Xây dựng học liệu điện tử về phản ứng ôxi hóa – khử nhằm nâng cao năng lực tự học cho học sinh trung học phổ thông

ĐẠI HỌC HUẾ TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM DƢƠNG THỊ HỒNG DIỆU XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lý luận phƣơng pháp dạy học Bộ môn Hóa Học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO ĐỊNH HƢỚNG ỨNG DỤNG NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC TS NGUYỄN THỊ KIM ÁNH Thừa Thiên Huế, năm 2018 i LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu cá nhân tôi, số liệu kết nghiên cứu nêu Luận văn trung thực, đồng tác giả cho phép sử dụng chưa công bố cơng trình nghiên cứu khác Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Dƣơng Thị Hồng Diệu ii LỜI CẢM ƠN Trong trình thực luận văn này, tơi nhận giúp đỡ tận tình thầy cô, đồng nghiệp, bạn bè gia đình Bằng tất lịng kính trọng biết ơn, xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trường Đại học Sư phạm Huế, phòng đào tạo Sau đại học q thầy tận tình giảng dạy tạo điều kiện thuận lợi để học tập, nghiên cứu hồn thành khóa học Đặc biệt, tơi xin bày tỏ lịng cảm ơn sâu sắc đến TS Nguyễn Thị Kim Ánh dành nhiều thời gian trực tiếp hướng dẫn tận tình giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi để tơi hồn thành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo em học sinh trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu, THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa An Giang đóng góp ý kiến giúp đỡ nhiều cho tơi q trình thực nghiệm sư phạm Và cuối cùng, xin chân thành cảm ơn gia đình, bạn bè đồng nghiệp ln ủng hộ, động viên giúp đỡ để tơi hoàn thành tốt luận văn Xin chân thành cảm ơn! iii MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa i Lời cam đoan .ii Lời cảm ơn iii MỤC LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu 10 Nhiệm vụ nghiên cứu 10 Khách thể đối tượng nghiên cứu 10 Phương pháp nghiên cứu 10 Giả thuyết khoa học 11 Phạm vi nghiên cứu 11 Đóng góp đề tài 11 PHẦN NỘI DUNG 12 Chƣơng CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 12 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 12 1.2 Định hướng đổi chương trình giáo dục phổ thông giai đoạn 12 1.3 Cơ sở lý luận tự học 13 1.3.1 Quan niệm tự học 13 1.3.2 Các hình thức tự học 13 1.3.3 Chu trình tự học học sinh 14 1.3.4 Vai trò tự học 14 1.3.5 Vai trò tự học qua mạng lợi ích 15 1.3.6 Những khó khăn tiến hành tự học 17 1.4 Cơ sở lý luận lực lực tự học 17 1.4.1 Khái niệm lực, lực chung học sinh trung học phổ thông 17 1.4.2 Năng lực tự học học sinh trung học phổ thông 18 1.5 Cơ sở lý luận học liệu điện tử 21 1.5.1 Khái niệm 21 1.5.2 Đặc điểm học liệu điện tử 21 1.5.3 Những ưu điểm hạn chế học liệu điện tử 21 1.5.4 Sử dụng số phần mềm để thiết kế học liệu điện tử 22 1.6 Thực trạng vấn đề tự học lực tự học học sinh số trường trung học phổ thông địa bàn tỉnh An Giang 22 1.6.1 Mục đ ch điều tra 22 1.6.2 Nội dung, phương pháp, đối tượng, địa bàn điều tra 22 1.6.3 Kết điều tra 23 Tiểu kết chương 27 Chương XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 28 2.1 Tổng quan phần phản ứng oxi hóa - khử chương trình SGK 28 2.1.1 Vị trí 28 2.1.2 Mục tiêu 28 2.1.3 Cấu trúc phần phản ứng oxi hóa - khử 29 2.2 Nguyên tắc xây dựng học liệu điện tử 29 2.2.1 Nội dung phải đảm bảo tính xác, khoa học, đầy đủ súc tích 29 2.2.2 Đảm bảo t nh sư phạm 29 2.2.3 Đảm bảo tính khả thi 29 2.2.4 Đảm bảo tính thẫm mỹ, khoa học hình thức trình bày 29 2.2.5 Đảm bảo t nh tương tác cao sử dụng học liệu điện tử 29 2.2.6 Đảm bảo tính hiệu 30 2.3 Quy trình xây dựng học liệu điện tử 30 2.4 Đề xuất công cụ đánh giá lực tự học thông qua sử dụng học liệu điện tử phần phản ứng oxi hóa - khử trung học phổ thơng 30 2.5 Thiết kế học liệu điện tử phản ứng oxi hóa - khử 33 2.5.1 Thiết kế nội dung học liệu điện tử 33 2.5.2 Cấu trúc HLĐT 64 2.5.3 Nội dung HLĐT: Một số giao diện minh họa 65 2.6 Sử dụng HLĐT phần phản ứng oxi hóa - khử việc dạy học giáo viên học sinh theo định hướng phát triển lực 72 2.6.1 Mục đ ch, ý nghĩa sử dụng HLĐT phần phản ứng oxi hóa - khử 72 2.6.2 Cách sử dụng HLĐT 72 Tiểu kết chương 76 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 77 3.1 Mục đ ch