Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập hóa học 12 phần kim loại nhằm nâng cao hiệu quả học tập của học sinh yếu kém

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THÙY DƯƠNG TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2015 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THÙY DƯƠNG TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC BỘ MƠN HĨA HỌC Mã số : 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS Trần Trung Ninh HÀ NỘI – 2015 LỜI CẢM ƠN Luận văn cơng trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân Bởi trình thực hiện, tơi có điều kiện tổng hợp, củng cố kiến thức đúc kết lại kinh nghiệm mà tơi đồng nghiệp tích lũy q trình cơng tác Để hồn thành luận văn, cố gắng nỗ lực thân, nhận giúp đỡ tận tình thầy giáo, đồng nghiệp, HS người thân Tôi xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến: - PGS TS Trần Trung Ninh cho tơi góp ý chun mơn vơ q báu, quan tâm động viên trước khó khăn thực đề tài - Tất thầy cô giảng dạy trình học tập, cung cấp kiến thức tư liệu để tơi hồn thành luận văn - Các đồng nghiệp hỗ trợ chuyên mơn q trình giảng dạy - Ban Giám hiệu tập thể tổ hóa trường THPT Hồng Diệu, nơi công tác, giúp đỡ tạo điều kiện tốt để tơi học cao học hồn thành luận văn - Giáo viên học sinh trường thực nghiệm hợp tác hỗ trợ cho tơi - Cuối gia đình tơi, người tạo điều kiện tốt tinh thần, vật chất… bên cạnh suốt thời gian thực luận văn Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Hà Nội, năm 2014 Nguyễn Thùy Dương i DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT NỘI DUNG Bảng tuần hồn Dung dịch Điện phân nóng chảy Điện phân dung dịch Đối chứng Giáo viên Học sinh Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ phenolphtalein Phản ứng hóa học Phương pháp dạy học Phương trình phản ứng Sách giáo khoa Sách tập Thực nghiệm sư phạm Thực nghiệm Tính chất vật lí Tính chất hóa học Trung học phổ thông ii DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1: Danh sách lớp TN ĐC 119 Bảng 3.2: Kết học tập HKI mơn hóa lớp TN ĐC 120 Bảng 3.3: Phân phối kết kiểm tra 15’ 123 Bảng 3.4: Phân phối tần số lũy tích kiểm tra 15’ 124 Bảng 3.5: Kết kiểm tra 15’ phân loại yếu-kém, trung bình, khá, giỏi .124 Bảng 3.6: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15’ 125 Bảng 3.7: Phân phối kết kiểm tra tiết 129 Bảng 3.8: Phân phối tần số lũy tích kết kiểm tra tiết 130 Bảng 3.9: Kết kiểm tra tiết phân loại yếu-kém, trung bình, khá, giỏi 130 Bảng 3.10: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra tiết 131 iii DANH MỤC CÁC SƠ ĐỒ Hình 3.1: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN1-ĐC1 .125 Hình 3.2: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN2-ĐC2 .126 Hình 3.3: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN3-ĐC3 .126 Hình 3.4: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN4-ĐC4 .127 Hình 3.5: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN5-ĐC5 .127 Hình 3.6: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN6-ĐC6 .128 Hình 3.7: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN-ĐC 128 Hình 3.8: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN1-ĐC1 131 Hình 3.9: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN2-ĐC2 132 Hình 3.10: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN3-ĐC3 132 Hình 3.11: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN4-ĐC4 133 Hình 3.12: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN5-ĐC5 133 Hình 3.13: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN6-ĐC6 134 Hình 3.14: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN-ĐC .134 iv MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN i DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT ii DANH MỤC CÁC BẢNG