Giao an hoa 10 co ban giam tai

Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= Ngày soạn: 18/08/2012 Ngày giảng: 20/08/2012 Tiết thứ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành Những khái niệm bản: Ngun tố hố học, Củng cố kiến thức khái niệm bản, kĩ phản ứng hoá học, chất tinh khiết, hoá trị, đơn lập CTHH, xác định hoá trị, phân biệt loại hợp chất, hợp chất, nguyên tử chất vơ cơ, cân phương trình hố học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số khái niệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm Trị chơi chữ Y/C:Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H Giáo án hố học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hố trị lập cơng thức hố học II Hố trị GV: Nhắc lại ĐN hố trị -Hóa trị số biểu thị khả liên kết - Hoá trị H, O bao nhiêu? ntử ntố với ntử ntố khác -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) a b GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Ax By quy -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby tắc hoá trị viết nào? a*x = b*y a Vd: Al 2O ta có 2*a = 3*2 → a = HS: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 Hoạt động 3: Phân biệt loại hợp chất vô Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên III Phân biệt loại hợp chất vô Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e Na2O; CaO Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hố học Hồn thành PTHH sau, cho biết PT IV Cân phản ứng hố học thuộc loại phản ứng nào? Hồn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H 2O NaOH CaO + 2HCl → Fe2O3 + 3H2 CaCl2 + H2O ( P/ư thế) → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên 2Al(OH)3 t bảng hủy) Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O( P/ư phân Củng cố: - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O o Dặn dò: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Rút kinh nghiệm: Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= Ngày soạn: 17/08/2012 Ngày giảng:21/08/2012 Tiết thứ 2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Kiến thức cũ có liên quan - Khái niệm mol, cơng thức tính - Nồng độ dung dịch Kiến thức cần hình thành Rèn luyện kĩ tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Trong q trình ơn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho môn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol cơng thức tính V Khái niệm mol : -Gv phát vấn hs mol, cơng thức tính, 1/ Định nghĩa : cho ví dụ Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) - Gv thông tin cho hs cơng thức tính số Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt mol điều kiện thường nguyên tử Na - Hs làm việc cá nhân: Tính số mol 28 2/ Một số cơng thức tính mol : m gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi * Với chất : n = (đktc) M - Hs lên bảng trình bày * Với chất khí : Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ khối - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) chất khí:Cơng thức: V dA = B MA MB ;dA kk M = A 29 n= 22,4 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng Gv cho phản ứng tổng Khi có pứ: A +B→ C+D quát, yêu cầu hs viết Áp dụng ĐLBTKL ta có: biểu thức cho ĐLBTKL mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Hs làm việc theo nhóm, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 đại diện hs lên bảng, 6,5g 7,1g xg 0,2g nhóm khác bổ sung Áp dụng ĐLBTKL ta có: Gv nhận xét, giải thích 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs cơng thức tính nồng độ %, VII Nồng độ dung dịch : nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm công thức 1/ Nồng độ phần trăm (C%) m liên hệ loại nồng độ (thông tin ct tính C% = ct 100% mdd) mdd - Hs làm việc theo nhóm 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) - Gv giải thích, kết luận n CM hay[] = ct Vdd : thể tích dung dịch(lit) V dd 3/ Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) - Gv kết luận CM = 10.C%.D lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) M Củng cố: Bài tập1)Tính số mol chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Dặn dò: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Rút kinh nghiệm: Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= Ngày soạn: 24/08/2012 Ngày giảng:27/08/2012 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết thứ 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Dấu điên tích electron, proton Kiến thức cần hình thành - Sự tìm electron, hạt nhân, proton, nơtron - Cụ thể đặc điểm loại hạt nguyên tử: Điện tích, khối lượng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Kiểm tra việc làm tập nhà 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): -Gv:Electron tìm tìm • Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson năm nào? (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm -Hs trả lời hạt nhỏ gọi electron(e) -Gv: Trinh chiếu mơ hình sơ đồ thí • Khối lượng điện tích e: nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs + me = 9,1094.10-31kg nhận xét đặc tính tia âm cực + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, hiệu – e0) Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= điện tích electron Gv kết luận Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) - Hạt nhân tìm năm nào, dùng tia α bắn phá vàng mỏng để chứng ai? minh rằng: - Gv trình chiếu mơ hình thí nghiệm -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử tích dương hạt nhân, nhỏ bé - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tử -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động - Gv kết luận nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) - Proton tìm vào năm nào, hạt nhân nguyên tử: thí nghiệm gì? mp = 1,6726 10-27kg p - Gv thơng tin khối lượng, điện tích q p = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay  Giá trị điện tích p với electron e0,tức đơn vị đ.tích dương) trái dấu; qe = 1- qp = 1+ b) Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh m n ; mp n khối lượng electron với p n qn = - Hs kết luận c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron - Các em kết luận hạt ∑p = ∑e nhân nguyên tử ? - Gv kết luận Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUN TỬ: - Gv thơng tin -Ngun tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào? - Hs tính tốn, trả lời - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Gv thơng tin, u cầu hs nghiên cứu Kích thước ngun tử: • Người ta biểu thị kích thước ngun tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10-10 m • Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( 10−1 nm = 10.000 lần) 10−5 nm • de,p ≈ 10-8nm Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= bảng 1/8 Củng cố: • Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa • 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Dặn dị: • 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT • Làm câu hỏi trắc nghiệm • Chuẩn bị Rút kinh nghiệm: Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= Ngày soạn: 24/08/2012 Ngày giảng:28/08/2012 Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hố học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị Kiến thức cần hình thành - Định nghĩa NTHH - Kí hiệu nguyên tử - Điện tích hạt nhân đặc trưng nguyên tử I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : − Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: − Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) ⇒ có điện tích hạt nhân (số p) ngun tử thuộc nguyên tố hóa học − Cách tính số p, e, n III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính ngun tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - Gv: Điện tích hạt nhân ngun tử -Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân +Z xác định dựa vào đâu? -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron ⇒ nguyên tử trung hòa điện - Hs trả lời - Gv: Số khối A xác định 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 ============================================================= nào? • A= Z + N - Hs trả lời • Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng - Gv lấy vd cho hs tính số khối cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu ngun tử II/ NGUN TỐ HĨA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, Định nghĩa: có nhắc đến ngun tố hố học, em có Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có thể nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân - Hs trả lờiGv kết luận Số hiệu nguyên tử (Z): Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử - Gv thông tin nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z Kí hiệu ngun tử: - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí khối, số hiệu nguyên tử : 23 63 39 56 hiệu sau: 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe - Hs vận dụng tính số n nguyên tố Số khối Số hiệu   A Z X Kí hiệu nguyên tử Củng cố: • Nêu định nghĩa về: ngun tố hóa học? • Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang sách BT Dặn dị: • Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử • Làm câu hỏi trắc nghiệm Rút kinh nghiệm: 10 ... nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10- 10 m • Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( 10? ??1 nm = 10. 000 lần) 10? ??5 nm • de,p ≈ 10- 8nm Khối lượng nguyên... 32e 32e 32e chiếu mơ hình ngun tử số Số 2e tối đa/ lớp: 2 2 2 6 6 6 10 10 10 10 14 14 14 10 14 2n e 17 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2013-2014 =============================================================... 36Kr 29 Cu ; Dặn dị: • Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK 1.46/trang 10 sách BT • Làm vào tập: Bài  / trang 28 sách GK 1.41/trang 10 sách BT Rút kinh nghiệm: