Sáng kiến 2020 Sáng kiến hóa học hay

Sáng kiến hay Hóa học Trung học phổ thông cho quý thầy cô, hoàn chỉnh và đúng chuẩn. Chỉ cần chỉnh sửa thông tin và in để thi Giáo viên giỏi năm 2020 2021. Quý thầy cô có thể mua sử dụng trong mọi trường hợp không vi phạm bản quyền tác giả

MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Nền giáo dục nước ta giai đoạn đổi toàn diện Trong vài năm trở lại đây, nhiều phương pháp dạy học mới, có nhiều phương pháp dạy học tích cực áp dụng chiều rộng chiều sâu Với mục tiêu “tập trung phát triển trí tuệ, thể chất, hình thành phẩm chất, lực cơng dân, phát bồi dưỡng khiếu, định hướng nghề nghiệp cho học sinh Nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, trọng giáo dục lý tưởng, truyền thống, đạo đức, lối sống, ngoại ngữ, tin học, lực kỹ thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn ” Song song với việc thay đổi phương pháp dạy học, nội dung dạy học thi cử có thay đổi đáng kể Các kiến thức yêu cầu gắn liền với thực tiễn có tính ứng dụng cao, tăng yêu cầu khả thực hành, vận dụng thực tế học sinh, đặc biệt mơn Hóa học, mơn học ln gắn liền kiến thức với thực hành, thực tiễn Qua khảo sát xu hướng đề thi trung học phổ thông (THPT) quốc gia từ đề thi thử trường lớn, có uy tín nước, có nhiều dạng tập đưa vào đề thi, số dạng học sinh chưa gặp trước đây, kể trình giảng dạy, giáo viên chưa đưa vào nội dung ôn tập cho em Trong có dạng tập tơi thích tâm đắc, tập liên quan đến thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế Do đó, tơi tổng hợp số tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế thành tài liệu ôn tập cho học sinh trường THPT Trần Phú 1.2 Mục đích nghiên cứu Thơng qua đề tài này, muốn giúp học sinh tiếp cận dạng tập mới, hay, biết bước giải tập thế, từ giải tập tương tự Quan trọng nữa, muốn xây dựng hệ thống tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế cách đầy đủ, đa dạng, nâng cao để dùng làm tài liệu giảng dạy sau vàcung cấp cho học sinh tài liệu chất lượng, giúp em có kết tốt kì thi THPT quốc gia 1.3 Đối tượng nghiên cứu Nghiên cứu cách thức đề, nội dung cụ thể tập thực hành, thí nghiệm liên hệ thực tế Tìm hiểu cách giải tập này, kiến thức cần để giải tốn dạng Từ đó, có cách giải tối ưu, nhanh, xác, tiết kiệm thời gian, cơng sức, mang lại hiệu tốt cho học sinh 1.4 Phương pháp nghiên cứu Phương pháp điều tra Phương pháp quan sát khoa học Phương pháp thực nghiệm, đối chứng Phương pháp phân tích tổng hợp lý thuyết 1.5 Giới hạn phạm vi nghiên cứu Trong sáng kiến tập trung nghiên cứu tập liên quan đến thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế; phương pháp giảng dạy dạng tập nhằm đạt hiệu cao Giúp học sinh đạt kết tốt học tập kì thi THPT quốc gia NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề 2.1.1 Khái niệm tập Hóa học Các nhà lý luận dạy học Liên Xô (trước đây) cho “bài tập” bao gồm câu hỏi tốn, mà hồn thành chúng, học sinh nắm hay hoàn thiện tri thức hoặcmột kỹ đó, cách trả lời miệng, trả lời viết có kèm theo thực nghiệm Ở nước ta sách giáo khoa sách tham khảo thuật ngữ “bài tập” dùng theo quan niệm 2.1.2 Ý nghĩa, tác dụng tập Hóa học dạy học - Bài tập Hóa học giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện thao tác, kỹ năng, kỹ xảo, tư sáng tạo, khả suy luận, giải vấn đề - Bài tập Hóa học giúp học sinh có niềm tin vào khoa học - Bài tập Hóa học cầu nối lí thuyết thực tiễn - Bài tập Hóa học tiêu chuẩn để đánh giá trình độ nhận thức giáo viên học sinh - Bài tập Hóa học giúp giáo viên phân loại học sinh, thơng qua tập Hóa học giúp giáo viên có phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng học sinh - Bài tập Hóa học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo vệ mơi trường - Bài tập Hóa học có ý nghĩa giáo dục đạo đức, tác phong, rèn luyện tính kiên nhẫn, sáng tạo, phong cách làm việc khoa học, giáo dục lịng u thích mơn 2.1.3 