Đang tải... (xem toàn văn)
Năm 2015 là năm bắt đầu Bộ giáo dục và đào tạo đổi mới chương trình thi đại học sang thi THPT Quốc Gia, cuốn sách Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc Hóa học được biên soạn nhằm đáp ứng nhu cầu học tập của đông đảo các em học sinh. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
NGUYỄN ANH PHONG TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƯƠNG HÀ NỘI PHIÊN BẢN MỚI NHẤT Áp dụng định luật Kết hợp định luật Những dạng tốn khó thường gặp kì thi Quốc gia NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI MỤC LỤC PHẦN I: TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC A Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) B Định luật bảo toàn electron (BTE) 22 C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) 50 D Định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) 64 PHẦN II: LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN 79 PHẦN III: NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TOÁN CỤ THỂ 185 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khôn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Những đường tư thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác trình kết hợp nguyên tố để tạo vô số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa nguyên tố thay đổi Dù cho khả xảy trình hóa học tuân theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ (2) Định luật BẢO TOÀN ELECTRON (3) Định luật BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều nguyên tố chạy từ chất qua chất khác số mol không đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối nguyên tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn quên thiếu chất chứa nguyên tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng nguyên tố hay gặp trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2 + 3+ Fe(OH)2 t FeO axit Kiem Ví dụ : Fe → → → Fe Fe2 O3 Fe(OH)3 Cl − , NO − ,SO2 − Thường dùng BTNT.Fe NO3− NO2 NO Chat khu (2) HNO Thường dùng BTNT.N → N 2O N NH NO3 SO24 − SO Chat khu (3) H SO → Thường dùng BTNT.S S H S H O BTNT.H → H SO H Thường dùng BTNT.H BTNT.O (4) H O BTNT.H → HCl H (5) C H O N x y z t → BTNT.C CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3 )2 BTNT.H → H 2O BTNT.N → N2 CO BTNT.O → H O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt SO24 − BaSO (6) FeS;S;CuS, FeS → Fe ( OH ) → Fe2 O3 Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu CuO Cu ( OH )2 Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS 0,09 mol Cu FeS tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X và h ỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung d ịch X, lấy kết tủa nung khơng khí t ới khối lượng không đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong Cu : 0,33 (mol) 0,15 : CuFeS BTNT Ta có : → Fe : 0,24 (mol) 0, 09 : Cu FeS S : 0, 48 (mol) → m 0, 48.233 = 111,84 (gam) BaSO : 0, 48 = BaSO : 0, 48 BTNT ⇒ Chọn A → BTKL → x = 157, 44 (gam) x Fe2 O3 : 0,12 CuO : 0,33 Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 Ta có : n X = nRCOONa = = 0,06 → nOTrong X = 0,12 (mol) 22 C : a (mol ) BTKL → X H : 2a (mol ) →14a + 0,12.16 = 3,88 (gam) O : 0,12(mol ) nCO : 0,14 BTNT → a 0,14 (mol ) = → nH 2O : 0,14 0,14.3 − 0,12 = 0,15(= mol) → V = 0,15.2,24 3,36(lít ) Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho BTNT O = → nOPhan ung Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 Ta có: 0,2(mol) n : 0,1(mol) → n e = 14,6 Zn n= 0, 015(mol) → n NH4 NO a(mol) = Y n ZnO : 0,1(mol) Max Có NH NO Y N → n= 0,15 < 0,2 e Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian không cần quan tâm HNO thừa thiếu 0, 46(mol) n KNO3 : 0,74 − 0,14.2 = BTNT.K 0,74molKOH + X → 0,14(mol) n K2 ZnO2 : 0,2 − 0, 06 = Y NH3 BTNT.N n= 0,5 → n Trong = 0,5 − 0, = 46 0, 04 (mol) HNO3 N n NH NO : 0, 01 → → % Zn ( NO3 )2 + NH NO3 n N O : 0, 015 ( ) 0,2.189 + 0, 01.80 = 100 14,62% → Chọn B 250 + 14,6 − 0, 015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS , CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H SO đặc sinh 0,325 mol khí SO dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO cịn lại dung dịch E (không chứa NH +) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m là: A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán toán BTNT hay Cái hay toán chỗ: (1) Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố (2) Đề số liệu Fe gây nhiễu (3) Về mặt kiến thức HNO đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H SO chạy đâu rồi? – Nó chạy vào H O O H SO chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO 24 − , SO H O BTNT.Hidro Ta có: → = n H2O 0,33 (mol) BTNT.O → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33= 0,34 (mol) 0,34 muoá i → n SO = = 0,085(mol) 2− 4 BTNT.S → Z : FeSO : 0,085 (mol) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BTNT.Fe = → n Fe( NO3 ) 0, 085 = (mol) → m = 0, 085.242 20,57 (g) Chú ý :Vì HNO đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO ) → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe, Fe ( NO3 )2 , Fe ( NO3 )3 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 55,2 gam NO 55,2 BTNT.N Ta có := n NO2 = 1,2 (mol) → n NO2 46 BTKL Trong X Trong X = n= 1,2 (mol) → m= 158, − 1,2.62 = 84 (gam) Fe NO − Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe O : 84 BTNT.Fe →= n Fe = 1,5(mol) → n Fe = 0, 75(mol) → = m 0, 75.160 = 120(gam) O3 56 Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ]2 − OH ; CH OH; CH =CH– CH OH; C H OH; C H (OH) Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO 27 gam H O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H Khối lượng X gồm gì? – Tất nhiên m X = ∑ m ( C, H,O ) Ta có : BTNT.H BTNT.O Trong X = n H2 0,25(mol) = → n OH 0,5(mol) = → n OTrong X 0,5(mol) BTNT.H Trong X = n H2 O 1,5(mol) → n= = 1,5.2 39(mol) H BTKL + BTNT.C → 25,4 = 12a + 3.1 + 0,5.16 →= a 1,2 (mol) → Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO dư thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO y mol H O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO = n= 0,7 (mol) H+ H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X = → n H+ n= 0,7(mol) → n= = 0,7.2 1, (mol) COOH O BTNT.O → n OTrong X = + n OTrong O2 n OTrong CO2 + n OTrong H2 O →y= 0,6 (mol) ThaySô = 0,8.2 + y →1,4 + 0,4.2 Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Ta có : BTNT cacbon CO2 : 4a + 3b(mol ) → BTNT hidro → H O : 3a + 1,5b(mol ) C4 H : a (mol ) BTNT → BTNT oxi n pu 4a 3b 3a + 1,5b 5,5a 3, 75b(mol ) → O= + + = + C H N b mol : ( ) 3 b BTNT Nito → nN 2= + 4nOpu= 22a + 15,5b(mol ) 2 = → 0,1441 a 4a + 3b = → nCO2 + nH 2O + nN b Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH COOH,C x H y COOH,và (COOH) thu 14,4 gam H O m gam CO Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO = n= 0,5 (mol) H+ H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X n H+ n= 0,5(mol) 0,5.2 1(mol) = → → n= = COOH O BTKL → 29,6 = ∑ m ( C,H,O ) 14,4 11,2 − 2.16 = 12( gam) → mCO = 44( gam) → choï n C 18 22,4 Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H mol N Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) → mC = 29,6 − Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho trình tổng hợp NH Điều khơng cần thiết cuối H biến thành H O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H O BTNT.H Ta có ngay:= n H2 1(mol) →= n H2 O 1(mol) → ∆m= m= 1.16 = 16(gam) → Chọn B O ↓ Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N ; N O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n Mg = 1(mol) BTNT.Mg → n Mg(NO3 )2 = 1(mol) BTE → n e = 2(mol) N : 0,1 − 0,1.10 − 0,1.8 BTE → n NH4 NO3 = = 0, 025(mol) N O : 0,1 BTNT.N → n HNO = ∑ N(Mg(NO ) ; NH NO ; N O; N → n HNO = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45 (mol) ) → Choï n D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO ,FeS,FeS có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O O có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 FeCO3 : 0,1(mol) Fe2 O3 : 0,15(mol) BTNT X FeS : 0,1(mol) → SO2 : 0,3(mol) Ta có: FeS2 : 0,1(mol) CO2 : 0,1(mol) → n Ophản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95(mol) O : a BTNT.O Y : →= 5a 0,95 → = a 0,19(mol) →= nY = 2a 0,38(mol) O : a Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O O có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH C H tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hoàn toàn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 CH :1(mol) Chaùy CO2 : 3(mol) BTNT.O Ta coù: Y → → n Ophản ứng = 9(mol) C2 H :1(mol) H O : 3(mol) O : a(mol) BTNT.O → X → 5a = →= a 1,8(mol) O3 : a(mol) Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → = VX 1,8.2.22, = 80,64 (lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe O , Fe O ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl m gam muối FeCl Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 FeCl : 0, 4(mol) BTNT.Fe → Fe : a(mol) Ta có: 108,8 FeCl3 : a − 0, 4(mol) BTNT.O b → n Cl 2b(mol) → n H= = − 2O O : b(mol) BTNT.Clo → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b → BTKL → 56a + 16b = 108,8 a = 1, 4(mol) → → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) b = 1,9(mol) BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS , mol S cần vừa đủ V lít khí O (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO ) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO , b mol FeS c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe O hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b + c B a = 2b + c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe O (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngồi khơng khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: 10 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BTNT.N = → n HNO3 0,082.3 + 2.0,162 + 0,082 0,652 →Chọn A = NO3− NO BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe O lít dung dịch HNO aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X 8,736 lít NO (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH) vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO NO có 25,76 lít NO (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH) vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg,Al,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thu dung dịch Y chứa m + 109,4 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí X có tổng khối lượng 11,2 gam.Biết cho NaOH dư vào Y đun nóng nhẹ thấy có 1,12 lít khí (đktc) ra.Giá trị lớn V : A Không xác định B 8,4 C 6,72 D Đáp án khác Câu 6: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO loãng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu là: A b > 4a B 3b > 8a C 3b ≤ 8a D b ≤ 4a Câu 7: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Để hịa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO đặc nóng, dư thu V lít khí NO (chất khí ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 331 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO dư thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y V ml dung dịch HNO 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 mol hỗn hợp NO, NO có tỷ khối so với H 19 (biết NO NO sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 30,4 875 B 30,4 37 C 29,5 875 D 29,5 375 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 13 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe O nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe O Fe O Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m? A 12 B C 20 D 24 Bài 14: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe O kim loại A vào dung dịch HNO đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y 13 gam kim loại A Cho NH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là: A Ag B Zn C Ni D Cu Bài 15 Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO Fe O dung dịch HNO thu 0,01 mol NO Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO b(g) chất rắn B hịa tan HNO thu 0,034 mol NO Giá trị a là: A 0,024 B 0,036 C 0,03 D 0,04 Câu 16: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe O có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 332 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO , khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 19: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 20 Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lit hỗn hợp khí C (dktc) gồm NO, N2O va H2 có tỷ khối so với H2 8,5.Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng pu xảy hồn tồn dẫn khí thu qua qua dd NaOH dư thấy cịn lại 0,56 l khí (dktc) Giá tri a b là: A 0,1 B 0,2 C.1 0,2 D 0,1 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C n = a + 3b Fe3+ n a mol = FeS2 BTNT Ta có: → X n SO2− = 2a n Fe3 O4 = b mol n NO3− = c n NO = 0, mol n NO2 = 0, 24 mol BTE →15 = a + b 0, 4.3 + 0, = 24.1 1, 44 BTDT Áp dụng ĐLBT: → → 3a + = 9b 4a + c BTKL → 56(a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08 a= b= 0, 09 mol BTNT.Nito → → n N = c + 0, + 0, 24= 1,36 → x= 1,36 c = 0, 72 mol ∑ Câu 2: Chọn đáp án A n : 0,1mol Fe3+ 0,1FeS2 →↑ 0,5NO → n SO2− : 0, mol n 0,3mol NO3− : 0,8 − 0,5 = n Fe3+ =0,1 → n Cu: =0, 05 ∑ BTDT = → n H+ 0, mol → n H+ = 0, mol →= n Cu 0, mol → n Cu = 0,15 n NO3− = 0,3mol 333 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Chọn đáp án A n NO2 = 0,39 mol → Fe(OH)3 : 0, 026 mol 0,39 (FeS2 )= 3,12 → → m= 14,898g 15 BaSO : 0, 052 mol Câu 4: Chọn đáp án B n NO2 = 1,15 mol BTE n FeS 0,15 mol → = = →1,15 0,15.3 + 4a + (0,15 − a).6 = → a 0,1 n SO2 = a mol BaSO : 0, 05 mol → Fe ( OH )3 : 0,15 mol Câu 5: Chọn đáp án B Ta có : n NH3= 0,05(mol) → n NH4 NO3= 0,05(mol) Mg, Al, Fe : m gam → (m + 109, 4) NH NO3 : 0,05 mol − 1,7(mol) NO3 :1,7 → n e = BTKL = →14a + 16b = 11, N : a a 0, 4(mol) Trong X → BTE → → 5a + 0,05.8 − 2b= 1,7 b = 0,35(mol) O : b NO : 0,35(mol) V lớn X : 0,375.22, 8, 4(lít) →V = = Max N : 0,025(mol) Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ nhất: Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang khơng biết X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mị xem X có N O? Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai: Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O khơng thể tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO làm số mol khí tạo nhiều Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO, NO ,N O N Câu 6: Chọn đáp án B Điều kiện cần đủ có Fe3+: b= ∑ N > 2a + 2a → 3b > 8a Câu 7: Chọn đáp án C n Fe = 0, 075 mol n Fe2+ = a BTNT + BTE = = a + b 0, 075 a 0, 025 mol = → → n O 0, 07 mol → n Fe3+ b + 3b 0, = 2a= b 0, 05 mol = n = 0, 02 mol NO 334 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → ∑ N : 0, 22 → C Câu 8: Chọn đáp án C n S = 0, n S 0, 46, → n BaSO4 == → 18, 4g n Fe = 0,1 → n Fe(OH) = 0,1 Fe 10, → n= n Cu: = 0,1 ∑n e = n NO2 = 1, mol → V = C Câu 9: Chọn đáp án D NH 4+ : a → 25,4 = + (0,02.3 + 0,02.8)62 + 8a.62 + a(18 + 62) →= a 0,01 → N bị khử : 0,02 + 0,02.2 + 0,01 = 0,07 Câu 10: Chọn đáp án B n NO = 0, 06 mol → 11, 62 − 8, 42 = 0, mol n O = 16 → ∑ N =n axit ∑ n =∑ n − e NO3− =0, 2.2 + 0, 06.3 =0,58 mol =0, 64 mol Câu 11: Chọn đáp án A Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 30,4 nên thử NO : 0,1mol Khá lẻ nên ta thử TH TH1 : m = 29,5 → n O = 0, 45625; NO : 0,1mol n NO = 0,1mol 30, 56a + 64b = TH : m = 30, → n O = 0, → n NO2 = 0,1mol 3a + 2b = 0,3 + 0,1 + 0,8 a = 0, mol → → %Fe = 36,84% b = 0,3mol ⇒ ∑n N pu = 0, + 0, 2.3 + 0,3.2 = 1, ⇒ ∑n HNO3 = 1, + 0, 25.1, = 1, 75 mol Câu 12 Chọn đáp án B ∑ ne+ =0,3 + 0, 06 =0,36 → nFe3+ =0,12 mol Có ngay: nCl − = 0, 08 → nNO3− = 0,36 − 0, 08 = 0, 28 mol = ⇒m Fe ; Cl ; NO ) ∑ (= 3+ − − 26,92 g Câu 13 Chọn đáp án A + 16b 10, 44= nFe = a mol 56a= a 0,15 mol 0,15 → → = →m = 10, 44 160 12 n b mol a b b mol = = + 0,195 = 0,1275 O Bài 14: Chọn đáp án D 335 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nFe O = 0,225 mol → nFe O = 0,15 mol → ∑ mA = 32,2 → mApu = 19,2 3 + 0,3 + 0,15.2 = 0,6 mol → A laø Cu ∑ nA = Bài 15 Chọn đáp án B ∆n= 0, 034 − 0, 01= 0, 024 → nO= 0, 024.3 = nCO= 0, 036 mol Câu 16: Chọn đáp án D HNO3 + 3e → NO3− + NO + H 2O 10 HNO3 + 8e → NO3− + N 2O + H 2O có= mFe ( NO3 )2 0, 02.3 + 0, 03.8 = 27 g Câu 17: Chọn đáp án C a + a= 0,09 + 0,05.3= 0, 24 → a= 0,12 → C Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ cho % O khơng thực tế Câu 18: Chọn đáp án B nCu = 0, 05 mol Cu 6g → 4,32 → nFe= 0, 03 mol → B 2+ nFe = 0, 02 mol nFe = 0, 05 mol Câu 19 : Chọn đáp án D = b 58,8 = 64a + 232 a 0,375 mol = 61, − 2, 58,8 ⇒ 2b + 0, 45 0,15 mol 2a = b = Fe( NO3 ) : 0, 45 mol ⇒Y Cu ( NO3 ) : 0,375 mol Câu 20 Chọn đáp án C 0,35 x + y + z = x = 0,15 mol = 5,95 ⇒ ⇒C 30 x + 44y + 2z z = 0,175 mol y = 0.025 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC Con đường tư : Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P O Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá qua hàm lượng % K O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Một loại phân lân có thành phần Ca(H PO ) 2CaSO 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân là: 336 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P O Giả sử có 100 gam phân lân Ta có ngay: Ca ( H PO ) 2CaSO : 90 gam → = n 0,1779 →= n P 0,3558mol 100 gam tạ p chấ t :10 gam → n P O= 0,1779 mol → %P2 O= 25,26% → C 5 Câu 2: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H SO đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,62% B 34,20% C 42,60% D 26,83% Cho m = 100 Ca3 ( PO4 )2 : 93g Ta có ngay: chất trơ :7g ⇒ nCa ( PO ) = 0,3 mol ⇒ nP O= 0,3 mol Ca (PO ) + 2H PO → Ca(H PO ) + CaSO mP 2O = 26,33% → Chọn D → Độ dinh dưỡng = 100 + 0,6.98 Câu 3: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa phân bón loại này? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47 NH H PO : a BTNT.phot → n P = 2a Amophot : NH HPO : a ( ) 4 0, 02 mol → 2a a 0, 01mol = 0, 02 → = n H3PO= → = m 0,01(115 + 132) = 24,7 Câu 4: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu (NH ) CO Phần trăm khối lượng ure phân đạm là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Giả sử có 100 gam Ure (NH ) CO ( NH )2 CO : a mol = 100 = 60a + 96b a 1, 61538 mol 100 ; mN = 46 → → + b) 46 = 14.2(a= b 0, 032 mol ( NH )2 CO3 : b mol → %Ure = 96,19% Câu 5: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P O Vậy % khối lượng Ca(H PO ) phân bón là: A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Giả sử có 100 gam phân: 337 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 40 → n P2O= → m P2O= 5 →m= 65,92 (gam) 40 BTNT.P n Ca( H2PO4 )= 0, 2817 mol = 0, 2817 mol → 142 Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Giả sử có 100 gam phân : → m P2 O5 = 42,25 Câu Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau: + Ca ( PO ) + H SO4 Ca3 ( PO4 )2 Ca ( H PO4 )2 → H PO4 → Tính khối lượng dung dịch H SO 70% dùng để điều chế 351 kg Ca ( H PO4 )2 theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất trình 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: BTNT nCa ( H PO4 )= 1,5 → ∑ H= D 420 kg BTNT → nH SO= 3.98 = 600 0,7 0.7 Câu 8: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% BTNT.K m= 55 →= n K n= 1,1702 → m= 87,18 K2O KCl KCl H SO4 → mdd = Câu Một loại phân ure chứa 95% (NH ) CO, lại (NH ) CO Độ dinh dưỡng loại phân A 46,00% B 43,56% C 44,33% D 45,79% Giả sử có 100 gam phân ure ( NH )2 CO : 95 gam n ( NH2 )2 CO = 1,5833 mol → = 0, 0521mol n ( NH )2 CO3 : gam ( NH4 )2 CO3 (1,5833 + 0,0521).2.14 = 45,79% 100 Câu 10: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ không chứa N Độ dinh dưỡng phân là: A 46,67% B 42% C 21% D 23,335% Ta có cơng thức ure : 0,9.28 90% = → %N = 42% NH CONH 60 = → %N 338 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 11: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H SO đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,63% B 34,2% C 42,6% D 26,83% Cho m = 100 Ca3 ( PO4 ) : 93 ⇒ nCa3 ( PO4 ) =0,3 ⇒ nP2 O5 =0,3 chât tro :7 Ta có: Ca (PO ) + 2H PO → Ca(H PO ) + CaSO mP 2O = 26,83% → Độ dinh dưỡng = 100 + 0,6.98 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 BÀI TOÁN VỀ H PO Với toán nhiều sách giải hay lập tỷ lệ giải theo kiểu “nơng dân” thơi.Chúng ta làm sau: H PO Đầu tiên tính số mol OH − Nếu cho P O vào H O dùng BTNT.P Sau xem OH cướp H H PO HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200 ml dung dịch H PO 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành khối lượng tương ứng kết thúc phản ứng (bỏ qua thủy phân muối) là: A K HPO 17,4 gam; K PO 21,2 gam B KH PO 13,6 gam; K HPO 17,4 gam C KH PO 20,4 gam; K HPO 8,7 gam D KH PO 26,1 gam; K PO 10,6 gam n KOH= 0,5mol → n OH−= 0,5mol Ta có: Max n H3PO4= 0, mol → n H+ = 0,6 mol BTNT.photpho →= n du 0,1mol = n HPO2− →= n PO3− 0,1mol H+ 4 → Chọn A Câu 2:Cho x gam P O tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x là: A 11,36 B 12,78 C 22,72 D 14,2 x x BTNT P Ta = có: nP2O5 mol → = nH PO mol 142 142 BTKL → x + m NaOH = 3x + m H2O 339 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong x 18 → x = 22,72 71 Câu 3: Lấy V ml dung dịch H PO 35%(d=1,25 g/ml)đem trộn với 100 ml dung dịch KOH M thu dung dich X có chứa 14,95 gam hỗn hợp hai muối K PO K HPO Giá trị V là: A 26,25 ml B 21ml C 7,35ml D 16,8ml → x + 1,352.40 = 3x + 14, 95 212a + 174b = 0, 05 mol K PO : a mol a = → BTNT.Kali → 14, 95 K HPO : b mol → 3a + 2b = 0, b = 0, 025 mol m dd BTNT.phot.pho →= = 16,8(ml) n P n= 0, 075 →= V axit D Câu 4: Cho m gam P O vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam ∑ n OH = 0, + 0,3 = 0,5 → n H2O = 0,5 mol BTKL → m H3PO4 + 0, 2.40 + 0,3.56 = 35, + 0,5.18 m 2.98 + 24,8= 44, → m= 14, 2g → 142 Câu 5: Cho 7,1 gam P O vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X hỗn hợp gồm chất là: B KH PO H PO A KH PO K HPO D K PO K HPO C KH PO