóa học nói chung thi HSG hóa nói riêng 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Sử dụng PP điều tra , vấn ; -Phương pháp chuyên gia - Thực nghiệm sư phạm 1.4.3 Phương pháp thống kê toán học xử lí kết thực nghiệm NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH PHỔ THÔNG 2.1.1 Năng lực sáng tạo học sinh, biểu lực sáng tạo cách đánh giá 2.1.1.1.Khái niệm lực Khái niệm lực có nguồn gốc Latinh: “competentia” có nghĩa “gặp gỡ” Ngày khái niệm lực hiểu nhiều cách tiếp cận khác nhau,với góc độ tiếp cận tích hợp, tác giả Trần Trọng Thủy Nguyễn Quang Uẩn nêu Tâm lý học đại cương , NXB Giáo dục năm 1998 : “Năng lực tổng hợp thuộc tính độc đáo cá nhân phù hợp với yêu cầu đặc trưng hoạt động định nhằm đảm bảo việc hoàn thành có kết tốt lĩnh vực hoạt động Khái niệm phát triển lực hiểu đồng nghĩa với phát triển lực hành động Như hiểu:”Năng lực khả thực có trách nhiệm hiệu hành động, giải nhiệm vụ, vấn đề tình khác thuộc lĩnh vực nghề nghiệp, xã hội hay cá nhân sở hiểu biết, kỹ năng, kỹ xảo kinh nghiệm sẵn sàng hành động.” Theo Bernd, Nguyến Cường [ 2012] lực chia thành nhiều loại, có lực hành động Năng lực hành động hội tụ lực: lực chuyên môn, lực phương pháp, lực xã hội, lực cá thể NL cá thể NL chuyên môn NL HÀNH ĐỘNG NL xã hội NL phương pháp NL hành động 2.1.1.2 Khái niệm lực GQVĐ ST học sinh: Theo Từ điển Bách khoa toàn thư Liên Xô (cũ) tập 42: " GQVĐ ST loại hoạt động mà kết sản phẩm tinh thần hay vật chất có tính cách tân, có ý nghĩa xã hội, có giá trị" Theo từ điển tiếng Việt: " GQVĐ ST tạo giá trị mới, giá trị có ích hay có hại tùy theo quan điểm người sử dụng đối tượng nhận hiệu dùng" Sáng tạo, nói cách đơn giản dám thách thức ý kiến phương cách người chấp nhận để tìm giải pháp khái niệm GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO Nhiều lúc bạn rơi vào trạng thái trống rỗng cách tiếp Đó việc đưa cách giải vấn đề gặp phải cách tốt hợp lý Đó NL GQVĐ ST Như NL GQVĐ ST khả thực điều sáng tạo Đó biết đưa cách giải vấn đề gặp phải cách tốt hợp lý thành thạo đổi mới, có nét độc đáo riêng phù hợp với thực tế Luôn biết đề chưa học, nghe giảng, đọc tài liệu hay tham quan việc đạt kết cao 2.1.2 Biểu lực GQVĐ ST Trong trình học tập HS, GQVĐ ST yêu cầu cao bốn cấp độ nhận thức: biết, hiểu, vận dụng, sáng tạo Tuy nhiên, từ buổi đầu lên lớp làm việc HS có biểu tích cực thể lực sáng tạo http://kenhtuyensinh.vn/images/2014/01/tri-thong-minh-va-ky-nang-53-1390877678.jpg Những biểu cụ thể : 1/ Biết trả lời nhanh xác câu hỏi GV, biết phát vấn đề mấu chốt, tìm ẩn ý (vấn đề) câu hỏi, tập vấn đề mở 2/ Dám mạnh dạn đề xuất giải vấn đề không theo đường mòn, không theo quy tắc có biết cách biện hộ phản bác vấn đề 3./Biết tự tìm vấn đề, phân tích, tự giải với tập mới, vấn đề 4./ Biết vận dụng tri thức thực tế để giải vấn đề khoa học ngược lại biết vận dụng tri thức khoa học để đưa sáng kiến, giải thích, áp dụng phù hợp 5./ Biết kết hợp thao tác tư phương pháp phán đoán, đưa kết luận xác ngắn gọn 6./ Biết trình bày linh hoạt vấn đề, dự kiến nhiều phương án giải 7./Luôn biết đánh giá tự đánh giá công việc, thân đề xuất biện pháp hoàn thiện 8./ Biết cách học thầy, học bạn, biết kết hợp phương tiện thông tin, khoa học kĩ thuật đại tự học Biết vận dụng cải tiến điều học 9./ Biết thường xuyên liên tưởng 10/ Biết cách biện hộ phản bác vấn đề 2.1.3 Cách kiểm tra đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo người học : Trong trình dạy học, việc tìm kiếm phát HS có lực GQVĐ ST, có khả tư cao Đồng thời sáng tạo trình nhạy cảm khó khăn, khiếm khuyết, trình xác định khó khăn, tìm kiếm giải pháp Vì giáo viên cần kiểm tra, đánh giá , kịp thời Một số cách kiểm tra đánh giá : - Đánh giá lực GQVĐ ST theo biểu lực sáng tạo - Sử dụng phối hợp phương pháp kiểm tra đánh giá khác : viết, vấn đáp, thí nghiệm, trắc nghiệm khách quan, tự luận - Sử dụng câu hỏi suy luận, tập tổng hợp, tập vận dụng lí thuyết vào thực tiễn - Chú ý kiểm tra lực thực hành, thí nghiệm - Kiểm tra việc thực giải tập sáng tạo giáo viên giao cho Những tập yêu cầu học sinh đề xuất nhiều cách giải 2.1.4 Biện pháp rèn luyện : Biện pháp 1: Trao đổi, làm việc nhóm Giải thích khó khăn với họ cách đơn giản với biệt ngữ tốt Điều khuyến khích bạn xác định vấn đề chất Thảo luận vấn đề, không làm rõ mà tìm cách sáng tạo để giúp bạn giải Hãy lắng nghe họ, thực lắng nghe… Làm việc nhóm giúp bạn giải vấn đề sáng tạo hơn, tốt Biện pháp Tìm tư vấn từ chuyên gia Lý tưởng là, bạn muốn nói với giải thành công kiểu vấn đề bạn gặp phải Người gợi ý giúp bạn cách nhìn từ góc độ mà bạn chưa nghĩ tới.:Thầy cô ,nhà khoa học … Chuyên gia gợi ý giúp bạn cách nhìn từ góc độ mà bạn chưa nghĩ tới Biện pháp Nghĩ cách khác để mô tả khó khăn Đó cách bạn làm rõ khó khăn, mô tả nghệ thuật, âm nhạc hay kịch Nhờ đồng nghiệp với tảng khác tư vấn theo góc nhìn họ Chẳng hạn hỏi trực tiếp người có tảng khoa học, thầy cô bạn hỏi câu thực tế người có tảng nghệ thuật Biện pháp Suy nghĩ sâu sắc Hãy suy nghĩ theo nhiều khía cạnh, tìm chất thật vấn đề bề Biện pháp Nghĩ theo nghĩa đen Viết sơ đồ mô hình cách đơn giản giấy Điều giúp bạn suy nghĩ sáng tạo Một người muốn nuôi gà tạo sơ đồ mô hình để xem xét vấn đề khác Anh nhận thấy thử thách lớn tài mà ảnh hưởng hàng xóm Biện pháp Nghỉ ngơi Tạm hoãn lại, thời gian cho phép, quay lại vấn đề sau Bạn sáng suốt Vì giải vấn đề cách logic cứng nhắc mà bạn cần phải sáng tạo Thư giãn lại cách giúp bạn giải vấn đề sáng tạo Trong trình học tập, HS sử dụng nội lực mình, phương pháp nào, kiến thức phát giải vấn đề Để đến hóa học phải kết hợp tư biện chứng tư logic, tư phê phán … 2.1.5 Quy trình phương pháp dạy học phát giải vấn đề sáng tạo Nguyên Tắc KOALA 2.1.6 Sử dụng tập hóa học theo hướng dạy học phát triển lực giải vấn đề sáng tao 2.1.6.1 Khái niệm tập hoá học Theo từ điển tiếng việt, tập yêu cầu chương trình cho học sinh làm để vận dụng điều học cần giải vấn đề phương pháp khoa học Một số tài liệu lý luận dạy học “thường dùng toán hoá học” để tập định lượng-đó tập có tính toán-khi học sinh cần thực phép tính định 2.1.6.2 Tác dụng tập hoá học − Bài tập hoá học phương tiện hiệu nghiệm dể dạy học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức − Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú có vận dụng kiến thức vào giải tập học sinh nắm vũng kiến thức cách sâu sắc −Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt − Rèn luyện kỹ hoá học cho học sinh − Phát triển lực nhận thức, rèn trí thông minh cho học sinh − Được sử dụng phương tiện nghiên cứu tài liệu − Phát huy tính tích cực, tự lực học sinh hình thành phương pháp học tập hợp lý −Là phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh cách xác − Tác dụng giáo dục đạo đức, rèn tính kiên nhẫn, xác khoa học sáng tạo 2.1.6.3 Phân loại tập hoá học - Dựa vào hình thức thể hiện: Bài tập trắc nghiệm khách quan, Bài tập tự luận - Dựa vào nội dung: Bài tập viết chuỗi phản ứng ,Bài tập xác định CTPT ,bài tập điều chế ,bài tập nhận biết , Bài tập xác định thành phần hỗn hợp - Dựa vào lực nhận thức: Biết ,hiểu,vận dụng vận dụng sáng tạo 2.1.6.4.Mối quan hệ việc giải tập hoá học phát triển lực giải vấn đề sáng tạo học sinh Phát triển lực GQVĐ ST hóa học cho học sinh cần hiểu trước hết giúp học sinh thông hiểu kiến thức cách sâu sắc, không máy móc, biết cách vận dụng để giải tập hóa học, giải thích tượng quan sát thực hành.Qua kiến thức em nhận trở nên vững chăc sinh động Khả GQVĐ ST cáng phát triển khả lính hội tri thức nhanh, vận dụng tri thức linh hoạt hiệu cao 2.2.THỰC TRẠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GQVĐ ST CHO HS THPT HIỆN NAY: -“Hiền tài nguyên khí Quốc gia” công việc bồi dưỡng HSG nói chung, bồi dưỡng HSG Hóa học THPT nói riêng cấp quan tâm