iii DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ iV MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.2 Cơ sở lý thuyết mơn hóa học 1.2.1 Tầm quan trọng lý thuyết việc học mơn hóa học 1.2.2 Các học thuyết 1.2.3 Các định luật hóa học 11 1.2.4 Các khái niệm 12 1.3 Bài tập hóa học 13 1.3.1 Khái niệm tập hóa học 13 1.3.2 Tác dụng tập hóa học 13 1.3.3 Phân loại tập hóa học 14 1.3.4 Điều kiện giúp học sinh giải tốt tập hóa học 15 1.3.5 Một số dạng tập phần hóa vơ lớp 12 15 1.4 Một vài vấn đề học sinh trung bình - yếu mơn hóa 17 1.4.1 Nhận diện học sinh trung bình - yếu 17 1.4.2 Nguyên nhân học sinh học yếu 18 1.4.3 Những khó khăn dạy học sinh trung bình - yếu 20 1.5 Thực trạng dạy học hóa học học sinh trung bình - yếu số trường THPT TP.HN 21 1.5.1 Mục đích điều tra 21 1.5.2 Đối tượng điều tra 21 1.5.3 Phương pháp điều tra 21 1.5.4 Tiến trình điều tra 21 1.5.5 Kết điều tra 21 Tóm tắt chương 30 v Chương 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG “KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM” LỚP 12 CƠ BẢN DÙNG CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH - YẾU 31 2.1 Nội dung chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 31 2.2 Phương pháp dạy học chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 31 2.2.1 Những định hướng dạy học 31 2.2.2 Các phương pháp dạy học sử dụng chủ yếu chương 32 2.3 Một số ý để nâng cao chất lượng dạy học cho dạng 34 2.3.1 Dạng truyền thụ kiến thức 34 2.3.2 Dạng ơn tập, luyện tập nhằm củng cố hồn thiện kiến thức 35 2.3.3 Dạng thực hành hóa học 35 2.3.4 Dạng kiểm tra đánh giá kiến thức 36 2.4 Xây dựng hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ Nhơm” dùng cho học sinh trung bình - yếu 38 2.4.1 Nguyên tắc xây dựng 38 2.4.2 Quy trình xây dựng hệ thống lý thuyết 39 2.4.1 Giới thiệu tổng quan hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 40 2.4.3 Hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 41 2.5 Xây dựng hệ thống tập chương “Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ Nhôm" dùng cho HS trung bình - yếu 47 2.5.1 Nguyên tắc xây dựng 47 2.5.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập 48 2.5.3 Giới thiệu tổng quan hệ thống tập chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 49 2.5.4 Bài tập dùng cho “Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm” 50 2.5.5 Bài tập dùng cho “Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ” 58 vi 2.5.6 Bài tập dùng cho “Nhôm hợp chất nhôm” 70 2.5.7 Bài tập dùng cho “Luyện tập tính chất kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất chúng” 78 2.5.8 Bài tập dùng cho “Luyện tập nhôm” ……… 93 2.6 Thiết kế lên lớp có sử dụng hệ thống lý thuyết tập xây dựng vào dạy học 106 2.6.1 Bài “Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm” .106 2.6.2 Bài “Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ” 117 2.6.3 Bài “Nhôm hợp chất nhôm” 130 2.6.4 Bài “Luyện tập tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng” 139 2.6.5 Bài “Luyện tập nhôm hợp chất nhôm” 139 2.6.6 Bài “Thực hành tính chất natri, magie, nhơm hợp chất chúng” 139 Tóm tắt chương 139 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 141 3.1 Mục đích thực nghiệm 141 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 141 3.3 Đối tượng thời gian thực nghiệm 141 3.4 Tiến hành thực nghiệm 142 3.5 Kết thực nghiệm 146 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 157 Tóm tắt chương 158 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 160 TÀI LIỆU THAM KHẢO 163 PHỤ LỤC vii ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 15’ Trường HPT……………… Lớp: 12… Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Nung 30,6 g hỗn hợp gồm Na2 CO3 CaCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8 