K PO BTNT.P n P2O5 0, 05 mol → n H3PO4 0,1mol T HPO24− : 0, 05 mol = = → − H PO : 0, 05 mol n OH = 0,15 mol → Chọn A Câu 6: Cho m gam P O vào 200ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) thu dung dịch X chứa chất tan Y có nồng độ 16,303% Tìm m cơng thức chất tan Y: B 21,3 Na PO A 22,13 NaH PO D 21,3 Na HPO C 23,1 NaH PO Câu làm mẫu mực.Tuy nhiên với thi trắc nghiệm ta nên “tận dụng đáp án” Nhìn thấy có giá trị m = 21,3 thử đáp án với m = 21,3 ngay: 21,3 BTNT Ta có: = n P2O5 = 0,15 mol = → n P 0,3 mol 142 340 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 200.1, 2.0,1 = 0, mol → Na HPO : 0,3 mol 40 0,3.142 = → %Y = 16,3% 21,3 + 200.1,2 Câu 7.Hòa tan hết 0,15 mol P O vào 200 gam dung dịch H PO 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Khối lượng muối Y : A 14,2 gam Na HPO ; 41,0 gam Na PO B 30,0 gam NaH PO ; 35,5 gam Na HPO C 45,0 gam NaH PO ; 17,5 gam Na HPO D 30,0 gam Na HPO ; 35,5 gam Na PO BTNT.P → = n P n= 0,15.2 = + 0,2 0,5 H3 PO n NaOH = HPO24− : 0, 25 mol BTDT NaH PO : 0, 25 → m = 30g n OH− 0, 75 mol → = → − 35,5g H PO : 0, 25 mol Na HPO : 0, 25 → m = Câu 8: Cho 14,2 gam P O vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là: A K HPO K PO B K PO KOH C KH PO H PO D K HPO KH PO Ta có: BTNT n H3PO4 0, mol= 0, mol = → = → n max n P2O5 0,1mol H+ 0,15 mol → n du = H+ n KOH = 0, 45 mol → Chọn A CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 BÀI TOÁN VỀ NH Con đường tư : Dùng kỹ thuật tăng giảm thể tích Theo phương trình : N + 3H 2NH phan ung nH Chú ý : Hỗn hợp có khối lượng khơng đổi q trình thí nghiệm phan ung → ∆n ↓= + − = → ∆n ↓= n sinh = NH3 = 2n N HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Bài Một hỗn hợp N H lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng áp suất bình giảm % so với lúc đầu Biết N phản ứng 10% so với ban đầu Vậy % số mol N H hỗn hợp đầu ? A 50% ;50% B 25% ;75% C 75% ;25% D 20% ;80% 341 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong a + b = ∆n 0,05 → 0,025 ∆n n= → = b 0, 25 Ta có: = 0,05 → = NH n b = 0,1 Bài 2: Hỗn hợp X gồm H2 N2 có MTB = 7,2, sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có MTB = Hiệu suất phản ứng tổng hợp là? A 25% B 20% C 10% D 15% H : nX MY đườ ng ché o m const → = n Y 4,5 →X = = →= n Y M X 7,2 N :1 ng 0,25 →= H 25% → ∆n= ↓ 0,5 → n Nphản ứ= Bài Cho hỗn hợp A gồm N H ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH , sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối d A/B = 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% H : đườ ng ché o →A N :1 → n B= 4.0,7= 2,8 nB MA m const → = = = 0,7 nA MB ng 0,6 → = H 60% → ∆n= ↓ 1,2 → n Nphản ứ= BÀI TẬP RÈN LUYỆN Bài 1: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H , N bình kín có xúc tác thích hợp, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua ống đựng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm nhiều 3,2 gam Tỉ khối X so với H là: A 7,2 B 11,4 C 3,6 D 3,9 Bài 2: Cho hỗn hợp khí X gồm N H nạp vào bình kín giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 35,2% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 44% Thành phần phần trăm số mol N H hỗn hợp đầu là: A 90%; 10% B 40%; 60% C 74%; 26% D 70%; 30% Bài 3: Cho hỗn hợp khí X gồm N H nạp vào bình kín giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 26,4% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol hidro phản ứng 49,5% Thành phần phần trăm số mol N H hỗn hợp đầu là: A 25%; 75% B 46%; 54% C 26%; 74% D 20%; 80% Bài 4: Hỗn hợp X gồm có H N có tỷ khối so với Hiđro 3,6.Sau tiến 2 hành phản ứng tổng hợp NH thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với