coi trọng, khuyến khích tôn vinh học sinh đạt thành tích xuất sắc kì thi HSG Tỉnh, Quốc gia ,quốc tế thủ khoa trường Đại học Đặc biệt phương pháp bồi dưỡng HSG theo định hướng phát triển lực học sinh Đảng, nhà nước trọng đổi để tiếp cận với giới -Trong thực tế trường THPT không chuyên tồn nhiều bắt cặp như: + Giáo viên chưa tiếp cận nhanh với yêu cầu đổi +Phương tiện dạy học chưa đáp ứng yêu cầu chương trình +Tài liệu thống để bồi dưỡng HSG không có, kiến thức vừa sâu ,vừa rộng Trong điểm xuất phát học sinh lại có hạn Mỗi giáo viên phải tự lần mò, tìm kiếm cho phương pháp bồi dưỡng riêng để mong mang lại kết tốt -Kết điều tra trường THPT Mai Anh Tuấn + Phương pháp dạy học: + Nhận thức GV +Về phương pháp phương tiện dạy học 10 + Biện pháp đánh giá nhằm phát triển NLGQVĐ ST Kết điều tra sở thực tiễn cho việc NC đề tài sở cho yêu cầu đổi PPDH hóa học giai đoạn Đặc biệt, trường THPT việc dạy học phát triển NLGQVĐ ST cho HS việc bồi dưỡng HSG điều thiếu, sở để HS phát huy khiếu, sở trường thân, thích ứng với xã hội, tìm kiếm việc làm sau 2.3.XÂY DỰNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HSG HÓA HỌC PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HS Ở TRƯỜNG THPT KHÔNG CHUYÊN 11 2.3.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập hóa học định hướng phát triển Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Đảm bảo tính mục tiêu chương trình, chuẩn kiến thức kỹ định hướng phát triển lực HS Đảm bảo tính xác, khoa học nội dung kiến thức hóa học môn khoa học có liên quan BTHH lựa chọn xây dựng đảm bảo phát huy tính tích cực tìm tòi vận dụng tối đa kiến thức có HS để giải tốt vấn đề đặt tập Đảm bảo phát triển lực HS, đặc biệt lực GQVĐ 2.3.2 Quy trình xây dựng tập hóa học định hướng Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Bước 1: Lựa chọn nội dung học tập, tượng, tình thực tiễn Bước 2: Xác định tri thức HS có kiến thức kỹ cần hình thành nội dung học tập, hoạt động, tình thực tiễn chọn Bước 3: Xây dựng mâu thuẫn nhận thức từ nội dung học tập, xây dựng mâu thuẫn nhận thức bản, đảm bảo mâu thuẫn GQVĐ sở tri thức HS có Bước 4: Thiết kế tập diễn đạt Bước 5: Xây dựng đáp án, lời giải kiểm tra tính xác, khoa học, văn phong diễn đạt, trình bày… theo tiêu chí tập định hướng lực Bước 6: Tiến hành thử nghiệm chỉnh sửa 2.3.3.Hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi phần sắt hợp chất sắt lớp 12 THPT không chuyên 2.3.3.1 Bài tập Viết PTPU hoàn thành sơ đồ Câu 1: (Chọn HSG Hải Dương 12-13) Xác định chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, J, K viết PTPƯ theo sơ đồ sau: t o , xt → D 1.A + O2 → B+C B + O2  D + E → F D + BaCl + E → G ↓ + H F+ BaCl2 → G ↓ + H H + AgNO3 → AgCl + I I + A → J + F + NO ↑ + E J + NaOH → Fe(OH)3 + K HDG: -Vấn đề cần giải :Tìm CT chất,PTPƯ Nhưng thêm giữ kiện -GQVĐ ST: Từ (7),(8) suy : J : Fe(NO3)3 Kết hợp (6) : I :HNO3 Kết hợp (1),(2),(3),(4) (5) suy E : H2O ; G : BaSO4 ; H : HCl ; A: FeS2 FeS ; B: SO2 ; D: SO3 ; E: H2O ;F : H 12 Phương trình pư: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 SO3+ H2O → H2SO4 H2SO4+BaCl2 → BaSO4 ↓ +2HCl t o , xt → SO3 SO2+ O2  SO3+BaCl2 +H2O → BaSO4 ↓ +2HCl HCl +AgNO3 → AgCl ↓ +HNO3 8HNO3+FeS2 → Fe(NO3)3+ H2SO4+ 5NO ↑ +2H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3+ H2SO4+ 3NaNO3 Câu (Chọn HSG Ninh Bình 12-13) Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → (X3) ↓+ (X4) (6) (X7) +NaOH → (X8) ↓ + (X9) + … (3) (X1) + Cl2 → (X5) (7) (X8) + HCl → (X2) +… (4) (X3) + H2O + O2 → (X6)↓ (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + … Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 HDG: -Vấn đề cần giải quyết: Phải xác định CT chất viết PTPƯ -Trở ngại:Không có đại lượng cụ thể để tìm xác chất nên toán bế tắc -GQVĐ ST: Từ (1) ,(2),(3) suy X1 FeCl2; X3 Fe(OH)2 ; X5: FeCl3 X6: Fe(OH)3 Từ (1) (5) suy X: FeCO3 X2 :CO2 X4: NaCl Kết hợp (6) ;(7) (8) ta có : X7: Ba(HCO3)2 X8: BaCO3 X9: Na2CO3 - Các phương trình phản ứng: (1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓ (5) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl 2.3.3.2: Bài tập nêu tượng ,viết PTPU giải thích tượng Câu (Chọn HSG Quảng Trị 11-12) Mô tả tượng, viết PTPƯ xảy dạng ion rút gọn thí nghiệm sau: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 vào bình chứa dung dịch KI trộn với hồ tinh bột Cho C6H5OH vào dung dịch FeCl3 HDG: -Vấn đề cần giải quyết: Nêu tượng viết ptpư - GQVĐ ST: Vận dụng tính chất hóa học viết PTPƯ nháp trước,Từ sản phẩm thu nêu tượng thí nghiệm: Màu nâu nhạt dần tạo kết tủa I2, tạo dung dịch màu xanh tím 13 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 Tạo phức màu tím: 6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3- + 6H+ Câu (Chọn đội tuyển chuyên Hoàng Văn Thụ Ninh Bình 12-13) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu có khí bay lên: 3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl b) Màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt dần xuất kết tủa trắng đục S sinh : H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl c) Màu vàng dung dịch FeCl nhạt dần, cho tinh bột vào màu dung dịch chuyển thành màu xanh 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 +I2 +2KCl Câu 3.(Chọn HSG quốc gia 2013) Nêu tượng viết PTHH phản ứng xảy thí nghiệm sau: Cho dung dịch SnCl2 vào dung dịch FeCl3, sau cho thêm K3[Fe(CN)6] Cho dung dịch KI vào dung dịch FeCl3 ĐA 1.Cho dung dịch SnCl2 vào dung dịch FeCl3, sau cho thêm K3[Fe(CN)6]: SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ xanh + 2KCl Hiện tượng: có kết tủa màu xanh (xanh Tuabin) Cho KI vào dung dịch FeCl3: 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + KI → KI3 Hiện tượng: dung dịch có màu vàng nâu (màu dung dịch KI3) 2.3.3.3 Bài tập Nhận biết,tách ,chuẩn độ tinh chế Câu1:(HSG Thanh hóa 13-14) Từ nguyên liệu gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, pirit sắt FeS2, không khí nước Hãy viết phương trình hóa học điều chế phân lân Supephotphat kép ĐA - Điều chế supephotphat kép: Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 hay Ca5F(PO4)3 Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 đặc → 5CaSO4 +3H3PO4 + HF 7H3PO4 + Ca5F(PO4)3 → 5Ca(H2PO4)2 + HF 10H2SO4 + 3Ca3(PO4)2.CaF2 → 10CaSO4 + 2HF + 6H3PO4 14H3PO4 + 3Ca3(PO4)2.CaF2 → 10Ca(H2PO4)2 + 2HF Câu 2.(HSG quốc gia 2014) Người ta thực thí nghiệm sau: cho 25,00 mL dung dịch A nồng độ 0,025M vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư, đun nóng, thu dung dịch B chất khí X Chuẩn độ 1/2 dung dịch B môi trường axit, cần vừa đủ 12,40 mL dung dịch KMnO Biết chuẩn độ 10,00 mL dung dịch H 2C2O4 0,05M (trong môi trường axit H 2SO4) cần vừa đủ 9,95 mL dung dịch KMnO4 Xác định chất X ĐA Tính nồng độ dung dịch KMnO4: 14 2- - - phản ứng chuẩn độ: C 2O + MnO + 16 H+ → 10 CO2 + Mn2+ + H2O C M(dd KMnO4 ) = 10 0, 05 = 0,0201 (M) 9,95 N2H4 + Fe2(SO4)3 → dung dịch B + chất khí X Do N2H4 có tính khử, Fe3+ bị khử Fe2+ → dung dịch B có chứa Fe 2+, chất khí X hợp chất chứa N với số oxi hóa x Phản ứng dung dịch B với KMnO 4: Fe2+ + MnO-4 + H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + H2O −3 - Số mol Fe2+ dung dịch B là: nFe = 12, 40.10 0, 0201 = 2,492.10-3 (mol) 2+ -3 Số mol N2H4 = 25.10 0,025= 0,625.10-3 (mol) Trong phản ứng N2H4 + Fe2(SO4)3 → dung dịch B + chất khí X Quá trình nhận electron Quá trình nhường electron 3+ 2+ -2 Fe + 1e → Fe 2N → 2Nx + (2+x) e -3 -3 -3 2,492.10 mol → 2,492.10 mol 2.0,625.10 mol 2.0,625.10 -3 (2+x) mol Áp dụng bảo toàn electron: phản ứng oxi hóa khử số mol e nhận = số mol e nhường → 2,492.10-3 = 2.0,625.10-3 (2+x) → 2+ x ≈ → x= N-2 → N0 + 2e chất khí X N2 2.3.3.4 Bài tập định lượng Câu HSG quốc gia casio 2011 Cho 12,88 gam hỗn hợp Mg Fe vào 700 