g chất rắn Phần trăm theo khối lượng muối Na2 CO3 A 61,13% Câu 2: Hòa tan 4,6 g Na kim loại vào nước (dư) thu dd X Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dd X Dd sau phản ứng chứa A NaHCO3 B Na2 CO3 C NaHCO3 Na2 CO3 D Na2 CO3 NaOH Câu 3: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3 )2 A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có bọt khí D có kết tủa trắng Câu 4: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 68 g dd A 20% 3,36 lít (đktc) Hai kim loại A Li Na Câu 5: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be Câu Cho sơ đồ Mg MgSO4 Mg(NO3)2 A, B là: A CuSO4 , Cu(NO3 )2 C H2SO4, HNO3 Câu 7: Cách sau dùng để điều chế Na? A Điện phân dd NaCl C Cho khí H2 qua Na2 O nung nóng Câu 8: Phản ứng không A Na2 CO3 Na2 O + CO2 B 2NaHCO3 Na2 CO3 + CO2 + H2 O C Na2 CO3 + CO2 + H2 O 2NaHCO3 D MgCl2 Mg + Cl2 Câu 9: Thuốc thử phân biệt H2 SO4 , BaCl2 , Na2 SO4 A quỳ tím B bột kẽm C NaOH D Na2 CO3 Câu 10: Cho 250 ml dd hỗn hợp gồm Na2 CO3 0,5M NaHCO3 1M tác dụng với dd Ba(OH)2 dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu A 49,25 g Cho C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5, Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 133 Trường HPT……………… Lớp: 12… Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Cách sau dùng để điều chế Na? A Điện phân dd NaCl C Cho khí H2 qua Na2 O nung nóng Câu 2: Phản ứng khơng A Na2 CO3 Na2 O + CO2 C Na2 CO3 + CO2 + H2 O 2NaHCO3 Câu 3: Thuốc thử phân biệt H2 SO4 , BaCl2 , Na2 SO4 A quỳ tím Câu 4: Cho 250 ml dd hỗn hợp gồm Na2CO3 0,5M NaHCO3 1M tác dụng với dd Ba(OH)2 dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu A 49,25 g B 73,875 g +B +A Câu Cho sơ đồ Mg C 98,5 g MgSO4 A CuSO4 , Cu(NO3 )2 Mg(NO3)2 A, B là: B Na2 SO4 , KNO3 D 59,1 g C H2 SO4 , HNO3 D CuSO4 , Ba(NO3 )2 Câu 6: Nung 30,6 g hỗn hợp gồm Na2 CO3 CaCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8 g chất rắn Phần trăm theo khối lượng muối Na2 CO3 A 61,13% Câu 7: Hòa tan 4,6 g Na kim loại vào nước (dư) thu dd X Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dd X Dd sau phản ứng chứa A NaHCO3 B Na2 CO3 C NaHCO3 Na2 CO3 D Na2 CO3 NaOH Câu 8: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3 )2 A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng C có bọt khí D khơng có tượng 134 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 68 g dd A 20% 3,36 lít (đktc) Hai kim loại A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K Câu 10: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be B Ba, Ca, K C Li, Ba, Mg D K, Cs, Be Cho C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5 Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56 Ðáp án đề 253 B D Ðáp án đề 462 B B 135 ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 45’ Trường HPT……………… Lớp: 12… Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Cho 2,7 g Al vào dd HCl dư, thu đựơc dd có khối lượng tăng hay giảm gam so với dd HCl ban đầu? A Giảm 0,3 g Câu 2: Dãy gồm chất tan dd NaOH? A Na, Al, Al2 O3 C Al(OH)3 , Mg(OH)2 , NaOH Câu 3: Kim loại sử dụng làm tế bào quang điện A K Câu 4: Bột Al bị lẫn Mg, Zn, Cu Hóa chất sử dụng để thu Al tinh khiết dd A Al(NO3 )3 B H2 SO4 đặc nóng C H2 SO4 đặc nguội D H2 SO4 loãng Câu 5: Dãy kim loại sau phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thường? A Al, Cu, Ca B Mg, Ba, Al C Na, Ca, K D Na, Mg, Zn Câu 6: Khi cho Na vào dd CuSO4 xảy tượng xảy A có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dd suốt B có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt C có sủi bọt khí D có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh Câu 7: Hịa tan g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dd HCl dư 1,68 lít CO (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu hỗn hợp m g muối khan Giá trị m A 8,9 Câu 8: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lit khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng CaCO3 hỗn hợp ban đầu A 35,5 B 70,4 C 17,6 D 85,49 Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 0,15 mol khí CO2 vào 250 ml dd NaOH 1M Dd sau phản ứng chứa A Na2 CO3 B NaHCO3 Na2 CO3 C Na2 CO3 NaOH dư D NaHCO3 Câu 10: Cho chất: Ca, Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được? A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO A khơng có tượng B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D có kết tủa bọt khí Câu 12: Cho 2,1 g hỗn hợp Al Al2 O3 tác dụng hết với dd NaOH dư, thấy thoát 1,344 lit H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 51,4 Câu 13: Hiện tượng sau cho từ từ dd CO đến dư vào ống nghiệm đựng dd NaAlO2 ? A Sủi bọt khí, dd suốt khơng màu B Sủi bọt khí dd đục dần tạo chất kết tủa C Dd đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dd NH3 D Dd đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dd lại suốt A Điện phân dd Mg(NO3 )2 B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Điện phân dd MgCl2 D Cho K vào dd MgCl2 Câu 15: Số electron lớp kim loại kiềm thổ 137 A Câu 16: Công thức chung oxit kim loại kiềm A RO2 Câu 17: Cho 8,5 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu 3,36 lít H2 (đktc) dd Y Hỗn hợp X gồm A Rb Cs B Na K C K Rb D Li Na Câu 18: Cho hỗn hợp m g Mg Al tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị m A 7,8 Câu 19: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại A Be Câu 20: Cặp chất không xảy phản ứng A dd AgNO3 dd KCl C K2 O nước Câu 21: Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm, người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm dầu hỏa C Ngâm ancol Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Al2 O3 oxit trung tính C Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 23: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy chân Công thức thạch cao nung A CaCO3 H2 O B CaSO4 H2 O C CaSO4 2H2 O D CaSO4 Câu 24: Hịa tan hồn tồn m g Al vào dd HNO dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm NO N2 O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m 138 A 12,15 Câu 25: Ngun liệu để sản xuất nhơm A Quặng manhetit C Quặng boxit Câu 26: Chất làm mềm tính cứng vĩnh cửu nước A HCl Câu 27: Sục V lit khí CO2 (đktc) vào 250 ml dd Ca(OH)2 0,2M thu g kết tủa Giá trị V A 0,672 0,896 B 1,568 C 0,672 D 0,672 1,568 + - 2 Câu 28: Các ion X ; Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: + - A Na ; Cl Ar + - C Na ; F Ar + Câu 29: Ion K bị khử A Nung nóng KHCO3 C KOH tác dụng với dd CuCl2 Câu 30: Để phân biệt dd muối: KCl, MgCl , AlCl3 cần dùng thuốc thử A dd AgNO3 dư B dd Na2 CO3 dư C dd NH3 dư D dd NaOH dư - Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133; Be=9; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Fe=56; Al=27; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; H=1 139 Trường HPT……………… Lớp: 12… Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Công thức chung oxit kim loại kiềm A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 2: Cho chất: Ca, Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được? A Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 B CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 C CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO D Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO Câu 3: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dung hết với dd HCl thu 0,672 lit khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng CaCO3 hỗn hợp ban đầu A 17,6 + - 2 Câu 4: Các ion X ; Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: + - A K ; Cl Ar + - C Na ; F Ne Câu 5: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy chân Cơng thức thạch cao nung A CaSO4 H2 O B CaSO4 2H2 O C CaCO3 H2 O D CaSO4 Câu 6: Hòa tan g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dd HCl dư 1,68 lít CO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu hỗn hợp m g muối khan Giá trị m A 5,825 B 8,3 C 8,9 D 7,175 Câu 7: Dãy gồm kim loại sau phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thường là: A Al, Cu, Ca B Na, Mg, Zn 140 C Mg, Ba, Al Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính C Al(OH)3 bazơ lưỡng tính Câu 9: Cho hỗn hợp m g Mg Al tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 Câu 10: Chất làm mềm tính cứng vĩnh cửu nước A NaCl Hiện tượng sau kh Câu 11: nghiệm đựng dd NaAlO2 ? A Sủi bọt khí dd đục dần tạo chất kết tủa B Dd đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dd NH3 C Dd đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dd lại suốt D Sủi bọt khí, dd suốt khơng màu Câu 12: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại A Mg Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(H Câu 13: A có kết tủa bọt khí C khơng có tượng Câu 14: Cho 2,1 g hỗn hợp Al Al2 O3 tác dụng hết với dd NaOH dư, thấy thoát 1,344 lit H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 48,6 B 51,4 C 64,3 D 57,8 Câu 15: Khi cho kim loại Na vào dd CuSO4 xảy tượng xảy A có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dd suốt B có sủi bọt khí C có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh D có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt 141 Câu 16: Dãy gồm chất tan dd NaOH? A MgCO3 , Al, CuO C Na, Al, Al2 O3 Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng A dd NaNO3 dd MgCl2 AgNO3 dd KCl Câu 18: Kim loại sử dụng làm tế bào quang điện A K + Câu 19: Ion K bị khử A nung nóng KHCO3 C điện phân dd KOH Câu 20: Cho 8,5 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu 3,36 lít H2 (đktc) dd Y Hỗn hợp X gồm A Rb Cs B Na K C K Rb D Li Na Câu 21: Hấp thụ hoàn tồn 0,15 mol khí CO2 vào 250 ml dd NaOH 1M Dd sau phản ứng chứa A NaHCO3 Na2 CO3 B NaHCO3 C Na2 CO3 D Na2 CO3 NaOH dư Câu 22: Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm ancol C Giữ dd NH3 Câu 23: Để điều chế kim loại Mg người ta A Điện phân dd MgCl2 Điện phân dd Mg(NO3 )2 Câu 24: thuốc thử A dd NaOH dư C dd AgNO3 dư Để phân biệt dd muối: KCl, M Câu 25: Cho 2,7 g Al vào dd HCl dư, thu đựơc dd có khối lượng tăng hay giảm gam so với dd HCl ban đầu? A Tăng 2,7 g B Giảm 0,3 g C Giảm 2,4 g D Tăng 2,4 g Câu 26: Sục V lit khí CO2 (đktc) vào 250 ml dd Ca(OH) 0,2M thu g kết tủa Giá trị V A 0,672 0,896 C 0,672 1,568 Câu 27: Ngun liệu để sản xuất nhơm A Quặng đơlơmit C Quặng boxit Câu 28: Hịa tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm NO N2 O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m A 23,4 Câu 29: Số electron lớp kim loại kiềm thổ A Câu 30: Bột Al bị lẫn Mg, Zn, Cu Hóa chất sử dụng để thu Al tinh khiết dd A H2 SO4 loãng Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133; Be=9; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Fe=56; Al=27; C=12; N=14; O=16; Cl= Ðáp án 451 1.C 2.A 11.B 12.A 21.A 22.C Ðáp án 452 1.B 2.A 11.B 12.B 21.A 22.B 144 ... BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM” Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ- nhôm hỗ trợ việc dạy học. ..ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THÙY DƯƠNG TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM LUẬN... đề tài Chương 2: Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hóa học 12 phần kim loại nhằm nâng cao hiệu học tập HS yếu- kém Chương 3: Thực nghiệm sư phạm CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch