Một số phương pháp tư duy giải nhanh thần tốc môn Hóa học: Phần 2

Với phong cách tư duy - suy nghĩ - thực hành trong bộ tài liệu này, tác giả chia thành con đường tư duy ứng với mỗi bài toán cụ thể. Mỗi con đường tư duy gồm 2 phần: Hướng tư duy và hướng dẫn giải toán, các đề ôn luyện để học sinh tự rèn luyện. Đặc biệt tất cả các bài tập đều được chọn lọc và có đáp án chi tiết.

Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 BÀI TOÁN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO - CO 2-) Con đường tư :  H + + CO32− → HCO3− (1)  + −  H + HCO3 → CO2 + H 2O(2) Khi đổ từ từ H+ vào sau (1) xong tới (2) CO32− vào H+ có CO bay nên theo tỷ tỷ lệ −  HCO3 Khi đổ  CO32−  −  HCO3 Trong q trình giải tốn nên triệt để áp dụng BTNT BTĐ HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho hỗn hợp K CO NaHCO (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO ) , thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là: A 11,28 gam B 9,85 gam C 3,94 gam D 7,88 gam Ta có :K CO : a mol ; NaHCO : a mol; Ba(HCO ) : b mol Cho HCl vào bình C biến thành CO hết (kể BaCO ) 0, 28 = 3a + 2b nH= + Do ta có ngay: →  nOH − = 0, 2= a + 2b a = 0, 04 mol →  ⇒ nX= nBaCO= 0, 04 mol b = 0, 08 mol BTNT = → ( KCl ; NaCl ; BaCl2 ) nH + nCl −  Chú ý:  nOH − = nHCO3− Câu 2: Cho từ từ đến hết giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na CO thu V lít khí Mặt khác, cho từ từ đến hết dung dịch chứa b mol Na CO vào dung dịch chứa a mol HCl thu 2V lít khí (các khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b là: A b = a B b = 0,75a C b = 1,5a D b = 2a Chú ý: Khi cho HCl vào Na CO chưa có khí bay ngay.Tuy nhiên làm ngược lại lại có khí bay V Với TN 1: a= b + 22,4 2V a a Với TN 2: = → 2(a − b) = → 3a = 4b → B 22,4 2 344 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 3: Cho 17,70 gam hỗn hợp muối cacbonat sunfat kim loại X thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch BaCl 1M Kim loại loại X là: A Li B Na C K D Rb 2− 2− n= 0,15 mol →= n ↓ 0,15 mol → ∑ n(CO3 ,SO = 0,15 mol ) Ba 2+ Nếu hỗn hợp có muối cacbonat: 2M + 60= Nếu hỗn hợp có muối sunfat : 2M + 96= 17,7 → M= 29 0,15 17,7 → M= 11 0,15 Do 1