thực nghiệm 77 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 77 3.2.1 Chuẩn bị thực nghiệm 77 3.2.2 Triển khai chi tiết phát hành HLĐT 77 3.2.3 Kiểm tra, đánh giá hiệu nội dung thực nghiệm cách áp dụng dạy hóa học trường THPT 77 3.3 Đối tượng thực nghiệm 77 3.4 Nội dung thực nghiệm 78 3.5 Tiến hành thực nghiệm 78 3.6 Kết thực nghiệm 81 3.6.1 Kết định tính 81 3.6.2 Kết định lượng 83 Tiểu kết chương 95 PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 96 Kết luận 96 Kiến nghị 97 TÀI LIỆU THAM KHẢO 98 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Chữ viết đầy đủ Chữ viết tắt 01 BTHH Bài tập hóa học 02 CNTT Cơng nghệ thơng tin 03 ĐC Đối chứng 04 HLĐT Học liệu điện tử 05 HS Học sinh 06 GV Giáo viên 07 LĐC Lớp đối chứng 08 LTN Lớp thực nghiệm 09 NLTH Năng lực tự học 10 PPDH Phương pháp dạy học 11 SGK Sách giáo khoa 12 THPT Trung học phổ thông 13 TNSP Thực nghiệm sư phạm 14 TN Thực nghiệm 15 TS Tiến sĩ DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 1.1 Bảng mô tả số hành vi lực thành tố 20 Bảng 1.2 Kết điều tra khả tự học thực trạng sử dụng HLĐT HS 23 Bảng 2.1 Bộ công cụ đánh giá NLTH HS thông qua HLĐT 30 Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng 77 Bảng 3.2 Nhận xét GV HLĐT 81 Bảng 3.3 Nhận xét HS HLĐT .82 Bảng 3.4 Phân phối tần suất số học sinh theo điểm kiểm tra trước thực nghiệm .84 Bảng 3.5 Bảng kiểm quan sát đánh giá mức độ phát triển NLTH HS 84 Bảng 3.6 Kết học sinh đạt điểm xi kiểm tra trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu .87 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu 87 Bảng 3.8 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu 88 Bảng 3.9 Bảng phân loại kết học tập học sinh trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu .89 Bảng 3.10 Kết học sinh đạt điểm xi kiểm tra trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 90 Bảng 3.11 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 91 Bảng 3.12 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 92 Bảng 3.13 Bảng phân loại kết học tập học sinh trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 93 Bảng 3.14 Tổng hợp tham số đặc trưng .93 DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1 Chu trình tự học 14 Hình 2.1 Phân đạm 42 Hình 2.2 Muối ăn .42 Hình 2.3 Nước giaven 42 Hình 2.4 Giấm ăn .44 Hình 2.5 Hàn gió đá 44 Hình 2.6 Nhiệt kế thủy ngân vỡ .44 Hình 2.7 Sử dụng quẹt diêm 45 Hình 2.8 Than gỗ cháy .47 Hình 2.9 Bình chữa cháy khí CO2 47 Hình 2.10 Than đá bốc cháy 47 Hình 2.11 Sấm sét 49 Hình 2.12 Na tác dụng với CuSO4 50 Hình 2.13 Hàng rào sắt 50 Hình 2.14 Quá trình quang hợp xanh .51 Hình 2.15 Trang sức bạc bị xỉn màu .51 Hình 2.16 Trứng gia cầm bị thối 51 Hình 2.17 Đèn cồn 59 Hình 2.18 Fe tác dụng với CuSO4 59 Hình 2.19 Giao diện trang chủ 65 Hình 2.20 Giao diện trang lý thuyết 65 Hình 2.21 Giao diện trang số oxi hóa 66 Hình 2.22 Giao diện trang phản ứng oxi hóa - khử 66 Hình 2.23 Giao diện trang định nghĩa phản ứng oxi hóa - khử .67 Hình 2.24 Giao diện trang phân loại phản ứng oxi hóa – khử 67 Hình 2.25 Giao diện trang cân phản ứng oxi hóa khử 67 Hình 2.26 Giao diện trang dự đoán chiều sản phẩm 68 Hình 2.27 Giao diện trang giải tốn phản ứng oxi hóa – khử 68 Hình 2.28 Giao diện trang củng cố lý thuyết 68 Hình 2.29 Giao diện trang tập 69 Hình 2.30 Giao diện trang tập xác định số oxi hóa 69 Hình 2.31 Giao diện trang tập tự luận 70 Hình 2.32 Giao diện trang tập trắc nghiệm 70 Hình 2.33 Giao diện trang tư liệu bổ sung .70 Hình 2.34 Giao diện trang tư liệu hình ảnh 71 Hình 2.35 Giao diện trang giai thoại hóa học 71 Hình 2.36 Giao diện trang mẹo vui hóa học 71 Hình 2.37 Giao diện trang giáo án điện tử tham khảo .72 Hình 2.38 Bài tập tự luận hiển thị đáp án 73 Hình 2.39 Bài tập trắc nghiệm hiển thị đáp án .74 Hình 2.40 Bài tập điền khuyết hiển thị kết 74 Hình 2.41 Bài tập dạng – sai hiển thị kết 75 Hình 3.1 Đường lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu 88 Hình 3.2 Đường lũy t ch kiểm tra lần .89 Hình 3.3 Đồ thị phân loại kết học tập học sinh trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu .90 Hình 3.4 Đường lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 91 Hình 3.5 Đường lũy t ch kiểm tra lần trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 92 Hình 3.6 Đồ thị phân loại kết học tập học sinh trường THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa 93 chứa kh hình vẽ mơ tả Ngun nhân gây nên tượng là: A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa kh HCl ban đầu khơng có nước D Tất nguyên nhân 41 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch X phịng thí nghiệm Trong điều kiện thích hợp, dung dịch X X phản ứng với chất số chất sau : Na2CO3, Fe3O4, NaHCO3, K2O, Cu, Al, Al(OH)3, dung dịch AgNO3, dung dịch Pb(NO3)2 ? A B C P10 D PHỤ LỤC 3: Hệ thống tập chƣơng oxi – ƣu huỳnh phần phản ứng oxi hóa - khử Mức độ biết: Dãy gồm chất điều chế O2 phịng thí nghiệm là: A KClO3, KMnO4 B H2O, Ag2O C KMnO4, H2O D KClO3, H2O Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi? A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hoá - khử Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Thủy ngân phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Phương trình phản ứng không đúng? A H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O t D 6H2SO4 đặc + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A dung dịch bị đục màu vàng B khơng có tượng C dung dịch chuyển sang màu đen D tạo thành chất rắn màu nâu đỏ Số oxi hóa lưu huỳnh axit sunfuric muối sunfua A +6 -2 B -2 +2 C +2 -2 D +6 +6 Mức độ hiểu: Cho phản ứng sau: b) 2SO2 + 2H2S  3S + 2H2O a) 2SO2 + O2  2SO3 c) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr d) SO2 + NaOH  NaHSO3 P11 Các phản ứng chứng minh SO2 có tính khử là: A a, b, d B a, c, d C a, c D a, d Cho phản ứng: Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng cân A 15 B 16 C 17 D 18 Cho phản ứng Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 Hệ số chất oxi hóa chất khử cân là: A 2, B 1, C 1, D 3,  MnSO4  O2  K 2SO4  H 2O 10 Cho phản ứng: H2 O2  K Mn O4  H 2SO4  Số phân tử chất oxi hóa số phân tử chất khử phản ứng là: A B C D 11 Với số mol nhau, phương trình hóa học điều chế lượng oxi nhiều hơn? A 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C 2HgO → 2Hg + O2 B 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 D 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Mức độ vận dụng: 12 Đốt 6,5 gam bột kim loại hoá trị (II) oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 8,1 gam (hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại A Fe B Cu C Zn D Ca 13 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí X điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol Fe FeS hỗn hợp ban đầu A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55% 14 Trong phản ứng: S + H2SO4  SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1 15 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 loãng, (dư) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban P12 đầu Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng A 0,80 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,40 mol 16 Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,112 lít B 1,12 lít C 0,224 lít D 2,24 lít 17 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D SO3 18 Hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Khối lượng muối sunfat thu A 14,56 g B 5,92 g C 8,92 g D 8,8 g 19 Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 20 Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam 21 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam 22 Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng tinh thể KClO3.5H2O là: A 12,25 g B 21.25 g C.31,875 g D 63,75 g 23 Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch NaI dư thấy có 25,4 g chất rắn màu t m đen Phần trăm theo thể tích khí oxi hỗn hợp A 25% B 50% C 75% P13 D 90% 24 Khi nhiệt phân gam KMnO4 thu lít O2 (đktc)? A 0,1 lit B 0,3 lít C 0,07 lít D 0,03 lít 25 Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam Na 7,8 gam K cần dùng vừa đủ 1,4 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxy ozon Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X A 50% B 25% C 75% D 40% 26 Đốt gam lưu huỳnh bình chứa 6,4 gam oxi, thu m gam SO2 Giá trị m A B 5,7 C 10 D 11,4 27 Để đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh cần V dm3 khơng