Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập Hóa học 12 phần kim loại nhằm nâng cao hiệu quả học tập của học sinh yếu kém

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THÙY DƯƠNG TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2015 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THÙY DƯƠNG TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM LUẬN VĂN THẠC SỸ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC BỘ MƠN HĨA HỌC Mã số : 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS Trần Trung Ninh HÀ NỘI – 2015 LỜI CẢM ƠN Luận văn cơng trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân Bởi trình thực hiện, tơi có điều kiện tổng hợp, củng cố kiến thức đúc kết lại kinh nghiệm mà tơi đồng nghiệp tích lũy q trình cơng tác Để hồn thành luận văn, cố gắng nỗ lực thân, nhận giúp đỡ tận tình thầy giáo, đồng nghiệp, HS người thân Tôi xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến: - PGS TS Trần Trung Ninh cho tơi góp ý chun mơn vơ q báu, quan tâm động viên trước khó khăn thực đề tài - Tất thầy cô giảng dạy trình học tập, cung cấp kiến thức tư liệu để tơi hồn thành luận văn - Các đồng nghiệp hỗ trợ chuyên mơn q trình giảng dạy - Ban Giám hiệu tập thể tổ hóa trường THPT Hồng Diệu, nơi công tác, giúp đỡ tạo điều kiện tốt để tơi học cao học hồn thành luận văn - Giáo viên học sinh trường thực nghiệm hợp tác hỗ trợ cho tơi - Cuối gia đình tơi, người tạo điều kiện tốt tinh thần, vật chất… bên cạnh suốt thời gian thực luận văn Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Hà Nội, năm 2014 Nguyễn Thùy Dương i DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT NỘI DUNG VIẾT TẮT Bảng tuần hoàn BTH Dung dịch dd Điện phân nóng chảy Đpn Điện phân dung dịch Đối c chứng Đpd Giáo viên d ĐC Học sinh GV Kim loại kiềm Kim HS loại kiềm thổ KLK phenolphtalein KLKT Phản ứng hóa học p.p Phương pháp dạy học PƯH Phương trình phản ứng H Sách giáo khoa PPDH Sách tập PTPƯ Thực nghiệm sư phạm SGK Thực nghiệm Tính SBT chất vật lí TNSP Tính chất hóa học TN Trung học phổ thông TCVL TCH ii DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1: Danh sách lớp TN ĐC 119 Bảng 3.2: Kết học tập HKI mơn hóa lớp TN ĐC 120 Bảng 3.3: Phân phối kết kiểm tra 15’ 123 Bảng 3.4: Phân phối tần số lũy tích kiểm tra 15’ 124 Bảng 3.5: Kết kiểm tra 15’ phân loại yếu-kém, trung bình, khá, giỏi 124 Bảng 3.6: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15’ 125 Bảng 3.7: Phân phối kết kiểm tra tiết 129 Bảng 3.8: Phân phối tần số lũy tích kết kiểm tra tiết 130 Bảng 3.9: Kết kiểm tra tiết phân loại yếu-kém, trung bình, khá, giỏi 130 Bảng 3.10: Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra tiết 131 iii DANH MỤC CÁC SƠ ĐỒ Hình 3.1: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN1-ĐC1 125 Hình 3.2: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN2-ĐC2 126 Hình 3.3: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN3-ĐC3 126 Hình 3.4: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN4-ĐC4 127 Hình 3.5: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN5-ĐC5 127 Hình 3.6: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN6-ĐC6 128 Hình 3.7: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra 15’ lớp TN-ĐC 128 Hình 3.8: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN1-ĐC1 131 Hình 3.9: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN2-ĐC2 132 Hình 3.10: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN3-ĐC3 132 Hình 3.11: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN4-ĐC4 133 Hình 3.12: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN5-ĐC5 133 Hình 3.13: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN6-ĐC6 134 Hình 3.14: Đồ thị đường lũy tích kết kiểm tra tiết lớp TN-ĐC 134 iv MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN .i DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT .ii DANH MỤC CÁC BẢNG .iii DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ iV MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.2 Cơ sở lý thuyết mơn hóa học .9 1.2.1 Tầm quan trọng lý thuyết việc học mơn hóa học 1.2.2 Các học thuyết 1.2.3 Các định luật hóa học 11 1.2.4 Các khái niệm .12 1.3 Bài tập hóa học 13 1.3.1 Khái niệm tập hóa học 13 1.3.2 Tác dụng tập hóa học 13 1.3.3 Phân loại tập hóa học 14 1.3.4 Điều kiện giúp học sinh giải tốt tập hóa học 15 1.3.5 Một số dạng tập phần hóa vơ lớp 12 15 1.4 Một vài vấn đề học sinh trung bình - yếu mơn hóa 17 1.4.1 Nhận diện học sinh trung bình - yếu 17 1.4.2 Nguyên nhân học sinh học yếu .18 1.4.3 Những khó khăn dạy học sinh trung bình - yếu 20 1.5 Thực trạng dạy học hóa học học sinh trung bình - yếu số trường THPT TP.HN 21 1.5.1 Mục đích điều tra 21 1.5.2 Đối tượng điều tra 21 1.5.3 Phương pháp điều tra 21 1.5.4 Tiến trình điều tra 21 1.5.5 Kết điều tra 21 Tóm tắt chương 30 v Chương 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG “KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM” LỚP 12 CƠ BẢN DÙNG CHO HỌC SINH TRUNG BÌNH - YẾU 31 2.1 Nội dung chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 31 2.2 Phương pháp dạy học chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 31 2.2.1 Những định hướng dạy học 31 2.2.2 Các phương pháp dạy học sử dụng chủ yếu chương 32 2.3 Một số ý để nâng cao chất lượng dạy học cho dạng 34 2.3.1 Dạng truyền thụ kiến thức .34 2.3.2 Dạng ôn tập, luyện tập nhằm củng cố hoàn thiện kiến thức 35 2.3.3 Dạng thực hành hóa học 35 2.3.4 Dạng kiểm tra đánh giá kiến thức .36 2.4 Xây dựng hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ Nhơm” dùng cho học sinh trung bình - yếu 38 2.4.1 Nguyên tắc xây dựng 38 2.4.2 Quy trình xây dựng hệ thống lý thuyết 39 2.4.1 Giới thiệu tổng quan hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 40 2.4.3 Hệ thống lý thuyết chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 41 2.5 Xây dựng hệ thống tập chương “Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ Nhôm" dùng cho HS trung bình - yếu 47 2.5.1 Nguyên tắc xây dựng 47 2.5.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập 48 2.5.3 Giới thiệu tổng quan hệ thống tập chương “Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm” 49 2.5.4 Bài tập dùng cho “Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm” .50 2.5.5 Bài tập dùng cho “Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ” 58 vi 2.5.6 Bài tập dùng cho “Nhôm hợp chất nhôm” .70 2.5.7 Bài tập dùng cho “Luyện tập tính chất kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất chúng” .78 2.5.8 Bài tập dùng cho “Luyện tập nhôm” ……… 93 2.6 Thiết kế lên lớp có sử dụng hệ thống lý thuyết tập xây dựng vào dạy học 106 2.6.1 Bài “Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm” 106 2.6.2 Bài “Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ” 117 2.6.3 Bài “Nhôm hợp chất nhôm” 130 2.6.4 Bài “Luyện tập tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng” 139 2.6.5 Bài “Luyện tập nhôm hợp chất nhôm” 139 2.6.6 Bài “Thực hành tính chất natri, magie, nhôm hợp chất chúng” 139 Tóm tắt chương 139 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 141 3.1 Mục đích thực nghiệm .141 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 141 3.3 Đối tượng thời gian thực nghiệm 141 3.4 Tiến hành thực nghiệm 142 3.5 Kết thực nghiệm 146 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 157 Tóm tắt chương 158 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 160 TÀI LIỆU THAM KHẢO 163 PHỤ LỤC vii MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Luật Giáo dục 2005 Điều 28 mục ghi rõ: “Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực tự giác, chủ động sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh" Trước yêu cầu đổi phương pháp dạy học, người giáo viên phải sáng tạo cách triển khai xây dựng hoạt động học tập học sinh, vận dụng cách linh hoạt phương pháp dạy học cho phù hợp với kiểu bài, đối tượng học sinh Thực tế giáo dục nhiều năm cho thấy Hóa học mơn học khác góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lượng tồn diện trường phổ thơng Tuy nhiên, thực tế chất lượng nắm vững kiến thức học sinh chưa cao.Hiệu dạy học chưa đáp ứng yêu cầu giáo dục.Đặc biệt việc phát huy tính tích cực,tự lực HS,việc rèn luyện bồi dưỡng lực nhận thức,năng lực giải vấn đề,năng lực tư khả tự học HS chưa ý mức.Do tình trạng HS yếu- tồn lớp học,cấp học.Làm để khắc phục tình trạng HS yếu kém.Đó ln vấn đề quan tâm toàn nghành GD,là điều trăn trở GV,đặc biệt giai đoạn đổi GD nhằm nâng cao chất lượng dạy học Để có hệ thống tập phù hợp với đối tượng HS yếu-kém,giúp GV tham khảo nhằm nâng cao hiệu giảng dạy thiết nghĩ việc cần thiết.Chính lí mà tơi lựa chọn để nghiên cứu đề tài: “TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH YẾU KÉM” Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ- nhôm hỗ trợ việc dạy học cho đối tượng HS yếu-kém,giúp HS nắm vững kiến thức lý thuyết có kỹ giải tập bản,kích thích hứng thú học tập cho HS, góp phần nâng cao hiệu dạy học mơn hóa học Câu 3: Phương pháp em thường dùng để học mơn hóa Hầu Thường xun Phương pháp em Ít khơng Học lý thuyết cách đọc to Học lý thuyết cách ghi giấy thành sơ đồ, phản ứng hóa học Coi lại làm tập sau buổi học hóa Khi có tiết hóa coi lại làm tập nhà Làm hết tập giáo viên yêu cầu Câu 4: Những lý khiến em không giải tập hóa học? (1 khó khăn nhất, khó khăn nhiều nhất) Mức độ - Không nắm lý thuyết - Không định hướng giải - Không liên hệ kiện yêu cầu đề - Giáo viên giảng khó hiểu nên em khơng biết cách làm - Không đủ thời gian Lý khác: Câu 5: Những khó khăn em gặp phải làm tập hóa học? Loại tập hóa học Rất khó Viết cơng thức phân tử Cân phản ứng oxi hóa khử Chuỗi phản ứng Điều chế Nhận biết 130 Khó Vừa phải Dễ Giải thích tượng Tốn hỗn hợp Tốn dư thiếu Toán oxit axit (SO2 , CO2 ,…) tác dụng với dd kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH)2 ,…) Toán hiệu suất Toán biện luận Áp dụng định luật (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích,…) Câu 6: Theo em, để đạt hiệu cao tập, Thầy (Cô) nên tiến hành… Hoạt động để nâng cao hiệu học Rất thường xuyên Thường xuyên Không thường xuyên Không sử dụng - Gọi HS lên bảng giải tập làm nhà - Sửa tập cho nhà lên bảng - Cho tập mới, hướng dẫn sơ lược ssau gọi HS lên bảng giải Làm mẫu, cho tập tương tự để HS vận dụng Xin chân thành cảm ơn quan tâm, hợp tác em Chúc em học tốt 131 PHỤ LỤC ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 15’ Trường HPT……………… ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 15’ Điểm MÃ ĐỀ 253 Lớp: 12… (Gồm 10 câu trắc nghiệm) Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tô bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Nung 30,6 g hỗn hợp gồm Na CO CaCO khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8 g chất rắn Phần trăm theo khối lượng muối Na CO hỗn hợp đầu A 61,13% B 34,64% C 65% D 38,69% Câu 2: Hòa tan 4,6 g Na kim loại vào nước (dư) thu dd X Sục 3,36 lít khí CO (đktc) vào dd X Dd sau phản ứng chứa A NaHCO B Na CO C NaHCO Na CO D Na CO NaOH Câu 3: Khi cho dd Ca(OH) vào dd Ca(HCO ) A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có bọt khí D có kết tủa trắng Câu 4: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 68 g dd A 20% 3,36 lít (đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 5: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be B Ba, Ca, K +A C Li, Ba, Mg D K, Cs, Be +B Câu Cho sơ đồ Mg  MgSO4  Mg(NO3)2 A, B là: A CuSO , Cu(NO ) B Na SO , KNO C H SO , HNO D CuSO , Ba(NO ) Câu 7: Cách sau dùng để điều chế Na? A Điện phân dd NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Cho khí H qua Na O nung nóng D Cho K tác dụng với dd NaCl Câu 8: Phản ứng không 132 A Na CO  Na O + CO B 2NaHCO  Na CO + CO + H O C Na CO + CO + H O  2NaHCO D MgCl  Mg + Cl Câu 9: Thuốc thử phân biệt H SO , BaCl , Na SO A quỳ tím B bột kẽm C NaOH D Na CO Câu 10: Cho 250 ml dd hỗn hợp gồm Na CO 0,5M NaHCO 1M tác dụng với dd Ba(OH) dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu A 49,25 g B 73,875 g C 98,5 g D 59,1 g Cho C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5, Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 133 Trường HPT……………… Điểm ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 15’ MÃ ĐỀ 462 Lớp: 12… (Gồm 10 câu trắc nghiệm) Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tô bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Cách sau dùng để điều chế Na? A Điện phân dd NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Cho khí H qua Na O nung nóng D Cho K tác dụng với dd NaCl Câu 2: Phản ứng không A Na CO  Na O + CO B 2NaHCO  Na CO + CO + H O C Na CO + CO + H O  2NaHCO D MgCl  Mg + Cl Câu 3: Thuốc thử phân biệt H SO , BaCl , Na SO A quỳ tím B bột kẽm C NaOH D Na CO Câu 4: Cho 250 ml dd hỗn hợp gồm Na CO 0,5M NaHCO 1M tác dụng với dd Ba(OH) dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu A 49,25 g B 73,875 g +A C 98,5 g D 59,1 g +B Câu Cho sơ đồ Mg  MgSO4  Mg(NO3)2 A, B là: A CuSO , Cu(NO ) B Na SO , KNO C H SO , HNO D CuSO , Ba(NO ) Câu 6: Nung 30,6 g hỗn hợp gồm Na CO CaCO khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8 g chất rắn Phần trăm theo khối lượng muối Na CO hỗn hợp đầu A 61,13% B 34,64% C 65% D 38,69% Câu 7: Hòa tan 4,6 g Na kim loại vào nước (dư) thu dd X Sục 3,36 lít khí CO (đktc) vào dd X Dd sau phản ứng chứa A NaHCO B Na CO C NaHCO Na CO D Na CO NaOH Câu 8: Khi cho dd Ca(OH) vào dd Ca(HCO ) A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng C có bọt khí D khơng có tượng 134 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 68 g dd A 20% 3,36 lít (đktc) Hai kim loại A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K Câu 10: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be B Ba, Ca, K C Li, Ba, Mg D K, Cs, Be Cho C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5 Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56 Ðáp án đề 253 B C D B B D B A C 10 B Ðáp án đề 462 B A C B D B C B D 10 B 135 PHỤ LỤC ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 45’ Trường HPT……………… ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 15’ Điểm MÃ ĐỀ 451 Lớp: 12… Tên HS:……………………… (Gồm 30 câu trắc nghiệm) (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Cho 2,7 g Al vào dd HCl dư, thu đựơc dd có khối lượng tăng hay giảm gam so với dd HCl ban đầu? A Giảm 0,3 g B Tăng 2,7 g C Tăng 2,4 g D Giảm 2,4 g Câu 2: Dãy gồm chất tan dd NaOH? A Na, Al, Al O B MgCO , Al, CuO C Al(OH) , Mg(OH) , NaOH D KOH, CaCO , Cu(OH) Câu 3: Kim loại sử dụng làm tế bào quang điện A K B Ba C Na D Cs Câu 4: Bột Al bị lẫn Mg, Zn, Cu Hóa chất sử dụng để thu Al tinh khiết dd A Al(NO ) B H SO đặc nóng C H SO đặc nguội D H SO loãng Câu 5: Dãy kim loại sau phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thường? A Al, Cu, Ca B Mg, Ba, Al C Na, Ca, K D Na, Mg, Zn Câu 6: Khi cho Na vào dd CuSO xảy tượng xảy A có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dd suốt B có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt C có sủi bọt khí D có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh Câu 7: Hòa tan g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dd HCl dư 1,68 lít CO (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu hỗn hợp m g muối khan Giá trị m A 8,9 B 7,175 C 8,3 136 D 5,825 Câu 8: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO MgCO tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lit khí CO (đktc) Phần trăm khối lượng CaCO hỗn hợp ban đầu A 35,5 B 70,4 C 17,6 D 85,49 Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 0,15 mol khí CO vào 250 ml dd NaOH 1M Dd sau phản ứng chứa A Na CO B NaHCO Na CO C Na CO NaOH dư D NaHCO Câu 10: Cho chất: Ca, Ca(OH) , CaCO , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được? A Ca → CaCO → Ca(OH) → CaO B Ca → CaO → Ca(OH) → CaCO C CaCO → Ca → CaO → Ca(OH) D CaCO → Ca(OH) → Ca → CaO Câu 11: Cho dd Ca(OH) vào dd Ca(HCO ) A khơng có tượng B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D có kết tủa bọt khí Câu 12: Cho 2,1 g hỗn hợp Al Al O tác dụng hết với dd NaOH dư, thấy thoát 1,344 lit H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 51,4 B 64,3 C 57,8 D 48,6 Câu 13: Hiện tượng sau cho từ từ dd CO đến dư vào ống nghiệm đựng dd NaAlO ? A Sủi bọt khí, dd suốt khơng màu B Sủi bọt khí dd đục dần tạo chất kết tủa C Dd đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dd NH D Dd đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dd lại suốt Câu 14: Để điều chế kim loại Mg người ta A Điện phân dd Mg(NO ) B Điện phân MgCl nóng chảy C Điện phân dd MgCl D Cho K vào dd MgCl Câu 15: Số electron lớp kim loại kiềm thổ 137 A B C D Câu 16: Công thức chung oxit kim loại kiềm A RO B R O C R O D RO Câu 17: Cho 8,5 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu 3,36 lít H (đktc) dd Y Hỗn hợp X gồm A Rb Cs B Na K C K Rb D Li Na Câu 18: Cho hỗn hợp m g Mg Al tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H (đktc) Giá trị m A 7,8 B 12,9 C 12,6 D 8,5 Câu 19: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại A Be B Ba C Ca D Mg Câu 20: Cặp chất không xảy phản ứng A dd AgNO dd KCl B dd NaNO dd MgCl C K O nước D dd NaOH Al O Câu 21: Để bảo quản kim loại Na phòng thí nghiệm, người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm dầu hỏa B Ngâm nước C Ngâm ancol D Giữ dd NH Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Al O oxit trung tính B Al(OH) bazơ lưỡng tính C Al(OH) hiđroxit lưỡng tính D Al kim loại lưỡng tính Câu 23: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột gãy chân Cơng thức thạch cao nung A CaCO H O B CaSO H O C CaSO 2H O D CaSO Câu 24: Hịa tan hồn tồn m g Al vào dd HNO dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm NO N O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m 138 A 12,15 B 24,3 C 23,4 D 36,45 Câu 25: Ngun liệu để sản xuất nhơm A Quặng manhetit B Quặng pirit C Quặng boxit D Quặng đôlômit Câu 26: Chất làm mềm tính cứng vĩnh cửu nước A HCl B H SO C NaCl D Na CO Câu 27: Sục V lit khí CO (đktc) vào 250 ml dd Ca(OH) 0,2M thu g kết tủa Giá trị V A 0,672 0,896 B 1,568 C 0,672 D 0,672 1,568 Câu 28: Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+; Cl- Ar B K+; Cl- Ar C Na+; F- Ar D Na+; F- Ne Câu 29: Ion K+ bị khử A Nung nóng KHCO B Điện phân dd KOH C KOH tác dụng với dd CuCl D Điện phân KCl nóng chảy Câu 30: Để phân biệt dd muối: KCl, MgCl , AlCl cần dùng thuốc thử A dd AgNO dư B dd Na CO dư C dd NH dư D dd NaOH dư - Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133; Be=9; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Fe=56; Al=27; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; H=1 139 Trường HPT……………… ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 15’ Điểm MÃ ĐỀ 452 Lớp: 12… (Gồm 30 câu trắc nghiệm) Tên HS:……………………… (HS chọn 01 đáp án tơ bút chì vào đáp án chọn) Câu 1: Công thức chung oxit kim loại kiềm A R O B R O C RO D RO Câu 2: Cho chất: Ca, Ca(OH) , CaCO , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được? A Ca → CaO → Ca(OH) → CaCO B CaCO → Ca → CaO → Ca(OH) C CaCO → Ca(OH) → Ca → CaO D Ca → CaCO → Ca(OH) → CaO Câu 3: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO MgCO tác dung hết với dd HCl thu 0,672 lit khí CO (đktc) Phần trăm khối lượng CaCO hỗn hợp ban đầu A 17,6 B 70,4 C 35,5 D 85,49 Câu 4: Các ion X+; Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+; Cl- Ar B Na+; Cl- Ar C Na+; F- Ne D Na+; F- Ar Câu 5: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy chân Cơng thức thạch cao nung A CaSO H O B CaSO 2H O C CaCO H O D CaSO Câu 6: Hòa tan g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dd HCl dư 1,68 lít CO (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu hỗn hợp m g muối khan Giá trị m A 5,825 B 8,3 C 8,9 D 7,175 Câu 7: Dãy gồm kim loại sau phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thường là: A Al, Cu, Ca B Na, Mg, Zn 140 C Mg, Ba, Al D Na, Ca, K Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Al(OH) hiđroxit lưỡng tính B Al kim loại lưỡng tính C Al(OH) bazơ lưỡng tính D Al O oxit trung tính Câu 9: Cho hỗn hợp m g Mg Al tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H (đktc) Giá trị m A 12,9 B 7,8 C 12,6 D 8,5 Câu 10: Chất làm mềm tính cứng vĩnh cửu nước A NaCl B HCl C H SO D Na CO Câu 11: Hiện tượng sau cho từ từ dd CO đến dư vào ống nghiệm đựng dd NaAlO ? A Sủi bọt khí dd đục dần tạo chất kết tủa B Dd đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dd NH C Dd đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dd lại suốt D Sủi bọt khí, dd suốt không màu Câu 12: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại A Mg B Ca C Be D Ba Câu 13: Cho dd Ca(OH) vào dd Ca(HCO ) A có kết tủa bọt khí B có sủi bọt khí C khơng có tượng D có kết tủa trắng Câu 14: Cho 2,1 g hỗn hợp Al Al O tác dụng hết với dd NaOH dư, thấy thoát 1,344 lit H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 48,6 B 51,4 C 64,3 D 57,8 Câu 15: Khi cho kim loại Na vào dd CuSO xảy tượng xảy A có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dd suốt B có sủi bọt khí C có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh D có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt 141 Câu 16: Dãy gồm chất tan dd NaOH? A MgCO , Al, CuO B KOH, CaCO , Cu(OH) C Na, Al, Al O D Al(OH) , Mg(OH) , NaOH Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng A dd NaNO dd MgCl B dd NaOH Al O C dd AgNO dd KCl D K O nước Câu 18: Kim loại sử dụng làm tế bào quang điện A K B Ba C Na D Cs Câu 19: Ion K+ bị khử A nung nóng KHCO B KOH tác dụng với dd CuCl C điện phân dd KOH D điện phân KCl nóng chảy Câu 20: Cho 8,5 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu 3,36 lít H (đktc) dd Y Hỗn hợp X gồm A Rb Cs B Na K C K Rb D Li Na Câu 21: Hấp thụ hoàn tồn 0,15 mol khí CO vào 250 ml dd NaOH 1M Dd sau phản ứng chứa A NaHCO Na CO B NaHCO C Na2 CO D Na CO NaOH dư Câu 22: Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm ancol B Ngâm dầu hỏa C Giữ dd NH D Ngâm nước Câu 23: Để điều chế kim loại Mg người ta A Điện phân dd MgCl B Điện phân MgCl nóng chảy C Điện phân dd Mg(NO ) D Cho K vào dd MgCl Câu 24: Để phân biệt dd muối: KCl, MgCl , AlCl cần dùng thuốc thử A dd NaOH dư B dd NH dư C dd AgNO dư D dd Na CO dư 142 Câu 25: Cho 2,7 g Al vào dd HCl dư, thu đựơc dd có khối lượng tăng hay giảm gam so với dd HCl ban đầu? A Tăng 2,7 g B Giảm 0,3 g C Giảm 2,4 g D Tăng 2,4 g Câu 26: Sục V lit khí CO (đktc) vào 250 ml dd Ca(OH) 0,2M thu g kết tủa Giá trị V A 0,672 0,896 B 0,672 C 0,672 1,568 D 1,568 Câu 27: Nguyên liệu để sản xuất nhôm A Quặng đôlômit B Quặng manhetit C Quặng boxit D Quặng pirit Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO dư thu 4,48 lit hỗn hợp khí X gồm NO N O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 (khơng có sản phẩm khử khác) Giá trị m A 23,4 B 36,45 C 24,3 D 12,15 Câu 29: Số electron lớp kim loại kiềm thổ A B C D Câu 30: Bột Al bị lẫn Mg, Zn, Cu Hóa chất sử dụng để thu Al tinh khiết dd A H SO loãng B H SO đặc nguội C H SO đặc nóng D Al(NO ) Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85; Cs=133; Be=9; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Fe=56; Al=27; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; H=1 Ðáp án 451 1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.B 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.B 21.A 22.C 23.B 24.A 25.C 26.D 27.D 28.D 29.D 30.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.B 10.D Ðáp án 452 1.B 2.A 143 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A 18.D 19.D 20.B 21.A 22.B 23.B 24.A 25.D 26.C 27.C 28.D 29.C 30.D 144