Khái niệm tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế Về tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế chia làm hai dạng: dạng thí nghiệm, thực hành – toán biên soạn dựa theo thí nghiệm mà học sinh học nội dung thí nghiệm tiết thực hành; dạng toán liên hệ thực tế - toán biên soạn sử dụng ứng dụng Hóa học đời sống, sản xuất giải thích tượng tự nhiên kiến thức Hóa học 2.1.4 Ý nghĩa, tác dụng tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế giảng dạy Hóa học Các tập liên quan đến thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế tạo cho học sinh thú vị, hứng thú học tập so với tập lý thuyết suông Các dạng tập giúp em tổng hợp nhiều kiến thức, vận dụng kiến thức để giải tập Giúp học sinh rèn luyện nhiều kỹ năng, phát triển lực nhận thức tư 2.2 Thực trạng vấn đề Việc đưa dạng tốn thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế vào giảng dạy trường THPT Trần Phú cịn ít, việc lồng ghép vào chuyên đề ôn tập đề kiểm tra chưa nhiều Học sinh chưa tiếp cận với dạng này, kiến thức, kỹ để giải toán dạng học sinh hạn chế Đây dạng tập mẻ học sinh Tuy nhiên, đa số em học sinh lại thích thú với dạng tập có mong muốn học chuyên đề tiết ôn tập thi THPT quốc gia 2.3 Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề 2.3.1 Xây dựng ngân hàng tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế Đây công việc quan trọng khó khăn Qua khảo sát đề thi thử số trường lớn nước, tơi tổng hợp 15 câu tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế hoàn toàn chưa gặp trước Chia làm nhóm: nhóm tập lí thuyết nhóm tập tính toán 2.3.2 Kiến thức, kỹ phương pháp giải nhanh tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế Sau xây dựng ngân hàng câu hỏi, bước quan trọng hướng dẫn chi tiết cho học sinh ôn tập kiến thức, kỹ cần thiết phương pháp giải nhanh tốn Sau tơi xin trình bày hướng dẫn giải số thí dụ điển hình hệ thống câu hỏi xây dựng nêu Từ câu đến câu nội dung thí nghiệm nằm Este Lipit Để làm câu học sinh cần nắm vững kiến thức sau: - Tính chất vật lý: đa số este trạng thái lỏng, este có khối lượng phân tử lớn trạng thái rắn (mỡ động vật) Nhiệt độ sôi thấp, dễ bay Ít tan không tan nước, nhẹ nước - Tính chất hóa học: + Phản ứng thủy phân: thực mơi trường axit lỗng đun nóng Muốn tăng hiệu suất phản ứng phải dùng dư nước dùng chất xúc tác axit Phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng este hỗn hợp sản phẩm + Phản ứng xà phịng hóa: Lưu ý sản xuất xà phòng người ta cho dung dịch NaCl bão hịa vào hỗn hợp sản phẩm, xà phòng tách lên Nguyên nhân thay đổi môi trường điện ly, độ phân ly natri stearat giảm, hịa tan mơi trường NaCl bão hòa.Natri stearat tách khỏi hỗn hợp glyxerol + nước + NaCl lên trên.Người ta dùng phương pháp chiết tách thu glyxerol xà phòng - Điều chế este etyl axetat (thường gặp): từ ancol etylic axit axetic CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng cần xúc tác H2SO4 đậm đặc đun nóng Hỗn hợp sau phản ứng gồm etyl axetat, ancol axit dư Để tách este người ta thêm dung dịch NaCl, khối lượng riêng dung dịch tăng lên, độ tan etyl axetat giảm nên etyl axetat lên, dung dịch tách thành hai lớp Hướng dẫn học sinh giải chi tiết câu đến câu Câu 1: (của trung tâm Diệu Hiền – Cần Thơ) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau bước thí nghiệm trên: (a) H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để nhận sản phẩm este bị tách lớp (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH (d) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Số phát biểu A B C D Dựa vào kiến thức ôn tập, học sinh dễ dàng nhận phát biểu => Đáp án: A Câu 2: (của trường Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai) Cho vào bình cầu 200 ml etyl axetat, sau thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 20%, quan sát tượng (1); lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ khoảng phút, quan sát tượng bình cầu (2) Kết hai lần quan sát (1) (2) A Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp B Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng C Sủi bọt khí, chất lỏng tách thành hai lớp D Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp Hướng dẫn: Etyl axetat không tan nước, nhẹ nước nên lên => Chất lỏng tách thành lớp, lớp etyl axetat, lớp H2SO4 Khi đun nhẹ xảy phản ứng thủy phân, phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng etyl axetat, nên chất lỏng tách lớp, lớp etyl axetat chưa phản ứng hết, lớp phần dung dịch H 2SO4 có hịa tan sản phẩm => Đáp án: A Câu 3: (của trường THPT Thái Phiên – Hải Phòng) Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin 2-2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vào vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4-5 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội đến nhiệt độ phòng Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, thu chất lỏng đồng B Sau bước 3, thấy có lớp rắn màu trắng nhẹ lên C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa D Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam Hướng dẫn: Sau bước 2, xà phòng glyxerol hòa tan vào nên thu chất lỏng đồng => A Sau bước 3, cho thêm NaCl xà phịng lên (lớp chất rắn màu trắng) =>B Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng chứa glyxerol nên hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam => D Như phần lý thuyết đề cập, mục đích thêm NaCl để tách xà phịng ra, làm tăng tốc độ phản ứng => Đáp án C Câu 4: (của trung tâm Thanh Tường – Nghệ An) Tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: + Cho vào bát sứ gam mỡ (hoặc dầu thực vật) 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40% + Đun sôi nhẹ khuấy đều, thêm vài giọt nước cất + Sau phút, rót thêm vào hỗn hợp 4-5 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để nguội, quan sát Hiện tượng sau đúng? A Sau thí nghiệm thu dung dịch suốt B Sau thí nghiệm có lớp chất rắn nhẹ, mặt nước C Sau thí nghiệm dung dịch tách thành lớp D Sau thí nghiệm thu chất rắn kết tủa đáy ống nghiệm Tương tự câu 3, cho thêm dung dịch NaCl xà phịng lên => Đáp án B Các câu 5, 6, nằm nội dung thí nghiệm, thực hành chương Cacbohiđrat Câu 5: (của trường THPT Thanh Oai – Hà Nội) Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau: Thí nghiệm chứng minh cho kết luận sau: A Dung dịch glucozơ tạo kết tủa xanh thẫm với Cu(OH)2 B Dung dịch glucozơ có nhiều nhóm –OH nên tạo phức xanh lam với Cu(OH)2 C Dung dịch glucozơ tạo phức với Cu(OH)2 đun nóng D Dung dịch glucozơ có nhóm chức anđehit Hướng dẫn: Dung dịch glucozơ không tạo kết tủa xanh thẫm với Cu(OH)2 => phương án A sai Để chứng minh dung dịch glucozơ có nhóm chức anđehit, người ta dùng phản ứng tráng bạc phản ứng với Cu(OH) đun nóng, tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O => phương án C, D sai Vận dụng kiến thức tính chất hóa học glucozơ: dung dịch glucozơ có chứa nhóm –OH liền kề nên có khả tạo phức xanh lam với Cu(OH)2 => Đáp án B Câu 6: (của trường Chuyên Thái Nguyên– Thái Nguyên) Các bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc glucozơ: (1) Thêm 3-5 giọt glucozơ vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 700C vòng vài phút (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành thí nghiệm (từ trái sang phải) A 1, 4, 2, B 4, 2, 3, C 1, 2, 3, D 4, 2, 1, Hướng dẫn: Đây thí nghiệm chứng minh glucozơ có chứa nhóm chức anđehit Để tiến hành phản ứng tráng bạc, trước tiên phải điều chế dung dịch AgNO3 NH3 cách cho dung dịch từ từ dung dịch NH vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch suốt Sau cho glucozơ vào tiến hành đun nóng nhẹ => Đáp án D Câu 7: (của nhóm Hóa Học Bắc Trung Nam) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt dung dịch CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 Đun