ml dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 48,72 gam nước lọc B Thêm dung dịch NaOH dư vào nước lọc B tách lấy kết tủa đun nóng mạnh không khí đến khối lượng không đổi nhận 14,00 gam chất rắn D Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu nồng độ mol dung dịch AgNO3 dùng HDG: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag↓ (1) x 2x x 2x + 2+ Fe + 2Ag → Fe + 2Ag↓ (2) y 2y y 2y Số mol kim loại nhỏ = 12,88 = 0,23 ⇒ số mol Ag↓ = 0,46 ∼ 49,68 gam > 48,72 56 ⇒Ag+ phản ứng hết, kim loại dư , Theo (1), (2) độ tăng khối lượng: (216−24)x + (216−56)y = 48,72 − 12,88 ⇒ 192x + 160y = 35,84 2+ 2+ Dung dịch nước lọc B chứa Mg có Fe ; Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ (4) − 2+ Fe + 2OH → Fe(OH)2↓ (5) Mg(OH)2 o t → MgO + H2O (3) (6) o t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O (7) Theo (4), (5), (6), (7) số mol MgO = x Fe2O3 = 0,5y ⇒ 40x + 80y = 14 (8) Giải hệ (3), (8) cho x = 0,07 ; y = 0,14 15 Khối lượng Mg = 0,07× 24 = 1,68 gam ∼ 13,68% %m Fe = 100% − 13,68 = 86,32% Nồng độ mol AgNO3 = 2x + 2y 0,42 = = 0,6 M 0,7 0,7 Câu 2.(HSG Nghệ an 12-13) Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào nước dung dịch X Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A có khối lượng 2,16 gam dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu giá trị a ĐA Số mol CuSO4 x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam Nếu Mg, Fe tan hết dung dịch CuSO4 oxit phải chứa MgO, Fe2O3 có CuO Như vậy, khối lượng oxit phải lớn khối lượng kim loại Nhưng theo đề ra, moxit = 1,4 gam < mkim loại = 1,48 gam => Vậy kim loại dư, CuSO4 hết Nếu Mg dư dung dịch thu MgSO => Kết thúc phản ứng thu MgO (trái với giả thiết) => Mg hết, Fe dư Gọi số mol Mg, Fe hỗn hợp x y mol Gọi số mol Fe phản ứng z (z ≤ y) mol Ta có phản ứng: Mg + CuSO4  → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH  t Mg(OH)2  → MgO + H2O 0 t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O => Chất rắn A gồm Cu (x+z) mol có Fe dư (y-z) mol Oxit gồm MgO Fe2O3 => 24x + 56y = 1,48 (1) 64(x+z) + 56(y-z) = 2,16 (2) 40x + 160.z/2 = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) (3) ta x=0,015 mol, y=0,02 mol, z=0,01 mol mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam 2.3.3.5.Bài tập xác định công thức đơn chất hợp chất sắt: Câu 1: (HSG quốc gia casio 2010) Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M, R có công thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, hạt nhân R có n′ = p′ , n, p, n′ , p′ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 a + b = Tìm công thức phân tử Z ĐA R × b 6,667 = = M × a 93,333 14 Theo giả thiết ta có hệ phương trình: n = p +4 (2) n’ = p’ (1) (3 16 tổng số proton: pa + p’b = 84 (4) a + b = Giải hệ phương trình: M = n + p ⇒ thay n = p +4 M = 2p + R = n’ + p’ ⇒ thay n’ = p’ R = 2p’ thay tiếp vào (1) 14p’b = pa + 2a (6) Ghép (6) với (4) cho 15p’b = 84 + 2a hay p’ = a b p’ p Chọn 1,91 loại 2 2,93 loại (5) 84+ 2a Lập bảng xét: 15b 26 nhận R C (cacbon); M Fe (sắt); Hợp chất Z Fe 3C Câu 2.(HSG Quảng Trị 2011-2012) Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại có công thức RS lượng oxi dư Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% Nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08 gam muối rắn (T) Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức sunfua kim loại (T) ĐA Gọi số mol RS a Vì O2 dư nên M có hoá trị cao oxit t 2RS + (2+n/2)O2  → R2On + 2SO2 (1) a → 0,5a R2On + 2nHNO3 → 2R(NO3)n + n H2O (2) 0,5a → an → a Khối lượng dung dịch HNO3= an.63.100 500.an = gam 37,8 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: aR + 8an + (aR +62an) Ta có: aR +(524an: 3) = 41,72 ⇒ R= 100 500.an gam 18,65n ⇒ n = ⇒ R = 56 (Fe) ⇒ FeS Ta có: a = 0,05 ⇒ khối lượng Fe(NO3)3 0,05 × 242 = 12,1gam Khối lượng dung dịch lại: aR + (524an: 3) – 8,08 =20,92 gam ⇒ mFe(NO3)3 lại dung dịch là:(20,92× 34,7):100=7,25924gam Khối lượng Fe(NO3)3 T: 12,1 - 7,25924 = 4,84 gam Đặt công thức Fe(NO3)3 nH2O Ta có: (4,84:242) × (242 + 18n) = 8,08 Suy n = ⇒ Công thức T Fe(NO3)3.9H2O 2.3.3.6.Bài tập vận dụng kiến thức để GQVĐ thực tiễn Câu 1: Trên trang tin tức tạp chí Hóa Học Ngày Ngày 30/05/2006, Thủ tướng Chính phủ phê duyệt Quy hoạch thăm dò, khai thác, chế biến sử dụng quặng sắt đến năm 2010, định hướng đến năm 2020 Dưới tóm tắt nội dung phê duyệt:Với quan điểm , mục tiêu, sản lượng vùng quy hoạch :Nhu cầu quặng sắt: đáp ứng nhu cầu quặng sắt cho sở luyện gang, công nghiệp xi măng, xuất 17 phần mỏ không nằm quy hoạch vùng nguyên liệu cho sở luyện kim để đổi đối lưu nhập than cốc than mỡ (dự kiến năm 2015 15 triệu năm 2020 16 triệu tấn) Từ đến năm 2020 tiến hành quy hoạch thăm dò 14 mỏ vùng mỏ, đó: thăm dò bổ sung mỏ, giao địa phương quản lý mỏ Kết công tác thăm dò phải đảm bảo chuẩn bị đủ trữ lượng để khai thác ổn định cho vùng mỏ địa bàn Cao Bằng, Tuyên Quang, Hà Giang; chuẩn bị tài nguyên để sau năm 2015 quy hoạch khai thác chế biến khu mỏ mới: Trấn Yên (Yên Bái), Tòng Bá (Hà Giang), Thanh Sơn (Phú Thọ), Mộ Đức (Quảng Ngãi)Từ đến năm 2020 khai thác 26 mỏ thuộc địa bàn tỉnh để đáp ứng đủ nhu cầu quặng sắt cho hộ tiêu thụ; đó: Lào Cai mỏ; Yên Bái mỏ; Hà Giang mỏ; Tuyên Quang mỏ; Cao Bằng mỏ; Bắc Kạn mỏ; Thái Nguyên mỏ; Thanh Hoá mỏ Hà Tĩnh mỏ Công suất khai thác năm 2010 triệu tấn/năm; giai đoạn 2011 - 2015 14 - 15 triệu tấn/năm; giai đoạn 2016 - 2020 15 - 16 triệu tấn/năm…http://hoahocngaynay.com/vi/tin-tuc-hoa-hoc/ hoa-hoc-viet-nam/334- Đọc trích đoạn trả lời câu hỏi sau ? 1.(Đại học 2012 – 2014) Trong tự nhiên tồn loại quặng sắt nào? Công thức ,tên gọi loại quặng đó? Loại quặng giàu sắt nhất? 2.Hãy kể tên mỏ,vùng mỏ Tỉnh Việt Nam khai khác quặng sắt mà em biết ? (HSG Quốc Gia 2012- HSG chuyên Bắc Ninh 2015 -2016- HSG Hà Tĩnh 15-16) Hoà tan hoàn toàn 0,812 gam mẫu quặng sắt gồm FeO, Fe 2O3 35% tạp chất trơ dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch X Sục khí SO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 22,21 ml dung dịch KMnO 0,1M Mặt khác, hoà tan hết 1,218 gam mẫu quặng dung dịch H 2SO4 (dư) thêm dung dịch KMnO4 0,1M vào dung dịch thu phản ứng xảy hoàn toàn, hết 15,26 ml dung dịch KMnO 0,1M Viết PTHH phản ứng xảy Tính thể tích SO2 (đktc) dùng % theo khối lượng FeO, Fe2O3 có mẫu quặng ĐÁP ÁN: 18 1.Các loại quặng: FeS2 : Quặng Pirit sắt FeCO3 : Quặng Xiđerit Fe2O3 khan : Quặng Hematit đỏ Fe2O3.nH2 O: Quặng Fe2O3 nâu Fe3O4 : Quặng Manhetit -Giàu sắt Cao Bằng, Tuyên Quang, Hà Giang; Thanh hóa,Hà Tĩnh Trấn Yên (Yên Bái), Tòng Bá (Hà Giang), Thanh Sơn (Phú Thọ), Mộ Đức (Quảng Ngãi)… Các phương trình phản ứng: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2 2FeSO4 + 2H2SO4 (3) 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 K2SO4+ H2O (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 (5) Từ (1) (4) ta có: nFeO (trong 1,2180 gam) = n Fe2+ = n MnO = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) − ⇒ nFeO (trong 0,8120 gam) = 7,63.10-3 0,8120 = 5,087.10-3 (mol) 1,2180 ⇒ mFeO (trong 0,8120 gam) = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) m Fe O (trong 0,8120 gam) = 0,8120 0,65 – 0,3663 = 0,1615 (g) 0,1615 ≈ 1,01.10-3 (mol) 160 Tương tự, từ (3) (5) ta có: ∑ n SO2 = n SO2 (3) + n SO2 (5) ⇒ n Fe O (trong 0,8120 gam) = Trong đó: theo (3) số mol SO2 = n Fe O (trong 0,8120 gam) = 1,01.10-3 (mol) 5 n SO2 (5) = n MnO- (5) = (∑ n MnO- − ∑ n Fe2+ ) 4 2 với: ∑ n Fe2+ = nFeO (trong 0,8120 gam) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam) (∑ n MnO- − (n FeO (trong 0,8120 gam) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam)) 5  ⇒n SO2 (5) =  0,10 22,21.10-3 - (5,087.10-3 + 1,01.10-3 ) ÷ ≈ 2.10-3 (mol) 2  ⇒n SO Vậy: (5) = ∑n % FeO = SO2 = 3,01.10-3 (mol) → VSO2 = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) 0,3663 100 = 45,11 % 0,8120 % Fe2O3 = 65 % – 45,11 % = 19,89 % Câu Khai thác khoáng sản làm ảnh hưởng đến sản xuất Thứ Năm, 06/02/2014, 21:48:05 Font Size: | Print 19 Dân Cuôn phải sử dụng nguồn nước thải từ mỏ quặng (Ảnh: Phunutoday) https://www.google.com/imgres?imgurl=http%3A%2F%2Fwww.nhandan.com.vn Mỏ sắt Bản Cuôn Công ty cổ phần Vật tư Thiết bị toàn - Matexim (thuộc Tổng công ty máy động lực máy nông nghiệp Việt Nam) khai thác từ gần bốn năm Từ khai thác mỏ sắt Bản Cuôn xã Ngọc Phái (Chợ Ðồn, Bắc Cạn), có mưa, bùn đỏ từ khu vực mỏ chảy theo dòng nước, tràn vào đất ruộng nhân dân địa phương, làm suất lúa bị sụt giảm nghiêm trọng Tại bãi tập kết vận chuyển quặng, thường xuyên có lớp đất đỏ lẫn quặng sắt bề mặt, có mưa trôi xuống dòng suối Nà Tầu tràn vào ruộng mười hộ dân thôn Bản Cuôn, làm suất lúa bị sụt giảm sau năm Ông Triệu Tài Hồng thôn Bản Cuôn bất bình cho biết: "Gia đình có gần hai "bung" ruộng (mỗi bung 1.000 m2), trước vụ thu chín tạ thóc, từ mỏ sắt Bản Cuôn vào hoạt động, bị bùn đỏ tràn vào ruộng ngày nhiều, gia đình đầu tư nhiều phân bón hơn, suất ngày giảm, vụ mùa năm thu gần năm tạ thóc, giảm gần nửa so với trước"… Câu hỏi: Đọc trích đoạn trả lời câu hỏi sau? 1.(HSG Thanh Hóa 2013-2014) Ở vùng gần vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua chứa nhiều sắt, chủ yếu trình oxi hóa chậm oxi không khí có nước (ở nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất) Để khắc phục, người ta thường bón vôi vào đất Hãy viết phương trình hóa học để minh họa ĐA - Phản ứng oxi hóa chậm FeS2 4FeS2 + 15O2 + 2H2O → 2H2SO4 + 2Fe2(SO4)3 - Bón thêm vôi để khử chua : H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3CaSO4 2.(Chọn đội tuyển Quảng Trị 2012-2013) Thực tế khoáng pirit coi hỗn hợp FeS FeS Khi xử lí mẫu khoáng pirit brom dung dịch KOH dư, người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B 20 Nung A đến khối lượng không đổi 0,2 gam chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thu 1,1087 gam kết tủa trắng không tan axit Viết PTHH phản ứng dạng ion xác định công thức tổng quát pirit ĐA.Các phản ứng xảy ra: 2FeS2 + 15Br2 + 38OH- → Fe(OH)3↓ + 4SO42- + 30Br- + 16H2O 2FeS + 9Br2 + 22OH- → Fe(OH)3↓ + 2SO42- + 18Br- + 8H2O 2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ nS = nBaSO4 = 1,1087/233 = 4,75 10-3 mol ; nFe = m Fe O = 0,2/160 = 2,5 10-3mol −3 nFe 2,5.10 = = nS 1,9 4, 75.10−3 Công thức pirit FeS1,9 3.(HSG Casio Vĩnh Phúc 2009-2010) Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng Fe3+ + 2H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 10-3 a) Tính pH dung dịch FeCl3 0,05M b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân ĐA a) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- (1) Fe3+ + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ Fe(OH)2+ + H+ (2)  Fe(OH) 2+   H +  b) K = = 4,0 10-3  Fe3+  2  H +   H +  suy K = = = 4,0 10-3 +  Fe3+  0,05-[H ] [H+] = 2,89.10 – M - pH= 2,54 b) pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thủy phân  Fe(OH) 2+  = → 95  Fe3+  K= [H+] = 4,0 10—3 suy 95 [H+] = 7,7 10-2 (M) => pH = 1,1 2.3.4 Thực nghiệm sư phạm -Mục đích +Khẳng định mục đích nghiên cứu SKKN thực tế, thiết thực + Xác nhận đắn hiệu việc sử dụng tập Hóa học + So sánh kết nhóm thực nghiệm với nhóm đối chứng Từ khẳng định tính thực tiễn đề tài - Phương pháp + Xây dựng nội dung kế hoạch thực nghiệm + Tiến hành thực nghiệm theo nội dung kế hoạch định + Thu thập thông tin, xử lý số liệu thực nghiệm -Đối tượng địa bàn thực nghiệm Học sinh THPT bồi dưỡng thi HSG Tỉnh ,Quốc gia trường THPT Mai Anh Tuấn 21 -Tiến hành thực nghiệm +Thực giảng dạy:Giáo viên Mai Thị Thao +Thực kiểm tra đánh giá :Quan sát hoạt động học tập, tư tưởng, hứng thú say mê học tập học sinh +Kiểm chứng kết thi HSG cấp đội tuyển nhóm thực nghiệm nhóm đối chứng qua mốc thời gian 2.3.5 Kết -Kết cho thấy, việc sử dụng tập có nhiều cách giải tiết dạy hoạt động khác làm cho học sinh học tập tích cực hơn, không khí lớp học sôi nổi, em chủ động học tập ,chủ đọng đặt câu hỏi tự tìm phương pháp giải hay nhất.Kết kiểm tra đạt chất lượng cao hơn.Các học sinh điểm cao nhiều em muốn học muốn phấn đấu để vào đội tuyển nhiều HSG PP thực nghiệm Kết quan sát Kết thi HSG 2011Không có lớp 12,tôi Các em hứng thú học, thích Kết HS lớp 11 2012 bắt đầu áp dụng thử bồi dưỡng để thi tham dự HSG nghiệm lần HSG,Tự tìm tòi khám phá cấp Tỉnh lớp 12 đạt với HS lớp 11 kiến thức,say mê học Hóa giải khuyến khích học 2012Tôi tiếp tục sử dụng Các em đam mê hứng thú -Có giải nhất,1 KK 2013 giải pháp đề tài học tập cao.Khả tự Hóa Casio cấp Tỉnh rút kinh học,tự tìm kiến thức -Có giải ,1 nghiệm năm trước lực tư phát triển tốt nhì,1 ba KK Hóa Học cấp Tỉnh 2013Tôi tiếp tục áp dụng Học sinh đam mê học tập -Có giải nhì Hóa 2014 giải pháp rút kinh tích cực,Năng lực tư Casio Cấp Quốc gia nghiệm lần trước em phát triển tốt toán -Có giải nhì,1 ba diện KK cấp Tỉnh 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: - Bài tập hóa học theo định hướng phát triển lực GQVĐ ST phương tiện để tích cực hóa hoạt động HS dạy hóa học giúp HS tự lực GQVĐ đặt - Bài tập phát triển lực GQVĐ ST đường quan trọng để phát huy tính tích cực người học, phát triển tính độc lập nhận thức tư sáng tạo người học… -Bằng cách HS vừa nắm tri thức vừa nắm PP nhận thức tri thức đó, giải vấn đề tư sáng tạo mà học sinh có khả phát triển vấn đề vận dụng kiến thức vào tình góp phần hoàn thiện nhân cách toàn diện cho học sinh -Đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục Hội nghị TW Đảng đề ,theo kịp với phát triển giáo dục nước tiên tiến khác.Góp phần đào tạo người tự tin lĩnh giải vấn đề cuyên môn khoa học vấn đề xã hội khác 22 -Là tài liệu hay để học sinh ,đồng nghiệp tham khảo , góp ý 3.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Sử dụng tập hóa học bồi dưỡng HSG nhằm phát triển NL GQVĐ ST cách làm có hiệu cao.Đề tài có tính thực tiễn ,tính khoa học cao, áp dụng tất hoạt động dạy học giáo viên, tiết học luyện tập, ôn tập, dạy học theo chủ đề tự chọn,đặc biệt bồi dưỡng HSG Hóa học theo định hướng phát triển NL GQVĐ ST học sinh “Bản thân tập hoá học chưa có tác dụng cả: Không phải tập hoá học “hay” có tác dụng tích cực! Vấn đề phụ thuộc chủ yếu “ người sử dụng nó” Làm phải biết trao đối tượng, phải biết cách khai thác triệt để khía cạnh toán, để học sinh tự tìm cách giải, lúc tập hoá học thật có ý nghiã” Kết chưa thực lớn lao so với hệ nhà giáo trước, qua kết nhận thay phuong pháp có tác dụng tích cực phát triển lực tư cho học sinh.Vì mạnh dạn nêu kinh nghiệm “ Xây dựng Bài tập Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa học phần sắt hợp chất sắt định hướng phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trường THPT không chuyên ” Phương pháp không tránh khỏi thiếu sót, mong thầy giáo, cô giáo bạn đồng nghiệp bổ sung góp ý để phương pháp ngày tốt hơn.Tôi chân thành cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa ngày 30 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người thực Mai Thị Thao 23 ... kinh nghiệm “ Xây dựng Bài tập Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa học phần sắt hợp chất sắt định hướng phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trường THPT không chuyên ” Phương pháp không tránh... sở trường thân, thích ứng với xã hội, tìm kiếm việc làm sau 2.3.XÂY DỰNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HSG HÓA HỌC PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO... cứu: Xây dựng sử dụng tập hóa học phần sắt hợp chất sắt lớp 12 nhằm bồi dưỡng HSG trường THPT không chuyên theo định hướng phát triển lực giải vấn đề sáng tạo, góp phần đổi cách dạy,cách học nâng