Đề thi 1 cuối kì hóa đai cương 2

ĐỀ.HĐC.KHTN.TPHCM 1- Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có o298,pư = +180,8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) b) c) d) 2- Lượng nhiệt tỏa Lượng nhiệt thu Lượng nhiệt tỏa Lượng nhiệt thu Chọn phương 180,8 kJ vào 180,8 kJ 90,4 kJ vào 90,4 kJ án đúng: Trong chu trình , công hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi : a) 3- +4 kcal b) -2 kcal +2 kcal d) c) Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 biến thiên entanpi phản ứng: a) b) c) d) 4- Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) atm Ckim cương + O2 (k) = CO2 (k) baèng atm Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) Chọn phương án đúng: 25oC, áp suất riêng O2 CO2 0oC, áp suất riêng O2 CO2 0oC, áp suất chung 1atm 25oC, áp suất chung 1atm Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp bằng: 1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu 2) Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm 3) Tổng lượng liên kết chất đầu trừ tổng lượng liên kết sản phẩm a) 5- b) c) d) 1,2,3 Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt 0 phản ứng: B → A, biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: C → A 1 D → C 2 D → a) b) c) d) 6- B 3 0 = 1 - 2 + 3 0 = 3 + 2 - 1 0 = 1 + 2 + 3 0 = 1 + 2 - 3 Chọn phát biểu entropi chất sau: 1) S0H O(l)  S0H O( k ) 3) S0C3H8 ( k )  S0CH ( k ) 5) S0Ca ( r )  S0C3H8 ( k ) 2) S0MgO ( r )  S0BaO( r ) 4) S0Fe ( r )  S0H ( k ) 6) SS0( r )  SS0(l) 1,2,3,4 c) 1,2,3,5 b) 2,3,6 ,6 7Chọn phát biểu sai: a) a) b) c) d) 8- d) 2,3,4,6 Phân tử phức tạp entropi lớn Entropi chất tăng áp suất tăng Entropi chất tăng nhiệt độ tăng Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ Chọn phương án đúng: Xác định trình sau có S < a) b) c) d) 9- N2(k,25oC,1atm) → N2 (k,0oC,1atm) O2 (k) → 2O (k) 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k) NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) Chọn phương án đúng: Tính giá trị biến đổi S mol nước ngưng tụ thành nước lỏng 1000C,1 atm Biết nhiệt bay nước nhiệt độ 549 cal/g S = 26,4 cal/mol.K b) S = -26,4 cal/mol.K c) S = 1,44 cal/mol.K d) S = -1,44 cal/mol.K 10- Chọn câu Quá trình hoà tan tinh thể KOH nước xảy a) kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (Scp) entropi solvat hóa (Ss) nhö sau: Scp < , Ss < b) Scp < , Ss > 11- Choïn đáp án đầy đủ : a) Scp > , Ss < d) Scp > , Ss > c) Một phản ứng tự xảy khi: 1) H < âm , S < , to 2) H < , S > thường 3) H > lớn , S > , to 4) H > , S > , to cao thường b) 1, 2, 3, 12- Chọn trường hợp a) 1, d) c) Căn dấu Go298 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) Go298 < SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) Go298 > Trạng thái oxy hóa dương bền kim loại chì thiếc là: Chì (+2), thiếc (+2) b) Chì (+4), thiếc (+2) 13- Chọn phương án đúng: a) Chì (+4), thiếc (+4) d) Chì (+2), thiếc (+4) c) Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất laø 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình kín có dung tích lít Kc phản ứng có giá trị: a) 14- b) Chọn phương án đúng: c) d) Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: S(r) + O2(k) = SO2(k) có số cân KC = 4,2.1052 Tính số cân K’C phản ứng S(r) + O2(k) a) 15- nhiệt độ 2,38.10 53 SO2(k) = b) 4,2.1052 c) 4,2.1054 d) 2,38.10 -53 Chọn phương án đúng: Phản ứng 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) có số cân KP = Ở nhiệt độ, phản ứng diễn theo chiều áp suất riêng phần N2O4 NO2 0,9 0,1 atm Phản ứng diễn theo chiều thuận b) Phản ứng trạng thái cân c) Phản ứng diễn theo chiều nghịch d) Không thể dự đoán trạng thái phản ứng 16- Chọn phát biểu đúng: a) Phản öùng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có G 0298 = -54,64 kcal Tính Kp điều kiện tiêu chuẩn Cho R = 1,987 cal/mol.K Kp = 40,1 c) Kp = 1040,1 b) Kp = 10-40,1 d) Kp = -40,1 17- Chọn phương án đúng: Các phản ứng sau xảy 250C: a) S(r) + O2(k) ⇄ SO2(k) K1 = 51052 SO3(k) ⇄ SO2(k) + ½ O2(k) K2 = 510-13 Hãy tính số cân phản ứng sau 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO3(k) a) 2,51040 1065 Chọn phát biểu đúng: b) 18- Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) c) 51039 d) 2,51066 300oC có Kp = 11,5, 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: đoạn nhiệt b) thu nhiệt 19- Chọn phương án đúng: đẳng nhiệt a) tỏa nhiệt a) c) Các phản ứng trạng thái cân 25OC 1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) 3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r) H0  H0  2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) 4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k) H0  H0  Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung: Phản ứng b) Phản ứng 20- Chọn phương án đúng: Phản ứng d) Phản ứng a) Cho phản öùng: c) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) coù  < Để nhiều SO3 , ta nên chọn biện pháp biện pháp sau: 1) Giảm nhiệt độ 2) Tăng áp suất Chỉ có biện pháp b) Chỉ có 21- Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: a) 3) Thêm O2 Chỉ có d) Cả biện pháp c) MnO2 + 4HClđặc, nóng = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đương lượng gam MnO2 HCl bằng: (cho biết phân tử gam MnO2 87g HCl 36,5g) 43,5g; 36,5g b) 21,75g ; 18,25g 22- Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: a) 87g ; 35,5g d) 21,75g ; 35,5 c) 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng để pha chế lít dun g dịch KMnO4 0,1N a) 23- 200 ml b) 400 ml c) 50 ml d) 100 ml Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H2Oø: 100s a) a = 100 − s 10a  d c) C M = M 24- 100a 100 − a C M d) a = M 10d b) s = Chọn phát biểu Khi hòa tan chất A dung môi B, áp suất bão hòa dung môi B giảm b) Một chất lỏng sôi nhiệt độ mà áp suất bão hòa atm c) Nước luôn sôi 100oC d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 25- Chọn đáp án : a) Tính áp suất bão hòa nước dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg khối lượng phân tử chất tan 62,5g 23,4mmHg c) 22,6mmHg b) 0,34mmHg d) 19,0mmHg 26- Chọn phương án đúng: lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không a) điện ly, không bay có áp suất thẩm thấu  = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K a) 27- 244 b) 20,5 g/mol g/mol Choïn nhận xét xác c) 208 g/mol d) 592 g/mol Ở điều kiện , dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có: p suất bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao b) Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất bão hòa cao c) p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao a) p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đông đặc cao 28- Chọn đáp án đúng: d) Hoà tan 155 mg bazơ hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li bazơ (giả sử thể tích dung dịch không đổi pha loãng) : a) 29- 5% b) 1% Chọn đáp án đúng: c) 0,1% d) 0,5% Hòa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3,01oC áp suất Hằng số nghiệm đông nước 1,86.độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO dung dịch là: 61,8% b) 52,0% Chọn phương án : a) 30- c) 5,2% d) 6,2% Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dịch tồn ion tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần nhö sau: H3PO4 [Cu+] = [I-] a) b) 35- [Ag+] = [ CrO 24− ] > [Cu+] = [I-] c) [Ag+] > [ CrO 24− ] = [Cu+] = [I-] d) [Ag+] > [ CrO 24− ] < [Cu+] = [I-] Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 410-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: 1,610-9 c) 6,410-14 b) 3,210-9 36- Chọn phương án đúng: a) d) 2,561013 Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+][F-]2 CaF2 có kết tủa hay không, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 1.10-11,34, kết tủa b) 1.10-10,74 , kết tủa 37- Chọn phương án đúng: 1.10-9,84 , có kết tủa d) 1.10-80, kết tủa a) c) Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) 3) o (Fe2+/Fe) = = - 0.764 V 4) o (Fe3+/Fe2+) - 0.437 V = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ 38- Chọn phương án đúng: Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ a) c) Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO −4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O Cl2(k) + 2e- = 2Cl- 0 = 1,51 V 0 = 1,359 V Cr O 72 − + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V 2, b) d) phản ứng xảy 39- Chọn đáp án đầy đủ a) c) 1, 2, Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: Fe2+ lên Fe3+ b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ c) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ d) Sn2+ lên Sn4+ 40- Chọn câu đúng: a) 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngược a) & b) 1, & c) & d) & ... CaF2 T = 1. 10 -10 ,4 1. 10 -11 ,34, kết tủa b) 1. 10 -10 ,74 , kết tủa 37- Chọn phương án đúng: 1. 10-9,84 , có kết tủa d) 1. 10-80, kết tủa a) c) Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2. 79 V 2) o (Zn2+/Zn)... Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ a) c) Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14 HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14 HCl(dd) = 3Cl2(k)... Pb(IO3 )2 nhiệt độ trên: 1, 6? ?10 -9 c) 6,4? ?10 -14 b) 3 ,2? ? ?10 -9 36- Chọn phương án đúng: a) d) 2, 56? ?10 13 Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3 )2 1. 10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2 .10 -4M Tính tích [Ca2+][F- ]2 CaF2