nóng dung dịch – phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng thoát khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, thu dung dịch có chứa hai loại monosaccarit B Mục đích việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư C Ở bước 3, việc để nguội dung dịch không cần thiết D Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh lam Hướng dẫn: Sau bước 1, CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Kết tủa thu Cu(OH)2 Ở bước 2, tiến hành phản ứng thủy phân saccarozơ, nên sau phản ứng thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ => A 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2+ H2O, loại bỏ H2SO4 dư => B Sau bước 4, glucozơ fructozơ hòa tan kết tủa Cu(OH) hình thành sau bước thành dung dịch xanh lam => D Ở bước 3, việc để nguội dung dịch để làm giảm tốc độ phản ứng, giảm tốc độ thoát khí CO2, khí CO2 sinh nhanh, nhiều đẩy axit H2SO4văng khỏi ống nghiệm, gây nguy hiểm => Đáp án C Câu 8: (của trường THPT Thanh Chương 1– Nghệ An) Thực thí nghiệm theo thứ tự: - Cho vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa nước đánh số thứ tự - Cho vào ống nghiệm thứ mẩu Na nhỏ - Cho vào ống nghiệm thứ hai mẩu Mg - Cho vào ống nghiệm thứ ba mẩu nhôm (nhôm lá) Để yên thời gian đun nóng ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau đun nóng, có ống nghiệm chuyển sang màu hồng B Chỉ có ống nghiệm thứ dung dịch có màu hồng sau đun nóng C Trước đun nóng, khơng có ống nghiệm có màu hồng D Ống nghiệm thứ trước đun nóng khơng có tượng gì, sau đun nóng dung dịch chuyển màu hồng Hướng dẫn: Na tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 10 Al3++ 3OH- → Al(OH)3↓ (keo trắng, tan OH- dư, không tan dung dịch NH3 dư) Ag+ + Cl- → AgCl↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ n1< n2 nên có hiđroxit tan NaOH dư => loại A C Tự chọn nX = nY = (mol) Xét B, n1 = nFe(OH)2 = 1, n2 = nFe(OH)2+ nAl(OH)3 = 2, n3 = nAg = => loại Xét D, n1 = nFe(OH)2 = 1, n2 = nFe(OH)2+ nAl(OH)3 = 2, n3 = nAg + nAgCl = + = => thỏa mãn Vậy, đáp án D Một cách khác, hướng dẫn học sinh lập bảng sau để so sánh Đá Các ion p Z án B Al3+: mol D Fe2+: mol Fe2+: mol + NaOH + NH3 + AgNO3 Kết Fe(OH)2: mol Fe(OH)2: mol Ag: mol Loại Fe(OH)2: mol Al(OH)3: mol Fe(OH)2: mol Ag: mol Nhậ Al(OH)3: mol AgCl: mol n Al3+: mol Cl-: mol Câu 10: (của trung tâm Diệu Hiền – Cần Thơ) Hòa tan hồn tồn hai chất Fe(NO 3)3 AlCl3 (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch X Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch Y dư vào V ml dung dịch X, thu n mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Z dư vào V ml dung dịch X, thu n mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch T dư vào V ml dung dịch X, thu n mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n 3< n2< n1 Các chất Y, Z, T A NaOH, NH3, AgNO3 B AgNO3, KOH, NH3 12 C AgNO3, NH3, NaOH D NH3, KOH, AgNO3 Hướng dẫn: Với kiến thức cần nắm vững tương tự câu 9, giúp học sinh nhanh chóng dự đốn đáp án phương pháp loại suy, n3 nhỏ nhất, T chắn phải hòa tan kết tủa hiđroxit => T NaOH, từ => Đáp án C Tuy nhiên, trường hợp đề cho đáp án có độ nhiễu cao khơng thể suy kết trên, hướng dẫn học sinh lập bảng câu để có kết Tự chọn số mol chất (mol) Các ion + NaOH + NH3 + X 3+ Fe : AgN Fe(OH)3 Fe(OH mol Al3+: : mol 1 : mol mol Cl-: )3: O3 AgCl mol Al(OH mol Số mol kết tủa Kết )3: 1 mol mol mol mol T Z Y => Đáp án C Câu 11: (của nhóm Hóa Học Free) Có dung dịch: X gồm Al2(SO4)3 0,1M; Y gồm AlCl3 0,1M H2SO4 0,1M; Z gồm Al2(SO4)3 0,1M H2SO4 0,1M; T gồm Al2(SO4)3 0,1M AlCl3 0,1M; kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 30 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 10 ml dung dịch (a) (b) thu m gam kết tủa 13 Thí nghiệm 2: Cho 40 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 10 ml dung dịch (b) thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Cho 