Hiđro Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: 342 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A.15% B 20% C 25% D 19% Bài Cho hỗn hợp A gồm N H ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH , sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối d A/B = 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Hỗn hợp A gồm khí N H có tỉ lệ mol N : H = :4 Nung A với xúc tác hỗn hợp khí B B có 20% NH theo thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH : A 41,67% B 62,5% C 83,34% D.100% Bài Có 100 lít hổn hợp khí thu trình tổng hợp amoniac gồm NH , N dư, H dư Bật tia lửa điện để phân hủy hết NH hỗn hợp tích 125 lít H chiếm 75% thể tích (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất tổng hơp NH ban đầu là: A 40% B 60% C 80% D 20% Bài Cho mol N y mol H vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P = 21/24 P Tìm y tính K C A.18;0,013 B.15;0,02 C.16;0,013 D.18;0,015 Bài Hỗn hợp A gồm N2 H2 có phân tử khối trung bình 7,2.Nung A với bột sắt để phản ứng tổng hợp NH xảy với hiệu suất 20%,thu hỗn hợp B.Cho B tác dụng với CuO dư,nung nóng 32,64 gam Cu.Thể tích hỗn hợp A đktc là? A.14,28 B.14,56 C.15,68 D.17,92 Câu 10 Hỗn hợp khí X gồm N H có tỉ khối so với hidro 4,25 Đun nóng X với xúc tác bột Fe, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với Hidro 4,72 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH là: A 20% B 24% C 18% D 25% Câu 11 Dẫn 1,12 lít khí NH (đktc) qua ơng sứ đựng m gam CuO nung nóng, sau phản ứng thu chất rắn X Hòa tan chất rắn X dung dịch H SO đặc, nóng, dư thu dung dịch Y giải phóng 1,008 lít khí SO (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 15 gam tinh thể CuSO 5H O Hiệu suất phản ứng khử NH giá trị m là: A 75% 4,8 gam B 60% 4,8 gam C 60% gam D 75% gam Bài 1: Chọn đáp án C Có nO =nH = ĐÁP ÁN CHI TIẾT M 3, 2 =0, ⇒ M X =7, ⇒ X =3,6 M H2 16 Bài 2: Chọn đáp án B a + b = ∆n 0,352 ⇒ 0,176 ∆n n= = ⇒ b 0, Có ngay:= 0,352 ⇒= NH n b = 0, 44 343 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bài 3: Chọn đáp án D a + b = ∆n ∆n = nNH 0, 264 ⇒ 0,396 = ⇒ b 0,8 Có ngay:= 0, 264 ⇒= n b = 0, 495 Bài 4: Chọn đáp án C nX = n M X 7, Có ngay: Y = = = 0,9 ⇒ ⇒ ∆n ↓= 1= nNH ⇒ C nX M Y nY = 0,9 Bài Chọn đáp án B M A nB 0,6 Có ngay: = n 1,= = 0,7 ⇒ n= 2,8 ⇒ ∆= nNH ⇒ H= = 60% B M B nA Bài Chọn đáp án A = n∆ ↓ nNH a = 5 ⇒ a = ⇒ H = 12 = 41,67% Có : a = 0, 5 − a Bài Chọn đáp án A ∆n ↓ 25 = N = 31, 25 12,5 Có : ⇒ ⇒H = = 0, 31, 25 N : H = 1: H = 93,75 Bài Chọn đáp án A n= ∆ ↓ n= NH ( )2 = 18 ⇒ K c Có ngay: n1 = 0,013 p1 24 ⇒ y= 6+ y = 4,5 18 − 4,5 n= + y −= p2 21 Bài Chọn đáp án A N : a mol Có ngay: A H : 4a mol Và có nH = nO = nCu = 0,51 ⇒ VA = Câu 10 Chọn đáp án A 0,51 = 14, 28 H : đườ ng cheù o → X ;= n X 4;= n Y 3,6; N + 3H → 2NH3 N :1 ∆n ↓= − 3,6= 0,4= n NH → n Nphản ứng= 0,2 → H= 20% Câu 11 Chọn đáp án A 344 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BTE = n SO2 0, 045 = → n Cu 0, 045 mol BTNT n CuSO= 0, 06 mol →∑ = n Cu = n CuO 0, 06 mol = → m 4, 6g 5H O = H 0, 045 = 75% 0, 06 345 ... x gam chất rắn Giá trị m x : A 11 1,84 15 7,44 B 11 2,84 15 7,44 C 11 1,84 16 7,44 D 11 2,84 16 7,44 Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong Cu : 0,33 (mol) 0 ,15 : CuFeS BTNT Ta có : ... 1, 18 B 1, 32 C 1, 81 D 1, 23 Câu 10 : Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m là: A 10 ,492 B 13 ,11 5 C 8,394 D 12 ,17 6... lỗng nên 1, 5456 0,069.2 BTE Ta= có: n H2 = 0,069(mol) = → n du = 0,046(mol) Al 22,4 BTKL → m Al + m = 21, 14 − 11 ,024 = 10 ,11 6(gam) Al O3 10 ,11 6 − 0,046.27 = 0,087(mol) 10 2 Suy số mol Cr