khí Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Giá trị V A 1,12 B 11,2 C 2,24 D 22,4 28 Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCl (dư) thu 2,24 l t hỗn hợp kh (ở đktc) có tỷ khối so với H2 Thành phần % Fe hỗn hợp A 40 B 50 C 45 D 35 29 Nung 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl (dư) hỗn hợp khí Y có tỷ khối H2 10,6 Hiệu suất phản ứng bột sắt với bột lưu huỳnh A 50% B 60% C 70% D 80% 30 Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc đem sản phẩm hoà tan hoàn toàn dung dịch axit clohiđric Số mol kh hiđro sunfua thu A 0,20 B 0,02 C 0,40 D 0,04 31 Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl, đun nóng, sau phản ứng thu x mol khí Cl2 Giá trị x gần với A 0,1 B 0,2 C 0,3 P14 D 0,4 32 Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế oxi phịng thí nghiệm Tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho là: A 1: KClO3 ; 2: ống dẫn khi; 3: đèn cồn; 4: khí oxi B 1: KClO3 ; :đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: khí oxi C 1: kh oxi; 2: đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: KClO3 D.1: KClO3; 2: ống nghiệm; 3: đèn cồn; 4:khí oxi 33 Cho phản ứng sắt với oxi hình vẽ sau: sắt Lớp nước O2 than Vai trị lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng sắt với oxi xảy dễ dàng B Hòa tan oxi để phản ứng với sắt nước C Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D Cả vai trò 34 Cho phản ứng lưu huỳnh với S hidro hình vẽ bên, ống nghiệm để tạo H2, ống nghiệm thứ d ng để nhận biết sản phẩm ống Hãy cho biết tượng quan sát ống nghiệm là: A Có kết tủa đen PbS P15 Zn + HCl dd Pb(NO3)2 B Dung dịch chuyển sang màu vàng S tan vào nước C Có kết tủa trắng PbS D Có kết tủa trắng dung dịch vàng xuất 35 Cho thí nghiệm hình vẽ S Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Phản ứng xảy ống nghiệm là: A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 36 Cho thí nghiệm hình vẽ dd H2SO4 đặc dd Br2 Na2SO3 tt Hãy cho biết tượng xảy bình tam giác chứa dung dịch Br2: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Không có phản ứng xảy 37 Cho hình vẽ bên Cho biết phản ứng xảy bình cầu: dd H2SO4 đặc A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 tt C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr P16 dd Br2 38 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X: Hình vẽ minh họa điều chế kh Y sau đây: A HCl B Cl2 C O2 P17 D NH3 PHỤ LỤC 4: ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA LẦN Trƣờng: Đề kiểm tra 15 phút Lớp: Mơn: Hóa học  Họ tên:…………………………… Câu Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho electron B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là: A chất nhận electron B chất nhường electron C chất nhận proton D chất nhường proton Câu Số oxi hóa P xếp theo thứ tự tăng dần dãy đây: A H3PO3 < P < PH3 < PO43 B PH3 < P < H3PO3 < PO43 C PO43 < H3PO3 < P < PH3 D P < PH3 < PO43 < H3PO3 Câu Quan sát hình vẽ bên: Số oxi hóa C phân ure (NH2)2CO A -4 B +4 C +2 D Câu Nguyên tử S chuyển thành ion S2- cách: B Nhường electron A Nhận thêm electron P18 D Nhường hai electron C Nhận thêm hai electron Câu Cho phản ứng: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Quá trình trình khử phản ứng trên? A Fe + 2e  Fe2+ B Fe  Fe2+ + 2e C Cu2+ + 2e  Cu D Cu  Cu2+ + 2e Câu Cho trình SO42 + 2e + 4H+   SO2 + 2H2O, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu Cho phản ứng sau: a FeO + H2SO4 đặc nóng b FeS + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 f Cu + AgNO3 g Etilen + Br2 h HCl + Cu(OH)2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử A B C D Câu 10 Hãy chọn phản ứng mà SO2 thể tính khử? A SO2 + Na2O → Na2SO3 B S + O2 → SO2 C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 11 Cho phản ứng sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A x = B x = C x = x = D x = Câu 12 Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 tham gia phản ứng số phân tử HNO3 thể tính oxi hóa A 15 : B : C 10 : D : Câu 13 Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 P19 A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 14 Số oxi hóa oxi hợp chất OF2 A +1 B +2 C -2 D -1 Câu 15 Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trò chất khử A B C D Câu 16 Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 17 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng tự oxi hóa - khử: A 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 B CH4 + 2O2  2CO2 + 2H2O C NH4NO3  N2 + 2H2O D Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 18 Cho phản ứng sau: KMnO4 + HCl → ? + KCl + Cl2 + H2O Sản phẩm thiếu A MnCl2 B MnO2 C K2MnO4 D Mn(OH)2 Câu 19 Hòa tan hết a gam Cu dd HNO3 lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí (NO, NO2) đktc, có tỉ khối hiđro 16,6 Giá trị a là: 2,38 B 2,08 C 3,9 D 4,16 Câu 20 Hịa tan hồn tồn 16,2 gam kim loại hóa trị chưa rõ dd HNO3 5,6 l t (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gôm NO N2 Kim loại cho là: Fe B Zn C Al P20 D Cu ĐỀ KIỂM TRA LẦN Trƣờng: Đề kiểm tra 15 phút Lớp: Mơn: Hóa học  Họ tên:…………………………… Câu Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A S, Cl2, Br2 B Cl2, O3, S C O2, F2, S D Br2, O2, Ca Câu Hãy chọn phát biểu phát biểu sau: A Ozon có tính oxi hố yếu oxi B Oxi lưu huỳnh ln có số oxi hố - hợp chất C Oxi lỏng khí oxi hai dạng thù hình D Ozon có tính oxi hố mạnh, phá huỷ hợp chất hữu cơ, oxi hoá nhiều kim loại Câu Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H 2SO4  SO2 + H 2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh khử: số nguyên tử lưu huỳnh oxi hóa A 1:3 B 1:2 C 3:1 D 2:1 Câu Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện: A N2 B Fe C Cl2 D SO2 Câu Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O Câu sau diễn tả vai trò chất phản ứng? A Ag chất khử, H2S chất oxi hoá B Ag chất oxi hoá, H2S chất khử C Ag chất khử, O2 chất oxi hoá D Ag chất oxi hoá, O2 chất khử Câu Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H 2S2O7 A +2 B +4 C +6 P21 D +8 Câu Dung dịch H2S để lâu ngày không kh thường có tượng A Chuyển thành mầu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C suốt không màu D.Xuất chất rắn màu đen Câu Chỉ câu trả lời hông khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Câu Cho phản ứng hóa học: H 2S + Cl2 + H 2O  H 2SO4 + 8HCl H2S đóng vai trị A Chất oxi hóa B Mơi trường C Chất khử D Không chất khử không chất oxi hóa Câu 10 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm kh thu gồm có: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 11 Cho lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 12 Trong phản ứng đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? t A 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 o t B S + O2  SO2 o t C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O o D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Câu 13 Phương trình phản ứng khơng đúng? A H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O P22 B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O t D 6H2SO4 đặc + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o Câu 14 Cho phản ứng: Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng cân A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 15 Phản ứng chứng minh H2S thể tính khử là: A H2S + O2 → S + H2O B H2S + NaOH → NaHS + H2O C H2S + NaOH → Na2S + H2O D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 Câu 16 Fe tác dụng với H2SO4 điều kiện cho SO2? A H2SO4 lỗng, nóng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 loãng Câu 17 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 18 Cho thí nghiệm hình vẽ dd H2SO4 đặc dd Br2 Na2SO3 tt Hãy cho biết tượng xảy bình tam giác chứa dung dịch Br2: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Khơng có phản ứng xảy P23 Câu 19 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D SO3 Câu 20 Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O? A 24,5 B 42,5 C 25,4 P24 D 45,2 ... việc tự học, tự nghiên cứu HS lên mức cao 27 Chƣơng XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2.1 Tổng quan phần phản ứng. .. 27 Chương XÂY DỰNG HỌC LIỆU ĐIỆN TỬ VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 28 2.1 Tổng quan phần phản ứng oxi hóa - khử chương... học liệu điện tử phản ứng oxi hóa - khử nhằm nâng cao lực tự học cho học sinh trung học phổ thơng” Mục đích nghiên cứu Xây dựng sử dụng học liệu điện tử (HLĐT) phần phản ứng oxi hóa - khử gồm