30 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 10 ml dung dịch (c) thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 4: Cho 40 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 10 ml dung dịch (d) thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn m2< m < m1< m3 Dung dịch (c) A T B Z C X D Y Để giải toán này, học sinh cần lưu ý: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (M = 78) Al(OH)3 + OH-dư → [Al(OH)4]- tan Ba2+ + SO2-4 → BaSO4↓ (M = 233) H+ + OH- → H2O Nhận định, dung dịch (c) thí nghiệm khối lượng kết tủa thu nhỏ suy số mol Al3+, số mol SO2-4 phải nhỏ có chứa ion H+ Vậy, (c) chắn Y => Đáp án D Một cách xác ta tính số mol ion dung dịch, để tính tốn trình bày đơn giản, giả sử thể tích 10 ml, 30 ml quy thành lít, lít Trình bày bảng sau: Tê Số mol ion 0,3 mol Ba2+; 0,6 mol OH- n X 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO2-4 0,2 mol Al(OH)3; 0,3 mol BaSO4 Y => m↓ = 85,5 g = m 0,1 mol Al ; 0,1 mol SO 4; 0,2 0,1 mol BaSO4 3+ 2- mol H+ => m↓ = 23,3 g = m2 Z => Y (c) 0,2 mol Al ; 0,4 mol SO 4; 0,2 0,4/3 mol Al(OH)3; 0,3 mol BaSO4 T mol H+ 0,3 mol Al3+; 0,3 mol SO2-4 3+ 2- => m↓ = 80,3 g 0,2 mol Al(OH)3; 0,3 mol BaSO4 => m↓ = 85,5 g = m 14 => Đáp án D Câu 12: (của trường THPT Quang Trung – Hải Phòng) Trên nhãn chai dịch truyền tĩnh mạch Natri clorid 0,9% Glucozơ 5% (dung dịch X) ghi thơng tin hình bên Dung dịch X có pH = Nếu thêm b (ml) dung dịch HCl a (mol/l) vào 500 ml X thu (500 + b) (ml) dung dịch Y (Giá trị pH Y 2; nồng độ mol/l ion Cl− Y X nhau) Giá trị b gần với giá trị giá trị sau? A 15,38 B 34,76 C 153,85 Cứ 500 ml dung dịch X chứa: NaCl: 4,5 gam; Glucozơ: 25,0 gam; Nước cất pha tiêm vừa đủ D 569,52 Đối với tốn có kiện quan trọng cần lưu ý: + Thứ nhất: số mol H+ dung dịch X dung dịch Y + Thứ hai: nồng độ mol ion Cl- hai dung dịch Ta giả sử b’ = 1000b = lít Số mol Cl- n = 4,5/58,5 Khi đó: n n + ab ' 0,5 0,5 + b ' = => a = n 0,5 Mặt khác, nHCl = ab’ = (0,5 + b’).0,01 => b’ = 0,5 200n − = 0,5 4,5.200 −1 58,5 n 0,5 b’ = (0,5 + b’).0,01 = 0,034759 lít => b = 34,759 (ml) Đáp án B Câu 13: (của trường THPT Mai Anh Tuấn –Thanh Hóa) Có dung dịch X, Y lỗng, dung dịch chứa chất tan có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X n mol chất khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y n mol chất khí khơng màu khơng hóa nâu ngồi khơng khí 15 Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y thêm bột Fe đến dư n3 mol chất khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tạo muối kim loại n = n3 = 2n1 Hai dung dịch X, Y A NaNO3, H2SO4 B HNO3, H2SO4 C HNO3, NaHSO4 D HNO3, NaHCO3 Các phương trình hóa học cần nắm vững: Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O (NO khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí: 2NO + O2 → 2NO2) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (H2 khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí) Dễ thấy: NaNO3 NaHCO3 không tác dụng với Fe => Loại phương án A D Ở thí nghiệm 1, nNO = 1/4nHNO3 = n1 Ở thí nghiệm 2, nH2= 1/2nH+ = n2 Mà n2 = 2n1 => nH+ = nHNO3 => Đáp án C Câu 14: (của trường THPT Thanh Bình –Đồng Tháp) Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl dư vào V ml dung dịch Z, thu V lít khí Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Cho dung dịch NaNO HCl dư vào V ml dung dịch Z, thu V2 lít khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn V1 < V2 Hai chất X, Y A Fe(NO3)2, FeCl2 B FeCl2, NaHCO3 C NaHCO3, Fe(NO3)2 D FeCl2, FeCl3 16 Dễ thấy, cho dung dịch HCl vào dung dịch Z thu khí => loại đáp án D Các phản ứng sinh khí: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O H+ + HCO3- → CO2 + H2O Giả sử số mol chất Z mol Đáp án A Số mol ion Fe2+: mol + dung dịch HCl dư 2/3 mol NO + dung dịch HNO3 dư 2/3 mol NO B NO3-: mol Fe2+: mol mol CO2 1/3 mol NO + mol C HCO3-: mol Fe2+: mol CO2 1/3 mol NO + mol 1/3 mol NO + mol NO3-: mol CO2 CO2 HCO3-: mol V1< V2 = > Đáp án B Câu 15: (của trung tâm Thanh Tường –Nghệ An) Một loại phân bón tổng hợp bao bì ghi tỷ lệ NPK 20-20-15 Các số độ dinh dưỡng đạm, lân, kali tương ứng Biết nhà máy sản xuất loại phân bón cách trộn loại hoá chất Ca(NO3)2; KH2PO4 KNO3; tạp chất khác không chứa nguyên tố N, P, K Tỷ lệ mol muối KH 2PO4 KNO3 loại phân có giá trị gần với giá trị sau đây? A 1,8 B 7,5 C 0,9 D 1,3 Giá trị dinh dưỡng phân tính %N, %P2O5 %K2O 17 Trong 100 g phân bón có x mol Ca(NO3)2, y mol KH2PO4 z mol KNO3 Với hàm lượng dinh dưỡng là: %N = (2 x + z ).14 100 %P2O5 = %K2O = => y z = 20%  2x + z = 142.0,5 y 100 = 20%  y = 94.0,5.( y + z ) 100 20 14 20 71 y+z= 15 47 => z = 125 3337 = 7,52 Đáp án B 2.3.3 Lồng ghép tập thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế vào nội dung học cụ thể Ở chương trình Hóa học 12 lồng ghép câu sau: câu lồng ghép vào dạy Este;câu lồng ghép vào dạy Lipit; câu lồng ghép vào chủ đề Glucozơ;câu lồng ghép vào Saccarozơ; câu 8, 9, 10, 11 lồng ghép vào chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm Ở chương trình hóa học 11 lồng ghép câu sau: câu 12 lồng ghép vào chương Sự điện li; câu 13 14 lồng ghép vào chủ đề axit nitric; câu 15 lồng ghép vào Phân bón hóa học 2.3.4 Giáo án minh họa (lồng ghép kiến thức thực hành, thí nghiệm liên hệ thực tế vào dạy) Bài ESTE (Hóa học 12 – chương trình chuẩn) I Mục tiêu học Kiến thức Học sinh (HS) biết: Khái niệm, tính chất este HS hiểu: Ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Kỹ 18 Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp đồng phân 3.Thái độ: - Học sinh có ý thức tích cực học, thơng qua em u thích mơn Hóa học - Học sinh hứng thú với môn học II Chuẩn bị Giáo viên: Giáo viên (GV) chuẩn bị: vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật dung dịch H2SO4,dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn… 2.Học sinh: GV chia lớp thành nhóm, cho HS chuẩn bị trước nhà Phiếu giao việc Nhóm 1: Tìm hiểu khái niệm, danh pháp Khái niệm este? Nhóm chức este? Cơng thức este đơn chức? Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở? Viết đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 Danh pháp (gốc chức) Gọi tên este đồng phân C3H6O2 Nhóm 2: Tìm hiểu tính chất vật lí ứng dụng este Vì este tan nước có nhiệt độ sơi thấp đồng phân axit? Nêu số este có mùi đặc trưng Trình bày ứng dụng este Nhóm 3: Tìm hiểu tính chất hóa học este Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân etyl axetat môi trường axit môi trường kiềm Gọi tên phản ứng nêu đặc điểm phản ứng Nhóm 4: Tìm hiểu điều chế este Nêu vài trị H2SO4 đặc phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic? 19 Sau tiến hành phản ứng este hóa, muốn tách este phải thực nào? III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm - Phương pháp trực quan: sử dụng tranh ảnh, mẫu vật thật, xem thí nghiệm - Phương pháp thuyết trình - Có sử dụng phương pháp dạy dự án IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG Ổn định tổ chức – Kiểm tra sĩ số Tiến trình dạy HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động Tìm hiểu khái niệm, I Khái niệm, danh pháp danh pháp Khái niệm: Khi thay nhóm OH GV: Yêu cầu HS nhóm lên trình bày nhóm cacboxyl axit cacboxylic HS: Nhóm lên bảng trình bày phần nhóm OR este.Cơng thức Este đơn chức: RCOOR’ chuẩn bị nhóm GV: Cho nhóm khác nhận xét, bổ (Trong R gốc hiđrocacbon hay H; R’ l gốc hiđrocacbon) sung kết luận GV: Lưu ý tên gọi số este đặc Este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 biệt (với n ≥ 2) CH2=CH-COOC2H5: etyl acrylat Đồng phân C3H6O2: CH3COOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3: H-COOC2H5 metyl metacrylat Danh pháp: RCOOR’Tên gốc R’ + CH3COOC6H5: phenyl axetat tên gốc axit RCOO- (đuôi at) C6H5COOCH3: metyl benzoat Đồng phân C3H6O2 CH3COOCH3: metylaxetat H-COOC2H5: etyl fomat Hoạt động Tìm hiểu tính chất II Tính chất vật lý - Ứng dụng vật lí ứng dụng este Các este chất lỏng chất rắn GV: u cầu HS nhóm lên trình bày điều kiện thường, 20 HS: Nhóm lên bảng trình bày phần khơng tan nước chuẩn bị nhóm Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với GV: Cho nhóm khác nhận xét, bổ axit đồng phân ancol có sung khối lượng mol phân tử có GV: Kết luận số nguyên tử cacbon Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…) Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa III Tính chất hóa học học este Thuỷ phân môi trường axit GV : Yêu cầu học sinh nhóm trình bày kết thảo luận nhóm chuẩn bị trước o CH3COOC2H5 + H2O t  → ¬   H SO4 CH3COOH + C2H5OH Đặc điểm phản ứng: Thuận 21 HS : Hs nhóm trình bày kết thảo nghịch xảy chậm luận Thuỷ phân môi trường GV: Cho nhóm nhận xét, bổ sung bazơ (Phản ứng xà phịng hố) GV: Kết luận, đánh giá CH3COOC2H5 + → NaOH CH3COONa + C2H5OH Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều Tính chất đặc biệt GV: bổ sung tính chất số - Este axit fomic có phản ứng este đặc biệt tráng gương - Este axit acrylic axit metacrylic có phản ứng trùng hợp, cộng brom, cộng hiđro, phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn Hoạt động Tìm hiểu điều chế IV Điều chế este Bằng phản ứng este hoá axit GV : Yêu cầu học sinh nhóm cacboxylic ancol trình bày kết thảo luận nhóm chuẩn bị trước HS : Hs nhóm trình bày kết thảo luận GV: Cho nhóm nhận xét, bổ sung o VD: CH3COOH + C2H5OH t  → ¬   H SO4 CH3COOC2H5 + H2O Vai trò H2SO4 đặc vừa chất xúc tác, vừa có vai trị hút nước sinh ra, làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành este GV: Kết luận, đánh giá Để tách este khỏi dung dịch ta thêm dung dịch NaCl bão hòa vào dung dịch V TỔNG KẾT, HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết: GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm học kiến thức thực hành, thí nghiệm 22 Hướng dẫn tự học: HS học xem trước nội dung Làm tập sách giáo khoa, sách tập 2.4 Kết đạt 2.4.1 Cách tiến hành thực nghiệm sư phạm - Dạy lớp thực nghiệm đối chứng tiết nghiên cứu tài liệu - Tiến hành kiểm tra kết thực nghiệm để xác định hiệu khả thi phương án thực nghiệm (Kiểm tra phút: Được thực sau thực nghiệm với mục đích xác định tình trạng nắm vững học vận dụng kiến thức học sinh hai lớp thực nghiệm đối chứng) - Bài thực nghiệm:Bài ESTE (Hóa học 12 – chương trình chuẩn) Chọn mẫu thực nghiệm đối chứng: lớp 12A2 12A4 (cả hai lớp em đa số có học lực trung bình, xấp xỉ trình độ) Lớp thực nghiệm 12A2 Sĩ số 33 Lớp đối chứng 12A4 Sĩ số 33 Đề kiểm tra phút Câu 1:Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau bước thí nghiệm trên: (a) H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để nhận sản phẩm este bị tách lớp (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH (d) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp 23 Số phát biểu A B C D Câu 2: Cho vào bình cầu 200 ml etyl axetat, sau thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 20%, quan sát tượng (1); lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ khoảng phút, quan sát tượng bình cầu (2) Kết hai lần quan sát (1) (2) A Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp B Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng C Sủi bọt khí, chất lỏng tách thành hai lớp D Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp Câu 3: X, Y, Z, T hợp chất hữu sau: axit fomic; ancol etylic; axetilen metyl fomat Tính chất vật lý tính chất hóa học ghi theo bảng sau: Chất Nhiệt độ sôi (ts; 0C) Dung dịch AgNO3/NH3, t0 X 105 kết tủa Y -75 kết tủa Z 78 (-) T 32 kết tủa Các chất X, Y, Z, T A Axit fomic; axetilen; ancol etylic; metyl fomat B Axetilen; metyl fomat; ancol etylic; axit fomic C Axit fomic; metyl fomat; axetilen; ancol etylic D Axetilen; axit fomic; metyl fomat; ancol etylic 2.4.2 Kết thực nghiệm sư phạm Bảng % Học sinh đạt điểm – giỏi, trung bình, yếu, sau dạy kiểm tra thực nghiệm Lớp 12A2 (Thực nghiệm) 12A4 (Đối chứng) % Kém 0,00 0,00 % Yếu % Trung bình % Khá, Giỏi 12,12 48,48 66,67 45,45 21,21 6,07 Từ bảng kết cho thấy % học sinh trung bình, – giỏi lớp thực nghiệm cao nhiều so với lớp đối chứng Có thể nhận xét lớp thực nghiệm 24 (được lồng ghép kiến thức thực hành, thí nghiệm liên hệ thực tế vào học) có khả vận dụng tốt lớp đối chứng (không lồng ghépkiến thức thực hành, thí nghiệm liên hệ thực tế vào học) Thực tế cho thấy, đa số em học sinh lớp đối chứng giải tốn nói Điều cho thấy tính cần thiết khả thi áp dụng đề tài vào giảng dạy ôn thi THPT quốc gia Có thể nói, biên soạn chuyên đề tâm đắc thân, gồm câu tập mới, lần đầu xuất đề thi thử THPT quốc gia thành công thân Các câu tập thuộc dạng thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế, kiến thức mà học sinh THPT Trần Phú yếu Tuy nhiên, sau tiếp cận với chuyên đề phương pháp giải câu chuyên đề, em có thêm nhiều kiến thức kỹ để trang bị cho kì thi THPT quốc gia tới Việc lồng ghép câu trắc nghiệm thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế vào dạy cụ thể mang lại nhiều tín hiệu tích cực từ phía học sinh; kích thích u thích tìm tịi, học hỏi kiến thức học sinh Ngoài ra, nội dung lồng ghép lại nằm chương trình đổi nội dung dạy học tới giáo dục đào tạo, tăng cường liên hệ thực tế thực hành học Qua thấy ý nghĩa đề tài khả phát triển, mở rộng đề tài tương lai KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Đề tài giới thiệu cho học sinh dạng toán hay, thú vị khơng phần khó khăn, hóc búa – chun đề thí nghiệm, thực hành liên hệ thực tế Tạo cho học sinh tài liệu học tập, ôn thi THPT quốc gia hiệu bổ ích Giúp em có thêm kiến thức, kỹ tự tin gặp dạng tốn Đề tài góp phần nâng cao hứng thú học tập học sinh, kích thích u thích học mơn Hóa học học sinh qua tìm hiểu thí nghiệm hay, giải thích việc, tượng thực tế sống 25 Đề tài đồng nghiệp ghi nhận góp ý chân thành để tạo nên sản phẩm tốt phục vụ cho công tác dạy – học 3.2 Kiến nghị Đề tài mẻ, số lượng câu hỏi ngân hàng cịn ít, nên kính mong q đồng nghiệp đóng góp ý kiến, bổ sung câu hỏi phương pháp giải để hoàn thiện đề tài nhằm phục vụ tốt cho công tác dạy – học ôn thi THPT quốc gia Hiện tổng hợp số câu thuộc chương trình Hóa học 11 12, chưa có nhiều câu chương trình Hóa học 10 Rất cần thiết xây dựng ngân hàng câu hỏi đa dạng, phong phú cho khối, biên soạn hệ thống kiến thức cách đầy đủ, chi tiết để vận dụng giải tập nói Đây hướng mở rộng, phát triển đề tài thời gian tới Giáo viên môn Hóa học cần đổi phương pháp nội dung Tích hợp nhiều tập kiểu vào nội dung dạy để làm phong phú nữa, tăng tính kích thích, tị mị, ham học hỏi học sinh TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ giáo dục đào tạo (2009), sách giáo khoa Hóa học 11 (cơ bản) Bộ giáo dục đào tạo (2009), sách giáo khoa Hóa học 12 (cơ bản) https://xemtailieu.com/tai-lieu/skkn-mot-so-dang-bai-tap-hoa-hoc-co-sudung-hinh-ve-do-thi-giup-hoc-sinh-truong-thpt-xuan-my-lam-tot-bai-thitrung-hoc-pho-thong-quoc-gia-1109362.html https://luyenthithptquocgia.com/tuyen-tap-39-de-thi-thu-thptqg-2019-tatca-cac-mon-co-dap-an-a1670.html http://thuthuatphanmem.vn/tao-muc-luc-tu-dong-trong-word-2007-2010/ 26 ... tác dụng tập Hóa học dạy học - Bài tập Hóa học giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện thao tác, kỹ năng, kỹ xảo, tư sáng tạo, khả suy luận, giải vấn đề - Bài tập Hóa học giúp học sinh có... vào khoa học - Bài tập Hóa học cầu nối lí thuyết thực tiễn - Bài tập Hóa học tiêu chuẩn để đánh giá trình độ nhận thức giáo viên học sinh - Bài tập Hóa học giúp giáo viên phân loại học sinh,... nghiệm mà học sinh học nội dung thí nghiệm tiết thực hành; dạng toán liên hệ thực tế - toán biên soạn sử dụng ứng dụng Hóa học đời sống, sản xuất giải thích tượng tự nhiên kiến thức Hóa học 2.1.4